Depinde de pH. Indicele de hidrogen (factor pH)
În acest articol, răspundem la întrebările despre ce este aciditatea vinului și cum se determină aceasta. Ce este pH-ul și de ce ar trebui să îl cunoască consumatorul. Ce este un grad de alcool.
gradul de alcool
Una dintre aceste abrevieri este foarte simplă - ABV înseamnă engleza „alcool în volum”, acelea. conținutul de alcool (în cazul nostru, etanol) în volumul lichidului. De obicei, măsurată ca procent. Și în vorbirea colocvială se numește grad. De exemplu, expresia vodcă de patruzeci de grade înseamnă că soluția propusă conține 40% - patruzeci la sută alcool în volum.
Procentul sau gradul de volum se măsoară în mililitri de etanol „pur” într-un volum de 100 ml la o temperatură de 20 de grade Celsius.
Pe scurt, este clar că, dacă sticla indică ABV 5,5%, ca, de exemplu, la unele vinuri Moscato d'Asti, atunci acest vin cu conținut scăzut de carbogazoase și cu conținut scăzut de alcool poate fi sorbit ușor toată seara fără teama de a obține un mahmureala a doua zi. După cum se spune, este mai mult alcool în chefir!
Apropo, de aceea Moscato d'Asti și un alt vin spumant italian, Prosecco, sunt atât de populare la petrecerile de la Hollywood. Toată lumea merge toată seara cu un pahar în mână, dar nu sunt bețivi. Și poți conduce singur acasă. Deși judecând după știri, participanților la aceste partide nu prea le pasă de această din urmă considerație.
Un pic de teorie - ce este pH
La nivel intuitiv, toți înțelegem aproximativ ce este aciditatea. Gradul de „aciditate”, ca să spunem așa. În chimie, acest termen este aciditate, lat. aciditas, ing. aciditatea – denotă o caracteristică a activității ionilor de hidrogen în soluții și lichide.
Există aciditate adevărată (activă) și totală (titrabilă). În soluții apoase, substanțele anorganice, de ex. sărurile, acizii și alcaliile (dizolvate) sunt separate în ionii lor constituenți.
În același timp, ioni de hidrogen încărcați pozitiv H+ sunt purtători de proprietăți acide și ioni încărcați negativ OH-(se mai numesc și hidroxili) - purtători de proprietăți alcaline.
În urmă cu o sută de ani, chimiștii au introdus un indice special de hidrogen, care este de obicei notat prin simboluri pH.
Un pic de matematică
Non-nudiștii (c) și non-matematicienii (c) pot sări peste acest paragraf. Și pentru restul, vă vom informa că pentru soluțiile apoase se aplică ecuația de echilibru - produsul activității ionilor H + și OH- este constant. În așa-numitele condiții normale, adică. la o temperatură a apei de 22°C și presiune normală, este egală cu 10 la minus a 14-a putere.
Biochimistul danez Sorensen a introdus în 1909 valoarea pH-ului, care, prin definiție, este egală cu logaritmul zecimal al activității ionilor de hidrogen, luată cu minus:
pH= - lg (activitate H+)
Într-un mediu neutru, așa cum tocmai am spus, activitățile ionilor sunt egale, adică. produsul activității H+ și activității OH- este egal cu pătratul activității H+. Și este egal cu 10 la minus a 14-a putere.
Deci, după împărțirea 14 la 2, logaritmul zecimal negativ va fi egal cu 7. Aceasta înseamnă că (la o temperatură de 22 ° C) aciditatea apei pure, adică aciditatea neutră, este egală cu șapte unități: pH= 7.
Soluțiile și lichidele sunt considerate acide dacă acestea pH mai putin de 7, și alcalin, dacă mai mult.
De obicei, produsele alimentare, inclusiv vinul, tind să fie acide. Reacțiile alcaline sunt agenți chimici de dospit al aluatului (sodă, carbonat de amoniu) și produse preparate odată cu utilizarea lor, cum ar fi prăjiturile și turta dulce.
Trei tipuri de aciditate
Să revenim la vinovăție. Termenul de „aciditate” este unul dintre cele mai utilizate în analiza, descrierea și producerea vinurilor. De fapt, aciditatea este una dintre cele mai importante caracteristici ale chimiei și gustului vinului. Există trei tipuri de aciditate în vinificație:
- total sau titrat
- activ sau adevărat - acesta este indicatorul [hidrogenului] al activității pH
- aciditate volatilă
Aciditate titrabilă
Aciditatea titrabilă sau totală determină conținutul în suc sau vin al tuturor acizilor liberi și al sărurilor lor acide în agregat.
Valoarea sa este determinată de cantitatea de alcali (de exemplu, sodă caustică sau potasiu) necesară pentru a neutraliza acești acizi. Adică cantitatea de alcali care trebuie adăugată vinului pentru a obține o soluție absolut neutră din acesta (pH=7,0).
Aciditatea totală se măsoară în grame pe litru.
Aciditate activă
Aciditate activă sau adevărată pH . Din punct de vedere matematic, acesta este logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen, așa cum sa menționat mai sus. Din punct de vedere tehnic, aceasta este cea mai precisă măsură a acidității vinului.
Depinde de cantitatea de acizi cei mai puternici conținută în vin. Acizii puternici sunt cei care au cea mai mare constantă de disociere (Kd) [acizi].
Un exemplu de acizi tipici ordonați după „tărie”, adică în ordinea descrescătoare a constantei de disociere (gradul de acid):
- Lămâie Cd = 8,4 10-4
- Chihlimbar Cd = 7,4 10-4
- Apple Cd = 3,95 10-4
- Lactate Kd = 1,4 10-4
Din valoare pH depinde de raportul cantitativ dintre produsele de fermentație primară și secundară, tendința vinului la oxidare, turbiditatea cristalină și biologică, susceptibilitatea la defecte și rezistența la bolile vinului.
Exemple
O explicație simplă a relației logaritmice. Soluție cu pH= 3 este de zece ori mai acid decât o soluție cu pH= 4. Sau, pentru un exemplu mai practic, vin cu pH= 3,2 25% mai acid decât vinul cu pH= 3.3.
Daca este necesara corectarea aciditatii vinului, vinificatorii adauga un amestec de 1,9 g/l acid lactic si 2,27 g/l acid tartric (dioxisuccinic sau tartric). Acest lucru face posibilă reducerea pH aproximativ cu 0,1 (interval de la 3 la 4).
Și dacă, de exemplu, vinul a ieșit cu pH = 3,7 și vinificatorul vrea să-l aducă la pH = 3,5, va dubla această „doză”.
ValoarepHpentru unele produse
Tabelul de mai jos prezintă valorile de aciditate ale unor alimente comune și ale apei pure la diferite temperaturi:
| Produs | Aciditate, pH |
| Suc de lămâie | 2,1 |
| Vin, aprox. | 3,5 |
| Suc de roșii | 4,1 |
| Suc de portocale | 4,2 |
| Cafea neagra | 5,0 |
| Apă pură la 100°C | 6,13 |
| Apă pură la 50°C | 6,63 |
| Lapte proaspat | 6,68 |
| Apă pură la 22°C | 7,0 |
| Apă pură la 0°C | 7,48 |
Aciditate volatilă
Aciditatea volatilă, sau pe scurt VA, este acea parte a acizilor din vin care poate fi detectată de nas.
Spre deosebire de acei acizi care sunt palpabili la gust (cum am vorbit mai sus).
Aciditatea volatilă, sau cu alte cuvinte, acrisul vinului, este unul dintre cele mai frecvente defecte. Principalii săi vinovați sunt acidul acetic (miroase a oțet) și esterul său, acetatul de etil (miroase a lac de unghii).
Bacteriile responsabile de aciditatea volatilă se dezvoltă în condiții de aciditate scăzută și conținut ridicat de zahăr. În concentrații mici, aciditatea volatilă conferă vinului o picant. Iar atunci când pragul este depășit, componenta oțet-lac înfundă arome utile și strică gustul vinului.
Indicele de hidrogen - pH - este o măsură a activității (în cazul soluțiilor diluate reflectă concentrația) ionilor de hidrogen dintr-o soluție, exprimând cantitativ aciditatea acesteia, calculată ca logaritm zecimal negativ (luat cu semnul opus) de activitatea ionilor de hidrogen, exprimată în moli pe litru.
pH = – lg
Acest concept a fost introdus în 1909 de chimistul danez Sorensen. Indicatorul se numește pH, după primele litere ale cuvintelor latine potentia hydrogeni - puterea hidrogenului, sau pondus hydrogenii - greutatea hidrogenului.
Valoarea reciprocă a pH-ului a devenit oarecum mai puțin răspândită - un indicator al bazicității soluției, pOH, egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației în soluția de ioni OH:
pOH = – lg
În apa pură la 25 ° C, concentrațiile ionilor de hidrogen () și hidroxid () sunt aceleași și se ridică la 10 -7 mol / l, aceasta rezultând direct din constanta de autoprotoliză a apei Kw, care altfel este numită ion produs al apei:
K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (la 25 ° C)
pH + pOH = 14
Când concentrațiile ambelor tipuri de ioni într-o soluție sunt aceleași, se spune că soluția este neutră. Când se adaugă un acid în apă, concentrația de ioni de hidrogen crește, iar concentrația de ioni de hidroxid scade în consecință, când se adaugă o bază, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația de ioni de hidrogen scade. Când > se spune că soluția este acidă, iar când > - alcalină.
Determinarea pH-ului
Mai multe metode sunt utilizate pe scară largă pentru a determina valoarea pH-ului soluțiilor.
1) Valoarea pH-ului poate fi aproximată cu indicatori, măsurată cu precizie cu un pH-metru sau determinată analitic prin efectuarea unei titrari acido-bazice.
Pentru o estimare aproximativă a concentrației ionilor de hidrogen, indicatori acido-bazici sunt utilizați pe scară largă - substanțe colorante organice, a căror culoare depinde de pH-ul mediului. Cei mai faimoși indicatori includ turnesol, fenolftaleina, metil portocală (metil portocală) și altele. Indicatorii pot exista în două forme colorate diferit, fie acide, fie bazice. Schimbarea de culoare a fiecărui indicator are loc în intervalul său de aciditate, de obicei 1-2 unități (vezi Tabelul 1, lecția 2).
Pentru a extinde domeniul de lucru al măsurării pH-ului, se utilizează așa-numitul indicator universal, care este un amestec de mai mulți indicatori. Indicatorul universal își schimbă în mod constant culoarea de la roșu la galben, verde, albastru la violet atunci când trece de la o regiune acidă la una alcalină. Determinarea pH-ului prin metoda indicatorului este dificilă pentru soluțiile tulburi sau colorate.
2) Metoda volumetrică analitică - titrarea acido-bazică - oferă și rezultate precise pentru determinarea acidității totale a soluțiilor. O soluție de concentrație cunoscută (titrant) este adăugată prin picurare la soluția de testat. Când sunt amestecate, are loc o reacție chimică. Punctul de echivalență - momentul în care titrantul este exact suficient pentru a finaliza complet reacția - este fixat cu ajutorul unui indicator. În plus, cunoscând concentrația și volumul soluției de titrant adăugate, se calculează aciditatea totală a soluției.
Aciditatea mediului este importantă pentru multe procese chimice, iar posibilitatea apariției sau rezultatului unei anumite reacții depinde adesea de pH-ul mediului. Pentru a menține o anumită valoare a pH-ului în sistemul de reacție în studiile de laborator sau în producție, se folosesc soluții tampon care vă permit să mențineți o valoare practic constantă a pH-ului atunci când sunt diluate sau când sunt adăugate cantități mici de acid sau alcali în soluție.
Valoarea pH-ului este utilizată pe scară largă pentru a caracteriza proprietățile acido-bazice ale diferitelor medii biologice (Tabelul 2).
Aciditatea mediului de reacție este de o importanță deosebită pentru reacțiile biochimice care apar în sistemele vii. Concentrația ionilor de hidrogen într-o soluție afectează adesea proprietățile fizico-chimice și activitatea biologică a proteinelor și acizilor nucleici, prin urmare, menținerea homeostaziei acido-bazice este o sarcină de o importanță excepțională pentru funcționarea normală a organismului. Menținerea dinamică a pH-ului optim al fluidelor biologice se realizează prin acțiunea sistemelor tampon.
3) Utilizarea unui dispozitiv special - un pH-metru - vă permite să măsurați pH-ul într-un interval mai larg și mai precis (până la 0,01 unități pH) decât utilizarea indicatorilor, este convenabilă și foarte precisă, vă permite să măsurați pH-ul opacului și soluții colorate și deci utilizate pe scară largă.
Cu ajutorul unui pH-metru se măsoară concentrația ionilor de hidrogen (pH) în soluții, apă potabilă, produse alimentare și materii prime, obiecte de mediu și sisteme de producție pentru monitorizarea continuă a proceselor tehnologice, inclusiv în medii agresive.
Un pH-metru este indispensabil pentru monitorizarea hardware a pH-ului soluțiilor de separare a uraniului și plutoniului, atunci când cerințele pentru corectitudinea citirilor echipamentelor fără calibrarea acestuia sunt extrem de ridicate.
Dispozitivul poate fi utilizat în laboratoare staționare și mobile, inclusiv laboratoare de teren, precum și în industria de diagnosticare clinică, criminalistică, de cercetare, industrială, inclusiv în industria cărnii și a produselor lactate și a panificației.
Recent, pH-metrele au fost utilizate pe scară largă și în fermele de acvariu, controlul calității apei menajere, agricultură (în special în hidroponie), precum și pentru monitorizarea diagnosticelor de sănătate.
Tabelul 2. Valorile pH-ului pentru unele sisteme biologice și alte soluții
|
Sistem (soluție) | |
|
Duoden | |
|
suc gastric | |
|
sânge uman | |
|
Muşchi | |
|
suc pancreatic | |
|
protoplasma celulară | |
|
Intestinul subtire | |
|
Apa de mare | |
|
Albuș de pui | |
|
Suc de portocale | |
|
Suc de roșii | |
Valoarea pH-ului și influența acesteia asupra calității apei potabile.
Ce este pH-ul?
pH("potentia hydrogeni" - puterea hidrogenului, sau "pondus hydrogenii" - greutatea hidrogenului) este o unitate de măsură a activității ionilor de hidrogen în orice substanță, exprimând cantitativ aciditatea acesteia.
Acest termen a apărut la începutul secolului al XX-lea în Danemarca. Indicele pH a fost introdus de chimistul danez Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), deși predecesorii săi au și afirmații despre o anumită „putere a apei”.
Activitatea hidrogenului este definită ca logaritmul zecimal negativ al concentrației ionilor de hidrogen, exprimat în moli pe litru:
pH = -log
Pentru simplitate și comoditate, pH-ul a fost introdus în calcule. pH-ul este determinat de raportul cantitativ dintre ionii H+ și OH- din apă, care se formează în timpul disocierii apei. Se obișnuiește să se măsoare nivelul pH-ului pe o scară de 14 cifre.
Dacă apa are un conținut redus de ioni de hidrogen liberi (pH mai mare de 7) în comparație cu ionii de hidroxid [OH-], atunci apa va avea reacție alcalină, și cu un conținut crescut de ioni H + (pH mai mic de 7) - reacție acidă. În apă distilată perfect pură, acești ioni se vor echilibra reciproc.
mediu acid: >
mediu neutru: =
mediu alcalin: >
Când concentrațiile ambelor tipuri de ioni într-o soluție sunt aceleași, se spune că soluția este neutră. În apă neutră, pH-ul este 7.
Când diferite substanțe chimice sunt dizolvate în apă, acest echilibru se modifică, ceea ce duce la o modificare a valorii pH-ului. Când se adaugă acid în apă, concentrația de ioni de hidrogen crește, iar concentrația de ioni de hidroxid scade în consecință, când se adaugă alcali, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația de ioni de hidrogen scade.
Indicatorul de pH reflectă gradul de aciditate sau alcalinitate al mediului, în timp ce „aciditatea” și „alcalinitatea” caracterizează conținutul cantitativ al substanțelor din apă care pot neutraliza alcalii și, respectiv, acizii. Ca analogie, putem da un exemplu cu temperatura, care caracterizează gradul de încălzire al unei substanțe, dar nu și cantitatea de căldură. Prin scufundarea mâinii în apă, putem spune dacă apa este rece sau caldă, dar în același timp nu vom putea determina câtă căldură este în ea (adică, relativ vorbind, cât timp se va răci această apă ).
pH-ul este considerat unul dintre cei mai importanți indicatori ai calității apei potabile. Ea arată echilibrul acido-bazic și influențează modul în care vor decurge procesele chimice și biologice. În funcție de valoarea pH-ului, se pot modifica viteza reacțiilor chimice, gradul de coroziune al apei, toxicitatea poluanților etc. Bunăstarea, starea de spirit și sănătatea noastră depind direct de echilibrul acido-bazic al mediului înconjurător al corpului nostru.
Omul modern trăiește într-un mediu poluat. Mulți oameni cumpără și consumă alimente făcute din semifabricate. În plus, aproape fiecare persoană este expusă la stres în fiecare zi. Toate acestea afectează echilibrul acido-bazic al mediului organismului, deplasându-l către acizi. Ceaiul, cafeaua, berea, bauturile carbogazoase scad pH-ul din organism.
Se crede că un mediu acid este una dintre principalele cauze ale distrugerii celulelor și ale leziunilor tisulare, a dezvoltării bolilor și a procesului de îmbătrânire și a creșterii agenților patogeni. Într-un mediu acid, materialul de construcție nu ajunge în celule, membrana este distrusă.
În exterior, starea echilibrului acido-bazic al sângelui unei persoane poate fi judecată după culoarea conjunctivei sale din colțurile ochilor. Cu un echilibru acido-bazic optim, culoarea conjunctivei este roz strălucitor, dar dacă o persoană are o alcalinitate crescută a sângelui, conjunctiva capătă o culoare roz închis, iar odată cu creșterea acidității, culoarea conjunctivei devine roz pal. Mai mult, culoarea conjunctivei se schimbă deja la 80 de secunde după utilizarea substanțelor care afectează echilibrul acido-bazic.
Organismul reglează pH-ul fluidelor interne, menținând valorile la un anumit nivel. Echilibrul acido-bazic al organismului este un anumit raport de acizi și alcalii care contribuie la funcționarea sa normală. Echilibrul acido-bazic depinde de menținerea unor proporții relativ constante între apele intercelulare și cele intracelulare din țesuturile corpului. Dacă echilibrul acido-bazic al fluidelor din organism nu este menținut în mod constant, funcționarea normală și păstrarea vieții vor fi imposibile. Prin urmare, este important să controlezi ceea ce consumi.
Echilibrul acido-bazic este indicatorul nostru de sănătate. Cu cât suntem mai acizi, cu atât îmbătrânim mai repede și ne îmbolnăvim mai mult. Pentru funcționarea normală a tuturor organelor interne, nivelul pH-ului din organism trebuie să fie alcalin, în intervalul de la 7 la 9.
pH-ul din corpul nostru nu este întotdeauna același - unele părți sunt mai alcaline, iar altele sunt mai acide. Organismul reglează și menține homeostazia pH-ului doar în anumite cazuri, cum ar fi pH-ul sângelui. Nivelul pH-ului rinichilor și al altor organe, al căror echilibru acido-bazic nu este reglat de organism, este afectat de alimentele și băuturile pe care le consumăm.
pH-ul sângelui
Nivelul pH-ului din sânge este menținut de organism în intervalul 7,35-7,45. pH-ul normal al sângelui uman este de 7,4-7,45. Chiar și o ușoară abatere a acestui indicator afectează capacitatea sângelui de a transporta oxigen. Dacă pH-ul sângelui crește la 7,5, acesta transportă cu 75% mai mult oxigen. Cu o scădere a pH-ului sângelui la 7,3, este deja dificil pentru o persoană să se ridice din pat. La 7.29, poate intra în comă, dacă pH-ul sângelui scade sub 7,1, persoana moare.
pH-ul sângelui trebuie menținut într-un interval sănătos, astfel încât organismul folosește organe și țesuturi pentru a-l menține constant. În consecință, nivelul pH-ului sângelui nu se modifică din cauza consumului de apă alcalină sau acidă, dar țesuturile și organele corpului folosite pentru ajustarea pH-ului sângelui își modifică pH-ul.
pH-ul rinichilor
Parametrul de pH al rinichilor este influențat de apă, alimente și procesele metabolice din organism. Alimentele acide (cum ar fi carnea, lactatele etc.) si bauturile (sude indulcite, bauturi alcoolice, cafea etc.) duc la niveluri scazute ale pH-ului in rinichi deoarece organismul excreta excesul de aciditate prin urina. Cu cât pH-ul urinei este mai scăzut, cu atât este mai greu pentru rinichi să lucreze. Prin urmare, încărcătura acidă pe rinichi de la astfel de alimente și băuturi se numește potențial încărcare acido-renală.
Utilizarea apei alcaline aduce beneficii rinichilor - are loc o creștere a nivelului pH-ului urinei, încărcarea acidă a organismului este redusă. Creșterea pH-ului urinei crește pH-ul corpului în ansamblu și elimină rinichii de toxinele acide.
pH-ul stomacului
Un stomac gol nu conține mai mult de o linguriță de acid gastric produs la ultima masă. Stomacul produce acid după cum este necesar atunci când mănâncă alimente. Stomacul nu eliberează acid atunci când o persoană bea apă.
Este foarte util să bei apă pe stomacul gol. pH-ul crește în același timp până la nivelul de 5-6. Un pH crescut va avea un efect antiacid ușor și va duce la o creștere a probioticelor benefice (bacteriile benefice). Creșterea pH-ului stomacului crește pH-ul organismului, ceea ce duce la o digestie sănătoasă și ameliorarea simptomelor indigestiei.
pH-ul grăsimii subcutanate
Tesuturile grase ale organismului au un pH acid deoarece in ele se depun acizi in exces. Organismul trebuie să stocheze acidul în țesuturile adipoase atunci când acesta nu poate fi îndepărtat sau neutralizat în alte moduri. Prin urmare, schimbarea pH-ului corpului către partea acidă este unul dintre factorii excesului de greutate.
Efectul pozitiv al apei alcaline asupra greutății corporale este că apa alcalină ajută la eliminarea excesului de acid din țesuturi, deoarece ajută rinichii să funcționeze mai eficient. Acest lucru ajută la controlul greutății, deoarece cantitatea de acid pe care organismul trebuie să o „pastreze” este mult redusă. Apa alcalină îmbunătățește, de asemenea, rezultatele unei diete sănătoase și ale exercițiilor fizice, ajutând organismul să facă față excesului de acid produs de țesutul gras în timpul pierderii în greutate.
Oase
Oasele au un pH alcalin deoarece sunt alcătuite în mare parte din calciu. pH-ul lor este constant, dar dacă sângele are nevoie de ajustare a pH-ului, calciul este luat din oase.
Beneficiul pe care apa alcalină îl aduce oaselor este de a le proteja prin reducerea cantității de acid cu care trebuie să se confrunte organismul. Studiile au arătat că consumul de apă alcalină reduce resorbția osoasă - osteoporoza.
pH-ul ficatului
Ficatul are un pH ușor alcalin, care este afectat atât de mâncare, cât și de băutură. Zahărul și alcoolul trebuie descompuse în ficat, iar acest lucru duce la exces de acid.
Beneficiile apei alcaline pentru ficat sunt prezența antioxidanților în astfel de apă; s-a constatat că apa alcalină îmbunătățește activitatea a doi antioxidanți localizați în ficat, care contribuie la o purificare mai eficientă a sângelui.
pH-ul corpului și apa alcalină
Apa alcalină permite părților corpului care mențin pH-ul sângelui să funcționeze mai eficient. Creșterea nivelului pH-ului în părțile corpului responsabile de menținerea pH-ului sângelui va ajuta aceste organe să rămână sănătoase și să funcționeze eficient.
Între mese, vă puteți ajuta corpul să-și echilibreze pH-ul bând apă alcalină. Chiar și o mică creștere a pH-ului poate avea un impact uriaș asupra sănătății.
Potrivit cercetărilor oamenilor de știință japonezi, pH-ul apei potabile, care este în intervalul 7-8, crește speranța de viață a populației cu 20-30%.
În funcție de nivelul pH-ului, apa poate fi împărțită în mai multe grupuri:
ape puternic acide< 3
ape acide 3 - 5
ape usor acide 5 - 6,5
ape neutre 6,5 - 7,5
ape usor alcaline 7,5 - 8,5
ape alcaline 8,5 - 9,5
ape foarte alcaline > 9,5
În mod obișnuit, nivelul pH-ului apei potabile de la robinet se află în intervalul în care nu afectează în mod direct calitatea apei de consumator. În apele râurilor pH-ul este de obicei între 6,5-8,5, în precipitațiile atmosferice 4,6-6,1, în mlaștini 5,5-6,0, în apele mării 7,9-8,3.
OMS nu oferă nicio valoare recomandată din punct de vedere medical pentru pH. Se stie ca la pH scazut apa este foarte coroziva, iar la niveluri ridicate (pH>11), apa capata o sapunozitate caracteristica, un miros neplacut si poate provoca iritatii ale ochilor si pielii. De aceea, pentru apa potabilă și menajeră, nivelul pH-ului în intervalul de la 6 la 9 este considerat optim.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Interesant de știut: Biochimistul german OTTO WARBURG, care a primit Premiul Nobel pentru Fiziologie sau Medicină în 1931, a demonstrat că lipsa oxigenului (un pH acid<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Omul de știință a descoperit că celulele canceroase își pierd capacitatea de a se dezvolta într-un mediu saturat cu oxigen liber cu o valoare a pH-ului de 7,5 și mai mare! Aceasta înseamnă că atunci când fluidele din organism devin acide, dezvoltarea cancerului este stimulată.
Adepții săi din anii 60 ai secolului trecut au demonstrat că orice floră patogenă își pierde capacitatea de a se înmulți la pH = 7,5 și peste, iar sistemul nostru imunitar poate face față cu ușurință oricăror agresori!
Pentru a păstra și menține sănătatea, avem nevoie de apă alcalină adecvată (pH=7,5 și peste). Acest lucru vă va permite să mențineți mai bine echilibrul acido-bazic al fluidelor corporale, deoarece principalele medii de viață au o reacție ușor alcalină.
Deja într-un mediu biologic neutru, organismul poate avea o capacitate uimitoare de a se vindeca singur.
Nu știu de unde să ajung apa corecta ? Voi solicita!
Notă:
Apăsând butonul " A sti» nu conduce la nicio cheltuială și obligație financiară.
Esti doar obțineți informații despre disponibilitatea apei potrivite în zona dvs,
precum și obțineți o oportunitate unică de a deveni gratuit membru al clubului oamenilor sănătoși
și obțineți o reducere de 20% la toate ofertele + bonus cumulativ.
Alăturați-vă clubului internațional de sănătate Coral Club, obțineți un card de reducere GRATUIT, posibilitatea de a participa la promoții, un bonus cumulativ și alte privilegii!
Indicele de hidrogen, pH (pronunțat „peash”, pronunția engleză a englezei pH - piː „eɪtʃ,” pee „) - o măsură a activității (în soluții foarte diluate este echivalentă cu concentrația) a ionilor de hidrogen într-o soluție și care exprimă cantitativ aciditatea sa, este calculată ca logaritmul negativ (semn invers) al celui de-al zecelea logaritm al activității ionilor de hidrogen, exprimat în moli pe litru: Poveste Acest concept a fost introdus în 1909 de chimistul danez Sorensen. Indicatorul se numește pH, după primele litere ale cuvintelor latine potentia hydrogeni - puterea hidrogenului, sau pondus hydrogeni - greutatea hidrogenului. În general, în chimie, combinația pX este de obicei folosită pentru a desemna o valoare egală cu −lg X, iar litera H în acest caz indică concentrația ionilor de hidrogen (H +), sau, mai precis, activitatea termodinamică a hidroniului ionii. Ecuații referitoare la pH și pOH Valoarea pH-ului de ieșire În apa pură la 25 ° C, concentrațiile ionilor de hidrogen () și hidroxid () sunt aceleași și se ridică la 10 -7 mol / l, aceasta rezultă direct din definiția produsului ionic al apei, care este egal cu și este 10 −14 mol²/l² (la 25°C). Când concentrațiile ambelor tipuri de ioni într-o soluție sunt aceleași, se spune că soluția este neutră. Când se adaugă acid în apă, concentrația de ioni de hidrogen crește, iar concentrația de ioni de hidroxid scade în consecință, când se adaugă o bază, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația de ioni de hidrogen scade. Când > se spune că soluția este acidă, iar când > - alcalină. Pentru comoditatea prezentării, pentru a scăpa de exponentul negativ, în locul concentrațiilor de ioni de hidrogen se folosește logaritmul lor zecimal, luat cu semnul opus, care este de fapt indicatorul hidrogen - pH. pOH Valoarea reciprocă a pH-ului a devenit oarecum mai puțin răspândită - un indicator al bazicității soluției, pOH, egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației în soluția de ioni OH: ca în orice soluție apoasă la 25 °C, este evident că la această temperatură: Valorile pH-ului în soluții de aciditate diferită
- Contrar credinței populare, pH-ul poate varia nu numai în intervalul de la 0 la 14, ci poate depăși și aceste limite. De exemplu, la o concentrație de ioni de hidrogen = 10 -15 mol / l, pH = 15, la o concentrație de ioni de hidroxid de 10 mol / l pOH = -1.
|
- Pentru o estimare aproximativă a concentrației ionilor de hidrogen, indicatori acido-bazici sunt utilizați pe scară largă - substanțe colorante organice, a căror culoare depinde de pH-ul mediului. Cei mai faimoși indicatori includ turnesol, fenolftaleina, metil portocală (metil portocală) și altele. Indicatorii pot exista în două forme colorate diferit, fie acide, fie bazice. Schimbarea de culoare a fiecărui indicator are loc în intervalul său de aciditate, de obicei 1-2 unități.
- Pentru a extinde domeniul de lucru al măsurării pH-ului, se utilizează așa-numitul indicator universal, care este un amestec de mai mulți indicatori. Indicatorul universal își schimbă în mod constant culoarea de la roșu la galben, verde, albastru la violet atunci când trece de la o regiune acidă la una alcalină. Determinarea pH-ului prin metoda indicatorului este dificilă pentru soluțiile tulburi sau colorate.
- Utilizarea unui dispozitiv special - un pH-metru - vă permite să măsurați pH-ul într-un interval mai larg și mai precis (până la 0,01 unități pH) decât cu indicatori. Metoda ionometrică pentru determinarea pH-ului se bazează pe măsurarea EMF a unui circuit galvanic cu un milivoltmetru-ionometru, inclusiv un electrod special din sticlă, al cărui potențial depinde de concentrația de ioni H + din soluția înconjurătoare. Metoda este convenabilă și foarte precisă, mai ales după calibrarea electrodului indicator într-un interval de pH selectat, vă permite să măsurați pH-ul soluțiilor opace și colorate și, prin urmare, este utilizată pe scară largă.
- Metoda analitică volumetrică - titrare acido-bazică - oferă, de asemenea, rezultate precise pentru determinarea acidității soluțiilor. O soluție de concentrație cunoscută (titrant) este adăugată prin picurare la soluția de testat. Când sunt amestecate, are loc o reacție chimică. Punctul de echivalență - momentul în care titrantul este exact suficient pentru a finaliza complet reacția - este fixat cu ajutorul unui indicator. În plus, cunoscând concentrația și volumul soluției de titrant adăugate, se calculează aciditatea soluției.
- Efectul temperaturii asupra valorilor pH-ului
Gradul indicatorilor acido-bazici, determinat de concentrația ionilor de hidrogen, formează parametrii pH, care sunt în mod normal 6-9 unități pentru apa potabilă, conform regulilor SanPinN. Conform acestui indicator, standardele rusești aproape nu diferă de directiva UE - 6.50-9.50 și de cerințele Agenției pentru Protecția Mediului din SUA (USEPA) - 6.50-8.50.
În același timp, normele de pH ale apei destinate diverselor nevoi industriale diferă de normele de pH ale apei de băut. De exemplu:
- în hidroponie se folosesc soluții cu un nivel de 5,50-7,50 și acest interval este împărțit în segmente mai înguste în funcție de specia de plante specifică,
- în bazinele publice acest standard este 7,20-7,40; în privat mai larg - 7,20-7,60; conform DIN 19643-1 - 6.50-7.60,
- în producția de bere, se utilizează o bază de apă cu indicatori de 6,00-6,50,
- pentru băuturi răcoritoare - 3.00-6.00,
- pentru vodca de export, indicatorul depinde de duritatea apei de proces - și este egal cu 7 cu duritatea de la 0 la 0,60 meq/l și 6,50 - la 0,61-1,2 meq/l; în vodca „piață internă” – pH<7,80,
- în producția de fibre chimice - 7.00-8.00,
- în vopsire și finisare - 6,50-8,50,
- în sistemele de alimentare cu căldură, parametrul este indicat la o temperatură de +25ºС și este în intervalul 7.00-8.50 pentru sistemele deschise și între 7.00-11.00 pentru cele închise,
- în electrotehnică și cazane cu abur - nu mai puțin de 8,50,
- in sistemele de racire: pentru circulatie si apa suplimentara - 6.50-8.50, in circuitul de circulatie rece - 6.50-8.20, circuit cald - 6.80-8.00 etc.
Determinarea nivelului și dependențelor pH-ului
Scara de determinare a naturii mediului acido-bazic constă din 14 unități, unde valoarea mediană a pH-ului=7 este considerată neutră. Cu o schimbare de-a lungul acestei scale la început (la zero), soluțiile devin acide. Când este mutat până la capăt - natura alcalinului. Cel mai adesea, o astfel de dependență se reflectă în tabelele cu gradații frecvente:
Pentru comparație, conform GOST 6709-96, distilatul pH poate avea valori în intervalul 5,40-6,60.
Deoarece concentrația ionilor de hidrogen este scăzută (pentru un mediu neutru sunt șapte zerouri după virgulă), indicatorul este exprimat într-o formă mai familiară ca un logaritm zecimal negativ. În tabele, „pH, unități” este de obicei scris ca unități de măsură. sau µg/l (micrograme pe litru).
Valoarea pH-ului diferă de alcalinitatea totală (alcalinitatea apei), care, exprimată în mg-eq/l, este determinată de suma ionilor hidroxil/anionilor acizilor slabi din apă. Alcalinitatea scăzută provoacă o schimbare bruscă a pH-ului sub influența factorilor externi.
În apele naturale, pH-ul, în cele mai multe cazuri, este în intervalul 6,50-8,50, reflectând dependența de raporturile de dioxid de carbon liber, pe de o parte, și ionul de bicarbonat, pe de altă parte. În apele de mlaștină, valorile pH-ului sunt mai scăzute și se schimbă spre aciditate. Adesea, acest parametru devine un indicator al poluării în corpurile de apă deschise, demonstrând prezența efluenților cu un conținut ridicat de acid sau alcali.
Cu fotosinteza intensivă, care se observă vara, nivelul indicatorului poate crește la 8,50-9,00 unități. De asemenea, valorile parametrului sunt afectate de concentrația de carbonați supuși hidrolizei sărurilor, hidroxizilor, substanțelor humice etc.
Importanța pH-ului în viața de zi cu zi
Oamenii de știință japonezi au efectuat studii comparative ale consumatorilor din zonele în care aceștia folosesc apă potabilă cu valori ale pH-ului deplasate fie către aciditate, fie către alcalinitate. Ei au ajuns la concluzia că în zonele în care acest indicator este peste medie, oamenii trăiesc cu 20-30% mai mult decât speranța medie de viață din țară. Ca un presupus motiv, se numește „confortul” mai mare al apelor acide pentru dezvoltarea microflorei patologice.
Datorită faptului că apa de la robinet are într-adevăr un impact semnificativ asupra sănătății umane, unele accesorii tehnice care intră în contact cu aceasta încep să fie promovate ca agenți care pot modifica proprietățile chimice ale apei. De exemplu, http://water-save.com/ economisitorii sunt descriși ca dispozitive care „îmbogătesc apa cu ioni slabi care activează metabolismul”. De fapt, doar efectul economic, dar nu și „vindecător” al instalării economizorului este confirmat în mod fiabil.
Acest lucru, însă, nu anulează valoarea parametrului pH pentru organism. Fiecare mediu – inclusiv diferitele medii ale corpului uman – are propriile „ghiduri de pH”:
- saliva - 6,8-7,4 (cu o rată mare de salivație - 7,8),
- lacrimi - 7,3-7,5,
- sânge - 7,43,
- limfa - 7,5,
- urină - 5,5 (interval 5,0-7,5), etc.
Pentru a demonstra vizual starea acido-bazică a diferitelor medii, există tabele în care valorile sunt aranjate în ordine crescătoare:
