Zależy od pH. Indeks wodoru (współczynnik pH)
W tym artykule odpowiadamy na pytania, czym jest kwasowość wina i jak się ją określa. Czym jest pH i dlaczego konsument powinien je znać. Co to jest stopień alkoholu.
stopień alkoholu
Jeden z tych skrótów jest bardzo prosty - ABV oznacza angielski „alkohol według objętości”, tj. zawartość alkoholu (w naszym przypadku etanolu) w objętości cieczy. Zwykle mierzone w procentach. A w mowie potocznej nazywa się to stopniem. Na przykład wyrażenie wódka czterdzieści stopni oznacza, że proponowane rozwiązanie zawiera 40% - czterdzieści procent objętości alkoholu.
Procent objętościowy lub stopień mierzy się w mililitrach „czystego” etanolu w objętości 100 ml w temperaturze 20 stopni Celsjusza.
Krótko mówiąc, jasne jest, że jeśli na butelce jest napisane 5,5% ABV, jak na przykład na niektórych winach Moscato d'Asti, to to niskogazowane i niskoalkoholowe wino można popijać lekkimi łykami przez cały wieczór bez obawy, że kaca następnego dnia. Jak mówią, w kefirze jest więcej alkoholu!
Nawiasem mówiąc, właśnie dlatego Moscato d'Asti i inne włoskie wino musujące, Prosecco, są tak popularne na hollywoodzkich imprezach. Wszyscy chodzą cały wieczór z kieliszkiem w dłoni, ale nie ma pijaków. I możesz sam jechać do domu. Chociaż sądząc po doniesieniach, uczestnicy tych imprez nie bardzo przejmują się tym ostatnim aspektem.
Trochę teorii - co to jest pH
Na poziomie intuicyjnym wszyscy z grubsza rozumiemy, czym jest kwasowość. Stopień „kwasowości”, że tak powiem. W chemii termin ten to kwasowość, łac. kwasy, inż. kwasowość - oznacza charakterystykę aktywności jonów wodorowych w roztworach i cieczach.
Istnieje prawdziwa (aktywna) i całkowita (miareczkowa) kwasowość. W roztworach wodnych substancje nieorganiczne tj. sole, kwasy i zasady (rozpuszczone) są rozdzielane na składowe jony.
Jednocześnie dodatnio naładowane jony wodoru H+ są nośnikami właściwości kwasowych i jonów naładowanych ujemnie OH-(nazywane są również hydroksylami) - nośniki o właściwościach alkalicznych.
Sto lat temu chemicy wprowadzili specjalny wskaźnik wodoru, który zwykle oznacza się symbolami pH.
Trochę matematyki
Osoby niebędące nudystami (c) i osoby niebędące matematykami (c) mogą pominąć ten akapit. A co do reszty, poinformujemy, że dla roztworów wodnych obowiązuje równanie równowagi - iloczyn aktywności jonów H+ i OH- jest stały. W tak zwanych normalnych warunkach, tj. przy temperaturze wody 22°C i ciśnieniu normalnym jest równe 10 do potęgi minus 14.
Duński biochemik Sorensen w 1909 roku wprowadził wartość pH, która z definicji jest równa dziesiętnemu logarytmowi aktywności jonów wodorowych, branemu z minusem:
pH= - lg (aktywność H+)
W ośrodku obojętnym, jak już powiedzieliśmy, czynności jonów są równe, tj. iloczyn aktywności H+ i aktywności OH- jest równy kwadratowi aktywności H+. I jest równe 10 do potęgi minus 14.
Tak więc po podzieleniu 14 przez 2 ujemny logarytm dziesiętny będzie równy 7. Oznacza to, że (w temperaturze 22 ° C) kwasowość czystej wody, czyli kwasowość obojętna, jest równa siedmiu jednostkom: pH= 7.
Roztwory i płyny są uważane za kwaśne, jeśli są pH mniej niż 7 i alkaliczne, jeśli więcej.
Zazwyczaj produkty spożywcze, w tym wino, są zwykle kwaśne. Odczynami alkalicznymi są chemiczne środki spulchniające ciasta (soda, węglan amonu) oraz produkty przygotowane z ich użyciem, takie jak ciastka i pierniki.
Trzy rodzaje kwasowości
Wróćmy do poczucia winy. Termin „kwasowość” jest jednym z najczęściej używanych w analizie, opisie i produkcji win. W rzeczywistości kwasowość jest jedną z najważniejszych cech chemii i smaku wina. Istnieją trzy rodzaje kwasowości w produkcji wina:
- całkowity lub miareczkowany
- aktywny lub prawdziwy - to jest [wodorowy] wskaźnik aktywności pH
- lotna kwasowość
Kwasowość
Kwasowość miareczkowa lub ogólna określa zawartość w soku lub winie wszystkich wolnych kwasów i ich kwaśnych soli łącznie.
Jego wartość zależy od ilości alkaliów (na przykład sody kaustycznej lub potasu) potrzebnych do zneutralizowania tych kwasów. To znaczy ilość zasady, którą należy dodać do wina, aby otrzymać z niego całkowicie obojętny roztwór (pH=7,0).
Całkowita kwasowość jest mierzona w gramach na litr.
Aktywna kwasowość
Aktywna lub prawdziwa kwasowość pH . Matematycznie jest to ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych, jak wspomniano powyżej. Z technicznego punktu widzenia jest to najdokładniejsza miara kwasowości wina.
Zależy to od ilości najsilniejszych kwasów zawartych w winie. Mocne kwasy to takie, które mają najwyższą stałą dysocjacji (Kd) [kwasy].
Przykład typowych kwasów uporządkowanych według „mocy”, czyli w malejącej kolejności stałej dysocjacji (stopień kwasowości):
- Cytryna Cd = 8,4 10-4
- Bursztynowy Cd = 7,4 10-4
- Jabłko Cd = 3,95 10-4
- Nabiał Kd = 1,4 10-4
Od wartości pH zależy od ilościowego stosunku produktów pierwotnej i wtórnej fermentacji, skłonności wina do utleniania, zmętnienia krystalicznego i biologicznego, podatności na defekty i odporności na choroby wina.
Przykłady
Proste wyjaśnienie zależności logarytmicznej. Rozwiązanie z pH= 3 jest dziesięć razy bardziej kwaśny niż roztwór z pH= 4. Lub, dla bardziej praktycznego przykładu, wino z pH= 3,2 25% bardziej kwaśne niż wino z pH= 3.3.
Jeśli konieczne jest skorygowanie kwasowości wina, winiarze dodają mieszaninę 1,9 g/l kwasu mlekowego i 2,27 g/l kwasu winowego (dioksybursztynowego lub winowego). Daje to możliwość redukcji pH około 0,1 (zakres od 3 do 4).
A jeśli np. wyszło wino z pH=3,7, a winiarz chce doprowadzić je do pH=3,5, to podwoi tę „dawkę”.
WartośćpHdla niektórych produktów
Poniższa tabela pokazuje wartości kwasowości niektórych popularnych produktów spożywczych i czystej wody w różnych temperaturach:
| Produkt | Kwasowość, pH |
| Sok cytrynowy | 2,1 |
| Wino, ok. | 3,5 |
| Sok pomidorowy | 4,1 |
| Sok pomarańczowy | 4,2 |
| Czarna kawa | 5,0 |
| Czysta woda o temperaturze 100°C | 6,13 |
| Czysta woda o temperaturze 50°C | 6,63 |
| Świeże mleko | 6,68 |
| Czysta woda o temperaturze 22°C | 7,0 |
| Czysta woda w temperaturze 0°C | 7,48 |
Lotna kwasowość
Lotna kwasowość, w skrócie VA, to ta część kwasów w winie, którą można wykryć nosem.
W przeciwieństwie do tych kwasów, które są wyczuwalne w smaku (o czym mówiliśmy powyżej).
Kwasowość lotna, czyli inaczej kwaśność wina, to jedna z najczęstszych wad. Jego głównymi winowajcami są kwas octowy (pachnie jak ocet) i jego ester, octan etylu (pachnie jak lakier do paznokci).
Bakterie odpowiedzialne za lotną kwasowość rozwijają się w warunkach niskiej kwasowości i wysokiej zawartości cukru. W małych stężeniach lotna kwasowość nadaje winu pikanterii. A po przekroczeniu progu składnik octu-lakieru zatyka użyteczne aromaty i psuje smak wina.
Indeks wodorowy - pH - jest miarą aktywności (w przypadku roztworów rozcieńczonych odzwierciedla stężenie) jonów wodorowych w roztworze, ilościowo wyrażającą jego kwasowość, obliczaną jako ujemny (mierzony ze znakiem przeciwnym) logarytm dziesiętny aktywność jonów wodorowych wyrażona w molach na litr.
pH = – lg
Pojęcie to zostało wprowadzone w 1909 roku przez duńskiego chemika Sorensena. Wskaźnik nazywa się pH, od pierwszych liter łacińskich słów potentia hydrogeni - siła wodoru lub pondus hydrogenii - masa wodoru.
Odwrotna wartość pH stała się nieco mniej rozpowszechniona - wskaźnik zasadowości roztworu, pOH, równy ujemnemu logarytmowi dziesiętnemu stężenia w roztworze jonów OH:
pOH = – lg
W czystej wodzie o temperaturze 25°C stężenia jonów wodorowych () i jonów wodorotlenkowych () są takie same i wynoszą 10 -7 mol/l, wynika to bezpośrednio ze stałej autoprotolizy wody Kw, która inaczej nazywana jest jonem produkt wody:
K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (w 25 ° C)
pH + poOH = 14
Gdy stężenia obu typów jonów w roztworze są takie same, mówi się, że roztwór jest obojętny. Po dodaniu kwasu do wody stężenie jonów wodorowych wzrasta, a stężenie jonów wodorotlenowych odpowiednio spada, gdy dodaje się zasadę, przeciwnie, zawartość jonów wodorotlenkowych wzrasta, a stężenie jonów wodorowych maleje. Kiedy > mówią, że roztwór jest kwaśny, a kiedy > - zasadowy.
Oznaczanie pH
Do określania wartości pH roztworów powszechnie stosuje się kilka metod.
1) Wartość pH można przybliżyć za pomocą wskaźników, dokładnie zmierzyć pehametrem lub określić analitycznie, przeprowadzając miareczkowanie kwasowo-zasadowe.
Do przybliżonego oszacowania stężenia jonów wodorowych szeroko stosuje się wskaźniki kwasowo-zasadowe - organiczne substancje barwiące, których kolor zależy od pH podłoża. Do najbardziej znanych wskaźników należą lakmus, fenoloftaleina, oranż metylowy (oranż metylowy) i inne. Wskaźniki mogą występować w dwóch różnokolorowych formach, kwaśnej lub zasadowej. Zmiana koloru każdego wskaźnika następuje w zakresie jego kwasowości, zwykle 1-2 jednostki (patrz Tabela 1, lekcja 2).
Aby rozszerzyć zakres roboczy pomiaru pH, stosuje się tzw. wskaźnik uniwersalny, będący mieszaniną kilku wskaźników. Uniwersalny wskaźnik konsekwentnie zmienia kolor od czerwonego przez żółty, zielony, niebieski do fioletowego, gdy przechodzi z obszaru kwaśnego do zasadowego. Oznaczanie pH metodą wskaźnikową jest trudne w przypadku roztworów mętnych lub barwnych.
2) Analityczna metoda wolumetryczna - miareczkowanie kwasowo-zasadowe - daje również dokładne wyniki oznaczania całkowitej kwasowości roztworów. Do badanego roztworu wkrapla się roztwór o znanym stężeniu (titrant). Po ich zmieszaniu zachodzi reakcja chemiczna. Punkt równoważnikowy - moment, w którym titrant jest dokładnie wystarczający do całkowitego zakończenia reakcji - jest ustalany za pomocą wskaźnika. Ponadto, znając stężenie i objętość dodanego roztworu titranta, oblicza się całkowitą kwasowość roztworu.
Kwasowość środowiska ma znaczenie dla wielu procesów chemicznych, a możliwość wystąpienia lub wynik określonej reakcji często zależy od pH środowiska. Aby utrzymać określoną wartość pH w układzie reakcyjnym w badaniach laboratoryjnych lub w produkcji, stosuje się roztwory buforowe, które pozwalają na utrzymanie praktycznie stałej wartości pH po rozcieńczeniu lub po dodaniu do roztworu niewielkich ilości kwasu lub zasady.
Wartość pH jest szeroko stosowana do charakteryzowania właściwości kwasowo-zasadowych różnych środowisk biologicznych (Tabela 2).
Kwasowość środowiska reakcji ma szczególne znaczenie dla reakcji biochemicznych zachodzących w organizmach żywych. Stężenie jonów wodorowych w roztworze często wpływa na właściwości fizykochemiczne i aktywność biologiczną białek i kwasów nukleinowych, dlatego utrzymanie homeostazy kwasowo-zasadowej jest zadaniem o wyjątkowym znaczeniu dla prawidłowego funkcjonowania organizmu. Dynamiczne utrzymywanie optymalnego pH płynów ustrojowych uzyskuje się poprzez działanie układów buforowych.
3) Zastosowanie specjalnego urządzenia - pehametru - pozwala mierzyć pH w szerszym zakresie i dokładniej (do 0,01 jednostki pH) niż przy użyciu wskaźników, jest wygodne i bardzo dokładne, pozwala na pomiar pH mat i kolorowych roztworów i dlatego są szeroko stosowane.
Za pomocą pehametru mierzy się stężenie jonów wodorowych (pH) w roztworach, wodzie pitnej, produktach spożywczych i surowcach, obiektach środowiskowych oraz systemach produkcyjnych do ciągłego monitorowania procesów technologicznych, w tym w środowiskach agresywnych.
Pehametr jest niezbędny do sprzętowego monitorowania pH roztworów do separacji uranu i plutonu, gdy wymagania co do poprawności wskazań sprzętu bez jego kalibracji są niezwykle wysokie.
Urządzenie może być stosowane w laboratoriach stacjonarnych i mobilnych, w tym laboratoriach terenowych, a także w diagnostyce klinicznej, kryminalistycznej, badawczej, przemysłowej, w tym mięsnej i mleczarskiej oraz piekarniczej.
W ostatnim czasie pH-metry znalazły również szerokie zastosowanie w gospodarstwach akwarystycznych, kontroli jakości wody w gospodarstwach domowych, rolnictwie (zwłaszcza w hydroponice), a także do monitorowania diagnostyki zdrowotnej.
Tabela 2. Wartości pH dla niektórych układów biologicznych i innych roztworów
|
System (rozwiązanie) | |
|
Dwunastnica | |
|
sok żołądkowy | |
|
Krew ludzka | |
|
Mięsień | |
|
enzym trzustkowy | |
|
protoplazma komórki | |
|
Jelito cienkie | |
|
Woda morska | |
|
Białko jaja kurzego | |
|
Sok pomarańczowy | |
|
Sok pomidorowy | |
Wartość pH i jej wpływ na jakość wody pitnej.
