Головна > Технологія > Спирти хімія. Органічна хімія


Спирти хімія. Органічна хімія




Це похідні вуглеводнів, у яких один атом водню заміщений на гідроксигрупу. Загальна формула спиртів CnH 2 n +1 OH.

Класифікація одноатомних спиртів.

Залежно від положення, де розташована ВІН-група, розрізняють:

Первинні спирти:

Вторинні спирти:

Третичні спирти:

.

Ізомерія одноатомних спиртів.

Для одноатомних спиртівхарактерна ізомерія вуглецевого скелета та ізомерія положення гідрокси-групи.

Фізичні властивості одноатомних спиртів.

Реакція йде за правилом Марковнікова, тому з первинних алкенів можна одержати лише співочий спирт.

2. Гідроліз алкілгалогенідів при дії водних розчинів лугів:

Якщо нагрівання слабке, то відбувається внутрішньомолекулярна дегідратація, внаслідок чого утворюються прості ефіри:

Б) Спирти можуть реагувати з галогенводнями, причому третинні спирти реагують дуже швидко, а первинні та вторинні - повільно:

Застосування одноатомних спиртів.

Спиртивикористовують переважно у промисловому органічному синтезі, у харчовій промисловості, у медицині та фармації.

ВИЗНАЧЕННЯ

Спирти– сполуки, що містять одну або кілька гідроксильних груп –ОН, пов'язаних із вуглеводневим радикалом.

Загальна формула гомологічного ряду граничних одноатомних спиртів CnH2n+1OH. У назві спиртів є суфікс – ол.

Залежно від числа гідроксильних груп спирти ділять на одно-(CH 3 OH - метанол, C 2 H 5 OH - етанол), двох- (CH 2 (OH)-CH 2 -OH - етиленгліколь) і триатомні (CH 2 (OH )-CH(OH)-CH 2 -OH - гліцерин). Залежно від того, при якому вуглецевому атомі знаходиться гідроксильна група, розрізняють первинні (R-CH 2 -OH), вторинні (R 2 CH-OH) та третинні спирти (R 3 C-OH).

Для граничних одноатомних спиртів характерна ізомерія вуглецевого скелета (починаючи з бутанолу), а також ізомерія положення гідроксильної групи (починаючи з пропанолу) та міжкласова ізомерія з простими ефірами.

СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -ВІН (бутанол - 1)

СН 3 -СН(СН 3)- СН 2 -ОН (2-метилпропанол - 1)

СН 3 -СН(ОН)-СН 2 -СН 3 (бутанол - 2)

СН 3 -СН 2 -О-СН 2 -СН 3 (діетиловий ефір)

Хімічні властивості спиртів

1. Реакція, що протікають з розривом зв'язку О-Н:

кислотні властивості спиртів виражені дуже слабо. Спирти реагують із лужними металами

2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2

але не реагують із лугами. У присутності води алкоголяти повністю гідролізуються:

C 2 H 5 OK + Н 2 О → C 2 H 5 OH + KOH

Це означає, що спирти – слабші кислоти, ніж вода

- утворення складних ефірів під дією мінеральних та органічних кислот:

CH 3 -CO-OH + H-OCH 3 ↔ CH 3 COOCH 3 + H 2 O

- Окислення спиртів під дією дихромату або перманганату калію до карбонільних сполук. Первинні спирти окислюються в альдегіди, які, своєю чергою, можуть окислюватися в карбонові кислоти.

R-CH 2 -OH + [O] → R-CH = O + [O] → R-COOH

Вторинні спирти окислюються в кетони:

R-CH(OH)-R' + [O] → R-C(R') = O

Третичні спирти стійкіші до окислення.

2. Реакція із розривом зв'язку С-О.

- внутрішньомолекулярна дегідратація з утворенням алкенів (відбувається при сильному нагріванні спиртів з водовіднімними речовинами (концентрована сірчана кислота)):

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O

- міжмолекулярна дегідратація спиртів з утворенням простих ефірів (відбувається при слабкому нагріванні спиртів з водовіднімними речовинами (концентрована сірчана кислота)):

2C 2 H 5 OH → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O

- слабкі основні властивості спиртів проявляються у оборотних реакціях з галогеноводородами:

C 2 H 5 OH + HBr →C 2 H 5 Br + H 2 O

Фізичні властивості спиртів

Нижчі спирти (до 15) – рідини, вищі – тверді речовини. Метанол та етанол змішуються з водою у будь-яких співвідношеннях. Зі зростанням молекулярної маси розчинність спиртів в одежі падає. Спирти мають високі температури кипіння та плавлення за рахунок утворення водневих зв'язків.

Одержання спиртів

Отримання спиртів можливе за допомогою біотехнологічного (бродіння) способу з деревини або цукру.

До лабораторних способів одержання спиртів належать:

- гідратація алкенів (реакція протікає при нагріванні та у присутності концентрованої сірчаної кислоти)

СН 2 = СН 2 + Н 2 О → СН 3 ВІН

- гідроліз алкілгалогенідів під дією водних розчинів лугів

СН 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

СН 3 Br + Н 2 Про → CH 3 OH + HBr

- відновлення карбонільних сполук

CH 3 -CH-O + 2[H] → CH 3 - CH 2 -OH

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання Масові частки вуглецю, водню та кисню в молекулі граничного одноатомного спирту 51,18, 13,04 та 31, 18%, відповідно. Виведіть формулу спирту.
Рішення Позначимо кількість елементів, що входять до молекули спирту індексами x, y, z. Тоді, формула спирту в загальному вигляді виглядатиме - x H y O z .

Запишемо співвідношення:

x:y:z = ω(С)/Ar(C): ω(Н)/Ar(Н) : ω(О)/Ar(О);

x: y: z = 51,18/12: 13,04/1: 31,18/16;

x: y: z = 4,208: 13,04: 1,949.

Розділимо значення, що вийшло, на найменше, тобто. на 1,949. Отримаємо:

x: y: z = 2: 6: 1.

Отже, формула спирту - 2 H 6 O 1 . Або C 2 H 5 OH – це етанол.
Відповідь Формула граничного одноатомного спирту - C2H5OH.

Поряд із вуглеводнями С аН в, До складу яких входять атоми двох видів - С і Н, відомі кисневмісні органічні сполуки типу С аН вПро з. У темі 2 ми розглянемо кисневмісні сполуки, що розрізняються:
1) числом атомів Про в молекулі (один, два або більше);
2) кратністю зв'язку вуглець-кисень (одинарна С-О або подвійна С=О);
3) видом атомів, з'єднаних з киснем (С–О–Н та С–О–С).

Урок 16
Одноатомні граничні спирти

Спиртами називають похідні вуглеводнів загальної формули RОН, де R – вуглеводневий радикал. Формула спирту виходить із формули відповідного алкану заміною атома Н на групу ВІН: RН RОН.
Вивести хімічну формулу спиртів можна інакше, включаючи атом кисню між атомами
С-Н молекули вуглеводню:

RН RОН, СН 3 -Н СН 3 -О-Н.

Гідроксильна група ВІН є функціональною групою спиртів. Тобто група ВІН – особливість спиртів, вона зумовлює основні фізичні та хімічні властивості цих сполук.

Загальна формула одноатомних граничних спиртів n H 2 n+1OH.

Назви спиртівотримують з назв вуглеводнів з таким же числом атомів, як у спирті, додаванням суфікса - ол-. Наприклад:

Назва спиртів як похідних відповідних алканів характерна для з'єднань з лінійним ланцюгом. Становище групи ВІН у них – при крайньому чи внутрішньому атомі
С – вказують цифрою після назви:

Назви спиртів – похідних розгалужених вуглеводнів – становлять звичайним чином. Вибирають головний вуглецевий ланцюг, який повинен включати атом, з'єднаний з групою ВІН. Нумерують атоми З головного ланцюга таким чином, щоб вуглець із групою ОН отримав менший номер:

Назву складають, починаючи з цифри, що вказує положення заступника в головному вуглецевому ланцюзі: «3-метил…» Потім називають головний ланцюг: «3-метилбутан...» Нарешті додають суфікс - ол-(Назва групи ВІН) і цифрою вказують атом вуглецю, з яким пов'язана група ВІН: «3-метилбутанол-2».
Якщо заступників при головному ланцюзі кілька, їх перераховують послідовно, вказуючи цифрою положення кожного. Заступники, що повторюються, в назві записують за допомогою приставок «ді-», «три-», «тетра-» і т.д. Наприклад:

Ізомерія спиртів.Ізомери спиртів мають однакову молекулярну формулу, але різний порядок з'єднання атомів у молекулах.
Два види ізомерії спиртів:
1) ізомерію вуглецевого скелета;
2)ізомерія положення гідроксильної групи в молекулі
Представимо ізомери спирту З 5 Н 11 ВІН цих двох видів у лінійно-кутовій формі запису:

За кількістю атомів, пов'язаних зі спиртовим (–С–ОН) вуглецем, тобто. сусідніх з ним, спирти називають первинними(один сусід С), вторинними(два С) та третинними(три С-заступника при вуглеці -С-ОН). Наприклад:

Завдання. Складіть по одному ізомеру спиртів молекулярної формулиЗ 6 Н 13 ВІН з головним вуглецевим ланцюгом:

а) З 6 б)З 5 , в)З 4 , г)З 3

та назвіть їх.

Рішення

1) Записуємо головні вуглецеві ланцюги із заданим числом атомів С, залишаючи місце для атомів Н (їх вкажемо пізніше):

а) С–С–С–С–С–С; б) С–С–С–С–С; в) С–С–С–С; г) С-С-С.

2) Довільно вибираємо місце приєднання групи ВІН до головного ланцюга та при внутрішніх атомах С вказуємо вуглецеві заступники:

У прикладі г) немає можливості розмістити три заступники СН 3 при атомі С-2 головного ланцюга. У спирту З 6 Н 13 ВІН немає ізомерів з тривуглецевим головним ланцюгом.

3) Розставляємо атоми Н при вуглецях головного ланцюга ізомерів а)-в), керуючись валентністю вуглецю С(IV), і називаємо сполуки:

ВПРАВИ.

1. Підкресліть хімічні формули граничних одноатомних спиртів:

СН 3 ОН, С 2 Н 5 ОН, СН 2 =СНСН 2 ОН, СНССН 2 ОН, С 3 Н 7 ОН,

СН 3 СНТ, С 6 Н 5 СН 2 ВІН, С 4 Н 9 ВІН, С 2 Н 5 ОС 2 Н 5 НОСН 2 СН 2 ВІН.

2. Назвіть такі спирти:

3. Складіть структурні формули за назвами спиртів: а) гексанол-3;
б) 2-метилпентанол-2; в) н-октанол; г) 1-фенілпропанол-1; д) 1-циклогексилетанол.

4. Складіть структурні формули ізомерів спиртів загальної формулиЗ 6 Н 13 ВІН :
а) первинного; б) вторинного; в) третинного.Назвіть ці спирти.

5. За лінійно-кутовими (графічними) формулами сполук запишіть їх структурні формули та дайте назви речовин:

Урок 17. Отримання спиртів

Низькомолекулярні спирти - метанол СН 3 ОН, етанол С 2 Н 5 ОН, пропанол С 3 Н 7 ОН, а також ізопропанол (СН 3) 2 СНОН - безбарвні рухливі рідини зі специфічним алкогольним запахом. Високі температури кипіння: 64,7 ° С - СН 3 ВІН, 78 ° С - С 2 Н 5 ВІН, 97 ° С - н-З 3 Н 7 ВІН і 82 ° С – (СН 3) 2 СНОН – зумовлені міжмолекулярною водневим зв'язком, що існує у спиртах. Спирти З (1) -З (3) змішуються з водою (розчиняються) у будь-яких співвідношеннях. Ці спирти, особливо метанол та етанол, найбільш широко використовуються в промисловості.

1. Метанолсинтезують із водяного газу:

2. Етанолотримують гідратацією етилену(приєднанням води до 2 Н 4):

3. Інший спосіб отримання етанолу – зброджування цукристих речовинпід впливом дріжджових ферментів. Процес спиртового бродіння глюкози (виноградного цукру) має вигляд:

4. Етанолотримують з крохмалю, а також з деревини(целюлози) шляхом гідролізудо глюкози та подальшого зброджуванняу спирт:

5. Вищі спиртиотримують з галогенпохідних вуглеводнів гідролізомпід дією водних розчинів лугів:

Завдання.Як із пропану отримати пропанол-1?

Рішення

З п'яти запропонованих вище способів одержання спиртів в жодному не розглянуто одержання спирту з алкану (пропану тощо). Тому синтез пропанолу-1 із пропану включатиме кілька стадій. За способом 2 спирти отримують з алкенів, які у свою чергу доступні при дегідруванні алканів. Схема процесу наступна:

Інша схема такого ж синтезу на одну стадію довша, зате її легше здійснити в лабораторії:

Приєднання води до пропену на останній стадії протікає за правилом Марковникова та призводить до вторинного спирту – пропанолу-2. У завданні потрібно отримати пропанол-1. Тому завдання не вирішено, шукаємо інший спосіб.
Спосіб 5 полягає у гідролізі галогеналканів. Необхідний напівпродукт для синтезу пропанолу-1 – 1-хлорпропан одержують наступним чином. Хлорування пропану дає суміш 1- та 2-монохлорпропанів:

З цієї суміші виділяють 1-хлорпропан (наприклад, за допомогою газової хроматографії або за рахунок різних температур кипіння: для 1-хлорпропану tкип = 47 °С, для 2-хлорпропану tкіп = 36 ° С). Дією на 1-хлорпропан водним лугом КОН або NaOH синтезують цільовий пропанол-1:

Зверніть увагу, що взаємодія тих самих речовин: СН 3 СН 2 СН 2 Сl і КОН – залежно від розчинника (спирт С 2 Н 5 ВІН або вода) призводить до різних продуктів – пропілену
(у спирті) або пропанолу-1 (у воді).

ВПРАВИ.

1. Наведіть рівняння реакцій промислового синтезу метанолу з водяного газу та етанолу – гідратацією етилену.

2. Первинні спирти RСН 2 ВІН одержують гідролізом первинних алкілгалогенідів RСН 2 Наl, а вторинні спирти синтезують гідратацією алкенів. Завершіть рівняння реакцій:

3. Запропонуйте способи одержання спиртів: а) бутанолу-1; б) бутанолу-2;
в) пентанолу-3, виходячи з алкенів та алкілгалогенідів.

4. При ферментативному бродінні цукрів поряд з етанолом у невеликій кількості утворюється суміш первинних спиртів.З 3 -З 5 - сивушне масло. Головний компонент у цій суміші – ізопентанол(СН 3) 2 СНСН 2 СН 2 ВІН, мінорні компоненти – н-З 3 Н 7 ВІН, (СН 3) 2 СНСН 2 ВІН і СН 3 СН 2 СН(СН 3)СН 2 ВІН. Назвіть ці «Сивушні» спирти за номенклатурою ІЮПАК. Складіть рівняння реакції бродіння глюкозиЗ 6 Н 12 О 6 , в якій виходили б всі чотири домішкові спирти в мольному співвідношенні відповідно 2:1:1:1. Введіть газСО 2 у праву частину рівняння у кількості 1/3 моль від усіх вихідних атомівЗ , а також необхідну кількість молекулН2О.

5. Наведіть формули всіх ароматичних спиртів складуЗ 8 Н 10 О. (В ароматичних спиртах групаВІН віддалена від бензольного кільця на один або кілька атомівЗ:
З 6 Н 5 – (СН 2)n – ВІН.)

Відповіді на вправи до теми 2

Урок 16

1. Підкреслено хімічні формули граничних одноатомних спиртів:

СН 3 ВІН, З 2 Н 5 ВІН, СН 2 = СНСН 2 ВІН, СНССН 2 ВІН, З 3 Н 7 ВІН,

СН 3 СНТ, С 6 Н 5 СН 2 ВІН, З 4 Н 9 ВІН, С 2 Н 5 ОС 2 Н 5 НОСН 2 СН 2 ВІН.

2. Назви спиртів за структурними формулами:

3. Структурні формули за назвою спиртів:

4. Ізоміри та назви спиртів загальної формули С 6 Н 13 ВІН:

5. Структурні формули та назви, складені за графічними схемами з'єднань:

Залежно від типу вуглеводневого радикалу, а також у деяких випадках особливостей прикріплення групи -ОН до цього вуглеводневого радикалу сполуки з функціональною гідроксильною групою поділяють на спирти і феноли.

Спиртаминазивають з'єднання, у яких гідроксильна група з'єднана з вуглеводневим радикалом, але не приєднана безпосередньо до ароматичного ядра, якщо така є в структурі радикала.

Приклади спиртів:

Якщо в структурі вуглеводневого радикалу міститься ароматичне ядро ​​та гідроксильна група, при тому з'єднана безпосередньо з ароматичним ядром, такі сполуки називають фенолами .

Приклади фенолів:

Чому ж феноли виділяють в окремий від спиртів клас? Адже, наприклад, формули

дуже схожі і справляють враження речовин одного класу органічних сполук.

Однак безпосереднє з'єднання гідроксильної групи з ароматичним ядром істотно впливає на властивості сполуки, оскільки пов'язана система π-зв'язків ароматичного ядра пов'язана також і з однією з неподілених електронних пар атома кисню. Через це у фенолах зв'язок О-Н більш полярна порівняно зі спиртами, що суттєво підвищує рухливість атома водню у гідроксильній групі. Іншими словами, у фенолів значно яскравіше, ніж у спиртів, виражені кислотні властивості.

Хімічні властивості спиртів

Одноатомні спирти

Реакції заміщення

Заміщення атома водню у гідроксильній групі

1) Спирти реагують зі лужними, лужноземельними металами та алюмінієм (очищеним від захисної плівки Al 2 O 3), при цьому утворюються алкоголяти металів та виділяється водень:

Утворення алкоголятів можливе лише при використанні спиртів, що не містять розчиненої в них води, тому що у присутності води алкоголяти легко гідролізуються:

CH 3 OK + Н 2 О = СН 3 ВІН + KOH

2) Реакція етерифікації

Реакцією етерифікації називають взаємодію спиртів з органічними та кисневмісними неорганічними кислотами, що призводить до утворення складних ефірів.

Такого типу реакції є оборотними, тому для зміщення рівноваги у бік утворення складного ефіру реакцію бажано проводити при нагріванні, а також у присутності концентрованої сірчаної кислоти як водовіднімного агента:

Заміщення гідроксильної групи

1) При дії на спирти галогеноводородних кислот відбувається заміщення гідроксильної групи на атом галогену. В результаті такої реакції утворюються галогеналкани та вода:

2) При пропусканні суміші парів спирту з аміаком через нагріті оксиди деяких металів (найчастіше Al 2 O 3 ) можуть бути отримані первинні, вторинні або третинні аміни:

Тип аміну (первинний, вторинний, третинний) буде певною мірою залежати від співвідношення вихідного спирту та аміаку.

Реакції елімінування (відщеплення)

Дегідратація

Дегідратація, що фактично передбачає відщеплення молекул води, у разі спиртів відрізняється на міжмолекулярну дегідратаціюі внутрішньомолекулярну дегідратацію.

При міжмолекулярної дегідратації спиртів одна молекула води утворюється в результаті відщеплення атома водню від однієї молекули спирту та гідроксильної групи – від іншої молекули.

В результаті цієї реакції утворюються сполуки, що відносяться до класу простих ефірів (R-O-R):

Внутрішньомолекулярна дегідратація спиртів протікає в такий спосіб, що одна молекула води відщеплюється від однієї молекули спирту. Даний тип дегідратації вимагає дещо жорсткіших умов проведення, що полягають у необхідності використання помітно сильнішого нагрівання порівняно з міжмолекулярною дегідратацією. При цьому з однієї молекули спирту утворюється одна молекула алкену та одна молекула води:

Оскільки молекула метанолу містить лише один атом вуглецю, для нього неможлива внутрішньомолекулярна дегідратація. При дегідратації метанолу можливе утворення простого ефіру (CH 3 -O-CH 3).

Потрібно чітко засвоїти те що, що у разі дегідратації несиметричних спиртів внутрішньомолекулярне відщеплення води протікати відповідно до правилом Зайцева, тобто. водень відщеплюватиметься від найменш гідрованого атома вуглецю:

Дегідрування спиртів

а) Дегідрування первинних спиртів при нагріванні у присутності металевої міді призводить до утворення альдегідів:

б) У разі вторинних спиртів аналогічні умови приведуть до освіти кетонів:

в) Третичні спирти на аналогічну реакцію не вступають, тобто. дегідрування не піддаються.

Реакції окиснення

Горіння

Спирти легко вступають у реакцію горіння. При цьому утворюється велика кількість тепла:

2СН 3 -ОН + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2 O + Q

Неповне окиснення

Неповне окислення первинних спиртів може призводити до утворення альдегідів та карбонових кислот.

У разі неповного окислення вторинних спиртів можливе утворення лише кетонів.

Неповне окислення спиртів можливе при дії на них різних окислювачів, наприклад, таких як кисень повітря в присутності каталізаторів (металева мідь), перманганат калію, дихромат калію і т.д.

При цьому із первинних спиртів можуть бути отримані альдегіди. Як можна помітити, окислення спиртів до альдегідів, по суті, призводить до тих же органічних продуктів, що дегідрування:

Слід зазначити, що при використанні таких окислювачів, як перманганат калію і дихромат калію в кислому середовищі, можливе глибше окислення спиртів, а саме до карбонових кислот. Зокрема це виявляється при використанні надлишку окислювача при нагріванні. Вторинні спирти можуть у умовах окислитися лише до кетонів.

Граничні багатоатомні спірти

Заміщення атомів водню гідроксильних груп

Багатоатомні спирти так само, як і одноатомні реагують із лужними, лужноземельними металами та алюмінієм (очищеним від плівкиAl 2 O 3 ); при цьому може заміститися різне число атомів водню гідроксильних груп у молекулі спирту:

2. Оскільки в молекулах багатоатомних спиртів міститься кілька гідроксильних груп, вони впливають одна на одну за рахунок негативного індуктивного ефекту. Зокрема, це призводить до послаблення зв'язку О-Н та підвищення кислотних властивостей гідроксильних груп.

Б оБільша кислотність багатоатомних спиртів проявляється в тому, що багатоатомні спирти, на відміну від одноатомних, реагують з деякими гідроксидами важких металів. Наприклад, слід запам'ятати той факт, що свіжоосаджений гідроксид міді реагує з багатоатомними спиртами з утворенням яскраво-синього розчину комплексної сполуки.

Так, взаємодія гліцерину зі свіжоосадженим гідроксидом міді призводить до утворення яскраво-синього розчину гліцерату міді:

Ця реакція є якісною на багатоатомні спирти.Для здачі ЄДІ достатньо знати ознаки цієї реакції, а саме рівняння взаємодії вміти записувати необов'язково.

3. Також, як і одноатомні спирти, багатоатомні можуть вступати у реакцію етерифікації, тобто. реагують з органічними та кисневмісними неорганічними кислотамиіз заснуванням складних ефірів. Ця реакція каталізується сильними неорганічними кислотами і є оборотною. У зв'язку з цим при здійсненні реакції етерифікації складний ефір, що утворюється, відганяють з реакційної суміші, щоб змістити рівновагу вправо за принципом Ле Шательє:

Якщо реакцію з гліцерином вступають карбонові кислоти з великою кількістю атомів вуглецю у вуглеводневому радикалі, які у результаті такий реакції, складні ефіри називають жирами.

У разі етерифікації спиртів азотною кислотою використовують так звану нітруючу суміш, що являє собою суміш концентрованих азотної та сірчаної кислот. Реакцію проводять при постійному охолодженні:

Складний ефір гліцерину та азотної кислоти, званий тринітрогліцерином, є вибуховою речовиною. Крім того, 1%-ний розчин даної речовини в спирті має потужну судинорозширювальну дію, що використовується при медичних показаннях для запобігання нападу інсульту або інфаркту.

Заміщення гідроксильних груп

Реакції цього типу протікають за механізмом нуклеофільного заміщення. До взаємодій такого роду відноситься реакція гліколей з галогенів.

Так, наприклад, реакція етиленгліколю з бромоводнем протікає з послідовним заміщенням гідроксильних груп на атоми галогену:

Хімічні властивості фенолів

Як було зазначено на початку цієї глави, хімічні властивості фенолів помітно відрізняються від хімічних властивостей спиртів. Пов'язано це з тим, що одна з неподілених електронних пар атома кисню в гідроксильній групі пов'язана з π-системою зв'язків, пов'язаних ароматичного кільця.

Реакції за участю гідроксильної групи

Кислотні властивості

Феноли є сильнішими кислотами, ніж спирти, і у водному розчині дуже невеликою мірою дисоційовані:

Б оБільша кислотність фенолів у порівнянні зі спиртами в плані хімічних властивостей виражається в тому, що феноли, на відміну від спиртів, здатні реагувати зі лугами:

Проте, кислотні властивості фенолу виражені слабше, ніж у однієї з найслабших неорганічних кислот – вугільної. Так, зокрема, вуглекислий газ, при пропусканні його через водний розчин фенолятів лужних металів, витісняє з останніх вільний фенол як ще слабшу, ніж вугільна, кислоту:

Очевидно, що будь-який інший сильнішою кислотою фенол також витіснятиметься з фенолятів:

3) Феноли є сильнішими кислотами, ніж спирти, а спирти при цьому реагують із лужними та лужноземельними металами. У зв'язку з цим очевидно, що і феноли реагуватимуть із зазначеними металами. Єдине, що на відміну від спиртів, реакція фенолів з активними металами вимагає нагрівання, так як і феноли, і метали є твердими речовинами:

Реакції заміщення в ароматичному ядрі

Гідроксильна група є заступником першого роду, і це означає, що вона полегшує перебіг реакцій заміщення в орто-і пара-положеннях стосовно себе. Реакції з фенолом протікають у більш м'яких умовах порівняно з бензолом.

Галогенування

Реакція з бромом не потребує особливих умов. При змішуванні бромної води з розчином фенолу миттєво утворюється білий осад 2,4,6-трибромфенолу:

Нітрування

При дії на фенол суміші концентрованих азотної та сірчаної кислот (нітруючої суміші) утворюється 2,4,6-тринітрофенол – кристалічна вибухова речовина жовтого кольору:

Реакції приєднання

Оскільки феноли є ненасиченими сполуками, можливе їхнє гідрування в присутності каталізаторів до відповідних спиртів.

Надіслати свою гарну роботу до бази знань просто. Використовуйте форму нижче

Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань у своєму навчанні та роботі, будуть вам дуже вдячні.

Розміщено на http://www.allbest.ru/

ВСТУП

РОЗДІЛ I. ВЛАСТИВОСТІ СПИРТІВ.

1.1 ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СПИРТІВ.

1.2 ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СПИРТІВ.

1.2.1 Взаємодія спиртів із лужними металами.

1.2.2 Заміщення гідроксильної групи спирту галогеном.

1.2.3 Дегідратація спиртів (відщеплення води).

1.2.4 Утворення складних ефірів спиртів.

1.2.5 Дегідрогенізація спиртів та окислення.

ГЛАВА 2. МЕТОДИ ОТРИМАННЯ СПИРТІВ.

2.1 ВИРОБНИЦТВО ЭТИЛОВОГО СПИРТУ.

2.2 ПРОЦЕС ОТРИМАННЯ МЕТИЛОВОГО СПИРТУ.

2.3 МЕТОДИ ОТРИМАННЯ ІНШИХ СПИРТІВ.

ГЛАВА 3. ЗАСТОСУВАННЯ СПИРТІВ.

ВИСНОВОК.

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ

Вступ

Спиртами називають органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька функціональних гідроксильних груп, з'єднаних з вуглеводневим радикалом.

Вони можуть розглядатися як похідні вуглеводнів, в молекулах яких один або кілька атомів водню замінені на гідроксильні групи.

Залежно від числа гідроксильних груп спирти поділяються на одно-, дво-, триатомні і т.д. Спирти, що містять більшу кількість гідроксильних груп, зазвичай поєднують загальною назвою багатоатомні спирти.

За положенням гідроксильної групи спирти діляться на: первинні - з гідроксильною групою у кінцевої ланки ланцюга вуглецевих атомів, у якого, крім того, є два водневі атоми (R-CH2-OH); вторинні, у яких гідроксил приєднаний до вуглецевого атома, з'єднаного, крім ОН-групи, з одним водневим атомом і третинні, у яких гідроксил з'єднаний з вуглецем, що не містить водневих атомів [(R)С-ОН] (R-радикал: СН3 ,С2Н5 і т.д.)

Залежно від характеру вуглеводневого радикалу спирти поділяються на аліфатичні, аліциклічні та ароматичні. На відміну від галогенпохідних, у ароматичних спиртів гідроксильна група не пов'язана безпосередньо з атомом вуглецю ароматичного кільця.

За замісною номенклатурою назви спиртів складають із назви родоначального вуглеводню з додаванням суфікса -ол. Якщо в молекулі кілька гідроксильних груп, то використовують приставку для множення: ді- (етандіол-1,2), три- (пропантріол-1,2,3) і т. д. Нумерацію головного ланцюга починають з того кінця, ближче до якого знаходиться гідроксильна група. За радикально-функціональною номенклатурою назву виробляють від назви вуглеводневого радикалу, пов'язаного з гідроксильною групою, з поповненням слова спирт.

Структурна ізомерія спиртів визначається ізомерією вуглецевого скелета та ізомерією положення гідроксильної групи.

Розглянемо ізомерію з прикладу бутилових спиртів.

Залежно від будови вуглецевого скелета, ізомерами будуть два спирти - похідні бутану та ізобутану:

СН3 - СН2 - СН2 -СН2 - ВІН СН3 - СН - СН2 - ВІН

Залежно від положення гідроксильної групи при тому та іншому вуглецевому скелеті можливі ще два ізомерні спирти:

СН3 - СН - СН2 -СН3 Н3С - С - СН3

Число структурних ізомерів у гомологічному ряді спиртів швидко зростає. Наприклад, на основі бутану існує 4 ізомери, пентани - 8, а декани - вже 567 .

Глава I. Властивості спиртів

1.1 Фізичні властивості спиртів

Фізичні властивості спиртів істотно залежать від будови вуглеводневого радикалу та положення гідроксильної групи. Перші представники гомологічного ряду спиртів – рідини, вищі спирти – тверді речовини.

Метанол, етанол та пропанол змішуються з водою у всіх співвідношеннях. Зі зростанням молекулярної маси розчинність спиртів у воді різко падає, так, починаючи з гексилового, одноатомні спирти практично нерозчинні. Вищі спирти не розчиняються у воді. Розчинність спиртів з розгалуженою структурою вище, ніж у спиртів, що мають нерозгалужену, нормальну будову. Нижчі спирти мають характерний алкогольний запах, запах середніх гомологів сильний і часто неприємний. Вищі спирти практично не мають запаху. Третичні спирти мають особливий характерний запах цвілі.

Нижчі гліколі - в'язкі безбарвні рідини, що не мають запаху; добре розчиняються у воді та етанолі, мають солодкий смак.

Із введенням у молекулу другої гідроксильної групи відбувається підвищення відносної густини та температури кипіння спиртів. Наприклад, щільність етиленгліколю при 0С – 1,13, а етилового спирту – 0,81.

Спирти мають аномально високі температури кипіння в порівнянні з багатьма класами органічних сполук і чим можна очікувати на підставі їх молекулярних ваг (Табл.1).

Таблиця 1.

Фізичні властивості спиртів.

Окремі представники

Фізичні властивості

назва

структурна формула

Одноатомні

Метанол (метиловий)

Етанол (етиловий)

Пропанол-1

СН3СН2СН2ОН

Пропанол-2

СН3СН(ОН)СН3

Бутанол-1

СН3(СН2)2СН2ОН

2-Метилпропанол-1

(СН3)2СНСН2ОН

Бутанол-2

СН3СН(ОН)СН2СН3

Двохтомні

Етандіол-1,2 (етиленгліколь)

НОСН2СН2ОН

Трихатомні

Пропантріол-1,2,3 (гліцерин)

НОСН2СН(ОН)СН2ОН

Це пояснюється особливостями будови спиртів – з утворенням міжмолекулярних водневих зв'язків за схемою:

Розміщено на http://www.allbest.ru/

Спирти розгалуженої структури киплять нижче нормальних спиртів тієї ж молекулярної ваги; первинні спирти киплять вище вторинних і третинних їх ізомерів.

1.2 Хімічні властивості спиртів

Як у всіх кисневмісних сполук, хімічні властивості спиртів визначаються, в першу чергу, функціональними групами і, певною мірою, будовою радикала.

Характерною особливістю гідроксильної групи спиртів є рухливість атома водню, що пояснюється електронною будовою гідроксильної групи. Звідси здатність спиртів до деяких реакцій заміщення, наприклад, лужними металами. З іншого боку, має значення характер зв'язку вуглецю з киснем. Внаслідок великої електронегативності кисню порівняно з вуглецем, зв'язок вуглець-кисень також певною мірою поляризований з частковим позитивним зарядом у атома вуглецю та негативним - у кисню. Однак, ця поляризація не призводить до дисоціації на іони, спирти не є електролітами, а являють собою нейтральні сполуки, що не змінюють забарвлення індикаторів, але мають певний електричний момент диполя .

Спирти є амфотерними сполуками, тобто можуть виявляти властивості кислот, так і властивості основ.

1.2.1 Взаємодія спиртів із лужними металами
Спирти як кислоти взаємодіють із активними металами (K, Na, Ca). При заміщенні атома водню гідроксильної групи металом утворюються сполуки, які називаються алкоголятами (від назви спиртів - алкоголі):
2R - OH + 2Na 2R - ONa + H2

Назви алкоголятів виробляють від назв відповідних спиртів, наприклад,

2С2Н5ОН + 2Na 2С2Н5 - ONa + H2

Нижчі спирти бурхливо реагують із натрієм. З ослабленням кислотних властивостей середніх гомологів реакція уповільнюється. Вищі спирти утворюють алкоголяти лише за нагріванні .

Алкоголяти легко гідролізуються водою:

С2Н5 - ONa + HОН С2Н5 - ВІН + NaОН

На відміну від спиртів, алкоголяти – тверді речовини, добре розчинні у відповідних спиртах.

Відомі алкоголяти та інших металів, крім лужних, але вони утворюються непрямими шляхами. Так, лужноземельні метали безпосередньо зі спиртами не реагують. Але алкоголяти лужноземельних металів, а також Mg, Zn, Cd, Al та інших металів, що утворюють реакційні металоорганічні сполуки, можна отримати дією спирту на такі металоорганічні сполуки.

1.2.2 Заміщення гідроксильної групи спирту галогеном

Гідроксильна група спиртів може бути заміщена на галоген дією на них галогенводневих кислот, галогенних сполук фосфору або тіонілхлориду, наприклад,

R - OH + HCl RCl + HOH

Найбільш зручно для заміщення гідроксильної групи використовувати тіонілхлорид; Застосування галогенних сполук фосфору ускладнюється утворенням побічних продуктів. Вода, що утворюється при такій реакції, розкладає галогеналкіл на спирт і галогенводень, тому реакція оборотна. Для її успішного проведення необхідно, щоб вихідні продукти містили мінімальну кількість води. Як водовіднімні засоби застосовують хлорид цинку, хлорид кальцію, сірчану кислоту.

Ця реакція протікає з розщепленням ковалентного зв'язку, що можна уявити рівністю

R: OH + H: Cl R - Cl + H2O

Швидкість цієї реакції зростає від первинних до третинних спиртів, причому вона також залежить від галогену: найбільшою є для йоду, найменшою - для хлору.

1.2.3 Дегідратація спиртів (відщеплення води)
Залежно та умовами дегідратації утворюються олефіни чи прості ефіри.
Олефіни (етиленові вуглеводні) утворюються при нагріванні спирту (крім метилового) з надлишком концентрованої сірчаної кислоти, а також при пропусканні парів спирту над окисом алюмінію при 350 - 450. При цьому відбувається внутрішньомолекулярне відщеплення води, тобто Н + і ВІН - віднімаються від однієї і тієї ж молекули спирту, наприклад:
СН2 - СН2 СН2 = СН2 + Н2О або

СН3-СН2-СН2ОН СН3-СН=СН2+Н2О

Прості ефіри утворюються при обережному нагріванні надлишку спирту з концентрованою сірчаною кислотою. В цьому випадку відбувається міжмолекулярне відщеплення води, тобто Н+ і ОН - віднімаються від гідроксильних груп різних молекул спирту, як це показано на схемі:

R - OH + HO - R R - O - R + H2O

2С2Н5ОН С2Н5-О-С2Н5+Н2О

Первинні спирти дегідратуються складніше вторинних, легше віднімається молекула води від третинних спиртів.

1.2.4 Утворення складних ефірів спиртів

При дії кисневих мінеральних та органічних кислот на спирти утворюються складні ефіри, наприклад,

С2Н5ОН+СН3СООН С2Н5СООСН3+Н2О

ROH + SO2 SO2 + H2O

  • Така взаємодія спирту з кислотами називається реакцією етерифікації. Швидкість етерифікації залежить від сили кислоти та природи спирту: зі збільшенням сили кислоти вона зростає, первинні спирти реагують швидше вторинних, вторинні спирти – швидше третинних. Етерифікація спиртів карбоновими кислотами пришвидшується при додаванні сильних мінеральних кислот. реакція оборотна, зворотна реакція називається гідролізом. Складні ефіри виходять також при дії на спирти галогенангідридів та ангідридів кислот.
1.2.5 Дегідрогенізація спиртів та окислення

Утворення різних продуктів у реакціях дегідрогізації та окислення є найважливішою властивістю, що дозволяє відрізнити первинні, вторинні та третинні спирти.

При пропусканні парів первинного чи вторинного, але з третинного спирту над металевої міддю за підвищеної температури відбувається виділення двох атомів водню і первинний спирт перетворюється на альдегід, вторинні спирти дають у умовах кетони.

СН3СН2ОН СН3СНО + Н2; СН3СН(ОН)СН3 СН3СОСН3 + Н2;

третинні спирти тих-таки умовах не дегідруються.

Таку ж відмінність виявляють первинні та вторинні спирти при окисленні, яке можна проводити "мокрим" шляхом, наприклад, дією хромової кислоти, або каталітично, причому каталізатором окислення

служить також металева мідь, а окислювачем кисень повітря:

RCH2OH + O R-COH + H2O

CHOH + O C = O + H2O

Розділ 2. Методи одержання спиртів

У вільному вигляді багато спиртів містяться в летких ефірних маслах рослин і разом з тим з іншими сполуками зумовлюють запах багатьох квіткових есенцій, наприклад, рожевого масла та ін. Крім того, спирти знаходяться у вигляді складних ефірів у багатьох природних сполуках - у воску, ефірних і жирних оліях, у тваринних жирах. Найпоширенішим і спиртів, що у природних продуктах, є гліцерин - обов'язкова складова частина всіх жирів, які досі є головним джерелом його отримання. До дуже поширених у природі сполук відносяться багатоатомні альдегідо-і кетоноспирти, що об'єднуються під загальною назвою цукрів. Синтез найважливіших у технічному відношенні спиртів розглянуто нижче.

2.1 Виробництво етилового спирту

Процеси гідратації – це взаємодія з водою. Приєднання води в ході проведення технологічних процесів може вестись двома методами:

1. Прямий метод гідратації здійснюється за безпосередньої взаємодії води та сировини, що використовується для виробництва. Цей процес ведеться у присутності каталізаторів. Чим більше атомів вуглецю знаходиться в ланцюзі, тим швидше йде процес гідратації.

2. Непрямий метод гідратації здійснюється за допомогою утворення проміжних продуктів реакції у присутності сірчаної кислоти. А потім реакції гідролізу піддаються проміжні продукти, що створюються.

При сучасному виробництві етилового спирту використовують метод прямої гідратації етилену:

СН2 = СН2 + Н2О С2Н5ОН - Q

Отримання ведеться контактних апаратах полочного типу. Спирт відокремлюється з побічних продуктів реакції у сепараторі, а для остаточного очищення використовується ректифікація.

Реакція починається з атаки іоном водню того вуглецевого атома, який пов'язаний з великою кількістю водневих атомів і тому є більш негативним, ніж сусідній вуглець. Після цього до сусіднього вуглецю приєднується вода з викидом Н+. Цим методом у промисловому масштабі готують етиловий, втор-пропіловий та трет-бутиловий спирти.

Для отримання етилового спирту здавна користуються різними цукристими речовинами, наприклад, виноградним цукром, або глюкозою, яка шляхом "бродіння", що викликається дією ферментів (ензимів), що виробляються дріжджовими грибками, перетворюється на етиловий спирт.

С6Н12О6 2С2Н5ОН + 2СО2

Глюкоза у вільному вигляді міститься, наприклад, виноградному соку, при бродінні якого виходить виноградне вино з вмістом спирту від 8 до 16%.

Вихідним продуктом для отримання спирту може бути полісахарид крохмаль, що міститься, наприклад, у бульбах картоплі, зернах жита, пшениці, кукурудзи. Для перетворення на цукристі речовини (глюкозу) крохмаль попередньо піддають гідролізу. Для цього борошно або подрібнену картоплю заварюють гарячою водою і по охолодженні додають солод – пророслі, а потім підсушені та розтерті з водою зерна ячменю. У солоді міститься діастаз (складна суміш ферментів), що діє на процес оцукрювання крохмалю каталітично. Після закінчення оцукрювання до отриманої рідини додають дріжджі, під дією ферменту яких утворюється спирт. Його відганяють, а потім очищають повторною перегонкою.

В даний час оцукрювання піддають також інший полісахарид - целюлозу (клітковину), що утворює головну масу деревини. Для цього целюлозу піддають гідролізу в присутності кислот (наприклад, тирсу при 150 -170С обробляють 0,1 - 5% сірчаної кислотою під тиском 0,7 - 1,5 МПа). Отриманий таким чином продукт містить глюкозу і зброджується на спирт за допомогою дріжджів. З 5500 т сухої тирси (відходи лісопильного заводу середньої продуктивності за рік) можна отримати 790 т спирту (вважаючи на 100%-ний). Це дає змогу заощадити близько 3000 т зерна або 10000 т картоплі.

2.2 Процес одержання метилового спирту

Найважливішою реакцією цього є взаємодія окису вуглецю і водню при 400С під тиском 20 - 30 МПа у присутності змішаного каталізатора, що з окису міді, хрому, алюмінію та інших.

СО + 2Н2 СН3ОН - Q

Одержання метилового спирту ведеться контактних апаратах полочного типу. Поряд з утворенням метилового спирту йдуть процеси утворення побічних продуктів реакції, тому після процесу процесу продукти реакції необхідно розділити. Для виділення метанолу використовується холодильник - конденсатор, а потім доочищення спирту здійснюють, використовуючи багаторазову ректифікацію.

Практично весь метанол (СН3ОН) одержують у промисловості цим способом; крім нього, за інших умов, так можуть бути отримані суміші складніших спиртів. Метиловий спирт утворюється при сухій перегонці дерева, тому його називають також деревним спиртом.

2.3 Методи одержання інших спиртів

Відомі та інші способи синтетичного одержання спиртів:

гідролізом галогенпохідних при нагріванні з водою або водним розчином лугу

СН3 - СНr - CH3 + H2O CH3 - CH(OH) - CH3 + HBr

одержують первинні та вторинні спирти, третинні галогеналкіли утворюють при цій реакції олефіни;

гідролізом складних ефірів, головним чином, природних (жири,воски);

окисленням насичених вуглеводнів при 100-300 і тиску 15-50 атм.

Олефіни окисленням перетворюють на циклічні окиси, які при гідратації дають гліколі, так у промисловості отримують етиленгліколь:

СН2 = СН2 СН2 - СН2 НОСН2 - СН2ОН;

Існують способи, що мають переважно лабораторне застосування; деякі з них практикуються у тонкому промисловому синтезі, наприклад, при виробництві невеликих кількостей цінних спиртів, що використовуються у парфумерії. До таких методів належить альдольная конденсація чи реакція Гриньяра. Так, за методом хіміка П.П.Шоригіна отримують з окису етилену та фенілмагній-галогеніду фенілетиловий спирт - цінну запашну речовину із запахом троянди.

Розділ 3. Застосування спиртів

Зважаючи на різноманітність властивостей спиртів різної структури, область їх застосування дуже велика. Спирти - деревний, винний і сивушні олії - довгий час служили головним сировинним джерелом для ациклічних (жирних) сполук. В даний час більшу частину органічної сировини постачає нафтохімічна промисловість, зокрема у вигляді олефінів та парафінових вуглеводнів. Найпростіші спирти (метиловий, етиловий, пропіловий, бутиловий) у великих кількостях витрачаються як такі, а також у формі ефірів оцтової кислоти, як розчинники в лакофарбовому виробництві, а вищі спирти, починаючи з бутилового, - у вигляді ефірів фталевої, себацинової та інших двоосновних кислот – як пластифікатори.

Метанол служить сировиною для отримання формальдегіду, з якого готуються синтетичні смоли, що використовуються у величезних кількостях у виробництві феноло-формальдегідних пластичних матеріалів, метанол служить напівпродуктом для виробництва метилацетату, метил- та диметиланіліну, метиламінів та багатьох барвників, фармацевтичних препаратів, душистих. . Метанол - добрий розчинник, ним широко користуються в лакофарбовій промисловості. У нафтопереробній промисловості його застосовують як розчинник лугу при очищенні бензинів, а також при виділенні толуолу шляхом азеотропної ректифікації.

Етанол знаходить застосування у складі етилової рідини як добавка до палив для карбюраторних двигунів внутрішнього згоряння. Етиловий спирт у великих кількостях споживається у виробництві дивінілу, для одного з найважливіших інсектицидів ДДТ. Як розчинник широко застосовується при виробництві фармацевтичних, запашних, фарбуючих та інших речовин. Етиловий спирт – гарний антисептичний засіб.

Етиленгліколь з успіхом застосовують для приготування антифризу. Він гігроскопічний, тому застосовується при виготовленні друкарських фарб (текстильних, друкарських та штемпельних). Азотнокислий ефір етиленгліколю - сильна вибухова речовина, яка заміняє певною мірою нітрогліцерин.

Діетиленгліколь - застосовується як розчинник і для заповнення гальмівних гідравлічних пристроїв; у текстильній промисловості його використовують при оздобленні та фарбуванні тканин.

Гліцерин - застосовується у великих кількостях у хімічній, харчовій (для виготовлення кондитерських виробів, лікерів, прохолодних напоїв та ін.), текстильній та поліграфічній промисловостях (додається до друкарської фарби для запобігання висиханню), а також в інших галузях виробництва - виробництві пластичних мас і лаків, вибухових речовин і порохів, косметичних та лікарських препаратів, а також як антифриз.

Велике практичне значення має реакція каталітичної дегідрогізації та дегідратації винного спирту, розроблена російським хіміком С.В. Лебедєвим і протікає за схемою:

2С2Н5ОН 2Н2О+Н2+С4Н6;

бутадієн СН2=СН-СН=СН2-1,3, що виходить таким чином, є сировиною для виробництва синтетичного каучуку.

Деякі спирти ароматичного ряду, що мають довгі бічні ланцюги у формі їх сульфованих похідних, служать миючими та емульгуючими засобами. Багато спиртів, наприклад, ліналоол, терпінеол та ін. є цінними запашними речовинами і широко використовуються в парфумерії. Так звані нітрогліцерин і нітрогліколі, а також деякі інші складні ефіри азотної кислоти двох-, трьох-і багатоатомних спиртів застосовуються в гірській та дорожньо-будівельній справі як вибухові речовини. Спирти необхідні у виробництві лікарських препаратів, харчової промисловості, парфумерії і т.д.

Висновок

Спирти можуть негативно впливати на організм. Особливо отруйний метиловий спирт: 5 -10 мл спирту викликають сліпоту та сильне отруєння організму, а 30 мл можуть призвести до смертельного результату.

Етиловий спирт – наркотик. При прийомі внутрішньо він внаслідок високої розчинності швидко всмоктується в кров і збуджує на організм. Під впливом спиртного в людини слабшає увагу, загальмовується реакція, порушується координація, з'являється розв'язність, грубість у поведінці тощо. буд. Усе це робить його неприємним і неприйнятним суспільству. Але наслідки вживання алкоголю можуть бути глибшими. При частому споживанні з'являється звикання, згубна пристрасть до нього і, зрештою, тяжке захворювання – алкоголізм. Спиртом уражаються слизові оболонки шлунково-кишкового тракту, що може призвести до виникнення гастриту, виразкової хвороби шлунка, дванадцятипалої кишки. Печінка, де має відбуватися руйнування спирту, не справляючись із навантаженням, починає перероджуватися, у результаті виникає цироз. Проникаючи у головний мозок, спирт отруйно діє нервові клітини, що проявляється у порушенні свідомості, мови, розумових здібностей, у появі психічних розладів і веде до деградації особистості.

Особливо небезпечний алкоголь для молодих людей, тому що в організмі, що росте, інтенсивно протікають процеси обміну речовин, а вони особливо чутливі до токсичного впливу. Тому у молоді швидше, ніж у дорослих, може виникнути алкоголізм.

Список літератури

1. Глінка Н.Л. Загальна хімія. – Л.: Хімія, 1978. – 720 с.

2.Джатдоєва М.Р. Теоретичні засади прогресивних технологій. Хімічний поділ. - Єсентуки: ЄДІЕіМ, 1998. - 78 с.

3. Зурабян С.Е., Колесник Ю.А., Кост А.А. Органічна хімія: Підручник. - М: Медицина, 1989. - 432 с.

4. Метлін Ю.Г., Третьяков Ю.Д. Основи загальної хімії. - М: Просвітництво, 1980. - 157 с.

5. Несміянов А.М., Несміянов Н.А. Початки органічної хімії. - М: Хімія, 1974. - 624 с.

Розміщено на Allbest.ru

Подібні документи

    Фізичні та хімічні властивості спиртів, їх взаємодія із лужними металами. Заміщення гідроксильної групи спирту галогеном, дегідратація, утворення складних ефірів. Виробництво етилового, метилового та інших видів спиртів, сфери їх застосування.

    презентація , доданий 07.04.2014

    Загальні риси у будові молекул одноатомних та багатоатомних спиртів. Властивості етилового спирту. Дія алкоголю на організм людини. Встановлення відповідності між вихідними речовинами та продуктами реакції. Хімічні властивості багатоатомних спиртів.

    презентація , доданий 20.11.2014

    Клас органічних сполук - спиртів, їх поширення у природі, промислове значення та виняткові хімічні властивості. Одноатомні та багатоатомні спирти. Властивості ізомерних спиртів Одержання етилового спирту. Особливості реакцій спиртів.

    доповідь, доданий 21.06.2012

    Визначення спиртів, загальна формула, класифікація, номенклатура, ізомерія, фізичні властивості. Способи одержання спиртів, їх хімічні властивості та застосування. Одержання етилового спирту шляхом каталітичної гідратації етилену та бродіння глюкози.

    презентація , додано 16.03.2011

    Електронна будова та фізико-хімічні властивості спиртів. Хімічні характеристики спиртів. Галузь застосування. Просторова та електронна будова, довжини зв'язків та валентні кути. Взаємодія спиртів із лужними металами. Дегідратація спиртів.

    курсова робота , доданий 02.11.2008

    Типи спиртів, залежно від будови радикалів, пов'язаних з атомом кисню. Радикально-функціональна номенклатура спиртів, їх структурна ізомерія та властивості. Синтез простих ефірів, реакція Вільямсон. Дегідратація спиртів, одержання алкенів.

    презентація , доданий 02.08.2015

    З'єднання єнолів та фенолів. Походження слова алкоголю. Класифікація спиртів за кількістю гідроксильних груп, характером вуглеводневого радикалу. Їхня ізомерія, хімічні властивості, способи отримання. Приклади застосування етилового та метилового спиртів.

    презентація , доданий 27.12.2015

    Класифікація спиртів за кількістю гідроксильних груп (атомності) та характером вуглеводневого радикалу. Отримання безводного етанолу - "абсолютного спирту", його застосування в медицині, харчовій промисловості та парфумерії. Поширення спиртів у природі.

    презентація , доданий 30.05.2016

    Види спиртів, їх застосування, фізичні властивості (кипіння та розчинність у воді). Асоціати спиртів та його будова. Способи одержання спиртів: гідрогенізація окису вуглецю, ферментація, бродіння, гідратація алкенів, оксимеркурування-демеркурування.

    реферат, доданий 04.02.2009

    Основні класи органічних кисневмісних сполук. Методи одержання простих ефірів. Міжмолекулярна дегідратація спиртів. Синтез простих ефірів за Вільямсоном. Одержання симетричних простих ефірів із нерозгалужених первинних спиртів.