CRS v chémii. Organická chémia: Pokyny na implementáciu CPC
Metodické pokyny sú určené pre žiakov so špecializáciou v odbore: technológia potravín na báze surovín rastlinného pôvodu; ochrana životného prostredia. Uvádza sa spôsob organizácie samostatnej práce žiakov. Uvádza sa zoznam teoretického materiálu kurzu organickej chémie a základné pojmy potrebné na úspešnú asimiláciu programu. Ku každej téme kurzu sú navrhnuté teoretické otázky, počas ktorých študenti získajú praktické zručnosti pri riešení problémov. Metodické pokyny sú postavené s prihliadnutím na posilnenie úlohy samostatnej práce žiakov.
Nižšie uvedený text je automaticky extrahovaný z pôvodného dokumentu PDF a je určený len na účely náhľadu.
Chýbajú obrázky (obrázky, vzorce, grafy).
Tieto usmernenia sú zostavené v súlade s programom organickej chémie pre technologické špeciality Federálnej agentúry pre vzdelávanie Ruskej federácie GOSVPO. Štátna vzdelávacia inštitúcia Smernice sú určené pre študentov vyššieho odborného vzdelávania so špecializáciou v odbore: Východosibírska štátna technologická technológia potravinárskych výrobkov na báze surovín rastlinného pôvodu; (GOU VPO ESSTU) ochrana životného prostredia. Uvádza sa spôsob organizácie samostatnej práce žiakov. Uvádza sa zoznam teoretického materiálu kurzu organickej chémie a základné pojmy potrebné na úspešnú asimiláciu programu. Ku každej téme kurzu sú navrhnuté teoretické otázky, počas ktorých študenti získajú praktické zručnosti pri riešení problémov. Metodické pokyny sú budované s prihliadnutím na posilnenie úlohy Metodických pokynov na realizáciu samostatnej práce žiakov samostatnou prácou. v organickej chémii pre študentov odborov: 260100 - technológia potravín. 260201 - technológia skladovania a spracovania obilia 260202 - technológia chleba, cestovín a cukroviniek 280201 - ochrana životného prostredia a racionálne využívanie prírodných zdrojov. 80202 - inžinierstvo ochrany životného prostredia. Zostavil: Zolotareva A.M. Ulan-Ude, 2006 2 4 Samostatná práca študentov………………….…………..….17 OBSAH 4.1 Typy kontroly…………………………………………………… …… ..……..17 4.2 Organizácia kontroly………………………………...………………….18 5 Príklady a úlohy seminárov……….….….… … …18 Predhovor………………………………………………………..………………..…....3 5.1 Alkány……………………… …………… ……….……...…………………..18 1 Reťazce učenia sa predmetov…………………………………....……………… ..3 5.2 Alkény . Alkadiény………………………………..…….……….……….19 2 Obsah sekcií disciplíny………………….…………………………..4 5.3 Alkíny………………………………………………………………………..20 2.1 Úvod…………………...…………………………………… … ………….……..4 5.4 Aromatické uhľovodíky………………………………………20 2.2 Teoretické princípy a všeobecné problémy organickej chémie..4 5.5 Halogénderiváty…………… ……… .………………………………...21 2.3 Triedy organických zlúčenín…………………………………………...4 5.6 Heterocykly………………… ……………… ………………………….22 2.3.1 Uhľovodíky…………………………………………………..………….4 5.7 Alkoholy a fenoly……………… …………………………………….22 2.3.2 Deriváty uhľovodíkov……………………………………..5 5.8 Aldehydy a ketóny ………………………… ……………………………24 2.3.3 Organické zlúčeniny obsahujúce kyslík……………….6 5.9 Karboxylové kyseliny………………………………… …………………………... 24 2.3.4 Organické zlúčeniny obsahujúce dusík………………………. .7 5.10 Látky obsahujúce dusík. Amíny………………….…………………..25 2.3.5 Heterocyklické zlúčeniny…………………………………..7 5.11 Hydroxykyseliny……………………… …… …………………………………26 2.4 Zlúčeniny so zmiešanými funkčnými skupinami…….…7 5.12 Aminokyseliny……………………………………………………… …….26 2.5 Bioorganické zlúčeniny……………………………………….…………..8 5.13 Bielkoviny……………………………………………….……… ……….. ..27 3 Laboratóriá…………………………………………..…………..9 5.14 Sacharidy……………………………………… …….…. ………….27 3.1 Úvod do organickej chémie……………………..……………...9 6 Odporúčaná literatúra………………………….… …………… …….28 3.2 Metódy izolácie, čistenia a separácie organických látok 6.1 Ďalšia literatúra……………………………….……..…..28 zlúčenín……… ……………………… …………………………10 3.3 Stanovenie hlavných fyzikálnych vlastností organických zlúčenín…………………………..………………………… …………..10 3.4 Všeobecné predstavy o elementárnej analýze chemikálií…………………………………………………..………………...10 3.5 Uhľovodíky………… …………………………. …..……………11 3.6 Halogénderiváty uhľovodíkov…………………………………..11 3.7 Oxyzlúčeniny…………… …………………………………...... .…………11 3.8 Oxo zlúčeniny………………… …………………………..……………12 3.9 Karboxylové kyseliny…………………………………………………………..12 3.10 Organické zlúčeniny obsahujúce dusík . Nitrozlúčeniny, amíny……………………………………………………………………….....12 3.11 Heterocykly………………………………… …………………………………………..13 3.12 Zlúčeniny so zmiešanými funkčnými skupinami…...…..13 3.13 Sacharidy…………………………………………. ……… ..…………13 3.14 Lipidy………………………………………………………………..14 3.15 Proteínové látky………………………… ………… ……………..……….14 3.16 Syntéza organických zlúčenín……………………….…………….15 3.17 Identifikácia neznámej organickej zlúčeniny…..….. ..16 3 predpovedať reaktivitu organických molekúl z hľadiska moderných elektronických konceptov; identifikovať a analyzovať organické zlúčeniny pomocou chemických, fyzikálno-chemických a fyzikálnych metód Organická chémia študuje uhľovodíkové zlúčeniny, ich výskum; deriváty s inými prvkami a zákony, ktorým podliehajú, aby sa stanovila úloha výskumu; transformáciu týchto látok. Osobitným postavením organickej chémie je výber výskumnej metódy. kvôli tomu, že je založený na anorganickej chémii a úzko súvisí s biológiou. Tieto smernice sú zostavené v súlade s prezentovaným kurzom organickej chémie je jednou z moderných úrovní rozvoja organickej chémie. Osobitná pozornosť je venovaná najdôležitejším disciplínam prírodovedného bloku. V súvislosti so všeobecným daným všeobecným vzorom je najdôležitejšou organickou tendenciou prírodných vied pristupovať k zlúčeninám. Tieto organické „molekulárne úrovne“ sa podrobne rozoberajú v kurze, zlúčeniny, ktoré predstavujú integrálnu súčasť predmetov alebo zvýšené požiadavky, sú prezentované v kurze organickej chémie od základu tohto „molekulárneho produktu budúcej špecializácie študentov. úroveň“ vytvára organická chémia. Pre úspešné štúdium predmetu organická chémia je potrebné V predmete organická chémia pre študentov podľa samostatnej práce študentov. Pri príprave na laboratórium a odbornosti sa veľká pozornosť venuje zohľadneniu chémie v praktických cvičeniach, študent musí predovšetkým študovať organické látky z moderných pozícií. programový teoretický materiál: vypracovať poznámky z prednášok s cieľom kurzu organickej chémie je formovať používanie odporúčanej literatúry, odovzdávať teoretickým študentom správne predstavy o svete okolo seba, o význame kolokvií a robiť domáce úlohy. a úloha organických látok v rôznych priemyselných odvetviach. Na organizovanie samostatnej práce študentov v organickej chémii je základná disciplína, ktorá v tomto metodickom pokyne vykonáva príslušné sekcie, určuje formáciu vysokokvalifikovaného odborníka. programy. V rámci prípravy na obhajobu laboratórnej práce a prednesu dáva Štúdium odboru vedecké a praktické zameranie teoretického kolokvia, študenti musia reagovať na všeobecnú teoretickú prípravu študentov. Preto v oblasti chémie musia kontrolné otázky navrhnuté na laboratórny workshop pre inžiniera v tejto oblasti: každá téma. vedieť: teoretické základy organickej chémie, budovanie 1 PREDMET CIELE UČENIA organických látok, názvoslovia, fyzikálnych a chemických vlastností, rozšírenia v prírode a aplikácie; Hlavným cieľom predmetu je formovať u študentov vedecké hlavné smery pre rozvoj teoretického a praktického svetonázoru na prírodné javy a svet okolo nich, pochopenie organickej chémie, mechanizmov chemických procesov, princípov mechanizmu a účelnosť plánovania chemickej, biologickej a organickej syntézy; technologické procesy vyskytujúce sa v objektoch budúcnosti, ich spôsoby izolácie, čistenia a identifikácie organických odborných činností a ich vplyv na životné prostredie. spojenia; Organická chémia je základom vedomostí, ktoré majú mať skúsenosti: biologické vedy. Jeho zvládnutie umožní štúdium takých odborov pri plánovaní a realizácii chemického experimentu ako biologická chémia, mikrobiológia, fyzikálne a koloidné spracovanie získaných výsledkov; chémia, potravinárska technológia, potravinárska chémia a pod. vedieť: Špecialisti v oblasti technológie potravín a vo svojej činnosti sa budú zaoberať organickými zlúčeninami, 4 keďže mnohé predmety budúcej práce sú potravinárske výrobky Stručné informácie o vývoji teoretických koncepcií v oblasti organických látok. organická chémia. Teória organickej chemickej štruktúry Preto znalosť základných zákonitostí, vlastností zlúčenín. Metodologické základy teórie chemickej štruktúry a organických zlúčenín, povaha chemických väzieb atómov, ich hlavné ustanovenia teórie A.M. Butlerov, ako súčasť objektívnych molekúl a reakčných mechanizmov sú základnými predpokladmi pravdivosti zákonov dialektiky. Súčasný stav a význam teórie chápania fyzikálno-chemickej, biologickej, technologickej chemickej štruktúry A.M. Butlerov. Typy chemických väzieb. procesy prebiehajúce pri spracovaní, skladovaní surovín a chemická, priestorová, elektronická štruktúra biopotravín, ako aj ich kvalitatívne zloženie a biologické zlúčeniny. Stereochemické znázornenia van't Hoffa a Le Bela. hodnoty. Tieto potrebné poznatky pre študentov sú realizované nad konceptom kvantovomechanickej reprezentácie charakteru kovalentného hĺbkového štúdia jednotlivých tém, ktoré sa odrážajú vo variantnom zapojení (metóda molekulových orbitálov - MO). Elektrónová štruktúra časti vo forme sekcie "Bioorganické zlúčeniny". jednoduché a viacnásobné väzby: σ- a π-väzby. Povaha väzby uhlík-uhlík. Fenomén hybridizácie orbitálov sp3 sp2 sp-hybridizácia. Charakteristika kovalentnej väzby: dĺžka, energia, 2 OBSAH ÚDAJOV DISCIPLÍNY orientácia v priestore (valenčné uhly), polarita, jednoduché 2.1 ÚVOD a viacnásobné väzby. Donor-akceptor (koordinačná, semipolárna) väzba. Vodíková väzba. Predmet organická chémia a jeho vlastnosti. Miesto Reakcie organických zlúčenín. Pojem mechanizmov organickej chémie medzi inými všeobecnými vedeckými základnými reakciami. Prerušenie väzby je homológne a heterolytické. Vedecké reakcie. Najdôležitejšie etapy vo vývoji organickej chémie a jej úloha vo voľnoradikálovom (radikálový mechanizmus) iónové poznanie zákonitostí a kategórií dialektického vývoja prírody a (elektrofilného a nukleofilného) alebo iónového mechanizmu. Podmienky formovania vedeckých poznatkov u študentov o svete okolo nich, priebeh reakcie. Iniciátory, katalyzátory, inhibítory. Typy javov a procesov, s ktorými sa stretávajú v ich budúcich odborných reakciách. Substitučné reakcie (S), adície A), eliminácie (E), aktivity. Hodnota organickej chémie v národnom hospodárstve pri molekulárnom preskupovaní (izomerizácii). potravinársky priemysel. Problémy ekológie, ochrany Reaktivita organických zlúčenín a ich prostredia. Problém zachovania čistoty jazera. Bajkal a jeho štruktúra. Vzájomný vplyv atómov v molekule je určujúcim základom poolu. Hlavné suroviny na získanie organickej reaktivity látky (VV Markovnikov). Faktory, súvislosti. Ropa, jej spracovanie. Kameň, hnedé uhlie, ktoré určujú reaktivitu organických zlúčenín. použitie. Plyny a ich aplikácie. Splyňovanie Burjatska. Indukčné (indukčné -J) a mezorické (konjugačný efekt -M). Ložiská nerastných surovín v Burjatsku, ich využitie. Stérický (priestorový) efekt. kyslosť a zásaditosť. Metódy analýzy a výskumu organických zlúčenín. Klasifikácia a nomenklatúra organických zlúčenín. Koncepcia metód izolácie, čistenia a identifikácie organických. Hlavné triedy organických zlúčenín. Fenomén homológie a látok. Kvalitatívna elementárna analýza. Kvantitatívna analýza a homologické série. Zákon prechodu kvantitatívnych zmien na ustanovenie empirických vzorcov. Význam a využitie fyzického a kvalitatívneho. funkčné skupiny. Fenomén izomérie. Typy chemických výskumných metód pri stanovovaní štruktúry izomérie: štrukturálne, priestorové. Rotačné (rotačné) organické zlúčeniny (UV, IR, NMR a hmotnostná spektroskopia a denamická (tautomerizmus) izoméria. Zákon jednoty a boja atď.). protiklady. Nomenklatúra organických zlúčenín. Koncept ekvivalencie atómov uhlíka. Pojem radikálov 2.2 TEORETICKÉ USTANOVENIA A VŠEOBECNÉ OTÁZKY (alkyly) a ich názvy. Triviálna, racionálna a systematická ORGANICKÁ CHÉMIA Nomenklatúra IUPAC. 5 2.3 TRIEDY ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN Alkíny (nenasýtené, acetylénové uhľovodíky) 2.3.1 UHĽOVODÍKY Homológny rad. Nomenklatúra. izomerizmus. Štruktúra alkénov: chemická, priestorová, elektrónová. Reaktivita Alkány (nasýtené uhľovodíky). homologická séria. alkíny. Adičné reakcie vodíka, halogénov, halogenovodíkov, Všeobecný vzorec homologického radu. Nomenklatúra. izomerizmus. voda, alkoholy, karboxylové kyseliny, kyseliny kyanovodíkové. Mechanizmus Štruktúra alkánov: chemická, priestorová, elektrónová. elektrofilné a nukleofilné adičné reakcie. Reakcia Pojem konformácie. Reaktivita alkánov. substitúcia. Acetylidy. Základné metódy získavania. Syntézy o charakterizácii väzieb uhlík-uhlík, uhlík-vodík. acetylénová báza. Substitučné reakcie: halogenácia, nitrácia, sulfoxidácia, Cyklické uhľovodíky Alicykly. Štruktúra (chemická, oxidačná. Reťazový mechanizmus radikálovej reakcie. Priestorové, elektrónové reakcie) a stabilita cyklov. Teória dehydrogenácie a krakovania. Podmienky toku a reakčné produkty. Bayerov stres. Moderná interpretácia stability cyklu. Najdôležitejšie zdroje a syntetické metódy získavania alkánov a Arena (aromatické uhľovodíky). Známky aplikácie aromaticity. Alkány ako motorové palivo a suroviny organického (aromatického charakteru). Štruktúra benzénu. Vzorec a syntéza Kekule. Okianske číslo. moderné elektronické znázornenie štruktúry benzénu. Alkény (nenasýtené, etylénové uhľovodíky). Aromatické sexteto. Hückelovo pravidlo. homologická séria. Nomenklatúra. izomerizmus. Štruktúra alkénov, benzén a jeho homológy, izoméry. Reaktivita a priestorová, elektronická. Reaktivita alkénov. štruktúru. Substitučné a adičné reakcie. Mechanizmus Adičné reakcie, mechanizmus elektrofilnej adície elektrofilnej substitúcie vodíkov benzénového kruhu. Pravidlá pre vodík, halogény, halogenovodíky, kyselinu sírovú, vodu. Substitučné pravidlo a elektronický výklad. Vzájomný vplyv atómov v Markovnikovovej a elektronická interpretácia. Mechanizmus radikálovej molekuly. Indukčné a mezorové efekty. Zodpovedajúce a pripevnenie (peroxidový efekt), kvalitatívna odpoveď na nezhodnú orientáciu z elektronického hľadiska. dvojitá väzba, oxidácia alkénov. Polymerizácia alkénov a nukleofilná substitúcia, mechanizmus reakcie z hľadiska vzájomnej kopolymerizácie, mechanizmus polymerizácie. Najdôležitejšie zdroje a vplyvy atómov v molekule. Adičné reakcie. Hlavné syntetické metódy získavania: dehydrogenácia, zdroje dehydratácie a metódy získavania. Syntéza na báze benzénu. alkoholy, dehydrohalogenácia halogénderivátov. Aplikácia. Pojem viacjadrových aromatických uhľovodíkov. Alkadiény. Typy diénových uhľovodíkov. Štruktúra. Kondenzované a nekondenzované systémy. Koncept konjugovaného systému. Elektronická interpretácia podstaty konjugácie. karcinogény a farbivá. Koncept nebenzenoidnej reakcie Mechanizmus elektrofilnej a radikálovej adície. aromatické systémy. Cyklopentadienylový anión. Ferocén. kvalitná odpoveď. Hlavné zdroje, spôsoby získavania a katión tropília. azulén. použitie butadiénu -1,3 podľa reakcie Lebedeva S.V. gumy a syntetické gumy. Genetické spojenie medzi uhľovodíkmi. Vzájomné prechody uhľovodíkov z jednej triedy do druhej. 2.3.2 DERIVÁTY UHĽOVODÍKOV Halogénové deriváty. Klasifikácia podľa uhľovodíkových radikálov a halogénov. Mono-, polyhalogénderiváty. Štruktúra, vzájomné ovplyvňovanie atómov v molekule z elektronického hľadiska. kvalitné reakcie. Nukleofilné substitučné reakcie a ich mechanizmy, SN1; SN2. 6 Najdôležitejšie reakcie získavania z uhľovodíkov (pozri ketónové reakcie. Vlastnosti oxo zlúčenín. Reakcie nukleofilnej halogenácie príslušných uhľovodíkov). adícia vodíka, alkoholy, kyselina kyanovodíková, bisulfit Halogénderiváty nasýteného, nenasýteného, aromatického sodíka. Amoniak, Grignardovo činidlo. Reakcie s hydrazínom, série. chloroform. freóny. Chlórový vinyl. Chlorprene. hydroxylamín. Aldol-krotonická kondenzácia. Ester tetrafluóretylén. Chlórbenzén. kondenzácii. Cannizzarova reakcia. Kondenzácia s fenolmi, anilínmi, benzoínová kondenzácia. Reakcia Perkina, Claisena. Heterocykly. Klasifikácia. Aromatické päť-, šesťčlenné Oxidačné reakcie aldehydov a ketónov. Rozdiely heterocyklov oxo zlúčenín. Štruktúra. Elektronická interpretácia aromatických mastných sérií z aromatických aldehydov a ketónov. charakter heterocyklov. Hückelovo pravidlo. Reakcie a mechanizmus Základné metódy získavania oxo zlúčenín Oxidácia, substitúcia. Reaktivita a orientácia. Zdroje dihydrogenáciou alkoholov, pyrolýzou solí karboxylových kyselín, získavaním päť-, šesťčlenných heterocyklov. Aplikácia. Furán, hydrolýza dihalogénderivátov, oxosyntéza alkénov, syntéza z pyrolu, tiofénu, furfuralu, indolu. Pyridín. Vitamín RR. Alkaloidy. alkíny (Kucherovova reakcia). Získavanie aromatických aldehydov a chinolínu. Pyrimidín. ketóny podľa Friedel-Craftsovej a Guttermann-Kochovej reakcie. Vitamín B, nukleové kyseliny. Štruktúra a biologická úloha. Obmedzte aldehydy a ketóny. Formaldehyd, acetaldehyd, 2.3.3 ORGANICKÝ acetón OBSAHUJÚCI KYSLÍK. Reakcie zhutnenia, kondenzácie. Získavanie sacharidov. ZLÚČENINY Dialegídy, diketóny, diacetyl. A úlohu v jedle. Nenasýtené aldehydy a ketóny. akroleín. Acetón. Hydroxyzlúčeniny (alkoholy, fenoly). Klasifikácia podľa metylvinylketónu. Aromatické oxo zlúčeniny. Benzaldehyd, uhľovodíkový radikál a atomicita. homologická séria. acetofenón. Vanilín. izomerizmus. Nomenklatúra. Štruktúra alkoholov, fenolov. Vzájomné karboxylové kyseliny. Klasifikácia. homologická séria. vplyv atómov v molekule z elektronického hľadiska. Úloha izomérie. Nomenklatúra. Acyly. Chemické, priestorové, vodíkové väzby v OH - skupinách. Chemické vlastnosti. Elektrónová štruktúra karboxylovej skupiny reakcií. Vzájomný vplyv substitučných atómov "OH" a "H" v hydroxyskupine. Reakcie s alkalickými kovmi v molekule - vzájomné ovplyvňovanie dvoch funkčných skupín v halogenidoch fosforu, halogenovaných kyselinách, karboxylovom činidle. vlastnosti karboxylových kyselín. Charakter Grignardovej kyseliny, tvorba éterov a esterov. Mechanizmus reakcie karboxylovej skupiny. Vplyv vodíkovej väzby. Éterifikačné reakcie, reverzibilný charakter reakcie. Metabolické procesy karboxylových kyselín: tvorba solí, esterov, anhydridov, lipidov. Oxidácia alkoholu. halogenidy. Interakcia s amínmi a reakčný mechanizmus Hlavné zdroje a spôsoby získavania alkoholov a fenolov: z amidácie a reverznej povahy reakcie, metabolické procesy v halogénderivátoch, hydratácia alkénov, redukcia molekúl bielkovín. Substitučné reakcie v uhľovodíkovom radikále oxo zlúčenín s použitím Grignardovho činidla. kyseliny: halogenácia polohy α, oxidácia do polohy α- a β- Jednosýtne alkoholy. Metyl, etyl, propylalkohol. karboxylové kyseliny, β-oxidácia v biologických systémoch. Základný alylalkohol. benzylalkohol. viacsýtne alkoholy. Glykoly, zdroje výroby a spôsoby syntézy: oxidácia uhľovodíkov, glyceroly. Xylitol, sorbitol. oxosyntéza, hydrolýza nitrilov, trisubstituované fenoly, naftoly. Jedno-, dvojatómové fenoly. Étery. halogénderiváty, estery, podľa Grignardovej reakcie. Štruktúra. izomerizmus. Vlastnosti. Potravinové antioxidanty. jednosýtne kyseliny. Kyselina mravčia, octová, maslová. Thymol. Kyselina palmitová, stearová. Nenasýtené kyseliny: akrylová, metakrylová, krotónová, sorbová, olejová, oxo zlúčeniny (aldehydy a ketóny). homologická séria. linolová, linolová. aromatické kyseliny. Kyselina benzoová. izomerizmus. Nomenklatúra. Chemická, priestorová, elektronická kyselina škoricová. Kyseliny sú konzervačné látky v potravinách. štruktúra oxoskupiny, jej polarita a rozdiel medzi aldehydovou skupinou a 7 dvojsýtnymi kyselinami. limitujúce, nenasýtené, aromatické farbivá. Štruktúra a farba. Ukazovatele. Kyslé farbivá. Izoméria, nomenklatúra. Vlastnosti. Vlastnosti trifinylmetánu, alizarínu, antokyanidínovej série. dvojsýtne kyseliny. Reakcie tvorby cyklických anhydridov, Farbivá v potravinárskom priemysle. dekarboxylácia. Syntézy s malón éterom. Kyselina šťaveľová, malónová, adipová a ich úloha pri syntéze 2.3.5 HETEROCYKLICKÉ ZLÚČENINY vitamínov a náhrad. Kyselina maleínová a fumarová. Ich použitie na stabilizáciu tukov, olejov, sušeného mlieka. Ftalová definícia. Klasifikácia. Nomenklatúra. kyseliny. Deriváty kyselín. Soľ. povrchovo aktívna látka. Mydlo. Estery a ich päťčlenné heterocyklické zlúčeniny. Štruktúra a vzájomné využitie ako esencia v potravinárskom priemysle. premeny furánu, tiofénu, pyrolu. Zdroje na ich získanie. Anhydridy kyselín, halogenidy kyselín, acylačné činidlá. Aromatický charakter. Elektrofilná substitúcia vo furáne, tioféne, pyrole: halogenácia, acylácia, sulfonácia, nitrácia. hydrogenácia a oxidácia. Furfural, vlastnosti chemického správania. Pojem chlorofyl a hemín. Indol. heteroauxín. tryptofán. 2.3.4 ORGANICKÉ ZLÚČENINY OBSAHUJÚCE DUSÍK Koncept päťčlenných heterocyklických zlúčenín s niekoľkými heteroatómami. Pyrazol, imidazol, tiazol. Nitro zlúčeniny. Klasifikácia. izomerizmus. Nomenklatúra. Šesťčlenné heterocyklické zlúčeniny. Pyridín. Štruktúra. Štruktúra nitroskupiny. Semipolárne spojenie. Tautoméria. Fyzikálna zásaditosť. Príprava pyridínových zlúčenín. fyzikálne vlastnosti. vlastnosti. Reakcie nitrozlúčenín: regenerácia podľa Zinina, Všeobecná charakteristika pyridínu. Nukleofilné reakcie a redukcia v rôznych médiách, interakcia so zriedenou elektrofilnou substitúciou. zotavenie. alkálie, reakcie s kyselinou dusitou, kondenzácia s aldehydmi. Kyselina nikotínová, vitamín PP. Pojem alkaloidov; Konin, Základné metódy získavania alkánov nitráciou reakciou nikotínu, anabazín. Konovalov, aromatické uhľovodíky a ich mechanizmy. Koncept šesťčlenných heterocyklov s dvoma atómami dusíka. Nitrometán, nitroetán. nitrobenzén. nitronaftalény. Pyrimidín, pyrimidínové zásady. purín. Purínové základy. Amines. Klasifikácia. izomerizmus. Nomenklatúra. Štruktúra Pojem nukleozidov, nukleotidov a nukleových kyselín. aminoskupiny. Základný charakter mastných amínov a anilínov. Vlastnosti amínov a anilínov. Reakcie: tvorba solí, alkylácie, 2.4 ZLÚČENINY SO ZMIEŠANÝMI FUNKČNÝMI acyláciami. Interakcie amínov a anilínov s kyselinou dusitou SKUPINY. Reakcie benzénového jadra v anilínoch. Hlavné metódy získavania: redukcia nitrozlúčenín, nitrilov, halogénových kyselín. Štruktúra. Vlastnosti halogénových kyselín. Mono-, alkyláciou amoniaku (Hoffmannova reakcia) z amidov. Monoamíny. di-, trichlóroctové kyseliny. metylamín. Etylamin. Diamíny. Hexametyldiamín. anilíny. Hydroxykyseliny. Klasifikácia podľa funkčných skupín a podľa diazo-, azo zlúčenín. Aromatické diazo zlúčeniny. Štruktúra. štruktúra uhľovodíkového radikálu. Štrukturálna izoméria, izoméria. Diazotačná reakcia a jej mechanizmus. Vlastnosti. Reakcie s nomenklatúrou. Štruktúra. Vzájomný vplyv atómov v molekule. uvoľňovanie dusíka: pôsobenie vody, alkoholu (deaminácia), Vlastnosti: kyselina, alkohol. Vlastnosti α-, β-, γ-, σ-hydroxykyselín. nahradenie diazoskupiny halogénmi, nitrálna skupina (reakcia hlavných zdrojov fermentácie sacharidov a syntetického Sandmeyera). Vznik organokovových zlúčenín (reakčné metódy. Optická izoméria hydroxykyselín (Biot, L. Pasteur). Optická Nesmeyanova). Reakcie bez vývoja dusíka: aktivita organických zlúčenín na redukciu solí (Vant Hoff, Le Bel). diazónium, azokondenzačná reakcia. Dusíkaté farbivá. asymetrický atóm uhlíka. chirálne molekuly. Optické antipódy hydroxykyselín, racemická zmes. špecifická rotácia. 8 Kyselina mliečna, kyselina jablčná, ich úloha pri tvorbe produktov (glukozidových) hydroxyl. α-, β - anoméry. Zúrivý. Pyranózová výživa. Hydroxykyseliny s niekoľkými asymetrickými kruhovými atómami. Cyklické štruktúry Colley, Tollens, Heurs. uhlíka. Kyseliny efidrín, vínna, citrónová, ich využitie v Dôkazy oxidového kruhu. Konformačné formy potravinárskeho priemyslu. Kyseliny hydroxybenzoové a iné.Metódy monosacharidov (rotačná izoméria). separáciu racemickej zmesi. Monosacharidy. vlastnosti monosacharidov. Monozové reakcie spôsobené oxokyselinami (aldo-, ketokyseliny). Klasifikácia. Štruktúra. oxoskupiny: redukcia na viacsýtne alkoholy; oxidácia Vlastnosti aldokyselín a ketokyselín. Vzájomné ovplyvňovanie hydroxidom striebra alebo medi, Fehlingova kvapalina; funkčné skupiny v molekule. Tautoméria, keto-enol. interakcia so silnou kyselinou, fenylhydrazín, ester kyseliny acetoctovej, ketón a štiepenie kyseliny, úloha v hydroxylamíne. Reakcie na prítomnosť hydroxylových skupín: metabolické procesy. alkylácia, acylácia. Fermentácia hexóz. epimerizácia. Aminokyseliny. Klasifikácia. Izoméria: štrukturálna, Dehydratácia s cyklizáciou pentóz. priestorové - optické. Nomenklatúra. Štruktúra, vlastnosti. Získavanie monóz: hydrolýza di-, polysacharidov, aldol Amfotérny charakter aminokyselín. Tvorba komplexov s kondenzáciou. Vzájomná premena monosacharidov: oxynitril s kovmi. Reakcie v dôsledku prítomnosti karboxylovej skupiny: syntéza (predĺženie reťazca), Ruffov rozklad (skracovanie reťazca). tvorba solí, esterov, amidov, dekarboxylácia. Hexózy: glukóza, fruktóza, galaktóza, manóza. Pentózy: ribóza, Reakcie na aminoskupiny: tvorba solí, acylácia, arabinóza, xylóza. alkylácia, pôsobenie kyseliny dusitej. Polypeptidy. Disacharidy. Obnovujúce (redukujúce) a špecifické reakcie. Pomer aminokyselín k teplu. neredukujúce (neredukujúce) disacharidy. Štruktúra. Hlavné zdroje získavania metód syntézy: hydrolýza proteínov, tautoméria redukujúcich disacharidov. vlastnosti disacharidov. mikrobiologická syntéza, aminácia halogénových kyselín, získavanie Reakcie hydrolýzy disacharidov, na prítomnosť polyatomicity v molekule. z oxynitrilov, nenasýtených kyselín, nitrokyselín, kondenzácia Reakcie redukujúcich disacharidov: oxidácia aldehydhydroxidom s kyselinou malónovou a amoniakom (VM Rodionov). Úloha striebra alebo medi, Fehlingova kvapalina, prídavok kyanovodíkových aminokyselín v živote živých a rastlinných organizmov. kyseliny. Biozóny: laktóza, sacharóza, maltóza, celobióza, trehalóza. zlúčeniny s vysokou molekulovou hmotnosťou. Koncept polymérov. Polysacharidy. Štruktúra cukrov s vysokou molekulovou hmotnosťou. Klasifikácia. Látky (monoméry), z ktorých sa získavajú polyméry. Homopolysacharidy, heteropolysacharidy. Škrob, glykogén. Štruktúra Štruktúra monomérov a polymérov. Reakcie na získanie (α-, β-anomérnej glukózy). Amylóza, amylopektín. (α-1,4 - a 1,6 - makromolekulové zlúčeniny. Polymerizácia a polykondenzácia. glykozidické väzby). Reakcia jódu na škrob. Aplikácia. Kopolymerizácia. vinylové polyméry. Polyetylén, polypropylén, Vlákno (celulóza). Štruktúra (β-anomerická glukóza). Vlastnosti. polystyrén, polyvinylchlorid, polytetrafluóretylén (fluoroplast), Acylačné reakcie, nitrácia. Použitie vlákna a jeho kaučukov, polyakrylových polymérov. polykondenzačné polyméry. deriváty. Polyestery, polyamidy. Lavsan. Polypiptidy. Capron, nylon, Pojem pektín, ďasná, hlien. fenolové živice. Lipidy. Stanovenie lipidov. Klasifikácia. Distribúcia 2. 5 BIO-ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN lipidov v prírode. jednoduché lipidy. Tuky. Vosky. Glyceridy. Štruktúra tukov. Karboxylové kyseliny, ktoré sú súčasťou tukov. Sacharidy (hydroxyoxozlúčeniny, hydroxyaldehydy, oxyketóny). vyššie karboxylové kyseliny. Limitné a nenasýtené kyseliny. distribúcia v prírode. Klasifikácia. Monosacharidy. Štruktúra. Izoméria glyceridov: štruktúrna, geometrická, optická. Aldózy, ketózy. Tetrózy, pentózy, hexózy. izomerizmus. Optické vlastnosti tukov. Reakcia glyceridov: hydrolýza, transesterifikácia, stereoizoméry. Antipódy. E. Fisherova projekčná forma. alkoholizmus, acidolýza, hydrogenácia, polymerizácia, oxidácia. Tautoméria monos. Cyklo-oxotautomérne formy. Semiacetal 9 Pojem alkyllipidov. Koncept plazmogénov. Diol Účelom navrhovaného kurzu je rozšírenie a prehĺbenie lipidov. vedomosti študentov v oblasti chémie sacharidov. V rámci kurzu Vosk. Definícia. Vlastnosti. Aplikácia. pozornosť sa sústreďuje na základné otázky štruktúry komplexných lipidov. Fosfolipidy a ich úloha v živom organizme. sacharidové molekuly, považované za syntetické problémy tejto hlavnej skupiny fosfolipidov. Glycerofosfolipidy. Hlavné oblasti. Cieľom predmetu je popísať súčasný stav výskumu konštrukčných komponentov. Fosfatické kyseliny, lecitín, polysacharidové oblasti. Fosfatidyletanolamín, fosfatidylinozitol sú podrobne preberané v špeciálnom kurze. rôzne druhy vlákniny, vrátane pektínov, ich sfingolipidov. Sfingolipidy obsahujúce fosfor. klasifikácia, štruktúry a vlastnosti. Pretože pektín glykosfingolipidy. sa považujú za prostriedok prevencie ťažkej otravy.rozbor lipidov. Kyslé a jódové čísla. Číslo zmydelnenia. kovy, tento špeciálny kurz predstavuje mechanizmus použitia chromatografie. komplexácia. Spracovanie tukov a olejov. Margarín. Salomas. Mydlo. povrchovo aktívna látka. aniónové látky. SMS. bielkovinové látky. Úloha bielkovín v prírode. Funkcia bielkovín v 3 LABORATÓRIÁCH u ľudí a zvierat. Proteíny sú makromolekulárne zlúčeniny, biopolyméry. Aminokyseliny ako štruktúrne prvky Žiak na laboratórnych hodinách získava zručnosti bielkovinového biopolyméru. Hlavné aminokyseliny zahrnuté v experimentálnej práci. Pri vykonávaní laboratórnych prác na bielkovinách. Nahraditeľné a nenahraditeľné aminokyseliny. Význam peptidov u študenta by mal viesť pracovný laboratórny časopis, ktorý študuje chémiu proteínov. peptidová väzba. Syntéza peptidov. Metódy sú navrhnuté tak, aby zaznamenávali všetky pozorovania priebehu experimentu, ochrany koncových skupín pre cielenú syntézu peptidov. výpočty a výsledky. Po zápisoch do časopisu nasleduje klasifikácia bielkovín. Jednoduché (bielkoviny) a zložité (bielkoviny) jasne vyjadrujú podstatu experimentu. bielkoviny. Fyzikálno-chemické vlastnosti bielkovín. amfotérneho charakteru. Kvalitatívne reakcie – farebné reakcie. Hydrolýza bielkovín. Zrážanie Schéma fungovania bielkovín (vysolenie, denaturácia). História vývoja otázky štruktúry bielkovín. Úloha vedcov v práci č. ... štúdium štruktúry a vlastností proteínov: A.Ya. Danilevskij, A.D. Názov syntézy (témy) Zelinského, V.S. Sadíková, D.L. Talmed, N. Hofmeister, E. Fischer a Látky a reagencie potrebné pre experiment atď. Súčasný stav štruktúry molekuly proteínu. Primárne, špecifikovať reakčné podmienky sekundárna štruktúra. Priestorová organizácia Reakčné rovnice pre makromolekulárny polypeptidový reťazec. Hlavné typy nevalencie Pozorovanie väzieb v proteínovom reťazci. Konformácie a-helix (L. Pauling). Záver Terciárna, kvartérna štruktúra bielkovín. Za prácu sa zaslúžili _________ Globulárne a fibrilárne proteíny. Ich rozdiely. Inzulín (Sanger). Kolagén, keratín. Fibroín. želatína. Kazeín. 3.1 ÚVOD DO ORGANICKEJ CHÉMIE Laktoglobulín. Hemoglobín. myoglobín. Esenciálne oleje. bicyklické terpény. Biterpény. Karotenoidy. Vitamín A. Cieľ hodiny: 1. Vypracovať základné ustanovenia, techniky a prebrať do Po absolvovaní základného kurzu organickej chémie by mali študenti poznať pravidlá bezpečnej práce v laboratóriu. ponúka autorský kurz „Polysacharidy potravinárskych surovín“. 10 2. Vytvorte si predstavu o obsahu, smeroch a úlohách 3. Uveďte typy destilácie organických zlúčenín a organickej chémie. určiť ich rozdiely. 3. Oboznámte sa s riadom, vybavením, prístrojmi pre 4. Chromatografiu a jej druhy. vykonávanie chemických reakcií. 5. Uveďte príklady využitia týchto metód izolácie a Počiatočná úroveň vedomostí: čistenie organických zlúčenín v rôznych priemyselných odvetviach 1. Kvantovo - mechanické predstavy o štruktúre atómov a priemysle. molekuly; 2. Teória molekulových orbitálov; Laboratórne práce: 3. Teória hybridizácie; 1. Kryštalizácia. 4. Butlerovova teória chemickej štruktúry. 2. Sublimácia. Otázky na prípravu na hodinu: 3. Extrakcia. 1. Úloha organickej chémie v syntéze odborných 4. Destilácia. vzdelávanie 5. Chromatografia. 2. Hlavné úlohy organickej chémie. 2.1. Analýza a stanovenie štruktúry organických zlúčenín. 2.2. Syntéza a hodnotenie reaktivity organických zlúčenín 3. 3 STANOVENIE ZÁKLADNÝCH FYZIKÁLNYCH VLASTNOSTÍ 3. Metódy štúdia ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN 3.1 Chemické 3.2 Fyzikálne Účel vyučovacej hodiny: 3.3 Fyzikálne a chemické 1. Oboznámenie sa s metódami stanovenia základných fyzikálnych Laboratórne práce: charakteristika organických látok: topenie bodov, bodov varu, 1. Chemické sklo a materiály. zobrazenie 2. Identifikácia organických zlúčenín pomocou fyzikálnych konštánt; 3. 2 METÓDY IZOLÁCIE A ČISTENIA ORGANICKÝCH LÁTOK 3. Stanovenie stupňa čistoty organických látok. LÁTKY Počiatočná úroveň vedomostí: 1. Základné fyzikálne konštanty organických látok. Účel práce: Otázky na prípravu na vyučovaciu hodinu: 1. Oboznámenie sa s hlavnými metódami izolácie, čistenia a 1. Fyzikálne konštanty separácie pevných, kvapalných a plynných organických zlúčenín zo zmesi. Organické zlúčeniny. Počiatočná úroveň vedomostí: 2. Definujte spôsob kryštalizácie. Hlavné spôsoby čistenia a izolácie organických 3. Čo je sublimácia organických látok. spojenia. 4. Destilácia organických zlúčenín a jej typy. Otázky na prípravu na vyučovaciu hodinu: 5. Zdôvodnenie voľby spôsobu čistenia organických látok. 1. Teoretické základy metód izolácie, čistenia a separácie 6. Uveďte príklady použitia týchto metód v rôznych zmesiach látok. odvetvia. 2. Definujte proces filtrácie, sublimácie, destilácie, Laboratórne práce: kryštalizácia, chromatografia. 1. Stanovenie bodu topenia 2. Stanovenie bodu varu.
462,44 kb.
Organic Chemistry CPC Control Schedule
pre kurz Vsemester 3 akademický rok 2009-2010| mesiac | septembra | októbra | novembra | December |
| týždňov |
||||
ja | ||||
| Kontrolná práca "Alifatické uhľovodíky" 13.10 14 40 -16 00 | ||||
| III | Kontrola poznámok, rozhovor na tému samoštúdia "Hlavné zdroje uhľovodíkov" 16.10 14 40 | Kontrolná práca "Karbonylové zlúčeniny" 20.11 14 40 -16 00 | 15.12 14 40 -16 00 |
|
| Kontrolná práca "Halogénové a dusíkaté deriváty alifatických uhľovodíkov" 30.10 14 40 -16 00 | Kontrola individuálnych domácich úloh a správa o l/r 25.12 14 40 -16 00 |
Kontrolný rozvrh pre kurzy CRS 3, špecializácia "Chémia"
v organickej chémii a základy supramolekulárnej chémie
VI semester akademický rok 2008-2009
| mesiac týždeň | februára | marca | apríla | Smieť |
| ja | Test "Karboxylové kyseliny" 3. júna 2009 14 40 | Kontrola jednotlivých úloh na tému „Benzénové deriváty“ 08.05.09 14 40 |
||
| II | Jednotlivé úlohy "Monosacharidy" 13.03.09 14 40 | Kontrola abstraktov a riešenie individuálnych úloh na tému "Terpény" 10.04.09 14 40 | ||
| III | ||||
| IV | Počítačové testy na tému "Sacharidy" 27.03.09 14 40 |
Typy samostatnej práce žiakov
- Príprava na laboratórnu prácu
- Príprava na testy
- Vypracovanie súhrnov tém predložených na samostatné štúdium
- Vypracovanie semestrálnych prác
- Riešenie individuálnych domácich úloh
Témy pre samoštúdium
Prírodné zdroje uhľovodíkov a ich spracovanie
Otázky na štúdium
- Prírodné a súvisiace ropné plyny.
- Ropa a produkty jej spracovania: fyzikálne vlastnosti a zloženie ropy, primárna rafinácia ropy, krakovanie ropných produktov.
- Spracovanie uhlia, destilácia uhoľného dechtu.
Tioly, tioétery
Otázky na štúdium
- Všeobecné charakteristiky (definícia, funkčné skupiny)
- Izoméria, nomenklatúra
- Ako získať
- Chemické vlastnosti
- Aplikácia
terpény
Otázky na štúdium
- Distribúcia v prírode
- Klasifikácia
- Monocyklické terpény: nomenklatúra, vlastnosti, spôsoby prípravy, jednotliví zástupcovia
- Bicyklické terpény: nomenklatúra, vlastnosti, spôsoby prípravy, jednotliví zástupcovia.
Nebenzenoidné aromatické systémy
Otázky na štúdium
1. Hlavní predstavitelia (ferocén, azulén atď.)
2. Štrukturálne vlastnosti
3. Najdôležitejšie reakcie
Hlásenie - rozhovor
Silikónové zlúčeniny
Otázky na štúdium
1. Klasifikácia
2. Aplikácia
Referát - abstrakt, seminár
Priemyselný inštitút Rudny
Katedra aplikovanej ekológie a chémie
Pokyny pre SRS
v disciplíne "chémia"
pre študentov odboru 050709 "Metalurgia"
Rudný 2007
LBC 20.1
Recenzent: Kulikova G.G., vedúca katedry PE&C, PhD
Pokyny pre SIW v disciplíne "Chémia" obsahujú všeobecné pokyny, pokyny na vykonávanie zadaní SIW, zoznam otázok a úloh pre každú lekciu v SIW a odporúčanú literatúru.
Pokyny sú určené pre študentov pre študentov odboru 050709 "Hutníctvo"
Zoznam lit. 7 titulov
na vnútrouniverzitné použitie
© Priemyselný inštitút Rudny 2007
OBSAH
Úvod ……………………………………………………………………………………………………… 4
1 Predmet a úlohy chémie. Základné pojmy a zákony………………………..5
1.1 CPC 1.2 Triedy anorganických zlúčenín….…………………………………………5
1.2 CDS 3.4 Základné zákony chémie……………………………………………………….5
1.3 CPC 5 Zákon ekvivalentov ………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………
2 Štruktúra atómu………………………………………………………………………..6
2.1 CPC 6 Modely štruktúry atómu………………………………………………………………..6
2.2 CPC 7.8 Kvantovo-mechanické pochopenie štruktúry atómu…………..6
2.3 CPC 9 Redoxné vlastnosti atómov…………………………7
2.4 CPC 10 Metóda polovičnej reakcie………………………………………………………………...7
3 Chemická väzba a medzimolekulové interakcie………………..……...7
3.1 CPC 11 Typy chemických väzieb ………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………
3.2 CPC 12 Kovalentná väzba………………………………………………………………..8
3.3 Molekulárna orbitálna metóda CPC 13………………………………………………...8
3.4 CPC 14 Intermolekulové interakcie………………………………………………...9
3.5 CPC 15 Komplexné zlúčeniny………………………………………..….....9
3.6 CDS 16 Príprava na kolokvium………………………………………………...9
4 Chemická termodynamika. …………………………………………………..….. desať
4.1 CPC 17 Termochémia. Hessov zákon………………………………………………..10
4.2 CPC 18 Stanovenie hydratačného tepla bezvodého síranu meďnatého ... 11
4.3 CPC 19.20 Termodynamické zákony………………………………………………..…11
4.4 SRS 21 Podmienky pre spontánne procesy……………….. 11
5 Chemická kinetika ……………………………………………………………….. 12
5.1 CPC 22 Rýchlosť chemických reakcií………………………………………..12
5.2 CPC23 Riešenie úloh na tému „Rýchlosť chemických reakcií“…………………12
5.3 CDS 24 Chemická rovnováha………………………………………………………..12
5.4 CPC 25.26 Rovnováhy v heterogénnych systémoch………………………………………13
6 Riešenia a rozptýlené systémy……………………………………………………………………………… 13
6.1 CPC 27.28 Príprava roztokov danej koncentrácie…………………....13
6.2 CPC 29.30 Rozptýlené systémy………………………………………………………..13
6.3 CPC 31 Roztoky elektrolytov……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………….
6.4.СРС 32.33 Hydrolýza solí………………………………………………………………...14
6.5 CDS 34.35 Testovanie na témy 4-6………………………………………………...15
7 Elektrochémia………………………………………………………………………………...17
7.1 CPC 36,37 Galvanické články……………………………………………….17
7.2 CPC 38,39 Korózia kovov…………………………………………………………....17
7.3 CPC 40,41 Elektrolýza …………………………………………………………………...18
7.4 CPC 42.43 Chemické zdroje energie………………………………………………..18
8 Organické zlúčeniny ………………………………….………………………....18
8.1 SRS 44 Teória štruktúry organických zlúčenín od A.M. Butlerova………..18
8.2 CPC 45 Kvalitatívna analýza organických zlúčenín…………..……………….19
9 Varianty úloh pre prácu v domácnosti ..………………………… ..20
Referencie……………………………………………………………………………… 21
Úvod
Na zvládnutie látky v skúmanej disciplíne je potrebné dôkladne si preštudovať látku učebnice, pričom osobitnú pozornosť treba venovať záverom. Ak máte problém absorbovať materiál, nepochybujte o svojich schopnostiach a snažte sa pochopiť a pochopiť závery a potom sa vráťte k hlavnému textu. Pri všetkých otázkach si môžete nechať poradiť od vyučujúceho počas praktických hodín a SRSP.
Všetok študovaný materiál možno rozdeliť do nasledujúcich modulov: základné pojmy a zákony chémie, štruktúra atómov a chemická väzba, zákonitosti chemických reakcií, elektrochémia, špeciálne úseky chémie. Štúdium každého modulu končí zostavením a odovzdaním slovníka, na ktorom je potrebné pracovať počas celej doby štúdia modulu. Termín na zaslanie slovníka je najneskôr do poslednej hodiny študovaného modulu. Správnosť zadaní a vypracovanie tém sa kontroluje v triede alebo SIWT s bodovaním. Najvyššie skóre sa udeľuje iba v prípade kvalitného a úplného dokončenia úlohy. Ak úlohy nie sú odovzdané včas, zavádza sa korekčný faktor 0,8. Pri práci s textom nie je potrebné kopírovať text z učebnice, je potrebné zapisovať si len hlavné body, ktoré pomôžu pri ústnom zodpovedaní otázok alebo pri práci v malých skupinách. Je potrebné naučiť sa správne formulovať a vyjadrovať svoje úsudky o skúmanej problematike. Po vypracovaní teoretického materiálu je potrebné riešiť problémy, čím sa teoretické vedomosti upevnia praktickými zručnosťami. K samostatnej práci žiaka patrí aj príprava na laboratórnu hodinu. Na to je potrebné preštudovať si teoretické problémy navrhovanej literatúry a laboratórneho workshopu, pochopiť účel a ciele každého experimentu a tiež zostaviť písomný plán experimentov a rovnice, ktoré charakterizujú každý chemický proces.
Počas semestra sa uskutočnia dve míľnikové kontroly formou kolokvia a testovania. Kolokvium - ústny pohovor učiteľa s každým študentom na témy 1-4, test obsahuje 30 otázok na témy 5-7. Ak je v testovaní správne zodpovedaných menej ako 50 % otázok, body sa nezapočítavajú a dáva sa druhá šanca na absolvovanie priebežnej kontroly.
Úlohy pre jeden z modulov je možné nahradiť riešením úloh na tému navrhnutú učiteľom. K tomu je potrebné upozorniť učiteľa na začiatku štúdia témy a dostať konkrétnu úlohu.
Pri príprave na SIWT je potrebné riešiť problémy podľa vlastnej verzie. Možnosť riešenia problémov naznačuje učiteľ, ktorý vedie hodiny SIWT.
1 Predmet a úlohy chémie. Základné pojmy a zákony
1.1 CPC 1.2 Triedy anorganických zlúčenín
Účel: Zopakovať klasifikáciu anorganických zlúčenín a vlastnosti kyselín, zásad, oxidov a solí.
Kľúčové slová: oxid, zásada, kyseliny, soli, amfotérne oxidy, amfotérne hydroxidy, reakcie: substitúcia, výmena, rozklad, výmena, neutralizácia.
Otázky a úlohy
1. Klasifikácia chemikálií.
2. Oxidy, klasifikácia, vlastnosti.
3. Kyseliny, klasifikácia, vlastnosti.
4. Dôvody, klasifikácia, vlastnosti.
5. Soli, klasifikácia, vlastnosti.
Odporúčania: Prepracujte si učebnicový materiál, zostavte reakčné rovnice, ktoré potvrdzujú chemické vlastnosti anorganických látok, vypracujte písomné úlohy pre kapitolu II, pripravte sa na laboratórne práce: zostavte plán vykonávania pokusov, zapíšte si rovnice.
Literatúra - s.29-37, - s.29-34, 242-245.
1.2 CDS 3.4 Základné zákony chémie
Cieľ: Zopakovať, prehĺbiť a pochopiť myšlienky o základných zákonoch chémie a naučiť sa riešiť problémy pomocou zákonov chémie.
Kľúčové slová: atóm, molekula, mol, molekulová hmotnosť, molárna hmotnosť, molárny objem, Avogadrove číslo.
Otázky a úlohy
1. Zákon zachovania hmotnosti hmoty.
2. Zákon stálosti zloženia hmoty.
3. Zákon viacerých pomerov.
1.3 CPC 5 Zákon ekvivalentov
Cieľ: Naučiť sa nájsť molárne hmotnosti ekvivalentov zložitých látok podľa vzorca a rovnice reakcií, riešiť úlohy zo zákona ekvivalentov.
Kľúčové slová: ekvivalent, molárna hmotnosť ekvivalentov, zákon ekvivalentov.
Otázky a úlohy
1. Výpočet ekvivalentov a molárnych hmotností ekvivalentov oxidov, hydroxidov, solí.
2. Zákon ekvivalentov.
3. Riešenie problémov podľa voľby, kapitola I.
Literatúra - str. 18-27, - str.14-16, - str.7-8
2 Štruktúra atómu
2.1 CPC 6 Modely štruktúry atómu
Účel: Zoznámiť sa s vývojom predstáv o štruktúre atómu. Identifikujte výhody a nevýhody každého modelu.
Kľúčové slová: elektrón, rádioaktivita, čiarové spektrá, častice alfa, kvantum.
Otázky a úlohy
1. Objavy dokazujúce zložitosť štruktúry atómu.
2. Model štruktúry atómu podľa Thompsona.
3. Rutherfordove experimenty a Rutherfordov model štruktúry atómu.
4. Bohrove postuláty a Bohrova štruktúra atómu.
Literatúra - od 37-45, - od 17-20.
2.2 CPC 7.8 Kvantovo-mechanické pochopenie štruktúry atómu
Cieľ: Študovať princípy plnenia atómových orbitálov. Naučte sa vytvárať elektronické vzorce viacelektrónových atómov, vytvárať grafické vzorce valenčných elektrónov a určovať valencie prvkov.
Kľúčové slová: atómový orbitál, vlnová funkcia, vlnovo-časticová dualita, hlavné kvantové číslo, orbitálne kvantové číslo, magnetické kvantové číslo, spinové kvantové číslo, atómový polomer, ionizačná energia, energia elektrónovej afinity.
Otázky a úlohy
1. Moderný model štruktúry atómu.
2. Kvantové čísla, ich charakteristika.
3. Pauliho princíp, Gundovo pravidlo, Klechkovského pravidlá.
4. Elektronické vzorce pre prvky malých a veľkých periód.
5. Určenie valencie prvkov patriacich do rôznych typov rodín.
6. Moderná formulácia DIMedelejevovho periodického zákona.
7. Vlastnosti atómov, ich zmena v periódach a skupinách.
Literatúra - str.45-72, - str.20-34, - str.40-51.
2.3 CPC 9 Redoxné vlastnosti atómov
Účel: Naučiť sa podľa štruktúry atómu určiť charakteristické oxidačné stavy a zmenu redoxných vlastností v závislosti od stupňa oxidácie.
Kľúčové slová: oxidačný stav, redoxná reakcia, oxidačné činidlo, redukčné činidlo, oxidačný proces, redukčný proces, redoxná dualita, metóda elektrónovej rovnováhy.
Otázky a úlohy
1. Stupeň oxidácie, zmena vlastností prvkov v závislosti od stupňa oxidácie.
2. Redoxné reakcie, oxidačné a redukčné procesy.
3. Metóda elektronickej váhy.
4. Pripravte sa na laboratórne práce.
Literatúra - s. 80-85, 259-267, - s. 251-258.
2.4 CPC 10 metóda polovičnej reakcie
Účel: Naučiť sa dopĺňať rovnice chemických reakcií a vyrovnávať ich metódou polovičnej reakcie.
Otázky a úlohy
1. Metóda polovičných reakcií.
2. Vyrovnajte reakcie metódou polovičných reakcií podľa variantu, kapitola YIII.
Literatúra - str.264-266, - str. 167-170
3 Chemická väzba a medzimolekulové interakcie
3.1 CPC 11 Typy chemickej väzby
Cieľ: Študovať hlavné typy intramolekulárnych chemických väzieb a ich charakteristiky.
Kľúčové slová: Kovalentná väzba, iónová väzba, kovová väzba, dĺžka väzby, energia väzby.
Otázky a úlohy
1. Pojem chemická väzba.
2. Charakteristika chemickej väzby.
3. Charakteristické črty každého typu komunikácie.
Odporúčania: Prepracovať učebný materiál, vypracovať zhrnutie pomocou kľúčových slov, určiť typ chemických väzieb v molekulách: kryštalická síra, kuchynská soľ, oxid uhličitý, sírouhlík, kyselina octová, kovové železo, voda, vodík.
3.2 CPC 12 Kovalentná väzba
Cieľ: Študovať spôsoby vzniku a vlastnosti kovalentnej väzby.
Kľúčové slová: metóda valenčnej väzby, valencia, energia väzby, dĺžka väzby, smerovosť, saturácia, donor, akceptor, kovalentná väzba.
Otázky a úlohy
1. Ako vzniká kovalentná väzba pri metóde valenčných väzieb? Uveďte príklady.
2. Zvážte vlastnosti kovalentnej väzby na príklade molekúl vody, oxidu uhličitého a amónnych iónov.
3. Určte typ hybridizácie v molekulách metánu, chloridu boritého, amoniaku.
Literatúra - str. 100-105, 117-141, - s.38-56.
3.3 CPC 13 Molekulárna orbitálna metóda
Účel: Analyzovať tvorbu väzieb v binárnych molekulách pomocou molekulárnej orbitálnej metódy ako LCAO.
Kľúčové slová: molekulový orbitál, väzbové MO, uvoľňovanie MO, paramagnetické vlastnosti, diamagnetické vlastnosti,
Otázky a úlohy
1. Metóda MO ako lineárna kombinácia AO.
2. Rozoberte útvar častíc O 2, O 2 -, N 2 podľa MMO ako LCAO.
Literatúra: - str.105-113, - str. 57-65.
3.4 CPC 14 Intermolekulové interakcie
Účel: Študovať typy interakcií medzi polárnymi a nepolárnymi molekulami.
Kľúčové slová: polárna molekula, nepolárna molekula, interakcie: indukčné, orientačné, disperzné, vodíková väzba.
Otázky a úlohy
1. Vodíková väzba.
2. Van der Waalsove sily - sily medzimolekulovej interakcie.
Literatúra: - str.151-158, - str.65-71.
3.5 CPC 15 Komplexné zlúčeniny
Cieľ: Preštudovať si a pochopiť hlavné ustanovenia Wernerovej teórie, pripraviť sa na laboratórnu prácu na danú tému.
Otázky a úlohy
1. Štruktúra komplexných zlúčenín.
2. Názvoslovie komplexných zlúčenín.
3. Vlastnosti komplexných zlúčenín.
4. Zostavte plán vykonávania experimentov, napíšte rovnice prebiehajúcich reakcií.
Literatúra: - str.354-376, - str.71-81.
3.6 CDS 16 Príprava na kolokvium
Cieľ: Preverenie vedomostí z látky z tém 1-4.
Otázky a úlohy:
1. Zákon zachovania hmotnosti hmoty. Základy atómovej a molekulárnej vedy. Zákon stálosti zloženia hmoty. Zákon viacerých pomerov.
2. Ekvivalent. Zákon ekvivalentov. Stanovenie ekvivalentov oxidov, zásad, kyselín a solí. Výpočet ekvivalentov vo výmenných reakciách.
3. Mol. Avogadrov zákon. Molárny objem plynu.
4. Moderný model štruktúry atómu.
5. Kvantové čísla a ich charakteristika.
6. Princípy a pravidlá vypĺňania atómových orbitálov (Pauliho princíp, Gundovo pravidlo, Klechkovského pravidlá)
7. Elektronické vzorce pre prvky malých a veľkých periód. Určenie valencie prvkov patriacich do rôznych typov rodín.
8. Moderná formulácia DIMedelejevovho periodického zákona. Štruktúra periodickej tabuľky.
9. Vlastnosti atómov (atómový polomer, ionizačná energia, energia elektrónovej afinity), ich zmena v periódach a skupinách.
10. Oxidačné a redukčné vlastnosti atómov. Stupeň oxidácie. Stanovenie stupňa oxidácie podľa vzorca látky.
11. Najdôležitejšie oxidačné a redukčné činidlá. Zmena redoxnej schopnosti v závislosti od stupňa oxidácie prvku.
12. Zostavovanie redoxných reakcií a ich vyrovnávanie metódou elektronickej váhy.
13. Klasifikácia redoxných reakcií.
14. Metóda polovičných reakcií pri príprave redoxných reakcií prebiehajúcich vo vodných roztokoch.
15. Kovalentná väzba. Výmenné a donor-akceptorové mechanizmy tvorby σ- a π-väzieb. Vlastnosti kovalentnej väzby: saturácia, polarizovateľnosť, smerovosť. Hybridizácia, jej typy: sp-, sp 2 -, sp 3.
16. Iónová väzba a jej vlastnosti.
17. Kovové spojenie. Zónová teória kovov.
18. Vodíková väzba.
19. Medzimolekulová interakcia a jej typy.
20. Komplexné zlúčeniny, štruktúra, povaha väzby, konštanta nestability.
Odporúčania: prepracovať látku z učebnice a prednášok, poznať základné definície a pojmy, vedieť aplikovať teoretické poznatky v praxi: zostaviť elektronické a grafické vzorce prvkov, určiť valencie a oxidačné stavy, zapísať vzorce zlúčenín, zostaviť redoxné reakcie a vyrovnať ich metódou elektronickej rovnováhy a polovičných reakcií, poznať štruktúru komplexných zlúčenín, zapísať disociačné rovnice konštanty nestability komplexnej zlúčeniny.
Literatúra: - str.18-155, 354-376, - str.10-81.
4 Chemická termodynamika
4.1 CPC 17. Termochémia. Hessov zákon.
Cieľ: Osvojiť si metodiku riešenia úloh z Hessovho zákona.
Kľúčové slová: exotermické reakcie, endotermické reakcie, termochemická reakčná rovnica, tepelný efekt, vznikové teplo, spaľovacie teplo, neutralizačné teplo, rozpúšťacie teplo, hydratačné teplo.
Otázky a úlohy:
1. Hessov zákon a dôsledky z neho.
2. Vyriešte úlohy na výpočet tepelných účinkov reakcií podľa kapitoly V podľa možnosti.
Literatúra: - str.116-131
4.2 CPC 18. Stanovenie hydratačného tepla bezvodého síranu meďnatého
Účel: Pripraviť sa na laboratórnu prácu.
Kľúčové slová: hydratačné teplo, tepelná kapacita, energia kryštálovej mriežky.
Otázky a úlohy:
1. Tepelné procesy pri rozpúšťaní.
2. Výpočet tepelných účinkov pri rozpúšťaní pri znalosti tepelnej kapacity a hmotnosti rozpustenej látky.
3. Vytvorte plán na vykonávanie experimentov.
Literatúra: - str.170-176, - str.127-128.
4.3 CPC 19.20 Termodynamické zákony
Cieľ: Študovať termodynamické zákony, ich význam a význam.
Kľúčové slová: systém, proces, parametre systému, termodynamické funkcie, termodynamické zákony.
Otázky a úlohy:
1. Prvý zákon termodynamiky, formulácie, matematické vyjadrenie, význam a význam.
2. Druhý termodynamický zákon, formulácie, matematické vyjadrenie, význam.
3. Tretí termodynamický zákon. Výpočet entropie látky počas fázového prechodu.
4. Pripravte sa na terminologický diktát na tému „Chemická termodynamika“.
Literatúra: - str.170-173, - str.132-135.
4.4 CPC 21 Podmienky pre spontánne procesy
Účel: Naučiť sa vypočítať zmenu Gibbsovej energie a určiť smer procesu v izobaricko-izotermických podmienkach.
Kľúčové slová: entropia, entalpia, Gibbsova energia, vnútorná energia.
Otázky a úlohy:
1. Podmienky pre spontánne reakcie.
2. Vyriešte úlohy na výpočet Gibbsovej energie a určenie možnosti postupu procesu podľa kapitoly V č. 308, 312.
Literatúra: - str.177-185, - str.136-143.
5 Chemická kinetika
5.1 CPC 22 Rýchlosť chemických reakcií
Cieľ: Prehĺbiť pochopenie rýchlosti chemických reakcií a faktorov, ktoré ju ovplyvňujú, pripraviť sa na realizáciu experimentov a ich pochopenie.
Kľúčové slová: reakčná rýchlosť, parciálny tlak, molárna koncentrácia, teplotný koeficient, zákon hmotnostnej akcie, van't Hoffov zákon, katalyzátor, inhibítor.
Otázky a úlohy:
1. Výpočet reakčnej rýchlosti pre homogénne a heterogénne systémy.
2. Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií.
3. Katalýza: homogénna a heterogénna.
4. Vytvorte plán na vykonávanie experimentov na túto tému.
Literatúra: - str.186-198, - str.177-183.
5.2 CPC 23 Riešenie úloh na tému "Rýchlosť chemických reakcií"
Účel: Naučiť sa vypočítať rýchlosť chemických reakcií, zmenu rýchlosti v závislosti od podmienok reakcií.
Otázky a úlohy:
1. Preštudujte si zákon hromadnej akcie, Van't Hoffov zákon.
2. Vyriešte úlohy na určenie rýchlosti reakcií podľa kapitoly V č.329, 330,332, 334, 335.
Literatúra: - str.194-198, - str.167-176, 184-200.
5.3 CPC 24 Chemická rovnováha
Cieľ: Pochopiť podmienky pre posun chemickej rovnováhy, pripraviť sa na laboratórnu prácu.
Kľúčové slová: vratné a ireverzibilné reakcie, rovnovážna konštanta, Le Chatelierov princíp, rovnovážne koncentrácie.
Otázky a úlohy
1. Chemická rovnováha, jej charakteristiky.
2. Le Chatelierov princíp.
3. Vytvorte plán na vykonávanie pokusov, napíšte rovnice chemických reakcií.
Literatúra: - str.204-211, - str.143-148.
5.4 CPC 25.26 Rovnováhy v heterogénnych systémoch
Cieľ: Študovať vlastnosti chemickej rovnováhy v heterogénnych systémoch a fázovej rovnováhy, pripraviť sa na terminologický diktát.
Kľúčové slová: odparovanie, sublimácia, sublimácia, topenie, kryštalizácia, kondenzácia, stupeň voľnosti, zložka, fáza, trojný bod.
Otázky a úlohy
1. Rovnovážna konštanta v heterogénnych systémoch
2. Diagram stavu vody.
3. Zostavte glosár a tezaurus.
Literatúra: - str.204-214, - str.149-158.
6 Roztoky a disperzné systémy
6.1 CPC 27.28 Príprava roztokov danej koncentrácie
Účel: Naučiť sa prepočítať z jednej koncentrácie na druhú, pripraviť sa na laboratórne práce.
Kľúčové slová: roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, hmotnostný zlomok, molárna koncentrácia, molárna koncentrácia ekvivalentov, molárna koncentrácia, titer.
Otázky a úlohy
1. Premena koncentrácie roztoku z jedného na druhý:
a) od hmotnostného zlomku po molárnu, molárnu koncentráciu a molárnu koncentráciu ekvivalentov
b) z molárnej koncentrácie na hmotnostný zlomok.
2. Úlohy pre kapitolu VIII riešte podľa možnosti.
3. Vytvorte plán experimentu.
Literatúra: - str.106-115.
6.2 CPC 29,30 Rozptýlené systémy
Účel: Študovať typy disperzných systémov, podmienky ich vzniku a charakteristické vlastnosti od skutočných roztokov.
Kľúčové slová: disperzné systémy, disperzná fáza, disperzné médium, emulzia, suspenzia, aerosól, koloidný roztok, elektrická dvojvrstva, koagulácia, dialýza, Tyndallov efekt.
Otázky a úlohy
1. Klasifikácia disperzných systémov podľa veľkosti častíc dispergovanej fázy a podľa stavu agregácie dispergovanej fázy a disperzného média.
2. Štruktúra koloidnej častice a miciel. Vysvetlite na konkrétnom príklade.
3. Spôsoby získavania koloidných roztokov.
4. Optické vlastnosti koloidných roztokov.
5. Kinetická a agregačná stabilita koloidných systémov.
6. Úloha koloidných roztokov v prírode a technike.
Literatúra: - str.289-297, 306-311, - str.242-250.
6.3 CPC 31 Roztoky elektrolytov.
Cieľ: Zopakovať, prehĺbiť a zovšeobecniť poznatky o správaní sa slabých a silných elektrolytov vo vodných roztokoch, študovať ich kvantitatívne charakteristiky.
Otázky a úlohy
1. Silné a slabé elektrolyty, ich charakteristika.
2. Podmienky pre reakcie vo vodných roztokoch. Rovnice iónovej reakcie.
3. Produkt rozpustnosti.
4. Vytvorte plán na vykonávanie experimentov na tému a rovnice chemických reakcií.
Odporúčania: Do zošita pre SRS zostaviť pravidlá zostavovania úplných a skrátených rovníc reakcií vo vodných roztokoch, podľa plánu na vykonávanie experimentov zostaviť rovnice chemických reakcií v molekulovej a iónovej forme.
Literatúra: - str.231-242, 245-247, - str. 210-224, 231-234, 241-242.
6.4 CPC 32.33 Hydrolýza solí
Cieľ: Prehĺbiť a zovšeobecniť poznatky o hydrolýze solí vo vodných roztokoch, študovať kvantitatívne charakteristiky procesu hydrolýzy.
Kľúčové slová: hydrolýza, ireverzibilná hydrolýza, stupeň hydrolýzy, hydrolytická konštanta, hodnota pH, stredná kyslosť.
Otázky a úlohy
1. Iónový produkt vody. Vodíkový index.
2. Hydrolýza solí.
3. Zostavte plán realizácie experimentov na tému a rovnice pre hydrolýzu solí v molekulovej a iónovej forme.
Literatúra: - str.241-259, - str. 224-231, 234-238.
6.5 SIW 34.35 Testovanie na témy 4-6
Cieľ: Pripravte sa na testovanie v témach 4-6.
Otázky a úlohy:
1. Rovnice chemických reakcií, v ktorých je naznačený tepelný efekt, sa nazývajú:
2. Podľa následku Hessovho zákona je tepelný účinok reakcie:
3. Termochémia je odvetvie chémie, ktoré študuje:
4. Tepelný účinok formovacej reakcie je:
5. Rýchlosť chemickej reakcie je ovplyvnená:
6. Rýchlosť chemickej reakcie je priamo úmerná súčinu koncentrácií reaktantov. Toto je znenie:
7. Arrheniova rovnica stanovuje závislosť:
8. Arrheniova rovnica má tvar:
9. Van't Hoffova rovnica má tvar:
10. Rýchlosť chemickej reakcie sa zvyšuje v prítomnosti katalyzátora, pretože:
11. K interakcii hliníkového prášku s jódom dochádza len v prítomnosti vody. Voda pôsobí ako:
12. Faktor, ktorý neovplyvňuje stav chemickej rovnováhy:
13. Formulácia princípu Le Chatelier:
14. Rovnovážna konštanta pre reakciu C TV. + 2H20 g. ↔ CO2 + 2H2 má tvar:
15. Na posunutie rovnováhy v reakcii N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ smerom k vzniku reakčného produktu je potrebné:
16. Rovnováha procesu prechodu látky z jednej fázy do druhej bez zmeny chemického zloženia sa nazýva:
17. Proces prechodu látky z pevného skupenstva do plynného skupenstva, pričom sa obchádza kvapalné skupenstvo, sa nazýva:
18. Proces prechodu látky z parného do tuhého skupenstva, pričom sa obchádza kvapalné skupenstvo, sa nazýva:
19. Gibbsovo fázové pravidlo má nasledujúci tvar: C + F = K + n. Dešifrujte označenia C, F, K, n.
20. Rovnovážna konštanta reakcie 2NO 2 2NO + O 2 at
0,006 mol/l; = 0,012 mol/l; \u003d 0,024 mol / l:
21 Reakcia prebieha podľa rovnice 2NO + O 2 = 2NO 2 . Koncentrácie východiskových materiálov boli: = 0,03 mol/l; = 0,05 mol/l. Ako sa zmení rýchlosť reakcie, ak zvýšime koncentráciu kyslíka na 0,10 mol/l a koncentráciu NO na 0,06 mol/l?
22. Spôsoby vyjadrenia koncentrácie roztokov:
23. Počet mólov látky obsiahnutých v 1 litri roztoku je:
24. Molárna koncentrácia je:
25. Molárna koncentrácia 5 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej (vezmite hustotu rovnajúcu sa 1 g/ml) je:
26. K disociácii elektrolytu pri rozpustení vo vode dochádza:
27. Pomer počtu molekúl disociovaných na ióny k celkovému počtu rozpustených molekúl elektrolytu sa nazýva:
28. Elektrolyt, ktorý disociuje len za vzniku vodíkového katiónu ako katión, sa nazýva:
29. Elektrolyt, ktorý disociuje a vytvára iba anióny hydroxoskupiny ako anióny, sa nazýva:
30. Elektrolyty, ktoré disociujú ako kyseliny a zásady, sa nazývajú:
31. Počet iónov vytvorených počas disociácie síranu sodného:
32. Počet katiónov vytvorených počas disociácie ortofosforečnanu draselného:
33. Súčet koeficientov v redukovanej iónovej rovnici chemickej reakcie medzi hydroxidom sodným a chloridom chromitým:
34. Polovičný súčet súčinov koncentrácií všetkých iónov prítomných v roztoku a druhá mocnina ich náboja sa nazýva:
35. Koeficienty aktivity závisia od:
36. Iónový produkt vody je:
37. Podľa moderných koncepcií je rozpustenie:
38. Disociačná konštanta sa nazýva:
39. Ak je látka slabý elektrolyt, disociuje sa vo vode v troch krokoch, ktoré sú charakterizované rovnovážnymi konštantami K 1, K 2, K 3, aký bude potom pomer konštánt.
40. Vzťah medzi disociačnou konštantou K a stupňom disociácie α vyjadruje rovnica:
41. Koncentrácia vodíkových iónov vo vodnom roztoku kyseliny chlorovodíkovej je 10 -5 mol/l. pH tohto roztoku je:
42. pH vodného roztoku sa môže meniť v rámci:
43. Koncentrácia iónov hydroxylových skupín vo vodnom roztoku hydroxidu sodného je 10 -4 mol/l. pH takéhoto roztoku je
44. Logaritmus koncentrácie vodíkových iónov, braný so znamienkom mínus, je
45. Aká je kyslosť vodného roztoku a) uhličitanu sodného b) chloridu amónneho.
46. Vyjadrenie hydrolytických konštánt soli tvorenej a) slabou kyselinou a slabou zásadou b) tvorenou slabou kyselinou a silnou zásadou c) tvorenou silnou kyselinou a slabou zásadou
47. Rovnica pre hydrolýzu chloridu zinočnatého v prvom stupni.
48. Prečo je roztok zakalený pri varení zriedeného vodného roztoku chloridu železitého?
49. Keď sa roztok octanu sodného zahreje v prítomnosti fenolftaleínového indikátora, roztok sa zmení na karmínový a po ochladení opäť odfarbí. Prečo sa to deje?
50. Farba lakmusu vo vodnom roztoku uhličitanu sodného?
51. Farba metyloranže vo vodnom roztoku chloridu amónneho?
52. Farba lakmusu vo vodnom roztoku octanu amónneho?
53. Farba lakmusu vo vodnom roztoku dusičnanu hlinitého?
54. Objem 10 % roztoku uhličitanu sodného Na 2 CO 3 (hustota 1,105 g / cm 3), ktorý je potrebný na prípravu 5 litrov 2 % roztoku (hustota 1,02 g / cm 3), je
55. Prečo a ako sa líši bod tuhnutia roztoku od bodu tuhnutia rozpúšťadla?
56. Prečo a ako sa líši teplota varu roztoku od teploty varu rozpúšťadla?
57. Na aké riešenia sa vzťahujú zákony Raoulta a van't Hoffa?
58. Fyzikálny význam kryoskopických a ebulioskopických konštánt.
59. Aký je izotonický pomer?
60. Akú hodnotu má izotonický koeficient pre roztoky elektrolytov a neelektrolytov?
Literatúra: - str.170-254, - str.116-251.
7 Elektrochémia
7.1 CPC 36,37 Galvanické články
Účel: Systematizovať a prehĺbiť pochopenie elektródového potenciálu, galvanických článkov, množstva štandardných elektródových potenciálov.
Kľúčové slová: elektródový potenciál, galvanický článok, elektromotorická sila článku, štandardná vodíková elektróda, stupnica vodíkového potenciálu, polarizácia, prepätie.
Otázky a úlohy
1.Polarizácia a prepätie.
2. Riešenie typických úloh podľa kapitoly VIII pre výpočet elektródových potenciálov, emf. galvanické prvky.
Literatúra: - str.273-281, - str.261-283.
7.2 CPC 38,39 Korózia kovov
Cieľ: Prehĺbiť pochopenie termodynamiky a kinetiky korózneho procesu, pripraviť sa na laboratórne experimenty.
Kľúčové slová: chemická korózia, elektrochemická korózia, rýchlosť korózie, kyslíková depolarizácia, vodíková depolarizácia, ochranné nátery, elektrochemická ochrana, obetná ochrana.
Otázky a úlohy
1. Elektrochemická korózia.
2. Faktory ovplyvňujúce koróziu kovov.
3. Ochrana kovov pred koróziou
4. Zostavte plán realizácie experimentov na tému a rovnice korózie v molekulárnej a iónovej forme
Literatúra: - str.685-694, - str.310-337.
7.3 CPC 40,41 Elektrolýza
Cieľ: Systematizovať a prehĺbiť poznatky o elektrolýze roztokov, naučiť sa riešiť úlohy pomocou Faradayových zákonov a vypočítať molárne hmotnosti ekvivalentov látok v redoxných reakciách.
Kľúčové slová: elektrolýza, inertná anóda, rozpustná anóda, niklovanie, pomedenie, anódové pokovovanie, katódové pokovovanie.
Otázky a úlohy
1. Elektrolýza roztokov a tavenín minerálnych látok.
2. Postupnosť elektródových procesov.
3. Faradayove zákony. Využitie elektrolýzy pri výrobe kovov
4. Vyriešte problémy podľa kapitoly VIII č. 698,702,707.
Literatúra: – s. 281-288, – s. 260-261, 284-291.
7.4 CPC 42.43 Zdroje chemického prúdu.
Cieľ: Prehĺbiť znalosti o zdrojoch chemického prúdu.
Kľúčové slová: kapacita článku, energia článku, skladovanie článkov, palivové články, batérie.
Otázky a úlohy
1. Galvanické primárne články, ich charakteristika.
2. Palivové články, princíp ich činnosti.
3. Akumulátory: olovené a alkalické, princíp ich pôsobenia.
Referencie: - od 681-685, - od 300-310.
8 ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN
8.1 CPC 44 Teória štruktúry organických zlúčenín od A. M. Butlerova
Cieľ: Prehĺbiť pochopenie štruktúry organických látok, študovať typy štruktúrnej a priestorovej izomérie.
Kľúčové slová: organické látky, homologický rad, homológny rozdiel, izoméry, štruktúrna izoméria, priestorová izoméria, substitučné reakcie, adície, hydrogenácie, hydratácie, halogenácie, hydrohalogenácie, oxidácie, reakčný mechanizmus, voľné radikály, iónové.
Otázky a úlohy
1. Vlastnosti organických zlúčenín (štruktúra a vlastnosti)
2. Izoméria polohy funkčnej skupiny.
3. Izoméria medzi triedami organických zlúčenín.
4. Priestorová izoméria.
5. Mechanizmy reakcií: voľné radikály, iónové.
6. Typy reakcií: substitúcia, adícia, oxidácia za uhľovodíky a organické látky obsahujúce kyslík.
Literatúra: - str.549-587.
8.2 CPC 45 Kvalitatívna analýza organických zlúčenín
Cieľ: Pripraviť sa na laboratórnu hodinu o kvalitatívnom stanovení organických zlúčenín funkčnými skupinami.
Kľúčové slová: funkčná skupina, kvalitatívna reakcia, násobná väzba, aldehydová skupina, karboxylová skupina.
Otázky a úlohy:
1. Kvalitatívne reakcie na organické zlúčeniny obsahujúce viacnásobné väzby, aldehydovú skupinu, hydroxylové skupiny, karboxylovú skupinu.
2. Kvalitatívne reakcie na prírodné polyméry: škrob, bielkovina.
Literatúra: - str.45-48, - str.570-587.
9 Možnosti domáceho testu
(zbierka: "Problems and Exercises in General Chemistry", autor N.L. Glinka, 1986.)
Bibliografia
Hlavná literatúra
1. Glinka N.L. Všeobecná chémia: Učebnica / Pod redakciou A.I. Ermakova - M.: Integral-Press, 2002 - 728 s.
2. Korovin N.V. Všeobecná chémia: učebnica pre technické napr. a špeciálne univerzity -M.: Vyššia škola, 2000 - 558 s.
3. Glinka N.L. Úlohy a cvičenia zo všeobecnej chémie. / Ed. Rabinovič V.A. a Rubinna Kh.M. - L .: Chémia, 1986 -272 s.
4. Barulina I.V. Workshop z chémie - Rudný, RII, 2006 - 60 s.
doplnková literatúra
1 Frolov V.V. Chémia M.: Vyššia škola, 1986 - 543 s.
2 Achmetov N.S. Všeobecná a anorganická chémia. - M.: Vyššia škola, 2002 - 743. roky.
3 Všeobecná chémia: Učebnica / Ed. E.M. Sokolovskaya a L.S. Guzeya - M.: vyd. Moskovská štátna univerzita, 1998 - 640 s.
MINISTERSTVO ŠKOLSTVA A VEDY
REPUBLIKA KAZACHSTAN
Priemyselný inštitút Rudny
Recenzované o
na zasadnutí katedry PEiH
Zápisnica č. 5 zo dňa 11.12.07
Vedúca oddelenia Kulikova G.G.
Dátum publikácie: 07.04.2015 ; Prečítané: 348 | Porušenie autorských práv stránky | Objednajte si písomné práce
webová stránka - Studiopedia.Org - 2014-2019. Studiopedia nie je autorom zverejnených materiálov. Poskytuje však bezplatné použitie(0,063 s) ...Vypnite adBlock!
veľmi potrebné
Ministerstvo školstva a vedy Ruska
"Štátna univerzita technológie a manažmentu na východnej Sibíri"
Katedra bioorganickej a potravinárskej chémie
Metodické pokyny na realizáciu
SIW a riadiace úlohy pre kurz
"Organická chémia so základmi biochémie"
odbory "Štandardizácia a metrológia" a "Manažment kvality"
Skomplikovaný: ,
PREDSLOV
Štúdium organickej chémie predstavuje určité ťažkosti kvôli veľkému množstvu faktografického materiálu, značnému počtu nových konceptov, originalite názvoslovia organických zlúčenín a najužšiemu prepojeniu jednej sekcie s druhou. Zvládnutie kurzu organickej chémie si preto vyžaduje systematickú a dôslednú prácu. Pri štúdiu je potrebné dôsledne dodržiavať postupnosť prechodu na štúdium každej ďalšej sekcie až po zvládnutí látky predchádzajúcej. Netreba sa mechanicky učiť naspamäť vzorce, konštanty, reakčné rovnice atď. Treba vedieť vyzdvihnúť to hlavné, pochopiť podstatu určitých premien, nájsť prepojenie rôznych tried zlúčenín a ich význam, uplatnenie.
VZOR ZOZNAMU LABORATÓRNYCH PRÁC PRE KOREŠPONDENČNÝCH ŠTUDENTOV (6 hod.)
1. Základné pravidlá pre prácu v laboratóriu organickej chémie, bezpečnostné opatrenia pri laboratórnej práci.
2. Uhľovodíky.
3. Organické zlúčeniny obsahujúce kyslík. Alkoholy a fenoly. Aldehydy a ketóny. karboxylové kyseliny.
4. Sacharidy. Monosacharidy.
5. Aminokyseliny. Veveričky.
Kontrolné opatrenia a rozdelenie bodov podľa druhu práce
Názvy sekcií | Forma hodnotenia teoretickej zložky | Forma hodnotenia praktickej zložky | Hodnotiaci formulár CDS | ||||
Časť 1 (modul 1) Teoretické pojmy v organickej chémii |
laboratórna práca 1 | Sebahodnotenie, peer review, verejná obhajoba CR Úlohy č.1 | |||||
Časť 2 (modul 2) Uhľovodíky a ich deriváty | Ochrana laboratórnych (2, 3) a praktických prác | Ochrana KR, chrbát. #2 | |||||
Jednotka 3 (modul 3) Heterofunkčné deriváty uhľovodíkov Bioorganické zlúčeniny | Ochrana laboratórnej (4.5) a praktickej práce | Zadná ochrana KR. číslo 3 | |||||
Certifikácia záverečné testovanie | |||||||
Celkom: 108 (Maxipoint) | |||||||
NÁVOD NA VYKONANIE
KONTROLA FUNGUJE
Podľa učebných osnov musí študent korešpondenčného oddelenia absolvovať jeden test.
Pri plnení a plnení kontrolných úloh musí žiak dodržiavať tieto pravidlá:
1. Navrhnite titulnú stranu zošita, v ktorom bola vykonaná kontrolná práca, podľa nasledujúceho vzoru:
2. Kontrolné úlohy by sa mali vykonávať v zošitoch s ponechaním okrajov na komentáre recenzenta;
3. Pri vykonávaní kontrolných prác vypíšte celý stav problému alebo otázky.
4. Odpovedzte podrobne, vyhýbajte sa dlhým popisom.
Kontrolná práca pozostáva z troch úloh. Žiak vyberá úlohy do tabuľky nasledovne: úloha I nájde proti začiatočnému písmenu svojho priezviska, úloha II - proti začiatočnému písmenu krstného mena, úloha III - proti začiatočnému písmenu priezviska. Vykonajte napríklad úlohy: 7, 29, 48.
Čísla úloh | |||
5. Vyplnenú a navrhnutú podľa vyššie uvedených pravidiel odovzdať kontrolnú prácu na oddelenie bioorganickej a potravinárskej chémie (miestnosť 8-414) na posúdenie.
ÚLOHY A OTÁZKY KONTROLNÝCH ÚLOH
CVIČENIEja.
Algoritmus úlohy:
V daných štruktúrach alebo vzorcoch vašej úlohy:
b) uveďte príklady ich možných izomérov;
c) uvádzať mená podľa systematického názvoslovia alebo triviálne názvy;
d) uveďte, v ktorej hybridizácii je každý atóm uhlíka v týchto zlúčeninách.
Možnosti:
1. C-C-CC-C-OH
2. C-C-C-C-Cl
3. C-C-C-C-C
4. C-C-C \u003d C-Cl
5. C-C-C-C \u003d C-COOH
C–C –C C–C –Br
7. C≡ C–C C–C–CN
8. C=C - C=C C - C - O - C -C
9. C - C = C - C C - CO - C
10. C \u003d C - C C - C - N - C
11. C≡ C – C – C C – C – C
12. C - C - C - C \u003d O
13. C-C-C \u003d Cc-C-NH2
14. C C C - COOH
15. C=C - C C - CO - O - C - C
C-C-C-C-CONH-C-
17. C-C-C-C C-C-COOH
18. C-C-C C C-C-OH
CVIČENIEII.
Algoritmus úlohy:
Vykonajte chemické transformácie pre nasledujúce molekuly organických zlúčenín s uvedením činidiel, s ktorými reagujú. Stanovte ich štruktúru a pomenujte ich podľa systematickej nomenklatúry. Pri konečnom produkte uveďte jeho rozsah.
Možnosti:
19. Halogénderivát → alkén → alkohol → alkadién → → syntetický kaučuk ↓
20. Alkán → derivát halogénu → alkén → dvojsýtny alkohol → lavsan
21. Alkohol → alkén → dibrómderivát → alkín → chlóralkén → polyvinylchlorid
22. Dichlórderivát → alkín → ketón → oxynitril → → kyselina hydroxypropiónová → polyester
23. Sodná soľ karboxylovej kyseliny → alkán → derivát halogénu → alkén → dvojsýtny alkohol → polyéter etylénglykolu a kyseliny jantárovej
24. Wurtzova reakcia → alkán → dinitrozlúčenina → diamín → polyamid → etándiamín a kyselina adipová
25. Arén → aromatická nitrozlúčenina → alkylanilín → kyselina aminobenzoová → polyamid
26. Alkén → alkín → oxozlúčenina → oxynitril → kyselina hydroxypropiónová → polyester
27. Alkén → dichlórderivát → dvojsýtny alkohol → polyester → etylénglykol a kyselina jantárová
28. Dichlórderivát → alkín → ketón → oxynitril → → kyselina hydroxyizomaslová
29. Chloralcan → alkén → alkohol → alkadién → syntetický kaučuk ↓
2-metylbután
30. Alkén → dichlóralkán → dvojsýtny alkohol → diamín → polyamid → diaminoetán a kyselina šťaveľová
31. Alkán → chlóralkán → alkén → etylénglykol → diamín → → polyamid kyseliny ftalovej
32. Alkín → ketón → izopropylalkohol
oxynitril → hydroxykyselina → polyester
33. Alkén → alkohol → oxozlúčenina → oxynitril → hydroxykyselina → polyester kyseliny mliečnej
34. Brómalkán → alkohol → kyselina karboxylová → kyselina chlórkarboxylová → kyselina aminooctová → polyamid
35. Alkán → alkén → alkín → aldehyd → hydroxykyselina → → α-alanín → diketopiperazín
36. Alkén → brómalkán → alkohol → ketón → oxynitril → → kyselina 2-hydroxy-2-metylpropánová → α-aminokyselina
CVIČENIEIII.
Algoritmus úlohy:
a) Napíšte štruktúrne vzorce tautomérnych vzorcov monosacharidov, označte poloacetálový hydroxyl, pomenujte ich. Napíšte pre jeden monosacharid reakčné rovnice, ktoré sú preň charakteristické. Získajte redukujúce a neredukujúce disacharidy z monosacharidu, dajte im mená.
b) Napíšte schému získania izomérnych triacylglyceridov, ktoré sú súčasťou lipidov z mastných kyselín. Vymenujte triacylglyceridy. Aká je konzistencia tuku obsahujúceho tieto acylglyceridy? Ako premeniť tekutý tuk na tuhý? Ako definovať neurčitosť? Vykonajte hydrolýzu a zmydelnenie získaných triacylglyceridov, pomenujte výsledné produkty.
c) Napíšte reakčné rovnice pre aminokyselinu, charakteristickú pre aminoskupinu a karboxylovú skupinu, vykazujú amfoterickosť. Napíšte bipolárny ión pre aminokyselinu. Podľa hodnoty pHi vysvetlite aktivitu. Syntetizujte izomérne tripeptidy z tejto aminokyseliny a dvoch ďalších aminokyselín, uveďte názvy.
a) monosacharidy | b) mastné kyseliny | c) aminokyseliny |
|
Idóza, fruktóza | kaprylová, erukový | ||
Altroza, | palmitový, stearic | ||
galaktóza | oleic, mastný | ||
linoleová, kaprylová | |||
allóza, ribóza | kapron, arachidonový | ||
Ribóza, talóza | stearic, mastný | histidín |
|
arabinóza, | kaprik, linoleovej | metionín |
|
fruktóza, galaktóza | linolénová, kaprylová | ||
lyxóza, ribóza | ricínolejová, kapron | fenylalanín |
|
Gulóza, xylóza | lauric, linoleovej | tryptofán |
|
galaktóza | lauric, myristický | ||
fruktóza, | Erukova, stearic | Kyselina glutámová |
|
|
galaktóza | oktadekánske, ricínolejová | Kyselina asparágová |
|
|
fruktóza | Myristine, stearic | ||
glukóza, ribóza | kaprik, arachidonový | ||
Manóza, idóza | Arachinoic, palmitový | ||
Gulóza, idóza | izoleucín |
||
arabinóza, altróza | Arachinoic, arachidonový |
1., Eremenko chémia.-M.: Vyššia škola, 1985.
2. Grandberg Chemistry.-M.: Higher School, 1974.
3., Troshchenko chemistry.-M.: Higher school, 2002.
4. Artemenko chémia.-M.: Vyššia škola, 2002.
5., Anufriev o organickej chémii.-M.: Vyššia škola, 1988.
6. Maksanova z organickej chémie v schémach, tabuľkách a obrázkoch: Učebnica Ulan-Ude: Vydavateľstvo VSGTU, 2007.
7. Maksanova zlúčeniny a materiály na nich založené, používané v potravinárskom priemysle.-M.: KolosS, 2005.- 213 s.
8., Ajurovské zlúčeniny a ich aplikácia - Ulan-Ude: Vydavateľstvo ESSTU, 2005. - 344 s.
1Článok sa zaoberá organizáciou efektívnej výskumnej práce študentov, ktorá umožňuje študentom rozvíjať schopnosť samostatne získavať poznatky, analyzovať a efektívne využívať informácie pre maximálnu sebarealizáciu. Aplikácia taxonomického prístupu pri príprave úloh pre SIW v disciplíne „Organická chémia“ je zameraná na formovanie odborných kompetencií v súlade s potrebami reality. Uvádzajú sa príklady viacúrovňových otázok na tému „Nenasýtené uhľovodíky“ pre expresný prieskum. Pomocou Bloomovej pyramídy sa ukazuje, aké výsledky možno očakávať v dôsledku štúdia tejto témy. Pri vykonávaní experimentálnych prác v laboratórnych triedach sa navrhuje použiť Bloomovu taxonómiu. Na vyriešenie problému prepojenia teórie a praxe autori navrhujú využitie projektovej metódy. To umožní vytvoriť také kompetencie, ako je schopnosť vyhľadávať, zhromažďovať a analyzovať informácie.
Bloomova taxonómia
samostatná práca študentov (SIW)
nenasýtené uhľovodíky
odborné kompetencie
plánovanie lekcií
1. Chizhik V.P. Formy organizácie vzdelávacieho procesu na vysokej škole // Sibírsky obchodno-ekonomický časopis. - 2011. - č. 11. - S. 119–121.
2. Nurov K. Vysokoškolské vzdelanie v Kazachstane: cena bez kvality a znalostí [Elektrón. zdroj]. - 2011. - URL: http://www.ipr.kz/kipr/3/1/44.
3. Lazareva I.N. Taxonomický prístup pri navrhovaní osobnostne orientovaného intelektuálneho a vývinového vzdelávania Izvestija Ruskej štátnej pedagogickej univerzity A.I. Herzen. - 2009. - Číslo 94. - S. 130-136.
4. Kryukov V.F. Moderné metódy výučby. – M.: Norma. - 2006. - 176 s.
Najdôležitejším faktorom pri vytváraní inovačného systému a rozvoji ľudského kapitálu krajiny je vzdelanie.
V súčasnosti je u nás vypracovaný a prijatý Štátny program rozvoja školstva a vedy do roku 2020. Hlavným zameraním tohto programu je zlepšenie konkurencieschopnosti ľudského kapitálu a úrovne odbornej prípravy vo všeobecnosti.
V mnohých krajinách sveta je prístup zameraný na študenta uznávaný ako priorita, čo zodpovedá moderným koncepciám vzdelávania. V dôsledku uplatňovania tohto prístupu dochádza k formovaniu a rozvoju tvorivého myslenia a schopnosti pracovať s informáciami. Ťažiskom je činnosť poznávania, spolupráce, vzájomnej práce, t.j. Základom tejto metódy je samostatná kognitívna činnosť žiakov. Nie je možné implementovať tento prístup jednoduchou zmenou jedného systému alebo formy vzdelávania na iný. V prvom rade je potrebné uvedomiť si prebiehajúce zmeny všetkými účastníkmi výchovno-vzdelávacieho procesu a z toho vyplýva určité narúšanie návykov a stereotypov.
V súčasnej fáze vzdelávania sa úloha učiteľa zmenila. Teraz nie je ani tak zdrojom prenosu informácií, ale skôr učí študenta, ako získať informácie. Úlohou študenta je vedieť si premyslieť získané informácie a vedieť v budúcnosti využiť poznatky v praxi. V tomto aspekte implementácia všetkých funkcií učenia závisí od výberu metódy. Jedným slovom, efektívnosť vzdelávania bude závisieť predovšetkým od toho, do akej miery budú mať študenti schopnosť samostatne získavať vedomosti, analyzovať, štruktúrovať a efektívne využívať informácie pre maximálnu sebarealizáciu a užitočnú účasť v spoločnosti.
Viacerí autori navrhujú využívať organizáciu výskumnej práce na hodinách praktických cvičení a SIW ako jeden zo spôsobov aktivizácie divergentného myslenia Výskumná práca v relevantných praktických oblastiach umožňuje formovanie kompetencií a zručností študenta v súlade s potrebami reality, ktorá vytvoria konkurencieschopných špecialistov.
Navrhujeme využitie taxonomického prístupu pri príprave úloh pre SIW a SIWT v disciplíne "Organická chémia".
Efektívne organizovaná samostatná práca začína stanovením cieľov. Po prvé, umožní určiť stupeň pokroku študentov smerom k zamýšľanému výsledku a po druhé, poskytne včasnú opravu.
Dlhodobé používanie taxonomického modelu B. Blooma svedčí o jeho účinnosti. Môže byť použitý ako nástroj na plánovanie tried a vývoj stratégií, metód prieskumu - od jednoduchých až po zložité.
Na príklade témy „Nenasýtené uhľovodíky“ (6 hodín) sme chceli ukázať, aké výsledky očakávame od štúdia tejto témy:
Študent musí poznať: vlastnosti a štruktúru nenasýtených uhľovodíkov, typy organických reakcií s ich účasťou, znaky a podmienky ich vzniku.
Študent musí byť schopný: určiť vzťah medzi štruktúrou zlúčeniny a jej vlastnosťami, naplánovať a vykonať chemický experiment, analyzovať jeho výsledky.
Študent musí mať zručnosti na zostavenie zariadení na vykonávanie laboratórneho experimentu, prácu s modernými zariadeniami.
V dôsledku štúdia tejto témy pomocou taxonómie B. Blooma bude študent v počiatočnom štádiu (vedomosti) schopný určiť typ uhľovodíka, vlastnosti jeho štruktúry, prítomnosť reakčných centier. Prechodom od jednoduchých ku komplexným, v štádiu aplikácie poznatkov, bude schopný interpretovať štádiá chemických reakcií, popísať transformačné schémy a v štádiu analýzy porovnávať metódy získavania a chemické vlastnosti rôznych tried nenasýtených látok. uhľovodíkov a diskutovať o reakčných mechanizmoch.
Nižšie uvádzame príklady viacúrovňových otázok na tému pre expresný prieskum:
|
1) Aký je chemický vzorec butadiénu? 2) Čo je polymerizácia? 3) Kedy bola objavená teória chemickej štruktúry? |
|
|
Porozumenie |
1) Porovnať chemické vlastnosti etylénu a acetylénu? 2) Aké faktory ovplyvňujú halogenáciu alkénov? 3) Ako sa dá jedným slovom nazvať reakcia štiepenia vody z alkoholov? |
|
Aplikácia |
1) Aké sú možné výsledky izomerizácie pentánu? 2) Čo vzniká pri cyklizácii butadiénu? 3) Ako sa dá v praxi uplatniť hydratačná reakcia alkénov? |
|
1) Aké sú predpoklady pre vznik teórie chemickej štruktúry? 2) Aké sú výsledky stereochemických reakcií? 3) Čo je podstatou Favorského reakcie? |
|
|
1) Ako možno dokázať štruktúru syntetizovaných organických zlúčenín? 2) Ako môžem skontrolovať, či reakcia prebehla alebo nie? 3) Ako možno vyriešiť problém syntézy zlúčenín z tekutých kryštálov? |
|
|
Hodnotenie (tvorba hodnotových úsudkov na základe rozumu) |
1) Myslíte si, že reaktivita konjugovaných diénov je vyššia ako reaktivita kumulovaných? 2) Ako možno ospravedlniť nízky výťažok radikálových substitučných reakcií? 3) Ako možno vysvetliť schopnosť nenasýtených zlúčenín podliehať elektrofilným adičným reakciám? |
Pri zostavovaní vedomostných otázok sa často používajú slovné otázky: kedy, čo, kto, je to pravda atď. Odpovede na takéto otázky zahŕňajú jednoduchú reprodukciu informácií. Zaťaženie nie je na myslenie, ale napríklad na pamäť, čo je hydrohalogenácia? Študent si jednoducho zapamätá a rozpozná informácie.
Na úrovni porozumenia dochádza k pochopeniu prijatých informácií; formulovať problém vlastnými slovami. Žiak vysvetľuje, pretvára, t.j. dochádza k spracovaniu informácií, napríklad ako sa alkény líšia od alkínov?
Aplikácia sa týka použitia konceptov v nových situáciách. Aplikačné otázky umožňujú preniesť získané poznatky do nových podmienok, napríklad riešiť problémy, napríklad predpovedať výsledok Diels-Alderovej reakcie, aké sú možné výsledky hydrohalogenácie 1,3-butadiénu atď.
Na úrovni analýzy sú informácie rozdelené do súvisiacich častí. Otázky na analýzu vyžadujú objasnenie príčin a následkov, výber jednotlivých častí z celku, napríklad aká je podstata problému, aký záver možno vyvodiť, aké sú predpoklady atď.? Analýza umožňuje pochopiť a ukázať, ako to funguje.
Syntéza je kompilácia informácií. Syntetické otázky sa týkajú kreatívneho riešenia problémov. Nestačí len dostupné informácie. Je potrebné vytvoriť nový celok na základe pôvodného prístupu. Na tejto úrovni sa častejšie používajú slovesá: rozvíjať, formulovať, zovšeobecňovať, kombinovať, modifikovať atď. Napríklad formulovať Markovnikovovo pravidlo, kombinovať podobné reakcie nenasýtených uhľovodíkov.
Na úrovni hodnotenia študent diskutuje, vyberá a hodnotí pomocou určitých kritérií. Na tejto úrovni sa častejšie používajú slovesá: dokázať, vybrať, porovnať, vyvodiť záver, zdôvodniť, predpovedať. Napríklad dokážte, že trojitá väzba pentínu-1 je koncová, porovnajte metódy na získanie karboxylových kyselín oxidáciou uhľovodíkov.
Pri príprave popisu CPC algoritmu je potrebné častejšie formulovať otázky a úlohy vyšších úrovní myslenia. Veľmi dôležitým bodom je naučiť žiakov samostatne formulovať viacúrovňové otázky pri individuálnom plnení úloh. Potom budú študenti pomocou Bloomovho harmančeka schopní nielen odpovedať na otázky, ale aj sami vytvárať určité typy otázok, čo im umožní odhaliť každý blok Bloomovej pyramídy. Pre tradičný vzdelávací systém nie je tento princíp typický, keďže tam bolo bežnejšie, že otázky tvoria a kladú len učitelia. Využitie tejto metódy umožní učiteľovi diagnostikovať kvalitu získaných vedomostí.
Príliš „teoretizovaný“ tréning neumožňuje študentom formovať kvalitné vedomosti. Ale poznatky, ktoré nie sú spojené s praxou, spôsobujú jednostranné a veľmi úzke chápanie skúmanej problematiky. Dodatočnú motiváciu žiakov, zameranú na aktivizáciu odpovedí na zložitejšie otázky, umožňuje diferencovaný systém hodnotenia odpovedí na otázky.
Vypracovanie kritérií na hodnotenie vedomostí robí proces hodnotenia transparentným a zrozumiteľným pre každého a vývoj kritérií spolu so študentmi pomôže vytvoriť pozitívny postoj k hodnoteniu.
Pri vykonávaní experimentálnej práce na túto tému je aplikácia Bloomovej taxonómie nasledovná:
Je známe, že najbežnejšími úlohami pre SIW sú vo väčšine prípadov eseje a abstrakty. Realizácia takýchto úloh nespôsobuje žiakom ťažkosti, pretože. na internete môžete nájsť štandardné eseje a abstrakty na takmer akúkoľvek disciplínu a tému. Pre prípravu konkurencieschopných špecialistov je preto potrebné vynaložiť väčšie úsilie na formovanie študentov nielen s potrebnými znalosťami odboru, ktorý bol typický pre tradičný systém, ale je potrebné formovať aj zručnosti a výskumné kompetencie s referenciou. do praktickej reality. To umožňuje pripraviť špecialistov orientovaných na potreby trhu, ktorí dokážu nájsť najefektívnejšie riešenia z mnohých iných. Špecialisti vyškolení podľa navrhovanej schémy už v procese školenia budú mať jasnú predstavu o svojej špecializácii, ale zároveň budú mať efektívne nástroje na riešenie problémov širšieho rozsahu. Na vyriešenie tohto problému sa široko používa metóda projektov. Charakteristickým rysom tejto formy organizácie vzdelávacieho procesu je skutočnosť, že študenti dostávajú všetky potrebné vedomosti, zručnosti a schopnosti nie v procese štúdia konkrétnej disciplíny, ale v procese práce na konkrétnom projekte. Projektovú metódu možno definovať ako spôsob učenia sa prostredníctvom podrobného rozpracovania problému, ktorý by mal skončiť veľmi reálnym, hmatateľným praktickým výsledkom, ktorý má životný kontext. Vo výchovno-vzdelávacom procese univerzity sa projektom rozumie súbor akcií špeciálne organizovaných učiteľom a samostatne vykonávaných študentmi, ktorých vrcholom je vytvorenie kreatívneho produktu. Pre experimentálne vedy je aplikácia projektovej metódy veľmi dôležitá.
Pre študentov Chemickej fakulty bol vypracovaný výskumný projekt ako projektová úloha v odbore "Organická chémia"
