Ovisi o pH. Vodikov indeks (pH faktor)
U ovom članku odgovaramo na pitanja što je kiselost vina i kako se ona određuje. Što je pH i zašto bi ga potrošač trebao znati. Što je stupanj alkohola.
stupanj alkohola
Jedna od ovih kratica je vrlo jednostavna - ABV znači engleski "alcohol by volume", tj. sadržaj alkohola (u našem slučaju etanola) u volumenu tekućine. Obično se mjeri kao postotak. A u kolokvijalnom govoru to se zove diploma. Na primjer, izraz votka od četrdeset stupnjeva znači da predložena otopina sadrži 40% - četrdeset posto alkohola po volumenu.
Volumni postotak ili stupanj mjeri se u mililitrima "čistog" etanola u volumenu od 100 ml pri temperaturi od 20 stupnjeva Celzijevih.
Ukratko, jasno je da ako na boci stoji ABV 5,5%, kao na primjer na nekim vinima Moscato d'Asti, onda se ovo niskokarbonizirano i niskoalkoholno vino može lagano pijuckati cijelu večer bez straha da ćete dobiti mamurluk sljedeći dan. Kako kažu, u kefiru ima više alkohola!
Inače, zbog toga su Moscato d'Asti i još jedan talijanski pjenušac Prosecco toliko popularni na holivudskim zabavama. Svi hodaju cijelu večer s čašom u ruci, ali pijanih nema. I možete se sami odvesti kući. Iako, sudeći po vijestima, sudionicima ovih zabava baš i nije stalo do potonjeg.
Malo teorije - što je pH
Na intuitivnoj razini svi otprilike razumijemo što je kiselost. Stupanj "kiselosti", da tako kažemo. U kemiji je taj pojam kiselost, lat. aciditas, eng. kiselost - označava karakteristiku aktivnosti vodikovih iona u otopinama i tekućinama.
Razlikuju se prava (aktivna) i ukupna (titrirajuća) kiselost. U vodenim otopinama anorganske tvari, t.j. soli, kiseline i lužine (otopljene) razdvajaju se na sastavne ione.
Istodobno, pozitivno nabijeni ioni vodika H+ su nositelji kiselih svojstava, te negativno nabijenih iona OH-(također se nazivaju hidroksili) – nositelji alkalnih svojstava.
Prije stotinu godina kemičari su uveli poseban vodikov indeks, koji se obično označava simbolima pH.
Malo matematike
Ne-nudisti(c) i ne-matematičari(c) mogu preskočiti ovaj paragraf. A za ostalo ćemo vas obavijestiti da za vodene otopine vrijedi jednadžba ravnoteže - produkt aktivnosti H + i OH- iona je konstantan. U takozvanim normalnim uvjetima, tj. pri temperaturi vode od 22°C i normalnom tlaku, jednak je 10 na minus 14. potenciju.
Danski biokemičar Sorensen 1909. uveo je pH vrijednost, koja je po definiciji jednaka decimalnom logaritmu aktivnosti vodikovih iona, uzetom s minusom:
pH= - lg (H+ aktivnost)
U neutralnom mediju, kao što smo upravo rekli, aktivnosti iona su jednake, tj. umnožak aktivnosti H+ i aktivnosti OH- jednak je kvadratu aktivnosti H+. I jednako je 10 na minus 14. potenciju.
Dakle, nakon dijeljenja 14 s 2, negativni decimalni logaritam bit će jednak 7. To znači da je (pri temperaturi od 22 ° C) kiselost čiste vode, odnosno neutralna kiselost, jednaka sedam jedinica: pH= 7.
Otopine i tekućine smatraju se kiselima ako pH manje od 7, i alkalno, ako je više.
Tipično, prehrambeni proizvodi, uključujući vino, obično su kiseli. Alkalne reakcije su kemijska sredstva za dizanje tijesta (soda, amonijev karbonat) i proizvodi pripremljeni njihovom upotrebom, poput kolačića i medenjaka.
Tri vrste kiselosti
Vratimo se krivnji. Pojam "kiselost" jedan je od najčešće korištenih u analizi, opisu i proizvodnji vina. Zapravo, kiselost je jedna od najvažnijih karakteristika kemije i okusa vina. Postoje tri vrste kiselosti u proizvodnji vina:
- ukupno ili titrirano
- aktivan ili istinit - ovo je [vodikov] indikator aktivnosti pH
- hlapljiva kiselost
Titrirajuća kiselost
Titracijska ili ukupna kiselost određuje sadržaj u soku ili vinu svih slobodnih kiselina i njihovih kiselih soli u agregatu.
Njegova vrijednost određena je količinom lužine (na primjer, kaustične sode ili kalija) potrebne za neutralizaciju tih kiselina. Odnosno, količina lužine koju je potrebno dodati vinu da bi se iz njega dobila apsolutno neutralna otopina (pH=7,0).
Ukupna kiselost mjeri se u gramima po litri.
Aktivna kiselost
Aktivna ili prava kiselost pH . Matematički, ovo je negativni logaritam koncentracije vodikovih iona, kao što je gore spomenuto. Tehnički, ovo je najtočnija mjera kiselosti vina.
Ovisi o količini najjačih kiselina sadržanih u vinu. Jake kiseline su one koje imaju najveću konstantu disocijacije (Kd) [kiseline].
Primjer tipičnih kiselina poredanih prema "jačini", to jest prema silaznom redoslijedu konstante disocijacije (stupnja kiseline):
- Limun Cd = 8,4 10-4
- Jantar Cd = 7,4 10-4
- Apple Cd = 3,95 10-4
- Mliječni Kd = 1,4 10-4
Od vrijednosti pH ovisi o kvantitativnom omjeru primarnih i sekundarnih produkata vrenja, sklonosti vina oksidaciji, kristalnoj i biološkoj zamućenosti, osjetljivosti na greške i otpornosti vina na bolesti vina.
Primjeri
Jednostavno objašnjenje logaritamskog odnosa. Rješenje sa pH= 3 je deset puta kiseliji od otopine sa pH= 4. Ili, za praktičniji primjer, vino sa pH= 3,2 25% kiseliji od vina sa pH= 3.3.
Ako je potrebno korigirati kiselost vina, vinari dodaju mješavinu od 1,9 g/l mliječne kiseline i 2,27 g/l vinske (dioksijantarne ili vinske) kiseline. To omogućuje smanjenje pH približno za 0,1 (raspon 3 do 4).
A ako je, na primjer, vino ispalo s pH = 3,7, a vinar ga želi dovesti do pH = 3,5, udvostručit će tu "dozu".
VrijednostpHza neke proizvode
Donja tablica prikazuje vrijednosti kiselosti nekih uobičajenih namirnica i čiste vode na različitim temperaturama:
| Proizvod | Kiselost, pH |
| Sok od limuna | 2,1 |
| Vino, cca. | 3,5 |
| Sok od rajčice | 4,1 |
| sok od naranče | 4,2 |
| Crna kava | 5,0 |
| Čista voda na 100°C | 6,13 |
| Čista voda na 50°C | 6,63 |
| Svježe mlijeko | 6,68 |
| Čista voda na 22°C | 7,0 |
| Čista voda na 0°C | 7,48 |
Hlapljiva kiselost
Hlapljiva kiselost, ili skraćeno VA, je onaj dio kiselina u vinu koji se može otkriti nosom.
Za razliku od onih kiselina koje su opipljive okusom (o čemu smo gore govorili).
Hlapljiva kiselost, odnosno kiselost vina, jedna je od najčešćih mana. Njegovi glavni krivci su octena kiselina (miriše na ocat) i njen ester, etil acetat (miriše na lak za nokte).
Bakterije odgovorne za hlapljivu kiselost uspijevaju u uvjetima niske kiselosti i visokog sadržaja šećera. U malim koncentracijama hlapljiva kiselost daje vinu pikantnost. A kada se prekorači prag, komponenta ocat-lak začepljuje korisne arome i kvari okus vina.
Indeks vodika - pH - mjera je aktivnosti (u slučaju razrijeđenih otopina odražava koncentraciju) vodikovih iona u otopini, kvantitativno izražavajući njezinu kiselost, izračunata kao negativni (uzet sa suprotnim predznakom) decimalni logaritam aktivnost vodikovih iona, izražena u molovima po litri.
pH = – lg
Ovaj koncept uveo je 1909. danski kemičar Sorensen. Indikator se naziva pH, po prvim slovima latinskih riječi potentia hydrogeni - jakost vodika, ili pondus hydrogenii - težina vodika.
Recipročna pH vrijednost postala je nešto manje raširena - pokazatelj bazičnosti otopine, pOH, jednak negativnom decimalnom logaritmu koncentracije OH iona u otopini:
pOH = – lg
U čistoj vodi pri 25 °C koncentracije vodikovih iona () i hidroksidnih iona () su iste i iznose 10 -7 mol / l, što izravno proizlazi iz konstante autoprotolize vode Kw, koja se inače naziva ion proizvod vode:
K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (pri 25 ° C)
pH + pOH = 14
Kada su koncentracije obiju vrsta iona u otopini iste, kaže se da je otopina neutralna. Kada se u vodu doda kiselina, koncentracija vodikovih iona raste, a koncentracija hidroksidnih iona se u skladu s tim smanjuje, kada se doda baza, naprotiv, sadržaj hidroksidnih iona raste, a koncentracija vodikovih iona opada. Kada > kažu da je otopina kisela, a kada > - alkalna.
određivanje pH
Za određivanje pH vrijednosti otopina naširoko se koristi nekoliko metoda.