Co to jest pH?
pH(„potentia hydrogeni” – siła wodoru lub „pondus hydrogenii” – masa wodoru) to jednostka miary aktywności jonów wodorowych w dowolnej substancji, ilościowo wyrażająca jej kwasowość.
Termin ten pojawił się na początku XX wieku w Danii. Wskaźnik pH wprowadził duński chemik Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), choć jego poprzednicy również mają stwierdzenia o pewnej „potędze wody”.
Aktywność wodoru określa się jako ujemny logarytm dziesiętny stężenia jonów wodoru, wyrażonego w molach na litr:
pH = -log
Dla uproszczenia i wygody w obliczeniach wprowadzono pH. Wartość pH jest określana przez stosunek ilościowy jonów H+ i OH- w wodzie, które powstają podczas dysocjacji wody. Zwyczajowo mierzy się poziom pH na 14-cyfrowej skali.
Jeżeli woda ma obniżoną zawartość wolnych jonów wodorowych (pH większe niż 7) w porównaniu z jonami wodorotlenowymi [OH-], to woda będzie miała reakcja alkaliczna, oraz o podwyższonej zawartości jonów H + (pH poniżej 7) - reakcja kwasowa. W idealnie czystej wodzie destylowanej jony te będą się wzajemnie równoważyć.
kwaśne środowisko: >
środowisko neutralne: =
środowisko alkaliczne: >
Gdy stężenia obu typów jonów w roztworze są takie same, mówi się, że roztwór jest obojętny. W wodzie obojętnej pH wynosi 7.
Kiedy różne chemikalia rozpuszczają się w wodzie, równowaga ta zmienia się, co prowadzi do zmiany wartości pH. Po dodaniu kwasu do wody stężenie jonów wodorowych wzrasta, a stężenie jonów wodorotlenkowych odpowiednio spada, gdy dodaje się zasadę, przeciwnie, zawartość jonów wodorotlenkowych wzrasta, a stężenie jonów wodorowych maleje.
Wskaźnik pH odzwierciedla stopień kwasowości lub zasadowości środowiska, podczas gdy „kwasowość” i „zasadowość” charakteryzują ilościową zawartość substancji w wodzie, które mogą neutralizować odpowiednio zasady i kwasy. Jako analogię możemy podać przykład z temperaturą, która charakteryzuje stopień nagrzania substancji, ale nie ilość ciepła. Zanurzając rękę w wodzie, możemy stwierdzić, czy woda jest chłodna, czy ciepła, ale jednocześnie nie będziemy w stanie określić, ile jest w niej ciepła (tj. relatywnie, jak długo ta woda będzie się ochładzać ).
pH jest uważane za jeden z najważniejszych wskaźników jakości wody pitnej. Pokazuje równowagę kwasowo-zasadową i wpływa na przebieg procesów chemicznych i biologicznych. W zależności od wartości pH może zmieniać się szybkość reakcji chemicznych, stopień korozyjności wody, toksyczność zanieczyszczeń itp. Nasze samopoczucie, nastrój i zdrowie zależą bezpośrednio od równowagi kwasowo-zasadowej środowiska naszego organizmu.
Współczesny człowiek żyje w zanieczyszczonym środowisku. Wiele osób kupuje i konsumuje żywność wyprodukowaną z półproduktów. Ponadto prawie każdy człowiek na co dzień narażony jest na stres. Wszystko to wpływa na równowagę kwasowo-zasadową środowiska organizmu, przesuwając ją w stronę kwasów. Herbata, kawa, piwo, napoje gazowane obniżają pH w organizmie.
Uważa się, że kwaśne środowisko jest jedną z głównych przyczyn niszczenia komórek i uszkodzeń tkanek, rozwoju chorób i procesu starzenia oraz wzrostu patogenów. W środowisku kwaśnym materiał budulcowy nie dociera do komórek, błona ulega zniszczeniu.
Zewnętrznie stan równowagi kwasowo-zasadowej krwi danej osoby można ocenić na podstawie koloru jego spojówki w kącikach oczu. Przy optymalnej równowadze kwasowo-zasadowej kolor spojówki jest jasnoróżowy, ale jeśli dana osoba ma zwiększoną zasadowość krwi, spojówka nabiera ciemnoróżowego koloru, a wraz ze wzrostem kwasowości kolor spojówki staje się blady różowy. Co więcej, kolor spojówki zmienia się już po 80 sekundach od zastosowania substancji wpływających na równowagę kwasowo-zasadową.
Organizm reguluje pH płynów wewnętrznych, utrzymując wartości na określonym poziomie. Równowaga kwasowo-zasadowa organizmu to pewien stosunek kwasów i zasad, który przyczynia się do jego prawidłowego funkcjonowania. Równowaga kwasowo-zasadowa polega na utrzymaniu w miarę stałych proporcji między wodami międzykomórkowymi i wewnątrzkomórkowymi w tkankach organizmu. Jeśli równowaga kwasowo-zasadowa płynów w organizmie nie będzie stale utrzymywana, normalne funkcjonowanie i zachowanie życia będzie niemożliwe. Dlatego ważne jest, aby kontrolować to, co spożywasz.
Równowaga kwasowo-zasadowa jest naszym wskaźnikiem zdrowia. Im bardziej jesteśmy zakwaszeni, tym szybciej się starzejemy i częściej chorujemy. Dla prawidłowego funkcjonowania wszystkich narządów wewnętrznych poziom pH w organizmie musi być zasadowy, w zakresie od 7 do 9.
pH w naszym ciele nie zawsze jest takie samo - niektóre części są bardziej zasadowe, a inne bardziej kwaśne. Organizm reguluje i utrzymuje homeostazę pH tylko w określonych przypadkach, takich jak pH krwi. Na poziom pH nerek i innych narządów, których równowaga kwasowo-zasadowa nie jest regulowana przez organizm, wpływa spożywane przez nas jedzenie i napoje.
pH krwi
Poziom pH krwi jest utrzymywany przez organizm w zakresie 7,35-7,45. Normalne pH ludzkiej krwi wynosi 7,4-7,45. Nawet niewielkie odchylenie tego wskaźnika wpływa na zdolność krwi do przenoszenia tlenu. Jeśli pH krwi wzrośnie do 7,5, zawiera 75% więcej tlenu. Przy spadku pH krwi do 7,3 już trudno jest wstać z łóżka. Przy 7,29 może zapaść w śpiączkę, jeśli pH krwi spadnie poniżej 7,1, osoba umiera.
pH krwi musi być utrzymywane w zdrowym zakresie, więc organizm używa narządów i tkanek, aby utrzymać je na stałym poziomie. W konsekwencji poziom pH krwi nie zmienia się z powodu spożycia wody alkalicznej lub kwaśnej, ale tkanki i narządy ciała, które służą do regulacji pH krwi, zmieniają swoje pH.
pH nerek
Na parametr pH nerek ma wpływ woda, pokarm i procesy metaboliczne w organizmie. Kwaśne pokarmy (takie jak mięso, nabiał itp.) i napoje (słodzone napoje gazowane, napoje alkoholowe, kawa itp.) prowadzą do niskiego poziomu pH w nerkach, ponieważ organizm wydala nadmiar kwasowości z moczem. Im niższe pH moczu, tym trudniej jest pracować nerkom. Dlatego kwasowe obciążenie nerek z takich pokarmów i napojów nazywane jest potencjalnym obciążeniem kwasowo-nerkowym.
Stosowanie wody alkalicznej korzystnie wpływa na nerki – następuje wzrost pH moczu, zmniejsza się kwasowość organizmu. Zwiększenie pH moczu podnosi pH całego organizmu i oczyszcza nerki z kwaśnych toksyn.
pH żołądka
Pusty żołądek zawiera nie więcej niż łyżeczkę kwasu żołądkowego wyprodukowanego w ostatnim posiłku. Żołądek wytwarza kwas w razie potrzeby podczas jedzenia. Żołądek nie uwalnia kwasu, gdy osoba pije wodę.
Picie wody na pusty żołądek jest bardzo pomocne. Równocześnie wzrasta pH do poziomu 5-6. Podwyższone pH będzie miało łagodny efekt zobojętniający kwas i doprowadzi do wzrostu korzystnych probiotyków (pożytecznych bakterii). Zwiększenie pH żołądka podnosi pH organizmu, co prowadzi do zdrowego trawienia i złagodzenia objawów niestrawności.
pH tłuszczu podskórnego
Tkanki tłuszczowe organizmu mają kwaśne pH, ponieważ odkłada się w nich nadmiar kwasów. Organizm musi magazynować kwas w tkankach tłuszczowych, gdy nie można go usunąć lub zneutralizować w inny sposób. Dlatego przesunięcie pH organizmu na stronę kwasową jest jednym z czynników nadwagi.
Pozytywny wpływ wody alkalicznej na masę ciała polega na tym, że woda alkaliczna pomaga usuwać nadmiar kwasu z tkanek, ponieważ pomaga wydajniej pracować nerkom. Pomaga to kontrolować wagę, ponieważ ilość kwasu, który organizm musi „przechowywać”, jest znacznie zmniejszona. Woda alkaliczna poprawia również efekty zdrowej diety i ćwiczeń, pomagając organizmowi radzić sobie z nadmiarem kwasów wytwarzanych przez tkankę tłuszczową podczas odchudzania.
Kości
Kości mają zasadowe pH, ponieważ składają się głównie z wapnia. Ich pH jest stałe, ale jeśli krew wymaga dostosowania pH, wapń jest pobierany z kości.
Korzyścią, jaką woda alkaliczna przynosi kościom, jest ich ochrona poprzez zmniejszenie ilości kwasów, z którymi organizm musi sobie poradzić. Badania wykazały, że picie wody alkalicznej zmniejsza resorpcję kości – osteoporozę.
pH wątroby
Wątroba ma lekko zasadowe pH, na które wpływa zarówno jedzenie, jak i picie. Cukier i alkohol muszą być rozkładane w wątrobie, a to prowadzi do nadmiaru kwasów.
Korzyści z wody alkalicznej dla wątroby to obecność przeciwutleniaczy w takiej wodzie; stwierdzono, że woda alkaliczna wzmaga działanie dwóch antyoksydantów znajdujących się w wątrobie, które przyczyniają się do skuteczniejszego oczyszczania krwi.
pH organizmu i woda alkaliczna
Woda alkaliczna umożliwia wydajniejsze działanie części ciała, które utrzymują pH krwi. Zwiększenie poziomu pH w częściach ciała odpowiedzialnych za utrzymanie pH krwi pomoże tym narządom zachować zdrowie i sprawne funkcjonowanie.
Pomiędzy posiłkami możesz pomóc organizmowi zrównoważyć pH, pijąc wodę alkaliczną. Nawet niewielki wzrost pH może mieć ogromny wpływ na zdrowie.
Według badań japońskich naukowców, pH wody pitnej, które mieści się w przedziale 7-8, zwiększa długość życia populacji o 20-30%.
W zależności od poziomu pH wodę można podzielić na kilka grup:
wody silnie kwaśne< 3
wody kwaśne 3 - 5
wody lekko kwaśne 5 - 6,5
wody neutralne 6,5 - 7,5
wody lekko zasadowe 7,5 - 8,5
wody alkaliczne 8,5 - 9,5
wody silnie alkaliczne > 9,5
Zazwyczaj poziom pH wody pitnej z kranu mieści się w zakresie, w którym nie wpływa bezpośrednio na jakość wody dla konsumentów. W wodach rzek pH mieści się zwykle w granicach 6,5-8,5, w opadzie atmosferycznym 4,6-6,1, w bagnach 5,5-6,0, w wodach morskich 7,9-8,3.
WHO nie oferuje żadnych zalecanych medycznie wartości pH. Wiadomo, że przy niskim pH woda jest silnie żrąca, a przy wysokim (pH>11) woda nabiera charakterystycznego mydlanego zapachu, może powodować podrażnienia oczu i skóry. Dlatego dla wody pitnej i użytkowej za optymalny uważa się poziom pH w przedziale od 6 do 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Warto wiedzieć: Niemiecki biochemik OTTO WARBURG, który w 1931 roku otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizjologii lub medycyny, udowodnił, że brak tlenu (kwaśne pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Naukowiec stwierdził, że komórki nowotworowe tracą zdolność do rozwoju w środowisku nasyconym wolnym tlenem o wartości pH 7,5 i wyższej! Oznacza to, że gdy płyny w organizmie stają się kwaśne, następuje stymulacja rozwoju raka.
Jego zwolennicy w latach 60-tych ubiegłego wieku udowodnili, że jakakolwiek patogenna flora traci zdolność namnażania się przy pH=7,5 i wyższym, a nasz układ odpornościowy bez problemu radzi sobie z każdym agresorem!
Aby zachować i zachować zdrowie, potrzebujemy odpowiedniej wody alkalicznej (pH=7,5 i więcej). Pozwoli to lepiej utrzymać równowagę kwasowo-zasadową płynów ustrojowych, ponieważ główne środowiska życia mają odczyn lekko zasadowy.
Już w neutralnym środowisku biologicznym organizm może mieć niesamowitą zdolność samoleczenia.
Nie wiem, gdzie się dostać właściwa woda ? podpowiem!
Notatka:
Naciśnięcie przycisku " Wiedzieć» nie pociąga za sobą żadnych nakładów finansowych i zobowiązań.
Jesteś tylko uzyskać informacje o dostępności odpowiedniej wody w Twojej okolicy,
jak również zyskaj niepowtarzalną okazję bezpłatnego członkostwa w klubie ludzi zdrowych
i uzyskaj 20% zniżki na wszystkie oferty + skumulowany bonus.
Dołącz do międzynarodowego klubu zdrowia Coral Club, odbierz DARMOWĄ kartę rabatową, możliwość udziału w promocjach, kumulatywny bonus i inne przywileje!
Indeks wodoru, pH (wymawiane „peash”, angielska wymowa angielskiego pH - piː "eɪtʃ," pee ") - miara aktywności (w bardzo rozcieńczonych roztworach jest równoważna stężeniu) jonów wodoru w roztworze i ilościowo wyrażająca jego kwasowość, obliczana jest jako ujemny (odwrotny znak) logarytm z dziesiątego logarytmu aktywności jonów wodorowych, wyrażona w molach na litr: Fabuła Pojęcie to zostało wprowadzone w 1909 roku przez duńskiego chemika Sorensena. Wskaźnik nazywa się pH, od pierwszych liter łacińskich słów potentia hydrogeni - siła wodoru lub pondus hydrogeni - masa wodoru. Ogólnie w chemii kombinacja pX jest zwykle używana do oznaczenia wartości równej -lg X, a litera H w tym przypadku oznacza stężenie jonów wodoru (H +), a dokładniej termodynamiczną aktywność hydronu jony. Równania dotyczące pH i pOH Wyjście wartości pH W czystej wodzie o temperaturze 25 ° C stężenia jonów wodorowych () i jonów wodorotlenkowych () są takie same i wynoszą 10-7 mol / l, wynika to bezpośrednio z definicji iloczynu jonowego wody, który jest równy i wynosi 10-14 mol² / l² (przy 25°C). Gdy stężenia obu typów jonów w roztworze są takie same, mówi się, że roztwór jest obojętny. Po dodaniu kwasu do wody stężenie jonów wodorowych wzrasta, a stężenie jonów wodorotlenkowych odpowiednio spada, gdy dodaje się zasadę, przeciwnie, zawartość jonów wodorotlenkowych wzrasta, a stężenie jonów wodorowych maleje. Kiedy > mówią, że roztwór jest kwaśny, a kiedy > - zasadowy. Dla wygody prezentacji, aby pozbyć się ujemnego wykładnika, zamiast stężeń jonów wodorowych stosuje się ich logarytm dziesiętny, liczony ze znakiem przeciwnym, który jest w rzeczywistości wskaźnikiem wodoru - pH. pOH Odwrotna wartość pH stała się nieco mniej rozpowszechniona - wskaźnik zasadowości roztworu, pOH, równy ujemnemu logarytmowi dziesiętnemu stężenia w roztworze jonów OH: jak w każdym roztworze wodnym w temperaturze 25 ° C, oczywiste jest, że w tej temperaturze: Wartości pH w roztworach o różnej kwasowości
- Wbrew powszechnemu przekonaniu pH może wahać się nie tylko w zakresie od 0 do 14, ale może również wykraczać poza te granice. Np. przy stężeniu jonów wodorowych = 10-15 mol/l, pH=15, przy stężeniu jonów wodorotlenowych 10 mol/l pOH=-1.
|
- Do przybliżonego oszacowania stężenia jonów wodorowych szeroko stosuje się wskaźniki kwasowo-zasadowe - organiczne substancje barwiące, których kolor zależy od pH podłoża. Do najbardziej znanych wskaźników należą lakmus, fenoloftaleina, oranż metylowy (oranż metylowy) i inne. Wskaźniki mogą występować w dwóch różnokolorowych formach, kwaśnej lub zasadowej. Zmiana barwy każdego wskaźnika następuje w zakresie jego kwasowości, zwykle 1–2 jednostki.
- Aby rozszerzyć zakres roboczy pomiaru pH, stosuje się tzw. wskaźnik uniwersalny, będący mieszaniną kilku wskaźników. Uniwersalny wskaźnik konsekwentnie zmienia kolor od czerwonego przez żółty, zielony, niebieski do fioletowego, gdy przechodzi z obszaru kwaśnego do zasadowego. Oznaczanie pH metodą wskaźnikową jest trudne w przypadku roztworów mętnych lub barwnych.
- Zastosowanie specjalnego urządzenia - pehametru - pozwala mierzyć pH w szerszym zakresie i dokładniej (do 0,01 jednostki pH) niż za pomocą wskaźników. Jonometryczna metoda określania pH polega na pomiarze pola elektromagnetycznego obwodu galwanicznego za pomocą miliwoltomierza-jonometru, w tym specjalnej szklanej elektrody, której potencjał zależy od stężenia jonów H + w otaczającym roztworze. Metoda jest wygodna i bardzo dokładna, zwłaszcza po skalibrowaniu elektrody wskaźnikowej w wybranym zakresie pH, pozwala na pomiar pH roztworów nieprzezroczystych i barwnych, dlatego ma szerokie zastosowanie.
- Analityczna metoda wolumetryczna - miareczkowanie kwasowo-zasadowe - daje również dokładne wyniki do oznaczania kwasowości roztworów. Do badanego roztworu wkrapla się roztwór o znanym stężeniu (titrant). Po ich zmieszaniu zachodzi reakcja chemiczna. Punkt równoważnikowy - moment, w którym titrant jest dokładnie wystarczający do całkowitego zakończenia reakcji - jest ustalany za pomocą wskaźnika. Ponadto, znając stężenie i objętość dodanego roztworu titranta, oblicza się kwasowość roztworu.
- Wpływ temperatury na wartości pH
Stopień wskaźników kwasowo-zasadowych, określony przez stężenie jonów wodorowych, tworzy parametry pH, które zwykle wynoszą 6-9 jednostek dla wody pitnej, zgodnie z zasadami SanPinN. Według tego wskaźnika rosyjskie standardy prawie nie różnią się od dyrektywy UE - 6,50-9,50 oraz od wymagań Agencji Ochrony Środowiska Stanów Zjednoczonych (USEPA) - 6,50-8,50.
Jednocześnie normy pH wody przeznaczonej do różnych potrzeb przemysłowych różnią się od norm pH wody do picia. Na przykład:
- w hydroponice stosuje się roztwory o poziomie 5,50-7,50 i ten zakres dzieli się na węższe segmenty w zależności od konkretnego gatunku rośliny,
- na basenach publicznych norma ta wynosi 7,20-7,40; prywatnie szerzej - 7,20-7,60; wg DIN 19643-1 - 6,50-7,60,
- w produkcji piwa stosuje się bazę wodną o wskaźnikach 6,00-6,50,
- na napoje bezalkoholowe - 3.00-6.00,
- dla wódki eksportowej wskaźnik zależy od twardości wody procesowej - i wynosi 7 przy twardości od 0 do 0,60 meq/l oraz 6,50 - przy twardości 0,61-1,2 meq/l; w wódkach „krajowych” – pH<7,80,
- w produkcji włókien chemicznych - 7.00-8.00,
- w farbowaniu i wykończeniu - 6,50-8,50,
- w systemach zaopatrzenia w ciepło parametr jest wskazany w temperaturze +25ºС i mieści się w zakresie 7,00-8,50 dla systemów otwartych i 7,00-11,00 dla systemów zamkniętych,
- w energetyce i kotłach parowych – nie mniej niż 8,50,
- w układach chłodzenia: dla wody obiegowej i dodatkowej - 6,50-8,50, w obiegu zimnym - 6,50-8,20, obiegu gorącym - 6,80-8,00 itd.
Wyznaczanie poziomu i zależności pH
Skala określająca charakter środowiska kwasowo-zasadowego składa się z 14 jednostek, gdzie mediana wartości pH=7 jest uznawana za neutralną. Wraz z przesunięciem wzdłuż tej skali do początku (do zera) roztwory stają się kwaśne. Po przesunięciu do końca - charakter alkaliczny. Najczęściej taka zależność znajduje odzwierciedlenie w tabelach z częstą gradacją:
Dla porównania według GOST 6709-96 pH destylatu może mieć wartości w przedziale 5,40-6,60.
Ponieważ stężenie jonów wodorowych jest niskie (dla ośrodka obojętnego jest to siedem zer po przecinku), wskaźnik wyraża się w bardziej znanej postaci jako ujemny logarytm dziesiętny. W tabelach „pH, jednostki” jest zwykle zapisywane jako jednostki miary. lub µg/l (mikrogramy na litr).
Wartość pH różni się od ogólnej zasadowości (zasadowości wody), która wyrażona w mg-eq/l jest określana jako suma jonów/anionów hydroksylowych słabych kwasów w wodzie. Niska zasadowość powoduje gwałtowną zmianę pH pod wpływem czynników zewnętrznych.
W wodach naturalnych pH najczęściej mieści się w przedziale 6,50-8,50, odzwierciedlając zależność od stosunku wolnego dwutlenku węgla z jednej strony do jonów wodorowęglanowych z drugiej. W wodach bagiennych wartości pH są niższe i przesuwają się w kierunku kwasowości. Często ten parametr staje się wskaźnikiem zanieczyszczenia otwartych zbiorników wodnych, wykazując obecność ścieków o wysokiej zawartości kwasów lub zasad.
Przy intensywnej fotosyntezie, którą obserwuje się latem, poziom wskaźnika może wzrosnąć do 8,50-9,00 jednostek. Również na wartości tego parametru ma wpływ stężenie węglanów ulegających hydrolizie soli, wodorotlenków, substancji humusowych itp.
Znaczenie pH w życiu codziennym
Japońscy naukowcy przeprowadzili badania porównawcze konsumentów w obszarach, w których używają wody pitnej o wartościach pH przesuniętych albo w kierunku kwasowości, albo w kierunku zasadowości. Stwierdzili, że na obszarach, gdzie ten wskaźnik jest powyżej średniej, ludzie żyją o 20-30% dłużej niż średnia długość życia w kraju. Jako przypuszczalną przyczynę podaje się większy „komfort” kwaśnych wód dla rozwoju patologicznej mikroflory.
Ze względu na fakt, że woda z kranu ma naprawdę znaczący wpływ na zdrowie człowieka, niektóre akcesoria techniczne mające z nią kontakt zaczynają być reklamowane jako środki mogące zmienić właściwości chemiczne wody. Na przykład http://water-save.com/ oszczędzacze są opisywane jako urządzenia, które „wzbogacają wodę słabymi jonami aktywującymi metabolizm”. W rzeczywistości tylko ekonomiczny, ale nie „leczniczy” efekt instalacji ekonomizera jest rzetelnie potwierdzony.
Nie przekreśla to jednak wartości parametru pH dla organizmu. Każde środowisko - w tym różne środowiska ludzkiego ciała - ma swoje własne "wskaźniki pH":
- ślina - 6,8-7,4 (przy wysokim wskaźniku wydzielania śliny - 7,8),
- łzy - 7,3-7,5,
- krew - 7,43,
- limfa - 7,5,
- mocz - 5,5 (zakres 5,0-7,5) itp.
Aby wizualnie zademonstrować stan kwasowo-zasadowy różnych mediów, istnieją tabele, w których wartości są ułożone w porządku rosnącym:
