• Știința și medicina internă în secolul al XIX-lea - începutul secolului al XX-lea Chimia secolului al XIX-lea în medicină
• Ce sunt peptidele? Tipuri și tipuri de peptide. Totul despre peptide și cosmetice anti-îmbătrânire cu peptide Nu se formează peptide suplimentare
• Efectul toxic asupra oamenilor al substanțelor chimice periculoase
• Radioautografia Metoda autoradiografiei în citologie
• Identificarea bacteriilor după structura antigenică
• Materia organică din apele uzate Ce sunt compușii organici din apă
• Indicele de hidrogen (factor pH)
• Care este pH-ul apei și de ce este important să-l cunoaștem?
• Potențial redox Sisteme redox
• Sistem redox reversibil Sisteme redox reversibile

Instrucțiunile metodologice sunt destinate studenților specializați în domeniul: tehnologie alimentară pe bază de materii prime de origine vegetală; protectia mediului. Se precizează metoda de organizare a muncii independente a elevilor. Sunt prezentate o listă a materialului teoretic al cursului de chimie organică și conceptele de bază necesare pentru asimilarea cu succes a programului. Sunt propuse întrebări teoretice pe fiecare temă a cursului, în cadrul cărora studenții vor primi abilități practice în rezolvarea problemelor. Instrucțiunile metodice sunt construite ținând cont de consolidarea rolului muncii independente a elevilor.

Textul de mai jos este extras automat din documentul PDF original și este destinat doar pentru previzualizare.
Imaginile (imagini, formule, grafice) lipsesc.

Aceste orientări sunt compilate în conformitate cu programul GOSVPO de chimie organică pentru specialitățile tehnologice Agenției Federale pentru Educație a Federației Ruse. Instituția de învățământ de stat Orientările sunt destinate studenților din învățământul profesional superior specializați în domeniul: Tehnologia tehnologică de stat de stat din Siberia de Est a produselor alimentare pe bază de materii prime de origine vegetală; (GOU VPO ESSTU) protectia mediului. Se precizează metoda de organizare a muncii independente a elevilor. Sunt prezentate o listă a materialului teoretic al cursului de chimie organică și conceptele de bază necesare pentru asimilarea cu succes a programului. Sunt propuse întrebări teoretice pe fiecare temă a cursului, în cadrul cărora studenții vor primi abilități practice în rezolvarea problemelor. Instrucțiunile metodologice sunt construite ținând cont de întărirea rolului Instrucțiunilor metodologice pentru implementarea muncii independente a elevilor prin muncă independentă. la chimie organică pentru studenții specialităților: 260100 - tehnologie alimentară. 260201 - tehnologie de depozitare și prelucrare a cerealelor 260202 - tehnologia pâinii, pastelor și cofetăriei 280201 - protecția mediului și utilizarea rațională a resurselor naturale. 80202 - ingineria protectiei mediului. Alcătuit de: Zolotareva A.M. Ulan-Ude, 2006 2 4 Munca independentă a studenților……….…………..….17 CUPRINS 4.1 Tipuri de control…………………………………………… …… ..……..17 4.2 Organizarea controlului……………………………………….18 5 Exemple și sarcini de seminarii……….….….… ……… …18 Prefață………………………………………………………..………………..…....3 5.1 Alcani…………… …………… ……….……………..18 1 Lanțuri de învățare a subiectelor…………....………… ..3 5.2 Alchene . Alcadiene…………………………..…….……….……….19 2 Conținutul secțiunilor disciplinare………….……………......4 5.3 Alchinele…………………………………………………………………………..20 2.1 Introducere……………………………………………………… … ………….……..4 5.4 Hidrocarburi aromatice………………………………………20 2.2 Principii teoretice și probleme generale ale chimiei organice..4 5.5 Derivați de halogen…………… ……… .…………………………...21 2.3 Clase de compuși organici……………………………………...4 5.6 Heterocicluri………… ……………… ………………………….22 2.3.1 Hidrocarburi………………………………………………..………….4 5.7 Alcooli și fenoli……………………………………………………………….22 2.3.2 Derivați ai hidrocarburilor……………………………………..5 5.8 Aldehide și cetone …………………… ……………………………24 2.3.3 Compuși organici care conțin oxigen……….6 5.9 Acizi carboxilici……………………………… ……………………... 24 2.3.4 Compuși organici care conțin azot…………. .7 5.10 Substanţe care conţin azot. Amine………………….……………..25 2.3.5 Compuși heterociclici………………..7 5.11 Hidroxiacizi…………… ……………………………………26 2.4 Compuși cu grupe funcționale mixte…….…7 5.12 Aminoacizi…………………………………………………… …….26 2.5 Compuși bioorganici……………………………….…………..8 5.13 Proteine………………………………………………………….……… ……….. ..27 3 Laboratoare……………………………………..…………..9 5.14 Carbohidrați……………………………………… …….…. ……………….27 3.1 Introducere în chimia organică……………..……………...9 6 Lectură recomandată…………………….… …………… …….28 3.2 Metode de izolare, purificare și separare a substanțelor organice 6.1 Literatură suplimentară………………………………….……..…..28 compuși…………… ……………………………………………………………10 3.3 Determinarea principalelor proprietăți fizice ale compușilor organici…………..………………………… …………..10 3.4 Idei generale despre analiza elementară a substanțelor chimice……………………………………………..……...10 3.5 Hidrocarburi………… …………………………………………. …..……………11 3.6 Derivați halogenați ai hidrocarburilor………………..11 3.7 Oxicompuși…………… ………………………………………… .…………11 3.8 Compuși oxo…………… …………………………..……………12 3.9 Acizi carboxilici……………………………………………………..12 3.10 Compuși organici care conțin azot . Compuși nitro, amine………………………………………………………………………….………....12 3.11 Heterocicluri……………………………… ……… ……………………………..13 3.12 Compuși cu grupe funcționale mixte………..13 3.13 Glucide…………………………………………. ……… ..…………13 3.14 Lipide…………………………………………………………………..14 3.15 Substanțe proteice…………………… ………… ……………..……….14 3.16 Sinteza compușilor organici………….…………….15 3.17 Identificarea unui compus organic necunoscut…..….. ..16 3 prezice reactivitatea moleculelor organice din punctul de vedere al conceptelor electronice moderne; identificarea și analizarea compușilor organici folosind metode chimice, fizico-chimice și fizice Studii de chimie organică compușii hidrocarburi, cercetarea acestora; derivatele cu alte elemente și legile cărora le sunt supuse stabilesc sarcina cercetării; transformarea acestor substante. Poziția specială a chimiei organice este aceea de a alege metoda de cercetare. datorită faptului că se bazează pe chimia anorganică și este strâns legată de biologie. Aceste linii directoare sunt compilate în conformitate cu cursul prezentat de chimie organică este unul dintre nivelul modern de dezvoltare a chimiei organice. O atenție deosebită este acordată celor mai importante discipline ale blocului de științe naturale. În legătură cu generalul dat tiparelor generale, cea mai importantă tendință organică a științelor naturii este abordarea compușilor. Acele „nivel molecular” organic sunt considerate în detaliu în curs, compușii care reprezintă o parte integrantă a obiectelor sau cerințe crescute sunt prezentați la cursul de chimie organică, de la întemeierea acestui „produse moleculare ale viitoarei specialități a studenților. nivel” este creat de chimia organică. Pentru studiul cu succes al cursului de chimie organică este necesar În cursul de chimie organică pentru studenți în funcție de munca independentă a studenților. În pregătirea pentru laborator și specialități, se acordă multă atenție luării în considerare a chimiei în exercițiile practice, studentul trebuie în primul rând să studieze substanțele organice din poziții moderne. material teoretic al programului: a elabora note de curs cu obiectivul cursului de chimie organică înseamnă a forma utilizarea literaturii recomandate, a transmite studenților teoretici ideile corecte despre lumea din jurul lor, despre semnificația colocviilor și a face teste pentru acasă. și rolul substanțelor organice în diverse industrii. Pentru a organiza munca independentă a studenților la Chimie organică este disciplina de bază, care în această instrucțiune metodologică, se desfășoară secțiunile relevante, determină formarea unui specialist înalt calificat. programe. În pregătirea apărării lucrărilor de laborator și a predării, Studiul disciplinei oferă orientarea științifică și practică a colocviului teoretic, studenții trebuie să răspundă pregătirii teoretice generale a studenților. Așadar, în domeniul chimiei, întrebările de control propuse pentru atelierul de laborator pentru un inginer din acest domeniu trebuie: fiecare subiect. cunoaște: baze teoretice ale chimiei organice, construirea 1 OBIECTIVELE SUBIECTULUI ÎNVĂȚĂRII substanțelor organice, nomenclatura, proprietățile fizico-chimice, distribuția în natură și aplicarea; Scopul principal al cursului este de a forma direcțiile științifice principale ale studenților pentru dezvoltarea unei viziuni teoretice și practice asupra fenomenelor naturale și a lumii din jurul lor, o înțelegere a chimiei organice, a mecanismelor proceselor chimice, a principiilor mecanismului și scopul planificării sintezei chimice, biologice și organice; procesele tehnologice care apar în obiectele viitorului, metodele acestora de izolare, purificare și identificare a activităților profesionale organice și impactul acestora asupra mediului. conexiuni; Chimia organică stă la baza cunoștințelor pentru a avea experiență: științe biologice. Stăpânirea acestuia va permite studierea unor astfel de discipline în planificarea și punerea în scenă a unui experiment chimic precum chimia biologică, microbiologia, prelucrarea fizică și coloidală a rezultatelor obținute; chimie, tehnologie alimentară, chimie alimentară etc. să poată: Specialiști în domeniul tehnologiei alimentare și în activitățile lor se vor ocupa de compuși organici, 4 întrucât multe obiecte de lucrări viitoare sunt produsele alimentare.Scurte informații despre dezvoltarea conceptelor teoretice în sunt substanțele organice. Chimie organica. Teoria structurii chimice organice Prin urmare, cunoașterea legilor de bază, proprietăților compușilor. Fundamentele metodologice ale teoriei structurii chimice și compușilor organici, natura legăturilor chimice ale atomilor, principalele lor prevederi ale teoriei lui A.M. Butlerov, ca parte a moleculelor obiective și a mecanismelor de reacție, sunt premisele de bază pentru adevărul legilor dialecticii. Starea actuală și semnificația teoriei înțelegerii structurii fizico-chimice, biologice, tehnologice chimice a A.M. Butlerov. Tipuri de legături chimice. procesele care au loc în timpul procesării, depozitării materiilor prime și structurii chimice, spațiale, electronice a alimentelor ecologice, precum și compoziția lor calitativă și compușii biologici. Reprezentări stereochimice ale lui van't Hoff și Le Bel. valorile. Aceste cunoștințe necesare studenților se realizează prin conceptul de reprezentare mecanică cuantică a naturii studiului profund covalent al subiectelor individuale care se reflectă în varianta conexiunii (metoda orbitalilor moleculari - MO). Structura electronică a piesei sub forma secțiunii „Compuși bioorganici”. legături simple și multiple: legături σ- și π. Natura legăturii carbon-carbon. Fenomenul de hibridizare a orbitalilor sp3 sp2 sp-hibridarea. Caracteristicile unei legături covalente: lungime, energie, 2 CUPRINS AL SECȚIUNILOR DISCIPLINEI orientare în spațiu (unghiuri de valență), polaritate, simple 2.1 INTRODUCERE și legături multiple. Legătura donor-acceptor (coordonator, semipolar). Legătură de hidrogen. Subiectul chimiei organice și caracteristicile sale. Loc Reacții ale compușilor organici. Conceptul de mecanisme ale chimiei organice printre alte reacții fundamentale științifice generale. Ruperea legăturii este omoloagă și heterolitică. Reacții științifice. Cele mai importante etape în dezvoltarea chimiei organice și rolul acesteia în cunoașterea ionică a radicalilor liberi (mecanismul radicalului) a legilor și categoriilor de dezvoltare dialectică a naturii și a mecanismului (electrofil și nucleofil) sau ionic. Condiții pentru formarea cunoștințelor științifice la elevi asupra lumii din jurul lor, cursul reacției. Inițiatori, catalizatori, inhibitori. Tipuri de fenomene și procese întâlnite în viitoarele lor reacții profesionale. Reacții de substituție (S), adaosuri A), eliminări (E), activități. Valoarea chimiei organice în economia națională, în rearanjarea moleculară (izomerizare). industria alimentară. Probleme de ecologie, protectie Reactivitatea compusilor organici si a mediului lor. Problema menținerii purității lacului. Baikal și structura sa. Influența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă este baza definitorie a pool-ului. Principalele materii prime pentru obținerea reactivității organice a unei substanțe (VV Markovnikov). Factori, conexiuni. Uleiul, prelucrarea lui. Piatra, carbunii bruni, care determina reactivitatea compusilor organici. utilizare. Gazele și aplicațiile lor. Gazeificarea Buriatiei. Inductiv (inducție -J) și mezoric (efect de conjugare -M). Depozitele minerale din Buriatia, utilizarea lor. Efect steric (spațial). aciditate și bazicitate. Metode de analiză și cercetare a compușilor organici. Clasificarea și nomenclatura compușilor organici. Conceptul de metode de izolare, purificare și identificare a organicelor Principalele clase de compuși organici. Fenomenul omologiei și substanțelor. Analiza elementară calitativă. Analiză cantitativă și serii omologice. Legea tranziției modificărilor cantitative în stabilirea formulelor empirice. Semnificația și utilizarea fizică și calitativă. grup functional. Fenomenul de izomerie. Tipuri de metode de cercetare chimică în stabilirea structurii izomeriei: structurală, spațială. Compuși organici rotativi (rotaționali) (UV, IR, RMN și spectroscopie de masă și izomerie denamică (tautomerism). Legea unității și a luptei etc.). contrarii. Nomenclatura compușilor organici. Conceptul de echivalență a atomilor de carbon. Conceptul de radicali 2.2 DISPOZIȚII TEORETICE ȘI ÎNTREBĂRI GENERALE (alchili) și denumirea acestora. Nomenclatura IUPAC de CHIMIE ORGANĂ banală, rațională și sistematică. 5 2.3 CLASELE DE COMPUȘI ORGANICI Alchine (hidrocarburi nesaturate, acetilenice) 2.3.1 HIDROCARBURI Serii omoloage. Nomenclatură. Izomerie. Structura alchenelor: chimică, spațială, electronică. Reactivitate Alcani (hidrocarburi saturate). serie omoloagă. alchine. Reacții de adiție de hidrogen, halogenuri, halogenuri de hidrogen, Formula generală a seriei omoloage. Nomenclatură. Izomerie. apă, alcooli, acizi carboxilici, acizi cianhidric. Mecanism Structura alcanilor: chimică, spațială, electronică. reacții de adiție electrofile și nucleofile. Reacție Conceptul de conformație. Reactivitatea alcanilor. substituţie. Acetilide. Metode de bază de obținere. Sinteze privind caracterizarea legăturilor carbon-carbon, carbon-hidrogen. bază de acetilenă. Reacții de substituție: halogenare, nitrare, sulfoxidare, Hidrocarburi ciclice Alicicluri. Structura (chimică, oxidare. Mecanismul în lanț al unei reacții radicalice. Reacții spațiale, electronice) și stabilitatea ciclurilor. Teoria dehidrogenării și cracarei. Condiții de curgere și produși de reacție. Stresul lui Bayer. Interpretarea modernă a stabilității ciclului. Cele mai importante surse și metode sintetice de obținere a alcanilor și Arena (hidrocarburi aromatice). Semne de aplicare a aromaticității. Alcani ca combustibil pentru motor și materii prime în organice (caracter aromat). Structura benzenului. Formula și sinteza Kekule. număr Okian. reprezentare electronică modernă a structurii benzenului. Alchene (nesaturate, hidrocarburi etilenice). Sextet aromat. regula lui Hückel. serie omoloagă. Nomenclatură. Izomerie. Structura alchenelor, benzenului și omologii săi, izomerii. Reactivitate și spațială, electronică. Reactivitatea alchenelor. structura. Reacții de substituție și adiție. Mecanism Reacții de adiție, mecanism de adăugare electrofilă de substituție electrofilă a hidrogenilor din ciclul benzenic. Reguli pentru hidrogen, halogeni, halogenuri de hidrogen, acid sulfuric, apă. Regula de substituție și interpretarea electronică. Influența reciprocă a atomilor în Markovnikov și interpretarea electronică. Mecanismul moleculei radicale. Efecte de inducție și mezor. Potrivire și atașare (efect de peroxid), răspuns calitativ la orientarea nepotrivită din punct de vedere electronic. legătură dublă, oxidarea alchenelor. Polimerizarea alchenei și substituția nucleofilă, mecanism de reacție din punct de vedere al copolimerizării reciproce, mecanism de polimerizare. Cele mai importante surse și influențe ale atomilor dintr-o moleculă. Reacții de adaos. Principalele metode sintetice de obținere: dehidrogenare, surse de deshidratare și metode de obținere. Sinteză pe bază de benzen. alcooli, dehidrohalogenarea derivaților de halogen. Aplicație. Conceptul de hidrocarburi aromatice polinucleare. Alcadiene. Tipuri de hidrocarburi diene. Structura. Sisteme condensate și necondensate. Conceptul de sistem conjugat. Interpretarea electronică a naturii conjugării. substanțe cancerigene și coloranți. Conceptul de non-benzenoid Mecanism de reacție de adiție electrofilă și radicalică. sisteme aromatice. Anion ciclopentadienil. Ferocen. răspuns de calitate. Principalele surse, metode de obținere și cation de tropilium. Azulene. utilizarea butadienei -1,3 conform reacției lui Lebedev S.V. cauciucuri și cauciucuri sintetice. Legătura genetică între hidrocarburi. Tranziții reciproce ale hidrocarburilor de la o clasă la alta. 2.3.2 DERIVAȚI DE HIDROCARBURI Derivați de halogen. Clasificare după radicali hidrocarburi și halogeni. Derivați mono-, polihalogeni. Structura, influența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă din punct de vedere electronic. reacții de calitate. Reacții de substituție nucleofilă și mecanismele acestora, SN1; SN2. 