1) pH vrijednost se može aproksimirati pomoću indikatora, točno izmjeriti pH metrom ili odrediti analitički provođenjem acidobazne titracije.
Za grubu procjenu koncentracije vodikovih iona naširoko se koriste kiselinsko-bazni indikatori - organske tvari za bojenje, čija boja ovisi o pH vrijednosti medija. Najpoznatiji indikatori uključuju lakmus, fenolftalein, metiloranž (metiloranž) i druge. Indikatori mogu postojati u dva različito obojena oblika, ili kiseli ili bazni. Promjena boje svakog indikatora događa se u njegovom rasponu kiselosti, obično 1-2 jedinice (vidi tablicu 1, lekcija 2).
Za proširenje radnog područja pH mjerenja koristi se tzv. univerzalni indikator, koji je mješavina nekoliko indikatora. Univerzalni indikator dosljedno mijenja boju od crvene preko žute, zelene, plave do ljubičaste kada prelazi iz kiselog u alkalno područje. Određivanje pH indikatorskom metodom je teško za mutne ili obojene otopine.
2) Analitička volumetrijska metoda - acidobazna titracija - također daje točne rezultate za određivanje ukupne kiselosti otopina. U ispitnu otopinu dodaje se kap po kap otopina poznate koncentracije (titrant). Kada se pomiješaju, dolazi do kemijske reakcije. Točka ekvivalencije - trenutak kada je titrant točno dovoljan za potpuni završetak reakcije - se fiksira pomoću indikatora. Nadalje, znajući koncentraciju i volumen dodane otopine titranta, izračunava se ukupna kiselost otopine.
Kiselost okoliša važna je za mnoge kemijske procese, a mogućnost nastanka ili ishoda pojedine reakcije često ovisi o pH okoliša. Za održavanje određene pH vrijednosti u reakcijskom sustavu u laboratorijskim studijama ili u proizvodnji koriste se puferske otopine koje vam omogućuju održavanje praktički konstantne pH vrijednosti kada se razrijedi ili kada se u otopinu dodaju male količine kiseline ili lužine.
pH vrijednost se široko koristi za karakterizaciju kiselo-baznih svojstava različitih bioloških medija (tablica 2).
Kiselost reakcijskog medija je od posebne važnosti za biokemijske reakcije koje se odvijaju u živim sustavima. Koncentracija vodikovih iona u otopini često utječe na fizikalno-kemijska svojstva i biološku aktivnost proteina i nukleinskih kiselina, stoga je održavanje acidobazne homeostaze od iznimne važnosti za normalno funkcioniranje organizma. Dinamičko održavanje optimalnog pH bioloških tekućina postiže se djelovanjem puferskih sustava.
3) Korištenje posebnog uređaja - pH metra - omogućuje vam mjerenje pH u širem rasponu i točnije (do 0,01 pH jedinica) od upotrebe indikatora, prikladno je i vrlo precizno, omogućuje vam mjerenje pH neprozirnog materijala i obojene otopine i stoga naširoko korišten.
Pomoću pH metra mjeri se koncentracija vodikovih iona (pH) u otopinama, vodi za piće, prehrambenim proizvodima i sirovinama, objektima okoliša i proizvodnim sustavima za kontinuirano praćenje tehnoloških procesa, uključujući i agresivna okruženja.
pH metar je neophodan za hardversko praćenje pH otopina za odvajanje urana i plutonija, kada su zahtjevi za ispravnošću očitanja opreme bez njezine kalibracije iznimno visoki.
Uređaj se može koristiti u stacionarnim i mobilnim laboratorijima, uključujući terenske laboratorije, kao iu kliničkoj dijagnostici, forenzičkoj, istraživačkoj, industrijskoj, uključujući mesnu i mliječnu industriju te pekarsku industriju.
U posljednje vrijeme, pH metri su također naširoko korišteni u akvarističkim farmama, kontroli kvalitete vode u kućanstvima, poljoprivredi (osobito u hidroponici), a također i za praćenje zdravstvene dijagnostike.
Tablica 2. pH vrijednosti za neke biološke sustave i druge otopine
|
Sustav (rješenje) | |
|
Duodenum | |
|
želučana kiselina | |
|
ljudske krvi | |
|
Mišić | |
|
pankreasnog soka | |
|
stanična protoplazma | |
|
Tanko crijevo | |
|
Morska voda | |
|
Kokošji bjelanjak | |
|
sok od naranče | |
|
Sok od rajčice | |
pH vrijednost i njezin utjecaj na kakvoću vode za piće.
Što je pH?
pH("potentia hydrogeni" - jakost vodika, ili "pondus hydrogenii" - težina vodika) je mjerna jedinica aktivnosti vodikovih iona u bilo kojoj tvari, kvantitativno izražavajući njenu kiselost.
Ovaj izraz pojavio se početkom dvadesetog stoljeća u Danskoj. pH indeks uveo je danski kemičar Soren Petr Lauritz Sorensen (1868.-1939.), iako i njegovi prethodnici imaju izjave o određenoj “moći vode”.
Aktivnost vodika definira se kao negativni decimalni logaritam koncentracije vodikovih iona, izražen u molovima po litri:
pH = -log
Zbog jednostavnosti i praktičnosti, pH je uveden u izračune. pH je određen kvantitativnim odnosom H+ i OH- iona u vodi, koji nastaju disocijacijom vode. Uobičajeno je mjeriti pH na ljestvici od 14 znamenki.
Ako voda ima smanjen sadržaj slobodnih vodikovih iona (pH veći od 7) u usporedbi s hidroksidnim ionima [OH-], tada će voda imati alkalna reakcija, i s povećanim sadržajem H + iona (pH manji od 7) - kisela reakcija. U savršeno čistoj destiliranoj vodi ti će se ioni međusobno uravnotežiti.
kisela sredina: >
neutralna okolina: =
alkalna sredina: >
Kada su koncentracije obiju vrsta iona u otopini iste, kaže se da je otopina neutralna. U neutralnoj vodi pH je 7.
Kada se razne kemikalije otope u vodi, ta se ravnoteža mijenja, što dovodi do promjene pH vrijednosti. Kada se vodi doda kiselina, koncentracija vodikovih iona raste, a koncentracija hidroksidnih iona se u skladu s tim smanjuje, kada se dodaju lužine, naprotiv, sadržaj hidroksidnih iona raste, a koncentracija vodikovih iona opada.
Pokazatelj pH odražava stupanj kiselosti ili lužnatosti okoliša, dok "kiselost" i "lužnatost" karakteriziraju kvantitativni sadržaj tvari u vodi koje mogu neutralizirati lužine, odnosno kiseline. Kao analogiju možemo dati primjer s temperaturom, koja karakterizira stupanj zagrijavanja tvari, ali ne i količinu topline. Uranjanjem ruke u vodu možemo reći je li voda hladna ili topla, ali u isto vrijeme nećemo moći odrediti koliko je topline u njoj (odnosno, relativno govoreći, koliko dugo će se ta voda hladiti ).
pH se smatra jednim od najvažnijih pokazatelja kvalitete vode za piće. Pokazuje acidobaznu ravnotežu i utječe na odvijanje kemijskih i bioloških procesa. Ovisno o pH vrijednosti može se mijenjati brzina kemijskih reakcija, stupanj korozivnosti vode, toksičnost onečišćujućih tvari itd. Naše blagostanje, raspoloženje i zdravlje izravno ovise o acidobaznoj ravnoteži okoline našeg tijela.
Suvremeni čovjek živi u zagađenom okolišu. Mnogi ljudi kupuju i konzumiraju hranu napravljenu od poluproizvoda. Osim toga, gotovo svaka osoba je svakodnevno izložena stresu. Sve to utječe na acidobaznu ravnotežu okoline tijela, pomičući je prema kiselinama. Čaj, kava, pivo, gazirana pića snižavaju pH u tijelu.
Smatra se da je kiseli okoliš jedan od glavnih uzroka razaranja stanica i oštećenja tkiva, razvoja bolesti i procesa starenja te rasta patogena. U kiseloj sredini građevinski materijal ne dopire do stanica, membrana se uništava.
Izvana, stanje acidobazne ravnoteže krvi osobe može se procijeniti prema boji njegove konjunktive u kutovima očiju. Uz optimalnu acidobaznu ravnotežu, boja konjunktive je svijetlo ružičasta, ali ako osoba ima povećanu lužnatost krvi, konjunktiva dobiva tamno ružičastu boju, a s povećanjem kiselosti, boja konjunktive postaje blijedo roza. Štoviše, boja konjunktive se mijenja već 80 sekundi nakon upotrebe tvari koje utječu na acidobaznu ravnotežu.
Tijelo regulira pH unutarnjih tekućina, održavajući vrijednosti na određenoj razini. Kiselinsko-bazna ravnoteža tijela je određeni omjer kiselina i lužina koji doprinosi njegovom normalnom funkcioniranju. Acidobazna ravnoteža ovisi o održavanju relativno konstantnih omjera međustanične i unutarstanične vode u tkivima tijela. Ako se acidobazna ravnoteža tekućina u tijelu konstantno ne održava, normalno funkcioniranje i očuvanje života bit će onemogućeni. Stoga je važno kontrolirati što konzumirate.
Acidobazna ravnoteža je naš pokazatelj zdravlja. Što smo kiseliji, to prije starimo i više obolijevamo. Za normalan rad svih unutarnjih organa pH vrijednost u tijelu mora biti alkalna, u rasponu od 7 do 9.
pH u našem tijelu nije uvijek isti – neki dijelovi su više alkalni, a neki kiseliji. Tijelo regulira i održava pH homeostazu samo u određenim slučajevima, kao što je pH krvi. Na pH razinu bubrega i drugih organa, čiju acidobaznu ravnotežu tijelo ne regulira, utječu hrana i piće koje konzumiramo.
pH krvi
Razinu pH krvi tijelo održava u rasponu od 7,35-7,45. Normalni pH ljudske krvi je 7,4-7,45. Čak i malo odstupanje u ovom pokazatelju utječe na sposobnost krvi da prenosi kisik. Ako pH krvi poraste na 7,5, ona prenosi 75% više kisika. Sa smanjenjem pH krvi na 7,3, osobi je već teško ustati iz kreveta. U 7.29 može pasti u komu, ako pH krvi padne ispod 7.1, osoba umire.
pH krvi mora se održavati u zdravom rasponu, tako da tijelo koristi organe i tkiva da ga održi konstantnim. Kao posljedica toga, pH razina krvi se ne mijenja zbog konzumiranja alkalne ili kisele vode, ali tkiva i organi tijela koji se koriste za podešavanje pH krvi mijenjaju svoj pH.
pH bubrega
Na pH parametar bubrega utječu voda, hrana i metabolički procesi u tijelu. Kisela hrana (kao što je meso, mliječni proizvodi itd.) i pića (zaslađena gazirana pića, alkoholna pića, kava itd.) dovode do niskih pH razina u bubrezima jer tijelo izlučuje višak kiselosti urinom. Što je niži pH urina, to bubrezima teže rade. Stoga se kiselinsko opterećenje bubrega od takve hrane i pića naziva potencijalno kiselo-renalno opterećenje.
Korištenje alkalne vode blagotvorno djeluje na bubrege - dolazi do povećanja pH razine urina, smanjuje se kiselinsko opterećenje tijela. Povećanje pH vrijednosti urina podiže pH vrijednosti tijela u cjelini i oslobađa bubrege od kiselih toksina.
pH želuca
Prazan želudac ne sadrži više od žličice želučane kiseline proizvedene u posljednjem obroku. Želudac proizvodi kiselinu po potrebi kada jede hranu. Želudac ne oslobađa kiselinu kada osoba pije vodu.
Vrlo je korisno piti vodu na prazan želudac. pH se istovremeno povećava na razinu od 5-6. Povećani pH imat će blagi antacidni učinak i dovesti do povećanja korisnih probiotika (korisnih bakterija). Povećanje pH vrijednosti želuca podiže pH vrijednost tijela, što dovodi do zdrave probave i ublažavanja simptoma probavnih smetnji.
pH potkožnog masnog tkiva
Tjelesna masna tkiva imaju kiseli pH jer se u njima taloži višak kiselina. Tijelo mora skladištiti kiselinu u masnom tkivu kada se ne može ukloniti ili neutralizirati na druge načine. Stoga je pomak pH vrijednosti tijela u kiselu stranu jedan od čimbenika prekomjerne težine.
Pozitivan učinak alkalne vode na tjelesnu težinu je taj što alkalna voda pomaže u uklanjanju viška kiseline iz tkiva, jer pomaže bubrezima da rade učinkovitije. To pomaže u kontroli tjelesne težine, jer se znatno smanjuje količina kiseline koju tijelo mora "pohraniti". Alkalna voda također poboljšava rezultate zdrave prehrane i tjelovježbe pomažući tijelu da se nosi s viškom kiseline koju proizvodi masno tkivo tijekom mršavljenja.
Kosti
Kosti imaju alkalni pH jer se većinom sastoje od kalcija. Njihov pH je konstantan, ali ako krvi treba podešavanje pH, kalcij se uzima iz kostiju.
Dobrobit koju alkalna voda donosi kostima je njihova zaštita smanjenjem količine kiseline s kojom se tijelo mora nositi. Istraživanja su pokazala da pijenje alkalne vode smanjuje resorpciju kostiju – osteoporozu.
pH jetre
Jetra ima blago alkalan pH, na što utječu i hrana i piće. Šećer i alkohol moraju se razgraditi u jetri, a to dovodi do viška kiseline.
Prednosti alkalne vode za jetru su prisutnost antioksidansa u takvoj vodi; utvrđeno je da alkalna voda pojačava rad dvaju antioksidansa smještenih u jetri, koji pridonose učinkovitijem pročišćavanju krvi.
pH tijela i alkalne vode
Alkalna voda omogućuje učinkovitiji rad dijelova tijela koji održavaju pH vrijednost krvi. Povećanje pH razine u dijelovima tijela koji su odgovorni za održavanje pH krvi pomoći će tim organima da ostanu zdravi i učinkovito funkcioniraju.
Između obroka možete pomoći tijelu da uravnoteži pH tako što ćete piti alkalnu vodu. Čak i malo povećanje pH vrijednosti može imati ogroman utjecaj na zdravlje.
Prema istraživanjima japanskih znanstvenika, pH vode za piće, koji je u rasponu od 7-8, produljuje životni vijek stanovništva za 20-30%.
Ovisno o pH vrijednosti, voda se može podijeliti u nekoliko skupina:
jako kisele vode< 3
kisele vode 3 - 5
slabo kisele vode 5 - 6,5
neutralne vode 6,5 - 7,5
slabo alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visokoalkalne vode > 9,5
Tipično, pH razina pitke vode iz slavine je unutar raspona pri kojem ne utječe izravno na kvalitetu vode za potrošače. U riječnim vodama pH je obično unutar 6,5-8,5, u atmosferskim oborinama 4,6-6,1, u močvarama 5,5-6,0, u morskim vodama 7,9-8,3.
WHO ne nudi nikakvu medicinski preporučenu vrijednost za pH. Poznato je da je pri niskom pH voda vrlo korozivna, a pri visokom (pH>11) voda poprima karakterističnu sapunastost, neugodan miris i može izazvati iritaciju očiju i kože. Zato se za vodu za piće i kućnu vodu pH vrijednost u rasponu od 6 do 9 smatra optimalnom.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zanimljivo znati: Njemački biokemičar OTTO WARBURG, koji je 1931. godine dobio Nobelovu nagradu za fiziologiju i medicinu, dokazao je da nedostatak kisika (kiseli pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Znanstvenik je otkrio da stanice raka gube sposobnost razvoja u okruženju zasićenom slobodnim kisikom s pH vrijednošću od 7,5 i više! To znači da kada se tekućine u tijelu zakisele, potiče se razvoj raka.
Njegovi sljedbenici 60-ih godina prošlog stoljeća dokazali su da svaka patogena flora gubi sposobnost razmnožavanja pri pH = 7,5 i više, a naš imunološki sustav lako se nosi sa svim agresorima!
Za očuvanje i održavanje zdravlja potrebna nam je odgovarajuća alkalna voda (pH=7,5 i više). To će vam omogućiti da bolje održavate acidobaznu ravnotežu tjelesnih tekućina, budući da glavni životni okoliši imaju blago alkalnu reakciju.
Već u neutralnom biološkom okruženju, tijelo može imati nevjerojatnu sposobnost samoiscjeljivanja.
Ne znam gdje da nabavim ispravna voda ? Ja ću zatražiti!
Bilješka:
Pritiskom na gumb " Znati» ne dovodi do financijskih izdataka i obveza.
Ti si jedini dobiti informacije o dostupnosti prave vode u vašem području,
kao i ostvarite jedinstvenu priliku da besplatno postanete član kluba zdravih ljudi
i ostvarite 20% popusta na sve ponude + kumulativni bonus.
Pridružite se međunarodnom klubu zdravlja Coral Club, ostvarite BESPLATNU karticu za popust, mogućnost sudjelovanja u promocijama, kumulativni bonus i druge pogodnosti!
Indeks vodika, pH (izgovara se "peash", engleski izgovor engleskog pH - piː "eɪtʃ," pee ") - mjera aktivnosti (u vrlo razrijeđenim otopinama ekvivalentna je koncentraciji) vodikovih iona u otopini i kvantitativno izražavanje njegova kiselost, izračunava se kao negativni (obrnuti predznak) logaritam desetog logaritma aktivnosti vodikovih iona, izražen u molovima po litri: Priča Ovaj koncept uveo je 1909. danski kemičar Sorensen. Indikator se naziva pH, po prvim slovima latinskih riječi potentia hydrogeni - jakost vodika, ili pondus hydrogeni - težina vodika. Općenito, u kemiji se kombinacija pX obično koristi za označavanje vrijednosti jednake −lg X, a slovo H u ovom slučaju označava koncentraciju vodikovih iona (H +), ili, točnije, termodinamičku aktivnost hidronija ioni. Jednadžbe koje povezuju pH i pOH izlaz pH vrijednosti U čistoj vodi na 25 ° C, koncentracije vodikovih iona () i hidroksidnih iona () su iste i iznose 10 -7 mol / l, to izravno proizlazi iz definicije ionskog produkta vode, koji je jednak i iznosi 10 −14 mol² / l² (na 25°C). Kada su koncentracije obiju vrsta iona u otopini iste, kaže se da je otopina neutralna. Kada se vodi doda kiselina, koncentracija vodikovih iona se povećava, a koncentracija hidroksidnih iona u skladu s tim opada, kada se dodaje baza, naprotiv, sadržaj hidroksidnih iona raste, a koncentracija vodikovih iona opada. Kada > kažu da je otopina kisela, a kada > - alkalna. Radi lakšeg prikaza, kako bi se riješili negativnog eksponenta, umjesto koncentracija vodikovih iona koristi se njihov decimalni logaritam, uzet sa suprotnim predznakom, što je zapravo vodikov indikator - pH. pOH Recipročna pH vrijednost postala je nešto manje raširena - pokazatelj bazičnosti otopine, pOH, jednak negativnom decimalnom logaritmu koncentracije OH - iona u otopini: kao i u bilo kojoj vodenoj otopini na 25 °C, očito je da na ovoj temperaturi: pH vrijednosti u otopinama različite kiselosti
- Suprotno uvriježenom mišljenju, pH može varirati ne samo u rasponu od 0 do 14, već može ići i izvan tih granica. Na primjer, pri koncentraciji vodikovih iona = 10 -15 mol / l, pH = 15, pri koncentraciji hidroksidnih iona od 10 mol / l pOH = -1.
|
- Za grubu procjenu koncentracije vodikovih iona naširoko se koriste kiselinsko-bazni indikatori - organske tvari za bojenje, čija boja ovisi o pH vrijednosti medija. Najpoznatiji indikatori uključuju lakmus, fenolftalein, metiloranž (metiloranž) i druge. Indikatori mogu postojati u dva različito obojena oblika, ili kiseli ili bazni. Promjena boje svakog indikatora događa se u njegovom rasponu kiselosti, obično 1-2 jedinice.
- Za proširenje radnog područja pH mjerenja koristi se tzv. univerzalni indikator, koji je mješavina nekoliko indikatora. Univerzalni indikator dosljedno mijenja boju od crvene preko žute, zelene, plave do ljubičaste kada prelazi iz kiselog u alkalno područje. Određivanje pH indikatorskom metodom je teško za mutne ili obojene otopine.
- Upotreba posebnog uređaja - pH metra - omogućuje mjerenje pH u širem rasponu i točnije (do 0,01 pH jedinica) nego s indikatorima. Ionometrijska metoda za određivanje pH temelji se na mjerenju EMF-a galvanskog kruga milivoltmetrom-ionometrom, uključujući posebnu staklenu elektrodu, čiji potencijal ovisi o koncentraciji H + iona u okolnoj otopini. Metoda je prikladna i vrlo precizna, posebno nakon kalibracije indikatorske elektrode u odabranom pH rasponu, omogućuje vam mjerenje pH neprozirnih i obojenih otopina, pa se stoga široko koristi.
- Analitička volumetrijska metoda - acidobazna titracija - također daje točne rezultate za određivanje kiselosti otopina. U ispitnu otopinu dodaje se kap po kap otopina poznate koncentracije (titrant). Kada se pomiješaju, dolazi do kemijske reakcije. Točka ekvivalencije - trenutak kada je titrant točno dovoljan za potpuni završetak reakcije - se fiksira pomoću indikatora. Nadalje, znajući koncentraciju i volumen dodane otopine titranta, izračunava se kiselost otopine.
- Utjecaj temperature na pH vrijednosti
Stupanj kiselinsko-baznih pokazatelja, određen koncentracijom vodikovih iona, tvori pH parametre, koji su obično 6-9 jedinica za vodu za piće, prema pravilima SanPinN. Prema ovom pokazatelju, ruski standardi gotovo se ne razlikuju od direktive EU - 6,50-9,50 i od zahtjeva američke Agencije za zaštitu okoliša (USEPA) - 6,50-8,50.
Pritom se pH norme vode namijenjene raznim industrijskim potrebama razlikuju od pH normi vode za piće. Na primjer:
- u hidroponiji se koriste otopine razine 5,50-7,50 i ovaj raspon je podijeljen na uže segmente ovisno o pojedinoj biljnoj vrsti,
- u javnim bazenima ovaj standard je 7,20-7,40; u privatnom širem - 7,20-7,60; prema DIN 19643-1 - 6,50-7,60,
- u proizvodnji piva koristi se vodena baza s pokazateljima od 6,00-6,50,
- za bezalkoholna pića - 3.00-6.00,
- za votku za izvoz, pokazatelj ovisi o tvrdoći procesne vode - i jednak je 7 s tvrdoćom od 0 do 0,60 meq/l i 6,50 - na 0,61-1,2 meq/l; u vodkama “domaćeg tržišta” – pH<7,80,
- u proizvodnji kemijskih vlakana - 7.00-8.00,
- u bojanju i doradi - 6,50-8,50,
- u sustavima opskrbe toplinom, parametar je naznačen na temperaturi od +25ºS i nalazi se u rasponu od 7,00-8,50 za otvorene sustave i unutar 7,00-11,00 za zatvorene,
- u elektroenergetici i parnim kotlovima - ne manje od 8,50,
- u sustavima hlađenja: za cirkulacijsku i dodatnu vodu - 6,50-8,50, u cirkulacijskom hladnom krugu - 6,50-8,20, vrući krug - 6,80-8,00 itd.
Određivanje razine i ovisnosti pH
Ljestvica za određivanje prirode kiselinsko-bazne sredine sastoji se od 14 jedinica, pri čemu se srednja vrijednost pH=7 smatra neutralnom. S pomakom duž ove skale na početak (na nulu), otopine postaju kisele. Kada se pomakne do kraja - priroda alkalna. Najčešće se takva ovisnost odražava u tablicama s čestim stupnjevanjem:
Za usporedbu, prema GOST 6709-96, pH destilat može imati vrijednosti u rasponu od 5,40-6,60.
Budući da je koncentracija vodikovih iona niska (za neutralni medij sedam nula iza decimalne točke), indikator se izražava u poznatijem obliku kao negativni decimalni logaritam. U tablicama se "pH, jedinice" obično pišu kao mjerne jedinice. ili µg/l (mikrograma po litri).
pH vrijednost razlikuje se od ukupne lužnatosti (lužnatosti vode), koja je, izražena u mg-eq/l, određena zbrojem hidroksilnih iona/aniona slabih kiselina u vodi. Niska alkalnost izaziva oštru promjenu pH pod utjecajem vanjskih čimbenika.
U prirodnim vodama, pH je u većini slučajeva u rasponu od 6,50-8,50, odražavajući ovisnost o omjerima slobodnog ugljičnog dioksida s jedne strane i bikarbonatnog iona s druge strane. U močvarnim vodama pH vrijednosti su niže i pomiču se prema kiselosti. Često ovaj parametar postaje pokazatelj onečišćenja u otvorenim vodnim tijelima, pokazujući prisutnost otpadnih voda s visokim sadržajem kiseline ili lužine.
Uz intenzivnu fotosintezu, koja se opaža ljeti, razina indikatora može porasti na 8,50-9,00 jedinica. Također, na vrijednosti parametra utječe koncentracija karbonata podložnih hidrolizi soli, hidroksida, humusnih tvari itd.
Važnost pH u svakodnevnom životu
Japanski znanstvenici proveli su usporedne studije potrošača u područjima gdje koriste vodu za piće s pH vrijednostima pomaknutim prema kiselosti ili prema alkalnosti. Zaključili su da u područjima gdje je ovaj pokazatelj iznad prosjeka ljudi žive 20-30% duže od prosječnog životnog vijeka u zemlji. Kao pretpostavljeni razlog naziva se veća "udobnost" kiselih voda za razvoj patološke mikroflore.
Zbog činjenice da voda iz slavine doista ima značajan utjecaj na ljudsko zdravlje, neki tehnički pribor koji s njom dolazi u dodir počinju se reklamirati kao sredstva koja mogu promijeniti kemijska svojstva vode. Na primjer, http://water-save.com/ štednjaci se opisuju kao uređaji koji "obogaćuju vodu slabim ionima koji aktiviraju metabolizam". Zapravo, pouzdano je potvrđen samo ekonomski, ali ne i "ljekoviti" učinak ugradnje ekonomizatora.
To, međutim, ne poništava vrijednost pH parametra za tijelo. Svako okruženje - uključujući različita okruženja ljudskog tijela - ima svoje "pH-vodiče":
- slina - 6,8-7,4 (s visokom stopom salivacije - 7,8),
- suze - 7,3-7,5,
- krv - 7,43,
- limfa - 7,5,
- urin - 5,5 (raspon 5,0-7,5), itd.
Da bi se vizualno prikazalo kiselinsko-bazno stanje različitih medija, postoje tablice u kojima su vrijednosti raspoređene uzlaznim redoslijedom:
