CRS w chemii. Chemia organiczna: wytyczne dotyczące wdrażania CPC
Wskazówki metodyczne przeznaczone są dla studentów kierunków: technologia żywności oparta na surowcach pochodzenia roślinnego; ochrona środowiska. Podano sposób organizacji samodzielnej pracy studentów. Przedstawiono spis materiału teoretycznego kursu chemii organicznej oraz podstawowe pojęcia niezbędne do pomyślnego przyswojenia programu. Na każdy temat kursu proponowane są pytania teoretyczne, podczas których studenci zdobędą praktyczne umiejętności rozwiązywania problemów. Instrukcje metodyczne budowane są z uwzględnieniem wzmocnienia roli samodzielnej pracy uczniów.
Poniższy tekst jest automatycznie wyodrębniany z oryginalnego dokumentu PDF i służy wyłącznie do celów poglądowych.
Brakuje obrazów (zdjęć, wzorów, wykresów).
Niniejsze wytyczne opracowano zgodnie z programem GOSVPO Federalnej Agencji ds. Edukacji Federacji Rosyjskiej chemii organicznej dla specjalności technologicznych. Państwowa instytucja edukacyjna Wytyczne przeznaczone są dla studentów wyższych uczelni zawodowych o specjalności: Wschodniosyberyjska państwowa technologia technologiczna produktów spożywczych na bazie surowców pochodzenia roślinnego; (GOU VPO ESSTU) ochrony środowiska. Podano sposób organizacji samodzielnej pracy studentów. Przedstawiono spis materiału teoretycznego kursu chemii organicznej oraz podstawowe pojęcia niezbędne do pomyślnego przyswojenia programu. Na każdy temat kursu proponowane są pytania teoretyczne, podczas których studenci zdobędą praktyczne umiejętności rozwiązywania problemów. Instrukcje metodyczne budowane są z uwzględnieniem wzmocnienia roli Instrukcji metodycznej w realizacji samodzielnej pracy uczniów przez samodzielną pracę. z chemii organicznej dla studentów specjalności: 260100 - technologia żywności. 260201 - technologia przechowywania i przetwarzania zboża 260202 - technologia chleba, makaronów i wyrobów cukierniczych 280201 - ochrona środowiska i racjonalne wykorzystanie zasobów naturalnych. 80202 - inżynieria ochrony środowiska. Opracował: Zolotareva A.M. Ułan-Ude, 2006 2 4 Samodzielna praca studentów………………….…………..….17 SPIS TREŚCI 4.1 Rodzaje kontroli…………………………………………… …… ..……..17 4.2 Organizacja kontroli……………………………………………….18 5 Przykłady i zadania seminariów……….….….… ……… …18 Przedmowa……………………………………………..………………..…....3 5.1 Alkany……………………… …………… ……….……...……………..18 1 Łańcuchy uczenia się przedmiotów……………………………....………...... ..3 5.2 Alkeny . Alkadieny........... 5.3 Alkiny………………………………………………………………..20 2.1 Wprowadzenie……………...…………………………… ………….……..4 5.4 Węglowodory aromatyczne……………20 2.2 Podstawy teoretyczne i ogólne zagadnienia chemii organicznej..4 5.5 Pochodne halogenów…………… ……… .……………………………...21 2.3 Klasy związków organicznych……………………………………...4 5.6 Heterocykle………………… ……………… …………………………….22 2.3.1 Węglowodory……………………………………………..………….4 5.7 Alkohole i fenole…………………………22 2.3.2 Pochodne węglowodorów……………………….5 5.8 Aldehydy i ketony …………………… ………………………………24 2.3.3 Związki organiczne zawierające tlen……………….6 5.9 Kwasy karboksylowe…………………………… ……………………... 24 2.3.4 Związki organiczne zawierające azot……………………. .7 5.10 Substancje zawierające azot. Aminy………………….……………..25 2.3.5 Związki heterocykliczne………..7 5.11 Hydroksykwasy……………………… …… …………………………………26 2.4 Związki o mieszanych grupach funkcyjnych…….…7 5.12 Aminokwasy…………………………………………………… …….26 2.5 Związki bioorganiczne…………………………….…………..8 5.13 Białka……………………………………………….……… ……….. ..27 3 Labs……………………………………..…………..9 5.14 Węglowodany……………………………………… …….…. ……………….27 3.1 Wprowadzenie do chemii organicznej……………………..……………...9 6 Zalecana literatura…………………….… …………… …….28 3.2 Metody izolacji, oczyszczania i separacji substancji organicznych 6.1 Dodatkowa literatura……………………………….……..…..28 związki…………… ……………………… …………………………10 3.3 Wyznaczanie głównych właściwości fizycznych związków organicznych……………………..………………………… …………..10 3.4 Ogólne pojęcia dotyczące analizy elementarnej substancji chemicznych……………………………………………..………………...10 3.5 Węglowodory………… ………………………………. …..……………11 3.6 Halogenowe pochodne węglowodorów…………………………………..11 3.7 Związki tlenowe…………… ……………………………...... .…………11 3.8 Związki okso…………… …………………………..……………12 3.9 Kwasy karboksylowe…………………………..12 3.10 Związki organiczne zawierające azot . Nitrozwiązki, aminy……………………………………………………………….………....12 3.11 Heterocykle…………………………… ……… ………………………………..13 3.12 Związki o mieszanych grupach funkcyjnych………..13 3.13 Węglowodany…………………………………………. ……… ..…………13 3.14 Lipidy………………………………………………………………..14 3.15 Substancje białkowe…………………… ………… ……………..……….14 3.16 Synteza związków organicznych…………………….…………….15 3.17 Identyfikacja nieznanego związku organicznego…..….. ..16 3 przewidywać reaktywność cząsteczek organicznych z punktu widzenia współczesnych koncepcji elektronicznych; identyfikować i analizować związki organiczne metodami chemicznymi, fizykochemicznymi i fizycznymi Chemia organiczna bada związki węglowodorowe, ich badania; pochodne z innymi elementami i prawa, którym podlegają, wyznaczają zadanie badawcze; przemiany tych substancji. Szczególną pozycją chemii organicznej jest wybór metody badawczej. ze względu na to, że opiera się na chemii nieorganicznej i jest ściśle powiązana z biologią. Niniejsze wytyczne opracowano zgodnie z przedstawionym przebiegiem chemii organicznej, która jest jednym ze współczesnych poziomów rozwoju chemii organicznej. Szczególną uwagę zwraca się na najważniejsze dyscypliny bloku przyrodniczego. W związku z ogólnymi wzorami ogólnymi, najważniejszą organiczną tendencją nauk przyrodniczych jest podejście do związków. Te organiczne „poziom molekularny” są szczegółowo omawiane na kursie, związki, które stanowią integralną część obiektów lub zwiększone wymagania są przedstawiane na kursie chemii organicznej, od powstania tej „molekularnej produktów przyszłej specjalności studentów. poziom” jest tworzony przez chemię organiczną. Do pomyślnego ukończenia kursu chemii organicznej niezbędna jest samodzielna praca studentów na kursie chemii organicznej dla studentów. W przygotowaniu do laboratorium i specjalności dużą wagę przywiązuje się do uwzględnienia chemii w ćwiczeniach praktycznych, student musi przede wszystkim studiować substancje organiczne z nowoczesnych stanowisk. zaprogramować materiał teoretyczny: opracowanie notatek z wykładów, których celem na zajęciach z chemii organicznej jest kształtowanie wykorzystania zalecanej literatury, przekazanie studentom teorii poprawnych wyobrażeń o otaczającym ich świecie, o znaczeniu kolokwiów oraz odrobienie prac domowych. oraz roli substancji organicznych w różnych gałęziach przemysłu. W celu zorganizowania samodzielnej pracy studentów Chemia organiczna jest podstawową dyscypliną, której w niniejszej instrukcji metodycznej realizowane są odpowiednie sekcje, warunkuje kształtowanie wysoko wykwalifikowanego specjalisty. programy. Przygotowując się do obrony pracy laboratoryjnej i dostawy, studium dyscypliny zapewnia naukową i praktyczną orientację kolokwium teoretycznego, studenci muszą odpowiedzieć na ogólne przygotowanie teoretyczne studentów. Dlatego też na kierunku chemia pytania kontrolne proponowane na warsztaty laboratoryjne dla inżyniera z tego zakresu muszą: każdy temat. znać: teoretyczne podstawy chemii organicznej, budowanie 1. PRZEDMIOTU CELE KSZTAŁCENIA substancje organiczne, nazewnictwo, właściwości fizyczne i chemiczne, rozmieszczenie w przyrodzie i zastosowanie; Głównym celem przedmiotu jest ukształtowanie przez studentów głównych kierunków naukowych dla rozwoju teoretycznego i praktycznego światopoglądu na zjawiska naturalne i otaczający je świat, rozumienie chemii organicznej, mechanizmów procesów chemicznych, zasad mechanizmu i celowość planowania syntez chemicznych, biologicznych i organicznych; procesów technologicznych zachodzących w obiektach przyszłości, metod ich izolacji, oczyszczania i identyfikacji organicznych czynności zawodowych oraz ich wpływu na środowisko. znajomości; Chemia organiczna jest podstawą wiedzy, aby mieć doświadczenie: nauki biologiczne. Jej opanowanie pozwoli na studiowanie takich dziedzin planowania i przeprowadzania eksperymentu chemicznego jak chemia biologiczna, mikrobiologia, fizyczna i koloidalna obróbka uzyskanych wyników; chemia, technologia żywności, chemia żywności itp. potrafić: Specjaliści w dziedzinie technologii żywności iw swoich działaniach będą zajmować się związkami organicznymi, 4 ponieważ wiele przedmiotów przyszłej pracy to produkty spożywcze.Krótka informacja o rozwoju koncepcji teoretycznych w zakresie substancji organicznych. Chemia organiczna. Teoria budowy chemicznej związków organicznych Znajomość podstawowych praw, właściwości związków. Podstawy metodologiczne teorii budowy chemicznej i związków organicznych, natura wiązań chemicznych atomów, ich główne założenia teorii A.M. Butlerowa, jako część obiektywnych cząsteczek i mechanizmów reakcji, są podstawowymi warunkami prawdziwości praw dialektyki. Aktualny stan i znaczenie teorii rozumienia fizykochemicznej, biologicznej, technologicznej struktury chemicznej A.M. Butlerow. Rodzaje wiązań chemicznych. procesów zachodzących podczas przetwarzania, przechowywania surowców oraz struktury chemicznej, przestrzennej, elektronicznej żywności ekologicznej, a także jej składu jakościowego i związków biologicznych. Stereochemiczne reprezentacje van't Hoffa i Le Bela. wartości. Ta niezbędna dla studentów wiedza jest realizowana nad koncepcją kwantowo-mechanicznej reprezentacji istoty kowalencyjnego głębokiego badania poszczególnych zagadnień, które znajdują odzwierciedlenie w połączeniu wariantowym (metoda orbitali molekularnych - MO). Struktura elektroniczna części w postaci sekcji „Związki bioorganiczne”. wiązania proste i wielokrotne: wiązania σ i π. Natura wiązania węgiel-węgiel. Zjawisko hybrydyzacji orbitali sp3 sp2 sp-hybrydyzacja. Charakterystyka wiązania kowalencyjnego: długość, energia, 2 TREŚCI DZIAŁÓW DYSCYPLINY orientacja w przestrzeni (kąty walencyjne), biegunowość, wiązania proste 2.1 WPROWADZENIE i wielokrotne. Wiązanie donor-akceptor (koordynacyjne, semipolarne). Wiązanie wodorowe. Przedmiot chemii organicznej i jej cechy. Miejsce Reakcje związków organicznych. Pojęcie mechanizmów chemii organicznej wśród innych podstawowych reakcji ogólnonaukowych. Zrywanie wiązań jest homologiczne i heterolityczne. Reakcje nauki. Najważniejsze etapy rozwoju chemii organicznej i jej rola w wolnorodnikowym (mechanizmie rodnikowym) jonowym. Znajomość praw i kategorii rozwoju dialektycznego przyrody oraz mechanizmu (elektrofilowego i nukleofilowego) lub jonowego. Warunki kształtowania się wiedzy naukowej studentów o otaczającym ich świecie, przebieg reakcji. Inicjatory, katalizatory, inhibitory. Rodzaje zjawisk i procesów spotykanych w ich przyszłych reakcjach zawodowych. Reakcje podstawienia (S), dodawania A), eliminacje (E), aktywności. Wartość chemii organicznej w gospodarce narodowej, w przegrupowaniu molekularnym (izomeryzacji). przemysł spożywczy. Zagadnienia ekologii, ochrona Reaktywność związków organicznych i ich środowiska. Problem utrzymania czystości jeziora. Bajkał i jego struktura. Wzajemny wpływ atomów w cząsteczce jest definiującą podstawą puli. Główne surowce do uzyskiwania reaktywności organicznej substancji (VV Markovnikov). Czynniki, połączenia. Olej, jego obróbka. Kamień, węgle brunatne, które decydują o reaktywności związków organicznych. stosowanie. Gazy i ich zastosowania. Zgazowanie Buriacji. Indukcyjne (indukcja -J) i mezoryczne (efekt koniugacji -M). Złoża kopalin w Buriacji, ich wykorzystanie. Efekt steryczny (przestrzenny). kwasowość i zasadowość. Analiza i metody badań związków organicznych. Klasyfikacja i nazewnictwo związków organicznych. Pojęcie metod izolacji, oczyszczania i identyfikacji związków organicznych. Główne klasy związków organicznych. Zjawisko homologii i substancji. Jakościowa analiza elementarna. Analiza ilościowa i szeregi homologiczne. Prawo przejścia zmian ilościowych do ustalenia wzorów empirycznych. Znaczenie i zastosowanie fizyczne i jakościowe. grupy funkcyjne. Zjawisko izomerii. Rodzaje chemicznych metod badawczych w ustalaniu struktury izomerii: strukturalna, przestrzenna. Rotacyjne (rotacyjne) związki organiczne (spektroskopia UV, IR, NMR i mas oraz izomeria denamiczna (tautomeria). Prawo jedności i walki itp.). przeciwieństwa. Nazewnictwo związków organicznych. Pojęcie równoważności atomów węgla. Pojęcie rodników 2.2 PRZEPISY TEORETYCZNE I ZAGADNIENIA OGÓLNE (alkile) i ich nazwy. Trywialna, racjonalna i systematyczna nomenklatura CHEMII ORGANICZNEJ IUPAC. 