Domov > Geografia > Feo zásaditý oxid. Železo a jeho zlúčeniny


Feo zásaditý oxid. Železo a jeho zlúčeniny




DEFINÍCIA

Oxid železitý za normálnych podmienok je to čierny prášok (obr. 1), ktorý sa pri miernom zahrievaní rozkladá a pri ďalšom zahrievaní sa znovu vytvára z produktov rozkladu.

Po kalcinácii je chemicky neaktívny. Pyroforénový prášok. Nereaguje so studenou vodou. Vykazuje amfotérne vlastnosti (s prevahou základných). Ľahko sa oxiduje kyslíkom. Redukuje sa vodíkom a uhlíkom.

Ryža. 1. Oxid železitý (II). Vzhľad.

Chemický vzorec oxidu železa 2

Chemický vzorec oxidu železitého je FeO. Chemický vzorec ukazuje kvalitatívne a kvantitatívne zloženie molekuly (koľko a ktoré atómy sú v nej prítomné). Podľa chemického vzorca môžete vypočítať molekulovú hmotnosť látky (Ar (Fe) \u003d 56 amu, Ar (O) \u003d 16 amu):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Štrukturálny (grafický) vzorec oxidu železa 2

Štrukturálny (grafický) vzorec látky je viac vizuálny. Ukazuje, ako sú atómy navzájom spojené v molekule. Nižšie je uvedený grafický vzorec oxidu železa (II):

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Úloha Pri neutralizácii 25,5 g nasýtenej jednosýtnej kyseliny nadbytkom roztoku hydrogénuhličitanu sodného sa uvoľnilo 5,6 l (N.O.) plynu. Určite molekulový vzorec kyseliny.
rozhodnutie Napíšeme rovnicu neutralizačnej reakcie nasýtenej jednosýtnej kyseliny s nadbytkom roztoku hydrogénuhličitanu sodného vo všeobecnom tvare:

CnH2n+1 COOH + NaHC03 → CnH2n+1 COONa + CO2 + H20.

Vypočítajte množstvo oxidu uhličitého uvoľneného počas reakcie:

n(C02) \u003d V(C02) / Vm;

n(C02) \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol.

Podľa reakčnej rovnice n(CO 2): n(C nH 2n+1 COOH) = 1:1, t.j. n (CnH2n + 1 COOH) \u003d n (CO2) \u003d 0,25 mol.

Vypočítajte molárnu hmotnosť limitnej jednosýtnej kyseliny:

M(CnH2n+lCOOH) = m(CnH2n+lCOOH)/n(CnH2n+lCOOH);

M(CnH2n+1 COOH) \u003d 25,5 / 0,25 \u003d 102 g/mol.

Určme počet atómov uhlíka v molekule limitnej jednosýtnej kyseliny (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva sú zaokrúhlené nahor na celé čísla: 12 pre uhlík, 1 pre vodík a 16 pre kyslík):

M(CnH2n+lCOOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 14n + 46;

14n + 46 = 102 g/mol;

Takže molekulový vzorec limitujúcej jednosýtnej kyseliny je C4H9COOH.
Odpoveď C4H9COOH

PRÍKLAD 2

Úloha Nastavte molekulový vzorec alkénu, ak je známe, že 2,8 g z neho môže pridať 1120 ml (N.O.) chlorovodíka.
rozhodnutie Napíšme rovnicu reakcie adície chlorovodíka na alkén vo všeobecnom tvare:

CnH2n + HCl -> CnH2n +1 Cl.

Vypočítajte množstvo chlorovodíkovej látky:

n(HCl) = V(HCl)/Vm;

n(HCl) = 1,2/22,4 = 0,05 mol.

Podľa reakčnej rovnice n(HCl): n(C nH 2n) = 1:1, t.j. n (C n H 2 n) \u003d n (HCl) \u003d 0,05 mol.

Vypočítajte molárnu hmotnosť alkénu:

M(CnH2n) = m(CnH2n)/n(CnH2n);

M(CnH2n) \u003d 2,8 / 0,05 \u003d 56 g / mol.

Určme počet atómov uhlíka v molekule alkénu (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva sú zaokrúhlené nahor na celé čísla: 12 pre uhlík a 1 pre vodík):

M(CnH2n) = 12n + 2n = 14n;

14n = 56 g/mol;

Takže molekulový vzorec alkénu je C4H8.
Odpoveď C4H8

Železo tvorí dva oxidy, v ktorých vykazuje valencie II a III a oxidačné stavy (+2) a (+3).

DEFINÍCIA

Oxid železitý za normálnych podmienok je to čierny prášok (obr. 1), ktorý sa pri miernom zahrievaní rozkladá a pri ďalšom zahrievaní sa znovu vytvára z produktov rozkladu.

Po kalcinácii je chemicky neaktívny. Pyroforénový prášok. Nereaguje so studenou vodou. Vykazuje amfotérne vlastnosti (s prevahou základných). Ľahko sa oxiduje kyslíkom. Redukuje sa vodíkom a uhlíkom.

Ryža. 1. Oxid železitý (II). Vzhľad.

DEFINÍCIA

Ide o červenohnedú pevnú látku v prípade trigonálnej modifikácie alebo tmavohnedú v prípade kubickej modifikácie, ktorá je najreaktívnejšia (obr. 1).

Tepelne stabilný. Teplota topenia 1562 °C.


Ryža. 1. Oxid železitý (III).

Nereaguje s vodou, hydrátom amoniaku. Vykazuje amfotérne vlastnosti, reaguje s kyselinami, zásadami. Redukuje sa vodíkom, oxidom uhoľnatým, železom.

Chemický vzorec oxidu železa

Chemický vzorec oxidu železa (II) je FeO a oxidu železa (III) je Fe203. Chemický vzorec ukazuje kvalitatívne a kvantitatívne zloženie molekuly (koľko a ktoré atómy sú v nej prítomné). Podľa chemického vzorca môžete vypočítať molekulovú hmotnosť látky (Ar (Fe) \u003d 56 amu, Ar (O) \u003d 16 amu):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Mr(Fe203) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Mr(Fe2O3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 58 + 48 \u003d 160.

Štrukturálny (grafický) vzorec oxidu železa

Štrukturálny (grafický) vzorec látky je viac vizuálny. Ukazuje, ako sú atómy navzájom spojené v molekule. Nižšie sú uvedené grafické vzorce oxidov železa (a - FeO, b - Fe 2 O 3):

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Úloha Po rozbore látky sa zistilo, že obsahuje: sodík s hmotnostným zlomkom 0,4207 (alebo 42,07 %), fosfor s hmotnostným zlomkom 0,189 (alebo 18,91 %), kyslík s hmotnostným zlomkom 0,3902 (alebo 39,02). %). Nájdite vzorec zlúčeniny.
rozhodnutie Označme počet atómov sodíka v molekule ako „x“, počet atómov fosforu ako „y“ a počet atómov kyslíka ako „z“.

Nájdite zodpovedajúce relatívne atómové hmotnosti prvkov sodíka, fosforu a kyslíka (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva budú zaokrúhlené na celé čísla nahor).

Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31; Ar(0) = 16.

Percento prvkov delíme zodpovedajúcimi relatívnymi atómovými hmotnosťami. Nájdeme teda vzťah medzi počtom atómov v molekule zlúčeniny:

Na:P:O = 42,07/39: 18,91/31: 39,02/16;

Na:P:O = 1,829: 0,61: 2,43.

