Wie man Chemie an einem Tag von Grund auf versteht. So lernen Sie Chemie von Grund auf selbst: effektive Wege
Chemie gilt als eines der komplexesten und schwierigsten Fächer. Darüber hinaus ergeben sich Schwierigkeiten bei der Entwicklung dieses Fachs sowohl für Schüler als auch für Studenten. Wieso den? Vom Unterricht erwarten die Schüler Zaubertricks, interessante Experimente und Vorführungen. Aber schon nach den ersten Unterrichtsstunden sind sie enttäuscht: Es gibt nicht viel Laborarbeit mit Reagenzien, im Grunde muss man neue Fachbegriffe lernen, umfangreiche Hausaufgaben machen. Die chemische Sprache unterscheidet sich vollständig von der Alltagssprache, daher müssen Sie Begriffe und Namen in einem beschleunigten Tempo lernen. Außerdem müssen Sie in der Lage sein, logisch zu denken und mathematische Kenntnisse anzuwenden.
Kann man Chemie alleine lernen?
Nichts ist unmöglich. Trotz der Komplexität der Naturwissenschaften kann Chemie von Grund auf erlernt werden. In einigen Fällen, wenn das Thema besonders komplex ist oder zusätzliche Kenntnisse erfordert, können Sie die Dienste eines Online-Tutors in Anspruch nehmen. Am bequemsten lernt man mit Hilfe von Chemietutoren via Skype. Im Fernstudium können Sie sich intensiv mit einem bestimmten Thema befassen oder schwierige Punkte klären. Sie können jederzeit einen qualifizierten Lehrer über Skype kontaktieren.
Damit der Lernprozess effektiv ist, sind mehrere Faktoren erforderlich:
- Motivation. In jedem Geschäft braucht man ein Ziel, das man anstreben kann. Egal, wofür Chemie studiert wird - für die Zulassung zum Medizinstudium oder zur Fakultät für Biologie, einfach zur Selbstentwicklung. Die Hauptsache ist, sich ein Ziel zu setzen und zu bestimmen, wie man es erreicht. Motivation wird der Hauptantriebsfaktor sein, der Sie dazu zwingt, das Selbststudium fortzusetzen.
- Bedeutung von Details. Es ist einfach unmöglich, eine große Menge an Informationen in kurzer Zeit zu lernen. Um Chemie effektiv zu lernen und Wissen richtig anwenden zu können, müssen Sie auf Details achten: Formeln, viele Beispiele lösen, Aufgaben. Für eine qualitativ hochwertige Aufnahme des Materials ist die Systematisierung von Informationen erforderlich: Sie studieren selbstständig ein neues Thema, lösen außerdem Probleme und Beispiele, lernen Formeln usw.
- Wissenscheck . Um das behandelte Material zu konsolidieren, wird empfohlen, regelmäßig Überprüfungsarbeiten durchzuführen. Die Fähigkeit zu verstehen und logisch zu analysieren ermöglicht es Ihnen, sich Wissen besser anzueignen als „pauken“. Lehrer empfehlen, regelmäßig Tests und Tests für sich selbst durchzuführen. Es ist nicht überflüssig, den behandelten Stoff zu wiederholen. Selbsthilfebücher und Tutorials helfen beim eigenständigen Erlernen der Chemie.
- Üben und noch mehr üben... Es reicht nicht aus, über theoretisches Wissen zu verfügen, Sie müssen es in der Praxis anwenden können, während Sie Probleme lösen. Praktische Übungen helfen, Wissensschwächen zu erkennen und den behandelten Stoff zu festigen. Darüber hinaus werden analytische Fähigkeiten und der logische Aufbau einer Lösungskette entwickelt. Beim Lösen von Beispielen und Problemen ziehen Sie Schlussfolgerungen und systematisieren die gewonnenen Erkenntnisse. Wenn die Aufgaben absolut klar sind, können Sie mit dem Studium des nächsten Themas fortfahren.
- Bring es dir selbst bei. Nicht sicher über die volle Entwicklung der Chemie? Versuchen Sie, dieses Fach jemandem beizubringen. Beim Erklären des Stoffes werden Wissensschwächen aufgedeckt, ein System aufgebaut. Es ist wichtig, sich Zeit zu nehmen und auf Details und praktische Punkte zu achten.
Sie können Chemie selbstständig ab einem Niveau von null lernen, wenn Sie eine starke Motivation und Zeit haben. Wenn der Stoff komplex ist, helfen professionelle Tutoren, die Feinheiten des Themas zu verstehen. Ob es sich um ein persönliches Beratungsgespräch oder über Skype handelt, bleibt Ihnen überlassen. Es ist nicht erforderlich, einen vollständigen Kurs bei einem Tutor zu belegen, in einigen Fällen können Sie eine Unterrichtsstunde zu einem separaten Thema belegen.
E.N.FRENKEL
Chemie-Tutorial
Ein Leitfaden für diejenigen, die es nicht wissen, aber Chemie lernen und verstehen wollen
Teil I. Elemente der allgemeinen Chemie
(erster Schwierigkeitsgrad)
Ich, Frenkel Evgenia Nikolaevna, Verdiente Mitarbeiterin der Höheren Schule der Russischen Föderation, Absolventin der Fakultät für Chemie der Staatlichen Universität Moskau im Jahr 1972, Lehrerfahrung von 34 Jahren. Außerdem bin ich Mutter von drei Kindern und Großmutter von vier Enkelkindern, von denen das älteste ein Schüler ist.
Mich beschäftigt das Problem der Schulbücher. Das Hauptproblem vieler von ihnen ist die schwierige Sprache, die eine zusätzliche „Übersetzung“ in eine für den Schüler verständliche Sprache erfordert, um Unterrichtsmaterial zu präsentieren. Oft wenden sich Gymnasiasten mit einer solchen Bitte an mich: „Übersetze den Text des Lehrbuchs so, dass er verständlich ist.“ Deshalb habe ich das "Self-Tutorial in Chemistry" geschrieben, in dem viele komplexe Sachverhalte recht anschaulich und gleichzeitig wissenschaftlich dargestellt werden. Auf der Grundlage dieses „Tutorials“, das 1991 geschrieben wurde, habe ich das Programm und die Inhalte der Vorbereitungskurse entwickelt. Sie haben Hunderte von Schülern ausgebildet. Viele von ihnen haben bei Null angefangen und in 40 Unterrichtsstunden das Fach so gut verstanden, dass sie die Prüfungen mit „4“ und „5“ bestanden haben. Daher zerstreuen sich meine Handbücher-Tutorials in unserer Stadt wie warme Semmeln.
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Der Artikel wurde mit Unterstützung des MakarOFF-Schulungszentrums erstellt. Das Schulungszentrum bietet Ihnen günstige Manikürekurse in Moskau an. Die professionelle Maniküreschule bietet Ausbildungen in Maniküre, Pediküre, Nagelverlängerung und -design sowie Kurse zur Nageltechnikerin, Wimpernverlängerung, Microblading, Sugaring und Waxing an. Das Zentrum stellt Diplome nach Ausbildung und garantierter Anstellung aus. Detaillierte Informationen zu allen Schulungsprogrammen, Preisen, Zeitplan, Aktionen und Rabatten, Kontakte auf der Website: www.akademiyauspeha.ru.
Vorwort
Liebe Leser! Das hier vorgestellte „Self-Tutorial in Chemistry“ ist kein gewöhnliches Lehrbuch. Es werden nicht einfach Fakten genannt oder die Eigenschaften von Stoffen beschrieben. Der Autodidakt erklärt und lehrt, auch wenn Sie Chemie leider nicht kennen und nicht verstehen und es Ihnen peinlich ist, einen Lehrer um Klärung zu bitten. In Form eines Manuskripts wird dieses Buch seit 1991 von Schülern benutzt, und es gab keinen einzigen Schüler, der sowohl in der Schule als auch an den Universitäten die Chemieprüfung nicht bestanden hat. Und viele von ihnen hatten überhaupt keine Ahnung von Chemie.
"Tutorial" ist für die unabhängige Arbeit des Schülers konzipiert. Die Hauptsache ist, im Laufe des Lesens die Fragen zu beantworten, die im Text zu finden sind. Wenn Sie die Frage nicht beantworten konnten, lesen Sie den Text noch einmal sorgfältiger - alle Antworten sind in der Nähe. Es ist auch wünschenswert, alle Übungen durchzuführen, die im Zuge der Erklärung neuen Materials auftreten. Dabei helfen zahlreiche Lernalgorithmen, die in anderen Lehrbüchern praktisch nicht zu finden sind. Mit ihrer Hilfe lernen Sie:
Erstellen Sie chemische Formeln nach Wertigkeit;
Stellen Sie Gleichungen chemischer Reaktionen auf, platzieren Sie Koeffizienten darin, einschließlich in den Gleichungen von Redoxprozessen;
Elektronische Formeln (einschließlich elektronischer Kurzformeln) von Atomen aufstellen und die Eigenschaften der entsprechenden chemischen Elemente bestimmen;
Sagen Sie die Eigenschaften bestimmter Verbindungen voraus und bestimmen Sie, ob ein bestimmter Prozess möglich ist oder nicht.
Das Handbuch hat zwei Schwierigkeitsgrade. Lernprogramm erster Schwierigkeitsgrad besteht aus drei Teilen.
Ich trenne mich. Elemente der Allgemeinen Chemie ( veröffentlicht).
II. Teil. Elemente der anorganischen Chemie.
III. Teil. Elemente der organischen Chemie.
Bücher zweiter Schwierigkeitsgrad auch drei.
Theoretische Grundlagen der Allgemeinen Chemie.
Theoretische Grundlagen der Anorganischen Chemie.
Theoretische Grundlagen der Organischen Chemie.
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Kapitel 1. Grundbegriffe der Chemie.
Kapitel 2. Die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen.
Kapitel 3. Elementare Informationen über die Struktur des Atoms. Periodisches Gesetz von D. I. Mendeleev.
Kapitel 4. Das Konzept einer chemischen Bindung. Kapitel 5. Lösungen. Kapitel 6
Kapitel 7 Kapitel 8. Berechnungen mit chemischen Formeln und Gleichungen.
Anwendung. |
Kapitel 1. Grundbegriffe der Chemie
Was ist Chemie? Wo begegnen wir chemischen Phänomenen?
Chemie ist überall. Das Leben selbst ist eine unzählige Vielfalt chemischer Reaktionen, dank derer wir atmen, den blauen Himmel sehen und den erstaunlichen Duft von Blumen riechen.
Was studiert Chemie?
Chemie ist die Lehre von Stoffen und den chemischen Prozessen, an denen diese Stoffe beteiligt sind.
Was ist eine Substanz?
Substanz ist das, woraus die Welt um uns herum und wir selbst bestehen.
Was ist ein chemischer Prozess (Phänomen)?
Zu chemische Phänomene umfassen Prozesse, die die Zusammensetzung oder Struktur der Moleküle verändern, die eine bestimmte Substanz bilden*. Die Moleküle haben sich verändert - die Substanz hat sich verändert (sie ist anders geworden), ihre Eigenschaften haben sich verändert. Beispielsweise wurde frische Milch sauer, grüne Blätter gelb, rohes Fleisch veränderte beim Braten seinen Geruch.
All diese Veränderungen sind das Ergebnis komplexer und vielfältiger chemischer Prozesse. Die Anzeichen einfacher chemischer Reaktionen, durch die sich die Zusammensetzung und Struktur von Molekülen ändern, sind jedoch dieselben: eine Änderung der Farbe, des Geschmacks oder des Geruchs, die Freisetzung von Gas, Licht oder Wärme, das Auftreten eines Niederschlags.
Was sind die Moleküle, deren Veränderung so unterschiedliche Manifestationen nach sich zieht?
Moleküle sind die kleinsten Teilchen einer Substanz, die ihre qualitative und quantitative Zusammensetzung und ihre chemischen Eigenschaften widerspiegeln.
Durch das Studium der Zusammensetzung und Struktur eines Moleküls kann man viele Eigenschaften einer bestimmten Substanz als Ganzes vorhersagen. Solche Forschung ist eine der Hauptaufgaben der Chemie.
Wie sind Moleküle angeordnet? Woraus sind sie gemacht?
Moleküle bestehen aus Atomen. Die Atome in einem Molekül sind durch chemische Bindungen verbunden. Jedes Atom ist mit gekennzeichnet Symbol(chemisches Zeichen). Beispielsweise ist H ein Wasserstoffatom, O ist ein Sauerstoffatom.
Die Anzahl der Atome in einem Molekül wird mit bezeichnet Index - Zahlen unten rechts nach dem Symbol.
Zum Beispiel:
Beispiele für Moleküle:
O 2 ist ein Molekül einer Sauerstoffsubstanz, das aus zwei Sauerstoffatomen besteht;
H 2 O ist ein Wassermolekül, das aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht.
Wenn die Atome nicht durch eine chemische Bindung verbunden sind, wird ihre Anzahl mit bezeichnet Koeffizient - Ziffern vor Zeichen:
In ähnlicher Weise wird die Anzahl der Moleküle dargestellt:
2H 2 - zwei Wasserstoffmoleküle;
3H 2 O - drei Wassermoleküle.
Warum haben Wasserstoff- und Sauerstoffatome unterschiedliche Namen und unterschiedliche Symbole? Weil sie Atome verschiedener chemischer Elemente sind.
Ein Element ist eine Atomsorte mit gleicher Kernladung.
Was ist der Kern eines Atoms? Warum ist die Kernladung ein Zeichen dafür, dass ein Atom zu einem bestimmten chemischen Element gehört? Um diese Fragen zu beantworten, muss geklärt werden: Verändern sich Atome bei chemischen Reaktionen, woraus besteht ein Atom?
Ein neutrales Atom trägt keine Ladung, obwohl es aus einem positiv geladenen Kern und negativ geladenen Elektronen besteht:
Bei chemischen Reaktionen die Anzahl der Elektronen in jedem Atom kann sich ändern, aber die Ladung des Kerns eines Atoms ändert sich nicht. Daher ist die Ladung des Atomkerns eine Art "Pass" eines chemischen Elements. Alle Atome mit einer Kernladung von +1 gehören zum chemischen Element Wasserstoff. Atome mit einer Kernladung von +8 gehören zum chemischen Element Sauerstoff.
Jedem chemischen Element ist ein chemisches Symbol (Zeichen), eine Seriennummer in der Mendeleev-Tabelle (die Seriennummer entspricht der Ladung des Atomkerns), ein bestimmter Name und für einige chemische Elemente eine spezielle Lesart des Symbols zugeordnet in der chemischen Formel (Tabelle 1).
Tabelle 1
Symbole (Zeichen) chemischer Elemente
| Nr. p / p | Nr. in der Tabelle von D. I. Mendeleev | Symbol | Formel einlesen | Name |
| 1 | 1 | H | Asche | Wasserstoff |
| 2 | 6 | C | tse | Kohlenstoff |
| 3 | 7 | N | en | Stickstoff |
| 4 | 8 | Ö | Über | Sauerstoff |
| 5 | 9 | F | Fluor | Fluor |
| 6 | 11 | N / A | Natrium | Natrium |
| 7 | 12 | mg | Magnesium | Magnesium |
| 8 | 13 | Al | Aluminium | Aluminium |
| 9 | 14 | Si | Silizium | Silizium |
| 10 | 15 | P | Sport | Phosphor |
| 11 | 16 | S | es | Schwefel |
| 12 | 17 | Kl | Chlor | Chlor |
| 13 | 19 | K | Kalium | Kalium |
| 14 | 20 | Ca | Kalzium | Kalzium |
| 15 | 23 | v | Vanadium | Vanadium |
| 16 | 24 | Kr | Chrom | Chrom |
| 17 | 25 | Mn | Mangan | Mangan |
| 18 | 26 | Fe | Eisen | Eisen |
| 19 | 29 | Cu | Cuprum | Kupfer |
| 20 | 30 | Zn | Zink | Zink |
| 21 | 35 | Br | Brom | Brom |
| 22 | 47 | Ag | Silber | Silber |
| 23 | 50 | schn | Stannum | Zinn |
| 24 | 53 | ich | Jod | Jod |
| 25 | 56 | Ba | Barium | Barium |
| 26 | 79 | Au | Aurum | Gold |
| 27 | 80 | hg | Hydrargyrum | Quecksilber |
| 28 | 82 | Pb | Blei | das Blei |
Substanzen sind einfach und Komplex . Wenn ein Molekül aus Atomen eines chemischen Elements besteht, ist es das einfache Substanz. Einfache Substanzen - Ca, Cl 2, O 3, S 8 usw.
Moleküle komplexe Substanzen bestehen aus Atomen verschiedener chemischer Elemente. Komplexe Substanzen - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 usw.
Aufgabe 1.1. Geben Sie die Anzahl der Atome in den Molekülen der komplexen Substanzen H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 an, benennen Sie diese Atome.
Es stellt sich die Frage: Warum wird die Formel H 2 O immer für Wasser geschrieben und nicht für HO oder HO 2? Die Erfahrung beweist, dass die Zusammensetzung von Wasser, das auf irgendeine Weise gewonnen oder aus irgendeiner Quelle entnommen wird, immer der Formel H 2 O entspricht (wir sprechen von reinem Wasser).
Tatsache ist, dass die Atome im Wassermolekül und im Molekül jeder anderen Substanz durch chemische Bindungen verbunden sind. Eine chemische Bindung verbindet mindestens zwei Atome. Wenn also ein Molekül aus zwei Atomen besteht und eines davon drei chemische Bindungen bildet, dann bildet das andere auch drei chemische Bindungen.
Anzahl der chemischen Bindungen von einem Atom gebildet heißt Wertigkeit.
Wenn wir jede chemische Bindung mit einem Strich bezeichnen, erhalten wir für ein Molekül aus zwei AB-Atomen AB, wobei drei Striche drei Bindungen anzeigen, die von den Elementen A und B untereinander gebildet werden.
In diesem Molekül sind die Atome A und B dreiwertig.
Bekanntlich ist das Sauerstoffatom zweiwertig, das Wasserstoffatom einwertig.
Frage. Wie viele Wasserstoffatome können sich an ein Sauerstoffatom anlagern?
Antwort: Zwei Atome. Die Zusammensetzung von Wasser wird durch die Formel H–O–H oder H 2 O beschrieben.
Erinnern! In einem stabilen Molekül kann es keine "freien", "zusätzlichen" Valenzen geben. Daher ist für ein Molekül aus zwei Elementen die Anzahl der chemischen Bindungen (Valenzen) der Atome eines Elements gleich der Gesamtzahl der chemischen Bindungen der Atome eines anderen Elements.
Wertigkeit von Atomen einiger chemischer Elemente Konstante(Tabelle 2).
Tabelle 2
Der Wert konstanter Wertigkeiten einiger Elemente
Für andere Atome kann die Wertigkeit ** aus der chemischen Formel einer Substanz bestimmt (berechnet) werden. Dabei ist die obige Regel zur chemischen Bindung zu beachten. Lassen Sie uns zum Beispiel die Wertigkeit definieren x Mangan Mn nach der Formel des Stoffes MnO 2:
Die Gesamtzahl der chemischen Bindungen, die von einem und dem anderen Element (Mn und O) gebildet werden, ist gleich:
x 1 = 4; II 2 = 4. Also X= 4, d.h. Mangan ist in dieser chemischen Formel vierwertig.
Praktische Schlussfolgerungen
1. Wenn eines der Atome im Molekül einwertig ist, dann ist die Wertigkeit des zweiten Atoms gleich der Anzahl der Atome des ersten Elements (siehe Index!):
2. Wenn die Anzahl der Atome im Molekül gleich ist, dann ist die Wertigkeit des ersten Atoms gleich der Wertigkeit des zweiten Atoms:
3. Wenn eines der Atome keinen Index hat, dann ist seine Wertigkeit gleich dem Produkt der Wertigkeit des zweiten Atoms mit seinem Index:
4. In anderen Fällen lege die Valenzen „über Kreuz“, d.h. die Wertigkeit eines Elements ist gleich dem Index eines anderen Elements:
Aufgabe 1.2. Bestimmen Sie die Wertigkeit der Elemente in den Verbindungen:
CO 2 , CO, Mn 2 O 7 , Cl 2 O, P 2 O 3 , AlP, Na 2 S, NH 3 , Mg 3 N 2 .
Hinweis. Geben Sie zunächst die Wertigkeit der Atome an, in denen sie konstant ist. Ebenso wird die Wertigkeit der Atomgruppen OH, PO 4 , SO 4 usw. bestimmt.
Aufgabe 1.3. Bestimmen Sie die Wertigkeiten von Atomgruppen (in den Formeln unterstrichen):
H3 PO 4 , Ca( Oh) 2 , Ca 3 ( PO 4) 2 , H2 SO 4, Cu SO 4 .
(Achtung! Gleiche Atomgruppen haben in allen Verbindungen die gleichen Wertigkeiten.)
Wenn Sie die Wertigkeiten eines Atoms oder einer Gruppe von Atomen kennen, können Sie eine Formel für eine Verbindung aufstellen. Verwenden Sie dazu die folgenden Regeln.
Wenn die Wertigkeiten der Atome gleich sind, dann ist die Anzahl der Atome gleich, d.h. keine Indizes setzen:
Wenn die Wertigkeiten Vielfache sind (beide sind durch dieselbe Zahl teilbar), dann wird die Anzahl der Atome eines Elements mit niedrigerer Wertigkeit durch Division bestimmt:
In anderen Fällen werden die Indizes "kreuzweise" ermittelt:
Aufgabe 1.4. Schreiben Sie die chemischen Formeln der Verbindungen auf:
Stoffe, deren Zusammensetzung sich in chemischen Formeln widerspiegelt, können an chemischen Prozessen (Reaktionen) teilnehmen. Die grafische Notation, die einer bestimmten chemischen Reaktion entspricht, wird aufgerufen Reaktionsgleichung. Beispielsweise tritt während der Verbrennung (Wechselwirkung mit Sauerstoff) von Kohle eine chemische Reaktion auf:
C + O 2 \u003d CO 2.
Die Aufzeichnung zeigt, dass ein Kohlenstoffatom C, das sich mit einem Molekül Sauerstoff O 2 verbindet, ein Molekül Kohlendioxid CO 2 bildet. Die Anzahl der Atome jedes chemischen Elements vor und nach der Reaktion muss gleich sein. Diese Regel folgt aus dem Massenerhaltungsgesetz. Massenerhaltungssatz: Die Masse der Ausgangsstoffe ist gleich der Masse der Reaktionsprodukte.
Das Gesetz wurde im 18. Jahrhundert entdeckt. M. V. Lomonosov und unabhängig von ihm A. L. Lavoisier.
Um dieses Gesetz zu erfüllen, ist es notwendig, die Koeffizienten in den Gleichungen chemischer Reaktionen so anzuordnen, dass sich die Anzahl der Atome jedes chemischen Elements als Ergebnis der Reaktion nicht ändert. Beispielsweise werden bei der Zersetzung des Bertolet-Salzes KClO 3 ein KCl-Salz und Sauerstoff O 2 erhalten:
KClO 3 KCl + O 2.
Die Anzahl der Kalium- und Chloratome ist gleich, aber Sauerstoff ist unterschiedlich. Gleichen wir sie aus:
Nun hat sich die Anzahl der Kalium- und Chloratome vor der Reaktion verändert. Gleichen wir sie aus:
Schließlich können Sie zwischen der rechten und der linken Seite der Gleichung ein Gleichheitszeichen setzen:
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.
Die resultierende Aufzeichnung zeigt, dass bei der Zersetzung der komplexen Substanz KClO 3 zwei neue Substanzen erhalten werden - eine komplexe KCl und eine einfache - Sauerstoff O 2. Die Zahlen vor den Formeln von Stoffen in den Gleichungen chemischer Reaktionen werden genannt Koeffizienten.
Bei der Auswahl von Koeffizienten ist es nicht erforderlich, einzelne Atome zu zählen. Wenn sich die Zusammensetzung einiger Atomgruppen während der Reaktion nicht geändert hat, kann die Anzahl dieser Gruppen berücksichtigt werden, indem sie als Ganzes betrachtet werden. Stellen wir eine Gleichung für die Reaktion der Substanzen CaCl 2 und Na 3 PO 4 auf:
CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………….
Sequenzierung
1) Bestimmen Sie die Wertigkeit der Ausgangsatome und der PO 4 -Gruppe:
2) Schreiben wir die rechte Seite der Gleichung (bisher ohne Indizes, die Formeln von Stoffen in Klammern müssen geklärt werden):
3) Lassen Sie uns die chemischen Formeln der erhaltenen Substanzen nach den Wertigkeiten der Bestandteile zusammensetzen:
4) Achten wir auf die Zusammensetzung der komplexesten Verbindung Ca 3 (PO 4) 2 und gleichen wir die Anzahl der Calciumatome (es gibt drei davon) und die Anzahl der PO 4 -Gruppen (es gibt zwei davon) aus:
5) Die Anzahl der Natrium- und Chloratome vor der Reaktion beträgt jetzt sechs. Wir setzen den entsprechenden Koeffizienten auf der rechten Seite des Schemas vor die NaCl-Formel:
3CaCl 2 + 2 Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 NaCl.
Mit dieser Reihenfolge können Sie die Schemata vieler chemischer Reaktionen (mit Ausnahme komplexerer Redoxreaktionen, siehe Kapitel 7) gleichsetzen.
Arten von chemischen Reaktionen. Chemische Reaktionen sind unterschiedlicher Art. Die wichtigsten sind vier Typen - Verbindung, Zerlegung, Substitution und Austausch.
1. Verbindungsreaktionen- aus zwei oder mehreren Stoffen entsteht ein Stoff:
Zum Beispiel:
Ca + Cl 2 \u003d CaCl 2.
2. Zersetzungsreaktionen- aus einem Stoff zwei oder mehr Stoffe gewonnen werden:
Zum Beispiel:
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
3. Substitutionsreaktionen- einfache und komplexe Substanzen reagieren, einfache und komplexe Substanzen werden ebenfalls gebildet, und eine einfache Substanz ersetzt einen Teil der Atome einer komplexen Substanz:
A + BX-AX + B.
Zum Beispiel:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4.
4. Austauschreaktionen- hier reagieren zwei Komplexstoffe und es entstehen zwei Komplexstoffe. Komplexe Stoffe tauschen im Verlauf der Reaktion ihre Bestandteile aus:
Übungen zu Kapitel 1
1. Lernen Sie die Tabelle. 1. Überprüfen Sie sich selbst, schreiben Sie chemische Symbole: Schwefel, Zink, Zinn, Magnesium, Mangan, Kalium, Calcium, Blei, Eisen und Fluor.
2. Schreiben Sie die Symbole der chemischen Elemente, die in den Formeln ausgesprochen werden: „ash“, „o“, „kuprum“, „es“, „pe“, „hydrargyrum“, „stannum“, „plumbum“, „en“, „ferrum“, „tse“, „argentum“. Benennen Sie diese Elemente.
3. Geben Sie die Anzahl der Atome jedes chemischen Elements in den Formeln der Verbindungen an:
Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.
4. Bestimmen Sie, welche der Substanzen einfach und welche komplex sind:
Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.
Lesen Sie die Formeln für diese Substanzen.
5. Lernen Sie die Tabelle. 2. Stellen Sie die chemischen Formeln von Stoffen nach der bekannten Wertigkeit von Elementen und Atomgruppen zusammen:
6. Bestimmen Sie die Wertigkeit chemischer Elemente in Verbindungen:
N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.
7. Ordnen Sie die Koeffizienten und geben Sie die Arten chemischer Reaktionen an:
a) Mg + O 2 MgO;
b) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu;
c) NaNO 3 NaNO 2 + O 2;
d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;
e) Al + HCl AlCl 3 + H 2;
f) KOH + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2 O;
g) CH 4 C 2 H 2 + H 2.
* Es gibt Substanzen, die nicht aus Molekülen aufgebaut sind. Aber diese Substanzen werden später besprochen (siehe Kapitel 4).
** Streng genommen wird nach den folgenden Regeln nicht die Wertigkeit bestimmt, sondern der Oxidationsgrad (siehe Kapitel 7). Bei vielen Verbindungen stimmen jedoch die Zahlenwerte dieser Begriffe überein, daher kann die Wertigkeit auch aus der Formel eines Stoffes bestimmt werden.
Gedruckt mit einer Fortsetzung
Alles um uns herum – auf der Straße, auf einem Roboter, in öffentlichen Verkehrsmitteln – hängt mit der Chemie zusammen. Ja, und wir selbst bestehen aus einer Reihe von chemischen Elementen und Prozessen. Daher ist die Frage, wie man Chemie unterrichtet, durchaus relevant.
Dieser Artikel ist für Personen über 18 Jahre bestimmt.
Bist du schon über 18?
Methoden des Chemieunterrichts
Kein einziger Wirtschaftszweig, die Landwirtschaft kommt ohne diese Wunderwissenschaft aus. Moderne Technologien nutzen alle möglichen Entwicklungen, um den Fortschritt voranzutreiben. Medizin und Pharmakologie, Bau- und Leichtindustrie, Kochen und unser Alltag – sie alle hängen von der Chemie, ihrer Theorie und Forschung ab.
Aber nicht alle jungen Menschen im Schulalter verstehen die Notwendigkeit und Bedeutung der Chemie in unserem Leben, besuchen keinen Unterricht, hören nicht auf Lehrer und vertiefen sich nicht in die Essenz der Prozesse. Um die Schüler der 8., 9. und 10. Klasse für die Wissenschaft und den Schullehrplan zu interessieren und zu begeistern, verwenden die Lehrer verschiedene Methoden und Bildungstechnologien, spezifische Methoden und verwenden Forschungstechnologien.
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Ist es einfach, Chemie alleine zu lernen?
Es kommt oft vor, dass der Schüler nach Abschluss eines Kurses in einem bestimmten Fach in der High School oder Hochschule feststellt, dass er unaufmerksam zugehört und nichts verstanden hat. Das kann sich in seiner Jahresnote niederschlagen oder ihn einen Studienplatz an der Universität kosten. Daher versuchen viele nachlässige Schüler, Chemie auf eigene Faust zu studieren.
Und hier stellen sich Fragen. Ist es echt? Ist es möglich, ein schwieriges Fach selbstständig zu lernen? Wie organisiere ich meine Zeit und wo fange ich an? Natürlich ist es möglich und durchaus realistisch, Hauptsache Ausdauer und der Wille, sein Ziel zu erreichen. Wo soll man anfangen? So abgedroschen es auch klingen mag, Motivation spielt im gesamten Prozess eine entscheidende Rolle. Von ihr hängt ab, ob man lange über Lehrbüchern sitzen, Formeln und Tabellen lernen, Abläufe aufschlüsseln und Experimente machen kann.
Wenn Sie ein Ziel für sich identifiziert haben, müssen Sie mit der Umsetzung beginnen. Wenn Sie anfangen, Chemie von der Pike auf zu lernen, dann können Sie sich mit Lehrbüchern für die 8. Klasse, Anfängerhandbüchern und Laborheften eindecken, in denen Sie die Ergebnisse der Experimente aufschreiben. Aber oft gibt es Situationen, in denen Heimunterricht nicht effektiv ist und nicht die gewünschten Ergebnisse bringt. Das kann viele Gründe haben: Es fehlt die Ausdauer, es fehlt der Wille, manche Punkte sind nicht nachvollziehbar, ohne die eine Weiterbildung keinen Sinn macht.
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Kann man schnell Chemie lernen?
Viele Schüler und Studenten wollen ohne großen Aufwand Chemie von Grund auf lernen und suchen online in kurzer Zeit nach Möglichkeiten, ein Fach in 5 Minuten, an 1 Tag, in einer Woche oder einem Monat zu lernen. Es ist unmöglich zu sagen, wie viel man Chemie lernen kann. Es hängt alles vom Wunsch, der Motivation, den Fähigkeiten und Fähigkeiten jedes einzelnen Schülers ab. Und es sei daran erinnert, dass schnell gelernte Informationen genauso schnell aus unserem Gedächtnis verschwinden. Lohnt es sich also, schnell den gesamten Schulchemiekurs an einem Tag zu lernen? Oder ist es besser, sich mehr Zeit zu nehmen, aber danach alle Prüfungen mit hervorragenden Noten zu bestehen?
Unabhängig davon, wie lange Sie Chemie lernen, lohnt es sich, bequeme Methoden zu wählen, die Ihnen die ohnehin schon schwierige Aufgabe erleichtern, die Grundlagen der organischen und anorganischen Chemie, die Eigenschaften chemischer Elemente, Formeln, Säuren, Alkane und vieles mehr zu lernen.
Die beliebteste Methode, die in weiterführenden Schulen, Vorschuleinrichtungen und in Kursen zum Studium eines bestimmten Fachs verwendet wird, ist eine Spielmethode. Es ermöglicht Ihnen, sich eine große Menge an Informationen in einer einfachen und zugänglichen Form zu merken, ohne viel Aufwand dafür aufzuwenden. Man kann sich einen jungen Chemiker-Baukasten kaufen (ja, schämen Sie sich nicht) und sieht auf einfache Weise viele wichtige Prozesse und Reaktionen, beobachtet das Zusammenspiel verschiedener Substanzen und ist dabei ganz ungefährlich. Verwenden Sie außerdem die Methode der Karten oder Aufkleber, die Sie auf verschiedenen Gegenständen anbringen (dies eignet sich besonders für die Küche), die den Namen des chemischen Elements, seine Eigenschaften und Formel angeben. Wenn Sie im ganzen Haus auf solche Bilder stoßen, werden Sie sich auf einer unbewussten Ebene an die notwendigen Daten erinnern.
Alternativ können Sie sich ein Kinderbuch kaufen, das die Anfangs- und Schwerpunkte in einfacher Form beschreibt, oder Sie schauen sich ein Lehrvideo an, in dem chemische Reaktionen anhand von Heimexperimenten erklärt werden.
Vergessen Sie nicht, sich durch Tests und Beispiele zu kontrollieren, Probleme zu lösen - so können Sie Ihr Wissen festigen. Nun, wiederholen Sie den Stoff, den Sie bereits gelernt haben, den neuen, den Sie jetzt lernen. Es ist die Rückkehr, die Erinnerung, die es ermöglicht, alle Informationen im Kopf zu behalten und für die Prüfung nicht zu vergessen.
Ein wichtiger Punkt ist die Hilfe Ihres Smartphones oder Tablets, auf dem Sie spezielle Lernprogramme installieren können, um Chemie zu lernen. Diese Anwendungen können kostenlos heruntergeladen werden, indem Sie den gewünschten Kenntnisstand auswählen - für Anfänger (wenn Sie von Grund auf unterrichten), Mittelstufe (Abitur) oder Fortgeschrittene (für Studenten biologischer und medizinischer Fakultäten). Der Vorteil solcher Geräte ist, dass man überall und jederzeit etwas wiederholen oder lernen kann.
Und schlussendlich. In welchem Bereich auch immer Sie in Zukunft Erfolg haben werden: Wissenschaft, Wirtschaft, Bildende Kunst, Landwirtschaft, Militär oder Industrie, denken Sie daran, dass Chemiekenntnisse niemals überflüssig sein werden!
I. Ich möchte lernen, wie man findetrelatives Molekulargewicht.Wunderbar! Wir fangen an zu lernen. Angenommen, wir müssen das relative Molekulargewicht von Natriumsulfat Na 2 SO 4 finden ,unsere Handlungen:
1. Gefunden im Periodensystem Natrium (Nr. 11)
2. Wir haben die Zahl 22,9 unter dem Namen gesehen und auf 23 aufgerundet.
3. Da es zwei Natriumatome gibt, multiplizieren wir 23 mit 2 und erhalten 46.
4. Gefundener Schwefel im Periodensystem (Nr. 16)
5. Wir haben die Zahl 32 unter dem Namen gesehen, wir werden nicht multiplizieren, weil ein Schwefelatom.
6.
Gefundener Sauerstoff im Periodensystem (Nr. 8)
7. 15,9 steht unter dem Namen, wir runden es auf, wir bekommen 16. Es gibt 4 Sauerstoffatome im Molekül, also müssen wir 16 mit 4 multiplizieren. Wir bekommen 64.
8 Letzte Aktion:
46+32+64=142 Hurra! Wir haben das relative Molekulargewicht von Natriumsulfat gefunden.
Vielleicht solltest du alleine üben.
Versuchen Sie zu berechnen für:
H2SO4 du solltest 98 bekommen
Ca(OH)2 du solltest 74 bekommen
K3PO4 Sie sollten 212 erhalten
Wenn du es geschafft hast, dann herzlichen Glückwunsch. Sie haben den ersten Schritt zur Problemlösung getan.
Zur Erinnerung: Die Molmasse ist numerisch gleich der Molekülmasse, wird aber in Gramm/Mol (g/Mol) gemessen.
II. Ich möchte finden lernendie Molzahl der Substanz.
Sie benötigen Formeln:
n= m/M verwenden, wenn uns eine Masse gegeben wird
n= v / V M verwenden wir, wenn uns ein Volumen gegeben wird
n= N/ N A verwenden wir, wenn wir gegeben sind Zahl der Atome oder Moleküle.
Aufgabe: Finden Sie die Menge an Natriumsulfatsubstanz mit einer Masse von 7,1 g.
Gegeben: Lösung:
m (Na 2 SO 4) \u003d 7,1 g Wir erhalten eine Masse, was bedeutet, dass wir die Formel mit Masse verwenden
_____________ n=m / M, wobei M - Molmasse
(wenn wir nicht wissen, wie man es zählt, siehe Punkt I)
Finde: n M ((Na 2 SO 4) \u003d 46 + 32 + 16 * 4 \u003d 142 g / mol
n= 7,1 g / 142 g/mol = 0,05 mol
Antwort: n=0,05 mol
Versuchen Sie, die Menge der Substanz selbst zu finden, falls vorhanden
1. 196g H2SO4(Antwort 2 mol)
2.20.2g KNO 3 (Antwort 0,2 mol)
3. 16g NaOH (Antwort 0,4 mol)
Wir laden Sie ein, folgende Aufgaben selbst zu lösen: Haben Sie keine Angst, Sie können damit umgehen!)
1. Ermitteln Sie die Stoffmenge, die 49 g Kupfer(II)-hydroxid entspricht.
2. Wie viele Moleküle enthalten 4,48 Liter Wasserstoff?
3. Finden Sie die Masse von 5,6 Liter Stickstoff.
4. Wie groß ist das Volumen von Oxidschwefeln (IV) bei einer Masse von 80 g?
Zeigen Sie Ihrem Chemielehrer die Lösung dieser Aufgaben. Stellen Sie Fragen, wenn etwas nicht klar ist.
III. Ich möchte lernen, wie man Probleme mit der Berechnung der Reaktionsgleichung löst.
Aufgabe: Finden Sie die Masse an Magnesiumoxid, die sich in 12,6 g Salpetersäure lösen kann.
Gegeben:
m(HNO 3) \u003d 12,6 g
___________
Finde:m(MgO)
Entscheidung: 1
. Die erste Aktion einer solchen Aufgabe ist Finden Sie die Anzahl der Mole einer bestimmten Substanz
.
Dazu verwenden wir die Formel (siehe Punkt 2).Da uns die Masse gegeben ist, unsere Formel: n \u003d m / M
n(HNO 3) = 12,6 g / M(HNO 3) = 12,6 / (1+14+48) = 12,6 / 63 = 0,2 mol
2.
Zweite Aktion - Schreibe die Reaktionsgleichung auf, ordne die Koeffizienten an.
3.
Dritter Akt - Schreibe die Anzahl der Maulwürfe
, berechnet in der ersten Aktion, über die Substanz, für die sie berechnet wurde, und über die gewünschte gesetzt X
X
,,,0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
4.
Unter diesen Stoffen
Notieren Sie die benötigte Stoffmenge gemäß der Gleichung - dem Reaktionskoeffizienten:
x............0,2 mol
MgO+2
HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 Mol 2 Mol
5. Damit haben wir einen Rekord
x............0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 Mol 2 Mol
In diesem Eintrag sehen wir das Verhältnis: x: 1 \u003d 0,2: 2, löse die Gleichung(das Produkt der äußersten Terme des Anteils ist gleich dem Produkt der mittleren) x \u003d 0,1, dh n (MgO
)=0,1mol
5. Wir haben die Stoffmenge gefunden und werden nach der Masse gefragt. Wir verwenden die Formel: m=n*M
m(
MgO
) = 0,1 * (24 + 16) = 4 g
Antwort: Die Masse von Magnesiumoxid beträgt 4 g.
Versuche das Problem selbst zu lösen :( Seien Sie vorsichtig und vorsichtig!)
1.
Berechnen Sie das Volumen an Schwefeloxid (IV), das bei der Verbrennung von 80 g Schwefel entsteht.
2.Berechnen Sie die Masse an Aluminiumoxid, die entsteht, wenn Aluminium in 4,48 Liter Sauerstoff verbrennt
.
3. Finden Sie das Sauerstoffvolumen, das benötigt wird, um 12 g Magnesium zu verbrennen.
4.
Finden Sie die Masse an Zinkoxid, die durch die Wechselwirkung von Zink mit 11,2 Liter Sauerstoff entsteht.
5.
Finden Sie die Masse an Natriumoxid, die entsteht, wenn Natrium mit 4,48 Liter Sauerstoff reagiert.
6.
Berechne das Kohlendioxidvolumen, das bei der Verbrennung von 60 g Kohle entsteht.
7.
Ermitteln Sie das bei der Verbrennung von 3,1 g Phosphor verbrauchte Sauerstoffvolumen.
8.
Finden Sie die Masse an Phosphor, die in 4,48 Liter Sauerstoff verbrennen kann.
9.
Finden Sie das Volumen an Chlor, das erforderlich ist, um mit 5,4 g Aluminium zu interagieren.
10.Finden Sie das Chlorvolumen, mit dem 4,6 g Natrium reagieren können.
11.
Finden Sie die Masse an Aluminiumchlorid, die entsteht, wenn 1,12 Liter Chlor mit Aluminium reagieren.
12.Finden Sie die Masse an Eisen(III)chlorid, die entsteht, wenn 11,2 Liter Chlor mit Eisen reagieren.
13.Wie viel Liter Sauerstoff werden benötigt, um 6,2 g Phosphor zu verbrennen?
14.
Finden Sie die Masse an Kohlenmonoxid (IV), die bei der Verbrennung von Kohle in 8,96 Liter Sauerstoff entsteht.
IV. Ich möchte lernen, wie man das Schema der elektronischen Konfiguration eines Atoms aufschreibt (elektronischer Pass)
Dazu müssen Sie sich daran erinnern, dass das s-Orbital nicht mehr als 2 Elektronen haben kann, das p-Orbital - nicht mehr als sechs, das d-Orbital nicht mehr als 10, das f-Orbital - nicht mehr als 14.
So:
S-2
P-6
d - 10
f-14
Die Orbitale werden in der folgenden Reihenfolge mit Elektronen gefüllt:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p
Beachten Sie, dass die Nummer des d-Orbitals immer um eins kleiner ist als die Nummer des s-Orbitals, hinter dem es sich befindet.
Die Anzahl der Elektronen in einem Atom ist gleich der Anzahl der Protonen in seinem Kern, gleich der Elementzahl in Periodensystem.
Nehmen wir also an, wir müssten ein Diagramm der elektronischen Konfiguration des Kaliumatoms erstellen.
Seine Zahl ist 19, was bedeutet, dass es 19 Elektronen im Atom gibt.
Wir beginnen der Reihe nach mit 1s, füllen die Orbitale mit der für sie maximal möglichen Anzahl von Elektronen und schreiben diese Zahl als Potenz über das Symbol des Orbitals:
1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1
Es gibt ein Elektron im letzten Orbital, weil Wir müssen insgesamt 19 Elektronen "anhängen" und schreiben 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 wir haben nur noch ein Elektron übrig. Es wird sich auf dem nächsten 4s-Orbital in der Reihenfolge befinden.
Prüfen wir uns selbst:
Kalium ist drin vierte Periode Folglich äußere Ebene vierte.
Kalium gehört also zur ersten Gruppe es hat ein Elektron in seiner äußeren Ebene.
Wir haben das Diagramm richtig geschrieben.
Wir müssen üben.
Versuchen Sie, elektronische Pässe für Atome von Chlor, Natrium, Stickstoff, Magnesium und Sauerstoff zu schreiben. Und dann auf Wolfram, Antimon, Jod, Barium usw. zielen. Sie werden Erfolg haben, Sie müssen nur vorsichtig und hartnäckig sein.
Prüfen Sie selbst:
Kl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
N 1s 2 2s 2 2p 3
Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
O 1s 2 2s 2 2p 4
vIch möchte lernen, wie man die Eigenschaften eines Elements anhand seiner Position im Periodensystem vorhersagt.
Der energetisch günstigste Zustand mit gefüllter äußerer Ebene (8 Elektronen). Elemente haben diese Konfiguration. Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. sie werden inerte (Edel-)Gase genannt, da sie nicht wechselwirken. Sie befinden sich in der 8. Gruppe.
Andere Elemente
oder fügen Sie fehlende Elektronen bis zu 8 hinzu
zB Cl auf der äußeren Ebene 7 Elektronen (seinen Pass schreiben)
,
1 fehlt, wird 1 Elektron anhängen.
zB O auf der äußeren Ebene 6 Elektronen (seinen Pass schreiben)
, dem 2 fehlen, bindet 2 Elektronen an.
Elektronen werden an Elemente gebunden, die auf der externen Ebene 4-7 Elektronen haben. Solche Elemente werden NICHT-METALLE genannt. Je leichter ein Element Elektronen aufnimmt, desto aktiver ist es als Nichtmetall.
Sehen Sie sich das Periodensystem an und erklären Sie, warum sie nichtmetallische Eigenschaften aufweisen Phosphor, Arsen, Selen, Brom, Stickstoff, Fluor, Kohlenstoff.
oder geben Elektronen aus der äußeren Ebene ab, wodurch die gefüllte vorherige Ebene zur äußeren wird.
Zum Beispiel hat Natrium 1 Elektron in der äußeren Ebene und 8 in der vorherigen, (seinen Pass schreiben)
Natrium gibt also 1 Elektron ab.
Beispielsweise hat Aluminium 3 Elektronen in der äußeren Ebene und 8 in der vorherigen Ebene ( seinen Pass schreiben) Aluminium gibt also 3 Elektronen ab.
Elemente, die 1-3 Elektronen auf der externen Ebene haben, geben Elektronen ab. Das sind METALLE. Je leichter ein Element Elektronen abgibt, desto aktiver ist es.
Finden Sie im Periodensystem Magnesium, Kalium, Indium, Rubidium, Calcium und ihre Eigenschaften erklären.
Die Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen oder abzugeben, hängt davon ab Abstand zwischen Kern und Außenschicht, was definiert Anziehungskraft der Elektronen der äußeren Ebene zum Kern.
Beispielsweise befinden sich Stickstoff und Wismut in der V-Gruppe, was bedeutet, dass sie 5 Elektronen in der äußeren Ebene haben und beide Nichtmetalle sein müssen. Aber Wismut ist ein Metall, da seine äußere Schicht ( 6., wir haben es an der Periodennummer erkannt) befindet sich weit vom Kern entfernt, die Anziehungskraft von Elektronen der äußeren Ebene zum Kern ist gering und Wismut fügt keine Elektronen hinzu, sondern gibt ab , und daher Metall.
Vergleichen Sie die Eigenschaften von Kohlenstoff und Zinn, Schwefel und Polonium. Mit "Zauberwörtern" - Distanz und Anziehungskraft- Begründen Sie Ihre Schlussfolgerung.
Ich möchte lernen, die Hauptklassen der anorganischen Stoffe zu erkennen und ihre Eigenschaften zu kennen.
Es gibt 4 Hauptklassen von Substanzen:
Oxide, Säuren, Basen und Salze.
Sie müssen die Definitionen lernen:
Oxide - Komplexe Substanzen, die aus zwei Elementen bestehen, von denen eines Sauerstoff ist.
Oxid - EhOy zum Beispiel: Na 2 O - Natriumoxid, CuO - Kupfer(II)-oxid, P 2 O 5 - Phosphoroxid
Säuren - Komplexe Substanzen, die aus Wasserstoffatomen und einem Säurerest bestehen.
Säure - NxA, wobei A der Säurerest ist.
zum Beispiel HCl - Salzsäure, H 2 SO 4 - Schwefelsäure, HNO 3 - Salpetersäure
Gründe - Komplexe Substanzen, die aus Metallatomen und OH-Hydroxogruppen bestehen.
Base - Me (OH) x
zum Beispiel: KOH - Kaliumhydroxid, Ca (OH) 2 - Calciumhydroxid
Salz - Komplexe Substanzen, die aus Metallatomen und einem Säurerest bestehen.
Salz- MechAy
zum Beispiel: Na 2 SO 4 - Natriumsulfat, Cu (NO 3) 2 - Kupfer (II) -nitrat.
Lassen Sie uns überprüfen, wie Sie die Klassifizierung verstanden haben.
Suchen Sie in jeder Zeile die zusätzliche Substanz:
1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 OHCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4
Überprüfen Sie Ihre Antworten:
1. HCl ist eine Säure und alle anderen Substanzen sind Basen
2. H 2 O ist ein Oxid, und alle anderen Substanzen sind Säuren.
3. NaOH ist eine Base und alle anderen Substanzen sind Oxide.
4. Ca (OH) 2 ist eine Base, alle anderen Substanzen sind Salze.
5. H 3 PO 4 ist eine Säure, alle anderen Stoffe sind Salze.
Jetzt ist es an der Zeit, sich mit den chemischen Eigenschaften auseinanderzusetzen.
Die Eigenschaften von Oxiden hängen davon ab, welches Element das Oxid bildet.
wenn das Element ein Metall ist, dann bildet es in den meisten Fällen ein basisches Oxid,
Wenn das Element ein Nichtmetall ist, ist sein Oxid in den meisten Fällen sauer.
basisches Oxid + Wasser = Alkali (lösliche Base) 1
+ Säure = Salz und Wasser 2
+ Säureoxid = Salz 3
Denken Sie an dieses Muster! Sie wird uns sehr nützlich sein. Wie hilft uns dieses Diagramm beim Schreiben der Reaktionsgleichungen?
Zum Beispiel:
Sie müssen die Gleichung vervollständigen und die Koeffizienten platzieren:
CaO + HNO 3 =
Eure Aktionen:
1. Finden Sie heraus, welche Substanzen reagieren:
CaO - Oxid, Metalloxid, bedeutet basisches Oxid
HNO 3 - Säure
2.
Grundstücksnummer ermitteln
basisches Oxid + Säure - Eigenschaft Nummer 2, was bedeutet sollte Salz und Wasser sein
3. Was ist Salz? ( Dies ist eine komplexe Substanz, die aus Metallatomen und einem Säurerest besteht)
Wer ist hier Metall? ( Kalzium)
Wo ist der Säurerest? es ist Teil der Säure, es ist NO 3)
4. Um die Salzformel richtig aufzuschreiben, müssen Sie die Wertigkeit berücksichtigen (für Calcium - II, für den Säurerest - 1).
Wir schreiben die Gleichung:
CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
5. Stellen Sie die Koeffizienten ein:
CaO+ 2 HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
Und jetzt versuchen Sie, die Reaktionsgleichungen selbst zu vervollständigen und die Koeffizienten zu ordnen:
MgO+HCl=
Na 2 O + H 3 PO 4 \u003d
CuO + H 2 SO 4 \u003d
BaO + H 2 O =
Na 2 O + H 2 O \u003d
CaO + CO 2 \u003d
MgO + P 2 O 5 \u003d
Wenn Sie das Ergebnis überprüfen möchten, zeigen Sie Alexandra Evgenievna, was Sie haben. Sie wird die Fehler gerne überprüfen, erklären und wenn keine vorhanden sind, eine "5" in das Protokoll eintragen.
Schauen wir uns nun die Eigenschaften saurer Oxide an.
Säureoxid + Wasser = Säure 4
+ Lauge = Salz + Wasser 5
+ basisches Oxid = Salz 6
Angenommen, wir müssen die folgende Gleichung vervollständigen und die Koeffizienten anordnen:
P 2 O 5 + H 2 O =
Unsere Begründung:
1. Zu welcher Stoffklasse gehört der erste Stoff? ( Oxid, Nichtmetalloxid, Säureoxid).
2. Bestimmen Sie die Objektnummer
(Säureoxid + Wasser ist Eigenschaft Nummer 4, es sollte sauer sein.)
3. Was ist eine Säure? (
komplexe Substanz bestehend aus Wasserstoffatomen und einem Säurerest)
4. Schreiben Sie die Gleichung auf:
P 2 O 5 + H 2 O =
H3PO4
Wir setzen die Koeffizienten:
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d
2H3PO4
Probieren Sie es jetzt selbst aus:
CO 2 + H 2 O \u003d
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d
SO 3 + MgO =
Wenn Sie Ihre Arbeit überprüfen möchten, zeigen Sie sie Alexandra Evgenievna.
Betrachten Sie die Eigenschaften von Säuren.
Säure + Metall ( in einer Reihe von Spannungen bis zu Wasserstoff stehen) \u003d Salz + H 2
+ Metalloxid = Salz + Wasser
+ Base = Salz + Wasser
+ Salz = ein anderes Salz + eine andere Säure ( diese Reaktion sollte einen Niederschlag bilden oder ein Gas entwickeln)
Lassen Sie uns versuchen, die Auswahl von Substanzen zu üben, die mit Säuren reagieren können.
Mit welchen Stoffen kann Salzsäure reagieren?
Kupfer liegt in der Spannungsreihe nach Wasserstoff, daher reagiert es nicht mit Salzsäurelösung.
Schwefeloxid ist ein saures Oxid, da Schwefel ein Nichtmetall ist. Säuren reagieren nicht mit sauren Oxiden.
Sie haben die richtige Wahl getroffen. Magnesiumhydroxid ist eine Base. Säuren reagieren mit Basen zu Salz und Wasser.
Mit Nichtmetallen, also Sauerstoff, interagieren Säuren nicht.
Jetzt arbeiten wir an uns selbst.
Finden Sie in jeder Zeile eine Substanz, die mit einer Schwefelsäurelösung interagieren kann.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3
Antworten: CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3
ERINNERN:
Alle Carbonate reagieren mit Säuren, das Ergebnis ist instabile Kohlensäure, die sofort in Kohlendioxid und Wasser zerfällt:
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O
Beenden Sie die Reaktionsgleichungen, ordnen Sie die Koeffizienten an:
HNO 3 + Ca(OH) 2 =
HNO 3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H3PO4+KOH=
H3PO4
+ BaO=
H3PO4
+ Na 2 SiO 3 =
Betrachten Sie die Eigenschaften der Basen.
Lösliche und unlösliche Basen unterscheiden sich in ihren Eigenschaften.
Alkali + Säure \u003d Salz + Wasser
(lösliche Base)+ Säureoxid \u003d Salz + Wasser
+ Salz = ein anderes Salz + eine andere Base
(sollte ausfallen)
Fertig diese Reaktionsgleichungen, ordnen Sie die Koeffizienten
:
Ca(OH)2+ CuCl2
Ca(OH)2+ Al(NO 3) 3
Ca(OH)2 + ZnSO4
unlösliche Base + Säure = Salz + Wasser
zersetzt sich beim Erhitzen = Oxid + Wasser
Beenden Sie die Reaktionsgleichungen, setzen Sie die Koeffizienten ein:
Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH) 2+ H NEIN 3
Cu(OH)2 =
Betrachten Sie die Eigenschaften von Salzen:
Salz + Säure = ein anderes Salz + eine andere Säure
+ Alkali = ein anderes Salz + eine andere Base
+ Salz = anderes Salz + anderes Salz
+ aktiveres Metall = anderes Salz + anderes Metall
(bei den ersten drei Reaktionen sollte sich ein Niederschlag bilden)
Vervollständigen Sie die Gleichungen möglicher Reaktionen, ordnen Sie die Koeffizienten an, geben Sie die Substanz an, die ausfällt:
ZnSO4
+KOH=
ZnSO4
+K3PO4=
ZnSO 4 + HNO 3 \u003d
Al(NO 3 ) 3 + HCl
=
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al (NO 3) 3 + Ca (OH) 2 =
CuCl2+Mg=
CuCl2+ Hg =
Lernt Chemie Kinder!
Wunderbar! Ionengleichungen sind nicht kompliziert. Sie benötigen Aufmerksamkeit und Genauigkeit und natürlich Kenntnisse über die Eigenschaften der Hauptklassen von Verbindungen, wie oben bereits beschrieben.
Erinnern: Oxide, Wasser und unlösliche Substanzen dissoziieren nicht in Ionen.
Lass uns anfangen. Angenommen, wir haben eine Gleichung
Mg (OH) 2 + 2 HCl \u003d MgCl 2 + 2 H 2 O
Jetzt müssen wir die Möglichkeit der Dissoziation jeder der aufgezeichneten Substanzen in Betracht ziehen und eine Ionengleichung aufstellen. Wir schauen uns die Löslichkeitstabelle an und suchen Mg(OH)2. Wir sehen, dass es unlösbar ist. Das bedeutet, dass wir es einfach umschreiben
Mg(OH)2+ und weiter Wir suchen in der Löslichkeitstabelle HCl. Wir sehen, dass diese Substanz löslich ist. Wunderbar! Wir schreiben die Ionen, die in die Tabelle geschrieben sind:
Mg(OH)2+ H + + Cl - , aber in der Gleichung vor Hcl gab es einen Koeffizienten von 2, was bedeutet, dass wir 2H + und 2 Cl - haben
Mg(OH)2 +2Н + + 2Cl -
Aber in der Formel nach Chlor war Index 2. Also haben wir 2 Chlor. Also setzen wir in der Gleichung 2 vor das Chlorion.
Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl -
Jetzt Wasser. Aber wir erinnern uns: Wasser dissoziiert nicht, wir schreiben es so um, wie es ist.
Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Wir haben die vollständige Ionengleichung aufgeschrieben. HURRA! Jetzt müssen wir die gleichen Ionen auf der linken und rechten Seite der Gleichung finden und sie kürzen, wie in einer algebraischen Gleichung.
Mg(OH)2 +2H++ 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Umschreiben ohne sie
Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ +2H2O
Wir haben eine abgekürzte Ionengleichung. Als Ergebnis sieht unser Eintrag so aus:
Mg (OH) 2 + 2 HCl \u003d MgCl 2 + 2 H 2 O
Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ + 2H 2 O
Herzliche Glückwünsche. Dies ist Ihre erste Ionengleichung. Hoffentlich nicht das letzte. Brauchen Sie zu üben. Verwenden Sie zunächst die vorgefertigten Gleichungen:
2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Kohlensäure existiert nicht!
Sich selbst prüfen, Fehler finden
2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - \u003d Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O
2H + +2OH - \u003d 2H 2 O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2H + +2NO 3 - + MgO \u003d Mg 2+ + 2NO 3 - + H 2 O
2H + + MgO \u003d Mg 2+ + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O
2H + + 2NO 3 - + 2K + + CO 3 2- \u003d 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O
Ich hoffe es waren ein paar Fehler.
Üben Sie noch etwas. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen fertig, ordnen Sie die Koeffizienten an, schreiben Sie die Ionengleichungen auf:
ZnSO4 +
Vorhersage der Eigenschaften eines Elements anhand der Position im Periodensystem e
Hauptklassen anorganischer Stoffe
Ionenreaktionsgleichungen
Jeder weiß, dass der Schulunterricht die Basis ist, die das nötigste Wissen über die Welt vermittelt, in der wir leben. Dies ist wahr, und ein Fach wie Chemie ist eine hervorragende Bestätigung dafür, da tatsächlich absolut alles, was uns umgibt, Chemie ist - chemische Elemente, ihre Verbindungen, Wechselwirkungsprozesse usw. Daher ist es nicht verwunderlich, dass der Schullehrplan viele enthält Themen in der Chemie.
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