5 2.3 KLASY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Alkiny (węglowodory nienasycone, acetylenowe) 2.3.1 WĘGLOWODORY Szeregi homologiczne. Nomenklatura. izomeria. Budowa alkenów: chemiczna, przestrzenna, elektronowa. Reaktywność Alkany (węglowodory nasycone). szereg homologiczny. alkiny. Reakcje addycji wodoru, halogenów, halogenowodorów. Wzór ogólny szeregu homologicznego. Nomenklatura. izomeria. woda, alkohole, kwasy karboksylowe, kwasy cyjanowodorowe. Mechanizm Budowa alkanów: chemiczna, przestrzenna, elektronowa. reakcje addycji elektrofilowej i nukleofilowej. Reakcja Pojęcie konformacji. Reaktywność alkanów. podstawienie. Acetylidy. Podstawowe metody pozyskiwania. Syntezy dotyczące charakteryzacji wiązań węgiel-węgiel, węgiel-wodór. zasada acetylenowa. Reakcje podstawienia: fluorowcowanie, nitrowanie, sulfoksydacja, Węglowodory cykliczne Alicykle. Struktura (chemiczna, utleniająca. Mechanizm łańcuchowy reakcji rodnikowej. Reakcje przestrzenne, elektronowe) i stabilność cykli. Teoria odwodornienia i krakingu. Warunki płynięcia i produkty reakcji. Stres Bayera. Nowoczesna interpretacja stabilności cyklu. Najważniejsze źródła i metody syntezy otrzymywania alkanów i areny (węglowodory aromatyczne). Ślady stosowania aromatyczności. Alkany jako paliwa silnikowe i surowce o charakterze organicznym (aromatycznym). Struktura benzenu. Formuła i synteza Kekule. Numer Okiana. nowoczesne elektroniczne przedstawienie struktury benzenu. Alkeny (nienasycone węglowodory etylenowe). Aromatyczny sekstet. Reguła Hückla. szereg homologiczny. Nomenklatura. izomeria. Budowa alkenów, benzen i jego homologi, izomery. Reaktywność i przestrzenność, elektroniczna. Reaktywność alkenów. Struktura. Reakcje podstawienia i dodawania. Mechanizm Reakcje addycji, mechanizm addycji elektrofilowej podstawienia elektrofilowego atomów wodoru pierścienia benzenowego. Zasady dotyczące wodoru, halogenów, halogenowodorów, kwasu siarkowego, wody. Zasada substytucji i interpretacja elektroniczna. Wzajemne oddziaływanie atomów w Markownikowie i elektroniczna interpretacja. Mechanizm cząsteczki rodnikowej. Efekty indukcyjne i mesorowe. Dopasowanie i przywiązanie (efekt nadtlenku), jakościowa odpowiedź na niedopasowaną orientację z elektronicznego punktu widzenia. wiązanie podwójne, utlenianie alkenów. Polimeryzacja alkenów i substytucja nukleofilowa, mechanizm reakcji z punktu widzenia wzajemnej kopolimeryzacji, mechanizm polimeryzacji. Najważniejsze źródła i wpływy atomów w cząsteczce. Reakcje addycji. Główne syntetyczne metody otrzymywania: odwodornienie, źródła odwodnienia i metody otrzymywania. Synteza na bazie benzenu. alkohole, dehydrohalogenowanie pochodnych chlorowcowych. Aplikacja. Pojęcie wielopierścieniowych węglowodorów aromatycznych. alkadieny. Rodzaje węglowodorów dienowych. Struktura. Układy skondensowane i nieskondensowane. Koncepcja systemu sprzężonego. Elektroniczna interpretacja natury koniugacji. rakotwórcze i barwniki. Pojęcie niebenzenoidu Mechanizm reakcji addycji elektrofilowej i rodnikowej. układy aromatyczne. Anion cyklopentadienylu. ferrocen. odpowiedź jakościowa. Główne źródła, metody pozyskiwania i kationy tropilium. azulen. zastosowanie butadienu -1,3 zgodnie z reakcją Lebiediewa S.V. kauczuki i kauczuki syntetyczne. Powiązanie genetyczne między węglowodorami. Wzajemne przejścia węglowodorów z jednej klasy do drugiej. 2.3.2 POCHODNE WĘGLOWODORÓW Pochodne halogenów. Klasyfikacja według rodników węglowodorowych i halogenów. Pochodne mono-, polihalogenowe. Budowa, wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczce z elektronicznego punktu widzenia. reakcje jakościowe. Reakcje substytucji nukleofilowej i ich mechanizmy, SN1; SN2. 6 Najważniejsze reakcje otrzymywania z węglowodorów (patrz reakcje ketonowe. Właściwości związków okso. Reakcje halogenowania nukleofilowego odpowiednich węglowodorów). dodatek wodoru, alkoholi, kwasu cyjanowodorowego, wodorosiarczynu Halogenowe pochodne nasyconego, nienasyconego, aromatycznego sodu. Amoniak, odczynnik Grignarda. Reakcje z hydrazyną, serie. Chloroform. Freony. Winyl z chlorem. Chlorpren. hydroksyloamina. Kondensacja aldolowo-krotonowa. Ester tetrafluoroetylenowy. Chlorobenzen. kondensacja. Reakcja Cannizzaro. Kondensacja z fenolami, anilinami, kondensacja benzoiny. Reakcja Perkina, Claisen. Heterocykle. Klasyfikacja. Aromatyczne pięcio-, sześcioczłonowe Reakcje utleniania aldehydów i ketonów. Różnice heterocykli związków okso. Struktura. Elektroniczna interpretacja aromatycznych serii tłuszczowych z aromatycznych aldehydów i ketonów. charakter heterocykli. Reguła Hückla. Reakcje i mechanizm Podstawowe metody otrzymywania związków okso Utlenianie, podstawienie. Reaktywność i orientacja. Źródła poprzez diwodorowanie alkoholi, pirolizę soli kwasów karboksylowych, otrzymywanie pięcio-, sześcioczłonowych heterocykli. Aplikacja. Furan, hydroliza pochodnych dihalogenowych, oksosynteza alkenów, synteza z pirolu, tiofenu, furfuralu, indolu. Pirydyna. Witamina R. Alkaloidy. alkiny (reakcja Kucherowa). Otrzymywanie aromatycznych aldehydów i chinoliny. Pirymidyna. ketony zgodnie z reakcją Friedela-Craftsa i Guttermanna-Kocha. Witamina B, kwasy nukleinowe. Struktura i rola biologiczna. Ogranicz aldehydy i ketony. Formaldehyd, acetaldehyd, 2.3.3 Aceton ORGANICZNY ZAWIERAJĄCY TLEN. Reakcje zagęszczania, kondensacji. Przyjmowanie węglowodanów. ZWIĄZKI Dialegidy, diketony, diacetyl. I rola w jedzeniu. Nienasycone aldehydy i ketony. Akroleina. Aceton. Związki hydroksylowe (alkohole, fenole). Klasyfikacja według metylowinyloketonu. Aromatyczne związki okso. Benzaldehyd, rodnik węglowodorowy i atomowość. szereg homologiczny. acetofenon. Wanilina. izomeria. Nomenklatura. Budowa alkoholi, fenoli. Wzajemne kwasy karboksylowe. Klasyfikacja. szereg homologiczny. wpływ atomów w cząsteczce z elektronicznego punktu widzenia. Rola izomerii. Nomenklatura. acyle. Chemiczne, przestrzenne, wiązania wodorowe w grupach OH -. Właściwości chemiczne. Reakcje struktura elektronowa grupy karboksylowej. Wzajemne oddziaływanie atomów podstawienia "OH" i "H" w grupie hydroksylowej. Reakcje z metalami alkalicznymi w cząsteczce - wzajemne oddziaływanie dwóch grup funkcyjnych w halogenkach fosforu, chlorowcokwasach, odczynniku karboksylowym. Właściwości kwasów karboksylowych. Kwasowość Grignarda, powstawanie eterów i estrów. Mechanizm reakcji grupy karboksylowej. Wpływ wiązania wodorowego. Reakcje eteryfikacji, odwracalny charakter reakcji. Procesy metaboliczne kwasów karboksylowych: powstawanie soli, estrów, bezwodników, lipidów. Utlenianie alkoholu. halogenki. Oddziaływanie z aminami i mechanizm reakcji Główne źródła i metody otrzymywania alkoholi i fenoli: od amidowania i odwrotnego charakteru reakcji, procesy metaboliczne w pochodnych halogenowych, hydratacja alkenów, redukcja cząsteczek białek. Reakcje podstawienia w rodniku węglowodorowym związków okso z użyciem odczynnika Grignarda. kwasy: halogenowanie pozycji α, utlenianie do pozycji α i β Alkohole jednowodorotlenowe. Alkohol metylowy, etylowy, propylowy. kwasy karboksylowe, β-oksydacja w układach biologicznych. Zasadowy alkohol allilowy. alkohol benzylowy. alkohole wielowodorotlenowe. Glikole, źródła otrzymywania i metody syntezy: utlenianie węglowodorów, gliceryny. Ksylitol, sorbitol. oksosynteza, hydroliza nitryli, trójpodstawionych fenoli, naftoli. Jedno-, dwuatomowe fenole. Etery. pochodne halogenowe, estry, zgodnie z reakcją Grignarda. Struktura. izomeria. Nieruchomości. Przeciwutleniacze żywności. kwasy jednozasadowe. Kwas mrówkowy, octowy, masłowy. Tymol. Kwasy palmitynowy, stearynowy. Kwasy nienasycone: akrylowy, metakrylowy, krotonowy, sorbinowy, oleinowy, okso (aldehydy i ketony). szereg homologiczny. linolowy, linolowy. kwasy aromatyczne. Kwas benzoesowy. izomeria. Nomenklatura. Chemiczny, przestrzenny, elektroniczny Kwas cynamonowy. Kwasy są konserwantami żywności. budowa grupy okso, jej polarność i różnica między grupą aldehydową a kwasami 7-dwuzasadowymi. Barwniki ograniczające, nienasycone, aromatyczne. Struktura i kolor. Wskaźniki. Barwniki kwasowe. Izomeria, nomenklatura. Nieruchomości. Cechy serii trifinylometanu, alizaryny, antocyjanidyny. kwasy dwuzasadowe. Reakcje powstawania cyklicznych bezwodników, Barwniki w przemyśle spożywczym. dekarboksylacja. Syntezy z eterem malonowym. Kwasy szczawiowy, malonowy, adypinowy i ich rola w syntezie 2.3.5 ZWIĄZKI HETEROCYKLICZNE witamin i substytutów. Kwas maleinowy i fumarowy. Ich zastosowanie do stabilizacji tłuszczów, olejów, mleka w proszku. Definicja ftalowa. Klasyfikacja. Nomenklatura. kwasy. Pochodne kwasów. Sól. środek powierzchniowo czynny. Mydło. Estry i ich pięcioczłonowe związki heterocykliczne. Struktura i wzajemne wykorzystanie jako istota w przemyśle spożywczym. przemiany furanu, tiofenu, pirolu. Źródła ich pozyskiwania. Bezwodniki kwasowe, halogenki kwasowe, środki acylujące. Aromatyczny charakter. Substytucja elektrofilowa w furanie, tiofenie, pirolu: halogenowanie, acylowanie, sulfonowanie, nitrowanie. uwodornienie i utlenianie. Furfural, cechy zachowania chemicznego. Pojęcie chlorofilu i heminy. Indol. Heteroauksyna. Tryptofan. 2.3.4 ZWIĄZKI ORGANICZNE ZAWIERAJĄCE AZOT Pojęcie pięcioczłonowych związków heterocyklicznych z kilkoma heteroatomami. Pirazol, imidazol, tiazol. Związki nitrowe. Klasyfikacja. izomeria. Nomenklatura. Sześcioczłonowe związki heterocykliczne. Pirydyna. Struktura. Struktura grupy nitrowej. Połączenie półbiegunowe. tautomeria. Podstawowość fizyczna. Wytwarzanie związków pirydynowych. właściwości fizyczne. nieruchomości. Reakcje nitrozwiązków: odzysk wg Zinina, Ogólna charakterystyka pirydyny. Reakcje nukleofilowe i redukcja w różnych ośrodkach, interakcja z rozcieńczoną substytucją elektrofilową. Powrót do zdrowia. zasady, reakcje z kwasem azotawym, kondensacja z aldehydami. Kwas nikotynowy, witamina PP. Pojęcie alkaloidów; Konin, Podstawowe metody otrzymywania alkanów metodą nitrowania w reakcji nikotyny, anabazyny. Konovalov, węglowodory aromatyczne i ich mechanizmy. Pojęcie sześcioczłonowych heterocykli z dwoma atomami azotu. Nitrometan, nitroetan. Nitrobenzen. Nitronaftaleny. Pirymidyna, zasady pirymidynowe. Puryna. Zasady purynowe. Aminy. Klasyfikacja. izomeria. Nomenklatura. Budowa Pojęcie nukleozydów, nukleotydów i kwasów nukleinowych. grupy aminowe. Podstawowy charakter amin i anilin tłuszczowych. Właściwości amin i anilin. Reakcje: tworzenie soli, alkilowanie, 2.4 ZWIĄZKI Z MIESZANYMI FUNKCJONALNYMI acylacjami. Oddziaływania amin i anilin z kwasem azotawym GRUPY. Reakcje jądra benzenu w anilinach. Główne metody otrzymywania: redukcja nitrozwiązków, nitryli, halogenokwasów. Struktura. Właściwości kwasów halogenowych. Mono-, przez alkilowanie amoniaku (reakcja Hoffmanna), z amidów. Monoaminy. kwasy di-, trichlorooctowe. metyloamina. etyloamina. diaminy. Heksametylodiamina. aniliny. hydroksykwasy. Klasyfikacja według grup funkcyjnych i diazo-, azowych. Aromatyczne związki diazowe. Struktura. struktura rodnika węglowodorowego. Izomeria strukturalna, izomeria. Reakcja diazowania i jej mechanizm. Nieruchomości. Reakcje z nomenklaturą. Struktura. Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczce. wydzielanie azotu: działanie wody, alkoholu (deaminacja), Właściwości: kwas, alkohol. Cechy α-, β-, γ-, σ-hydroksykwasów. zastąpienie grupy diazowej halogenami, grupą nitralową (reakcja głównych źródeł fermentacji węglowodanów i syntetycznego Sandmeyera). Tworzenie związków metaloorganicznych (metody reakcji. Izomeria optyczna hydroksykwasów (Biot, L. Pasteur). Nesmeyanova optyczna). Reakcje bez wydzielania azotu: aktywność redukcyjna związków organicznych (Vant Hoff, Le Bel). diazonium, reakcja sprzęgania azowego. Barwniki azotowe. asymetryczny atom węgla. cząsteczki chiralne. Optyczne antypody hydroksykwasów, mieszanina racemiczna. dokładny obrót. 8 Kwas mlekowy, jabłkowy, ich rola w wytwarzaniu produktów (glukozydowych) hydroksylowych. α-, β - anomery. Wściekły. Odżywianie piranozy. Hydroksykwasy z kilkoma asymetrycznymi atomami w pierścieniu. Struktury cykliczne Colleya, Tollensa, Heursa. węgiel. Efidryna, kwas winowy, cytrynowy, ich zastosowanie w dowodzie pierścienia tlenkowego. Formy konformacyjne przemysłu spożywczego. Kwasy hydroksybenzoesowe i inne Metody monosacharydów (izomeria rotacyjna). rozdzielania mieszaniny racemicznej. Monosacharydy. Właściwości monosacharydów. Reakcje Monoza wywołane oksokwasami (aldo-, ketokwasy). Klasyfikacja. Struktura. grupy okso: redukcja do alkoholi wielowodorotlenowych; utlenianie Właściwości aldokwasów i ketokwasów. Wzajemny wpływ z wodorotlenkiem srebra lub miedzi, płyn Fehlinga; grupy funkcyjne w cząsteczce. Tautomeria, keto-enol. interakcja z mocnym kwasem, fenylohydrazyną, estrem acetylooctowym, ketonem i rozkładem kwasów, rola w hydroksyloaminie. Reakcje na obecność grup hydroksylowych: procesy metaboliczne. alkilowanie, acylowanie. Fermentacja heksoz. epimeryzacja. Aminokwasy. Klasyfikacja. Izomeria: strukturalna, Dehydratacja z cyklizacją pentoz. przestrzenny - optyczny. Nomenklatura. Struktura, właściwości. Otrzymywanie monoz: hydroliza di-, polisacharydów, aldol Amfoteryczny charakter aminokwasów. Tworzenie kompleksów z kondensacją. Interkonwersja monosacharydów: oksynitryl z metalami. Reakcje wywołane obecnością grupy karboksylowej: synteza (wydłużenie łańcucha), dekompozycja kryzy (skrócenie łańcucha). tworzenie soli, estrów, amidów, dekarboksylacja. Heksozy: glukoza, fruktoza, galaktoza, mannoza. Pentozy: ryboza, Reakcje z grupami aminowymi: tworzenie soli, acylowanie, arabinoza, ksyloza. alkilowanie, działanie kwasu azotawego. Polipeptydy. disacharydy. Reakcje przywracające (redukujące) i specyficzne. Stosunek aminokwasów do ciepła. nieredukujące (nieredukujące) disacharydy. Struktura. Główne źródła otrzymywania metod syntezy: hydroliza białek, tautomeria disacharydów redukujących. Właściwości disacharydów. synteza mikrobiologiczna, aminowanie halogenokwasów, otrzymywanie reakcji hydrolizy disacharydów, obecność wieloatomowości w cząsteczce. z oksynitryli, kwasy nienasycone, nitrokwasy, kondensacja Reakcje disacharydów redukujących: utlenianie wodorotlenkiem aldehydu z kwasem malonowym i amoniakiem (VM Rodionov). Rola srebra lub miedzi, płyn Fehlinga, dodatek aminokwasów cyjanowodorowych w życiu organizmów żywych i roślinnych. kwasy. Biostrefy: laktoza, sacharoza, maltoza, celobioza, trehaloza. związki o dużej masie cząsteczkowej. Pojęcie polimerów. Polisacharydy. Struktura cukrów wielkocząsteczkowych. Klasyfikacja. Substancje (monomery), z których otrzymuje się polimery. Homopolisacharydy, heteropolisacharydy. Skrobia, glikogen. Struktura Struktura monomerów i polimerów. Reakcje otrzymywania (glukoza α-, β-anomeryczna). Amyloza, amylopektyna. (α-1,4 - i 1,6 - związki wielkocząsteczkowe. Polimeryzacja i polikondensacja. Wiązania glikozydowe). Reakcja jodu na skrobię. Aplikacja. Kopolimeryzacja. polimery winylowe. Polietylen, polipropylen, Włókno (celuloza). Struktura (glukoza β-anomeryczna). Nieruchomości. polistyren, polichlorek winylu, politetrafluoroetylen (fluoroplast), Reakcje acylowania, nitrowanie. Zastosowanie włókien i ich kauczuków, polimerów poliakrylowych. polimery polikondensacyjne. pochodne. Poliestry, poliamidy. Ławsan. polipeptydy. Capron, nylon, koncepcja pektyny, dziąseł, śluzu. żywice fenolowe. lipidy. Oznaczanie lipidów. Klasyfikacja. Dystrybucja 2. 5 BIO-ORGANICZNE ZWIĄZKI lipidów w przyrodzie. lipidy proste. Tłuszcze. Woski. glicerydy. Struktura tłuszczów. Kwasy karboksylowe wchodzące w skład tłuszczów. Węglowodany (związki hydroksyokso, hydroksyaldehydy, oksyketony). wyższe kwasy karboksylowe. Kwasy graniczne i nienasycone. dystrybucja w przyrodzie. Klasyfikacja. Monosacharydy. Struktura. Izomeria glicerydów: strukturalna, geometryczna, optyczna. aldozy, ketozy. Tetrozy, pentozy, heksozy. izomeria. Właściwości optyczne tłuszczów. Reakcje glicerydów: hydroliza, transestryfikacja, stereoizomery. Antypody. Forma projekcji E. Fishera. alkoholizm, kwasoliza, uwodornienie, polimeryzacja, utlenianie. Tautomeria monos. Formy cyklo-oksotautomeryczne. Półacetal 9 Pojęcie lipidów alkilowych. Koncepcja plazmalogenów. Diol Celem proponowanego kursu jest rozszerzenie i pogłębienie lipidów. wiedzy studentów z zakresu chemii węglowodanów. W ramach kursu wosku. Definicja. Nieruchomości. Aplikacja. uwaga skupiona jest na fundamentalnych zagadnieniach budowy lipidów złożonych. Fosfolipidy i ich rola w organizmie żywym. cząsteczek węglowodanów, rozważając problemy syntetyczne tej głównej grupy fosfolipidów. Glicerofosfolipidy. Główne rejony. Celem przedmiotu jest przedstawienie aktualnego stanu badań nad elementami konstrukcyjnymi. Kwasy fosforanowe, lecytyna, regiony polisacharydowe. Fosfatydyloetanoloamina, fosfatydyloinozytol są szczegółowo omówione w kursie specjalnym. odmiany błonnika pokarmowego, w tym pektyny, ich sfingolipidy. Sfingolipidy zawierające fosfor. klasyfikacja, struktury i właściwości. Ponieważ pektyna Glikosfingolipidy. są uważane za środek zapobiegający ciężkim zatruciom Analiza lipidów. Liczby kwasowe i jodowe. Liczba zmydlania. metale, ten specjalny kurs przedstawia mechanizm wykorzystania chromatografii. złożoność. Przetwarzanie tłuszczów i olejów. Margaryna. salomy. Mydło. środek powierzchniowo czynny. substancje anionowe. SMS-y. substancje białkowe. Rola białek w przyrodzie. Funkcja białek w 3 LABORATORIACH u ludzi i zwierząt. Białka to związki wielkocząsteczkowe, biopolimery. Aminokwasy jako elementy strukturalne Na zajęciach laboratoryjnych student nabywa umiejętności biopolimeru białkowego. Główne aminokwasy uwzględnione w pracy eksperymentalnej. Podczas wykonywania prac laboratoryjnych nad białkami. Wymienne i niezastąpione aminokwasy. Znaczenie peptydów u ucznia powinno prowadzić roboczy dziennik laboratoryjny, który bada chemię białek. wiązanie peptydowe. Synteza peptydów. Metody mają na celu rejestrowanie wszystkich obserwacji przebiegu eksperymentu, zabezpieczanie grup końcowych do ukierunkowanej syntezy peptydów. obliczenia i wyniki. Dokonując wpisów w dzienniku, następuje klasyfikacja białek. Proste (białka) i złożone (białka) jasno określają istotę eksperymentu. białka. Właściwości fizykochemiczne białek. charakter amfoteryczny. Reakcje jakościowe - reakcje barwne. Hydroliza białek. Wytrącanie Schemat działania białek (wysalanie, denaturacja). Historia rozwoju zagadnienia struktury białek. Rola naukowców w pracy nr ... badaniu struktury i właściwości białek: A.Ya. Danilewski, A.D. Nazwa syntezy (motywu) Zelinsky'ego, V.S. Sadikova, D.L. Talmed, N. Hofmeister, E. Fischer oraz Substancje i odczynniki niezbędne do eksperymentu itp. Aktualny stan struktury cząsteczki białka. Podstawowa, Określ warunki reakcji drugorzędowej struktury. Organizacja przestrzenna Równania reakcji dla wielkocząsteczkowego łańcucha polipeptydowego. Główne typy niewalencyjne Obserwacje wiązań w łańcuchu białkowym. Konformacje α-helisy (L. Pauling). Podsumowanie Trzeciorzędowa, czwartorzędowa struktura białek. Praca została uznana za _________ Białka globularne i fibrylarne. Ich różnice. Insulina (Sanger). kolagen, keratyna. Fibroina. Żelatyna. Kazeina. 3.1 WPROWADZENIE DO CHEMII ORGANICZNEJ Laktoglobulina. Hemoglobina. mioglobina. Olejki eteryczne. bicykliczne terpeny. Biterpeny. Karotenoidy. Witamina A. Cel zajęć: 1. Opracować podstawowe przepisy, techniki i podjąć Po ukończeniu kursu podstawowego z chemii organicznej student powinien znać zasady bezpiecznej pracy w laboratorium. oferowany jest kurs autorski „Polisacharydy surowców spożywczych”. 10 2. Stworzyć wyobrażenie o treści, kierunkach i zadaniach 3. Wymienić rodzaje destylacji związków organicznych i chemii organicznej. określić ich różnice. 3. Zapoznać się z naczyniami, sprzętem, urządzeniami do 4. Chromatografii i jej rodzajów. przeprowadzanie reakcji chemicznych. 5. Podaj przykłady zastosowania tych metod izolacji i Wyjściowy poziom wiedzy: oczyszczanie związków organicznych w różnych gałęziach przemysłu 1. Kwantowo - mechaniczne idee dotyczące budowy atomów i przemysłu. Cząsteczki; 2. Teoria orbitali molekularnych; Prace laboratoryjne: 3. Teoria hybrydyzacji; 1. Krystalizacja. 4. Teoria budowy chemicznej Butlerowa. 2. Sublimacja. Pytania do przygotowania do lekcji: 3. Ekstrakcja. 1. Rola chemii organicznej w syntezie zawodowej 4. Destylacja. edukacja 5. Chromatografia. 2. Główne zadania chemii organicznej. 2.1. Analiza i wyznaczanie struktury związków organicznych. 2.2. Synteza i ocena reaktywności związków organicznych 3. 3 WYZNACZANIE PODSTAWOWYCH WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNYCH 3. Metody badania ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH 3.1 Chemiczny 3.2 Fizyczny Cel lekcji: 3.3 Fizyczno-chemiczny 1. Zapoznanie się z metodami określania podstawowych właściwości fizycznych Praca laboratoryjna: charakterystyka substancji organicznych: topnienie temperatury, temperatury wrzenia, 1. Szkło i materiały chemiczne. wyświetlacz 2. Identyfikacja związków organicznych za pomocą stałych fizycznych; 3. 2 METODY IZOLACJI I OCZYSZCZANIA MATERIAŁÓW ORGANICZNYCH 3. Ustalenie stopnia czystości substancji organicznych. ZWIĄZKI Wyjściowy poziom wiedzy: 1. Podstawowe stałe fizyczne substancji organicznych. Cel pracy: Zagadnienia przygotowujące do zajęć: 1. Zapoznanie z podstawowymi metodami izolacji, oczyszczania oraz 1. Stałe fizyczne separacji związków organicznych w stanie stałym, ciekłym i gazowym z mieszaniny. związki organiczne. Wyjściowy poziom wiedzy: 2. Zdefiniuj metodę krystalizacji. Główne metody oczyszczania i izolacji substancji organicznych 3. Na czym polega sublimacja substancji organicznych. znajomości. 4. Destylacja związków organicznych i jej rodzaje. Pytania do przygotowania do lekcji: 5. Uzasadnienie wyboru metody oczyszczania substancji organicznych. 1. Podstawy teoretyczne metod izolacji, oczyszczania i separacji 6. Podaj przykłady zastosowania tych metod w różnych mieszaninach substancji. branże. 2. Zdefiniować proces filtracji, sublimacji, destylacji. Prace laboratoryjne: krystalizacja, chromatografia. 1. Oznaczanie temperatury topnienia 2. Oznaczanie temperatury wrzenia.
462,44 kb.
Harmonogram kontroli CPC chemii organicznej
na Vsemestr 3 przedmiot rok akademicki 2009-2010| miesiąc | Wrzesień | Październik | Listopad | Grudzień |
| tygodnie |
||||
I | ||||
| Prace kontrolne „Węglowodory alifatyczne” 13.10 14 40 -16 00 | ||||
| III | Sprawdzanie notatek, wywiad na temat samodzielnej nauki „Główne źródła węglowodorów” 16.10 14 40 | Praca kontrolna „Związki karbonylowe” 20.11 14 40 -16 00 | 15.12 14 40 -16 00 |
|
| Praca kontrolna „Halogenowe i azotowe pochodne węglowodorów alifatycznych” 30.10 14 40 -16 00 | Sprawdzenie indywidualnej pracy domowej i sprawozdanie z l/r 25.12 14 40 -16 00 |
Harmonogram kontroli dla kursów CRS 3, specjalność „Chemia”
z chemii organicznej i podstaw chemii supramolekularnej
VI semestr rok akademicki 2008-2009
| miesiąc tydzień | Luty | Marsz | Kwiecień | Może |
| I | Test „Kwasy karboksylowe” 03.06.09 14 40 | Sprawdzanie poszczególnych zadań na temat „Pochodne benzenu” 08.05.09 14 40 |
||
| II | Zadania indywidualne „Monosacharydy” 13.03.09 14 40 | Sprawdzanie streszczeń i rozwiązywanie poszczególnych zadań na temat „Terpeny” 10.04.09 14 40 | ||
| III | ||||
| IV | Testy komputerowe na temat „Węglowodany” 27.03.09 14 40 |
Rodzaje samodzielnej pracy studentów
- Przygotowanie do pracy laboratoryjnej
- Przygotowanie do testów
- Sporządzanie streszczeń tematów przekazywanych do samodzielnego opracowania
- Zakończenie prac semestralnych
- Rozwiązywanie indywidualnych zadań domowych
Tematy do samodzielnej nauki
Naturalne źródła węglowodorów i ich przetwarzanie
Pytania do nauki
- Naturalne i towarzyszące gazy ropopochodne.
- Ropa naftowa i produkty jej przerobu: właściwości fizyczne i skład ropy naftowej, rafinacja pierwotna ropy naftowej, kraking produktów naftowych.
- Przeróbka węgla, destylacja smoły węglowej.
Tiole, tioetery
Pytania do nauki
- Charakterystyka ogólna (definicja, grupy funkcyjne)
- Izomeria, nomenklatura
- Jak dostać się do
- Właściwości chemiczne
- Aplikacja
Terpeny
Pytania do nauki
- Dystrybucja w przyrodzie
- Klasyfikacja
- Terpeny monocykliczne: nazewnictwo, właściwości, metody otrzymywania, poszczególni przedstawiciele
- Bicykliczne terpeny: nazewnictwo, właściwości, metody otrzymywania, poszczególni przedstawiciele.
Niebenzenoidowe układy aromatyczne
Pytania do nauki
1. Główni przedstawiciele (ferrocen, azulen itp.)
2. Cechy konstrukcyjne
3. Najważniejsze reakcje
Formularz raportu - wywiad
Związki silikonowe
Pytania do nauki
1. Klasyfikacja
2. Zastosowanie
Formularz raportu - streszczenie, seminarium
Rudny Instytut Przemysłowy
Katedra Ekologii Stosowanej i Chemii
Wytyczne dla SRS
w dyscyplinie „Chemia”
dla studentów specjalności 050709 "Metalurgia"
Rudny 2007
LBC 20.1
Recenzent: Kulikova G.G., kierownik działu PE&C, dr hab
Wytyczne do SIW w dyscyplinie „Chemia” zawierają ogólne wytyczne, wytyczne do wykonywania zadań SIW, wykaz pytań i zadań do poszczególnych sesji w SIW oraz zalecaną literaturę.
Wytyczne przeznaczone są dla studentów dla studentów specjalności 050709 „Metalurgia”
Lista lit. 7 tytułów
do użytku wewnątrzuczelnianego
© Instytut Przemysłowy Rudny 2007
ZAWARTOŚĆ
Wstęp…………….……………………………………………………………………4
1 Przedmiot i zadania chemii. Podstawowe pojęcia i prawa………..……………….5
1.1 CPC 1.2 Klasy związków nieorganicznych……………………………………5
1.2 CDS 3.4 Podstawowe prawa chemii………………………………………………….5
1.3 CPC 5 Prawo ekwiwalentów …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………
2 Budowa atomu……………………………………………………………………..6
2.1 CPC 6 Modele budowy atomu………………………………………………….6
2.2 CPC 7.8 Kwantowo-mechaniczne zrozumienie budowy atomu…………..6
2.3 CPC 9 Właściwości redoks atomów……………………7
2.4 CPC 10 Metoda półreakcyjna…………………………………………………...7
3 Wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe………………..……...7
3.1 CPC 11 Rodzaje wiązań chemicznych ………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………
3.2 CPC 12 Wiązanie kowalencyjne………………………………………………………..8
3.3 CPC 13 Molekularna metoda orbitalna………………………...8
3.4 CPC 14 Oddziaływania międzycząsteczkowe…………………………………………9
3.5 CPC 15 Związki złożone…………………………..9
3.6 CDS 16 Przygotowanie do kolokwium………………………………………………...9
4 Termodynamika chemiczna. ……………………………………………..….... dziesięć
4.1 CPC 17 Termochemia. Prawo Hessa……………………………………………..10
4.2 CPC 18 Oznaczanie ciepła hydratacji bezwodnego siarczanu miedzi (II) ... 11
4.3 CPC 19.20 Prawa termodynamiki………..…11
4.4 SRS 21 Warunki dla procesów spontanicznych……………….. 11
5 Kinetyka chemiczna…………………………………………………………..…12
5.1 CPC 22 Szybkość reakcji chemicznych………………………………………..12
5.2 CPC23 Rozwiązywanie zadań na temat „Szybkość reakcji chemicznych”……………12
5.3 CDS 24 Równowaga chemiczna…………………………………………………..12
5.4 CPC 25.26 Równowagi w układach heterogenicznych…………………………………13
6 Roztwory i układy rozproszone………………………………13
6.1 CPC 27.28 Sporządzanie roztworów o zadanym stężeniu……………....13
6.2 CPC 29.30 Systemy rozproszone………………………………………………..13
6.3 CPC 31 Roztwory elektrolitów……………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………….
6.4.СРС 32.33 Hydroliza soli……………………………………………………...14
6.5 CDS 34.35 Testowanie z tematów 4-6………………………………………...15
7 Elektrochemia...........................................................................................17
7.1 CPC 36.37 Ogniwa galwaniczne………………………………………….17
7.2 CPC 38.39 Korozja metali………………………..17
7.3 CPC 40.41 Elektroliza …………………………………………………………...18
7.4 CPC 42.43 Chemiczne źródła energii…………………………………..18
8 Związki organiczne ……………………………………….……………….18
8.1 SRS 44 Teoria budowy związków organicznych A.M. Butlerova…………..18
8.2 CPC 45 Analiza jakościowa związków organicznych…………..………….19
9 Warianty zadań do pracy kontrolnej w domu ..………………………… ..20
Referencje ………………………………………………………………………21
Wstęp
Aby opanować materiał z badanej dyscypliny, należy dokładnie przestudiować materiał podręcznika, zwracając szczególną uwagę na wnioski. Jeśli masz trudności z przyswojeniem materiału, nie wątp w swoje możliwości i postaraj się zrozumieć i zrozumieć wnioski, a następnie wróć do głównego tekstu. Na wszystkie pytania możesz uzyskać poradę nauczyciela podczas zajęć praktycznych i SRSP.
Cały przestudiowany materiał można podzielić na następujące moduły: podstawowe pojęcia i prawa chemii, budowa atomu i wiązania chemiczne, wzory reakcji chemicznych, elektrochemia, działy specjalne chemii. Nauka każdego modułu kończy się opracowaniem i przedłożeniem glosariusza, nad którym należy pracować przez cały czas studiowania modułu. Termin nadsyłania glosariusza przypada nie później niż na lekcję końcową studiowanego modułu. Poprawność zadań i opracowanie tematów jest sprawdzana na zajęciach lub w SIWT z punktacją. Najwyższa nota przyznawana jest tylko w przypadku wysokiej jakości i kompletnego wykonania zadania. W przypadku niezłożenia zadań w terminie wprowadzany jest współczynnik korygujący w wysokości 0,8. Podczas pracy z tekstem nie ma potrzeby kopiowania tekstu z podręcznika, konieczne jest zapisanie tylko głównych punktów, które pomogą w odpowiadaniu ustnym na pytania lub podczas pracy w małych grupach. Konieczne jest nauczenie się poprawnego formułowania i wyrażania swoich sądów na badane zagadnienia. Po opracowaniu materiału teoretycznego konieczne jest rozwiązywanie problemów, wzmacniając tym samym wiedzę teoretyczną umiejętnościami praktycznymi. Samodzielna praca studenta obejmuje również przygotowanie do zajęć laboratoryjnych. W tym celu konieczne jest przestudiowanie zagadnień teoretycznych z proponowanej literatury i warsztatu laboratoryjnego, zrozumienie celu i zadań każdego eksperymentu, a także sporządzenie pisemnego planu eksperymentów i równań charakteryzujących każdy proces chemiczny.
W trakcie semestru odbędą się dwie kontrole kamieni milowych w formie kolokwium i kolokwium. Kolokwium - rozmowa ustna nauczyciela z każdym uczniem na tematy 1-4, test obejmuje 30 pytań na tematy 5-7. Jeśli mniej niż 50% pytań zostanie udzielonych poprawnie w teście, punkty nie są liczone i dana jest druga szansa na zaliczenie kontroli śródsemestralnej.
Zadania dla jednego z modułów można zastąpić rozwiązywaniem problemów na temat zaproponowany przez prowadzącego. Aby to zrobić, konieczne jest ostrzeżenie nauczyciela na początku studiowania tematu i otrzymanie określonego zadania.
Przygotowując się do SIWT, należy rozwiązywać zadania według własnej wersji. Możliwość rozwiązywania problemów wskazuje prowadzący zajęcia z SIWT.
1 Przedmiot i zadania chemii. Podstawowe pojęcia i prawa
1.1 CPC 1.2 Klasy związków nieorganicznych
Cel: Powtórzenie klasyfikacji związków nieorganicznych oraz właściwości kwasów, zasad, tlenków i soli.
Słowa kluczowe: tlenek, zasada, kwasy, sole, tlenki amfoteryczne, wodorotlenki amfoteryczne, reakcje: podstawienie, wymiana, rozkład, wymiana, neutralizacja.
Pytania i zadania
1. Klasyfikacja chemikaliów.
2. Tlenki, klasyfikacja, właściwości.
3. Kwasy, klasyfikacja, właściwości.
4. Podstawy, klasyfikacja, właściwości.
5. Sole, klasyfikacja, właściwości.
Zalecenia: przestudiować materiał podręcznikowy, sporządzić równania reakcji potwierdzające właściwości chemiczne substancji nieorganicznych, wykonać prace pisemne do rozdziału II, przygotować się do prac laboratoryjnych: sporządzić plan przeprowadzenia doświadczeń, zapisać równania.
Literatura - s.29-37, - s.29-34, 242-245.
1.2 CDS 3.4 Podstawowe prawa chemii
Cel: Powtórzenie, pogłębienie i zrozumienie idei dotyczących podstawowych praw chemii oraz nauczenie się rozwiązywania problemów z wykorzystaniem praw chemii.
Słowa kluczowe: atom, cząsteczka, mol, masa cząsteczkowa, masa molowa, objętość molowa, liczba Avogadro.
Pytania i zadania
1. Prawo zachowania masy materii.
2. Prawo stałości składu materii.
3. Prawo wielokrotnych stosunków.
1.3 CPC 5 Prawo ekwiwalentów
Cel: Nauczenie się wyznaczania mas molowych równoważników substancji złożonych według wzoru i równania reakcji, rozwiązywania problemów z prawa równoważników.
Słowa kluczowe: równoważnik, masa molowa równoważników, prawo równoważników.
Pytania i zadania
1. Obliczanie równoważników i mas molowych równoważników tlenków, wodorotlenków, soli.
2. Prawo ekwiwalentów.
3. Rozwiązywanie problemów zgodnie z wariantem, rozdział I.
Literatura - str. 18-27, - s.14-16, - s.7-8
2 Budowa atomu
2.1 CPC 6 Modele budowy atomu
Cel: Zapoznanie się z rozwojem idei dotyczących budowy atomu. Określ zalety i wady każdego modelu.
Słowa kluczowe: elektron, promieniotwórczość, widma liniowe, cząstki alfa, kwant.
Pytania i zadania
1. Odkrycia świadczące o złożoności budowy atomu.
2. Model budowy atomu według Thompsona.
3. Eksperymenty Rutherforda i model budowy atomu Rutherforda.
4. Postulaty Bohra i budowa atomu Bohra.
Literatura - od 37-45, - od 17-20.
2.2 CPC 7.8 Kwantowo-mechaniczne rozumienie budowy atomu
Cel: Poznanie zasad wypełniania orbitali atomowych. Naucz się tworzyć wzory elektroniczne atomów wieloelektronowych, tworzyć wzory graficzne elektronów walencyjnych i wyznaczać wartościowości pierwiastków.
Słowa kluczowe: orbital atomowy, funkcja falowa, dualizm korpuskularno-falowy, główna liczba kwantowa, orbitalna liczba kwantowa, magnetyczna liczba kwantowa, spinowa liczba kwantowa, promień atomowy, energia jonizacji, energia powinowactwa elektronowego.
Pytania i zadania
1. Współczesny model budowy atomu.
2. Liczby kwantowe, ich charakterystyka.
3. Reguła Pauliego, Reguła Gunda, Reguła Klechkowskiego.
4. Elektroniczne wzory na elementy małych i dużych okresów.
5. Wyznaczanie wartościowości pierwiastków należących do różnych typów rodzin.
6. Współczesne sformułowanie prawa okresowości Dimendelejewa.
7. Własności atomów, ich przemiana w okresy i grupy.
Literatura - s.45-72, - s.20-34, - s.40-51.
2.3 CPC 9 Właściwości redoks atomów
Cel: Z budowy atomu nauczyć się wyznaczać charakterystyczne stopnie utlenienia i zmianę właściwości redoks w zależności od stopnia utlenienia.
Słowa kluczowe: stopień utlenienia, reakcja redoks, utleniacz, reduktor, proces utleniania, proces redukcji, dualność redoks, metoda bilansu elektronowego.
Pytania i zadania
1. Stopień utlenienia, zmiana właściwości pierwiastków w zależności od stopnia utlenienia.
2. Reakcje redoks, procesy utleniania i redukcji.
3. Metoda wagi elektronicznej.
4. Przygotuj się do pracy laboratoryjnej.
Literatura - s. 80-85, 259-267, - s. 251-258.
2.4 CPC 10 Metoda półreakcyjna
Cel: Nauczenie się uzupełniać równania reakcji chemicznych i wyrównywać je metodą półreakcji.
Pytania i zadania
1. Metoda reakcji połówkowych.
2. Wyrównać reakcje metodą reakcji połówkowych według wariantu, rozdz. YIII.
Literatura - s.264-266, - s. 167-170
3 Wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe
3.1 CPC 11 Rodzaje wiązań chemicznych
Cel: Zbadanie głównych rodzajów wewnątrzcząsteczkowych wiązań chemicznych i ich charakterystyki.
Słowa kluczowe: wiązanie kowalencyjne, wiązanie jonowe, wiązanie metaliczne, długość wiązania, energia wiązania.
Pytania i zadania
1. Pojęcie wiązania chemicznego.
2. Charakterystyka wiązania chemicznego.
3. Cechy charakterystyczne każdego rodzaju komunikacji.
Zalecenia: Przestudiować materiał podręcznikowy, sporządzić podsumowanie z użyciem słów kluczowych, określić rodzaj wiązań chemicznych w następujących cząsteczkach: siarka krystaliczna, sól kuchenna, dwutlenek węgla, dwusiarczek węgla, kwas octowy, żelazo metaliczne, woda, wodór.
3.2 CPC 12 Wiązanie kowalencyjne
Cel: Poznanie metod tworzenia i właściwości wiązania kowalencyjnego.
Słowa kluczowe: metoda wiązań walencyjnych, wartościowość, energia wiązania, długość wiązania, kierunkowość, nasycenie, donor, akceptor, wiązanie kowalencyjne.
Pytania i zadania
1. Jak powstaje wiązanie kowalencyjne w metodzie wiązań walencyjnych? Daj przykłady.
2. Rozważ właściwości wiązania kowalencyjnego na przykładzie cząsteczek wody, dwutlenku węgla i jonów amonowych.
3. Określić typ hybrydyzacji w cząsteczkach metanu, chlorku boru, amoniaku.
Literatura - str. 100-105, 117-141, - s. 38-56.
3.3 CPC 13 Metoda orbitali molekularnych
Cel: Analiza tworzenia wiązań w cząsteczkach binarnych metodą orbitali molekularnych jako LCAO.
Słowa kluczowe: orbital molekularny, wiążące MO, rozluźniające MO, właściwości paramagnetyczne, właściwości diamagnetyczne,
Pytania i zadania
1. Metoda MO jako kombinacja liniowa AO.
2. Rozłóż tworzenie cząstek O 2, O 2 -, N 2 zgodnie z MMO jako LCAO.
Literatura: - s.105-113, - s. 57-65.
3.4 CPC 14 Oddziaływania międzycząsteczkowe
Cel: Zbadanie rodzajów interakcji między cząsteczkami polarnymi i niepolarnymi.
Słowa kluczowe: cząsteczka polarna, cząsteczka niepolarna, oddziaływania: indukcyjne, orientacyjne, dyspersyjne, wiązanie wodorowe.
Pytania i zadania
1. Wiązanie wodorowe.
2. Siły Van der Waalsa - siły oddziaływania międzycząsteczkowego.
Literatura: - s.151-158, - s.65-71.
3.5 CPC 15 Związki złożone
Cel: Przestudiowanie i zrozumienie głównych postanowień teorii Wernera, przygotowanie do pracy laboratoryjnej na ten temat.
Pytania i zadania
1. Budowa związków złożonych.
2. Nazewnictwo związków złożonych.
3. Właściwości związków złożonych.
4. Sporządź plan przeprowadzania eksperymentów, napisz równania przeprowadzanych reakcji.
Literatura: - s.354-376, - s.71-81.
3.6 CDS 16 Przygotowanie do kolokwium
Cel: Sprawdzenie wiedzy na temat materiału z tematów 1-4.
Pytania i zadania:
1. Prawo zachowania masy materii. Podstawy nauk atomowych i molekularnych. Prawo stałości składu materii. Prawo wielu stosunków.
2. Odpowiednik. Prawo ekwiwalentów. Oznaczanie równoważników tlenków, zasad, kwasów i soli. Obliczanie ekwiwalentów w reakcjach wymiany.
3. Ćma. Prawo Avogadra. Objętość molowa gazu.
4. Współczesny model budowy atomu.
5. Liczby kwantowe i ich charakterystyka.
6. Zasady i reguły wypełniania orbitali atomowych (zasada Pauliego, reguła Gunda, reguła Klechkowskiego)
7. Elektroniczne wzory na elementy małych i dużych okresów. Wyznaczanie wartościowości pierwiastków należących do różnych typów rodzin.
8. Współczesne sformułowanie prawa okresowości Dimendelejewa. Struktura układu okresowego.
9. Własności atomów (promień atomowy, energia jonizacji, energia powinowactwa elektronowego), ich zmiana w okresach i grupach.
10. Właściwości utleniające i redukujące atomów. Stopień utlenienia. Określenie stopnia utlenienia na podstawie wzoru substancji.
11. Najważniejsze utleniacze i reduktory. Zmiana zdolności redoks w zależności od stopnia utlenienia pierwiastka.
12. Zestawianie reakcji redoks i ich wyrównywanie metodą wagi elektronicznej.
13. Klasyfikacja reakcji redoks.
14. Metoda półreakcji w przygotowaniu reakcji redoks zachodzących w roztworach wodnych.
15. Wiązanie kowalencyjne. Wymienne i donorowo-akceptorowe mechanizmy tworzenia wiązań σ i π. Własności wiązania kowalencyjnego: nasycenie, polaryzowalność, kierunkowość. Hybrydyzacja, jej rodzaje: sp-, sp 2 -, sp 3.
16. Wiązanie jonowe i jego właściwości.
17. Połączenie metalowe. Strefowa teoria metali.
18. Wiązanie wodorowe.
19. Oddziaływania międzycząsteczkowe i ich rodzaje.
20. Związki złożone, budowa, charakter wiązania, stała niestabilności.
Zalecenia: przepracować materiał z podręcznika i wykładów, znać podstawowe definicje i pojęcia, umieć zastosować wiedzę teoretyczną w praktyce: sporządzać elektroniczne i graficzne wzory pierwiastków, wyznaczać wartościowości i stopnie utlenienia, zapisywać wzory związków, sporządzać reakcje redoks i wyrównywać je metodą wagi elektronicznej oraz reakcje połówkowe, znać budowę związków złożonych, zapisywać równania dysocjacji stałej niestabilności związku złożonego.
Literatura: - s.18-155, 354-376, - s.10-81.
4 Termodynamika chemiczna
4.1 CPC 17. Termochemia. Prawo Hessa.
Cel: opanowanie metodologii rozwiązywania problemów dotyczących prawa Hessa.
Słowa kluczowe: reakcje egzotermiczne, reakcje endotermiczne, równanie reakcji termochemicznej, efekt termiczny, ciepło tworzenia, ciepło spalania, ciepło neutralizacji, ciepło rozpuszczania, ciepło hydratacji.
Pytania i zadania:
1. Prawo Hessa i wynikające z niego konsekwencje.
2. Rozwiązywać zadania do obliczania efektów cieplnych reakcji zgodnie z rozdziałem V zgodnie z wariantem.
Literatura: - s.116-131
4.2 CPC 18. Oznaczanie ciepła hydratacji bezwodnego siarczanu miedzi (II)
Cel: Przygotowanie do pracy laboratoryjnej.
Słowa kluczowe: ciepło hydratacji, pojemność cieplna, energia sieci krystalicznej.
Pytania i zadania:
1. Procesy termiczne podczas rozpuszczania.
2. Obliczanie efektów cieplnych podczas rozpuszczania, znając pojemność cieplną i masę rozpuszczonej substancji.
3. Sporządź plan przeprowadzania eksperymentów.
Literatura: - s.170-176, - s.127-128.
4.3 CPC 19.20 Prawa termodynamiki
Cel: Poznanie praw termodynamiki, ich znaczenia i znaczenia.
Słowa kluczowe: układ, proces, parametry układu, funkcje termodynamiczne, prawa termodynamiki.
Pytania i zadania:
1. Pierwsza zasada termodynamiki, sformułowania, wyrażenia matematyczne, znaczenie i znaczenie.
2. Druga zasada termodynamiki, sformułowania, wyrażenia matematyczne, znaczenie.
3. Trzecia zasada termodynamiki. Obliczanie entropii substancji podczas przemiany fazowej.
4. Przygotuj się do dyktanda terminologicznego na temat „Termodynamika chemiczna”.
Literatura: - s.170-173, - s.132-135.
4.4 CPC 21 Warunki dla procesów spontanicznych
Cel: Nauczenie się obliczania zmiany energii Gibbsa i określania kierunku procesu w warunkach izobaryczno-izotermicznych.
Słowa kluczowe: entropia, entalpia, energia Gibbsa, energia wewnętrzna.
Pytania i zadania:
1. Warunki reakcji spontanicznych.
2. Rozwiązywać zadania do obliczania energii Gibbsa i wyznaczania możliwości przebiegu procesu zgodnie z rozdziałem V nr 308, 312.
Literatura: - s.177-185, - s.136-143.
5 Kinetyka chemiczna
5.1 CPC 22 Szybkość reakcji chemicznych
Cel: Pogłębienie zrozumienia szybkości reakcji chemicznych i czynników na nią wpływających, przygotowanie do realizacji eksperymentów i ich zrozumienie.
Słowa kluczowe: szybkość reakcji, ciśnienie cząstkowe, stężenie molowe, współczynnik temperaturowy, prawo działania mas, prawo van't Hoffa, katalizator, inhibitor.
Pytania i zadania:
1. Obliczanie szybkości reakcji dla układów jednorodnych i niejednorodnych.
2. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych.
3. Kataliza: homogeniczna i heterogeniczna.
4. Zaplanuj przeprowadzenie eksperymentów na ten temat.
Literatura: - s.186-198, - s.177-183.
5.2 CPC 23 Rozwiązywanie problemów na temat „Szybkość reakcji chemicznych”
Cel: Nauczenie się obliczania szybkości reakcji chemicznych, zmiany szybkości w zależności od warunków reakcji.
Pytania i zadania:
1. Przestudiuj prawo akcji masowych, prawo Van't Hoffa.
2. Rozwiązywać zadania wyznaczania szybkości reakcji zgodnie z rozdziałem V nr 329, 330,332, 334, 335.
Literatura: - s.194-198, - s.167-176, 184-200.
5.3 CPC 24 Równowaga chemiczna
Cel: Zrozumienie warunków przesuwania się równowagi chemicznej, przygotowanie do pracy laboratoryjnej.
Słowa kluczowe: reakcje odwracalne i nieodwracalne, stała równowagi, zasada Le Chateliera, stężenia równowagowe.
Pytania i zadania
1. Równowaga chemiczna, jej charakterystyka.
2. Zasada Le Chateliera.
3. Zaplanuj przeprowadzenie eksperymentów, napisz równania reakcji chemicznych.
Literatura: - s.204-211, - s.143-148.
5.4 CPC 25.26 Równowagi w układach heterogenicznych
Cel: Poznanie cech równowagi chemicznej w układach heterogenicznych i równowagi fazowej, przygotowanie do dyktanda terminologicznego.
Słowa kluczowe: parowanie, sublimacja, sublimacja, topnienie, krystalizacja, kondensacja, stopień swobody, składowa, faza, punkt potrójny.
Pytania i zadania
1. Stała równowagi w układach heterogenicznych
2. Schemat stanu wody.
3. Stwórz glosariusz i tezaurus.
Literatura: - s.204-214, - s.149-158.
6 Roztwory i układy rozproszone
6.1 CPC 27.28 Przygotowywanie roztworów o określonym stężeniu
Cel: Nauka przeliczania z jednego stężenia na drugie, przygotowanie do pracy laboratoryjnej.
Słowa kluczowe: roztwór, rozpuszczalnik, substancja rozpuszczona, ułamek masowy, stężenie molowe, stężenie molowe równoważników, stężenie molowe, miano.
Pytania i zadania
1. Konwersja stężeń roztworu z jednego na drugi:
a) od ułamka masowego do molowego, stężenia molowego i stężenia molowego równoważników
b) od stężenia molowego do ułamka masowego.
2. Rozwiąż zadania z rozdziału VIII zgodnie z wariantem.
3. Zaplanuj eksperyment.
Literatura: - s.106-115.
6.2 CPC 29.30 Systemy rozproszone
Cel: Poznanie typów układów rozproszonych, warunków ich powstawania oraz właściwości wyróżniających rozwiązania rzeczywiste.
Słowa kluczowe: układy rozproszone, faza rozproszona, ośrodek dyspersyjny, emulsja, zawiesina, aerozol, roztwór koloidalny, podwójna warstwa elektryczna, koagulacja, dializa, efekt Tyndalla.
Pytania i zadania
1. Klasyfikacja układów rozproszonych ze względu na wielkość cząstek fazy rozproszonej oraz stan skupienia fazy rozproszonej i ośrodka dyspersyjnego.
2. Budowa cząstki koloidalnej i miceli. Wyjaśnij na konkretnym przykładzie.
3. Metody otrzymywania roztworów koloidalnych.
4. Właściwości optyczne roztworów koloidalnych.
5. Stabilność kinetyczna i agregacyjna układów koloidalnych.
6. Rola roztworów koloidalnych w przyrodzie i technice.
Literatura: - s. 289-297, 306-311, - s. 242-250.
6.3 CPC 31 Roztwory elektrolitów.
Cel: Powtórzenie, pogłębienie i uogólnienie wiedzy na temat zachowania się słabych i mocnych elektrolitów w roztworach wodnych, zbadanie ich charakterystyki ilościowej.
Pytania i zadania
1. Elektrolity mocne i słabe, ich charakterystyka.
2. Warunki prowadzenia reakcji w roztworach wodnych. Równania reakcji jonowych.
3. Produkt rozpuszczalności.
4. Sporządź plan przeprowadzenia eksperymentów na temat i równań reakcji chemicznych.
Zalecenia: W zeszycie do SRS sporządzić zasady układania pełnych i skróconych równań reakcji w roztworach wodnych, zgodnie z planem prowadzenia doświadczeń, sporządzić równania reakcji chemicznych w postaci cząsteczkowej i jonowej.
Literatura: - s.231-242, 245-247, - s. 210-224, 231-234, 241-242.
6.4 CPC 32.33 Hydroliza soli
Cel: Pogłębienie i uogólnienie wiedzy na temat hydrolizy soli w roztworach wodnych, badanie ilościowej charakterystyki procesu hydrolizy.
Słowa kluczowe: hydroliza, hydroliza nieodwracalna, stopień hydrolizy, stała hydrolizy, wartość pH, kwasowość ośrodka.
Pytania i zadania
1. Jonowy produkt wody. Indeks wodoru.
2. Hydroliza soli.
3. Sporządzić plan przeprowadzenia eksperymentów na ten temat oraz równania hydrolizy soli w postaci cząsteczkowej i jonowej.
Literatura: - s.241-259, - s. 224-231, 234-238.
6.5 SIW 34.35 Testowanie z tematów 4-6
Cel: Przygotuj się do testów z tematów 4-6.
Pytania i zadania:
1. Równania reakcji chemicznych, w których wskazany jest efekt termiczny, nazywane są:
2. Zgodnie z wnioskiem z prawa Hessa efekt cieplny reakcji jest następujący:
3. Termochemia jest działem chemii zajmującym się badaniem:
4. Efekt termiczny reakcji tworzenia to:
5. Na szybkość reakcji chemicznej mają wpływ:
6. Szybkość reakcji chemicznej jest wprost proporcjonalna do iloczynu stężeń reagentów. Oto treść:
7. Równanie Arrheniusa ustala zależność:
8. Równanie Arrheniusa ma postać:
9. Równanie van't Hoffa ma postać:
10. Szybkość reakcji chemicznej wzrasta w obecności katalizatora, ponieważ:
11. Interakcja proszku aluminiowego z jodem zachodzi tylko w obecności wody. Woda działa jak:
12. Czynnik, który nie wpływa na stan równowagi chemicznej:
13. Sformułowanie zasady Le Chateliera:
14. Stała równowagi reakcji C TV. + 2H 2 O g. ↔ CO 2 + 2H 2 ma postać:
15. Aby przesunąć równowagę w reakcji N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ w kierunku powstania produktu reakcji, konieczne jest:
16. Równowaga procesu przejścia substancji z jednej fazy do drugiej bez zmiany składu chemicznego nazywa się:
17. Nazywa się proces przejścia substancji ze stanu stałego w stan gazowy z pominięciem stanu ciekłego:
18. Nazywa się proces przejścia substancji ze stanu pary w stan stały z pominięciem stanu ciekłego:
19. Reguła fazowa Gibbsa ma następującą postać: C + F = K + n. Rozszyfruj oznaczenia C, F, K, n.
20. Stała równowagi reakcji 2NO 2 2NO + O 2 przy
0,006 mola/l; =0,012 mola/l; \u003d 0,024 mola / l:
21 Reakcja przebiega według równania 2NO + O 2 = 2NO 2 . Stężenia materiałów wyjściowych wynosiły: = 0,03 mola/l; = 0,05 mola/l. Jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli zwiększymy stężenie tlenu do 0,10 mol/l, a stężenie NO do 0,06 mol/l?
22. Sposoby wyrażania stężenia roztworów:
23. Liczba moli substancji zawartej w 1 litrze roztworu wynosi:
24. Stężenie molowe to:
25. Stężenie molowe 5% roztworu kwasu solnego (weź gęstość równą 1 g / ml) wynosi:
26. Dysocjacja elektrolitu po rozpuszczeniu w wodzie zachodzi:
27. Stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych na jony do całkowitej liczby rozpuszczonych cząsteczek elektrolitu nazywa się:
28. Elektrolit, który dysocjuje, tworząc tylko kation wodoru jako kation, nazywa się:
29. Elektrolit, który dysocjuje, tworząc jako aniony tylko aniony grup hydroksylowych, nazywa się:
30. Elektrolity dysocjujące na kwasy i zasady to:
31. Liczba jonów powstających podczas dysocjacji siarczanu sodu:
32. Liczba kationów powstających podczas dysocjacji ortofosforanu potasu:
33. Suma współczynników w zredukowanym równaniu jonowym reakcji chemicznej między wodorotlenkiem sodu a chlorkiem chromu (III):
34. Połowa sumy iloczynów stężeń wszystkich jonów obecnych w roztworze i kwadratu ich ładunku nazywa się:
35. Współczynniki aktywności zależą od:
36. Produktem jonowym wody jest:
37. Według współczesnych koncepcji rozwiązanie to:
38. Stałą dysocjacji nazywamy:
39. Jeśli substancja jest słabym elektrolitem, dysocjuje w wodzie w trzech etapach, które charakteryzują się stałymi równowagi K 1, K 2, K 3, to jaki będzie stosunek tych stałych.
40. Zależność między stałą dysocjacji K a stopniem dysocjacji α wyraża równanie:
41. Stężenie jonów wodorowych w wodnym roztworze kwasu solnego wynosi 10-5 mol/l. pH tego roztworu wynosi:
42. pH roztworu wodnego może zmieniać się w zakresie:
43. Stężenie jonów grup hydroksylowych w wodnym roztworze wodorotlenku sodu wynosi 10 -4 mol / l. pH takiego roztworu wynosi
44. Logarytm stężenia jonów wodorowych, wzięty ze znakiem minus, wynosi
45. Jaka jest kwasowość wodnego roztworu a) węglanu sodu b) chlorku amonu.
46. Wyrażenie stałych hydrolizy soli utworzonej przez a) słaby kwas i słabą zasadę b) utworzoną przez słaby kwas i mocną zasadę c) utworzoną przez mocny kwas i słabą zasadę
47. Równanie hydrolizy chlorku cynku w pierwszym etapie.
48. Dlaczego roztwór jest mętny podczas gotowania rozcieńczonego wodnego roztworu chlorku żelaza (III)?
49. Gdy roztwór octanu sodu zostanie podgrzany w obecności wskaźnika fenoloftaleiny, roztwór zmieni kolor na karmazynowy, a po schłodzeniu znów stanie się bezbarwny. Dlaczego to się dzieje?
50. Kolor lakmusu w wodnym roztworze węglanu sodu?
51. Kolor oranżu metylowego w wodnym roztworze chlorku amonu?
52. Kolor lakmusu w wodnym roztworze octanu amonu?
53. Kolor lakmusu w wodnym roztworze azotanu glinu?
54. Objętość 10% roztworu węglanu sodu Na 2 CO 3 (gęstość 1,105 g / cm 3), która jest wymagana do przygotowania 5 litrów 2% roztworu (gęstość 1,02 g / cm 3), wynosi
55. Dlaczego iw jaki sposób temperatura zamarzania roztworu różni się od temperatury zamarzania rozpuszczalnika?
56. Dlaczego iw jaki sposób temperatura wrzenia roztworu różni się od temperatury wrzenia rozpuszczalnika?
57. Do jakich rozwiązań mają zastosowanie prawa Raoulta i van't Hoffa?
58. Znaczenie fizyczne stałych krioskopowych i ebulioskopowych.
59. Jaki jest stosunek izotoniczny?
60. Jaka jest wartość współczynnika izotonicznego dla roztworów elektrolitów i nieelektrolitów?
Literatura: - s.170-254, - s.116-251.
7 Elektrochemia
7.1 CPC 36.37 Ogniwa galwaniczne
Cel: Usystematyzowanie i pogłębienie wiedzy na temat potencjału elektrod, ogniw galwanicznych, szeregu standardowych potencjałów elektrod.
Słowa kluczowe: potencjał elektrody, ogniwo galwaniczne, siła elektromotoryczna ogniwa, standardowa elektroda wodorowa, skala potencjału wodorowego, polaryzacja, przepięcie.
Pytania i zadania
1. Polaryzacja i przepięcie.
2. Rozwiązywanie typowych problemów zgodnie z rozdziałem VIII do obliczania potencjałów elektrod, emf. elementy galwaniczne.
Literatura: - s.273-281, - s.261-283.
7.2 CPC 38.39 Korozja metali
Cel: Pogłębienie zrozumienia termodynamiki i kinetyki procesu korozji, przygotowanie do eksperymentów laboratoryjnych.
Słowa kluczowe: korozja chemiczna, korozja elektrochemiczna, szybkość korozji, depolaryzacja tlenu, depolaryzacja wodoru, powłoki ochronne, ochrona elektrochemiczna, ochrona protektorowa.
Pytania i zadania
1. Korozja elektrochemiczna.
2. Czynniki wpływające na korozję metali.
3. Ochrona metali przed korozją
4. Sporządzić plan przeprowadzenia eksperymentów na temat i równania korozji w postaci molekularnej i jonowej
Literatura: - s.685-694, - s.310-337.
7.3 CPC 40.41 Elektroliza
Cel: Usystematyzowanie i pogłębienie wiedzy na temat elektrolizy roztworów, nauczenie się rozwiązywania problemów z wykorzystaniem praw Faradaya oraz obliczania mas molowych równoważników substancji w reakcjach redoks.
Słowa kluczowe: elektroliza, anoda obojętna, anoda rozpuszczalna, niklowanie, miedziowanie, powlekanie anodowe, powlekanie katodowe.
Pytania i zadania
1. Elektroliza roztworów i stopów substancji mineralnych.
2. Kolejność procesów elektrodowych.
3. Prawa Faradaya. Zastosowanie elektrolizy w produkcji metali
4. Rozwiązać zadania z rozdziału VIII nr 698,702,707.
Literatura: – s. 281-288, – s. 260-261, 284-291.
7.4 CPC 42.43 Chemiczne źródła prądu.
Cel: Pogłębienie wiedzy na temat źródeł prądu chemicznego.
Słowa kluczowe: pojemność ogniw, energia ogniw, magazynowanie ogniw, ogniwa paliwowe, akumulatory.
Pytania i zadania
1. Galwaniczne ogniwa pierwotne, ich charakterystyka.
2. Ogniwa paliwowe, zasada ich działania.
3. Akumulatory: ołowiowe i alkaliczne, zasada ich działania.
Referencje: - od 681-685, - od 300-310.
8 ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
8.1 CPC 44 Teoria budowy związków organicznych A.M. Butlerova
Cel: Pogłębienie wiedzy na temat budowy substancji organicznych, poznanie rodzajów izomerii strukturalnej i przestrzennej.
Słowa kluczowe: substancje organiczne, serie homologiczne, różnica homologiczna, izomery, izomeria strukturalna, izomeria przestrzenna, reakcje podstawienia, addycje, uwodornienia, hydratacje, halogenowania, hydrohalogenacje, utleniania, mechanizm reakcji, wolne rodniki, jony.
Pytania i zadania
1. Cechy związków organicznych (budowa i właściwości)
2. Izomeria pozycji grupy funkcyjnej.
3. Izomeria między klasami związków organicznych.
4. Izomeria przestrzenna.
5. Mechanizmy reakcji: wolnorodnikowe, jonowe.
6. Typy reakcji: substytucja, addycja, utlenianie węglowodorów i substancji organicznych zawierających tlen.
Literatura: - str.549-587.
8.2 CPC 45 Analiza jakościowa związków organicznych
Cel: Przygotowanie do lekcji laboratoryjnej dotyczącej jakościowego oznaczania związków organicznych grupami funkcyjnymi.
Słowa kluczowe: grupa funkcyjna, reakcja jakościowa, wiązanie wielokrotne, grupa aldehydowa, grupa karboksylowa.
Pytania i zadania:
1. Reakcje jakościowe związków organicznych zawierających wiązania wielokrotne, grupę aldehydową, grupę hydroksylową, grupę karboksylową.
2. Jakościowe reakcje na polimery naturalne: skrobia, białko.
Literatura: - s.45-48, - s.570-587.
9 opcji testu domowego
(zbiór: „Problemy i ćwiczenia z chemii ogólnej”, autor N.L. Glinka, 1986.)
Bibliografia
Literatura główna
1. Glinka N.L. Chemia ogólna: Podręcznik / Pod redakcją A.I. Ermakov - M .: Integral-Press, 2002 - 728 s.
2. Korowin N.V. Chemia ogólna: podręcznik do technikum np. i specjalne uczelnie wyższe -M.: Szkoła wyższa, 2000 - 558 s.
3. Glinka N.L. Zadania i ćwiczenia z chemii ogólnej. / wyd. Rabinowicz V.A. i Rubinna Kh.M. - L.: Chemia, 1986 -272 s.
4. Barulina IV. Warsztaty z chemii - Rudny, RII, 2006 - 60 s.
literatura dodatkowa
1 Frołow V.V. Chemia M.: Szkoła Wyższa, 1986 - 543 s.
2 Achmetow NS Chemia ogólna i nieorganiczna. - M.: Szkoła wyższa, 2002 - 743s.
3 Chemia ogólna: podręcznik / wyd. E.M. Sokolovskaya i L.S. Guzeya - M .: wyd. Moskiewski Uniwersytet Państwowy, 1998 - 640 s.
MINISTERSTWO EDUKACJI I NAUKI
REPUBLIKA KAZACHSTANU
Rudny Instytut Przemysłowy
ZrecenzowanoO
na posiedzeniu wydziału PEiH
Protokół nr 5 z dnia 11.12.07
Kierownik działu Kulikova G.G.
Data publikacji: 2015-04-07 ; Czytaj: 348 | Naruszenie praw autorskich strony | Zlecę pisanie pracy
strona internetowa - Studiopedia.Org - 2014-2019. Studiopedia nie jest autorem zamieszczanych materiałów. Ale zapewnia bezpłatne użytkowanie(0,063 s) ...Wyłącz AdBlocka!
bardzo potrzebne
Ministerstwo Edukacji i Nauki Rosji
„Wschodniosyberyjski Państwowy Uniwersytet Technologii i Zarządzania”
Katedra Chemii Bioorganicznej i Spożywczej
Instrukcje metodyczne do wykonania
SIW i zadania kontrolne dla kursu
„Chemia organiczna z podstawami biochemii”
specjalności „Normalizacja i Metrologia” oraz „Zarządzanie Jakością”
Opracowany przez: ,
PRZEDMOWA
Badanie chemii organicznej nastręcza pewnych trudności ze względu na dużą ilość materiału faktograficznego, znaczną liczbę nowych pojęć, oryginalność nomenklatury związków organicznych oraz ścisły związek między jednym działem a drugim. Dlatego opanowanie kursu chemii organicznej wymaga systematycznej i konsekwentnej pracy. Podczas nauki należy ściśle przestrzegać kolejności przechodzenia do nauki każdej następnej sekcji dopiero po opanowaniu materiału z poprzedniej. Nie należy mechanicznie zapamiętywać wzorów, stałych, równań reakcji itp. Trzeba umieć podkreślić najważniejsze, zrozumieć istotę niektórych przemian, znaleźć wzajemne powiązania różnych klas związków i ich znaczenie, zastosowanie.
PRZYKŁADOWY WYKAZ PRAC LABORATORYJNYCH DLA STUDENTÓW KORESPONDENCYJNYCH (6 godz.)
1. Podstawowe zasady pracy w laboratorium chemii organicznej, zasady bezpieczeństwa przy pracy laboratoryjnej.
2. Węglowodory.
3. Związki organiczne zawierające tlen. Alkohole i fenole. Aldehydy i ketony. kwasy karboksylowe.
4. Węglowodany. Monosacharydy.
5. Aminokwasy. Wiewiórki.
Środki kontroli i podział punktów według rodzaju pracy
Nazwy sekcji | Forma zaliczenia części teoretycznej | Forma oceny części praktycznej | Formularz oceny CDS | ||||
Sekcja 1 (moduł 1) Pojęcia teoretyczne w chemii organicznej |
praca laboratoryjna 1 | Samoocena, recenzowanie, publiczna obrona CR Zadania nr 1 | |||||
Sekcja 2 (moduł 2) Węglowodory i ich pochodne | Ochrona prac laboratoryjnych (2, 3) i praktycznych | Ochrona KR, tył. #2 | |||||
Sekcja 3 (moduł 3) Heterofunkcyjne pochodne węglowodorów Związki bioorganiczne | Ochrona pracy laboratoryjnej (4.5) i praktycznej | Ochrona KR tył. Numer 3 | |||||
Orzecznictwo ostateczne testy | |||||||
Razem: 108 (punkt maksymalny) | |||||||
INSTRUKCJE DOTYCZĄCE WYKONANIA
DZIAŁANIA KONTROLNE
Zgodnie z programem studiów student działu korespondencji musi zaliczyć jeden sprawdzian.
Podczas wykonywania i realizacji zadań kontrolnych uczeń musi przestrzegać następujących zasad:
1. Zaprojektuj stronę tytułową zeszytu, w którym wykonano pracę kontrolną, według następującego wzoru:
2. Zadania kontrolne należy wykonywać w zeszytach, pozostawiając marginesy na uwagi recenzenta;
3. Podczas wykonywania pracy kontrolnej zapisz w całości stan problemu lub pytania.
4. Odpowiadaj szczegółowo, unikając długich opisów.
Praca kontrolna składa się z trzech zadań. Uczeń dobiera zadania w tabeli w następujący sposób: zadanie I znajduje na pierwszą literę swojego nazwiska, zadanie II - na pierwszą literę imienia, zadanie III - na pierwszą literę patronimika. Na przykład wykonaj zadania: 7, 29, 48.
Numery zadań | |||
5. Wykonaną i zaprojektowaną zgodnie z powyższymi zasadami pracę kontrolną przedłożyć do zaopiniowania w Zakładzie Chemii Bioorganicznej i Spożywczej (pok. 8-414).
ZADANIA I PYTANIA ZADANIA KONTROLNEGO
ĆWICZENIEI.
Algorytm zadania:
W podanych strukturach lub formułach Twojego zadania:
b) podać przykłady możliwych ich izomerów;
c) podawać nazwy według nomenklatury systematycznej lub nazw potocznych;
d) wskaż, w jakiej hybrydyzacji znajduje się każdy atom węgla w tych związkach.
Opcje:
1. C-C - C C - C - OH
2. C -C -C C -C -Cl
3. C -C -C -C -C -C
4. C -C -C -C C \u003d C -Cl
5. C -C -C -C C \u003d C -COOH
C–C –C C–C –Br
7. C≡ C–C C–C–CN
8. C=C - C=C C - C - O - C –C
9. C - C = C - C C - CO - C
10. C \u003d do -C do - do -N-C
11. C≡ C – C - C C – C - C
12. C - C-C C -C \u003d O
13. C - C - C \u003d C C -C -NH2
14. C C C - COOH
15. C=C - C C-CO - O - C - C
C-C-C-C-CONH-C-
17. C-C-C-C C-C-COOH
18. C-C-C C C-C-OH
ĆWICZENIEII.
Algorytm zadania:
Przeprowadź przemiany chemiczne następujących cząsteczek związków organicznych, wskazując odczynniki, z którymi reagują. Ustal ich strukturę i nadaj im nazwy zgodnie z nomenklaturą systematyczną. W przypadku produktu końcowego należy wskazać jego zakres.
Opcje:
19. Pochodna halogenu → alken → alkohol → alkadien → → kauczuk syntetyczny ↓
20. Alkan → pochodna halogenu → alken → alkohol dwuwodorotlenowy → lavsan
21. Alkohol → alken → pochodna dibromu → alkin → chloralken → polichlorek winylu
22. Pochodna dichloro → alkin → keton → oksynitryl → → kwas hydroksypropionowy → poliester
23. Sól sodowa kwasu karboksylowego → alkan → pochodna halogenu → alken → alkohol dwuwodorotlenowy → polieter glikolu etylenowego i kwasu bursztynowego
24. Reakcja Wurtza → alkan → dinitro związek → diamina → poliamid → etanodiamina i kwas adypinowy
25. Aren → nitrozwiązek aromatyczny → alkilanilina → kwas aminobenzoesowy → poliamid
26. Alken → alkin → związek okso → oksynitryl → kwas hydroksypropionowy → poliester
27. Alken → pochodna dichloro → alkohol diwodorotlenowy → poliester → glikol etylenowy i kwas bursztynowy
28. Pochodna dichloro → alkin → keton → oksynitryl → → kwas hydroksyizomasłowy
29. Chloralkan → alken → alkohol → alkadien → kauczuk syntetyczny ↓
2-metylobutan
30. Alken → dichloroalkan → alkohol diwodorotlenowy → diamina → poliamid → diaminoetan i kwas szczawiowy
31. Alkan → chloroalkan → alken → glikol etylenowy → diamina → → poliamid kwasu ftalowego
32. Alkin → keton → alkohol izopropylowy
oksynitryl → hydroksykwas → poliester
33. Alken → alkohol → związek okso → oksynitryl → hydroksykwas → poliester kwasu mlekowego
34. Bromalcane → alkohol → kwas karboksylowy → kwas chlorokarboksylowy → kwas aminooctowy → poliamid
35. Alkan → alken → alkina → aldehyd → hydroksykwas → → α-alanina → diketopiperazyna
36. Alken → bromalkan → alkohol → keton → oksynitryl → → kwas 2-hydroksy-2-metylopropanowy → α-aminokwas
ĆWICZENIEIII.
Algorytm zadania:
a) Napisz wzory strukturalne wzorów tautomerycznych monosacharydów, zaznacz grupę hydroksylową hemiacetalu, nadaj im nazwy. Napisz dla jednego monosacharydu charakterystyczne dla niego równania reakcji. Uzyskaj redukujące i nieredukujące disacharydy z monosacharydu, nadaj im nazwy.
b) Napisz schemat otrzymywania izomerycznych triacyloglicerydów wchodzących w skład lipidów z kwasów tłuszczowych. Nazwij triacyloglicerydy. Jaka jest konsystencja tłuszczu zawierającego te acyloglicerydy? Jak zamienić płynny tłuszcz w stały? Jak zdefiniować indeterminity? Przeprowadzić hydrolizę i zmydlenie otrzymanych triacyloglicerydów, podać nazwy otrzymanych produktów.
c) Napisz równania reakcji dla aminokwasu, charakterystyczne dla grupy aminowej i karboksylowej, pokaż amfoteryczność. Zapisz jon dwubiegunowy dla aminokwasu. Na podstawie wartości pHi wyjaśnij działanie. Zsyntetyzuj izomeryczne tripeptydy z tego aminokwasu i dwóch innych aminokwasów, podaj nazwy.
a) monosacharydy | b) kwasy tłuszczowe | c) aminokwasy |
|
Idoza, fruktoza | kaprylowy, erukowy | ||
Altroza, | palmitynowy, stearynowy | ||
galaktoza | oleinowy, oleisty | ||
linolowy, kaprylowy | |||
alloza, ryboza | kapron, arachidonowy | ||
Ryboza, taloza | stearynowy, oleisty | histydyna |
|
arabinoza, | kaprys, linolowy | Metionina |
|
Fruktoza, galaktoza | linolenowy, kaprylowy | ||
liksoza, ryboza | rycynolowy, kapron | fenyloalanina |
|
Guloza, ksyloza | laurynowy, linolowy | tryptofan |
|
galaktoza | laurynowy, mirystynowy | ||
Fruktoza, | erukowa, stearynowy | Kwas glutaminowy |
|
|
galaktoza | oktadekanowy, rycynolowy | Kwas asparaginowy |
|
|
fruktoza | mirystynowy, stearynowy | ||
glukoza, ryboza | kaprys, arachidonowy | ||
Mannoza, idoza | pajęczynówka, palmitynowy | ||
Guloza, idoza | Izoleucyna |
||
arabinoza, altroza | pajęczynówka, arachidonowy |
1., Eremenko chemia.-M.: Szkoła wyższa, 1985.
2. Grandberg Chemistry.-M.: Szkoła wyższa, 1974.
3., Chemia Troshchenko.-M.: Szkoła wyższa, 2002.
4. Chemia Artemenko.-M.: Szkoła wyższa, 2002.
5., Anufriev o chemii organicznej.-M.: Szkoła wyższa, 1988.
6. Maksanova z chemii organicznej w schematach, tabelach i rysunkach: Podręcznik Ulan-Ude: Wydawnictwo VSGTU, 2007.
7. Związki Maksanova i materiały na ich bazie stosowane w przemyśle spożywczym.-M.: KolosS, 2005.- 213 s.
8., Związki Ayurova i ich zastosowanie - Ułan-Ude: Wydawnictwo ESSTU, 2005. - 344 s.
1Artykuł dotyczy organizacji efektywnej pracy badawczej studentów, która pozwala studentom na rozwijanie umiejętności samodzielnego zdobywania wiedzy, analizowania i efektywnego wykorzystywania informacji dla maksymalnej samorealizacji. Zastosowanie podejścia taksonomicznego w przygotowaniu zadań dla SIW w dyscyplinie „Chemia Organiczna” ma na celu kształtowanie kompetencji zawodowych zgodnie z potrzebami rzeczywistości. Podano przykłady wielopoziomowych pytań na temat „Węglowodory nienasycone” do ankiety ekspresowej. Za pomocą piramidy Blooma pokazano, jakich rezultatów można się spodziewać w wyniku studiowania tego tematu. Proponuje się wykorzystanie taksonomii Blooma podczas prowadzenia prac eksperymentalnych na zajęciach laboratoryjnych. Aby rozwiązać problem związku między teorią a praktyką, autorzy proponują zastosowanie metody projektów. Pozwoli to na kształtowanie takich kompetencji jak umiejętność wyszukiwania, gromadzenia i analizowania informacji.
Taksonomia Blooma
samodzielna praca studentów (SIW)
węglowodory nienasycone
kompetencje zawodowe
planowanie lekcji
1. Czyżyk V.P. Formy organizacji procesu edukacyjnego w szkole wyższej // Siberian Trade and Economic Journal. - 2011. - nr 11. - s. 119–121.
2. Nurov K. Szkolnictwo wyższe w Kazachstanie: cena bez jakości i wiedzy [Elektron. ratunek]. - 2011. - URL: http://www.ipr.kz/kipr/3/1/44.
3. Łazariewa I.N. Podejście taksonomiczne w projektowaniu zorientowanej na osobowość edukacji intelektualnej i rozwojowej Izwiestija z Rosyjskiego Państwowego Uniwersytetu Pedagogicznego sztuczna inteligencja Hercena. - 2009. - Nr 94. - s. 130-136.
4. Kryukow V.F. Nowoczesne metody nauczania. – M.: Norma. - 2006r. - 176 s.
Najważniejszym czynnikiem w tworzeniu systemu innowacji i rozwoju kapitału ludzkiego kraju jest edukacja.
Obecnie w naszym kraju został opracowany i przyjęty Państwowy Program Rozwoju Edukacji i Nauki do 2020 roku. Głównym celem tego programu jest poprawa konkurencyjności kapitału ludzkiego i ogólnie poziomu szkolenia.
W wielu krajach świata za priorytet uznaje się podejście skoncentrowane na uczniu, co odpowiada nowoczesnym koncepcjom edukacji. W wyniku zastosowania takiego podejścia następuje kształtowanie się i rozwój twórczego myślenia oraz umiejętności pracy z informacją. Nacisk kładziony jest na aktywność poznania, współpracy, wzajemnej pracy, tj. Podstawą tej metody jest niezależna aktywność poznawcza uczniów. Niemożliwe jest wdrożenie tego podejścia poprzez prostą zmianę jednego systemu lub formy kształcenia na inny. Przede wszystkim konieczne jest uświadomienie sobie zachodzących zmian przez wszystkich uczestników procesu edukacyjnego, a to oznacza pewne przełamywanie przyzwyczajeń i stereotypów.
Na obecnym etapie edukacji zmieniła się rola nauczyciela. Teraz jest nie tyle źródłem przekazywania informacji, ile raczej uczy ucznia, jak zdobywać informacje. Zadaniem studenta jest umiejętność ponownego przemyślenia uzyskanych informacji i umiejętność wykorzystania wiedzy w praktyce w przyszłości. W tym aspekcie realizacja wszystkich funkcji uczenia zależy od wyboru metody. Jednym słowem skuteczność kształcenia będzie zależała przede wszystkim od tego, w jakim stopniu uczniowie posiadają umiejętność samodzielnego zdobywania wiedzy, analizowania, strukturyzowania i efektywnego wykorzystywania informacji dla maksymalnej samorealizacji i pożytecznego uczestnictwa w życiu społecznym.
Wielu autorów proponuje wykorzystanie organizacji pracy badawczej na zajęciach praktycznych i SIW jako jednego ze sposobów aktywizacji myślenia rozbieżnego.Praca badawcza w odpowiednich obszarach praktycznych pozwala na kształtowanie kompetencji i umiejętności ucznia zgodnie z potrzebami rzeczywistości, co ukształtuje konkurencyjnych specjalistów.
Proponujemy zastosowanie podejścia taksonomicznego w przygotowaniu zadań dla SIW i SIWT w dyscyplinie „Chemia Organiczna”.
Skutecznie zorganizowana samodzielna praca zaczyna się od wyznaczenia celu. Po pierwsze pozwoli określić stopień zaawansowania uczniów w kierunku zamierzonego rezultatu, a po drugie zapewni terminową korektę.
Wieloletnie stosowanie modelu taksonomicznego B. Blooma świadczy o jego skuteczności. Może służyć jako narzędzie do planowania zajęć i opracowywania strategii, metod ankietowych - od prostych do złożonych.
Na przykładzie tematu „Węglowodory nienasycone” (6 godz.) chcieliśmy pokazać, jakich rezultatów oczekujemy w wyniku przestudiowania tego tematu:
Student musi znać: właściwości i budowę węglowodorów nienasyconych, rodzaje reakcji organicznych z ich udziałem, oznaki i warunki ich występowania.
Student musi umieć: ustalić związek między budową związku a jego właściwościami, zaplanować i przeprowadzić eksperyment chemiczny, przeanalizować jego wyniki.
Student musi posiadać umiejętności montażu instalacji do przeprowadzenia eksperymentu laboratoryjnego, współpracujących z nowoczesnymi urządzeniami.
W wyniku przestudiowania tego tematu, z wykorzystaniem taksonomii B. Blooma, student na początkowym etapie (wiedza) będzie potrafił określić rodzaj węglowodoru, cechy jego budowy, obecność centrów reakcji. Przechodząc od prostych do złożonych, na etapie stosowania wiedzy będzie potrafił zinterpretować etapy reakcji chemicznych, opisać schematy przemian, a na etapie analizy porównać metody otrzymywania i właściwości chemiczne różnych klas związków nienasyconych węglowodory i omówić mechanizmy reakcji.
Poniżej podajemy przykłady wielopoziomowych pytań na dany temat do ekspresowej ankiety:
|
1) Jaki jest wzór chemiczny butadienu? 2) Co to jest polimeryzacja? 3) Kiedy odkryto teorię budowy chemicznej? |
|
|
Zrozumienie |
1) Porównaj właściwości chemiczne etylenu i acetylenu? 2) Jakie czynniki wpływają na halogenowanie alkenów? 3) Jak jednym słowem nazwać reakcję rozszczepiania wody od alkoholi? |
|
Aplikacja |
1) Jakie są możliwe wyniki izomeryzacji pentanu? 2) Co powstaje podczas cyklizacji butadienu? 3) Jak w praktyce zastosować reakcję hydratacji alkenów? |
|
1) Jakie są przesłanki powstania teorii budowy chemicznej? 2) Jakie są wyniki reakcji stereochemicznych? 3) Jaka jest istota reakcji Favorsky'ego? |
|
|
1) Jak można udowodnić budowę syntetyzowanych związków organicznych? 2) Jak mogę sprawdzić, czy reakcja przeszła, czy nie? 3) Jak można rozwiązać problem syntezy związków ciekłokrystalicznych? |
|
|
Ocena (dokonywanie osądów wartościujących na podstawie rozumu) |
1) Czy uważasz, że reaktywność dienów sprzężonych jest wyższa niż skumulowanych? 2) Jak można uzasadnić niską wydajność reakcji podstawienia rodnikowego? 3) Jak wytłumaczyć zdolność związków nienasyconych do ulegania reakcjom addycji elektrofilowej? |
Podczas kompilowania pytań wiedzy często stosuje się pytania słowne: kiedy, co, kto, czy to prawda itp. Odpowiedzi na takie pytania polegają na prostym odtworzeniu informacji. Obciążenie nie dotyczy myślenia, ale pamięci, na przykład, czym jest hydrohalogenacja? Uczeń po prostu zapamiętuje i rozpoznaje informacje.
Na poziomie zrozumienia występuje zrozumienie otrzymanej informacji; sformułowanie problemu własnymi słowami. Student wyjaśnia, przekształca, tj. następuje przetwarzanie informacji, na przykład, czym różnią się alkeny od alkinów?
Zastosowanie odnosi się do używania pojęć w nowych sytuacjach. Pytania aplikacyjne pozwalają przenieść zdobytą wiedzę do nowych warunków, np. rozwiązać problemy, np. przewidzieć wynik reakcji Dielsa-Aldera, jakie są możliwe wyniki hydrohalogenacji 1,3-butadienu itp.
Na poziomie analizy informacje są dzielone na powiązane ze sobą części. Pytania do analizy wymagają wyjaśnienia przyczyn i skutków, wybrania poszczególnych części z całości, np. jaka jest istota problemu, jaki wniosek można wyciągnąć, jakie są przesłanki itp.? Analiza pozwala zrozumieć i pokazać, jak to działa.
Synteza to kompilacja informacji. Pytania podsumowujące dotyczą kreatywnego rozwiązywania problemów. Nie wystarczą same dostępne informacje. Konieczne jest stworzenie nowej całości w oparciu o oryginalne podejście. Na tym poziomie częściej używane są czasowniki: rozwijać, formułować, uogólniać, łączyć, modyfikować itp. Na przykład formułować regułę Markownikowa, łączyć podobne reakcje węglowodorów nienasyconych.
Na poziomie oceniania student omawia, wybiera i ocenia za pomocą określonych kryteriów. Na tym poziomie częściej używane są czasowniki: udowadniać, wybierać, porównywać, wyciągać wnioski, uzasadniać, przewidywać. Np. udowodnij, że wiązanie potrójne pentyny-1 jest terminalne, porównaj metody otrzymywania kwasów karboksylowych przez utlenianie węglowodorów.
Przygotowując opis algorytmu CPC, konieczne jest częstsze formułowanie pytań i zadań wyższych poziomów myślenia. Bardzo ważnym punktem jest nauczenie studentów samodzielnego formułowania pytań wielopoziomowych w ramach indywidualnego wykonywania zadań. Następnie, korzystając z Rumianku Blooma, uczniowie będą mogli nie tylko odpowiadać na pytania, ale także samodzielnie opracować określone rodzaje pytań, co pozwoli im odkryć każdy blok piramidy Blooma. W przypadku tradycyjnego systemu edukacji zasada ta nie jest typowa, ponieważ częściej stosowano tam formułowanie i zadawanie pytań przez samych nauczycieli. Zastosowanie tej metody pozwoli nauczycielowi zdiagnozować jakość zdobytej wiedzy.
Zbyt „teoretyczne” szkolenie nie pozwala studentom na tworzenie wysokiej jakości wiedzy. Ale wiedza niezwiązana z praktyką powoduje jednostronne i bardzo wąskie rozumienie badanego zagadnienia. Dodatkowa motywacja uczniów, mająca na celu aktywizację odpowiedzi na bardziej złożone pytania, jest możliwa dzięki zróżnicowanemu systemowi oceniania odpowiedzi na pytania.
Opracowanie kryteriów oceniania wiedzy sprawia, że proces oceniania jest przejrzysty i zrozumiały dla wszystkich, a wypracowanie kryteriów wspólnie z uczniami pomoże kształtować pozytywne nastawienie do oceniania.
Podczas prowadzenia prac eksperymentalnych na ten temat zastosowanie taksonomii Blooma jest następujące:
Wiadomo, że najczęstszymi zadaniami SIW są w większości przypadków eseje i streszczenia. Realizacja takich zadań nie sprawia uczniom trudności, gdyż. w Internecie można znaleźć standardowe eseje i streszczenia z niemal każdej dyscypliny i tematu. Dlatego też, aby kształcić konkurencyjnych specjalistów, należy dołożyć większych starań, aby kształcić studentów nie tylko w niezbędną wiedzę z zakresu dyscypliny, co było typowe dla systemu tradycyjnego, ale także kształtować umiejętności i kompetencje badawcze w odniesieniu do do praktycznej rzeczywistości. Pozwala to na przygotowanie specjalistów zorientowanych na potrzeby rynku, którzy spośród wielu innych potrafią znaleźć najskuteczniejsze rozwiązania. Specjaliści przeszkoleni według zaproponowanego schematu, już w trakcie szkolenia, będą mieli jasne pojęcie o swojej specjalizacji, ale jednocześnie będą dysponować skutecznymi narzędziami do rozwiązywania problemów o szerszym zakresie. Aby rozwiązać ten problem, szeroko stosuje się metodę projektów. Charakterystyczną cechą tej formy organizacji procesu edukacyjnego jest to, że studenci otrzymują całą niezbędną wiedzę, umiejętności i zdolności nie w trakcie studiowania określonej dyscypliny, ale w trakcie pracy nad konkretnym projektem. Metodę projektów można zdefiniować jako sposób uczenia się poprzez szczegółowe opracowanie problemu, który powinien zakończyć się bardzo realnym, namacalnym, praktycznym rezultatem mającym kontekst życiowy. W procesie dydaktycznym uczelni projekt rozumiany jest jako zestaw specjalnie zorganizowanych przez nauczyciela i samodzielnie wykonanych przez studentów działań, których kulminacją jest powstanie twórczego produktu. W naukach eksperymentalnych bardzo ważne jest stosowanie metody projektów.
Dla studentów Wydziału Chemicznego opracowano projekt badawczy jako zadanie projektowe w dyscyplinie „Chemia Organiczna”
