• Epigenetics: ano ang kumokontrol sa ating genetic code?
• Ano ang mitosis at anong proseso ang nangyayari sa prophase ng mitosis?
• Chemistry lahat ng kailangan mong malaman para sa OGE
• anyo ng tula ng Hapon. tula ng Hapon. Paano magsulat ng Japanese nang tama. Ang Kigo, ang "pana-panahong salita", ay ginagamit bilang isang obligadong elemento ng teksto - ang pagsasalaysay ay isinasagawa sa kasalukuyang panahunan
• Ano ang maaaring dulot ng pandaigdigang polusyon sa kapaligiran?Mga kahihinatnan ng polusyon
• Nag-aaral si Theodore. Mga anyo ng komunikasyon sa maling pananampalataya
• Holy Martyr Natalia Akathist kay Saint Natalia
• Isang mapurol na oras, mata alindog ... Taglagas ay maganda sa akin ang iyong paalam kagandahan
• May apat na iba't ibang uri ng tao sa mundo.Ang hitsura ng modernong tao: ang panahon at lugar ng paglitaw ng tao
• Isang tula ni A.A. Akhmatova "Hindi ako kasama sa mga tumalikod sa lupa ..." (pang-unawa, interpretasyon, pagsusuri). Anna Andreevna Akhmatova. “Hindi ako kasama sa mga naghagis ng lupa ... hindi ako kasama sa mga naghagis ng lupa upang durugin ng mga kaaway.

ilang pangunahing konsepto at pormula.

Ang lahat ng mga sangkap ay may iba't ibang masa, density at dami. Ang isang piraso ng metal mula sa isang elemento ay maaaring tumimbang ng maraming beses na higit pa sa eksaktong parehong sukat na piraso mula sa isa pang metal.

nunal(bilang ng mga nunal)

pagtatalaga: nunal, internasyonal: mol ay isang yunit ng sukat para sa dami ng isang sangkap. Naaayon sa dami ng sangkap na naglalaman NA mga particle (molecule, atoms, ions) Samakatuwid, ipinakilala ang isang unibersal na halaga - ang bilang ng mga nunal. Ang isang madalas na nakakaharap na parirala sa mga gawain ay "ito ay natanggap ... nunal ng sangkap"

NA= 6.02 1023

NA ay ang numero ni Avogadro. Gayundin "bilang ayon sa kasunduan". Ilang atomo ang nasa dulo ng lapis? Mga isang libo. Ito ay hindi maginhawa upang gumana na may ganitong mga halaga. Samakatuwid, sumang-ayon ang mga chemist at physicist sa buong mundo - tukuyin natin ang 6.02 1023 particle (atoms, molecules, ions) bilang 1 mol mga sangkap.

1 mol = 6.02 1023 particle

Ito ang una sa mga pangunahing pormula para sa paglutas ng mga problema.

Molar mass ng isang substance

Molar mass ang bagay ay ang masa ng isa nunal ng sangkap.

Tinukoy bilang Mr. Ito ay matatagpuan ayon sa periodic table - ito ay simpleng kabuuan ng atomic mass ng isang substance.

Halimbawa, binibigyan tayo ng sulfuric acid - H2SO4. Kalkulahin natin ang molar mass ng isang substance: atomic mass H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g/mol.

Ang pangalawang kinakailangang pormula para sa paglutas ng mga problema ay

pormula ng masa:

Iyon ay, upang mahanap ang masa ng isang sangkap, kailangan mong malaman ang bilang ng mga moles (n), at nakita namin ang molar mass mula sa Periodic system.

Ang batas ng konserbasyon ng masa ay Ang masa ng mga sangkap na pumapasok sa isang kemikal na reaksyon ay palaging katumbas ng masa ng mga nabuong sangkap.

Kung alam natin ang masa (masa) ng mga sangkap na pumasok sa isang reaksyon, makikita natin ang masa (masa) ng mga produkto ng reaksyong ito. At vice versa.

Ang ikatlong pormula para sa paglutas ng mga problema sa kimika ay

dami ng bagay:

Sa kasamaang palad, ang larawang ito ay hindi sumusunod sa aming mga alituntunin. Upang magpatuloy sa pag-post, mangyaring tanggalin ang larawan o mag-upload ng isa pa.

Saan nagmula ang numerong 22.4? Mula sa Batas ni Avogadro:

pantay na dami ng iba't ibang gas, na kinuha sa parehong temperatura at presyon, ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula.

Ayon sa batas ni Avogadro, 1 mole ng ideal na gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon (n.o.) ay may parehong volume Vm\u003d 22.413 996 (39) l

Iyon ay, kung bibigyan tayo ng mga normal na kondisyon sa problema, kung gayon, alam natin ang bilang ng mga moles (n), mahahanap natin ang dami ng sangkap.

Kaya, pangunahing mga pormula para sa paglutas ng mga problema sa kimika

Numero ni AvogadroNA

6.02 1023 mga particle

Dami ng substance n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

Masa ng bagay m (g)

Dami ng bagay V(l)

V=n 22.4 (l\mol)

Sa kasamaang palad, ang larawang ito ay hindi sumusunod sa aming mga alituntunin. Upang magpatuloy sa pag-post, mangyaring tanggalin ang larawan o mag-upload ng isa pa.

Ito ay mga formula. Kadalasan, upang malutas ang mga problema, kailangan mo munang isulat ang equation ng reaksyon at (kinakailangan!) Ayusin ang mga coefficient - tinutukoy ng kanilang ratio ang ratio ng mga moles sa proseso.

Chemistry- ang agham ng komposisyon, istraktura, katangian at pagbabago ng mga sangkap.

Atomic-molecular na doktrina. Ang mga sangkap ay binubuo ng mga particle ng kemikal (mga molekula, atomo, mga ion), na may isang kumplikadong istraktura at binubuo ng mga elementarya na particle (proton, neutron, electron).

Atom- isang neutral na particle na binubuo ng isang positibong nucleus at mga electron.

Molecule- isang matatag na pangkat ng mga atom na nakaugnay sa pamamagitan ng mga bono ng kemikal.

Elemento ng kemikal Isang uri ng atom na may parehong nuclear charge. Italaga ang elemento

kung saan ang X ay ang simbolo ng elemento, Z- ang serial number ng elemento sa Periodic system ng mga elemento ng D.I. Mendeleev, A- Pangkalahatang numero. Serial number Z katumbas ng singil ng atomic nucleus, ang bilang ng mga proton sa atomic nucleus at ang bilang ng mga electron sa atom. Pangkalahatang numero A ay katumbas ng kabuuan ng mga bilang ng mga proton at neutron sa isang atom. Ang bilang ng mga neutron ay katumbas ng pagkakaiba A-Z

isotopes Mga atom ng parehong elemento na may iba't ibang mga numero ng masa.

Relatibong atomic mass Ang (A r) ay ang ratio ng average na masa ng isang atom ng isang elemento ng natural na isotopic na komposisyon sa 1/12 ng masa ng isang atom ng carbon isotope 12 C.

Kamag-anak na molekular na timbang(M r) ay ang ratio ng average na masa ng isang molekula ng isang sangkap ng natural na isotopic na komposisyon sa 1/12 ng masa ng isang atom ng carbon isotope 12 C.

Yunit ng atomic mass(a.u.m) - 1/12 bahagi ng masa ng isang atom ng carbon isotope 12 C. 1 a.u. m = 1.66? 10 -24 taon

nunal- ang dami ng substance na naglalaman ng kasing dami ng structural units (atoms, molecules, ions) gaya ng mga atoms sa 0.012 kg ng carbon isotope 12 C. nunal- ang halaga ng isang sangkap na naglalaman ng 6.02 10 23 structural units (atoms, molecules, ions).

n = N/N A, saan n- dami ng sangkap (mol), N ay ang bilang ng mga particle, a N A ay ang Avogadro constant. Ang halaga ng isang sangkap ay maaari ding tukuyin ng simbolong v.

Avogadro pare-pareho N A = 6.02 10 23 particle/mol.

Molar massM(g / mol) - ang ratio ng masa ng isang sangkap m(d) sa dami ng sangkap n(mol):

M = m/n, saan: m = M n At n = m/M.

Dami ng molar ng gasV M(l/mol) – ratio ng dami ng gas V(l) sa dami ng sangkap ng gas na ito n(mol). Sa ilalim ng normal na kondisyon V M = 22.4 l/mol.

Normal na kondisyon: temperatura t = 0°C o T = 273 K, presyon p = 1 atm = 760 mm. rt. Art. = 101 325 Pa = 101.325 kPa.

V M = V/n, saan: V = V M n At n = V/V M .

Ang resulta ay isang pangkalahatang formula:

n = m/M = V/V M = N/N A .

Katumbas- isang tunay o kondisyon na particle na nakikipag-ugnayan sa isang hydrogen atom, o pinapalitan ito, o katumbas nito sa ibang paraan.

Molar mass equivalents M e- ang ratio ng mass ng isang substance sa bilang ng mga katumbas ng substance na ito: M e = m/n (eq) .

In charge exchange reactions, ang molar mass ng substance na katumbas

may molar mass M katumbas ng: M e = М/(n ? m).

Sa redox reactions, ang molar mass ay katumbas ng isang substance na may molar mass M katumbas ng: M e = M/n(e), saan n(e) ay ang bilang ng mga electron na inilipat.

Batas ng Katumbas– ang masa ng mga reactant 1 at 2 ay proporsyonal sa molar mass ng kanilang mga katumbas. m1/m2= M E1 / M E2, o m 1 / M E1 \u003d m 2 / M E2, o n 1 \u003d n 2, saan m 1 At m2 ay ang masa ng dalawang sangkap, M E1 At M E2 ay ang molar mass ng mga katumbas, n 1 At n 2- ang bilang ng mga katumbas ng mga sangkap na ito.

Para sa mga solusyon, ang batas ng mga katumbas ay maaaring isulat sa sumusunod na anyo:

c E1 V 1 = c E2 V 2, Saan may E1, may E2, V 1 At V 2- mga molar na konsentrasyon ng mga katumbas at dami ng mga solusyon ng dalawang sangkap na ito.

Pinagsamang batas ng gas: pV = nRT, saan p- presyon (Pa, kPa), V- dami (m 3, l), n- ang dami ng gas substance (mol), T- temperatura (K), T(K) = t(°C) + 273, R- pare-pareho, R= 8.314 J / (K? mol), habang J \u003d Pa m 3 \u003d kPa l.

2. Ang istruktura ng atom at ang Periodic Law

Duality ng wave-particle bagay - ang ideya na ang bawat bagay ay maaaring magkaroon ng parehong wave at corpuscular properties. Iminungkahi ni Louis de Broglie ang isang pormula na nag-uugnay sa mga katangian ng alon at butil ng mga bagay: ? = h/(mV), saan h ay pare-pareho ni Planck, ? ay ang wavelength na tumutugma sa bawat katawan na may masa m at bilis v. Bagama't umiiral ang mga katangian ng alon para sa lahat ng mga bagay, maaari lamang silang maobserbahan para sa mga micro-object na may mga masa ng pagkakasunud-sunod ng masa ng isang atom at isang elektron.

Prinsipyo ng Kawalang-katiyakan ng Heisenberg: ?(mV x) ?x > h/2n o ?V x ?x > h/(2?m), saan m ay ang masa ng butil, x ang coordinate nito Vx- bilis sa direksyon x, ?– kawalan ng katiyakan, pagkakamali sa pagpapasiya. Ang prinsipyo ng kawalan ng katiyakan ay nangangahulugan na imposibleng sabay na tukuyin ang posisyon (coordinate) ng x) at bilis (Vx) mga particle.

Ang mga particle na may maliit na masa (atoms, nuclei, electron, molecules) ay hindi mga particle sa pag-unawa nito ng Newtonian mechanics at hindi maaaring pag-aralan ng classical physics. Pinag-aaralan sila ng quantum physics.

Pangunahing numero ng quantumn kinukuha ang mga halaga 1, 2, 3, 4, 5, 6 at 7 na naaayon sa mga antas ng elektroniko (mga layer) K, L, M, N, O, P at Q.

Antas- espasyo kung saan matatagpuan ang mga electron na may parehong numero n. Ang mga electron ng iba't ibang antas ay spatially at energetically na pinaghihiwalay mula sa isa't isa, dahil ang bilang n tinutukoy ang enerhiya ng mga electron E(ang higit pa n, ang higit pa E) at distansya R sa pagitan ng mga electron at ng nucleus (mas marami n, ang higit pa R).

Orbital (side, azimuthal) quantum numberl tumatagal ng mga halaga depende sa numero n:l= 0, 1,…(n- 1). Halimbawa, kung n= 2, pagkatapos l = 0.1; Kung n= 3, pagkatapos l = 0, 1, 2. Bilang l nagpapakilala sa sublevel (sublayer).

Sublevel- ang espasyo kung saan matatagpuan ang mga electron nang may tiyak n At l. Ang mga sublevel ng antas na ito ay itinalaga depende sa bilang l:s- Kung l = 0, p- Kung l = 1, d- Kung l = 2, f- Kung l = 3. Ang mga sublevel ng isang ibinigay na atom ay itinalaga depende sa mga numero n At l, hal: 2s (n = 2, l = 0), 3d(n= 3, l = 2), atbp. Ang mga sublevel ng isang naibigay na antas ay may iba't ibang enerhiya (mas marami l, ang higit pa E): E s< E < Е А < … at iba't ibang hugis ng mga orbital na bumubuo sa mga sublevel na ito: ang s-orbital ay may hugis ng bola, p-orbital ay may hugis ng isang dumbbell, atbp.

Magnetic quantum numberm 1 nagpapakilala sa oryentasyon ng orbital magnetic moment, katumbas ng l, sa espasyo na may kaugnayan sa panlabas na magnetic field at kinukuha ang mga halaga: – l,…-1, 0, 1,…l, ibig sabihin, kabuuan (2l + 1) halaga. Halimbawa, kung l = 2, pagkatapos m 1 =-2, -1, 0, 1, 2.

Orbital(bahagi ng isang sublevel) - ang espasyo kung saan matatagpuan ang mga electron (hindi hihigit sa dalawa) na may tiyak n, l, m 1 . Naglalaman ang sublevel 2l+1 orbital. Halimbawa, d– ang sublevel ay naglalaman ng limang d-orbital. Mga orbital ng parehong sublevel na may magkakaibang mga numero m 1, magkaroon ng parehong enerhiya.

Magnetic spin numberMS nailalarawan ang oryentasyon ng intrinsic magnetic moment ng electron s, katumbas ng?, na may kaugnayan sa panlabas na magnetic field at tumatagal ng dalawang halaga: +? At _?.

Ang mga electron sa isang atom ay sumasakop sa mga antas, sublevel, at orbital ayon sa mga sumusunod na panuntunan.

Panuntunan ni Pauli: Ang dalawang electron sa isang atom ay hindi maaaring magkaroon ng apat na magkaparehong quantum number. Dapat silang mag-iba ng hindi bababa sa isang quantum number.

Sumusunod ito mula sa panuntunang Pauli na ang isang orbital ay maaaring maglaman ng hindi hihigit sa dalawang elektron, ang isang sublevel ay maaaring maglaman ng hindi hihigit sa 2(2l + 1) mga electron, ang isang antas ay maaaring maglaman ng hindi hihigit sa 2n 2 mga electron.

Ang panuntunan ni Klechkovsky: ang pagpuno ng mga electronic sublevel ay isinasagawa sa pataas na pagkakasunud-sunod ng halaga (n+l), at sa kaso ng parehong halaga (n+l)- sa pataas na pagkakasunud-sunod ng numero n.

Ang graphic na anyo ng panuntunan ng Klechkovsky.

Ayon sa panuntunan ng Klechkovsky, ang pagpuno ng mga sublevel ay isinasagawa sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: 1s, 2s, 2p, 3s, Zp, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s,…

Bagaman ang pagpuno ng mga sublevel ay nangyayari ayon sa Klechkovsky rule, sa electronic formula, ang mga sublevel ay sinusulat nang sunud-sunod ayon sa mga antas: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f at iba pa. Kaya, ang electronic formula ng bromine atom ay nakasulat bilang mga sumusunod: Br (35e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

Ang mga elektronikong pagsasaayos ng isang bilang ng mga atom ay naiiba sa mga hinulaang ng panuntunan ng Klechkovsky. Kaya, para sa Cr at Cu:

Cr(24e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 at Cu(29e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1.

Panuntunan ni Hund (Gund): ang pagpuno ng mga orbital ng isang naibigay na sublevel ay isinasagawa upang ang kabuuang pag-ikot ay maximum. Ang mga orbital ng isang naibigay na sublevel ay unang pinupunan ng isang elektron.

Ang mga elektronikong pagsasaayos ng mga atom ay maaaring isulat ayon sa mga antas, sublevel, orbital. Halimbawa, ang electronic formula P(15e) ay maaaring isulat:

a) ayon sa mga antas)2)8)5;

b) ayon sa mga sublevel 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3;

c) sa pamamagitan ng mga orbital

Mga halimbawa ng mga elektronikong formula ng ilang mga atom at ion:

V(23e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2;

V 3+ (20e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 0.

3. Chemical bond

3.1. Paraan ng Valence bond

Ayon sa paraan ng mga valence bond, ang bono sa pagitan ng mga atom A at B ay nabuo gamit ang isang karaniwang pares ng mga electron.

covalent bond. Koneksyon ng donor-acceptor.

Ang Valency ay nagpapakilala sa kakayahan ng mga atomo na bumuo ng mga kemikal na bono at katumbas ng bilang ng mga kemikal na bono na nabuo ng isang atom. Ayon sa paraan ng mga valence bond, ang valence ay katumbas ng bilang ng mga karaniwang pares ng mga electron, at sa kaso ng isang covalent bond, ang valency ay katumbas ng bilang ng mga hindi magkapares na electron sa panlabas na antas ng isang atom sa lupa nito o nasasabik. estado.

Valence ng mga atomo

Halimbawa, para sa carbon at sulfur:

Saturability covalent bond: ang mga atom ay bumubuo ng limitadong bilang ng mga bono na katumbas ng kanilang valency.

Hybridization ng atomic orbitals– paghahalo ng mga atomic orbitals (AO) ng iba't ibang sublevel ng atom, ang mga electron na kasangkot sa pagbuo ng katumbas na?-bond. Ang equivalence ng hybrid orbitals (H O) ay nagpapaliwanag ng equivalence ng nabuo chemical bonds. Halimbawa, sa kaso ng isang tetravalent carbon atom, mayroong isa 2s– at tatlo 2p-elektron. Upang ipaliwanag ang equivalence ng apat na?-bond na nabuo ng carbon sa CH 4, CF 4, atbp. na mga molekula, ang atomic one s- at tatlo R- Ang mga orbital ay pinalitan ng apat na katumbas na hybrid sp 3-orbital:

Oryentasyon Ang covalent bond ay nabubuo ito sa direksyon ng pinakamataas na overlap ng mga orbital na bumubuo ng isang karaniwang pares ng mga electron.

Depende sa uri ng hybridization, ang mga hybrid na orbital ay may isang tiyak na spatial arrangement:

sp– linear, ang anggulo sa pagitan ng mga axes ng mga orbital ay 180°;

sp 2– tatsulok, ang mga anggulo sa pagitan ng mga palakol ng mga orbital ay 120°;

sp 3– tetrahedral, ang mga anggulo sa pagitan ng mga palakol ng mga orbital ay 109°;

sp 3 d 1– trigonal-bipyramidal, anggulo 90° at 120°;

sp2d1– parisukat, ang mga anggulo sa pagitan ng mga palakol ng mga orbital ay 90°;

sp 3 d 2– octahedral, ang mga anggulo sa pagitan ng mga axes ng mga orbital ay 90°.

3.2. Teorya ng molecular orbitals

Ayon sa teorya ng molecular orbitals, ang isang molekula ay binubuo ng nuclei at electron. Sa mga molekula, ang mga electron ay nasa molecular orbitals (MOs). Ang MO ng mga panlabas na electron ay may kumplikadong istraktura at itinuturing bilang isang linear na kumbinasyon ng mga panlabas na orbital ng mga atomo na bumubuo sa molekula. Ang bilang ng mga nabuong MO ay katumbas ng bilang ng mga AO na kalahok sa kanilang pagbuo. Ang mga energies ng MO ay maaaring mas mababa (bonding MOs), katumbas (non-bonding MOs), o mas mataas (loosening, anti-bonding MOs) kaysa sa energies ng AOs na bumubuo sa kanila.

Kondisyon sa pakikipag-ugnayan ng JSC

1. Nakikipag-ugnayan ang AO kung mayroon silang magkatulad na enerhiya.

2. Nakikipag-ugnayan ang mga AO kung magkakapatong ang mga ito.

3. Nakikipag-ugnayan ang AO kung mayroon silang naaangkop na simetrya.

Para sa isang diatomic AB molecule (o anumang linear molecule), ang MO symmetry ay maaaring:

Kung ang isang ibinigay na MO ay may axis ng simetriya,

Kung ang isang binigay na MO ay may patag na simetrya,

Kung ang MO ay may dalawang perpendikular na eroplano ng simetrya.

Ang pagkakaroon ng mga electron sa bonding MO ay nagpapatatag sa sistema, dahil binabawasan nito ang enerhiya ng molekula kumpara sa enerhiya ng mga atomo. Nailalarawan ang katatagan ng isang molekula pagkakasunud-sunod ng koneksyon n, katumbas ng: n \u003d (n sv - n res) / 2, saan n sv at n res - ang bilang ng mga electron sa bonding at loosening orbitals.

Ang pagpuno ng isang MO na may mga electron ay nangyayari ayon sa parehong mga panuntunan tulad ng pagpuno ng isang AO sa isang atom, katulad: ang Pauli rule (hindi maaaring higit sa dalawang electron sa isang MO), ang Hund rule (ang kabuuang spin ay dapat na maximum), atbp.

Ang pakikipag-ugnayan ng 1s-AO atoms ng unang yugto (H at He) ay humahantong sa pagbuo ng isang pagbubuklod?-MO at isang pagluwag?*-MO:

Mga elektronikong pormula ng mga molekula, mga order ng bono n, pang-eksperimentong enerhiya ng bono E at mga intermolecular na distansya R para sa mga diatomic na molekula mula sa mga atomo ng unang panahon ay ibinibigay sa sumusunod na talahanayan:

Ang ibang mga atomo ng ikalawang yugto ay naglalaman, bilang karagdagan sa 2s-AO, 2p x -, 2p y - at 2p z -AO, na maaaring bumuo ng ?- at ?-MO sa pakikipag-ugnayan. Para sa mga atomo ng O, F, at Ne, ang mga enerhiya ng 2s– at 2p-AO ay makabuluhang naiiba, at ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng 2s-AO ng isang atom at ng 2p-AO ng isa pang atom ay maaaring mapabayaan, kung isasaalang-alang ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ang 2s-AO ng dalawang atom na hiwalay sa interaksyon ng kanilang 2p-AO. Ang MO scheme para sa O 2 , F 2 , Ne 2 molecules ay may sumusunod na anyo:

Para sa B, C, N atoms, ang mga energies ng 2s– at 2p-AO ay malapit sa kanilang mga energies, at ang 2s-AO ng isang atom ay nakikipag-ugnayan sa 2p z-AO ng isa pang atom. Samakatuwid, ang pagkakasunud-sunod ng MO sa mga molekula ng B 2 , C 2 at N 2 ay naiiba sa pagkakasunud-sunod ng MO sa mga molekula ng O 2 , F 2 at Ne 2. Nasa ibaba ang MO scheme para sa B 2 , C 2 at N 2 molecules:

Batay sa mga scheme sa itaas ng MO, maaari, halimbawa, isulat ang mga elektronikong formula ng mga molekula O 2 , O 2 + at O ​​2 ?:

O 2 + (11e)? s2? s *2 ? z 2 (? x 2 ? y 2)(? x *1 ? y *0)

n = 2 R = 0.121 nm;

O 2 (12e)? s2? s *2 ? z 2 (? x 2 ? y 2)(? x *1 ? y *1)

n = 2.5 R = 0.112 nm;

O2?(13e)? s2? s *2 ? z 2 (? x 2 ? y 2)(? x *2 ? y *1)

n = 1.5 R = 0.126 nm.

Sa kaso ng molekulang O 2, ginagawang posible ng teorya ng MO na mahulaan ang higit na lakas ng molekula na ito, dahil n = 2, ang likas na katangian ng pagbabago sa mga nagbubuklod na enerhiya at internuclear na mga distansya sa serye ng O 2 + – O 2 – O 2, pati na rin ang paramagnetism ng molekulang O 2, sa itaas na MO kung saan mayroong dalawang hindi magkapares na mga electron.

3.3. Ilang uri ng koneksyon

Ionic na bono– electrostatic bond sa pagitan ng mga ion ng magkasalungat na singil. Ang isang ionic bond ay maaaring ituring bilang isang matinding kaso ng isang covalent polar bond. Ang isang ionic na bono ay nabuo kung ang pagkakaiba sa electronegativity ng mga atom? X ay mas malaki sa 1.5–2.0.

Ang ionic bond ay non-directional non-saturable koneksyon. Sa isang kristal na NaCl, ang Na + ion ay naaakit ng lahat ng Cl ions? at tinataboy ng lahat ng iba pang Na + ion, anuman ang direksyon ng pakikipag-ugnayan at ang bilang ng mga ion. Ito ay paunang tinutukoy ang higit na katatagan ng mga ionic na kristal kumpara sa mga molekulang ionic.

hydrogen bond- ang bono sa pagitan ng hydrogen atom ng isang molekula at ng electronegative atom (F, CI, N) ng isa pang molekula.

Ang pagkakaroon ng hydrogen bond ay nagpapaliwanag sa mga maanomalyang katangian ng tubig: ang kumukulo na punto ng tubig ay mas mataas kaysa sa mga kemikal na katapat nito: t bale (H 2 O) = 100 ° C, at t bale (H 2 S) = - 61 ° C. Ang mga hydrogen bond ay hindi nabubuo sa pagitan ng mga molekula ng H 2 S.

4. Mga pattern ng kurso ng mga proseso ng kemikal

4.1. Thermochemistry

Enerhiya(E)- ang kakayahang gumawa ng trabaho. Ang gawaing mekanikal (A) ay isinasagawa, halimbawa, sa pamamagitan ng gas sa panahon ng pagpapalawak nito: Isang \u003d p? V.

Mga reaksyon na sumasama sa pagsipsip ng enerhiya - endothermic.

Mga reaksyon na nagaganap sa pagpapalabas ng enerhiya exothermic.

Mga uri ng enerhiya: init, ilaw, elektrikal, kemikal, enerhiyang nuklear, atbp.

Mga uri ng enerhiya: kinetiko at potensyal.

Kinetic energy- ang enerhiya ng isang gumagalaw na katawan, ito ang gawain na maaaring gawin ng isang katawan bago ito umabot sa pahinga.

Init (Q)- isang uri ng kinetic energy - nauugnay sa paggalaw ng mga atomo at molekula. Kapag nagbibigay ng masa sa katawan (m) at tiyak na kapasidad ng init (c) ng init?Q ang temperatura nito ay tumataas ng isang halaga? t: ?Q = m na may ?t, saan? t = ?Q/(c t).

Potensyal na enerhiya- ang enerhiya na nakuha ng katawan bilang resulta ng pagbabago sa posisyon nito sa kalawakan o mga bahagi nito. Ang enerhiya ng mga bono ng kemikal ay isang uri ng potensyal na enerhiya.

Unang batas ng thermodynamics: Ang enerhiya ay maaaring lumipat mula sa isang anyo patungo sa isa pa, ngunit hindi maaaring mawala o bumangon.

Panloob na enerhiya (U) - ang kabuuan ng kinetic at potensyal na enerhiya ng mga particle na bumubuo sa katawan. Ang init na hinihigop sa reaksyon ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng panloob na enerhiya ng mga produkto ng reaksyon at mga reactant (Q \u003d? U \u003d U 2 - U 1), sa kondisyon na ang sistema ay hindi nakagawa ng trabaho sa kapaligiran. Kung ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pare-pareho ang presyon, ang mga inilabas na gas ay gumagana laban sa mga puwersa ng panlabas na presyon, at ang init na hinihigop sa panahon ng reaksyon ay katumbas ng kabuuan ng mga pagbabago sa panloob na enerhiya. ?U at trabaho Isang \u003d p? V. Ang init na hinihigop sa pare-parehong presyon ay tinatawag na pagbabago ng enthalpy: H = ?U + p?V, pagtukoy enthalpy Paano H \u003d U + pV. Ang mga reaksyon ng likido at solidong mga sangkap ay nagpapatuloy nang walang makabuluhang pagbabago sa dami (?V= 0), kaya ano ang para sa mga reaksyong ito? H malapit sa ?U (?H = ?U). Para sa mga reaksyon na may pagbabago sa dami, mayroon kami ?H > ?U kung ang pagpapalawak ay isinasagawa, at ?H< ?U kung ang compression ay isinasagawa.

Ang pagbabago sa enthalpy ay karaniwang iniuugnay sa karaniwang estado ng bagay: ibig sabihin, para sa isang purong sangkap sa isang tiyak (solid, likido o gas) na estado, sa isang presyon ng 1 atm = 101 325 Pa, isang temperatura ng 298 K at isang konsentrasyon ng mga sangkap 1 mol / l.

Standard enthalpy of formation? H arr- ang init na inilabas o hinihigop sa panahon ng pagbuo ng 1 mol ng isang sangkap mula sa mga simpleng sangkap na bumubuo nito sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon. Halimbawa, ?N arr(NaCl) = -411 kJ/mol. Nangangahulugan ito na sa reaksyon na Na(tv) + ?Cl 2 (g) = NaCl(tv), 411 kJ ng enerhiya ang inilabas sa panahon ng pagbuo ng 1 mol ng NaCl.

Standard enthalpy ng reaksyon?- Ang pagbabago ng enthalpy sa panahon ng isang kemikal na reaksyon, ay tinutukoy ng formula: ?H = ?N arr(mga produkto) - ?N arr(mga reagent).

Kaya para sa reaksyon NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (tv), alam? H o 6 p (NH 3) \u003d -46 kJ / mol,? H o 6 p (HCl) \ u003d -92 kJ / mol at? H o 6 p (NH 4 Cl) = -315 kJ / mol mayroon tayo:

H \u003d? H o 6 p (NH 4 Cl) -? H o 6 p (NH 3) -? H o 6 p (HCl) \u003d -315 - (-46) - (-92) \u003d -177 kJ.

kung? H< 0, ang reaksyon ay exothermic. kung? H > 0, ang reaksyon ay endothermic.

Batas Hess: ang karaniwang enthalpy ng reaksyon ay nakasalalay sa mga karaniwang entalpi ng mga reactant at produkto at hindi nakasalalay sa landas ng reaksyon.

Ang mga kusang proseso ay maaaring hindi lamang exothermic, ibig sabihin, mga proseso na may pagbaba sa enerhiya (?H< 0), ngunit maaari ding mga endothermic na proseso, i.e. mga proseso na may pagtaas ng enerhiya (?H > 0). Sa lahat ng prosesong ito, tumataas ang "disorder" ng system.

EntropyS ay isang pisikal na dami na nagpapakilala sa antas ng disorder ng system. S ay ang karaniwang entropy, ?S ay ang pagbabago sa karaniwang entropy. Kung?S > 0, lumalaki ang kaguluhan kung AS< 0, то беспорядок системы уменьшается. Для процессов в которых растет число частиц, ?S >0. Para sa mga proseso kung saan bumababa ang bilang ng mga particle, ?S< 0. Например, энтропия меняется в ходе реакций:

CaO (tv) + H 2 O (l) \u003d Ca (OH) 2 (tv),? S< 0;

CaCO 3 (tv) \u003d CaO (tv) + CO 2 (g), ?S\u003e 0.

Kusang nagpapatuloy ang mga proseso sa pagpapalabas ng enerhiya, ibig sabihin, para saan? H< 0, at may pagtaas sa entropy, ibig sabihin, para saan?S > 0. Ang accounting para sa parehong mga kadahilanan ay humahantong sa isang expression para sa Enerhiya ng Gibbs: G = H - TS o kaya? G \u003d? H - T? S. Mga reaksyon kung saan bumababa ang enerhiya ng Gibbs, ibig sabihin, ?G< 0, могут идти самопроизвольно. Реакции, в ходе которых энергия Гиббса увеличивается, т. е. ?G >0, kusang hindi pumunta. Ang kondisyon? G = 0 ay nangangahulugan na ang isang ekwilibriyo ay naitatag sa pagitan ng mga produkto at ng mga reactant.

Sa mababang temperatura, kapag ang halaga T ay malapit sa zero, ang mga exothermic na reaksyon lamang ang nagaganap, dahil T?S– kakaunti at? G = ? H< 0. Sa mataas na temperatura, ang mga halaga T?S malaki, at, napapabayaan ang magnitude? H, meron tayo? G = – T?S, ibig sabihin, ang mga prosesong may pagtaas sa entropy ay kusang magaganap, para saan? S > 0, at ?G< 0. При этом чем больше по абсолютной величине значение?G, тем более полно проходит данный процесс.

Ang halaga ng AG para sa isang partikular na reaksyon ay maaaring matukoy ng formula:

G = ?С arr (mga produkto) – ?G o b p (reagents).

Sa kasong ito, ang mga halaga? G o br, pati na rin ang? H arr at? S o br para sa isang malaking bilang ng mga sangkap ay ibinibigay sa mga espesyal na talahanayan.

4.2. Mga kinetika ng kemikal

Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon(v) ay tinutukoy ng pagbabago sa molar na konsentrasyon ng mga reactant sa bawat yunit ng oras:

saan v ay ang rate ng reaksyon, ang s ay ang molar na konsentrasyon ng reagent, t- oras.

Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay nakasalalay sa likas na katangian ng mga reactant at ang mga kondisyon ng reaksyon (temperatura, konsentrasyon, pagkakaroon ng isang katalista, atbp.)

Impluwensya ng konsentrasyon. SA Sa kaso ng mga simpleng reaksyon, ang rate ng reaksyon ay proporsyonal sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant, na kinuha sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang mga stoichiometric coefficient.

Para sa reaksyon

kung saan ang 1 at 2 ay ayon sa pagkakabanggit ng direksyon ng pasulong at pabalik na mga reaksyon:

v 1 \u003d k 1? [A]m? [B]n at

v 2 \u003d k 2? [C]p? [D]q

saan v- bilis ng reaksyon, k ay ang rate constant, [A] ay ang molar concentration ng substance A.

Molekularidad ng reaksyon ay ang bilang ng mga molekula na kasangkot sa elementarya na pagkilos ng reaksyon. Para sa mga simpleng reaksyon, halimbawa: mA + nB> pC + qD, ang molecularity ay katumbas ng kabuuan ng mga coefficient (m + n). Ang mga reaksyon ay maaaring one-molecular, two-molecular at bihirang tatlong-molecular. Ang mas mataas na molekular na reaksyon ay hindi nangyayari.

Pagkakasunod-sunod ng reaksyon ay katumbas ng kabuuan ng mga tagapagpahiwatig ng mga antas ng konsentrasyon sa eksperimentong pagpapahayag ng bilis ng isang kemikal na reaksyon. Kaya, para sa isang kumplikadong reaksyon

mA + nB > рС + qD ang eksperimentong expression para sa rate ng reaksyon ay may anyo

v 1 = k1? [A] ? ? [SA] ? at ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon ay (? + ?). saan? At? ay eksperimental at maaaring hindi magkatugma sa m At n ayon sa pagkakabanggit, dahil ang equation ng isang komplikadong reaksyon ay resulta ng ilang simpleng reaksyon.

Ang epekto ng temperatura. Ang rate ng reaksyon ay nakasalalay sa bilang ng mga epektibong banggaan ng mga molekula. Ang pagtaas ng temperatura ay nagpapataas ng bilang ng mga aktibong molekula, na nagbibigay sa kanila ng kinakailangan para magpatuloy ang reaksyon. activation energy E kumilos at pinapataas ang bilis ng isang kemikal na reaksyon.

Ang panuntunan ni Van't Hoff. Sa pagtaas ng temperatura ng 10°, ang rate ng reaksyon ay tumataas ng isang salik na 2-4. Sa matematika, ito ay nakasulat bilang:

v2 = v1? ?(t 2 - t 1) / 10

kung saan ang v 1 at v 2 ay ang mga rate ng reaksyon sa inisyal (t 1) at huling (t 2) na temperatura, ? - ang koepisyent ng temperatura ng rate ng reaksyon, na nagpapakita kung gaano karaming beses ang pagtaas ng rate ng reaksyon sa pagtaas ng temperatura ng 10 °.

Mas tiyak, ang pag-asa ng rate ng reaksyon sa temperatura ay ipinahayag bilang Arrhenius equation:

k = A? e - E/(RT) ,

saan k ay pare-pareho ang rate, A- pare-pareho, independiyente sa temperatura, e = 2.71828, E ay ang activation energy, R= 8.314 J/(K? mol) – pare-pareho ng gas; T– temperatura (K). Makikita na ang patuloy na rate ay tumataas sa pagtaas ng temperatura at pagbaba ng activation energy.

4.3. Ekwilibriyo ng kemikal

Ang isang sistema ay nasa ekwilibriyo kung ang estado nito ay hindi nagbabago sa paglipas ng panahon. Ang pagkakapantay-pantay ng mga rate ng direkta at baligtad na mga reaksyon ay isang kondisyon para sa pagpapanatili ng ekwilibriyo ng system.

Ang isang halimbawa ng isang nababaligtad na reaksyon ay ang reaksyon

N 2 + 3H 2 - 2NH 3.

Batas ng mass action: ang ratio ng produkto ng mga konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga panimulang sangkap (lahat ng mga konsentrasyon ay ipinahiwatig sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang mga stoichiometric coefficients) ay isang pare-pareho na tinatawag pare-pareho ang balanse.

Ang equilibrium constant ay isang sukatan ng progreso ng isang direktang reaksyon.

K = O - walang direktang reaksyon;

K =? - ang direktang reaksyon ay napupunta sa dulo;

K > 1 - ang balanse ay inilipat sa kanan;

SA< 1 - ang balanse ay inilipat sa kaliwa.

Reaction equilibrium constant SA ay nauugnay sa pagbabago sa karaniwang enerhiya ng Gibbs?G para sa parehong reaksyon:

G= – RT ln K, o ?g= -2.3RT lg K, o K= 10 -0.435?G/RT

Kung K > 1, pagkatapos lg K> 0 at?G< 0, т. е. если равновесие сдвинуто вправо, то реакция – переход от исходного состояния к равновесному – идет самопроизвольно.

Kung SA< 1, pagkatapos lg K < 0 и?G >0, ibig sabihin, kung ang ekwilibriyo ay inilipat sa kaliwa, kung gayon ang reaksyon ay hindi kusang pumupunta sa kanan.

Batas sa equilibrium displacement: Kung ang isang panlabas na impluwensya ay ibinibigay sa isang sistema sa ekwilibriyo, isang proseso ang bumangon sa sistema na sumasalungat sa panlabas na impluwensya.

5. Mga reaksyon ng redox

Mga reaksyon ng redox- mga reaksyon na kasama ng pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento.

Oksihenasyon ay ang proseso ng pagbibigay ng mga electron.

Pagbawi ay ang proseso ng pagdaragdag ng mga electron.

Oxidizer Isang atom, molekula, o ion na tumatanggap ng mga electron.

ahente ng pagbabawas Isang atom, molekula, o ion na nagbibigay ng mga electron.

Ang mga ahente ng oxidizing, tumatanggap ng mga electron, ay napupunta sa pinababang anyo:

F2 [ca. ] + 2e > 2F? [pahinga.].

Ang mga ahente ng pagbabawas, pagbibigay ng mga electron, ay pumasa sa oxidized form:

Na 0 [ibalik ] – 1e > Na + [tinatayang].

Ang ekwilibriyo sa pagitan ng na-oxidized at nabawasang mga anyo ay nailalarawan sa pamamagitan ng Nernst equation para sa potensyal na redox:

saan E 0 ay ang karaniwang halaga ng potensyal na redox; n ay ang bilang ng mga inilipat na electron; [magpahinga. ] at [ca. ] ay ang mga molar na konsentrasyon ng tambalan sa nabawasan at na-oxidized na mga anyo, ayon sa pagkakabanggit.

Mga halaga ng karaniwang potensyal ng elektrod E 0 ay ibinibigay sa mga talahanayan at nailalarawan ang mga katangian ng pag-oxidizing at pagbabawas ng mga compound: mas positibo ang halaga E 0, mas malakas ang mga katangian ng oxidizing, at mas negatibo ang halaga E 0, mas malakas ang restorative properties.

Halimbawa, para sa F 2 + 2e - 2F? E 0 = 2.87 volts, at para sa Na + + 1e - Na 0 E 0 =-2.71 volts (ang proseso ay palaging naitala para sa pagbabawas ng mga reaksyon).

Ang reaksyon ng redox ay isang kumbinasyon ng dalawang kalahating reaksyon, oksihenasyon at pagbabawas, at nailalarawan sa pamamagitan ng isang electromotive force (emf)? E 0:?E 0= ?E 0 okay – ?E 0 ibalik, Saan E 0 okay At? E 0 ibalik ay ang mga karaniwang potensyal ng ahente ng oxidizing at ahente ng pagbabawas para sa ibinigay na reaksyon.

emf mga reaksyon? E 0 ay nauugnay sa pagbabago sa libreng enerhiya ng Gibbs?G at ang equilibrium constant ng reaksyon SA:

?G = –nF?E 0 o kaya? E = (RT/nF) ln K.

emf mga reaksyon sa hindi karaniwang mga konsentrasyon? E ay katumbas ng: ? E =?E 0 - (RT / nF)? Ig K o kaya? E =?E 0 -(0,059/n)lg K.

Sa kaso ng equilibrium? G \u003d 0 at? E \u003d 0, saan? E =(0.059/n)lg K At K = 10n?E/0.059.

Para sa kusang paglitaw ng reaksyon, ang mga sumusunod na relasyon ay dapat masiyahan: ?G< 0 или K >> 1 na tumutugma ang kundisyon? E 0> 0. Samakatuwid, upang matukoy ang posibilidad ng isang ibinigay na redox reaksyon, ito ay kinakailangan upang kalkulahin ang halaga? E 0 . kung? E 0 > 0, naka-on ang reaksyon. kung? E 0< 0, walang reaksyon.

Mga kasalukuyang mapagkukunan ng kemikal

Mga galvanic na selula Mga aparatong nagko-convert ng enerhiya ng isang kemikal na reaksyon sa elektrikal na enerhiya.

Ang galvanic cell ni Daniel ay binubuo ng zinc at tansong mga electrodes na inilubog sa ZnSO 4 at CuSO 4 na solusyon, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga solusyon sa electrolyte ay nakikipag-usap sa pamamagitan ng isang buhaghag na partisyon. Kasabay nito, ang oksihenasyon ay nangyayari sa zinc electrode: Zn > Zn 2+ + 2e, at ang pagbabawas ay nangyayari sa tansong elektrod: Cu 2+ + 2e > Cu. Sa pangkalahatan, ang reaksyon ay nangyayari: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu.

Anode- ang elektrod kung saan nagaganap ang oksihenasyon. Cathode- ang elektrod kung saan nagaganap ang pagbabawas. Sa galvanic cells, ang anode ay negatibong sisingilin at ang katod ay positibong sisingilin. Sa mga diagram ng elemento, ang metal at solusyon ay pinaghihiwalay ng isang patayong linya, at ang dalawang solusyon ay pinaghihiwalay ng isang double vertical na linya.

Kaya, para sa reaksyon Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu, ang galvanic cell circuit ay nakasulat: (-) Zn | ZnSO 4 || CuSO4 | Cu(+).

Ang electromotive force (emf) ng reaksyon ay? E 0 \u003d E 0 ok - E 0 ibalik= E 0(Cu 2+ /Cu) - E 0(Zn 2+ / Zn) \u003d 0.34 - (-0.76) \u003d 1.10 V. Dahil sa mga pagkalugi, ang boltahe na nilikha ng elemento ay medyo mas mababa kaysa? E 0 . Kung ang mga konsentrasyon ng mga solusyon ay naiiba mula sa mga karaniwang, katumbas ng 1 mol / l, kung gayon E 0 okay At E 0 ibalik ay kinakalkula ayon sa Nernst equation, at pagkatapos ay kinakalkula ang emf. kaukulang galvanic cell.

tuyong elemento binubuo ng isang zinc body, NH 4 Cl paste na may starch o harina, isang halo ng MnO 2 na may graphite at isang graphite electrode. Sa kurso ng trabaho nito, ang sumusunod na reaksyon ay nagaganap: Zn + 2NH 4 Cl + 2MnO 2 = Cl + 2MnOOH.

Element diagram: (-)Zn | NH4Cl | MnO 2 , C(+). emf elemento - 1.5 V.

Mga baterya. Ang lead battery ay binubuo ng dalawang lead plate na nilubog sa isang 30% sulfuric acid solution at natatakpan ng isang layer ng hindi matutunaw na PbSO 4 . Kapag na-charge ang baterya, ang mga sumusunod na proseso ay nagaganap sa mga electrodes:

PbSO 4 (tv) + 2e > Pb (tv) + SO 4 2-

PbSO 4 (tv) + 2H 2 O > РbO 2 (tv) + 4H + + SO 4 2- + 2e

Kapag ang baterya ay na-discharge, ang mga sumusunod na proseso ay nagaganap sa mga electrodes:

Pb(tv) + SO 4 2-> PbSO 4 (tv) + 2e

РbO 2 (tv) + 4H + + SO 4 2- + 2e> PbSO 4 (tv) + 2Н 2 O

Ang pangkalahatang reaksyon ay maaaring isulat bilang:

Upang gumana, ang baterya ay nangangailangan ng regular na pag-charge at kontrol ng konsentrasyon ng sulfuric acid, na maaaring bahagyang bumaba habang tumatakbo ang baterya.

6. Mga Solusyon

6.1. Konsentrasyon ng solusyon

Mass fraction ng isang substance sa solusyon w ay katumbas ng ratio ng masa ng solute sa masa ng solusyon: w \u003d m in-va / m na solusyon o w = m in-va / (V ??), dahil m p-ra \u003d V p-pa? ?r-ra.

Konsentrasyon ng molar Sa ay katumbas ng ratio ng bilang ng mga moles ng solute sa dami ng solusyon: c = n(mol)/ V(l) o c = m/(M? V( l )).

Molar na konsentrasyon ng mga katumbas (normal o katumbas na konsentrasyon) na may e ay katumbas ng ratio ng bilang ng mga katumbas ng solute sa dami ng solusyon: may e = n(mol equiv.)/ V(l) o na may e \u003d m / (M e? V (l)).

6.2. Electrolytic dissociation

Electrolytic dissociation– pagkabulok ng electrolyte sa mga cation at anion sa ilalim ng pagkilos ng mga polar solvent molecule.

Degree ng dissociation? ay ang ratio ng konsentrasyon ng mga dissociated molecule (c diss) sa kabuuang konsentrasyon ng dissolved molecules (c vol): ? = s diss / s rev.

Ang mga electrolyte ay maaaring nahahati sa malakas(?~1) at mahina.

Malakas na electrolytes(para sa kanila? ~ 1) - mga asing-gamot at base na natutunaw sa tubig, pati na rin ang ilang mga acid: HNO 3, HCl, H 2 SO 4, HI, HBr, HClO 4 at iba pa.

Mahinang electrolytes(para sa kanila?<< 1) – Н 2 O, NH 4 OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, CH 3 COOH и другие.

Ionic reaksyon equation. SA Sa mga equation ng reaksyon ng ionic, ang mga malakas na electrolyte ay isinulat bilang mga ion, at ang mga mahihinang electrolyte, ang mga hindi natutunaw na sangkap at mga gas ay isinulat bilang mga molekula. Halimbawa:

CaCO 3 v + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ^

CaCO 3 v + 2H + + 2Cl? \u003d Ca 2+ + 2Cl? + H 2 O + CO 2 ^

CaCO 3 v + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ^

Mga reaksyon sa pagitan ng mga ion pumunta sa direksyon ng pagbuo ng isang sangkap na nagbibigay ng mas kaunting mga ion, ibig sabihin, sa direksyon ng isang mas mahinang electrolyte o hindi gaanong natutunaw na sangkap.

6.3. Dissociation ng mahina electrolytes

Ilapat natin ang batas ng mass action sa ekwilibriyo sa pagitan ng mga ion at molekula sa isang solusyon ng mahinang electrolyte, tulad ng acetic acid:

CH 3 COOH - CH 3 COО? + H +

Ang mga equilibrium constants ng mga reaksyon ng dissociation ay tinatawag dissociation constants. Ang mga constant ng dissociation ay nagpapakilala sa dissociation ng mga mahinang electrolyte: mas maliit ang pare-pareho, mas mababa ang mahinang electrolyte dissociates, mas mahina ito.

Ang mga polybasic acid ay naghihiwalay sa mga hakbang:

H 3 PO 4 - H ++ H 2 PO 4?

Ang equilibrium constant ng kabuuang reaksyon ng dissociation ay katumbas ng produkto ng mga constant ng mga indibidwal na yugto ng dissociation:

H 3 PO 4 - ZN + + PO 4 3-

Batas ng pagbabanto ni Ostwald: ang antas ng dissociation ng isang mahinang electrolyte (a) ay tumataas na may pagbaba sa konsentrasyon nito, ibig sabihin, sa pagbabanto:

Epekto ng isang karaniwang ion sa paghihiwalay ng mahinang electrolyte: ang pagdaragdag ng isang karaniwang ion ay binabawasan ang paghihiwalay ng isang mahinang electrolyte. Kaya, kapag nagdadagdag ng mahinang electrolyte solution CH 3 COOH

CH 3 COOH - CH 3 COО? + H + ?<< 1

isang malakas na electrolyte na naglalaman ng isang ion na karaniwan sa CH 3 COOH, ibig sabihin, isang acetate ion, halimbawa CH 3 COONa

CH 3 COONa - CH 3 COO? +Na+? = 1

ang konsentrasyon ng acetate ion ay tumataas, at ang equilibrium ng dissociation ng CH 3 COOH ay lumilipat sa kaliwa, ibig sabihin, ang dissociation ng acid ay bumababa.

6.4. Dissociation ng malakas na electrolytes

Aktibidad ng ion A ay ang konsentrasyon ng isang ion, na nagpapakita ng sarili sa mga katangian nito.

Salik ng aktibidadf ay ang ratio ng aktibidad ng ion A sa konsentrasyon sa: f= a/c o A = f.c.

Kung f = 1, ang mga ion ay libre at hindi nakikipag-ugnayan sa isa't isa. Nangyayari ito sa mga napakalabnaw na solusyon, sa mga solusyon ng mahinang electrolyte, atbp.

Kung f< 1, то ионы взаимодействуют между собой. Чем меньше f, тем больше взаимодействие между ионами.

Ang koepisyent ng aktibidad ay nakasalalay sa lakas ng ionic ng solusyon I: mas malaki ang lakas ng ionic, mas mababa ang koepisyent ng aktibidad.

Ionic na lakas ng solusyon ako depende sa charges z at mga konsentrasyon mula sa mga ion:

ako= 0.52?s z2.

Ang koepisyent ng aktibidad ay nakasalalay sa singil ng ion: mas malaki ang singil ng ion, mas mababa ang koepisyent ng aktibidad. Sa matematika, ang pagtitiwala ng koepisyent ng aktibidad f mula sa lakas ng ionic ako at singil ng ion z ay nakasulat gamit ang Debye-Hückel formula:

Ang mga koepisyent ng aktibidad ng ion ay maaaring matukoy gamit ang sumusunod na talahanayan:

6.5 Ionic na produkto ng tubig. Tagapagpahiwatig ng hydrogen

Ang tubig, isang mahinang electrolyte, ay naghihiwalay upang bumuo ng mga H+ at OH? ion. Ang mga ions na ito ay hydrated, ibig sabihin, konektado sa ilang mga molekula ng tubig, ngunit para sa pagiging simple, sila ay nakasulat sa non-hydrated form.

H 2 O - H + + OH?.

Batay sa batas ng mass action, para sa ekwilibriyong ito:

Ang konsentrasyon ng mga molekula ng tubig [H 2 O], ibig sabihin, ang bilang ng mga moles sa 1 litro ng tubig, ay maaaring ituring na pare-pareho at katumbas ng [H 2 O] \u003d 1000 g / l: 18 g / mol \u003d 55.6 mol / l. Mula rito:

SA[H 2 O] = SA(H 2 O ) = [H + ] = 10 -14 (22°C).

Ionic na produkto ng tubig– ang produkto ng mga konsentrasyon [H + ] at – ay isang pare-parehong halaga sa isang pare-parehong temperatura at katumbas ng 10 -14 sa 22°C.

Ang ionic na produkto ng tubig ay tumataas sa pagtaas ng temperatura.

halaga ng pH ay ang negatibong logarithm ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions: pH = – lg. Katulad nito: pOH = – lg.

Ang logarithm ng ionic na produkto ng tubig ay nagbibigay ng: pH + pOH = 14.

Ang halaga ng pH ay nagpapakilala sa reaksyon ng daluyan.

Kung pH = 7, kung gayon ang [H + ] = ay isang neutral na daluyan.

Kung pH< 7, то [Н + ] >- acid na kapaligiran.

Kung pH > 7, pagkatapos ay [H + ]< – щелочная среда.

6.6. mga solusyon sa buffer

Ang mga solusyon sa buffer ay mga solusyon na may tiyak na konsentrasyon ng mga hydrogen ions. Ang pH ng mga solusyon na ito ay hindi nagbabago kapag natunaw at bahagyang nagbabago kapag ang maliit na halaga ng mga acid at alkali ay idinagdag.

I. Ang isang solusyon ng isang mahina acid HA, konsentrasyon - mula sa acid, at ang mga asing-gamot nito na may isang malakas na base BA, konsentrasyon - mula sa asin. Halimbawa, ang acetate buffer ay isang solusyon ng acetic acid at sodium acetate: CH 3 COOH + CHgCOONa.

pH \u003d pK acidic + lg (asin / s acidic).

II. Isang solusyon ng isang mahinang base BOH, konsentrasyon - na may pangunahing, at ang mga asing-gamot nito na may malakas na acid BA, konsentrasyon - na may asin. Halimbawa, ang ammonia buffer ay isang solusyon ng ammonium hydroxide at ammonium chloride NH 4 OH + NH 4 Cl.

pH = 14 - рК basic - lg (mula sa asin / mula sa basic).

6.7. Hydrolysis ng asin

Hydrolysis ng asin- ang pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa tubig na may pagbuo ng isang mahinang electrolyte.

Mga halimbawa ng hydrolysis reaction equation.

I. Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang mahinang acid:

Na 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH

2Na + + CO 3 2- + H 2 O - 2Na + + HCO 3? +OH?

CO 3 2- + H 2 O - HCO 3? + OH?, pH > 7, alkalina.

Sa ikalawang yugto, halos hindi nangyayari ang hydrolysis.

II. Ang isang asin ay nabuo mula sa isang mahinang base at isang malakas na acid:

AlCl 3 + H 2 O - (AlOH)Cl 2 + HCl

Al 3+ + 3Cl? + H 2 O - AlOH 2+ + 2Cl? + H + + Cl?

Al 3+ + H 2 O - AlOH 2+ + H +, pH< 7.

Sa ikalawang yugto, ang hydrolysis ay nangyayari nang mas kaunti, at sa ikatlong yugto ay halos hindi ito nangyayari.

III. Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang malakas na acid:

K++ NO 3 ? + H 2 O? walang hydrolysis, pH? 7.

IV. Ang isang asin ay nabuo mula sa isang mahinang base at isang mahinang acid:

CH 3 COONH 4 + H 2 O - CH 3 COOH + NH 4 OH

CH 3 COO? + NH 4 + + H 2 O - CH 3 COOH + NH 4 OH, pH = 7.

Sa ilang mga kaso, kapag ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng napakahina na mga base at acid, ang kumpletong hydrolysis ay nangyayari. Sa talahanayan ng solubility para sa mga naturang asin, ang simbolo ay "nabubulok ng tubig":

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 v + 3H 2 S ^

Ang posibilidad ng kumpletong hydrolysis ay dapat isaalang-alang sa mga reaksyon ng palitan:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 v + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2 ^

Degree ng hydrolysish ay ang ratio ng konsentrasyon ng mga hydrolyzed na molekula sa kabuuang konsentrasyon ng mga natunaw na molekula.

Para sa mga asing-gamot na nabuo ng isang malakas na base at isang mahinang acid:

= ch, pOH = -lg, pH = 14 - pOH.

Ito ay sumusunod mula sa expression na ang antas ng hydrolysis h(i.e. hydrolysis) tumataas:

a) na may pagtaas sa temperatura, dahil tumataas ang K (H 2 O);

b) na may pagbawas sa dissociation ng acid na bumubuo sa asin: mas mahina ang acid, mas malaki ang hydrolysis;

c) na may pagbabanto: mas mababa ang c, mas malaki ang hydrolysis.

Para sa mga asing-gamot na nabuo mula sa isang mahinang base at isang malakas na acid

[H + ] = ch, pH = – lg.

Para sa mga asing-gamot na nabuo ng mahinang base at mahinang acid

6.8. Protolytic theory ng mga acid at base

Protolysis ay ang proseso ng paglilipat ng proton.

Mga Protolith mga acid at base na nag-donate at tumatanggap ng mga proton.

Acid Isang molekula o ion na may kakayahang mag-donate ng isang proton. Ang bawat acid ay may conjugate base. Ang lakas ng mga acid ay nailalarawan sa pamamagitan ng pare-pareho ng acid Upang k.

H 2 CO 3 + H 2 O - H 3 O + + HCO 3?

K k = 4 ? 10 -7

3+ + H 2 O - 2+ + H 3 O +

K k = 9 ? 10 -6

Base Isang molekula o ion na maaaring tumanggap ng isang proton. Ang bawat base ay may conjugate acid nito. Ang lakas ng mga base ay nailalarawan sa pamamagitan ng base constant K 0 .

NH3? H 2 O (H 2 O) - NH 4 + + OH?

K 0 = 1,8 ?10 -5

Mga ampholyte- mga protolith na may kakayahang mag-recoil at magkabit ng proton.

HCO3? + H 2 O - H 3 O + + CO 3 2-

HCO3? - acid.

HCO3? + H 2 O - H 2 CO 3 + OH?

HCO3? - base.

Para sa tubig: H 2 O + H 2 O - H 3 O + + OH?

K (H 2 O) \u003d [H 3 O +] \u003d 10 -14 at pH \u003d - lg.

Mga Constant K to At K 0 para sa conjugated acids at bases ay naka-link.

ON + H 2 O - H 3 O + + A ?,

A? + H 2 O - ON + OH?,

7. pare-pareho ang solubility. Solubility

Sa isang sistema na binubuo ng isang solusyon at isang namuo, dalawang proseso ang nagaganap - ang paglusaw ng precipitate at pag-ulan. Ang pagkakapantay-pantay ng mga rate ng dalawang prosesong ito ay ang kondisyon ng ekwilibriyo.

puspos na solusyon Isang solusyon na nasa equilibrium sa namuo.

Ang batas ng mass action na inilapat sa ekwilibriyo sa pagitan ng precipitate at solusyon ay nagbibigay ng:

Dahil = const,

SA = K s (AgCl) = .

Sa pangkalahatan, mayroon kaming:

A m B n(TV) - m A +n+n B -m

K s ( A m B n)= [A +n ] m[SA -m ] n .

pare-pareho ang solubilityKs(o solubility product PR) - ang produkto ng mga konsentrasyon ng ion sa isang puspos na solusyon ng isang bahagyang natutunaw na electrolyte - ay isang pare-parehong halaga at nakasalalay lamang sa temperatura.

Solubility ng isang hindi matutunaw na sangkap s maaaring ipahayag sa mga moles bawat litro. Depende sa laki s ang mga sangkap ay maaaring nahahati sa mahinang natutunaw - s< 10 -4 моль/л, среднерастворимые – 10 -4 моль/л? s? 10 -2 mol/l at lubos na natutunaw s>10 -2 mol/l.

Ang solubility ng mga compound ay nauugnay sa kanilang solubility product.

Precipitation at dissolution condition

Sa kaso ng AgCl: AgCl - Ag + + Cl?

Ks= :

a) ang kondisyon ng ekwilibriyo sa pagitan ng namuo at solusyon: = K s .

b) kondisyon ng pag-aayos: > K s ; sa panahon ng pag-ulan, bumababa ang mga konsentrasyon ng ion hanggang sa maitatag ang balanse;

c) ang kondisyon para sa paglusaw ng precipitate o pagkakaroon ng isang puspos na solusyon:< K s ; sa panahon ng paglusaw ng precipitate, ang konsentrasyon ng mga ion ay tumataas hanggang sa maitatag ang equilibrium.

8. Mga compound ng koordinasyon

Ang mga compound ng koordinasyon (complex) ay mga compound na may bono ng donor-acceptor.

Para sa K3:

mga ion ng panlabas na globo - 3K +,

ion ng panloob na globo - 3-,

ahente ng kumplikado - Fe 3+,

ligand - 6CN?, ang kanilang denticity - 1,

numero ng koordinasyon - 6.

Mga halimbawa ng mga complexing agent: Ag +, Cu 2+, Hg 2+, Zn 2+, Ni 2+, Fe 3+, Pt 4+, atbp.

Mga halimbawa ng ligand: polar molecules H 2 O, NH 3 , CO at anions CN?, Cl?, OH? at iba pa.

Mga numero ng koordinasyon: karaniwang 4 o 6, bihira 2, 3, atbp.

Nomenclature. Ang anion ay pinangalanan muna (sa nominative case), pagkatapos ay ang cation (sa genitive case). Ang mga pangalan ng ilang ligand: NH 3 - ammine, H 2 O - aqua, CN? – cyano, Cl? – chloro, OH? - hydroxo. Mga pangalan ng mga numero ng koordinasyon: 2 - di, 3 - tatlo, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa. Ipahiwatig ang antas ng oksihenasyon ng complexing agent:

Ang Cl ay diamminesilver(I) chloride;

SO 4 - tetramminecopper(II) sulfate;

Ang K 3 ay potassium hexacyanoferrate(III).

Kemikal koneksyon.

Ipinapalagay ng teorya ng mga valence bond ang hybridization ng mga orbital ng gitnang atom. Tinutukoy ng lokasyon ng mga nagresultang hybrid na orbital ang geometry ng mga complex.

Diamagnetic complex ion Fe(CN) 6 4- .

Cyanide ion - donor

Iron ion Fe 2+ - acceptor - ay may formula 3d 6 4s 0 4p 0. Isinasaalang-alang ang diamagnetism ng complex (lahat ng mga electron ay ipinares) at ang numero ng koordinasyon (6 na libreng orbital ang kailangan), mayroon kaming d2sp3- hybridization:

Ang complex ay diamagnetic, low-spin, intra-orbital, stable (walang mga panlabas na electron ang ginagamit), octahedral ( d2sp3-hybridization).

Paramagnetic complex ion FeF 6 3- .

Ang fluoride ion ay isang donor.

Iron ion Fe 3+ - acceptor - ay may formula 3d 5 4s 0 4p 0 . Isinasaalang-alang ang paramagnetism ng complex (ang mga electron ay steamed) at ang coordination number (6 na libreng orbitals ang kailangan), mayroon kaming sp 3 d 2- hybridization:

Ang complex ay paramagnetic, high-spin, outer-orbital, hindi matatag (outer 4d-orbitals ang ginagamit), octahedral ( sp 3 d 2-hybridization).

Dissociation ng mga compound ng koordinasyon.

Ang mga compound ng koordinasyon sa solusyon ay ganap na naghihiwalay sa mga ion ng panloob at panlabas na mga globo.

NO 3 > Ag(NH 3) 2 + + NO 3 ?, ? = 1.

Ang mga ion ng panloob na globo, ibig sabihin, mga kumplikadong ion, ay naghihiwalay sa mga metal na ion at ligand, tulad ng mga mahihinang electrolyte, sa mga hakbang.

saan K 1 , SA 2 , SA 1 _ 2 ay tinatawag na instability constants at kilalanin ang paghihiwalay ng mga complex: mas maliit ang pare-pareho ang kawalang-tatag, mas mababa ang kumplikadong dissociates, mas matatag ito.

>> Mga formula ng kemikal

Mga formula ng kemikal

Tutulungan ka ng talata:

> alamin kung ano ang chemical formula;
> basahin ang mga formula ng mga sangkap, atomo, molekula, ion;
> wastong gamitin ang terminong "formula unit";
> gumawa ng mga kemikal na formula ng mga ionic compound;
> tukuyin ang komposisyon ng isang sangkap, molekula, ion sa pamamagitan ng chemical formula.

Formula ng kemikal.

Lahat meron nito mga sangkap may pangalan. Gayunpaman, sa pamamagitan ng pangalan imposibleng matukoy kung anong mga particle ang binubuo ng sangkap, kung gaano karami at kung anong mga atomo ang nakapaloob sa mga molekula nito, mga ions, kung anong mga singil ang mayroon ang mga ion. Ang mga sagot sa naturang mga tanong ay ibinibigay ng isang espesyal na rekord - isang pormula ng kemikal.

Ang pormula ng kemikal ay ang pagtatalaga ng isang atom, molekula, ion, o sangkap gamit ang mga simbolo mga elemento ng kemikal at mga index.

Ang chemical formula ng isang atom ay ang simbolo ng kaukulang elemento. Halimbawa, ang isang aluminyo atom ay tinutukoy ng simbolo na Al, at isang silikon na atom ng simbolo na Si. Ang mga simpleng sangkap ay mayroon ding gayong mga formula - ang metal na aluminyo, ang hindi metal ng atomic na istraktura ng silikon.

Formula ng kemikal molecule ng isang simpleng substance ay naglalaman ng simbolo ng kaukulang elemento at isang subscript - isang maliit na numero na nakasulat sa ibaba at sa kanan. Ang index ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga atomo sa molekula.

Ang isang molekula ng oxygen ay binubuo ng dalawang atomo ng oxygen. Ang kemikal na formula nito ay O 2 . Ang formula na ito ay binabasa sa pamamagitan ng pagbigkas muna ng simbolo ng elemento, pagkatapos ay ang index: "o-two". Ang formula O 2 ay nagpapahiwatig hindi lamang sa molekula, kundi pati na rin sa sangkap na oxygen mismo.

Ang molekulang O 2 ay tinatawag na diatomic. Sa mga molekulang ito (ang kanilang pangkalahatang formula ay E 2), ang mga simpleng sangkap ng Hydrogen, Nitrogen, Fluor, Chlorine, Bromine, Iodine ay binubuo.

Ang ozone ay naglalaman ng tatlong-atom na molekula, puting posporus - apat na atomo, at sulfur - walong atomo. (Isulat ang mga pormula ng kemikal ng mga molekulang ito.)

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
ako 2

Sa pormula ng isang molekula ng isang kumplikadong sangkap, ang mga simbolo ng mga elemento na ang mga atomo ay nakapaloob dito, pati na rin ang mga indeks, ay nakasulat. Ang molekula ng carbon dioxide ay binubuo ng tatlong atomo: isang carbon atom at dalawang atomo ng oxygen. Ang kemikal na formula nito ay CO 2 (basahin ang "tse-o-two"). Tandaan: kung mayroong isang atom ng anumang elemento sa molekula, kung gayon ang kaukulang index, i.e. I, ay hindi nakasulat sa formula ng kemikal. Ang pormula ng molekula ng carbon dioxide ay ang pormula din ng sangkap mismo.

Sa formula ng isang ion, ang singil nito ay karagdagang naitala. Upang gawin ito, gamitin ang superscript. Sa loob nito, ang isang numero ay nagpapahiwatig ng halaga ng singil (hindi sila nagsusulat ng isang yunit), at pagkatapos ay isang tanda (plus o minus). Halimbawa, ang Sodium ion na may charge na +1 ay may formula na Na + (basahin ang "sodium plus"), isang Chlorine ion na may charge - I - SG - ("chlorine minus"), isang hydroxide ion na may charge - I - OH - (" o-ash-minus"), isang carbonate ion na may singil na -2 - CO 2- 3 ("tse-o-three-two-minus").

Na + , Cl -
mga simpleng ion

OH -, CO 2- 3
kumplikadong mga ion

Sa mga pormula ng mga ionic compound, isinulat muna nila, nang hindi nagpapahiwatig ng mga singil, na positibong sisingilin mga ion, at pagkatapos - negatibong sisingilin (Talahanayan 2). Kung tama ang formula, kung gayon ang kabuuan ng mga singil ng lahat ng mga ion dito ay katumbas ng zero.

talahanayan 2
Mga formula ng ilang ionic compound

Sa ilang mga formula ng kemikal, ang isang pangkat ng mga atomo o isang kumplikadong ion ay nakasulat sa mga bracket. Bilang halimbawa, kunin ang formula para sa slaked lime Ca (OH) 2. Ito ay isang ionic compound. Sa loob nito, para sa bawat Ca 2+ ion, mayroong dalawang OH - ion. Ang compound formula ay nagbabasa ng " kaltsyum-o-ash-twice", ngunit hindi "calcium-o-ash-two".

Minsan sa mga pormula ng kemikal, sa halip na mga simbolo ng mga elemento, ang mga "banyagang" na titik ay nakasulat, pati na rin ang mga index na titik. Ang ganitong mga formula ay madalas na tinatawag na pangkalahatan. Mga halimbawa ng mga formula ng ganitong uri: ECI n , E n O m , Fe x O y. Una
ang formula ay tumutukoy sa isang pangkat ng mga compound ng mga elemento na may Chlorine, ang pangalawa - isang pangkat ng mga compound ng mga elemento na may Oxygen, at ang pangatlo ay ginagamit kung ang kemikal na formula ng Ferrum compound na may Oxygen hindi kilala at
dapat itong mai-install.

Kung kailangan mong magtalaga ng dalawang magkahiwalay na Neon atoms, dalawang oxygen molecule, dalawang carbon dioxide molecule o dalawang Sodium ions, gamitin ang notation na 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Ang numero sa harap ng formula ng kemikal ay tinatawag na koepisyent. Ang coefficient I, tulad ng index I, ay hindi nakasulat.

yunit ng formula.

Ano ang ibig sabihin ng 2NaCl? Walang mga molekula ng NaCl; Ang table salt ay isang ionic compound na binubuo ng Na + at Cl - ions. Ang isang pares ng mga ion na ito ay tinatawag na formula unit ng matter (ito ay naka-highlight sa Fig. 44, a). Kaya, ang rekord na 2NaCl ay kumakatawan sa dalawang formula unit ng table salt, ibig sabihin, dalawang pares ng Na + at C l- ions.

Ang terminong "formula unit" ay ginagamit para sa mga kumplikadong sangkap hindi lamang ng ionic, kundi pati na rin ng atomic na istraktura. Halimbawa, ang formula unit para sa quartz SiO 2 ay ang kumbinasyon ng isang silicon atom at dalawang oxygen atoms (Fig. 44, b).

kanin. 44. formula units sa mga compound ng ionic (a) atomic structure (b)

Ang formula unit ay ang pinakamaliit na "brick" ng isang substance, ang pinakamaliit na paulit-ulit na fragment nito. Ang fragment na ito ay maaaring isang atom (sa simpleng bagay), molekula(sa simple o kumplikadong bagay),
isang koleksyon ng mga atomo o ion (sa isang kumplikadong sangkap).

Mag-ehersisyo. Buuin ang chemical formula ng isang compound na naglalaman ng Li + i SO 2- 4 ions. Pangalanan ang formula unit ng substance na ito.

Solusyon

Sa isang ionic compound, ang kabuuan ng mga singil ng lahat ng mga ion ay zero. Posible ito sa kondisyon na mayroong dalawang Li + ions para sa bawat SO 2- 4 ion. Kaya ang formula ng tambalan ay Li 2 SO 4.

Ang formula unit ng isang substance ay tatlong ions: dalawang Li + ions at isang SO 2- 4 ion.

Qualitative at quantitative na komposisyon ng sangkap.

Ang isang chemical formula ay naglalaman ng impormasyon tungkol sa komposisyon ng isang particle o substance. Ang pagkilala sa komposisyon ng husay, pinangalanan nila ang mga elemento na bumubuo ng isang butil o sangkap, at ang pagkilala sa dami ng komposisyon, ay nagpapahiwatig:

Ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa isang molekula o kumplikadong ion;
ang ratio ng mga atomo ng iba't ibang elemento o ion sa isang sangkap.

Mag-ehersisyo. Ilarawan ang komposisyon ng methane CH 4 (molecular compound) at soda ash Na 2 CO 3 (ionic compound)

Solusyon

Ang methane ay nabuo sa pamamagitan ng mga elementong Carbon at Hydrogen (ito ay isang qualitative composition). Ang methane molecule ay naglalaman ng isang carbon atom at apat na hydrogen atoms; ang kanilang ratio sa molekula at sa sangkap

N(C): N(H) = 1:4 (quantitative composition).

(Ang letrang N ay tumutukoy sa bilang ng mga particle - mga atomo, molekula, ion.

Ang soda ash ay nabuo ng tatlong elemento - Sodium, Carbon at Oxygen. Naglalaman ito ng positibong sisingilin na Na + ions, dahil ang Sodium ay isang metal na elemento, at negatibong sisingilin ang CO -2 3 ions (kuwalitatibong komposisyon).

Ang ratio ng mga atom ng mga elemento at ion sa isang sangkap ay ang mga sumusunod:

mga konklusyon

Ang pormula ng kemikal ay isang talaan ng isang atom, molekula, ion, sangkap gamit ang mga simbolo ng mga elemento at indeks ng kemikal. Ang bilang ng mga atom ng bawat elemento ay ipinahiwatig sa formula na may isang subscript, at ang singil ng ion ay ipinahiwatig ng isang superscript.

Formula unit - isang particle o isang koleksyon ng mga particle ng isang substance, na kinakatawan ng chemical formula nito.

Ang chemical formula ay sumasalamin sa qualitative at quantitative na komposisyon ng isang particle o substance.

?
66. Anong impormasyon tungkol sa substance o particle ang nilalaman ng chemical formula?

67. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng coefficient at subscript sa mga rekord ng kemikal? Kumpletuhin ang iyong sagot sa mga halimbawa. Ano ang ginagamit ng superscript?

68. Basahin ang mga formula: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Ano ang ibig sabihin ng mga entry: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Isulat ang mga pormula ng kemikal na ganito ang nakasulat: es-o-three; boron-dalawa-o-tatlo; abo-en-o-dalawa; chrome-o-ash-tatlong beses; sodium-ash-es-o-four; en-ash-four-twice-es; barium-two-plus; pe-o-four-three-minus.

71. Gumawa ng chemical formula ng isang molekula na naglalaman ng: a) isang Nitrogen atom at tatlong Hydrogen atoms; b) apat na hydrogen atoms, dalawang phosphorus atoms at pitong oxygen atoms.

72. Ano ang formula unit: a) para sa soda ash Na 2 CO 3; b) para sa ionic compound Li 3 N; c) para sa tambalang B 2 O 3, na may istrukturang atomiko?

73. Gumawa ng mga formula para sa lahat ng mga sangkap na maaaring maglaman lamang ng mga naturang ions: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Ilarawan ang qualitative at quantitative na komposisyon:

a) mga molekular na sangkap - chlorine Cl 2, hydrogen peroxide (hydrogen peroxide) H 2 O 2, glucose C 6 H 12 O 6;
b) ionic substance - sodium sulfate Na 2 SO 4;
c) H 3 O +, HPO 2- 4 ions.

Popel P. P., Kriklya L. S., Chemistry: Pdruch. para sa 7 mga cell. zahalnosvit. navch. si zakl. - K .: Exhibition Center "Academy", 2008. - 136 p.: il.

Nilalaman ng aralin buod ng aralin at suporta frame ng paglalahad ng aralin mga interactive na teknolohiya na nagpapabilis ng mga pamamaraan sa pagtuturo Magsanay mga pagsusulit, pagsubok sa mga online na gawain at pagsasanay sa mga workshop at pagsasanay sa mga tanong para sa mga talakayan sa klase Mga Ilustrasyon video at audio na materyales mga larawan, mga larawang graphics, mga talahanayan, mga scheme ng komiks, parabula, kasabihan, crossword puzzle, anekdota, biro, quote Mga add-on abstracts cheat sheets chips for inquisitive articles (MAN) literature pangunahing at karagdagang glossary ng mga termino Pagpapabuti ng mga aklat-aralin at mga aralin pagwawasto ng mga pagkakamali sa aklat-aralin na pinapalitan ng mga bago ang hindi na ginagamit na kaalaman Para lamang sa mga guro mga plano sa kalendaryo mga programa sa pagsasanay mga rekomendasyong metodo

Susing salita: Kimika ika-8 baitang. Lahat ng mga formula at kahulugan, mga simbolo ng pisikal na dami, mga yunit ng pagsukat, mga prefix para sa pagtatalaga ng mga yunit ng pagsukat, mga ratio sa pagitan ng mga yunit, mga kemikal na formula, mga pangunahing kahulugan, sa madaling sabi, mga talahanayan, mga diagram.

1. Mga simbolo, pangalan at yunit ng pagsukat
ilang pisikal na dami na ginagamit sa kimika

Pisikal na bilang	Pagtatalaga	Yunit
Oras	t	Sa
Presyon	p	Pa, kPa
Dami ng substance	ν	nunal
Masa ng bagay	m	kg, g
Mass fraction	ω	Walang sukat
Molar mass	M	kg/mol, g/mol
Dami ng molar	V n	m 3 / mol, l / mol
Dami ng bagay	V	m 3, l
Fraction ng volume		Walang sukat
Relatibong atomic mass	Isang r	Walang sukat
	Ginoo	Walang sukat
Relatibong density ng gas A sa gas B	D B (A)	Walang sukat
Densidad ng bagay	R	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
Avogadro pare-pareho	N A	1/mol
Temperatura absolute	T	K (Kelvin)
temperatura ng Celsius	t	°С (degree Celsius)
Thermal na epekto ng isang kemikal na reaksyon	Q	kJ/mol

2. Mga ugnayan sa pagitan ng mga yunit ng pisikal na dami

3. Mga formula ng kemikal sa grade 8

4. Mga pangunahing kahulugan sa ika-8 baitang

• Atom- ang pinakamaliit na chemically indivisible particle ng isang substance.
• Elemento ng kemikal isang tiyak na uri ng atom.
• Molecule- ang pinakamaliit na particle ng isang substance na nagpapanatili ng komposisyon at mga katangian ng kemikal nito at binubuo ng mga atomo.
• Mga simpleng sangkap Mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng parehong uri.
• Mga Komplikadong Sangkap Mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng iba't ibang uri ng mga atomo.
• Ang husay na komposisyon ng sangkap nagpapakita kung anong mga atom ang binubuo nito.
• Ang dami ng komposisyon ng sangkap nagpapakita ng bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa komposisyon nito.
• Formula ng kemikal- kondisyonal na rekord ng husay at dami ng komposisyon ng isang sangkap sa pamamagitan ng mga simbolo at indeks ng kemikal.
• Yunit ng atomic mass(amu) - isang yunit ng pagsukat ng masa ng isang atom, katumbas ng masa ng 1/12 ng isang carbon atom na 12 C.
• nunal- ang halaga ng isang sangkap na naglalaman ng bilang ng mga particle na katumbas ng bilang ng mga atom sa 0.012 kg ng carbon 12 C.
• Avogadro pare-pareho (Na \u003d 6 * 10 23 mol -1) - ang bilang ng mga particle na nakapaloob sa isang nunal.
• Molar mass ng isang substance (M ) ay ang masa ng isang sangkap na kinuha sa isang halaga ng 1 mol.
• Relatibong atomic mass elemento A r - ang ratio ng masa ng isang atom ng isang naibigay na elemento m 0 hanggang 1/12 ng masa ng isang carbon atom na 12 C.
• Kamag-anak na molekular na timbang mga sangkap M r - ang ratio ng masa ng isang molekula ng isang naibigay na sangkap sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom 12 C. Ang kamag-anak na molecular mass ay katumbas ng kabuuan ng mga relatibong atomic na masa ng mga elemento ng kemikal na bumubuo sa tambalan, isinasaalang-alang ang bilang ng mga atom ng elementong ito.
• Mass fraction elemento ng kemikal ω(X) nagpapakita kung anong bahagi ng relatibong molekular na timbang ng sangkap X ang binibilang ng elementong ito.

ATOMIC-MOLECULAR STUDIES
1. May mga sangkap na may molecular at non-molecular structure.
2. May mga puwang sa pagitan ng mga molekula, ang mga sukat nito ay nakasalalay sa estado ng pagsasama-sama ng sangkap at temperatura.
3. Ang mga molekula ay patuloy na gumagalaw.
4. Ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo.
6. Ang mga atom ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang tiyak na masa at sukat.
Sa mga pisikal na phenomena, ang mga molekula ay napanatili, sa mga kemikal na phenomena, bilang panuntunan, sila ay nawasak. Ang mga atomo sa mga phenomena ng kemikal ay muling inaayos, na bumubuo ng mga molekula ng mga bagong sangkap.

ANG BATAS NG PATULOY NA KOMPOSISYON NG ISANG SUBSTANCE
Ang bawat chemically pure substance ng molekular na istraktura, anuman ang paraan ng paghahanda, ay may pare-parehong qualitative at quantitative na komposisyon.

VALENCE
Ang Valency ay ang pag-aari ng isang atom ng isang kemikal na elemento upang ikabit o palitan ang isang tiyak na bilang ng mga atomo ng isa pang elemento.

CHEMICAL REACTION
Ang isang kemikal na reaksyon ay isang proseso kung saan ang isa pang sangkap ay nabuo mula sa isang sangkap. Ang mga reagents ay mga sangkap na pumapasok sa isang kemikal na reaksyon. Ang mga produkto ng reaksyon ay mga sangkap na nabuo bilang isang resulta ng isang reaksyon.
Mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal:
1. Paglabas ng init (liwanag).
2. Pagbabago ng kulay.
3. Ang hitsura ng isang amoy.
4. Pag-ulan.
5. Paglabas ng gas.

Koleksyon ng mga pangunahing pormula para sa isang kurso sa paaralan sa kimika

Koleksyon ng mga pangunahing pormula para sa isang kurso sa paaralan sa kimika

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Koleksyon ng mga pangunahing pormula sa kimika

Gabay sa bulsa ng mag-aaral

pangkalahatang kimika

Ang pinakamahalagang konsepto at batas ng kemikal

Elemento ng kemikal Isang tiyak na uri ng atom na may parehong nuclear charge.

Relatibong atomic mass(A r) ay nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal ay mas malaki kaysa sa mass ng isang carbon-12 atom (12 C).

Kemikal na sangkap- isang koleksyon ng anumang mga particle ng kemikal.

mga particle ng kemikal

yunit ng formula- isang kondisyon na butil, ang komposisyon nito ay tumutugma sa ibinigay na formula ng kemikal, halimbawa:

Ar - substance argon (binubuo ng Ar atoms),

H 2 O - sangkap ng tubig (binubuo ng mga molekula ng H 2 O),

KNO 3 - substance potassium nitrate (binubuo ng K + cations at NO 3 ¯ anion).

Mga ugnayan sa pagitan ng pisikal na dami

Atomic mass (kamag-anak) ng isang elemento B, Ar(B):

saan *T(atom B) ay ang masa ng isang atom ng elemento B;

*t at ay ang atomic mass unit;

*t at = 1/12 T(atom 12 C) \u003d 1.6610 24 g.

Dami ng substance B, n(B), mol:

saan N(B) ay ang bilang ng mga particle B;

N A ay ang Avogadro constant (NA = 6.0210 23 mol -1).

Molar mass ng isang substance V, M(V), g/mol:

saan t(V)- timbang B.

Dami ng molar ng gas SA, V M , l/mol:

saan V M = 22.4 l/mol (kinahinatnan ng batas ni Avogadro), sa ilalim ng normal na kondisyon (n.o. - atmospheric pressure p = 101 325 Pa (1 atm); thermodynamic na temperatura T = 273.15 K o Celsius na temperatura t = 0°C).

B para sa hydrogen, D(gas B hanggang H 2):

* Densidad ng isang gaseous substance SA sa pamamagitan ng hangin, D(gas B sa hangin): Mass fraction ng elemento E sa bagay B, w(E):

Kung saan ang x ay ang bilang ng mga atomo E sa pormula ng sangkap B

Ang istruktura ng atom at ang Periodic Law D.I. Mendeleev

Mass number (A) - ang kabuuang bilang ng mga proton at neutron sa atomic nucleus:

A = N(p 0) + N(p +).

Ang singil ng nucleus ng isang atom (Z) katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus at ang bilang ng mga electron sa atom:

Z = N(p+) = N(e¯).

isotopes- mga atomo ng parehong elemento, na naiiba sa bilang ng mga neutron sa nucleus, halimbawa: potassium-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); potasa-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

* Mga antas ng enerhiya at mga sublevel

* Atomic Orbital Ang (AO) ay tumutukoy sa rehiyon ng espasyo kung saan ang posibilidad ng isang electron na magkaroon ng isang tiyak na enerhiya upang manatili ay ang pinakamalaking.

*Mga hugis ng s- at p-orbitals

Periodic Law at Periodic System D.I. Mendeleev

Ang mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound ay pana-panahong inuulit sa pagtaas ng serial number, na katumbas ng singil ng nucleus ng atom ng elemento.

Numero ng panahon tumutugma ang bilang ng mga antas ng enerhiya na puno ng mga electron, at ibig sabihin huling antas ng enerhiya(EU).

Grupo bilang A mga palabas At atbp.

Numero ng pangkat B mga palabas bilang ng mga valence electron ns At (n – 1)d.

seksyon ng s-elemento- ang sublevel ng enerhiya (EPL) ay puno ng mga electron ns-epu- IA- at IIA-groups, H at He.

seksyon ng p-elemento- puno ng mga electron np-epu– IIIA-VIIIA-mga pangkat.

seksyon ng d-element- puno ng mga electron (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-mga pangkat.

seksyon ng f-element- puno ng mga electron (P-2) f-EPU - lanthanides at actinides.

Mga pagbabago sa komposisyon at mga katangian ng hydrogen compound ng mga elemento ng ika-3 panahon ng Periodic system

Non-volatile, nabubulok ng tubig: NaH, MgH 2 , AlH 3 .

Pabagu-bago ng isip: SiH 4 , PH 3 , H 2 S, HCl.

Mga pagbabago sa komposisyon at mga katangian ng mas mataas na mga oxide at hydroxides ng mga elemento ng ika-3 panahon ng Periodic system

Basic: Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.

Amphoteric: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

Acid: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

kemikal na dumidikit

Electronegativity(χ) ay isang halaga na nagpapakilala sa kakayahan ng isang atom sa isang molekula na makakuha ng negatibong singil.

Mga mekanismo para sa pagbuo ng isang covalent bond

mekanismo ng palitan- ang overlap ng dalawang orbital ng mga kalapit na atomo, na ang bawat isa ay may isang electron.

Mekanismo ng donor-acceptor- overlapping ng libreng orbital ng isang atom sa orbital ng isa pang atom, na mayroong isang pares ng mga electron.

Orbital overlap sa panahon ng pagbuo ng bono

*Uri ng hybridization - geometric na hugis ng particle - anggulo sa pagitan ng mga bono

Hybridization ng mga orbital ng gitnang atom– pagkakahanay ng kanilang enerhiya at anyo.

sp– linear – 180°

sp 2– tatsulok – 120°

sp 3– tetrahedral – 109.5°

sp 3 d– trigonal-bipyramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– octahedral – 90°

Mga halo at solusyon

Solusyon- isang homogenous na sistema na binubuo ng dalawa o higit pang mga sangkap, ang nilalaman nito ay maaaring mabago sa loob ng ilang mga limitasyon.

Solusyon: solvent (hal. tubig) + solute.

Mga Tunay na Solusyon naglalaman ng mga particle na mas maliit sa 1 nanometer.

Mga solusyon sa koloid naglalaman ng mga particle na 1-100 nanometer ang laki.

Mga mekanikal na halo(mga suspensyon) ay naglalaman ng mga particle na mas malaki sa 100 nanometer.

Pagsuspinde=> solid + likido

Emulsyon=> likido + likido

Foam, hamog=> gas + likido

Ang mga heterogenous mixtures ay pinaghihiwalay pag-aayos at pagsasala.

Ang mga homogenous mixture ay pinaghihiwalay pagsingaw, distillation, chromatography.

puspos na solusyon ay o maaaring nasa equilibrium sa solute (kung ang solute ay isang solid, kung gayon ang labis nito ay nasa sediment).

Solubility ay ang nilalaman ng isang solute sa isang puspos na solusyon sa isang naibigay na temperatura.

hindi puspos na solusyon mas kaunti,

Supersaturated na solusyon naglalaman ng isang solute higit pa, kaysa sa solubility nito sa isang naibigay na temperatura.

Mga ugnayan sa pagitan ng physicochemical na dami sa solusyon

Mass fraction ng solute SA, w(B); fraction ng isang yunit o %:

saan t(V)- masa B,

t(p) ay ang masa ng solusyon.

Ang masa ng solusyon m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

kung saan ang F(p) ay ang dami ng solusyon;

Ang ρ(p) ay ang density ng solusyon.

Dami ng solusyon, V(p), l:

konsentrasyon ng molar, s(B), mol/l:

Kung saan ang n(B) ay ang dami ng substance B;

Ang M(B) ay ang molar mass ng substance B.

Pagbabago ng komposisyon ng solusyon

Diluting ang solusyon sa tubig:

> t "(B)= t(B);

> ang masa ng solusyon ay tumataas ng mass ng idinagdag na tubig: m "(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).

Pagsingaw ng tubig mula sa solusyon:

> ang masa ng solute ay hindi nagbabago: t "(B) \u003d t (B).

> ang masa ng solusyon ay nababawasan ng masa ng evaporated na tubig: m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O).

Pagsasama ng dalawang solusyon: ang masa ng mga solusyon, pati na rin ang masa ng solute, ay nagdaragdag:

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Patak ng mga kristal: ang masa ng solute at ang masa ng solusyon ay nabawasan ng masa ng mga precipitated na kristal:

m "(B) \u003d m (B) - m (draft); m" (p) \u003d m (p) - m (draft).

Ang masa ng tubig ay hindi nagbabago.

Thermal na epekto ng isang kemikal na reaksyon

*Entalpy ng pagbuo ng matter ΔH° (B), kJ / mol, ay ang enthalpy ng reaksyon ng pagbuo ng 1 mol ng isang sangkap mula sa mga simpleng sangkap sa kanilang karaniwang estado, iyon ay, sa isang pare-parehong presyon (1 atm para sa bawat gas sa system o sa isang kabuuang presyon ng 1 atm sa kawalan ng gaseous na mga kalahok sa reaksyon) at pare-pareho ang temperatura (karaniwan ay 298 K , o 25°C).

*Epekto ng init ng isang kemikal na reaksyon (batas ni Hess)

Q = ΣQ(mga produkto) - ΣQ(mga reagent).

ΔН° = ΣΔН°(mga produkto) – Σ ΔH°(mga reagent).

Para sa reaksyon aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

saan a, b, d, e ay ang mga stoichiometric na dami ng mga sangkap na tumutugma sa mga coefficient sa equation ng reaksyon.

Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon

Kung sa panahon ng τ sa volume V dami ng reactant o produkto na binago ng Δ n, bilis ng reaksyon:

Para sa monomolecular reaction А → …:

v=k c(A).

Para sa isang bimolecular reaction A + B → ...:

v=k c(A) c(B).

Para sa trimolecular reaction A + B + C → ...:

v=k c(A) c(B) c(C).

Pagbabago sa bilis ng isang kemikal na reaksyon

Bilis ng reaksyon pagtaas:

1) kemikal aktibo reagents;

2) promosyon mga konsentrasyon ng reagent;

3) pagtaas

4) promosyon temperatura;

5) mga katalista. Bilis ng reaksyon bawasan:

1) kemikal hindi aktibo reagents;

2) downgrade mga konsentrasyon ng reagent;

3) bumaba ibabaw ng solid at likidong reagents;

4) downgrade temperatura;

5) mga inhibitor.

* Temperatura koepisyent ng bilis(γ) ay katumbas ng isang numero na nagpapakita kung gaano karaming beses tumataas ang bilis ng reaksyon kapag tumaas ang temperatura ng sampung digri:

Ekwilibriyo ng kemikal

*Batas ng mass action para sa chemical equilibrium: sa isang estado ng equilibrium, ang ratio ng produkto ng molar concentrations ng mga produkto sa kapangyarihan katumbas ng

Ang kanilang stoichiometric coefficients, sa produkto ng molar concentrations ng mga reactant sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang stoichiometric coefficients, sa isang pare-parehong temperatura ay isang pare-parehong halaga (concentration equilibrium constant).

Sa isang estado ng chemical equilibrium para sa isang reversible reaction:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b …

*Paglipat ng ekwilibriyong kemikal patungo sa pagbuo ng mga produkto

1) Pagtaas ng konsentrasyon ng mga reagents;

2) pagbaba sa konsentrasyon ng mga produkto;

3) pagtaas ng temperatura (para sa isang endothermic reaksyon);

4) pagbaba sa temperatura (para sa isang exothermic reaksyon);

5) pagtaas ng presyon (para sa isang reaksyon na nagpapatuloy na may pagbaba sa dami);

6) pagbaba sa presyon (para sa isang reaksyon na nagpapatuloy sa pagtaas ng dami).

Palitan ng mga reaksyon sa solusyon

Electrolytic dissociation- ang proseso ng pagbuo ng mga ions (cations at anions) kapag ang ilang mga substance ay natunaw sa tubig.

mga acid nabuo mga hydrogen cation At acid anion, Halimbawa:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

Sa electrolytic dissociation bakuran nabuo mga metal na kasyon at mga hydroxide ions, halimbawa:

NaOH = Na + + OH¯

Sa electrolytic dissociation mga asin(medium, double, mixed) ay nabuo mga metal na kasyon at mga acid anion, halimbawa:

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Sa electrolytic dissociation acid salts nabuo mga metal na kasyon at acid hydroanion, halimbawa:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 ‾

Ang ilang mga malakas na acid

HBr, HCl, HClO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4

Ilang matibay na pundasyon

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ca(OH) 2

Degree ng dissociation α ay ang ratio ng bilang ng mga dissociated na particle sa bilang ng mga unang particle.

Sa patuloy na dami:

Pag-uuri ng mga sangkap ayon sa antas ng dissociation

Ang panuntunan ni Berthollet

Ang mga reaksyon ng palitan sa solusyon ay nagpapatuloy nang hindi maibabalik kung ang isang namuo, gas, o mahinang electrolyte ay nabuo bilang isang resulta.

Mga halimbawa ng molecular at ionic reaction equation

1. Molecular equation: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Ang "kumpleto" na ionic equation: Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯

"Maikling" ionic equation: Сu 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓

2. Molecular equation: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"Buong" ionic equation: FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S

"Maikling" ionic equation: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molecular equation: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 RO 4 + 3KNO 3

"Buong" ionic equation: 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"Maikling" ionic equation: 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*Hydrogen index

(pH) pH = – lg = 14 + lg

*Ph range para sa dilute aqueous solutions

pH 7 (neutral na daluyan)

Mga halimbawa ng exchange reactions

Reaksyon ng neutralisasyon- isang exchange reaction na nangyayari kapag nag-interact ang acid at base.

1. Alkali + strong acid: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

H + + OH¯ \u003d H 2 O

2. Bahagyang natutunaw na base + malakas na acid: Сu (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

* Hydrolysis- isang exchange reaction sa pagitan ng substance at tubig nang hindi binabago ang oxidation states ng mga atoms.

1. Hindi maibabalik na hydrolysis ng mga binary compound:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Nababaligtad na hydrolysis ng mga asin:

A) nabuo ang asin malakas na base cation at malakas na acid anion:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Ang hydrolysis ay wala; ang medium ay neutral, pH = 7.

B) Nabubuo ang asin malakas na base cation at mahinang acid anion:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Anion hydrolysis; alkaline na kapaligiran, pH>7.

B) Nabubuo ang asin isang cation ng isang mahina o bahagyang natutunaw na base at isang anion ng isang malakas na acid:

Pagtatapos ng panimulang segment.

Ang teksto ay ibinigay ng liters LLC.

Maaari mong ligtas na magbayad para sa libro gamit ang isang Visa, MasterCard, Maestro bank card, mula sa isang mobile phone account, mula sa isang terminal ng pagbabayad, sa isang MTS o Svyaznoy salon, sa pamamagitan ng PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonus card o isa pang paraan na maginhawa para sa iyo.

• Mga conjunctive na anyo ng representasyon ng mga lohikal na function
• Mga resistor ng semiconductor
• Quasar mass. Quasar - ano ito? Ang gravity ay lumilikha ng mga lente
• Kasaysayan ng Pamamahayag Ang ika-26 na Kongreso ng CPSU ay ginanap noong
• Tamang kronolohiya sa Rus'
• Mga akdang siyentipiko ni James Maxwell
• Oleg Mityaev Oleg Mityaev talambuhay sa madaling sabi tungkol sa pangunahing bagay
• Ang Grand Duchy ng Lithuania noong ika-14 na siglo Ang teritoryo ng Lithuania noong ika-14 na siglo
• Paglalahad sa paksang "savannas at kakahuyan" Ano ang mga hayop sa savannas at kakahuyan
• Talambuhay - Lermontov Mikhail Yurievich Mga merito at pagkabigo

• Epigenetics: ano ang kumokontrol sa ating genetic code?
• Ano ang mitosis at anong proseso ang nangyayari sa prophase ng mitosis?
• Chemistry lahat ng kailangan mong malaman para sa OGE
• anyo ng tula ng Hapon. tula ng Hapon. Paano magsulat ng Japanese nang tama. Ang Kigo, ang "pana-panahong salita", ay ginagamit bilang isang obligadong elemento ng teksto - ang pagsasalaysay ay isinasagawa sa kasalukuyang panahunan
• Ano ang maaaring dulot ng pandaigdigang polusyon sa kapaligiran?Mga kahihinatnan ng polusyon
• Nag-aaral si Theodore. Mga anyo ng komunikasyon sa maling pananampalataya
• Holy Martyr Natalia Akathist kay Saint Natalia
• Isang mapurol na oras, mata alindog ... Taglagas ay maganda sa akin ang iyong paalam kagandahan
• May apat na iba't ibang uri ng tao sa mundo.Ang hitsura ng modernong tao: ang panahon at lugar ng paglitaw ng tao
• Isang tula ni A.A. Akhmatova "Hindi ako kasama sa mga tumalikod sa lupa ..." (pang-unawa, interpretasyon, pagsusuri). Anna Andreevna Akhmatova. “Hindi ako kasama sa mga naghagis ng lupa ... hindi ako kasama sa mga naghagis ng lupa upang durugin ng mga kaaway.