Zavisi od pH. Vodikov indeks (pH faktor)
U ovom članku odgovaramo na pitanja koja je kiselost vina i kako se ona određuje. Šta je pH i zašto bi ga potrošač trebao znati. Šta je stepen alkohola.
stepen alkohola
Jedna od ovih skraćenica je vrlo jednostavna - ABV znači na engleskom "alcohol by volume", oni. sadržaj alkohola (u našem slučaju etanola) u zapremini tečnosti. Obično se mjeri u postocima. A u kolokvijalnom govoru to se zove diploma. Na primjer, izraz votka od četrdeset stupnjeva znači da predloženo rješenje sadrži 40% - četrdeset posto alkohola po zapremini.
Volumenski postotak ili stepen se mjeri u mililitrima "čistog" etanola u zapremini od 100 ml na temperaturi od 20 stepeni Celzijusa.
Ukratko, jasno je da ako na boci piše ABV 5,5%, kao, na primjer, na nekim vinima Moscato d'Asti, onda se ovo niskogazirano i niskoalkoholno vino može lagano pijuckati cijelu večer bez straha da ćete dobiti mamurluk narednog dana. Kako kažu, u kefiru ima više alkohola!
Inače, zbog toga su Moscato d'Asti i još jedno talijansko pjenušavo vino, Prosecco, toliko popularni na holivudskim zabavama. Svi šetaju čitavo veče sa čašom u ruci, ali nema pijanaca. I sami se možete odvesti kući. Iako je, sudeći po vijestima, učesnike ovih žurki baš i ne zanima ovo drugo.
Malo teorije - šta je pH
Na intuitivnom nivou, svi otprilike razumijemo šta je kiselost. Stepen "kiselosti", da tako kažem. U hemiji, ovaj izraz je kiselost, lat. aciditas, eng. kiselost - označava karakteristiku aktivnosti vodikovih jona u rastvorima i tečnostima.
Postoje istinska (aktivna) i ukupna (titrirajuća) kiselost. U vodenim rastvorima neorganske supstance, tj. soli, kiseline i alkalije (otopljene) se odvajaju na svoje sastavne jone.
Istovremeno, pozitivno nabijeni ioni vodonika H+ su nosioci kiselih svojstava i negativno nabijenih jona OH-(nazivaju se i hidroksili) - nosioci alkalnih svojstava.
Prije sto godina, hemičari su uveli poseban vodikov indeks, koji se obično označava simbolima pH.
Malo matematike
Nenudisti (c) i ne-matematičari (c) mogu preskočiti ovaj pasus. A za ostalo, obavijestit ćemo vas da za vodene otopine vrijedi jednadžba ravnoteže - proizvod aktivnosti H + i OH- jona je konstantan. U takozvanim normalnim uslovima, tj. pri temperaturi vode od 22°C i normalnom pritisku, jednaka je 10 na minus 14. stepen.
Danski biohemičar Sorensen je 1909. godine uveo pH vrijednost, koja je po definiciji jednaka decimalnom logaritmu aktivnosti vodikovih jona, uzeta sa minusom:
pH= - lg (H+ aktivnost)
U neutralnom mediju, kao što smo upravo rekli, aktivnosti jona su jednake, tj. proizvod aktivnosti H+ i OH- aktivnosti jednak je kvadratu aktivnosti H+. I to je jednako 10 na minus 14. stepen.
Dakle, nakon dijeljenja 14 sa 2, negativni decimalni logaritam će biti jednak 7. To znači da je (na temperaturi od 22 ° C) kiselost čiste vode, odnosno neutralna kiselost jednaka sedam jedinica: pH= 7.
Otopine i tekućine se smatraju kiselim ako su pH manje od 7, i alkalni, ako više.
Tipično, prehrambeni proizvodi, uključujući vino, imaju tendenciju da budu kiseli. Alkalne reakcije su hemijska sredstva za dizanje tijesta (soda, amonijum karbonat) i proizvodi pripremljeni njihovom upotrebom, kao što su kolačići i medenjaci.
Tri vrste kiselosti
Vratimo se na krivicu. Termin "kiselost" jedan je od najčešće korištenih u analizi, opisu i proizvodnji vina. U stvari, kiselost je jedna od najvažnijih karakteristika hemije i ukusa vina. Postoje tri vrste kiselosti u proizvodnji vina:
- ukupno ili titrirano
- aktivno ili tačno - ovo je [vodonik] indikator aktivnosti pH
- hlapljiva kiselost
Titrabilna kiselost
Titraciona ili ukupna kiselost određuje sadržaj u soku ili vinu svih slobodnih kiselina i njihovih kiselih soli u agregatu.
Njegova vrijednost je određena količinom alkalija (na primjer, kaustične sode ili kalija) potrebne za neutralizaciju ovih kiselina. Odnosno, količina lužine koja se mora dodati vinu da bi se iz njega dobio apsolutno neutralan rastvor (pH=7,0).
Ukupna kiselost se mjeri u gramima po litru.
Aktivna kiselost
Aktivna ili prava kiselost pH . Matematički, ovo je negativni logaritam koncentracije vodikovih jona, kao što je gore spomenuto. Tehnički, ovo je najpreciznija mjera kiselosti vina.
Zavisi od količine najjačih kiselina sadržanih u vinu. Jake kiseline su one koje imaju najveću konstantu disocijacije (Kd) [kiseline].
Primjer tipičnih kiselina poredanih po "jači", to jest, u opadajućem redoslijedu konstante disocijacije (stepena kiseline):
- Limun Cd = 8,4 10-4
- Amber Cd = 7,4 10-4
- Apple Cd = 3,95 10-4
- Mliječni Kd = 1,4 10-4
Od vrijednosti pH ovisi o kvantitativnom odnosu proizvoda primarne i sekundarne fermentacije, sklonosti vina oksidaciji, kristalnoj i biološkoj zamućenosti, osjetljivosti na defekte i otpornosti na bolesti vina.
Primjeri
Jednostavno objašnjenje logaritamskog odnosa. Rješenje sa pH= 3 je deset puta kiselije od rastvora sa pH= 4. Ili, za praktičniji primjer, vino sa pH= 3,2 25% kiselije od vina sa pH= 3.3.
Ukoliko je potrebno ispraviti kiselost vina, vinari dodaju mješavinu od 1,9 g/l mliječne kiseline i 2,27 g/l vinske (dioksijantarne ili vinske) kiseline. To omogućava smanjenje pH približno za 0,1 (opseg 3 do 4).
A ako je, na primjer, vino ispalo sa pH = 3,7 i vinar želi da ga dovede do pH = 3,5, on će udvostručiti ovu "dozu".
VrijednostpHza neke proizvode
Donja tabela prikazuje vrijednosti kiselosti nekih uobičajenih namirnica i čiste vode na različitim temperaturama:
| Proizvod | kiselost, pH |
| Limunov sok | 2,1 |
| Vino, cca. | 3,5 |
| Sok od paradajza | 4,1 |
| sok od narandže | 4,2 |
| Crna kafa | 5,0 |
| Čista voda na 100°C | 6,13 |
| Čista voda na 50°C | 6,63 |
| Sveže mleko | 6,68 |
| Čista voda na 22°C | 7,0 |
| Čista voda na 0°C | 7,48 |
Isparljiva kiselost
Hlapljiva kiselost, ili skraćeno VA, je onaj dio kiselina u vinu koji se može otkriti nosom.
Za razliku od onih kiselina koje su opipljive po ukusu (kao što smo već govorili).
Hlapljiva kiselost, ili drugim riječima, kiselost vina, jedan je od najčešćih nedostataka. Njegovi glavni krivci su sirćetna kiselina (miriše na ocat) i njen ester, etil acetat (miriše na lak za nokte).
Bakterije odgovorne za hlapljivu kiselost napreduju u uvjetima niske kiselosti i visokog sadržaja šećera. U malim koncentracijama, hlapljiva kiselost daje vinu pikantnost. A kada je prag prekoračen, octeno-lak komponenta začepljuje korisne arome i kvari okus vina.
Indeks vodonika - pH - je mjera aktivnosti (u slučaju razrijeđenih otopina odražava koncentraciju) vodikovih jona u otopini, kvantitativno izražavajući njegovu kiselost, izračunato kao negativan (uzet sa suprotnim predznakom) decimalni logaritam od aktivnost vodikovih jona, izražena u molovima po litru.
pH = – lg
Ovaj koncept je 1909. godine uveo danski hemičar Sorensen. Indikator se zove pH, po prvim slovima latinske riječi potentia hydrogeni - snaga vodonika, ili pondus hydrogenii - težina vodonika.
Recipročna pH vrijednost postala je nešto manje rasprostranjena - pokazatelj bazičnosti otopine, pOH, jednak negativnom decimalnom logaritmu koncentracije u otopini OH iona:
pOH = – lg
U čistoj vodi na 25°C, koncentracije vodikovih iona () i hidroksidnih iona () su iste i iznose 10 -7 mol/l, što direktno proizlazi iz konstante autoprotolize vode Kw, koja se inače naziva ion proizvod vode:
K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (na 25 ° C)
pH + pOH = 14
Kada su koncentracije oba tipa jona u otopini iste, za otopinu se kaže da je neutralna. Kada se vodi doda kiselina, koncentracija vodikovih iona se povećava, a koncentracija hidroksidnih iona shodno tome opada, kada se doda baza, naprotiv, sadržaj hidroksidnih jona raste, a koncentracija vodikovih iona opada. Kada > kažu da je rastvor kisela, a kada > - alkalna.
pH određivanje
Nekoliko metoda se široko koristi za određivanje pH vrijednosti otopina.
1) pH vrijednost se može aproksimirati indikatorima, precizno izmjeriti pH metrom ili analitički odrediti izvođenjem acidobazne titracije.
Za grubu procjenu koncentracije vodikovih iona široko se koriste kiselinsko-bazni indikatori - organske tvari za bojenje, čija boja ovisi o pH medija. Najpoznatiji indikatori su lakmus, fenolftalein, metil narandža (metilnarandža) i drugi. Indikatori mogu postojati u dva različito obojena oblika, kiseli ili bazični. Promjena boje svakog indikatora događa se u njegovom rasponu kiselosti, obično 1-2 jedinice (vidi tabelu 1, lekciju 2).
Za proširenje radnog opsega pH merenja koristi se takozvani univerzalni indikator, koji je mešavina više indikatora. Univerzalni indikator dosljedno mijenja boju od crvene preko žute, zelene, plave do ljubičaste kada prelazi iz kiselog u alkalni region. Određivanje pH indikatorskom metodom je teško za zamućene ili obojene otopine.
2) Analitička volumetrijska metoda - acidobazna titracija - takođe daje tačne rezultate za određivanje ukupne kiselosti rastvora. Otopina poznate koncentracije (titrant) dodaje se kap po kap testnoj otopini. Kada se pomešaju, dolazi do hemijske reakcije. Tačka ekvivalencije - trenutak kada je titrant dovoljan da potpuno završi reakciju - fiksira se pomoću indikatora. Nadalje, znajući koncentraciju i volumen dodane otopine titranta, izračunava se ukupna kiselost otopine.
Kiselost sredine je važna za mnoge hemijske procese, a mogućnost nastanka ili rezultata određene reakcije često zavisi od pH sredine. Za održavanje određene pH vrijednosti u reakcijskom sistemu u laboratorijskim studijama ili u proizvodnji, koriste se puferske otopine koje vam omogućavaju održavanje praktično konstantne pH vrijednosti kada se razrijedi ili kada se otopini dodaju male količine kiseline ili lužine.
pH vrijednost se široko koristi za karakterizaciju kiselinsko-baznih svojstava različitih bioloških medija (Tablica 2).
Kiselost reakcionog medija je od posebnog značaja za biohemijske reakcije koje se odvijaju u živim sistemima. Koncentracija vodikovih jona u otopini često utiče na fizičko-hemijske osobine i biološku aktivnost proteina i nukleinskih kiselina, stoga je održavanje acidobazne homeostaze zadatak od izuzetnog značaja za normalno funkcioniranje organizma. Dinamičko održavanje optimalnog pH bioloških tečnosti postiže se djelovanjem puferskih sistema.
3) Upotreba posebnog uređaja - pH metra - omogućava vam da mjerite pH u širem rasponu i preciznije (do 0,01 pH jedinica) nego pomoću indikatora, pogodan je i vrlo precizan, omogućava vam mjerenje pH neprozirnosti i obojena rješenja i stoga se široko koriste.
Pomoću pH metra se meri koncentracija vodoničnih jona (pH) u rastvorima, vodi za piće, prehrambenim proizvodima i sirovinama, objektima životne sredine i proizvodnim sistemima za kontinuirano praćenje tehnoloških procesa, uključujući i agresivne sredine.
pH metar je neophodan za hardversko praćenje pH vrednosti rastvora za separaciju uranijuma i plutonijuma, kada su zahtevi za ispravnost očitavanja opreme bez njene kalibracije izuzetno visoki.
Uređaj se može koristiti u stacionarnim i mobilnim laboratorijama, uključujući terenske laboratorije, kao i u kliničkoj dijagnostičkoj, forenzičkoj, istraživačkoj, industrijskoj, uključujući mesnu i mliječnu i pekarsku industriju.
U posljednje vrijeme pH metri se također široko koriste u akvarijumskim farmama, kontroli kvaliteta vode u domaćinstvu, poljoprivredi (posebno u hidroponici), a također i za praćenje zdravstvene dijagnostike.
Tabela 2. pH vrijednosti za neke biološke sisteme i druga rješenja
|
Sistem (rješenje) | |
|
Duodenum | |
|
želudačni sok | |
|
ljudska krv | |
|
Muscle | |
|
sok pankreasa | |
|
ćelijska protoplazma | |
|
Tanko crijevo | |
|
Morska voda | |
|
Od belanaca od pilećeg jajeta | |
|
sok od narandže | |
|
Sok od paradajza | |
pH vrijednost i njen utjecaj na kvalitet vode za piće.
Šta je pH?
pH("potentia hydrogeni" - snaga vodonika, ili "pondus hydrogenii" - težina vodika) je jedinica mjerenja aktivnosti vodikovih jona u bilo kojoj tvari, kvantitativno izražavajući njenu kiselost.
Ovaj termin se pojavio početkom dvadesetog veka u Danskoj. pH indeks uveo je danski hemičar Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), iako i njegovi prethodnici imaju izjave o određenoj „moći vode“.
Aktivnost vodika definira se kao negativni decimalni logaritam koncentracije vodikovih jona, izražen u molovima po litri:
pH = -log
Radi jednostavnosti i praktičnosti, pH je uveden u proračune. pH je određen kvantitativnim odnosom H+ i OH- jona u vodi, koji nastaju tokom disocijacije vode. Uobičajeno je da se pH nivo meri na 14-cifrenoj skali.
Ako voda ima smanjen sadržaj slobodnih vodikovih jona (pH veći od 7) u poređenju sa hidroksidnim jonima [OH-], tada će voda imati alkalna reakcija, i sa povećanim sadržajem H + jona (pH manji od 7) - kisela reakcija. U savršeno čistoj destilovanoj vodi, ovi joni će se međusobno uravnotežiti.
kiselo okruženje: >
neutralno okruženje: =
alkalna sredina: >
Kada su koncentracije oba tipa jona u otopini iste, za otopinu se kaže da je neutralna. U neutralnoj vodi pH je 7.
Kada se razne hemikalije rastvore u vodi, ova ravnoteža se menja, što dovodi do promene pH vrednosti. Kada se u vodu doda kiselina, koncentracija vodikovih iona se povećava, a koncentracija hidroksidnih iona shodno tome opada, kada se dodaju alkalije, naprotiv, sadržaj hidroksidnih jona raste, a koncentracija vodikovih iona opada.
pH indikator odražava stepen kiselosti ili alkalnosti okoline, dok "kiselost" i "alkalnost" karakterišu kvantitativni sadržaj supstanci u vodi koje mogu neutralisati alkalije, odnosno kiseline. Kao analogiju možemo navesti primjer s temperaturom, koja karakterizira stupanj zagrijavanja tvari, ali ne i količinu topline. Uranjanjem ruke u vodu možemo reći da li je voda hladna ili topla, ali u isto vrijeme nećemo moći utvrditi koliko je topline u njoj (tj., relativno govoreći, koliko dugo će se ova voda hladiti ).
pH se smatra jednim od najvažnijih pokazatelja kvaliteta vode za piće. Pokazuje acido-baznu ravnotežu i utiče na to kako će se odvijati hemijski i biološki procesi. U zavisnosti od pH vrednosti može se promeniti brzina hemijskih reakcija, stepen korozivnosti vode, toksičnost zagađivača itd. Naše blagostanje, raspoloženje i zdravlje direktno zavise od acido-bazne ravnoteže životne sredine našeg tela.
Savremeni čovek živi u zagađenom okruženju. Mnogi ljudi kupuju i konzumiraju hranu napravljenu od poluproizvoda. Osim toga, skoro svaka osoba je svakodnevno izložena stresu. Sve to utiče na acido-baznu ravnotežu životne sredine tela, pomerajući je ka kiselinama. Čaj, kafa, pivo, gazirana pića snižavaju pH u organizmu.
Smatra se da je kisela sredina jedan od glavnih uzroka uništavanja ćelija i oštećenja tkiva, razvoja bolesti i procesa starenja, te rasta patogena. U kiseloj sredini građevinski materijal ne dopire do ćelija, membrana se uništava.
Izvana, stanje kiselinsko-bazne ravnoteže krvi osobe može se suditi po boji njegove konjunktive u uglovima očiju. Uz optimalnu kiselinsko-baznu ravnotežu, boja konjunktive je svijetlo ružičasta, ali ako osoba ima povećan alkalitet krvi, konjuktiva poprima tamnoružičastu boju, a s povećanjem kiselosti, boja konjunktive postaje blijedo roze. Štoviše, boja konjunktive se mijenja već 80 sekundi nakon upotrebe tvari koje utječu na acidobaznu ravnotežu.
Tijelo reguliše pH unutarnjih tekućina, održavajući vrijednosti na određenom nivou. Kiselinsko-bazna ravnoteža tijela je određeni omjer kiselina i lužina koji doprinosi njegovom normalnom funkcioniranju. Kiselinsko-bazna ravnoteža ovisi o održavanju relativno konstantnih proporcija između međustaničnih i intracelularnih voda u tkivima tijela. Ako se kiselo-bazna ravnoteža tečnosti u organizmu ne održava stalno, normalno funkcionisanje i očuvanje života biće nemoguće. Stoga je važno kontrolirati ono što konzumirate.
Kiselinsko-bazna ravnoteža je naš pokazatelj zdravlja. Što smo kiseliji, to pre starimo i više se razboljevamo. Za normalno funkcionisanje svih unutrašnjih organa, nivo pH u telu mora biti alkalan, u rasponu od 7 do 9.
pH u našem tijelu nije uvijek isti – neki dijelovi su alkalniji, a neki kiseliji. Tijelo regulira i održava pH homeostazu samo u određenim slučajevima, kao što je pH krvi. Na pH nivo bubrega i drugih organa, čiju acidobaznu ravnotežu organizam ne reguliše, utiče hrana i piće koje konzumiramo.
pH krvi
Nivo pH u krvi tijelo održava u rasponu od 7,35-7,45. Normalni pH ljudske krvi je 7,4-7,45. Čak i neznatno odstupanje u ovom pokazatelju utiče na sposobnost krvi da prenosi kiseonik. Ako se pH krvi poveća na 7,5, ona nosi 75% više kisika. Sa smanjenjem pH krvi na 7,3, čovjeku je već teško ustati iz kreveta. U 7.29 može pasti u komu, ako pH krvi padne ispod 7.1, osoba umire.
PH krvi mora se održavati u zdravom rasponu, tako da tijelo koristi organe i tkiva da ga održava konstantnim. Kao posljedica toga, pH nivo krvi se ne mijenja zbog konzumiranja alkalne ili kisele vode, ali tkiva i organi tijela koji se koriste za podešavanje pH krvi mijenjaju svoj pH.
pH bubrega
Na pH parametar bubrega utiču voda, hrana i metabolički procesi u organizmu. Kisela hrana (kao što su meso, mliječni proizvodi, itd.) i pića (zaslađene gazirane pića, alkoholna pića, kafa, itd.) dovode do niskog pH nivoa u bubrezima jer tijelo izlučuje višak kiselosti putem mokraće. Što je niži pH urina, bubrezima je teže raditi. Stoga se kiselinsko opterećenje bubrega od takve hrane i pića naziva potencijalno kiselo-bubrežno opterećenje.
Upotreba alkalne vode koristi bubrezima - dolazi do povećanja pH nivoa urina, smanjuje se kiselinsko opterećenje organizma. Povećanje pH urina podiže pH cijelog tijela i oslobađa bubrege od kiselih toksina.
pH želuca
Prazan želudac ne sadrži više od jedne čajne žličice želučane kiseline proizvedene u posljednjem obroku. Želudac proizvodi kiselinu po potrebi kada jede hranu. Želudac ne oslobađa kiselinu kada osoba pije vodu.
Veoma je korisno piti vodu na prazan želudac. pH se istovremeno povećava na nivo od 5-6. Povećani pH će imati blagi antacidni efekat i dovesti do povećanja korisnih probiotika (korisnih bakterija). Povećanje pH želuca podiže pH organizma, što dovodi do zdrave probave i oslobađanja od simptoma probavnih smetnji.
pH potkožne masti
Masna tkiva tijela imaju kiseli pH jer se višak kiselina taloži u njima. Tijelo mora skladištiti kiselinu u masnim tkivima kada se ne može ukloniti ili neutralizirati na druge načine. Stoga je pomak pH tijela na kiselu stranu jedan od faktora viška kilograma.
Pozitivan učinak alkalne vode na tjelesnu težinu je da alkalna voda pomaže u uklanjanju viška kiseline iz tkiva, jer pomaže bubrezima da rade efikasnije. To pomaže u kontroli težine, jer se količina kiseline koju tijelo mora "pohraniti" uvelike smanjuje. Alkalna voda također poboljšava rezultate zdrave prehrane i vježbanja pomažući tijelu da se nosi s viškom kiseline koju proizvodi masno tkivo tokom mršavljenja.
Bones
Kosti imaju alkalni pH jer se uglavnom sastoje od kalcijuma. Njihov pH je konstantan, ali ako je krvi potrebno podešavanje pH vrijednosti, kalcij se uzima iz kostiju.
Prednost koju alkalna voda donosi kostima je da ih štiti smanjenjem količine kiseline s kojom tijelo mora da se nosi. Istraživanja su pokazala da pijenje alkalne vode smanjuje resorpciju kostiju – osteoporozu.
pH jetre
Jetra ima blago alkalni pH, na koji utiču i hrana i piće. Šećer i alkohol se moraju razgraditi u jetri, a to dovodi do viška kiseline.
Prednosti alkalne vode za jetru su prisustvo antioksidansa u takvoj vodi; Utvrđeno je da alkalna voda pospješuje rad dva antioksidansa smještena u jetri, koji doprinose efikasnijem pročišćavanju krvi.
pH tijela i alkalna voda
Alkalna voda omogućava da dijelovi tijela koji održavaju pH krvi rade efikasnije. Povećanje pH razine u dijelovima tijela odgovornim za održavanje pH vrijednosti krvi pomoći će ovim organima da ostanu zdravi i efikasno funkcionišu.
Između obroka možete pomoći svom tijelu da uravnoteži svoj pH tako što ćete piti alkalnu vodu. Čak i malo povećanje pH može imati ogroman uticaj na zdravlje.
Prema istraživanju japanskih naučnika, pH vode za piće, koji se kreće u rasponu od 7-8, produžava životni vek stanovništva za 20-30%.
U zavisnosti od pH vrednosti, voda se može podeliti u nekoliko grupa:
jako kisele vode< 3
kisele vode 3 - 5
blago kisele vode 5 - 6.5
neutralne vode 6,5 - 7,5
slabo alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visoko alkalne vode > 9,5
Obično je pH nivo vode iz slavine za piće unutar opsega u kojem ne utiče direktno na potrošački kvalitet vode. U riječnim vodama pH je obično u granicama 6,5-8,5, u atmosferskim padavinama 4,6-6,1, u močvarama 5,5-6,0, u morskim vodama 7,9-8,3.
SZO ne nudi nikakvu medicinski preporučenu vrijednost za pH. Poznato je da je pri niskom pH voda jako korozivna, a pri visokim nivoima (pH>11) voda poprima karakterističnu sapunavost, neprijatan miris i može izazvati iritaciju očiju i kože. Zbog toga se za vodu za piće i domaćinstvo optimalnim smatra nivo pH u rasponu od 6 do 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zanimljivo je znati: Njemački biohemičar OTTO WARBURG, koji je 1931. godine dobio Nobelovu nagradu za fiziologiju i medicinu, dokazao je da nedostatak kisika (kiseli pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Naučnik je otkrio da ćelije raka gube sposobnost razvoja u okruženju zasićenom slobodnim kiseonikom sa pH vrednošću od 7,5 i više! To znači da kada tečnosti u telu postanu kisele, stimuliše se razvoj raka.
Njegovi sljedbenici su 60-ih godina prošlog vijeka dokazali da svaka patogena flora gubi sposobnost razmnožavanja pri pH = 7,5 i više, a naš imuni sistem se lako nosi sa svim agresorima!
Za očuvanje i održavanje zdravlja potrebna nam je odgovarajuća alkalna voda (pH=7,5 i više). To će vam omogućiti da bolje održite kiselinsko-baznu ravnotežu tjelesnih tekućina, budući da glavna životna sredina imaju blago alkalnu reakciju.
Već u neutralnom biološkom okruženju, tijelo može imati nevjerovatnu sposobnost samoizlječenja.
Ne znam gde da dobijem ispravnu vodu ? Ja ću zatražiti!
Bilješka:
Pritiskom na dugme " Znati» ne dovodi do finansijskih troškova i obaveza.
Ti si samo dobiti informacije o dostupnosti prave vode u vašem području,
kao i dobiti jedinstvenu priliku da besplatno postanete član kluba zdravih ljudi
i ostvarite 20% popusta na sve ponude + kumulativni bonus.
Pridružite se međunarodnom klubu zdravlja Coral Club, ostvarite BESPLATNU karticu za popust, mogućnost učešća u promocijama, kumulativni bonus i druge privilegije!
Vodikov indeks, pH (izgovara se “peash”, engleski izgovor na engleskom pH - piː "eɪtʃ," pee") - mjera aktivnosti (u vrlo razrijeđenim otopinama ekvivalentna je koncentraciji) vodikovih jona u otopini, i kvantitativno izražavanje njegova kiselost, izračunava se kao negativni (obrnuti predznak) logaritam desetog logaritma aktivnosti vodikovih jona, izražen u molovima po litru: Priča Ovaj koncept je 1909. godine uveo danski hemičar Sorensen. Indikator se zove pH, po prvim slovima latinskih reči potentia hydrogeni - snaga vodonika, ili pondus hydrogeni - težina vodonika. Općenito, u hemiji, kombinacija pX se obično koristi za označavanje vrijednosti jednake −lg X, a slovo H u ovom slučaju označava koncentraciju vodikovih jona (H +), ili, preciznije, termodinamičku aktivnost hidronijuma joni. Jednačine koje se odnose na pH i pOH Izlaz pH vrijednosti U čistoj vodi na 25 °C, koncentracije vodikovih iona () i hidroksidnih iona () su iste i iznose 10 −7 mol/l, što direktno proizilazi iz definicije ionskog proizvoda vode, koji je jednak i iznosi 10 −14 mol² / l² (na 25°C). Kada su koncentracije oba tipa jona u otopini iste, za otopinu se kaže da je neutralna. Kada se u vodu doda kiselina, koncentracija vodikovih iona se povećava, a koncentracija hidroksidnih iona shodno tome smanjuje, kada se doda baza, naprotiv, sadržaj hidroksidnih jona raste, a koncentracija vodikovih iona opada. Kada > kažu da je rastvor kisela, a kada > - alkalna. Radi lakšeg prikaza, kako bi se riješio negativnog eksponenta, umjesto koncentracija vodikovih jona, koristi se njihov decimalni logaritam, uzet sa suprotnim predznakom, koji je zapravo indikator vodonika - pH. pOH Recipročna pH vrijednost postala je nešto manje rasprostranjena - pokazatelj bazičnosti otopine, pOH, jednak negativnom decimalnom logaritmu koncentracije u otopini OH - jona: kao u bilo kojoj vodenoj otopini na 25 °C, očito je da na ovoj temperaturi: pH vrijednosti u otopinama različite kiselosti
- Suprotno popularnom mišljenju, pH može varirati ne samo u rasponu od 0 do 14, već može ići i preko ovih granica. Na primjer, pri koncentraciji vodikovih iona = 10 −15 mol/l, pH = 15, pri koncentraciji hidroksidnih iona od 10 mol/l pOH = −1.
|
- Za grubu procjenu koncentracije vodikovih iona široko se koriste kiselinsko-bazni indikatori - organske tvari za bojenje, čija boja ovisi o pH medija. Najpoznatiji indikatori su lakmus, fenolftalein, metil narandža (metilnarandža) i drugi. Indikatori mogu postojati u dva različito obojena oblika, kiseli ili bazični. Promjena boje svakog indikatora događa se u njegovom rasponu kiselosti, obično 1-2 jedinice.
- Za proširenje radnog opsega pH merenja koristi se takozvani univerzalni indikator, koji je mešavina više indikatora. Univerzalni indikator dosljedno mijenja boju od crvene preko žute, zelene, plave do ljubičaste kada prelazi iz kiselog u alkalni region. Određivanje pH indikatorskom metodom je teško za zamućene ili obojene otopine.
- Upotreba posebnog uređaja - pH metra - omogućava vam mjerenje pH u širem rasponu i preciznije (do 0,01 pH jedinica) nego s indikatorima. Ionometrijska metoda za određivanje pH bazira se na mjerenju EMF galvanskog kola milivoltmetar-jonometrom, uključujući specijalnu staklenu elektrodu, čiji potencijal ovisi o koncentraciji H+ jona u okolnom rastvoru. Metoda je zgodna i vrlo precizna, posebno nakon kalibracije indikatorske elektrode u odabranom pH rasponu, omogućava mjerenje pH neprozirnih i obojenih otopina, te se stoga široko koristi.
- Analitička volumetrijska metoda - acidobazna titracija - takođe daje tačne rezultate za određivanje kiselosti rastvora. Otopina poznate koncentracije (titrant) dodaje se kap po kap testnoj otopini. Kada se pomešaju, dolazi do hemijske reakcije. Tačka ekvivalencije - trenutak kada je titrant dovoljan da potpuno završi reakciju - fiksira se pomoću indikatora. Nadalje, znajući koncentraciju i volumen dodane otopine titranta, izračunava se kiselost otopine.
- Utjecaj temperature na pH vrijednosti
Stepen kiselinsko-baznih indikatora, određen koncentracijom vodikovih jona, formira pH parametre, koji su normalno 6-9 jedinica za vodu za piće, prema pravilima SanPinN. Prema ovom pokazatelju, ruski standardi se gotovo ne razlikuju od direktive EU - 6,50-9,50 i od zahtjeva američke Agencije za zaštitu okoliša (USEPA) - 6,50-8,50.
Istovremeno, pH norme vode namijenjene različitim industrijskim potrebama razlikuju se od pH normi vode za piće. Na primjer:
- u hidroponici se koriste rastvori sa nivoom od 5,50-7,50 i ovaj raspon se deli na uže segmente u zavisnosti od specifične biljne vrste,
- u javnim bazenima ovaj standard je 7,20-7,40; u privatnom širem - 7,20-7,60; prema DIN 19643-1 - 6,50-7,60,
- u proizvodnji piva koristi se vodena baza s indikatorima 6,00-6,50,
- za bezalkoholna pića - 3.00-6.00,
- za izvoznu votku indikator zavisi od tvrdoće procesne vode - i jednak je 7 sa tvrdoćom od 0 do 0,60 meq/l i 6,50 - na 0,61-1,2 meq/l; u vodkama „domaćeg tržišta“ – pH<7,80,
- u proizvodnji hemijskih vlakana - 7.00-8.00,
- u farbanju i završnoj obradi - 6,50-8,50,
- u sistemima za snabdevanje toplotom, parametar je naznačen na temperaturi od +25ºS i kreće se u rasponu od 7.00-8.50 za otvorene sisteme i unutar 7.00-11.00 za zatvorene,
- u elektroenergetici i parnim kotlovima - ne manje od 8,50,
- u rashladnim sistemima: za cirkulacijsku i dodatnu vodu - 6,50-8,50, u cirkulacionom hladnom krugu - 6,50-8,20, toplom krugu - 6,80-8,00 itd.
Određivanje nivoa i zavisnosti pH vrednosti
Skala za određivanje prirode kiselinsko-baznog okruženja sastoji se od 14 jedinica, pri čemu se srednja vrijednost pH=7 smatra neutralnom. Sa pomakom duž ove skale na početak (na nulu), otopine postaju kisele. Kada se pomakne do kraja - priroda alkalne. Najčešće se takva ovisnost odražava u tablicama s čestim gradacijama:
Poređenja radi, prema GOST 6709-96, pH destilat može imati vrijednosti u rasponu od 5,40-6,60.
Budući da je koncentracija vodikovih jona niska (za neutralni medij je sedam nula nakon decimalne točke), indikator se izražava u poznatijem obliku kao negativni decimalni logaritam. U tabelama se “pH, jedinice” obično piše kao mjerne jedinice. ili µg/l (mikrogrami po litri).
pH vrijednost se razlikuje od ukupne alkalnosti (alkalnosti vode), koja je, izražena u mg-eq/l, određena zbirom hidroksilnih jona/anjona slabih kiselina u vodi. Niska alkalnost izaziva oštru promjenu pH pod utjecajem vanjskih faktora.
U prirodnim vodama pH se u većini slučajeva kreće u rasponu od 6,50-8,50, što odražava ovisnost o omjeru slobodnog ugljičnog dioksida s jedne strane i bikarbonatnog jona s druge strane. U močvarnim vodama pH vrijednosti su niže i pomjeraju se prema kiselosti. Često ovaj parametar postaje pokazatelj zagađenja u otvorenim vodnim tijelima, pokazujući prisustvo efluenta s visokim sadržajem kiselina ili alkalija.
Uz intenzivnu fotosintezu, koja se opaža ljeti, nivo indikatora može porasti na 8,50-9,00 jedinica. Također, na vrijednosti parametra utječe i koncentracija karbonata podložnih hidrolizi soli, hidroksida, humusnih tvari itd.
Značaj pH u svakodnevnom životu
Japanski naučnici su sproveli uporedne studije potrošača u oblastima gde koriste vodu za piće sa pH vrednostima pomerenim ili prema kiselosti ili prema alkalnosti. Zaključili su da u područjima gdje je ovaj pokazatelj iznad prosjeka ljudi žive 20-30% duže od prosječnog životnog vijeka u zemlji. Kao pretpostavljeni razlog naziva se veća "udobnost" kiselih voda za razvoj patološke mikroflore.
Zbog činjenice da voda iz slavine zaista ima značajan utjecaj na zdravlje ljudi, neki tehnički dodaci koji s njom dolaze u dodir počinju se reklamirati kao sredstva koja mogu promijeniti hemijska svojstva vode. Na primjer, http://water-save.com/ čuvari su opisani kao uređaji koji "obogaćuju vodu slabim ionima koji aktiviraju metabolizam". U stvari, pouzdano je potvrđen samo ekonomski, ali ne i "lijekoviti" učinak ugradnje ekonomajzera.
To, međutim, ne negira vrijednost pH parametra za tijelo. Svako okruženje - uključujući različita okruženja ljudskog tijela - ima svoje "pH-vodiče":
- pljuvačka - 6,8-7,4 (sa visokom stopom salivacije - 7,8),
- suze - 7,3-7,5,
- krv - 7,43,
- limfa - 7,5,
- urin - 5,5 (raspon 5,0-7,5) itd.
Da bi se vizualno prikazalo acidobazno stanje različitih medija, postoje tablice u kojima su vrijednosti poređane rastućim redoslijedom:
