Závisí od pH. Vodíkový index (faktor pH)
V tomto článku odpovedáme na otázky, čo je kyslosť vína a ako sa určuje. Čo je pH a prečo by ho mal spotrebiteľ poznať. Aký je stupeň alkoholu.
stupeň alkoholu
Jedna z týchto skratiek je veľmi jednoduchá – ABV znamená anglicky „alcohol by volume“, tie. obsah alkoholu (v našom prípade etanolu) v objeme kvapaliny. Zvyčajne sa meria v percentách. A v hovorovej reči sa tomu hovorí titul. Napríklad výraz štyridsaťstupňová vodka znamená, že navrhovaný roztok obsahuje 40 % - štyridsať percent objemu alkoholu.
Objemové percento alebo stupeň sa meria v mililitroch „čistého“ etanolu v objeme 100 ml pri teplote 20 stupňov Celzia.
Stručne povedané, je jasné, že ak je na fľaši uvedené ABV 5,5%, ako napríklad na niektorých vínach Moscato d'Asti, potom sa toto nízko-sýtené a nízkoalkoholické víno môže zľahka popíjať celý večer bez strachu, že dostanete kocovina na druhý deň. Ako sa hovorí, v kefíre je viac alkoholu!
Mimochodom, práve preto je Moscato d'Asti a ďalšie talianske šumivé víno Prosecco také obľúbené na hollywoodskych večierkoch. Všetci chodia celý večer s pohárikom v ruke, no nie sú tam žiadni opilci. A môžete ísť domov sami. Aj keď súdiac podľa správ, účastníci týchto večierkov sa o tú druhú úvahu naozaj nestarajú.
Trochu teórie - čo je pH
Na intuitívnej úrovni všetci zhruba chápeme, čo je kyslosť. Stupeň „kyslosti“ takpovediac. V chémii je tento pojem kyslosť, lat. aciditas, angl. kyslosť - označuje charakteristiku aktivity vodíkových iónov v roztokoch a kvapalinách.
Existuje skutočná (aktívna) a celková (titrovateľná) kyslosť. Vo vodných roztokoch sa anorganické látky, t.j. soli, kyseliny a alkálie (rozpustené) sa rozdeľujú na ich základné ióny.
Zároveň kladne nabité vodíkové ióny H+ sú nosičmi kyslých vlastností a záporne nabitých iónov och-(nazývajú sa aj hydroxyly) – nositelia alkalických vlastností.
Pred sto rokmi zaviedli chemici špeciálny vodíkový index, ktorý sa zvyčajne označuje symbolmi pH.
Trochu matematiky
Nenudisti(c) a nematematici(c) môžu tento odsek preskočiť. A pre zvyšok vás informujeme, že pre vodné roztoky platí rovnovážna rovnica - súčin aktivity iónov H + a OH- je konštantný. Za takzvaných normálnych podmienok, tzn. pri teplote vody 22°C a normálnom tlaku sa rovná 10 až mínus 14. mocnine.
Dánsky biochemik Sorensen v roku 1909 zaviedol hodnotu pH, ktorá sa podľa definície rovná dekadickému logaritmu aktivity vodíkových iónov, braná s mínusom:
pH= - lg (H+ aktivita)
V neutrálnom prostredí, ako sme práve povedali, sú aktivity iónov rovnaké, t.j. súčin aktivity H+ a aktivity OH- sa rovná druhej mocnine aktivity H+. A rovná sa 10 až mínus 14. mocnina.
Takže po vydelení 14 2 sa bude záporný desatinný logaritmus rovnať 7. To znamená, že (pri teplote 22 ° C) sa kyslosť čistej vody, to znamená neutrálna kyslosť, rovná siedmim jednotkám: pH= 7.
Roztoky a kvapaliny sa považujú za kyslé, ak sú pH menej ako 7 a alkalické, ak je viac.
Potravinárske výrobky, vrátane vína, sú zvyčajne kyslé. Alkalické reakcie sú chemické látky na kysnutie cesta (sóda, uhličitan amónny) a produkty pripravené s ich použitím, ako sú sušienky a perník.
Tri typy kyslosti
Vráťme sa k pocitu viny. Pojem „kyslosť“ je jedným z najpoužívanejších pri analýze, popise a výrobe vín. V skutočnosti je kyslosť jednou z najdôležitejších charakteristík chémie a chuti vína. Pri výrobe vína existujú tri typy kyslosti:
- celkové alebo titrované
- aktívny alebo pravdivý - toto je [vodík] indikátor aktivity pH
- prchavá kyslosť
Titrovateľná kyslosť
Titrovateľná alebo celková kyslosť určuje obsah všetkých voľných kyselín a ich kyslých solí v agregáte v šťave alebo víne.
Jeho hodnota je určená množstvom alkálií (napríklad lúhu sodného alebo draslíka), ktoré sú potrebné na neutralizáciu týchto kyselín. Teda množstvo alkálií, ktoré treba do vína pridať, aby sa z neho získal absolútne neutrálny roztok (pH=7,0).
Celková kyslosť sa meria v gramoch na liter.
Aktívna kyslosť
Aktívna alebo skutočná kyslosť pH . Matematicky ide o záporný logaritmus koncentrácie vodíkových iónov, ako je uvedené vyššie. Technicky ide o najpresnejšie meranie kyslosti vína.
Závisí to od množstva najsilnejších kyselín obsiahnutých vo víne. Silné kyseliny sú tie, ktoré majú najvyššiu disociačnú konštantu (Kd) [kyseliny].
Príklad typických kyselín usporiadaných podľa "sily", to znamená v zostupnom poradí disociačnej konštanty (stupeň kyseliny):
- Citrón Cd = 8,4 10-4
- Jantárová Cd = 7,4 10-4
- Apple Cd = 3,95 10-4
- Mliečne Kd = 1,4 10-4
Z hodnoty pH závisí od kvantitatívneho pomeru produktov primárneho a sekundárneho kvasenia, sklonu vína k oxidácii, kryštalického a biologického zákalu, náchylnosti k defektom a odolnosti voči chorobám vína.
Príklady
Jednoduché vysvetlenie logaritmického vzťahu. Riešenie s pH= 3 je desaťkrát kyslejší ako roztok s pH= 4. Alebo pre praktickejší príklad víno s pH= 3,2 O 25 % kyslejšie ako víno s pH= 3.3.
Ak je potrebné upraviť kyslosť vína, vinári pridávajú zmes 1,9 g/l kyseliny mliečnej a 2,27 g/l kyseliny vínnej (dioxijantárovej alebo vínnej). To umožňuje znížiť pH približne o 0,1 (rozsah 3 až 4).
A ak by napríklad víno vyšlo s pH = 3,7 a vinár ho chce priviesť na pH = 3,5, túto „dávku“ zdvojnásobí.
HodnotapHpre niektoré produkty
V tabuľke nižšie sú uvedené hodnoty kyslosti niektorých bežných potravín a čistej vody pri rôznych teplotách:
| Produkt | kyslosť, pH |
| Citrónová šťava | 2,1 |
| Víno, cca. | 3,5 |
| Paradajkový džús | 4,1 |
| pomarančový džús | 4,2 |
| Čierna káva | 5,0 |
| Čistá voda 100°C | 6,13 |
| Čistá voda 50°C | 6,63 |
| Čerstvé mlieko | 6,68 |
| Čistá voda 22°C | 7,0 |
| Čistá voda s teplotou 0°C | 7,48 |
Prchavá kyslosť
Prchavá kyslosť, alebo skrátene VA, je tá časť kyselín vo víne, ktorú možno zistiť nosom.
Na rozdiel od tých kyselín, ktoré sú hmatateľné podľa chuti (ako sme o tom hovorili vyššie).
Prchavá kyslosť alebo inak povedané prekyslenie vína je jednou z najčastejších chýb. Jeho hlavnými vinníkmi sú kyselina octová (vonia ako ocot) a jeho ester, etylacetát (vonia ako lak na nechty).
Baktériám zodpovedným za prchavú kyslosť sa darí v podmienkach nízkej kyslosti a vysokého obsahu cukru. V malých koncentráciách prchavá kyslosť dodáva vínu pikantnosť. A pri prekročení prahu octovo-laková zložka upcháva užitočné arómy a kazí chuť vína.
Vodíkový index - pH - je miera aktivity (v prípade zriedených roztokov odráža koncentráciu) vodíkových iónov v roztoku, kvantitatívne vyjadruje jeho kyslosť, vypočítaná ako záporný (s opačným znamienkom) dekadický logaritmus aktivita vodíkových iónov, vyjadrená v móloch na liter.
pH = – lg
Tento koncept zaviedol v roku 1909 dánsky chemik Sorensen. Indikátor sa nazýva pH, podľa prvých písmen latinských slov potentia hydrogeni – sila vodíka, alebo pondus hydrogenii – hmotnosť vodíka.
Recipročná hodnota pH sa stala o niečo menej rozšírenou - indikátor zásaditosti roztoku, pOH, rovný zápornému desatinnému logaritmu koncentrácie v roztoku OH iónov:
pOH = – lg
V čistej vode pri 25°C sú koncentrácie vodíkových iónov () a hydroxidových iónov () rovnaké a dosahujú 10 -7 mol/l, čo priamo vyplýva z autoprotolytickej konštanty vody Kw, ktorá sa inak nazýva ión. produkt vody:
Kw \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (pri 25 ° C)
pH + pOH = 14
Keď sú koncentrácie oboch typov iónov v roztoku rovnaké, roztok sa považuje za neutrálny. Pri pridávaní kyseliny do vody sa zvyšuje koncentrácia vodíkových iónov a zodpovedajúcim spôsobom klesá koncentrácia hydroxidových iónov, pri pridávaní zásady sa naopak zvyšuje obsah hydroxidových iónov a znižuje sa koncentrácia vodíkových iónov. Keď > hovoria, že roztok je kyslý, a keď > - zásaditý.
stanovenie pH
Na stanovenie hodnoty pH roztokov sa široko používa niekoľko metód.
1) Hodnota pH môže byť aproximovaná indikátormi, presne meraná pomocou pH metra alebo určená analyticky vykonaním acidobázickej titrácie.
Pre hrubý odhad koncentrácie vodíkových iónov sa široko používajú acidobázické indikátory - organické farbiace látky, ktorých farba závisí od pH média. Medzi najznámejšie ukazovatele patrí lakmus, fenolftaleín, metyl pomaranč (metyl pomaranč) a iné. Indikátory môžu existovať v dvoch rôznofarebných formách, buď kyslé alebo zásadité. Zmena farby každého indikátora nastáva v rozsahu jeho kyslosti, zvyčajne 1-2 jednotiek (pozri tabuľku 1, lekciu 2).
Na rozšírenie pracovného rozsahu merania pH sa používa takzvaný univerzálny indikátor, ktorý je zmesou viacerých indikátorov. Univerzálny indikátor pri prechode z kyslej do alkalickej oblasti dôsledne mení farbu od červenej cez žltú, zelenú, modrú až po fialovú. Stanovenie pH indikátorovou metódou je ťažké pre zakalené alebo farebné roztoky.
2) Analytická volumetrická metóda - acidobázická titrácia - tiež poskytuje presné výsledky na stanovenie celkovej kyslosti roztokov. K testovanému roztoku sa po kvapkách pridáva roztok so známou koncentráciou (titrant). Keď sa zmiešajú, dôjde k chemickej reakcii. Bod ekvivalencie - okamih, kedy titračné činidlo presne stačí na úplné ukončenie reakcie - sa stanoví pomocou indikátora. Ďalej, pri znalosti koncentrácie a objemu pridaného roztoku titračného činidla sa vypočíta celková kyslosť roztoku.
Kyslosť prostredia je dôležitá pre mnohé chemické procesy a možnosť vzniku alebo výsledku konkrétnej reakcie často závisí od pH prostredia. Na udržanie určitej hodnoty pH v reakčnom systéme v laboratórnych štúdiách alebo vo výrobe sa používajú tlmivé roztoky, ktoré umožňujú udržiavať prakticky konštantnú hodnotu pH pri zriedení alebo pri pridaní malého množstva kyseliny alebo zásady do roztoku.
Hodnota pH sa široko používa na charakterizáciu acidobázických vlastností rôznych biologických médií (tabuľka 2).
Kyslosť reakčného média má osobitný význam pre biochemické reakcie prebiehajúce v živých systémoch. Koncentrácia vodíkových iónov v roztoku často ovplyvňuje fyzikálno-chemické vlastnosti a biologickú aktivitu proteínov a nukleových kyselín, preto je udržiavanie acidobázickej homeostázy úlohou mimoriadneho významu pre normálne fungovanie organizmu. Dynamické udržiavanie optimálneho pH biologických tekutín sa dosahuje pôsobením pufrovacích systémov.
3) Použitie špeciálneho prístroja - pH metra - umožňuje meranie pH v širšom rozsahu a presnejšie (až 0,01 jednotiek pH) ako pomocou indikátorov, je pohodlné a vysoko presné, umožňuje meranie pH nepriehľadných a farebné roztoky, a preto sú široko používané.
Pomocou pH metra sa meria koncentrácia vodíkových iónov (pH) v roztokoch, pitnej vode, potravinárskych výrobkoch a surovinách, objektoch životného prostredia a výrobných systémoch na nepretržité monitorovanie technologických procesov, a to aj v agresívnom prostredí.
pH meter je nevyhnutný pre hardvérové monitorovanie pH separačných roztokov uránu a plutónia, keď sú požiadavky na správnosť odčítania zariadenia bez jeho kalibrácie extrémne vysoké.
Prístroj je možné použiť v stacionárnych a mobilných laboratóriách vrátane poľných laboratórií, ako aj v klinickom diagnostickom, forenznom, výskumnom, priemyselnom, vrátane mäsového a mliekarenského a pekárenského priemyslu.
V poslednej dobe sa pH metre široko používajú aj v akváriových farmách, kontrole kvality vody v domácnostiach, poľnohospodárstve (najmä v hydropónii) a tiež na monitorovanie zdravotnej diagnostiky.
Tabuľka 2. Hodnoty pH pre niektoré biologické systémy a iné roztoky
|
Systém (riešenie) | |
|
Dvanástnik | |
|
tráviace šťavy | |
|
ľudská krv | |
|
Svalovina | |
|
pankreatická šťava | |
|
bunková protoplazma | |
|
Tenké črevo | |
|
Morská voda | |
|
Slepačí vaječný bielok | |
|
pomarančový džús | |
|
Paradajkový džús | |
Hodnota pH a jej vplyv na kvalitu pitnej vody.
Čo je pH?
pH("potentia hydrogeni" - sila vodíka, alebo "pondus hydrogenii" - hmotnosť vodíka) je jednotka merania aktivity vodíkových iónov v akejkoľvek látke, kvantitatívne vyjadruje jej kyslosť.
Tento termín sa objavil na začiatku dvadsiateho storočia v Dánsku. Index pH zaviedol dánsky chemik Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), hoci aj jeho predchodcovia majú vyjadrenia o istej „sile vody“.
Aktivita vodíka je definovaná ako záporný dekadický logaritmus koncentrácie vodíkových iónov, vyjadrený v móloch na liter:
pH = -log
Pre jednoduchosť a pohodlie bolo do výpočtov zavedené pH. pH je určené kvantitatívnym pomerom H+ a OH- iónov vo vode, ktoré vznikajú pri disociácii vody. Je zvykom merať hladinu pH na 14-miestnej stupnici.
Ak má voda znížený obsah voľných vodíkových iónov (pH vyššie ako 7) v porovnaní s hydroxidovými iónmi [OH-], potom bude mať voda alkalická reakcia a so zvýšeným obsahom iónov H + (pH menej ako 7) - kyslá reakcia. V dokonale čistej destilovanej vode sa tieto ióny budú navzájom vyrovnávať.
kyslé prostredie: >
neutrálne prostredie: =
alkalické prostredie: >
Keď sú koncentrácie oboch typov iónov v roztoku rovnaké, roztok sa považuje za neutrálny. V neutrálnej vode je pH 7.
Keď sa vo vode rozpustia rôzne chemikálie, táto rovnováha sa zmení, čo vedie k zmene hodnoty pH. Pri pridávaní kyseliny do vody sa zvyšuje koncentrácia vodíkových iónov a zodpovedajúcim spôsobom klesá koncentrácia hydroxidových iónov, pri pridávaní alkálií sa naopak zvyšuje obsah hydroxidových iónov a znižuje sa koncentrácia vodíkových iónov.
Ukazovateľ pH odráža stupeň kyslosti alebo zásaditosti prostredia, kým „kyslosť“ a „zásaditosť“ charakterizujú kvantitatívny obsah látok vo vode, ktoré dokážu neutralizovať zásady a kyseliny, resp. Ako analógiu môžeme uviesť príklad s teplotou, ktorá charakterizuje stupeň zahriatia látky, ale nie množstvo tepla. Ponorením ruky do vody zistíme, či je voda studená alebo teplá, no zároveň nedokážeme určiť, koľko tepla v nej je (t.j. relatívne povedané, ako dlho bude táto voda chladnúť ).
pH je považované za jeden z najdôležitejších ukazovateľov kvality pitnej vody. Ukazuje acidobázickú rovnováhu a ovplyvňuje priebeh chemických a biologických procesov. V závislosti od hodnoty pH sa môže meniť rýchlosť chemických reakcií, stupeň korozívnosti vody, toxicita škodlivín a pod. Naša pohoda, nálada a zdravie priamo závisia od acidobázickej rovnováhy prostredia nášho tela.
Moderný človek žije v znečistenom prostredí. Mnoho ľudí nakupuje a konzumuje potraviny vyrobené z polotovarov. Navyše, takmer každý človek je denne vystavený stresu. To všetko ovplyvňuje acidobázickú rovnováhu prostredia tela, posúva ju smerom k kyselinám. Čaj, káva, pivo, sýtené nápoje znižujú pH v tele.
Predpokladá sa, že kyslé prostredie je jednou z hlavných príčin deštrukcie buniek a poškodenia tkaniva, rozvoja chorôb a procesu starnutia a rastu patogénov. V kyslom prostredí sa stavebný materiál nedostane do buniek, membrána je zničená.
Navonok stav acidobázickej rovnováhy krvi človeka možno posúdiť podľa farby očných spojoviek v kútikoch očí. Pri optimálnej acidobázickej rovnováhe je farba spojoviek jasne ružová, ale ak má človek zvýšenú zásaditosť krvi, spojovky získavajú tmavoružovú farbu a so zvyšujúcou sa kyslosťou sa farba spojoviek stáva Svetlo ružová. Navyše farba očných spojoviek sa mení už 80 sekúnd po užití látok, ktoré ovplyvňujú acidobázickú rovnováhu.
Telo reguluje pH vnútorných tekutín a udržiava hodnoty na určitej úrovni. Acidobázická rovnováha tela je určitý pomer kyselín a zásad, ktorý prispieva k jeho normálnemu fungovaniu. Acidobázická rovnováha závisí od udržiavania relatívne konštantných pomerov medzi medzibunkovými a vnútrobunkovými vodami v tkanivách tela. Ak nie je neustále udržiavaná acidobázická rovnováha tekutín v tele, normálne fungovanie a zachovanie života bude nemožné. Preto je dôležité kontrolovať, čo konzumujete.
Acidobázická rovnováha je naším ukazovateľom zdravia. Čím sme kyslejší, tým skôr starneme a tým viac ochorieme. Pre normálne fungovanie všetkých vnútorných orgánov musí byť pH v tele zásadité, v rozmedzí od 7 do 9.
pH vo vnútri nášho tela nie je vždy rovnaké – niektoré časti sú zásaditejšie a niektoré kyslejšie. Telo reguluje a udržiava homeostázu pH len v určitých prípadoch, ako je pH krvi. Hladinu pH obličiek a iných orgánov, ktorých acidobázickú rovnováhu telo nereguluje, ovplyvňuje jedlo a nápoje, ktoré konzumujeme.
pH krvi
Hladinu pH krvi telo udržiava v rozmedzí 7,35-7,45. Normálne pH ľudskej krvi je 7,4-7,45. Dokonca aj malá odchýlka v tomto ukazovateli ovplyvňuje schopnosť krvi prenášať kyslík. Ak pH krvi stúpne na 7,5, nesie o 75 % viac kyslíka. Pri poklese pH krvi na 7,3 sa človeku už ťažko vstáva z postele. O 7.29 môže upadnúť do kómy, ak pH krvi klesne pod 7,1, človek zomrie.
pH krvi musí byť udržiavané v zdravom rozmedzí, takže telo používa orgány a tkanivá, aby ho udržalo konštantné. V dôsledku toho sa hladina pH krvi nemení v dôsledku konzumácie alkalickej alebo kyslej vody, ale tkanivá a orgány tela používané na úpravu pH krvi menia svoje pH.
pH obličiek
Parameter pH obličiek je ovplyvnený vodou, potravou a metabolickými procesmi v tele. Kyslé potraviny (ako je mäso, mliečne výrobky atď.) a nápoje (sladené limonády, alkoholické nápoje, káva atď.) vedú k nízkej hladine pH v obličkách, pretože telo vylučuje nadmernú kyslosť močom. Čím je pH moču nižšie, tým ťažšie obličky pracujú. Preto sa kyslá záťaž na obličky z takýchto potravín a nápojov nazýva potenciálna kyslo-renálna záťaž.
Užívanie zásaditej vody prospieva obličkám – dochádza k zvýšeniu hladiny pH moču, znižuje sa kyslá záťaž organizmu. Zvýšením pH moču sa zvýši pH organizmu ako celku a obličky sa zbavia kyslých toxínov.
pH žalúdka
Prázdny žalúdok neobsahuje viac ako čajovú lyžičku žalúdočnej kyseliny vytvorenej v poslednom jedle. Žalúdok produkuje kyselinu podľa potreby pri jedle. Žalúdok neuvoľňuje kyselinu, keď človek pije vodu.
Je veľmi užitočné piť vodu na prázdny žalúdok. pH sa súčasne zvyšuje na úroveň 5-6. Zvýšené pH bude mať mierny antacidový účinok a povedie k zvýšeniu prospešných probiotík (prospešných baktérií). Zvýšenie pH žalúdka zvyšuje pH tela, čo vedie k zdravému tráveniu a úľave od príznakov tráviacich ťažkostí.
pH podkožného tuku
Tukové tkanivá tela majú kyslé pH, pretože sa v nich ukladá prebytok kyselín. Telo musí ukladať kyseliny do tukových tkanív, keď ich nemožno odstrániť alebo neutralizovať inými spôsobmi. Preto je posun pH organizmu na kyslú stranu jedným z faktorov nadváhy.
Pozitívny vplyv zásaditej vody na telesnú hmotnosť spočíva v tom, že zásaditá voda pomáha odstraňovať prebytočnú kyselinu z tkanív, pretože pomáha obličkám pracovať efektívnejšie. To pomáha kontrolovať hmotnosť, pretože množstvo kyseliny, ktoré musí telo „ukladať“, je výrazne znížené. Alkalická voda tiež zlepšuje výsledky zdravej výživy a cvičenia tým, že pomáha telu vysporiadať sa s prebytočnou kyselinou produkovanou tukovým tkanivom počas chudnutia.
Kosti
Kosti majú zásadité pH, pretože sú väčšinou tvorené vápnikom. Ich pH je konštantné, ale ak krv potrebuje úpravu pH, vápnik sa odoberá z kostí.
Výhodou, ktorú zásaditá voda kostiam prináša, je ich ochrana znížením množstva kyseliny, s ktorou sa telo musí vysporiadať. Štúdie ukázali, že pitie alkalickej vody znižuje resorpciu kostí – osteoporózu.
pH pečene
Pečeň má mierne zásadité pH, ktoré ovplyvňuje jedlo aj pitie. Cukor a alkohol sa musia odbúrať v pečeni a to vedie k prebytku kyseliny.
Výhody alkalickej vody pre pečeň sú prítomnosť antioxidantov v takejto vode; zistilo sa, že zásaditá voda zosilňuje prácu dvoch antioxidantov nachádzajúcich sa v pečeni, ktoré prispievajú k efektívnejšiemu čisteniu krvi.
pH tela a zásaditá voda
Alkalická voda umožňuje častiam tela, ktoré udržujú pH krvi, pracovať efektívnejšie. Zvýšenie hladiny pH v častiach tela zodpovedných za udržiavanie pH krvi pomôže týmto orgánom zostať zdravé a efektívne fungovať.
Medzi jedlami môžete pomôcť telu vyrovnať pH pitím zásaditej vody. Aj malé zvýšenie pH môže mať obrovský vplyv na zdravie.
Podľa výskumu japonských vedcov pH pitnej vody, ktoré sa pohybuje v rozmedzí 7-8, zvyšuje dĺžku života populácie o 20-30%.
V závislosti od úrovne pH možno vodu rozdeliť do niekoľkých skupín:
silne kyslé vody< 3
kyslé vody 3-5
mierne kyslé vody 5 - 6,5
neutrálne vody 6,5 - 7,5
mierne zásadité vody 7,5 - 8,5
alkalické vody 8,5 - 9,5
vysoko alkalické vody > 9,5
Úroveň pH pitnej vody z vodovodu je zvyčajne v rozsahu, pri ktorom priamo neovplyvňuje kvalitu vody pre spotrebiteľa. V riečnych vodách je pH zvyčajne v rozmedzí 6,5-8,5, pri atmosférických zrážkach 4,6-6,1, v močiaroch 5,5-6,0, v morských vodách 7,9-8,3.
WHO neponúka žiadnu medicínsky odporúčanú hodnotu pH. Je známe, že pri nízkom pH je voda vysoko korozívna a pri vysokých hladinách (pH>11) voda získava charakteristickú mydlivosť, nepríjemný zápach a môže spôsobiť podráždenie očí a pokožky. Preto sa pre pitnú a úžitkovú vodu považuje za optimálnu úroveň pH v rozmedzí od 6 do 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zaujímavé vedieť: Nemecký biochemik OTTO WARBURG, ktorý v roku 1931 získal Nobelovu cenu za fyziológiu a medicínu, dokázal, že nedostatok kyslíka (kyslé pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Vedec zistil, že rakovinové bunky strácajú schopnosť vyvíjať sa v prostredí nasýtenom voľným kyslíkom s hodnotou pH 7,5 a vyššou! To znamená, že keď sa tekutiny v tele okyslia, stimuluje sa rozvoj rakoviny.
Jeho nasledovníci v 60. rokoch minulého storočia dokázali, že akákoľvek patogénna flóra pri pH = 7,5 a vyššom stráca schopnosť množiť sa a náš imunitný systém si ľahko poradí s akýmkoľvek agresorom!
Na zachovanie a udržanie zdravia potrebujeme správnu zásaditú vodu (pH=7,5 a vyššie). To vám umožní lepšie udržiavať acidobázickú rovnováhu telesných tekutín, pretože hlavné životné prostredie má mierne zásaditú reakciu.
Už v neutrálnom biologickom prostredí môže mať telo úžasnú schopnosť samo sa liečiť.
Neviem, kde sa dostať správna voda ? Vyzvem!
Poznámka:
Stlačením tlačidla " Vedieť» nevedie k žiadnym finančným výdavkom a záväzkom.
Ty si iba získajte informácie o dostupnosti správnej vody vo vašej oblasti,
ako aj získajte jedinečnú možnosť stať sa členom klubu zdravých ľudí zadarmo
a získajte 20% zľavu na všetky ponuky + kumulatívny bonus.
Vstúpte do medzinárodného klubu zdravia Coral Club, získajte ZDARMA zľavovú kartu, možnosť zúčastniť sa akcií, kumulatívny bonus a ďalšie výhody!
Vodíkový index, pH (vyslovuje sa „peash“, anglická výslovnosť anglického pH – piː „eɪtʃ,“ pee „) – miera aktivity (vo veľmi zriedených roztokoch je ekvivalentná koncentrácii) vodíkových iónov v roztoku a kvantitatívne vyjadrenie jeho kyslosť sa vypočíta ako záporný logaritmus (obrátené znamienko) desiateho logaritmu aktivity vodíkových iónov, vyjadrený v móloch na liter: Príbeh Tento koncept zaviedol v roku 1909 dánsky chemik Sorensen. Indikátor sa nazýva pH, podľa prvých písmen latinských slov potentia hydrogeni – sila vodíka, alebo pondus hydrogeni – hmotnosť vodíka. Vo všeobecnosti sa v chémii kombinácia pX zvyčajne používa na označenie hodnoty rovnajúcej sa −lg X a písmeno H v tomto prípade označuje koncentráciu vodíkových iónov (H +), alebo presnejšie termodynamickú aktivitu hydrónia. ióny. Rovnice týkajúce sa pH a pOH Výstup hodnoty pH V čistej vode pri 25 ° C sú koncentrácie vodíkových iónov () a hydroxidových iónov () rovnaké a dosahujú 10 -7 mol / l, čo priamo vyplýva z definície iónového produktu vody, ktorý sa rovná a je 10-14 mol2/l2 (pri 25 °C). Keď sú koncentrácie oboch typov iónov v roztoku rovnaké, roztok sa považuje za neutrálny. Pri pridávaní kyseliny do vody sa zvyšuje koncentrácia vodíkových iónov a zodpovedajúcim spôsobom klesá koncentrácia hydroxidových iónov, pri pridávaní zásady sa naopak zvyšuje obsah hydroxidových iónov a znižuje sa koncentrácia vodíkových iónov. Keď > hovoria, že roztok je kyslý, a keď > - zásaditý. Pre zjednodušenie prezentácie, aby sme sa zbavili záporného exponentu, namiesto koncentrácií vodíkových iónov sa používa ich dekadický logaritmus s opačným znamienkom, čo je vlastne vodíkový indikátor - pH. pOH Recipročná hodnota pH sa stala o niečo menej rozšírenou - indikátor zásaditosti roztoku, pOH, rovný zápornému desatinnému logaritmu koncentrácie v roztoku OH - iónov: ako v každom vodnom roztoku pri 25 °C je zrejmé, že pri tejto teplote: Hodnoty pH v roztokoch rôznej kyslosti
- Na rozdiel od všeobecného presvedčenia sa pH môže meniť nielen v rozsahu od 0 do 14, ale môže ísť aj za tieto hranice. Napríklad pri koncentrácii vodíkových iónov = 10 −15 mol/l, pH = 15, pri koncentrácii hydroxidových iónov 10 mol/l pOH = −1.
|
- Pre hrubý odhad koncentrácie vodíkových iónov sa široko používajú acidobázické indikátory - organické farbiace látky, ktorých farba závisí od pH média. Medzi najznámejšie ukazovatele patrí lakmus, fenolftaleín, metyl pomaranč (metyl pomaranč) a iné. Indikátory môžu existovať v dvoch rôznofarebných formách, buď kyslé alebo zásadité. Zmena farby každého indikátora nastáva v rozsahu jeho kyslosti, zvyčajne 1–2 jednotky.
- Na rozšírenie pracovného rozsahu merania pH sa používa takzvaný univerzálny indikátor, ktorý je zmesou viacerých indikátorov. Univerzálny indikátor pri prechode z kyslej do alkalickej oblasti dôsledne mení farbu od červenej cez žltú, zelenú, modrú až po fialovú. Stanovenie pH indikátorovou metódou je ťažké pre zakalené alebo farebné roztoky.
- Použitie špeciálneho prístroja – pH metra – umožňuje merať pH v širšom rozsahu a presnejšie (do 0,01 jednotiek pH) ako s indikátormi. Iometrická metóda stanovenia pH je založená na meraní EMF galvanického obvodu milivoltmetrom-ionometrom vrátane špeciálnej sklenenej elektródy, ktorej potenciál závisí od koncentrácie iónov H + v okolitom roztoku. Metóda je pohodlná a vysoko presná, najmä po kalibrácii indikačnej elektródy vo vybranom rozsahu pH, umožňuje merať pH nepriehľadných a farebných roztokov, a preto je široko používaná.
- Presné výsledky na stanovenie kyslosti roztokov poskytuje aj analytická volumetrická metóda - acidobázická titrácia. K testovanému roztoku sa po kvapkách pridáva roztok so známou koncentráciou (titrant). Keď sa zmiešajú, dôjde k chemickej reakcii. Bod ekvivalencie - okamih, kedy titračné činidlo presne stačí na úplné ukončenie reakcie - sa stanoví pomocou indikátora. Ďalej, pri znalosti koncentrácie a objemu pridaného roztoku titračného činidla sa vypočíta kyslosť roztoku.
- Vplyv teploty na hodnoty pH
Stupeň acidobázických indikátorov, určený koncentráciou vodíkových iónov, tvorí parametre pH, ktoré sú bežne 6-9 jednotiek pre pitnú vodu podľa pravidiel SanPinN. Podľa tohto ukazovateľa sa ruské normy takmer nelíšia od smernice EÚ - 6,50-9,50 a od požiadaviek Agentúry pre ochranu životného prostredia USA (USEPA) - 6,50-8,50.
Normy pH vody určenej pre rôzne priemyselné potreby sa zároveň líšia od noriem pH vody na pitie. Napríklad:
- v hydropónii sa používajú roztoky s úrovňou 5,50-7,50 a tento rozsah je rozdelený do užších segmentov v závislosti od konkrétneho druhu rastlín,
- vo verejných bazénoch je táto norma 7,20-7,40; v súkromí širšie - 7,20-7,60; podľa DIN 19643-1 - 6,50-7,60,
- pri výrobe piva sa používa vodná báza s ukazovateľmi 6,00-6,50,
- pre nealkoholické nápoje - 3:00 - 6:00,
- pre exportnú vodku indikátor závisí od tvrdosti procesnej vody - a rovná sa 7 s tvrdosťou od 0 do 0,60 meq / l a 6,50 - pri 0,61-1,2 meq / l; vo vodkách „domáceho trhu“ – pH<7,80,
- vo výrobe chemických vlákien - 7.00-8.00,
- vo farbení a konečnej úprave - 6,50-8,50,
- v systémoch zásobovania teplom je parameter indikovaný pri teplote +25ºС a je v rozsahu 7,00-8,50 pre otvorené systémy a v rozmedzí 7,00-11,00 pre uzavreté,
- v energetike a parných kotloch - nie menej ako 8,50,
- v chladiacich systémoch: pre obehovú a prídavnú vodu - 6,50-8,50, v cirkulačnom studenom okruhu - 6,50-8,20, horúcom okruhu - 6,80-8,00 atď.
Stanovenie hladiny a závislostí pH
Stupnica na určenie charakteru acidobázického prostredia pozostáva zo 14 jednotiek, kde stredná hodnota pH=7 sa považuje za neutrálnu. S posunom pozdĺž tejto stupnice na začiatok (k nule) sa roztoky stávajú kyslými. Pri posunutí na koniec - povaha alkalického. Najčastejšie sa takáto závislosť odráža v tabuľkách s častou gradáciou:
Pre porovnanie, podľa GOST 6709-96 môže mať pH destilát hodnoty v rozmedzí 5,40-6,60.
Keďže koncentrácia vodíkových iónov je nízka (pre neutrálne médium je to sedem núl za desatinnou čiarkou), indikátor je vyjadrený v známejšej forme ako záporný desatinný logaritmus. V tabuľkách sa „pH, jednotky“ zvyčajne zapisuje ako jednotky merania. alebo µg/l (mikrogramy na liter).
Hodnota pH sa líši od celkovej alkality (alkalita vody), ktorá je vyjadrená v mg-eq/l a je určená súčtom hydroxylových iónov/aniónov slabých kyselín vo vode. Nízka zásaditosť vyvoláva prudkú zmenu pH pod vplyvom vonkajších faktorov.
V prírodných vodách je pH vo väčšine prípadov v rozmedzí 6,50-8,50, čo odráža závislosť od pomeru voľného oxidu uhličitého na jednej strane a hydrogénuhličitanu na strane druhej. V močiarnych vodách sú hodnoty pH nižšie a posúvajú sa smerom k kyslosti. Tento parameter sa často stáva indikátorom znečistenia v otvorených vodných útvaroch, čo dokazuje prítomnosť odpadových vôd s vysokým obsahom kyselín alebo zásad.
Pri intenzívnej fotosyntéze, ktorá sa pozoruje v lete, môže hladina indikátora stúpnuť na 8,50-9,00 jednotiek. Hodnoty parametra sú tiež ovplyvnené koncentráciou uhličitanov podliehajúcich hydrolýze solí, hydroxidov, humínových látok atď.
Význam pH v každodennom živote
Japonskí vedci vykonali porovnávacie štúdie spotrebiteľov v oblastiach, kde používajú pitnú vodu s hodnotami pH posunutými buď smerom k kyslosti, alebo k zásaditosti. Dospeli k záveru, že v oblastiach, kde je tento ukazovateľ nadpriemerný, ľudia žijú o 20 – 30 % dlhšie, ako je priemerná dĺžka života v krajine. Predpokladaným dôvodom je väčší „komfort“ kyslých vôd pre rozvoj patologickej mikroflóry.
Vzhľadom na to, že voda z vodovodu má naozaj výrazný vplyv na ľudské zdravie, niektoré technické doplnky, ktoré s ňou prichádzajú do styku, začínajú byť propagované ako prostriedky, ktoré môžu meniť chemické vlastnosti vody. Napríklad http://water-save.com/ šetriče sú opísané ako zariadenia, ktoré „obohacujú vodu o slabé ióny, ktoré aktivujú metabolizmus“. V skutočnosti je spoľahlivo potvrdený iba ekonomický, ale nie „ozdravný“ efekt inštalácie ekonomizéra.
To však nevylučuje hodnotu parametra pH pre telo. Každé prostredie – vrátane rôznych prostredí ľudského tela – má svoje vlastné „pH-vodiče“:
- sliny - 6,8-7,4 (s vysokou mierou slinenia - 7,8),
- slzy - 7,3-7,5,
- krv - 7,43,
- lymfa - 7,5,
- moč - 5,5 (rozsah 5,0-7,5) atď.
Na vizuálnu demonštráciu acidobázického stavu rôznych médií existujú tabuľky, v ktorých sú hodnoty usporiadané vo vzostupnom poradí:
