PH ga bog'liq. Vodorod indeksi (pH omili)
Ushbu maqolada biz sharobning kislotaligi nima va u qanday aniqlanadi degan savollarga javob beramiz. PH nima va nima uchun iste'molchi buni bilishi kerak. Spirtli ichimliklar darajasi nima.
alkogol darajasi
Ushbu qisqartmalardan biri juda oddiy - ABV inglizcha "alkogol hajmi bo'yicha" degan ma'noni anglatadi. suyuqlik hajmida spirtli ichimliklar (bizning holatda, etanol) tarkibi. Odatda foiz sifatida o'lchanadi. So‘zlashuv nutqida esa daraja deyiladi. Misol uchun, qirq darajali aroq iborasi taklif qilingan eritmaning hajmi bo'yicha 40% - qirq foiz spirtni o'z ichiga oladi.
Hajmi ulushi yoki darajasi 20 daraja Selsiy bo'yicha 100 ml hajmdagi "sof" etanolning mililitrlarida o'lchanadi.
Bir so'z bilan aytganda, agar shishada ABV 5,5% bo'lsa, masalan, ba'zi Moscato d'Asti vinolarida bo'lgani kabi, bu past gazli va alkogolli sharobni oqshom olishdan qo'rqmasdan engil ho'plash mumkin. ertasi kuni osilib qolish. Ular aytganidek, kefirda ko'proq spirtli ichimliklar bor!
Aytgancha, shuning uchun Moscato d'Asti va yana bir italyan ko'pikli sharob Prosecco Gollivud kechalarida juda mashhur. Hamma kechqurun qo'lida stakan bilan yuradi, lekin mastlar yo'q. Va siz o'zingiz uyga haydashingiz mumkin. Yangiliklarga qaraganda, bu partiyalar ishtirokchilari oxirgi ko'rinishga umuman ahamiyat bermaydilar.
Bir oz nazariya - bu nima pH
Intuitiv darajada biz hammamiz kislotalilik nima ekanligini tushunamiz. Aytish mumkinki, "kislotalik" darajasi. Kimyoda bu atama kislotalilik, lat. aciditas, eng. kislotalilik - eritmalar va suyuqliklardagi vodorod ionlarining faolligi xususiyatini bildiradi.
Haqiqiy (faol) va umumiy (titrlanadigan) kislotalilik mavjud. Suvli eritmalarda noorganik moddalar, ya'ni. tuzlar, kislotalar va ishqorlar (erigan) ularning tarkibiy ionlariga ajraladi.
Shu bilan birga, musbat zaryadlangan vodorod ionlari H+ kislotali xossalarning tashuvchilari va manfiy zaryadlangan ionlardir OH-(ular gidroksillar deb ham ataladi) - ishqoriy xususiyatlarning tashuvchilari.
Yuz yil oldin kimyogarlar odatda ramzlar bilan belgilanadigan maxsus vodorod indeksini taqdim etishdi. pH.
Bir oz matematika
Nudist bo'lmaganlar (c) va matematik bo'lmaganlar (c) ushbu bandni o'tkazib yuborishlari mumkin. Qolganlari uchun suvli eritmalar uchun muvozanat tenglamasi qo'llanilishini sizga ma'lum qilamiz - H + va OH- ionlarining faolligi mahsuloti doimiydir. Oddiy sharoitlarda, ya'ni. 22 ° S suv haroratida va normal bosimda, u 10 dan minus 14 kuchga teng.
Daniyalik biokimyogari Sorensen 1909 yilda pH qiymatini kiritdi, bu ta'rifi bo'yicha minus bilan olingan vodorod ionlari faolligining o'nlik logarifmasiga teng:
pH= - lg (H+ faolligi)
Neytral muhitda, yuqorida aytganimizdek, ionlarning faolligi teng, ya'ni. H+ faolligi va OH- faolligining mahsuloti H+ faolligining kvadratiga teng. Va u 10 dan minus 14 darajaga teng.
Shunday qilib, 14 ni 2 ga bo'lgandan so'ng, manfiy o'nlik logarifm 7 ga teng bo'ladi. Bu (22 ° C haroratda) toza suvning kislotaligi, ya'ni neytral kislotalilik etti birlikka teng ekanligini anglatadi: pH= 7.
Eritmalar va suyuqliklar, agar ular kislotali hisoblanadi pH 7 dan kam, va ishqoriy, agar ko'proq bo'lsa.
Odatda, oziq-ovqat mahsulotlari, jumladan, sharob kislotali bo'ladi. Ishqoriy reaktsiyalar xamirni qo'zg'atuvchi kimyoviy moddalar (soda, ammoniy karbonat) va ulardan foydalanish bilan tayyorlangan mahsulotlar, masalan, pechene va gingerbread.
Uch turdagi kislotalilik
Keling, aybdorlikka qaytaylik. "Kislotalik" atamasi vinolarni tahlil qilish, tavsiflash va ishlab chiqarishda eng ko'p ishlatiladiganlardan biridir. Aslida, kislotalilik sharob kimyosi va ta'mining eng muhim xususiyatlaridan biridir. Vinochilikda kislotalikning uch turi mavjud:
- umumiy yoki titrlangan
- faol yoki haqiqiy - bu faollikning [vodorod] ko'rsatkichidir pH
- uchuvchan kislotalilik
Titrlanadigan kislotalilik
Titrlanadigan yoki umumiy kislotalilik agregatdagi barcha erkin kislotalar va ularning kislota tuzlarining sharbati yoki sharobidagi tarkibini aniqlaydi.
Uning qiymati bu kislotalarni zararsizlantirish uchun zarur bo'lgan gidroksidi miqdori (masalan, kaustik soda yoki kaliy) bilan belgilanadi. Ya'ni vinodan mutlaqo neytral eritma olish uchun unga qo'shilishi kerak bo'lgan ishqor miqdori (pH=7,0).
Umumiy kislotalilik litr uchun grammda o'lchanadi.
Faol kislotalilik
Faol yoki haqiqiy kislotalilik pH . Matematik jihatdan, bu yuqorida aytib o'tilganidek, vodorod ionlari kontsentratsiyasining salbiy logarifmi. Texnik jihatdan, bu vino kislotasining eng aniq o'lchovidir.
Bu sharob tarkibidagi eng kuchli kislotalar miqdoriga bog'liq. Kuchli kislotalar eng yuqori dissotsilanish konstantasi (Kd) [kislotalar] bo'lganlardir.
"Kuch" bo'yicha, ya'ni dissotsilanish konstantasining (kislota darajasi) kamayish tartibida tartiblangan tipik kislotalarga misol:
- Limon Cd = 8,4 10-4
- Amber Cd = 7,4 10-4
- Apple CD = 3,95 10-4
- Sut mahsulotlari Kd = 1,4 10-4
Qiymatdan pH asosiy va ikkilamchi fermentatsiya mahsulotlarining miqdoriy nisbati, sharobning oksidlanishga moyilligi, kristalli va biologik loyqaligi, nuqsonlarga moyilligi va vino kasalliklariga chidamliligiga bog'liq.
Misollar
Logarifmik munosabatning oddiy izohi. Bilan yechim pH= 3 eritmasidan o'n barobar ko'proq kislotali pH= 4. Yoki ko'proq amaliy misol uchun, sharob bilan pH= 3,2 bilan sharobdan 25% ko'proq kislotali pH= 3.3.
Sharobning kislotaliligini tuzatish zarur bo'lsa, vinochilar 1,9 g / l sut kislotasi va 2,27 g / l tartarik (dioksisüksin yoki tartarik) kislota aralashmasini qo'shadilar. Bu kamaytirish imkonini beradi pH taxminan 0,1 ga (3 dan 4 gacha).
Va agar, masalan, sharob pH = 3,7 bo'lsa va sharob ishlab chiqaruvchi uni pH = 3,5 ga keltirmoqchi bo'lsa, u bu "dozani" ikki baravar oshiradi.
QiymatpHba'zi mahsulotlar uchun
Quyidagi jadvalda ba'zi umumiy oziq-ovqatlar va turli haroratlarda toza suvning kislotalik qiymatlari ko'rsatilgan:
| Mahsulot | kislotalilik, pH |
| Limon sharbati | 2,1 |
| Sharob, taxminan. | 3,5 |
| Pomidor sharbati | 4,1 |
| Apelsin sharbati | 4,2 |
| Qora qahva | 5,0 |
| 100 ° C haroratda toza suv | 6,13 |
| 50 ° C haroratda toza suv | 6,63 |
| Yangi sut | 6,68 |
| 22 ° C haroratda toza suv | 7,0 |
| 0 ° C haroratda toza suv | 7,48 |
Uchuvchi kislotalilik
Uchuvchi kislotalik yoki qisqacha VA - bu sharobdagi kislotalarning burun orqali aniqlanishi mumkin bo'lgan qismi.
Ta'mga ko'ra seziladigan kislotalardan farqli o'laroq (yuqorida aytib o'tganimizdek).
Uchuvchi kislotalilik yoki boshqacha aytganda, sharobning nordonligi eng keng tarqalgan nuqsonlardan biridir. Uning asosiy aybdorlari sirka kislotasi (sirka hidi) va uning efiri, etil asetat (tirnoq bo'yog'iga o'xshash hid).
Uchuvchi kislotalik uchun mas'ul bo'lgan bakteriyalar past kislotalilik va yuqori shakar miqdori sharoitida rivojlanadi. Kichik konsentratsiyalarda uchuvchi kislotalilik sharobga achchiqlikni beradi. Va chegara oshib ketganda, sirka-lak komponenti foydali aromalarni to'sib qo'yadi va sharob ta'mini buzadi.
Vodorod indeksi - pH - bu eritmadagi vodorod ionlarining faolligi (suyultirilgan eritmalarda u konsentratsiyani aks ettiradi) o'lchovidir, uning kislotaligini miqdoriy jihatdan ifodalaydi, manfiy (qarama-qarshi belgi bilan olingan) o'nlik logarifm sifatida hisoblanadi. vodorod ionlarining faolligi, litr uchun mollarda ifodalangan.
pH = – lg
Bu tushunchani 1909 yilda daniyalik kimyogari Sorensen kiritgan. Ko'rsatkich lotincha potentia hydrogeni - vodorodning kuchi yoki pondus hydrogenii - vodorodning og'irligi so'zlarining birinchi harflaridan keyin pH deb ataladi.
O'zaro pH qiymati biroz kamroq tarqaldi - OH ionlari eritmasidagi konsentratsiyaning manfiy kasr logarifmiga teng bo'lgan eritmaning asosliligining ko'rsatkichi pOH:
pOH = – lg
25 ° C haroratda toza suvda vodorod ionlari () va gidroksid ionlarining () konsentratsiyasi bir xil va 10 -7 mol / l ni tashkil qiladi, bu to'g'ridan-to'g'ri suv avtoprotolizi konstantasi K w dan kelib chiqadi, bu aks holda ion deb ataladi. suv mahsuloti:
K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (25 ° C da)
pH + pOH = 14
Eritmadagi ikkala turdagi ionlarning konsentratsiyasi bir xil bo'lsa, eritma neytral deyiladi. Suvga kislota qo'shilsa, vodorod ionlarining konsentratsiyasi ortadi va shunga mos ravishda gidroksid ionlarining konsentratsiyasi kamayadi, asos qo'shilsa, aksincha, gidroksid ionlarining miqdori ortadi va vodorod ionlarining konsentratsiyasi kamayadi. Qachon > ular eritma kislotali, qachon > - ishqorli deyishadi.
pH ni aniqlash
Eritmalarning pH qiymatini aniqlash uchun bir qancha usullar keng qo'llaniladi.
