Temir davri Kumush, oltin, mis va boshqa metallardan farqli o'laroq, temir tabiatda sof holda kam uchraydi, shuning uchun u odam tomonidan nisbatan kechroq o'zlashtirildi. Ota-bobolarimiz qo'llarida ushlab turgan birinchi temir namunalari g'ayrioddiy, meteorik edi

Temir (II) sulfid FeS kimyoviy formulasiga ega noorganik moddadir.

Temir (II) sulfidning qisqacha tavsifi:

Temir (II) sulfid- jigarrang-qora rangdagi noorganik modda, metall yorqinligi, temir va oltingugurt birikmasi, temir tuzi va gidrosulfid kislotasi.

Temir (II) sulfid jigarrang-qora kristallardir.

Temir (II) sulfidning kimyoviy formulasi FeS.

Ichkarida erimaydi suv. Magnit jalb qilmaydi. O'tga chidamli.

Vakuumda qizdirilganda parchalanadi.

Nam bo'lganda, u atmosfera kislorodiga sezgir, tk. kislorod bilan reaksiyaga kirishib, temir (II) sulfit hosil qiladi.

Temir (II) sulfidning fizik xususiyatlari:

* Eslatma:

- ma'lumotlar yo'q.

Temir (II) sulfidni olish:

Temir (II) sulfid quyidagi kimyoviy reaksiyalar natijasida olinadi:

1. 1.Temir va oltingugurtning o'zaro ta'siri:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o S).

Reaksiya alyuminiyni uglerod bilan yoy pechida eritish orqali davom etadi.

1. 2.Temir oksidi va vodorod sulfidining o'zaro ta'siri:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

1. 3. Temir xlorid va natriy sulfidning o'zaro ta'siri:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

1. 4. Temir sulfat va natriy sulfidning o'zaro ta'siri:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Temir (II) sulfidning kimyoviy xossalari. Temir (II) sulfidning kimyoviy reaktsiyalari:

Temir (II) sulfidning kimyoviy xossalari boshqa sulfidlarnikiga o'xshaydi. metallar. Shuning uchun u quyidagi kimyoviy reaktsiyalar bilan tavsiflanadi:

1.temir (II) sulfid va kremniyning reaksiyasi:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

kremniy sulfid va temir.

2.Temir (II) sulfid va kislorodning reaksiyasi:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Reaksiya natijasida temir (II) sulfat hosil bo'ladi. Reaktsiya asta-sekin davom etadi. Reaksiyada nam temir sulfid ishlatiladi. Nopokliklar ham hosil bo'ladi: oltingugurt S, temir oksidi polihidrat (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.Temir (II) sulfid, kislorod va suvning reaksiyasi:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

Reaktsiya natijasida, temir gidroksidi va vodorod sulfidi.

4.temir (II) sulfid, kaltsiy oksidi va uglerodning reaktsiyasi:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (to).

Reaktsiya natijasida, temir, uglerod oksidi va kaltsiy sulfid.

5.Temir (II) sulfid va mis sulfidning reaktsiyasi:

CuS + FeS → CuFeS 2.

Reaksiya natijasida ditioferrat (II) hosil bo'ladi mis(II) (xalkopirit).

6.Temir (II) sulfidning kislotalar bilan reaksiyalari:

Temir (II) sulfid kuchli mineral kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi.

7. Temir (II) sulfidning termal parchalanish reaktsiyasi:

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

Temir (II) sulfidning termal parchalanish reaktsiyasi natijasida, temir va oltingugurt. Reaksiya ichida sodir bo'ladi

Uzunlik va masofani o'zgartiruvchi massa konvertori Ommaviy oziq-ovqat va oziq-ovqat hajmini o'zgartiruvchi maydon konvertori Hajmi va retsept birliklari Konverter Harorat konvertori Bosim, stress, Young moduli konvertori Energiya va ish konvertori Quvvat konvertori Kuch konvertori Vaqt konvertori Chiziqli tezlik konvertori Yassi burchakli konvertor issiqlik samaradorligi va yoqilg'i samaradorligi konvertori turli sanoq sistemalaridagi raqamlarning ma'lumotlar miqdorining o'lchov birliklarining konvertori Valyuta kurslari Ayollar kiyimi va poyafzalining o'lchamlari Erkaklar kiyimi va poyafzalining o'lchamlari Burchak tezligi va aylanish chastotasi konvertori Tezlanish konvertori Burchak tezlanishini o'zgartirgich Zichlik konvertori O'ziga xos hajm konvertori Inersiya momentini o'zgartiruvchisi quvvat konvertorining momentini o'zgartirgichning o'ziga xos kalorifik qiymatini o'zgartiruvchi (massa bo'yicha) Energiya zichligi va yoqilg'ining solishtirma issiqlik qiymatini o'zgartiruvchi (hajm bo'yicha) Harorat farqini o'zgartiruvchi Koeffitsient konvertori Issiqlik kengayish koeffitsienti Issiqlik qarshiligi konvertori Issiqlik o'tkazuvchanligi konvertori Maxsus issiqlik sig'imi konvertori Energiya ta'siri va nurlanish quvvati konvertori Issiqlik oqimi zichligi konvertori Issiqlik o'tkazuvchanlik koeffitsienti konvertori Hajm oqimi konvertori Massa oqimi konvertori Molyar oqim konvertori Massa oqimi zichligi konvertori (molyar konsentratsiya konvertori) Kinematik yopishqoqlik konvertori Yuzaki kuchlanish konvertori bug 'o'tkazuvchanligi konvertori Suv bug'i oqimi zichligi konvertori Ovoz darajasi konvertori Mikrofon sezuvchanlik konvertori Ovoz bosimi darajasi (SPL) konvertori Tanlanadigan mos yozuvlar bosimi yorqinligi konvertori Yorug'lik intensivligi konvertori Yoritish va chastota konvertori Kompyuter Graphics Dioptri va fokus uzunligidagi quvvat Masofadagi quvvat dioptri va linzalarni kattalashtirish (×) Elektr zaryad konvertori Chiziqli zaryad zichligi konvertori Yuzaki zaryad zichligi konvertori Volumetrik zaryad zichligi konvertori Elektr toki konvertori Chiziqli oqim zichligi konvertori Yuzaki oqim zichligi konvertori Elektr maydon kuchini o'zgartiruvchi Elektrostatik potentsial va elektr voltni o'zgartiruvchi elektr konvertori Qarshilik elektr o'tkazuvchanlik konvertori Elektr o'tkazuvchanlik konvertori sig'im induktivlik konvertori AQSh sim o'lchagich konvertor darajalari dBm (dBm yoki dBm), dBV (dBV), vatt va boshqalar. birlik Magnetomotive kuch o'zgartirgich Magnit maydon kuchini o'zgartiruvchi Magnit oqim o'zgartirgich Magnit induksion konvertor Radiatsiya. Ionlashtiruvchi nurlanish so'rilgan doza tezligini o'zgartiruvchi radioaktivlik. Radioaktiv parchalanishni o'zgartiruvchi nurlanish. EHM dozasini o'zgartiruvchi nurlanish. Absorbsiyalangan dozani o'zgartiruvchi o'nlik prefiks konvertori Ma'lumotlarni uzatish tipografik va tasvirni qayta ishlash birligi konvertori Yog'och hajm birligi konvertori Kimyoviy elementlarning molyar massa davriy jadvalini D. I. Mendeleev tomonidan hisoblash

Kimyoviy formula

FeS, Temir (II) sulfidning molyar massasi 87.91 g/mol

Murakkab tarkibidagi elementlarning massa ulushlari

Molar massa kalkulyatoridan foydalanish

• Kimyoviy formulalar katta-kichik harflarni hisobga olgan holda kiritilishi kerak
• Indekslar oddiy raqamlar sifatida kiritiladi
• Masalan, kristalli gidratlar formulalarida ishlatiladigan o'rta chiziqdagi nuqta (ko'paytirish belgisi) oddiy nuqta bilan almashtiriladi.
• Misol: CuSO₄ 5H₂O o'rniga, kiritish qulayligi uchun konvertor CuSO4.5H2O imlosidan foydalanadi.

Magnitmotor kuch

Molyar massa kalkulyatori

mol

Barcha moddalar atomlar va molekulalardan iborat. Kimyoda reaksiyaga kiruvchi va undan kelib chiqadigan moddalar massasini aniq o'lchash muhim ahamiyatga ega. Ta'rifga ko'ra, mol moddaning miqdori uchun SI birligidir. Bir molda aynan 6,02214076×10²³ elementar zarrachalar mavjud. Bu qiymat mol birliklarida ifodalanganda N A Avogadro konstantasiga son jihatdan teng⁻¹ va Avogadro soni deb ataladi. Moddaning miqdori (belgi n) tizimning strukturaviy elementlar sonining o'lchovidir. Strukturaviy element atom, molekula, ion, elektron yoki har qanday zarracha yoki zarralar guruhi bo'lishi mumkin.

Avogadro doimiysi N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadro soni 6,02214076×10²³.

Boshqacha qilib aytganda, mol - bu moddaning atomlari va molekulalarining atom massalari yig'indisining Avogadro soniga ko'paytirilgan massasiga teng bo'lgan moddaning miqdori. Mol SI tizimining ettita asosiy birliklaridan biri bo'lib, mol bilan belgilanadi. Birlik nomi va uning belgisi bir xil bo'lganligi sababli, rus tilining odatiy qoidalariga ko'ra rad etilishi mumkin bo'lgan birlik nomidan farqli o'laroq, belgi rad etilmasligini ta'kidlash kerak. Bir mol sof uglerod-12 aniq 12 grammga teng.

Molyar massa

Molyar massa - bu moddaning fizik xossasi bo'lib, bu moddaning massasining moldagi moddaning miqdoriga nisbati sifatida aniqlanadi. Boshqacha qilib aytganda, bu moddaning bir molining massasi. SI tizimida molyar massa birligi kilogramm/mol (kg/mol) dir. Biroq, kimyogarlar g/mol qulayroq birlikdan foydalanishga odatlangan.

molyar massa = g/mol

Elementlar va birikmalarning molyar massasi

Murakkablar bir-biri bilan kimyoviy bog'langan turli atomlardan tashkil topgan moddalardir. Masalan, har qanday uy bekasining oshxonasida mavjud bo'lgan quyidagi moddalar kimyoviy birikmalardir:

• tuz (natriy xlorid) NaCl
• shakar (saxaroza) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirka (sirka kislotasi eritmasi) CH₃COOH

Kimyoviy elementlarning har bir moldagi grammdagi molyar massasi son jihatdan element atomlarining atom massa birliklarida (yoki daltonlarda) ifodalangan massasiga teng. Birikmalarning molyar massasi birikma tarkibidagi atomlar sonini hisobga olgan holda birikmani tashkil etuvchi elementlarning molyar massalari yig’indisiga teng. Masalan, suvning molyar massasi (H₂O) taxminan 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulyar massa

Molekulyar og'irlik (eski nomi molekulyar og'irlik) - molekulani tashkil etuvchi har bir atomning massalari yig'indisi sifatida hisoblangan molekula massasi, bu molekuladagi atomlar soniga ko'paytiriladi. Molekulyar og'irligi o'lchamsiz molyar massaga son jihatdan teng bo'lgan jismoniy miqdor. Ya'ni, molekulyar og'irlik molyar massadan o'lchamiga ko'ra farq qiladi. Molekulyar massa o'lchovsiz kattalik bo'lsa-da, u hali ham atom massa birligi (amu) yoki dalton (Da) deb ataladigan qiymatga ega va taxminan bir proton yoki neytronning massasiga teng. Atom massa birligi ham son jihatdan 1 g/mol ga teng.

Molyar massani hisoblash

Molyar massa quyidagicha hisoblanadi:

• elementlarning atom massalarini davriy jadval bo'yicha aniqlash;
• birikma formuladagi har bir elementning atomlar sonini aniqlash;
• birikma tarkibiga kirgan elementlarning atom massalarini ularning soniga ko'paytirib, molyar massasini aniqlang.

Masalan, sirka kislotaning molyar massasini hisoblaylik

U quyidagilardan iborat:

• ikkita uglerod atomi
• to'rtta vodorod atomi
• ikkita kislorod atomi

• uglerod C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
• vodorod H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
• kislorod O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
• molyar massa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Bizning kalkulyatorimiz buni amalga oshiradi. Unga sirka kislotasi formulasini kiritishingiz va nima sodir bo'lishini tekshirishingiz mumkin.

O'lchov birliklarini bir tildan boshqa tilga tarjima qilish sizga qiyinchilik tug'diradimi? Hamkasblar sizga yordam berishga tayyor. TCTerms-ga savol yuboring va bir necha daqiqa ichida siz javob olasiz.

Mavzusida insho:

Temir sulfidlari ( FeS , FeS 2 ) va kaltsiy ( CaS )

Ivanov I.I tomonidan tayyorlangan.

Kirish

Xususiyatlari

Kelib chiqishi (genezis)

Tabiatdagi sulfidlar

Xususiyatlari

Kelib chiqishi (genezis)

Yoyish

Ilova

Pirotit

Xususiyatlari

Kelib chiqishi (genezis)

Ilova

Markazit

Xususiyatlari

Kelib chiqishi (genezis)

Tug'ilgan joyi

Ilova

Oldgamit

Kvitansiya

Jismoniy xususiyatlar

Kimyoviy xossalari

Ilova

kimyoviy nurash

Termal tahlil

termogravimetriya

Derivatografiya

Piritning derivatografik tahlili

Sulfidlar

Sulfidlar metallar va ba'zi metall bo'lmaganlarning tabiiy oltingugurt birikmalaridir. Kimyoviy jihatdan ular gidrosulfid kislota H 2 S tuzlari sifatida qaraladi. Bir qator elementlar oltingugurt bilan polisulfidlar hosil qiladi, ular polisulfat kislota H 2 S x tuzlari hisoblanadi. Sulfidlar hosil qiluvchi asosiy elementlar Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Xususiyatlari

Sulfidlarning kristall tuzilishi S 2- ionlarining eng zich kubik va olti burchakli oʻramiga bogʻliq boʻlib, ular orasida metall ionlari joylashgan. asosiy tuzilmalar koordinatsion (galena, sfalerit), insular (pirit), zanjir (antimonit) va qatlamli (molibdenit) turlari bilan ifodalanadi.

Quyidagi umumiy jismoniy xususiyatlar xarakterlidir: metall yorqinligi, yuqori va o'rta aks ettirish, nisbatan past qattiqlik va yuqori o'ziga xos tortishish.

Kelib chiqishi (genezis)

Ular tabiatda keng tarqalgan bo'lib, er qobig'i massasining taxminan 0,15% ni tashkil qiladi. Kelib chiqishi asosan gidrotermaldir; ba'zi sulfidlar qaytaruvchi muhitda ekzogen jarayonlarda ham hosil bo'ladi. Ular ko'pgina metallarning rudalari - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni va boshqalar. Sulfidlar sinfiga antimonidlar, arsenidlar, selenidlar va xossalari bo'yicha ularga yaqin telluridlar kiradi.

Tabiatdagi sulfidlar

Tabiiy sharoitda oltingugurt S 2- sulfidlarni hosil qiluvchi S 2 anioni va S0 4 sulfat radikaliga kiradigan S 6+ kationining ikkita valentlik holatida uchraydi.

Natijada, oltingugurtning er qobig'ida migratsiyasi uning oksidlanish darajasi bilan belgilanadi: qaytaruvchi muhit sulfidli minerallarning hosil bo'lishiga yordam beradi va oksidlovchi sharoit sulfatli minerallarning paydo bo'lishiga yordam beradi. Mahalliy oltingugurtning neytral atomlari oksidlanish yoki qaytarilish darajasiga qarab ikki turdagi birikmalar o'rtasidagi o'tish davrini ifodalaydi.

Pirit

Pirit mineral, temir disulfidi FeS 2, yer qobig'ida eng keng tarqalgan sulfiddir. Mineral va uning navlari uchun boshqa nomlar: mushuk oltin, ahmoq oltin, temir pirit, markazit, bravoit. Oltingugurt miqdori odatda nazariyaga yaqin (54,3%). Ni, Co aralashmalari ko'pincha mavjud (CoS bilan uzluksiz izomorf qator; odatda, kobalt piritida o'ndan% dan bir necha% gacha Co), Cu (o'ndan% dan 10% gacha), Au (ko'pincha mayda shaklda) mavjud. mahalliy oltin qo'shimchalari), As (bir necha% gacha), Se, Tl (~ 10-2%) va boshqalar.

Xususiyatlari

Rangi och guruch va oltin sariq, oltin yoki xalkopiritni eslatadi; ba'zan oltinning mikroskopik qo'shimchalarini o'z ichiga oladi. Pirit kubik tizimda kristallanadi. Kub, beshburchak-dodekaedr, kamroq oktaedr shaklidagi kristallar massiv va donador agregatlar shaklida ham uchraydi.

Mineralogik shkala bo'yicha qattiqlik 6 - 6,5, zichligi 4900-5200 kg / m3. Yer yuzasida pirit beqaror, atmosfera kislorodi va er osti suvlari bilan osongina oksidlanadi, goetit yoki limonitga aylanadi. Yorqinligi kuchli, metalldir.

Kelib chiqishi (genezis)

Deyarli barcha turdagi geologik tuzilmalarda o'rnatilgan. U magmatik jinslarda yordamchi mineral sifatida mavjud. Odatda gidrotermal tomirlar va metasomatik konlarda (yuqori, o'rta va past haroratli) muhim komponent hisoblanadi. Cho'kindi jinslarda pirit donalar va tugunlar shaklida, masalan, qora slanetslarda, toshko'mirlarda va ohaktoshlarda uchraydi. Cho'kindi jinslar ma'lum bo'lib, ular asosan pirit va chertdan iborat. Ko'pincha fotoalbom yog'och va ammonitlardan keyin psevdomorflar hosil qiladi.

Yoyish

Pirit yer qobig'ida sulfidlar sinfining eng keng tarqalgan mineralidir; ko'pincha gidrotermal kelib chiqadigan konlarda, massiv sulfid konlarida uchraydi. Pirit rudalarining eng yirik sanoat jamg'armalari Ispaniya (Rio Tinto), SSSR (Ural), Shvetsiya (Bouliden) da joylashgan. Don va kristall shaklida metamorfik shistlar va boshqa temir moddasi bo'lgan metamorfik jinslarda tarqalgan. Pirit konlari asosan uning tarkibidagi aralashmalarni: oltin, kobalt, nikel, misni olish uchun ishlab chiqilgan. Ayrim piritga boy konlarda uran mavjud (Vitvatersrand, Janubiy Afrika). Mis, shuningdek, Daktaun (Tennessi, AQSh) va daryo vodiysidagi massiv sulfid konlaridan olinadi. Rio Tinto (Ispaniya). Agar mineralda temirdan ko'ra ko'proq nikel bo'lsa, u bravoit deb ataladi. Oksidlangan, pirit limonitga aylanadi, shuning uchun ko'milgan pirit konlarini yuzadagi limonit (temir) shlyapalari bilan aniqlash mumkin.Asosiy konlari: Rossiya, Norvegiya, Shvetsiya, Frantsiya, Germaniya, Ozarbayjon, AQSH.

Ilova

Pirit rudalari sulfat kislota va mis sulfat olish uchun ishlatiladigan asosiy xom ashyo turlaridan biridir. Yo‘lda undan rangli va qimmatbaho metallar olinadi. Pirit uchqun chiqarish qobiliyati tufayli birinchi qurol va to'pponchalarning g'ildirak qulflarida (po'lat-pirit juftligi) ishlatilgan. Qimmatbaho kolleksiya.

Pirotit

Xususiyatlari

Pirotit - olovli qizil yoki to'q to'q sariq rangli, magnit piritlar, Fe 1-x S tarkibidagi sulfidlar sinfidan mineral. Ni, Co aralashmalar sifatida kiradi. Kristal strukturasi S atomlarining eng zich olti burchakli o'ramiga ega.

Tuzilishi nuqsonli, chunki barcha oktaedral bo'shliqlarni Fe egallamaydi, buning natijasida Fe 2+ ning bir qismi Fe 3+ ga o'tdi. Pirotitdagi Fe ning strukturaviy tanqisligi har xil: u Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) dan FeS gacha (FeS ning stoxiometrik tarkibi troilit) kompozitsiyalarni beradi. Fe etishmovchiligiga qarab, kristall hujayraning parametrlari va simmetriyasi o'zgaradi va x ~ 0,11 va undan pastda (0,2 gacha) olti burchakli modifikatsiyadagi pirotin monoklinikga o'tadi. Pirotitning rangi jigarrang tusli bronza-sariq; metall yorqinligi. Tabiatda har ikkala modifikatsiyaning unib chiqishidan iborat uzluksiz massalar, donador ajralishlar keng tarqalgan.

Mineralogik shkala bo'yicha qattiqlik 3,5-4,5; zichligi 4580-4700 kg/m3. Magnit xossalari tarkibiga qarab oʻzgaradi: olti burchakli (kambagʻal S) pirrotitlar paramagnit, monoklinik (S ga boy) ferromagnit. Alohida pirotin minerallari maxsus magnit anizotropiyaga ega - bir yo'nalishda paramagnetizm, ikkinchisida esa ferromagnetizm, birinchisiga perpendikulyar.

Kelib chiqishi (genezis)

Pirotit issiq eritmalardan dissotsilangan S 2- ionlari konsentratsiyasining pasayishi bilan hosil bo'ladi.

U oʻta asosli jinslar bilan bogʻlangan mis-nikel rudalarining gipogen konlarida keng tarqalgan; shuningdek, mis-polimetall, sulfid-kassiterit va boshqa minerallashuvga ega kontakt-metasomatik konlarda va gidrotermal jismlarda. Oksidlanish zonasida pirit, markazit va jigarrang temir rudalariga o'tadi.

Ilova

Temir sulfat va krokus ishlab chiqarishda muhim rol o'ynaydi; temir olish uchun ruda sifatida piritdan kamroq ahamiyatga ega. U kimyo sanoatida (sulfat kislota ishlab chiqarishda) qo'llaniladi.Pirrotit odatda turli metallarning (nikel, mis, kobalt va boshqalar) aralashmalarini o'z ichiga oladi, bu uni sanoatda qo'llash nuqtai nazaridan qiziqarli qiladi. Birinchidan, bu mineral muhim temir javhari hisoblanadi. Ikkinchidan, uning ayrim navlari nikel rudasi sifatida ishlatiladi.Uni kollektorlar qadrlashadi.

Markazit

Bu nom alkimyogarlar oltingugurt birikmalarini, shu jumladan piritni belgilash uchun foydalangan arabcha "marcasitae" dan kelib chiqqan. Boshqa ism - "nurli pirit". Spektropirit o'zining rangi va nurli rangidagi piritga o'xshashligi uchun nomlangan.

Markazit, xuddi pirit kabi, temir sulfid - FeS2, lekin undan ichki kristalli tuzilishi, kattaroq mo'rtligi va past qattiqligi bilan farq qiladi. Rombik kristall sistemada kristallanadi. Markazit shaffof emas, guruch-sariq rangga ega, ko'pincha yashil yoki kulrang tusga ega bo'lib, chiroyli yulduz shaklidagi radial-nurli o'smalar hosil qilishi mumkin bo'lgan jadvalli, o'tkir va nayza shaklidagi kristallar shaklida uchraydi; sharsimon tugunlar shaklida (yong'oqning kattaligidan boshning kattaligigacha), ba'zan sinterlangan, buyrak shaklidagi va uzum shaklidagi shakllanishlar va qobiqlar. Ko'pincha ammonit qobig'i kabi organik qoldiqlarni almashtiradi.

Xususiyatlari

Belgining rangi quyuq, yashil-kulrang, metall yorqinligi. Qattiqlik 5-6, mo'rt, nomukammal bo'linish. Markazit sirt sharoitida juda barqaror emas, vaqt o'tishi bilan, ayniqsa yuqori namlikda, u parchalanadi, limonitga aylanadi va sulfat kislotani chiqaradi, shuning uchun uni alohida va juda ehtiyotkorlik bilan saqlash kerak. Urilganda markazit uchqun va oltingugurt hidini chiqaradi.

Kelib chiqishi (genezis)

Tabiatda markazit piritga qaraganda kamroq tarqalgan. U gidrotermal, asosan tomirli konlarda, ko'pincha bo'shliqlarda mayda kristallarning druzalari shaklida, kvarts va kalsitda kukun shaklida, qobiq va sinterlangan shakllarda kuzatiladi. Choʻkindi jinslarda, asosan, toshkoʻmirli, qumli-gil konlarida markazit asosan tugunlar, organik qoldiqlardan keyin psevdomorflar, shuningdek, mayda disperslangan kuyikishlar shaklida uchraydi. Makroskopik nuqtai nazardan, markazit ko'pincha pirit bilan xato qilinadi. Piritdan tashqari, markazit odatda sfalerit, galena, xalkopirit, kvarts, kaltsit va boshqalar bilan bog'liq.

Tug'ilgan joyi

Gidrotermal sulfid konlaridan Janubiy Uraldagi Orenburg viloyatidagi Blyavinskoyeni ta'kidlash mumkin. Cho'kindi konlari tarkibiga turli xil betonlash shakllarini o'z ichiga olgan qumli gillarning Borovichi ko'mirli konlari (Novgorod viloyati) kiradi. Oʻrta Uralning sharqiy yon bagʻrida (Sverdlovskdan sharqda) joylashgan gil konlarining Kurya-Kamenskiy va Troitsko-Bainovskiy konlari ham turli shakllar bilan mashhur. Boliviyadagi konlar, shuningdek, yaxshi shakllangan kristallar topilgan Klausthal va Frayberg (Vestfaliya, Shimoliy Reyn, Germaniya) konlari diqqatga sazovordir. Bogemiya (Chexiya), Parij havzasi (Fransiya) va Shtiriya (Avstriya) da bir paytlar loyli cho'kindi jinslarda (gil, mergel va jigarrang ko'mir) konkretsiya yoki ayniqsa chiroyli, radial nurli tekis linzalar shaklida markazit konlari topilgan. 7 sm gacha). Markazit Buyuk Britaniyada, Frantsiyada Folkestone, Dover va Tavistokda qazib olinadi va AQShda ajoyib namunalar Joplin va TriState kon mintaqasidagi (Missuri, Oklaxoma va Kanzas) boshqa joylardan olinadi.

Ilova

Katta massalar bo'lsa, sulfat kislota ishlab chiqarish uchun markazit ishlab chiqilishi mumkin. Chiroyli, ammo mo'rt yig'iladigan material.

Oldgamit

Kaltsiy sulfid, kaltsiy sulfid, CaS - rangsiz kristallar, zichligi 2,58 g / sm3, erish nuqtasi 2000 ° S.

Kvitansiya

Magniy, natriy, temir, mis aralashmalari bilan kaltsiy sulfididan tashkil topgan Oldgamit minerali sifatida tanilgan. Kristallar och jigarrangdan quyuq jigarranggacha.

Elementlardan bevosita sintez:

Kaltsiy gidridning vodorod sulfididagi reaksiyasi:

Kaltsiy karbonatdan:

Kaltsiy sulfatni qayta tiklash:

Jismoniy xususiyatlar

Oq kristallar, NaCl tipidagi kubik yuz markazli panjara (a=0,6008 nm). Eritilganda parchalanadi. Kristalda har bir S 2- ioni oltita Ca 2+ ionidan iborat oktaedr bilan, har bir Ca 2+ ioni esa oltita S 2- ioni bilan oʻralgan.

Sovuq suvda ozgina eriydi, kristalli gidratlar hosil qilmaydi. Boshqa ko'plab sulfidlar singari, kaltsiy sulfid ham suv ishtirokida gidrolizga uchraydi va vodorod sulfidiga o'xshaydi.

Kimyoviy xossalari

Qizdirilganda u tarkibiy qismlarga parchalanadi:

Qaynayotgan suvda to'liq gidrolizlanadi:

Suyultirilgan kislotalar vodorod sulfidini tuzdan siqib chiqaradi:

Konsentrlangan oksidlovchi kislotalar vodorod sulfidini oksidlaydi:

Vodorod sulfidi zaif kislota bo'lib, tuzlardan hatto karbonat angidrid bilan ham ajralishi mumkin:

Vodorod sulfidining ortiqcha miqdori bilan gidrosulfidlar hosil bo'ladi:

Barcha sulfidlar singari, kaltsiy sulfid ham kislorod bilan oksidlanadi:

Ilova

U fosforlarni tayyorlash uchun, shuningdek, charm sanoatida teridan sochlarni olib tashlash uchun ishlatiladi va tibbiyot sanoatida gomeopatik vosita sifatida ham qo'llaniladi.

kimyoviy nurash

Kimyoviy nurash - bu turli xil kimyoviy jarayonlarning kombinatsiyasi bo'lib, buning natijasida tog' jinslari yanada nobud bo'ladi va yangi minerallar va birikmalar hosil bo'lishi bilan ularning kimyoviy tarkibi sifat jihatidan o'zgaradi. Eng muhim kimyoviy nurash omillari suv, karbonat angidrid va kisloroddir. Suv tog' jinslari va minerallarning baquvvat erituvchisidir.

Temir sulfidni kislorodda qovurish jarayonida yuzaga keladigan reaksiya:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Temir disulfidining kislorodda yonishi paytida sodir bo'ladigan reaktsiya:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Pirit standart sharoitda oksidlanganda sulfat kislota hosil bo'ladi:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kaltsiy sulfid o'choqqa kirganda, quyidagi reaktsiyalar paydo bo'lishi mumkin:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

yakuniy mahsulot sifatida kaltsiy sulfat shakllanishi bilan.

Kaltsiy sulfid karbonat angidrid va suv bilan reaksiyaga kirishganda, kaltsiy karbonat va vodorod sulfidi hosil bo'ladi:

Piritning 5 soniya faollashishi ekzotermiya maydonining sezilarli darajada oshishiga, oksidlanishning harorat oralig'ining pasayishiga va qizdirilganda katta massa yo'qotilishiga olib keladi. Pechda ishlov berish vaqtini 30 s gacha oshirish piritning kuchli o'zgarishiga olib keladi. DTA konfiguratsiyasi va TG egri chiziqlari yo'nalishi sezilarli darajada o'zgaradi va oksidlanishning harorat diapazonlari pasayishda davom etadi. Differensial isitish egri chizig'ida 345 ºS haroratga to'g'ri keladigan tanaffus paydo bo'ladi, bu mineralning oksidlanish mahsulotlari bo'lgan temir sulfatlar va elementar oltingugurtning oksidlanishi bilan bog'liq. Pechda 5 daqiqa davomida ishlov berilgan mineral namunaning DTA va TG egri chiziqlari turi avvalgilaridan sezilarli darajada farq qiladi. Taxminan 305 º C haroratli differentsial isitish egri chizig'iga yangi aniq ifodalangan ekzotermik ta'sir 255 - 350 º C harorat oralig'ida neoplazmalarning oksidlanishi bilan bog'liq bo'lishi kerak. Fraksiyaning 5- natijasida olinganligi. daqiqali faollashtirish fazalar aralashmasidir.

Mavzusida insho:

Temir sulfidlari (FeS, FeS 2) va kaltsiy (CaS)

Ivanov I.I tomonidan tayyorlangan.

Kirish

Xususiyatlari

Kelib chiqishi (genezis)

Tabiatdagi sulfidlar

Xususiyatlari

Kelib chiqishi (genezis)

Yoyish

Ilova

Pirotit

Xususiyatlari

Kelib chiqishi (genezis)

Ilova

Markazit

Xususiyatlari

Kelib chiqishi (genezis)

Tug'ilgan joyi

Ilova

Oldgamit

Kvitansiya

Jismoniy xususiyatlar

Kimyoviy xossalari

Ilova

kimyoviy nurash

Termal tahlil

termogravimetriya

Derivatografiya

Sulfidlar

Sulfidlar metallar va ba'zi metall bo'lmaganlarning tabiiy oltingugurt birikmalaridir. Kimyoviy jihatdan ular gidrosulfid kislota H 2 S tuzlari sifatida qaraladi. Bir qator elementlar oltingugurt bilan polisulfidlar hosil qiladi, ular polisulfat kislota H 2 S x tuzlari hisoblanadi. Sulfidlar hosil qiluvchi asosiy elementlar Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Xususiyatlari

Sulfidlarning kristall tuzilishi S 2- ionlarining eng zich kubik va olti burchakli oʻramiga bogʻliq boʻlib, ular orasida metall ionlari joylashgan. asosiy tuzilmalar koordinatsion (galena, sfalerit), insular (pirit), zanjir (antimonit) va qatlamli (molibdenit) turlari bilan ifodalanadi.

Quyidagi umumiy jismoniy xususiyatlar xarakterlidir: metall yorqinligi, yuqori va o'rta aks ettirish, nisbatan past qattiqlik va yuqori o'ziga xos tortishish.

Kelib chiqishi (genezis)

Ular tabiatda keng tarqalgan bo'lib, er qobig'i massasining taxminan 0,15% ni tashkil qiladi. Kelib chiqishi asosan gidrotermaldir; ba'zi sulfidlar qaytaruvchi muhitda ekzogen jarayonlarda ham hosil bo'ladi. Ular ko'pgina metallarning rudalari - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni va boshqalar. Sulfidlar sinfiga antimonidlar, arsenidlar, selenidlar va xossalari bo'yicha ularga yaqin telluridlar kiradi.

Tabiatdagi sulfidlar

Tabiiy sharoitda oltingugurt S 2- sulfidlarni hosil qiluvchi S 2 anioni va S0 4 sulfat radikaliga kiradigan S 6+ kationining ikkita valentlik holatida uchraydi.

Natijada, oltingugurtning er qobig'ida migratsiyasi uning oksidlanish darajasi bilan belgilanadi: qaytaruvchi muhit sulfidli minerallarning hosil bo'lishiga yordam beradi va oksidlovchi sharoit sulfatli minerallarning paydo bo'lishiga yordam beradi. Mahalliy oltingugurtning neytral atomlari oksidlanish yoki qaytarilish darajasiga qarab ikki turdagi birikmalar o'rtasidagi o'tish davrini ifodalaydi.

Pirit

Pirit mineral, temir disulfidi FeS 2, yer qobig'ida eng keng tarqalgan sulfiddir. Mineral va uning navlari uchun boshqa nomlar: mushuk oltin, ahmoq oltin, temir pirit, markazit, bravoit. Oltingugurt miqdori odatda nazariyaga yaqin (54,3%). Ni, Co aralashmalari ko'pincha mavjud (CoS bilan uzluksiz izomorf qator; odatda, kobalt piritida o'ndan% dan bir necha% gacha Co), Cu (o'ndan% dan 10% gacha), Au (ko'pincha mayda shaklda) mavjud. mahalliy oltin qo'shimchalari), As (bir necha% gacha), Se, Tl (~ 10-2%) va boshqalar.

Xususiyatlari

Rangi och guruch va oltin sariq, oltin yoki xalkopiritni eslatadi; ba'zan oltinning mikroskopik qo'shimchalarini o'z ichiga oladi. Pirit kubik tizimda kristallanadi. Kub, beshburchak-dodekaedr, kamroq oktaedr shaklidagi kristallar massiv va donador agregatlar shaklida ham uchraydi.

Mineralogik shkala bo'yicha qattiqlik 6 - 6,5, zichligi 4900-5200 kg / m3. Yer yuzasida pirit beqaror, atmosfera kislorodi va er osti suvlari bilan osongina oksidlanadi, goetit yoki limonitga aylanadi. Yorqinligi kuchli, metalldir.

Kelib chiqishi (genezis)

Deyarli barcha turdagi geologik tuzilmalarda o'rnatilgan. U magmatik jinslarda yordamchi mineral sifatida mavjud. Odatda gidrotermal tomirlar va metasomatik konlarda (yuqori, o'rta va past haroratli) muhim komponent hisoblanadi. Cho'kindi jinslarda pirit donalar va tugunlar shaklida, masalan, qora slanetslarda, toshko'mirlarda va ohaktoshlarda uchraydi. Cho'kindi jinslar ma'lum bo'lib, ular asosan pirit va chertdan iborat. Ko'pincha fotoalbom yog'och va ammonitlardan keyin psevdomorflar hosil qiladi.

Yoyish

Pirit yer qobig'ida sulfidlar sinfining eng keng tarqalgan mineralidir; ko'pincha gidrotermal kelib chiqadigan konlarda, massiv sulfid konlarida uchraydi. Pirit rudalarining eng yirik sanoat jamg'armalari Ispaniya (Rio Tinto), SSSR (Ural), Shvetsiya (Bouliden) da joylashgan. Don va kristall shaklida metamorfik shistlar va boshqa temir moddasi bo'lgan metamorfik jinslarda tarqalgan. Pirit konlari asosan uning tarkibidagi aralashmalarni: oltin, kobalt, nikel, misni olish uchun ishlab chiqilgan. Ayrim piritga boy konlarda uran mavjud (Vitvatersrand, Janubiy Afrika). Mis, shuningdek, Daktaun (Tennessi, AQSh) va daryo vodiysidagi massiv sulfid konlaridan olinadi. Rio Tinto (Ispaniya). Agar mineralda temirdan ko'ra ko'proq nikel bo'lsa, u bravoit deb ataladi. Oksidlangan, pirit limonitga aylanadi, shuning uchun ko'milgan pirit konlarini yuzadagi limonit (temir) shlyapalari bilan aniqlash mumkin.Asosiy konlari: Rossiya, Norvegiya, Shvetsiya, Frantsiya, Germaniya, Ozarbayjon, AQSH.

Ilova

Pirit rudalari sulfat kislota va mis sulfat olish uchun ishlatiladigan asosiy xom ashyo turlaridan biridir. Yo‘lda undan rangli va qimmatbaho metallar olinadi. Pirit uchqun chiqarish qobiliyati tufayli birinchi qurol va to'pponchalarning g'ildirak qulflarida (po'lat-pirit juftligi) ishlatilgan. Qimmatbaho kolleksiya.

Pirotit - olovli qizil yoki to'q to'q sariq rangli, magnit piritlar, Fe 1-x S tarkibidagi sulfidlar sinfidan mineral. Ni, Co aralashmalar sifatida kiradi. Kristal strukturasi S atomlarining eng zich olti burchakli o'ramiga ega.

Tuzilishi nuqsonli, chunki barcha oktaedral bo'shliqlarni Fe egallamaydi, buning natijasida Fe 2+ ning bir qismi Fe 3+ ga o'tdi. Pirotitdagi Fe ning strukturaviy tanqisligi har xil: u Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) dan FeS gacha (FeS ning stoxiometrik tarkibi troilit) kompozitsiyalarni beradi. Fe etishmovchiligiga qarab, kristall hujayraning parametrlari va simmetriyasi o'zgaradi va x ~ 0,11 va undan pastda (0,2 gacha) olti burchakli modifikatsiyadagi pirotin monoklinikga o'tadi. Pirotitning rangi jigarrang tusli bronza-sariq; metall yorqinligi. Tabiatda har ikkala modifikatsiyaning unib chiqishidan iborat uzluksiz massalar, donador ajralishlar keng tarqalgan.

Mineralogik shkala bo'yicha qattiqlik 3,5-4,5; zichligi 4580-4700 kg/m3. Magnit xossalari tarkibiga qarab oʻzgaradi: olti burchakli (kambagʻal S) pirrotitlar paramagnit, monoklinik (S ga boy) ferromagnit. Alohida pirotin minerallari maxsus magnit anizotropiyaga ega - bir yo'nalishda paramagnetizm, ikkinchisida esa ferromagnetizm, birinchisiga perpendikulyar.

Kelib chiqishi (genezis)

Pirotit issiq eritmalardan dissotsilangan S 2- ionlari konsentratsiyasining pasayishi bilan hosil bo'ladi.

U oʻta asosli jinslar bilan bogʻlangan mis-nikel rudalarining gipogen konlarida keng tarqalgan; shuningdek, mis-polimetall, sulfid-kassiterit va boshqa minerallashuvga ega kontakt-metasomatik konlarda va gidrotermal jismlarda. Oksidlanish zonasida pirit, markazit va jigarrang temir rudalariga o'tadi.

Ilova

Temir sulfat va krokus ishlab chiqarishda muhim rol o'ynaydi; temir olish uchun ruda sifatida piritdan kamroq ahamiyatga ega. Kimyo sanoatida (sulfat kislota ishlab chiqarish) ishlatiladi. Pirotit odatda turli metallarning (nikel, mis, kobalt va boshqalar) aralashmalarini o'z ichiga oladi, bu uni sanoatda qo'llash nuqtai nazaridan qiziqarli qiladi. Birinchidan, bu mineral muhim temir javhari hisoblanadi. Ikkinchidan, uning ayrim navlari nikel rudasi sifatida ishlatiladi.Uni kollektorlar qadrlashadi.

Markazit

Bu nom alkimyogarlar oltingugurt birikmalarini, shu jumladan piritni belgilash uchun foydalangan arabcha "marcasitae" dan kelib chiqqan. Boshqa ism - "nurli pirit". Spektropirit o'zining rangi va nurli rangidagi piritga o'xshashligi uchun nomlangan.

Markazit, xuddi pirit kabi, temir sulfid - FeS2, lekin undan ichki kristalli tuzilishi, kattaroq mo'rtligi va past qattiqligi bilan farq qiladi. Rombik kristall sistemada kristallanadi. Markazit shaffof emas, guruch-sariq rangga ega, ko'pincha yashil yoki kulrang tusga ega bo'lib, chiroyli yulduz shaklidagi radial-nurli o'smalar hosil qilishi mumkin bo'lgan jadvalli, o'tkir va nayza shaklidagi kristallar shaklida uchraydi; sharsimon tugunlar shaklida (yong'oqning kattaligidan boshning kattaligigacha), ba'zan sinterlangan, buyrak shaklidagi va uzum shaklidagi shakllanishlar va qobiqlar. Ko'pincha ammonit qobig'i kabi organik qoldiqlarni almashtiradi.

Xususiyatlari

Belgining rangi quyuq, yashil-kulrang, metall yorqinligi. Qattiqlik 5-6, mo'rt, nomukammal bo'linish. Markazit sirt sharoitida juda barqaror emas, vaqt o'tishi bilan, ayniqsa yuqori namlikda, u parchalanadi, limonitga aylanadi va sulfat kislotani chiqaradi, shuning uchun uni alohida va juda ehtiyotkorlik bilan saqlash kerak. Urilganda markazit uchqun va oltingugurt hidini chiqaradi.

Kelib chiqishi (genezis)

Tabiatda markazit piritga qaraganda kamroq tarqalgan. U gidrotermal, asosan tomirli konlarda, ko'pincha bo'shliqlarda mayda kristallarning druzalari shaklida, kvarts va kalsitda kukun shaklida, qobiq va sinterlangan shakllarda kuzatiladi. Choʻkindi jinslarda, asosan, toshkoʻmirli, qumli-gil konlarida markazit asosan tugunlar, organik qoldiqlardan keyin psevdomorflar, shuningdek, mayda disperslangan kuyikishlar shaklida uchraydi. Makroskopik nuqtai nazardan, markazit ko'pincha pirit bilan xato qilinadi. Piritdan tashqari, markazit odatda sfalerit, galena, xalkopirit, kvarts, kaltsit va boshqalar bilan bog'liq.

Tug'ilgan joyi

Gidrotermal sulfid konlaridan Janubiy Uraldagi Orenburg viloyatidagi Blyavinskoyeni ta'kidlash mumkin. Cho'kindi konlari tarkibiga turli xil betonlash shakllarini o'z ichiga olgan qumli gillarning Borovichi ko'mirli konlari (Novgorod viloyati) kiradi. Oʻrta Uralning sharqiy yon bagʻrida (Sverdlovskdan sharqda) joylashgan gil konlarining Kurya-Kamenskiy va Troitsko-Bainovskiy konlari ham turli shakllar bilan mashhur. Boliviyadagi konlar, shuningdek, yaxshi shakllangan kristallar topilgan Klausthal va Frayberg (Vestfaliya, Shimoliy Reyn, Germaniya) konlari diqqatga sazovordir. Bogemiya (Chexiya), Parij havzasi (Fransiya) va Shtiriya (Avstriya) da bir paytlar loyli cho'kindi jinslarda (gil, mergel va jigarrang ko'mir) konkretsiya yoki ayniqsa chiroyli, radial nurli tekis linzalar shaklida markazit konlari topilgan. 7 sm gacha). Markazit Buyuk Britaniyada, Frantsiyada Folkestone, Dover va Tavistokda qazib olinadi va AQShda ajoyib namunalar Joplin va TriState kon mintaqasidagi (Missuri, Oklaxoma va Kanzas) boshqa joylardan olinadi.

Ilova

Katta massalar bo'lsa, sulfat kislota ishlab chiqarish uchun markazit ishlab chiqilishi mumkin. Chiroyli, ammo mo'rt yig'iladigan material.

Oldgamit

Kaltsiy sulfid, kaltsiy sulfid, CaS - rangsiz kristallar, zichligi 2,58 g / sm3, erish nuqtasi 2000 ° S.

Kvitansiya

Magniy, natriy, temir, mis aralashmalari bilan kaltsiy sulfididan tashkil topgan Oldgamit minerali sifatida tanilgan. Kristallar och jigarrangdan quyuq jigarranggacha.

Elementlardan bevosita sintez:

Kaltsiy gidridning vodorod sulfididagi reaksiyasi:

Kaltsiy karbonatdan:

Kaltsiy sulfatni qayta tiklash:

Jismoniy xususiyatlar

Oq kristallar, NaCl tipidagi kubik yuz markazli panjara (a=0,6008 nm). Eritilganda parchalanadi. Kristalda har bir S 2- ioni oltita Ca 2+ ionidan iborat oktaedr bilan, har bir Ca 2+ ioni esa oltita S 2- ioni bilan oʻralgan.

Sovuq suvda ozgina eriydi, kristalli gidratlar hosil qilmaydi. Boshqa ko'plab sulfidlar singari, kaltsiy sulfid ham suv ishtirokida gidrolizga uchraydi va vodorod sulfidiga o'xshaydi.

Kimyoviy xossalari

Qizdirilganda u tarkibiy qismlarga parchalanadi:

Qaynayotgan suvda to'liq gidrolizlanadi:

Suyultirilgan kislotalar vodorod sulfidini tuzdan siqib chiqaradi:

Konsentrlangan oksidlovchi kislotalar vodorod sulfidini oksidlaydi:

Vodorod sulfidi zaif kislota bo'lib, tuzlardan hatto karbonat angidrid bilan ham ajralishi mumkin:

Vodorod sulfidining ortiqcha miqdori bilan gidrosulfidlar hosil bo'ladi:

Barcha sulfidlar singari, kaltsiy sulfid ham kislorod bilan oksidlanadi:

Ilova

U fosforlarni tayyorlash uchun, shuningdek, charm sanoatida teridan sochlarni olib tashlash uchun ishlatiladi va tibbiyot sanoatida gomeopatik vosita sifatida ham qo'llaniladi.

kimyoviy nurash

Kimyoviy nurash - bu turli xil kimyoviy jarayonlarning kombinatsiyasi bo'lib, buning natijasida tog' jinslari yanada nobud bo'ladi va yangi minerallar va birikmalar hosil bo'lishi bilan ularning kimyoviy tarkibi sifat jihatidan o'zgaradi. Eng muhim kimyoviy nurash omillari suv, karbonat angidrid va kisloroddir. Suv tog' jinslari va minerallarning baquvvat erituvchisidir.

Temir sulfidni kislorodda qovurish jarayonida yuzaga keladigan reaksiya:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Temir disulfidining kislorodda yonishi paytida sodir bo'ladigan reaktsiya:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Pirit standart sharoitda oksidlanganda sulfat kislota hosil bo'ladi:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kaltsiy sulfid o'choqqa kirganda, quyidagi reaktsiyalar paydo bo'lishi mumkin:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

yakuniy mahsulot sifatida kaltsiy sulfat shakllanishi bilan.

Kaltsiy sulfid karbonat angidrid va suv bilan reaksiyaga kirishganda, kaltsiy karbonat va vodorod sulfidi hosil bo'ladi:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Termal tahlil

Ma'lum bir harorat o'zgarishi sharoitida minerallar va jinslarda sodir bo'ladigan fizik-kimyoviy va kimyoviy o'zgarishlarni o'rganish usuli. Termal tahlil alohida minerallarni aniqlash va ularning aralashmadagi miqdoriy tarkibini aniqlash, moddada sodir bo'ladigan o'zgarishlarning mexanizmi va tezligini o'rganish imkonini beradi: fazaviy o'tishlar yoki suvsizlanish, dissotsiatsiya, oksidlanish, qaytarilishning kimyoviy reaktsiyalari. Termik tahlil yordamida jarayonning mavjudligi, uning termal (endo- yoki ekzotermiklik) tabiati va u davom etadigan harorat oralig'i qayd etiladi. Issiqlik tahlili geologik, mineralogik va texnologik muammolarni hal qiladi. Наиболее эффективно использование термического анализа для изучения минералов, испытывающих фазовые превращения при нагревании и содержащих H 2 O, CO 2 и другие летучие компоненты либо участвующих в окислительно-восстановительных реакциях (оксиды, гидроксиды, сульфиды, карбонаты, галогениды, природные углеродистые вещества, метамиктные минералы va boshq.).

Termal tahlil usuli bir qator eksperimental usullarni birlashtiradi: isitish yoki sovutish harorati egri usuli (asl ma'noda termal tahlil), lotin termal tahlil (PTA), differentsial issiqlik tahlili (DTA). Eng keng tarqalgan va aniq DTA, bunda muhit harorati ma'lum bir dasturga muvofiq boshqariladigan atmosferada o'zgaradi va o'rganilayotgan mineral va etalon moddasi o'rtasidagi harorat farqi vaqt (isitish tezligi) yoki harorat funktsiyasi sifatida qayd etiladi. . O'lchov natijalari DTA egri chizig'i bilan tasvirlangan, ordinata o'qi bo'ylab harorat farqi va abscissa o'qi bo'ylab vaqt yoki harorat. DTA usuli ko'pincha termogravimetriya, differentsial termogravimetriya, termodilatometriya va termokromatografiya bilan birlashtiriladi.

termogravimetriya

Muhit haroratining dasturlashtirilgan o'zgarishi sharoitida uning haroratiga qarab namuna massasidagi o'zgarishlarni (tortishish) uzluksiz qayd etishga asoslangan termal tahlil usuli. Haroratni o'zgartirish dasturlari boshqacha bo'lishi mumkin. Eng an'anaviy - namunani doimiy tezlikda isitish. Biroq, ko'pincha harorat doimiy (izotermik) saqlanadigan yoki namunaning parchalanish tezligiga qarab o'zgarib turadigan usullar qo'llaniladi (masalan, doimiy parchalanish tezligi usuli).

Ko'pincha termogravimetrik usul parchalanish reaktsiyalarini yoki qurilma o'choqidagi namunaning gazlar bilan o'zaro ta'sirini o'rganishda qo'llaniladi. Shu sababli, zamonaviy termogravimetrik tahlil har doim analizatorga o'rnatilgan pechni tozalash tizimidan foydalangan holda namunaviy atmosferani qattiq nazorat qilishni o'z ichiga oladi (tozalash gazining tarkibi ham, oqim tezligi ham nazorat qilinadi).

Termogravimetriya usuli bir nechta mutlaq (ya'ni, dastlabki kalibrlashni talab qilmaydigan) tahlil usullaridan biri bo'lib, uni eng aniq usullardan biriga aylantiradi (klassik vazn tahlili bilan birga).

Derivatografiya

Dasturlashtirilgan harorat o'zgarishi sharoitida namunada sodir bo'ladigan kimyoviy va fizik-kimyoviy jarayonlarni o'rganishning integratsiyalashgan usuli. Differensial termal tahlil (DTA) bilan termogravimetriya kombinatsiyasiga asoslangan. Barcha holatlarda, issiqlik effekti bilan sodir bo'ladigan moddadagi o'zgarishlar bilan bir qatorda, namuna massasining o'zgarishi (suyuq yoki qattiq) qayd etiladi. Bu moddadagi jarayonlarning tabiatini darhol aniq aniqlash imkonini beradi, bu faqat DTA yoki boshqa termal usullar yordamida amalga oshirilmaydi. Xususan, namuna massasining o'zgarishi bilan birga bo'lmagan issiqlik effekti faza o'zgarishining ko'rsatkichi bo'lib xizmat qiladi. Termik va termogravimetrik o'zgarishlarni bir vaqtning o'zida qayd etuvchi qurilma derivatograf deb ataladi.

O'rganish ob'ektlari qotishmalar, minerallar, keramika, yog'och, polimer va boshqa materiallar bo'lishi mumkin. Derivatografiya fazaviy o'zgarishlarni, termik parchalanishni, oksidlanishni, yonishni, molekula ichidagi o'zgarishlarni va boshqa jarayonlarni o'rganish uchun keng qo'llaniladi. Dervatografik ma'lumotlardan foydalanib, suvsizlanish va dissotsiatsiyaning kinetik parametrlarini aniqlash va reaktsiya mexanizmlarini o'rganish mumkin. Derivatografiya materiallarning turli atmosferadagi harakatlarini o'rganish, aralashmalar tarkibini aniqlash, moddadagi aralashmalarni tahlil qilish va hokazo. pirit sulfid oldgamit minerali

Dervatografiyada ishlatiladigan haroratni o'zgartirish dasturlari har xil bo'lishi mumkin, ammo bunday dasturlarni tuzishda harorat o'zgarishi tezligi o'rnatishning issiqlik ta'siriga sezgirligiga ta'sir qilishini hisobga olish kerak. Eng an'anaviy - namunani doimiy tezlikda isitish. Bundan tashqari, harorat doimiy (izotermik) saqlanadigan yoki namunaning parchalanish tezligiga qarab o'zgarib turadigan usullardan foydalanish mumkin (masalan, doimiy parchalanish tezligi usuli).

Ko'pincha derivatografiya (shuningdek, termogravimetriya) parchalanish reaktsiyalarini yoki namunaning qurilma o'choqidagi gazlar bilan o'zaro ta'sirini o'rganishda qo'llaniladi. Shu sababli, zamonaviy derivatografiya har doim analizatorga o'rnatilgan pechni tozalash tizimidan foydalangan holda namunaviy atmosferani qattiq nazorat qilishni o'z ichiga oladi (tozalash gazining tarkibi ham, oqim tezligi ham nazorat qilinadi).

Piritning derivatografik tahlili

Piritning 5 soniya faollashishi ekzotermiya maydonining sezilarli darajada oshishiga, oksidlanishning harorat oralig'ining pasayishiga va qizdirilganda katta massa yo'qotilishiga olib keladi. Pechda ishlov berish vaqtini 30 s gacha oshirish piritning kuchli o'zgarishiga olib keladi. DTA konfiguratsiyasi va TG egri chiziqlari yo'nalishi sezilarli darajada o'zgaradi va oksidlanishning harorat diapazonlari pasayishda davom etadi. Differensial isitish egri chizig'ida 345 ºS haroratga to'g'ri keladigan tanaffus paydo bo'ladi, bu mineralning oksidlanish mahsulotlari bo'lgan temir sulfatlar va elementar oltingugurtning oksidlanishi bilan bog'liq. Pechda 5 daqiqa davomida ishlov berilgan mineral namunaning DTA va TG egri chiziqlari turi avvalgilaridan sezilarli darajada farq qiladi. Taxminan 305 º C haroratli differentsial isitish egri chizig'iga yangi aniq ifodalangan ekzotermik ta'sir 255 - 350 º C harorat oralig'ida neoplazmalarning oksidlanishi bilan bog'liq bo'lishi kerak. Fraksiyaning 5- natijasida olinganligi. daqiqali faollashtirish fazalar aralashmasidir.

Kislorod bilan kamaytirish kislorodni olib tashlashdir. Kimyoga elektron ko'rinishlarning kiritilishi bilan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari tushunchasi kislorod ishtirok etmaydigan reaktsiyalarga kengaytirildi. Noorganik kimyoda redoks reaktsiyalarini (ORR) rasmiy ravishda elektronlarning bir reaktiv atomidan (qaytaruvchi) boshqasining atomiga (...) harakati sifatida ko'rib chiqish mumkin.