CRS en química. Química Orgánica: Lineamientos para la implementación de la CPC
Las instrucciones metodológicas están destinadas a estudiantes especializados en el campo de: tecnología de alimentos basada en materias primas de origen vegetal; protección del medio ambiente. Se establece el método de organización del trabajo independiente de los estudiantes. Se presenta una lista del material teórico del curso de química orgánica y los conceptos básicos necesarios para la asimilación exitosa del programa. Se proponen preguntas teóricas sobre cada tema del curso, durante las cuales los estudiantes adquirirán habilidades prácticas en la resolución de problemas. Las instrucciones metódicas se construyen teniendo en cuenta el fortalecimiento del papel del trabajo independiente de los estudiantes.
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Estas pautas se compilan de acuerdo con el programa de química orgánica para especialidades tecnológicas de la Agencia Federal para la Educación de la Federación Rusa GOSVPO. Institución educativa estatal Las Directrices están destinadas a estudiantes de educación profesional superior que se especializan en el campo de: Tecnología tecnológica estatal de Siberia Oriental de productos alimenticios basados en materias primas de origen vegetal; (GOU VPO ESSTU) protección del medio ambiente. Se establece el método de organización del trabajo independiente de los estudiantes. Se presenta una lista del material teórico del curso de química orgánica y los conceptos básicos necesarios para la asimilación exitosa del programa. Se proponen preguntas teóricas sobre cada tema del curso, durante las cuales los estudiantes adquirirán habilidades prácticas en la resolución de problemas. Las instrucciones metodológicas se construyen teniendo en cuenta el fortalecimiento del papel de las instrucciones metodológicas para la implementación del trabajo independiente de los estudiantes mediante el trabajo independiente. en química orgánica para estudiantes de especialidades: 260100 - tecnología de alimentos. 260201 - tecnología de almacenamiento y procesamiento de granos 260202 - tecnología de pan, pasta y confitería 280201 - protección del medio ambiente y uso racional de los recursos naturales. 80202 - ingeniería de protección ambiental. Compilado por: Zolotareva A.M. Ulan-Ude, 2006 2 4 Trabajo independiente de los estudiantes……………….…………..….17 CONTENIDO 4.1 Tipos de control……………………………………………… …… ..……..17 4.2 Organización del control………………………………...……………….18 5 Ejemplos y tareas de seminarios……….….….… ……… …18 Prefacio………………………………………………..………………..…....3 5.1 Alcanos………………………… …………… ……….……...………………..18 1 Cadenas de aprendizaje de las asignaturas………………………………....………...... ..3 5.2 Alquenos . Alcadienos…………………………..…….………….……….19 2 Contenido de las secciones de disciplina…………………….………………...4 5.3 Alquinos………………………………………………………………..20 2.1 Introducción………………...……………………………… …………….……..4 5.4 Hidrocarburos aromáticos…………………………………………20 2.2 Principios teóricos y aspectos generales de la química orgánica..4 5.5 Derivados del halógeno……………… ……… .…………………………...21 2.3 Clases de compuestos orgánicos……………………………………...4 5.6 Heterociclos…………………… ……………… ………………………….22 2.3.1 Hidrocarburos………………………………………………..…………..………….4 5.7 Alcoholes y fenoles……………… …………………………………….22 2.3.2 Derivados de hidrocarburos……………………………………..5 5.8 Aldehídos y cetonas …………………… ……………………………24 2.3.3 Compuestos orgánicos que contienen oxígeno……………….6 5.9 Ácidos carboxílicos……………………………… ……………………... 24 2.3.4 Compuestos orgánicos nitrogenados……………………. .7 5.10 Sustancias que contienen nitrógeno. Aminas…………………….……………..25 2.3.5 Compuestos heterocíclicos……………………………………..7 5.11 Hidroxiácidos………………………… …………………………………………26 2.4 Compuestos con grupos funcionales mixtos…….…7 5.12 Aminoácidos…………………………………………………… …….26 2.5 Compuestos bioorgánicos……………………………….…………..8 5.13 Proteínas……………………………………………….……… ……….. ..27 3 Laboratorios……………………………………..…………..9 5.14 Carbohidratos………………………………………… …….….……………….27 3.1 Introducción a la química orgánica……………………..………………...9 6 Lecturas recomendadas…………………….… …………… …….28 3.2 Métodos para el aislamiento, purificación y separación de compuestos orgánicos 6.1 Literatura adicional……………………………….……..…..28 compuestos……………… ……………………… …………………………10 3.3 Determinación de las principales propiedades físicas de los compuestos orgánicos……………………..………………………… …………..10 3.4 Ideas generales sobre el análisis elemental de sustancias químicas…………………………………………..………………...10 3.5 Hidrocarburos………… ……………………………. …..………………11 3.6 Derivados halogenados de hidrocarburos……………………………………..11 3.7 Oxicompuestos……………… ……………………………… .…………11 3.8 Compuestos oxo……………… ………………………..………………12 3.9 Ácidos carboxílicos……………………………………………………..12 3.10 Compuestos orgánicos nitrogenados . Compuestos nitro, aminas……………………………………………………………….……....12 3.11 Heterociclos……………………………… ……… ……………………………..13 3.12 Compuestos con grupos funcionales mixtos…...…..13 3.13 Carbohidratos…………………………………………. ……… ..…………13 3.14 Lípidos……………………………………………………………………..14 3.15 Sustancias proteicas…………………… ………… ……………..……….14 3.16 Síntesis de compuestos orgánicos…………………….……………….15 3.17 Identificación de un compuesto orgánico desconocido…..….. ..16 3 predecir la reactividad de las moléculas orgánicas desde el punto de vista de los conceptos electrónicos modernos; identificar y analizar compuestos orgánicos utilizando métodos químicos, físico-químicos y físicos La química orgánica estudia los compuestos de hidrocarburos, su investigación; derivados con otros elementos y las leyes a las que están sujetos para establecer la tarea de investigación; transformación de estas sustancias. La posición especial de la química orgánica es elegir el método de investigación. debido a que se basa en la química inorgánica y está estrechamente relacionado con la biología. Estas pautas se compilan de acuerdo con el curso presentado de química orgánica es uno de los niveles modernos de desarrollo de la química orgánica. Se presta especial atención a las disciplinas más importantes del bloque de ciencias naturales. En relación con lo general dado a los patrones generales, la tendencia orgánica más importante de las ciencias naturales es aproximarse a los compuestos. Los “nivel molecular” orgánicos se consideran en detalle en el curso, los compuestos que representan una parte integral de los objetos o los requisitos aumentados se presentan al curso de química orgánica, desde la fundación de este “productos moleculares de la futura especialidad de los estudiantes. nivel" es creado por la química orgánica. Para el estudio exitoso del curso de química orgánica es necesario En el curso de química orgánica para estudiantes de acuerdo con el trabajo independiente de los estudiantes. En la preparación para el laboratorio y las especialidades, se presta mucha atención a la consideración de la química en los ejercicios prácticos, el estudiante debe ante todo estudiar las sustancias orgánicas desde posiciones modernas. material teórico del programa: elaborar apuntes con el objetivo del curso de química orgánica es formar el uso de la literatura recomendada, transmitir a los estudiantes teóricos las ideas correctas sobre el mundo que los rodea, sobre el significado de los coloquios y hacer pruebas de tarea. y el papel de las sustancias orgánicas en diversas industrias. Para organizar el trabajo independiente de los estudiantes en Química orgánica es la disciplina básica, que en esta instrucción metodológica, se llevan a cabo las secciones relevantes, determina la formación de un especialista altamente calificado. programas En preparación para la defensa del trabajo de laboratorio y entrega, el Estudio de la disciplina da la orientación científica y práctica del coloquio teórico, los alumnos deben responder a la preparación teórica general de los alumnos. Por lo tanto, en el campo de la química, las preguntas de control propuestas para el taller de laboratorio de un ingeniero en esta área deben: cada tema. saber: fundamentos teóricos de la química orgánica, construcción 1 ASIGNATURA OBJETIVOS DE APRENDIZAJE sustancias orgánicas, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, distribución en la naturaleza y aplicación; El objetivo principal del curso es formar las principales direcciones científicas de los estudiantes para el desarrollo de una cosmovisión teórica y práctica sobre los fenómenos naturales y el mundo que los rodea, una comprensión de la química orgánica, los mecanismos de los procesos químicos, los principios del mecanismo y determinación de la planificación de la síntesis química, biológica y orgánica; procesos tecnológicos que ocurren en los objetos del futuro, sus métodos de aislamiento, purificación e identificación de las actividades profesionales orgánicas y su impacto en el medio ambiente. conexiones; La química orgánica es la base del conocimiento para tener experiencia: las ciencias biológicas. Su dominio permitirá estudiar disciplinas tales como la química biológica, la microbiología, el procesamiento físico y coloidal de los resultados obtenidos en la planificación y puesta en escena de un experimento químico; química, tecnología de los alimentos, química de los alimentos, etc. ser capaz de: Los especialistas en el campo de la tecnología de los alimentos y en sus actividades se ocuparán de los compuestos orgánicos, 4 ya que muchos objetos de trabajo futuro son los productos alimentarios Breve información sobre el desarrollo de conceptos teóricos en son sustancias orgánicas. química Orgánica. La teoría de la estructura química orgánica Por lo tanto, el conocimiento de las leyes básicas, propiedades de los compuestos. Fundamentos metodológicos de la teoría de la estructura química y los compuestos orgánicos, la naturaleza de los enlaces químicos de los átomos, sus principales disposiciones de la teoría de A.M. Butlerov, como parte de las moléculas objetivas y los mecanismos de reacción son los requisitos básicos para la verdad de las leyes de la dialéctica. El estado actual y la importancia de la teoría de la comprensión de la estructura química fisicoquímica, biológica y tecnológica de A.M. Butlerov. Tipos de enlaces químicos. procesos que ocurren durante el procesamiento, almacenamiento de materias primas y estructura química, espacial y electrónica de los alimentos orgánicos, así como su composición cualitativa y compuestos biológicos. Representaciones estereoquímicas de van't Hoff y Le Bel. valores. Este conocimiento necesario para los estudiantes se realiza sobre el concepto de representación mecánica cuántica de la naturaleza del estudio profundo covalente de temas individuales que se reflejan en la conexión variante (método de los orbitales moleculares - MO). La estructura electrónica de la pieza en forma de la sección "Compuestos bioorgánicos". enlaces simples y múltiples: enlaces σ y π. La naturaleza del enlace carbono-carbono. El fenómeno de hibridación de orbitales sp3 sp2 hibridación sp. Características de un enlace covalente: longitud, energía, 2 CONTENIDOS DE APARTADOS DE LA DISCIPLINA orientación en el espacio (ángulos de valencia), polaridad, enlaces simples y enlaces múltiples. Vínculo donante-aceptor (coordinador, semipolar). Enlace de hidrógeno. El tema de la química orgánica y sus características. Lugar Reacciones de compuestos orgánicos. El concepto de los mecanismos de la química orgánica entre otras reacciones científicas fundamentales generales. La ruptura de enlaces es homóloga y heterolítica. Reacciones de la ciencia. Las etapas más importantes en el desarrollo de la química orgánica y su papel en los radicales libres (mecanismo radical) iónico conocimiento de las leyes y categorías del desarrollo dialéctico de la naturaleza y (electrófilo y nucleófilo) o mecanismo iónico. Condiciones para la formación del conocimiento científico en los estudiantes sobre el mundo que les rodea, el curso de la reacción. Iniciadores, catalizadores, inhibidores. Tipos de fenómenos y procesos encontrados en sus futuras reacciones profesionales. Reacciones de sustitución (S), adiciones A), eliminaciones (E), actividades. El valor de la química orgánica en la economía nacional, en el reordenamiento molecular (isomerización). la industria alimentaria Problemas de ecología, protección Reactividad de los compuestos orgánicos y su entorno. El problema de mantener la pureza del lago. Baikal y su estructura. La influencia mutua de los átomos en una molécula es la base definitoria del conjunto. Las principales materias primas para obtener la reactividad orgánica de una sustancia (VV Markovnikov). Factores, conexiones. El petróleo, su elaboración. Piedra, carbones marrones, que determinan la reactividad de los compuestos orgánicos. uso. Los gases y sus aplicaciones. Gasificación de Buriatia. Inductivo (inducción -J) y mesórico (efecto de conjugación -M). Yacimientos minerales en Buriatia, su uso. Efecto estérico (espacial). acidez y basicidad. Métodos de análisis e investigación de compuestos orgánicos. Clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos. El concepto de métodos de aislamiento, purificación e identificación de orgánicos Las principales clases de compuestos orgánicos. El fenómeno de la homología y las sustancias. Análisis elemental cualitativo. Análisis cuantitativo y series homológicas. La ley de transición de los cambios cuantitativos al establecimiento de fórmulas empíricas. Significado y uso de lo físico y lo cualitativo. grupos funcionales. El fenómeno de la isomería. Tipos de métodos de investigación química para establecer la estructura del isomería: estructural, espacial. Compuestos orgánicos rotacionales (rotacionales) (UV, IR, RMN y espectroscopia de masas e isomería denámica (tautomerismo). La ley de la unidad y la lucha, etc.). opuestos Nomenclatura de compuestos orgánicos. El concepto de la equivalencia de los átomos de carbono. El concepto de radicales 2.2 PREVISIONES TEÓRICAS Y CUESTIONES GENERALES (alquilos) y sus denominaciones. Trivial, racional y sistemática QUÍMICA ORGÁNICA Nomenclatura IUPAC. 5 2.3 CLASES DE COMPUESTOS ORGÁNICOS Alquinos (hidrocarburos acetilénicos insaturados) 2.3.1 HIDROCARBUROS Serie homóloga. Nomenclatura. Isomería. La estructura de los alquenos: química, espacial, electrónica. Reactividad Alcanos (hidrocarburos saturados). series homólogas. alquinos. Reacciones de adición de hidrógeno, halgenos, haluros de hidrógeno, Fórmula general de la serie homóloga. Nomenclatura. Isomería. agua, alcoholes, ácidos carboxílicos, ácidos cianhídricos. Mecanismo La estructura de los alcanos: química, espacial, electrónica. Reacciones de adición electrofílica y nucleófila. Reacción El concepto de conformación. Reactividad de los alcanos. sustitución. Acetiluros. Métodos básicos de obtención. Síntesis sobre Caracterización de enlaces carbono-carbono, carbono-hidrógeno. base de acetileno Reacciones de sustitución: halogenación, nitración, sulfoxidación, Hidrocarburos cíclicos Aliciclos. Estructura (química, oxidación. Mecanismo en cadena de una reacción radical. Reacciones espaciales, electrónicas) y estabilidad de ciclos. Teoría de la deshidrogenación y el craqueo. Condiciones de flujo y productos de reacción. El estrés de Bayer. Interpretación moderna de la estabilidad del ciclo. Las fuentes y métodos de síntesis más importantes para la obtención de alcanos y arenas (hidrocarburos aromáticos). Signos de aplicación de aromaticidad. Alcanos como combustible para motores y materias primas en orgánicos (carácter aromático). La estructura del benceno. Fórmula y síntesis de Kekule. Número de Okian. representación electrónica moderna de la estructura del benceno. Alquenos (insaturados, hidrocarburos de etileno). Sexteto aromático. regla de Huckel. series homólogas. Nomenclatura. Isomería. La estructura de alquenos, benceno y sus homólogos, isómeros. Reactividad y espacial, electrónica. Reactividad de los alquenos. estructura. Reacciones de sustitución y adición. Mecanismo Reacciones de adición, mecanismo de adición electrofílica de sustitución electrofílica de hidrógenos del anillo bencénico. Reglas para hidrógeno, halógenos, haluros de hidrógeno, ácido sulfúrico, agua. Regla de sustitución e interpretación electrónica. Influencia mutua de los átomos en Markovnikov e interpretación electrónica. El mecanismo de la molécula radical. Efectos de inducción y mesor. Emparejado y apego (efecto peróxido), respuesta cualitativa a la orientación no coincidente desde un punto de vista electrónico. doble enlace, oxidación de alquenos. Polimerización de alquenos y sustitución nucleófila, mecanismo de reacción desde el punto de vista de la copolimerización mutua, mecanismo de polimerización. Las fuentes e influencias más importantes de los átomos en una molécula. Reacciones de adición. Los principales métodos sintéticos de obtención: deshidrogenación, fuentes de deshidratación y métodos de obtención. Síntesis a base de benceno. alcoholes, deshidrohalogenación de derivados halogenados. Solicitud. El concepto de hidrocarburos aromáticos polinucleares. Alcadienos. Tipos de hidrocarburos diénicos. Estructura. Sistemas condensados y no condensados. El concepto del sistema Conjugado. Interpretación electrónica de la naturaleza de la conjugación. carcinógenos y colorantes. El concepto de mecanismo de reacción no bencenoide de adición electrófila y radical. sistemas aromáticos. Anión ciclopentadienilo. Ferroceno. respuesta de calidad. Principales fuentes, métodos de obtención y catión del tropilio. Azuleno. el uso de butadieno -1,3 según la reacción de Lebedev S.V. cauchos y cauchos sintéticos. Enlace genético entre hidrocarburos. Transiciones mutuas de hidrocarburos de una clase a otra. 2.3.2 DERIVADOS DE HIDROCARBUROS Derivados de halógenos. Clasificación por radicales hidrocarbonados y halógenos. Derivados mono-, polihalógenos. Estructura, influencia mutua de los átomos en una molécula desde un punto de vista electrónico. reacciones de calidad. Reacciones de sustitución nucleófila y sus mecanismos, SN1; SN2. 6 Las reacciones más importantes de obtención a partir de hidrocarburos (ver reacciones cetónicas. Propiedades de los compuestos oxo. Reacciones de halogenación nucleófila de los hidrocarburos correspondientes). adición de hidrógeno, alcoholes, ácido cianhídrico, bisulfito Derivados halógenos de sodio aromático saturado, insaturado. Amoníaco, reactivo de Grignard. Reacciones con hidracina, serie. Cloroformo. Freones. Cloro vinilo. clorpreno. hidroxilamina. Condensación aldol-crotónica. Éster de tetrafluoroetileno. clorobenceno. condensación. Reacción de Cannizzaro. Condensación con fenoles, anilinas, condensación de benjuí. Reacción de Perkin, Claisen. Heterociclos. Clasificación. Aromáticas de cinco, seis miembros Reacciones de oxidación de aldehídos y cetonas. Diferencias de heterociclos de compuestos oxo. Estructura. Interpretación electrónica de las series grasas aromáticas a partir de aldehídos y cetonas aromáticos. carácter de los heterociclos. regla de Huckel. Reacciones y mecanismo Métodos básicos para la obtención de compuestos oxo Oxidación, sustitución. Reactividad y orientación. Fuentes por deshidrogenación de alcoholes, pirólisis de sales de ácidos carboxílicos, obtención de heterociclos de cinco, seis miembros. Solicitud. Furano, hidrólisis de derivados dihalógenos, oxosíntesis de alquenos, síntesis a partir de pirrol, tiofeno, furfural, indol. piridina. Vitamina RR. Alcaloides. alquinos (reacción de Kucherov). Obtención de aldehídos aromáticos y Quinolinas. pirimidina. cetonas según la reacción de Friedel-Crafts y Guttermann-Koch. Vitamina B, ácidos nucleicos. Estructura y función biológica. Limite los aldehídos y las cetonas. Formaldehído, acetaldehído, 2.3.3 Acetona ORGÁNICA QUE CONTIENE OXÍGENO. Reacciones de compactación, condensación. Obtener carbohidratos. COMPUESTOS Dialégidos, dicetonas, diacetilo. Y un papel en la comida. Aldehídos y cetonas insaturados. Acroleína. Acetona. Compuestos hidroxi (alcoholes, fenoles). Clasificación por Metil Vinil Cetona. Compuestos oxo aromáticos. Benzaldehído, radical hidrocarbonado y atomicidad. series homólogas. acetofenona Vanilina. Isomería. Nomenclatura. La estructura de los alcoholes, fenoles. Ácidos carboxílicos mutuos. Clasificación. series homólogas. influencia de los átomos en una molécula desde un punto de vista electrónico. El papel de la isomería. Nomenclatura. acilos. Enlaces químicos, espaciales, de hidrógeno en grupos OH -. Propiedades químicas. Reacciones estructura electrónica del grupo carboxilo. Influencia mutua de los átomos de sustitución "OH" y "H" en el grupo hidroxi. Reacciones con metales alcalinos, en una molécula: la influencia mutua de dos grupos funcionales en haluros de fósforo, ácidos halogenados, reactivo carboxilo. Propiedades de los ácidos carboxílicos. Carácter ácido de Grignard, formación de éteres y ésteres. Mecanismo de reacción del grupo carboxilo. Influencia del enlace de hidrógeno. Reacciones de eterificación, carácter reversible de la reacción. Procesos metabólicos de los ácidos carboxílicos: formación de sales, ésteres, anhídridos, lípidos. Oxidación de alcoholes. haluros. Interacción con aminas y el mecanismo de reacción Las principales fuentes y métodos para la obtención de alcoholes y fenoles: a partir de la amidación y la naturaleza inversa de la reacción, procesos metabólicos en derivados del halógeno, hidratación de alquenos, reducción de moléculas proteicas. Reacciones de sustitución en el radical hidrocarbonado de compuestos oxo utilizando el reactivo de Grignard. ácidos: halogenación de la posición α, oxidación a las posiciones α y β Alcoholes monohídricos. Alcohol metílico, etílico, propílico. ácidos carboxílicos, β-oxidación en sistemas biológicos. Alcohol alílico básico. alcohol de bencilo. alcoholes polihidroxílicos. Glicoles, fuentes de producción y métodos de síntesis: oxidación de hidrocarburos, gliceroles. Xilitol, sorbitol. oxosíntesis, hidrólisis de nitrilos, fenoles trisustituidos, naftoles. Fenoles monodiatómicos. Éteres. derivados de halógeno, ésteres, según la reacción de Grignard. Estructura. Isomería. Propiedades. Antioxidantes alimentarios. ácidos monobásicos. Ácidos fórmico, acético, butírico. timol. Ácidos palmítico, esteárico. Ácidos insaturados: compuestos acrílicos, metacrílicos, crotónicos, sórbicos, oleicos, oxo (aldehídos y cetonas). series homólogas. linoleico, linoleico. ácidos aromáticos. Ácido benzoico. Isomería. Nomenclatura. Químico, espacial, electrónico Ácido cinámico. Los ácidos son conservantes de alimentos. la estructura del grupo oxo, su polaridad y la diferencia entre el grupo aldehído y 7 ácidos dibásicos. Colorantes limitantes, insaturados, aromáticos. Estructura y color. Indicadores. Tintes ácidos. Isomería, nomenclatura. Propiedades. Características de la serie trifinilmetano, alizarina y antocianidina. ácidos dibásicos. Reacciones de formación de anhídridos cíclicos, Colorantes en la industria alimentaria. descarboxilación. Síntesis con éter de malón. Ácidos oxálico, malónico, adípico y su papel en la síntesis 2.3.5 COMPUESTOS HETEROCÍCLICOS de vitaminas y sustitutos. Ácidos maleico y fumárico. Su uso para estabilizar grasas, aceites, leche en polvo. Definición ftálico. Clasificación. Nomenclatura. ácidos. Derivados de ácidos. Sal. tensioactivo Jabón. Ésteres y sus compuestos heterocíclicos de cinco miembros. Estructura y uso mutuo como esencia en la industria alimentaria. transformaciones de furano, tiofeno, pirrol. Fuentes para conseguirlos. Anhídridos de ácido, haluros de ácido, agentes acilantes. Carácter aromático. Sustitución electrofílica en furano, tiofeno, pirrol: halogenación, acilación, sulfonación, nitración. hidrogenación y oxidación. Furfural, características del comportamiento químico. El concepto de clorofila y hemina. Indol. Heteroauxina. Triptófano. 2.3.4 COMPUESTOS ORGÁNICOS QUE CONTIENEN NITRÓGENO El concepto de compuestos heterocíclicos de cinco miembros con varios heteroátomos. Pirazol, imidazol, tiazol. Compuestos nitro. Clasificación. Isomería. Nomenclatura. Compuestos heterocíclicos de seis miembros. piridina. Estructura. La estructura del grupo nitro. Conexión semipolar. tautomerismo. Basicidad física. Preparación de compuestos de piridina. propiedades físicas. propiedades. Reacciones de compuestos nitro: recuperación según Zinin, Características generales de la piridina. Reacciones nucleofílicas y reducción en diversos medios, interacción con sustitución electrofílica diluida. Recuperación. álcali, reacciones con ácido nitroso, condensación con aldehídos. Ácido nicotínico, vitamina PP. El concepto de alcaloides; Konin, Métodos básicos para la obtención de alcanos por nitración por reacción de nicotina, anabazina. Konovalov, hidrocarburos aromáticos y sus mecanismos. El concepto de heterociclos de seis miembros con dos átomos de nitrógeno. Nitrometano, nitroetano. Nitrobenceno. Nitronaftalenos. Pirimidina, bases pirimidínicas. Purina. Bases de purina. Aminas. Clasificación. Isomería. Nomenclatura. Estructura El concepto de nucleósidos, nucleótidos y ácidos nucleicos. grupos amino. Carácter básico de aminas grasas y anilinas. Propiedades de las aminas y anilinas. Reacciones: formación de sales, alquilaciones, acilaciones 2.4 COMPUESTOS CON MEZCLA FUNCIONAL. Interacciones de aminas y anilinas con GRUPOS de ácido nitroso. Reacciones del núcleo bencénico en anilinas. Los principales métodos de obtención: la reducción de compuestos nitro, nitrilos, ácidos halógenos. Estructura. Características de los ácidos halógenos. Mono-, por alquilación de amoníaco (reacción de Hoffmann), a partir de amidas. Monoaminas. ácidos di-, tricloroacéticos. Metilamina. Etilamina. Diaminas. Hexametildiamina. anilinas. Hidroxiácidos. Clasificación por grupos funcionales y por compuestos diazo-, azo. Compuestos diazo aromáticos. Estructura. la estructura del radical hidrocarbonado. Isomería estructural, Isomería. Reacción de diazotización y su mecanismo. Propiedades. Reacciones con nomenclatura. Estructura. Influencia mutua de los átomos en una molécula. liberación de nitrógeno: acción del agua, alcohol (desaminación), Propiedades: ácido, alcohol. Características de los ácidos α-, β-, γ-, σ-hidroxi. reemplazo del grupo diazo por halógenos, un grupo nitral (la reacción de las principales fuentes de fermentación de carbohidratos y Sandmeyer sintético). Formación de compuestos organometálicos (métodos de reacción. Isomería óptica de hidroxiácidos (Biot, L. Pasteur). Nesmeyanova óptica). Reacciones sin desprendimiento de nitrógeno: actividad reductora de sales de compuestos orgánicos (Vant Hoff, Le Bel). diazonio, reacción de acoplamiento azoico. Colorantes nitrogenados. átomo de carbono asimétrico. moléculas quirales. Antípodas ópticas de hidroxiácidos, mezcla racémica. rotacion especifica. 8 Ácido láctico, málico, su papel en la producción de productos (glucosídicos) hidroxilados. α-, β-anómeros. Furioso. Nutrición con piranosa. Hidroxiácidos con varios átomos asimétricos en el anillo. Estructuras cíclicas de Colley, Tollens, Heurs. carbón. Efidrina, ácidos tartárico, cítrico, su uso en la evidencia del anillo de óxido. Formas conformacionales de la industria alimentaria. Ácidos hidroxibenzoicos y otros Métodos de monosacáridos (isomerismo rotacional). separando la mezcla racémica. Monosacáridos. Propiedades de los monosacáridos. Reacciones de Monoz debidas a oxoácidos (aldo-, cetoácidos). Clasificación. Estructura. grupos oxo: reducción a alcoholes polihídricos; Propiedades de oxidación de aldoácidos y cetoácidos. Influencia mutua con hidróxido de plata o cobre, líquido Fehling; grupos funcionales en la molécula. Tautomerismo, ceto-enol. interacción con ácido fuerte, fenilhidracina, éster acetoacético, cetona y escisión ácida, papel en la hidroxilamina. Reacciones ante la presencia de grupos hidroxilo: procesos metabólicos. alquilación, acilación. Fermentación de hexosas. epimerización. Aminoácidos. Clasificación. Isomería: estructural, Deshidratación con ciclización de pentosas. espacial - óptico. Nomenclatura. Estructura, propiedades. Obtención de monosas: hidrólisis de di-, polisacáridos, aldólicos Carácter anfótero de los aminoácidos. Formación de complejos con condensación. Interconversión de monosacáridos: oxinitrilo con metales. Reacciones debidas a la presencia de un grupo carboxilo: síntesis (extensión de cadena), descomposición de Ruff (acortamiento de cadena). formación de sales, ésteres, amidas, descarboxilación. Hexosas: glucosa, fructosa, galactosa, manosa. Pentosas: ribosa, Reacciones a grupos amino: formación de sales, acilación, arabinosa, xilosa. alquilación, la acción del ácido nitroso. Polipéptidos. disacáridos. Reacciones restauradoras (reductoras) y específicas. La relación de aminoácidos a calor. disacáridos no reductores (no reductores). Estructura. Las principales fuentes de obtención métodos de síntesis: hidrólisis de proteínas, tautomerismo de disacáridos reductores. Propiedades de los disacáridos. síntesis microbiológica, aminación de ácidos halogenados, obtención de Reacciones de hidrólisis de disacáridos, por presencia de poliatomicidad en la molécula. de oxinitrilos, ácidos insaturados, nitroácidos, condensación Reacciones de disacáridos reductores: oxidación por hidróxido de aldehído con ácido malónico y amoníaco (VM Rodionov). El papel de la plata o el cobre, el líquido de Fehling, la adición de aminoácidos cianhídricos en la vida de los organismos vivos y vegetales. ácidos. Biozonas: lactosa, sacarosa, maltosa, celobiosa, trehalosa. compuestos de alto peso molecular. El concepto de polímeros. Polisacáridos. La estructura de los azúcares de alto peso molecular. Clasificación. Sustancias (monómeros) a partir de las cuales se obtienen los polímeros. Homopolisacáridos, heteropolisacáridos. Almidón, glucógeno. Estructura La estructura de monómeros y polímeros. Reacciones para la obtención de (α-, β-glucosa anomérica). Amilosa, amilopectina. (α-1,4 - y 1,6 - compuestos macromoleculares. Polimerización y policondensación. Enlaces glucosídicos). Reacción del yodo al almidón. Solicitud. Copolimerización. polímeros de vinilo. Polietileno, polipropileno, Fibra (celulosa). Estructura (glucosa anomérica β). Propiedades. poliestireno, cloruro de polivinilo, politetrafluoroetileno (fluoroplasto), reacciones de acilación, nitración. El uso de fibra y sus cauchos, polímeros poliacrílicos. polímeros de policondensación. derivados. Poliésteres, poliamidas. Lavsan. Polipéptidos. Capron, nailon, El concepto de pectina, encías, moco. resinas fenólicas. lípidos. Determinación de lípidos. Clasificación. Distribución 2. 5 COMPUESTOS BIOORGÁNICOS de lípidos en la naturaleza. lípidos simples. grasas Ceras. Glicéridos. La estructura de las grasas. Ácidos carboxílicos que forman parte de las grasas. Carbohidratos (hidroxioxocompuestos, hidroxialdehídos, oxicetonas). ácidos carboxílicos superiores. Ácidos límite e insaturados. distribución en la naturaleza. Clasificación. Monosacáridos. Estructura. Isomería de glicéridos: estructural, geométrica, óptica. Aldosas, cetosas. Tetrosas, pentosas, hexosas. Isomería. Propiedades ópticas de las grasas. Reacción de glicéridos: hidrólisis, transesterificación, estereoisómeros. Antípodas. E. Forma de proyección de Fisher. alcoholismo, acidólisis, hidrogenación, polimerización, oxidación. Tautomerismo monos. Formas ciclooxotautoméricas. Semiacetal 9 El concepto de alquil lípidos. El concepto de plasmalógenos. Diol El propósito del curso propuesto es expandir y profundizar los lípidos. conocimiento de los estudiantes en el campo de la química de los carbohidratos. Como parte del curso de cera. Definición. Propiedades. Solicitud. la atención se centra en las cuestiones fundamentales de la estructura de los lípidos complejos. Los fosfolípidos y su papel en el organismo vivo. moléculas de carbohidratos, considerados los problemas de síntesis de este grupo principal de fosfolípidos. Glicerofosfolípidos. Áreas principales. El objetivo de la asignatura es describir el estado actual de la investigación en componentes estructurales. Ácidos fosfáticos, lecitina, regiones de polisacáridos. Fosfatidiletanolamina, fosfatidilinositol se tratan en detalle en el curso especial. variedades de fibra dietética, incluidas las pectinas, sus esfingolípidos. Esfingolípidos que contienen fósforo. clasificación, estructuras y propiedades. Porque la pectina Glicoesfingolípidos. se consideran como un medio de prevención de intoxicaciones graves.Análisis de lípidos. Índices de acidez y yodo. Número de saponificación. metales, este curso especial presenta el mecanismo del uso de la cromatografía. complejación Procesamiento de grasas y aceites. Margarina. Salomas. Jabón. tensioactivo sustancias aniónicas. SMS. sustancias proteicas. El papel de las proteínas en la naturaleza. Función de proteínas en 3 LABORATORIOS en humanos y animales. Las proteínas son compuestos macromoleculares, biopolímeros. Los aminoácidos como elementos estructurales En las clases de laboratorio, el estudiante adquiere las habilidades de un biopolímero proteico. Los principales aminoácidos incluidos en el trabajo experimental. Al realizar trabajos de laboratorio sobre proteínas. Aminoácidos reemplazables e insustituibles. La importancia de los péptidos en un estudiante debe llevar un diario de trabajo de laboratorio que estudie la química de proteínas. enlace peptídico. Síntesis de péptidos. Los métodos están diseñados para registrar todas las observaciones del curso del experimento, protección de grupos finales para la síntesis dirigida de péptidos. cálculos y resultados. Haciendo entradas en el diario, sigue la clasificación de las proteínas. Simples (proteínas) y complejas (proteínas) establecen claramente la esencia del experimento. proteinas Propiedades físico-químicas de las proteínas. carácter anfótero. Reacciones cualitativas - reacciones de color. Hidrólisis de proteínas. Precipitación Esquema de cómo funcionan las proteínas (salado, desnaturalización). La historia del desarrollo de la cuestión de la estructura de las proteínas. El papel de los científicos en el Trabajo No. ... el estudio de la estructura y propiedades de las proteínas: A.Ya. Danilevski, A. D. El nombre de la síntesis (tema) de Zelinsky, V.S. Sadikova, D. L. Talmed, N. Hofmeister, E. Fischer y Sustancias y reactivos necesarios para el experimento, etc. El estado actual de la estructura de la molécula de proteína. Primaria, Especifique las condiciones de reacción estructura secundaria. Organización espacial Ecuaciones de reacción para una cadena polipeptídica macromolecular. Los principales tipos de no valencia Observaciones de enlaces en una cadena proteica. Conformaciones α-hélice (L. Pauling). Conclusión Estructura terciaria, cuaternaria de las proteínas. El trabajo fue acreditado _________ Proteínas globulares y fibrilares. Sus diferencias. Insulina (Sanger). Colágeno, queratina. Fibroina. Gelatina. Caseína. 3.1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Lactoglobulina. Hemoglobina. mioglobina. Aceites esenciales. terpenos bicíclicos. Biterpenos. carotenoides. Vitamina A. El propósito de la lección: 1. Elaborar las disposiciones básicas, técnicas y llevar a Después de completar el curso básico de química orgánica, los estudiantes deben conocer las reglas para un trabajo seguro en el laboratorio. es propuesto el curso de autor "Polysaharidy de las materias primas alimenticias". 10 2. Crear una idea del contenido, direcciones y tareas 3. Enumerar los tipos de destilación de compuestos orgánicos y química orgánica. determinar sus diferencias. 3. Familiarícese con platos, equipos, dispositivos para 4. Cromatografía y sus tipos. realización de reacciones químicas. 5. Dé ejemplos del uso de estos métodos de aislamiento y Nivel inicial de conocimiento: purificación de compuestos orgánicos en diversas industrias 1. Cuántica: ideas mecánicas sobre la estructura de los átomos y la industria. moléculas; 2. Teoría de los orbitales moleculares; Trabajo de laboratorio: 3. Teoría de la hibridación; 1. Cristalización. 4. La teoría de la estructura química de Butlerov. 2. Sublimación. Preguntas para preparar la lección: 3. Extracción. 1. El papel de la química orgánica en la síntesis de profesionales 4. Destilación. educación 5. Cromatografía. 2. Principales tareas de la química orgánica. 2.1. Análisis y determinación de la estructura de compuestos orgánicos. 2.2. Síntesis y evaluación de la reactividad de compuestos orgánicos 3. 3 DETERMINACIÓN DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS BÁSICAS 3. Métodos para el estudio de COMPUESTOS ORGÁNICOS 3.1 Química 3.2 Física El propósito de la lección: 3.3 Física y química 1. Familiarización con los métodos para determinar la física básica Trabajo de laboratorio: características de las sustancias orgánicas: fusión puntos, puntos de ebullición, 1. Cristalería y materiales químicos. display 2. Identificación de compuestos orgánicos por constantes físicas; 3. 2 MÉTODOS DE AISLAMIENTO Y PURIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS ORGÁNICAS 3. Establecimiento del grado de pureza de las sustancias orgánicas. COMPUESTOS Nivel inicial de conocimientos: 1. Constantes físicas básicas de las sustancias orgánicas. El propósito del trabajo: Preguntas para prepararse para la lección: 1. Familiarización con los principales métodos de aislamiento, purificación y 1. Constantes físicas de separación sólida, líquida y gaseosa de compuestos orgánicos de una mezcla. compuestos orgánicos. Nivel inicial de conocimientos: 2. Definir el método de cristalización. Los principales métodos de purificación y aislamiento de sustancias orgánicas 3. ¿Qué es la sublimación de sustancias orgánicas? conexiones 4. Destilación de compuestos orgánicos y sus tipos. Preguntas para preparar la lección: 5. Justificación de la elección del método de purificación de sustancias orgánicas. 1. Fundamentos teóricos de los métodos de aislamiento, purificación y separación 6. Dar ejemplos del uso de estos métodos en diversas mezclas de sustancias. industrias 2. Definir el proceso de filtración, sublimación, destilación, Trabajo de laboratorio: cristalización, cromatografía. 1. Determinación del punto de fusión 2. Determinación del punto de ebullición.
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Calendario de Control CPC de Química Orgánica
para Vsemestre 3 curso 2009-2010 año académico| mes | Septiembre | Octubre | Noviembre | Diciembre |
| semanas |
||||
yo | ||||
| Trabajo de control "Hidrocarburos alifáticos" 13.10 14 40 -16 00 | ||||
| tercero | Comprobación de notas, entrevista sobre el tema de autoestudio "Principales fuentes de hidrocarburos" 16.10 14 40 | Trabajo de control "Compuestos de carbonilo" 20.11 14 40 -16 00 | 15.12 14 40 -16 00 |
|
| Trabajo de control “Derivados halogenados y nitrogenados de hidrocarburos alifáticos” 30.10 14 40 -16 00 | Comprobación de la tarea individual e informe sobre l / r 25.12 14 40 -16 00 |
Control horario para cursos CRS 3, especialidad "Química"
en química orgánica y fundamentos de la química supramolecular
VI semestre curso 2008-2009
| mes una semana | Febrero | Marzo | Abril | Mayo |
| yo | Prueba "Ácidos carboxílicos" 03/06/09 14 40 | Comprobación de tareas individuales sobre el tema "Derivados de benceno" 08.05.09 14 40 |
||
| Yo | Tareas individuales "Monosacáridos" 13.03.09 14 40 | Verificación de resúmenes y resolución de tareas individuales sobre el tema "Terpenos" 10.04.09 14 40 | ||
| tercero | ||||
| IV | Pruebas informáticas sobre el tema "Carbohidratos" 27.03.09 14 40 |
Tipos de trabajo independiente de los estudiantes.
- Preparación para el trabajo de laboratorio.
- Preparación para las pruebas
- Elaboración de resúmenes de temas presentados para estudio independiente.
- Terminación de trabajos finales
- Resolver tareas individuales
Temas de autoaprendizaje
Fuentes naturales de hidrocarburos y su procesamiento
preguntas para estudiar
- Gases de petróleo naturales y asociados.
- Petróleo y productos de su procesamiento: propiedades físicas y composición del petróleo, refinación primaria de petróleo, craqueo de productos derivados del petróleo.
- Procesamiento de carbón, destilación de alquitrán de hulla.
Tioles, tioéteres
preguntas para estudiar
- Características generales (definición, grupos funcionales)
- Isomería, nomenclatura
- Cómo llegar
- Propiedades químicas
- Solicitud
Terpenos
preguntas para estudiar
- Distribución en la naturaleza
- Clasificación
- Terpenos monocíclicos: nomenclatura, propiedades, métodos de preparación, representantes individuales
- Terpenos bicíclicos: nomenclatura, propiedades, métodos de preparación, representantes individuales.
Sistemas aromáticos no bencenoides
preguntas para estudiar
1. Principales representantes (ferroceno, azuleno, etc.)
2. Características estructurales
3. Las reacciones más importantes
Formulario de informe - entrevista
Compuestos de silicona
preguntas para estudiar
1. Clasificación
2. Aplicación
Formulario de informe - resumen, seminario
Instituto Industrial Rudny
Departamento de Ecología y Química Aplicada
Directrices para el SRS
en la disciplina "Química"
para estudiantes de la especialidad 050709 "Metalurgia"
rudy 2007
LBC 20.1
Revisor: Kulikova G.G., directora del departamento de PE&C, PhD
Las pautas para SIW en la disciplina "Química" contienen pautas generales, pautas para realizar tareas de SIW, una lista de preguntas y tareas para cada sesión en SIW y literatura recomendada.
Las pautas están destinadas a estudiantes para estudiantes de la especialidad 050709 "Metalurgia"
Lista de iluminados. 7 títulos
para uso intrauniversitario
© Instituto Industrial Rudny 2007
CONTENIDO
Introducción……………….………………………………………………………………………… 4
1 Materia y tareas de química. Conceptos básicos y leyes………..……………….5
1.1 CPC 1.2 Clases de compuestos inorgánicos….……………………………………5
1.2 CDS 3.4 Leyes básicas de la química…………………………………………………….5
1.3 CPC 5 Ley de equivalentes ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………
2 La estructura del átomo…………………………………………………………………………..6
2.1 CPC 6 Modelos de la estructura del átomo…………………………………………………….6
2.2 CPC 7.8 Comprensión mecánica cuántica de la estructura del átomo…………..6
2.3 CPC 9 Propiedades redox de los átomos……………………7
2.4 CPC 10 Método de media reacción……………………………………………………...7
3 Enlace químico e interacciones intermoleculares………………..……...7
3.1 CPC 11 Tipos de enlace químico …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………
3.2 CPC 12 Enlace covalente…………………………………………………………..8
3.3 CPC 13 Método de orbitales moleculares……..………………………………...8
3.4 CPC 14 Interacciones intermoleculares……………………………………...9
3.5 CPC 15 Compuestos complejos………………………………………….….....9
3.6 CDS 16 Preparando el coloquio……………………………………………………...9
4 Termodinámica química. ……………………………………………..….... diez
4.1 CPC 17 Termoquímica. Ley de Hess………………………………………………..10
4.2 CPC 18 Determinación del calor de hidratación del sulfato de cobre (II) anhidro ... 11
4.3 CPC 19.20 Leyes termodinámicas……………………………………..…11
4.4 SRS 21 Condiciones para procesos espontáneos……………….. 11
5 Cinética química……………………………………………………………………..…12
5.1 CPC 22 La velocidad de las reacciones químicas……………………………………..12
5.2 CPC23 Resolución de problemas sobre el tema “Velocidad de reacciones químicas”………………12
5.3 CDS 24 Equilibrio químico……………………………………………………..12
5.4 CPC 25.26 Equilibrios en sistemas heterogéneos……………………………………13
6 Soluciones y sistemas dispersos……..……………………………………………………13
6.1 CPC 27.28 Preparación de soluciones de una concentración dada………………....13
6.2 CPC 29.30 Sistemas dispersos………………………………………………..13
6.3 CCP 31 Soluciones electrolíticas……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………….
6.4.СРС 32.33 Hidrólisis de sales…………………………………………………………...14
6.5 CDS 34.35 Pruebas sobre los temas 4-6…………………………………………...15
7 Electroquímica…………………………………………………………………………...17
7.1 CPC 36.37 Celdas galvánicas………………………………………….17
7.2 CPC 38.39 Corrosión de metales……………………………………………………....17
7.3 CCP 40.41 Electrólisis ………………………………………………………………...18
7.4 CPC 42.43 Fuentes de energía química…………………………………………..18
8 Compuestos orgánicos …………………………………….………………....18
8.1 SRS 44 Teoría de la estructura de los compuestos orgánicos por A.M. Butlerov…………....18
8.2 CPC 45 Análisis cualitativo de compuestos orgánicos…………..………….19
9 Variantes de tareas para el trabajo de control del hogar ..………………………… ..20
Referencias………………………………………………………………………………21
Introducción
Para dominar el material en la disciplina en estudio, es necesario estudiar a fondo el material del libro de texto, prestando especial atención a las conclusiones. Si tiene dificultades para absorber el material, no dude de sus habilidades y trate de comprender y comprender las conclusiones, y luego regrese al texto principal. Para todas las preguntas, puede obtener asesoramiento del profesor durante las clases prácticas y SRSP.
Todo el material estudiado se puede dividir en los siguientes módulos: conceptos básicos y leyes de la química, estructura atómica y enlace químico, patrones de reacciones químicas, electroquímica, secciones especiales de química. El estudio de cada módulo finaliza con la elaboración y envío de un glosario, que se debe trabajar durante todo el tiempo de estudio del módulo. La fecha límite para enviar el glosario no es posterior a la lección final del módulo que se está estudiando. La corrección de las tareas y la elaboración de los temas se comprueba en el aula o SIWT con puntuación. La puntuación más alta se otorga solo en caso de alta calidad y finalización completa de la tarea. Si las tareas no se envían a tiempo, se introduce un factor de corrección de 0,8. Cuando se trabaja con texto, no es necesario copiar el texto del libro de texto, es necesario escribir solo los puntos principales que ayudarán al responder preguntas oralmente o al trabajar en grupos pequeños. Es necesario aprender a formular y expresar correctamente sus juicios sobre los temas objeto de estudio. Después de elaborar el material teórico, es necesario resolver problemas, reforzando así el conocimiento teórico con habilidades prácticas. El trabajo independiente del estudiante también incluye la preparación para una lección de laboratorio. Para ello, es necesario estudiar las cuestiones teóricas sobre la bibliografía propuesta y el taller de laboratorio, comprender el propósito y los objetivos de cada experimento, y también elaborar un plan escrito para los experimentos y ecuaciones que caracterizan cada proceso químico.
Durante el semestre se realizarán dos controles de hitos en forma de coloquio y testeo. Coloquio: una entrevista oral del maestro con cada alumno sobre los temas 1-4, la prueba incluye 30 preguntas sobre los temas 5-7. Si menos del 50% de las preguntas se responden correctamente en la prueba, los puntos no se cuentan y se da una segunda oportunidad para aprobar el control de mitad de período.
Las tareas de uno de los módulos se pueden sustituir por la resolución de problemas sobre el tema propuesto por el profesor. Para hacer esto, es necesario advertir al maestro al comienzo del estudio del tema y recibir una tarea específica.
Al prepararse para el SIWT, es necesario resolver los problemas de acuerdo con su propia versión. La opción para la resolución de problemas la indica el profesor que imparte clases en SIWT.
1 Materia y tareas de química. Conceptos básicos y leyes.
1.1 CPC 1.2 Clases de compuestos inorgánicos
Propósito: Repetir la clasificación de los compuestos inorgánicos y las propiedades de los ácidos, bases, óxidos y sales.
Palabras clave: óxido, base, ácidos, sales, óxidos anfóteros, hidróxidos anfóteros, reacciones: sustitución, intercambio, descomposición, intercambio, neutralización.
preguntas y tareas
1. Clasificación de productos químicos.
2. Óxidos, clasificación, propiedades.
3. Ácidos, clasificación, propiedades.
4. Fundamentos, clasificación, propiedades.
5. Sales, clasificación, propiedades.
Recomendaciones: Trabaje con el material del libro de texto, elabore ecuaciones de reacción que confirmen las propiedades químicas de las sustancias inorgánicas, haga tareas escritas para el Capítulo II, prepárese para el trabajo de laboratorio: elabore un plan para realizar experimentos, escriba ecuaciones.
Literatura - p.29-37, - p.29-34, 242-245.
1.2 CDS 3.4 Leyes básicas de la química
Propósito: Repetir, profundizar y comprender las ideas sobre las leyes básicas de la química y aprender a resolver problemas usando las leyes de la química.
Palabras clave: átomo, molécula, mol, peso molecular, masa molar, volumen molar, número de Avogadro.
preguntas y tareas
1. La ley de conservación de la masa de la materia.
2. La ley de la constancia de la composición de la materia.
3. Ley de razones múltiples.
1.3 CPC 5 Ley de equivalentes
Propósito: Aprender a encontrar las masas molares de equivalentes de sustancias complejas según la fórmula y la ecuación de reacciones, para resolver problemas sobre la ley de equivalentes.
Palabras clave: equivalente, masa molar de equivalentes, ley de equivalentes.
preguntas y tareas
1. Cálculo de equivalentes y masas molares de equivalentes de óxidos, hidróxidos, sales.
2. Ley de los equivalentes.
3. Resolución de problemas según la opción, capítulo I.
Literatura - pág. 18-27, - p.14-16, - p.7-8
2 La estructura del átomo
2.1 CPC 6 Modelos de la estructura del átomo
Propósito: Familiarizarse con el desarrollo de ideas sobre la estructura del átomo. Identificar las ventajas y desventajas de cada modelo.
Palabras clave: electrón, radiactividad, espectros de línea, partículas alfa, cuanto.
preguntas y tareas
1. Descubrimientos que prueban la complejidad de la estructura del átomo.
2. Modelo de la estructura del átomo según Thompson.
3. Los experimentos de Rutherford y el modelo de Rutherford de la estructura del átomo.
4. Los postulados de Bohr y la estructura del átomo de Bohr.
Literatura - del 37 al 45, - del 17 al 20.
2.2 CPC 7.8 Comprensión mecánica cuántica de la estructura del átomo
Propósito: Estudiar los principios de llenado de orbitales atómicos. Aprenda a hacer fórmulas electrónicas de átomos multielectrónicos, haga fórmulas gráficas de electrones de valencia y determine las valencias de los elementos.
Palabras clave: orbital atómico, función de onda, dualidad onda-partícula, número cuántico principal, número cuántico orbital, número cuántico magnético, número cuántico de espín, radio atómico, energía de ionización, energía de afinidad electrónica.
preguntas y tareas
1. Modelo moderno de la estructura del átomo.
2. Números cuánticos, sus características.
3. Principio de Pauli, regla de Gund, reglas de Klechkovsky.
4. Fórmulas electrónicas para elementos de pequeños y grandes períodos.
5. Determinación de la valencia de elementos pertenecientes a distintos tipos de familias.
6. Formulación moderna de la ley periódica de DIMendeleev.
7. Propiedades de los átomos, su cambio de periodos y grupos.
Literatura - p.45-72, - p.20-34, - p.40-51.
2.3 CPC 9 Propiedades redox de los átomos
Propósito: Por la estructura del átomo, aprender a determinar los estados de oxidación característicos y el cambio en las propiedades redox dependiendo del grado de oxidación.
Palabras clave: estado de oxidación, reacción redox, agente oxidante, agente reductor, proceso de oxidación, proceso de reducción, dualidad redox, método de balance de electrones.
preguntas y tareas
1. El grado de oxidación, el cambio en las propiedades de los elementos dependiendo del grado de oxidación.
2. Reacciones redox, procesos de oxidación y reducción.
3. Método de balanza electrónica.
4. Prepárese para el trabajo de laboratorio.
Literatura - págs. 80-85, 259-267, - págs. 251-258.
2.4 CPC 10 Método de media reacción
Propósito: Aprender a completar las ecuaciones de reacciones químicas e igualarlas usando el método de media reacción.
preguntas y tareas
1. Método de semirreacciones.
2. Igualar las reacciones por el método de semirreacciones según la variante, capítulo YIII.
Literatura - p.264-266, - p. 167-170
3 Enlace químico e interacciones intermoleculares
3.1 CPC 11 Tipos de enlace químico
Propósito: Estudiar los principales tipos de enlaces químicos intramoleculares y sus características.
Palabras clave: Enlace covalente, enlace iónico, enlace metálico, longitud de enlace, energía de enlace.
preguntas y tareas
1. El concepto de enlace químico.
2. Características del enlace químico.
3. Rasgos distintivos de cada tipo de comunicación.
Recomendaciones: trabajar con el material del libro de texto, hacer un resumen usando palabras clave, determinar el tipo de enlace químico en las siguientes moléculas: azufre cristalino, sal de mesa, dióxido de carbono, disulfuro de carbono, ácido acético, hierro metálico, agua, hidrógeno.
3.2 CPC 12 Enlace covalente
Propósito: Estudiar los métodos de formación y propiedades de un enlace covalente.
Palabras clave: método del enlace de valencia, valencia, energía de enlace, longitud de enlace, direccionalidad, saturación, donante, aceptor, enlace covalente.
preguntas y tareas
1. ¿Cómo se forma un enlace covalente en el método de los enlaces de valencia? Dar ejemplos.
2. Considere las propiedades de un enlace covalente usando el ejemplo de moléculas de agua, dióxido de carbono e iones de amonio.
3. Determinar el tipo de hibridación en las moléculas de metano, cloruro de boro, amoníaco.
Literatura - pág. 100-105, 117-141, - p.38-56.
3.3 CPC 13 Método de orbitales moleculares
Propósito: Analizar la formación de enlaces en moléculas binarias utilizando el método de orbitales moleculares como LCAO.
Palabras clave: orbital molecular, OM de enlace, OM de aflojamiento, propiedades paramagnéticas, propiedades diamagnéticas,
preguntas y tareas
1. Método MO como combinación lineal de AO.
2. Desmontar la formación de partículas O 2, O 2 -, N 2 según MMO como LCAO.
Literatura: - p.105-113, - p. 57-65.
3.4 CPC 14 Interacciones intermoleculares
Propósito: Estudiar los tipos de interacción entre moléculas polares y no polares.
Palabras clave: molécula polar, molécula no polar, interacciones: inductiva, orientacional, dispersión, puente de hidrógeno.
preguntas y tareas
1. Enlace de hidrógeno.
2. Fuerzas de Van der Waals - fuerzas de interacción intermolecular.
Literatura: - p.151-158, - p.65-71.
3.5 CPC 15 Compuestos complejos
Propósito: Estudiar y comprender las principales disposiciones de la teoría de Werner, para prepararse para el trabajo de laboratorio sobre el tema.
preguntas y tareas
1. Estructura de los compuestos complejos.
2. Nomenclatura de compuestos complejos.
3. Propiedades de los compuestos complejos.
4. Elabore un plan para realizar experimentos, escriba las ecuaciones de las reacciones que se llevan a cabo.
Literatura: - p.354-376, - p.71-81.
3.6 CDS 16 Preparación para el coloquio
Propósito: Probar el conocimiento sobre el material de los temas 1-4.
Preguntas y tareas:
1. La ley de conservación de la masa de la materia. Fundamentos de la ciencia atómica y molecular. La ley de la constancia de la composición de la materia. Ley de razones múltiples.
2. Equivalente. La ley de los equivalentes. Determinación de equivalentes de óxidos, bases, ácidos y sales. Cálculo de equivalentes en reacciones de intercambio.
3. Polilla. Ley de Avogadro. Volumen molar de gas.
4. Modelo moderno de la estructura del átomo.
5. Los números cuánticos y sus características.
6. Principios y reglas para llenar orbitales atómicos (principio de Pauli, regla de Gund, reglas de Klechkovsky)
7. Fórmulas electrónicas para elementos de pequeños y grandes períodos. Determinación de la valencia de elementos pertenecientes a distintos tipos de familias.
8. Formulación moderna de la ley periódica de DIMendeleev. La estructura de la tabla periódica.
9. Propiedades de los átomos (radio atómico, energía de ionización, energía de afinidad electrónica), su cambio de periodos y grupos.
10. Propiedades oxidativas y reductoras de los átomos. El grado de oxidación. Determinación del grado de oxidación por la fórmula de la sustancia.
11. Los agentes oxidantes y reductores más importantes. Cambio en la capacidad redox dependiendo del grado de oxidación del elemento.
12. Recopilación de reacciones redox y su igualación por el método de balance electrónico.
13. Clasificación de las reacciones redox.
14. El método de semirreacciones en la preparación de reacciones redox que ocurren en soluciones acuosas.
15. Enlace covalente. Mecanismos de intercambio y donador-aceptor de formación de enlaces σ y π. Propiedades de un enlace covalente: saturación, polarizabilidad, directividad. Hibridación, sus tipos: sp-, sp 2 -, sp 3.
16. Enlace iónico y sus propiedades.
17. Conexión metálica. Teoría de zonas de los metales.
18. Enlace de hidrógeno.
19. Interacción intermolecular y sus tipos.
20. Compuestos complejos, estructura, naturaleza del enlace, constante de inestabilidad.
Recomendaciones: trabajar con el material del libro de texto y las conferencias, conocer las definiciones y conceptos básicos, ser capaz de aplicar los conocimientos teóricos en la práctica: elaborar fórmulas electrónicas y gráficas de elementos, determinar valencias y estados de oxidación, escribir fórmulas de compuestos, hacer reacciones redox e igualarlas mediante el método del balance electrónico y semirreacciones, conocer la estructura de compuestos complejos, escribir las ecuaciones de disociación de la constante de inestabilidad de un compuesto complejo.
Literatura: - p.18-155, 354-376, - p.10-81.
4 Termodinámica química
4.1 CPC 17. Termoquímica. Ley de Hess.
Propósito: Dominar la metodología para la resolución de problemas sobre la ley de Hess.
Palabras clave: reacciones exotérmicas, reacciones endotérmicas, ecuación de reacción termoquímica, efecto térmico, calor de formación, calor de combustión, calor de neutralización, calor de disolución, calor de hidratación.
Preguntas y tareas:
1. Ley de Hess y consecuencias de la misma.
2. Resolver problemas de cálculo de efectos térmicos de reacciones según el capítulo V según opción.
Literatura: - p.116-131
4.2 CPC 18. Determinación del calor de hidratación del sulfato de cobre (II) anhidro
Propósito: Preparar para el trabajo de laboratorio.
Palabras clave: calor de hidratación, capacidad calorífica, energía de red cristalina.
Preguntas y tareas:
1. Procesos térmicos durante la disolución.
2. Cálculo de los efectos térmicos durante la disolución, conociendo la capacidad calorífica y la masa de la sustancia disuelta.
3. Haz un plan para realizar experimentos.
Literatura: - p.170-176, - p.127-128.
4.3 CPC 19.20 Leyes termodinámicas
Propósito: Estudiar las leyes de la termodinámica, su significado y trascendencia.
Palabras clave: sistema, proceso, parámetros del sistema, funciones termodinámicas, leyes termodinámicas.
Preguntas y tareas:
1. La primera ley de la termodinámica, formulaciones, expresión matemática, sentido y significado.
2. La segunda ley de la termodinámica, formulaciones, expresión matemática, significado.
3. La tercera ley de la termodinámica. Cálculo de la entropía de una sustancia durante una transición de fase.
4. Prepárese para un dictado terminológico sobre el tema "Termodinámica química".
Literatura: - p.170-173, - p.132-135.
4.4 CPC 21 Condiciones para procesos espontáneos
Propósito: Aprender a calcular el cambio en la energía de Gibbs y determinar la dirección del proceso en condiciones isobárico-isotérmicas.
Palabras clave: entropía, entalpía, energía de Gibbs, energía interna.
Preguntas y tareas:
1. Condiciones para las reacciones espontáneas.
2. Resolver problemas para calcular la energía de Gibbs y determinar la posibilidad de que el proceso proceda de acuerdo al Capítulo V No. 308, 312.
Literatura: - p.177-185, - p.136-143.
5 Cinética química
5.1 CCP 22 Tasa de reacciones químicas
Propósito: Profundizar la comprensión de la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la influyen, preparar para la implementación de experimentos y su comprensión.
Palabras clave: velocidad de reacción, presión parcial, concentración molar, coeficiente de temperatura, ley de acción de masas, ley de van't Hoff, catalizador, inhibidor.
Preguntas y tareas:
1. Cálculo de la velocidad de reacción para sistemas homogéneos y heterogéneos.
2. Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
3. Catálisis: homogénea y heterogénea.
4. Haz un plan para realizar experimentos sobre este tema.
Literatura: - p.186-198, - p.177-183.
5.2 CPC 23 Resolución de problemas sobre el tema "La velocidad de las reacciones químicas"
Propósito: Aprender a calcular la velocidad de las reacciones químicas, el cambio de velocidad dependiendo de las condiciones de las reacciones.
Preguntas y tareas:
1. Estudia la ley de acción de masas, la ley de Van't Hoff.
2. Resolver problemas para determinar la velocidad de reacciones según el Capítulo V No. 329, 330, 332, 334, 335.
Literatura: - p.194-198, - p.167-176, 184-200.
5.3 CPC 24 Equilibrio químico
Propósito: Comprender las condiciones para cambiar el equilibrio químico, para prepararse para el trabajo de laboratorio.
Palabras clave: reacciones reversibles e irreversibles, constante de equilibrio, principio de Le Chatelier, concentraciones de equilibrio.
preguntas y tareas
1. Equilibrio químico, sus características.
2. Principio de Le Chatelier.
3. Haga un plan para realizar experimentos, escriba las ecuaciones de las reacciones químicas.
Literatura: - p.204-211, - p.143-148.
5.4 CPC 25.26 Equilibrios en sistemas heterogéneos
Propósito: Estudiar las características del equilibrio químico en sistemas heterogéneos y el equilibrio de fase, para preparar el dictado terminológico.
Palabras clave: evaporación, sublimación, sublimación, fusión, cristalización, condensación, grado de libertad, componente, fase, punto triple.
preguntas y tareas
1. Constante de equilibrio en sistemas heterogéneos
2. Diagrama del estado del agua.
3. Compile un glosario y un diccionario de sinónimos.
Literatura: - p.204-214, - p.149-158.
6 Soluciones y sistemas dispersos
6.1 CPC 27.28 Preparación de soluciones de una concentración dada
Propósito: Aprender a recalcular de una concentración a otra, para preparar el trabajo de laboratorio.
Palabras clave: solución, solvente, soluto, fracción de masa, concentración molar, concentración molar de equivalentes, concentración molar, título.
preguntas y tareas
1. Conversión de la concentración de la solución de uno a otro:
a) de fracción de masa a molar, concentración molar y concentración molar de equivalentes
b) de concentración molar a fracción de masa.
2. Resuelva las tareas del capítulo VIII según la opción.
3. Haz un plan para el experimento.
Literatura: - p.106-115.
6.2 CPC 29.30 Sistemas dispersos
Propósito: Estudiar los tipos de sistemas dispersos, las condiciones para su formación y las propiedades distintivas de las soluciones verdaderas.
Palabras clave: sistemas dispersos, fase dispersa, medio de dispersión, emulsión, suspensión, aerosol, solución coloidal, doble capa eléctrica, coagulación, diálisis, efecto Tyndall.
preguntas y tareas
1. Clasificación de los sistemas dispersos según el tamaño de partícula de la fase dispersa y según el estado de agregación de la fase dispersa y medio de dispersión.
2. Estructura de una partícula coloidal y micelas. Explique con un ejemplo concreto.
3. Métodos de obtención de soluciones coloidales.
4. Propiedades ópticas de soluciones coloidales.
5. Estabilidad cinética y agregativa de sistemas coloidales.
6. El papel de las soluciones coloidales en la naturaleza y la tecnología.
Literatura: - p.289-297, 306-311, - p.242-250.
6.3 CPC 31 Soluciones electrolíticas.
Propósito: Repetir, profundizar y generalizar conocimientos sobre el comportamiento de electrolitos débiles y fuertes en soluciones acuosas, para estudiar sus características cuantitativas.
preguntas y tareas
1. Electrolitos fuertes y débiles, sus características.
2. Condiciones para reacciones en soluciones acuosas. Ecuaciones de reacción iónica.
3. Producto de solubilidad.
4. Hacer un plan para realizar experimentos sobre el tema y las ecuaciones de las reacciones químicas.
Recomendaciones: en un cuaderno para SRS, elabore las reglas para compilar ecuaciones de reacciones completas y abreviadas en soluciones acuosas, de acuerdo con el plan para realizar experimentos, elabore ecuaciones de reacciones químicas en forma molecular e iónica.
Literatura: - p.231-242, 245-247, - p. 210-224, 231-234, 241-242.
6.4 CPC 32.33 Hidrólisis de sales
Propósito: Profundizar y generalizar conocimientos sobre la hidrólisis de sales en soluciones acuosas, para estudiar las características cuantitativas del proceso de hidrólisis.
Palabras clave: hidrólisis, hidrólisis irreversible, grado de hidrólisis, constante de hidrólisis, valor de pH, acidez media.
preguntas y tareas
1. Producto iónico del agua. Índice de hidrógeno.
2. Hidrólisis de sales.
3. Elabore un plan para realizar experimentos sobre el tema y las ecuaciones para la hidrólisis de sales en forma molecular e iónica.
Literatura: - p.241-259, - p. 224-231, 234-238.
6.5 SIW 34.35 Pruebas sobre los temas 4-6
Meta: prepararse para las pruebas sobre los temas 4-6.
Preguntas y tareas:
1. Las ecuaciones de las reacciones químicas, en las que se indica el efecto térmico, se denominan:
2. Según el corolario de la ley de Hess, el efecto calorífico de la reacción es:
3. La termoquímica es una rama de la química que estudia:
4. El efecto térmico de la reacción de formación es:
5. La velocidad de una reacción química se ve afectada por:
6. La velocidad de una reacción química es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos. Esta es la redacción:
7. La ecuación de Arrhenius establece la dependencia:
8. La ecuación de Arrhenius tiene la forma:
9. La ecuación de van't Hoff tiene la forma:
10. La velocidad de una reacción química aumenta en presencia de un catalizador porque:
11. La interacción del polvo de aluminio con el yodo ocurre solo en presencia de agua. El agua actúa como:
12. Factor que no afecta el estado de equilibrio químico:
13. La formulación del principio de Le Chatelier:
14. Constante de equilibrio para la reacción C TV. + 2H 2 O g.↔ CO 2 + 2H 2 tiene la forma:
15. Para desplazar el equilibrio en la reacción N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ hacia la formación de un producto de reacción, es necesario:
16. El equilibrio del proceso de transición de una sustancia de una fase a otra sin cambiar la composición química se llama:
17. El proceso de transición de una sustancia de un estado sólido a un estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido se llama:
18. El proceso de transición de una sustancia de un estado de vapor a un estado sólido, sin pasar por el estado líquido se llama:
19. La regla de las fases de Gibbs tiene la siguiente forma: C + F = K + n. Descifrar las designaciones C, F, K, n.
20. La constante de equilibrio de la reacción 2NO 2 2NO + O 2 en
0,006 mol/l; =0,012 mol/l; \u003d 0.024 mol / l:
21 La reacción transcurre según la ecuación 2NO + O 2 = 2NO 2 . Las concentraciones de los materiales de partida fueron: = 0,03 mol/l; = 0,05 mol/l. ¿Cómo cambiará la velocidad de reacción si aumentamos la concentración de oxígeno a 0,10 mol/l y la concentración de NO a 0,06 mol/l?
22. Formas de expresar la concentración de soluciones:
23. El número de moles de una sustancia contenida en 1 litro de solución es:
24. La concentración molar es:
25. La concentración molar de una solución de ácido clorhídrico al 5% (tomando la densidad igual a 1 g/ml) es:
26. La disociación del electrolito cuando se disuelve en agua ocurre:
27. La relación entre el número de moléculas disociadas en iones y el número total de moléculas de electrolito disueltas se llama:
28. Un electrolito que se disocia para formar solo un catión de hidrógeno como catión se llama:
29. Un electrolito que se disocia para formar solo aniones del grupo hidroxo como aniones se llama:
30. Los electrolitos que se disocian como ácidos y bases se llaman:
31. El número de iones formados durante la disociación del sulfato de sodio:
32. El número de cationes formados durante la disociación del ortofosfato de potasio:
33. La suma de los coeficientes en la ecuación iónica reducida de la reacción química entre el hidróxido de sodio y el cloruro de cromo (III):
34. La mitad de la suma de los productos de las concentraciones de todos los iones presentes en la solución y el cuadrado de su carga se llama:
35. Los coeficientes de actividad dependen de:
36. El producto iónico del agua es:
37. Según los conceptos modernos, la disolución es:
38. La constante de disociación se llama:
39. Si una sustancia es un electrolito débil, se disocia en agua en tres pasos, que se caracterizan por las constantes de equilibrio K 1, K 2, K 3, entonces cuál será la relación de las constantes.
40. La relación entre la constante de disociación K y el grado de disociación α se expresa mediante la ecuación:
41. La concentración de iones de hidrógeno en una solución acuosa de ácido clorhídrico es de 10 -5 mol/l. El pH de esta solución es:
42. El pH de una solución acuosa puede variar dentro de:
43. La concentración de iones de grupos hidroxilo en una solución acuosa de hidróxido de sodio es de 10 -4 mol/l. El pH de tal solución es
44. El logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno, tomada con signo menos, es
45. ¿Cuál es la acidez de una solución acuosa de a) carbonato de sodio b) cloruro de amonio.
46. Expresión de las constantes de hidrólisis de una sal formada por a) un ácido débil y una base débil b) formada por un ácido débil y una base fuerte c) formada por un ácido fuerte y una base débil
47. La ecuación para la hidrólisis del cloruro de zinc en la primera etapa.
48. ¿Por qué la solución está turbia al hervir una solución acuosa diluida de cloruro de hierro (III)?
49. Cuando se calienta una solución de acetato de sodio en presencia del indicador de fenolftaleína, la solución se vuelve carmesí y, cuando se enfría, vuelve a ser incolora. ¿Por qué está pasando esto?
50. ¿Color del tornasol en una solución acuosa de carbonato de sodio?
51. ¿Color del naranja de metilo en una solución acuosa de cloruro de amonio?
52. ¿Color del tornasol en una solución acuosa de acetato de amonio?
53. ¿Color del tornasol en una solución acuosa de nitrato de aluminio?
54. El volumen de una solución al 10 % de carbonato de sodio Na 2 CO 3 (densidad 1,105 g/cm 3 ), que se requiere para preparar 5 litros de una solución al 2 % (densidad 1,02 g/cm 3) es
55. ¿Por qué y cómo difiere el punto de congelación de una solución del punto de congelación de un solvente?
56. ¿Por qué y cómo difiere el punto de ebullición de una solución del punto de ebullición de un solvente?
57. ¿A qué soluciones son aplicables las leyes de Raoult y van't Hoff?
58. Significado físico de las constantes crioscópicas y ebullioscópicas.
59. ¿Qué es la relación isotónica?
60. ¿Cuál es el valor del coeficiente isotónico para soluciones de electrolitos y no electrolitos?
Literatura: - p.170-254, - p.116-251.
7 Electroquímica
7.1 CPC 36.37 Celdas galvánicas
Propósito: Sistematizar y profundizar la comprensión del potencial de electrodo, celdas galvánicas, una serie de potenciales de electrodo estándar.
Palabras clave: potencial de electrodo, celda galvánica, fuerza electromotriz de celda, electrodo de hidrógeno estándar, escala de potencial de hidrógeno, polarización, sobretensión.
preguntas y tareas
1.Polarización y sobretensión.
2. Solución de problemas típicos según el Capítulo VIII para el cálculo de potenciales de electrodo, fem. elementos galvánicos.
Literatura: - p.273-281, - p.261-283.
7.2 CPC 38.39 Corrosión de metales
Propósito: Profundizar la comprensión de la termodinámica y la cinética del proceso de corrosión, para preparar los experimentos de laboratorio.
Palabras clave: corrosión química, corrosión electroquímica, velocidad de corrosión, despolarización de oxígeno, despolarización de hidrógeno, recubrimientos protectores, protección electroquímica, protección sacrificial.
preguntas y tareas
1. Corrosión electroquímica.
2. Factores que afectan a la corrosión de los metales.
3. Protección de metales contra la corrosión.
4. Elabore un plan para realizar experimentos sobre el tema y las ecuaciones de corrosión en forma molecular e iónica.
Literatura: - p.685-694, - p.310-337.
7.3 CCP 40.41 Electrólisis
Propósito: Sistematizar y profundizar conocimientos sobre la electrólisis de soluciones, aprender a resolver problemas utilizando las leyes de Faraday y calcular las masas molares de los equivalentes de sustancias en reacciones redox.
Palabras clave: electrólisis, ánodo inerte, ánodo soluble, niquelado, cobreado, revestimiento anódico, revestimiento catódico.
preguntas y tareas
1. Electrólisis de soluciones y fundidos de sustancias minerales.
2. Secuencia de procesos de electrodos.
3. Leyes de Faraday. El uso de la electrólisis en la producción de metales.
4. Resolver los problemas previstos en el Capítulo VIII N° 698.702.707.
Literatura: – págs. 281-288, – págs. 260-261, 284-291.
7.4 CPC 42.43 Fuentes de corriente química.
Propósito: Profundizar en el conocimiento de las fuentes de corriente química.
Palabras clave: capacidad de celda, energía de celda, almacenamiento de celda, celdas de combustible, baterías.
preguntas y tareas
1. Celdas primarias galvánicas, sus características.
2. Pilas de combustible, el principio de su funcionamiento.
3. Acumuladores: plomo y alcalinos, el principio de su acción.
Referencias: - de 681-685, - de 300-310.
8 COMPUESTOS ORGÁNICOS
8.1 CPC 44 Teoría de la estructura de los compuestos orgánicos por A.M. Butlerov
Propósito: Profundizar en la comprensión de la estructura de las sustancias orgánicas, estudiar los tipos de isomería estructural y espacial.
Palabras clave: sustancias orgánicas, series homólogas, diferencia homóloga, isómeros, isomería estructural, isomería espacial, reacciones de sustitución, adiciones, hidrogenaciones, hidrataciones, halogenaciones, hidrohalogenaciones, oxidaciones, mecanismo de reacción, radical libre, iónico.
preguntas y tareas
1. Características de los compuestos orgánicos (estructura y propiedades)
2. Isomería de la posición del grupo funcional.
3. Isomería entre clases de compuestos orgánicos.
4. Isomería espacial.
5. Mecanismos de reacciones: radicales libres, iónicos.
6. Tipos de reacciones: sustitución, adición, oxidación de hidrocarburos y sustancias orgánicas oxigenadas.
Literatura: - p.549-587.
8.2 CPC 45 Análisis cualitativo de compuestos orgánicos
Propósito: Preparar una lección de laboratorio sobre la determinación cualitativa de compuestos orgánicos por grupos funcionales.
Palabras clave: grupo funcional, reacción cualitativa, enlace múltiple, grupo aldehído, grupo carboxilo.
Preguntas y tareas:
1. Reacciones cualitativas a compuestos orgánicos que contienen enlaces múltiples, grupo aldehído, grupos hidroxilo, grupo carboxilo.
2. Reacciones cualitativas a polímeros naturales: almidón, proteína.
Literatura: - p.45-48, - p.570-587.
9 opciones de prueba casera
(colección: "Problemas y ejercicios de química general", autor N.L. Glinka, 1986.)
Bibliografía
Literatura principal
1. Glinka N. L. Química general: Libro de texto / Bajo la dirección editorial de A.I. Ermakov - M .: Integral-Press, 2002 - 728 p.
2. Korovin NV Química general: un libro de texto para técnico ej. y especial universidades -M.: Escuela superior, 2000 - 558 p.
3. Glinka N. L. Tareas y ejercicios de química general. / Ed. Rabinovich V. A. y Rubinna Kh.M. - L.: Química, 1986 -272 p.
4. Barulina I.V. Taller de química - Rudny, RII, 2006 - 60 p.
literatura adicional
1 Frolov V. V. Química M.: Escuela Superior, 1986 - 543 p.
2 Akhmetov N. S. Química general e inorgánica. - M.: Escuela superior, 2002 - 743s.
3 Química General: Libro de Texto / Ed. EM Sokolovskaya y LS Guzeya - M .: ed. Universidad Estatal de Moscú, 1998 - 640 p.
MINISTERIO DE EDUCACIÓN Y CIENCIA
REPÚBLICA DE KAZAJSTÁN
Instituto Industrial Rudny
RevisadoAcerca de
en una reunión del departamento de PEiH
Acta No. 5 del 12.11.07
Jefe del Departamento Kulikova G.G.
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muy necesario
Ministerio de Educación y Ciencia de Rusia
"Universidad Estatal de Tecnología y Gestión de Siberia Oriental"
Departamento de Química Bioorgánica y de Alimentos
Instrucciones metódicas para la implementación.
SIW y tareas de control para el curso
"Química orgánica con los fundamentos de la bioquímica"
especialidades "Normalización y Metrología" y "Gestión de la Calidad"
Compilado por: ,
PREFACIO
El estudio de la química orgánica presenta ciertas dificultades debido a la gran cantidad de material fáctico, un número importante de conceptos nuevos, la originalidad de la nomenclatura de los compuestos orgánicos y la estrecha conexión entre una sección y otra. Por lo tanto, dominar el curso de química orgánica requiere un trabajo sistemático y constante. Al estudiar, es necesario observar estrictamente la secuencia de transición al estudio de cada sección siguiente solo después de que se haya dominado el material de la anterior. Uno no debe memorizar mecánicamente fórmulas, constantes, ecuaciones de reacción, etc. Es necesario poder resaltar lo principal, comprender la esencia de ciertas transformaciones, encontrar la interconexión de varias clases de compuestos y su significado, aplicación.
EJEMPLO DE LISTA DE TRABAJOS DE LABORATORIO PARA ESTUDIANTES POR CORRESPONDENCIA (6 horas)
1. Reglas básicas para trabajar en el laboratorio de química orgánica, precauciones de seguridad para el trabajo de laboratorio.
2. Hidrocarburos.
3. Compuestos orgánicos que contienen oxígeno. Alcoholes y fenoles. Aldehídos y cetonas. ácidos carboxílicos.
4. Carbohidratos. Monosacáridos.
5. Aminoácidos. Ardillas.
Medidas de control y distribución de puntos por tipo de trabajo
Nombres de sección | Forma de evaluación del componente teórico | Forma de evaluación del componente práctico | Formulario de evaluación de CDS | ||||
Sección 1 (módulo 1) Conceptos teóricos en química orgánica |
trabajo de laboratorio 1 | Autoevaluación, revisión por pares, defensa pública del CR Tareas №1 | |||||
Sección 2 (módulo 2) Hidrocarburos y sus derivados | Protección de laboratorio (2, 3) y trabajos prácticos | Protección KR, espalda. #2 | |||||
Unidad 3 (módulo 3) Derivados heterofuncionales de hidrocarburos Compuestos bioorgánicos | Protección de laboratorio (4.5) y trabajo práctico | Protección trasera KR. Numero 3 | |||||
Certificación prueba final | |||||||
Total: 108 (Maxipunto) | |||||||
INSTRUCCIONES DE EJECUCIÓN
OBRAS DE CONTROL
De acuerdo con el plan de estudios, un estudiante del departamento de correspondencia debe completar una prueba.
Al realizar y completar tareas de control, el estudiante debe cumplir con las siguientes reglas:
1. Diseñar la carátula del cuaderno en el que se realizó el trabajo de control, de acuerdo al siguiente ejemplo:
2. Las tareas de control deben realizarse en cuadernos, dejando márgenes para los comentarios del revisor;
3. Al realizar el trabajo de control, escriba la condición del problema o pregunta en su totalidad.
4. Responda detalladamente, evitando largas descripciones.
El trabajo de control consta de tres tareas. El estudiante selecciona tareas en la tabla de la siguiente manera: tarea I encuentra contra la letra inicial de su apellido, tarea II - contra la letra inicial del nombre, tarea III - contra la letra inicial del patronímico. Por ejemplo, realice tareas: 7, 29, 48.
Números de tarea | |||
5. Completado y diseñado de acuerdo con las reglas anteriores, presentar el trabajo de control al Departamento de Química Bioorgánica y de Alimentos (sala 8-414) para su revisión.
TAREAS Y CUESTIONES DE TAREAS DE CONTROL
EJERCICIOyo.
Algoritmo de tarea:
En las estructuras o fórmulas dadas de su tarea:
b) dar ejemplos de posibles isómeros para ellos;
c) dar nombres según nomenclatura sistemática o nombres triviales;
d) indicar en qué hibridación se encuentra cada átomo de carbono en estos compuestos.
Opciones:
1. C -C - C C - C - OH
2. C -C -C C -C -Cl
3. C -C -C C -C -C
4. C -C -C C \u003d C -Cl
5. C -C -C -C C \u003d C -COOH
C–C –C C–C –Br
7. C≡ C–C C–C–CN
8. C=C - C=C C - C - O - C –C
9. C - C= C - C C - CO - C
10. C \u003d C -C C - C -N-C
11. C≡ C – C - C C – C - C
12. C - C-C C -C \u003d O
13. C - C - C \u003d C C -C -NH2
14. C C C - COOH
15. C=C - C C-CO - O - C - C
C-C-C-C-CONH-C-
17. C-C-C-C C-C-COOH
18. C-C-C C C-C-OH
EJERCICIOYo.
Algoritmo de tarea:
Realiza transformaciones químicas de las siguientes moléculas de compuestos orgánicos, indicando los reactivos con los que reaccionan. Establezca su estructura y déles nombres de acuerdo con la nomenclatura sistemática. Para el producto final, indicar su alcance.
Opciones:
19. Derivado de halógeno → alqueno → alcohol → alcadieno → → caucho sintético ↓
20. Alcano → derivado de halógeno → alqueno → alcohol dihídrico → lavsan
21. Alcohol → alqueno → derivado de dibromo → alquino → cloralqueno → cloruro de polivinilo
22. Derivado de dicloro → alquino → cetona → oxinitrilo → → ácido hidroxipropiónico → poliéster
23. Sal de sodio de ácido carboxílico → alcano → derivado de halógeno → alqueno → alcohol dihídrico → poliéter de etilenglicol y ácido succínico
24. Reacción de Wurtz → alcano → compuesto dinitro → diamina → poliamida → etanodiamina y ácido adípico
25. Areno → compuesto nitro aromático → alquilanilina → ácido aminobenzoico → poliamida
26. Alqueno → alquino → compuesto oxo → oxinitrilo → ácido hidroxipropiónico → poliéster
27. Alqueno → derivado de dicloro → alcohol dihídrico → poliéster → etilenglicol y ácido succínico
28. Derivado de dicloro → alquino → cetona → oxinitrilo → → ácido hidroxiisobutírico
29. Cloralcano → alqueno → alcohol → alcadieno → caucho sintético ↓
2-metilbutano
30. Alqueno → dicloroalcano → alcohol dihídrico → diamina → poliamida → diaminoetano y ácido oxálico
31. Alcano → cloroalcano → alqueno → etilenglicol → diamina → → poliamida del ácido ftálico
32. Alquino → cetona → alcohol isopropílico
oxinitrilo → hidroxiácido → poliéster
33. Alqueno → alcohol → compuesto oxo → oxinitrilo → ácido hidroxi → poliéster de ácido láctico
34. Bromalcano → alcohol → ácido carboxílico → ácido clorocarboxílico → ácido aminoacético → poliamida
35. Alcano → alqueno → alquino → aldehído → hidroxiácido → → α-alanina → dicetopiperazina
36. Alqueno → bromalkano → alcohol → cetona → oxinitrilo → → ácido 2-hidroxi-2-metilpropanoico → α-aminoácido
EJERCICIOtercero.
Algoritmo de tarea:
a) Escribe las fórmulas estructurales de las fórmulas tautoméricas de los monosacáridos, marca el hemiacetal hidroxilo, ponles nombre. Escriba para un monosacárido las ecuaciones de reacción características de él. Obtenga disacáridos reductores y no reductores de un monosacárido, asígneles nombres.
b) Escribe un esquema para la obtención de triacilglicéridos isoméricos, que forman parte de los lípidos a partir de ácidos grasos. Nombre triacilglicéridos. ¿Cuál es la consistencia de la grasa que contiene estos acilglicéridos? ¿Cómo convertir la grasa líquida en sólida? ¿Cómo definir la indeterminación? Realizar hidrólisis y saponificación de los triacilglicéridos obtenidos, dar nombres a los productos resultantes.
c) Escriba las ecuaciones de reacción para el aminoácido, característico para el grupo amino y carboxilo, muestre anfotericidad. Escriba el ion bipolar para el aminoácido. De acuerdo con el valor de pHi, explique la actividad. Sintetice tripéptidos isoméricos a partir de este aminoácido y otros dos aminoácidos, dé nombres.
a) monosacáridos | b) ácidos grasos | c) aminoácidos |
|
Idosa, fructosa | caprílico, erúcico | ||
altroza, | palmítico, esteárico | ||
galactosa | oleico, aceitoso | ||
linoleico, caprílico | |||
alosa, ribosa | caprón, araquidónico | ||
ribosa, talosa | esteárico, aceitoso | Histidina |
|
arabinosa, | capricornio, linoleico | metionina |
|
Fructosa, galactosa | linolénico, caprílico | ||
lixosa, ribosa | ricinoleico, caprón | Fenilalanina |
|
Gulosa, xilosa | láurico, linoleico | triptófano |
|
galactosa | láurico, mirístico | ||
Fructosa, | erukova, esteárico | Ácido glutamico |
|
|
galactosa | octadecánica, ricinoleico | Ácido aspártico |
|
|
fructosa | Miristina, esteárico | ||
glucosa, ribosa | capricornio, araquidónico | ||
manosa, idosa | araquinoico, palmítico | ||
gulosa, idosa | isoleucina |
||
arabinosa, altrosa | araquinoico, araquidónico |
1., Eremenko química.-M.: Escuela superior, 1985.
2. Química Grandberg.-M.: Escuela Superior, 1974.
3., Química Troshchenko.-M.: Escuela superior, 2002.
4. Química Artemenko.-M.: Escuela superior, 2002.
5., Anufriev sobre química orgánica.-M.: Escuela superior, 1988.
6. Maksanova de química orgánica en esquemas, tablas y figuras: libro de texto Ulan-Ude: VSGTU Publishing House, 2007.
7. Compuestos Maksanova y materiales basados en ellos, utilizados en la industria alimentaria.-M.: KolosS, 2005.- 213 p.
8., Compuestos de Ayurov y su aplicación - Ulan-Ude: Editorial de la ESSTU, 2005. - 344 p.
1El artículo considera la organización del trabajo de investigación efectivo de los estudiantes, lo que les permite desarrollar la capacidad de adquirir conocimientos de forma independiente, analizar y utilizar la información de manera efectiva para la máxima autorrealización. La aplicación del enfoque taxonómico en la preparación de tareas para el SIW en la disciplina “Química Orgánica” está orientada a la formación de competencias profesionales acordes a las necesidades de la realidad. Se dan ejemplos de preguntas de varios niveles sobre el tema "Hidrocarburos no saturados" para una encuesta rápida. Usando la pirámide de Bloom, se muestra qué resultados se pueden esperar como resultado del estudio de este tema. Se propone utilizar la taxonomía de Bloom a la hora de realizar trabajos experimentales en clases de laboratorio. Para resolver el problema de la conexión entre la teoría y la práctica, los autores proponen el uso del método de proyectos. Esto permitirá formar competencias tales como la capacidad de buscar, recopilar y analizar información.
taxonomía de la flora
trabajo independiente de los estudiantes (SIW)
hidrocarburos insaturados
competencias profesionales
planificación de las clases
1. Vicepresidente de Chizhik Formas de organización del proceso educativo en una institución de educación superior // Siberian Trade and Economic Journal. - 2011. - Nº 11. - P. 119–121.
2. Nurov K. Educación superior en Kazajstán: precio sin calidad y conocimiento [Electron. recurso]. - 2011. - URL: http://www.ipr.kz/kipr/3/1/44.
3. Lazareva I. N. Enfoque taxonómico en el diseño de la educación intelectual y del desarrollo orientada a la personalidad Izvestiya de la Universidad Pedagógica Estatal Rusa AI. Herzen. - 2009. - Nº 94. - Pág. 130-136.
4. Kriukov V. F. Métodos modernos de enseñanza. – M.: Norma. - 2006. - 176 págs.
El factor más importante para crear un sistema de innovación y desarrollar el capital humano del país es la educación.
En la actualidad, se ha desarrollado y adoptado en nuestro país el Programa Estatal para el Desarrollo de la Educación y la Ciencia hasta el año 2020. Mejorar la competitividad del capital humano y el nivel de formación en general es el foco principal de este programa.
En muchos países del mundo, se reconoce como prioridad un enfoque centrado en el estudiante, lo que corresponde a los conceptos modernos de educación. Como resultado de la aplicación de este enfoque, se produce la formación y el desarrollo del pensamiento creativo y la capacidad de trabajar con información. El foco está en la actividad de cognición, cooperación, trabajo mutuo, es decir. La base de este método es la actividad cognitiva independiente de los estudiantes. Es imposible implementar este enfoque simplemente cambiando un sistema o forma de educación a otro. En primer lugar, es necesario darse cuenta de los cambios en curso por parte de todos los participantes en el proceso educativo, y esto implica una cierta ruptura con los hábitos y estereotipos.
En la etapa actual de la educación, el rol del docente ha cambiado. Ahora no es tanto una fuente de transferencia de información, sino que enseña al estudiante cómo obtener información. La tarea del alumno es ser capaz de repensar la información obtenida y ser capaz de utilizar los conocimientos en la práctica en el futuro. En este aspecto, la implementación de todas las funciones de aprendizaje depende de la elección del método. En una palabra, la eficacia de la educación dependerá principalmente de la medida en que los estudiantes tengan la capacidad de adquirir conocimientos, analizar, estructurar y utilizar eficazmente la información de forma independiente para la máxima autorrealización y participación útil en la sociedad.
Varios autores sugieren utilizar la organización del trabajo de investigación en clases prácticas y SIW como una de las formas de activar el pensamiento divergente.El trabajo de investigación en áreas prácticas relevantes permite la formación de competencias y habilidades del estudiante de acuerdo con las necesidades de la realidad, que formará especialistas competitivos.
Proponemos el uso de un enfoque taxonómico en la preparación de tareas para el SIW y SIWT en la disciplina "Química Orgánica".
El trabajo independiente organizado de manera efectiva comienza con el establecimiento de metas. En primer lugar, permitirá determinar el grado de avance de los estudiantes hacia el resultado previsto y, en segundo lugar, proporcionará la corrección oportuna.
El uso a largo plazo del modelo taxonómico de B. Bloom atestigua su eficacia. Se puede utilizar como una herramienta para planificar clases y desarrollar estrategias, métodos de encuesta, desde simples hasta complejos.
Usando el ejemplo del tema "Hidrocarburos no saturados" (6 horas), queríamos mostrar qué resultados esperamos como resultado del estudio de este tema:
El estudiante debe conocer: propiedades y estructura de los hidrocarburos insaturados, tipos de reacciones orgánicas con su participación, signos y condiciones de su ocurrencia.
El alumno debe ser capaz de: establecer la relación entre la estructura del compuesto y sus propiedades, planificar y realizar un experimento químico, analizar sus resultados.
El estudiante debe tener la habilidad de ensamblar instalaciones para realizar un experimento de laboratorio, trabajando con dispositivos modernos.
Como resultado del estudio de este tema, utilizando la taxonomía de B. Bloom, el estudiante en la etapa inicial (conocimiento) podrá determinar el tipo de hidrocarburo, las características de su estructura, la presencia de centros de reacción. Pasando de lo simple a lo complejo, en la etapa de aplicación del conocimiento, podrá interpretar las etapas de las reacciones químicas, describir los esquemas de transformación y, en la etapa de análisis, comparará los métodos de obtención y las propiedades químicas de varias clases de insaturados. hidrocarburos y discutir los mecanismos de reacción.
A continuación damos ejemplos de preguntas multinivel sobre el tema para una encuesta express:
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1) ¿Cuál es la fórmula química del butadieno? 2) ¿Qué es la polimerización? 3) ¿Cuándo se descubrió la teoría de la estructura química? |
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Comprensión |
1) ¿Comparar las propiedades químicas del etileno y el acetileno? 2) ¿Qué factores influyen en la halogenación de los alquenos? 3) ¿Cómo puedes llamar en una palabra a la reacción de separar el agua de los alcoholes? |
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Solicitud |
1) ¿Cuáles son los posibles resultados de la isomerización del pentano? 2) ¿Qué se forma durante la ciclación del butadieno? 3) ¿Cómo se puede aplicar en la práctica la reacción de hidratación de los alquenos? |
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1) ¿Cuáles son los requisitos previos para el surgimiento de la teoría de la estructura química? 2) ¿Cuáles son los resultados de las reacciones estereoquímicas? 3) ¿Cuál es la esencia de la reacción de Favorsky? |
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1) ¿Cómo se puede probar la estructura de los compuestos orgánicos sintetizados? 2) ¿Cómo puedo comprobar si la reacción ha pasado o no? 3) ¿Cómo se puede resolver el problema de la síntesis de compuestos de cristal líquido? |
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Evaluación (hacer juicios de valor basados en la razón) |
1) ¿Crees que la reactividad de los dienos conjugados es mayor que la de los acumulados? 2) ¿Cómo se puede justificar el bajo rendimiento de las reacciones de sustitución de radicales? 3) ¿Cómo se puede explicar la capacidad de los compuestos insaturados para sufrir reacciones de adición electrofílica? |
Al compilar preguntas de conocimiento, a menudo se usan preguntas verbales: cuándo, qué, quién, es cierto, etc. Las respuestas a tales preguntas implican una simple reproducción de información. La carga no está en el pensamiento, sino en la memoria, por ejemplo, ¿qué es la hidrohalogenación? El alumno simplemente memoriza y reconoce la información.
En el nivel de comprensión, existe una comprensión de la información recibida; formular el problema con sus propias palabras. El alumno explica, transforma, es decir, ocurre el procesamiento de la información, por ejemplo, ¿en qué se diferencian los alquenos de los alquinos?
La aplicación se refiere al uso de conceptos en situaciones nuevas. Las preguntas de aplicación permiten trasladar los conocimientos adquiridos a nuevas condiciones, por ejemplo, para resolver problemas, por ejemplo, predecir el resultado de la reacción de Diels-Alder, cuáles son los posibles resultados de la hidrohalogenación del 1,3-butadieno, etc.
En el nivel de análisis, la información se descompone en partes relacionadas. Las preguntas para el análisis requieren la aclaración de causas y efectos, la selección de partes individuales del todo, por ejemplo, ¿cuál es la esencia del problema, qué conclusión se puede sacar, cuáles son los requisitos previos, etc.? El análisis permite comprender y mostrar cómo funciona.
La síntesis es la recopilación de información. Las preguntas de síntesis tratan sobre la resolución creativa de problemas. No basta con la información disponible. Es necesario crear un nuevo todo basado en el enfoque original. En este nivel, los verbos se usan con mayor frecuencia: desarrollar, formular, generalizar, combinar, modificar, etc. Por ejemplo, formular la regla de Markovnikov, combinar reacciones similares de hidrocarburos insaturados.
En el nivel de evaluación, el estudiante discute, elige y evalúa con la ayuda de ciertos criterios. En este nivel, los verbos se usan con más frecuencia: probar, seleccionar, comparar, sacar una conclusión, justificar, predecir. Por ejemplo, probar que el triple enlace de pentyn-1 es terminal, comparar métodos para obtener ácidos carboxílicos por oxidación de hidrocarburos.
Al preparar una descripción del algoritmo CPC, es necesario formular preguntas y tareas de niveles más altos de pensamiento con mayor frecuencia. Un punto muy importante es enseñar a los estudiantes a formular preguntas de varios niveles de forma independiente en el desempeño individual de las tareas. Luego, utilizando la Manzanilla de Bloom, los estudiantes podrán no solo responder preguntas, sino también desarrollar ciertos tipos de preguntas por sí mismos, permitiéndoles revelar cada bloque de la pirámide de Bloom. Para el sistema educativo tradicional, este principio no es típico, ya que allí era más común cuando solo los maestros formulaban preguntas y las hacían. El uso de este método permitirá al docente diagnosticar la calidad de los conocimientos adquiridos.
La formación demasiado "teorizada" no permite a los estudiantes formar conocimientos de alta calidad. Pero el conocimiento que no está conectado con la práctica provoca una comprensión unilateral y muy estrecha del tema en estudio. La motivación adicional de los estudiantes, dirigida a activar respuestas a preguntas más complejas, es posible con un sistema diferenciado para evaluar las respuestas a las preguntas.
El desarrollo de criterios para evaluar el conocimiento hace que el proceso de evaluación sea transparente y comprensible para todos, y el desarrollo de criterios junto con los estudiantes ayudará a formar una actitud positiva hacia la evaluación.
Al realizar un trabajo experimental sobre el tema, la aplicación de la taxonomía de Bloom es la siguiente:
Se sabe que las tareas más comunes para SIW en la mayoría de los casos son ensayos y resúmenes. La implementación de tales tareas no causa dificultades para los estudiantes, porque. en Internet puede encontrar ensayos y resúmenes estándar sobre casi cualquier disciplina y tema. Por lo tanto, para formar especialistas competitivos, es necesario esforzarse más en formar estudiantes no solo con los conocimientos necesarios de la disciplina, propios del sistema tradicional, sino que también es necesario formar habilidades y competencias investigativas con referencia a la realidad práctica. Esto permite preparar especialistas que estén enfocados en las necesidades del mercado y que sean capaces de encontrar las soluciones más efectivas entre muchos otros. Los especialistas formados según el esquema propuesto, ya en proceso de formación, tendrán una idea clara de su especialización, pero al mismo tiempo contarán con herramientas efectivas para la solución de problemas de mayor alcance. Para resolver este problema, el método de proyectos es ampliamente utilizado. Una característica distintiva de esta forma de organización del proceso educativo es el hecho de que los estudiantes reciben todos los conocimientos, habilidades y capacidades necesarios no en el proceso de estudiar una disciplina en particular, sino en el proceso de trabajar en un proyecto en particular. El método por proyectos se puede definir como una forma de aprender a través del desarrollo detallado de un problema, el cual debe culminar en un resultado práctico muy real, tangible y que tenga un contexto de vida. En el proceso educativo de la universidad, se entiende por proyecto un conjunto de acciones especialmente organizadas por un docente y realizadas de manera independiente por los estudiantes, que culminan en la creación de un producto creativo. Para las ciencias experimentales, la aplicación del método de proyectos es muy importante.
Para los estudiantes de la Facultad de Química se ha desarrollado un proyecto de investigación como tarea proyecto en la disciplina “Química Orgánica”