1) pH qiymatini indikatorlar bilan yaqinlashtirish, pH o'lchagich bilan aniq o'lchash yoki kislota-asos titrlash orqali analitik aniqlash mumkin.
Vodorod ionlarining kontsentratsiyasini taxminiy baholash uchun kislota-ishqor ko'rsatkichlari keng qo'llaniladi - rangi muhitning pH darajasiga bog'liq bo'lgan organik bo'yoq moddalari. Eng mashhur ko'rsatkichlar lakmus, fenolftalein, metil apelsin (metil apelsin) va boshqalarni o'z ichiga oladi. Ko'rsatkichlar ikki xil rangda bo'lishi mumkin, kislotali yoki asosli. Har bir indikatorning rangi o'zgarishi uning kislotalilik oralig'ida sodir bo'ladi, odatda 1-2 birlik (1-jadval, 2-darsga qarang).
PH o'lchovining ish diapazonini kengaytirish uchun bir nechta ko'rsatkichlarning aralashmasi bo'lgan universal indikator qo'llaniladi. Umumjahon ko'rsatkichi kislotali hududdan ishqoriy hududga o'tganda rangi qizildan sariq, yashil, ko'k binafsha ranggacha doimiy ravishda o'zgartiradi. Indikator usuli bilan pH ni aniqlash bulutli yoki rangli eritmalar uchun qiyin.
2) Analitik hajmli usul - kislota-asos titrlash ham eritmalarning umumiy kislotaliligini aniqlash uchun aniq natijalar beradi. Tekshiriluvchi eritmaga konsentratsiyasi ma'lum bo'lgan eritma (titrant) tomchilab qo'shiladi. Ular aralashtirilganda kimyoviy reaksiya sodir bo'ladi. Ekvivalentlik nuqtasi - titrant reaktsiyani to'liq bajarish uchun etarli bo'lgan moment - indikator yordamida aniqlanadi. Bundan tashqari, qo'shilgan titrant eritmasining konsentratsiyasi va hajmini bilib, eritmaning umumiy kislotaligi hisoblanadi.
Atrof-muhitning kislotaliligi ko'plab kimyoviy jarayonlar uchun muhimdir va ma'lum bir reaktsiyaning paydo bo'lishi yoki natijasi ko'pincha atrof-muhitning pH darajasiga bog'liq. Laboratoriya ishlarida yoki ishlab chiqarishda reaktsiya tizimida ma'lum bir pH qiymatini saqlab turish uchun suyultirilganda yoki eritmaga oz miqdorda kislota yoki ishqor qo'shilganda amalda doimiy pH qiymatini saqlab qolish imkonini beruvchi bufer eritmalar qo'llaniladi.
PH qiymati turli biologik muhitlarning kislota-asos xususiyatlarini tavsiflash uchun keng qo'llaniladi (2-jadval).
Reaksiya muhitining kislotaligi tirik tizimlarda sodir bo'ladigan biokimyoviy reaktsiyalar uchun alohida ahamiyatga ega. Eritmadagi vodorod ionlarining kontsentratsiyasi ko'pincha oqsillar va nuklein kislotalarning fizik-kimyoviy xususiyatlari va biologik faolligiga ta'sir qiladi, shuning uchun kislota-ishqor gomeostazini saqlash tananing normal ishlashi uchun juda muhim vazifadir. Biologik suyuqliklarning optimal pH qiymatini dinamik saqlash bufer tizimlarining ta'siri orqali amalga oshiriladi.
3) Maxsus qurilma - pH o'lchagichdan foydalanish pH ni indikatorlardan foydalangandan ko'ra kengroq va aniqroq (0,01 pH birliklarigacha) o'lchash imkonini beradi, qulay va juda aniq, shaffof bo'lmagan pH ni o'lchash imkonini beradi. va rangli eritmalar va shuning uchun keng qo'llaniladi.
PH o'lchagich yordamida vodorod ionlarining kontsentratsiyasi (pH) eritmalar, ichimlik suvi, oziq-ovqat mahsulotlari va xom ashyo, atrof-muhit ob'ektlari va texnologik jarayonlarni, shu jumladan agressiv muhitda doimiy monitoring qilish uchun ishlab chiqarish tizimlarida o'lchanadi.
PH o'lchagich uran va plutoniyni ajratish eritmalarining pH darajasini apparat nazorati uchun zarur bo'lib, agar kalibrlashsiz uskunani ko'rsatishning to'g'riligiga qo'yiladigan talablar juda yuqori bo'lsa.
Qurilma statsionar va mobil laboratoriyalarda, shu jumladan dala laboratoriyalarida, shuningdek, klinik diagnostika, sud-tibbiyot, ilmiy-tadqiqot, sanoat, jumladan, go‘sht-sut va non pishirish sanoatida qo‘llanilishi mumkin.
So'nggi paytlarda pH o'lchagichlar akvarium fermalarida, maishiy suv sifatini nazorat qilishda, qishloq xo'jaligida (ayniqsa, gidroponikada), shuningdek, sog'liqni saqlash diagnostikasini kuzatishda keng qo'llanilmoqda.
2-jadval. Ba'zi biologik tizimlar va boshqa eritmalar uchun pH qiymatlari
|
Tizim (yechim) | |
|
O'n ikki barmoqli ichak | |
|
me'da shirasi | |
|
inson qoni | |
|
Muskul | |
|
oshqozon osti bezi sharbati | |
|
hujayra protoplazmasi | |
|
Ingichka ichak | |
|
Dengiz suvi | |
|
Tovuq tuxumi oq | |
|
Apelsin sharbati | |
|
Pomidor sharbati | |
pH qiymati va uning ichimlik suvi sifatiga ta'siri.
pH nima?
pH("potentia hydrogeni" - vodorodning kuchi yoki "pondus hydrogenii" - vodorodning og'irligi) - har qanday moddadagi vodorod ionlari faolligini o'lchash birligi, uning kislotaligini miqdoriy jihatdan ifodalaydi.
Bu atama XX asr boshlarida Daniyada paydo bo'lgan. PH indeksi daniyalik kimyogari Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939) tomonidan kiritilgan, garchi uning o'tmishdoshlarida ham ma'lum bir "suv kuchi" haqida bayonotlar mavjud.
Vodorod faolligi litr uchun mollarda ifodalangan vodorod ionlari konsentratsiyasining manfiy kasrli logarifmi sifatida aniqlanadi:
pH = -log
Oddiylik va qulaylik uchun hisob-kitoblarga pH kiritildi. pH suvdagi H+ va OH- ionlarining miqdoriy nisbati bilan aniqlanadi, ular suvning dissotsiatsiyasi jarayonida hosil bo'ladi. 14 xonali shkalada pH darajasini o'lchash odatiy holdir.
Agar suvda gidroksid ionlari [OH-] bilan solishtirganda erkin vodorod ionlari (pH 7 dan katta) kamaygan bo'lsa, unda suv bo'ladi. ishqoriy reaktsiya va H + ionlarining ko'payishi bilan (pH 7 dan kam) - kislota reaktsiyasi. To'liq toza distillangan suvda bu ionlar bir-birini muvozanatlashtiradi.
kislotali muhit: >
neytral muhit: =
ishqoriy muhit: >
Eritmadagi ikkala turdagi ionlarning konsentratsiyasi bir xil bo'lsa, eritma neytral deyiladi. Neytral suvda pH 7 ga teng.
Turli xil kimyoviy moddalar suvda eritilganda, bu muvozanat o'zgaradi, bu esa pH qiymatining o'zgarishiga olib keladi. Suvga kislota qo'shilsa, vodorod ionlarining konsentratsiyasi ortadi va shunga mos ravishda gidroksid ionlarining konsentratsiyasi kamayadi, ishqor qo'shilsa, aksincha, gidroksid ionlari miqdori ortadi va vodorod ionlarining konsentratsiyasi kamayadi.
PH indikatori muhitning kislotalilik yoki ishqoriylik darajasini aks ettiradi, "kislotalik" va "ishqoriylik" mos ravishda gidroksidi va kislotalarni neytrallashtira oladigan suvdagi moddalarning miqdoriy tarkibini tavsiflaydi. O'xshashlik sifatida biz issiqlik miqdorini emas, balki moddaning qizish darajasini tavsiflovchi harorat bilan misol keltirishimiz mumkin. Qo'limizni suvga botirib, biz suvning salqin yoki iliq ekanligini aniqlashimiz mumkin, lekin ayni paytda undagi qancha issiqlik borligini aniqlay olmaymiz (ya'ni, nisbatan aytganda, bu suv qancha vaqt sovishini) ).
pH ichimlik suvi sifatining eng muhim ko'rsatkichlaridan biri hisoblanadi. U kislota-baz muvozanatini ko'rsatadi va kimyoviy va biologik jarayonlar qanday davom etishiga ta'sir qiladi. PH qiymatiga qarab, kimyoviy reaksiyalar tezligi, suvning korrozivlik darajasi, ifloslantiruvchi moddalarning toksikligi va boshqalar o'zgarishi mumkin. Bizning farovonligimiz, kayfiyatimiz va sog'lig'imiz bevosita tanamizdagi muhitning kislota-baz muvozanatiga bog'liq.
Zamonaviy inson ifloslangan muhitda yashaydi. Ko'pchilik yarim tayyor mahsulotlardan tayyorlangan oziq-ovqat mahsulotlarini sotib oladi va iste'mol qiladi. Bundan tashqari, deyarli har bir kishi har kuni stressga duchor bo'ladi. Bularning barchasi organizm muhitining kislota-baz muvozanatiga ta'sir qiladi, uni kislotalar tomon o'zgartiradi. Choy, qahva, pivo, gazlangan ichimliklar organizmdagi pH darajasini pasaytiradi.
Kislotali muhit hujayralarni yo'q qilish va to'qimalarga zarar etkazish, kasalliklarning rivojlanishi va qarish jarayoni va patogenlarning ko'payishining asosiy sabablaridan biri ekanligiga ishoniladi. Kislotali muhitda qurilish materiali hujayralarga etib bormaydi, membrana vayron bo'ladi.
Tashqi tomondan, odamning qonidagi kislota-baz muvozanatining holati uning ko'z burchaklaridagi kon'yunktiva rangiga qarab baholanishi mumkin. Optimal kislota-baz muvozanati bilan kon'yunktivaning rangi yorqin pushti rangga ega, ammo agar odamda qonning ishqoriyligi ko'paygan bo'lsa, kon'yunktiva quyuq pushti rangga ega bo'ladi va kislotalilik oshishi bilan kon'yunktiva rangi o'zgaradi. och pushti. Bundan tashqari, kon'yunktiva rangi kislota-baz muvozanatiga ta'sir qiluvchi moddalarni iste'mol qilgandan keyin 80 soniya o'tgach o'zgaradi.
Tana ichki suyuqliklarning pH qiymatini ma'lum darajada ushlab turadi. Tananing kislota-baz muvozanati uning normal ishlashiga hissa qo'shadigan kislotalar va ishqorlarning ma'lum nisbati. Kislota-baz muvozanati tana to'qimalarida hujayralararo va hujayra ichidagi suvlar o'rtasidagi nisbatan doimiy nisbatlarni saqlashga bog'liq. Agar tanadagi suyuqliklarning kislota-baz muvozanati doimiy ravishda saqlanmasa, normal faoliyat va hayotni saqlab qolish mumkin bo'lmaydi. Shuning uchun siz nima iste'mol qilayotganingizni nazorat qilish muhimdir.
Kislota-baz muvozanati bizning sog'lig'imiz ko'rsatkichidir. Biz qanchalik kislotali bo'lsak, biz shunchalik tezroq qaramiz va shunchalik ko'p kasal bo'lamiz. Barcha ichki organlarning normal ishlashi uchun tanadagi pH darajasi 7 dan 9 gacha bo'lgan ishqoriy bo'lishi kerak.
Bizning tanamizdagi pH har doim ham bir xil emas - ba'zi qismlari ishqoriy, ba'zilari esa kislotaliroq. Tana pH gomeostazini faqat ma'lum holatlarda, masalan, qon pH ni tartibga soladi va saqlaydi. Buyraklar va boshqa organlarning pH darajasi, kislota-baz muvozanati organizm tomonidan tartibga solinmaydi, biz iste'mol qiladigan oziq-ovqat va ichimliklar ta'sir qiladi.
qon pH
Qonning pH darajasi organizm tomonidan 7,35-7,45 oralig'ida saqlanadi. Odam qonining normal pH qiymati 7,4-7,45 ni tashkil qiladi. Ushbu ko'rsatkichdagi ozgina og'ish ham qonning kislorodni tashish qobiliyatiga ta'sir qiladi. Agar qonning pH qiymati 7,5 ga ko'tarilsa, u 75% ko'proq kislorodni olib yuradi. Qonning pH darajasi 7,3 ga kamayishi bilan odamning yotoqdan turishi allaqachon qiyin. 7.29 da u komaga tushishi mumkin, agar qon pH 7.1 dan pastga tushsa, odam o'ladi.
Qonning pH darajasi sog'lom diapazonda saqlanishi kerak, shuning uchun tana uni doimiy ushlab turish uchun organlar va to'qimalardan foydalanadi. Natijada, ishqoriy yoki kislotali suvni iste'mol qilish natijasida qonning pH darajasi o'zgarmaydi, ammo qonning pH darajasini sozlash uchun ishlatiladigan tananing to'qimalari va organlari o'zlarining pH darajasini o'zgartiradilar.
buyrak pH
Buyraklarning pH parametriga suv, oziq-ovqat va organizmdagi metabolik jarayonlar ta'sir qiladi. Kislotali ovqatlar (masalan, go'sht, sut mahsulotlari va boshqalar) va ichimliklar (shirin gazlangan suvlar, spirtli ichimliklar, qahva va boshqalar) buyraklardagi pH darajasining pastligiga olib keladi, chunki organizm siydik orqali ortiqcha kislotani chiqaradi. Siydikning pH darajasi qanchalik past bo'lsa, buyraklarning ishlashi shunchalik qiyin bo'ladi. Shuning uchun bunday oziq-ovqat va ichimliklardan buyraklarga kislota yuki potentsial kislota-buyrak yuki deb ataladi.
Ishqoriy suvdan foydalanish buyraklarga foyda keltiradi - siydikning pH darajasining oshishi kuzatiladi, organizmga kislota yuki kamayadi. Siydikning pH darajasini oshirish butun organizmning pH darajasini oshiradi va buyraklarni kislotali toksinlardan xalos qiladi.
oshqozon pH
Bo'sh oshqozonda oxirgi ovqatda ishlab chiqarilgan bir choy qoshiqdan ko'p bo'lmagan oshqozon kislotasi mavjud. Oshqozon ovqat iste'mol qilganda kerak bo'lganda kislota ishlab chiqaradi. Odam suv ichganda oshqozon kislota chiqarmaydi.
Och qoringa suv ichish juda foydali. PH bir vaqtning o'zida 5-6 darajasiga ko'tariladi. Ko'tarilgan pH engil antatsid ta'sirga ega bo'ladi va foydali probiyotiklarning (foydali bakteriyalar) ko'payishiga olib keladi. Oshqozonning pH darajasini oshirish tananing pH darajasini oshiradi, bu esa sog'lom hazm bo'lishiga va hazmsizlik belgilaridan xalos bo'lishga olib keladi.
teri osti yog 'pH
Tananing yog 'to'qimalari kislotali pHga ega, chunki ularda ortiqcha kislotalar to'planadi. Organizm kislotani yog 'to'qimalarida saqlashi kerak, agar uni boshqa usullar bilan olib tashlash yoki neytrallash mumkin emas. Shuning uchun tananing pH qiymatining kislota tomoniga o'tishi ortiqcha vazn omillaridan biridir.
Ishqoriy suvning tana vazniga ijobiy ta'siri shundaki, gidroksidi suv to'qimalardan ortiqcha kislotani olib tashlashga yordam beradi, chunki u buyraklarning yanada samarali ishlashiga yordam beradi. Bu vaznni nazorat qilishga yordam beradi, chunki organizmda "saqlanishi" kerak bo'lgan kislota miqdori sezilarli darajada kamayadi. Ishqoriy suv, shuningdek, vazn yo'qotish paytida yog 'to'qimalari tomonidan ishlab chiqarilgan ortiqcha kislota bilan kurashishga yordam berib, sog'lom ovqatlanish va jismoniy mashqlar natijalarini yaxshilaydi.
Suyaklar
Suyaklar ishqoriy pH ga ega, chunki ular asosan kaltsiydan iborat. Ularning pH qiymati doimiy, ammo agar qon pH sozlamalarini talab qilsa, kaltsiy suyaklardan olinadi.
Ishqoriy suvning suyaklarga olib keladigan foydasi, organizm bilan kurashishi kerak bo'lgan kislota miqdorini kamaytirish orqali ularni himoya qilishdir. Tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, ishqorli suv ichish suyaklarning rezorbsiyasini - osteoporozni kamaytiradi.
jigar pH
Jigar ozgina gidroksidi pHga ega, bu oziq-ovqat va ichimlikdan ta'sirlanadi. Jigarda shakar va alkogol parchalanishi kerak va bu ortiqcha kislotaga olib keladi.
Jigar uchun gidroksidi suvning foydalari - bunday suvda antioksidantlar mavjudligi; ishqoriy suv jigarda joylashgan ikkita antioksidantning ishini kuchaytirishi aniqlandi, bu esa qonni yanada samarali tozalashga yordam beradi.
tana pH va gidroksidi suv
Ishqoriy suv tananing qonning pH qiymatini saqlaydigan qismlarini yanada samarali ishlashiga imkon beradi. Tananing qon pH darajasini saqlash uchun mas'ul bo'lgan qismlarida pH darajasini oshirish bu organlarning sog'lom bo'lishiga va samarali ishlashiga yordam beradi.
Ovqatlar orasida ishqorli suv ichish orqali tanangizga pH ni muvozanatlashiga yordam berishingiz mumkin. Hatto pH ning kichik o'sishi ham salomatlikka katta ta'sir ko'rsatishi mumkin.
Yaponiyalik olimlarning tadqiqotlariga ko‘ra, ichimlik suvining pH darajasi 7-8 oralig‘ida bo‘lishi aholining umr ko‘rish davomiyligini 20-30 foizga uzaytiradi.
PH darajasiga qarab suvni bir necha guruhlarga bo'lish mumkin:
kuchli kislotali suvlar< 3
kislotali suvlar 3-5
ozgina kislotali suvlar 5 - 6,5
neytral suvlar 6,5 - 7,5
ozgina gidroksidi suvlar 7,5 - 8,5
ishqoriy suvlar 8,5 - 9,5
yuqori ishqorli suvlar > 9,5
Odatda, ichimlik suvi suvining pH darajasi iste'molchi suv sifatiga bevosita ta'sir qilmaydigan diapazonda bo'ladi. Daryo suvlarida pH odatda 6,5-8,5, atmosfera yog'inlarida 4,6-6,1, botqoqlarda 5,5-6,0, dengiz suvlarida 7,9-8,3.
JSST pH uchun tibbiy tavsiya etilgan qiymatlarni taklif qilmaydi. Ma'lumki, past pHda suv juda korroziv, yuqori darajada (pH>11) suv o'ziga xos sovun, yoqimsiz hidga ega bo'lib, ko'z va terining tirnash xususiyati keltirib chiqarishi mumkin. Shuning uchun ichimlik va maishiy suv uchun pH darajasi 6 dan 9 gacha optimal hisoblanadi.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bilish qiziq: 1931 yilda fiziologiya yoki tibbiyot bo'yicha Nobel mukofotiga sazovor bo'lgan nemis biokimyogari OTTO VARBURG kislorod etishmasligi (kislotali pH) ekanligini isbotladi.<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Olim saraton hujayralari pH qiymati 7,5 va undan yuqori bo'lgan erkin kislorod bilan to'yingan muhitda rivojlanish qobiliyatini yo'qotishini aniqladi! Bu shuni anglatadiki, tanadagi suyuqliklar kislotali bo'lganda, saraton rivojlanishi rag'batlantiriladi.
O'tgan asrning 60-yillarida uning izdoshlari har qanday patogen floraning pH = 7,5 va undan yuqori ko'payish qobiliyatini yo'qotishini isbotladilar va bizning immunitetimiz har qanday tajovuzkorlarga osongina dosh bera oladi!
Salomatlikni saqlash va saqlash uchun bizga to'g'ri ishqoriy suv kerak (pH = 7,5 va undan yuqori). Bu sizga tana suyuqliklarining kislota-baz muvozanatini yaxshiroq saqlashga imkon beradi, chunki asosiy yashash muhiti biroz ishqoriy reaktsiyaga ega.
Neytral biologik muhitda tana o'zini davolash uchun ajoyib qobiliyatga ega bo'lishi mumkin.
Qayerdan olishni bilmayman to'g'ri suv ? Men taklif qilaman!
Eslatma:
"tugmasini bosish Bilmoq» hech qanday moliyaviy xarajatlar va majburiyatlarga olib kelmaydi.
Siz faqat hududingizda to'g'ri suv mavjudligi haqida ma'lumot oling,
va yana sog'lom odamlar klubiga bepul a'zo bo'lish uchun noyob imkoniyatga ega bo'ling
va barcha takliflarga 20% chegirma + jami bonusga ega bo'ling.
Coral Club xalqaro sog'lomlashtirish klubiga qo'shiling, BEPUL chegirma kartasi, aksiyalarda ishtirok etish imkoniyati, jamlangan bonus va boshqa imtiyozlarga ega bo'ling!
Vodorod indeksi, pH (o'qilishi "peash", inglizcha pH talaffuzi - piː "eɪtʃ," pee ") - eritmadagi vodorod ionlarining faollik o'lchovi (juda suyultirilgan eritmalarda u konsentratsiyaga teng) va miqdoriy jihatdan ifodalanadi. uning kislotaligi litr uchun mollarda ifodalangan vodorod ionlari faolligining o'ninchi logarifmining manfiy (teskari belgi) logarifmi sifatida hisoblanadi: Hikoya Bu tushunchani 1909 yilda daniyalik kimyogari Sorensen kiritgan. Ko'rsatkich lotincha potentia hydrogeni so'zlarining birinchi harflaridan keyin pH deb ataladi - vodorodning kuchi yoki pondus hydrogeni - vodorodning og'irligi. Umuman olganda, kimyoda pX kombinatsiyasi odatda −lg X ga teng qiymatni belgilash uchun ishlatiladi va H harfi bu holda vodorod ionlari kontsentratsiyasini (H +) yoki, aniqrog'i, gidroniyning termodinamik faolligini bildiradi. ionlari. pH va pOH ga tegishli tenglamalar pH qiymati chiqishi 25 ° C haroratda toza suvda vodorod ionlari () va gidroksid ionlarining () kontsentratsiyasi bir xil va 10 −7 mol / l ni tashkil qiladi, bu to'g'ridan-to'g'ri suvning ion mahsuloti ta'rifidan kelib chiqadi, bu tengdir. va 10 -14 mol² / l² (25 ° C da). Eritmadagi ikkala turdagi ionlarning konsentratsiyasi bir xil bo'lsa, eritma neytral deyiladi. Suvga kislota qo'shilsa, vodorod ionlarining konsentratsiyasi ortadi va shunga mos ravishda gidroksid ionlarining konsentratsiyasi kamayadi, asos qo'shilsa, aksincha, gidroksid ionlari miqdori ortadi va vodorod ionlarining konsentratsiyasi kamayadi. Qachon > ular eritma kislotali, qachon > - ishqorli deyishadi. Taqdimotning qulayligi uchun manfiy ko'rsatkichdan xalos bo'lish uchun vodorod ionlarining kontsentratsiyasi o'rniga ularning qarama-qarshi belgi bilan olingan o'nlik logarifmi qo'llaniladi, bu aslida vodorod ko'rsatkichi - pH. pOH O'zaro pH qiymati biroz kamroq tarqaldi - OH - ionlari eritmasidagi konsentratsiyaning manfiy kasr logarifmiga teng bo'lgan eritmaning asosliligining ko'rsatkichi pOH: 25 ° C da har qanday suvli eritmada bo'lgani kabi, bu haroratda ham aniq: Turli kislotali eritmalarda pH qiymatlari
- Ommabop e'tiqoddan farqli o'laroq, pH nafaqat 0 dan 14 gacha bo'lgan oraliqda o'zgarishi mumkin, balki bu chegaralardan ham oshib ketishi mumkin. Masalan, vodorod ionlari konsentratsiyasida = 10 -15 mol / l, pH = 15, gidroksid ionlari 10 mol / l pOH = -1 konsentratsiyasida.
|
- Vodorod ionlarining kontsentratsiyasini taxminiy baholash uchun kislota-ishqor ko'rsatkichlari keng qo'llaniladi - rangi muhitning pH darajasiga bog'liq bo'lgan organik bo'yoq moddalari. Eng mashhur ko'rsatkichlar lakmus, fenolftalein, metil apelsin (metil apelsin) va boshqalarni o'z ichiga oladi. Ko'rsatkichlar ikki xil rangda bo'lishi mumkin, kislotali yoki asosli. Har bir indikatorning rangi o'zgarishi uning kislotalilik oralig'ida, odatda 1-2 birlikdan iborat.
- PH o'lchovining ish diapazonini kengaytirish uchun bir nechta ko'rsatkichlarning aralashmasi bo'lgan universal indikator qo'llaniladi. Umumjahon ko'rsatkichi kislotali hududdan ishqoriy hududga o'tganda rangi qizildan sariq, yashil, ko'k binafsha ranggacha doimiy ravishda o'zgartiradi. Indikator usuli bilan pH ni aniqlash bulutli yoki rangli eritmalar uchun qiyin.
- Maxsus qurilma - pH o'lchagichdan foydalanish pHni indikatorlarga qaraganda kengroq va aniqroq (0,01 pH birliklarigacha) o'lchash imkonini beradi. PH ni aniqlashning ionometrik usuli galvanik sxemaning EMF ni millivoltmetr-ionometr, shu jumladan potentsiali atrofdagi eritmadagi H + ionlarining kontsentratsiyasiga bog'liq bo'lgan maxsus shisha elektrod bilan o'lchashga asoslangan. Usul qulay va juda aniq, ayniqsa tanlangan pH diapazonida indikator elektrodini kalibrlashdan so'ng, shaffof bo'lmagan va rangli eritmalarning pH qiymatini o'lchash imkonini beradi va shuning uchun keng qo'llaniladi.
- Analitik hajmli usul - kislota-asos titrlash ham eritmalarning kislotaliligini aniqlashda aniq natijalar beradi. Tekshiriluvchi eritmaga konsentratsiyasi ma'lum bo'lgan eritma (titrant) tomchilab qo'shiladi. Ular aralashtirilganda kimyoviy reaksiya sodir bo'ladi. Ekvivalentlik nuqtasi - titrant reaktsiyani to'liq bajarish uchun etarli bo'lgan moment - indikator yordamida aniqlanadi. Bundan tashqari, qo'shilgan titrant eritmasining konsentratsiyasi va hajmini bilib, eritmaning kislotaligi hisoblanadi.
- Haroratning pH qiymatlariga ta'siri
Vodorod ionlarining kontsentratsiyasi bilan belgilanadigan kislota-ishqor ko'rsatkichlari darajasi SanPinN qoidalariga muvofiq ichimlik suvi uchun odatda 6-9 birlik bo'lgan pH parametrlarini hosil qiladi. Ushbu ko'rsatkichga ko'ra, Rossiya standartlari Evropa Ittifoqi direktivasidan deyarli farq qilmaydi - 6,50-9,50 va AQSh atrof-muhitni muhofaza qilish agentligi (USEPA) talablaridan - 6,50-8,50.
Shu bilan birga, turli sanoat ehtiyojlari uchun mo'ljallangan suvning pH normalari ichimlik suvining pH normalaridan farq qiladi. Masalan:
- gidroponikada 5,50-7,50 darajali eritmalar qo'llaniladi va bu diapazon o'ziga xos o'simlik turlariga qarab torroq segmentlarga bo'linadi,
- jamoat hovuzlarida bu standart 7.20-7.40; xususiy kengroqda - 7.20-7.60; DIN 19643-1 bo'yicha - 6.50-7.60,
- pivo ishlab chiqarishda 6.00-6.50 ko'rsatkichlari bo'lgan suv bazasi ishlatiladi,
- alkogolsiz ichimliklar uchun - 3.00-6.00,
- eksport aroqlari uchun indikator texnologik suvning qattiqligiga bog'liq - va qattiqligi 0 dan 0,60 meq / l gacha bo'lgan 7 ga va 0,61-1,2 meq / l da 6,50 ga teng; "ichki bozor" aroqlarida - pH<7,80,
- kimyoviy tola ishlab chiqarishda - 7.00-8.00,
- bo'yash va pardozlashda - 6,50-8,50,
- issiqlik ta'minoti tizimlarida parametr +25ºS haroratda ko'rsatilgan va ochiq tizimlar uchun 7,00-8,50 oralig'ida va yopiq tizimlar uchun 7,00-11,00 oralig'ida;
- energetika va bug 'qozonlarida - kamida 8,50,
- sovutish tizimlarida: aylanma va qo'shimcha suv uchun - 6,50-8,50, aylanma sovuq pallada - 6,50-8,20, issiq tutashuv - 6,80-8,00 va boshqalar.
PH darajasi va bog'liqliklarini aniqlash
Kislota-asos muhitining tabiatini aniqlash shkalasi 14 birlikdan iborat bo'lib, bu erda pH=7 o'rtacha qiymati neytral hisoblanadi. Ushbu shkala bo'ylab boshiga (nolga) siljish bilan eritmalar kislotali bo'ladi. Oxirigacha siljiganida - gidroksidi tabiat. Ko'pincha, bunday qaramlik tez-tez gradusli jadvallarda aks etadi:
Taqqoslash uchun, GOST 6709-96 ga muvofiq, pH distillati 5,40-6,60 oralig'ida qiymatlarga ega bo'lishi mumkin.
Vodorod ionlarining kontsentratsiyasi past bo'lganligi sababli (neytral muhit uchun u kasrli kasrdan keyin etti nolga teng), indikator manfiy o'nlik logarifm sifatida ko'proq tanish shaklda ifodalanadi. Jadvallarda "pH, birliklar" odatda o'lchov birliklari sifatida yoziladi. yoki µg/l (litr uchun mikrogram).
PH qiymati umumiy ishqoriylikdan (suv ishqoriyligidan) farq qiladi, u mg-ekv/l da ifodalanadi, suvdagi kuchsiz kislotalarning gidroksil ionlari/anionlari yig'indisi bilan aniqlanadi. Past ishqoriylik tashqi omillar ta'sirida pH ning keskin o'zgarishiga olib keladi.
Tabiiy suvlarda pH ko'p hollarda 6,50-8,50 oralig'ida bo'lib, bir tomondan erkin karbonat angidrid, ikkinchi tomondan esa bikarbonat ionining nisbatlariga bog'liqligini aks ettiradi. Botqoqli suvlarda pH qiymatlari pastroq va kislotalilik tomon siljiydi. Ko'pincha bu parametr ochiq suv havzalarida ifloslanish ko'rsatkichi bo'lib, kislota yoki gidroksidi yuqori bo'lgan oqava suvlarning mavjudligini ko'rsatadi.
Yozda kuzatiladigan intensiv fotosintez bilan indikator darajasi 8,50-9,00 birlikka ko'tarilishi mumkin. Shuningdek, parametr qiymatlariga tuzlar, gidroksidlar, gumus moddalari va boshqalarning gidrolizlanishiga duchor bo'lgan karbonatlar kontsentratsiyasi ta'sir qiladi.
Kundalik hayotda pH ning ahamiyati
Yaponiyalik olimlar ichimlik suvidan foydalanadigan hududlarda iste'molchilarni qiyosiy tadqiqotlar o'tkazdilar, ular pH qiymatlari kislotalilik yoki ishqoriylik tomon siljiydi. Ular bu ko‘rsatkich o‘rtachadan yuqori bo‘lgan hududlarda odamlar mamlakatdagi o‘rtacha umr ko‘rish davomiyligidan 20-30 foizga uzoq umr ko‘rishadi, degan xulosaga kelishdi. Taxmin qilingan sabab sifatida, patologik mikrofloraning rivojlanishi uchun kislotali suvlarning ko'proq "konforligi" deyiladi.
Vodoprovod suvi haqiqatan ham inson salomatligiga sezilarli ta'sir ko'rsatishi sababli, u bilan aloqa qiladigan ba'zi texnik aksessuarlar suvning kimyoviy xususiyatlarini o'zgartira oladigan vositalar sifatida e'lon qilina boshladi. Misol uchun, http://water-save.com/ savers "suvni metabolizmni faollashtiradigan zaif ionlar bilan boyitgan" qurilmalar sifatida tavsiflanadi. Darhaqiqat, faqat iqtisodiy, ammo iqtisodchini o'rnatishning "shifobaxsh" ta'siri ishonchli tarzda tasdiqlangan.
Biroq, bu organizm uchun pH parametrining qiymatini inkor etmaydi. Har bir muhit, shu jumladan inson tanasining turli muhitlari ham o'zining "pH-yo'riqnomalari" ga ega:
- tupurik - 6,8-7,4 (yuqori so'lak chiqishi bilan - 7,8),
- ko'z yoshlari - 7,3-7,5,
- qon - 7,43,
- limfa - 7,5,
- siydik - 5,5 (diapazon 5,0-7,5) va boshqalar.
Turli xil muhitlarning kislota-asos holatini vizual ravishda ko'rsatish uchun qiymatlar o'sish tartibida joylashtirilgan jadvallar mavjud:
