Kako razumjeti kemiju od nule u jednom danu. Kako sami naučiti kemiju od nule: učinkoviti načini
Kemija se smatra jednim od najsloženijih i najtežih predmeta. Štoviše, poteškoće se javljaju u razvoju ovog predmeta i za učenike i za studente. Zašto? Školarce od nastave očekuju mađioničarski trikovi, zanimljivi pokusi i demonstracije. Ali već nakon prvih lekcija bivaju razočarani: nema puno laboratorijskog rada s reagensima, u biti morate učiti novu terminologiju, raditi opsežne domaće zadaće. Kemijski jezik potpuno je drugačiji od svakodnevnog jezika, stoga morate ubrzano učiti pojmove i nazive. Osim toga, morate znati logično razmišljati i primijeniti matematičko znanje.
Je li moguće samostalno naučiti kemiju?
Ne postoji ništa nemoguće. Unatoč složenosti znanosti, kemija se može učiti od nule. U nekim slučajevima, kada je tema posebno složena ili zahtijeva dodatna znanja, možete koristiti usluge online učitelja. Najprikladniji način učenja je uz pomoć mentora kemije putem Skypea. Učenje na daljinu omogućuje vam detaljno proučavanje određene teme ili razjašnjavanje teških točaka. U svakom trenutku možete kontaktirati kvalificiranog učitelja putem Skypea.
Kako bi proces učenja bio učinkovit potrebno je nekoliko čimbenika:
- Motivacija. U svakom poslu potreban vam je cilj kojem težite. Nije bitno za što se kemija uči - za upis na medicinski ili biološki fakultet, samo za samorazvoj. Glavna stvar je postaviti cilj i odrediti kako ga postići. Motivacija će biti glavni pokretački faktor koji će vas prisiliti da nastavite sa samoučenjem.
- Važnost detalja. Jednostavno je nemoguće naučiti veliku količinu informacija u kratkom vremenu. Da biste učinkovito naučili kemiju i mogli pravilno koristiti znanje, morate obratiti pozornost na detalje: formule, riješiti veliki broj primjera, probleme. Za visokokvalitetnu asimilaciju materijala potrebna je sistematizacija informacija: samostalno proučavaju novu temu, dodatno rješavaju probleme i primjere, uče formule itd.
- Provjera znanja . Za konsolidaciju obrađenog materijala preporuča se povremeno obavljanje provjere. Sposobnost razumijevanja i logične analize omogućuje vam da usvojite znanje bolje od "natrpavanja". Učitelji preporučuju povremeno obavljanje testova i testova za sebe. Neće biti suvišno ponoviti obrađeno gradivo. Knjige i lekcije za samopomoć pomažu vam da sami naučite kemiju.
- Vježbajte i još više vježbe... Nije dovoljno imati dobro teorijsko znanje, potrebno ga je znati primijeniti u praksi, rješavajući probleme. Praktične vježbe pomažu u prepoznavanju slabosti u znanju i učvršćivanju pređenog gradiva. Osim toga, razvijaju se analitičke vještine i logična konstrukcija lanca rješenja. Rješavajući primjere i probleme, izvodite zaključke i sistematizirate stečeno znanje. Kada zadaci postanu potpuno jasni, možete nastaviti s proučavanjem sljedeće teme.
- Naučite se. Niste sigurni u puni razvoj kemije? Pokušajte nekoga podučiti ovom predmetu. Tijekom objašnjavanja gradiva otkrivaju se slabosti u znanju, gradi se sustav. Važno je uzeti vremena, obratiti pozornost na detalje i praktične točke.
Kemiju možete naučiti sami od nulte razine ako imate jaku motivaciju i vrijeme. Ako je materijal složen, profesionalni mentori pomoći će vam da razumijete zamršenost teme. Hoćete li to biti konzultacije licem u lice ili putem Skype-a ovisi o vama. Nije potrebno pohađati cijeli tečaj od mentora; u nekim slučajevima možete pohađati lekciju o zasebnoj temi.
E.N.FRENKEL
Lekcija iz kemije
Vodič za one koji ne znaju, a žele naučiti i razumjeti kemiju
Dio I. Elementi opće kemije
(prvi stupanj težine)
Ja, Frenkel Evgenia Nikolaevna, počasni radnik Visoke škole Ruske Federacije, diplomirala na Kemijskom fakultetu Moskovskog državnog sveučilišta 1972., nastavničko iskustvo od 34 godine. Osim toga, majka sam troje djece i baka četvero unučadi, od kojih je najstariji školarac.
Zabrinut sam zbog problema školskih udžbenika. Glavni problem mnogih od njih je težak jezik, koji zahtijeva dodatni "prijevod" na jezik koji je razumljiv učeniku za prezentiranje obrazovnog materijala. Srednjoškolci mi se često obraćaju s takvim zahtjevom: “Prevedi tekst udžbenika tako da bude razumljiv.” Zato sam napisao "Samoučitelj iz kemije", u kojem su mnoga složena pitanja prikazana sasvim jasno, a ujedno i znanstveno. Na temelju ove "Udžbenice", koja je nastala 1991. godine, izradio sam program i sadržaj pripremnih tečajeva. Obučili su stotine učenika. Mnogi od njih krenuli su od nule i u 40 lekcija toliko shvatili materiju da su ispite polagali s "4" i "5". Stoga se u našem gradu moji priručnici-tutorijali razilaze kao alva.
Možda će i drugi imati koristi od mog rada?
Članak je pripremljen uz podršku MakarOFF trening centra. Centar za obuku nudi vam jeftine tečajeve manikure u Moskvi. Profesionalna škola manikure nudi obuku za manikuru, pedikuru, nadogradnju i dizajn noktiju te tečajeve za nokte, ekstenzije trepavica, microblading, sugaring i depilaciju. Centar izdaje diplome nakon obuke i zajamčenog zaposlenja. Detaljne informacije o svim programima obuke, cijenama, rasporedu, promocijama i popustima, kontaktima na web stranici: www.akademiyauspeha.ru.
Predgovor
Poštovani čitatelji! “Samoučenje iz kemije” koje vam predstavljamo nije običan udžbenik. Ne navodi samo neke činjenice niti opisuje svojstva tvari. Samoučitelj objašnjava i podučava čak i ako, nažalost, ne znate i ne razumijete kemiju, a ne možete ili vam je neugodno pitati učitelja za pojašnjenje. U obliku rukopisa ovu knjigu školarci koriste od 1991. godine, a nije bilo niti jednog učenika koji je pao ispit iz kemije u školi i na fakultetu. A mnogi od njih uopće nisu poznavali kemiju.
"Tutorial" je namijenjen samostalnom radu studenta. Glavna stvar je odgovoriti tijekom čitanja na ona pitanja koja se nalaze u tekstu. Ako niste mogli odgovoriti na pitanje, onda još jednom pažljivije pročitajte tekst - svi odgovori su u blizini. Također je poželjno izvoditi sve vježbe koje se javljaju tijekom objašnjavanja novog gradiva. U tome će vam pomoći brojni algoritmi učenja koji se praktički ne nalaze u drugim udžbenicima. Uz njihovu pomoć naučit ćete:
Sastaviti kemijske formule po valenciji;
Sastaviti jednadžbe kemijskih reakcija, smjestiti koeficijente u njih, uključujući i jednadžbe redoks procesa;
Sastaviti elektroničke formule (uključujući kratke elektroničke formule) atoma i odrediti svojstva odgovarajućih kemijskih elemenata;
Predvidjeti svojstva pojedinih spojeva i odrediti je li određeni proces moguć ili ne.
Priručnik ima dvije razine težine. Tutorial prvi stupanj težine sastoji se od tri dijela.
rastajem se. Elementi opće kemije ( Objavljeno).
II dio. Elementi anorganske kemije.
III dio. Elementi organske kemije.
knjige drugi stupanj težine također tri.
Teorijske osnove opće kemije.
Teorijske osnove anorganske kemije.
Teorijske osnove organske kemije.
|
Poglavlje 1. Osnovni pojmovi kemije.
Poglavlje 2. Najvažnije klase anorganskih spojeva.
Poglavlje 3. Osnovne informacije o strukturi atoma. Periodični zakon D. I. Mendeljejeva.
Poglavlje 4. Pojam kemijske veze. Poglavlje 5. Rješenja. Poglavlje 6
Poglavlje 7 Poglavlje 8. Izračuni kemijskim formulama i jednadžbama.
Primjena. |
Poglavlje 1. Osnovni pojmovi kemije
Što je kemija? Gdje se susrećemo s kemijskim pojavama?
Kemija je posvuda. Sam život je bezbroj raznih kemijskih reakcija, zahvaljujući kojima dišemo, vidimo plavo nebo, mirišemo nevjerojatan miris cvijeća.
Što proučava kemija?
Kemija je znanost o tvarima i kemijskim procesima u kojima te tvari sudjeluju.
Što je tvar?
Supstanca je ono od čega se sastoji svijet oko nas i mi sami.
Što je kemijski proces (fenomen)?
Do kemijske pojave uključuju procese koji mijenjaju sastav ili strukturu molekula koje tvore određenu tvar*. Molekule su se promijenile – tvar se promijenila (postala je drugačija), promijenila su se njena svojstva. Na primjer, svježe mlijeko se ukiselilo, zeleno lišće požutjelo, sirovo meso promijenilo miris pečenjem.
Sve te promjene rezultat su složenih i raznolikih kemijskih procesa. Međutim, znakovi jednostavnih kemijskih reakcija, uslijed kojih se mijenja sastav i struktura molekula, isti su: promjena boje, okusa ili mirisa, oslobađanje plina, svjetlosti ili topline, pojava taloga.
Koje su to molekule čija promjena povlači za sobom tako raznolike manifestacije?
Molekule su najmanje čestice tvari koje odražavaju njezin kvalitativni i kvantitativni sastav te njezina kemijska svojstva.
Proučavanjem sastava i strukture jedne molekule mogu se predvidjeti mnoga svojstva dane tvari kao cjeline. Takvo istraživanje jedna je od glavnih zadaća kemije.
Kako su raspoređene molekule? Od čega su napravljeni?
Molekule se sastoje od atoma. Atomi u molekuli povezani su kemijskim vezama. Svaki atom je označen sa simbol(kemijski znak). Na primjer, H je atom vodika, O je atom kisika.
Broj atoma u molekuli označava se sa indeks - brojevi dolje desno iza simbola.
Na primjer:
Primjeri molekula:
O 2 je molekula tvari kisika koja se sastoji od dva atoma kisika;
H 2 O je molekula vode koja se sastoji od dva atoma vodika i jednog atoma kisika.
Ako atomi nisu povezani kemijskom vezom, tada se njihov broj označava s koeficijent - znamenke ispred znaka:
Slično je prikazan broj molekula:
2H 2 - dvije molekule vodika;
3H 2 O - tri molekule vode.
Zašto atomi vodika i kisika imaju različita imena i različite simbole? Budući da su atomi različitih kemijskih elemenata.
Element je vrsta atoma s istim nuklearnim nabojem.
Što je jezgra atoma? Zašto je nuklearni naboj znak pripadnosti atoma određenom kemijskom elementu? Za odgovor na ova pitanja potrebno je razjasniti: mijenjaju li se atomi u kemijskim reakcijama, od čega se sastoji atom?
Neutralni atom nema naboj, iako se sastoji od pozitivno nabijene jezgre i negativno nabijenih elektrona:
Tijekom kemijskih reakcija broj elektrona u bilo kojem atomu može se promijeniti, ali naboj jezgre atoma se ne mijenja. Stoga je naboj jezgre atoma svojevrsna "putovnica" kemijskog elementa. Svi atomi s jezgrinim nabojem +1 pripadaju kemijskom elementu vodiku. Atomi s jezgrinim nabojem +8 pripadaju kemijskom elementu kisiku.
Svakom kemijskom elementu dodijeljen je kemijski simbol (znak), redni broj u Mendelejevu tablici (redni broj je jednak naboju atomske jezgre), određeno ime, a za neke kemijske elemente - posebno čitanje simbola u kemijskoj formuli (tablica 1).
stol 1
Simboli (znakovi) kemijskih elemenata
| Br. p / str | br. u tablici D. I. Mendeljejeva | Simbol | Čitanje u formuli | Ime |
| 1 | 1 | H | pepeo | Vodik |
| 2 | 6 | C | tse | Ugljik |
| 3 | 7 | N | hr | Dušik |
| 4 | 8 | O | oko | Kisik |
| 5 | 9 | F | fluor | Fluor |
| 6 | 11 | Na | natrij | Natrij |
| 7 | 12 | mg | magnezij | Magnezij |
| 8 | 13 | Al | aluminij | Aluminij |
| 9 | 14 | Si | silicij | Silicij |
| 10 | 15 | P | pe | Fosfor |
| 11 | 16 | S | es | Sumpor |
| 12 | 17 | Cl | klor | Klor |
| 13 | 19 | K | kalij | Kalij |
| 14 | 20 | ca | kalcij | Kalcij |
| 15 | 23 | V | vanadij | Vanadij |
| 16 | 24 | Kr | krom | Krom |
| 17 | 25 | Mn | mangan | Mangan |
| 18 | 26 | Fe | željezo | Željezo |
| 19 | 29 | Cu | bakar | Bakar |
| 20 | 30 | Zn | cinkov | Cinkov |
| 21 | 35 | Br | brom | Brom |
| 22 | 47 | Ag | argentum | Srebro |
| 23 | 50 | s n | stannum | Kositar |
| 24 | 53 | ja | jod | Jod |
| 25 | 56 | Ba | barij | Barij |
| 26 | 79 | Au | aurum | Zlato |
| 27 | 80 | hg | živa | Merkur |
| 28 | 82 | Pb | plumbum | voditi |
Supstance su jednostavan i kompleks . Ako je molekula sastavljena od atoma jednog kemijskog elementa, ona je jednostavna tvar. Jednostavne tvari - Ca, Cl 2, O 3, S 8 itd.
molekule složene tvari sastoje se od atoma različitih kemijskih elemenata. Složene tvari - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 itd.
Zadatak 1.1. Navedite broj atoma u molekulama složenih tvari H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, navedite te atome.
Postavlja se pitanje zašto se za vodu uvijek piše formula H 2 O, a ne HO ili HO 2? Iskustvo dokazuje da sastav vode dobivene bilo kojom metodom ili uzete iz bilo kojeg izvora uvijek odgovara formuli H 2 O (govorimo o čistoj vodi).
Činjenica je da su atomi u molekuli vode iu molekuli bilo koje druge tvari povezani kemijskim vezama. Kemijska veza povezuje najmanje dva atoma. Dakle, ako se molekula sastoji od dva atoma i jedan od njih tvori tri kemijske veze, tada i drugi tvori tri kemijske veze.
Broj kemijskih veza koju tvori atom naziva se valencija.
Ako svaku kemijsku vezu označimo crticom, tada za molekulu od dva AB atoma dobivamo AB, gdje tri crtice prikazuju tri veze koje međusobno tvore elementi A i B.
U ovoj molekuli atomi A i B su trovalentni.
Poznato je da je atom kisika bivalentan, a atom vodika jednovalentan.
Pitanje. Koliko se atoma vodika može spojiti na jedan atom kisika?
Odgovor: Dva atoma. Sastav vode opisuje se formulom H–O–H ili H2O.
Zapamtiti! U stabilnoj molekuli ne može biti "slobodnih", "ekstra" valencija. Stoga je za dvoelementnu molekulu broj kemijskih veza (valencija) atoma jednog elementa jednak ukupnom broju kemijskih veza atoma drugog elementa.
Valencija atoma nekih kemijskih elemenata konstantno(Tablica 2).
tablica 2
Vrijednost konstantnih valencija nekih elemenata
Za ostale atome, valencija ** može se odrediti (izračunati) iz kemijske formule tvari. U tom slučaju mora se uzeti u obzir gore navedeno pravilo o kemijskom povezivanju. Na primjer, definirajmo valenciju x mangan Mn prema formuli tvari MnO 2:
Ukupan broj kemijskih veza koje tvore jedan i drugi element (Mn i O) je isti:
x 1 = 4; II 2 = 4. Dakle x= 4, tj. u ovoj kemijskoj formuli mangan je četverovalentan.
P raktični zaključci
1. Ako je jedan od atoma u molekuli jednovalentan, tada je valencija drugog atoma jednaka broju atoma prvog elementa (vidi indeks!):
2. Ako je broj atoma u molekuli isti, tada je valencija prvog atoma jednaka valenciji drugog atoma:
3. Ako jedan od atoma nema indeks, tada je njegova valencija jednaka umnošku valencije drugog atoma s njegovim indeksom:
4. U ostalim slučajevima stavite valencije "ukriženo", tj. valencija jednog elementa jednaka je indeksu drugog elementa:
Zadatak 1.2. Odredite valenciju elemenata u spojevima:
CO2, CO, Mn2O7, Cl2O, P2O3, AlP, Na2S, NH3, Mg3N2.
Trag. Najprije označite valenciju atoma u kojima je konstantna. Slično se određuje valencija atomskih skupina OH, PO 4, SO 4 itd.
Zadatak 1.3. Odredite valencije atomskih skupina (podcrtane u formulama):
H3 PO 4 , Ca( Oh) 2 , Ca 3 ( PO 4) 2, H 2 TAKO 4, Cu TAKO 4 .
(Imajte na umu! Iste skupine atoma imaju iste valencije u svim spojevima.)
Poznavajući valencije atoma ili skupine atoma, možete sastaviti formulu za spoj. Da biste to učinili, upotrijebite sljedeća pravila.
Ako su valencije atoma iste, onda je i broj atoma isti, tj. ne postavljaj indekse:
Ako su valencije višestruke (obje su djeljive istim brojem), tada se broj atoma elementa s nižom valencijom određuje dijeljenjem:
U drugim slučajevima, indeksi se određuju "unakrst":
Zadatak 1.4. Napiši kemijske formule spojeva:
Tvari čiji se sastav odražava u kemijskim formulama mogu sudjelovati u kemijskim procesima (reakcijama). Grafički zapis koji odgovara određenoj kemijskoj reakciji naziva se jednadžba reakcije. Na primjer, tijekom izgaranja (interakcije s kisikom) ugljena dolazi do kemijske reakcije:
C + O 2 \u003d CO 2.
Zapis pokazuje da jedan atom ugljika C, spajajući se s jednom molekulom kisika O 2, tvori jednu molekulu ugljičnog dioksida CO 2. Broj atoma svakog kemijskog elementa prije i poslije reakcije mora biti isti. Ovo pravilo je posljedica zakona održanja mase materije. Zakon održanja mase: masa polaznih tvari jednaka je masi produkata reakcije.
Zakon je otkriven u 18. stoljeću. M. V. Lomonosov i, neovisno o njemu, A. L. Lavoisier.
Ispunjavajući ovaj zakon, potrebno je rasporediti koeficijente u jednadžbama kemijskih reakcija tako da se broj atoma svakog kemijskog elementa ne mijenja uslijed reakcije. Na primjer, pri razgradnji Bertoletove soli KClO 3 dobiva se KCl sol i kisik O 2:
KClO 3 KCl + O 2.
Broj atoma kalija i klora je isti, ali je kisik različit. Izjednačimo ih:
Sada se broj atoma kalija i klora promijenio prije reakcije. Izjednačimo ih:
Na kraju, između desne i lijeve strane jednadžbe možete staviti znak jednakosti:
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.
Dobiveni zapis pokazuje da se razgradnjom složene tvari KClO 3 dobivaju dvije nove tvari - složeni KCl i jednostavni - kisik O 2. Brojevi ispred formula tvari u jednadžbama kemijskih reakcija nazivaju se koeficijenti.
Pri izboru koeficijenata nije potrebno brojati pojedinačne atome. Ako se sastav nekih atomskih skupina nije promijenio tijekom reakcije, tada se broj tih skupina može uzeti u obzir, smatrajući ih jednom cjelinom. Napravimo jednadžbu reakcije tvari CaCl 2 i Na 3 PO 4:
CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………….
Sekvenciranje
1) Odredite valenciju početnih atoma i skupine PO 4:
2) Napišimo desnu stranu jednadžbe (do sada bez indeksa, potrebno je pojasniti formule tvari u zagradama):
3) Sastavimo kemijske formule dobivenih tvari prema valencijama sastavnih dijelova:
4) Obratimo pozornost na sastav najsloženijeg spoja Ca 3 (PO 4) 2 i izjednačimo broj atoma kalcija (ima ih tri) i broj skupina PO 4 (ima ih dvije):
5) Broj atoma natrija i klora prije reakcije sada je šest. Odgovarajući koeficijent stavljamo na desnu stranu sheme ispred formule NaCl:
3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.
Koristeći ovaj niz, možete izjednačiti sheme mnogih kemijskih reakcija (s iznimkom složenijih redoks reakcija, vidi 7. poglavlje).
Vrste kemijskih reakcija. Kemijske reakcije su različitih vrsta. Glavne su četiri vrste - veza, dekompozicija, supstitucija i razmjena.
1. Reakcije veze- od dvije ili više tvari nastaje jedna tvar:
Na primjer:
Ca + Cl 2 \u003d CaCl 2.
2. Reakcije razgradnje- dvije ili više tvari dobivene su iz jedne tvari:
Na primjer:
Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2 + H2O.
3. Supstitucijske reakcije- jednostavne i složene tvari reagiraju, nastaju i jednostavne i složene tvari, a jednostavna tvar zamjenjuje dio atoma složene tvari:
A + BX AX + B.
Na primjer:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4.
4. Reakcije razmjene- ovdje reagiraju dvije složene tvari i dobiju se dvije složene tvari. U tijeku reakcije složene tvari izmjenjuju svoje sastavne dijelove:
Vježbe za 1. poglavlje
1. Naučite tablicu. 1. Provjerite sami, napišite kemijske simbole: sumpor, cink, kositar, magnezij, mangan, kalij, kalcij, olovo, željezo i fluor.
2. Napiši simbole kemijskih elemenata koji se u formulama izgovaraju kao: “ash”, “o”, “kuprum”, “es”, “pe”, “hydrargyrum”, “stannum”, “plumbum”, “en”, “ferrum” , “tse”, “argentum”. Imenujte te elemente.
3. Označite broj atoma svakog kemijskog elementa u formulama spojeva:
Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.
4. Odredi koje su tvari jednostavne, a koje složene:
Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.
Pročitajte formule tih tvari.
5. Naučite tablicu. 2. Sastavite kemijske formule tvari prema poznatoj valenciji elemenata i atomskih skupina:
6. Odredite valenciju kemijskih elemenata u spojevima:
N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.
7. Poredajte koeficijente i označite vrste kemijskih reakcija:
a) Mg + O 2 MgO;
b) Al + CuCl2 AlCl3 + Cu;
c) NaNO3 NaNO2 + O2;
d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;
e) Al + HCl AlCl3 + H2;
f) KOH + H3P04 K3P04 + H20;
g) CH4C2H2 + H2.
* Postoje tvari koje nisu građene od molekula. Ali o tim tvarima bit će riječi kasnije (vidi Poglavlje 4).
** Strogo govoreći, prema dolje navedenim pravilima, ne određuje se valencija, već stupanj oksidacije (vidi Poglavlje 7). Međutim, u mnogim spojevima, numeričke vrijednosti ovih pojmova se podudaraju, stoga se valencija može odrediti i iz formule tvari.
Tiskano s nastavkom
Sve oko nas - na ulici, na robotu, u javnom prijevozu povezano je s kemijom. Da, i mi sami se sastojimo od niza kemijskih elemenata i procesa. Stoga je pitanje kako poučavati kemiju vrlo relevantno.
Ovaj članak je namijenjen osobama starijim od 18 godina.
Jeste li već stariji od 18?
Metodika nastave kemije
Niti jedna grana industrije, poljoprivreda ne može bez ove čudesne znanosti. Suvremene tehnologije koriste sve moguće razvoje kako bi napredak krenuo dalje. Medicina i farmakologija, građevinarstvo i laka industrija, kulinarstvo i naša svakodnevica - svi oni ovise o kemiji, njezinoj teoriji i istraživanju.
Ali ne shvaćaju svi mladi u školskoj dobi potrebu i važnost kemije u našim životima, ne pohađaju nastavu, ne slušaju učitelje i ne ulaze u bit procesa. Kako bi zainteresirali i usadili ljubav prema znanosti i školskom kurikulumu među učenicima 8., 9., 10. razreda, učitelji koriste različite metode i obrazovne tehnologije, specifične metode i koriste istraživačke tehnologije.
DIV_ADBLOCK57">
Je li lako naučiti kemiju sam?
Često se događa da nakon završenog kolegija iz nekog predmeta u srednjoj školi ili na fakultetu, student shvati da ga je nepažljivo slušao i da ništa nije razumio. To se može vidjeti na njegovoj godišnjoj ocjeni ili ga može stajati proračunskog mjesta na sveučilištu. Stoga mnogi nemarni školarci pokušavaju sami učiti kemiju.
I tu se postavljaju pitanja. Je li stvarno? Je li moguće sam naučiti težak predmet? Kako organizirati svoje vrijeme i odakle početi? Naravno, moguće je i sasvim realno, glavna stvar je upornost i želja da postignete svoj cilj. Gdje započeti? Koliko god otrcano zvučalo, ali motivacija igra presudnu ulogu u cijelom procesu. O njoj ovisi hoćete li moći dugo sjediti nad udžbenicima, učiti formule i tablice, rastavljati procese i izvoditi pokuse.
Kada si odredite cilj, morate ga početi provoditi. Ako počinjete učiti kemiju od nule, onda se možete opskrbiti udžbenicima za program za 8. razred, priručnicima za početnike i laboratorijskim bilježnicama u koje ćete zapisivati rezultate pokusa. Ali često postoje situacije kada kućna poduka nije učinkovita i ne donosi željene rezultate. Razloga može biti mnogo: nema dovoljno upornosti, nema volje, neke točke su neshvatljive, bez kojih daljnji trening nema smisla.
DIV_ADBLOCK59">
Je li moguće brzo naučiti kemiju?
Mnogi školarci i studenti žele naučiti kemiju od nule bez puno truda i u kratkom vremenu, traže na internetu načine kako naučiti predmet u 5 minuta, u 1 dan, u tjedan ili mjesec dana. Nemoguće je reći za koliko možete naučiti kemiju. Sve ovisi o želji, motivaciji, sposobnostima i mogućnostima svakog pojedinog učenika. I vrijedi zapamtiti da brzo naučene informacije jednako brzo nestaju iz našeg sjećanja. Stoga, isplati li se brzo naučiti cijeli školski tečaj kemije u jednom danu? Ili je bolje provesti više vremena, ali nakon toga položiti sve ispite s odličnim ocjenama?
Bez obzira koliko dugo ćete učiti kemiju, vrijedi odabrati prikladne metode koje će vam olakšati ionako težak zadatak učenja osnova organske i anorganske kemije, karakteristika kemijskih elemenata, formula, kiselina, alkana i još mnogo toga.
Najpopularnija metoda, koja se koristi u srednjim školama, predškolskim ustanovama, na tečajevima za proučavanje određenog predmeta, je metoda igre. Omogućuje vam da zapamtite veliku količinu informacija u jednostavnom i pristupačnom obliku bez trošenja puno truda na to. Možete kupiti pribor za mladog kemičara (da, neka vam ne bude neugodno) i na jednostavan način vidjeti mnoge važne procese i reakcije, promatrati međudjelovanje različitih tvari, a pritom je sasvim sigurno. Osim toga, upotrijebite metodu kartica ili naljepnica koje stavljate na različite predmete (ovo je posebno prikladno za kuhinju) navodeći naziv kemijskog elementa, njegova svojstva, formulu. Naletite na takve slike po cijeloj kući, pamtit ćete potrebne podatke na podsvjesnoj razini.
Alternativno, možete kupiti knjigu za djecu, koja na jednostavan način opisuje početne i glavne točke, ili možete pogledati edukativni video u kojem se kemijske reakcije objašnjavaju na temelju kućnih eksperimenata.
Ne zaboravite se kontrolirati radeći testove i primjere, rješavajući probleme - tako možete učvrstiti znanje. Pa ponovite već naučeno gradivo, ono novo koje sada učite. To je povratak, podsjetnik, koji vam omogućuje da zadržite sve informacije u glavi i ne zaboravite ih za ispit.
Važna točka je pomoć vašeg pametnog telefona ili tableta, na koji možete instalirati posebne obrazovne programe kako biste naučili kemiju. Ove aplikacije možete besplatno preuzeti odabirom željene razine znanja - za početnike (ako predajete od nule), srednje (srednjoškolski tečaj) ili napredne (za studente bioloških i medicinskih fakulteta). Prednost ovakvih uređaja je što možete ponoviti ili naučiti nešto novo s bilo kojeg mjesta i u bilo koje vrijeme.
I konačno. U kojem god području u budućnosti uspjeli: znanost, ekonomija, likovna umjetnost, poljoprivreda, vojska ili industrija, zapamtite da znanje kemije nikada neće biti suvišno!
I. Želim naučiti kako pronaćirelativna molekularna težina.Predivno! Počinjemo učiti. pretpostavimo da trebamo pronaći relativnu molekulsku težinu natrijevog sulfata Na 2 SO 4 ,naše akcije:
1. Nalazi se u periodnom sustavu natrija (br. 11)
2. Vidjeli smo broj 22.9 ispod imena i zaokružili na 23.
3. Budući da postoje dva atoma natrija, pomnožimo 23 sa 2 i dobijemo 46.
4. Pronađeni sumpor u periodnom sustavu (br. 16)
5. Vidjeli smo pod imenom broj 32, nećemo množiti, jer jedan atom sumpora.
6.
Pronađen kisik u periodnom sustavu (br. 8)
7. Ispod naziva je napisano 15,9, zaokružimo, dobijemo 16. U molekuli su 4 atoma kisika, pa trebamo pomnožiti 16 sa 4. Dobijemo 64.
8 Zadnja radnja:
46+32+64=142 Hura! pronašli smo relativnu molekulsku težinu natrijeva sulfata.
Možda biste trebali vježbati sami.
Pokušajte izračunati za:
H2SO4 trebao bi dobiti 98
Ca(OH)2 trebao bi dobiti 74
K3PO4 trebao bi dobiti 212
Ako ste uspjeli, onda čestitamo. Poduzeli ste prvi korak prema rješavanju problema.
Podsjetimo, molarna masa je numerički jednaka molekularnoj masi, ali se mjeri u gramima/mol (g/mol).
II. Želim naučiti kako pronaćibroj molova tvari.
Trebat će vam formule:
n= m/m koristiti ako nam se da masa
n= v / V M koristimo ako nam je zadan volumen
n= N/N A koristimo ako nam je dano broj atoma ili molekula.
Zadatak: pronaći količinu tvari natrijeva sulfata mase 7,1 g.
Zadano: rješenje:
m (Na 2 SO 4) \u003d 7,1 g Dana nam je masa, što znači da ćemo koristiti formulu s masom
_____________ n=m / M, gdje je M - molarna masa
(ako ne znamo brojati, vidi stavku I)
Pronađite: n M ((Na 2 SO 4) \u003d 46 + 32 + 16 * 4 \u003d 142 g / mol
n= 7,1 g / 142 g/mol = 0,05 mol
Odgovor: n=0,05 mol
Pokušajte sami pronaći količinu tvari, ako je data
1. 196g H2SO4(odgovor 2 mol)
2,20,2 g KNO 3 (odgovor 0,2 mol)
3. 16 g NaOH (odgovor 0,4 mol)
Pozivamo vas da sami riješite sljedeće zadatke: Ne bojte se, možete to podnijeti!)
1. Odredite količinu tvari koja je 49 g bakrova (II) hidroksida.
2. Koliko molekula sadrži 4,48 litara vodika?
3. Odredite masu 5,6 litara dušika.
4. Koliki je volumen oksida sumpora (IV) mase 80 g?
Rješenje ovih zadataka pokažite učitelju kemije. Postavljajte pitanja ako nešto nije jasno.
III. Želim naučiti rješavati probleme s izračunom jednadžbe reakcije.
Zadatak: odredite masu magnezijevog oksida koji se može otopiti u 12,6 g dušične kiseline.
dano:
m(HNO3) \u003d 12,6 g
___________
Pronađite:m(MgO)
Odluka: 1
. Prva radnja svakog takvog zadatka je pronaći broj molova određene tvari
.
za to koristimo formulu (vidi točku 2). Budući da nam je dana masa, naša formula: n \u003d m / M
n(HNO3)= 12,6g / M(HNO3)=12,6 / (1+14+48) =12,6 / 63 = 0,2 mol
2.
Druga radnja - napiši jednadžbu reakcije, posloži koeficijente.
3.
Treći čin - napiši broj madeža
, izračunato u prvoj radnji, nad tvari za koju se računa, a nad željenom stavi x
x
,,0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
4.
Pod tim tvarima
zapišite potrebnu količinu tvari prema jednadžbi - koeficijent reakcije:
x............0,2 mol
MgO+2
HNO3 \u003d Mg (NO3)2 + H2O
1 mol 2 mol
5. Dakle, imamo rekord
x............0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol
U ovom unosu vidjet ćemo omjer: x: 1 \u003d 0,2: 2, riješiti jednadžbu(umnožak krajnjih članova udjela jednak je umnošku srednjih) x \u003d 0,1, odnosno n (MgO
) = 0,1 mol
5. Pronašli smo količinu materije, a pita se masa. Koristimo formulu: m=n*M
m(
MgO
)=0,1*(24+16)=4g
Odgovor: masa magnezijevog oksida je 4 g.
Pokušajte sami riješiti problem :( Budite oprezni i oprezni!)
1.
Izračunajte volumen sumporovog oksida (IV), koji nastaje izgaranjem 80 g sumpora.
2.Izračunajte masu aluminijevog oksida koji nastaje izgaranjem aluminija u 4,48 litara kisika.
.
3. Nađite volumen kisika potreban za sagorijevanje 12 g magnezija.
4.
Odredite masu cinkovog oksida koji nastaje međudjelovanjem cinka s 11,2 litre kisika.
5.
Odredite masu natrijeva oksida koji nastaje reakcijom natrija s 4,48 litara kisika.
6.
Odredite volumen ugljičnog dioksida koji nastaje izgaranjem 60 g ugljena.
7.
Odredite volumen kisika koji je potrošen pri izgaranju 3,1 g fosfora.
8.
Odredi masu fosfora koji može izgorjeti u 4,48 litara kisika.
9.
Odredite volumen klora potreban za interakciju s 5,4 g aluminija.
10.Odredite volumen klora s kojim može reagirati 4,6 g natrija.
11.
Odredite masu aluminijevog klorida koji nastaje kada 1,12 litara klora reagira s aluminijem.
12.Odredite masu željezovog (III) klorida koji nastaje kada 11,2 litara klora reagira sa željezom.
13.Koliko će litara kisika biti potrebno za sagorijevanje 6,2 g fosfora?
14.
Odredite masu ugljičnog monoksida (IV) koji nastaje izgaranjem ugljena u 8,96 litara kisika.
IV. Želim naučiti kako napisati shemu elektroničke konfiguracije atoma (elektronička putovnica)
Da biste to učinili, morate zapamtiti da s-orbitala ne može imati više od 2 elektrona, p-orbitala - ne više od šest, d-orbitala ne više od 10, f-orbitala - ne više od 14.
tako:
S-2
P-6
d - 10
f-14
Orbitale su ispunjene elektronima sljedećim redoslijedom:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p
Imajte na umu da je broj d-orbitale uvijek za jedan manji od broja s-orbitale iza koje se nalazi.
Broj elektrona u atomu jednak je broju protona u njegovoj jezgri, jednak broju elementa u Periodni sustav.
Dakle, pretpostavimo da trebamo nacrtati dijagram elektroničke konfiguracije atoma kalija.
Njegov broj je 19, što znači da atom ima 19 elektrona.
Počinjemo redom s 1s, ispunjavajući orbitale najvećim mogućim brojem elektrona za njih i zapisujući taj broj kao potenciju nad simbolom orbitale:
1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1
U zadnjoj orbiti je jedan elektron, jer trebamo "pričvrstiti" ukupno 19 elektrona i pišući 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ostaje nam samo jedan elektron. Nalazit će se na sljedećoj 4s orbiti po redu.
Provjerimo sami:
Kalij je unutra četvrto razdoblje Slijedom toga vanjska razina četvrta.
Kalij je dakle u prvoj skupini ima jedan elektron u svojoj vanjskoj razini.
Ispravno smo napisali dijagram.
Moramo vježbati.
Pokušajte napisati elektroničke putovnice za atome klora, natrija, dušika, magnezija, kisika. Zatim ciljajte na volfram, antimon, jod, barij itd. Uspjet ćete, samo trebate biti oprezni i uporni.
Provjerite se:
Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
N 1s 2 2s 2 2p 3
Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
O 1s 2 2s 2 2p 4
VŽelim naučiti kako predvidjeti svojstva elementa prema njegovom položaju u periodnom sustavu elemenata.
Energetski najpovoljnije stanje s popunjenom vanjskom razinom (8 elektrona). Elementi imaju ovu konfiguraciju. neon, argon, kripton, ksenon i radon. nazivaju se inertnim (plemenitim) plinovima, budući da ne međusobno djeluju. Nalaze se u 8. skupini.
Ostali elementi
ili dodajte elektrone koji nedostaju do 8
npr. Cl na vanjskoj razini 7 elektrona (napišite njegovu putovnicu)
,
ako nedostaje 1, spojit će se 1 elektron.
npr. O na vanjskoj razini 6 elektrona (napišite njegovu putovnicu)
, bez 2, pripojit će 2 elektrona.
elektroni će biti vezani za elemente koji imaju 4-7 elektrona na vanjskoj razini. Takvi elementi nazivaju se NEMETALI. Što element lakše prihvaća elektrone, to je aktivniji nemetal.
Pogledajte periodni sustav i objasnite zašto pokazuju nemetalna svojstva fosfor, arsen, selen, brom, dušik, fluor, ugljik.
ili doniraju elektrone s vanjske razine, uslijed čega ispunjena prethodna razina postaje vanjska.
na primjer, natrij ima 1 elektron u vanjskoj razini, a 8 u prethodnoj, (napišite njegovu putovnicu)
pa natrij preda 1 elektron.
na primjer, aluminij ima 3 elektrona u vanjskoj razini, a 8 u prethodnoj razini ( napišite njegovu putovnicu) pa aluminij preda 3 elektrona.
Elementi koji imaju 1-3 elektrona na vanjskoj razini će dati elektrone. Ovo su METALI. Što element lakše otpušta izborne elektrone, to je aktivniji.
Pronađite u periodnom sustavu magnezij, kalij, indij, rubidij, kalcij i objasniti njihova svojstva.
Sposobnost uzimanja ili doniranja elektrona ovisi o udaljenost između jezgre i vanjskog sloja, koji definira sila privlačenja elektrona vanjske razine prema jezgri.
na primjer, dušik i bizmut nalaze se u V skupini, što znači da imaju 5 elektrona na vanjskoj razini i oba moraju biti nemetali. Ali bizmut je metal, budući da je njegova vanjska razina ( 6., prepoznali smo ga po broju razdoblja) nalazi se daleko od jezgre, privlačnost elektrona vanjske razine prema jezgri je mala i bizmut ne dodaje elektrone, već ih odvaja, i stoga metal.
Usporedite svojstva ugljika i kositra, sumpora i polonija. Koristeći "čarobne riječi" - udaljenost i privlačnost- Obrazložite svoj zaključak.
Želim naučiti prepoznati glavne klase anorganskih tvari i upoznati njihova svojstva.
Postoje 4 glavne klase tvari:
oksidi, kiseline, baze i soli.
Morate naučiti definicije:
oksidi - složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik.
oksid - EhOy na primjer: Na 2 O - natrijev oksid, CuO - bakrov (II) oksid, P 2 O 5 - fosforov oksid
kiseline - složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.
kiselina - NxA, gdje je A kiselinski ostatak.
na primjer HCl - klorovodična kiselina, H 2 SO 4 - sumporna kiselina, HNO 3 - dušična kiselina
osnove - složene tvari koje se sastoje od metalnih atoma i OH hidroksogrupa.
baza - Me (OH) x
na primjer: KOH - kalijev hidroksid, Ca (OH) 2 - kalcijev hidroksid
sol - složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselinskog ostatka.
sol- MechAy
na primjer: Na 2 SO 4 - natrijev sulfat, Cu (NO 3) 2 - bakrov (II) nitrat.
Provjerimo kako ste razumjeli klasifikaciju.
U svakom retku pronađite dodatnu tvar:
1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4
provjeri svoje odgovore:
1. HCl je kiselina, a sve ostale tvari su baze
2. H 2 O je oksid, a sve ostale tvari su kiseline.
3. NaOH je baza, a sve ostale tvari su oksidi.
4. Ca (OH) 2 je baza, a sve ostale tvari su soli.
5. H 3 PO 4 je kiselina, a sve ostale tvari su soli.
Sada je vrijeme da se pozabavimo kemijskim svojstvima.
Svojstva oksida ovise o tome koji element tvori oksid.
ako je element metal, tada u većini slučajeva tvori bazični oksid,
ako je element nemetal, onda je njegov oksid, u većini slučajeva, kiseo.
bazični oksid + voda = lužina (topljiva baza) 1
+ kiselina = sol i voda 2
+ kiselinski oksid = sol 3
Zapamtite ovaj uzorak! Ona će nam biti od velike koristi. Kako nam ovaj dijagram pomaže da napišemo jednadžbe reakcije?
Na primjer:
morate dovršiti jednadžbu i postaviti koeficijente:
CaO + HNO 3 =
Vaše akcije:
1. Saznajte koje vrste tvari reagiraju:
CaO - oksid, metalni oksid, znači bazični oksid
HNO 3 - kiselina
2.
odrediti broj posjeda
bazični oksid + kiselina – svojstvo broj 2, što znači treba biti sol i voda
3. Što je sol? ( Ovo je složena tvar koja se sastoji od metalnih atoma i kiselinskog ostatka)
tko je ovdje metal? ( kalcij)
Gdje je kiselinski ostatak? dio je kiseline, NO 3)
4. Da biste ispravno zapisali formulu soli, morate uzeti u obzir valenciju (za kalcij - II, za kiselinski ostatak - 1).
Napišemo jednadžbu:
CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
5. Postavite koeficijente:
CaO+ 2 HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
A sada pokušajte sami dovršiti jednadžbe reakcije i posložite koeficijente:
MgO+HCl=
Na 2 O + H 3 PO 4 \u003d
CuO + H 2 SO 4 \u003d
BaO + H 2 O =
Na 2 O + H 2 O \u003d
CaO + CO 2 \u003d
MgO + P 2 O 5 \u003d
Ako želite provjeriti rezultat, pokažite što ste dobili Aleksandri Evgenijevnoj. Ona će rado provjeriti, objasniti greške, a ako ih nema, upisat će peticu u dnevnik.
Pogledajmo sada svojstva kiselih oksida.
kiselinski oksid + voda = kiselina 4
+ lužina = sol + voda 5
+ bazični oksid = sol 6
Pretpostavimo da trebamo dovršiti sljedeću jednadžbu i posložiti koeficijente:
P 2 O 5 + H 2 O =
Naše obrazloženje:
1. Kojoj klasi tvari pripada prva tvar? ( oksid, oksid nemetala, kiseli oksid).
2. Odredite broj nekretnine
(kiselinski oksid + voda je svojstvo broj 4, trebalo bi biti kiselo.)
3. Što je kiselina? (
složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka)
4. Zapišite jednadžbu:
P 2 O 5 + H 2 O =
H3PO4
Postavili smo koeficijente:
P 2 O 5 + 3 H 2 O \u003d
2H3PO4
Sada pokušajte sami:
CO2 +H2O \u003d
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d
SO3 + MgO =
Ako želite provjeriti svoj rad, pokažite ga Aleksandri Evgenijevnoj.
Razmotrite svojstva kiselina.
kiselina + metal( stojeći u nizu napona do vodika) \u003d sol + H 2
+ metalni oksid = sol + voda
+ baza = sol + voda
+ sol = još jedna sol + još jedna kiselina ( ova bi reakcija trebala stvoriti talog ili razviti plin)
Pokušajmo uvježbati odabir tvari koje mogu reagirati s kiselinama.
S kojom tvari može reagirati klorovodična kiselina?
Bakar je u nizu napona nakon vodika, stoga ne reagira s otopinom klorovodične kiseline.
Sumporni oksid je kiseli oksid, jer je sumpor nemetal. Kiseline ne reagiraju s kiselim oksidima.
Napravili ste pravi izbor. Magnezijev hidroksid je baza. Kiseline reagiraju s bazama pri čemu nastaju sol i voda.
S nemetalima, što je kisik, kiseline ne stupaju u interakciju.
Sada radimo sami.
U svakom retku pronađite tvar koja može djelovati s otopinom sumporne kiseline.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3
Odgovori: CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3
ZAPAMTITI:
Svi karbonati reagiraju s kiselinama, a rezultat je nestabilna ugljična kiselina, koja se odmah raspada na ugljični dioksid i vodu:
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O
Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente:
HNO3 + Ca(OH)2 =
HNO3 + MgO =
HNO3 + K2CO3 =
H3PO4+KOH=
H3PO4
+ BaO=
H3PO4
+ Na 2 SiO 3 =
Razmotrite svojstva baza.
Topljive i netopljive baze razlikuju se po svojstvima.
lužina + kiselina \u003d sol + voda
(topljiva baza)+ Kiselinski oksid \u003d sol + voda
+ sol = još jedna sol + još jedna baza
(treba istaložiti)
Završi te jednadžbe reakcija, rasporedite koeficijente
:
Ca(OH)2+ CuCl 2
Ca(OH)2+ Al(NO 3) 3
Ca(OH)2 + ZnSO4
netopljiva baza + kiselina = sol + voda
zagrijavanjem se raspada = oksid + voda
Dovršite jednadžbe reakcije, stavite koeficijente:
Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH) 2+ H NE 3
Cu(OH)2 =
Razmotrite svojstva soli:
Sol + kiselina = još jedna sol + još jedna kiselina
+ lužina = druga sol + druga baza
+ sol = ostala sol + ostala sol
+ aktivniji metal = različita sol + drugačiji metal
(u prve tri reakcije treba nastati talog)
Dopuni jednadžbe mogućih reakcija, posloži koeficijente, označi tvar koja se taloži:
ZnSO4
+KOH=
ZnSO4
+K3PO4=
ZnSO 4 + HNO 3 \u003d
Al(NO3)3+ HCl
=
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al (NO 3) 3 + Ca (OH) 2 =
CuCl 2+Mg=
CuCl 2+ Hg =
Učite kemiju djeco!
Predivno! U ionskim jednadžbama nema ništa komplicirano. Trebat će vam pažljivost i točnost, i, naravno, poznavanje svojstava glavnih klasa spojeva, kao što je već opisano gore.
Zapamtiti: Oksidi, voda i netopljive tvari ne disociraju na ione.
Započnimo. Pretpostavimo da imamo jednadžbu
Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O
Sada trebamo razmotriti mogućnost disocijacije svake od snimljenih tvari i sastaviti ionsku jednadžbu. Gledamo tablicu topljivosti i tražimo Mg(OH)2. Vidimo da je netopljiv. To znači da ga jednostavno prepisujemo
Mg(OH)2+ i idemo dalje.Tražimo u tablici topljivosti HCl. Vidimo da je ova tvar topiva. Predivno! Zapisujemo one ione koji su napisani u tablici:
Mg(OH)2+ H + + Cl - , ali u jednadžbi prije Hcl bio je koeficijent 2, što znači da imamo 2H + i 2 Cl -
Mg(OH)2 +2N + + 2Cl -
Ali u formuli nakon klora postojao je indeks 2. Dakle, imamo 2 klora. Dakle, u jednadžbi smo stavili 2 ispred iona klora.
Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl -
Sada vodu. Ali zapamtimo: voda ne disocira, mi je prepisujemo onakvom kakva jest.
Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Zapisali smo kompletnu ionsku jednadžbu. URA! Sada trebamo pronaći iste ione na lijevoj i desnoj strani jednadžbe i poništiti ih, kao u algebarskoj jednadžbi.
Mg(OH)2 +2H++ 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Prepisivanje bez njih
Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ +2H2O
Imamo skraćenu ionsku jednadžbu. Kao rezultat toga, naš unos izgleda ovako:
Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O
Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ + 2H 2 O
Čestitamo. Ovo je vaša prva ionska jednadžba. Nadamo se ne i posljednji. Treba vježbati. Prvo upotrijebite gotove jednadžbe:
2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Ugljična kiselina ne postoji!
Provjerite sebe, pronađite greške
2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - \u003d Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O
2H + +2OH - \u003d 2H20
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2H + +2NO 3 - + MgO \u003d Mg 2+ + 2NO 3 - + H 2 O
2H + + MgO \u003d Mg 2+ + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O
2H + + 2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- \u003d 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O
Nadam se da je bilo malo grešaka.
Vježbajte još malo. Dovršite jednadžbe reakcije, posložite koeficijente, zapišite ionske jednadžbe:
ZnSO4 +
Predviđanje svojstava elementa po položaju u periodnom sustavu e
glavne klase anorganskih tvari
Jednadžbe ionske reakcije
Svima je poznato da je školski tečaj osnova koja daje najpotrebnije znanje o svijetu u kojem živimo. To je istina, a takav predmet kao što je kemija izvrsna je potvrda za to, jer, zapravo, apsolutno sve što nas okružuje je kemija - kemijski elementi, njihovi spojevi, procesi interakcije itd. Stoga ne čudi što školski kurikulum uključuje mnogo toga teme iz kemije.
Važnost studija kemije
Proučavajući predmet kemija, učenik ne samo da upoznaje svijet i određene zakonitosti njegovog postojanja, nego i razvija pamćenje, logičko i apstraktno mišljenje, analitičke sposobnosti i intelektualne sposobnosti općenito. USE u kemiji, koji je izborni predmet, nije ništa više od prirodnog zbrajanja rezultata obrazovnih i obrazovnih aktivnosti.
Osim toga, uspješno polaganje Jedinstvenog državnog ispita iz kemije nakon diplome olakšat će visoko obrazovanje, jer njegove rezultate visokoškolske ustanove računaju kao prijemni ispit. Stoga ovaj ispit trebate shvatiti kao važnu fazu u svojoj budućnosti. Zahvaljujući stečenom znanju kasnije će biti lakše savladati i druge složene predmete na fakultetu.
Što je priprema za ispit iz kemije
Naravno, ključ uspješnog proučavanja i asimilacije materijala je stalni rad - to se odnosi na apsolutno sve predmete. Međutim, tako specifičan predmet kao što je kemija često zahtijeva poseban pristup i korištenje dodatnih nastavnih metoda. Na primjer, to su samostalni rad ili sustavna nastava s tutorom. Ali što učiniti kada nema mogućnosti za dodatnu nastavu s nastavnikom, a neke od njih je gotovo nemoguće izdvojiti iz udžbenika, međutim, kako sistematizirati sva stečena znanja kada je potrebno pripremiti se za ispit iz kemije ?
Danas postoji izvrsna prilika za dodatno obrazovanje, proširivanje, produbljivanje znanja i učvršćivanje pređenog gradiva - kemija online besplatno. Takve lekcije temelje se na dugogodišnjem pedagoškom i psihološkom iskustvu. U ovom slučaju, World Wide Web postaje pouzdan prijatelj i pomoćnik suvremene mladeži, nudeći proučavanje raznih tema iz kemije, uključujući različite metode prezentiranja materijala - video lekcije s objašnjenjima, primjeri eksperimenata, rješavanje praktičnih problema i još mnogo toga, optimalno sistematizirane elektroničke bilješke i tablice.
Ova znanost je koliko složena toliko i zanimljiva. Međutim, online lekcije kemije omogućuju vam da najučinkovitije naučite čak i najtežu temu i, ako je potrebno, konzultirajte se s kvalificiranim učiteljem, uključujući i pitanja vezana uz ispit iz kemije. Sve to čini učenje lakim i razumljivim, svatko može izbjeći teška pitanja, razumjeti teme koje su ranije propustili.
Ukupno
Slijedeći kemija online i besplatno, usvajate dugogodišnje iskustvo u pristupačnom obliku za asimilaciju i dobivate prtljagu sistematiziranog znanja. Svatko može odabrati za sebe različite načine i mogućnosti treninga. Maturanti mogu ponoviti školsko gradivo i popuniti rupe u znanju rješavanjem zadataka različite složenosti i proučavanjem tema iz kemije prema sustavu na kojem se temelji USE. Naravno, nitko neće dati gotove odgovore, tim više što se popis pitanja i zadataka mijenja svake godine. Međutim, struktura ostaje uglavnom ista, omogućujući programerima da poboljšaju učinkovitost ocjenjivanja, a studentima da ostvare svoj puni potencijal. Možda će to pomoći školama da pokažu najbolji akademski uspjeh svojih učenika.
Osim toga, lekcije kemije na mreži su prikladne, a mogu biti korisne i za učitelje koji rade za učenje iz iskustva i za roditelje kako bi bili svjesni kako se danas gradi proces učenja njihove djece. Online nastava kemije pomoći će osvježiti znanje budućim pristupnicima koji žele steći još jedno obrazovanje. Stoga je teško raspravljati s činjenicom da, zahvaljujući mogućnostima interneta, apsolutno svima postaje lakše učiti.
