Kuidas keemiast ühe päevaga nullist aru saada. Kuidas nullist iseseisvalt keemiat õppida: tõhusad viisid
Keemiat peetakse üheks kõige keerulisemaks ja raskemaks õppeaineks. Pealegi tekivad selle aine arendamisel raskused nii koolilastele kui ka üliõpilastele. Miks? Koolinoored ootavad tunnist mustkunstitrikke, huvitavaid katseid ja demonstratsioone. Kuid juba pärast esimesi tunde ollakse pettunud: laboritööd reagentidega pole palju, põhimõtteliselt tuleb õppida uut terminoloogiat, teha mahukad kodutööd. Keemiline keel erineb täiesti igapäevakeelest, seega tuleb termineid ja nimetusi õppida kiirendatud tempos. Lisaks tuleb osata loogiliselt mõelda ja matemaatilisi teadmisi rakendada.
Kas keemiat on võimalik iseseisvalt õppida?
Pole midagi võimatut. Vaatamata teaduse keerukusele saab keemiat õppida nullist. Mõnel juhul, kui teema on eriti keeruline või nõuab lisateadmisi, võite kasutada veebipõhise juhendaja teenuseid. Kõige mugavam on õppida keemiaõpetajate abiga Skype’i vahendusel. Kaugõpe võimaldab teil konkreetset teemat üksikasjalikult uurida või keerulisi kohti selgitada. Skype'i kaudu saate igal ajal ühendust võtta kvalifitseeritud õpetajaga.
Selleks, et õppeprotsess oleks tõhus, on vaja mitmeid tegureid:
- Motivatsioon. Igas äris on vaja eesmärki, mille poole püüelda. Vahet pole, milleks keemiat õpitakse – arstiteaduskonda või bioloogiateaduskonda sisseastumiseks, lihtsalt enesearendamiseks. Peaasi on seada eesmärk ja otsustada, kuidas seda saavutada. Motivatsioon on peamine edasiviiv tegur, mis sunnib teid iseõppimist jätkama.
- Detailide tähtsus. Lühikese ajaga on lihtsalt võimatu õppida suurt hulka teavet. Keemia tõhusaks õppimiseks ja teadmiste õigeks kasutamiseks tuleb pöörata tähelepanu detailidele: valemitele, lahendada suur hulk näiteid, ülesandeid. Materjali kvaliteetseks assimilatsiooniks on vajalik teabe süstematiseerimine: õpitakse iseseisvalt uut teemat, lisaks lahendatakse ülesandeid ja näiteid, õpitakse valemeid jne.
- Teadmiste kontroll. Kaetud materjali koondamiseks on soovitatav perioodiliselt teha taatlustöid. Oskus mõista ja loogiliselt analüüsida võimaldab teadmisi paremini omastada kui "toppimine". Õpetajad soovitavad perioodiliselt enda jaoks kontrolltöid ja teste teha. Kaetud materjali kordamine ei ole üleliigne. Eneseabiraamatud ja õpetused aitavad teil keemiat iseseisvalt õppida.
- Harjuta ja veel harjuta... Ei piisa ainult teoreetiliste teadmiste omamisest, neid tuleb osata ka praktikas rakendada, ülesandeid lahendades. Praktilised harjutused aitavad tuvastada teadmiste nõrkusi ja kinnistada käsitletavat materjali. Lisaks arendatakse analüüsioskust ja lahendusahela loogilist ülesehitamist. Näiteid ja probleeme lahendades teete järeldusi ja süstematiseerite saadud teadmisi. Kui ülesanded on täiesti selged, võite jätkata järgmise teema uurimisega.
- Õpetage ennast. Kas pole kindel keemia täielikus arengus? Proovige seda ainet kellelegi õpetada. Materjali selgitamise käigus ilmnevad nõrkused teadmistes, ehitatakse üles süsteem. Oluline on võtta aega, pöörates tähelepanu detailidele ja praktilistele punktidele.
Keemiat saab iseseisvalt õppida nulltasemelt, kui sul on tugev motivatsioon ja aega. Kui materjal on keeruline, aitavad professionaalsed juhendajad mõista teema peensusi. Kas see on näost näkku konsultatsioon või Skype’i vahendusel, on teie otsustada. Täiskursust ei ole vaja läbida juhendajalt, mõnel juhul võib võtta ka õppetunni eraldi teemal.
E.N.FRENKEL
Keemia õpetus
Juhend neile, kes ei oska keemiat õppida ja sellest aru saada
I osa. Üldkeemia elemendid
(esimene raskusaste)
Mina, Frenkel Evgenia Nikolaevna, Vene Föderatsiooni Kõrgema Kooli austatud töötaja, lõpetanud Moskva Riikliku Ülikooli keemiateaduskonna 1972. aastal, õpetamise kogemus 34 aastat. Lisaks olen kolme lapse ema ja nelja lapselapse vanaema, kellest vanim on koolipoiss.
Olen mures kooliõpikute probleemi pärast. Paljude peamiseks hädaks on raske keel, mis nõuab õppematerjali esitamiseks täiendavat “tõlkimist” õpilasele arusaadavasse keelde. Gümnaasiumiõpilased pöörduvad sageli minu poole sellise palvega: "Tõlgi õpiku tekst nii, et see oleks arusaadav." Seetõttu kirjutasin "Keemia eneseõpetuse", milles on paljud keerulised küsimused üsna selgelt ja samas teaduslikult välja toodud. Selle 1991. aastal kirjutatud "Õpetuse" põhjal töötasin välja ettevalmistuskursuste programmi ja sisu. Nad on koolitanud sadu õpilasi. Paljud neist alustasid nullist ja 40 tunniga said ainest nii palju aru, et sooritasid eksamid "4" ja "5"-ga. Seetõttu hajuvad minu juhendid-õpetused meie linnas nagu soojad saiad.
Äkki saavad minu tööst kasu ka teised?
Artikkel valmis MakarOFF koolituskeskuse toel. Koolituskeskus pakub teile soodsaid maniküüri kursusi Moskvas. Professionaalses maniküürikoolis toimuvad maniküüri, pediküüri, küünte pikendamise ja disaini koolitused ning küünetehnikute kursused, ripsmepikendused, microblading, šugaring ja vahatamine. Keskus väljastab diplomeid pärast koolitust ja garanteeritud töökohta. Üksikasjalik teave kõigi koolitusprogrammide, hindade, ajakava, tutvustuste ja allahindluste kohta, kontaktid veebisaidil: www.akademiyauspeha.ru.
Eessõna
Head lugejad! Teie tähelepanu juhitud “Keemia eneseõpetus” ei ole tavaline õpik. Selles ei esitata lihtsalt mõningaid fakte ega kirjeldata ainete omadusi. Iseõpetaja selgitab ja õpetab ka siis, kui sa kahjuks keemiat ei oska ega mõista ning õpetaja käest selgitusi küsida ei oska või on piinlik. Käsikirja kujul on seda raamatut koolinoored kasutanud alates 1991. aastast ning nii koolis kui ka ülikoolis keemiaeksamil läbi kukkunud õpilast polnud. Ja paljud neist ei teadnud keemiat üldse.
"Õpetus" on mõeldud õpilase iseseisvaks tööks. Peamine on vastata lugemise käigus neile küsimustele, mis tekstis leiduvad. Kui te ei saanud küsimusele vastata, siis lugege tekst uuesti tähelepanelikumalt läbi - kõik vastused on lähedal. Samuti on soovitav sooritada kõik harjutused, mis uue materjali selgitamise käigus ette tulevad. Sellele aitavad kaasa arvukad õppealgoritmid, mida teistes õpikutes praktiliselt ei leidu. Nende abiga saate teada:
Koostage valentsi järgi keemilised valemid;
Koostada keemiliste reaktsioonide võrrandeid, paigutada neisse koefitsiente, sh redoksprotsesside võrranditesse;
Koostada aatomitest elektroonilisi valemeid (sh lühielektroonilisi valemeid) ja määrata vastavate keemiliste elementide omadused;
Ennustage teatud ühendite omadusi ja tehke kindlaks, kas antud protsess on võimalik või mitte.
Juhendis on kaks raskusastet. Õpetus esimene raskusaste koosneb kolmest osast.
ma lahkun. Üldkeemia elemendid ( avaldatud).
II osa. Anorgaanilise keemia elemendid.
III osa. Orgaanilise keemia elemendid.
Raamatud teine raskusaste ka kolm.
Üldkeemia teoreetilised alused.
Anorgaanilise keemia teoreetilised alused.
Orgaanilise keemia teoreetilised alused.
|
Peatükk 1. Keemia põhimõisted.
Peatükk 2. Olulisemad anorgaaniliste ühendite klassid.
Peatükk 3. Elementaarne teave aatomi ehituse kohta. D.I. Mendelejevi perioodiline seadus.
Peatükk 4. Keemilise sideme mõiste. Peatükk 5. Lahendused. Peatükk 6
7. peatükk Peatükk 8. Arvutused keemiliste valemite ja võrrandite abil.
Rakendus. |
Peatükk 1. Keemia põhimõisted
Mis on keemia? Kus me keemiliste nähtustega kohtume?
Keemia on kõikjal. Elu ise on lugematu hulk keemilisi reaktsioone, tänu millele me hingame, näeme sinist taevast, tunneme hämmastavat lillelõhna.
Mida keemia uurib?
Keemia on ainete ja keemiliste protsesside uurimine, milles need ained osalevad.
Mis on aine?
Aine on see, millest koosneb meid ümbritsev maailm ja meie ise.
Mis on keemiline protsess (nähtus)?
To keemilised nähtused hõlmab protsesse, mis muudavad antud ainet moodustavate molekulide koostist või struktuuri*. Molekulid on muutunud - aine on muutunud (see on muutunud teistsuguseks), selle omadused on muutunud. Näiteks värske piim muutus hapuks, rohelised lehed kollaseks, toores liha muutis röstimisel lõhna.
Kõik need muutused on keerukate ja mitmekesiste keemiliste protsesside tulemus. Lihtsate keemiliste reaktsioonide tunnused, mille tulemusena muutub molekulide koostis ja struktuur, on aga samad: värvuse, maitse või lõhna muutumine, gaasi, valguse või soojuse eraldumine, sademe ilmumine.
Mis on need molekulid, mille muutumisega kaasnevad nii mitmekesised ilmingud?
Molekulid on aine väikseimad osakesed, mis peegeldavad selle kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist ning keemilisi omadusi.
Uurides ühe molekuli koostist ja struktuuri, saab ennustada paljusid antud aine omadusi tervikuna. Selline uurimine on keemia üks peamisi ülesandeid.
Kuidas on molekulid paigutatud? Millest need tehtud on?
Molekulid koosnevad aatomitest. Molekuli aatomid on omavahel ühendatud keemiliste sidemetega. Iga aatom on märgistatud sümbol(keemiline märk). Näiteks H on vesinikuaatom, O on hapnikuaatom.
Aatomite arv molekulis on tähistatud indeks - numbrid all paremal pärast sümbolit.
Näiteks:
Molekuli näited:
O 2 on hapniku aine molekul, mis koosneb kahest hapnikuaatomist;
H2O on veemolekul, mis koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist.
Kui aatomid ei ole keemilise sidemega seotud, tähistatakse nende arvu tähisega koefitsient - numbrid enne tähemärki:
Samamoodi on kujutatud molekulide arv:
2H 2 - kaks vesiniku molekuli;
3H 2 O - kolm veemolekuli.
Miks on vesiniku- ja hapnikuaatomitel erinevad nimed ja erinevad sümbolid? Sest need on erinevate keemiliste elementide aatomid.
Element on aatomitüüp, millel on sama tuumalaeng.
Mis on aatomi tuum? Miks on tuumalaeng märk, et aatom kuulub antud keemilise elemendi hulka? Nendele küsimustele vastamiseks on vaja selgitada: kas aatomid muutuvad keemilistes reaktsioonides, millest aatom koosneb?
Neutraalsel aatomil pole laengut, kuigi see koosneb positiivselt laetud tuumast ja negatiivselt laetud elektronidest:
Keemiliste reaktsioonide käigus elektronide arv mis tahes aatomis võib varieeruda, kuid aatomi tuuma laeng ei muutu. Seetõttu on aatomi tuuma laeng omamoodi keemilise elemendi "pass". Kõik aatomid, mille tuumalaeng on +1, kuuluvad keemilise elemendi hulka, mida nimetatakse vesinikuks. Aatomid, mille tuumalaeng on +8, kuuluvad keemilise elemendi hapniku hulka.
Igale keemilisele elemendile omistatakse keemiline sümbol (märk), Mendelejevi tabelis seerianumber (seerianumber võrdub aatomituuma laenguga), konkreetne nimi ja mõne keemilise elemendi jaoks - sümboli eriline näit. keemilises valemis (tabel 1).
Tabel 1
Keemiliste elementide sümbolid (märgid).
| Nr p / lk | D.I.Mendelejevi tabelis nr | Sümbol | Lugemine valemis | Nimi |
| 1 | 1 | H | tuhk | Vesinik |
| 2 | 6 | C | tse | Süsinik |
| 3 | 7 | N | et | Lämmastik |
| 4 | 8 | O | umbes | Hapnik |
| 5 | 9 | F | fluor | Fluor |
| 6 | 11 | Na | naatrium | Naatrium |
| 7 | 12 | mg | magneesium | Magneesium |
| 8 | 13 | Al | alumiiniumist | Alumiiniumist |
| 9 | 14 | Si | räni | Räni |
| 10 | 15 | P | pe | Fosfor |
| 11 | 16 | S | es | Väävel |
| 12 | 17 | Cl | kloor | Kloor |
| 13 | 19 | K | kaalium | Kaalium |
| 14 | 20 | Ca | kaltsium | Kaltsium |
| 15 | 23 | V | vanaadium | Vanaadium |
| 16 | 24 | Kr | kroom | Kroom |
| 17 | 25 | Mn | mangaan | Mangaan |
| 18 | 26 | Fe | rauast | Raud |
| 19 | 29 | Cu | cuprum | Vask |
| 20 | 30 | Zn | tsink | Tsink |
| 21 | 35 | Br | broomi | Broom |
| 22 | 47 | Ag | argentum | Hõbedane |
| 23 | 50 | sn | stannum | Tina |
| 24 | 53 | I | jood | Jood |
| 25 | 56 | Ba | baarium | Baarium |
| 26 | 79 | Au | aurum | Kuldne |
| 27 | 80 | hg | hüdrargyrum | elavhõbe |
| 28 | 82 | Pb | plumbum | Plii |
Ained on lihtne ja keeruline . Kui molekul koosneb ühe keemilise elemendi aatomitest, on see nii lihtne aine. Lihtained - Ca, Cl 2, O 3, S 8 jne.
molekulid komplekssed ained koosnevad erinevate keemiliste elementide aatomitest. Komplekssed ained - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 jne.
Ülesanne 1.1. Märkige aatomite arv komplekssete ainete H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 molekulides, nimetage need aatomid.
Tekib küsimus: miks on vee jaoks alati kirjutatud valem H 2 O, mitte aga HO või HO 2? Kogemused näitavad, et mis tahes meetodil saadud või mis tahes allikast võetud vee koostis vastab alati valemile H 2 O (me räägime puhtast veest).
Fakt on see, et vee molekulis ja mis tahes muu aine molekulis olevad aatomid on ühendatud keemiliste sidemetega. Keemiline side ühendab vähemalt kahte aatomit. Seega, kui molekul koosneb kahest aatomist ja üks neist moodustab kolm keemilist sidet, siis teine moodustab samuti kolm keemilist sidet.
Keemiliste sidemete arv nimetatakse aatomi poolt moodustatud valents.
Kui tähistada iga keemilist sidet kriipsuga, siis kahest AB-aatomist koosneva molekuli puhul saame AB, kus kolm kriipsu näitavad kolme omavahelist sidet, mille moodustavad elemendid A ja B.
Selles molekulis on aatomid A ja B kolmevalentsed.
Teatavasti on hapnikuaatom kahevalentne, vesinikuaatom monovalentne.
küsimus. Mitu vesinikuaatomit saab kinnituda ühe hapnikuaatomi külge?
Vastus: Kaks aatomit. Vee koostist kirjeldatakse valemiga H-O-H ehk H2O.
Pea meeles! Stabiilses molekulis ei saa olla "vaba", "lisa" valentsi. Seetõttu on kaheelemendilise molekuli puhul ühe elemendi aatomite keemiliste sidemete (valentside) arv võrdne teise elemendi aatomite keemiliste sidemete koguarvuga.
Mõnede keemiliste elementide aatomite valents konstantne(Tabel 2).
tabel 2
Mõne elemendi konstantse valentsi väärtus
Teiste aatomite puhul saab valentsi ** määrata (arvutada) aine keemilise valemi järgi. Sel juhul tuleb arvestada ülaltoodud keemilise sidumise reegliga. Näiteks defineerime valentsi x mangaan Mn aine MnO 2 valemi järgi:
Ühe ja teise elemendi (Mn ja O) moodustatud keemiliste sidemete koguarv on sama:
x 1 = 4; II 2 = 4. Seega X= 4, st. selles keemilises valemis on mangaan neljavalentne.
Praktilised järeldused
1. Kui üks aatomitest molekulis on monovalentne, siis teise aatomi valents on võrdne esimese elemendi aatomite arvuga (vt indeksit!):
2. Kui aatomite arv molekulis on sama, siis on esimese aatomi valents võrdne teise aatomi valentsiga:
3. Kui ühel aatomitest pole indeksit, on selle valents võrdne teise aatomi valentsi korrutisega indeksi järgi:
4. Muudel juhtudel pane valentsid "risti", st. ühe elemendi valents on võrdne teise elemendi indeksiga:
Ülesanne 1.2. Määrake ühendite elementide valentsus:
CO2, CO, Mn2O7, Cl2O, P2O3, AlP, Na2S, NH3, Mg3N2.
Vihje. Esiteks märkige nende aatomite valents, milles see on konstantne. Samamoodi määratakse aatomrühmade OH, PO 4, SO 4 jne valents.
Ülesanne 1.3. Määrake aatomirühmade valentsid (valemites alla joonitud):
H3 PO 4 , Ca( Oh) 2 , Ca 3 ( PO 4) 2, H2 NII 4, Cu NII 4 .
(Pange tähele! Samadel aatomirühmadel on kõigis ühendites sama valents.)
Teades aatomi või aatomirühma valentsi, saate koostada ühendi valemi. Selleks kasutage järgmisi reegleid.
Kui aatomite valentsid on samad, siis on aatomite arv sama, s.t. ära määra indekseid:
Kui valentsid on mitmekordsed (mõlemad jaguvad sama arvuga), määratakse madalama valentsiga elemendi aatomite arv jagades:
Muudel juhtudel määratakse indeksid "ristisuunas":
Ülesanne 1.4. Kirjutage ühendite keemilised valemid:
Ained, mille koostis kajastub keemilistes valemites, võivad osaleda keemilistes protsessides (reaktsioonides). Antud keemilisele reaktsioonile vastavat graafilist tähistust nimetatakse reaktsiooni võrrand. Näiteks söe põlemisel (hapnikuga suhtlemisel) toimub keemiline reaktsioon:
C + O 2 \u003d CO 2.
Kirje näitab, et üks süsinikuaatom C, ühinedes ühe hapniku molekuliga O 2, moodustab ühe süsinikdioksiidi CO 2 molekuli. Iga keemilise elemendi aatomite arv enne ja pärast reaktsiooni peab olema sama. See reegel on aine massi jäävuse seaduse tagajärg. Massi jäävuse seadus: lähteainete mass võrdub reaktsioonisaaduste massiga.
Seadus avastati 18. sajandil. M.V. Lomonosov ja temast sõltumatult A.L. Lavoisier.
Selle seaduse täitmisel on vaja keemiliste reaktsioonide võrrandites järjestada koefitsiendid nii, et iga keemilise elemendi aatomite arv ei muutuks reaktsiooni tulemusena. Näiteks Bertolet soola KClO 3 lagundamisel saadakse KCl sool ja hapnik O 2:
KClO 3 KCl + O 2.
Kaaliumi ja kloori aatomite arv on sama, kuid hapnik on erinev. Võrdleme need:
Nüüd on kaaliumi- ja klooriaatomite arv enne reaktsiooni muutunud. Võrdleme need:
Lõpuks võite võrrandi parema ja vasaku külje vahele panna võrdusmärgi:
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.
Saadud kirje näitab, et kompleksaine KClO 3 lagundamisel saadakse kaks uut ainet - kompleksne KCl ja lihtne - hapnik O 2. Keemiliste reaktsioonide võrrandites ainete valemite ees olevaid numbreid nimetatakse koefitsiendid.
Koefitsientide valimisel ei ole vaja üksikuid aatomeid lugeda. Kui mõne aatomirühma koostis reaktsiooni käigus ei muutunud, siis võib nende rühmade arvu arvesse võtta, vaadeldes neid ühtse tervikuna. Koostame ainete CaCl 2 ja Na 3 PO 4 reaktsiooni võrrandi:
CaCl2 + Na3PO4 ……………….
Järjestus
1) Määrake algsete aatomite ja PO 4 rühma valents:
2) Kirjutame võrrandi parema poole (seni ilma indeksiteta, sulgudes olevate ainete valemid vajavad täpsustamist):
3) Koostame saadud ainete keemilised valemid vastavalt koostisosade valentsustele:
4) Pöörame tähelepanu kõige keerulisema ühendi Ca 3 (PO 4) 2 koostisele ja võrdsustame kaltsiumi aatomite arvu (neid on kolm) ja PO 4 rühmade arvu (neid on kaks):
5) Naatriumi ja kloori aatomite arv enne reaktsiooni on nüüd kuus. Panime vastava koefitsiendi skeemi paremale küljele NaCl valemi ette:
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.
Seda järjestust kasutades saate võrdsustada paljude keemiliste reaktsioonide skeeme (välja arvatud keerukamad redoksreaktsioonid, vt 7. peatükk).
Keemiliste reaktsioonide tüübid. Keemilised reaktsioonid on erinevat tüüpi. Peamised neist on nelja tüüpi - ühendamine, lagunemine, asendamine ja vahetamine.
1. Ühenduse reaktsioonid- kahest või enamast ainest moodustub üks aine:
Näiteks:
Ca + Cl 2 \u003d CaCl 2.
2. Lagunemisreaktsioonid- ühest ainest saadakse kaks või enam ainet:
Näiteks:
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
3. Asendusreaktsioonid- reageerivad lihtsad ja keerulised ained, moodustuvad ka lihtsad ja keerukad ained ning lihtaine asendab osa keerulise aine aatomitest:
A + BX AX + B.
Näiteks:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4.
4. Vahetusreaktsioonid- siin reageerivad kaks kompleksainet ja saadakse kaks kompleksainet. Reaktsiooni käigus vahetavad kompleksained oma koostisosi:
1. peatüki harjutused
1. Õppige tabelit. 1. Kontrolli ennast, kirjuta keemilised sümbolid: väävel, tsink, tina, magneesium, mangaan, kaalium, kaltsium, plii, raud ja fluor.
2. Kirjutage keemiliste elementide sümbolid, mida hääldatakse valemites järgmiselt: "tuhk", "o", "kuprum", "es", "pe", "hydrargyrum", "stannum", "plumbum", "en", "ferrum" , "tse", "argentum". Nimetage need elemendid.
3. Märkige ühendite valemites iga keemilise elemendi aatomite arv:
Al 2S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.
4. Tehke kindlaks, millised ained on lihtsad ja millised keerulised:
Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.
Lugege nende ainete valemeid.
5. Õppige tabelit. 2. Koostage ainete keemilised valemid vastavalt elementide ja aatomirühmade teadaolevale valentsile:
6. Määrake ühendite keemiliste elementide valentsus:
N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.
7. Järjesta koefitsiendid ja märkige keemiliste reaktsioonide tüübid:
a) Mg + O2MgO;
b) Al + CuCl2 AlCl3 + Cu;
c) NaNO3 NaNO2 + O2;
d) AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2;
e) Al + HCl AlCl3 + H2;
f) KOH + H3PO4K3PO4 + H2O;
g) CH4C2H2 + H2.
* On aineid, mis ei ole üles ehitatud molekulidest. Kuid neid aineid käsitletakse hiljem (vt 4. peatükk).
** Rangelt võttes ei määrata alltoodud reeglite järgi mitte valentsi, vaid oksüdatsiooniastet (vt 7. peatükk). Kuid paljudes ühendites langevad nende mõistete arvväärtused kokku, seetõttu saab valentsi määrata ka aine valemi järgi.
Trükitud koos jätkuga
Kõik meid ümbritsev – tänaval, robotil, ühistranspordis on keemias seotud. Jah, ja me ise koosneme paljudest keemilistest elementidest ja protsessidest. Seetõttu on küsimus, kuidas keemiat õpetada, üsna asjakohane.
See artikkel on mõeldud üle 18-aastastele isikutele.
Kas sa oled juba üle 18?
Keemia õppemeetodid
Mitte ükski tööstusharu, põllumajandus, ei saa hakkama ilma selle imeteaduseta. Kaasaegsed tehnoloogiad kasutavad edusammude edasiliikumiseks kõiki võimalikke arenguid. Meditsiin ja farmakoloogia, ehitus ja kergetööstus, kokandus ja meie igapäevaelu – need kõik sõltuvad keemiast, selle teooriast ja uurimistööst.
Kuid mitte kõik kooliealised noored ei mõista keemia vajadust ja tähtsust meie elus, ei käi tundides, ei kuula õpetajaid ega süvene protsesside olemusse. Selleks, et 8., 9., 10. klassi õpilaste seas huvi tekitada ja armastust teaduse ja kooli õppekava vastu sisendada, kasutavad õpetajad erinevaid meetodeid ja haridustehnoloogiaid, spetsiifilisi meetodeid ning uurimistehnoloogiaid.
DIV_ADBLOCK57">
Kas keemiat on lihtne iseseisvalt õppida?
Tihti juhtub, et pärast gümnaasiumis või kõrgkoolis mingi aine kursuse läbimist saab õpilane aru, et kuulas seda tähelepanelikult ega saanud millestki aru. See võib ilmneda tema aastahindes või maksta talle ülikooli eelarvekohase koha. Seetõttu püüavad paljud hooletud koolilapsed ise keemiat õppida.
Ja siin tekivad küsimused. Kas see on tõeline? Kas rasket ainet on võimalik iseseisvalt õppida? Kuidas oma aega korraldada ja millest alustada? Muidugi on see võimalik ja üsna realistlik, peamine on sihikindlus ja soov oma eesmärki saavutada. Kust alustada? Ükskõik kui banaalselt see ka ei kõlaks, ent motivatsioon mängib kogu protsessis üliolulist rolli. Temast sõltub, kas suudad kaua õpikute taga istuda, valemeid ja tabeleid õppida, protsesse lõhkuda ja katseid teha.
Kui oled endale eesmärgi välja selgitanud, pead hakkama seda ellu viima. Kui hakkad keemiat nullist õppima, siis saad varuda 8. klassi programmi õpikuid, algajate käsiraamatuid ja laborivihikuid, kuhu katsete tulemused kirja panna. Kuid sageli tuleb ette olukordi, kus koduõpe ei ole efektiivne ega too soovitud tulemusi. Põhjuseid võib olla palju: pole piisavalt visadust, pole tahtejõudu, mõni punkt jääb arusaamatuks, ilma milleta pole edasine treenimine mõtet.
DIV_ADBLOCK59">
Kas keemiat on võimalik kiiresti õppida?
Paljud koolilapsed ja üliõpilased soovivad õppida keemiat nullist ilma suurema vaevata ja lühikese ajaga, nad otsivad veebist viise, kuidas õppida ainet 5 minuti, 1 päeva, nädala või kuuga. Kui palju keemiat õppida saab, on võimatu öelda. Kõik sõltub iga õpilase soovist, motivatsioonist, võimetest ja võimalustest. Ja tasub meeles pidada, et kiiresti õpitud teave kaob meie mälust sama kiiresti. Seega, kas tasub kogu kooli keemiakursus kiiresti ühe päevaga selgeks õppida? Või on parem kulutada rohkem aega, kuid pärast seda sooritada kõik eksamid suurepäraste hinnetega?
Sõltumata sellest, kui kaua kavatsete keemiat õppida, tasub valida mugavad meetodid, mis hõlbustavad niigi rasket ülesannet õppida orgaanilise ja anorgaanilise keemia põhitõdesid, keemiliste elementide, valemite, hapete, alkaanide ja palju muud.
Kõige populaarsem meetod, mida kasutatakse keskkoolides, koolieelsetes lasteasutustes, konkreetse aine õppimise kursustel, on mängumeetod. See võimaldab teil meelde jätta suure hulga teavet lihtsal ja kättesaadaval kujul, ilma et peaksite sellele palju vaeva nägema. Saate osta noore apteekri komplekti (jah, ärge häbenege) ja lihtsal viisil näha paljusid olulisi protsesse ja reaktsioone, jälgida erinevate ainete koostoimet ning samas on see üsna ohutu. Lisaks kasutage kaartide või kleebiste meetodit, mida asetate erinevatele esemetele (see sobib eriti hästi kööki), märkides keemilise elemendi nimetuse, selle omadused, valemi. Selliste piltidega kogu majas kokku puutudes mäletate vajalikke andmeid alateadvuse tasandil.
Teise võimalusena saab osta lastele mõeldud raamatu, kus on lihtsal kujul lahti kirjutatud alg- ja põhipunktid, või vaadata õpetlikku videot, kus koduste katsete põhjal selgitatakse keemilisi reaktsioone.
Ärge unustage end kontrollida, tehes teste ja näiteid, lahendades probleeme - nii saate teadmisi kinnistada. Noh, korrake juba varem õpitud materjali, seda uut, mida praegu õpite. Just tagasipöördumine, meeldetuletus võimaldab kogu info peas hoida ja seda eksamiks mitte unustada.
Oluline punkt on nutitelefoni või tahvelarvuti abi, millele saate keemia õppimiseks installida spetsiaalseid õppeprogramme. Neid rakendusi saab tasuta alla laadida, valides soovitud teadmiste taseme - algajatele (kui õpetate nullist), kesktasemele (keskkoolikursus) või edasijõudnutele (bioloogia- ja arstiteaduskonna üliõpilastele). Selliste seadmete eeliseks on see, et saate korrata või õppida midagi uut kõikjal ja igal ajal.
Ja lõpuks. Ükskõik millises valdkonnas võite tulevikus edu saavutada: teaduses, majanduses, kaunites kunstides, põllumajanduses, militaarvaldkonnas või tööstuses, pidage meeles, et keemiaalased teadmised ei lähe kunagi üleliigseks!
I. Ma tahan õppida, kuidas leidasuhteline molekulmass.Imeline! Me hakkame õppima. oletame, et peame leidma naatriumsulfaadi Na 2 SO 4 suhtelise molekulmassi ,meie tegevused:
1. Leitud perioodilises süsteemis naatrium (nr 11)
2. Nägime nime all numbrit 22,9 ja ümardasime 23-ni.
3. Kuna naatriumi aatomeid on kaks, siis korrutame 23 2-ga ja saame 46.
4. Leitud väävel perioodilisuse süsteemis (nr 16)
5. Nägime nime all numbrit 32, me ei korruta, sest üks väävliaatom.
6.
Leitud hapnik perioodilises süsteemis (nr 8)
7. Nime alla kirjutatakse 15,9, ümardame, saame 16. Molekulis on 4 hapnikuaatomit, seega tuleb 16 korrutada 4-ga. Saame 64.
8 Viimane toiming:
46+32+64=142 Hurraa! oleme leidnud naatriumsulfaadi suhtelise molekulmassi.
Võib-olla peaksite ise harjutama.
Proovige arvutada:
H2SO4 sa peaksid saama 98
Ca(OH)2 sa peaksid saama 74
K3PO4 sa peaksid saama 212
Kui saite hakkama, siis palju õnne. Olete astunud esimese sammu probleemide lahendamise suunas.
Tuletame meelde, et molaarmass on arvuliselt võrdne molekulmassiga, kuid seda mõõdetakse grammides/mol (g/mol).
II Ma tahan õppida, kuidas leidaaine moolide arv.
Teil on vaja valemeid:
n= m/M kasutada, kui meile antakse mass
n= v / V M kasutame, kui meile antakse maht
n= N/ N A kasutame, kui meile antakse aatomite või molekulide arv.
Ülesanne: leida naatriumsulfaadi aine kogus massiga 7,1 g.
Antud: lahendus:
m (Na 2 SO 4) \u003d 7,1 g Meile antakse mass, mis tähendab, et kasutame valemit massiga
_____________ n=m / M, kus M - molaarmass
(kui me ei tea, kuidas seda lugeda, vaadake punkti I)
Leia: n M ((Na 2 SO 4) \u003d 46 + 32 + 16 * 4 \u003d 142 g / mol
n = 7,1 g / 142 g/mol = 0,05 mol
Vastus: n=0,05 mol
Proovige ise leida aine kogus, kui see on antud
1. 196 g H2SO4(vastus 2 mol)
2,20,2 g KNO 3 (vastus 0,2 mol)
3. 16 g NaOH (vastus 0,4 mol)
Kutsume teid ise lahendama järgmisi ülesandeid: Ärge kartke, saate sellega hakkama!)
1. Leidke aine kogus, mis on 49 g vask(II)hüdroksiidi.
2. Mitu molekuli sisaldab 4,48 liitrit vesinikku?
3. Leidke 5,6 liitri lämmastiku mass.
4. Millise ruumala hõivavad 80 g kaaluvad vääveloksiidid (IV)?
Näidake oma keemiaõpetajale nende ülesannete lahendust. Esitage küsimusi, kui midagi pole selge.
III. Tahan õppida lahendama ülesandeid reaktsioonivõrrandi arvutamisel.
Ülesanne: leidke magneesiumoksiidi mass, mis suudab lahustuda 12,6 g lämmastikhappes.
Arvestades:
m(HNO3) \u003d 12,6 g
___________
Otsi:m(MgO)
Otsus: 1
. Iga sellise ülesande esimene tegevus on leida antud aine moolide arv
.
selleks kasutame valemit (vt punkt 2). Kuna meile on antud mass, siis meie valem: n \u003d m / M
n (HNO3) = 12,6 g / M (HNO3) = 12,6 / (1 + 14 + 48) = 12,6 / 63 = 0,2 mol
2.
Teine tegevus - kirjuta üles reaktsioonivõrrand, järjesta koefitsiendid.
3.
Kolmas vaatus - kirjutage moolide arv
, mis arvutatakse esimeses toimingus, üle aine, mille jaoks see arvutatakse, ja üle soovitud X
X
,,,0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
4.
Nende ainete all
kirjutage üles vajalik ainekogus vastavalt võrrandile - reaktsioonikoefitsient:
x............0,2 mol
MgO+2
HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol
5. Seega on meil rekord
x............0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol
Selles kirjes näeme proportsiooni: x: 1 \u003d 0,2: 2, lahendage võrrand(proportsiooni äärmiste liikmete korrutis on võrdne keskmiste korrutisega) x \u003d 0,1, see tähendab n (MgO
)=0,1 mol
5. Oleme leidnud aine koguse ja meilt küsitakse massi. Kasutame valemit: m=n*M
m(
MgO
)=0,1*(24+16) =4g
Vastus: magneesiumoksiidi mass on 4 g.
Proovige probleem ise lahendada :( Olge ettevaatlik ja ettevaatlik!)
1.
Arvutage vääveloksiidi (IV) maht, mis tekib 80 g väävli põletamisel.
2.Arvutage alumiiniumoksiidi mass, mis tekib alumiiniumi põlemisel 4,48 liitris hapnikus
.
3. Leidke hapniku maht, mis on vajalik 12 g magneesiumi põletamiseks.
4.
Leidke tsinkoksiidi mass, mis tekib tsingi ja 11,2 liitri hapniku vastasmõjul.
5.
Leidke naatriumoksiidi mass, mis tekib naatriumi reageerimisel 4,48 liitri hapnikuga.
6.
Leia süsihappegaasi maht, mis tekib 60 g kivisöe põletamisel.
7.
Leia 3,1 g fosfori põletamisel kulunud hapniku maht.
8.
Leidke fosfori mass, mis võib põleda 4,48 liitris hapnikus.
9.
Leidke kloori maht, mis on vajalik 5,4 g alumiiniumiga suhtlemiseks.
10.Leidke kloori maht, millega 4,6 g naatriumi reageerida suudab.
11.
Leia alumiiniumkloriidi mass, mis tekib 1,12 liitri kloori reageerimisel alumiiniumiga.
12.Leidke raud(III)kloriidi mass, mis tekib 11,2 liitri kloori reageerimisel rauaga.
13.Mitu liitrit hapnikku kulub 6,2 g fosfori põletamiseks?
14.
Leia süsinikmonooksiidi mass (IV), mis tekib kivisöe põlemisel 8,96 liitris hapnikus.
IV. Ma tahan õppida, kuidas kirjutada aatomi elektroonilise konfiguratsiooni skeemi (elektrooniline pass)
Selleks peate meeles pidama, et s-orbitaalil ei tohi olla rohkem kui 2 elektroni, p-orbitaalil mitte rohkem kui kuus, d-orbitaalil mitte rohkem kui 10 ja f-orbitaalil mitte rohkem kui 14 elektroni.
nii et:
S-2
P-6
d-10
f-14
Orbitaalid täidetakse elektronidega järgmises järjekorras:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3p 4p 5s 4p 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p
Pange tähele, et d-orbitaali arv on alati ühe võrra väiksem selle s-orbitaali arvust, mille järel see asub.
Elektronide arv aatomis on võrdne prootonite arvuga selle tuumas, võrdne elemendi arvuga aatomis Perioodiline süsteem.
Niisiis, oletame, et peame koostama kaaliumiaatomi elektroonilise konfiguratsiooni diagrammi.
Selle arv on 19, mis tähendab, et aatomis on 19 elektroni.
Alustame järjekorras 1-st, täites orbitaalid nende jaoks maksimaalse võimaliku arvu elektronidega ja kirjutades selle arvu võimsusena orbitaali sümboli kohale:
1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1
Viimasel orbitaalil on üks elektron, sest kokku on vaja "kinnitada" 19 elektroni ja kirjutades 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 jääb meile vaid üks elektron. See asub järjekorras järgmisel 4s orbitaalil.
Kontrollime ennast:
Kaalium on sees neljas periood Järelikult välimine tase neljas.
Kaalium kuulub seega esimesse rühma selle välistasandil on üks elektron.
Kirjutasime diagrammi õigesti.
Peame harjutama.
Proovige kirjutada elektroonilisi passe kloori-, naatriumi-, lämmastiku-, magneesiumi- ja hapnikuaatomite jaoks. Ja siis sihikule volfram, antimon, jood, baarium jne. Teil õnnestub, peate lihtsalt olema ettevaatlik ja järjekindel.
Kontrollige ennast:
Kl 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5
Na 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 1
N 1s 2 2s 2 2p 3
Mg 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
O 1s 2 2s 2 2p 4
VTahan õppida, kuidas ennustada elemendi omadusi selle positsiooni järgi perioodilises tabelis.
Energeetiliselt soodsaim seisund täidetud välistasandiga (8 elektroni). Elementidel on selline konfiguratsioon. neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon. neid nimetatakse inertseteks (väälis)gaasideks, kuna nad ei interakteeru. Need asuvad 8. rühmas.
Muud elemendid
või lisage puuduvaid elektrone kuni 8
nt Cl välistasandil 7 elektroni (kirjutage tema pass)
,
puudu 1 seob 1 elektroni.
nt O välistasandil 6 elektroni (kirjutage tema pass)
, millel puudub 2, seob 2 elektroni.
elektronid kinnituvad elementidele, mille välistasandil on 4-7 elektroni. Selliseid elemente nimetatakse MITTEMETALLIDEKS. Mida kergemini element elektrone vastu võtab, seda aktiivsem on see mittemetall.
Vaadake perioodilist tabelit ja selgitage, miks neil on mittemetallilised omadused fosfor, arseen, seleen, broom, lämmastik, fluor, süsinik.
või loovutavad elektrone välistasandilt, mille tulemusena muutub täidetud eelmine tase välimiseks.
Näiteks naatriumil on 1 elektron välistasandil ja 8 eelmisel, (kirjutage tema pass)
seega naatrium loovutab 1 elektroni.
Näiteks alumiiniumil on välistasandil 3 elektroni ja eelmisel tasemel 8 ( kirjutage oma pass) nii et alumiinium loovutab 3 elektroni.
Elemendid, millel on välistasandil 1-3 elektroni, annavad elektrone. Need on METALLID. Mida kergemini element valimiselektrone välja annab, seda aktiivsem see on.
Leia perioodilisest süsteemist magneesium, kaalium, indium, rubiidium, kaltsium ja selgitada nende omadusi.
Elektronide võtmise või annetamise võime sõltub sellest kaugus südamiku ja väliskihi vahel, mis määratleb välistasandi elektronide tuuma külgetõmbejõud.
näiteks lämmastik ja vismut asuvad V rühmas, mis tähendab, et nende välistasandil on 5 elektroni ja mõlemad peavad olema mittemetallid. Kuid vismut on metall, kuna selle välimine tase ( 6., tundsime selle ära perioodinumbri järgi) asub tuumast kaugel, välistasandi elektronide tõmbejõud tuumale on väike ja vismut ei lisa elektrone, vaid annab ära , ja seetõttu metallist.
Võrrelge süsiniku ja tina, väävli ja polooniumi omadusi. "Võlusõnade" kasutamine - kaugus ja külgetõmme- Selgitage oma järeldust.
Tahan õppida tundma anorgaaniliste ainete põhiklasse ja tundma nende omadusi.
Seal on 4 peamist aineklassi:
oksiidid, happed, alused ja soolad.
Peate õppima määratlusi:
oksiidid - kompleksained, mis koosnevad kahest elemendist, millest üks on hapnik.
oksiid - EhOy näiteks: Na 2 O - naatriumoksiid, CuO - vask(II) oksiid, P 2 O 5 - fosforoksiid
happed - vesinikuaatomitest ja happejäägist koosnevad kompleksained.
hape - NxA, kus A on happejääk.
näiteks HCl - vesinikkloriidhape, H 2 SO 4 - väävelhape, HNO 3 - lämmastikhape
põhjustel - metalliaatomitest ja OH hüdroksorühmadest koosnevad kompleksained.
alus - Me (OH) x
näiteks: KOH - kaaliumhüdroksiid, Ca (OH) 2 - kaltsiumhüdroksiid
soola - metalliaatomitest ja happejäägist koosnevad kompleksained.
sool- MechAy
näiteks: Na 2 SO 4 - naatriumsulfaat, Cu (NO 3) 2 - vask (II) nitraat.
Kontrollime, kuidas te klassifikatsioonist aru saite.
Leidke igal real lisaaine:
1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4
kontrolli oma vastuseid:
1. HCl on hape ja kõik muud ained on alused
2. H 2 O on oksiid ja kõik muud ained on happed.
3. NaOH on alus ja kõik muud ained on oksiidid.
4. Ca (OH) 2 on alus ja kõik muud ained on soolad.
5. H 3 PO 4 on hape ja kõik muud ained on soolad.
Nüüd on aeg tegeleda keemiliste omadustega.
Oksiidide omadused sõltuvad sellest, milline element oksiidi moodustab.
kui element on metall, siis enamikul juhtudel moodustab see aluselise oksiidi,
kui element on mittemetall, siis on selle oksiid enamasti happeline.
aluseline oksiid + vesi = leelis (lahustuv alus) 1
+ hape = sool ja vesi 2
+ happeoksiid = sool 3
Pidage meeles seda mustrit! Ta on meile väga kasulik. Kuidas see diagramm aitab meil reaktsioonivõrrandeid kirjutada?
Näiteks:
peate täitma võrrandi ja asetama koefitsiendid:
CaO + HNO 3 =
Teie tegevused:
1. Uurige, millised ained reageerivad:
CaO - oksiid, metallioksiid, tähendab aluselist oksiidi
HNO 3 - hape
2.
määrata kinnisvara number
aluseline oksiid + hape - omadus number 2, mis tähendab peaks olema sool ja vesi
3. Mis on sool? ( See on kompleksne aine, mis koosneb metalliaatomitest ja happejäägist)
kes siin metal on? ( kaltsium)
Kus on happejääk? see on osa happest, see on NO 3)
4. Soola valemi õigeks kirjutamiseks peate arvestama valentsiga (kaltsiumi jaoks - II, happejäägi jaoks - 1).
Kirjutame võrrandi:
CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
5. Määra koefitsiendid:
CaO+ 2 HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
Ja nüüd proovige reaktsioonivõrrandid ise täita ja korraldada koefitsiendid:
MgO+HCl=
Na2O + H3PO4 \u003d
CuO + H2SO4 \u003d
BaO + H2O =
Na 2 O + H 2 O \u003d
CaO + CO 2 \u003d
MgO + P 2 O 5 \u003d
Kui soovite tulemust kontrollida, näidake Alexandra Evgenievnale, mida saite. Ta kontrollib hea meelega, selgitab vigu ja kui neid pole, paneb ta logisse "5".
Vaatame nüüd happeliste oksiidide omadusi.
happeoksiid + vesi = hape 4
+ leelis = sool + vesi 5
+ aluseline oksiid = sool 6
Oletame, et peame täitma järgmise võrrandi ja korraldama koefitsiendid:
P2O5 + H2O =
Meie põhjendus:
1. Millisesse ainete klassi kuulub esimene aine? ( oksiid, mittemetallioksiid, happeoksiid).
2. Määrake kinnistu number
(happeoksiid + vesi on omadus number 4, see peaks olema hape.)
3. Mis on hape? (
kompleksaine, mis koosneb vesinikuaatomitest ja happejäägist)
4. Kirjutage üles võrrand:
P2O5 + H2O =
H3PO4
Määrame koefitsiendid:
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d
2H3PO4
Proovi nüüd ise:
CO 2 + H 2 O \u003d
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d
SO 3 + MgO =
Kui soovite oma tööd kontrollida, näidake seda Alexandra Evgenievnale.
Mõelge hapete omadustele.
hape + metall( seistes pingereas kuni vesinikuni) \u003d sool + H 2
+ metallioksiid = sool + vesi
+ alus = sool + vesi
+ sool = teine sool + teine hape ( see reaktsioon peaks moodustama sade või eralduma gaasi)
Proovime harjutada hapetega reageerivate ainete valimist.
Millise ainega võib vesinikkloriidhape reageerida?
Vask on pingereas pärast vesinikku, mistõttu ta ei reageeri vesinikkloriidhappe lahusega.
Vääveloksiid on happeline oksiid, kuna väävel on mittemetall. Happed ei reageeri happeliste oksiididega.
Olete teinud õige valiku. Magneesiumhüdroksiid on alus. Happed reageerivad alustega, moodustades soola ja vett.
Mittemetallidega, milleks on hapnik, happed ei interakteeru.
Nüüd töötame omaette.
Leidke igal real aine, mis võib väävelhappe lahusega suhelda.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3
Vastused: CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3
PIDage meeles:
Kõik karbonaadid reageerivad hapetega, mille tulemusena tekib ebastabiilne süsihape, mis laguneb koheselt süsihappegaasiks ja veeks:
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O
Lõpeta reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid:
HNO 3 + Ca(OH) 2 =
HNO3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H3PO4+KOH=
H3PO4
+ BaO=
H3PO4
+ Na 2 SiO 3 =
Mõelge aluste omadustele.
Lahustuvad ja lahustumatud alused erinevad omaduste poolest.
leelis + hape \u003d sool + vesi
(lahustuv alus)+ Happeoksiid \u003d sool + vesi
+ sool = teine sool + teine alus
(peaks sadestuma)
Lõpetama need reaktsioonivõrrandid, korraldage koefitsiendid
:
Ca(OH)2+ CuCl2
Ca(OH)2+ Al(NO 3) 3
Ca(OH)2 + ZnSO4
lahustumatu alus + hape = sool + vesi
laguneb kuumutamisel = oksiid + vesi
Lõpeta reaktsioonivõrrandid, pane koefitsiendid:
Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH)2+ H NO 3
Cu(OH)2 =
Mõelge soolade omadustele:
Sool + hape = teine sool + teine hape
+ leelis = teine sool + teine alus
+ sool = muu sool + muu sool
+ aktiivsem metall = erinev sool + erinev metall
(esimesel kolmel reaktsioonil peaks tekkima sade)
Täitke võimalike reaktsioonide võrrandid, korraldage koefitsiendid, märkige sadestuv aine:
ZnSO4
+KOH=
ZnSO4
+K3PO4=
ZnSO 4 + HNO 3 \u003d
Al(NO3)3+ HCl
=
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al (NO 3) 3 + Ca (OH) 2 =
CuCl2+Mg=
CuCl2+ Hg =
Õppige keemiat, lapsed!
Imeline! Ioonvõrrandites pole midagi keerulist. Teil on vaja tähelepanelikkust ja täpsust ning loomulikult teadmisi põhiliste ühendite klasside omaduste kohta, nagu juba eespool kirjeldatud.
Pidage meeles: Oksiidid, vesi ja lahustumatud ained ei dissotsieeru ioonideks.
Alustame. Oletame, et meil on võrrand
Mg(OH)2 + 2HCl \u003d MgCl2 + 2H2O
Nüüd peame kaaluma iga registreeritud aine dissotsiatsiooni võimalust ja koostama ioonvõrrandi. Vaatame lahustuvuse tabelit ja otsime Mg(OH)2. Näeme, et see on lahustumatu. See tähendab, et me kirjutame selle lihtsalt ümber
Mg(OH)2+ ja edasi.Otsime lahustuvuse tabelist HCl. Näeme, et see aine on lahustuv. Imeline! Kirjutame need ioonid, mis on tabelisse kirjutatud:
Mg(OH)2+ H + + Cl - , kuid võrrandis enne Hcl oli koefitsient 2, mis tähendab, et meil on 2H + ja 2 Cl -
Mg(OH)2 +2Н + + 2Cl -
Kuid valemis pärast kloori oli indeks 2. Seega on meil 2 kloori. Seega paneme võrrandis klooriiooni ette 2.
Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl -
Nüüd vesi. Kuid me peame meeles: vesi ei dissotsieeru, me kirjutame selle ümber nii, nagu see on.
Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Oleme üles kirjutanud täieliku ioonvõrrandi. HURRA! Nüüd peame leidma võrrandi vasakult ja paremalt küljelt samad ioonid ja need tühistama, nagu algebralises võrrandis.
Mg(OH)2 +2H++ 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Ümberkirjutamine ilma nendeta
Mg(OH)2 + 2H+ \u003d Mg2++2H2O
Meil on lühendatud ioonvõrrand. Selle tulemusena näeb meie sissekanne välja selline:
Mg(OH)2 + 2HCl \u003d MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ + 2H 2O
Palju õnne. See on teie esimene ioonvõrrand. Loodetavasti mitte viimane. Vaja harjutada. Esiteks kasutage valmis võrrandeid:
2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Süsinikhapet ei eksisteeri!
Kontrolli ennast, leia vigu
2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - \u003d Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O
2H + +2OH - \u003d 2H2O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2H + +2NO 3 - + MgO \u003d Mg 2+ + 2NO 3 - + H2O
2H + + MgO \u003d Mg 2+ + H2O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O
2H + + 2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- \u003d 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O
Loodan, et vigu oli vähe.
Harjuta veel. Lõpetage reaktsioonivõrrandid, järjestage koefitsiendid, kirjutage üles ioonvõrrandid:
ZnSO4 +
Elemendi omaduste ennustamine positsiooni järgi perioodilises süsteemis e
anorgaaniliste ainete põhiklassid
Ioonreaktsiooni võrrandid
Kõik teavad, et koolikursus on alus, mis annab kõige vajalikumad teadmised maailmast, milles me elame. See on tõsi ja selline õppeaine nagu keemia on selle suurepärane kinnitus, kuna tegelikult on absoluutselt kõik, mis meid ümbritseb, keemia - keemilised elemendid, nende ühendid, interaktsiooniprotsessid jne. Seetõttu pole üllatav, et kooli õppekava sisaldab palju keemia teemad.
Keemia õppimise tähtsus
Keemiaainet õppides ei õpi õpilane mitte ainult maailma ja selle olemasolu teatud seaduspärasusi, vaid arendab ka mälu, loogilist ja abstraktset mõtlemist, analüüsivõimet ja intellektuaalseid võimeid üldiselt. KASUTAMINE keemias, mis on valikaine, pole midagi muud kui õppe- ja kasvatustegevuse tulemuste loomulik kokkuvõte.
Lisaks hõlbustab kõrghariduse omandamist keemia ühtse riigieksami edukas sooritamine pärast lõpetamist, sest selle tulemusi arvestavad kõrgkoolid sisseastumiseksamitena. Seetõttu peate käsitlema seda eksamit kui olulist etappi teie tulevikus. Tänu omandatud teadmistele on hiljem lihtsam omandada ülikoolis muid keerulisi aineid.
Milline on ettevalmistus keemia eksamiks
Loomulikult on materjali eduka õppimise ja assimilatsiooni võti pidev töö – see kehtib absoluutselt kõigi ainete kohta. Selline spetsiifiline aine nagu keemia nõuab aga sageli erilist lähenemist ja täiendavate õppemeetodite kasutamist. Näiteks on need iseseisvad tööd või süstemaatilised tunnid juhendajaga. Mida aga teha, kui õpetajaga lisatundideks pole võimalust ja mõnda neist on peaaegu võimatu õpikust välja sorteerida, aga kuidas süstematiseerida kõiki saadud teadmisi, kui on vaja valmistuda keemiaeksamiks ?
Täna on suurepärane võimalus täiendõppeks, laienemiseks, teadmiste süvendamiseks ja käsitletavate materjalide kinnistamiseks – keemia internetis tasuta. Sellised õppetunnid põhinevad paljude aastate pedagoogilisel ja psühholoogilisel kogemusel. Sel juhul saab World Wide Webist tänapäevaste noorte usaldusväärne sõber ja abiline, kes pakub keemia erinevate teemade uurimist, sealhulgas erinevaid materjali esitamise meetodeid - videotunnid koos selgitustega, katsete näited, praktiliste probleemide lahendamine ja palju muud, optimaalselt süstematiseeritud elektroonilised märkmed ja tabelid.
See teadus on nii keeruline kui huvitav. Veebipõhised keemiatunnid võimaldavad aga kõige tõhusamalt selgeks õppida ka kõige raskema teema ning vajadusel konsulteerida kvalifitseeritud õpetajaga, sh keemiaeksamiga seotud küsimustes. Kõik see muudab õppimise lihtsaks ja arusaadavaks, igaüks saab vältida keerulisi küsimusi, mõista teemasid, mis varem kahe silma vahele jäid.
Kokku
Jälitavad keemia veebis ja tasuta, võtate omaks paljude aastate kogemused ligipääsetavas vormis assimilatsiooniks ja saate süstematiseeritud teadmiste pagasi. Igaüks saab ise valida erinevaid režiime ja treeninguvõimalusi. Lõpetajad saavad koolis õpitud materjali korrata ja teadmistes lünki täita, täites erineva keerukusega ülesandeid ja õppides keemia teemasid vastavalt USE aluseks olevale süsteemile. Loomulikult ei anna keegi valmis vastuseid, seda enam, et küsimuste ja ülesannete nimekiri muutub igal aastal. Struktuur jääb aga suures osas samaks, võimaldades arendajatel parandada hindamiste tõhusust ja õpilastel oma potentsiaali täielikult ära kasutada. Võib-olla aitab see koolidel näidata oma õpilaste parimat õppeedukust.
Lisaks on veebipõhised keemiatunnid mugavad ja kasulikud nii praktiseerivatele õpetajatele, kes saavad kogemustest õppida, kui ka vanematele, et olla kursis, kuidas nende laste õppeprotsess tänapäeval üles ehitatakse. Veebipõhised keemiatunnid aitavad värskendada teadmisi tulevastel kandidaatidel, kes soovivad omandada teist haridust. Seetõttu on raske vaielda tõsiasjale, et tänu Interneti võimalustele muutub absoluutselt kõigil lihtsamaks õppida.