Zoberme si najmenšie číslo ako jednu (t. j. vydeľte všetky čísla najmenším číslom 0,61):

1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61;

Preto najjednoduchší vzorec pre zlúčeninu sodíka, fosforu a kyslíka je Na3P04. Je to fosforečnan sodný.
Odpoveď Na3P04

PRÍKLAD 2

Úloha Molárna hmotnosť zlúčeniny dusíka s vodíkom je 32 g/mol. Určte molekulový vzorec látky, v ktorej je hmotnostný zlomok dusíka 85,7 %.
rozhodnutie Hmotnostný podiel prvku X v molekule zloženia HX sa vypočíta podľa tohto vzorca:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %.

Vypočítajte hmotnostný zlomok vodíka v zlúčenine:

ω (H) \u003d 100 % - ω (N) \u003d 100 % - 85,7 % \u003d 14,3 %.

Označme počet mólov prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, ako „x“ (dusík), „y“ (vodík). Potom bude molárny pomer vyzerať takto (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva budú zaokrúhlené na celé čísla):

x:y = co(N)/Ar(N): co(H)/Ar(H);

x:y= 85,7/14: 14,3/1;

x:y= 6,12: 14,3= 1:2.

To znamená, že najjednoduchší vzorec pre kombináciu dusíka s vodíkom bude mať formu NH2 a molárnu hmotnosť 16 g/mol.

Aby sme našli skutočný vzorec organickej zlúčeniny, nájdeme pomer získaných molárnych hmotností:

M látka / M (NH 2) \u003d 32/16 \u003d 2.

To znamená, že indexy atómov dusíka a vodíka by mali byť 2-krát vyššie, t.j. vzorec látky bude vyzerať ako N 2 H 4. Toto je hydrazín.
Odpoveď N2H4

68. Zlúčeniny železa

Oxid železitý FeO- čierna kryštalická látka, nerozpustná vo vode a zásadách. FeO zápasová základňa Fe(OH)2.

Potvrdenie. Oxid železitý (II) možno získať neúplnou redukciou magnetickej železnej rudy oxidom uhoľnatým (II):

Chemické vlastnosti. Je to hlavný oxid. Reaguje s kyselinami za vzniku solí:

Hydroxid železitý Fe(OH)2- biela kryštalická látka.

Potvrdenie. Hydroxid železitý sa získava zo železnatých solí pôsobením alkalických roztokov:

Chemické vlastnosti. zásaditý hydroxid. Reaguje s kyselinami:

Na vzduchu sa Fe (OH) 2 oxiduje na Fe (OH) 3:

Oxid železitý Fe2O3- hnedá látka, vyskytuje sa v prírode vo forme červenej železnej rudy, nerozpustná vo vode.

Potvrdenie. Pri vypaľovaní pyritu:

Chemické vlastnosti. Vykazuje slabé amfotérne vlastnosti. Pri interakcii s alkáliami vytvára soli:

Hydroxid železitý Fe(OH)3- látka červenohnedej farby, nerozpustná vo vode a prebytku alkálií.

Potvrdenie. Získava sa oxidáciou oxidu železa (III) a hydroxidu železa (II).

Chemické vlastnosti. Ide o amfotérnu zlúčeninu (s prevahou základných vlastností). Zráža sa pôsobením alkálií na železité soli:

Železné soli získané interakciou kovového železa s príslušnými kyselinami. Sú silne hydrolyzované, preto sú ich vodné roztoky energetickými redukčnými činidlami:

Pri zahrievaní nad 480 °C sa rozkladá a vytvára oxidy:

Pôsobením alkálií na síran železnatý vzniká hydroxid železitý:

Vytvára kryštalický hydrát FeS04>7H20 (železný vitriol). Chlorid železitý FeCl3 – tmavohnedá kryštalická látka.

Chemické vlastnosti. Rozpustný vo vode. FeCl3 vykazuje oxidačné vlastnosti.

Redukčné činidlá - horčík, zinok, sírovodík sa oxidujú bez zahrievania.

Hustota 5,745 g/cm³ Tepelné vlastnosti T. roztopiť. 1377 °C T. kip. 3414 °C T. dec. 560-700 °C Entalpia tvorby FeO(tv): -272 kJ/mol
FeO(1): 251 kJ/mol Klasifikácia ÚSMEVY Bezpečnosť NFPA 704 Údaje sú založené na štandardných podmienkach (25 °C, 100 kPa), pokiaľ nie je uvedené inak.

Oxid železitý (oxid železitý) je komplexná anorganická zlúčenina dvojmocného železa a kyslíka.

Fyzikálne vlastnosti

Čierne spojenie. Kryštálová mriežka podobná kamennej soli. Má nestechiometrickú štruktúru s rozsahom homogenity od Fe 0,84 O do Fe 0,95 O. Je to spôsobené tým, že jeho kryštálová mriežka je stabilná len vtedy, keď nie všetky jej uzly sú obsadené atómami železa. Stabilný oxid železa (II) sa stáva až so zvyšujúcou sa teplotou.

Byť v prírode

Oxid železitý sa prirodzene vyskytuje ako minerál wüstit.

Potvrdenie

  • Zahrievanie železa pri nízkom parciálnom tlaku kyslíka:
\mathsf(2Fe + O_2 \xšípka doprava(t) 2FeO)
  • Rozklad šťavelanu železnatého vo vákuu:
\mathsf(FeC_2O_4 \xšípka vpravo(t) FeO + CO\šípka hore + CO_2\šípka hore)
  • Interakcia železa s oxidom železa (III) alebo oxidom železa (II,III):
\mathsf(Fe + Fe_2O_3 \xarrowarrow(900^oC) 3FeO)
\mathsf(Fe + Fe_3O_4 \xšípka doprava(900-1000^oC) 4FeO)
  • Obnova oxidu železitého oxidom uhoľnatým:
\mathsf(Fe_2O_3 + CO \xšípka vpravo(500-600^oC) 2FeO + CO_2\šípka hore)
  • Tepelný rozklad oxidu železa (II, III):
\mathsf(2Fe_3O_4 \xarrowarrow(>1538^oC) 6FeO + O_2\uparrow)
  • Tepelný rozklad hydroxidu železitého bez prístupu vzduchu:
\mathsf(Fe(OH)_2 \xšípka doprava(150-200^oC) FeO + H_2O)
  • Tepelný rozklad uhličitanu železnatého bez prístupu vzduchu:
\mathsf(FeCO_3 \xšípka doprava(t) FeO + CO_2\šípka nahor)

Chemické vlastnosti

\mathsf(4FeO \xšípka doprava( 200 -565^oC) Fe_3O_4 + Fe)
  • Interakcia so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou:
\mathsf(FeO + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2O)
  • Interakcia s koncentrovanou kyselinou dusičnou:
\mathsf(FeO + 4HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2H_2O)
  • Fúzia s hydroxidom sodným:
\mathsf(FeO + 4NaOH \xšípka doprava (400-500^oC) Na_4FeO_3 + 2H_2O)
  • Interakcia s kyslíkom:
\mathsf(4FeO + 2nH_2O + O_2 \rightarrow 2(Fe_2O_3\cdot nH_2O)) \mathsf(6FeO + O_2 \xšípka doprava(300-500^oC) 2Fe_3O_4)
  • Interakcia so sírovodíkom:
\mathsf(FeO + H_2S \xšípka doprava(500^oC) FeS + H_2O)
  • Regenerácia vodíkom a koksom:
\mathsf(FeO + H_2 \xšípka doprava(350^oC) Fe + H_2O) \mathsf(FeO + C \xšípka doprava(>1000^oC) Fe + CO)

Aplikácia

  • Podieľa sa na vysokopecnom procese tavenia železa.
  • Používa sa ako zložka keramiky a minerálnych farieb.
  • V potravinárskom priemysle je široko používaný ako potravinárske farbivo pod číslom E172.

Tvorba silnej tenkej vrstvy oxidu železitého na povrchu ocele je výsledkom procesu nazývaného modrenie (černenie). Úpravou hrúbky tejto vrstvy je možné okrem čiernej farby docieliť aj ľubovoľné odtiene. Na tejto vlastnosti oxidu železitého je postavená technológia získavania farebných vzorov na oceli.

Toxicita

Aerosóly (prach, dym) oxidu železitého (II) sa pri dlhšom pôsobení ukladajú v pľúcach a spôsobujú siderózu - typ pneumokoniózy s relatívne benígnym priebehom.

pozri tiež

Napíšte recenziu na článok "Oxid železitý"

Literatúra

  • Lidin R. A. „Príručka študenta. Chémia "M.: Asterel, 2003.
  • Volkov A.I., Zharsky I.M. Veľká chemická referenčná kniha / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Minsk: Moderná škola, 2005. - 608 s.
  • Lidin R.A. a iné Chemické vlastnosti anorganických látok: Proc. príspevok pre vysoké školy. 3. vydanie, Rev./R.A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; Ed. R.A. Lidina. - M.: Chémia, 200. 480 s.: chor.
  • Greenwood N. Chémia prvkov: v 2 zväzkoch.
  • .Greenwood, A. Earnshaw; za. z angličtiny. - M.: BINOM. Vedomostné laboratórium, 2011. - (Najlepšia zahraničná učebnica)
  • Škodlivé chemikálie. Anorganické zlúčeniny skupín V-VIII: Ref. vyd./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova a ďalší; Ed. V.A.Filová a ďalší - L.: Chémia, 1989. 592 s.
Tento článok o anorganickej hmote je útržok. Môžete pomôcť projektu jeho pridaním.

Úryvok charakterizujúci oxid železitý

Keď Natasha počula tieto slová, začervenala sa purpurovo.
- Ako sa červenáš, ako sa červenáš, ma delicieuse! [môj šarm!] - povedala Helen. - Určite by ste mali prísť. Si vous aimez quelqu "un, ma delicieuse, ce n" est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes sľub, je suis istý que votre promis aurait túžba que vous alliez dans le monde en son neprítomnosť plutot que deperir d "ennui." [Z toho, že niekoho miluješ, moja milá, by si nemala žiť ako mníška. Aj keď ste nevesta, som si istý, že váš snúbenec by bol radšej, keby ste išli do sveta v jeho neprítomnosti, ako by ste mali zomrieť od nudy.]
„Takže vie, že som nevesta, takže ona a jej manžel, s Pierrom, s týmto spravodlivým Pierrom, pomyslela si Natasha, hovorila a smiala sa o tom. Takže o nič nešlo." A opäť, pod vplyvom Heleny, to, čo sa predtým zdalo hrozné, sa zdalo jednoduché a prirodzené. „A ona je taká vznešená dáma, [dôležitá dáma] taká milá a tak ma očividne miluje celým svojím srdcom,“ pomyslela si Natasha. A prečo sa nezabaviť? pomyslela si Natasha a pozrela na Helenu prekvapenými, doširoka otvorenými očami.
Marya Dmitrievna sa vrátila na večeru, tichá a vážna, zjavne utrpela porážku u starého princa. Stále bola príliš vzrušená z kolízie, aby mohla pokojne rozprávať príbeh. Na otázku grófa odpovedala, že je všetko v poriadku a že zajtra povie. Keď sa Marya Dmitrievna dozvedela o návšteve grófky Bezukhovej a pozvaní na večer, povedala:
- Nerád sa stretávam s Bezukhovou a nebudem radiť; No, áno, ak si sľúbil, choď, budeš rozptýlený, “dodala a obrátila sa na Natashu.

Gróf Ilya Andreich vzal svoje dievčatá ku grófke Bezukhovej. Večer bolo dosť veľa ľudí. No Natashu takmer nepoznala celá spoločnosť. Gróf Iľja Andrej s nevôľou poznamenal, že celá táto spoločnosť pozostávala hlavne z mužov a žien, známych svojou slobodou zaobchádzania. M lle Georges, obklopený mladými ľuďmi, stál v rohu obývačky. Bolo tam niekoľko Francúzov, medzi nimi aj Metivier, ktorý bol od Heleniho príchodu jej domácou. Gróf Iľja Andrej sa rozhodol, že nebude sedieť pri kartách, neopustí svoje dcéry a odíde hneď, ako sa skončí predstavenie Georgesa.
Anatole bol zrejme pri dverách a čakal, kým Rostovovci vstúpia. Okamžite pozdravil grófa, podišiel k Natashe a nasledoval ju. Len čo ho Nataša uvidela, rovnako ako v divadle, zachvátil ju pocit domýšľavého potešenia, že ju má rád, a strach z absencie morálnych bariér medzi ňou a ním. Helen radostne prijala Natashu a nahlas obdivovala jej krásu a toaletu. Krátko po ich príchode odišiel m lle Georges z miestnosti, aby sa obliekol. V obývačke si začali ukladať stoličky a sadnúť si. Anatole posunul stoličku k Natashe a chcel si k nej sadnúť, no gróf, ktorý z Natashe nespustil oči, si sadol vedľa nej. Anatole sedel vzadu.
M lle Georges s holými, zakrpatenými, hrubými rukami v červenom šále cez jedno rameno vstúpila do prázdneho priestoru, ktorý jej zostal medzi stoličkami, a zastavila sa v neprirodzenej póze. Ozval sa nadšený šepot. M lle Georgesová sa prísne a zachmúrene pozrela na publikum a začala rozprávať niekoľko veršov po francúzsky, kde išlo o jej zločineckú lásku k synovi. Miestami zvyšovala hlas, miestami šepkala, slávnostne dvíhala hlavu, miestami zastavovala a sípala, prevracala očami.
- Rozkošné, božské, lahodné! [Úžasné, božské, nádherné!] – bolo počuť zo všetkých strán. Natasha sa pozrela na tučného Georgesa, ale nič nepočula, nič nevidela a nič z toho, čo sa dialo pred ňou, nerozumela; cítila sa opäť úplne neodvolateľná v tom zvláštnom, šialenom svete, tak ďalekom od predošlého, v tom svete, v ktorom nebolo možné poznať, čo je dobré, čo zlé, čo je racionálne a čo je šialené. Za ňou sedel Anatole a ona, cítila jeho blízkosť, so strachom na niečo čakala.
Po prvom monológu celá spoločnosť vstala a obkľúčila m lle Georgesa, čím jej vyjadrila svoje potešenie.
- Aká je dobrá! Povedala Natasha svojmu otcovi, ktorý spolu s ostatnými vstal a pohol sa davom k herečke.
"Nemôžem to nájsť, pozerám sa na teba," povedal Anatole a nasledoval Natashu. Povedal to v čase, keď ho mohla počuť len ona. - Si očarujúci ... od chvíle, keď som ťa uvidel, neprestal som ....
„Poďme, poďme, Nataša,“ povedal gróf a vrátil sa po dcéru. - Ako dobre!
Natasha bez toho, aby čokoľvek povedala, podišla k svojmu otcovi a pozrela na neho spýtavo prekvapenými očami.
Po niekoľkých recepciách recitácie m lle Georges odišiel a grófka Bezuhaya požiadala o spoločnosť v sále.
Gróf chcel odísť, ale Helen prosila, aby nepokazila svoj improvizovaný ples. Rostovovci zostali. Anatole pozval Natashu na valčík a počas valčíka jej potriasajúc telom a rukou povedal, že je ravissante [očarujúca] a že ju miluje. Počas ecossaise, ktorú opäť tancovala s Kuraginom, keď boli sami, jej Anatole nič nepovedal a len sa na ňu pozeral. Natasha bola na pochybách, či vo sne videla, čo jej povedal počas valčíka. Na konci prvej postavy si s ňou opäť potriasol rukou. Nataša naňho pozrela vystrašenými očami, ale v jeho láskavom pohľade a úsmeve bol taký sebavedomý jemný výraz, že pri pohľade naňho nedokázala povedať, čo mu mala povedať. Sklopila oči.
"Nehovor mi také veci, som zasnúbená a zamilovaná do inej," povedala rýchlo... - Pozrela sa naňho. Anatole nebol zahanbený ani rozrušený tým, čo povedala.
- Nehovor mi o tom. čo je moje podnikanie? - povedal. "Hovorím, že som do teba šialene, šialene zamilovaný." Je to moja chyba, že si úžasný? Začíname.
Natasha, vzrušená a znepokojená, sa rozhliadala okolo seba vystretými, vystrašenými očami a vyzerala veselšie ako zvyčajne. Z toho, čo sa v ten večer stalo, si takmer nič nepamätala. Ecossaise a Gros Vater tancovali, otec ju vyzval, aby odišla, požiadala, aby zostala. Kdekoľvek bola, s kýmkoľvek sa rozprávala, cítila na sebe jeho oči. Potom si spomenula, že požiadala svojho otca o dovolenie ísť do šatne, aby si urovnala šaty, že Helen išla po ňu, so smiechom jej povedala o bratovej láske a že sa opäť stretla s Anatolom v malej rozkladacej miestnosti. , že Helen niekam zmizla, zostali sami a Anatole, chytil ju za ruku a jemným hlasom povedal:
"Nemôžem ťa navštíviť, ale už ťa nikdy neuvidím?" Šialene ťa milujem. Naozaj nikdy?... - a on, blokujúc jej cestu, priblížil svoju tvár k jej tvári.
Jeho brilantné, veľké, mužné oči boli tak blízko jej, že nevidela nič iné ako tie oči.
- Natalie? zašepkal jeho hlas spýtavo a niekto jej bolestivo stisol ruky.
- Natalie?
"Ničomu nerozumiem, nemám čo povedať," povedal jej pohľad.
Horúce pery sa pritisli na tie jej a práve v tom momente sa opäť cítila slobodná a v izbe sa ozval zvuk krokov a Heleniných šiat. Natasha sa pozrela späť na Helenu, potom, červená a chvejúca sa, pozrela naňho vystrašeným opýtaním a išla k dverám.
- Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Jedno slovo, len jedno, preboha,] - povedal Anatole.
Zastala. Tak potrebovala, aby povedal to slovo, ktoré by jej vysvetlilo, čo sa stalo a na ktoré mu odpovie.
"Nathalie, un mot, un seul," opakoval všetko, očividne nevedel, čo povedať, a opakoval to, kým sa k nim nepriblížila Helen.
Helen opäť vyšla s Natašou do obývačky. Rostovovci nezostali na večeru a odišli.
Po návrate domov Natasha celú noc nespala: trápila ju neriešiteľná otázka, koho milovala, Anatole alebo princ Andrei. Milovala princa Andreja – jasne si pamätala, ako veľmi ho miluje. Ale milovala aj Anatola, o tom nebolo pochyb. "Inak, ako by to všetko mohlo byť?" Myslela si. „Ak by som potom po rozlúčke s ním mohla odpovedať na jeho úsmev úsmevom, ak by som to mohla dovoliť, znamená to, že som sa do neho od prvej minúty zamilovala. Znamená to, že je milý, ušľachtilý a krásny a nebolo možné ho nemilovať. Čo mám robiť, keď milujem jeho a milujem druhého? povedala si a nenašla odpovede na tieto hrozné otázky.

Oxidy železa sú zlúčeniny železa s kyslíkom.

Najznámejšie sú tri oxidy železa: oxid železitý - FeO, oxid železitý (III) - Fe 2 O 3 a oxid železitý (II, III) - Fe 3 O 4.

Oxid železitý


Chemický vzorec oxidu železnatého je - FeO . Toto spojenie je čierne.

FeO ľahko reaguje so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou a koncentrovanou kyselinou dusičnou.

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H20

FeO + 4HN03 → Fe(N03)3 + N02 + 2H20

Nereaguje s vodou a soľami.

Pri interakcii s vodíkom pri teplote 350 °C a koksom pri teplote nad 1000 °C sa redukuje na čisté železo.

FeO + H2 → Fe + H20

FeO + C → Fe + CO

Oxid železitý (II) sa získava rôznymi spôsobmi:

1. V dôsledku redukčnej reakcie oxidu železitého s oxidom uhoľnatým.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. Ohrievanie železa pri nízkom tlaku kyslíka

2Fe + O2 → 2 FeO

3. Rozkladajúci sa šťavelan železnatý vo vákuu

FeC204 → FeO + CO + CO2

4. Interakcia železa s oxidmi železa pri teplote 900-1000 o

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

V prírode existuje oxid železnatý ako minerál wustite.

V priemysle sa používa pri tavení železa vo vysokých peciach, v procese černenia (vypaľovania) ocele. Je súčasťou zloženia farbív a keramiky.

Oxid železitý


Chemický vzorec Fe203 . Je to zlúčenina trojmocného železa s kyslíkom. Je to červenohnedý prášok. Prirodzene sa vyskytuje ako minerál hematit.

Fe203 má iné názvy: oxid železa, minium železa, krokus, pigment červený 101, potravinárske farbivoE172 .

Nereaguje s vodou. Môže interagovať s kyselinami aj zásadami.

Fe203 + 6HCl -> 2 FeCl3 + 3H20

Fe203 + 2NaOH → 2NaFe02 + H20

Oxid železitý (III) sa používa na nátery stavebných materiálov: tehla, cement, keramika, betón, dlažobné dosky, linoleum. Pridáva sa ako farbivo do farieb a emailov, do tlačiarenských farieb. Oxid železitý sa používa ako katalyzátor pri výrobe amoniaku. V potravinárskom priemysle je známy ako E172.

Oxid železitý (II, III)


Chemický vzorec Fe304 . Tento vzorec možno zapísať aj iným spôsobom: FeO Fe 2 O 3.

V prírode sa vyskytuje ako minerál magnetit alebo magnetická železná ruda. Je dobrým vodičom elektrického prúdu a má magnetické vlastnosti. Vzniká pri spaľovaní železa a pri pôsobení prehriatej pary na železo.

3Fe + 202 → Fe304

3Fe + 4H20 -> Fe304 + 4H2

Zahriatie na teplotu 1538 ° C vedie k jeho rozpadu

2Fe304 → 6FeO + O2

Reaguje s kyselinami

Fe304 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20

Fe304 + 10HN03 → 3Fe(NO3)3 + N02 + 5H20

Pri roztavení reaguje s alkáliami

Fe304 + 14NaOH → Na3FeO3 + 2Na5FeO4 + 7H20

Reaguje so vzdušným kyslíkom

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6 Fe 2 O 3

K regenerácii dochádza reakciou s vodíkom a oxidom uhoľnatým

Fe304 + 4H2 -> 3Fe + 4H20

Fe304 + 4CO → 3Fe + 4CO2

Magnetické nanočastice oxidu Fe 3 O 4 našli uplatnenie v zobrazovaní magnetickou rezonanciou. Používajú sa aj pri výrobe magnetických médií. Oxid železitý Fe 3 O 4 je súčasťou farieb, ktoré sa vyrábajú špeciálne pre vojnové lode, ponorky a ďalšie vybavenie. Tavený magnetit sa používa na výrobu elektród pre niektoré elektrochemické procesy.