CRS in der Chemie. Organische Chemie: Richtlinien für die Umsetzung des CPC
Methodische Anleitungen richten sich an Studierende der Fachrichtungen: Lebensmitteltechnologie auf Basis pflanzlicher Rohstoffe; Umweltschutz. Die Methode der Organisation der selbstständigen Arbeit der Studenten wird angegeben. Eine Liste des theoretischen Materials des Kurses der organischen Chemie und der grundlegenden Konzepte, die für die erfolgreiche Assimilation des Programms erforderlich sind, werden vorgestellt. Zu jedem Thema des Kurses werden theoretische Fragen gestellt, in deren Verlauf die Studierenden praktische Fähigkeiten zur Lösung von Problemen erwerben. Methodische Anweisungen werden unter Berücksichtigung der Stärkung der Rolle der unabhängigen Arbeit der Schüler erstellt.
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Diese Richtlinien wurden in Übereinstimmung mit dem GOSVPO-Programm der Föderalen Agentur für Bildung der Russischen Föderation für organische Chemie für technologische Fachgebiete erstellt. Die Richtlinien der staatlichen Bildungseinrichtung richten sich an Studenten der höheren Berufsbildung, die sich auf folgende Bereiche spezialisieren: Ostsibirische staatliche technologische Technologie von Lebensmittelprodukten auf der Basis pflanzlicher Rohstoffe; (GOU VPO ESSTU) Umweltschutz. Die Methode der Organisation der selbstständigen Arbeit der Studenten wird angegeben. Eine Liste des theoretischen Materials des Kurses der organischen Chemie und der grundlegenden Konzepte, die für die erfolgreiche Assimilation des Programms erforderlich sind, werden vorgestellt. Zu jedem Thema des Kurses werden theoretische Fragen gestellt, in deren Verlauf die Studierenden praktische Fähigkeiten zur Lösung von Problemen erwerben. Methodische Anweisungen werden unter Berücksichtigung der Stärkung der Rolle der methodischen Anweisungen für die Umsetzung der unabhängigen Arbeit der Schüler durch unabhängige Arbeit erstellt. in Organischer Chemie für Studierende der Fachrichtungen: 260100 - Lebensmitteltechnologie. 260201 - Technologie der Lagerung und Verarbeitung von Getreide 260202 - Technologie von Brot, Teigwaren und Süßwaren 280201 - Umweltschutz und rationelle Nutzung natürlicher Ressourcen. 80202 - Umweltschutztechnik. Zusammengestellt von: Zolotareva A.M. Ulan-Ude, 2006 2 4 Eigenständiges Arbeiten von Studierenden………………….…………..….17 INHALT 4.1 Kontrollarten……………………………………………… …… ..……..17 4.2 Organisation der Kontrolle………………………………...…………….18 5 Beispiele und Aufgaben von Seminaren……….….….… ……… …18 Vorwort……………………………………………..………………..…....3 5.1 Alkane……………………… …………… ……….……...……………..18 1 Fachliche Lernketten……………………………....………...... ..3 5.2 Alkene . Alkadiene…………………………..…….……….……….19 2 Inhalte der Fachabschnitte………………….……………......4 5.3 Alkine…………………………………………………………………..20 2.1 Einführung……………………………………………… … ………….……..4 5.4 Aromatische Kohlenwasserstoffe………………………………………20 2.2 Theoretische Grundlagen und allgemeine Fragen der organischen Chemie..4 5.5 Halogenderivate…………… ……… .…………………………...21 2.3 Klassen organischer Verbindungen………………………………………...4 5.6 Heterocyclen………………… ……………… ………………………….22 2.3.1 Kohlenwasserstoffe……………………………………………..………….4 5.7 Alkohole und Phenole……………… …………………………………….22 2.3.2 Derivate von Kohlenwasserstoffen……………………………………..5 5.8 Aldehyde und Ketone …………………… ……………………………24 2.3.3 Sauerstoffhaltige organische Verbindungen……………….6 5.9 Carbonsäuren…………………………… ……………………... 24 2.3.4 Stickstoffhaltige organische Verbindungen……………………. .7 5.10 Stickstoffhaltige Stoffe. Amine………………….……………..25 2.3.5 Heterocyclische Verbindungen…………………………………..7 5.11 Hydroxysäuren……………………… …… ……………………………………26 2.4 Verbindungen mit gemischten funktionellen Gruppen…….…7 5.12 Aminosäuren……………………………………………………… …….26 2.5 Bioorganische Verbindungen…………………………….…………..8 5.13 Proteine……………………………………………….……… ……….. ..27 3 Labs……………………………………..…………..9 5.14 Kohlenhydrate……………………………………… …….….……………….27 3.1 Einführung in die Organische Chemie……………………..……………...9 6 Literaturempfehlungen…………………….… …………… …….28 3.2 Methoden zur Isolierung, Reinigung und Trennung organischer 6.1 Weiterführende Literatur……………………………….……..…..28 Verbindungen…………… ……………………… ……………………………10 3.3 Bestimmung der wichtigsten physikalischen Eigenschaften organischer Verbindungen……………………..………………………… …………..10 3.4 Allgemeines zur Elementaranalyse von Chemikalien……………………………………………..………………...10 3.5 Kohlenwasserstoffe………… ……………………………….. …..……………11 3.6 Halogenderivate von Kohlenwasserstoffen…………………………………..11 3.7 Sauerstoffverbindungen…………… ……………………………...... .…………11 3.8 Oxoverbindungen…………… …………………………..……………12 3.9 Carbonsäuren……………………………………………………..12 3.10 Stickstoffhaltige organische Verbindungen . Nitroverbindungen, Amine………………………………………………………………….………....12 3.11 Heterocyclen…………………………… ……… ……………………………..13 3.12 Verbindungen mit gemischten funktionellen Gruppen………..13 3.13 Kohlenhydrate…………………………………………. ……… ..…………13 3.14 Lipide………………………………………………………………..14 3.15 Eiweißstoffe…………………… ………… ……………..……….14 3.16 Synthese organischer Verbindungen…………………….…………….15 3.17 Identifizierung einer unbekannten organischen Verbindung…..….. ..16 3 die Reaktivität organischer Moleküle vom Standpunkt moderner elektronischer Konzepte vorhersagen; organische Verbindungen mit chemischen, physikalisch-chemischen und physikalischen Methoden identifizieren und analysieren; Derivate mit anderen Elementen und die Gesetze, denen sie unterliegen, stellen die Forschungsaufgabe; Umwandlung dieser Stoffe. Die besondere Stellung der Organischen Chemie ist die Wahl der Forschungsmethode. aufgrund der Tatsache, dass es auf der anorganischen Chemie basiert und eng mit der Biologie verwandt ist. Diese Richtlinien sind entsprechend dem vorgestellten Studiengang der Organischen Chemie zusammengestellt, der dem modernen Entwicklungsstand der Organischen Chemie entspricht. Besonderes Augenmerk wird auf die wichtigsten Disziplinen des naturwissenschaftlichen Blocks gelegt. Im Zusammenhang mit den allgemein gegebenen allgemeinen Mustern ist die wichtigste organische Tendenz der Naturwissenschaften die Annäherung an Verbindungen. Die organische „molekulare Ebene“ wird im Studium ausführlich betrachtet, Verbindungen, die einen integralen Bestandteil von Objekten darstellen oder erhöhte Anforderungen an das Studium der organischen Chemie stellen, werden seit der Gründung dieser „molekularen Produkte des zukünftigen Fachgebietes der Studierenden“ vorgestellt. Ebene" entsteht durch die organische Chemie. Für das erfolgreiche Studium des Studiengangs Organische Chemie ist im Studiengang Organische Chemie für Studierende entsprechend das selbstständige Arbeiten der Studierenden erforderlich. In Vorbereitung auf Labor und Fachrichtungen wird viel Wert auf die Berücksichtigung der Chemie in praktischen Übungen gelegt, der Student muss zunächst organische Substanzen aus modernen Positionen studieren. Programm theoretisches Material: Skriptum zu erarbeiten mit dem Ziel des Kurses Organische Chemie ist es, den Umgang mit empfohlener Literatur zu bilden, theoretischen Studenten die richtigen Vorstellungen über die Welt um sie herum, über die Bedeutung von Kolloquien zu vermitteln und Hausaufgaben zu machen. und die Rolle organischer Substanzen in verschiedenen Branchen. Zur Organisation des selbstständigen Arbeitens der Studierenden in der Organischen Chemie ist die Grunddisziplin, die in dieser Methodenlehre die entsprechenden Teilbereiche durchführt, die Ausbildung einer hochqualifizierten Fachkraft bestimmt. Programme. Zur Vorbereitung auf die Verteidigung von Laborarbeiten und Abgaben vermittelt das Studium der Disziplin die wissenschaftliche und praktische Orientierung des theoretischen Kolloquiums, Studierende müssen auf die allgemeine theoretische Vorbereitung der Studierenden eingehen. Daher müssen im Bereich Chemie die Kontrollfragen für den Laborworkshop für einen Ingenieur in diesem Bereich vorgeschlagen werden: jedes Thema. kennen: Theoretische Grundlagen der Organischen Chemie, Aufbau 1 FACHLICHE LERNZIELE Organische Substanzen, Nomenklatur, physikalische und chemische Eigenschaften, Verbreitung in der Natur und Anwendung; Das Hauptziel des Kurses ist es, die wissenschaftlichen Hauptrichtungen der Studenten für die Entwicklung einer theoretischen und praktischen Weltanschauung über Naturphänomene und die sie umgebende Welt, ein Verständnis der organischen Chemie, der Mechanismen chemischer Prozesse, der Prinzipien des Mechanismus und zu bilden Zweckmäßigkeit der chemischen, biologischen und organischen Syntheseplanung; technologische Prozesse, die in den Objekten der Zukunft ablaufen, ihre Methoden zur Isolierung, Reinigung und Identifizierung organischer beruflicher Aktivitäten und ihre Auswirkungen auf die Umwelt. Verbindungen; Organische Chemie ist die Grundlage des Wissens, um Erfahrung zu haben: Biowissenschaften. Die Beherrschung ermöglicht das Studium solcher Disziplinen bei der Planung und Durchführung eines chemischen Experiments wie biologische Chemie, Mikrobiologie, physikalische und kolloidale Verarbeitung der erhaltenen Ergebnisse; Chemie, Lebensmitteltechnologie, Lebensmittelchemie etc. können: Fachleute auf dem Gebiet der Lebensmitteltechnologie und in ihren Tätigkeiten werden sich mit organischen Verbindungen befassen, da viele Gegenstände zukünftiger Arbeiten Lebensmittelprodukte sind Kurze Informationen über die Entwicklung theoretischer Konzepte in organischen Substanzen. organische Chemie. Die Theorie der organisch-chemischen Struktur Daher die Kenntnis der Grundgesetze, Eigenschaften von Verbindungen. Methodologische Grundlagen der Theorie der chemischen Struktur und der organischen Verbindungen, die Natur der chemischen Bindungen von Atomen, ihre wichtigsten Bestimmungen der Theorie von A.M. Butlerov, als Teil der objektiven Moleküle und Reaktionsmechanismen sind die Grundvoraussetzungen für die Wahrheit der Gesetze der Dialektik. Der aktuelle Stand und die Bedeutung der Theorie zum Verständnis der physikalisch-chemischen, biologischen, technologischen chemischen Struktur von A.M. Butlerow. Arten chemischer Bindungen. Prozesse bei der Verarbeitung, Lagerung von Rohstoffen und chemische, räumliche, elektronische Struktur von Bio-Lebensmitteln sowie deren qualitative Zusammensetzung und biologische Verbindungen. Stereochemische Darstellungen von van't Hoff und Le Bel. Werte. Realisiert wird dieses notwendige Wissen für Studierende über das Konzept der quantenmechanischen Darstellung der Natur der kovalenten Tiefenstudie einzelner Themen, die sich in der Variantenverbindung widerspiegeln (Methode der Molekülorbitale - MO). Die elektronische Struktur des Teils in Form des Abschnitts "Bioorganische Verbindungen". Einfach- und Mehrfachbindungen: σ- und π-Bindungen. Die Natur der Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung. Das Phänomen der Hybridisierung von Orbitalen sp3 sp2 sp-Hybridisierung. Eigenschaften einer kovalenten Bindung: Länge, Energie, Orientierung im Raum (Valenzwinkel), Polarität, einfache 2.1 EINFÜHRUNG und Mehrfachbindungen. Donor-Akzeptor (koordinierende, semipolare) Bindung. Wasserstoffverbindung. Das Fach Organische Chemie und seine Besonderheiten. Ort Reaktionen organischer Verbindungen. Das Konzept der Mechanismen der organischen Chemie neben anderen allgemeinen wissenschaftlichen Grundreaktionen. Bindungsbruch ist homolog und heterolytisch. Wissenschaftliche Reaktionen. Die wichtigsten Etappen in der Entwicklung der organischen Chemie und ihre Rolle in der radikalischen (Radikalmechanismus) ionischen Kenntnis der Gesetze und Kategorien der dialektischen Entwicklung der Natur und (elektrophiler und nukleophiler) oder ionischer Mechanismus. Bedingungen für die Bildung wissenschaftlicher Erkenntnisse bei Schülern über die Welt um sie herum, der Verlauf der Reaktion. Initiatoren, Katalysatoren, Inhibitoren. Arten von Phänomenen und Prozessen, denen sie in ihren zukünftigen beruflichen Reaktionen begegnen. Substitutionsreaktionen (S), Additionen A), Eliminierungen (E), Aktivitäten. Der Wert der organischen Chemie in der Volkswirtschaft, in der molekularen Umlagerung (Isomerisierung). die Lebensmittelindustrie. Probleme der Ökologie, des Schutzes Reaktivität organischer Verbindungen und ihrer Umwelt. Das Problem der Aufrechterhaltung der Reinheit des Sees. Baikal und seine Struktur. Die gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül ist die entscheidende Grundlage des Pools. Die wichtigsten Rohstoffe zur Erzielung der organischen Reaktivität eines Stoffes (VV Markovnikov). Faktoren, Verbindungen. Öl, seine Verarbeitung. Stein, Braunkohle, die die Reaktivität organischer Verbindungen bestimmen. Verwendungszweck. Gase und ihre Anwendungen. Vergasung von Burjatien. Induktiv (Induktion -J) und mesorisch (Konjugationseffekt -M). Mineralvorkommen in Burjatien, ihre Verwendung. Sterische (räumliche) Wirkung. Säure und Basizität. Analyse- und Forschungsmethoden organischer Verbindungen. Klassifizierung und Nomenklatur organischer Verbindungen. Das Konzept der Methoden zur Isolierung, Reinigung und Identifizierung organischer Verbindungen Die wichtigsten Klassen organischer Verbindungen. Das Phänomen der Homologie und Substanzen. Qualitative Elementanalyse. Quantitative Analyse und homologische Reihen. Das Gesetz des Übergangs quantitativer Veränderungen in die Aufstellung empirischer Formeln. Bedeutung und Verwendung von physikalischen und qualitativen. funktionelle Gruppen. Das Phänomen der Isomerie. Arten von chemischen Forschungsmethoden zur Feststellung der Struktur der Isomerie: strukturell, räumlich. Rotations- (Rotations-) organische Verbindungen (UV-, IR-, NMR- und Massenspektroskopie und denamische (Tautomerie-) Isomerie. Das Gesetz der Einheit und des Kampfes usw.). Gegensätze. Nomenklatur organischer Verbindungen. Das Konzept der Äquivalenz von Kohlenstoffatomen. Das Konzept der Radikale 2.2 THEORETISCHE BESTIMMUNGEN UND ALLGEMEINE FRAGEN (Alkyle) und ihre Namen. Triviale, rationale und systematische ORGANISCHE CHEMIE IUPAC-Nomenklatur. 5 2.3 KLASSEN ORGANISCHER VERBINDUNGEN Alkine (ungesättigte, acetylenische Kohlenwasserstoffe) 2.3.1 KOHLENWASSERSTOFFE Homologe Reihe. Nomenklatur. Isomerie. Die Struktur von Alkenen: chemisch, räumlich, elektronisch. Reaktivität Alkane (gesättigte Kohlenwasserstoffe). Homologe serie. Alkine. Additionsreaktionen von Wasserstoff, Halogenen, Halogenwasserstoffen, Allgemeine Formel der homologen Reihe. Nomenklatur. Isomerie. Wasser, Alkohole, Carbonsäuren, Blausäuren. Mechanismus Die Struktur der Alkane: chemisch, räumlich, elektronisch. elektrophile und nucleophile Additionsreaktionen. Reaktion Das Konzept der Konformation. Reaktivität von Alkanen. Auswechslung. Acetylide. Grundlegende Methoden der Beschaffung. Synthesen zur Charakterisierung von Kohlenstoff-Kohlenstoff-, Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen. Acetylen-Base. Substitutionsreaktionen: Halogenierung, Nitrierung, Sulfoxidation, Cyclische Kohlenwasserstoffe Alicycles. Struktur (chemisch, Oxidation. Kettenmechanismus einer Radikalreaktion. Räumliche, elektronische Reaktionen) und Stabilität von Kreisläufen. Theorie der Dehydrierung und des Crackens. Strömungsverhältnisse und Reaktionsprodukte. Bayer-Stress. Moderne Interpretation der Zyklenfestigkeit. Die wichtigsten Quellen und Syntheseverfahren zur Gewinnung von Alkanen und Arena (aromatische Kohlenwasserstoffe). Zeichen der Anwendung von Aromatizität. Alkane als Kraftstoffe und Rohstoffe in Bio (aromatischer Charakter). Die Struktur von Benzol. Kekule-Formel und Synthese. Okian-Nummer. moderne elektronische Darstellung der Struktur von Benzol. Alkene (ungesättigte Ethylenkohlenwasserstoffe). Aromatisches Sextett. Hückels Regel. Homologe serie. Nomenklatur. Isomerie. Die Struktur von Alkenen, Benzol und seinen Homologen, Isomeren. Reaktivität und räumlich, elektronisch. Reaktivität von Alkenen. Struktur. Substitutions- und Additionsreaktionen. Mechanismus Additionsreaktionen, Mechanismus der elektrophilen Addition der elektrophilen Substitution von Wasserstoffatomen des Benzolrings. Regeln für Wasserstoff, Halogene, Halogenwasserstoffe, Schwefelsäure, Wasser. Substitutionsregel und elektronische Interpretation. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in Markovnikov und elektronischer Interpretation. Der Mechanismus des Radikalmoleküls. Induktion und Mesor-Effekte. Abgestimmt und Anhaftung (Peroxideffekt), qualitative Reaktion auf nicht übereinstimmende Orientierung aus elektronischer Sicht. Doppelbindung, Oxidation von Alkenen. Alkenpolymerisation und nukleophile Substitution, Reaktionsmechanismus im Hinblick auf gegenseitige Copolymerisation, Polymerisationsmechanismus. Die wichtigsten Quellen und Einflüsse von Atomen in einem Molekül. Additionsreaktionen. Die wichtigsten synthetischen Gewinnungsmethoden: Dehydrierung, Dehydratisierungsquellen und Gewinnungsmethoden. Synthese auf Basis von Benzol. Alkohole, Dehydrohalogenierung von Halogenderivaten. Anwendung. Das Konzept der mehrkernigen aromatischen Kohlenwasserstoffe. Alkadiene. Arten von Dienkohlenwasserstoffen. Struktur. Kondensierte und nicht kondensierte Systeme. Das Konzept des Conjugate-Systems. Elektronische Interpretation der Natur der Konjugation. Karzinogene und Farbstoffe. Das Konzept des nicht benzoiden Reaktionsmechanismus der elektrophilen und radikalischen Addition. aromatische Systeme. Cyclopentadienylanion. Ferrocen. hochwertige Antwort. Hauptquellen, Gewinnungsmethoden und Kation von Tropilium. Azulen. die Verwendung von Butadien-1,3 nach der Reaktion von Lebedev S.V. Kautschuke und synthetische Kautschuke. Genetische Verbindung zwischen Kohlenwasserstoffen. Wechselseitige Übergänge von Kohlenwasserstoffen von einer Klasse in eine andere. 2.3.2 KOHLENWASSERSTOFFDERIVATE Halogenderivate. Klassifizierung nach Kohlenwasserstoffresten und Halogenen. Mono-, Polyhalogenderivate. Struktur, gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül aus elektronischer Sicht. hochwertige Reaktionen. Nucleophile Substitutionsreaktionen und ihre Mechanismen, SN1; SN2. 6 Die wichtigsten Reaktionen zur Gewinnung aus Kohlenwasserstoffen (siehe Ketonreaktionen. Eigenschaften von Oxoverbindungen. Reaktionen der nukleophilen Halogenierung der entsprechenden Kohlenwasserstoffe). Addition von Wasserstoff, Alkoholen, Blausäure, Bisulfit Halogenderivate von gesättigtem, ungesättigtem, aromatischem Natrium. Ammoniak, Grignard-Reagenz. Reaktionen mit Hydrazin, Reihe. Chloroform. Freone. Chlorvinyl. Chlorpren. Hydroxylamin. Aldol-crotonische Kondensation. Ester Tetrafluorethylen. Chlorbenzol. Kondensation. Cannizzaro-Reaktion. Kondensation mit Phenolen, Anilinen, Benzoin-Kondensation. Reaktion von Perkin, Claisen. Heterocyclen. Einstufung. Aromatische fünf-, sechsgliedrige Oxidationsreaktionen von Aldehyden und Ketonen. Unterschiede von Heterocyclen von Oxoverbindungen. Struktur. Elektronische Interpretation der aromatischen Fettreihe aus aromatischen Aldehyden und Ketonen. Charakter von Heterocyclen. Hückels Regel. Reaktionen und Mechanismus Grundlegende Methoden zur Gewinnung von Oxoverbindungen Oxidation, Substitution. Reaktivität und Orientierung. Quellen durch Dihydrierung von Alkoholen, Pyrolyse von Salzen von Carbonsäuren, Erhalt von fünf-, sechsgliedrigen Heterocyclen. Anwendung. Furan, Hydrolyse von Dihalogenderivaten, Oxosynthese von Alkenen, Synthese aus Pyrrol, Thiophen, Furfural, Indol. Pyridin. Vitamin RR. Alkaloide. Alkine (Kucherov-Reaktion). Gewinnung von aromatischen Aldehyden und Chinolin. Pyrimidin. Ketone nach der Reaktion von Friedel-Crafts und Guttermann-Koch. Vitamin B, Nukleinsäuren. Struktur und biologische Rolle. Begrenzen Sie Aldehyde und Ketone. Formaldehyd, Acetaldehyd, 2.3.3 SAUERSTOFFHALTIGES ORGANISCHES Aceton. Reaktionen der Verdichtung, Kondensation. Kohlenhydrate bekommen. VERBINDUNGEN Dialegide, Diketone, Diacetyl. Und eine Rolle beim Essen. Ungesättigte Aldehyde und Ketone. Acrolein. Aceton. Hydroxyverbindungen (Alkohole, Phenole). Klassifizierung nach Methylvinylketon. Aromatische Oxoverbindungen. Benzaldehyd, Kohlenwasserstoffradikal und Atomizität. Homologe serie. Acetophenon. Vanillin. Isomerie. Nomenklatur. Die Struktur von Alkoholen, Phenolen. Wechselseitige Carbonsäuren. Einstufung. Homologe serie. Einfluss von Atomen in einem Molekül aus elektronischer Sicht. Die Rolle der Isomerie. Nomenklatur. Acyle. Chemische, räumliche, Wasserstoffbrückenbindungen in OH-Gruppen. Chemische Eigenschaften. Reaktionen elektronische Struktur der Carboxylgruppe. Gegenseitige Beeinflussung der Substitutionsatome "OH" und "H" in der Hydroxygruppe. Reaktionen mit Alkalimetallen in einem Molekül - die gegenseitige Beeinflussung zweier funktioneller Gruppen in Phosphorhalogeniden, halogenierten Säuren, Carboxylreagenz. Eigenschaften von Carbonsäuren. Grignardsäurecharakter, Ether- und Esterbildung. Reaktionsmechanismus der Carboxylgruppe. Einfluss der Wasserstoffbrückenbindung. Veretherungsreaktionen, reversible Natur der Reaktion. Stoffwechselvorgänge von Carbonsäuren: Bildung von Salzen, Estern, Anhydriden, Lipiden. Alkoholoxidation. Halogenide. Wechselwirkung mit Aminen und der Reaktionsmechanismus Die Hauptquellen und Methoden zur Gewinnung von Alkoholen und Phenolen: aus Amidierung und umgekehrter Natur der Reaktion, Stoffwechselvorgänge in Halogenderivaten, Hydratation von Alkenen, Reduktion von Proteinmolekülen. Substitutionsreaktionen am Kohlenwasserstoffradikal von Oxoverbindungen mit dem Grignard-Reagenz. Säuren: Halogenierung der α-Stellung, Oxidation in die α- und β-Stellung Einwertige Alkohole. Methyl-, Ethyl-, Propylalkohol. Carbonsäuren, β-Oxidation in biologischen Systemen. Basischer Allylalkohol. Benzylalkohol. mehrwertige Alkohole. Glykole, Produktionsquellen und Syntheseverfahren: Kohlenwasserstoffoxidation, Glycerine. Xylit, Sorbit. Oxosynthese, Hydrolyse von Nitrilen, trisubstituierten Phenolen, Naphtholen. Ein-, zweiatomige Phenole. Äther. Halogenderivate, Ester, nach der Grignard-Reaktion. Struktur. Isomerie. Eigenschaften. Lebensmittel-Antioxidantien. einbasige Säuren. Ameisen-, Essig-, Buttersäure. Thymol. Palmitin-, Stearinsäuren. Ungesättigte Säuren: Acryl-, Methacryl-, Croton-, Sorbin-, Öl-, Oxoverbindungen (Aldehyde und Ketone). Homologe serie. Linolsäure, Linolsäure. aromatische Säuren. Benzoesäure. Isomerie. Nomenklatur. Chemische, räumliche, elektronische Zimtsäure. Säuren sind Lebensmittelkonservierungsmittel. die Struktur der Oxogruppe, ihre Polarität und den Unterschied zwischen der Aldehydgruppe und 7 zweibasigen Säuren. limitierende, ungesättigte, aromatische Farbstoffe. Struktur und Farbe. Indikatoren. Saure Farbstoffe. Isomerie, Nomenklatur. Eigenschaften. Merkmale der Trifinylmethan-, Alizarin-, Anthocyanidin-Reihe. zweibasige Säuren. Reaktionen der Bildung zyklischer Anhydride, Farbstoffe in der Lebensmittelindustrie. Decarboxylierung. Synthesen mit Malonether. Oxalsäure, Malonsäure, Adipinsäure und ihre Rolle bei der Synthese 2.3.5 HETEROCYCLISCHE VERBINDUNGEN von Vitaminen und Ersatzstoffen. Malein- und Fumarsäure. Ihre Verwendung zur Stabilisierung von Fetten, Ölen, Milchpulver. Phthalische Definition. Einstufung. Nomenklatur. Säuren. Derivate von Säuren. Salz. Tensid. Seife. Ester und ihre fünfgliedrigen heterocyclischen Verbindungen. Struktur und gemeinsame Nutzung als Essenz in der Lebensmittelindustrie. Transformationen von Furan, Thiophen, Pyrrol. Quellen, um sie zu bekommen. Säureanhydride, Säurehalogenide, Acylierungsmittel. Aromatischer Charakter. Elektrophile Substitution in Furan, Thiophen, Pyrrol: Halogenierung, Acylierung, Sulfonierung, Nitrierung. Hydrierung und Oxidation. Furfural, Merkmale des chemischen Verhaltens. Das Konzept von Chlorophyll und Hämin. Indol. Heteroauxin. Tryptophan. 2.3.4 STICKSTOFFHALTIGE ORGANISCHE VERBINDUNGEN Das Konzept der fünfgliedrigen heterocyclischen Verbindungen mit mehreren Heteroatomen. Pyrazol, Imidazol, Thiazol. Nitroverbindungen. Einstufung. Isomerie. Nomenklatur. Sechsgliedrige heterocyclische Verbindungen. Pyridin. Struktur. Die Struktur der Nitrogruppe. Semipolare Verbindung. Tautomerie. Physische Basicität. Herstellung von Pyridinverbindungen. physikalische Eigenschaften. Eigenschaften. Reaktionen von Nitroverbindungen: Wiederfindung nach Zinin, Allgemeine Eigenschaften von Pyridin. Nucleophile Reaktionen und Reduktion in verschiedenen Medien, Wechselwirkung mit verdünnter elektrophiler Substitution. Wiederherstellung. Alkali, Reaktionen mit salpetriger Säure, Kondensation mit Aldehyden. Nicotinsäure, Vitamin PP. Das Konzept der Alkaloide; Konin, Grundlegende Methoden zur Gewinnung von Alkanen durch Nitrierung durch die Reaktion von Nikotin, Anabazin. Konovalov, aromatische Kohlenwasserstoffe und ihre Mechanismen. Das Konzept sechsgliedriger Heterocyclen mit zwei Stickstoffatomen. Nitromethan, Nitroethan. Nitrobenzol. Nitronaphthaline. Pyrimidin, Pyrimidinbasen. Purin. Purinbasen. Amine. Einstufung. Isomerie. Nomenklatur. Struktur Das Konzept von Nukleosiden, Nukleotiden und Nukleinsäuren. Aminogruppen. Grundlegender Charakter von Fettaminen und Anilinen. Eigenschaften von Aminen und Anilinen. Reaktionen: Salzbildung, Alkylierungen, 2.4 VERBINDUNGEN MIT GEMISCHTEN FUNKTIONALEN Acylierungen. Wechselwirkungen von Aminen und Anilinen mit salpetriger Säure GRUPPEN. Reaktionen des Benzolkerns in Anilinen. Die wichtigsten Gewinnungsmethoden: Reduktion von Nitroverbindungen, Nitrilen, Halogensäuren. Struktur. Eigenschaften von Halogensäuren. Mono-, durch Alkylierung von Ammoniak (Hoffmann-Reaktion), aus Amiden. Monoamine. Di-, Trichloressigsäuren. Methylamin. Ethylamin. Diamine. Hexamethyldiamin. Aniline. Hydroxysäuren. Einteilung nach funktionellen Gruppen und nach Diazo-, Azoverbindungen. Aromatische Diazoverbindungen. Struktur. die Struktur des Kohlenwasserstoffradikals. Strukturisomerie, Isomerie. Diazotierungsreaktion und ihr Mechanismus. Eigenschaften. Reaktionen mit Nomenklatur. Struktur. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül. Stickstofffreisetzung: Einwirkung von Wasser, Alkohol (Desaminierung), Eigenschaften: Säure, Alkohol. Eigenschaften von α-, β-, γ-, σ-Hydroxysäuren. Ersatz der Diazogruppe durch Halogene, eine Nitralgruppe (die Reaktion der Hauptquellen der Fermentation von Kohlenhydraten und synthetischem Sandmeyer). Bildung von metallorganischen Verbindungen (Reaktionsmethoden. Optische Isomerie von Hydroxysäuren (Biot, L. Pasteur). Optische Nesmeyanova). Reaktionen ohne Stickstoffentwicklung: Salzreduktionsaktivität organischer Verbindungen (Vant Hoff, Le Bel). Diazonium, Azokupplungsreaktion. Stickstofffarbstoffe. asymmetrisches Kohlenstoffatom. chirale Moleküle. Optische Antipoden von Hydroxysäuren, racemische Mischung. spezifische Rotation. 8 Milchsäure, Äpfelsäure, ihre Rolle bei der Herstellung von Produkten (Glucosidic) Hydroxyl. α-, β-Anomere. Wütend. Pyranose-Ernährung. Hydroxysäuren mit mehreren asymmetrischen Ringatomen. Zyklische Strukturen von Colley, Tollens, Heurs. Kohlenstoff. Ephidrin, Weinsäure, Zitronensäure, ihre Verwendung zum Nachweis des Oxidrings. Konformationsformen der Lebensmittelindustrie. Hydroxybenzoesäuren und andere Methoden der Monosaccharide (Rotationsisomerie). Trennen der racemischen Mischung. Monosaccharide. Eigenschaften von Monosacchariden. Monoz-Reaktionen durch Oxosäuren (Aldo-, Ketosäuren). Einstufung. Struktur. Oxogruppen: Reduktion zu mehrwertigen Alkoholen; Oxidationseigenschaften von Aldosäuren und Ketosäuren. Gegenseitige Beeinflussung mit Silber- oder Kupferhydroxid, Fehling-Flüssigkeit; funktionelle Gruppen im Molekül. Tautomerie, Keto-Enol. Wechselwirkung mit starker Säure, Phenylhydrazin, Acetessigester, Keton und Säurespaltung, Rolle in Hydroxylamin. Reaktionen auf das Vorhandensein von Hydroxylgruppen: Stoffwechselvorgänge. alkylierung, acylierung. Fermentation von Hexosen. Epimerisierung. Aminosäuren. Einstufung. Isomerie: strukturell, Dehydratation mit Cyclisierung von Pentosen. räumlich - optisch. Nomenklatur. Struktur, Eigenschaften. Gewinnung von Monosen: Hydrolyse von Di-, Polysacchariden, Aldol Amphoterer Charakter von Aminosäuren. Bildung von Komplexen mit Kondensation. Umwandlung von Monosacchariden: Oxynitril mit Metallen. Reaktionen aufgrund des Vorhandenseins einer Carboxylgruppe: Synthese (Kettenverlängerung), Ruff-Zersetzung (Kettenverkürzung). Bildung von Salzen, Estern, Amiden, Decarboxylierung. Hexosen: Glucose, Fructose, Galactose, Mannose. Pentosen: Ribose, Reaktionen auf Aminogruppen: Salzbildung, Acylierung, Arabinose, Xylose. Alkylierung, die Wirkung von salpetriger Säure. Polypeptide. Disaccharide. Wiederherstellung (Reduzierung) und spezifische Reaktionen. Das Verhältnis von Aminosäuren zu Wärme. nicht reduzierende (nicht reduzierende) Disaccharide. Struktur. Die Hauptquellen für den Erhalt von Synthesemethoden: Hydrolyse von Proteinen, Tautomerie reduzierender Disaccharide. Eigenschaften von Disacchariden. mikrobiologische Synthese, Aminierung von Halogensäuren, Erhalt von Hydrolysereaktionen von Disacchariden, für das Vorhandensein von Polyatomizität im Molekül. aus Oxynitrilen, ungesättigten Säuren, Nitrosäuren, Kondensation Reaktionen reduzierender Disaccharide: Oxidation durch Aldehydhydroxid mit Malonsäure und Ammoniak (VM Rodionov). Die Rolle von Silber oder Kupfer, Fehlings Flüssigkeit, die Zugabe von Blausäureaminosäuren im Leben von lebenden und pflanzlichen Organismen. Säuren. Biozonen: Laktose, Saccharose, Maltose, Cellobiose, Trehalose. Verbindungen mit hohem Molekulargewicht. Das Konzept der Polymere. Polysaccharide. Die Struktur von Zuckern mit hohem Molekulargewicht. Einstufung. Stoffe (Monomere), aus denen Polymere gewonnen werden. Homopolysaccharide, Heteropolysaccharide. Stärke, Glykogen. Struktur Die Struktur von Monomeren und Polymeren. Reaktionen zur Gewinnung von (α-, β-anomerer Glucose). Amylose, Amylopektin. (α-1,4- und 1,6-makromolekulare Verbindungen. Polymerisation und Polykondensation. glykosidische Bindungen). Jodreaktion auf Stärke. Anwendung. Copolymerisation. Vinylpolymere. Polyethylen, Polypropylen, Faser (Zellulose). Struktur (β-anomere Glucose). Eigenschaften. Polystyrol, Polyvinylchlorid, Polytetrafluorethylen (Fluoroplast), Acylierungsreaktionen, Nitrierung. Die Verwendung von Fasern und ihren Kautschuken, Polyacrylpolymeren. Polykondensationspolymere. Derivate. Polyester, Polyamide. Lavasan. Polypeptide. Capron, Nylon, das Konzept von Pektin, Zahnfleisch, Schleim. Phenolharze. Lipide. Bestimmung von Lipiden. Einstufung. Verteilung 2. 5 BIO-ORGANISCHE VERBINDUNGEN von Lipiden in der Natur. einfache Lipide. Fette. Wachse. Glyceride. Die Struktur von Fetten. Carbonsäuren, die Bestandteil von Fetten sind. Kohlenhydrate (Hydroxyoxo-Verbindungen, Hydroxyaldehyde, Oxyketone). höhere Carbonsäuren. Limit und ungesättigte Säuren. Verbreitung in der Natur. Einstufung. Monosaccharide. Struktur. Isomerie von Glyceriden: strukturell, geometrisch, optisch. Aldosen, Ketosen. Tetrosen, Pentosen, Hexosen. Isomerie. Optische Eigenschaften von Fetten. Reaktion von Glyceriden: Hydrolyse, Umesterung, Stereoisomere. Antipoden. E. Fishers Projektionsform. Alkoholismus, Acidolyse, Hydrierung, Polymerisation, Oxidation. Tautomerie monos. Cyclo-oxotautomere Formen. Halbacetal 9 Das Konzept der Alkyllipide. Das Konzept der Plasmalogene. Diol Der Zweck des vorgeschlagenen Kurses ist es, Lipide zu erweitern und zu vertiefen. Kenntnisse der Studierenden auf dem Gebiet der Kohlenhydratchemie. Im Rahmen des Wachskurses. Definition. Eigenschaften. Anwendung. Die Aufmerksamkeit richtet sich auf die grundlegenden Fragen der Struktur komplexer Lipide. Phospholipide und ihre Rolle im lebenden Organismus. Kohlenhydratmoleküle, betrachtet die Syntheseprobleme dieser Hauptgruppe von Phospholipiden. Glycerophospholipide. Hauptgebiete. Ziel der Lehrveranstaltung ist es, den aktuellen Stand der Bauteilforschung darzustellen. Phosphatsäuren, Lecithin, Polysaccharidregionen. Phosphatidylethanolamin, Phosphatidylinosit werden im Spezialkurs ausführlich behandelt. Sorten von Ballaststoffen, einschließlich Pektine, ihre Sphingolipide. Phosphorhaltige Sphingolipide. Klassifikation, Strukturen und Eigenschaften. Weil Pektin Glycosphingolipide sind. gelten als Mittel zur Verhinderung schwerer Vergiftungen Analyse von Lipiden. Säure- und Jodzahlen. Verseifungszahl. Metalle stellt dieser Spezialkurs den Mechanismus der Chromatographie vor. Komplexierung. Verarbeitung von Fetten und Ölen. Margarine. Salomas. Seife. Tensid. anionische Substanzen. SMS. Eiweißstoffe. Die Rolle von Proteinen in der Natur. Proteinfunktion in 3 LABORS bei Mensch und Tier. Proteine sind makromolekulare Verbindungen, Biopolymere. Aminosäuren als Strukturelemente Im Laborunterricht erwirbt der Student die Fähigkeiten eines Protein-Biopolymers. Die wichtigsten Aminosäuren, die in der experimentellen Arbeit enthalten sind. Bei Laborarbeiten an Proteinen. Ersetzbare und unersetzliche Aminosäuren. Die Bedeutung von Peptiden für einen Studenten sollte ein funktionierendes Laborjournal führen, das sich mit Proteinchemie befasst. Peptidbindung. Synthese von Peptiden. Die Methoden sind darauf ausgelegt, alle Beobachtungen des Versuchsablaufs, Schutz von Endgruppen zur gezielten Synthese von Peptiden zu erfassen. Berechnungen und Ergebnisse. Bei Einträgen in das Journal folgt die Klassifizierung von Proteinen. Einfach (Proteine) und komplex (Proteine) geben klar die Essenz des Experiments wieder. Proteine. Physikalisch-chemische Eigenschaften von Proteinen. amphoterer Charakter. Qualitative Reaktionen - Farbreaktionen. Proteinhydrolyse. Präzipitation Schematische Darstellung der Funktionsweise von Proteinen (Aussalzen, Denaturieren). Die Entwicklungsgeschichte der Frage nach der Struktur der Proteine. Die Rolle der Wissenschaftler in der Arbeit Nr. ... das Studium der Struktur und Eigenschaften von Proteinen: A.Ya. Danilevsky, A.D. Der Name der Synthese (Thema) von Zelinsky, V.S. Sadikova, D.L. Talmed, N. Hofmeister, E. Fischer und Für das Experiment notwendige Substanzen und Reagenzien usw. Der aktuelle Stand der Struktur des Proteinmoleküls. Primäre, Reaktionsbedingungen angeben Sekundärstruktur. Räumliche Organisation Reaktionsgleichungen für eine makromolekulare Polypeptidkette. Die Haupttypen der Nichtvalenz Beobachtungen von Bindungen in einer Proteinkette. Konformationen α-Helix (L. Pauling). Fazit Tertiär-, Quartärstruktur von Proteinen. Die Arbeit wurde gutgeschrieben _________ Globuläre und fibrilläre Proteine. Ihre Unterschiede. Insulin (Sänger). Kollagen, Keratin. Fibroin. Gelatine. Kasein. 3.1 EINFÜHRUNG IN DIE ORGANISCHE CHEMIE Lactoglobulin. Hämoglobin. Myoglobin. Essentielle Öle. bicyclische Terpene. Biterpene. Carotinoide. Vitamin A. Zweck des Unterrichts: 1. Erarbeiten der Grundvoraussetzungen, Techniken und Nachvollzug Nach Absolvierung des Grundkurses Organische Chemie sollen die Studierenden die Regeln für sicheres Arbeiten im Labor kennen. wird der Autorenkurs "Polysaccharide von Lebensmittelrohstoffen" angeboten. 10 2. Erstellen Sie eine Vorstellung von Inhalten, Richtungen und Aufgaben. 3. Nennen Sie die Arten der Destillation organischer Verbindungen und der organischen Chemie. bestimmen ihre Unterschiede. 3. Machen Sie sich mit Geschirr, Geräten, Geräten für 4. Chromatographie und deren Arten vertraut. Durchführung chemischer Reaktionen. 5. Geben Sie Beispiele für die Anwendung dieser Isolierungsmethoden und Ausgangswissen: Reinigung organischer Verbindungen in verschiedenen Industrien 1. Quantenmechanische Vorstellungen über die Struktur von Atomen und Industrie. Moleküle; 2. Theorie der Molekülorbitale; Laborarbeit: 3. Theorie der Hybridisierung; 1. Kristallisation. 4. Butlerovs Theorie der chemischen Struktur. 2. Sublimation. Fragen zur Unterrichtsvorbereitung: 3. Extraktion. 1. Die Rolle der organischen Chemie bei der Synthese professioneller 4. Destillation. Bildung 5. Chromatographie. 2. Hauptaufgaben der organischen Chemie. 2.1. Analyse und Bestimmung der Struktur organischer Verbindungen. 2.2. Synthese und Bewertung der Reaktivität organischer Verbindungen 3. 3 BESTIMMUNG DER GRUNDLEGENDEN PHYSIKALISCHEN EIGENSCHAFTEN 3. Methoden zur Untersuchung ORGANISCHER VERBINDUNGEN 3.1 Chemisch 3.2 Physikalischer Zweck der Lektion: 3.3 Physikalisch und chemisch 1. Vertrautmachen mit den Methoden zur Bestimmung der grundlegenden physikalischen Laborarbeit: Eigenschaften organischer Substanzen: Schmelzen Punkte, Siedepunkte, 1. Chemische Glaswaren und Materialien. Anzeige 2. Identifizierung organischer Verbindungen durch physikalische Konstanten; 3. 2 METHODEN ZUR ISOLIERUNG UND REINIGUNG VON ORGANISCHEN 3. Bestimmung des Reinheitsgrades organischer Substanzen. VERBINDUNGEN Ausgangswissen: 1. Grundlegende physikalische Konstanten organischer Substanzen. Der Zweck der Arbeit: Fragen zur Vorbereitung auf den Unterricht: 1. Kennenlernen der wichtigsten Methoden zur Isolierung, Reinigung und 1. physikalischen Konstanten der festen, flüssigen und gasförmigen Trennung organischer Verbindungen aus einem Gemisch. organische Verbindungen. Ausgangswissen: 2. Definieren Sie die Kristallisationsmethode. Die wichtigsten Methoden zur Reinigung und Isolierung von organischen 3. Was ist die Sublimation von organischen Stoffen. Verbindungen. 4. Destillation organischer Verbindungen und ihrer Arten. Fragen zur Vorbereitung auf den Unterricht: 5. Begründung der Wahl der Methode zur Reinigung organischer Substanzen. 1. Theoretische Grundlagen der Methoden zur Isolierung, Reinigung und Trennung 6. Nennen Sie Beispiele für die Anwendung dieser Methoden in verschiedenen Stoffgemischen. Branchen. 2. Definieren Sie den Prozess der Filtration, Sublimation, Destillation, Laborarbeit: Kristallisation, Chromatographie. 1. Bestimmung des Schmelzpunktes 2. Bestimmung des Siedepunktes.
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CPC-Kontrollplan für organische Chemie
für Vsemester 3 Kurs Studienjahr 2009-2010| Monat | September | Oktober | November | Dezember |
| Wochen |
||||
ich | ||||
| Kontrollarbeit "Aliphatische Kohlenwasserstoffe" 13.10 14 40 -16 00 | ||||
| III | Notizen prüfen, Interview zum Thema Selbststudium „Hauptquellen von Kohlenwasserstoffen“ 16.10 14 40 | Kontrollarbeit "Carbonylverbindungen" 20.11 14 40 -16 00 | 15.12 14 40 -16 00 |
|
| Kontrollarbeit "Halogen- und Stickstoffderivate aliphatischer Kohlenwasserstoffe" 30.10 14 40 -16 00 | Überprüfung der einzelnen Hausaufgaben und Bericht auf l / r 25.12 14 40 -16 00 |
Kontrollplan für CRS 3-Kurse, Fachrichtung "Chemie"
in organischer Chemie und Grundlagen der supramolekularen Chemie
VI. Semester 2008-2009 Studienjahr
| Monat die Woche | Februar | Marsch | April | Kann |
| ich | Test "Carbonsäuren" 03.06.09 14 40 | Überprüfung einzelner Aufgaben zum Thema „Benzolderivate“ 08.05.09 14 40 |
||
| II | Einzelaufgaben "Monosaccharide" 13.03.09 14 40 | Abstracts prüfen und individuelle Aufgaben zum Thema „Terpene“ lösen 10.04.09 14 40 | ||
| III | ||||
| IV | Computertests zum Thema „Kohlenhydrate“ 27.03.09 14 40 |
Arten der selbstständigen Arbeit von Studenten
- Vorbereitung auf die Laborarbeit
- Vorbereitung auf Prüfungen
- Erstellen von Zusammenfassungen von Themen, die für das unabhängige Studium eingereicht wurden
- Fertigstellung von Hausarbeiten
- Individuelle Hausaufgaben lösen
Themen zum Selbststudium
Natürliche Quellen von Kohlenwasserstoffen und ihre Verarbeitung
Fragen zum Lernen
- Erd- und Erdölbegleitgase.
- Öl und Produkte seiner Verarbeitung: physikalische Eigenschaften und Zusammensetzung des Öls, primäre Ölraffination, Cracken von Ölprodukten.
- Verarbeitung von Kohle, Destillation von Steinkohlenteer.
Thiole, Thioether
Fragen zum Lernen
- Allgemeine Merkmale (Definition, Funktionsgruppen)
- Isomerie, Nomenklatur
- Wie kommt man
- Chemische Eigenschaften
- Anwendung
Terpene
Fragen zum Lernen
- Verbreitung in der Natur
- Einstufung
- Monocyclische Terpene: Nomenklatur, Eigenschaften, Herstellungsverfahren, einzelne Vertreter
- Bicyclische Terpene: Nomenklatur, Eigenschaften, Herstellungsverfahren, einzelne Vertreter.
Nicht-benzoide aromatische Systeme
Fragen zum Lernen
1. Hauptvertreter (Ferrocen, Azulen etc.)
2. Strukturmerkmale
3. Die wichtigsten Reaktionen
Berichtsformular - Interview
Silikonverbindungen
Fragen zum Lernen
1. Klassifizierung
2. Bewerbung
Berichtsformular - Abstract, Seminar
Rudny Industrieinstitut
Institut für Angewandte Ökologie und Chemie
Richtlinien für die SRS
im Fach "Chemie"
für Studierende der Fachrichtung 050709 "Metallurgie"
Rudni 2007
LBC 20.1
Gutachter: Kulikova G.G., Leiterin der Abteilung PE&C, PhD
Die Richtlinien für die SIW im Fach "Chemie" enthalten allgemeine Richtlinien, Richtlinien zur Durchführung von SIW-Aufgaben, eine Liste von Fragen und Aufgaben für jede Sitzung in SIW und empfohlene Literatur.
Richtlinien richten sich an Studierende für Studierende der Fachrichtung 050709 „Metallurgie“
Liste der lit. 7 Titel
für den inneruniversitären Einsatz
© Rudny Industrieinstitut 2007
INHALT
Einleitung …………….………………………………………………………………………4
1 Gegenstand und Aufgaben der Chemie. Grundbegriffe und Gesetze………..……………….5
1.1 CPC 1.2 Klassen anorganischer Verbindungen……………………………………5
1.2 CDS 3.4 Grundgesetze der Chemie…………………………………………………….5
1.3 CPC 5 Äquivalenzrecht ……………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………
2 Die Struktur des Atoms ………………………………………………………………………..6
2.1 CPC 6 Modelle der Struktur des Atoms ……………………………………………………….6
2.2 CPC 7.8 Quantenmechanisches Verständnis der Struktur des Atoms…………..6
2.3 CPC 9 Redoxeigenschaften von Atomen……………………7
2.4 CPC 10 Halbreaktionsverfahren……………………………………………………...7
3 Chemische Bindung und intermolekulare Wechselwirkungen………………..……...7
3.1 CPC 11 Arten der chemischen Bindung ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………
3.2 CPC 12 Kovalente Bindung…………………………………………………………..8
3.3 CPC 13 Molekularorbitalmethode……..………………………………...8
3.4 CPC 14 Intermolekulare Wechselwirkungen……………………………………...9
3.5 CPC 15 Komplexe Verbindungen………………………………………….….....9
3.6 KDS 16 Vorbereitung auf das Kolloquium…………………………………………………...9
4 Chemische Thermodynamik. ……………………………………………..….... zehn
4.1 CPC 17 Thermochemie. Hesssches Gesetz………………………………………………..10
4.2 CPC 18 Bestimmung der Hydratationswärme von wasserfreiem Kupfer(II)sulfat ... 11
4.3 CPC 19.20 Thermodynamische Gesetze……………………………………..…11
4.4 SRS 21 Bedingungen für spontane Prozesse……………….. 11
5 Chemische Kinetik………………………………………………………………..…12
5.1 CPC 22 Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen…………………………………………..12
5.2 CPC23 Lösen von Aufgaben zum Thema „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“……………12
5.3 CDS 24 Chemisches Gleichgewicht……………………………………………………..12
5.4 CPC 25.26 Gleichgewichte in heterogenen Systemen…………………………………13
6 Lösungen und dispergierte Systeme……..……………………………………………………13
6.1 CPC 27.28 Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration ……………....13
6.2 CPC 29.30 Verteilte Systeme…………………………………………………..13
6.3 CPC 31 Elektrolytlösungen……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………….
6.4.СРС 32.33 Hydrolyse von Salzen ……………………………………………………...14
6.5 CDS 34.35 Prüfung zu Themen 4-6………………………………………...15
7 Elektrochemie………………………………………………………………………...17
7.1 CPC 36.37 Galvanische Zellen………………………………………….17
7.2 CPC 38.39 Korrosion von Metallen……………………………………………………....17
7.3 CPC 40.41 Elektrolyse …………………………………………………………...18
7.4 CPC 42.43 Chemische Energiequellen ……………………………………………..18
8 Organische Verbindungen ……………………………………….……………....18
8.1 SRS 44 Theorie der Struktur organischer Verbindungen von A. M. Butlerov………....18
8.2 CPC 45 Qualitative Analyse organischer Verbindungen…………..………….19
9 Aufgabenvarianten für Haussteuerungsarbeiten ..………………………… ..20
Referenzen …………………………………………………………………………21
Einführung
Um das Material in der zu studierenden Disziplin zu beherrschen, ist es notwendig, das Material des Lehrbuchs gründlich zu studieren und dabei den Schlussfolgerungen besondere Aufmerksamkeit zu widmen. Wenn Sie Schwierigkeiten haben, das Material aufzunehmen, zweifeln Sie nicht an Ihren Fähigkeiten und versuchen Sie, die Schlussfolgerungen zu verstehen und zu verstehen, und kehren Sie dann zum Haupttext zurück. Bei allen Fragen können Sie sich während des praktischen Unterrichts und des SRSP von der Lehrkraft beraten lassen.
Der gesamte Studienstoff lässt sich in folgende Module gliedern: Grundbegriffe und Gesetze der Chemie, Atomaufbau und chemische Bindung, Muster chemischer Reaktionen, Elektrochemie, Spezialgebiete der Chemie. Das Studium jedes Moduls endet mit der Erstellung und Abgabe eines Glossars, das während der gesamten Studienzeit des Moduls bearbeitet werden muss. Abgabetermin für das Glossar ist spätestens die letzte Unterrichtsstunde des zu studierenden Moduls. Die Korrektheit der Aufgabenstellungen und der Ausarbeitung der Themen wird im Unterricht oder SIWT mit Punktevergabe überprüft. Die höchste Punktzahl wird nur bei qualitativ hochwertiger und vollständiger Erledigung der Aufgabe vergeben. Bei nicht fristgerechter Abgabe von Arbeiten wird ein Korrekturfaktor von 0,8 eingeführt. Bei der Arbeit mit Text muss der Text nicht aus dem Lehrbuch kopiert werden, es müssen nur die wichtigsten Punkte aufgeschrieben werden, die bei der mündlichen Beantwortung von Fragen oder bei der Arbeit in kleinen Gruppen hilfreich sind. Es ist notwendig zu lernen, wie man seine Urteile zu den untersuchten Themen richtig formuliert und ausdrückt. Nach der Erarbeitung des theoretischen Stoffes gilt es, Probleme zu lösen und dabei theoretisches Wissen mit praktischen Fähigkeiten zu vertiefen. Zur selbstständigen Arbeit der Studierenden gehört auch die Vorbereitung auf eine Laborstunde. Dazu ist es notwendig, die theoretischen Fragen der vorgeschlagenen Literatur und des Laborworkshops zu studieren, den Zweck und die Ziele jedes Experiments zu verstehen und auch einen schriftlichen Plan für die Experimente und Gleichungen zu erstellen, die jeden chemischen Prozess charakterisieren.
Während des Semesters finden zwei Meilensteinkontrollen in Form von Kolloquium und Prüfung statt. Kolloquium - ein mündliches Interview des Lehrers mit jedem Schüler zu den Themen 1-4, der Test umfasst 30 Fragen zu den Themen 5-7. Werden im Test weniger als 50 % der Fragen richtig beantwortet, werden die Punkte nicht gezählt und es wird eine zweite Chance gegeben, die Zwischenkontrolle zu bestehen.
Aufgaben für eines der Module können durch das Lösen von Problemen zu dem von der Lehrkraft vorgeschlagenen Thema ersetzt werden. Dazu ist es notwendig, den Lehrer zu Beginn des Studiums des Themas zu warnen und eine bestimmte Aufgabe zu erhalten.
Bei der Vorbereitung auf die SIWT gilt es Aufgaben nach eigener Version zu lösen. Die Möglichkeit zur Lösung von Problemen wird vom Lehrer angegeben, der den Unterricht auf SIWT durchführt.
1 Gegenstand und Aufgaben der Chemie. Grundbegriffe und Gesetze
1.1 CPC 1.2 Klassen anorganischer Verbindungen
Zweck: Wiederholen Sie die Klassifizierung von anorganischen Verbindungen und die Eigenschaften von Säuren, Basen, Oxiden und Salzen.
Stichworte: Oxid, Base, Säuren, Salze, amphotere Oxide, amphotere Hydroxide, Reaktionen: Substitution, Austausch, Zersetzung, Austausch, Neutralisation.
Fragen und Aufgaben
1. Einstufung von Chemikalien.
2. Oxide, Klassifizierung, Eigenschaften.
3. Säuren, Klassifizierung, Eigenschaften.
4. Gründe, Klassifizierung, Eigenschaften.
5. Salze, Klassifizierung, Eigenschaften.
Empfehlungen: Lehrbuchmaterial durcharbeiten, Reaktionsgleichungen aufstellen, die die chemischen Eigenschaften anorganischer Stoffe bestätigen, schriftliche Aufgaben für Kapitel II erledigen, Laborarbeit vorbereiten: Versuchsdurchführungsplan erstellen, Gleichungen aufschreiben.
Literatur - S.29-37, - S.29-34, 242-245.
1.2 CDS 3.4 Grundgesetze der Chemie
Zweck: Die Ideen über die Grundgesetze der Chemie zu wiederholen, zu vertiefen und zu verstehen und zu lernen, wie man Probleme mit den Gesetzen der Chemie löst.
Schlüsselwörter: Atom, Molekül, Mol, Molekulargewicht, Molmasse, Molvolumen, Avogadro-Zahl.
Fragen und Aufgaben
1. Das Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie.
2. Das Gesetz der Konstanz der Stoffzusammensetzung.
3. Gesetz der multiplen Verhältnisse.
1.3 CPC 5 Äquivalenzgesetz
Zweck: Lernen, wie man die Molmassen von Äquivalenten komplexer Substanzen gemäß der Formel und der Reaktionsgleichung findet, um Probleme zum Äquivalentgesetz zu lösen.
Schlüsselwörter: Äquivalent, Molmasse von Äquivalenten, Äquivalentgesetz.
Fragen und Aufgaben
1. Berechnung von Äquivalenten und Molmassen von Äquivalenten von Oxiden, Hydroxiden, Salzen.
2. Äquivalentgesetz.
3. Lösen von Problemen gemäß Option, Kapitel I.
Literatur - p. 18-27, - S.14-16, - S.7-8
2 Die Struktur des Atoms
2.1 CPC 6 Modelle der Struktur des Atoms
Zweck: Sich mit der Entwicklung von Ideen über die Struktur des Atoms vertraut machen. Identifizieren Sie die Vor- und Nachteile der einzelnen Modelle.
Schlüsselwörter: Elektron, Radioaktivität, Linienspektren, Alphateilchen, Quanten.
Fragen und Aufgaben
1. Entdeckungen, die die Komplexität der Struktur des Atoms beweisen.
2. Modell des Atomaufbaus nach Thompson.
3. Rutherfords Experimente und Rutherfords Modell der Struktur des Atoms.
4. Bohrs Postulate und Bohrs Struktur des Atoms.
Literatur - von 37-45, - von 17-20.
2.2 CPC 7.8 Quantenmechanisches Verständnis der Struktur des Atoms
Zweck: Untersuchung der Prinzipien des Füllens von Atomorbitalen. Lernen Sie, wie man elektronische Formeln von Mehrelektronenatomen erstellt, grafische Formeln von Valenzelektronen erstellt und die Wertigkeiten von Elementen bestimmt.
Schlüsselwörter: Atomorbital, Wellenfunktion, Welle-Teilchen-Dualismus, Hauptquantenzahl, Bahnquantenzahl, magnetische Quantenzahl, Spinquantenzahl, Atomradius, Ionisationsenergie, Elektronenaffinitätsenergie.
Fragen und Aufgaben
1. Modernes Modell der Struktur des Atoms.
2. Quantenzahlen, ihre Eigenschaften.
3. Pauli-Prinzip, Gund-Regel, Klechkovsky-Regeln.
4. Elektronische Formeln für Elemente kleiner und großer Perioden.
5. Bestimmung der Wertigkeit von Elementen, die zu verschiedenen Arten von Familien gehören.
6. Moderne Formulierung des periodischen Gesetzes von DIMendeleev.
7. Eigenschaften von Atomen, ihre Änderung in Perioden und Gruppen.
Literatur - S.45-72, - S.20-34, - S.40-51.
2.3 CPC 9 Redoxeigenschaften von Atomen
Ziel: Lernen Sie anhand der Struktur des Atoms die charakteristischen Oxidationsstufen und die Änderung der Redoxeigenschaften in Abhängigkeit vom Oxidationsgrad zu bestimmen.
Schlüsselwörter: Oxidationszustand, Redoxreaktion, Oxidationsmittel, Reduktionsmittel, Oxidationsprozess, Reduktionsprozess, Redoxdualität, Elektronenbilanzverfahren.
Fragen und Aufgaben
1. Der Oxidationsgrad, die Veränderung der Eigenschaften von Elementen in Abhängigkeit vom Oxidationsgrad.
2. Redoxreaktionen, Oxidations- und Reduktionsprozesse.
3. Methode der elektronischen Waage.
4. Bereiten Sie sich auf die Laborarbeit vor.
Literatur - S. 80-85, 259-267, - S. 251-258.
2.4 CPC 10 Halbreaktionsverfahren
Zweck: Zu lernen, wie man die Gleichungen chemischer Reaktionen vervollständigt und sie mit der Halbreaktionsmethode gleicht.
Fragen und Aufgaben
1. Methode der Halbreaktionen.
2. Vergleichen Sie die Reaktionen nach der Methode der Halbreaktionen gemäß der Variante, Kapitel YIII.
Literatur - S.264-266, - p. 167-170
3 Chemische Bindung und intermolekulare Wechselwirkungen
3.1 CPC 11 Arten der chemischen Bindung
Zweck: Untersuchung der Haupttypen intramolekularer chemischer Bindungen und ihrer Eigenschaften.
Schlüsselwörter: Kovalente Bindung, Ionenbindung, Metallbindung, Bindungslänge, Bindungsenergie.
Fragen und Aufgaben
1. Das Konzept einer chemischen Bindung.
2. Eigenschaften der chemischen Bindung.
3. Unterscheidungsmerkmale jeder Kommunikationsart.
Empfehlungen: Lehrbuchmaterial durcharbeiten, Zusammenfassung anhand von Stichworten erstellen, Art der chemischen Bindungen in folgenden Molekülen bestimmen: kristalliner Schwefel, Kochsalz, Kohlendioxid, Schwefelkohlenstoff, Essigsäure, metallisches Eisen, Wasser, Wasserstoff.
3.2 CPC 12 Kovalente Bindung
Zweck: Untersuchung der Bildungsmethoden und Eigenschaften einer kovalenten Bindung.
Schlüsselwörter: Valenzbindungsmethode, Valenz, Bindungsenergie, Bindungslänge, Direktionalität, Sättigung, Donor, Akzeptor, kovalente Bindung.
Fragen und Aufgaben
1. Wie entsteht eine kovalente Bindung bei der Methode der Valenzbindungen? Nenne Beispiele.
2. Betrachten Sie die Eigenschaften einer kovalenten Bindung am Beispiel von Wassermolekülen, Kohlendioxid und Ammoniumionen.
3. Bestimmen Sie die Art der Hybridisierung in den Molekülen Methan, Borchlorid, Ammoniak.
Literatur - p. 100-105, 117-141, - S.38-56.
3.3 CPC 13 Molekularorbitalmethode
Zweck: Analyse der Bindungsbildung in binären Molekülen unter Verwendung der Molekülorbitalmethode als LCAO.
Schlüsselwörter: Molekülorbital, bindende MOs, lösende MOs, paramagnetische Eigenschaften, diamagnetische Eigenschaften,
Fragen und Aufgaben
1. MO-Methode als Linearkombination von AO.
2. Die Bildung von Partikeln O 2 , O 2 -, N 2 gemäß MMO als LCAO zerlegen.
Literatur: - S.105-113, - S. 57-65.
3.4 CPC 14 Intermolekulare Wechselwirkungen
Zweck: Untersuchung der Wechselwirkungsarten zwischen polaren und unpolaren Molekülen.
Schlüsselwörter: polares Molekül, unpolares Molekül, Wechselwirkungen: induktiv, Orientierung, Dispersion, Wasserstoffbrückenbindung.
Fragen und Aufgaben
1. Wasserstoffbrückenbindung.
2. Van-der-Waals-Kräfte - Kräfte der intermolekularen Wechselwirkung.
Literatur: - S.151-158, - S.65-71.
3.5 CPC 15 Komplexe Verbindungen
Zweck: Die Hauptbestimmungen von Werners Theorie zu studieren und zu verstehen, um sich auf Laborarbeiten zu diesem Thema vorzubereiten.
Fragen und Aufgaben
1. Struktur komplexer Verbindungen.
2. Nomenklatur komplexer Verbindungen.
3. Eigenschaften komplexer Verbindungen.
4. Erstellen Sie einen Plan für die Durchführung von Experimenten, schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen auf.
Literatur: - S.354-376, - S.71-81.
3.6 CDS 16 Vorbereitung auf das Kolloquium
Zweck: Wissensüberprüfung zum Stoff der Themen 1-4.
Fragen und Aufgaben:
1. Das Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie. Grundlagen der Atom- und Molekularwissenschaft. Das Gesetz der Konstanz der Stoffzusammensetzung. Gesetz der multiplen Verhältnisse.
2. Äquivalent. Das Gesetz der Äquivalente. Bestimmung von Äquivalenten von Oxiden, Basen, Säuren und Salzen. Berechnung von Äquivalenten bei Austauschreaktionen.
3. Motte. Avogadros Gesetz. Molares Gasvolumen.
4. Modernes Modell der Struktur des Atoms.
5. Quantenzahlen und ihre Eigenschaften.
6. Prinzipien und Regeln zum Füllen von Atomorbitalen (Pauli-Prinzip, Gund-Regel, Klechkovsky-Regeln)
7. Elektronische Formeln für Elemente kleiner und großer Perioden. Bestimmung der Wertigkeit von Elementen, die zu verschiedenen Arten von Familien gehören.
8. Moderne Formulierung des periodischen Gesetzes von DIMendeleev. Die Struktur des Periodensystems.
9. Eigenschaften von Atomen (Atomradius, Ionisationsenergie, Elektronenaffinitätsenergie), ihre Änderung in Perioden und Gruppen.
10. Oxidative und reduzierende Eigenschaften von Atomen. Der Oxidationsgrad. Bestimmung des Oxidationsgrades anhand der Stoffformel.
11. Die wichtigsten Oxidations- und Reduktionsmittel. Änderung der Redoxfähigkeit in Abhängigkeit vom Oxidationsgrad des Elements.
12. Zusammenstellung von Redoxreaktionen und deren Ausgleich durch die Methode der elektronischen Waage.
13. Klassifizierung von Redoxreaktionen.
14. Die Methode der Halbreaktionen bei der Vorbereitung von Redoxreaktionen in wässrigen Lösungen.
15. Kovalente Bindung. Austausch- und Donor-Akzeptor-Mechanismen der Bildung von σ- und π-Bindungen. Eigenschaften einer kovalenten Bindung: Sättigung, Polarisierbarkeit, Richtwirkung. Hybridisierung, ihre Typen: sp-, sp 2 -, sp 3.
16. Ionenbindung und ihre Eigenschaften.
17. Metallverbindung. Zonentheorie der Metalle.
18. Wasserstoffbrückenbindung.
19. Intermolekulare Wechselwirkung und ihre Arten.
20. Komplexe Verbindungen, Struktur, Art der Bindung, Instabilitätskonstante.
Empfehlungen: Stoff aus Lehrbuch und Vorlesungen durcharbeiten, grundlegende Definitionen und Konzepte kennen, theoretisches Wissen in der Praxis anwenden können: elektronische und graphische Formeln von Elementen aufstellen, Wertigkeiten und Oxidationsstufen bestimmen, Formeln von Verbindungen aufschreiben, herstellen Redoxreaktionen und ausgleichen mit der Methode der elektronischen Waage und Halbreaktionen, die Struktur komplexer Verbindungen kennen, die Dissoziationsgleichungen der Instabilitätskonstanten einer komplexen Verbindung aufschreiben.
Literatur: - S.18-155, 354-376, - S.10-81.
4 Chemische Thermodynamik
4.1 CPC 17. Thermochemie. Das Gesetz von Hess.
Zweck: Beherrschung der Methodik zur Lösung von Problemen zum hessischen Recht.
Schlüsselwörter: exotherme Reaktionen, endotherme Reaktionen, thermochemische Reaktionsgleichung, thermische Wirkung, Bildungswärme, Verbrennungswärme, Neutralisationswärme, Lösungswärme, Hydratationswärme.
Fragen und Aufgaben:
1. Hesssches Gesetz und Konsequenzen daraus.
2. Lösen Sie Aufgaben zur Berechnung der thermischen Wirkungen von Reaktionen nach Kapitel V nach Wahl.
Literatur: - S.116-131
4.2 CPC 18. Bestimmung der Hydratationswärme von wasserfreiem Kupfer(II)sulfat
Zweck: Zur Vorbereitung auf die Laborarbeit.
Schlüsselwörter: Hydratationswärme, Wärmekapazität, Kristallgitterenergie.
Fragen und Aufgaben:
1. Thermische Prozesse während der Auflösung.
2. Berechnung der thermischen Effekte beim Auflösen, in Kenntnis der Wärmekapazität und Masse des gelösten Stoffes.
3. Erstellen Sie einen Plan für die Durchführung von Experimenten.
Literatur: - S.170-176, - S.127-128.
4.3 CPC 19.20 Thermodynamische Gesetze
Zweck: Untersuchung thermodynamischer Gesetze, ihrer Bedeutung und Bedeutung.
Schlüsselwörter: System, Prozess, Systemparameter, thermodynamische Funktionen, thermodynamische Gesetzmäßigkeiten.
Fragen und Aufgaben:
1. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik, Formulierungen, mathematischer Ausdruck, Bedeutung und Bedeutung.
2. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik, Formulierungen, mathematischer Ausdruck, Bedeutung.
3. Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik. Berechnung der Entropie eines Stoffes bei einem Phasenübergang.
4. Bereiten Sie ein terminologisches Diktat zum Thema „Chemische Thermodynamik“ vor.
Literatur: - S.170-173, - S.132-135.
4.4 CPC 21 Bedingungen für spontane Prozesse
Zweck: Lernen, wie man die Änderung der Gibbs-Energie berechnet und die Richtung des Prozesses unter isobaren-isothermen Bedingungen bestimmt.
Schlüsselwörter: Entropie, Enthalpie, Gibbs-Energie, innere Energie.
Fragen und Aufgaben:
1. Bedingungen für spontane Reaktionen.
2. Lösen Sie Aufgaben zur Berechnung der Gibbs-Energie und zur Bestimmung der Möglichkeit des Prozessablaufs nach Kapitel V Nr. 308, 312.
Literatur: - S.177-185, - S.136-143.
5 Chemische Kinetik
5.1 CPC 22 Geschwindigkeit chemischer Reaktionen
Zweck: Vertiefung des Verständnisses der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und der sie beeinflussenden Faktoren, Vorbereitung auf die Durchführung von Experimenten und deren Verständnis.
Schlüsselwörter: Reaktionsgeschwindigkeit, Partialdruck, molare Konzentration, Temperaturkoeffizient, Massenwirkungsgesetz, Van't-Hoff-Gesetz, Katalysator, Inhibitor.
Fragen und Aufgaben:
1. Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit für homogene und heterogene Systeme.
2. Faktoren, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflussen.
3. Katalyse: homogen und heterogen.
4. Erstellen Sie einen Plan für die Durchführung von Experimenten zu diesem Thema.
Literatur: - S.186-198, - S.177-183.
5.2 CPC 23 Aufgaben lösen zum Thema „Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“
Zweck: Zu lernen, wie man die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen berechnet, die Änderung der Geschwindigkeit in Abhängigkeit von den Reaktionsbedingungen.
Fragen und Aufgaben:
1. Studieren Sie das Massenwirkungsgesetz, das Gesetz von Van't Hoff.
2. Aufgaben zur Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit nach Kapitel V Nr. 329, 330, 332, 334, 335 lösen.
Literatur: - S.194-198, - S.167-176, 184-200.
5.3 CPC 24 Chemisches Gleichgewicht
Zweck: Verstehen der Bedingungen für die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts, Vorbereitung auf Laborarbeiten.
Schlüsselwörter: reversible und irreversible Reaktionen, Gleichgewichtskonstante, Prinzip von Le Chatelier, Gleichgewichtskonzentrationen.
Fragen und Aufgaben
1. Chemisches Gleichgewicht, seine Eigenschaften.
2. Das Prinzip von Le Chatelier.
3. Erstellen Sie einen Plan für die Durchführung von Experimenten, schreiben Sie die Gleichungen chemischer Reaktionen.
Literatur: - S.204-211, - S.143-148.
5.4 CPC 25.26 Gleichgewichte in heterogenen Systemen
Zweck: Untersuchung der Eigenschaften des chemischen Gleichgewichts in heterogenen Systemen und des Phasengleichgewichts zur Vorbereitung auf das terminologische Diktat.
Schlüsselwörter: Verdampfung, Sublimation, Sublimation, Schmelzen, Kristallisation, Kondensation, Freiheitsgrad, Komponente, Phase, Tripelpunkt.
Fragen und Aufgaben
1. Gleichgewichtskonstante in heterogenen Systemen
2. Diagramm des Wasserzustands.
3. Erstellen Sie ein Glossar und einen Thesaurus.
Literatur: - S.204-214, - S.149-158.
6 Lösungen und disperse Systeme
6.1 CPC 27.28 Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration
Zweck: Lernen, wie man von einer Konzentration zur anderen umrechnet, um sich auf die Laborarbeit vorzubereiten.
Schlüsselwörter: Lösung, Lösungsmittel, gelöster Stoff, Massenanteil, molare Konzentration, molare Konzentration von Äquivalenten, molare Konzentration, Titer.
Fragen und Aufgaben
1. Umrechnung der Konzentration der Lösung von einer zur anderen:
a) von Massenanteil zu Mol, Molkonzentration und Molkonzentration von Äquivalenten
b) von der molaren Konzentration zum Massenanteil.
2. Löse die Aufgaben für Kapitel VIII gemäß der Option.
3. Erstellen Sie einen Plan für das Experiment.
Literatur: - S.106-115.
6.2 CPC 29.30 Verstreute Systeme
Zweck: Untersuchung der Typen disperser Systeme, der Bedingungen für ihre Bildung und der charakteristischen Eigenschaften echter Lösungen.
Schlüsselwörter: disperse Systeme, dispergierte Phase, Dispersionsmedium, Emulsion, Suspension, Aerosol, kolloidale Lösung, elektrische Doppelschicht, Koagulation, Dialyse, Tyndall-Effekt.
Fragen und Aufgaben
1. Einteilung disperser Systeme nach der Teilchengröße der dispergierten Phase und nach dem Aggregatzustand von dispergierter Phase und Dispergiermedium.
2. Struktur eines kolloidalen Partikels und Micellen. Erklären Sie mit einem konkreten Beispiel.
3. Verfahren zur Gewinnung kolloidaler Lösungen.
4. Optische Eigenschaften kolloidaler Lösungen.
5. Kinetische und Aggregationsstabilität kolloidaler Systeme.
6. Die Rolle kolloidaler Lösungen in Natur und Technik.
Literatur: - S.289-297, 306-311, - S.242-250.
6.3 CPC 31 Elektrolytlösungen.
Ziel: Wiederholung, Vertiefung und Verallgemeinerung des Wissens über das Verhalten schwacher und starker Elektrolyte in wässrigen Lösungen, Untersuchung ihrer quantitativen Eigenschaften.
Fragen und Aufgaben
1. Starke und schwache Elektrolyte, ihre Eigenschaften.
2. Bedingungen für Reaktionen in wässrigen Lösungen. Ionenreaktionsgleichungen.
3. Löslichkeitsprodukt.
4. Erstellen Sie einen Plan für die Durchführung von Experimenten zum Thema und Gleichungen chemischer Reaktionen.
Empfehlungen: Erstellen Sie in einem Notizbuch für SRS die Regeln zum Erstellen vollständiger und verkürzter Reaktionsgleichungen in wässrigen Lösungen, erstellen Sie gemäß dem Plan zur Durchführung von Experimenten chemische Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form.
Literatur: - S.231-242, 245-247, - S. 210-224, 231-234, 241-242.
6.4 CPC 32.33 Hydrolyse von Salzen
Zweck: Vertiefung und Verallgemeinerung des Wissens über die Hydrolyse von Salzen in wässrigen Lösungen, Untersuchung der quantitativen Eigenschaften des Hydrolyseprozesses.
Schlüsselwörter: Hydrolyse, irreversible Hydrolyse, Hydrolysegrad, Hydrolysekonstante, pH-Wert, mittlere Säure.
Fragen und Aufgaben
1. Ionenprodukt von Wasser. Wasserstoffindex.
2. Hydrolyse von Salzen.
3. Erstellen Sie einen Plan für die Durchführung von Experimenten zum Thema und Gleichungen für die Hydrolyse von Salzen in molekularer und ionischer Form.
Literatur: - S.241-259, - S. 224-231, 234-238.
6.5 SIW 34.35 Prüfung zu den Themen 4-6
Ziel: Bereiten Sie sich auf die Prüfung zu den Themen 4-6 vor.
Fragen und Aufgaben:
1. Die Gleichungen chemischer Reaktionen, in denen der thermische Effekt angegeben ist, heißen:
2. Nach der Folgerung des Hess-Gesetzes ist die Wärmewirkung der Reaktion:
3. Thermochemie ist ein Zweig der Chemie, der Folgendes untersucht:
4. Der thermische Effekt der Bildungsreaktion ist:
5. Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird beeinflusst durch:
6. Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist direkt proportional zum Produkt der Konzentrationen der Reaktanten. Das ist der Wortlaut:
7. Die Arrhenius-Gleichung stellt die Abhängigkeit her:
8. Die Arrhenius-Gleichung hat die Form:
9. Die van't Hoff-Gleichung hat die Form:
10. Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion steigt in Gegenwart eines Katalysators, weil:
11. Die Wechselwirkung von Aluminiumpulver mit Jod findet nur in Gegenwart von Wasser statt. Wasser wirkt wie:
12. Faktor, der den Zustand des chemischen Gleichgewichts nicht beeinflusst:
13. Die Formulierung des Le-Chatelier-Prinzips:
14. Gleichgewichtskonstante für die Reaktion C TV. + 2H 2 O G. ↔ CO 2 + 2H 2 hat die Form:
15. Um das Gleichgewicht in der Reaktion N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ in Richtung der Bildung eines Reaktionsprodukts zu verschieben, ist es notwendig:
16. Das Gleichgewicht des Übergangsprozesses eines Stoffes von einer Phase in eine andere ohne Änderung der chemischen Zusammensetzung heißt:
17. Der Prozess des Übergangs eines Stoffes von einem festen in einen gasförmigen Zustand unter Umgehung des flüssigen Zustands heißt:
18. Der Prozess des Übergangs eines Stoffes vom Dampfzustand in den festen Zustand unter Umgehung des flüssigen Zustands heißt:
19. Die Gibbs-Phasenregel hat die folgende Form: C + F = K + n. Entschlüsseln Sie die Bezeichnungen C, F, K, n.
20. Die Gleichgewichtskonstante der Reaktion 2NO 2 2NO + O 2 bei
0,006 mol/l; = 0,012 mol/l; \u003d 0,024 mol / l:
21 Die Reaktion verläuft nach der Gleichung 2NO + O 2 = 2NO 2 . Die Konzentrationen der Ausgangsmaterialien waren: = 0,03 mol/l; = 0,05 mol/l. Wie ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn wir die Sauerstoffkonzentration auf 0,10 mol/l und die NO-Konzentration auf 0,06 mol/l erhöhen?
22. Möglichkeiten, die Konzentration von Lösungen auszudrücken:
23. Die Anzahl der Mole einer Substanz, die in 1 Liter Lösung enthalten ist, ist:
24. Die molare Konzentration beträgt:
25. Die molare Konzentration einer 5% igen Salzsäurelösung (nehmen Sie die Dichte gleich 1 g / ml) beträgt:
26. Die Dissoziation des Elektrolyten beim Auflösen in Wasser erfolgt:
27. Das Verhältnis der Anzahl der in Ionen dissoziierten Moleküle zur Gesamtzahl der gelösten Elektrolytmoleküle heißt:
28. Ein Elektrolyt, der dissoziiert, um nur ein Wasserstoffkation als Kation zu bilden, heißt:
29. Ein Elektrolyt, der dissoziiert, um nur Anionen der Hydroxogruppe als Anionen zu bilden, heißt:
30. Elektrolyte, die als Säuren und Basen dissoziieren, heißen:
31. Die Anzahl der bei der Dissoziation von Natriumsulfat gebildeten Ionen:
32. Die Anzahl der bei der Dissoziation von Kaliumorthophosphat gebildeten Kationen:
33. Die Summe der Koeffizienten in der reduzierten Ionengleichung der chemischen Reaktion zwischen Natriumhydroxid und Chrom (III) -chlorid:
34. Die Halbsumme der Produkte der Konzentrationen aller in der Lösung vorhandenen Ionen und dem Quadrat ihrer Ladung heißt:
35. Aktivitätskoeffizienten hängen ab von:
36. Das Ionenprodukt von Wasser ist:
37. Nach modernen Konzepten ist Auflösung:
38. Die Dissoziationskonstante heißt:
39. Wenn eine Substanz ein schwacher Elektrolyt ist, dissoziiert in Wasser in drei Schritten, die durch die Gleichgewichtskonstanten K 1, K 2, K 3 gekennzeichnet sind, wie lautet dann das Verhältnis der Konstanten.
40. Die Beziehung zwischen der Dissoziationskonstante K und dem Dissoziationsgrad α wird durch die Gleichung ausgedrückt:
41. Die Konzentration von Wasserstoffionen in einer wässrigen Salzsäurelösung beträgt 10 -5 mol / l. Der pH-Wert dieser Lösung ist:
42. Der pH-Wert einer wässrigen Lösung kann variieren innerhalb:
43. Die Konzentration von Ionen von Hydroxylgruppen in einer wässrigen Lösung von Natriumhydroxid beträgt 10 -4 mol / l. Der pH-Wert einer solchen Lösung ist
44. Der Logarithmus der Konzentration von Wasserstoffionen, genommen mit einem Minuszeichen, ist
45. Welche Acidität hat eine wässrige Lösung von a) Natriumcarbonat b) Ammoniumchlorid?
46. Ausdruck der Hydrolysekonstanten eines Salzes, gebildet aus a) einer schwachen Säure und einer schwachen Base, b) gebildet aus einer schwachen Säure und einer starken Base, c) gebildet aus einer starken Säure und einer schwachen Base
47. Die Gleichung für die Hydrolyse von Zinkchlorid in der ersten Stufe.
48. Warum ist die Lösung trüb, wenn eine verdünnte wässrige Lösung von Eisen(III)-chlorid gekocht wird?
49. Wenn eine Lösung von Natriumacetat in Gegenwart des Phenolphthalein-Indikators erhitzt wird, färbt sich die Lösung purpurrot und wird beim Abkühlen wieder farblos. Warum passiert das?
50. Farbe von Lackmus in einer wässrigen Natriumcarbonatlösung?
51. Farbe von Methylorange in einer wässrigen Lösung von Ammoniumchlorid?
52. Farbe von Lackmus in einer wässrigen Lösung von Ammoniumacetat?
53. Farbe von Lackmus in einer wässrigen Lösung von Aluminiumnitrat?
54. Das Volumen einer 10%igen Lösung von Natriumcarbonat Na 2 CO 3 (Dichte 1,105 g/cm 3 ), das benötigt wird, um 5 Liter einer 2%igen Lösung (Dichte 1,02 g/cm 3 ) herzustellen, beträgt
55. Warum und wie unterscheidet sich der Gefrierpunkt einer Lösung vom Gefrierpunkt eines Lösungsmittels?
56. Warum und wie unterscheidet sich der Siedepunkt einer Lösung vom Siedepunkt eines Lösungsmittels?
57. Auf welche Lösungen sind die Gesetze von Raoult und van't Hoff anwendbar?
58. Physikalische Bedeutung der kryoskopischen und ebullioskopischen Konstanten.
59. Was ist das isotonische Verhältnis?
60. Welchen Wert hat der isotonische Koeffizient für Lösungen von Elektrolyten und Nichtelektrolyten?
Literatur: - S.170-254, - S.116-251.
7 Elektrochemie
7,1 CPC 36,37 Galvanische Zellen
Zweck: Systematisierung und Vertiefung des Verständnisses des Elektrodenpotentials, galvanischer Zellen, einer Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen.
Schlüsselwörter: Elektrodenpotential, galvanische Zelle, elektromotorische Kraft der Zelle, Standardwasserstoffelektrode, Wasserstoffpotentialskala, Polarisation, Überspannung.
Fragen und Aufgaben
1. Polarisation und Überspannung.
2. Lösung typischer Probleme nach Kapitel VIII zur Berechnung von Elektrodenpotentialen, EMK. galvanische Elemente.
Literatur: - S.273-281, - S.261-283.
7.2 CPC 38.39 Korrosion von Metallen
Zweck: Vertiefung des Verständnisses der Thermodynamik und Kinetik des Korrosionsprozesses, Vorbereitung auf Laborexperimente.
Schlüsselwörter: chemische Korrosion, elektrochemische Korrosion, Korrosionsrate, Sauerstoffdepolarisation, Wasserstoffdepolarisation, Schutzbeschichtungen, elektrochemischer Schutz, Opferschutz.
Fragen und Aufgaben
1. Elektrochemische Korrosion.
2. Faktoren, die die Korrosion von Metallen beeinflussen.
3. Schutz von Metallen vor Korrosion
4. Erstellen Sie einen Plan für die Durchführung von Experimenten zum Thema und Gleichungen der Korrosion in molekularer und ionischer Form
Literatur: - S.685-694, - S.310-337.
7.3 CPC 40.41 Elektrolyse
Ziel: Kenntnisse über die Elektrolyse von Lösungen systematisieren und vertiefen, Probleme mit den Faradayschen Gesetzen lösen und die Molmassen der Äquivalente von Stoffen in Redoxreaktionen berechnen.
Schlüsselwörter: Elektrolyse, inerte Anode, lösliche Anode, Vernickelung, Verkupferung, Anodenbeschichtung, Kathodenbeschichtung.
Fragen und Aufgaben
1. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen mineralischer Stoffe.
2. Abfolge der Elektrodenprozesse.
3. Faradaysche Gesetze. Der Einsatz der Elektrolyse bei der Herstellung von Metallen
4. Löse die Probleme nach Kapitel VIII Nr. 698,702,707.
Literatur: – S. 281-288, – S. 260-261, 284-291.
7.4 CPC 42.43 Chemische Stromquellen.
Zweck: Vertiefung des Wissens über chemische Stromquellen.
Stichworte: Zellkapazität, Zellenergie, Zellspeicher, Brennstoffzellen, Batterien.
Fragen und Aufgaben
1. Galvanische Primärzellen, ihre Eigenschaften.
2. Brennstoffzellen, das Funktionsprinzip.
3. Akkumulatoren: Blei und Alkali, das Prinzip ihrer Wirkung.
Referenzen: - von 681-685, - von 300-310.
8 ORGANISCHE VERBINDUNGEN
8.1 CPC 44 Theorie der Struktur organischer Verbindungen von A. M. Butlerov
Zweck: Das Verständnis der Struktur organischer Substanzen vertiefen, die Arten der strukturellen und räumlichen Isomerie untersuchen.
Schlüsselwörter: organische Substanzen, homologe Reihen, homologe Differenz, Isomere, Strukturisomerie, räumliche Isomerie, Substitutionsreaktionen, Additionen, Hydrierungen, Hydratationen, Halogenierungen, Hydrohalogenierungen, Oxidationen, Reaktionsmechanismus, radikalisch, ionisch.
Fragen und Aufgaben
1. Merkmale organischer Verbindungen (Struktur und Eigenschaften)
2. Isomerie der Position der funktionellen Gruppe.
3. Isomerie zwischen Klassen organischer Verbindungen.
4. Räumliche Isomerie.
5. Reaktionsmechanismen: radikalisch, ionisch.
6. Reaktionsarten: Substitution, Addition, Oxidation für Kohlenwasserstoffe und sauerstoffhaltige organische Substanzen.
Literatur: - S.549-587.
8.2 CPC 45 Qualitative Analyse organischer Verbindungen
Zweck: Vorbereitung auf eine Laborstunde zur qualitativen Bestimmung organischer Verbindungen nach funktionellen Gruppen.
Schlüsselwörter: funktionelle Gruppe, qualitative Reaktion, Mehrfachbindung, Aldehydgruppe, Carboxylgruppe.
Fragen und Aufgaben:
1. Qualitative Reaktionen auf organische Verbindungen mit Mehrfachbindungen, Aldehydgruppe, Hydroxylgruppe, Carboxylgruppe.
2. Qualitative Reaktionen auf natürliche Polymere: Stärke, Protein.
Literatur: - S.45-48, - S.570-587.
9 Home-Test-Optionen
(Sammlung: "Problems and Exercises in General Chemistry", Autor N.L. Glinka, 1986.)
Referenzliste
Hauptliteratur
1. Glinka N.L. Allgemeine Chemie: Lehrbuch / Unter der Redaktion von A. I. Ermakov - M .: Integral-Press, 2002 - 728 p.
2. Korovin N.V. Allgemeine Chemie: Ein Lehrbuch für technische Ex. und besonders Universitäten -M.: Höhere Schule, 2000 - 558 p.
3. Glinka N.L. Aufgaben und Übungen zur Allgemeinen Chemie. / Ed. Rabinovich V. A. und Rubinna Kh.M. - L.: Chemie, 1986 -272 p.
4. Barulina I.V. Workshop über Chemie - Rudny, RII, 2006 - 60 p.
weiterführende Literatur
1 Frolow V.V. Chemie M.: Gymnasium, 1986 - 543 p.
2 Achmetow N.S. Allgemeine und anorganische Chemie. - M.: Gymnasium, 2002 - 743s.
3 Allgemeine Chemie: Lehrbuch / Ed. E. M. Sokolovskaya und L. S. Guzeya - M .: ed. Staatliche Universität Moskau, 1998 - 640 p.
MINISTERIUM FÜR BILDUNG UND WISSENSCHAFT
REPUBLIK KASACHSTAN
Rudny Industrieinstitut
ÜberprüftÜber
bei einem Treffen der Abteilung PEiH
Protokoll Nr. 5 vom 11.12.07
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sehr nötig
Ministerium für Bildung und Wissenschaft Russlands
„Ostsibirische Staatliche Universität für Technologie und Management“
Institut für Bioorganische und Lebensmittelchemie
Methodische Anleitung zur Umsetzung
SIW- und Steuerungsaufgaben für den Kurs
„Organische Chemie mit den Grundlagen der Biochemie“
Fachrichtungen „Normung und Messtechnik“ und „Qualitätsmanagement“
Zusammengestellt von: ,
VORWORT
Das Studium der organischen Chemie bereitet aufgrund der großen Menge an Faktenmaterial, einer beträchtlichen Anzahl neuer Konzepte, der Originalität der Nomenklatur organischer Verbindungen und der engsten Verbindung zwischen den einzelnen Abschnitten gewisse Schwierigkeiten. Daher erfordert die Beherrschung des Studiengangs Organische Chemie eine systematische und konsequente Arbeit. Beim Lernen ist es notwendig, die Reihenfolge des Übergangs zum Studium jedes nächsten Abschnitts genau einzuhalten, nachdem das Material des vorherigen Abschnitts gemeistert wurde. Man sollte Formeln, Konstanten, Reaktionsgleichungen usw. nicht mechanisch auswendig lernen. Es ist notwendig, die Hauptsache hervorheben zu können, das Wesen bestimmter Transformationen zu verstehen, die Verbindung verschiedener Klassen von Verbindungen und ihre Bedeutung und Anwendung zu finden.
BEISPIELLISTE VON LABORARBEITEN FÜR FERNSTUDIERENDE (6 Stunden)
1. Grundregeln für das Arbeiten im Laboratorium der Organischen Chemie, Sicherheitsvorkehrungen für Laborarbeiten.
2. Kohlenwasserstoffe.
3. Sauerstoffhaltige organische Verbindungen. Alkohole und Phenole. Aldehyde und Ketone. Carbonsäuren.
4. Kohlenhydrate. Monosaccharide.
5. Aminosäuren. Eichhörnchen.
Kontrollmaßnahmen und Verteilung der Punkte nach Art der Arbeit
Abschnittsnamen | Prüfungsform des theoretischen Teils | Form der Bewertung des Praxisteils | CDS-Bewertungsformular | ||||
Abschnitt 1 (Modul 1) Theoretische Konzepte in der organischen Chemie |
Laborarbeit 1 | Selbsteinschätzung, Peer-Review, öffentliche Verteidigung der CR-Aufgaben №1 | |||||
Abschnitt 2 (Modul 2) Kohlenwasserstoffe und ihre Derivate | Schutz von Labor- (2, 3) und praktischen Arbeiten | Schutz KR, zurück. #2 | |||||
Einheit 3 (Modul 3) Heterofunktionelle Derivate von Kohlenwasserstoffen Bioorganische Verbindungen | Schutz von Labor (4.5) und praktischer Arbeit | Schutz KR hinten. Nummer 3 | |||||
Zertifizierung abschließende Prüfung | |||||||
Gesamt: 108 (Maxipunkt) | |||||||
AUFFÜHRUNGSHINWEISE
STEUERUNG FUNKTIONIERT
Laut Studienplan muss ein Student des Fernstudiums eine Prüfung absolvieren.
Bei der Durchführung und Erledigung von Kontrollaufgaben muss der Schüler die folgenden Regeln beachten:
1. Gestalten Sie die Titelseite des Notizbuchs, in dem die Kontrollarbeit geleistet wurde, nach folgendem Muster:
2. Kontrollaufgaben sollten in Notizbüchern durchgeführt werden, wobei Spielraum für die Kommentare des Gutachters bleibt;
3. Schreiben Sie bei der Durchführung von Kontrollarbeiten den Zustand des Problems oder der Frage vollständig auf.
4. Antworten Sie ausführlich und vermeiden Sie lange Beschreibungen.
Die Kontrollarbeit besteht aus drei Aufgaben. Der Schüler wählt Aufgaben in der Tabelle wie folgt aus: Aufgabe I findet gegen den Anfangsbuchstaben seines Nachnamens, Aufgabe II - gegen den Anfangsbuchstaben des Vornamens, Aufgabe III - gegen den Anfangsbuchstaben des Vatersnamens. Führen Sie zum Beispiel Aufgaben aus: 7, 29, 48.
Aufgabennummern | |||
5. Reichen Sie die gemäß den obigen Regeln fertiggestellte und gestaltete Kontrollarbeit dem Institut für Bioorganik und Lebensmittelchemie (Raum 8-414) zur Überprüfung ein.
AUFGABEN UND FRAGEN DER KONTROLLAUFGABEN
ÜBUNGich.
Aufgabenalgorithmus:
In den vorgegebenen Strukturen oder Formeln Ihrer Aufgabe:
b) geben Sie Beispiele möglicher Isomere für sie an;
c) Namen nach systematischer Nomenklatur oder Trivialnamen angeben;
d) Geben Sie an, in welcher Hybridisierung sich jedes Kohlenstoffatom in diesen Verbindungen befindet.
Optionen:
1. C-C-CC-C-OH
2. C-C-C-C-C-Cl
3. C-C-C C-C-C
4. C-C-C C \u003d C-Cl
5. C-C-C-C-C \u003d C-COOH
C–C–C C–C–Br
7. C≡ C–C C–C–CN
8. C=C - C=C C - C - O - C –C
9. C - C = C - C C - CO - C
10. C \u003d C-C C-C-N-C
11. C≡ C – C – C C – C – C
12. C-C-C C-C \u003d O
13. C - C - C \u003d C C -C -NH2
14. CCC-COOH
15. C=C-CC-CO-O-C-C
C-C-C-C-CONH-C-
17. C-C-C-C-C-C-COOH
18. C-C-C-C-C-OH
ÜBUNGII.
Aufgabenalgorithmus:
Führen Sie chemische Umwandlungen für die folgenden Moleküle organischer Verbindungen durch und geben Sie die Reagenzien an, mit denen sie reagieren. Legen Sie ihre Struktur fest und benennen Sie sie gemäß der systematischen Nomenklatur. Geben Sie für das Endprodukt seinen Umfang an.
Optionen:
19. Halogenderivat → Alken → Alkohol → Alkadien → → synthetischer Kautschuk ↓
20. Alkan → Halogenderivat → Alken → zweiwertiger Alkohol → Lavsan
21. Alkohol → Alken → Dibromderivat → Alkin → Chloralken → Polyvinylchlorid
22. Dichlorderivat → Alkin → Keton → Oxynitril → → Hydroxypropionsäure → Polyester
23. Natriumsalz von Carbonsäure → Alkan → Halogenderivat → Alken → zweiwertiger Alkohol → Polyether von Ethylenglycol und Bernsteinsäure
24. Wurtz-Reaktion → Alkan → Dinitroverbindung → Diamin → Polyamid → Ethandiamin und Adipinsäure
25. Aren → aromatische Nitroverbindung → Alkylanilin → Aminobenzoesäure → Polyamid
26. Alken → Alkin → Oxoverbindung → Oxynitril → Hydroxypropionsäure → Polyester
27. Alken → Dichlorderivat → zweiwertiger Alkohol → Polyester → Ethylenglykol und Bernsteinsäure
28. Dichlorderivat → Alkin → Keton → Oxynitril → → Hydroxyisobuttersäure
29. Chloralcan → Alken → Alkohol → Alkadien → Synthesekautschuk ↓
2-Methylbutan
30. Alken → Dichloralkan → zweiwertiger Alkohol → Diamin → Polyamid → Diaminoethan und Oxalsäure
31. Alkan → Chloralkan → Alken → Ethylenglycol → Diamin → → Phthalsäurepolyamid
32. Alkin → Keton → Isopropylalkohol
Oxynitril → Hydroxysäure → Polyester
33. Alken → Alkohol → Oxoverbindung → Oxynitril → Hydroxysäure → Milchsäurepolyester
34. Bromalkan → Alkohol → Carbonsäure → Chlorcarbonsäure → Aminoessigsäure → Polyamid
35. Alkan → Alken → Alkin → Aldehyd → Hydroxysäure → → α-Alanin → Diketopiperazin
36. Alken → Bromalkan → Alkohol → Keton → Oxynitril → → 2-Hydroxy-2-methylpropansäure → α-Aminosäure
ÜBUNGIII.
Aufgabenalgorithmus:
a) Schreiben Sie die Strukturformeln der tautomeren Formeln der Monosaccharide auf, markieren Sie die Halbacetalhydroxyle, benennen Sie sie! Schreiben Sie für ein Monosaccharid die dafür charakteristischen Reaktionsgleichungen auf. Erhalten Sie reduzierende und nicht-reduzierende Disaccharide aus einem Monosaccharid, geben Sie ihnen Namen.
b) Schreiben Sie ein Schema zur Gewinnung isomerer Triacylglyceride, die Bestandteil von Lipiden sind, aus Fettsäuren. Nennen Sie Triacylglyceride. Welche Konsistenz hat Fett, das diese Acylglyceride enthält? Wie verwandelt man flüssiges Fett in festes? Wie definiert man Unbestimmtheit? Führen Sie die Hydrolyse und Verseifung der erhaltenen Triacylglyceride durch, geben Sie den resultierenden Produkten Namen.
c) Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Aminosäure, charakteristisch für die Aminogruppe und Carboxyl, zeigen Amphoterität. Schreiben Sie das bipolare Ion für die Aminosäure. Erklären Sie anhand des pHi-Werts die Aktivität. Synthetisieren Sie isomere Tripeptide aus dieser Aminosäure und zwei anderen Aminosäuren, geben Sie Namen.
a) Monosaccharide | b) Fettsäuren | c) Aminosäuren |
|
Idose, Fruktose | Capryl, erukisch | ||
Altroza, | Palmitin, Stearin | ||
Galaktose | Ölsäure, ölig | ||
Linolsäure, Capryl | |||
Allose, Ribose | Kapron, Arachidonisch | ||
Ribose, Thallose | Stearin, ölig | Histidin |
|
Arabinose, | launisch, Linolsäure | Methionin |
|
Fruchtzucker, Galactose | Linolensäure, Capryl | ||
Lyxose, Ribose | Ricinolsäure, Kapron | Phenylalanin |
|
Gulose, Xylose | Laurik, Linolsäure | Tryptophan |
|
Galaktose | Laurik, myristisch | ||
Fruchtzucker, | Erukova, Stearin | Glutaminsäure |
|
|
Galactose | Oktadekan, Ricinolsäure | Asparaginsäure |
|
|
Fruchtzucker | Myristin, Stearinsäure | ||
Glukose, Ribose | launisch, Arachidonisch | ||
Mannose, Idose | Arachinoisch, palmitisch | ||
Gulose, Idose | Isoleucin |
||
Arabinose, Altrose | Arachinoisch, Arachidonisch |
1., Eremenko Chemie.-M.: Gymnasium, 1985.
2. Grandberg Chemistry.-M.: Höhere Schule, 1974.
3., Troshchenko Chemie.-M.: Höhere Schule, 2002.
4. Artemenko Chemie.-M.: Höhere Schule, 2002.
5., Anufriev über organische Chemie.-M.: Höhere Schule, 1988.
6. Maksanova of Organic Chemistry in Schemes, Tables and Figures: Lehrbuch Ulan-Ude: VSGTU-Verlag, 2007.
7. Maksanova-Verbindungen und darauf basierende Materialien, die in der Lebensmittelindustrie verwendet werden.-M.: KolosS, 2005.- 213 p.
8., Ayurov-Verbindungen und ihre Anwendung - Ulan-Ude: Verlag der ESSTU, 2005. - 344 p.
1Der Artikel betrachtet die Organisation einer effektiven Forschungsarbeit von Studenten, die es den Studenten ermöglicht, die Fähigkeit zu entwickeln, sich selbstständig Wissen anzueignen, Informationen zu analysieren und effektiv zu nutzen, um eine maximale Selbstverwirklichung zu erreichen. Die Anwendung des taxonomischen Ansatzes bei der Erstellung von Aufgabenstellungen für das SIW im Fachgebiet „Organische Chemie“ zielt auf die bedarfsgerechte Ausbildung von Berufskompetenzen ab. Beispiele für mehrstufige Fragen zum Thema „Ungesättigte Kohlenwasserstoffe“ für eine Expressbefragung werden gegeben. Anhand der Bloom-Pyramide wird gezeigt, welche Ergebnisse bei der Beschäftigung mit diesem Thema zu erwarten sind. Es wird vorgeschlagen, Blooms Taxonomie zu verwenden, wenn experimentelle Arbeiten im Laborunterricht durchgeführt werden. Zur Lösung des Problems der Verbindung von Theorie und Praxis schlagen die Autoren die Anwendung der Projektmethode vor. Dadurch können Kompetenzen wie die Fähigkeit, Informationen zu suchen, zu sammeln und zu analysieren, gebildet werden.
Blooms Taxonomie
Selbstständiges Arbeiten von Studierenden (SIW)
ungesättigte Kohlenwasserstoffe
berufliche Kompetenzen
Stundenplanung
1. Chizhik V.P. Organisationsformen des Bildungsprozesses in einer höheren Bildungseinrichtung // Siberian Trade and Economic Journal. - 2011. - Nr. 11. - S. 119–121.
2. Nurov K. Hochschulbildung in Kasachstan: Preis ohne Qualität und Wissen [Elektron. Ressource]. - 2011. - URL: http://www.ipr.kz/kipr/3/1/44.
3. Lazareva I.N. Taxonomischer Ansatz bei der Gestaltung persönlichkeitsorientierter intellektueller und entwicklungsbezogener Bildung Izvestiya der Russischen Staatlichen Pädagogischen Universität KI Herzen. - 2009. - Nr. 94. - S. 130-136.
4. Kryukov V.F. Moderne Lehrmethoden. – M.: Norma. - 2006. - 176 S.
Der wichtigste Faktor bei der Schaffung eines Innovationssystems und der Entwicklung des Humankapitals des Landes ist Bildung.
Derzeit wurde in unserem Land das staatliche Programm zur Entwicklung von Bildung und Wissenschaft bis 2020 entwickelt und verabschiedet. Die Verbesserung der Wettbewerbsfähigkeit des Humankapitals und des Ausbildungsniveaus im Allgemeinen steht im Mittelpunkt dieses Programms.
In vielen Ländern der Welt wird ein schülerzentrierter Ansatz als vorrangig anerkannt, der modernen Bildungskonzepten entspricht. Als Ergebnis der Anwendung dieses Ansatzes findet die Bildung und Entwicklung von kreativem Denken und der Fähigkeit, mit Informationen zu arbeiten, statt. Im Mittelpunkt steht die Aktivität der Erkenntnis, Kooperation, gemeinsamen Arbeit, d.h. Grundlage dieser Methode ist die eigenständige kognitive Aktivität der Studierenden. Es ist unmöglich, diesen Ansatz umzusetzen, indem man einfach ein Bildungssystem oder eine Bildungsform auf ein anderes umstellt. Zunächst ist es notwendig, die laufenden Veränderungen bei allen Teilnehmern des Bildungsprozesses zu erkennen, und dies setzt ein gewisses Brechen von Gewohnheiten und Stereotypen voraus.
In der gegenwärtigen Phase der Bildung hat sich die Rolle des Lehrers verändert. Jetzt ist er nicht so sehr eine Quelle der Informationsübertragung, sondern lehrt den Schüler, wie er Informationen erhält. Aufgabe des Studierenden ist es, die gewonnenen Informationen zu überdenken und das Wissen zukünftig in der Praxis anwenden zu können. Dabei hängt die Umsetzung aller Lernfunktionen von der Methodenwahl ab. Mit einem Wort, die Effektivität der Bildung wird in erster Linie davon abhängen, inwieweit die Schüler in der Lage sind, sich selbstständig Wissen anzueignen, Informationen zu analysieren, zu strukturieren und effektiv zu nutzen, um eine maximale Selbstverwirklichung und eine nützliche Teilhabe an der Gesellschaft zu erreichen.
Eine Reihe von Autoren schlagen vor, die Organisation der Forschungsarbeit in praktischen Klassen und SIW als eine der Möglichkeiten zur Aktivierung des divergenten Denkens zu nutzen.Forschungsarbeit in relevanten praktischen Bereichen ermöglicht die Bildung der Kompetenzen und Fähigkeiten des Schülers in Übereinstimmung mit den Bedürfnissen der Realität, die wird konkurrenzfähige Spezialisten bilden.
Wir schlagen die Verwendung eines taxonomischen Ansatzes bei der Erstellung von Aufgaben für die SIW und SIWT in der Disziplin "Organische Chemie" vor.
Effektiv organisierte Eigenarbeit beginnt mit der Zielsetzung. Erstens wird es ermöglichen, den Grad des Fortschritts der Schüler in Richtung des beabsichtigten Ergebnisses zu bestimmen, und zweitens wird es eine rechtzeitige Korrektur ermöglichen.
Die langfristige Anwendung des taxonomischen Modells von B. Bloom zeugt von seiner Wirksamkeit. Es kann als Werkzeug für die Unterrichtsplanung und die Entwicklung von Strategien und Erhebungsmethoden verwendet werden - von einfach bis komplex.
Am Beispiel des Themas „Ungesättigte Kohlenwasserstoffe“ (6 Stunden) wollten wir zeigen, welche Ergebnisse wir von der Beschäftigung mit diesem Thema erwarten:
Der Student muss wissen: Eigenschaften und Struktur von ungesättigten Kohlenwasserstoffen, Arten von organischen Reaktionen mit ihrer Beteiligung, Anzeichen und Bedingungen ihres Auftretens.
Die Studierenden können... den Zusammenhang zwischen der Struktur der Verbindung und ihren Eigenschaften herstellen, ein chemisches Experiment planen und durchführen, seine Ergebnisse analysieren.
Der Student muss die Fähigkeit haben, Installationen für die Durchführung eines Laborexperiments zusammenzubauen und mit modernen Geräten zu arbeiten.
Als Ergebnis des Studiums dieses Themas unter Verwendung der Taxonomie von B. Bloom kann der Student in der Anfangsphase (Wissen) die Art des Kohlenwasserstoffs, die Merkmale seiner Struktur und das Vorhandensein von Reaktionszentren bestimmen. Beim Übergang von einfach zu komplex wird er in der Phase der Wissensanwendung in der Lage sein, die Stufen chemischer Reaktionen zu interpretieren, Transformationsschemata zu beschreiben und in der Analysephase die Methoden zur Gewinnung und die chemischen Eigenschaften verschiedener Klassen von ungesättigten Verbindungen zu vergleichen Kohlenwasserstoffe und diskutieren Reaktionsmechanismen.
Nachfolgend geben wir Beispiele für mehrstufige Fragen zum Thema für eine Expressbefragung:
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1) Wie lautet die chemische Formel von Butadien? 2) Was ist Polymerisation? 3) Wann wurde die Theorie der chemischen Struktur entdeckt? |
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Verständnis |
1) Vergleichen Sie die chemischen Eigenschaften von Ethylen und Acetylen? 2) Welche Faktoren beeinflussen die Halogenierung von Alkenen? 3) Wie kann man die Reaktion der Wasserspaltung von Alkoholen in einem Wort zusammenfassen? |
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Anwendung |
1) Was sind die möglichen Ergebnisse der Pentanisomerisierung? 2) Was entsteht bei der Cyclisierung von Butadien? 3) Wie lässt sich die Hydratationsreaktion von Alkenen praktisch anwenden? |
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1) Was sind die Voraussetzungen für die Entstehung der Theorie der chemischen Struktur? 2) Was sind die Ergebnisse stereochemischer Reaktionen? 3) Was ist die Essenz von Favorskys Reaktion? |
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1) Wie kann man die Struktur synthetisierter organischer Verbindungen nachweisen? 2) Wie kann ich prüfen, ob die Reaktion abgelaufen ist oder nicht? 3) Wie kann das Problem der Synthese von Flüssigkristallverbindungen gelöst werden? |
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Evaluation (Werturteile aufgrund von Vernunft treffen) |
1) Glauben Sie, dass die Reaktivität von konjugierten Dienen höher ist als die von kumulierten? 2) Wie kann man die geringe Ausbeute radikalischer Substitutionsreaktionen rechtfertigen? 3) Wie kann man die Fähigkeit ungesättigter Verbindungen erklären, elektrophile Additionsreaktionen einzugehen? |
Bei der Zusammenstellung von Wissensfragen werden häufig Wortfragen verwendet: wann, was, wer, ist es wahr usw. Antworten auf solche Fragen beinhalten eine einfache Wiedergabe von Informationen. Die Last liegt nicht auf dem Denken, sondern auf dem Gedächtnis, zum Beispiel, was ist Hydrohalogenierung? Der Lernende merkt sich einfach die Informationen und erkennt sie wieder.
Auf der Ebene des Verstehens gibt es ein Verstehen der erhaltenen Informationen; das Problem mit eigenen Worten formulieren. Der Schüler erklärt, transformiert, d.h. Informationsverarbeitung findet statt, wie unterscheiden sich beispielsweise Alkene von Alkinen?
Anwendung bezieht sich auf die Verwendung von Konzepten in neuen Situationen. Anwendungsfragen ermöglichen es Ihnen, das erworbene Wissen auf neue Bedingungen zu übertragen, um beispielsweise Probleme zu lösen, z. B. das Ergebnis der Diels-Alder-Reaktion vorherzusagen, was sind die möglichen Ergebnisse der Hydrohalogenierung von 1,3-Butadien usw.
Auf der Analyseebene werden Informationen in zusammengehörige Teile zerlegt. Fragestellungen zur Analyse erfordern die Klärung von Ursachen und Wirkungen, die Auswahl einzelner Teile aus dem Ganzen, z. B. was ist der Kern des Problems, welche Schlussfolgerung kann gezogen werden, was sind die Voraussetzungen usw.? Die Analyse macht es möglich zu verstehen und zu zeigen, wie es funktioniert.
Synthese ist die Zusammenstellung von Informationen. Bei Synthesefragen geht es um kreatives Problemlösen. Es reicht nicht aus, nur die verfügbaren Informationen zu erhalten. Es ist notwendig, basierend auf dem ursprünglichen Ansatz ein neues Ganzes zu schaffen. Auf dieser Ebene werden häufiger Verben verwendet: entwickeln, formulieren, verallgemeinern, kombinieren, modifizieren usw. Formulieren Sie beispielsweise die Markovnikov-Regel, kombinieren Sie ähnliche Reaktionen ungesättigter Kohlenwasserstoffe.
Auf der Assessment-Ebene diskutiert, wählt und bewertet der Student anhand bestimmter Kriterien. Auf dieser Ebene werden häufiger Verben verwendet: beweisen, auswählen, vergleichen, eine Schlussfolgerung ziehen, begründen, vorhersagen. Beweisen Sie zum Beispiel, dass die Dreifachbindung von Pentin-1 endständig ist, vergleichen Sie Methoden zur Gewinnung von Carbonsäuren durch Oxidation von Kohlenwasserstoffen.
Bei der Erstellung einer Beschreibung des CPC-Algorithmus ist es notwendig, häufiger Fragen und Aufgaben höherer Denkebenen zu formulieren. Ein ganz wichtiger Punkt ist die Vermittlung der selbstständigen Formulierung von mehrstufigen Fragestellungen in der individuellen Aufgabenbearbeitung. Dann können die Schüler mit Bloom's Chamomile nicht nur Fragen beantworten, sondern auch bestimmte Arten von Fragen selbst entwickeln, wodurch sie jeden Block der Bloom-Pyramide aufdecken können. Für das traditionelle Bildungssystem ist dieses Prinzip nicht typisch, da es dort eher üblich war, dass nur Lehrer Fragen formulieren und stellen. Die Verwendung dieser Methode ermöglicht es dem Lehrer, die Qualität des erworbenen Wissens zu diagnostizieren.
Eine zu "theoretisierte" Ausbildung ermöglicht es den Schülern nicht, qualitativ hochwertiges Wissen zu bilden. Aber Wissen, das nicht mit der Praxis verbunden ist, verursacht ein einseitiges und sehr enges Verständnis des zu untersuchenden Problems. Eine zusätzliche Motivation der Studierenden, die darauf abzielt, Antworten auf komplexere Fragestellungen zu aktivieren, ist mit einem differenzierten System zur Bewertung von Antworten auf Fragen möglich.
Die Entwicklung von Kriterien zur Wissensbewertung macht den Bewertungsprozess für alle transparent und nachvollziehbar, und die gemeinsame Entwicklung von Kriterien mit den Studierenden trägt zu einer positiven Einstellung zur Bewertung bei.
Bei experimentellen Arbeiten zu diesem Thema ist die Anwendung der Bloom-Taxonomie wie folgt:
Es ist bekannt, dass die häufigsten Aufgaben für SIW in den meisten Fällen Essays und Abstracts sind. Die Umsetzung solcher Aufgaben bereitet den Schülern keine Schwierigkeiten, weil. im Internet finden sich Standardaufsätze und Abstracts zu fast allen Disziplinen und Themen. Um wettbewerbsfähige Spezialisten auszubilden, ist es daher notwendig, mehr Anstrengungen zu unternehmen, um Studenten nicht nur mit den für das traditionelle System typischen Kenntnissen des Fachs auszubilden, sondern es ist auch notwendig, Fähigkeiten und Forschungskompetenzen mit Bezug zu bilden zur praktischen Realität. Dies ermöglicht es, Spezialisten auszubilden, die sich an den Bedürfnissen des Marktes orientieren und die in der Lage sind, die effektivsten Lösungen von vielen anderen zu finden. Nach dem vorgeschlagenen Schema ausgebildete Spezialisten, die sich bereits im Ausbildungsprozess befinden, haben eine klare Vorstellung von ihrer Spezialisierung, verfügen aber gleichzeitig über wirksame Werkzeuge zur Lösung von Problemen eines breiteren Spektrums. Um dieses Problem zu lösen, ist die Projektmethode weit verbreitet. Eine Besonderheit dieser Form der Organisation des Bildungsprozesses ist die Tatsache, dass die Studierenden alle erforderlichen Kenntnisse, Fähigkeiten und Fertigkeiten nicht im Prozess des Studiums einer bestimmten Disziplin, sondern im Prozess der Arbeit an einem bestimmten Projekt erhalten. Die Projektmethode kann als ein Weg des Lernens durch die detaillierte Entwicklung eines Problems definiert werden, das in einem sehr realen, greifbaren praktischen Ergebnis enden soll, das einen Lebenskontext hat. Im Bildungsprozess der Universität wird ein Projekt als eine Reihe von Aktionen verstanden, die speziell von einem Lehrer organisiert und von Studenten selbstständig durchgeführt werden und in der Schaffung eines kreativen Produkts gipfeln. Für experimentelle Wissenschaften ist die Anwendung der Projektmethode sehr wichtig.
Für Studierende der Fakultät für Chemie wurde ein Forschungsprojekt als Projektaufgabe im Fachgebiet "Organische Chemie" entwickelt