6 Cele mai importante reacții de obținere din hidrocarburi (vezi reacții cetonice. Proprietăți ale compușilor oxo. Reacții de halogenare nucleofilă a hidrocarburilor corespunzătoare). adaos de hidrogen, alcooli, acid cianhidric, bisulfit Derivați de halogen de sodiu saturat, nesaturat, aromatic. Amoniac, reactiv Grignard. Reacții cu hidrazină, serie. Cloroform. Freoni. Vinil cu clor. Clorpren. hidroxilamină. Condens aldol-crotonic. Ester tetrafluoretilenă. clorobenzen. condensare. Reacția Cannizzaro. Condensare cu fenoli, aniline, condensare benzoină. Reacția lui Perkin, Claisen. Heterocicluri. Clasificare. Reacții aromatice de oxidare cu cinci, șase membri a aldehidelor și cetonelor. Diferențele compușilor oxo heterocicli. Structura. Interpretarea electronică a seriei de grăsimi aromatice din aldehide aromatice și cetone. caracterul heterociclurilor. regula lui Hückel. Reacții și mecanism Metode de bază pentru obținerea compușilor oxo Oxidare, substituție. Reactivitate și orientare. Surse prin dihidrogenarea alcoolilor, piroliza sărurilor acizilor carboxilici, obținerea heterociclurilor cu cinci, șase membri. Aplicație. Furan, hidroliza derivaților dihalogen, oxosinteza alchenelor, sinteza din pirol, tiofen, furfural, indol. Piridină. Vitamina RR. Alcaloizi. alchine (reacția Kucherov). Obținerea de aldehide aromatice și chinoline. Pirimidină. cetonele după reacţia lui Friedel-Crafts şi Guttermann-Koch. Vitamina B, acizi nucleici. Structura si rolul biologic. Limitați aldehide și cetone. Formaldehidă, acetaldehidă, 2.3.3 Acetonă ORGANICĂ CU OXIGEN. Reacții de compactare, condensare. Obținerea de carbohidrați. COMPUȘI Dialegide, dicetone, diacetil. Și un rol în mâncare. Aldehide și cetone nesaturate. Acroleina. Acetonă. Compuși hidroxi (alcooli, fenoli). Clasificare după metil vinil cetonă. Compuși oxo aromatici. Benzaldehidă, radical de hidrocarbură și atomicitate. serie omoloagă. acetofenona. Vanilină. Izomerie. Nomenclatură. Structura alcoolilor, fenolilor. Acizi carboxilici reciproci. Clasificare. serie omoloagă. influența atomilor dintr-o moleculă din punct de vedere electronic. Rolul izomeriei. Nomenclatură. Acili. Legături chimice, spațiale, de hidrogen în grupele OH. Proprietăți chimice. Reacții structura electronică a grupării carboxil. Influența reciprocă a atomilor de substituție „OH” și „H” în grupa hidroxi. Reacții cu metale alcaline, într-o moleculă - influența reciprocă a două grupe funcționale în halogenuri de fosfor, acizi halogenați, reactiv carboxil. proprietățile acizilor carboxilici. Caracter acid Grignard, formare de eteri și esteri. Mecanismul de reacție al grupării carboxil. Influența legăturii de hidrogen. Reacții de eterificare, natura reversibilă a reacției. Procesele metabolice ale acizilor carboxilici: formarea de săruri, esteri, anhidride, lipide. Oxidarea alcoolului. halogenuri. Interacțiunea cu aminele și mecanismul de reacție Principalele surse și metode de obținere a alcoolilor și fenolilor: din amidare și natura inversă a reacției, procese metabolice în derivații de halogen, hidratarea alchenelor, reducerea moleculelor proteice. Reacții de substituție în radicalul hidrocarburic al compușilor oxo folosind reactivul Grignard. acizi: halogenarea poziției α, oxidarea la pozițiile α și β Alcooli monohidroxilici. Alcool metilic, etilic, propilic. acizi carboxilici, β-oxidare în sistemele biologice. Alcool alilic de bază. alcool benzilic. alcooli polihidroxilici. Glicoli, surse de producere și metode de sinteză: oxidarea hidrocarburilor, gliceroli. Xilitol, sorbitol. oxosinteză, hidroliza nitrililor, fenoli trisubstituiți, naftoli. Fenoli mono-, diatomici. Eteri. derivați de halogen, esteri, conform reacției Grignard. Structura. Izomerie. Proprietăți. Antioxidanți alimentari. acizi monobazici. Acizi formic, acetic, butiric. Timolul. Acizi palmitic, stearic. Acizi nesaturați: compuși acrilici, metacrilici, crotonici, sorbici, oleici, oxo (aldehide și cetone). serie omoloagă. linoleic, linoleic. acizi aromatici. Acid benzoic. Izomerie. Nomenclatură. Acid cinamic chimic, spațial, electronic. Acizii sunt conservanți alimentari. structura grupării oxo, polaritatea acesteia și diferența dintre gruparea aldehidă și 7 acizi dibazici. Coloranți limitatori, nesaturați, aromatici. Structură și culoare. Indicatori. Coloranți acizi. Izomerie, nomenclatură. Proprietăți. Caracteristici ale seriei trifinilmetan, alizarina, antocianidine. acizi dibazici. Reacții de formare a anhidridelor ciclice, Coloranți în industria alimentară. decarboxilare. Sinteze cu malon eter. Acizii oxalic, malonic, adipic și rolul lor în sinteza 2.3.5 COMPUȘI HETEROCICLICI ai vitaminelor și înlocuitorilor. Acizi maleic și fumaric. Utilizarea lor pentru a stabiliza grăsimile, uleiurile, laptele praf. Definiție ftalică. Clasificare. Nomenclatură. acizi. Derivați ai acizilor. Sare. surfactant. Săpun. Esteri și compușii lor heterociclici cu cinci membri. Structura și utilizarea reciprocă ca esență în industria alimentară. transformări ale furanului, tiofenului, pirolului. Surse pentru obținerea lor. Anhidride acide, halogenuri acide, agenți de acilare. Caracter aromatic. Substituție electrofilă în furan, tiofen, pirol: halogenare, acilare, sulfonare, nitrare. hidrogenare si oxidare. Furfural, caracteristici ale comportamentului chimic. Conceptul de clorofilă și hemină. indol. Heteroauxină. Triptofan. 2.3.4 COMPUȘI ORGANICI CU AZOT Conceptul de compuși heterociclici cu cinci membri cu mai mulți heteroatomi. Pirazol, imidazol, tiazol. Compuși nitro. Clasificare. Izomerie. Nomenclatură. Compuși heterociclici cu șase membri. Piridină. Structura. Structura grupului nitro. Conexiune semipolară. Tautomerism. Basicitatea fizică. Prepararea compușilor piridinici. proprietăți fizice. proprietăți. Reacții ale compușilor nitro: recuperare în funcție de Zinin, Caracteristici generale ale piridinei. Reacții nucleofile și reducere în diverse medii, interacțiune cu substituție electrofilă diluată. Recuperare. alcaline, reacții cu acidul azot, condensare cu aldehide. Acid nicotinic, vitamina PP. Conceptul de alcaloizi; Konin, Metode de bază pentru obținerea alcanilor prin nitrare prin reacția nicotinei, anabazinei. Konovalov, hidrocarburile aromatice și mecanismele lor. Conceptul de heterocicluri cu șase membri cu doi atomi de azot. Nitrometan, nitroetan. Nitrobenzen. Nitronaftalene. Pirimidină, baze pirimidinice. purină. Baze purinice. Amine. Clasificare. Izomerie. Nomenclatură. Structură Conceptul de nucleozide, nucleotide și acizi nucleici. grupări amino. Caracterul de bază al aminelor și anilinelor grase. Proprietățile aminelor și anilinelor. Reacții: formarea sărurilor, alchilări, 2.4 COMPUȘI CU acilări FUNCȚIONALE MIXTE. Interacțiunile aminelor și anilinelor cu acidul azot GRUPURI. Reacții ale nucleului benzenic în aniline. Principalele metode de obținere: reducerea compușilor nitro, nitrili, acizi halogenați. Structura. Caracteristicile acizilor halogen. Mono-, prin alchilarea amoniacului (reacția Hoffmann), din amide. Monoaminele. acizi di-, tricloracetici. metilamină. etilamină. Diamine. Hexametildiamină. aniline. Hidroxiacizi. Clasificare pe grupe funcționale și pe compuși diazo-, azo. Compuși diazoici aromatici. Structura. structura radicalului de hidrocarbură. Izomerie structurală, Izomerie. Reacția de diazotizare și mecanismul acesteia. Proprietăți. Reacții cu nomenclatură. Structura. Influența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă. eliberare de azot: acțiunea apei, alcool (dezaminare), Proprietăți: acid, alcool. Caracteristicile acizilor α-, β-, γ-, σ-hidroxiacizii. înlocuirea grupării diazo cu halogeni, o grupare nitrală (reacția principalelor surse de fermentare a carbohidraților și Sandmeyer sintetic). Formarea compușilor organometalici (metode de reacție. Izomerie optică a hidroxiacizilor (Biot, L. Pasteur). Nesmeyanova optică). Reacții fără degajare de azot: activitatea de reducere a sării a compușilor organici (Vant Hoff, Le Bel). diazoniu, reacție de cuplare azo. Coloranți cu azot. atom de carbon asimetric. molecule chirale. Antipozi optici ai hidroxiacizilor, amestec racemic. rotație specifică. 8 Acidul lactic, malic, rolul lor în producerea de produse (glucozidici) hidroxil. α-, β - anomeri. Furios. Nutriție cu piranoză. Hidroxiacizi cu mai mulți atomi în ciclu asimetric. Structuri ciclice ale lui Colley, Tollens, Heurs. carbon. Efidrină, acizi tartric, citric, utilizarea lor în Evidența inelului de oxid. Forme conformaţionale ale industriei alimentare. Acizi hidroxibenzoici și alții.Metode de monozaharide (izomerie rotațională). separând amestecul racemic. Monozaharide. proprietățile monozaharidelor. Reacții Monoz datorate oxoacizilor (aldo-, cetoacizi). Clasificare. Structura. grupe oxo: reducerea la alcooli polihidroxilici; oxidare Proprietăţile aldoacizilor şi cetoacizilor. Influență reciprocă cu hidroxid de argint sau cupru, lichid Fehling; grupe funcționale din moleculă. Tautomerie, ceto-enol. interacțiunea cu acidul puternic, fenilhidrazina, esterul acetoacetic, cetona și scindarea acidului, rol în hidroxilamină. Reacții la prezența grupărilor hidroxil: procese metabolice. alchilare, acilare. Fermentarea hexozelor. epimerizare. Aminoacizi. Clasificare. Izomerie: structurală, Deshidratare cu ciclizare a pentozelor. spațial – optic. Nomenclatură. Structură, proprietăți. Obținerea monozelor: hidroliza di-, polizaharidelor, aldolului Caracterul amfoter al aminoacizilor. Formarea de complexe cu condensare. Interconversia monozaharidelor: oxinitril cu metale. Reacții datorate prezenței unei grupări carboxil: sinteza (extensia lanțului), descompunerea Ruff (scurtarea lanțului). formarea de săruri, esteri, amide, decarboxilare. Hexoze: glucoză, fructoză, galactoză, manoză. Pentoze: riboză, Reacții la grupări amino: formare de săruri, acilare, arabinoză, xiloză. alchilare, acțiunea acidului azot. Polipeptide. dizaharide. Reacții de restabilire (reducere) și specifice. Raportul dintre aminoacizi și căldură. dizaharide nereducătoare (nereducătoare). Structura. Principalele surse de obținere a metodelor de sinteză: hidroliza proteinelor, Tautomerismul dizaharidelor reducătoare. proprietățile dizaharidelor. sinteza microbiologica, aminarea acizilor halogenati, obtinerea de reactii de hidroliza a dizaharidelor, pentru prezenta poliatomicitatii in molecula. din oxinitrili, acizi nesaturați, nitroacizi, condensare Reacții de dizaharide reducătoare: oxidare prin hidroxid de aldehidă cu acid malonic și amoniac (VM Rodionov). Rolul argintului sau cuprului, lichidul lui Fehling, adaosul de aminoacizi cianhidric în viața organismelor vii și vegetale. acizi. Biozone: lactoză, zaharoză, maltoză, celobioză, trehaloză. compuși cu greutate moleculară mare. Conceptul de polimeri. Polizaharide. Structura zaharurilor cu greutate moleculară mare. Clasificare. Substante (monomeri) din care se obtin polimeri. Homopolizaharide, heteropolizaharide. Amidon, glicogen. Structura Structura monomerilor și polimerilor. Reacții de obținere (glucoză α-, β-anomerică). Amiloză, amilopectină. (compuși macromoleculari α-1,4 - și 1,6 -. Polimerizare și policondensare. legături glicozidice). Reacția iodului la amidon. Aplicație. Copolimerizare. polimeri vinilici. Polietilenă, polipropilenă, Fibră (celuloză). Structura (glucoză β-anomerică). Proprietăți. polistiren, clorură de polivinil, politetrafluoretilenă (fluoroplast), reacții de acilare, nitrare. Utilizarea fibrelor și a cauciucurilor sale, polimeri poliacrilici. polimeri de policondensare. derivate. Poliesteri, poliamide. Lavsan. Polipiptide. Capron, nailon, Conceptul de pectină, gingii, mucus. rășini fenolice. Lipidele. Determinarea lipidelor. Clasificare. Distributie 2. 5 COMPUȘI BIO-ORGANICI ai lipidelor din natură. lipide simple. Grasimi. Ceară. Gliceride. Structura grăsimilor. Acizi carboxilici care fac parte din grăsimi. Carbohidrați (compuși hidroxioxo, hidroxialdehide, oxicetone). acizi carboxilici superiori. Acizi limită și nesaturați. distribuție în natură. Clasificare. Monozaharide. Structura. Izomeria gliceridelor: structurală, geometrică, optică. Aldoze, cetoze. Tetroze, pentoze, hexoze. Izomerie. Proprietățile optice ale grăsimilor. Reacția gliceridelor: hidroliză, transesterificare, stereoizomeri. Antipozi. E. Forma de proiecție a lui Fisher. alcoolism, acidoliza, hidrogenare, polimerizare, oxidare. Tautomerie monos. Forme ciclo-oxotaautomerice. Semi-acetal 9 Conceptul de alchil lipide. Conceptul de plasmalogeni. Diol Scopul cursului propus este extinderea și adâncirea lipidelor. cunoștințe ale studenților în domeniul chimiei carbohidraților. Ca parte a cursului Wax. Definiție. Proprietăți. Aplicație. atenția se concentrează asupra întrebărilor fundamentale ale structurii lipidelor complexe. Fosfolipidele și rolul lor în organismul viu. moleculele de carbohidrați, considerate problemele sintetice ale acestui grup principal de fosfolipide. Glicerofosfolipide. Zonele principale. Obiectivul cursului este de a descrie stadiul actual al cercetării componentelor structurale. Acizi fosfatici, lecitină, regiuni polizaharide. Fosfatidiletanolamina, fosfatidilinozitol sunt tratate în detaliu în cursul special. varietăți de fibre alimentare, inclusiv pectine, sfingolipidele lor. Sfingolipide care conțin fosfor. clasificare, structuri și proprietăți. Deoarece pectina Glicosfingolipide. sunt considerate ca mijloc de prevenire a intoxicaţiilor severe.Analiza lipidelor. Numerele de acid și iod. Număr de saponificare. metale, acest curs special prezintă mecanismul utilizării cromatografiei. complexare. Prelucrarea grăsimilor și uleiurilor. Margarină. Salomas. Săpun. surfactant. substanțe anionice. MESAJ. substanțe proteice. Rolul proteinelor în natură. Funcția proteinelor în 3 LABORATOARE la om și animale. Proteinele sunt compuși macromoleculari, biopolimeri. Aminoacizii ca elemente structurale La orele de laborator, studentul dobândește abilitățile unui biopolimer proteic. Principalii aminoacizi incluși în munca experimentală. La efectuarea lucrărilor de laborator asupra proteinelor. Aminoacizi înlocuibili și de neînlocuit. Importanța peptidelor la un student ar trebui să păstreze un jurnal de lucru de laborator care studiază chimia proteinelor. legătură peptidică. Sinteza peptidelor. Metodele sunt concepute pentru a înregistra toate observațiile pe parcursul experimentului, protecția grupurilor terminale pentru sinteza țintită a peptidelor. calcule și rezultate. Făcând intrări în jurnal, urmează clasificarea proteinelor. Simplu (proteine) și complex (proteine) indică clar esența experimentului. proteine. Proprietățile fizico-chimice ale proteinelor. caracter amfoter. Reacții calitative - reacții de culoare. Hidroliza proteinelor. Precipitarea Schemă a modului în care funcționează proteinele (sărare, denaturare). Istoria dezvoltării problemei structurii proteinelor. Rolul oamenilor de știință în Lucrarea nr. ... studiul structurii și proprietăților proteinelor: A.Ya. Danilevsky, A.D. Numele sintezei (temei) lui Zelinsky, V.S. Sadikova, D.L. Talmed, N. Hofmeister, E. Fischer și Substanțe și reactivi necesari experimentului etc. Starea actuală a structurii moleculei proteice. Primar, Specificați condițiile de reacție structura secundară. Organizare spațială Ecuații de reacție pentru un lanț polipeptidic macromolecular. Principalele tipuri de non-valență Observații ale legăturilor dintr-un lanț proteic. Conformaţii α-helix (L. Pauling). Concluzie Structura terțiară, cuaternară a proteinelor. Lucrarea a fost creditată _________ Proteine ​​globulare și fibrilare. Diferențele lor. Insulina (Sanger). Colagen, keratina. Fibroină. gelatina. Cazeină. 3.1 INTRODUCERE ÎN CHIMIA ORGANICĂ Lactoglobulina. Hemoglobină. Mioglobina. Uleiuri esentiale. terpene biciclice. Biterpenele. Carotenoide. Vitamina A. Scopul lecției: 1. Pentru a elabora prevederile de bază, tehnicile și a lua la După finalizarea cursului de bază de chimie organică, studenții ar trebui să cunoască regulile pentru lucrul în siguranță în laborator. se oferă cursul autorului „Polizaharide ale materiilor prime alimentare”. 10 2. Creați o idee despre conținut, direcții și sarcini 3. Enumerați tipurile de distilare a compușilor organici și chimia organică. determina diferentele lor. 3. Familiarizați-vă cu vasele, echipamentele, dispozitivele pentru 4. Cromatografia și tipurile acesteia. desfăşurarea reacţiilor chimice. 5. Dați exemple de utilizare a acestor metode de izolare și Nivel inițial de cunoștințe: purificarea compușilor organici în diverse industrii 1. Cuantic – idei mecanice despre structura atomilor și industrie. molecule; 2. Teoria orbitalilor moleculari; Lucrări de laborator: 3. Teoria hibridizării; 1. Cristalizarea. 4. Teoria structurii chimice a lui Butlerov. 2. Sublimarea. Întrebări pentru pregătirea lecției: 3. Extragerea. 1. Rolul chimiei organice în sinteza profesională 4. Distilarea. educaţie 5. Cromatografia. 2. Principalele sarcini ale chimiei organice. 2.1. Analiza și determinarea structurii compușilor organici. 2.2. Sinteza și evaluarea reactivității compușilor organici 3. 3 DETERMINAREA PROPRIETĂȚILOR FIZICE DE BAZĂ 3. Metode pentru studiul COMPUȘILOR ORGANICI 3.1 Chimice 3.2 Fizice Scopul lecției: 3.3 Fizice și chimice 1. Familiarizarea cu metodele de determinare a fizicii de bază Lucrare de laborator: caracteristicile de topire a substanțelor organice puncte, puncte de fierbere, 1. Sticlărie și materiale chimice. afişaj 2. Identificarea compuşilor organici prin constante fizice; 3. 2 METODE DE IZOLARE ȘI PURIFICARE A SUBSTANȚELOR ORGANICE 3. Stabilirea gradului de puritate a substanțelor organice. COMPUȘI Nivel inițial de cunoștințe: 1. Constante fizice de bază ale substanțelor organice. Scopul lucrării: Întrebări pentru pregătirea lecției: 1. Familiarizarea cu principalele metode de izolare, purificare și 1. Constante fizice ale separării solide, lichide și gazoase a compușilor organici dintr-un amestec. compusi organici. Nivel inițial de cunoștințe: 2. Definiți metoda de cristalizare. Principalele metode de purificare și izolare a substanțelor organice 3. Ce este sublimarea substanțelor organice. conexiuni. 4. Distilarea compușilor organici și tipurile acestora. Întrebări de pregătit pentru lecție: 5. Justificarea alegerii metodei de purificare a substanțelor organice. 1. Fundamentele teoretice ale metodelor de izolare, purificare și separare 6. Dați exemple de utilizare a acestor metode în diverse amestecuri de substanțe. industrii. 2. Definiti procesul de filtrare, sublimare, distilare, Lucrari de laborator: cristalizare, cromatografie. 1. Determinarea punctului de topire 2. Determinarea punctului de fierbere.

462,44 kb.

Programul cursului opțional „Fundamente teoretice ale chimiei organice”, 128.29kb.

Curs opțional de chimie pentru clasa a X-a a profilului de științe naturii „Mecanisme ale reacțiilor”, 49,19kb.

Planificare tematică în chimie organică pentru nota 10, 550.27kb.

Lista aproximativă de întrebări de examen la chimie organică, specialitatea 260303, 53.85kb.

Curs opțional de chimie pentru clasa a X-a a nivelului de profil. Subiect: „Întrebări selectate”, 93,44kb.

Noi liganzi organici de tip n 2 s 2 și compușii lor complecși cu ni(II), Co(II), , 232,86 kb.

aprob, 425.07kb.

aprob, 318.85kb.

Metode de chimie organică, 158.45kb.

Programul de control al CPC pentru chimie organică

pentru Vsemestru 3 curs 2009-2010 anul universitar

lună	Septembrie	octombrie	noiembrie	decembrie
săptămâni
eu
		Lucrări de control „Hidrocarburi alifatice” 13.10 14 40 -16 00
III		Note de verificare, interviu pe tema autostudiului „Surse principale de hidrocarburi” 16.10 14 40	Lucrări de control „Compuși carbonilici” 20.11 14 40 -16 00	15.12 14 40 -16 00
		Lucrare de control „Derivați de halogen și azot ai hidrocarburilor alifatice” 30.10 14 40 -16 00		Verificarea temelor individuale și raportarea pe l/r 25.12 14 40 -16 00

Program de control pentru cursurile CRS 3, specialitatea „Chimie”

în chimia organică și fundamentele chimiei supramoleculare

Semestrul VI anul universitar 2008-2009

lună o săptămână	februarie	Martie	Aprilie	Mai
eu		Testul „Acizi carboxilici” 03/06/09 14 40		Verificarea sarcinilor individuale pe tema „Derivați de benzen” 08.05.09 14 40
II		Sarcini individuale „Monozaharide” 13.03.09 14 40	Verificarea rezumatelor și rezolvarea sarcinilor individuale pe tema „Terpene” 10.04.09 14 40
III
IV		Teste pe computer pe tema „Carbohidrați” 27.03.09 14 40

Tipuri de muncă independentă a elevilor

1. Pregatirea pentru munca de laborator
2. Pregătirea pentru teste
3. Întocmirea rezumatelor temelor depuse spre studiu independent
4. Finalizarea lucrărilor trimestriale
5. Rezolvarea temelor individuale

Subiecte de autostudiu

Surse naturale de hidrocarburi și prelucrarea lor

Întrebări de studiat

1. Gaze petroliere naturale și asociate.
2. Uleiul și produsele prelucrării sale: proprietățile fizice și compoziția petrolului, rafinarea petrolului primar, cracarea produselor petroliere.
3. Prelucrarea cărbunelui, distilarea gudronului de cărbune.

Forma raportului este seminar, rezumat.

Tioli, tioeteri

Întrebări de studiat

1. Caracteristici generale (definiție, grupe funcționale)
2. Izomerie, nomenclatură
3. Cum să obțineți
4. Proprietăți chimice
5. Aplicație

Forma raportului este un rezumat, implementarea sarcinilor individuale.

Terpenele

Întrebări de studiat

1. Distribuția în natură
2. Clasificare
3. Terpene monociclice: nomenclatură, proprietăți, metode de preparare, reprezentanți individuali
4. Terpenele biciclice: nomenclatură, proprietăți, metode de preparare, reprezentanți individuali.

Forma raportului este un rezumat, efectuarea exercițiilor individuale.

Sisteme aromatice non-benzenoide

Întrebări de studiat

1. Reprezentanți principali (ferocen, azulenă etc.)

2. Caracteristici structurale

3. Cele mai importante reacții

Formular de raportare - interviu

Compuși de silicon

Întrebări de studiat

1. Clasificare

2. Aplicare

Formular de raport - rezumat, seminar

Institutul Industrial Rudny

Catedra de Ecologie Aplicată și Chimie

Orientări pentru SRS

la disciplina „Chimie”

pentru studenții specialității 050709 „Metalurgie”

Rudny 2007

LBC 20.1

Referent: Kulikova G.G., șef al departamentului de PE&C, dr

Orientările pentru SIW la disciplina „Chimie” conțin linii directoare generale, ghiduri pentru efectuarea sarcinilor SIW, o listă de întrebări și sarcini pentru fiecare sesiune în SIW și literatura recomandată.

Orientările sunt destinate studenților pentru studenții specialității 050709 „Metalurgie”

Lista lit. 7 titluri

pentru uz intrauniversitar

© Institutul Industrial Rudny 2007
CONŢINUT

Introducere…………………………………………………………………………………………… 4

1 Subiectul și sarcinile de chimie. Concepte și legi de bază………..……………….5

1.1 CPC 1.2 Clase de compuși anorganici………………………………………………5

1.2 CDS 3.4 Legile de bază ale chimiei…………………………………………………………….5

1.3 CPC 5 Legea echivalentelor ……………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………

2 Structura atomului………………………………………………………………………………..6

2.1 CPC 6 Modele ale structurii atomului………………………………………………………………….6

2.2 CPC 7.8 Înțelegerea mecanică cuantică a structurii atomului…………..6

2.3 CPC 9 Proprietățile redox ale atomilor…………7

2.4 CPC 10 Metoda semireacției……………………………………………………...7

3 Legături chimice și interacțiuni intermoleculare……..……...7

3.1 CPC 11 Tipuri de legături chimice ………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………

3.2 Legătura covalentă CPC 12……………………………………………………..8

3.3 Metoda CPC 13 Molecular Orbital……..………………………………...8

3.4 CPC 14 Interacțiuni intermoleculare…………………………………...9

3.5 CPC 15 Compuși complecși…………………………………………………………..9

3.6 CDS 16 Pregătirea pentru colocviu………………………………………………...9

4 Termodinamică chimică. ………………………………………………………..…... zece

4.1 CPC 17 Termochimie. Legea lui Hess……………………………………………..10

4.2 CPC 18 Determinarea căldurii de hidratare a sulfatului de cupru (II) anhidru ... 11

4.3 CPC 19.20 Legile termodinamice……………………………………..…11

4.4 SRS 21 Condiții pentru procesele spontane…….. 11

5 Cinetica chimică…………………………………………………………………………..…12

5.1 CPC 22 Viteza reacțiilor chimice………………………………………..12

5.2 CPC23 Rezolvarea problemelor pe tema „Viteza reacțiilor chimice”……………12

5.3 CDS 24 Echilibru chimic……………………………………………………………..12

5.4 CPC 25.26 Echilibre în sisteme eterogene…………………………………13

6 Soluții și sisteme dispersate…………………………………………………………………13

6.1 CPC 27.28 Prepararea soluțiilor cu o concentrație dată…....13

6.2 CPC 29.30 Sisteme dispersate…………………………………………………………..13

6.3 CPC 31 Soluții electrolitice……………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………….

6.4.СРС 32.33 Hidroliza sărurilor…………………………………………………………...14

6.5 CDS 34.35 Testare pe subiectele 4-6………………………………………...15

7 Electrochimie………………………………………………………………………………….17

7.1 CPC 36.37 Celulele galvanice………………………………………….17

7.2 CPC 38.39 Coroziunea metalelor……………………………………………………....17

7.3 CPC 40.41 Electroliza …………………………………………………………...18

7.4 CPC 42.43 Surse de energie chimică………………………………………..18

8 Compuși organici …………………………………………………………………..18

8.1 SRS 44 Teoria structurii compușilor organici de A.M. Butlerov………....18

8.2 CPC 45 Analiza calitativă a compușilor organici…………..………….19

9 Variante de sarcini pentru munca de control la domiciliu ..………………………… ..20

Referințe………………………………………………………………………………21

Introducere

Pentru a stăpâni materialul din disciplina studiată, este necesar să studiezi temeinic materialul manualului, acordând o atenție deosebită concluziilor. Dacă întâmpinați dificultăți în absorbția materialului, nu vă îndoiți de abilitățile dvs. și încercați să înțelegeți și să înțelegeți concluziile, apoi reveniți la textul principal. Pentru toate întrebările, puteți obține sfaturi de la profesor în timpul orelor practice și SRSP.

Tot materialul studiat poate fi împărțit în următoarele module: concepte de bază și legi ale chimiei, structura atomică și legături chimice, modele de reacții chimice, electrochimie, secțiuni speciale de chimie. Studierea fiecărui modul se încheie cu alcătuirea și transmiterea unui glosar, la care trebuie lucrat pe toată durata studierii modulului. Termenul limită pentru trimiterea glosarului nu este mai târziu de lecția finală pentru modulul studiat. Corectitudinea temelor și elaborarea subiectelor se verifică în clasă sau SIWT cu punctaj. Cel mai mare punctaj este acordat numai în cazul îndeplinirii de înaltă calitate și completă a sarcinii. Dacă sarcinile nu sunt trimise la timp, se introduce un factor de corecție de 0,8. Când lucrați cu text, nu este nevoie să copiați textul din manual, este necesar să notați doar punctele principale care vă vor ajuta atunci când răspundeți la întrebări oral sau când lucrați în grupuri mici. Este necesar să înveți cum să-și formuleze și să-și exprime corect judecățile asupra problemelor studiate. După elaborarea materialului teoretic, este necesară rezolvarea problemelor, consolidând astfel cunoștințele teoretice cu abilități practice. Munca independentă a elevului include și pregătirea pentru o lecție de laborator. Pentru a face acest lucru, este necesar să se studieze aspectele teoretice privind literatura de specialitate și atelierul de laborator propus, să se înțeleagă scopul și obiectivele fiecărui experiment și, de asemenea, să se întocmească un plan scris pentru experimentele și ecuațiile care caracterizează fiecare proces chimic.

Pe parcursul semestrului, două controale de reper vor avea loc sub forma unui colocviu și testare. Colocviu - un interviu oral al profesorului cu fiecare elev pe subiectele 1-4, testul include 30 de întrebări pe subiectele 5-7. Dacă la testare se răspunde corect la mai puțin de 50% dintre întrebări, punctele nu sunt numărate și se oferă o a doua șansă pentru a trece controlul la jumătatea perioadei.

Sarcinile pentru unul dintre module pot fi înlocuite prin rezolvarea de probleme pe tema propusă de profesor. Pentru a face acest lucru, este necesar să avertizați profesorul la începutul studiului temei și să primiți o sarcină specifică.

Când vă pregătiți pentru SIWT, este necesar să rezolvați problemele conform propriei dvs. versiuni. Opțiunea de rezolvare a problemelor este indicată de profesorul care conduce cursurile pe SIWT.

1 Subiectul și sarcinile de chimie. Concepte și legi de bază

1.1 CPC 1.2 Clase de compuși anorganici

Scop: Repetați clasificarea compușilor anorganici și proprietățile acizilor, bazelor, oxizilor și sărurilor.

Cuvinte cheie: oxid, bază, acizi, săruri, oxizi amfoteri, hidroxizi amfoteri, reacții: substituție, schimb, descompunere, schimb, neutralizare.

Întrebări și sarcini

1. Clasificarea substanțelor chimice.

2. Oxizi, clasificare, proprietăți.

3. Acizi, clasificare, proprietăți.

4. Temeiuri, clasificare, proprietăți.

5. Săruri, clasificare, proprietăți.

Recomandări: Lucrați materialul manual, întocmește ecuații de reacție care confirmă proprietățile chimice ale substanțelor anorganice, faceți teme scrise pentru capitolul II, pregătiți-vă pentru lucrul de laborator: întocmiți un plan pentru efectuarea experimentelor, scrieți ecuațiile.

Literatură - p.29-37, - p.29-34, 242-245.

1.2 CDS 3.4 Legile de bază ale chimiei

Scop: Să repete, să aprofundezi și să înțelegi ideile despre legile de bază ale chimiei și să înveți cum să rezolvi probleme folosind legile chimiei.

Cuvinte cheie: atom, moleculă, mol, greutate moleculară, masă molară, volum molar, numărul lui Avogadro.

Întrebări și sarcini

1. Legea conservării masei materiei.

2. Legea constanței compoziției materiei.

3. Legea rapoartelor multiple.

1.3 CPC 5 Legea echivalentelor

Scop: Să învețe cum să se găsească masele molare ale echivalenților de substanțe complexe după formula și ecuația reacțiilor, să rezolve probleme cu privire la legea echivalentelor.

Cuvinte cheie: echivalent, masa molară a echivalenților, legea echivalenților.

Întrebări și sarcini

1. Calculul echivalenților și maselor molare de echivalenți de oxizi, hidroxizi, săruri.

2. Legea echivalentelor.

3. Rezolvarea problemelor conform opțiunii, capitolul I.

Literatură - p. 18-27, - p.14-16, - p.7-8

2 Structura atomului

2.1 CPC 6 Modele ale structurii atomului

Scop: Să se familiarizeze cu dezvoltarea ideilor despre structura atomului. Identificați avantajele și dezavantajele fiecărui model.

Cuvinte cheie: electron, radioactivitate, spectre de linii, particule alfa, cuantică.

Întrebări și sarcini

1. Descoperiri care demonstrează complexitatea structurii atomului.

2. Modelul structurii atomului după Thompson.

3. Experimentele lui Rutherford și modelul lui Rutherford al structurii atomului.

4. Postulatele lui Bohr și structura atomului lui Bohr.

Literatura - de la 37-45, - de la 17-20.

2.2 CPC 7.8 Înțelegerea mecanică cuantică a structurii atomului

Scop: Studierea principiilor umplerii orbitalilor atomici. Aflați cum să faceți formule electronice ale atomilor cu mai mulți electroni, să faceți formule grafice ale electronilor de valență și să determinați valențele elementelor.

Cuvinte cheie: orbital atomic, funcție de undă, dualitate undă-particulă, număr cuantic principal, număr cuantic orbital, număr cuantic magnetic, număr cuantic de spin, rază atomică, energie de ionizare, energie de afinitate electronică.

Întrebări și sarcini

1. Modelul modern al structurii atomului.

2. Numerele cuantice, caracteristicile lor.

3. Principiul lui Pauli, regula lui Gund, regulile lui Klechkovsky.

4. Formule electronice pentru elemente de perioade mici și mari.

5. Determinarea valenţei elementelor aparţinând diferitelor tipuri de familii.

6. Formularea modernă a legii periodice a lui DIMendeleev.

7. Proprietățile atomilor, modificarea lor în perioade și grupuri.

Literatură - p.45-72, - p.20-34, - p.40-51.

2.3 CPC 9 Proprietățile redox ale atomilor

Scop: Prin structura atomului, învățați să determinați stările de oxidare caracteristice și modificarea proprietăților redox în funcție de gradul de oxidare.

Cuvinte cheie: stare de oxidare, reacție redox, agent oxidant, agent reducător, proces de oxidare, proces de reducere, dualitate redox, metoda echilibrului electronic.

Întrebări și sarcini

1. Gradul de oxidare, modificarea proprietăților elementelor în funcție de gradul de oxidare.

2. Reacții redox, procese de oxidare și reducere.

3. Metoda balanței electronice.

4. Pregătiți-vă pentru lucrul de laborator.

Literatură - p. 80-85, 259-267, - p. 251-258.

2.4 CPC 10 Metoda semireacției

Scop: Să înveți cum să completezi ecuațiile reacțiilor chimice și să le egalizezi folosind metoda semireacției.

Întrebări și sarcini

1. Metoda semireacțiilor.

2. Egalizarea reacţiilor prin metoda semireacţiilor conform variantei, capitolul YIII.

Literatură - p.264-266, - p. 167-170

3 Legături chimice și interacțiuni intermoleculare

3.1 CPC 11 Tipuri de legături chimice

Scop: Studierea principalelor tipuri de legături chimice intramoleculare și a caracteristicilor acestora.

Cuvinte cheie: legătură covalentă, legătură ionică, legătură metalică, lungime legături, energie de legătură.

Întrebări și sarcini

1. Conceptul de legătură chimică.

2. Caracteristicile legăturii chimice.

3. Trăsături distinctive ale fiecărui tip de comunicare.

Recomandări: Lucrează materialul manual, întocmește un rezumat folosind cuvinte-cheie, stabilește tipul de legături chimice în următoarele molecule: sulf cristalin, sare de masă, dioxid de carbon, disulfură de carbon, acid acetic, fier metalic, apă, hidrogen.

3.2 Legătură covalentă CPC 12

Scop: Studierea metodelor de formare și a proprietăților unei legături covalente.

Cuvinte cheie: metoda legăturii de valență, valență, energie a legăturii, lungime a legăturii, direcționalitate, saturație, donor, acceptor, legătură covalentă.

Întrebări și sarcini

1. Cum se formează o legătură covalentă în metoda legăturilor de valență? Dă exemple.

2. Luați în considerare proprietățile unei legături covalente folosind exemplul moleculelor de apă, dioxid de carbon și ionii de amoniu.

3. Determinați tipul de hibridizare în moleculele de metan, clorură de bor, amoniac.

Literatură - p. 100-105, 117-141, - p.38-56.

3.3 CPC 13 Metoda orbitală moleculară

Scop: Analiza formării legăturilor în molecule binare folosind metoda orbitală moleculară ca LCAO.

Cuvinte cheie: orbital molecular, MO de legătură, MO de slăbire, proprietăți paramagnetice, proprietăți diamagnetice,

Întrebări și sarcini

1. Metoda MO ca o combinație liniară a AO.

2. Dezasamblați formarea particulelor O 2 , O 2 -, N 2 conform MMO ca LCAO.

Literatură: - p.105-113, - p. 57-65.

3.4 CPC 14 Interacțiuni intermoleculare

Scop: Studierea tipurilor de interacțiune dintre moleculele polare și nepolare.

Cuvinte cheie: moleculă polară, moleculă nepolară, interacțiuni: inductivă, orientativă, dispersie, legătură de hidrogen.

Întrebări și sarcini

1. Legătura de hidrogen.

2. Forțe Van der Waals - forțe de interacțiune intermoleculară.

Literatură: - p.151-158, - p.65-71.

3.5 CPC 15 Compuși complecși

Scop: Studierea și înțelegerea principalelor prevederi ale teoriei lui Werner, pregătirea pentru lucrări de laborator pe această temă.

Întrebări și sarcini

1. Structura compușilor complecși.

2. Nomenclatura compușilor complecși.

3. Proprietăţi ale compuşilor complecşi.

4. Întocmește un plan de realizare a experimentelor, scrie ecuațiile reacțiilor care se desfășoară.

Literatură: - p.354-376, - p.71-81.

3.6 CDS 16 Pregătirea pentru colocviu

Scop: Testarea cunoștințelor pe materialul temelor 1-4.

Întrebări și sarcini:

1. Legea conservării masei materiei. Fundamentele științei atomice și moleculare. Legea constanței compoziției materiei. Legea rapoartelor multiple.

2. Echivalent. Legea echivalentelor. Determinarea echivalenților de oxizi, baze, acizi și săruri. Calculul echivalentelor în reacțiile de schimb.

3. Molie. legea lui Avogadro. Volumul molar al gazului.

4. Modelul modern al structurii atomului.

5. Numerele cuantice și caracteristicile lor.

6. Principii și reguli pentru umplerea orbitalilor atomici (principiul Pauli, regula lui Gund, regulile lui Klechkovsky)

7. Formule electronice pentru elemente de perioade mici și mari. Determinarea valenţei elementelor aparţinând diferitelor tipuri de familii.

8. Formularea modernă a legii periodice a lui DIMendeleev. Structura tabelului periodic.

9. Proprietățile atomilor (raza atomică, energia de ionizare, energia de afinitate electronică), modificarea lor în perioade și grupuri.

10. Proprietăţi oxidative şi reducătoare ale atomilor. Gradul de oxidare. Determinarea gradului de oxidare prin formula substanței.

11. Cei mai importanți agenți oxidanți și reducători. Modificarea capacității redox în funcție de gradul de oxidare al elementului.

12. Compilarea reacțiilor redox și egalizarea lor prin metoda balanței electronice.

13. Clasificarea reacțiilor redox.

14. Metoda semireacțiilor în prepararea reacțiilor redox care apar în soluții apoase.

15. Legătură covalentă. Schimb și mecanisme donor-acceptor de formare a legăturilor σ și π. Proprietățile unei legături covalente: saturație, polarizabilitate, directivitate. Hibridarea, tipurile sale: sp-, sp 2 -, sp 3.

16. Legătura ionică și proprietățile sale.

17. Racord metalic. Teoria zonelor metalelor.

18. Legătura de hidrogen.

19. Interacțiunea intermoleculară și tipurile acesteia.

20. Compuși complecși, structură, natura legăturii, constantă de instabilitate.

Recomandări: să lucreze cu materialul din manual și din prelegeri, să cunoască definițiile și conceptele de bază, să fie capabil să aplice cunoștințele teoretice în practică: să întocmească formule electronice și grafice ale elementelor, să determine valențe și stări de oxidare, să noteze formule ale compușilor, să realizeze reacții redox și egalați-le folosind metoda echilibrului electronic și semireacții, cunoașteți structura compușilor complecși, notați ecuațiile de disociere ale constantei de instabilitate a unui compus complex.

Literatură: - p.18-155, 354-376, - p.10-81.

4 Termodinamică chimică

4.1 CPC 17. Termochimie. legea lui Hess.

Scop: Stăpânirea metodologiei de rezolvare a problemelor pe legea Hess.

Cuvinte cheie: reacții exoterme, reacții endoterme, ecuația reacției termochimice, efect termic, căldură de formare, căldură de ardere, căldură de neutralizare, căldură de dizolvare, căldură de hidratare.

Întrebări și sarcini:

1. Legea lui Hess și consecințele ei.

2. Rezolvați probleme de calcul a efectelor termice ale reacțiilor conform capitolului V conform opțiunii.

Literatură: - p.116-131

4.2 CPC 18. Determinarea căldurii de hidratare a sulfatului de cupru (II) anhidru

Scop: Pregătirea lucrărilor de laborator.

Cuvinte cheie: căldură de hidratare, capacitate termică, energie rețelei cristaline.

Întrebări și sarcini:

1. Procese termice în timpul dizolvării.

2. Calculul efectelor termice în timpul dizolvării, cunoscând capacitatea termică și masa substanței dizolvate.

3. Faceți un plan pentru realizarea experimentelor.

Literatură: - p.170-176, - p.127-128.

4.3 CPC 19.20 Legile termodinamice

Scop: Studierea legilor termodinamice, semnificația și semnificația acestora.

Cuvinte cheie: sistem, proces, parametri de sistem, funcții termodinamice, legi termodinamice.

Întrebări și sarcini:

1. Prima lege a termodinamicii, formulări, expresie matematică, sens și sens.

2. A doua lege a termodinamicii, formulări, expresie matematică, sens.

3. A treia lege a termodinamicii. Calculul entropiei unei substanțe în timpul unei tranziții de fază.

4. Pregătiți-vă pentru un dictat terminologic pe tema „Termodinamică chimică”.

Literatură: - p.170-173, - p.132-135.

4.4 CPC 21 Condiții pentru procesele spontane

Scop: Să înveți cum să calculezi modificarea energiei Gibbs și să determine direcția procesului în condiții izobar-izoterme.

Cuvinte cheie: entropie, entalpie, energie Gibbs, energie internă.

Întrebări și sarcini:

1. Condiții pentru reacții spontane.

2. Rezolvați probleme pentru calcularea energiei Gibbs și determinarea posibilității ca procesul să se desfășoare conform Capitolului V Nr. 308, 312.

Literatură: - p.177-185, - p.136-143.

5 Cinetica chimică

5.1 CPC 22 Viteza reacțiilor chimice

Scop: Aprofundarea înțelegerii vitezei reacțiilor chimice și a factorilor care o influențează, pregătirea pentru implementarea experimentelor și înțelegerea acestora.

Cuvinte cheie: viteza de reacție, presiune parțială, concentrație molară, coeficient de temperatură, legea acțiunii masei, legea van't Hoff, catalizator, inhibitor.

Întrebări și sarcini:

1. Calculul vitezei de reacție pentru sisteme omogene și eterogene.

2. Factori care afectează viteza reacțiilor chimice.

3. Cataliza: omogenă și eterogenă.

4. Faceți un plan pentru realizarea experimentelor pe această temă.

Literatură: - p.186-198, - p.177-183.

5.2 CPC 23 Rezolvarea problemelor pe tema „Viteza reacțiilor chimice”

Scop: Să înveți cum să calculezi viteza reacțiilor chimice, modificarea vitezei în funcție de condițiile reacțiilor.

Întrebări și sarcini:

1. Studiați legea acțiunii în masă, legea lui Van't Hoff.

2. Rezolvați probleme pentru determinarea vitezei de reacții conform capitolului V nr. 329, 330,332, 334, 335.

Literatură: - p.194-198, - p.167-176, 184-200.

5.3 CPC 24 Echilibru chimic

Scop: Înțelegerea condițiilor de schimbare a echilibrului chimic, pregătirea pentru lucrul de laborator.

Cuvinte cheie: reacții reversibile și ireversibile, constantă de echilibru, principiul lui Le Chatelier, concentrații de echilibru.

Întrebări și sarcini

1. Echilibrul chimic, caracteristicile sale.

2. Principiul lui Le Chatelier.

3. Faceți un plan pentru realizarea experimentelor, scrieți ecuațiile reacțiilor chimice.

Literatură: - p.204-211, - p.143-148.

5.4 CPC 25.26 Echilibre în sisteme eterogene

Scop: Studierea caracteristicilor echilibrului chimic în sisteme eterogene și echilibrului de fază, pregătirea pentru dictarea terminologică.

Cuvinte cheie: evaporare, sublimare, sublimare, topire, cristalizare, condensare, grad de libertate, componentă, fază, punct triplu.

Întrebări și sarcini

1. Constanta de echilibru în sisteme eterogene

2. Diagrama stării apei.

3. Alcătuiește un glosar și tezaur.

Literatură: - p.204-214, - p.149-158.

6 Soluții și sisteme dispersate

6.1 CPC 27.28 Prepararea soluțiilor cu o concentrație dată

Scop: Să înveți cum să recalculezi de la o concentrație la alta, să te pregătești pentru munca de laborator.

Cuvinte cheie: soluție, solvent, dizolvat, fracție de masă, concentrație molară, concentrație molară de echivalenți, concentrație molară, titru.

Întrebări și sarcini

1. Conversia concentrației soluției de la una la alta:

a) de la fracția de masă la molară, concentrația molară și concentrația molară a echivalenților

b) de la concentrația molară la fracția de masă.

2. Rezolvați sarcinile pentru capitolul VIII conform opțiunii.

3. Faceți un plan pentru experiment.

Literatură: - p.106-115.

6.2 CPC 29.30 Sisteme dispersate

Scop: Studierea tipurilor de sisteme dispersate, a condițiilor de formare a acestora și a proprietăților distinctive din soluțiile adevărate.

Cuvinte cheie: sisteme dispersate, fază dispersată, mediu de dispersie, emulsie, suspensie, aerosol, soluție coloidală, strat dublu electric, coagulare, dializă, efect Tyndall.

Întrebări și sarcini

1. Clasificarea sistemelor dispersate în funcție de dimensiunea particulelor fazei dispersate și în funcție de starea de agregare a fazei dispersate și a mediului de dispersie.

2. Structura unei particule coloidale și a micelilor. Explicați cu un exemplu concret.

3. Metode de obţinere a soluţiilor coloidale.

4. Proprietățile optice ale soluțiilor coloidale.

5. Stabilitatea cinetică și agregativă a sistemelor coloidale.

6. Rolul soluțiilor coloidale în natură și tehnologie.

Literatură: - p.289-297, 306-311, - p.242-250.

6.3 CPC 31 Soluții de electroliți.

Scop: Repetarea, aprofundarea și generalizarea cunoștințelor despre comportamentul electroliților slabi și puternici în soluții apoase, pentru a studia caracteristicile cantitative ale acestora.

Întrebări și sarcini

1. Electroliții puternici și slabi, caracteristicile lor.

2. Condiții pentru reacții în soluții apoase. Ecuații ale reacțiilor ionice.

3. Produs de solubilitate.

4. Realizați un plan pentru realizarea experimentelor pe tema și ecuațiile reacțiilor chimice.

Recomandări: Într-un caiet pentru SRS, întocmește regulile de compilare a ecuațiilor complete și prescurtate ale reacțiilor în soluții apoase, conform planului de realizare a experimentelor, întocmește ecuații ale reacțiilor chimice în formă moleculară și ionică.

Literatură: - p.231-242, 245-247, - p. 210-224, 231-234, 241-242.

6.4 CPC 32.33 Hidroliza sărurilor

Scop: Aprofundarea și generalizarea cunoștințelor despre hidroliza sărurilor în soluții apoase, studierea caracteristicilor cantitative ale procesului de hidroliză.

Cuvinte cheie: hidroliză, hidroliză ireversibilă, grad de hidroliză, constantă de hidroliză, valoare pH, aciditate medie.

Întrebări și sarcini

1. Produs ionic al apei. Indicele de hidrogen.

2. Hidroliza sărurilor.

3. Întocmește un plan de realizare a experimentelor pe tema și ecuații pentru hidroliza sărurilor în formă moleculară și ionică.

Literatură: - p.241-259, - p. 224-231, 234-238.

6.5 SIW 34.35 Testare pe subiectele 4-6

Scop: Pregătiți-vă pentru testarea subiectelor 4-6.

Întrebări și sarcini:

1. Ecuațiile reacțiilor chimice, în care este indicat efectul termic, se numesc:

2. Conform corolarului legii Hess, efectul de căldură al reacției este:

3. Termochimia este o ramură a chimiei care studiază:

4. Efectul termic al reacției de formare este:

5. Viteza unei reacții chimice este afectată de:

6. Viteza unei reacții chimice este direct proporțională cu produsul concentrațiilor reactanților. Aceasta este formularea:

7. Ecuația lui Arrhenius stabilește dependența:

8. Ecuația lui Arrhenius are forma:

9. Ecuația van't Hoff are forma:

10. Viteza unei reacții chimice crește în prezența unui catalizator deoarece:

11. Interacțiunea pulberii de aluminiu cu iodul are loc numai în prezența apei. Apa acționează astfel:

12. Factorul care nu afectează starea de echilibru chimic:

13. Formularea principiului Le Chatelier:

14. Constanta de echilibru pentru reactia C TV. + 2H 2 O g. ↔ CO 2 + 2H 2 are forma:

15. Pentru a deplasa echilibrul în reacția N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ către formarea unui produs de reacție, este necesar:

16. Echilibrul procesului de tranziție a unei substanțe de la o fază la alta fără modificarea compoziției chimice se numește:

17. Procesul de trecere a unei substanțe de la starea solidă la starea gazoasă, ocolind starea lichidă se numește:

18. Procesul de trecere a unei substanțe de la starea de vapori la starea solidă, ocolind starea lichidă se numește:

19. Regula fazei Gibbs are următoarea formă: C + F = K + n. Descifrează denumirile C, F, K, n.

20. Constanta de echilibru a reacţiei 2NO 2 2NO + O 2 at

0,006 mol/l; = 0,012 mol/l; \u003d 0,024 mol/l:

21 Reacția se desfășoară conform ecuației 2NO + O 2 = 2NO 2 . Concentraţiile materiilor prime au fost: = 0,03 mol/l; = 0,05 mol/l. Cum se va schimba viteza de reacție dacă creștem concentrația de oxigen la 0,10 mol/l și concentrația de NO la 0,06 mol/l?

22. Modalități de exprimare a concentrației soluțiilor:

23. Numărul de moli ai unei substanțe conținute în 1 litru de soluție este:

24. Concentrația molară este:

25. Concentrația molară a unei soluții de acid clorhidric 5% (se ia densitatea egală cu 1 g/ml) este:

26. Are loc disocierea electrolitului la dizolvare în apă:

27. Raportul dintre numărul de molecule disociate în ioni și numărul total de molecule de electrolit dizolvate se numește:

28. Un electrolit care se disociază pentru a forma doar un cation de hidrogen ca cation se numește:

29. Un electrolit care se disociază pentru a forma doar anioni grup hidroxo ca anioni se numește:

30. Electroliții care se disociază ca acizi și baze se numesc:

31. Numărul de ioni formați în timpul disocierii sulfatului de sodiu:

32. Numărul de cationi formați în timpul disocierii ortofosfatului de potasiu:

33. Suma coeficienților din ecuația ionică redusă a reacției chimice dintre hidroxidul de sodiu și clorura de crom (III):

34. Jumătate suma dintre produșii concentrațiilor tuturor ionilor prezenți în soluție și pătratul sarcinii lor se numește:

35. Coeficienții de activitate depind de:

36. Produsul ionic al apei este:

37. Conform conceptelor moderne, dizolvarea este:

38. Constanta de disociere se numeste:

39. Dacă o substanță este un electrolit slab, se disociază în apă în trei etape, care se caracterizează prin constante de echilibru K 1, K 2, K 3, atunci care va fi raportul constantelor.

40. Relația dintre constanta de disociere K și gradul de disociere α se exprimă prin ecuația:

41. Concentrația ionilor de hidrogen într-o soluție apoasă de acid clorhidric este de 10 -5 mol/l. pH-ul acestei soluții este:

42. pH-ul unei soluții apoase poate varia în:

43. Concentrația ionilor grupărilor hidroxil într-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu este de 10 -4 mol/l. pH-ul unei astfel de soluții este

44. Logaritmul concentrației ionilor de hidrogen, luat cu semnul minus, este

45. Care este aciditatea unei soluții apoase de a) carbonat de sodiu b) clorură de amoniu.

46. ​​​​Expresia constantelor de hidroliză ale unei sări formate dintr-un acid slab și o bază slabă b) formată dintr-un acid slab și o bază tare c) formată dintr-un acid tare și o bază slabă

47. Ecuația pentru hidroliza clorurii de zinc în prima etapă.

48. De ce soluția este tulbure când se fierbe o soluție apoasă diluată de clorură de fier (III)?

49. Când o soluție de acetat de sodiu este încălzită în prezența indicatorului de fenolftaleină, soluția devine purpurie, iar când este răcită, devine din nou incoloră. De ce se întâmplă asta?

50. Culoarea turnesolului într-o soluție apoasă de carbonat de sodiu?

51. Culoarea portocaliului de metil într-o soluție apoasă de clorură de amoniu?

52. Culoarea turnesolului într-o soluție apoasă de acetat de amoniu?

53. Culoarea turnesolului într-o soluție apoasă de nitrat de aluminiu?

54. Volumul unei soluții 10% de carbonat de sodiu Na 2 CO 3 (densitate 1,105 g / cm 3), care este necesar pentru prepararea a 5 litri dintr-o soluție 2% (densitate 1,02 g / cm 3) este

55. De ce și cum diferă punctul de îngheț al unei soluții de punctul de îngheț al unui solvent?

56. De ce și cum diferă punctul de fierbere al unei soluții de punctul de fierbere al unui solvent?

57. La ce soluții sunt aplicabile legile lui Raoult și van't Hoff?

58. Semnificația fizică a constantelor crioscopice și ebulioscopice.

59. Care este raportul izotonic?

60. Care este valoarea coeficientului izotonic pentru soluțiile de electroliți și neelectroliți?

Literatură: - p.170-254, - p.116-251.

7 Electrochimie

7.1 CPC 36.37 Celule galvanice

Scop: Sistematizarea și aprofundarea înțelegerii potențialului electrodului, celulelor galvanice, a unui număr de potențial electrod standard.

Cuvinte cheie: potențial electrod, celulă galvanică, forță electromotoare a celulei, electrod standard de hidrogen, scară de potențial de hidrogen, polarizare, supratensiune.

Întrebări și sarcini

1.Polarizare și supratensiune.

2. Rezolvarea problemelor tipice conform capitolului VIII pentru calculul potenţialelor electrodului, fem. elemente galvanice.

Literatură: - p.273-281, - p.261-283.

7.2 CPC 38.39 Coroziunea metalelor

Scop: Aprofundarea înțelegerii termodinamicii și cineticii procesului de coroziune, pregătirea pentru experimente de laborator.

Cuvinte cheie: coroziune chimică, coroziune electrochimică, viteză de coroziune, depolarizare a oxigenului, depolarizare a hidrogenului, acoperiri de protecție, protecție electrochimică, protecție sacrificială.

Întrebări și sarcini

1. Coroziunea electrochimică.

2. Factori care afectează coroziunea metalelor.

3. Protecția metalelor împotriva coroziunii

4. Întocmește un plan de realizare a experimentelor pe tema și ecuațiile coroziunii în formă moleculară și ionică

Literatură: - p.685-694, - p.310-337.

7.3 CPC 40.41 Electroliza

Scop: Sistematizarea și aprofundarea cunoștințelor despre electroliza soluțiilor, învățați cum să rezolvați probleme folosind legile lui Faraday și să calculați masele molare ale echivalentelor substanțelor în reacțiile redox.

Cuvinte cheie: electroliză, anod inert, anod solubil, placare cu nichel, placare cu cupru, acoperire anod, acoperire catodică.

Întrebări și sarcini

1. Electroliza solutiilor si topiturii de substante minerale.

2. Secvența proceselor cu electrozi.

3. Legile lui Faraday. Utilizarea electrolizei în producerea metalelor

4. Rezolvați problemele de la Capitolul VIII Nr. 698.702.707.

Literatură: – p. 281-288, – p. 260-261, 284-291.

7.4 CPC 42.43 Surse de curent chimic.

Scop: Aprofundarea cunoștințelor despre sursele de curent chimic.

Cuvinte cheie: capacitatea celulei, energia celulei, stocarea celulelor, pile de combustie, baterii.

Întrebări și sarcini

1. Celule galvanice primare, caracteristicile lor.

2. Pile de combustie, principiul funcționării lor.

3. Acumulatoare: plumb și alcaline, principiul acțiunii lor.

Referințe: - de la 681-685, - de la 300-310.

8 COMPUȘI ORGANICI

8.1 CPC 44 Teoria structurii compușilor organici de A.M. Butlerov

Scop: Aprofundarea înțelegerii structurii substanțelor organice, studierea tipurilor de izomerie structurală și spațială.

Cuvinte cheie: substanțe organice, serie omoloagă, diferență omoloagă, izomeri, izomerie structurală, izomerie spațială, reacții de substituție, adiții, hidrogenări, hidratari, halogenări, hidrohalogenări, oxidari, mecanism de reacție, radicali liberi, ionice.

Întrebări și sarcini

1. Caracteristicile compușilor organici (structură și proprietăți)

2. Izomeria poziţiei grupului funcţional.

3. Izomerie între clasele de compuși organici.

4. Izomerie spațială.

5. Mecanisme de reacție: radical liber, ionic.

6. Tipuri de reacții: substituție, adiție, oxidare pentru hidrocarburi și substanțe organice care conțin oxigen.

Literatură: - p.549-587.

8.2 CPC 45 Analiza calitativă a compuşilor organici

Scop: Pregătirea unei lecții de laborator privind determinarea calitativă a compușilor organici pe grupe funcționale.

Cuvinte cheie: grup funcțional, reacție calitativă, legătură multiplă, grupă aldehidă, grupă carboxil.

Întrebări și sarcini:

1. Reacții calitative la compuși organici care conțin legături multiple, grupare aldehidă, grupări hidroxil, grupare carboxil.

2. Reacții calitative la polimeri naturali: amidon, proteine.

Literatură: - p.45-48, - p.570-587.

9 Opțiuni de testare acasă

(colecția: „Probleme și exerciții de chimie generală”, autor N.L. Glinka, 1986.)

Bibliografie

Literatura principală

1. Glinka N.L. Chimie generală: manual / Sub redacția lui A.I. Ermakov - M .: Integral-Press, 2002 - 728 p.

2. Korovin N.V. Chimie generală: un manual pentru ex. tehnic. si deosebita universităţi -M.: Şcoala superioară, 2000 - 558 p.

3. Glinka N.L. Sarcini și exerciții de chimie generală. / Ed. Rabinovici V.A. și Rubinna Kh.M. - L .: Chimie, 1986 -272 p.

4. Barulina I.V. Atelier de chimie - Rudny, RII, 2006 - 60 p.

literatură suplimentară

1 Frolov V.V. Chimie M.: Liceu, 1986 - 543 p.

2 Akhmetov N.S. Chimie generală și anorganică. - M.: Liceu, 2002 - 743s.

3 Chimie generală: Manual / Ed. E.M. Sokolovskaya și L.S. Guzeya - M .: ed. Universitatea de Stat din Moscova, 1998 - 640 p.

MINISTERUL EDUCAŢIEI ŞI ŞTIINŢEI
REPUBLICA KAZAKHSTAN

Institutul Industrial Rudny

ReviewedDespre

la o ședință a departamentului PEiH

Proces-verbal nr.5 din data de 11.12.07

Şeful Departamentului Kulikova G.G.

Data publicării: 2015-04-07 ; Citește: 348 | Încălcarea drepturilor de autor ale paginii | Comanda lucrări de scriere

site web - Studiopedia.Org - 2014-2019. Studiopedia nu este autorul materialelor care sunt postate. Dar oferă o utilizare gratuită(0,063 s)...

Dezactivează adBlock!
foarte necesar

Ministerul Educației și Științei din Rusia

„Universitatea de Stat de Tehnologie și Management din Siberia de Est”

Catedra de Chimie Bioorganică și Alimentară

Instrucțiuni metodice de implementare

SIW și sarcini de control pentru curs

„Chimie organică cu bazele biochimiei”

specialitățile „Standardizare și Metrologie” și „Managementul Calității”

Alcătuit de: ,

CUVÂNT ÎNAINTE

Studiul chimiei organice prezintă anumite dificultăți din cauza cantității mari de material factual, a unui număr semnificativ de concepte noi, a originalității nomenclaturii compușilor organici și a celei mai strânse legături dintre o secțiune și alta. Prin urmare, stăpânirea cursului de chimie organică necesită o muncă sistematică și consecventă. Când studiezi, este necesar să se respecte cu strictețe succesiunea de tranziție la studiul fiecărei secțiuni următoare numai după ce materialul celui precedent a fost stăpânit. Nu trebuie memorate mecanic formule, constante, ecuații de reacție etc. Este necesar să putem evidenția principalul lucru, să înțelegem esența anumitor transformări, să găsim interconexiunea diferitelor clase de compuși și semnificația lor, aplicarea.

EXEMPLU DE LISTĂ DE LUCRĂRI DE LABORATOR PENTRU ELEVII CORESPONDENȚĂ (6 ore)

1. Reguli de bază pentru lucrul în laboratorul de chimie organică, precauții de siguranță pentru munca de laborator.

2. Hidrocarburi.

3. Compuși organici care conțin oxigen. Alcooli și fenoli. Aldehide și cetone. acizi carboxilici.

4. Carbohidrați. Monozaharide.

5. Aminoacizi. Veverițe.

Măsuri de control și repartizarea punctelor după tipul de lucru

	Numele secțiunilor	Forma de evaluare a componentei teoretice		Forma de evaluare a componentei practice		Formular de evaluare CDS
	Secțiunea 1 (modulul 1) Concepte teoretice în chimia organică			munca de laborator 1		Autoevaluare, evaluare peer review, apărare publică a CR Misiuni №1
	Secțiunea 2 (modulul 2) Hidrocarburi și derivații lor			Protecția laboratorului (2, 3) și a lucrărilor practice		Protectie KR, spate. #2
	Unitatea 3 (modulul 3) Derivați heterofuncționali ai hidrocarburilor Compuși bioorganici			Protecția laboratorului (4.5) și a lucrărilor practice		Protectie KR spate. Numărul 3
	Certificare testarea finală
Total: 108 (Maxipoint)

INSTRUCȚIUNI PENTRU PERFORMANȚĂ

LUCRĂRI DE CONTROL

Conform curriculum-ului, un student al departamentului de corespondență trebuie să finalizeze un test.

La efectuarea și finalizarea sarcinilor de control, elevul trebuie să respecte următoarele reguli:

1. Proiectați pagina de titlu a caietului în care s-a efectuat activitatea de control, conform următoarei mostre:

2. Sarcinile de control trebuie efectuate în caiete, lăsând marje pentru comentariile recenzentului;

3. Când efectuați lucrări de control, scrieți în întregime starea problemei sau a întrebării.

4. Răspunde în detaliu, evitând descrierile lungi.

Lucrarea de control constă din trei sarcini. Elevul selectează sarcinile din tabel astfel: sarcina I găsește față de litera inițială a numelui său de familie, sarcina II - față de litera inițială a prenumelui, sarcina III - față de litera inițială a patronimului. De exemplu, efectuați sarcini: 7, 29, 48.

Numerele sarcinilor

5. Finalizată și proiectată conform regulilor de mai sus, trimiteți lucrarea de control la Departamentul de Chimie Bioorganică și Alimentară (camera 8-414) pentru revizuire.

SARCINI ȘI ÎNTREBĂRI DE SARCINI DE CONTROL

EXERCIȚIUeu.

Algoritmul sarcinii:

În structurile sau formulele date ale sarcinii dvs.:

b) dați exemple de posibili izomeri pentru ei;

c) da nume după nomenclatura sistematică sau denumiri banale;

d) indicați în ce hibridizare se află fiecare atom de carbon în acești compuși.

Opțiuni:

1. C -C - C C - C - OH

2. C-C-C C-C-CI

3. C -C -C C -C -C

4. C -C -C C \u003d C -Cl

5. C -C -C -C C \u003d C -COOH

C–C –C C–C –Br

7. C≡ C–C C–C–CN

8. C=C - C=C C - C - O - C –C

9. C - C= C - C C - CO - C

10. C \u003d C -C C - C -N-C

11. C≡ C – C - C C – C - C

12. C - C-C C -C \u003d O

13. C - C - C \u003d C C -C -NH2

14. C C C - COOH

15. C=C - C C-CO - O - C - C

C-C-C-C-CONH-C-

17. C-C-C-C C-C-COOH

18. C-C-C C C-C-OH

EXERCIȚIUII.

Algoritmul sarcinii:

Efectuați transformări chimice pentru următoarele molecule de compuși organici, indicând reactivii cu care reacționează. Stabiliți-le structura și denumiți-le după nomenclatura sistematică. Pentru produsul final, indicați domeniul de aplicare al acestuia.

Opțiuni:

19. Derivat halogen → alchenă → alcool → alcadienă → → cauciuc sintetic ↓

20. Alcan → derivat de halogen → alchenă → alcool dihidric → lavsan

21. Alcool → alchenă → derivat dibrom → alchină → cloralchenă → clorură de polivinil

22. Derivat dicloro → alchină → cetonă → oxinitril → → acid hidroxipropionic → poliester

23. Sarea de sodiu a acidului carboxilic → alcan → derivat de halogen → alchenă → alcool dihidroxilic → polieter al etilenglicolului și acidului succinic

24. Reacția Wurtz → alcan → compus dinitro → diamină → poliamidă → etandiamină și acid adipic

25. Arenă → compus nitro aromatic → alchilanilină → acid aminobenzoic → poliamidă

26. Alchenă → alchină → compus oxo → oxinitril → acid hidroxipropionic → poliester

27. Alchenă → derivat de dicloro → alcool dihidroxilic → poliester → etilenglicol și acid succinic

28. Derivat dicloro → alchină → cetonă → oxinitril → → acid hidroxiizobutiric

29. Cloralcan → alchenă → alcool → alcadienă → cauciuc sintetic ↓

2-metilbutan

30. Alchenă → dicloroalcan → alcool dihidric → diamină → poliamidă → diaminoetan și acid oxalic

31. Alcan → cloroalcan → alchenă → etilen glicol → diamină → → poliamidă acidului ftalic

32. Alchină → cetonă → alcool izopropilic

oxinitril → hidroxi acid → poliester

33. Alchenă → alcool → compus oxo → oxinitril → acid hidroxi → poliester lactic

34. Bromalcan → alcool → acid carboxilic → acid clorocarboxilic → acid aminoacetic → poliamidă

35. Alcan → alchenă → alchină → aldehidă → hidroxi acid → → α-alanină → dicetopiperazina

36. Alchenă → bromalcan → alcool → cetonă → oxinitril → → acid 2-hidroxi-2-metilpropanoic → α-aminoacid

EXERCIȚIUIII.

Algoritmul sarcinii:

a) Scrieți formulele structurale ale formulelor tautomerice ale monozaharidelor, marcați hidroxilul hemiacetal, dați-le nume. Scrieți pentru un monozaharid ecuațiile de reacție caracteristice acesteia. Obțineți dizaharide reducătoare și nereducătoare dintr-o monozaharidă, dați-le nume.

b) Scrieți o schemă de obținere a triacilgliceridelor izomerice, care fac parte din lipidele din acizii grași. Denumiți triacilgliceridele. Care este consistența grăsimii care conțin aceste acilgliceride? Cum se transformă grăsimea lichidă în solid? Cum se definește indeterminarea? Efectuați hidroliza și saponificarea triacilgliceridelor obținute, dați nume produselor rezultate.

c) Scrieți ecuațiile de reacție pentru aminoacid, caracteristic pentru grupa amino și carboxil, prezintă amfoteritate. Scrie ionul bipolar pentru aminoacid. Conform valorii pHi, explicați activitatea. Sintetizați tripeptide izomerice din acest aminoacid și alți doi aminoacizi, dați nume.

	a) monozaharide	b) acizi grași	c) aminoacizi
	Idoză, fructoză	caprilic, erucic
	Altroza,	palmitic, stearic
	Galactoză	Oleic, uleios
		linoleic, caprilic
	aloză, riboză	capron, arahidonic
	Riboză, taloză	Stearic, uleios	Histidină
	arabinoza,	capric, linoleic	Metionină
	Fructoză, galactoza	linolenic, caprilic
	lixoză, riboză	ricinoleic, capron	Fenilalanină
	Guloză, xiloză	lauric, linoleic	triptofan
	Galactoză	lauric, miristic
	Fructoză,	erukova, stearic	Acid glutamic
	galactoza	octadecanic, ricinoleic	Acid aspartic
	fructoză	Myristine, stearic
	glucoză, riboză	capric, arahidonic
	Manoză, idază	arachinoic, palmitic
	Guloză, idază		izoleucina
	arabinose, altrose	arachinoic, arahidonic

1., Eremenko chimie.-M.: Liceu, 1985.

2. Grandberg Chemistry.-M.: Liceu, 1974.

3., Troșcenko chimie.-M.: Liceu, 2002.

4. Artemenko chimie.-M.: Liceu, 2002.

5., Anufriev despre chimia organică.-M.: Liceu, 1988.

6. Maksanova of Organic Chemistry in Schemes, Tables and Figures: Textbook.Ulan-Ude: Editura VSGTU, 2007.

7. Compuși Maksanova și materiale pe bază de aceștia, utilizați în industria alimentară.-M.: KolosS, 2005.- 213 p.

8., Compușii Ayurov și aplicarea lor - Ulan-Ude: Editura ESSTU, 2005. - 344 p.

1

Articolul ia în considerare organizarea muncii de cercetare eficiente a studenților, care le permite studenților să-și dezvolte capacitatea de a dobândi în mod independent cunoștințe, de a analiza și de a utiliza în mod eficient informațiile pentru o auto-realizare maximă. Aplicarea abordării taxonomice în pregătirea sarcinilor pentru SIW la disciplina „Chimie organică” vizează formarea competențelor profesionale în concordanță cu nevoile realității. Sunt oferite exemple de întrebări pe mai multe niveluri pe tema „Hidrocarburi nesaturate” pentru un sondaj expres. Folosind piramida Bloom, se arată ce rezultate pot fi așteptate ca urmare a studierii acestui subiect. Se propune utilizarea taxonomiei lui Bloom atunci când se desfășoară lucrări experimentale în clasele de laborator. Pentru a rezolva problema legăturii dintre teorie și practică, autorii propun utilizarea metodei proiectului. Acest lucru va permite formarea unor competențe precum capacitatea de a căuta, colecta și analiza informații.

Taxonomia lui Bloom

munca independentă a studenților (SIW)

hidrocarburi nesaturate

competențe profesionale

planificarea lectiei

1. Chizhik V.P. Forme de organizare a procesului de învățământ într-o instituție de învățământ superior // Siberian Trade and Economic Journal. - 2011. - Nr. 11. - P. 119–121.

2. Nurov K. Învățământul superior în Kazahstan: preț fără calitate și cunoștințe [Electron. resursă]. - 2011. - URL: http://www.ipr.kz/kipr/3/1/44.

3. Lazareva I.N. Abordare taxonomică în proiectarea educației intelectuale și de dezvoltare orientate spre personalitate. Izvestiya a Universității Pedagogice de Stat din Rusia A.I. Herzen. - 2009. - Nr. 94. - P. 130-136.

4. Kryukov V.F. Metode moderne de predare. – M.: Norma. - 2006. - 176 p.

Cel mai important factor în crearea unui sistem de inovare și dezvoltarea capitalului uman al țării este educația.

În prezent, Programul de Stat pentru Dezvoltarea Educației și Științei până în 2020 a fost elaborat și adoptat în țara noastră. Îmbunătățirea competitivității capitalului uman și a nivelului de pregătire în general este punctul central al acestui program.

În multe țări ale lumii, o abordare centrată pe elev este recunoscută ca o prioritate, ceea ce corespunde conceptelor moderne de educație. Ca urmare a aplicării acestei abordări are loc formarea și dezvoltarea gândirii creative și a capacității de a lucra cu informații. Accentul se pune pe activitatea de cunoaștere, cooperare, muncă reciprocă, i.e. Baza acestei metode este activitatea cognitivă independentă a elevilor. Este imposibil de implementat această abordare prin simpla schimbare a unui sistem sau formă de educație cu alta. În primul rând, este necesar să se conștientizeze schimbările în curs de desfășurare de către toți participanții la procesul educațional, iar acest lucru implică o anumită rupere a obiceiurilor și stereotipurilor.

În stadiul actual al educației, rolul profesorului s-a schimbat. Acum, el nu este atât de mult o sursă de transfer de informații, ci mai degrabă îl învață pe student cum să obțină informații. Sarcina elevului este de a putea regândi informațiile obținute și de a putea folosi cunoștințele în practică în viitor. Sub acest aspect, implementarea tuturor funcțiilor de învățare depinde de alegerea metodei. Într-un cuvânt, eficiența educației va depinde în primul rând de măsura în care elevii au capacitatea de a dobândi în mod independent cunoștințe, de a analiza, de a structura și de a utiliza în mod eficient informațiile pentru autorealizarea maximă și participarea utilă în societate.

O serie de autori sugerează folosirea organizării muncii de cercetare în orele practice și SIW ca una dintre modalitățile de activare a gândirii divergente. Lucrările de cercetare în domenii practice relevante permit formarea competențelor și abilităților elevului în concordanță cu nevoile realității, care vor forma specialiști competitivi.

Propunem utilizarea unei abordări taxonomice în pregătirea sarcinilor pentru SIW și SIWT la disciplina „Chimie organică”.

Munca independentă organizată eficient începe cu stabilirea obiectivelor. În primul rând, va permite determinarea gradului de progres al elevilor către rezultatul scontat, iar în al doilea rând, va oferi corecție în timp util.

Utilizarea pe termen lung a modelului taxonomic al lui B. Bloom mărturisește eficacitatea acestuia. Poate fi folosit ca instrument de planificare a cursurilor și de dezvoltare a strategiilor, metodelor de sondaj - de la simplu la complex.

Folosind exemplul temei „Hidrocarburi nesaturate” (6 ore), am dorit să arătăm ce rezultate ne așteptăm ca urmare a studierii acestui subiect:

Studentul trebuie să cunoască: proprietățile și structura hidrocarburilor nesaturate, tipurile de reacții organice cu participarea acestora, semnele și condițiile de apariție a acestora.

Elevul trebuie să fie capabil: să stabilească relația dintre structura compusului și proprietățile acestuia, să planifice și să efectueze un experiment chimic, să analizeze rezultatele acestuia.

Elevul trebuie să aibă abilitățile de a asambla instalații pentru efectuarea unui experiment de laborator, lucrând cu dispozitive moderne.

Ca urmare a studierii acestei teme, folosind taxonomia lui B. Bloom, studentul aflat în stadiul inițial (cunoaștere) va putea determina tipul de hidrocarbură, caracteristicile structurii acesteia, prezența centrelor de reacție. Trecând de la simplu la complex, în etapa de aplicare a cunoștințelor, va fi capabil să interpreteze etapele reacțiilor chimice, să descrie scheme de transformare, iar la etapa de analiză, va compara metodele de obținere și proprietățile chimice ale diferitelor clase de nesaturate. hidrocarburi și discutați despre mecanismele de reacție.

Mai jos oferim exemple de întrebări pe mai multe niveluri pe această temă pentru un sondaj expres:

	1) Care este formula chimică a butadienei? 2) Ce este polimerizarea? 3) Când a fost descoperită teoria structurii chimice?
Înţelegere	1) Comparați proprietățile chimice ale etilenei și acetilenei? 2) Ce factori influențează halogenarea alchenelor? 3) Cum poți numi într-un cuvânt reacția de separare a apei de alcooli?
Aplicație	1) Care sunt posibilele rezultate ale izomerizării pentanului? 2) Ce se formează în timpul ciclizării butadienei? 3) Cum poate fi aplicată în practică reacția de hidratare a alchenelor?
	1) Care sunt premisele pentru apariția teoriei structurii chimice? 2) Care sunt rezultatele reacțiilor stereochimice? 3) Care este esența reacției lui Favorsky?
	1) Cum se poate dovedi structura compușilor organici sintetizați? 2) Cum pot verifica dacă reacția a trecut sau nu? 3) Cum poate fi rezolvată problema sintezei compușilor cu cristale lichide?
Evaluare (efectuarea judecăților de valoare bazate pe rațiune)	1) Crezi că reactivitatea dienelor conjugate este mai mare decât a celor cumulate? 2) Cum se poate justifica randamentul scăzut al reacțiilor de substituție radicală? 3) Cum se poate explica capacitatea compușilor nesaturați de a suferi reacții de adiție electrofilă?

La compilarea întrebărilor de cunoștințe, se folosesc adesea întrebări-cuvânt: când, ce, cine, este adevărat etc. Răspunsurile la astfel de întrebări implică o simplă reproducere a informațiilor. Sarcina nu ține de gândire, ci de memorie, de exemplu, ce este hidrohalogenarea? Cel care învață pur și simplu memorează și recunoaște informația.

La nivel de înțelegere, există o înțelegere a informațiilor primite; formularea problemei cu propriile cuvinte. Elevul explică, transformă, i.e. procesarea informațiilor are loc, de exemplu, cum diferă alchenele de alchinele?

Aplicația se referă la utilizarea conceptelor în situații noi. Întrebările de aplicare vă permit să transferați cunoștințele dobândite în condiții noi, de exemplu, pentru a rezolva probleme, de exemplu, pentru a prezice rezultatul reacției Diels-Alder, care sunt rezultatele posibile ale hidrohalogenării 1,3-butadienei etc.

La nivel de analiză, informațiile sunt împărțite în părți conexe. Întrebările pentru analiză necesită clarificarea cauzelor și efectelor, selectarea părților individuale din întreg, de exemplu, care este esența problemei, ce concluzie se poate trage, care sunt condițiile preliminare etc.? Analiza face posibilă înțelegerea și arătarea modului în care funcționează.

Sinteza este compilarea de informații. Întrebările de sinteză se referă la rezolvarea creativă a problemelor. Nu sunt suficiente doar informațiile disponibile. Este necesar să se creeze un întreg nou bazat pe abordarea originală. La acest nivel, verbele sunt mai des folosite: dezvoltați, formulați, generalizați, combinați, modificați etc. De exemplu, formulați regula lui Markovnikov, combinați reacții similare ale hidrocarburilor nesaturate.

La nivel de evaluare, elevul discută, alege și evaluează cu ajutorul anumitor criterii. La acest nivel, verbele sunt mai des folosite: dovediți, selectați, comparați, trageți o concluzie, justificați, preziceți. De exemplu, demonstrați că legătura triplă a pentyn-1 este terminală, comparați metodele de obținere a acizilor carboxilici prin oxidarea hidrocarburilor.

Atunci când se pregătește o descriere a algoritmului CPC, este necesar să se formuleze mai des întrebări și sarcini de nivel superior de gândire. Un punct foarte important este învățarea elevilor să formuleze în mod independent întrebări pe mai multe niveluri în îndeplinirea individuală a sarcinilor. Apoi, folosind mușețelul lui Bloom, elevii vor putea nu numai să răspundă la întrebări, ci și să dezvolte ei înșiși anumite tipuri de întrebări, permițându-le să dezvăluie fiecare bloc al piramidei Bloom. Pentru sistemul de învățământ tradițional, acest principiu nu este tipic, deoarece acolo era mai frecvent atunci când doar profesorii formează întrebări și le pun. Utilizarea acestei metode va permite profesorului să diagnosticheze calitatea cunoștințelor acumulate.

Pregătirea prea „teoretizată” nu permite elevilor să formeze cunoștințe de înaltă calitate. Dar cunoștințele care nu sunt legate de practică determină o înțelegere unilaterală și foarte îngustă a problemei studiate. Motivarea suplimentară a elevilor, care vizează activarea răspunsurilor la întrebări mai complexe, este posibilă cu un sistem diferențiat de evaluare a răspunsurilor la întrebări.

Dezvoltarea criteriilor de evaluare a cunoștințelor face ca procesul de evaluare să fie transparent și ușor de înțeles pentru toată lumea, iar dezvoltarea criteriilor împreună cu elevii va ajuta la formarea unei atitudini pozitive față de evaluare.

Când se desfășoară lucrări experimentale pe această temă, aplicarea taxonomiei lui Bloom este următoarea:

Se știe că cele mai comune sarcini pentru SIW în cele mai multe cazuri sunt eseuri și rezumate. Implementarea unor astfel de sarcini nu creează dificultăți elevilor, deoarece. pe Internet puteți găsi eseuri standard și rezumate pe aproape orice disciplină și subiect. Prin urmare, pentru a forma specialiști competitivi, este necesar să se depună mai multe eforturi pentru a forma studenții nu numai cu cunoștințele necesare disciplinei, care era tipică sistemului tradițional, ci este necesară și formarea abilităților și competențelor de cercetare cu referință. la realitatea practică. Acest lucru face posibilă pregătirea specialiștilor care sunt concentrați pe nevoile pieței și care sunt capabili să găsească cele mai eficiente soluții de la mulți alții. Specialiștii instruiți conform schemei propuse, aflati deja în curs de formare, vor avea o idee clară despre specializarea lor, dar în același timp vor avea instrumente eficiente pentru rezolvarea problemelor dintr-o gamă mai largă. Pentru a rezolva această problemă, metoda proiectelor este utilizată pe scară largă. O trăsătură distinctivă a acestei forme de organizare a procesului educațional este faptul că elevii primesc toate cunoștințele, abilitățile și abilitățile necesare nu în procesul de studiu a unei anumite discipline, ci în procesul de lucru la un anumit proiect. Metoda proiectului poate fi definită ca o modalitate de învățare prin dezvoltarea detaliată a unei probleme, care ar trebui să se încheie într-un rezultat practic foarte real, tangibil, care are un context de viață. În procesul educațional al universității, un proiect este înțeles ca un ansamblu de acțiuni organizate special de un profesor și realizate independent de studenți, care culminează cu crearea unui produs creativ. Pentru științele experimentale, aplicarea metodei proiectului este foarte importantă.

Pentru studenții Facultății de Chimie a fost elaborat un proiect de cercetare ca sarcină de proiect la disciplina „Chimie organică”

• Activități și vederi pedagogice ale lui Jan Amos Comenius
• Constanta ratei este calculată prin formula Valoarea constantei ratei
• Diagrame de fază ale sistemelor cu două componente "polimer - solvent" Diagrame de fază ale sistemelor cu două componente "polimer - solvent"
• Structura fină și hiperfină a spectrelor optice
• Cum să înveți chimia pe cont propriu de la zero: modalități eficiente
• Proprietăți și caracteristici ale alchenelor
• Caracteristicile unui student de la locul de stagiu
• Caracteristici pentru un student care a făcut un stagiu la o întreprindere: reguli de redactare
• Biografia lui Faraday. Mari oameni de știință. Michael Faraday. descoperirea rotației electromagnetice
• Inovații moderne în educație

• Substituenții de pe inelul benzenic sunt împărțiți în două grupe Reacții ale inelului benzenic
• Tipuri de reacții chimice în chimia organică Reacții de adiție electrofile
• Metode de separare a amestecurilor eterogene
• Acid polimetacrilic
• Caracteristicile generale ale elementelor subgrupului VI A Elementele 6a ale subgrupului
• Fundamentele teoretice ale fizicii
• Teoria grafurilor în chimie. teoria grafurilor. Definiții și teoreme de bază ale teoriei grafurilor
• Algebră și armonie în aplicații chimice
• Teste la cursul „Ecologie și managementul naturii
• Directorul WWF Rusia, Igor Chestin: Yakutia este printre liderii. Știu că călătorești mult... De ce ai nevoie de asta