CRS u hemiji. Organska hemija: Smjernice za implementaciju CPC-a
Metodička uputstva su namenjena studentima specijalizovanih za oblasti: prehrambene tehnologije na bazi sirovina biljnog porekla; zaštite okoliša. Naveden je način organizacije samostalnog rada studenata. Prikazana je lista teorijskog materijala iz predmeta organska hemija i osnovni pojmovi neophodni za uspješnu asimilaciju programa. Predložena su teorijska pitanja o svakoj temi predmeta, tokom kojih će studenti steći praktične vještine u rješavanju problema. Metodička uputstva su izgrađena uzimajući u obzir jačanje uloge samostalnog rada učenika.
Tekst ispod se automatski izdvaja iz originalnog PDF dokumenta i namijenjen je samo za pregled.
Nedostaju slike (slike, formule, grafikoni).
Ove smjernice su sastavljene u skladu sa programom organske hemije za tehnološke specijalnosti Federalne agencije za obrazovanje Ruske Federacije GOSVPO. Smjernice za državnu obrazovnu instituciju namijenjene su studentima visokog stručnog obrazovanja u oblasti: Istočnosibirske državne tehnološke tehnologije prehrambenih proizvoda na bazi sirovina biljnog porijekla; (GOU VPO ESSTU) zaštita životne sredine. Naveden je način organizacije samostalnog rada studenata. Prikazana je lista teorijskog materijala iz predmeta organska hemija i osnovni pojmovi neophodni za uspješnu asimilaciju programa. Predložena su teorijska pitanja o svakoj temi predmeta, tokom kojih će studenti steći praktične vještine u rješavanju problema. Metodička uputstva su izgrađena uzimajući u obzir jačanje uloge Metodičkih uputstava za realizaciju samostalnog rada učenika samostalnim radom. iz organske hemije za studente specijalnosti: 260100 - prehrambena tehnologija. 260201 - tehnologija skladištenja i prerade žitarica 260202 - tehnologija hleba, testenina i konditorskih proizvoda 280201 - zaštita životne sredine i racionalno korišćenje prirodnih resursa. 80202 - inženjering zaštite životne sredine. Sastavio: Zolotareva A.M. Ulan-Ude, 2006. 2 4 Samostalni rad studenata…………………….…………..….17 SADRŽAJ 4.1 Vrste kontrole……………………………………………………… …… ..……..17 4.2 Organizacija kontrole……………………………………………….18 5 Primjeri i zadaci seminara……….….….… ……… …18 Predgovor…………………………………………………………..………………..…..3 5.1 Alkani……………… …………… ……….…………..18 1 Lanci učenja predmeta……………………………..………….. ..3 5.2 Alkeni . Alkadieni…………………………..…….………….……….19 2 Sadržaj odjeljaka discipline……………..4 5.3 Alkini…………………………………………………………………………..20 2.1 Uvod……………………………………………………… …………….……..4 5.4 Aromatični ugljovodonici………………………………………20 2.2 Teorijski principi i opšta pitanja organske hemije..4 5.5 Derivati halogena…………… ……… .……………………………21 2.3 Klase organskih jedinjenja………………………………………4 5.6 Heterocikli………………… …………………………………………….22 2.3.1 Ugljikovodici………………………………………………………..………….4 5.7 Alkoholi i fenoli……………………………………………………………………….22 2.3.2 Derivati ugljovodonika………………………………………………..5 5.8 Aldehidi i ketoni ……………………………………………………………………24 2.3.3 Organska jedinjenja koja sadrže kiseonik……………….6 5.9 Karboksilne kiseline…………………………… ………………………………. 24 2.3.4 Organska jedinjenja koja sadrže azot…………. .7 5.10 Supstance koje sadrže dušik. Amini……………………………………………..25 2.3.5 Heterociklična jedinjenja…………………………………..7 5.11 Hidroksi kiseline…………… ………………………………………………26 2.4 Jedinjenja s mješovitim funkcionalnim grupama…….…7 5.12 Aminokiseline……………………………………………………… …….26 2.5 Bioorganska jedinjenja…………………………….…………..8 5.13 Proteini………………………………………………………………….……… ……….. ..27 3 Laboratorije………………………………………………..…………..9 5.14 Ugljikohidrati…………………………………………………… …….…. ……………….27 3.1 Uvod u organsku hemiju…………………………………..……...9 6 Preporučena literatura…………………….… …………… …….28 3.2 Metode za izolaciju, prečišćavanje i odvajanje organskih 6.1 Dodatna literatura………………………………………………..…..28 jedinjenja…………… ………………………………………………………………………10 3.3 Određivanje glavnih fizičkih svojstava organskih jedinjenja…………………………………..………………………… …………..10 3.4 Opće ideje o elementarnoj analizi hemikalija…………………………………………………………..………...10 3.5 Ugljovodonici………… …………………………………………. …..……………11 3.6 Halogeni derivati ugljovodonika……………………………………………..11 3.7 Oksijedinjenja…………… …………………………………………. .…………11 3.8 Okso jedinjenja…………… …………………………..……………12 3.9 Karboksilne kiseline……………………………………………………..12 3.10 Organska jedinjenja koja sadrže dušik . Nitro jedinjenja, amini………………………………………………………………………….………..12 3.11 Heterocikli…………………………… ……… ………………………………..13 3.12 Jedinjenja sa mješovitim funkcionalnim grupama………..13 3.13 Ugljikohidrati………………………………………. ……… ..…………13 3.14 Lipidi………………………………………………………………………………………..14 3.15 Proteinske supstance…………… ………… ……………..……….14 3.16 Sinteza organskih jedinjenja…………………….….15 3.17 Identifikacija nepoznatog organskog jedinjenja……….. ..16 3 predviđanje reaktivnosti organskih molekula sa stanovišta savremenih elektronskih koncepata; identifikovati i analizirati organska jedinjenja hemijskim, fizičko-hemijskim i fizičkim metodama. Organska hemija proučava ugljovodonična jedinjenja, njihovo istraživanje; derivati sa drugim elementima i zakoni kojima su podložni postavljaju zadatak istraživanja; transformacija ovih supstanci. Posebna pozicija organske hemije je izbor metode istraživanja. zbog činjenice da se zasniva na neorganskoj hemiji i da je usko povezan sa biologijom. Ove smjernice su sastavljene u skladu sa prikazanim kursom organske hemije jedan je od savremenih nivoa razvoja organske hemije. Posebna pažnja posvećena je najvažnijim disciplinama prirodno-naučnog bloka. U vezi sa opštim datim opštim obrascima, najvažnija organska tendencija prirodnih nauka je približavanje spojevima. Ti organski „molekularni nivoi” su detaljno razmotreni u predmetu, jedinjenja koja predstavljaju sastavni deo predmeta ili povećani zahtevi su predstavljeni predmetu organske hemije, od nastanka ovog „molekularnog proizvoda buduće specijalnosti studenata. nivo" stvoren je organskom hemijom. Za uspješno izučavanje predmeta organska hemija neophodan je na predmetu organska hemija za studente prema samostalnom radu studenata. U pripremi za laboratorije i specijalitete, velika pažnja se poklanja razmatranju hemije u praktičnim vežbama, student mora pre svega proučavati organske supstance sa savremenih pozicija. programski teorijski materijal: izrada bilješki sa predavanja sa ciljem kursa organske hemije je formiranje upotrebe preporučene literature, prenošenje teoretskim studentima ispravne ideje o svijetu oko sebe, o značenju kolokvijuma, te provjera domaćih zadataka. i uloga organskih supstanci u raznim industrijama. U cilju organizovanja samostalnog rada studenata Organska hemija je osnovna disciplina, koja u ovom metodičkom uputstvu, sprovode se relevantne sekcije, određuje formiranje visokokvalifikovanog specijaliste. programe. U pripremi za odbranu laboratorijskog rada i izvođenja nastave, Studij discipline daje naučnu i praktičnu orijentaciju teorijskog kolokvijuma, studenti moraju odgovoriti na opštu teorijsku pripremu studenata. Dakle, u oblasti hemije kontrolna pitanja predložena za laboratorijsku radionicu za inženjera iz ove oblasti moraju: svaka tema. poznaju: teorijske osnove organske hemije, građenje 1 PREDMET CILJEVI UČENJA organske supstance, nomenklatura, fizička i hemijska svojstva, rasprostranjenost u prirodi i primena; Osnovni cilj predmeta je formiranje kod studenata naučnih glavnih pravaca za razvoj teorijskog i praktičnog pogleda na svet o prirodnim pojavama i svetu oko njih, razumevanje organske hemije, mehanizama hemijskih procesa, principa mehanizma i svrsishodnost planiranja hemijske, biološke i organske sinteze; tehnološki procesi koji se dešavaju u objektima budućnosti, njihove metode izolacije, pročišćavanja i identifikacije organskih profesionalnih aktivnosti i njihov uticaj na životnu sredinu. veze; Organska hemija je osnova znanja za iskustvo: biološke nauke. Savladavanje će omogućiti proučavanje disciplina u planiranju i izvođenju hemijskog eksperimenta kao što su biološka hemija, mikrobiologija, fizička i koloidna obrada dobijenih rezultata; hemija, prehrambena tehnologija, prehrambena hemija itd. biti sposoban da: Specijalisti iz oblasti prehrambene tehnologije iu svojoj delatnosti baviće se organskim jedinjenjima, 4 budući da su mnogi predmeti budućeg rada prehrambeni proizvodi Kratke informacije o razvoju teorijskih koncepata u organskim supstancama. organska hemija. Teorija organske hemijske strukture Dakle, poznavanje osnovnih zakona, osobina jedinjenja. Metodološke osnove teorije hemijske strukture i organskih jedinjenja, priroda hemijskih veza atoma, njihove glavne odredbe teorije A.M. Butlerov, kao dio objektivnih molekula i reakcionih mehanizama su osnovni preduslovi za istinitost zakona dijalektike. Sadašnje stanje i značaj teorije razumijevanja fizičko-hemijske, biološke, tehnološke hemijske strukture A.M. Butlerov. Vrste hemijskih veza. procesi koji nastaju tokom prerade, skladištenja sirovina i hemijske, prostorne, elektronske strukture organske hrane, kao i njihov kvalitativni sastav i biološka jedinjenja. Stereohemijske reprezentacije Van't Hoffa i Le Bela. vrijednosti. Ova neophodna znanja studentima se realizuju preko koncepta kvantnomehaničke reprezentacije prirode kovalentnog dubinskog proučavanja pojedinih tema koje se ogledaju u varijantnom povezivanju (metoda molekularnih orbitala - MO). Elektronska struktura dijela u obliku odjeljka "Bioorganska jedinjenja". jednostavne i višestruke veze: σ- i π-veze. Priroda veze ugljik-ugljik. Fenomen hibridizacije orbitala sp3 sp2 sp-hibridizacija. Karakteristike kovalentne veze: dužina, energija, 2 SADRŽAJ DELOVA DISCIPLINE orijentacija u prostoru (valentni uglovi), polaritet, jednostavne 2.1 UVOD i višestruke veze. Donator-akceptor (koordinirajuća, semipolarna) veza. Vodikova veza. Predmet organske hemije i njene karakteristike. Mjesto Reakcije organskih jedinjenja. Koncept mehanizama organske hemije među ostalim opštim naučnim fundamentalnim reakcijama. Prekidanje veze je homologno i heterolitično. Naučne reakcije. Najvažnije faze u razvoju organske hemije i njena uloga u slobodno-radikalnom (radikalnom mehanizmu) ionskom poznavanju zakona i kategorija dijalektičkog razvoja prirode i (elektrofilnog i nukleofilnog) ili ionskog mehanizma. Uslovi za formiranje naučnih saznanja kod učenika o svetu oko sebe, tok reakcije. Inicijatori, katalizatori, inhibitori. Vrste pojava i procesa sa kojima se susreću u svojim budućim profesionalnim reakcijama. Reakcije supstitucije (S), dodaci A), eliminacije (E), aktivnosti. Vrijednost organske hemije u nacionalnoj ekonomiji, u molekularnom preuređenju (izomerizaciji). prehrambenoj industriji. Problemi ekologije, zaštite Reaktivnost organskih jedinjenja i njihove okoline. Problem održavanja čistoće jezera. Bajkal i njegova struktura. Uzajamni utjecaj atoma u molekulu je definitivna osnova pula. Glavne sirovine za dobijanje organske reaktivnosti supstance (VV Markovnikov). Faktori, veze. Nafta, njena prerada. Kamen, mrki ugalj, koji određuju reaktivnost organskih jedinjenja. upotreba. Plinovi i njihova primjena. Gasifikacija Burjatije. Induktivna (indukcija -J) i mezorična (efekat konjugacije -M). Ležišta minerala u Burjatiji, njihova upotreba. Sterički (prostorni) efekat. kiselost i bazičnost. Metode analize i istraživanja organskih jedinjenja. Klasifikacija i nomenklatura organskih jedinjenja. Koncept metoda izolacije, prečišćavanja i identifikacije organskih Glavne klase organskih jedinjenja. Fenomen homologije i supstanci. Kvalitativna elementarna analiza. Kvantitativna analiza i homološke serije. Zakon prelaska kvantitativnih promjena u uspostavljanje empirijskih formula. Značaj i upotreba fizičkih i kvalitativnih. funkcionalne grupe. Fenomen izomerizma. Vrste hemijskih metoda istraživanja u utvrđivanju strukture izomerizma: strukturne, prostorne. Rotaciona (rotaciona) organska jedinjenja (UV, IR, NMR i masena spektroskopija i denamična (tautomerizam) izomerija. Zakon jedinstva i borbe itd.). suprotnosti. Nomenklatura organskih jedinjenja. Koncept ekvivalencije atoma ugljika. Pojam radikala 2.2 TEORIJSKE ODREDBE I OPŠTA PITANJA (alkili) i njihova imena. Trivijalna, racionalna i sistematska ORGANSKA HEMIJA IUPAC nomenklatura. 5 2.3 KLASE ORGANSKIH JEDINJENJA Alkini (nezasićeni acetilenski ugljovodonici) 2.3.1 UGLJOVODONIKI Homologna serija. Nomenklatura. Izomerizam. Struktura alkena: hemijska, prostorna, elektronska. Reaktivnost Alkani (zasićeni ugljovodonici). homologne serije. alkini. Reakcije adicije vodonika, halgena, vodonik halogenida, Opća formula homolognog niza. Nomenklatura. Izomerizam. voda, alkoholi, karboksilne kiseline, cijanovodonične kiseline. Mehanizam Struktura alkana: hemijska, prostorna, elektronska. elektrofilne i nukleofilne reakcije adicije. Reakcija Koncept konformacije. Reaktivnost alkana. zamjena. Acetilidi. Osnovne metode dobijanja. Sinteze o karakterizaciji ugljik-ugljik, ugljik-vodik veza. acetilenska baza. Reakcije supstitucije: halogenacija, nitracija, sulfoksidacija, ciklički ugljovodonici Alicikli. Struktura (hemijska, oksidaciona. Lančani mehanizam radikalne reakcije. Prostorne, elektronske reakcije) i stabilnost ciklusa. Teorija dehidrogenacije i krekinga. Uslovi strujanja i produkti reakcije. Bayer stress. Moderna interpretacija stabilnosti ciklusa. Najvažniji izvori i sintetičke metode za dobijanje alkana i arene (aromatičnih ugljovodonika). Znakovi primjene aromatičnosti. Alkani kao motorno gorivo i sirovine organskog (aromatičnog karaktera). Struktura benzena. Kekule formula i sinteza. Okian broj. savremeni elektronski prikaz strukture benzena. Alkeni (nezasićeni, etilen ugljovodonici). Aromatični sekstet. Hückelovo pravilo. homologne serije. Nomenklatura. Izomerizam. Struktura alkena, benzena i njegovih homologa, izomera. Reaktivnost i prostorna, elektronska. Reaktivnost alkena. struktura. Reakcije supstitucije i adicije. Mehanizam Reakcije adicije, mehanizam elektrofilne adicije elektrofilne supstitucije vodonika benzenskog prstena. Pravila za vodonik, halogene, vodonik halogenide, sumpornu kiselinu, vodu. Pravilo zamjene i elektronsko tumačenje. Uzajamni uticaj atoma u Markovnikovu i elektronska interpretacija. Mehanizam radikalnog molekula. Indukcija i mezorni efekti. Usklađenost i vezanost (peroksidni efekat), kvalitativni odgovor na neusklađenu orijentaciju sa elektronske tačke gledišta. dvostruka veza, oksidacija alkena. Polimerizacija alkena i nukleofilna supstitucija, mehanizam reakcije sa stanovišta međusobne kopolimerizacije, mehanizam polimerizacije. Najvažniji izvori i utjecaji atoma u molekuli. Reakcije sabiranja. Glavni sintetički načini dobivanja: dehidrogenacija, izvori dehidratacije i načini dobivanja. Sinteza na bazi benzena. alkoholi, dehidrohalogenacija halogenih derivata. Aplikacija. Koncept polinuklearnih aromatičnih ugljovodonika. Alkadienes. Vrste dienskih ugljovodonika. Struktura. Kondenzirani i nekondenzovani sistemi. Koncept konjugiranog sistema. Elektronsko tumačenje prirode konjugacije. karcinogena i boja. Koncept nebenzenoidnog Mehanizam reakcije elektrofilne i radikalne adicije. aromatični sistemi. Ciklopentadienil anion. Ferocen. kvalitetan odgovor. Glavni izvori, metode dobijanja i Kation tropilijuma. Azulen. upotreba butadiena -1,3 prema reakciji Lebedeva S.V. gume i sintetičke gume. Genetska veza između ugljikovodika. Međusobni prijelazi ugljovodonika iz jedne klase u drugu. 2.3.2 DERIVATI UGLJENIKONIKA Derivati halogena. Klasifikacija prema ugljikovodičnim radikalima i halogenima. Mono-, polihalogen derivati. Struktura, međusobni uticaj atoma u molekulu sa elektronske tačke gledišta. kvalitetne reakcije. Reakcije nukleofilne supstitucije i njihovi mehanizmi, SN1; SN2. 6 Najvažnije reakcije dobijanja iz ugljovodonika (vidi ketonske reakcije. Osobine okso jedinjenja. Reakcije nukleofilnog halogenovanja odgovarajućih ugljovodonika). dodatak vodonika, alkohola, cijanovodonične kiseline, bisulfita Halogeni derivati zasićenog, nezasićenog, aromatičnog natrijuma. Amonijak, Grignardov reagens. Reakcije sa hidrazinom, serija. Hloroform. Freoni. Hlor vinil. Chlorprene. hidroksilamin. Aldol-krotonska kondenzacija. Ester tetrafluoroetilen. Klorobenzen. kondenzacije. Cannizzaro reakcija. Kondenzacija sa fenolima, anilinima, kondenzacija benzoina. Reakcija Perkin, Claisen. Heterocikli. Klasifikacija. Aromatične peto-, šestočlane Reakcije oksidacije aldehida i ketona. Razlike heterocikla okso spojeva. Struktura. Elektronska interpretacija aromatičnih masnih serija iz aromatičnih aldehida i ketona. karakter heterocikla. Hückelovo pravilo. Reakcije i mehanizam Osnovne metode za dobijanje okso jedinjenja Oksidacija, supstitucija. Reaktivnost i orijentacija. Izvori dihidrogenacijom alkohola, pirolizom soli karboksilnih kiselina, dobijanjem peto-, šesteročlanih heterocikla. Aplikacija. Furan, hidroliza derivata dihalogena, oksosinteza alkena, sinteza iz pirola, tiofena, furfurala, indola. Piridin. Vitamin RR. Alkaloidi. alkini (Kučerovljeva reakcija). Dobivanje aromatičnih aldehida i kinolina. Pirimidin. ketoni prema reakciji Friedel-Craftsa i Guttermann-Kocha. Vitamin B, nukleinske kiseline. Struktura i biološka uloga. Ograničite aldehide i ketone. Formaldehid, acetaldehid, 2.3.3 ORGANSKI aceton KOJI SADRŽI KISENIK. Reakcije zbijanja, kondenzacije. Dobijanje ugljenih hidrata. JEDINJENJA Dijalegidi, diketoni, diacetil. I uloga u hrani. Nezasićeni aldehidi i ketoni. Akrolein. Aceton. Hidroksi jedinjenja (alkoholi, fenoli). Klasifikacija prema metil vinil ketonu. Aromatična okso jedinjenja. Benzaldehid, ugljikovodični radikal i atomičnost. homologne serije. acetofenon. Vanilin. Izomerizam. Nomenklatura. Struktura alkohola, fenola. Međusobne karboksilne kiseline. Klasifikacija. homologne serije. uticaj atoma u molekulu sa elektronske tačke gledišta. Uloga izomerizma. Nomenklatura. Acyls. Hemijske, prostorne, vodonične veze u OH - grupama. Hemijska svojstva. Reakcije elektronske strukture karboksilne grupe. Međusobni utjecaj supstitucijskih atoma "OH" i "H" u hidroksi grupi. Reakcije sa alkalnim metalima, u molekulu - međusobni uticaj dve funkcionalne grupe u fosfornim halidima, halogenovanim kiselinama, karboksilnom reagensu. svojstva karboksilnih kiselina. Grignardov kiselinski karakter, formiranje etera i estera. Mehanizam reakcije karboksilne grupe. Utjecaj vodonične veze. Reakcije eterifikacije, reverzibilna priroda reakcije. Metabolički procesi karboksilnih kiselina: stvaranje soli, estera, anhidrida, lipida. Oksidacija alkohola. halogenidi. Interakcija sa aminima i mehanizam reakcije Glavni izvori i metode za dobijanje alkohola i fenola: od amidacije i reverzne prirode reakcije, metabolički procesi u halogenim derivatima, hidratacija alkena, redukcija proteinskih molekula. Reakcije supstitucije u ugljikovodičnom radikalu okso spojeva korištenjem Grignardovog reagensa. kiseline: halogeniranje α-položaja, oksidacija u α- i β-položaj Monohidrični alkoholi. Metil, etil, propil alkohol. karboksilne kiseline, β-oksidacija u biološkim sistemima. Osnovni alilni alkohol. benzil alkohol. polihidričnim alkoholima. Glikoli, izvori proizvodnje i metode sinteze: oksidacija ugljikovodika, gliceroli. Ksilitol, sorbitol. oksosinteza, hidroliza nitrila, trisupstituiranih fenola, naftola. Jedno-, dvoatomni fenoli. Eteri. derivati halogena, estri, prema Grignardovoj reakciji. Struktura. Izomerizam. Svojstva. Antioksidansi u hrani. jednobazne kiseline. Mravlja, sirćetna, maslačna kiselina. Timol. Palmitinske, stearinske kiseline. Nezasićene kiseline: akrilna, metakrilna, krotonska, sorbinska, oleinska, okso jedinjenja (aldehidi i ketoni). homologne serije. linolna, linolna. aromatične kiseline. Benzojeva kiselina. Izomerizam. Nomenklatura. Hemijska, prostorna, elektronska Cimetova kiselina. Kiseline su konzervansi hrane. struktura okso grupe, njen polaritet i razlika između aldehidne grupe i 7 dvobaznih kiselina. ograničavajuće, nezasićene, aromatične boje. Struktura i boja. Indikatori. Kisele boje. Izomerizam, nomenklatura. Svojstva. Karakteristike serije trifinilmetana, alizarina, antocijanidina. dvobazne kiseline. Reakcije stvaranja cikličkih anhidrida, Boje u prehrambenoj industriji. dekarboksilacija. Sinteze sa malon etrom. Oksalna, malonska, adipinska kiselina i njihova uloga u sintezi 2.3.5 HETEROCIKLIČNA JEDINJENJA vitamina i supstituta. Maleinska i fumarna kiselina. Njihova upotreba za stabilizaciju masti, ulja, mlijeka u prahu. Ftalna definicija. Klasifikacija. Nomenklatura. kiseline. Derivati kiselina. Sol. surfaktant. Sapun. Esteri i njihova petočlana heterociklična jedinjenja. Struktura i međusobna upotreba kao esencija u prehrambenoj industriji. transformacije furana, tiofena, pirola. Izvori za njihovo dobijanje. Anhidridi kiselina, kiseli halogenidi, acilirajuća sredstva. Aromatičan karakter. Elektrofilna supstitucija furana, tiofena, pirola: halogenacija, acilacija, sulfonacija, nitracija. hidrogenacija i oksidacija. Furfural, karakteristike hemijskog ponašanja. Koncept hlorofila i hemina. Indol. Heteroauxin. Triptofan. 2.3.4 ORGANSKA JEDINJENJA KOJA SADRŽE AZOT Pojam petočlanih heterocikličnih jedinjenja sa nekoliko heteroatoma. Pirazol, imidazol, tiazol. Nitro spojevi. Klasifikacija. Izomerizam. Nomenklatura. Šestočlana heterociklična jedinjenja. Piridin. Struktura. Struktura nitro grupe. Polupolarna veza. Tautomerizam. Physical Basicity. Priprema piridinskih jedinjenja. fizička svojstva. svojstva. Reakcije nitro spojeva: oporavak prema Zininu, Opće karakteristike piridina. Nukleofilne reakcije i redukcija u različitim medijima, interakcija s razrijeđenom elektrofilnom supstitucijom. Oporavak. alkalije, reakcije sa dušičnom kiselinom, kondenzacija sa aldehidima. Nikotinska kiselina, vitamin PP. Koncept alkaloida; Konin, Osnovne metode za dobijanje alkana nitracijom reakcijom nikotina, anabazin. Konovalov, aromatični ugljovodonici i njihovi mehanizmi. Koncept šesteročlanih heterocikla sa dva atoma dušika. Nitrometan, nitroetan. Nitrobenzen. Nitronaftaleni. Pirimidin, pirimidinske baze. Purine. Purinske baze. Amini. Klasifikacija. Izomerizam. Nomenklatura. Struktura Pojam nukleozida, nukleotida i nukleinskih kiselina. amino grupe. Osnovni karakter masnih amina i anilina. Svojstva amina i anilina. Reakcije: stvaranje soli, alkilacije, 2.4 JEDINJENJA SA MJEŠOVITIM FUNKCIONALNIM acilacijama. Interakcije amina i anilina sa GRUPAMA azotne kiseline. Reakcije benzenskog jezgra u anilinima. Glavne metode dobivanja: redukcija nitro spojeva, nitrila, halogenih kiselina. Struktura. Karakteristike halogenih kiselina. Mono-, alkilacijom amonijaka (Hoffmannova reakcija), iz amida. Monoamini. di-, trihlorosirćetne kiseline. metilamin. Etilamin. Diamines. Heksametildiamin. anilini. Hidroksi kiseline. Klasifikacija po funkcionalnim grupama i po diazo-, azo spojevima. Aromatična diazo jedinjenja. Struktura. struktura ugljikovodičnih radikala. Strukturni izomerizam, izomerizam. Reakcija diazotizacije i njen mehanizam. Svojstva. Reakcije sa nomenklaturom. Struktura. Međusobni utjecaj atoma u molekulu. Oslobađanje dušika: djelovanje vode, alkohola (deaminacija), Osobine: kiselina, alkohol. Osobine α-, β-, γ-, σ-hidroksi kiselina. zamjena diazo grupe halogenima, nitralnom grupom (reakcija glavnih izvora fermentacije ugljikohidrata i sintetičkog Sandmeyera). Formiranje organometalnih jedinjenja (reakcione metode. Optički izomerizam hidroksi kiselina (Biot, L. Pasteur). Optički Nesmejanova). Reakcije bez evolucije dušika: aktivnost redukcije soli organskih spojeva (Vant Hoff, Le Bel). diazonijum, reakcija azo spajanja. Dušične boje. asimetrični atom ugljika. kiralnih molekula. Optički antipodi hidroksi kiselina, racemična smjesa. specifična rotacija. 8 Mliječna, jabučna kiselina, njihova uloga u proizvodnji proizvoda (glukozidnog) hidroksila. α-, β - anomeri. Bijesan. Piranozna prehrana. Hidroksi kiseline sa nekoliko asimetričnih atoma u prstenu. Ciklične strukture Colley, Tollens, Heurs. ugljenik. Efidrin, vinska, limunska kiselina, njihova upotreba u dokazima oksidnog prstena. Konformacijski oblici prehrambene industrije. Hidroksibenzojeve kiseline i dr. Metode monosaharida (rotacioni izomerizam). odvajanje racemske smjese. Monosaharidi. svojstva monosaharida. Monoz reakcije uzrokovane oksokiselinama (aldo-, ketokiselinama). Klasifikacija. Struktura. okso grupe: redukcija na polihidrične alkohole; oksidacijska svojstva aldokiselina i ketokiselina. Uzajamni uticaj sa srebrnim ili bakrenim hidroksidom, Fehling tečnost; funkcionalne grupe u molekuli. Tautomerizam, keto-enol. interakcija sa jakom kiselinom, fenilhidrazinom, acetoacetatnim esterom, ketonom i cijepanjem kiselina, uloga u hidroksilaminu. Reakcije na prisustvo hidroksilnih grupa: metabolički procesi. alkilacija, acilacija. Fermentacija heksoza. epimerizacija. Amino kiseline. Klasifikacija. Izomerizam: strukturni, Dehidracija sa ciklizacijom pentoza. prostorno - optički. Nomenklatura. Struktura, svojstva. Dobivanje monoza: hidroliza di-, polisaharida, aldola Amfoterna priroda aminokiselina. Formiranje kompleksa sa kondenzacijom. Interkonverzija monosaharida: oksinitril sa metalima. Reakcije zbog prisustva karboksilne grupe: sinteza (produženje lanca), Ruffova razgradnja (skraćivanje lanca). stvaranje soli, estera, amida, dekarboksilacija. Heksoze: glukoza, fruktoza, galaktoza, manoza. Pentoze: riboza, Reakcije na amino grupe: stvaranje soli, acilacija, arabinoza, ksiloza. alkilacija, djelovanje dušične kiseline. Polipeptidi. Disaharidi. Obnavljanje (smanjenje) i specifične reakcije. Omjer aminokiselina i topline. nereducirajući (nereducirajući) disaharidi. Struktura. Glavni izvori dobivanja metoda sinteze: hidroliza proteina, tautomerizam reducirajućih disaharida. svojstva disaharida. mikrobiološka sinteza, aminacija halogenih kiselina, dobijanje Reakcije hidrolize disaharida, za prisustvo poliatomnosti u molekulu. iz oksinitrila, nezasićenih kiselina, nitro kiselina, kondenzacije Reakcije redukujućih disaharida: oksidacija aldehid hidroksidom malonskom kiselinom i amonijakom (VM Rodionov). Uloga srebra ili bakra, Fehlingove tečnosti, dodavanja cijanovodonične aminokiseline u životu živih i biljnih organizama. kiseline. Biozone: laktoza, saharoza, maltoza, celobioza, trehaloza. jedinjenja visoke molekularne težine. Koncept polimera. Polisaharidi. Struktura šećera visoke molekularne težine. Klasifikacija. Supstance (monomeri) iz kojih se dobijaju polimeri. Homopolisaharidi, heteropolisaharidi. Škrob, glikogen. Struktura Struktura monomera i polimera. Reakcije za dobijanje (α-, β-anomerne glukoze). Amiloza, amilopektin. (α-1,4 - i 1,6 - makromolekularna jedinjenja. Polimerizacija i polikondenzacija. glikozidne veze). Reakcija joda na skrob. Aplikacija. Kopolimerizacija. vinil polimeri. Polietilen, polipropilen, Vlakna (celuloza). Struktura (β-anomerna glukoza). Svojstva. polistiren, polivinil hlorid, politetrafluoroetilen (fluoroplast), reakcije acilacije, nitracija. Upotreba vlakana i njegovih guma, poliakrilnih polimera. polikondenzacioni polimeri. derivati. Poliesteri, poliamidi. Lavsan. Polipiptidi. Kapron, najlon, Pojam pektina, desni, sluzi. fenolne smole. Lipidi. Određivanje lipida. Klasifikacija. Distribucija 2. 5 BIO-ORGANSKIH JEDINJENJA lipida u prirodi. jednostavnih lipida. Masti. Voskovi. Gliceridi. Struktura masti. Karboksilne kiseline koje su dio masti. Ugljikohidrati (hidroksiokso jedinjenja, hidroksialdehidi, oksiketoni). viših karboksilnih kiselina. Granične i nezasićene kiseline. rasprostranjenost u prirodi. Klasifikacija. Monosaharidi. Struktura. Izomerizam glicerida: strukturni, geometrijski, optički. Aldoze, ketoze. Tetroze, pentoze, heksoze. Izomerizam. Optička svojstva masti. Reakcija glicerida: hidroliza, transesterifikacija, stereoizomeri. Antipodi. E. Fisherov projekcijski oblik. alkoholizam, acidoliza, hidrogenacija, polimerizacija, oksidacija. Tautomerism monos. Ciklooksoautomerni oblici. Poluacetal 9 Koncept alkil lipida. Koncept plazmalogena. Diol Svrha predloženog kursa je proširenje i produbljivanje lipida. znanja studenata iz oblasti hemije ugljenih hidrata. U sklopu kursa Wax. Definicija. Svojstva. Aplikacija. pažnja je usmjerena na temeljna pitanja strukture složenih lipida. Fosfolipidi i njihova uloga u živom organizmu. molekule ugljikohidrata, koji se smatraju sintetičkim problemima ove glavne grupe fosfolipida. Glicerofosfolipidi. Glavna područja. Cilj predmeta je opisati trenutno stanje istraživanja strukturalnih komponenti. Fosfatne kiseline, lecitin, polisaharidne regije. Fosfatidiletanolamin, fosfatidilinozitol su detaljno obrađeni u specijalnom kursu. vrste dijetalnih vlakana, uključujući pektine, njihove sfingolipide. Sfingolipidi koji sadrže fosfor. klasifikacija, strukture i svojstva. Zbog pektina Glikosfingolipidi. smatraju se sredstvom za prevenciju teških trovanja.. Analiza lipida. Kiseli i jodni brojevi. Broj saponifikacije. metala, ovaj specijalni kurs predstavlja mehanizam upotrebe hromatografije. kompleksiranje. Prerada masti i ulja. Margarin. Salomas. Sapun. surfaktant. anjonske supstance. SMS. proteinske supstance. Uloga proteina u prirodi. Funkcija proteina u 3 LABORATORIJA kod ljudi i životinja. Proteini su makromolekularna jedinjenja, biopolimeri. Aminokiseline kao strukturni elementi Na laboratorijskoj nastavi student stiče veštine proteinskog biopolimera. Glavne aminokiseline uključene u eksperimentalni rad. Prilikom izvođenja laboratorijskih radova na proteinima. Zamjenjive i nezamjenjive aminokiseline. Važnost peptida kod učenika treba da vodi radni laboratorijski dnevnik koji proučava hemiju proteina. peptidnu vezu. Sinteza peptida. Metode su osmišljene da zabilježe sva opažanja toka eksperimenta, zaštitu krajnjih grupa za ciljanu sintezu peptida. proračuni i rezultati. Nakon unosa u časopis, slijedi klasifikacija proteina. Jednostavni (proteini) i složeni (proteini) jasno iznose suštinu eksperimenta. proteini. Fizičko-hemijska svojstva proteina. amfoternog karaktera. Kvalitativne reakcije - reakcije u boji. Hidroliza proteina. Precipitacija Šematski prikaz načina na koji proteini funkcionišu (soljenje, denaturacija). Istorija razvoja pitanja strukture proteina. Uloga naučnika u radu br. ... proučavanju strukture i svojstava proteina: A.Ya. Danilevsky, A.D. Naziv sinteze (teme) Zelinskog, V.S. Sadikova, D.L. Talmed, N. Hofmeister, E. Fischer i Supstance i reagensi neophodni za eksperiment, itd. Trenutno stanje strukture proteinske molekule. Primarna, navedite reakcione uslove sekundarne strukture. Prostorna organizacija Jednačine reakcije za makromolekularni polipeptidni lanac. Glavne vrste nevalentnosti Opažanja veza u proteinskom lancu. Konformacije α-helix (L. Pauling). Zaključak Tercijarna, kvartarna struktura proteina. Za rad je pripisan _________ Globularni i fibrilarni proteini. Njihove razlike. Insulin (Sanger). Kolagen, keratin. Fibroin. Želatin. Kazein. 3.1 UVOD U ORGANSKU HEMIJU Laktoglobulin. Hemoglobin. Mioglobin. Esencijalna ulja. biciklički terpeni. Biterpeni. Karotenoidi. Vitamin A. Svrha časa: 1. Razraditi osnovne odredbe, tehnike i svladati Nakon završenog osnovnog kursa organske hemije, studenti treba da budu upoznati sa pravilima za bezbedan rad u laboratoriji. nudi se autorski kurs "Polisaharidi prehrambenih sirovina". 10 2. Stvorite predstavu o sadržaju, smjerovima i zadacima 3. Navedite vrste destilacije organskih spojeva i organsku hemiju. odrediti njihove razlike. 3. Upoznati posuđe, opremu, uređaje za 4. Kromatografiju i njene vrste. izvođenje hemijskih reakcija. 5. Navedite primjere upotrebe ovih metoda izolacije i Početni nivo znanja: prečišćavanje organskih jedinjenja u raznim industrijama 1. Kvantno – mehaničke ideje o strukturi atoma i industriji. molekule; 2. Teorija molekularnih orbitala; Laboratorijski radovi: 3. Teorija hibridizacije; 1. Kristalizacija. 4. Butlerovljeva teorija hemijske strukture. 2. Sublimacija. Pitanja za pripremu za lekciju: 3. Ekstrakcija. 1. Uloga organske hemije u sintezi stručne 4. Destilacija. obrazovanje 5. Kromatografija. 2. Glavni zadaci organske hemije. 2.1. Analiza i određivanje strukture organskih jedinjenja. 2.2. Sinteza i procjena reaktivnosti organskih jedinjenja 3. 3 ODREĐIVANJE OSNOVNIH FIZIČKIH SVOJSTVA 3. Metode za proučavanje ORGANSKIH JEDINJENJA 3.1 Hemijske 3.2 Fizičke Svrha časa: 3.3 Fizičko-hemijske 1. Upoznavanje sa metodama za određivanje osnovnih fizikalnih Laboratorijski rad: karakteristike organskih supstanci tačke, tačke ključanja, 1. Hemijsko stakleno posuđe i materijali. prikaz 2. Identifikacija organskih jedinjenja prema fizičkim konstantama; 3. 2 METODE IZOLACIJE I PROČIŠĆAVANJA ORGANSKIH 3. Utvrđivanje stepena čistoće organskih materija. JEDINJENJA Početni nivo znanja: 1. Osnovne fizičke konstante organskih supstanci. Svrha rada: Pitanja za pripremu časa: 1. Upoznavanje sa glavnim metodama izolacije, prečišćavanja i 1. Fizičke konstante čvrstog, tečnog i gasovitog odvajanja organskih jedinjenja iz smeše. organska jedinjenja. Početni nivo znanja: 2. Definisati metodu kristalizacije. Glavne metode prečišćavanja i izolacije organskih 3. Šta je sublimacija organskih supstanci. veze. 4. Destilacija organskih jedinjenja i njene vrste. Pitanja za pripremu časa: 5. Opravdanost izbora metode prečišćavanja organskih materija. 1. Teorijske osnove metoda izolacije, prečišćavanja i odvajanja 6. Navesti primjere primjene ovih metoda u različitim mješavinama tvari. industrije. 2. Definisati proces filtracije, sublimacije, destilacije, Laboratorijski rad: kristalizacija, hromatografija. 1. Određivanje tačke topljenja 2. Određivanje tačke ključanja.
462.44kb.
Raspored kontrole CPC organske hemije
za Vsemester 3 kurs 2009-2010 akademske godine| mjesec | septembra | oktobar | novembar | decembar |
| sedmice |
||||
I | ||||
| Kontrolni rad "Alifatski ugljovodonici" 13.10 14 40 -16 00 | ||||
| III | Provjeravanje bilješki, intervju na temu samostalnog učenja "Glavni izvori ugljovodonika" 16.10 14 40 | Kontrolni rad "Karbonilna jedinjenja" 20.11 14 40 -16 00 | 15.12 14 40 -16 00 |
|
| Kontrolni rad "Halogeni i azotni derivati alifatskih ugljovodonika" 30.10 14 40 -16 00 | Provjera individualne domaće zadaće i izvještaj o l/r 25.12 14 40 -16 00 |
Kontrolni raspored kurseva CRS 3, specijalnost "Hemija"
u organskoj hemiji i osnovama supramolekularne hemije
VI semestar 2008-2009 akademske godine
| mjesec sedmica | februar | mart | april | maja |
| I | Test "karboksilne kiseline" 06.03.09 14 40 | Provjera pojedinačnih zadataka na temu "Derivati benzena" 08.05.09 14 40 |
||
| II | Individualni zadaci "Monosaharidi" 13.03.09 14 40 | Provjera sažetaka i rješavanje pojedinačnih zadataka na temu "Terpeni" 10.04.09 14 40 | ||
| III | ||||
| IV | Kompjuterski testovi na temu "Ugljeni hidrati" 27.03.09 14 40 |
Vrste samostalnog rada studenata
- Priprema za laboratorijski rad
- Priprema za testove
- Izrada rezimea tema predatih za samostalno proučavanje
- Završetak seminarskih radova
- Rješavanje individualnih domaćih zadataka
Teme za samostalno učenje
Prirodni izvori ugljovodonika i njihova prerada
Pitanja za proučavanje
- Prirodni i prateći naftni gasovi.
- Nafta i proizvodi njene prerade: fizička svojstva i sastav nafte, primarna rafinacija nafte, krekiranje naftnih derivata.
- Prerada uglja, destilacija katrana.
Tioli, tioetri
Pitanja za proučavanje
- Opće karakteristike (definicije, funkcionalne grupe)
- Izomerizam, nomenklatura
- Kako doći
- Hemijska svojstva
- Aplikacija
Terpeni
Pitanja za proučavanje
- Rasprostranjenost u prirodi
- Klasifikacija
- Monociklički terpeni: nomenklatura, svojstva, načini dobivanja, pojedinačni predstavnici
- Biciklički terpeni: nomenklatura, svojstva, načini pripreme, pojedinačni predstavnici.
Nebenzenoidni aromatični sistemi
Pitanja za proučavanje
1. Glavni predstavnici (ferocen, azulen itd.)
2. Strukturne karakteristike
3. Najvažnije reakcije
Obrazac prijave - intervju
Silikonska jedinjenja
Pitanja za proučavanje
1. Klasifikacija
2. Aplikacija
Obrazac izvještaja - sažetak, seminar
Industrijski institut Rudny
Katedra za primijenjenu ekologiju i hemiju
Smernice za SRS
u disciplini "hemija"
za studente specijalnosti 050709 "Metalurgija"
Rudny 2007
LBC 20.1
Recenzent: Kulikova G.G., šef katedre za PE&C, dr
Smjernice za SIW u disciplini "Hemija" sadrže opće smjernice, smjernice za izvođenje SIW zadataka, listu pitanja i zadataka za svaku sesiju u SIW, te preporučenu literaturu.
Smjernice su namijenjene studentima za studente specijalnosti 050709 "Metalurgija"
Spisak lit. 7 naslova
za intrauniverzitetsku upotrebu
© Industrijski institut Rudny 2007
SADRŽAJ
Uvod…………………………………………………………………………………………………4
1 Predmet i zadaci hemije. Osnovni pojmovi i zakoni………..……………….5
1.1 CPC 1.2 Klase neorganskih jedinjenja………………………………………………5
1.2 CDS 3.4 Osnovni zakoni hemije………………………………………………….5
1.3 ZKP 5 Zakon ekvivalenata ……………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………
2 Struktura atoma………………………………………………………………………..6
2.1 CPC 6 Modeli strukture atoma………………………………………………………………….6
2.2 CPC 7.8 Kvantno-mehaničko razumijevanje strukture atoma…………..6
2.3 CPC 9 Redox svojstva atoma…………7
2.4 CPC 10 Metoda polureakcije……………………………………………………………7
3 Hemijska veza i međumolekularne interakcije…………………………………...7
3.1 CPC 11 Vrste hemijskog vezivanja …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………
3.2 CPC 12 Kovalentna veza…………………………………………………………………..8
3.3 CPC 13 Molekularna orbitalna metoda……..………………………………...8
3.4 CPC 14 Intermolekularne interakcije………………………………………………...9
3.5 CPC 15 Kompleksna jedinjenja……………………………………………...9
3.6 CDS 16 Priprema za kolokvijum………………………………………………...9
4 Hemijska termodinamika. ……………………………………………..….... deset
4.1 CPC 17 Termohemija. Hesov zakon…………………………………………………………..10
4.2 CPC 18 Određivanje toplote hidratacije bezvodnog bakar (II) sulfata ... 11
4.3 CPC 19.20 Termodinamički zakoni……………………………………..…11
4.4 SRS 21 Uslovi za spontane procese……….. 11
5 Kemijska kinetika…………………………………………………………………………..…12
5.1 CPC 22 Brzina hemijskih reakcija……………………………………………………..12
5.2 CPC23 Rješavanje zadataka na temu “Brzina hemijskih reakcija”……………12
5.3 CDS 24 Hemijska ravnoteža……………………………………………………………..12
5.4 CPC 25.26 Ravnoteža u heterogenim sistemima…………………………………13
6 Rješenja i dispergirani sistemi……………………………………………………………13
6.1 CPC 27.28 Priprema rastvora zadate koncentracije……………..13
6.2 CPC 29.30 Raspršeni sistemi…………………………………………………………..13
6.3 CPC 31 Otopine elektrolita……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………….
6.4.SRS 32.33 Hidroliza soli……………………………………………………………14
6.5 CDS 34.35 Testiranje na teme 4-6……………………………………………15
7 Elektrohemija………………………………………………………………………...17
7.1 CPC 36.37 Galvanske ćelije…………………………………………….17
7.2 CPC 38.39 Korozija metala……………………………………………………………17
7.3 CPC 40.41 Elektroliza ………………………………………………………………………….18
7.4 CPC 42.43 Hemijski izvori energije……………………………………………………..18
8 Organska jedinjenja …………………………………………………………………..18
8.1 SRS 44 Teorija strukture organskih jedinjenja A.M. Butlerov………..18
8.2 CPC 45 Kvalitativna analiza organskih jedinjenja…………..………….19
9 Varijante zadataka za kućnu kontrolu ..………………………… ..20
Reference……………………………………………………………………………………21
Uvod
Za savladavanje gradiva iz predmetne discipline potrebno je temeljno proučiti gradivo udžbenika, obraćajući posebnu pažnju na zaključke. Ako imate poteškoća sa usvajanjem gradiva, nemojte sumnjati u svoje sposobnosti i pokušajte razumjeti i razumjeti zaključke, a zatim se vratite na glavni tekst. Za sva pitanja možete dobiti savet od nastavnika tokom praktične nastave i SRSP.
Sav proučavani materijal može se podijeliti u sljedeće module: osnovni pojmovi i zakoni hemije, struktura atoma i hemijska veza, obrasci hemijskih reakcija, elektrohemija, posebni delovi hemije. Proučavanje svakog modula završava se sastavljanjem i predajom pojmovnika, na kojem se mora raditi tokom cijelog vremena izučavanja modula. Rok za predaju pojmovnika je najkasnije do završne lekcije za modul koji se izučava. Ispravnost zadataka i razrada tema provjerava se u učionici ili SIWT-u bodovanjem. Najviša ocjena se daje samo u slučaju kvalitetnog i potpunog izvršenja zadatka. Ako se zadaci ne predaju na vrijeme, uvodi se korekcijski faktor 0,8. Prilikom rada sa tekstom nema potrebe da se tekst prepisuje iz udžbenika, potrebno je zapisati samo ono što će vam pomoći pri usmenom odgovaranju na pitanja ili pri radu u malim grupama. Potrebno je naučiti kako pravilno formulisati i izraziti svoje sudove o pitanjima koja se proučavaju. Nakon izrade teorijskog materijala potrebno je rješavati probleme, čime se teorijska znanja učvršćuju praktičnim vještinama. Samostalni rad studenta uključuje i pripremu za laboratorijski čas. Da bi se to postiglo, potrebno je proučiti teorijska pitanja o predloženoj literaturi i laboratorijskoj radionici, razumjeti svrhu i ciljeve svakog eksperimenta, te izraditi pisani plan za eksperimente i jednačine koje karakteriziraju svaki kemijski proces.
Tokom semestra održat će se dvije prekretnice u vidu kolokvijuma i testiranja. Kolokvijum - usmeni razgovor nastavnika sa svakim studentom o temama 1-4, test obuhvata 30 pitanja o temama 5-7. Ako je manje od 50% pitanja tačno odgovoreno na testiranju, bodovi se ne računaju, a daje se druga šansa da se prođe srednja kontrola.
Zadaci za jedan od modula mogu se zamijeniti rješavanjem zadataka na temu koju predloži nastavnik. Da biste to učinili, potrebno je upozoriti nastavnika na početku proučavanja teme i dobiti određeni zadatak.
Prilikom pripreme za SIWT, potrebno je rješavati probleme prema vlastitoj verziji. Opciju za rješavanje zadataka ukazuje nastavnik koji izvodi nastavu na SIWT-u.
1 Predmet i zadaci hemije. Osnovni pojmovi i zakoni
1.1 CPC 1.2 Klase neorganskih jedinjenja
Svrha: Ponoviti klasifikaciju neorganskih jedinjenja i svojstva kiselina, baza, oksida i soli.
Ključne riječi: oksid, baza, kiseline, soli, amfoterni oksidi, amfoterni hidroksidi, reakcije: supstitucija, razmjena, razgradnja, izmjena, neutralizacija.
Pitanja i zadaci
1. Klasifikacija hemikalija.
2. Oksidi, klasifikacija, svojstva.
3. Kiseline, klasifikacija, svojstva.
4. Osnovi, klasifikacija, svojstva.
5. Soli, klasifikacija, svojstva.
Preporuke: Proraditi materijal udžbenika, sastaviti jednačine reakcija koje potvrđuju hemijska svojstva neorganskih supstanci, uraditi pismene zadatke za II poglavlje, pripremiti se za laboratorijski rad: izraditi plan izvođenja ogleda, zapisati jednačine.
Literatura - str.29-37, - str.29-34, 242-245.
1.2 CDS 3.4 Osnovni zakoni hemije
Svrha: Ponoviti, produbiti i shvatiti ideje o osnovnim zakonima hemije i naučiti kako rješavati probleme koristeći zakone kemije.
Ključne riječi: atom, molekul, mol, molekulska masa, molarna masa, molarni volumen, Avogadrov broj.
Pitanja i zadaci
1. Zakon održanja mase materije.
2. Zakon postojanosti sastava materije.
3. Zakon višestrukih odnosa.
1.3 ZKP 5 Zakon ekvivalenata
Svrha: Naučiti pronaći molarne mase ekvivalenata složenih supstanci prema formuli i jednadžbi reakcija, riješiti zadatke o zakonu ekvivalenata.
Ključne riječi: ekvivalent, molarna masa ekvivalenata, zakon ekvivalenata.
Pitanja i zadaci
1. Proračun ekvivalenata i molarne mase ekvivalenata oksida, hidroksida, soli.
2. Zakon ekvivalenata.
3. Rješavanje problema prema opciji, poglavlje I.
Literatura - str. 18-27, - str.14-16, - str.7-8
2 Struktura atoma
2.1 CPC 6 Modeli strukture atoma
Svrha: Upoznavanje sa razvojem ideja o strukturi atoma. Identifikujte prednosti i nedostatke svakog modela.
Ključne riječi: elektron, radioaktivnost, linijski spektri, alfa čestice, kvant.
Pitanja i zadaci
1. Otkrića koja dokazuju složenost strukture atoma.
2. Model strukture atoma prema Thompsonu.
3. Rutherfordovi eksperimenti i Rutherfordov model strukture atoma.
4. Borovi postulati i Borova struktura atoma.
Literatura - od 37-45, - od 17-20.
2.2 CPC 7.8 Kvantno-mehaničko razumijevanje strukture atoma
Svrha: Proučiti principe punjenja atomskih orbitala. Naučite kako napraviti elektronske formule atoma s više elektrona, napraviti grafičke formule valentnih elektrona i odrediti valencije elemenata.
Ključne riječi: atomska orbitala, valna funkcija, valno-čestična dualnost, glavni kvantni broj, orbitalni kvantni broj, magnetni kvantni broj, spin kvantni broj, atomski radijus, energija ionizacije, energija afiniteta elektrona.
Pitanja i zadaci
1. Savremeni model strukture atoma.
2. Kvantni brojevi, njihove karakteristike.
3. Paulijev princip, Gundovo pravilo, pravila Klečkovskog.
4. Elektronske formule za elemente malih i velikih perioda.
5. Određivanje valencije elemenata koji pripadaju različitim tipovima porodica.
6. Savremena formulacija periodnog zakona D.I.Mendeljejeva.
7. Svojstva atoma, njihova promjena u periodima i grupama.
Literatura - str.45-72, - str.20-34, - str.40-51.
2.3 CPC 9 Redox svojstva atoma
Svrha: Po strukturi atoma naučiti odrediti karakteristična oksidaciona stanja i promjenu redoks svojstava ovisno o stupnju oksidacije.
Ključne reči: oksidaciono stanje, redoks reakcija, oksidaciono sredstvo, redukciono sredstvo, oksidacioni proces, redukcioni proces, redoks dualnost, metoda ravnoteže elektrona.
Pitanja i zadaci
1. Stepen oksidacije, promjena svojstava elemenata u zavisnosti od stepena oksidacije.
2. Redox reakcije, procesi oksidacije i redukcije.
3. Metoda elektronske ravnoteže.
4. Pripremite se za laboratorijski rad.
Literatura - str. 80-85, 259-267, - str. 251-258.
2.4 CPC 10 Metoda polureakcije
Svrha: Naučiti kako popuniti jednadžbe kemijskih reakcija i izjednačiti ih metodom polureakcije.
Pitanja i zadaci
1. Metoda polureakcija.
2. Izjednačiti reakcije metodom polureakcija prema varijanti, poglavlje YIII.
Literatura - str.264-266, - str. 167-170
3 Hemijska veza i međumolekularne interakcije
3.1 CPC 11 Vrste hemijskih veza
Svrha: Proučiti glavne vrste intramolekularnih hemijskih veza i njihove karakteristike.
Ključne reči: kovalentna veza, jonska veza, metalna veza, dužina veze, energija veze.
Pitanja i zadaci
1. Koncept hemijske veze.
2. Karakteristike hemijske veze.
3. Osobine svake vrste komunikacije.
Preporuke: Proraditi materijal udžbenika, sastaviti sažetak koristeći ključne riječi, odrediti vrstu hemijskih veza u sljedećim molekulima: kristalni sumpor, kuhinjska so, ugljen-dioksid, ugljen-disulfid, sirćetna kiselina, metalno gvožđe, voda, vodonik.
3.2 CPC 12 Kovalentna veza
Svrha: Proučiti metode formiranja i svojstva kovalentne veze.
Ključne riječi: metoda valentne veze, valencija, energija veze, dužina veze, usmjerenost, zasićenje, donor, akceptor, kovalentna veza.
Pitanja i zadaci
1. Kako nastaje kovalentna veza metodom valentnih veza? Navedite primjere.
2. Razmotrite svojstva kovalentne veze na primjeru molekula vode, ugljičnog dioksida i amonijum jona.
3. Odrediti vrstu hibridizacije u molekulima metana, bor hlorida, amonijaka.
Literatura - str. 100-105, 117-141, - str.38-56.
3.3 CPC 13 Molekularna orbitalna metoda
Svrha: Analizirati formiranje veze u binarnim molekulima koristeći molekularnu orbitalnu metodu kao LCAO.
Ključne riječi: molekularna orbitala, vezni MO, popuštajući MO, paramagnetna svojstva, dijamagnetna svojstva,
Pitanja i zadaci
1. MO metoda kao linearna kombinacija AO.
2. Rastaviti formiranje čestica O 2, O 2 -, N 2 prema MMO kao LCAO.
Literatura: - str.105-113, - str. 57-65.
3.4 CPC 14 Intermolekularne interakcije
Svrha: Proučiti vrste interakcija između polarnih i nepolarnih molekula.
Ključne riječi: polarni molekul, nepolarni molekul, interakcije: induktivna, orijentacijska, disperzija, vodikova veza.
Pitanja i zadaci
1. Vodikova veza.
2. Van der Waalsove sile - sile međumolekularne interakcije.
Literatura: - str.151-158, - str.65-71.
3.5 CPC 15 Kompleksna jedinjenja
Svrha: Proučiti i razumjeti glavne odredbe Wernerove teorije, pripremiti se za laboratorijski rad na temu.
Pitanja i zadaci
1. Struktura kompleksnih jedinjenja.
2. Nomenklatura kompleksnih jedinjenja.
3. Osobine kompleksnih jedinjenja.
4. Napraviti plan izvođenja eksperimenata, napisati jednačine reakcija koje se izvode.
Literatura: - str.354-376, - str.71-81.
3.6 CDS 16 Priprema za kolokvijum
Svrha: Provjera znanja na gradivu tema 1-4.
Pitanja i zadaci:
1. Zakon održanja mase materije. Osnove atomske i molekularne nauke. Zakon postojanosti sastava materije. Zakon višestrukih odnosa.
2. Ekvivalent. Zakon ekvivalenata. Određivanje ekvivalenata oksida, baza, kiselina i soli. Izračunavanje ekvivalenata u reakcijama razmjene.
3. Moljac. Avogadrov zakon. Molarna zapremina gasa.
4. Savremeni model strukture atoma.
5. Kvantni brojevi i njihove karakteristike.
6. Principi i pravila za popunjavanje atomskih orbitala (Paulijev princip, Gundovo pravilo, pravila Klečkovskog)
7. Elektronske formule za elemente malih i velikih perioda. Određivanje valencije elemenata koji pripadaju različitim tipovima porodica.
8. Savremena formulacija periodnog zakona D.I.Mendeljejeva. Struktura periodnog sistema.
9. Osobine atoma (atomski radijus, energija jonizacije, energija afiniteta elektrona), njihova promjena u periodima i grupama.
10. Oksidativna i redukciona svojstva atoma. Stepen oksidacije. Određivanje stepena oksidacije po formuli supstance.
11. Najvažniji oksidacijski i redukcijski agensi. Promjena redoks sposobnosti u zavisnosti od stepena oksidacije elementa.
12. Kompilacija redoks reakcija i njihovo izjednačavanje metodom elektronske ravnoteže.
13. Klasifikacija redoks reakcija.
14. Metoda polureakcija u pripremi redoks reakcija koje se javljaju u vodenim rastvorima.
15. Kovalentna veza. Razmjenski i donor-akceptorski mehanizmi stvaranja σ- i π-veza. Svojstva kovalentne veze: zasićenost, polarizabilnost, usmjerenost. Hibridizacija, njene vrste: sp-, sp 2 -, sp 3.
16. Jonska veza i njena svojstva.
17. Metalni priključak. Zonska teorija metala.
18. Vodikova veza.
19. Intermolekularna interakcija i njeni tipovi.
20. Kompleksna jedinjenja, struktura, priroda veze, konstanta nestabilnosti.
Preporuke: proraditi gradivo iz udžbenika i predavanja, poznavati osnovne definicije i pojmove, moći primijeniti teorijska znanja u praksi: izraditi elektronske i grafičke formule elemenata, odrediti valence i oksidaciona stanja, zapisati formule jedinjenja, izraditi redoks reakcije i izjednačiti ih metodom elektronske ravnoteže i polureakcija, poznavati strukturu kompleksnih jedinjenja, zapisati jednačine disocijacije konstante nestabilnosti kompleksnog jedinjenja.
Literatura: - str.18-155, 354-376, - str.10-81.
4 Hemijska termodinamika
4.1 CPC 17. Termohemija. Hesov zakon.
Svrha: Savladati metodologiju rješavanja zadataka na Hessov zakon.
Ključne reči: egzotermne reakcije, endotermne reakcije, jednačina termohemijske reakcije, toplotni efekat, toplota formiranja, toplota sagorevanja, toplota neutralizacije, toplota rastvaranja, toplota hidratacije.
Pitanja i zadaci:
1. Hesov zakon i posljedice iz njega.
2. Zadatke za proračun termičkih efekata reakcija prema poglavlju V riješiti prema opciji.
Literatura: - str.116-131
4.2 CPC 18. Određivanje toplote hidratacije bezvodnog bakar (II) sulfata
Svrha: Priprema za laboratorijski rad.
Ključne reči: toplota hidratacije, toplotni kapacitet, energija kristalne rešetke.
Pitanja i zadaci:
1. Toplotni procesi tokom rastvaranja.
2. Proračun toplotnih efekata tokom rastvaranja, znajući toplotni kapacitet i masu rastvorene supstance.
3. Napravite plan za izvođenje eksperimenata.
Literatura: - str.170-176, - str.127-128.
4.3 CPC 19.20 Termodinamički zakoni
Svrha: Proučavanje termodinamičkih zakona, njihovog značenja i značaja.
Ključne riječi: sistem, proces, sistemski parametri, termodinamičke funkcije, termodinamički zakoni.
Pitanja i zadaci:
1. Prvi zakon termodinamike, formulacije, matematički izraz, značenje i značenje.
2. Drugi zakon termodinamike, formulacije, matematički izraz, značenje.
3. Treći zakon termodinamike. Proračun entropije supstance tokom faznog prelaza.
4. Pripremite se za terminološki diktat na temu "Hemijska termodinamika".
Literatura: - str.170-173, - str.132-135.
4.4 ZKP 21 Uslovi za spontane procese
Svrha: Naučiti kako izračunati promjenu Gibbsove energije i odrediti smjer procesa u izobarično-izotermnim uvjetima.
Ključne riječi: entropija, entalpija, Gibbsova energija, unutrašnja energija.
Pitanja i zadaci:
1. Uslovi za spontane reakcije.
2. Riješiti zadatke za izračunavanje Gibbsove energije i određivanje mogućnosti da se proces odvija prema poglavlju V br. 308, 312.
Literatura: - str.177-185, - str.136-143.
5 Hemijska kinetika
5.1 CPC 22 Brzina hemijskih reakcija
Svrha: Produbiti razumijevanje brzine hemijskih reakcija i faktora koji na nju utiču, pripremiti se za izvođenje eksperimenata i njihovo razumijevanje.
Ključne riječi: brzina reakcije, parcijalni tlak, molarna koncentracija, temperaturni koeficijent, zakon djelovanja mase, van't Hoffov zakon, katalizator, inhibitor.
Pitanja i zadaci:
1. Proračun brzine reakcije za homogene i heterogene sisteme.
2. Faktori koji utiču na brzinu hemijskih reakcija.
3. Kataliza: homogena i heterogena.
4. Napravite plan za provođenje eksperimenata na ovu temu.
Literatura: - str.186-198, - str.177-183.
5.2 CPC 23 Rješavanje zadataka na temu "Brzina hemijskih reakcija"
Svrha: Naučiti kako izračunati brzinu hemijskih reakcija, promjenu brzine u zavisnosti od uslova reakcije.
Pitanja i zadaci:
1. Proučite zakon masovne akcije, Van't Hoffov zakon.
2. Rešiti zadatke za određivanje brzine reakcija prema poglavlju V br. 329, 330, 332, 334, 335.
Literatura: - str.194-198, - str.167-176, 184-200.
5.3 CPC 24 Hemijska ravnoteža
Svrha: Shvatiti uslove za promjenu hemijske ravnoteže, pripremiti se za laboratorijski rad.
Ključne riječi: reverzibilne i ireverzibilne reakcije, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip, ravnotežne koncentracije.
Pitanja i zadaci
1. Hemijska ravnoteža, njene karakteristike.
2. Le Chatelierov princip.
3. Napravite plan izvođenja eksperimenata, napišite jednačine hemijskih reakcija.
Literatura: - str.204-211, - str.143-148.
5.4 CPC 25.26 Ravnoteža u heterogenim sistemima
Svrha: Proučiti karakteristike hemijske ravnoteže u heterogenim sistemima i fazne ravnoteže, pripremiti se za terminološki diktat.
Ključne reči: isparavanje, sublimacija, sublimacija, topljenje, kristalizacija, kondenzacija, stepen slobode, komponenta, faza, trostruka tačka.
Pitanja i zadaci
1. Konstanta ravnoteže u heterogenim sistemima
2. Dijagram stanja vode.
3. Sastavite pojmovnik i tezaurus.
Literatura: - str.204-214, - str.149-158.
6 Rešenja i disperzni sistemi
6.1 CPC 27.28 Priprema rastvora date koncentracije
Svrha: Naučiti kako preračunavati iz jedne koncentracije u drugu, pripremiti se za laboratorijski rad.
Ključne riječi: rastvor, otapalo, otopljena tvar, maseni udio, molarna koncentracija, molarna koncentracija ekvivalenata, molarna koncentracija, titar.
Pitanja i zadaci
1. Pretvorba koncentracije otopine iz jedne u drugu:
a) od masenog udjela do molarne, molarne koncentracije i molarne koncentracije ekvivalenata
b) od molarne koncentracije do masenog udjela.
2. Zadatke za poglavlje VIII riješiti prema opciji.
3. Napravite plan za eksperiment.
Literatura: - str.106-115.
6.2 CPC 29.30 Disperzovani sistemi
Svrha: Proučavanje tipova disperznih sistema, uslova za njihovo formiranje i karakterističnih osobina pravih rešenja.
Ključne reči: disperzni sistemi, disperzovana faza, disperzioni medij, emulzija, suspenzija, aerosol, koloidni rastvor, električni dvostruki sloj, koagulacija, dijaliza, Tyndall efekat.
Pitanja i zadaci
1. Klasifikacija dispergovanih sistema prema veličini čestica dispergovane faze i prema stanju agregacije dispergovane faze i disperzione sredine.
2. Struktura koloidne čestice i micela. Objasnite konkretnim primjerom.
3. Metode za dobijanje koloidnih rastvora.
4. Optička svojstva koloidnih otopina.
5. Kinetička i agregatna stabilnost koloidnih sistema.
6. Uloga koloidnih otopina u prirodi i tehnologiji.
Literatura: - str.289-297, 306-311, - str.242-250.
6.3 CPC 31 Rastvori elektrolita.
Svrha: Ponavljanje, produbljivanje i generalizacija znanja o ponašanju slabih i jakih elektrolita u vodenim rastvorima, proučavanje njihovih kvantitativnih karakteristika.
Pitanja i zadaci
1. Jaki i slabi elektroliti, njihove karakteristike.
2. Uslovi za reakcije u vodenim rastvorima. Jednačine jonske reakcije.
3. Proizvod rastvorljivosti.
4. Napravite plan izvođenja eksperimenata na temu i jednačine hemijskih reakcija.
Preporuke: U svesci za SRS sastaviti pravila za sastavljanje potpunih i skraćenih jednačina reakcija u vodenim rastvorima, prema planu izvođenja eksperimenata, sastaviti jednačine hemijskih reakcija u molekularnom i jonskom obliku.
Literatura: - str.231-242, 245-247, - str. 210-224, 231-234, 241-242.
6.4 CPC 32.33 Hidroliza soli
Svrha: Produbljivanje i uopštavanje znanja o hidrolizi soli u vodenim rastvorima, proučavanje kvantitativnih karakteristika procesa hidrolize.
Ključne reči: hidroliza, ireverzibilna hidroliza, stepen hidrolize, konstanta hidrolize, pH vrednost, kiselost sredine.
Pitanja i zadaci
1. Jonski proizvod vode. Vodikov indeks.
2. Hidroliza soli.
3. Sastaviti plan izvođenja eksperimenata na temu i jednačine za hidrolizu soli u molekularnom i ionskom obliku.
Literatura: - str.241-259, - str. 224-231, 234-238.
6.5 SIW 34.35 Testiranje na teme 4-6
Cilj: Pripremiti se za testiranje iz tema 4-6.
Pitanja i zadaci:
1. Jednačine hemijskih reakcija, u kojima je naznačen termički efekat, nazivaju se:
2. Prema posledicama Hesovog zakona, toplotni efekat reakcije je:
3. Termohemija je grana hemije koja proučava:
4. Toplotni efekat reakcije formiranja je:
5. Na brzinu hemijske reakcije utiče:
6. Brzina hemijske reakcije je direktno proporcionalna proizvodu koncentracija reaktanata. Ovo je formulacija:
7. Arrheniusova jednačina uspostavlja zavisnost:
8. Arrheniusova jednačina ima oblik:
9. Van't Hoffova jednačina ima oblik:
10. Brzina hemijske reakcije se povećava u prisustvu katalizatora jer:
11. Interakcija aluminijumskog praha sa jodom se dešava samo u prisustvu vode. Voda deluje kao:
12. Faktor koji ne utiče na stanje hemijske ravnoteže:
13. Formulacija Le Chatelierovog principa:
14. Konstanta ravnoteže za reakciju C TV. + 2H 2 O g. ↔ CO 2 + 2H 2 ima oblik:
15. Da bi se ravnoteža u reakciji N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ pomaknula u pravcu stvaranja produkta reakcije, potrebno je:
16. Ravnoteža procesa prelaska supstance iz jedne faze u drugu bez promene hemijskog sastava naziva se:
17. Proces prelaska supstance iz čvrstog u gasovito stanje, zaobilazeći tečno stanje naziva se:
18. Proces prelaska supstance iz parnog u čvrsto stanje, zaobilazeći tečno stanje naziva se:
19. Gibbsovo fazno pravilo ima sljedeći oblik: C + F = K + n. Dešifrirajte oznake C, F, K, n.
20. Konstanta ravnoteže reakcije 2NO 2 2NO + O 2 na
0,006 mol/l; =0,012 mol/l; \u003d 0,024 mol / l:
21 Reakcija se odvija prema jednačini 2NO + O 2 = 2NO 2 . Koncentracije polaznih materijala bile su: = 0,03 mol/l; = 0,05 mol/l. Kako će se promijeniti brzina reakcije ako koncentraciju kisika povećamo na 0,10 mol/l, a koncentraciju NO na 0,06 mol/l?
22. Načini izražavanja koncentracije rastvora:
23. Broj molova supstance sadržanih u 1 litri rastvora je:
24. Molarna koncentracija je:
25. Molarna koncentracija 5% rastvora hlorovodonične kiseline (uzmite gustinu jednaku 1 g/ml) je:
26. Do disocijacije elektrolita pri otapanju u vodi dolazi:
27. Omjer broja molekula disociranih na jone i ukupnog broja otopljenih molekula elektrolita naziva se:
28. Elektrolit koji se disocira i formira samo vodikov kation kao kation naziva se:
29. Elektrolit koji se disocira i formira samo anjone hidrokso grupe kao anjoni naziva se:
30. Elektroliti koji se disociraju kao kiseline i baze nazivaju se:
31. Broj jona nastalih tokom disocijacije natrijum sulfata:
32. Broj kationa nastalih tokom disocijacije kalijum ortofosfata:
33. Zbir koeficijenata u reduciranoj ionskoj jednadžbi hemijske reakcije između natrijum hidroksida i hrom (III) hlorida:
34. Polovični zbroj proizvoda koncentracija svih jona prisutnih u otopini i kvadrata njihovog naboja naziva se:
35. Koeficijenti aktivnosti zavise od:
36. Jonski proizvod vode je:
37. Prema modernim konceptima, raspad je:
38. Konstanta disocijacije naziva se:
39. Ako je supstanca slab elektrolit, disocira u vodi u tri koraka, koje karakterišu konstante ravnoteže K 1, K 2, K 3, koliki će onda biti odnos konstanti.
40. Odnos između konstante disocijacije K i stepena disocijacije α izražava se jednadžbom:
41. Koncentracija vodikovih jona u vodenom rastvoru hlorovodonične kiseline je 10 -5 mol/l. pH ovog rastvora je:
42. pH vodene otopine može varirati unutar:
43. Koncentracija jona hidroksilnih grupa u vodenom rastvoru natrijum hidroksida je 10 -4 mol/l. pH takvog rastvora je
44. Logaritam koncentracije vodonikovih jona, uzet sa predznakom minus, je
45. Kolika je kiselost vodenog rastvora a) natrijum karbonata b) amonijum hlorida.
46. Izraz konstanti hidrolize soli koju formiraju a) slaba kiselina i slaba baza b) formirana od slabe kiseline i jake baze c) koju formiraju jaka kiselina i slaba baza
47. Jednačina za hidrolizu cink hlorida u prvoj fazi.
48. Zašto je rastvor zamućen pri ključanju razblaženog vodenog rastvora gvožđe (III) hlorida?
49. Kada se rastvor natrijum acetata zagreje u prisustvu indikatora fenolftaleina, rastvor postaje grimiz, a kada se ohladi, ponovo postaje bezbojan. Zašto se ovo dešava?
50. Boja lakmusa u vodenom rastvoru natrijum karbonata?
51. Boja metil narandže u vodenom rastvoru amonijum hlorida?
52. Boja lakmusa u vodenom rastvoru amonijum acetata?
53. Boja lakmusa u vodenom rastvoru aluminijum nitrata?
54. Zapremina 10% rastvora natrijum karbonata Na 2 CO 3 (gustina 1,105 g/cm 3), koja je potrebna za pripremu 5 litara 2% rastvora (gustina 1,02 g/cm 3) je
55. Zašto i kako se tačka smrzavanja rastvora razlikuje od tačke smrzavanja rastvarača?
56. Zašto i kako se tačka ključanja rastvora razlikuje od tačke ključanja rastvarača?
57. Na koja rješenja su primjenjivi Raoultovi i van't Hoffovi zakoni?
58. Fizičko značenje krioskopske i ebulioskopske konstante.
59. Šta je izotonični odnos?
60. Kolika je vrijednost izotoničnog koeficijenta za otopine elektrolita i neelektrolita?
Literatura: - str.170-254, - str.116-251.
7 Electrochemistry
7.1 CPC 36.37 Galvanske ćelije
Svrha: Sistematizirati i produbiti razumijevanje elektrodnog potencijala, galvanskih ćelija, niza standardnih elektrodnih potencijala.
Ključne riječi: elektrodni potencijal, galvanska ćelija, elektromotorna sila ćelije, standardna vodonična elektroda, skala vodoničnog potencijala, polarizacija, prenapon.
Pitanja i zadaci
1.Polarizacija i prenapon.
2. Rješenje tipičnih zadataka prema poglavlju VIII za proračun elektrodnih potencijala, emf. galvanski elementi.
Literatura: - str.273-281, - str.261-283.
7.2 CPC 38.39 Korozija metala
Svrha: Produbljivanje razumijevanja termodinamike i kinetike procesa korozije, priprema za laboratorijske eksperimente.
Ključne reči: hemijska korozija, elektrohemijska korozija, brzina korozije, depolarizacija kiseonikom, depolarizacija vodonika, zaštitni premazi, elektrohemijska zaštita, žrtvovana zaštita.
Pitanja i zadaci
1. Elektrohemijska korozija.
2. Faktori koji utiču na koroziju metala.
3. Zaštita metala od korozije
4. Izraditi plan za izvođenje eksperimenata na temu i jednačine korozije u molekularnom i ionskom obliku
Literatura: - str.685-694, - str.310-337.
7.3 CPC 40.41 Elektroliza
Svrha: Sistematizirati i produbiti znanje o elektrolizi otopina, naučiti rješavati probleme koristeći Faradejeve zakone i izračunati molarne mase ekvivalenata supstanci u redoks reakcijama.
Ključne reči: elektroliza, inertna anoda, rastvorljiva anoda, niklovanje, bakreno prevlačenje, anodna prevlaka, katodna prevlaka.
Pitanja i zadaci
1. Elektroliza rastvora i talina mineralnih materija.
2. Redoslijed elektrodnih procesa.
3. Faradejevi zakoni. Upotreba elektrolize u proizvodnji metala
4. Rešiti probleme iz poglavlja VIII br. 698,702,707.
Literatura: – str. 281-288, – str. 260-261, 284-291.
7.4 CPC 42.43 Hemijski izvori struje.
Svrha: Produbljivanje znanja o hemijskim izvorima struje.
Ključne riječi: kapacitet ćelije, ćelijska energija, skladištenje ćelija, gorivne ćelije, baterije.
Pitanja i zadaci
1. Galvanske primarne ćelije, njihove karakteristike.
2. Gorivne ćelije, princip njihovog rada.
3. Akumulatori: olovni i alkalni, princip njihovog djelovanja.
Reference: - od 681-685, - od 300-310.
8 ORGANSKA JEDINJENJA
8.1 CPC 44 Teorija strukture organskih jedinjenja A.M. Butlerov
Svrha: Produbljivanje razumijevanja strukture organskih supstanci, proučavanje tipova strukturne i prostorne izomerije.
Ključne riječi: organske tvari, homologni niz, homologna razlika, izomeri, strukturna izomerija, prostorna izomerija, reakcije supstitucije, adicije, hidrogenacije, hidratacije, halogenacije, hidrohalogenacije, oksidacije, mehanizam reakcije, slobodni radikal, jonski.
Pitanja i zadaci
1. Osobine organskih jedinjenja (struktura i svojstva)
2. Izomerizam položaja funkcionalne grupe.
3. Izomerizam između klasa organskih jedinjenja.
4. Prostorni izomerizam.
5. Mehanizmi reakcija: slobodno-radikalni, jonski.
6. Vrste reakcija: supstitucija, adicija, oksidacija za ugljovodonike i organske supstance koje sadrže kiseonik.
Literatura: - str.549-587.
8.2 CPC 45 Kvalitativna analiza organskih jedinjenja
Svrha: Priprema za laboratorijski sat o kvalitativnom određivanju organskih jedinjenja po funkcionalnim grupama.
Ključne reči: funkcionalna grupa, kvalitativna reakcija, višestruka veza, aldehidna grupa, karboksilna grupa.
Pitanja i zadaci:
1. Kvalitativne reakcije na organska jedinjenja koja sadrže višestruke veze, aldehidnu grupu, hidroksilnu grupu, karboksilnu grupu.
2. Kvalitativne reakcije na prirodne polimere: skrob, protein.
Literatura: - str.45-48, - str.570-587.
9 Opcije kućnog testa
(zbirka: "Problemi i vježbe iz opšte hemije", autor N.L. Glinka, 1986.)
Bibliografija
Glavna literatura
1. Glinka N.L. Opšta hemija: Udžbenik / Pod uredništvom A.I. Ermakova - M.: Integral-Press, 2002. - 728 str.
2. Korovin N.V. Opšta hemija: udžbenik za tehnički pr. i posebne univerziteti -M.: Viša škola, 2000 - 558 str.
3. Glinka N.L. Zadaci i vježbe iz opšte hemije. / Ed. Rabinovich V.A. i Rubinna Kh.M. - L.: Hemija, 1986 -272 str.
4. Barulina I.V. Radionica o hemiji - Rudny, RII, 2006 - 60 str.
dodatna literatura
1 Frolov V.V. Hemija M.: Viša škola, 1986 - 543 str.
2 Ahmetov N.S. Opća i neorganska hemija. - M.: Viša škola, 2002 - 743s.
3 Opšta hemija: Udžbenik / Ed. E.M. Sokolovskaya i L.S. Guzeya - M.: ur. Moskovski državni univerzitet, 1998. - 640 str.
MINISTARSTVO PROSVETE I NAUKE
REPUBLIKA KAZAHSTAN
Industrijski institut Rudny
ReviewedAbout
na sastanku odjela PEiH
Zapisnik broj 5 od 11.12.07
Šef odjela Kulikova G.G.
Datum objave: 2015-04-07 ; Pročitano: 348 | Povreda autorskih prava na stranici | Naručite pisanje posla
web stranica - Studiopedia.Org - 2014-2019. Studiopedia nije autor materijala koji se objavljuju. Ali pruža besplatno korištenje(0.063 s) ...Onemogući adBlock!
veoma potrebno
Ministarstvo obrazovanja i nauke Rusije
"Istočnosibirski državni univerzitet za tehnologiju i menadžment"
Katedra za bioorgansku i prehrambenu hemiju
Metodičko uputstvo za implementaciju
SIW i kontrolni zadaci za predmet
"Organska hemija sa osnovama biohemije"
specijalnosti "Standardizacija i mjeriteljstvo" i "Upravljanje kvalitetom"
Sastavio: ,
PREDGOVOR
Izučavanje organske hemije predstavlja određene poteškoće zbog velike količine činjeničnog materijala, značajnog broja novih koncepata, originalnosti nomenklature organskih jedinjenja i najbliže povezanosti jednog i drugog dela. Stoga je za savladavanje predmeta organske hemije potreban sistematičan i dosljedan rad. Prilikom učenja potrebno je striktno pratiti redoslijed prijelaza na proučavanje svakog sljedećeg odjeljka tek nakon što se savlada gradivo prethodnog. Ne treba mehanički pamtiti formule, konstante, jednačine reakcija itd. Potrebno je umeti istaknuti ono glavno, razumjeti suštinu pojedinih transformacija, pronaći međusobnu povezanost različitih klasa jedinjenja i njihov značaj, primjenu.
PRIMJER LISTE LABORATORIJSKIH RADOVA ZA DOPISNE STUDENTE (6 sati)
1. Osnovna pravila za rad u laboratoriji organske hemije, mere predostrožnosti za rad u laboratoriji.
2. Ugljovodonici.
3. Organska jedinjenja koja sadrže kiseonik. Alkoholi i fenoli. Aldehidi i ketoni. karboksilne kiseline.
4. Ugljikohidrati. Monosaharidi.
5. Amino kiseline. Vjeverice.
Kontrolne mjere i raspodjela bodova po vrsti posla
Nazivi sekcija | Oblik ocjenjivanja teorijske komponente | Oblik evaluacije praktične komponente | CDS evaluacioni obrazac | ||||
Odjeljak 1 (modul 1) Teorijski pojmovi u organskoj hemiji |
laboratorijski rad 1 | Samoprocjena, recenzija, javna odbrana CR Zadatka №1 | |||||
Odjeljak 2 (modul 2) Ugljovodonici i njihovi derivati | Zaštita laboratorijskih (2, 3) i praktičnih radova | Zaštita KR, nazad. #2 | |||||
Odjeljak 3 (modul 3) Heterofunkcionalni derivati ugljovodonika Bioorganska jedinjenja | Zaštita laboratorijskog (4.5) i praktičnog rada | Zaštita KR pozadi. Broj 3 | |||||
Certifikat finalno testiranje | |||||||
Ukupno: 108 (Maxipoint) | |||||||
UPUTSTVO ZA IZVOĐENJE
KONTROLA RADI
Prema nastavnom planu i programu, student dopisnog odsjeka mora položiti jedan test.
Prilikom izvođenja i izvršavanja kontrolnih zadataka učenik se mora pridržavati sljedećih pravila:
1. Dizajnirati naslovnu stranu sveske u kojoj je obavljen kontrolni rad, prema sljedećem uzorku:
2. Kontrolne zadatke izvoditi u sveskama, ostavljajući margine za komentare recenzenta;
3. Prilikom obavljanja kontrolnog rada napišite stanje zadatka ili pitanja u cijelosti.
4. Odgovorite detaljno, izbjegavajući dugačke opise.
Kontrolni rad se sastoji od tri zadatka. Učenik bira zadatke u tabeli na sledeći način: zadatak I pronalazi na početnom slovu svog prezimena, zadatak II - uz početno slovo imena, zadatak III - na početno slovo patronima. Na primjer, izvršite zadatke: 7, 29, 48.
Brojevi zadataka | |||
5. Urađen i projektovan prema gore navedenim pravilima, kontrolni rad dostaviti na uvid Zavodu za bioorgansku i prehrambenu hemiju (soba 8-414).
ZADACI I PITANJA KONTROLNIH ZADATAKA
VJEŽBAI.
Algoritam zadatka:
U datim strukturama ili formulama vašeg zadatka:
b) dati primjere mogućih izomera za njih;
c) daju imena prema sistematskoj nomenklaturi ili trivijalnim nazivima;
d) naznačiti u kojoj je hibridizaciji svaki atom ugljika u ovim jedinjenjima.
Opcije:
1. C -C - C C - C - OH
2. C -C -C C -C -Cl
3. C -C -C C -C -C
4. C -C -C C \u003d C -Cl
5. C -C -C -C C \u003d C -COOH
C–C –C C–C –Br
7. C≡ C–C C–C–CN
8. C=C - C=C C - C - O - C –C
9. C - C= C - C C - CO - C
10. C \u003d C -C C - C -N-C
11. C≡ C – C - C C – C - C
12. C - C-C C -C \u003d O
13. C - C - C \u003d C C -C -NH2
14. C C C - COOH
15. C=C - C C-CO - O - C - C
C-C-C-C-CONH-C-
17. C-C-C-C C-C-COOH
18. C-C-C C C-C-OH
VJEŽBAII.
Algoritam zadatka:
Izvršite hemijske transformacije za sljedeće molekule organskih spojeva, naznačujući reagense s kojima reagiraju. Uspostavite njihovu strukturu i dajte im imena prema sistematskoj nomenklaturi. Za konačni proizvod navedite njegov opseg.
Opcije:
19. Halogeni derivat → alken → alkohol → alkadien → → sintetička guma ↓
20. Alkan → halogen derivat → alken → dihidrični alkohol → lavsan
21. Alkohol → alken → dibromo derivat → alkin → hloralken → polivinil hlorid
22. Dihloro derivat → alkin → keton → oksinitril → → hidroksipropionska kiselina → poliester
23. Natrijumova so karboksilne kiseline → alkan → halogen derivat → alken → dihidrični alkohol → polieter etilen glikola i jantarne kiseline
24. Wurtz reakcija → alkan → dinitro spoj → diamin → poliamid → etandiamin i adipinska kiselina
25. Aren → aromatično nitro jedinjenje → alkilanilin → aminobenzojeva kiselina → poliamid
26. Alken → alkin → okso spoj → oksinitril → hidroksipropionska kiselina → poliester
27. Alken → dihloro derivat → dihidrični alkohol → poliester → etilen glikol i jantarna kiselina
28. Dihloro derivat → alkin → keton → oksinitril → → hidroksiizobuterna kiselina
29. Kloralkan → alken → alkohol → alkadien → sintetička guma ↓
2-metilbutan
30. Alken → dihloroalkan → dihidrični alkohol → diamin → poliamid → diaminoetan i oksalna kiselina
31. Alkan → hloroalkan → alken → etilen glikol → diamin → → ftalna kiselina poliamid
32. Alkin → keton → izopropil alkohol
oksinitril → hidroksi kiselina → poliester
33. Alken → alkohol → okso spoj → oksinitril → hidroksi kiselina → poliester mliječne kiseline
34. Bromalkan → alkohol → karboksilna kiselina → hlorokarboksilna kiselina → aminosirćetna kiselina → poliamid
35. Alkan → alken → alkin → aldehid → hidroksi kiselina → → α-alanin → diketopiperazin
36. Alken → bromalkan → alkohol → keton → oksinitril → → 2-hidroksi-2-metilpropanska kiselina → α-amino kiselina
VJEŽBAIII.
Algoritam zadatka:
a) Napišite strukturne formule tautomernih formula monosaharida, označite hemiacetal hidroksil, dajte im imena. Za jedan monosaharid napišite karakteristične jednačine reakcije. Dobijte redukujuće i nereducirajuće disaharide iz monosaharida, dajte im imena.
b) Napišite shemu za dobijanje izomernih triacilglicerida, koji su dio lipida iz masnih kiselina. Imenujte triacilgliceride. Koja je konzistencija masti koja sadrži ove acilgliceride? Kako tečnu mast pretvoriti u čvrstu? Kako definisati neodređenost? Izvršiti hidrolizu i saponifikaciju dobijenih triacilglicerida, dati imena nastalim proizvodima.
c) Napišite jednačine reakcije za aminokiselinu, karakterističnu za amino grupu i karboksil, pokažite amfoternost. Napišite bipolarni ion za aminokiselinu. Prema pHi vrijednosti objasnite aktivnost. Sintetizirajte izomerne tripeptide iz ove aminokiseline i dvije druge aminokiseline, dajte imena.
a) monosaharidi | b) masne kiseline | c) aminokiseline |
|
Idoza, fruktoza | kapril, erucic | ||
Altroza, | palmitinska, stearinska | ||
Galaktoza | oleic, masno | ||
linolna, caprylic | |||
aloza, riboza | kapron, arahidonski | ||
Riboza, taloza | Stearić, masno | Histidin |
|
arabinoza, | kapric, linolna | Metionin |
|
fruktoza, galaktoza | linolenska, caprylic | ||
liksoze, riboze | ricinolna, kapron | fenilalanin |
|
Guloza, ksiloza | lauric, linolna | triptofan |
|
Galaktoza | lauric, myristic | ||
fruktoza, | erukova, stearinska | Glutaminska kiselina |
|
|
galaktoza | oktadekanski, ricinoleic | Asparaginska kiselina |
|
|
fruktoza | Miristin, stearinska kiselina | ||
glukoza, riboza | kapric, arahidonski | ||
Manoza, idoza | arahinoic, palmitinska | ||
Gulose, idose | Izoleucin |
||
arabinoza, altroza | arahinoic, arahidonski |
1., Eremenko hemija.-M.: Viša škola, 1985.
2. Grandberg Hemija.-M.: Viša škola, 1974.
3., Troščenko hemija.-M.: Viša škola, 2002.
4. Artemenko hemija.-M.: Viša škola, 2002.
5., Anufriev o organskoj hemiji.-M.: Viša škola, 1988.
6. Maksanova organske hemije u shemama, tabelama i slikama: Udžbenik Ulan-Ude: Izdavačka kuća VSGTU, 2007.
7. Maksanova jedinjenja i materijali na njihovoj osnovi, koji se koriste u prehrambenoj industriji.-M.: KolosS, 2005.- 213 str.
8., Jedinjenja Ajurova i njihova primjena - Ulan-Ude: Izdavačka kuća ESSTU, 2005. - 344 str.
1Članak razmatra organizaciju efikasnog istraživačkog rada studenata, koji omogućava studentima da razviju sposobnost samostalnog sticanja znanja, analize i efikasnog korišćenja informacija za maksimalnu samorealizaciju. Primjena taksonomskog pristupa u izradi zadataka za SIW iz discipline "Organska hemija" usmjerena je na formiranje stručnih kompetencija u skladu sa potrebama stvarnosti. Navedeni su primjeri pitanja na više nivoa na temu "Nezasićeni ugljovodonici" za ekspresnu anketu. Koristeći Bloomovu piramidu, pokazano je kakvi se rezultati mogu očekivati kao rezultat proučavanja ove teme. Predlaže se korištenje Bloomove taksonomije prilikom izvođenja eksperimentalnog rada u laboratorijskoj nastavi. Za rješavanje problema povezanosti teorije i prakse, autori predlažu korištenje projektne metode. To će omogućiti formiranje kompetencija kao što je sposobnost pretraživanja, prikupljanja i analize informacija.
Bloomova taksonomija
samostalni rad studenata (SIW)
nezasićeni ugljovodonici
profesionalne kompetencije
planiranje nastave
1. Chizhik V.P. Oblici organizacije obrazovnog procesa u visokoškolskoj ustanovi // Sibirski trgovinski i ekonomski časopis. - 2011. - br. 11. - Str. 119–121.
2. Nurov K. Visoko obrazovanje u Kazahstanu: cijena bez kvaliteta i znanja [Electron. resurs]. - 2011. - URL: http://www.ipr.kz/kipr/3/1/44.
3. Lazareva I.N. Taksonomski pristup u dizajnu lično orijentisanog intelektualnog i razvojnog obrazovanja. Izvestiya Ruskog državnog pedagoškog univerziteta A.I. Herzen. - 2009. - Br. 94. - S. 130-136.
4. Kryukov V.F. Savremene metode nastave. – M.: Norma. - 2006. - 176 str.
Najvažniji faktor u stvaranju sistema inovacija i razvoju ljudskog kapitala zemlje je obrazovanje.
Trenutno je u našoj zemlji izrađen i usvojen Državni program razvoja obrazovanja i nauke do 2020. godine. Poboljšanje konkurentnosti ljudskog kapitala i nivoa obuke uopšte je glavni fokus ovog programa.
U mnogim zemljama svijeta pristup usmjeren na studenta prepoznat je kao prioritet, što odgovara savremenim konceptima obrazovanja. Kao rezultat primjene ovog pristupa dolazi do formiranja i razvoja kreativnog mišljenja i sposobnosti rada sa informacijama. Fokus je na aktivnosti spoznaje, saradnje, zajedničkog rada, tj. Osnova ove metode je samostalna kognitivna aktivnost učenika. Nemoguće je implementirati ovaj pristup jednostavnom promjenom jednog sistema ili oblika obrazovanja u drugi. Prije svega, potrebno je uvidjeti promjene koje su u toku od strane svih učesnika u obrazovnom procesu, a to podrazumijeva i određeno rušenje navika i stereotipa.
U sadašnjoj fazi obrazovanja, uloga nastavnika se promijenila. On sada nije toliko izvor prijenosa informacija, već uči učenika kako doći do informacija. Zadatak studenta je da bude sposoban da preispita dobijene informacije i da znanje koristi u praksi u budućnosti. U ovom aspektu, implementacija svih funkcija učenja zavisi od izbora metode. Jednom riječju, djelotvornost obrazovanja ovisit će prije svega od toga koliko će učenici imati sposobnost da samostalno stiču znanja, analiziraju, strukturiraju i efikasno koriste informacije za maksimalno samoostvarenje i korisno učešće u društvu.
Jedan broj autora predlaže korištenje organizacije istraživačkog rada na praktičnoj nastavi i SIW-a kao jednog od načina aktiviranja divergentnog mišljenja.Istraživački rad u relevantnim praktičnim oblastima omogućava formiranje kompetencija i vještina učenika u skladu sa potrebama stvarnosti, što formiraće konkurentne stručnjake.
Predlažemo korištenje taksonomskog pristupa u izradi zadataka za SIW i SIWT u disciplini "Organska hemija".
Efikasno organizovan samostalan rad počinje postavljanjem ciljeva. Prvo, omogućiće da se utvrdi stepen napretka učenika prema željenom rezultatu, a drugo, obezbediće pravovremenu korekciju.
Dugotrajna upotreba B. Bloomovog taksonomskog modela svedoči o njegovoj efikasnosti. Može se koristiti kao alat za planiranje nastave i razvoj strategija, metoda anketiranja - od jednostavnih do složenih.
Na primjeru teme "Nezasićeni ugljovodonici" (6 sati) željeli smo pokazati kakve rezultate očekujemo kao rezultat proučavanja ove teme:
Student mora znati: svojstva i strukturu nezasićenih ugljovodonika, vrste organskih reakcija sa njihovim učešćem, znakove i uslove njihovog nastanka.
Učenik mora biti sposoban da: uspostavi vezu između strukture jedinjenja i njegovih svojstava, planira i izvede hemijski eksperiment, analizira njegove rezultate.
Student mora imati vještine sklapanja instalacija za izvođenje laboratorijskog eksperimenta, radeći sa savremenim uređajima.
Kao rezultat proučavanja ove teme, koristeći taksonomiju B. Blooma, student će u početnoj fazi (znanje) moći odrediti vrstu ugljovodonika, karakteristike njegove strukture, prisustvo reakcionih centara. Prelazeći od jednostavnog ka složenom, u fazi primene znanja, moći će da tumači faze hemijskih reakcija, opiše šeme transformacije, a u fazi analize uporediće metode dobijanja i hemijska svojstva različitih klasa nezasićenih ugljovodonika, te raspravljati o reakcionim mehanizmima.
U nastavku dajemo primjere pitanja na više nivoa na temu za ekspresnu anketu:
|
1) Koja je hemijska formula butadiena? 2) Šta je polimerizacija? 3) Kada je otkrivena teorija hemijske strukture? |
|
|
Razumijevanje |
1) Uporedite hemijska svojstva etilena i acetilena? 2) Koji faktori utiču na halogeniranje alkena? 3) Kako možete jednom riječju nazvati reakciju razdvajanja vode iz alkohola? |
|
Aplikacija |
1) Koji su mogući ishodi izomerizacije pentana? 2) Šta nastaje tokom ciklizacije butadiena? 3) Kako se reakcija hidratacije alkena može primijeniti u praksi? |
|
1) Koji su preduslovi za nastanak teorije hemijske strukture? 2) Kakvi su rezultati stereohemijskih reakcija? 3) Šta je suština Favorskyjeve reakcije? |
|
|
1) Kako se može dokazati struktura sintetizovanih organskih jedinjenja? 2) Kako mogu provjeriti da li je reakcija prošla ili ne? 3) Kako se može riješiti problem sinteze jedinjenja tečnih kristala? |
|
|
Evaluacija (donošenje vrijednosnih sudova na osnovu razuma) |
1) Mislite li da je reaktivnost konjugiranih diena veća od reaktivnosti kumuliranih? 2) Kako se može opravdati nizak prinos reakcija radikalne supstitucije? 3) Kako se može objasniti sposobnost nezasićenih jedinjenja da se podvrgnu reakcijama elektrofilne adicije? |
Prilikom sastavljanja pitanja znanja često se koriste riječi-pitanja: kada, šta, ko, je li istina, itd. Odgovori na takva pitanja uključuju jednostavnu reprodukciju informacija. Opterećenje nije na razmišljanju, već na pamćenju, na primjer, što je hidrohalogenacija? Učenik jednostavno pamti i prepoznaje informacije.
Na nivou razumijevanja, postoji razumijevanje primljenih informacija; formulisanje problema svojim rečima. Učenik objašnjava, transformiše, tj. događa se obrada informacija, na primjer, kako se alkeni razlikuju od alkina?
Aplikacija se odnosi na upotrebu koncepata u novim situacijama. Pitanja primjene omogućuju vam da prenesete stečeno znanje u nove uvjete, na primjer, da riješite probleme, na primjer, predvidite rezultat Diels-Alderove reakcije, koji su mogući rezultati hidrohalogenacije 1,3-butadiena itd.
Na nivou analize, informacije se raščlanjuju na povezane dijelove. Pitanja za analizu zahtijevaju pojašnjenje uzroka i posljedica, odabir pojedinih dijelova iz cjeline, na primjer, šta je suština problema, kakav zaključak se može izvući, koji su preduslovi itd.? Analiza omogućava da se razume i pokaže kako funkcioniše.
Sinteza je kompilacija informacija. Pitanja za sintezu odnose se na kreativno rješavanje problema. Nisu dovoljne samo dostupne informacije. Potrebno je stvoriti novu cjelinu zasnovanu na originalnom pristupu. Na ovom nivou češće se koriste glagoli: razviti, formulisati, generalizovati, kombinovati, modificirati, itd. Na primjer, formulisati Markovnikovo pravilo, kombinirati slične reakcije nezasićenih ugljovodonika.
Na nivou ocjenjivanja student raspravlja, bira i ocjenjuje uz pomoć određenih kriterija. Na ovom nivou češće se koriste glagoli: dokazati, odabrati, uporediti, izvući zaključak, opravdati, predvidjeti. Na primjer, dokazati da je trostruka veza pentin-1 terminalna, uporediti metode za dobivanje karboksilnih kiselina oksidacijom ugljikovodika.
Prilikom pripreme opisa CPC algoritma potrebno je češće formulisati pitanja i zadatke viših nivoa mišljenja. Vrlo važna stvar je učenje učenika da samostalno formulišu pitanja na više nivoa u individualnom izvođenju zadataka. Zatim, koristeći Bloomovu kamilicu, učenici će moći ne samo da odgovaraju na pitanja, već i da sami razviju određene vrste pitanja, omogućavajući im da otkriju svaki blok Bloomove piramide. Za tradicionalni obrazovni sistem ovaj princip nije tipičan, jer je tamo bio češći kada samo nastavnici formiraju pitanja i postavljaju ih. Upotreba ove metode omogućit će nastavniku da dijagnosticira kvalitet stečenog znanja.
Previše "teoretizirana" obuka ne omogućava studentima da formiraju kvalitetno znanje. Ali znanje koje nije povezano s praksom uzrokuje jednostrano i vrlo usko razumijevanje problematike koja se proučava. Dodatna motivacija studenata, u cilju aktiviranja odgovora na složenija pitanja, moguća je diferenciranim sistemom vrednovanja odgovora na pitanja.
Razvoj kriterijuma za ocenjivanje znanja čini proces ocenjivanja transparentnim i razumljivim svima, a izrada kriterijuma zajednička sa učenicima će pomoći u formiranju pozitivnog stava prema ocjenjivanju.
Prilikom izvođenja eksperimentalnog rada na temu, primjena Bloomove taksonomije je sljedeća:
Poznato je da su najčešći zadaci za SIW u većini slučajeva eseji i apstrakti. Realizacija ovakvih zadataka ne izaziva poteškoće kod učenika, jer. na internetu možete pronaći standardne eseje i sažetke o gotovo svim disciplinama i temama. Stoga, da bi se osposobili konkurentni specijalisti, potrebno je uložiti više napora da se studenti formiraju ne samo sa potrebnim znanjem discipline, što je bilo tipično za tradicionalni sistem, već je potrebno i formiranje vještina i istraživačkih kompetencija sa referentnim praktičnoj stvarnosti. To omogućava pripremu stručnjaka koji su fokusirani na potrebe tržišta i koji su u stanju pronaći najefikasnija rješenja od mnogih drugih. Specijalisti obučeni prema predloženoj shemi, već u procesu obuke, imat će jasnu predstavu o svojoj specijalizaciji, ali će istovremeno imati učinkovite alate za rješavanje pitanja šireg spektra. Za rješavanje ovog problema široko se koristi metoda projekata. Posebnost ovog oblika organizacije obrazovnog procesa je činjenica da studenti dobijaju sva potrebna znanja, vještine i sposobnosti ne u procesu proučavanja određene discipline, već u procesu rada na određenom projektu. Projektna metoda se može definirati kao način učenja kroz detaljan razvoj problema, koji treba završiti vrlo stvarnim, opipljivim praktičnim rezultatom koji ima životni kontekst. U obrazovnom procesu univerziteta pod projektom se podrazumijeva skup radnji koje je posebno organizirao nastavnik i koje samostalno izvode studenti, a koje kulminiraju stvaranjem kreativnog proizvoda. Za eksperimentalne nauke vrlo je važna primjena projektne metode.
Za studente Hemijskog fakulteta izrađen je istraživački projekat kao projektni zadatak iz discipline "Organska hemija"
