CRS chemijoje. Organinė chemija: CPC įgyvendinimo gairės
Metodiniai nurodymai skirti studentams, kurių specializacija yra: maisto technologija, pagrįsta augalinės kilmės žaliavomis; aplinkos apsauga. Nurodytas studentų savarankiško darbo organizavimo būdas. Pateikiamas organinės chemijos kurso teorinės medžiagos sąrašas ir pagrindinės sąvokos, reikalingos sėkmingam programos įsisavinimui. Kiekviena kurso tema siūlomi teoriniai klausimai, kurių metu studentai įgis praktinių problemų sprendimo įgūdžių. Metodinės instrukcijos sudaromos atsižvelgiant į studentų savarankiško darbo vaidmens stiprinimą.
Toliau pateiktas tekstas automatiškai ištraukiamas iš originalaus PDF dokumento ir yra skirtas tik peržiūrai.
Trūksta vaizdų (paveikslėlių, formulių, grafikų).
Šios gairės sudarytos pagal Rusijos Federacijos federalinės švietimo agentūros GOSVPO organinės chemijos programą technologinėms specialybėms. Valstybinė mokymo įstaiga Rekomendacijos skirtos aukštojo profesinio išsilavinimo studentams, kurių specializacija yra: Rytų Sibiro valstybinė maisto produktų technologinė augalinės kilmės žaliavų technologinė technologija; (GOU VPO ESSTU) aplinkos apsauga. Nurodytas studentų savarankiško darbo organizavimo būdas. Pateikiamas organinės chemijos kurso teorinės medžiagos sąrašas ir pagrindinės sąvokos, reikalingos sėkmingam programos įsisavinimui. Kiekviena kurso tema siūlomi teoriniai klausimai, kurių metu studentai įgis praktinių problemų sprendimo įgūdžių. Metodiniai nurodymai sudaromi atsižvelgiant į Metodinių nurodymų, skirtų mokinių savarankiškam darbui įgyvendinti savarankišku darbu, vaidmens stiprėjimą. organinės chemijos specialybių studentams: 260100 - maisto technologija. 260201 - grūdų laikymo ir perdirbimo technologija 260202 - duonos, makaronų ir konditerijos gaminių technologija 280201 - aplinkos apsauga ir racionalus gamtos išteklių naudojimas. 80202 - aplinkos apsaugos inžinerija. Sudarė: Zolotareva A.M. Ulan-Ude, 2006 2 4 Savarankiškas studentų darbas………………………………..….17 TURINYS 4.1 Kontrolės rūšys……………………………………………… …… ..……..17 4.2 Kontrolės organizavimas………………………………………………….18 5 Seminarų pavyzdžiai ir užduotys……….….….… ...................... …………… ……….……………………..18 1 Dalyko mokymosi grandinės……………………………………………… ..3 5.2 Alkenai . Alkadienai…………………………..…….……….……….19 2 Drausmės skyrių turinys………………….……………………………… 5.3 Alkinai…………………………………………………………………..20 2.1 Įvadas………………………………………………… … ………….……..4 5.4 Aromatiniai angliavandeniliai………………………………………20 2.2 Organinės chemijos teoriniai principai ir bendrieji klausimai..4 5.5 Halogenų dariniai…………… ……… .………………………………21 2.3 Organinių junginių klasės…………………………………………4 5.6 Heterociklai…………………… ……………… …………………………….22 2.3.1 Angliavandeniliai……………………………………………..………….4 5.7 Alkoholiai ir fenoliai……………… ……………………………………….22 2.3.2 Angliavandenilių dariniai…………………………………………..5 5.8 Aldehidai ir ketonai ……………………………………………………24 2.3.3 Organiniai junginiai, kurių sudėtyje yra deguonies………………….6 5.9 Karboksirūgštys……………………………… ………………………… 24 2.3.4 Azoto turintys organiniai junginiai………………………. .7 5.10 Azoto turinčios medžiagos. Aminai………………….………………..25 2.3.5 Heterocikliniai junginiai…………………………………..7 5.11 Hidroksi rūgštys………………………… …… ……………………………………26 2.4 Junginiai su mišriomis funkcinėmis grupėmis…….…7 5.12 Aminorūgštys………………………………………………………… …….26 2.5 Bioorganiniai junginiai…………………………………………..8 5.13 Baltymai………………………………………………….………… ……….. ..27 3 Laboratorijos……………………………………..…………..9 5.14 Angliavandeniai…………………………………………… …….…………………….27 3.1 Įvadas į organinę chemiją……………………..…………………9 6 Rekomenduojama literatūra……………………….… …………… …….28 3.2 Organinių medžiagų išskyrimo, gryninimo ir atskyrimo metodai 6.1 Papildoma literatūra……………………………….……..…..28 junginiai…………… …………………………………………………10 3.3 Organinių junginių pagrindinių fizinių savybių nustatymas………………………..……………………………… ...................... ...................... ……………………………...... .…………11 3.8 Okso junginiai…………… ...................... . Nitro junginiai, aminai…………………………………………………………………………….12 3.11 Heterociklai………. ……… ………………………………..13 3.12 Junginiai su mišriomis funkcinėmis grupėmis………..13 3.13 Angliavandeniai……………………………………………. ……… ..…………13 3.14 Lipidai………………………………………………………………..14 3.15 Baltyminės medžiagos……………………… ………… ……………..……….14 3.16 Organinių junginių sintezė…………………………………….15 3.17 Nežinomo organinio junginio identifikavimas… ..16 3 numatyti reaktyvumo organines molekules šiuolaikinių elektroninių sampratų požiūriu; identifikuoti ir analizuoti organinius junginius cheminiais, fizikiniais-cheminiais ir fizikiniais metodais Organinė chemija tiria angliavandenilių junginius, jų tyrimus; dariniai su kitais elementais ir dėsniai, kuriems jie taikomi, nustatyti tyrimo užduotį; šių medžiagų transformacija. Ypatinga organinės chemijos padėtis – pasirinkti tyrimo metodą. dėl to, kad jis pagrįstas neorganine chemija ir glaudžiai susijęs su biologija. Šios gairės sudarytos pagal pateiktą organinės chemijos kursą yra vienas iš šiuolaikinių organinės chemijos išsivystymo lygių. Ypatingas dėmesys skiriamas svarbiausioms gamtos mokslų bloko disciplinoms. Ryšium su bendraisiais dėsningumais, svarbiausia gamtos mokslų organinė tendencija yra artėti prie junginių. Kurso metu detaliai nagrinėjami tie organiniai „molekuliniai lygmenys“, organinės chemijos kursui pateikiami junginiai, kurie yra neatsiejama objektų dalis arba keliami didesni reikalavimai, nuo šio „būsimos studentų specialybės molekulinių produktų“ įkūrimo. lygis“ sukurta organinės chemijos būdu. Sėkmingai studijuoti organinės chemijos kursą būtina Organinės chemijos kurse studentams pagal studentų savarankišką darbą. Rengiantis laboratorijai ir specialybėms daug dėmesio skiriama chemijos svarstymui praktiniuose užsiėmimuose, studentas pirmiausia turi studijuoti organines medžiagas iš šiuolaikinių pozicijų. programos teorinė medžiaga: rengti paskaitų konspektus organinės chemijos kurso tikslas – formuoti rekomenduojamos literatūros vartojimą, perteikti teoriniams studentams teisingas mintis apie juos supantį pasaulį, apie koliokviumų reikšmę, atlikti namų darbų testus. ir organinių medžiagų vaidmenį įvairiose pramonės šakose. Organizuojant savarankišką studentų darbą Organinė chemija yra pagrindinė disciplina, kuri šiame metodiniame instrukcijoje yra atliekami atitinkami skyriai, lemia aukštos kvalifikacijos specialisto formavimąsi. programas. Ruošiantis laboratorinių darbų gynimui ir pristatymui, disciplinos studijos suteikia teorinio koliokviumo mokslinę ir praktinę orientaciją, studentai turi atsiliepti į bendrą studentų teorinį pasirengimą. Todėl chemijos srityje šios srities inžinieriaus laboratoriniam seminarui siūlomi kontroliniai klausimai turi: kiekviena tema. išmanyti: organinės chemijos teorinius pagrindus, pastatą 1 DALYKO MOKYMOSI TIKSLAI organinės medžiagos, nomenklatūra, fizikinės ir cheminės savybės, paplitimas gamtoje ir taikymas; Pagrindinis kurso tikslas – formuoti studentų mokslines pagrindines kryptis teorinės ir praktinės pasaulėžiūros apie gamtos reiškinius ir juos supantį pasaulį formavimui, organinės chemijos supratimą, cheminių procesų mechanizmus, mechanizmo veikimo principus ir supratimą apie juos supantį pasaulį. cheminės, biologinės ir organinės sintezės planavimo tikslingumas; ateities objektuose vykstantys technologiniai procesai, jų išskyrimo, gryninimo ir organinės profesinės veiklos identifikavimo būdai bei jų poveikis aplinkai. jungtys; Organinė chemija yra žinių pagrindas, norint turėti patirties: biologijos mokslai. Jos įsisavinimas leis studijuoti tokias cheminio eksperimento planavimo ir inscenizavimo disciplinas kaip biologinė chemija, mikrobiologija, fizikinis ir koloidinis gautų rezultatų apdorojimas; chemija, maisto technologija, maisto chemija ir kt. gebėti: Maisto technologijos srities specialistai ir savo veikloje dirbs su organiniais junginiais, 4 kadangi daugelis ateities darbo objektų yra maisto produktai Trumpa informacija apie teorinių sampratų raidą yra organinės medžiagos. organinė chemija. Organinės cheminės sandaros teorija Todėl pagrindinių dėsnių, junginių savybių žinojimas. Cheminės struktūros ir organinių junginių teorijos metodiniai pagrindai, atomų cheminių ryšių prigimtis, pagrindinės jų A.M. teorijos nuostatos. Butlerovas, kaip objektyvių molekulių ir reakcijos mechanizmų dalis, yra pagrindinės dialektikos dėsnių tiesos prielaidos. A.M. fizikinės ir cheminės, biologinės, technologinės cheminės struktūros supratimo teorijos dabartinė būklė ir reikšmė. Butlerovas. Cheminių jungčių rūšys. procesai, vykstantys perdirbant, sandėliuojant žaliavas ir ekologiško maisto cheminę, erdvinę, elektroninę struktūrą, taip pat jų kokybinę sudėtį ir biologinius junginius. Stereocheminiai van't Hoffo ir Le Belo vaizdai. vertybes. Šios reikalingos žinios studentams yra realizuojamos per kvantinio mechaninio vaizdavimo koncepciją kovalentinio giluminio atskirų temų, kurios atsispindi jungties variante (molekulinių orbitalių metodas – MO), tyrimo prigimtis. Dalies elektroninė struktūra skyriaus „Bioorganiniai junginiai“ forma. paprastieji ir daugybiniai ryšiai: σ- ir π-ryšiai. Anglies-anglies ryšio pobūdis. Orbitų sp3 sp2 sp-hibridizacijos reiškinys. Kovalentinio ryšio charakteristikos: ilgis, energija, 2 DISCIPLINOS SKYRIŲ TURINYS orientacija erdvėje (valentinių kampai), poliškumas, paprastasis 2.1 ĮVADAS ir daugybiniai ryšiai. Donoro-akceptoriaus (koordinuojantis, pusiau poliarinis) ryšys. Vandenilinė jungtis. Organinės chemijos dalykas ir jos ypatybės. Vieta Organinių junginių reakcijos. Organinės chemijos mechanizmų samprata tarp kitų bendrųjų mokslinių fundamentinių reakcijų. Ryšio nutraukimas yra homologinis ir heterolitinis. Mokslo reakcijos. Svarbiausi organinės chemijos raidos etapai ir jos vaidmuo laisvųjų radikalų (radikalinio mechanizmo) joniniame gamtos ir (elektrofilinio ir nukleofilinio) arba joninio mechanizmo dialektinės raidos dėsnių ir kategorijų žinojimas. Studentų mokslo žinių apie juos supantį pasaulį formavimo sąlygos, reakcijos eiga. Iniciatoriai, katalizatoriai, inhibitoriai. Reiškinių ir procesų tipai, su kuriais susiduria jų būsimos profesinės reakcijos. Pakeitimo reakcijos (S), papildymai A), eliminacijos (E), aktyvumas. Organinės chemijos vertė šalies ūkyje, molekuliniame persitvarkyme (izomerizacijoje). maisto pramonė. Ekologijos, apsaugos problemos Organinių junginių ir jų aplinkos reaktyvumas. Ežero grynumo palaikymo problema. Baikalas ir jo struktūra. Abipusė atomų įtaka molekulėje yra lemiamas telkinio pagrindas. Pagrindinės žaliavos medžiagos organiniam reaktyvumui gauti (V. V. Markovnikovas). Veiksniai, ryšiai. Aliejus, jo perdirbimas. Akmuo, rudosios anglys, kurios lemia organinių junginių reaktyvumą. naudojimas. Dujos ir jų pritaikymas. Buriatijos dujofikacija. Indukcinis (indukcija -J) ir mezorinis (konjugacijos efektas -M). Buriatijos naudingųjų iškasenų telkiniai, jų panaudojimas. Sterinis (erdvinis) efektas. rūgštingumas ir šarmingumas. Organinių junginių analizė ir tyrimo metodai. Organinių junginių klasifikacija ir nomenklatūra. Organinių medžiagų išskyrimo, gryninimo ir identifikavimo metodų samprata Pagrindinės organinių junginių klasės. Homologijos ir substancijų fenomenas. Kokybinė elementų analizė. Kiekybinė analizė ir homologinės serijos. Kiekybinių pokyčių perėjimo į empirinių formulių nustatymą dėsnis. Reikšmė ir naudojimas fizinių ir kokybinių. funkcines grupes. Izomerizmo fenomenas. Cheminių tyrimų metodų rūšys nustatant izomerijos struktūrą: struktūrinis, erdvinis. Sukamieji (sukimosi) organiniai junginiai (UV, IR, BMR ir masių spektroskopija bei denaminė (tautomerizmo) izomerija. Vienybės ir kovos dėsnis ir kt.). priešingybės. Organinių junginių nomenklatūra. Anglies atomų ekvivalentiškumo samprata. Radikalų samprata 2.2 TEORINĖS NUOSTATOS IR BENDRIEJI KLAUSIMAI (alkilai) ir jų pavadinimai. Triviali, racionali ir sisteminga ORGANINĖ CHEMIJA IUPAC nomenklatūra. 5 2.3 ORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASĖS Alkinai (nesotieji, acetileno angliavandeniliai) 2.3.1. ANGLIANDENILIAI Homologinės serijos. Nomenklatūra. Izomerizmas. Alkenų struktūra: cheminė, erdvinė, elektroninė. Reaktingumas Alkanai (sotieji angliavandeniliai). homologinės serijos. alkinai. Vandenilio, halgenų, vandenilio halogenidų sudėjimo reakcijos, homologinės serijos bendroji formulė. Nomenklatūra. Izomerizmas. vanduo, alkoholiai, karboksirūgštys, cianido rūgštys. Mechanizmas Alkanų sandara: cheminė, erdvinė, elektroninė. elektrofilinės ir nukleofilinės prisijungimo reakcijos. Reakcija Konformacijos samprata. Alkanų reaktyvumas. pakeitimas. Acetilidai. Pagrindiniai gavimo būdai. Sintezės apie anglies-anglies, anglies-vandenilio ryšių apibūdinimą. acetileno bazė. Pakeitimo reakcijos: halogeninimas, nitrinimas, sulfoksidacija, cikliniai angliavandeniliai Aliciklai. Ciklų sandara (cheminė, oksidacija. Grandininis radikalinės reakcijos mechanizmas. Erdvinės, elektroninės reakcijos) ir stabilumas. Dehidrogenavimo ir krekingo teorija. Srauto sąlygos ir reakcijos produktai. „Bayer“ stresas. Šiuolaikinis ciklo stabilumo aiškinimas. Svarbiausi alkanų ir Arenos (aromatinių angliavandenilių) šaltiniai ir sintetiniai metodai. Aromatingumo taikymo požymiai. Alkanai kaip variklių kuras ir organinės žaliavos (aromatinis pobūdis). Benzeno struktūra. Kekulės formulė ir sintezė. Okiano numeris. modernus elektroninis benzeno struktūros vaizdavimas. Alkenai (nesotieji, etileno angliavandeniliai). Aromatingas sekstetas. Hückel taisyklė. homologinės serijos. Nomenklatūra. Izomerizmas. Alkenų, benzeno ir jo homologų, izomerų struktūra. Reaktyvumas ir erdvinis, elektroninis. Alkenų reaktyvumas. struktūra. Pakeitimo ir pridėjimo reakcijos. Mechanizmas Pridėjimo reakcijos, benzeno žiedo vandenilių elektrofilinio pakeitimo elektrofilinio prisijungimo mechanizmas. Vandenilio, halogenų, vandenilio halogenidų, sieros rūgšties, vandens taisyklės. Pakeitimo taisyklė ir elektroninis vertimas. Abipusė atomų įtaka Markovnikov ir elektroninė interpretacija. Radikalų molekulės mechanizmas. Indukciniai ir mezoriniai efektai. Suderintas ir pritvirtinimas (peroksido efektas), kokybinis atsakas į nesuderintą orientaciją elektroniniu požiūriu. dviguba jungtis, alkenų oksidacija. Alkenų polimerizacija ir nukleofilinis pakeitimas, reakcijos mechanizmas abipusės kopolimerizacijos požiūriu, polimerizacijos mechanizmas. Svarbiausi atomų šaltiniai ir įtaka molekulėje. Papildymo reakcijos. Pagrindiniai sintetiniai gavimo būdai: dehidrinimas, dehidratacijos šaltiniai ir gavimo būdai. Sintezė benzeno pagrindu. alkoholiai, halogeno darinių dehidrohalogeninimas. Taikymas. Daugiabranduolinių aromatinių angliavandenilių samprata. Alkadienai. Dienų angliavandenilių rūšys. Struktūra. Kondensuotos ir nekondensuotos sistemos. Konjuguotos sistemos samprata. Elektroninis konjugacijos prigimties aiškinimas. kancerogenai ir dažikliai. Nebenzenoido samprata Elektrofilinio ir radikalinio prisijungimo reakcijos mechanizmas. aromatinės sistemos. Ciklopentadienilo anijonas. Ferocenas. kokybiškas atsakas. Pagrindiniai tropilio šaltiniai, gavimo būdai ir katijonai. Azulenas. butadieno -1,3 panaudojimas pagal Lebedevo S.V. reakciją. gumos ir sintetinės gumos. Genetinis ryšys tarp angliavandenilių. Abipusiai angliavandenilių perėjimai iš vienos klasės į kitą. 2.3.2 ANGLIANDENILIENIŲ DARINIAI Halogenų dariniai. Klasifikavimas pagal angliavandenilių radikalus ir halogenus. Mono-, polihalogeno dariniai. Struktūra, atomų tarpusavio įtaka molekulėje elektroniniu požiūriu. kokybiškos reakcijos. Nukleofilinės pakaitos reakcijos ir jų mechanizmai, SN1; SN2. 6 Svarbiausios gavimo iš angliavandenilių reakcijos (žr. ketonų reakcijos. Okso junginių savybės. Atitinkamų angliavandenilių nukleofilinio halogeninimo reakcijos). vandenilio, alkoholių, vandenilio cianido rūgšties, bisulfito pridėjimas Sočiojo, nesočiojo, aromatinio natrio halogeniniai dariniai. Amoniakas, Grignardo reagentas. Reakcijos su hidrazinu, serija. Chloroformas. Freonai. Chloro vinilas. Chlorprenas. hidroksilaminas. Aldol-krotoninė kondensacija. Esteris tetrafluoretilenas. Chlorobenzenas. kondensacija. Cannizzaro reakcija. Kondensacija su fenoliais, anilinais, benzoinų kondensacija. Perkino, Claiseno reakcija. Heterociklai. Klasifikacija. Aromatinės penkių, šešių narių aldehidų ir ketonų oksidacijos reakcijos. Okso junginių heterociklų skirtumai. Struktūra. Elektroninė aromatinių riebalų serijų interpretacija iš aromatinių aldehidų ir ketonų. heterociklų pobūdis. Hückel taisyklė. Reakcijos ir mechanizmas Pagrindiniai okso junginių gavimo metodai Oksidacija, pakeitimas. Reaktyvumas ir orientacija. Šaltiniai dihidrogenuojant alkoholius, karboksirūgščių druskų pirolizę, gaunant penkių, šešių narių heterociklus. Taikymas. Furanas, dihalogeno darinių hidrolizė, alkenų oksosintezė, sintezė iš pirolio, tiofeno, furfurolo, indolo. Piridinas. Vitaminas RR. Alkaloidai. alkinai (Kučerovo reakcija). Aromatinių aldehidų ir chinolino gavimas. Pirimidinas. ketonai pagal Friedel-Crafts ir Guttermann-Koch reakciją. B grupės vitaminai, nukleino rūgštys. Struktūra ir biologinis vaidmuo. Apriboti aldehidų ir ketonų kiekį. Formaldehidas, acetaldehidas, 2.3.3 ORGANINIS acetonas, TURINČIUS DEGUONĮ. Tankinimo, kondensacijos reakcijos. Gauti angliavandenių. JUNGINIAI Dialegidai, diketonai, diacetilas. Ir vaidmuo maiste. Nesotieji aldehidai ir ketonai. Akroleinas. Acetonas. Hidroksi junginiai (alkoholiai, fenoliai). Klasifikacija pagal metilvinilo ketoną. Aromatiniai okso junginiai. Benzaldehidas, angliavandenilių radikalas ir atomiškumas. homologinės serijos. acetofenonas. Vanilinas. Izomerizmas. Nomenklatūra. Alkoholių, fenolių struktūra. Abipusės karboksirūgštys. Klasifikacija. homologinės serijos. atomų įtaka molekulėje elektroniniu požiūriu. Izomerizmo vaidmuo. Nomenklatūra. Acilai. Cheminiai, erdviniai, vandeniliniai ryšiai OH - grupėse. Cheminės savybės. Reakcijos elektroninė karboksilo grupės struktūra. Pakaitinių atomų „OH“ ir „H“ tarpusavio įtaka hidroksi grupėje. Reakcijos su šarminiais metalais, molekulėje – dviejų funkcinių grupių fosforo halogeniduose, halogenintose rūgštyse, karboksilo reagento tarpusavio įtaka. karboksirūgščių savybės. Grignard rūgšties charakteris, eterių ir esterių susidarymas. Karboksilo grupės reakcijos mechanizmas. Vandenilio jungties įtaka. Eterifikacijos reakcijos, grįžtamasis reakcijos pobūdis. Karboksilo rūgščių apykaitos procesai: druskų, esterių, anhidridų, lipidų susidarymas. Alkoholio oksidacija. halogenidai. Sąveika su aminais ir reakcijos mechanizmas Pagrindiniai alkoholių ir fenolių gavimo šaltiniai ir būdai: iš amidinimo ir atvirkštinio reakcijos pobūdžio, medžiagų apykaitos procesai halogeno dariniuose, alkenų hidratacija, baltymų molekulių redukcija. Pakeitimo reakcijos okso junginių angliavandenilių radikaluose, naudojant Grignardo reagentą. rūgštys: α padėties halogeninimas, oksidavimas iki α ir β padėties Vienahidrozės alkoholiai. Metilo, etilo, propilo alkoholis. karboksirūgštys, β-oksidacija biologinėse sistemose. Bazinis alilo alkoholis. benzilo alkoholis. polihidroksiliai alkoholiai. Glikoliai, gamybos šaltiniai ir sintezės metodai: angliavandenilių oksidacija, gliceroliai. Ksilitolis, sorbitolis. oksosintezė, nitrilų hidrolizė, tripakeisti fenoliai, naftoliai. Vieno atomo fenoliai. Eteriai. halogenų dariniai, esteriai, pagal Grignardo reakciją. Struktūra. Izomerizmas. Savybės. Maisto antioksidantai. monobazinės rūgštys. Skruzdžių, acto, sviesto rūgštys. Timolis. Palmitino, stearino rūgštys. Nesočiosios rūgštys: akrilo, metakrilo, krotono, sorbo, oleino, okso junginiai (aldehidai ir ketonai). homologinės serijos. linolo, linolo. aromatinės rūgštys. Benzenkarboksirūgštis. Izomerizmas. Nomenklatūra. Cheminė, erdvinė, elektroninė cinamono rūgštis. Rūgštys yra maisto konservantai. okso grupės struktūra, jos poliškumas ir skirtumas tarp aldehido grupės ir 7 dvibazių rūgščių. ribojantys, nesotieji, aromatiniai dažai. Struktūra ir spalva. Rodikliai. Rūgštiniai dažai. Izomerizmas, nomenklatūra. Savybės. Trifinilmetano, alizarino, antocianidino serijų savybės. dvibazinės rūgštys. Ciklinių anhidridų susidarymo reakcijos, Dažai maisto pramonėje. dekarboksilinimas. Sintetina su malono eteriu. Oksalo, malono, adipo rūgštys ir jų vaidmuo sintezėje 2.3.5 HETEROCIKLINIAI JUNGINIAI vitaminų ir pakaitalų. Maleino ir fumaro rūgštys. Jų naudojimas stabilizuoti riebalus, aliejus, pieno miltelius. Ftalio apibrėžimas. Klasifikacija. Nomenklatūra. rūgštys. Rūgščių dariniai. Druska. paviršinio aktyvumo medžiaga. Muilas. Esteriai ir jų penkių narių heterocikliniai junginiai. Struktūra ir abipusis naudojimas kaip maisto pramonės esmė. furano, tiofeno, pirolio virsmai. Jų gavimo šaltiniai. Rūgščių anhidridai, rūgščių halogenidai, acilinimo agentai. Aromatingas charakteris. Elektrofilinis pakaitalas furane, tiofenu, piroliu: halogeninimas, acilinimas, sulfoninimas, nitrinimas. hidrinimas ir oksidacija. Furfurolas, cheminio elgesio ypatumai. Chlorofilo ir hemino sąvoka. Indolas. Heteroauksinas. Triptofanas. 2.3.4 AZOTO TURINČIAI ORGANINIAI JUNGINIAI Penkių narių heterociklinių junginių, turinčių kelis heteroatomus, samprata. Pirazolas, imidazolas, tiazolas. Nitro junginiai. Klasifikacija. Izomerizmas. Nomenklatūra. Šešių narių heterocikliniai junginiai. Piridinas. Struktūra. Nitro grupės struktūra. Pusiau polinis ryšys. Tautomerizmas. Fizinis baziškumas. Piridino junginių paruošimas. fizines savybes. savybių. Nitro junginių reakcijos: regeneravimas pagal Zininą, Bendrosios piridino charakteristikos. Nukleofilinės reakcijos ir redukcija įvairiose terpėse, sąveika su praskiestu elektrofiliniu pakaitalu. Atsigavimas. šarmai, reakcijos su azoto rūgštimi, kondensacija su aldehidais. Nikotino rūgštis, vitaminas PP. Alkaloidų samprata; Konin, Pagrindiniai alkanų gavimo būdai nitrinant reaguojant nikotinui, anabazinui. Konovalovas, aromatiniai angliavandeniliai ir jų mechanizmai. Šešių narių heterociklų, turinčių du azoto atomus, samprata. Nitrometanas, nitroetanas. Nitrobenzenas. Nitronaftalenai. Pirimidinas, pirimidino bazės. Purinas. Purino bazės. Aminai. Klasifikacija. Izomerizmas. Nomenklatūra. Struktūra Nukleozidų, nukleotidų ir nukleorūgščių samprata. amino grupės. Pagrindinis riebalinių aminų ir anilino požymis. Aminų ir anilino savybės. Reakcijos: druskų susidarymas, alkilinimas, 2.4 JUNGINIAI SU MIŠRIUS FUNKCINIAIS acilinimais. Aminų ir anilino sąveika su azoto rūgštimi GRUPĖS. Benzeno branduolio reakcijos anilinuose. Pagrindiniai gavimo būdai: nitro junginių, nitrilų, halogeninių rūgščių redukcija. Struktūra. Halogeninių rūgščių savybės. Mono-, alkilinant amoniaką (Hoffmanno reakcija), iš amidų. Monoaminai. di-, trichloracto rūgštys. Metilaminas. Etilaminas. Diaminai. Heksametildiaminas. anilino. Hidroksi rūgštys. Klasifikavimas pagal funkcines grupes ir pagal diazo-, azo junginius. Aromatiniai diazo junginiai. Struktūra. angliavandenilio radikalo struktūra. Struktūrinė izomerija, izomerizmas. Diazotizacijos reakcija ir jos mechanizmas. Savybės. Reakcijos su nomenklatūra. Struktūra. Abipusė atomų įtaka molekulėje. azoto išsiskyrimas: vandens, alkoholio veikimas (deamininimas), Savybės: rūgštis, alkoholis. α-, β-, γ-, σ-hidroksi rūgščių savybės. diazo grupės pakeitimas halogenais, nitraline grupe (pagrindinių angliavandenių ir sintetinio Sandmeyer fermentacijos šaltinių reakcija). Metalo organinių junginių susidarymas (reakcijos metodai. Hidroksi rūgščių optinė izomerija (Biot, L. Pasteur). Optinė Nesmeyanova). Reakcijos be azoto išsiskyrimo: organinių junginių druskų mažinimo aktyvumas (Vant Hoff, Le Bel). diazonis, azo jungimosi reakcija. Azoto dažikliai. asimetrinis anglies atomas. chiralinės molekulės. Optiniai hidroksi rūgščių antipodai, raceminis mišinys. specifinis sukimasis. 8 Pieno, obuolių rūgštis, jų vaidmuo gaminant produktus (gliukozidinis) hidroksilas. α-, β - anomerai. Įsiutę. Piranozės mityba. Hidroksirūgštys su keliais asimetriniais žiedo atomais. Colley, Tollens, Heurs ciklinės struktūros. anglies. Efidrinas, vyno, citrinų rūgštys, jų panaudojimas oksido žiedo įrodymuose. Konformacinės maisto pramonės formos. Hidroksibenzenkarboksirūgštys ir kt.. Monosacharidų (rotacinės izomerijos) metodai. atskiriant raceminį mišinį. Monosacharidai. monosacharidų savybės. Monozo reakcijos dėl okso rūgščių (aldo-, keto rūgščių). Klasifikacija. Struktūra. okso grupės: redukcija iki polihidroksilių alkoholių; Oksidacija Aldo rūgščių ir keto rūgščių savybės. Abipusis poveikis su sidabro arba vario hidroksidu, Felingo skysčiu; funkcines grupes molekulėje. Tautomerizmas, keto-enolis. sąveika su stipria rūgštimi, fenilhidrazinu, acetoacto esteriu, ketonų ir rūgšties skilimu, vaidmuo hidroksilaminui. Reakcijos į hidroksilo grupių buvimą: medžiagų apykaitos procesai. alkilinimas, acilinimas. Heksozių fermentacija. epimerizacija. Amino rūgštys. Klasifikacija. Izomerizmas: struktūrinis, Dehidratacija su pentozių ciklizacija. erdvinis – optinis. Nomenklatūra. Struktūra, savybės. Monozių gavimas: di-, polisacharidų hidrolizė, aldolis Aminorūgščių amfoterinis pobūdis. Kompleksų susidarymas su kondensacija. Monosacharidų tarpusavio konversija: oksinitrilas su metalais. Reakcijos, atsirandančios dėl karboksilo grupės buvimo: sintezė (grandinės pratęsimas), rufo skilimas (grandinės sutrumpėjimas). druskų, esterių, amidų susidarymas, dekarboksilinimas. Heksozės: gliukozė, fruktozė, galaktozė, manozė. Pentozės: ribozė, Reakcijos į amino grupes: druskų susidarymas, acilinimas, arabinozė, ksilozė. alkilinimas, azoto rūgšties veikimas. Polipeptidai. Disacharidai. Atkuriančios (redukuojančios) ir specifinės reakcijos. Aminorūgščių ir šilumos santykis. neredukuojantys (neredukuojantys) disacharidai. Struktūra. Pagrindiniai sintezės metodų gavimo šaltiniai: baltymų hidrolizė, redukuojančių disacharidų tautomerija. disacharidų savybės. mikrobiologinė sintezė, halogeninių rūgščių aminavimas, disacharidų hidrolizės reakcijų gavimas, siekiant nustatyti molekulėje poliatomiškumą. iš oksinitrilų, nesočiųjų rūgščių, azoto rūgščių, kondensacijos Redukuojančių disacharidų reakcijos: oksidacija aldehido hidroksidu su malono rūgštimi ir amoniaku (VM Rodionovas). Sidabro ar vario, Felingo skysčio, vandenilio cianido aminorūgščių papildymo vaidmuo gyvų ir augalų organizmų gyvenime. rūgštys. Biozonos: laktozė, sacharozė, maltozė, celiobiozė, trehalozė. didelės molekulinės masės junginiai. Polimerų samprata. Polisacharidai. Didelės molekulinės masės cukrų struktūra. Klasifikacija. Medžiagos (monomerai), iš kurių gaunami polimerai. Homopolisacharidai, heteropolisacharidai. Krakmolas, glikogenas. Struktūra Monomerų ir polimerų struktūra. Reakcijos gauti (α-, β-anomerinę gliukozę). Amilozė, amilopektinas. (α-1,4 - ir 1,6 - stambiamolekuliniai junginiai. Polimerizacija ir polikondensacija. glikozidiniai ryšiai). Jodo reakcija į krakmolą. Taikymas. Kopolimerizacija. vinilo polimerai. Polietilenas, polipropilenas, Pluoštas (celiuliozė). Struktūra (β-anomerinė gliukozė). Savybės. polistirenas, polivinilchloridas, politetrafluoretilenas (fluoroplastas), acilinimo reakcijos, nitrinimas. Pluošto ir jo gumų, poliakrilo polimerų naudojimas. polikondensaciniai polimerai. dariniai. Poliesteriai, poliamidai. Lavsanas. Polipiptidai. Kapronas, nailonas, Pektino, dantenų, gleivių samprata. fenolio dervos. Lipidai. Lipidų nustatymas. Klasifikacija. Paskirstymas 2. 5 BIOORGANINIAI lipidų junginiai gamtoje. paprasti lipidai. Riebalai. Vaškai. Gliceridai. Riebalų struktūra. Karboksirūgštys, kurios yra riebalų dalis. Angliavandeniai (hidroksiokso junginiai, hidroksialdehidai, oksiketonai). aukštesnės karboksirūgštys. Riboti ir nesočiosios rūgštys. pasiskirstymas gamtoje. Klasifikacija. Monosacharidai. Struktūra. Gliceridų izomerizmas: struktūrinis, geometrinis, optinis. Aldozės, ketozės. Tetrozės, pentozės, heksozės. Izomerizmas. Optinės riebalų savybės. Gliceridų reakcija: hidrolizė, peresterifikacija, stereoizomerai. Antipodai. E. Fišerio projekcijos forma. alkoholizmas, acidolizė, hidrinimas, polimerizacija, oksidacija. Tautomerizmo monos. Ciklooksotautomerinės formos. Pusiau acetalis 9 Alkillipidų samprata. Plazlogenų samprata. Diolis Siūlomo kurso tikslas – plėsti ir pagilinti lipidus. studentų žinios angliavandenių chemijos srityje. Kaip vaško kurso dalis. Apibrėžimas. Savybės. Taikymas. dėmesys sutelkiamas į esminius sudėtingų lipidų struktūros klausimus. Fosfolipidai ir jų vaidmuo gyvame organizme. angliavandenių molekulės, laikomos šios pagrindinės fosfolipidų grupės sintetinėmis problemomis. Glicerofosfolipidai. Pagrindinės sritys. Kurso tikslas – apibūdinti dabartinę struktūrinių komponentų tyrimų būklę. Fosfatinės rūgštys, lecitinas, polisacharidų sritys. Specialiame kurse išsamiai aptariami fosfatidiletanolaminas, fosfatidilinozitolis. įvairių maistinių skaidulų, įskaitant pektinus, jų sfingolipidus. Fosforo turintys sfingolipidai. klasifikacija, struktūros ir savybės. Kadangi pektinas Glikosfingolipidai. yra laikomos priemone, apsaugančia nuo sunkaus apsinuodijimo.. Lipidų analizė. Rūgščių ir jodo skaičiai. Muilinimo numeris. metalų, šis specialus kursas pristato chromatografijos panaudojimo mechanizmą. kompleksavimas. Riebalų ir aliejų perdirbimas. Margarinas. Salomas. Muilas. paviršinio aktyvumo medžiaga. anijoninės medžiagos. TRUMPOJI ŽINUTĖ. baltyminės medžiagos. Baltymų vaidmuo gamtoje. Baltymų funkcija 3 LABORATORIJOSE žmonėms ir gyvūnams. Baltymai yra stambiamolekuliniai junginiai, biopolimerai. Aminorūgštys kaip struktūriniai elementai Laboratoriniuose užsiėmimuose mokinys įgyja baltymų biopolimero įgūdžių. Pagrindinės aminorūgštys, įtrauktos į eksperimentinį darbą. Atliekant laboratorinius darbus su baltymais. Pakeičiamos ir nepakeičiamos aminorūgštys. Peptidų svarba studentui turėtų vesti darbo laboratorijos žurnalą, kuriame tiriama baltymų chemija. peptidinė jungtis. Peptidų sintezė. Metodai skirti fiksuoti visus eksperimento eigos stebėjimus, galinių grupių apsaugą tikslinei peptidų sintezei. skaičiavimai ir rezultatai. Darant įrašus žurnale, seka baltymų klasifikacija. Paprastas (baltymai) ir kompleksinis (baltymai) aiškiai nurodo eksperimento esmę. baltymai. Fizikinės ir cheminės baltymų savybės. amfoterinis charakteris. Kokybinės reakcijos – spalvinės reakcijos. Baltymų hidrolizė. Nusodinimas Baltymų veikimo schema (išsūdymas, denatūravimas). Baltymų sandaros klausimo raidos istorija. Mokslininkų vaidmuo darbe Nr ... baltymų struktūros ir savybių tyrimas: A.Ya. Danilevskis, A.D. Zelinskio sintezės (temos) pavadinimas, V.S. Sadikova, D.L. Talmed, N. Hofmeister, E. Fischer ir Eksperimentui reikalingos medžiagos ir reagentai ir kt. Dabartinė baltymo molekulės sandaros būklė. Pirminė, Nurodykite reakcijos sąlygas antrinė struktūra. Erdvinė organizacija Didžiosios molekulinės polipeptidinės grandinės reakcijos lygtys. Pagrindiniai nevalencijos tipai Ryšių stebėjimai baltymų grandinėje. Konformacijos α-spiralė (L. Paulingas). Išvada Tretinė, ketvirtinė baltymų struktūra. Darbas buvo įskaitytas _________ rutuliniai ir fibriliniai baltymai. Jų skirtumai. Insulinas (Sanger). Kolagenas, keratinas. Fibroinas. Želatina. Kazeinas. 3.1 ĮVADAS Į ORGANINĘ CHEMIJA Laktoglobulinas. Hemoglobinas. Mioglobinas. Eteriniai aliejai. bicikliniai terpenai. Biterpenai. Karotinoidai. Vitaminas A. Pamokos tikslas: 1. Išsiaiškinti pagrindines nuostatas, metodikas ir įsisavinti Baigę organinės chemijos pagrindinį kursą, mokiniai turėtų žinoti saugaus darbo laboratorijoje taisykles. siūlomas autorinis kursas „Maisto žaliavų polisacharidai“. 10 2. Sukurkite idėją apie turinį, kryptis ir užduotis 3. Išvardykite organinių junginių distiliavimo rūšis ir organinę chemiją. nustatyti jų skirtumus. 3. Susipažinkite su indais, įranga, prietaisais 4. Chromatografijai ir jos rūšimis. vykdant chemines reakcijas. 5. Pateikite šių išskyrimo metodų panaudojimo pavyzdžių ir Pradinis žinių lygis: organinių junginių valymas įvairiose pramonės šakose 1. Kvantinė – mechaninės idėjos apie atomų sandarą ir pramonę. molekulės; 2. Molekulinių orbitalių teorija; Laboratoriniai darbai: 3. Hibridizacijos teorija; 1. Kristalizacija. 4. Butlerovo cheminės sandaros teorija. 2. Sublimacija. Klausimai ruošiantis pamokai: 3. Ištraukimas. 1. Organinės chemijos vaidmuo profesinės sintezės 4. Distiliavimas. išsilavinimas 5. Chromatografija. 2. Pagrindiniai organinės chemijos uždaviniai. 2.1. Organinių junginių struktūros analizė ir nustatymas. 2.2. Organinių junginių reaktyvumo sintezė ir įvertinimas 3. 3 PAGRINDINIŲ FIZINIŲ SAVYBIŲ NUSTATYMAS 3. ORGANINIŲ JUNGINIŲ tyrimo metodai 3.1 Cheminiai 3.2 Fiziniai Pamokos tikslas: 3.3 Fizikinės ir cheminės 1. Susipažinimas su pagrindinių fizinių organinių medžiagų nustatymo metodais Laboratorinis darbas: lydymosi charakteristikos taškai, virimo taškai, 1. Cheminiai stiklo dirbiniai ir medžiagos. ekranas 2. Organinių junginių identifikavimas pagal fizines konstantas; 3. 2 ORGANINIŲ MEDŽIAGŲ IŠSkyrimo IR GRYNIMO METODAI 3. Organinių medžiagų grynumo laipsnio nustatymas. JUNGINIAI Pradinis žinių lygis: 1. Pagrindinės organinių medžiagų fizinės konstantos. Darbo tikslas: Pasiruošimo pamokai klausimai: 1. Supažindinimas su pagrindiniais išskyrimo, gryninimo būdais ir 1. Organinių junginių kietųjų, skystųjų ir dujinių atskyrimo iš mišinio fizikinės konstantos. organiniai junginiai. Pradinis žinių lygis: 2. Apibrėžkite kristalizacijos būdą. Pagrindiniai organinių medžiagų gryninimo ir išskyrimo būdai 3. Kas yra organinių medžiagų sublimacija. jungtys. 4. Organinių junginių distiliavimas ir jo rūšys. Klausimai pasiruošti pamokai: 5. Organinių medžiagų valymo būdo pasirinkimo pagrindimas. 1. Išskyrimo, gryninimo ir atskyrimo metodų teoriniai pagrindai 6. Pateikite šių metodų panaudojimo įvairiuose medžiagų mišiniuose pavyzdžių. pramonės šakoms. 2. Apibrėžti filtravimo, sublimacijos, distiliavimo procesą. Laboratoriniai darbai: kristalizacija, chromatografija. 1. Lydymosi temperatūros nustatymas 2. Virimo temperatūros nustatymas.
462,44 kb.
Organinės chemijos CPC kontrolės tvarkaraštis
už Vsemestro 3 kursą 2009-2010 mokslo metais| mėnuo | rugsėjis | Spalio mėn | lapkritis | gruodį |
| savaites |
||||
aš | ||||
| Kontrolinis darbas "Alifatiniai angliavandeniliai" 13.10 14 40 -16 00 | ||||
| III | Užrašų tikrinimas, interviu savarankiško darbo tema „Pagrindiniai angliavandenilių šaltiniai“ 16.10 14 40 | Kontrolinis darbas "Karbonilo junginiai" 20.11 14 40 -16 00 | 15.12 14 40 -16 00 |
|
| Kontrolinis darbas „Alifatinių angliavandenilių halogenai ir azoto dariniai“ 30.10 14 40 -16 00 | Individualių namų darbų tikrinimas ir ataskaita apie l/r 25.12 14 40 -16 00 |
CRS 3 kursų, specialybės „Chemija“ kontrolinis grafikas
organinės chemijos ir supramolekulinės chemijos pagrindų
VI semestras 2008-2009 mokslo metai
| mėnuo savaitė | vasario mėn | Kovas | Balandis | Gegužė |
| aš | Testas "Karboksilo rūgštys" 03/06/09 14 40 | Tikrinamos individualios užduotys tema „Benzeno dariniai“ 08.05.09 14 40 |
||
| II | Individualios užduotys „Monosacharidai“ 13.03.09 14 40 | Konspektų tikrinimas ir individualių užduočių sprendimas tema „Terpenai“ 10.04.09 14 40 | ||
| III | ||||
| IV | Kompiuteriniai testai tema „Angliavandeniai“ 27.03.09 14 40 |
Studentų savarankiško darbo rūšys
- Pasiruošimas laboratoriniams darbams
- Pasiruošimas bandymams
- Savarankiškai studijuoti pateiktų temų santraukų rengimas
- Kursinių darbų pildymas
- Individualių namų darbų užduočių sprendimas
Savarankiško darbo temos
Natūralūs angliavandenilių šaltiniai ir jų perdirbimas
Klausimai studijuoti
- Gamtinės ir susijusios naftos dujos.
- Nafta ir jos perdirbimo produktai: naftos fizikinės savybės ir sudėtis, pirminis naftos perdirbimas, naftos produktų krekingas.
- Akmens anglių perdirbimas, akmens anglių deguto distiliavimas.
Tioliai, tioeteriai
Klausimai studijuoti
- Bendrosios charakteristikos (apibrėžimas, funkcinės grupės)
- Izomerizmas, nomenklatūra
- Kaip gauti
- Cheminės savybės
- Taikymas
Terpenai
Klausimai studijuoti
- Paplitimas gamtoje
- klasifikacija
- Monocikliniai terpenai: nomenklatūra, savybės, paruošimo būdai, atskiri atstovai
- Bicikliniai terpenai: nomenklatūra, savybės, paruošimo būdai, atskiri atstovai.
Nebenzenoidinės aromatinės sistemos
Klausimai studijuoti
1. Pagrindiniai atstovai (ferocenas, azulenas ir kt.)
2. Struktūriniai ypatumai
3. Svarbiausios reakcijos
Pranešimo forma – interviu
Silikono junginiai
Klausimai studijuoti
1. Klasifikacija
2. Taikymas
Pranešimo forma – santrauka, seminaras
Rudny pramonės institutas
Taikomosios ekologijos ir chemijos katedra
Rekomendacijos SRS
disciplinoje „Chemija“
specialybės 050709 „Metalurgija“ studentams
Rudny 2007 m
LBC 20.1
Recenzentas: Kulikova G.G., PE&C katedros vedėja, mokslų daktarė
SIW gairėse disciplinoje „Chemija“ pateikiamos bendrosios gairės, SIW užduočių atlikimo gairės, kiekvienos SIW sesijos klausimų ir užduočių sąrašas bei rekomenduojama literatūra.
Rekomendacijos skirtos studentams specialybės 050709 „Metalurgija“ studentams
Lit. 7 pavadinimai
universitetiniam naudojimui
© Rudny Industrial Institute 2007
TURINYS
Įvadas………………………………………………………………………………………4
1 Chemijos dalykas ir uždaviniai. Pagrindinės sąvokos ir dėsniai…………………………….5
1.1 CPC 1.2 Neorganinių junginių klasės………………………………………5
1.2 CDS 3.4 Pagrindiniai chemijos dėsniai…………………………………………………….5
1.3 CPC 5 Ekvivalentų įstatymas ……………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………
2 Atomo sandara……………………………………………………………………..6
2.1 CPC 6 Atomo sandaros modeliai………………………………………………………….6
2.2 CPC 7.8 Kvantinis-mechaninis atomo struktūros supratimas…………..6
2.3 CPC 9 Atomų redoksinės savybės………………………7
2.4 CPC 10 Pusinės reakcijos metodas………………………………………………………7
3 Cheminis ryšys ir tarpmolekulinė sąveika………………..………7
3.1 CPC 11 Cheminio sujungimo tipai …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………
3.2 CPC 12 kovalentinė jungtis…………………………………………………………..8
3.3 CPC 13 molekulinės orbitos metodas…………………………………………8
3.4 CPC 14 Tarpmolekulinė sąveika…………………………………………9
3.5 CPC 15 Sudėtiniai junginiai………………………………………………………….9
3.6 CDS 16 Pasiruošimas koliokviumui……………………………………………………9
4 Cheminė termodinamika. …………………………………………………….. dešimt
4.1 CPC 17 Termochemija. Heso dėsnis……………………………………………..10
4.2 CPC 18 Bevandenio vario (II) sulfato hidratacijos šilumos nustatymas ... 11
4.3 CPC 19.20 Termodinamikos dėsniai………………………………………..…11
4.4 SRS 21 Savaiminių procesų sąlygos………………….. 11
5 Cheminė kinetika……………………………………………………………..…12
5.1 CPC 22 Cheminių reakcijų greitis…………………………………………..12
5.2 CPC23 Užduočių sprendimas tema „Cheminių reakcijų greitis“……………12
5.3 CDS 24 Cheminė pusiausvyra……………………………………………………..12
5.4 CPC 25.26 Pusiausvyra heterogeninėse sistemose……………………………………13
6 Sprendimai ir išsklaidytos sistemos……………………………………………………………13
6.1 CPC 27.28 Tam tikros koncentracijos tirpalų ruošimas………………..13
6.2 CPC 29.30 Išsklaidytos sistemos…………………………………………………..13
6.3 CPC 31 Elektrolitų tirpalai……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………….
6.4.СРС 32.33 Druskų hidrolizė…………………………………………………………14
6.5 CDS 34.35 Testavimas 4–6 temomis………………………………………………15
7 Elektrochemija……………………………………………………………………17
7.1 CPC 36.37 Galvaniniai elementai……………………………………………….17
7.2 CPC 38.39 Metalų korozija………………………………………………………..17
7.3 CPC 40.41 Elektrolizė ………………………………………………………………18
7.4 CPC 42.43 Cheminiai energijos šaltiniai……………………………………………..18
8 Organiniai junginiai ……………………………………….………………..18
8.1 SRS 44 Organinių junginių struktūros teorija, A.M. Butlerovas…………..18
8.2 CPC 45 Kokybinė organinių junginių analizė…………..………….19
9 Namų kontrolės darbo užduočių variantai ..…………………………… ..20
Literatūra………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Įvadas
Norint įsisavinti tiriamos disciplinos medžiagą, būtina nuodugniai išstudijuoti vadovėlio medžiagą, ypatingą dėmesį skiriant išvadoms. Jei jums sunku įsisavinti medžiagą, neabejokite savo sugebėjimais ir pabandykite suprasti ir suprasti išvadas, o tada grįžkite prie pagrindinio teksto. Visais klausimais galite gauti patarimo iš mokytojo per praktinius užsiėmimus ir SRSP.
Visą studijuojamą medžiagą galima suskirstyti į šiuos modulius: pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai, atomų sandara ir cheminis ryšys, cheminių reakcijų modeliai, elektrochemija, specialieji chemijos skyriai. Kiekvieno modulio studijos baigiasi žodynėlio sudarymu ir pateikimu, su kuriuo reikia dirbti visą modulio studijų laiką. Žodynėlio pateikimo terminas yra ne vėliau kaip baigiama studijuojamo modulio pamoka. Užduočių teisingumas ir temų išdėliojimas tikrinamas klasėje arba SIWT su balais. Aukščiausias balas skiriamas tik kokybiškai ir pilnai atlikus užduotį. Laiku nepateikus užduočių, įvedamas 0,8 pataisos koeficientas. Dirbant su tekstu nereikia kopijuoti teksto iš vadovėlio, reikia užsirašyti tik pagrindinius dalykus, kurie padės atsakant į klausimus žodžiu ar dirbant mažose grupėse. Būtina išmokti teisingai suformuluoti ir išreikšti savo sprendimus nagrinėjamais klausimais. Išnagrinėjus teorinę medžiagą, būtina spręsti problemas, taip teorines žinias sustiprinant praktiniais įgūdžiais. Mokinio savarankiškas darbas apima ir pasirengimą laboratorinei pamokai. Norėdami tai padaryti, būtina išstudijuoti teorinius siūlomos literatūros ir laboratorinių dirbtuvių klausimus, suprasti kiekvieno eksperimento tikslą ir uždavinius, taip pat sudaryti rašytinį eksperimentų planą ir lygtis, apibūdinančias kiekvieną cheminį procesą.
Per semestrą bus surengti du kontroliniai kontroliniai darbai koliokviumo ir testų pavidalu. Koliokviumas – mokytojo pokalbis žodžiu su kiekvienu mokiniu 1-4 temomis, testą sudaro 30 klausimų 5-7 temomis. Jei teste teisingai atsakyta mažiau nei į 50% klausimų, taškai neskaičiuojami ir suteikiama antra galimybė išlaikyti tarpinio kurso kontrolę.
Vieno iš modulių užduotis galima pakeisti sprendžiant uždavinius dėstytojo pasiūlyta tema. Norėdami tai padaryti, temos tyrimo pradžioje reikia įspėti mokytoją ir gauti konkrečią užduotį.
Ruošiantis SIWT, būtina spręsti problemas pagal savo versiją. Problemų sprendimo galimybę nurodo mokytojas, vedantis SIWT pamokas.
1 Chemijos dalykas ir uždaviniai. Pagrindinės sąvokos ir dėsniai
1.1 CPC 1.2 Neorganinių junginių klasės
Tikslas: Pakartokite neorganinių junginių klasifikaciją ir rūgščių, bazių, oksidų ir druskų savybes.
Raktažodžiai: oksidas, bazė, rūgštys, druskos, amfoteriniai oksidai, amfoteriniai hidroksidai, reakcijos: pakeitimas, mainai, skilimas, mainai, neutralizavimas.
Klausimai ir užduotys
1. Cheminių medžiagų klasifikacija.
2. Oksidai, klasifikacija, savybės.
3. Rūgštys, klasifikacija, savybės.
4. Pagrindai, klasifikacija, savybės.
5. Druskos, klasifikacija, savybės.
Rekomendacijos: Išnagrinėti vadovėlio medžiagą, sudaryti reakcijų lygtis, patvirtinančias neorganinių medžiagų chemines savybes, atlikti II skyriaus rašto darbus, pasiruošti laboratoriniams darbams: sudaryti eksperimentų atlikimo planą, surašyti lygtis.
Literatūra - p.29-37, - p.29-34, 242-245.
1.2 CDS 3.4 Pagrindiniai chemijos dėsniai
Tikslas: Atkartoti, pagilinti ir suvokti mintis apie pagrindinius chemijos dėsnius ir išmokti spręsti problemas naudojant chemijos dėsnius.
Raktažodžiai: atomas, molekulė, molis, molekulinė masė, molinė masė, molinis tūris, Avogadro skaičius.
Klausimai ir užduotys
1. Medžiagos masės tvermės dėsnis.
2. Medžiagos sudėties pastovumo dėsnis.
3. Daugialypių santykių dėsnis.
1.3 CPC 5 ekvivalentų įstatymas
Tikslas: Išmokti pagal formulę ir reakcijų lygtį rasti sudėtingų medžiagų ekvivalentų molines mases, spręsti ekvivalentų dėsnio uždavinius.
Reikšminiai žodžiai: ekvivalentas, ekvivalentų molinė masė, ekvivalentų dėsnis.
Klausimai ir užduotys
1. Oksidų, hidroksidų, druskų ekvivalentų ir molinių masių apskaičiavimas.
2. Ekvivalentų dėsnis.
3. Užduočių sprendimas pagal variantą, I skyrius.
Literatūra – p. 18-27, - p.14-16, - p.7-8
2 Atomo sandara
2.1 CPC 6 Atomo sandaros modeliai
Tikslas: Susipažinti su idėjų apie atomo sandarą raida. Išsiaiškinkite kiekvieno modelio privalumus ir trūkumus.
Raktažodžiai: elektronas, radioaktyvumas, linijų spektrai, alfa dalelės, kvantas.
Klausimai ir užduotys
1. Atradimai, įrodantys atomo sandaros sudėtingumą.
2. Atomo sandaros modelis pagal Thompsoną.
3. Rutherfordo eksperimentai ir Rutherfordo atomo sandaros modelis.
4. Bohro postulatai ir Boro atomo sandara.
Literatūra - nuo 37-45, - nuo 17-20.
2.2 CPC 7.8 Kvantinis-mechaninis atomo struktūros supratimas
Tikslas: Išstudijuoti atominių orbitalių užpildymo principus. Sužinokite, kaip sudaryti elektronines kelių elektronų atomų formules, sudaryti grafines valentinių elektronų formules ir nustatyti elementų valentumus.
Raktiniai žodžiai: atominė orbita, bangos funkcija, bangos ir dalelės dvilypumas, pagrindinis kvantinis skaičius, orbitos kvantinis skaičius, magnetinis kvantinis skaičius, sukimosi kvantinis skaičius, atominis spindulys, jonizacijos energija, elektronų afiniteto energija.
Klausimai ir užduotys
1. Šiuolaikinis atomo sandaros modelis.
2. Kvantiniai skaičiai, jų charakteristikos.
3. Pauli principas, Gundo taisyklė, Klečkovskio taisyklės.
4. Elektroninės formulės mažų ir didelių laikotarpių elementams.
5. Skirtingiems šeimų tipams priklausančių elementų valentingumo nustatymas.
6. Šiuolaikinė DIMendelejevo periodinio dėsnio formuluotė.
7. Atomų savybės, jų kaita periodais ir grupėmis.
Literatūra - p.45-72, - p.20-34, - p.40-51.
2.3 CPC 9 Atomų redoksinės savybės
Tikslas: Pagal atomo sandarą išmokti nustatyti būdingas oksidacijos būsenas ir redoksinių savybių kitimą priklausomai nuo oksidacijos laipsnio.
Raktažodžiai: oksidacijos būsena, redokso reakcija, oksidatorius, reduktorius, oksidacijos procesas, redukcijos procesas, redokso dualumas, elektronų balanso metodas.
Klausimai ir užduotys
1. Oksidacijos laipsnis, elementų savybių kitimas priklausomai nuo oksidacijos laipsnio.
2. Redokso reakcijos, oksidacijos ir redukcijos procesai.
3. Elektroninio balanso metodas.
4. Pasiruoškite laboratoriniams darbams.
Literatūra - p. 80-85, 259-267, - p. 251-258.
2.4 CPC 10 Pusinės reakcijos metodas
Tikslas: Išmokti užbaigti cheminių reakcijų lygtis ir jas išlyginti taikant pusinės reakcijos metodą.
Klausimai ir užduotys
1. Pusinių reakcijų metodas.
2. Išlyginkite reakcijas pusinių reakcijų metodu pagal YIII skyriaus variantą.
Literatūra - p.264-266, - p. 167-170
3 Cheminis ryšys ir tarpmolekulinė sąveika
3.1 CPC 11 Cheminio ryšio tipai
Tikslas: Ištirti pagrindinius intramolekulinių cheminių jungčių tipus ir jų charakteristikas.
Raktažodžiai: kovalentinis ryšys, joninis ryšys, metalinis ryšys, jungties ilgis, jungties energija.
Klausimai ir užduotys
1. Cheminio ryšio samprata.
2. Cheminio ryšio charakteristikos.
3. Kiekvienos komunikacijos rūšies skiriamieji bruožai.
Rekomendacijos: Išnagrinėti vadovėlio medžiagą, sudaryti santrauką naudojant raktinius žodžius, nustatyti cheminių jungčių tipą šiose molekulėse: kristalinė siera, valgomoji druska, anglies dioksidas, anglies disulfidas, acto rūgštis, metalinė geležis, vanduo, vandenilis.
3.2 CPC 12 Kovalentinis ryšys
Tikslas: Ištirti kovalentinio ryšio susidarymo būdus ir savybes.
Raktažodžiai: valentinio ryšio metodas, valentingumas, ryšio energija, jungties ilgis, kryptingumas, prisotinimas, donoras, akceptorius, kovalentinis ryšys.
Klausimai ir užduotys
1. Kaip valentinių ryšių metodu susidaro kovalentinis ryšys? Pateikite pavyzdžių.
2. Apsvarstykite kovalentinio ryšio savybes vandens molekulių, anglies dioksido ir amonio jonų pavyzdžiu.
3. Nustatyti hibridizacijos tipą metano, boro chlorido, amoniako molekulėse.
Literatūra – p. 100-105, 117-141, - p.38-56.
3.3 CPC 13 Molekulinės orbitos metodas
Tikslas: Išanalizuoti ryšių susidarymą dvejetainėse molekulėse, naudojant molekulinės orbitos metodą kaip LCAO.
Raktiniai žodžiai: molekulinė orbita, surišantys MO, atsipalaiduojantys MO, paramagnetinės savybės, diamagnetinės savybės,
Klausimai ir užduotys
1. MO metodas kaip tiesinis AO derinys.
2. Išardykite dalelių susidarymą O 2, O 2 -, N 2 pagal MMO kaip LCAO.
Literatūra: - p.105-113, - p. 57-65.
3.4 CPC 14 Tarpmolekulinė sąveika
Tikslas: Ištirti polinių ir nepolinių molekulių sąveikos tipus.
Raktažodžiai: polinė molekulė, nepolinė molekulė, sąveikos: indukcinė, orientacinė, dispersinė, vandenilio jungtis.
Klausimai ir užduotys
1. Vandenilinė jungtis.
2. Van der Waals jėgos – tarpmolekulinės sąveikos jėgos.
Literatūra: - p.151-158, - p.65-71.
3,5 CPC 15 Sudėtiniai junginiai
Tikslas: Išstudijuoti ir suvokti pagrindines Wernerio teorijos nuostatas, pasirengti laboratoriniam darbui šia tema.
Klausimai ir užduotys
1. Sudėtinių junginių sandara.
2. Sudėtinių junginių nomenklatūra.
3. Sudėtinių junginių savybės.
4. Sudarykite eksperimentų atlikimo planą, surašykite vykdomų reakcijų lygtis.
Literatūra: - p.354-376, - p.71-81.
3.6 CDS 16 Pasiruošimas koliokviumui
Tikslas: Žinių patikrinimas 1-4 temų medžiaga.
Klausimai ir užduotys:
1. Medžiagos masės tvermės dėsnis. Atominio ir molekulinio mokslo pagrindai. Medžiagos sudėties pastovumo dėsnis. Kelių santykių dėsnis.
2. Lygiavertis. Ekvivalentų dėsnis. Oksidų, bazių, rūgščių ir druskų ekvivalentų nustatymas. Ekvivalentų skaičiavimas mainų reakcijose.
3. Kandis. Avogadro dėsnis. Molinis dujų tūris.
4. Šiuolaikinis atomo sandaros modelis.
5. Kvantiniai skaičiai ir jų charakteristikos.
6. Atominių orbitalių užpildymo principai ir taisyklės (Pauli principas, Gundo taisyklė, Klečkovskio taisyklės)
7. Elektroninės formulės mažų ir didelių laikotarpių elementams. Skirtingiems šeimų tipams priklausančių elementų valentingumo nustatymas.
8. Šiuolaikinė DIMendelejevo periodinio dėsnio formuluotė. Periodinės lentelės struktūra.
9. Atomų savybės (atomo spindulys, jonizacijos energija, elektronų giminingumo energija), jų kaita periodais ir grupėmis.
10. Oksidacinės ir redukuojančios atomų savybės. Oksidacijos laipsnis. Oksidacijos laipsnio nustatymas pagal medžiagos formulę.
11. Svarbiausi oksidatoriai ir reduktoriai. Redokso gebėjimo pokytis priklausomai nuo elemento oksidacijos laipsnio.
12. Redokso reakcijų sudarymas ir jų išlyginimas elektroninės balanso metodu.
13. Redokso reakcijų klasifikacija.
14. Pusinių reakcijų metodas ruošiant redokso reakcijas, vykstančias vandeniniuose tirpaluose.
15. Kovalentinis ryšys. Mainų ir donorų-akceptorių σ- ir π-jungčių susidarymo mechanizmai. Kovalentinio ryšio savybės: prisotinimas, poliarizuotumas, kryptingumas. Hibridizacija, jos rūšys: sp-, sp 2 -, sp 3.
16. Joninis ryšys ir jo savybės.
17. Metalinė jungtis. Metalų zonų teorija.
18. Vandenilinė jungtis.
19. Tarpmolekulinė sąveika ir jos rūšys.
20. Kompleksiniai junginiai, sandara, ryšio pobūdis, nestabilumo konstanta.
Rekomendacijos: perskaityti medžiagą iš vadovėlio ir paskaitų, žinoti pagrindinius apibrėžimus ir sąvokas, mokėti teorines žinias pritaikyti praktikoje: sudaryti elektronines ir grafines elementų formules, nustatyti valentinius ir oksidacijos laipsnius, užrašyti junginių formules, sudaryti redokso reakcijas ir jas išlyginti elektroninės pusiausvyros metodu ir pusreakcijomis, žinoti kompleksinių junginių sandarą, užrašyti kompleksinio junginio nestabilumo konstantos disociacijos lygtis.
Literatūra: - p.18-155, 354-376, - p.10-81.
4 Cheminė termodinamika
4.1 CPC 17. Termochemija. Heso dėsnis.
Tikslas: Įvaldyti Heso dėsnio problemų sprendimo metodiką.
Reikšminiai žodžiai: egzoterminės reakcijos, endoterminės reakcijos, termocheminės reakcijos lygtis, terminis efektas, susidarymo šiluma, degimo šiluma, neutralizacijos šiluma, tirpimo šiluma, hidratacijos šiluma.
Klausimai ir užduotys:
1. Heso dėsnis ir pasekmės iš jo.
2. Išspręskite reakcijų šiluminio poveikio skaičiavimo uždavinius pagal V skyrių pagal variantą.
Literatūra: - p.116-131
4.2 CPC 18. Bevandenio vario (II) sulfato hidratacijos šilumos nustatymas
Tikslas: Pasirengti laboratoriniam darbui.
Raktažodžiai: hidratacijos šiluma, šiluminė talpa, kristalinės gardelės energija.
Klausimai ir užduotys:
1. Šiluminiai procesai tirpimo metu.
2. Šiluminio poveikio apskaičiavimas tirpstant, žinant ištirpusios medžiagos šiluminę talpą ir masę.
3. Sudarykite eksperimentų atlikimo planą.
Literatūra: - p.170-176, - p.127-128.
4.3 CPC 19.20 Termodinamikos dėsniai
Tikslas: Ištirti termodinaminius dėsnius, jų reikšmę ir reikšmę.
Raktažodžiai: sistema, procesas, sistemos parametrai, termodinaminės funkcijos, termodinaminiai dėsniai.
Klausimai ir užduotys:
1. Pirmasis termodinamikos dėsnis, formuluotės, matematinė išraiška, reikšmė ir prasmė.
2. Antrasis termodinamikos dėsnis, formuluotės, matematinė išraiška, reikšmė.
3. Trečiasis termodinamikos dėsnis. Medžiagos entropijos apskaičiavimas fazinio virsmo metu.
4. Pasiruoškite terminologiniam diktantui tema „Cheminė termodinamika“.
Literatūra: - p.170-173, - p.132-135.
4.4 CPC 21 Savaiminių procesų sąlygos
Tikslas: Išmokti apskaičiuoti Gibso energijos kitimą ir nustatyti proceso kryptį izobarinėmis-izoterminėmis sąlygomis.
Raktažodžiai: entropija, entalpija, Gibso energija, vidinė energija.
Klausimai ir užduotys:
1. Spontaniškų reakcijų sąlygos.
2. Išspręskite Gibso energijos skaičiavimo ir proceso eigos galimybės nustatymo uždavinius pagal V skyrių Nr. 308, 312.
Literatūra: - p.177-185, - p.136-143.
5 Cheminė kinetika
5.1 CPC 22 Cheminių reakcijų greitis
Tikslas: Gilinti supratimą apie cheminių reakcijų greitį ir jį įtakojančius veiksnius, pasirengti eksperimentų įgyvendinimui ir jų suvokimui.
Raktažodžiai: reakcijos greitis, dalinis slėgis, molinė koncentracija, temperatūros koeficientas, masės veikimo dėsnis, van't Hoff dėsnis, katalizatorius, inhibitorius.
Klausimai ir užduotys:
1. Homogeninių ir nevienalyčių sistemų reakcijos greičio apskaičiavimas.
2. Veiksniai, turintys įtakos cheminių reakcijų greičiui.
3. Katalizė: vienalytė ir nevienalytė.
4. Sudarykite eksperimentų šia tema planą.
Literatūra: - p.186-198, - p.177-183.
5.2 CPC 23 Užduočių sprendimas tema "Cheminių reakcijų greitis"
Tikslas: Išmokti apskaičiuoti cheminių reakcijų greitį, greičio kitimą priklausomai nuo reakcijų sąlygų.
Klausimai ir užduotys:
1. Išstudijuokite masinių veiksmų dėsnį, Van't Hoffo dėsnį.
2. Išspręskite reakcijų greičio nustatymo uždavinius pagal V skyrių Nr.329, 330,332, 334, 335.
Literatūra: - p.194-198, - p.167-176, 184-200.
5.3 CPC 24 Cheminė pusiausvyra
Tikslas: Suvokti cheminės pusiausvyros keitimo sąlygas, pasirengti laboratoriniams darbams.
Reikšminiai žodžiai: grįžtamosios ir negrįžtamos reakcijos, pusiausvyros konstanta, Le Chatelier principas, pusiausvyros koncentracijos.
Klausimai ir užduotys
1. Cheminė pusiausvyra, jos charakteristikos.
2. Le Chatelier principas.
3. Sudarykite eksperimentų atlikimo planą, surašykite cheminių reakcijų lygtis.
Literatūra: - p.204-211, - p.143-148.
5.4 CPC 25.26 Pusiausvyra heterogeninėse sistemose
Tikslas: Ištirti cheminės pusiausvyros heterogeninėse sistemose ir fazių pusiausvyros ypatybes, pasirengti terminologiniam diktantui.
Raktažodžiai: garavimas, sublimacija, sublimacija, lydymasis, kristalizacija, kondensacija, laisvės laipsnis, komponentas, fazė, trigubas taškas.
Klausimai ir užduotys
1. Pusiausvyros konstanta heterogeninėse sistemose
2. Vandens būklės diagrama.
3. Sudarykite žodynėlį ir tezaurą.
Literatūra: - p.204-214, - p.149-158.
6 Tirpalai ir dispersinės sistemos
6.1 CPC 27.28 Tam tikros koncentracijos tirpalų ruošimas
Tikslas: Išmokti perskaičiuoti iš vienos koncentracijos į kitą, pasiruošti laboratoriniams darbams.
Raktažodžiai: tirpalas, tirpiklis, tirpi medžiaga, masės dalis, molinė koncentracija, molinė ekvivalentų koncentracija, molinė koncentracija, titras.
Klausimai ir užduotys
1. Tirpalo koncentracijos perskaičiavimas iš vienos į kitą:
a) nuo masės dalies iki molinės, molinės koncentracijos ir ekvivalentų molinės koncentracijos
b) nuo molinės koncentracijos iki masės dalies.
2. Išspręskite VIII skyriaus užduotis pagal variantą.
3. Sudarykite eksperimento planą.
Literatūra: - p.106-115.
6.2 CPC 29.30 Išsklaidytos sistemos
Tikslas: Ištirti dispersinių sistemų tipus, jų susidarymo sąlygas ir išskirtines savybes nuo tikrų tirpalų.
Raktažodžiai: dispersinės sistemos, dispersinė fazė, dispersinė terpė, emulsija, suspensija, aerozolis, koloidinis tirpalas, elektrinis dvigubas sluoksnis, koaguliacija, dializė, Tyndall efektas.
Klausimai ir užduotys
1. Disperguotų sistemų klasifikavimas pagal dispersinės fazės dalelių dydį ir pagal dispersinės fazės ir dispersinės terpės agregacijos būseną.
2. Koloidinės dalelės ir micelių sandara. Paaiškinkite konkrečiu pavyzdžiu.
3. Koloidinių tirpalų gavimo būdai.
4. Koloidinių tirpalų optinės savybės.
5. Koloidinių sistemų kinetinis ir agregacinis stabilumas.
6. Koloidinių tirpalų vaidmuo gamtoje ir technologijoje.
Literatūra: - p.289-297, 306-311, - p.242-250.
6.3 CPC 31 Elektrolitų tirpalai.
Tikslas: Atkartoti, pagilinti ir apibendrinti žinias apie silpnų ir stiprių elektrolitų elgseną vandeniniuose tirpaluose, ištirti jų kiekybines charakteristikas.
Klausimai ir užduotys
1. Stiprieji ir silpnieji elektrolitai, jų charakteristikos.
2. Reakcijų vandeniniuose tirpaluose sąlygos. Joninių reakcijų lygtys.
3. Tirpumo produktas.
4. Sudaryti eksperimentų atlikimo planą cheminių reakcijų tema ir lygtis.
Rekomendacijos: SRS užrašų knygelėje sudarykite visas ir sutrumpintų reakcijų vandeniniuose tirpaluose lygčių sudarymo taisykles, pagal eksperimentų atlikimo planą, sudarykite molekulinės ir joninės formos cheminių reakcijų lygtis.
Literatūra: - p.231-242, 245-247, - p. 210-224, 231-234, 241-242.
6.4 CPC 32.33 Druskų hidrolizė
Tikslas: Gilinti ir apibendrinti žinias apie druskų hidrolizę vandeniniuose tirpaluose, ištirti kiekybines hidrolizės proceso charakteristikas.
Raktažodžiai: hidrolizė, negrįžtama hidrolizė, hidrolizės laipsnis, hidrolizės konstanta, pH vertė, vidutinis rūgštingumas.
Klausimai ir užduotys
1. Joninis vandens produktas. Vandenilio indeksas.
2. Druskų hidrolizė.
3. Padaryti eksperimentų šia tema planą ir molekulinės ir joninės formos druskų hidrolizės lygtis.
Literatūra: - p.241-259, - p. 224-231, 234-238.
6.5 SIW 34.35 Testavimas 4-6 temomis
Tikslas: Pasiruoškite testavimui 4–6 temomis.
Klausimai ir užduotys:
1. Cheminių reakcijų lygtys, kuriose nurodomas šiluminis efektas, vadinamos:
2. Pagal Heso dėsnį, reakcijos šiluminis poveikis yra:
3. Termochemija yra chemijos šaka, kuri tiria:
4. Formavimosi reakcijos terminis efektas yra:
5. Cheminės reakcijos greičiui įtakos turi:
6. Cheminės reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijų sandaugai. Štai tokia formuluotė:
7. Arrhenijaus lygtis nustato priklausomybę:
8. Arrhenijaus lygtis yra tokia:
9. Van't Hoffo lygtis yra tokia:
10. Cheminės reakcijos greitis didėja esant katalizatoriui, nes:
11. Aliuminio miltelių sąveika su jodu vyksta tik esant vandeniui. Vanduo veikia taip:
12. Veiksnys, neturintis įtakos cheminės pusiausvyros būklei:
13. Le Chatelier principo formulavimas:
14. Pusiausvyros konstanta reakcijai C TV. + 2H 2 O g. ↔ CO 2 + 2H 2 turi tokią formą:
15. Norint pakeisti pusiausvyrą reakcijoje N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ reakcijos produkto susidarymo link, būtina:
16. Medžiagos perėjimo iš vienos fazės į kitą proceso pusiausvyra nekeičiant cheminės sudėties vadinama:
17. Medžiagos perėjimo iš kietos būsenos į dujinę, apeinant skystąją būseną, procesas vadinamas:
18. Medžiagos perėjimo iš garų būsenos į kietą, apeinant skystąją būseną, procesas vadinamas:
19. Gibso fazės taisyklė turi tokią formą: C + F = K + n. Iššifruokite pavadinimus C, F, K, n.
20. Reakcijos 2NO 2 2NO + O 2 pusiausvyros konstanta at
0,006 mol/l; =0,012 mol/l; \u003d 0,024 mol / l:
21 Reakcija vyksta pagal lygtį 2NO + O 2 = 2NO 2 . Pradinių medžiagų koncentracijos buvo: = 0,03 mol/l; = 0,05 mol/l. Kaip pasikeis reakcijos greitis, jei deguonies koncentraciją padidinsime iki 0,10 mol/l, o NO koncentraciją iki 0,06 mol/l?
22. Tirpalų koncentracijos išreiškimo būdai:
23. Medžiagos molių skaičius 1 litre tirpalo yra:
24. Molinė koncentracija yra:
25. 5 % druskos rūgšties tirpalo (tankis lygus 1 g/ml) molinė koncentracija yra:
26. Elektrolito disociacija, ištirpus vandenyje, vyksta:
27. Molekulių, disocijuotų į jonus, skaičiaus santykis su visu ištirpusių elektrolitų molekulių skaičiumi vadinamas:
28. Elektrolitas, kuris disocijuoja ir sudaro tik vandenilio katijoną kaip katijoną, vadinamas:
29. Elektrolitas, kuris disocijuojasi ir sudaro tik hidrokso grupės anijonus, vadinamas:
30. Elektrolitai, kurie disocijuoja kaip rūgštys ir bazės, vadinami:
31. Natrio sulfato disociacijos metu susidarančių jonų skaičius:
32. Kalio ortofosfato disociacijos metu susidarančių katijonų skaičius:
33. Natrio hidroksido ir chromo (III) chlorido cheminės reakcijos redukuotos joninės lygties koeficientų suma:
34. Visų tirpale esančių jonų koncentracijų ir jų krūvio kvadrato sandaugų pusė vadinama:
35. Aktyvumo koeficientai priklauso nuo:
36. Joninis vandens produktas yra:
37. Pagal šiuolaikines sampratas, tirpimas yra:
38. Disociacijos konstanta vadinama:
39. Jeigu medžiaga yra silpnas elektrolitas, vandenyje disocijuoja trimis etapais, kuriems būdingos pusiausvyros konstantos K 1, K 2, K 3, tai koks bus konstantų santykis.
40. Ryšys tarp disociacijos konstantos K ir disociacijos laipsnio α išreiškiamas lygtimi:
41. Vandenilio jonų koncentracija vandeniniame druskos rūgšties tirpale yra 10 -5 mol/l. Šio tirpalo pH yra:
42. Vandeninio tirpalo pH gali skirtis:
43. Hidroksilo grupių jonų koncentracija vandeniniame natrio hidroksido tirpale yra 10 -4 mol/l. Tokio tirpalo pH yra
44. Vandenilio jonų koncentracijos logaritmas, paimtas su minuso ženklu, yra
45. Koks yra a) natrio karbonato b) amonio chlorido vandeninio tirpalo rūgštingumas.
46. Druskos, sudarytos iš a) silpnos rūgšties ir silpnos bazės b) sudarytos iš silpnos rūgšties ir stiprios bazės, c) sudarytos iš stiprios rūgšties ir silpnos bazės, hidrolizės konstantų išraiška
47. Cinko chlorido hidrolizės pirmajame etape lygtis.
48. Kodėl verdant atskiestą vandeninį geležies (III) chlorido tirpalą tirpalas drumstas?
49. Kaitinant natrio acetato tirpalą, esant fenolftaleino indikatoriui, tirpalas tampa tamsiai raudonas, o atvėsęs vėl tampa bespalvis. Kodėl tai vyksta?
50. Lakmuso spalva vandeniniame natrio karbonato tirpale?
51. Metiloranžinės spalvos vandeniniame amonio chlorido tirpale?
52. Lakmuso spalva vandeniniame amonio acetato tirpale?
53. Lakmuso spalva vandeniniame aliuminio nitrato tirpale?
54. Natrio karbonato Na 2 CO 3 (tankis 1,105 g / cm 3) 10% tirpalo, kurio reikia 5 litrams 2% tirpalo (tankis 1,02 g / cm 3) paruošti, tūris yra lygus.
55. Kodėl ir kuo tirpalo užšalimo temperatūra skiriasi nuo tirpiklio užšalimo temperatūros?
56. Kodėl ir kuo tirpalo virimo temperatūra skiriasi nuo tirpiklio virimo temperatūros?
57. Kokiems sprendimams taikomi Raoult ir van't Hoff dėsniai?
58. Krioskopinių ir ebulioskopinių konstantų fizinė reikšmė.
59. Koks yra izotoninis santykis?
60. Kokia elektrolitų ir neelektrolitų tirpalų izotoninio koeficiento reikšmė?
Literatūra: - p.170-254, - p.116-251.
7 Elektrochemija
7.1 CPC 36.37 Galvaniniai elementai
Tikslas: Susisteminti ir pagilinti supratimą apie elektrodų potencialą, galvaninius elementus, keletą standartinių elektrodų potencialų.
Raktažodžiai: elektrodo potencialas, galvaninis elementas, elemento elektrovaros jėga, standartinis vandenilio elektrodas, vandenilio potencialo skalė, poliarizacija, viršįtampis.
Klausimai ir užduotys
1. Poliarizacija ir viršįtampis.
2. Tipinių uždavinių sprendimas pagal VIII skyrių elektrodų potencialų skaičiavimui, emf. galvaniniai elementai.
Literatūra: - p.273-281, - p.261-283.
7.2 CPC 38.39 Metalų korozija
Tikslas: Gilinti supratimą apie korozijos proceso termodinamiką ir kinetiką, pasirengti laboratoriniams eksperimentams.
Reikšminiai žodžiai: cheminė korozija, elektrocheminė korozija, korozijos greitis, deguonies depoliarizacija, vandenilio depoliarizacija, apsauginės dangos, elektrocheminė apsauga, aukų apsauga.
Klausimai ir užduotys
1. Elektrocheminė korozija.
2. Veiksniai, turintys įtakos metalų korozijai.
3. Metalų apsauga nuo korozijos
4. Sudarykite eksperimentų atlikimo planą molekulinės ir joninės formos korozijos tema ir lygtis.
Literatūra: - p.685-694, - p.310-337.
7.3 CPC 40.41 Elektrolizė
Tikslas: Susisteminti ir pagilinti žinias apie tirpalų elektrolizę, išmokti spręsti uždavinius taikant Faradėjaus dėsnius ir apskaičiuoti redokso reakcijose vykstančių medžiagų ekvivalentų molines mases.
Raktažodžiai: elektrolizė, inertinis anodas, tirpus anodas, nikeliavimas, dengimas variu, anodo danga, katodinė danga.
Klausimai ir užduotys
1. Mineralinių medžiagų tirpalų ir lydalų elektrolizė.
2. Elektrodų procesų seka.
3. Faradėjaus dėsniai. Elektrolizės panaudojimas metalų gamyboje
4. Išspręskite VIII skyriaus Nr. 698 702 707 uždavinius.
Literatūra: – 281-288 p., – 260-261, 284-291 p.
7.4 CPC 42.43 Cheminiai srovės šaltiniai.
Tikslas: pagilinti žinias apie cheminius srovės šaltinius.
Raktažodžiai: elementų talpa, elementų energija, elementų saugojimas, kuro elementai, baterijos.
Klausimai ir užduotys
1. Galvaninės pirminės ląstelės, jų charakteristikos.
2. Kuro elementai, jų veikimo principas.
3. Akumuliatoriai: švino ir šarminiai, jų veikimo principas.
Nuorodos: - nuo 681-685, - iš 300-310.
8 ORGANINIAI JUNGINIAI
8.1 CPC 44 Organinių junginių struktūros teorija A.M. Butlerovas
Tikslas: Gilinti supratimą apie organinių medžiagų sandarą, ištirti struktūrinės ir erdvinės izomerijos tipus.
Raktiniai žodžiai: organinės medžiagos, homologinės serijos, homologinis skirtumas, izomerai, struktūrinė izomerija, erdvinė izomerija, pakeitimo reakcijos, papildymai, hidrinimas, hidratacija, halogeninimas, hidrohalogeninimas, oksidacija, reakcijos mechanizmas, laisvieji radikalai, joniniai.
Klausimai ir užduotys
1. Organinių junginių savybės (struktūra ir savybės)
2. Funkcinės grupės padėties izomerija.
3. Izomerija tarp organinių junginių klasių.
4. Erdvinė izomerija.
5. Reakcijų mechanizmai: laisvieji radikalai, joniniai.
6. Reakcijų rūšys: angliavandenilių ir deguonies turinčių organinių medžiagų pakeitimas, pridėjimas, oksidacija.
Literatūra: - p.549-587.
8.2 CPC 45 Kokybinė organinių junginių analizė
Tikslas: Pasirengti organinių junginių kokybinio nustatymo pagal funkcines grupes laboratorinei pamokai.
Raktažodžiai: funkcinė grupė, kokybinė reakcija, daugialypė jungtis, aldehido grupė, karboksilo grupė.
Klausimai ir užduotys:
1. Kokybinės reakcijos į organinius junginius, turinčius daugybinių ryšių, aldehido grupę, hidroksilo grupes, karboksilo grupę.
2. Kokybinės reakcijos į natūralius polimerus: krakmolą, baltymus.
Literatūra: - p.45-48, - p.570-587.
9 Namų bandymo parinktys
(rinkinys: „Bendrosios chemijos problemos ir pratimai“, autorius N.L. Glinka, 1986 m.)
Bibliografija
Pagrindinė literatūra
1. Glinka N.L. Bendroji chemija: vadovėlis / Redaguojant A.I. Ermakovui - M .: Integral-Press, 2002 - 728 p.
2. Korovin N.V. Bendroji chemija: vadovėlis technikos egz. ir ypatingas universitetai -M.: Aukštoji mokykla, 2000 - 558 p.
3. Glinka N.L. Bendrosios chemijos užduotys ir pratimai. / Red. Rabinovičius V.A. ir Rubinna Kh.M. - L .: Chemija, 1986 -272 p.
4. Barulina I.V. Chemijos seminaras - Rudny, RII, 2006 - 60 p.
papildomos literatūros
1 Frolovas V.V. Chemija M.: Aukštoji mokykla, 1986 - 543 p.
2 Akhmetovas N.S. Bendroji ir neorganinė chemija. - M.: Aukštoji mokykla, 2002 - 743s.
3 Bendroji chemija: vadovėlis / Red. E.M. Sokolovskaya ir L.S. Guzeya - M .: red. Maskvos valstybinis universitetas, 1998 - 640 p.
ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJA
KAZACHSTANO RESPUBLIKA
Rudny pramonės institutas
Apžvalga apie
PEiH skyriaus posėdyje
07-12-11 protokolas Nr.5
Skyriaus vedėja Kulikova G.G.
Paskelbimo data: 2015-04-07 ; Skaityti: 348 | Puslapio autorių teisių pažeidimas | Užsakyti rašto darbus
svetainė – Studiopedia.Org – 2014–2019 m. „Studiopedia“ nėra paskelbtos medžiagos autorė. Tačiau tai suteikia nemokamą naudojimą(0,063 s)...Išjungti adBlock!
labai reikalingas
Rusijos švietimo ir mokslo ministerija
„Rytų Sibiro valstybinis technologijos ir vadybos universitetas“
Bioorganinės ir maisto chemijos katedra
Įgyvendinimo metodinės instrukcijos
Kurso SIW ir valdymo užduotys
„Organinė chemija su biochemijos pagrindais“
specialybės „Standartizacija ir metrologija“ bei „Kokybės vadyba“
Parengė: ,
PRATARMĖ
Organinės chemijos studijos kelia tam tikrų sunkumų dėl didelio faktinės medžiagos kiekio, nemažo naujų sąvokų skaičiaus, organinių junginių nomenklatūros originalumo, glaudžiaus vieno skyriaus ir kito ryšio. Todėl organinės chemijos kurso įsisavinimas reikalauja sistemingo ir nuoseklaus darbo. Studijuojant būtina griežtai laikytis perėjimo prie kiekvienos sekančios sekcijos sekos tik įsisavinus ankstesnio skyriaus medžiagą. Nereikėtų mechaniškai įsiminti formulių, konstantų, reakcijų lygčių ir pan.. Reikia mokėti išryškinti pagrindinį dalyką, suprasti tam tikrų transformacijų esmę, rasti įvairių klasių junginių sąsajas ir jų reikšmę, pritaikymą.
LABORATORIJŲ DARBŲ SĄRAŠAS, SKIRTAMS NERAŠINĖJUMS (6 val.)
1. Pagrindinės darbo organinės chemijos laboratorijoje taisyklės, saugos priemonės atliekant laboratorinį darbą.
2. Angliavandeniliai.
3. Deguonies turintys organiniai junginiai. Alkoholiai ir fenoliai. Aldehidai ir ketonai. karboksirūgštys.
4. Angliavandeniai. Monosacharidai.
5. Amino rūgštys. Voverės.
Kontrolės priemonės ir taškų paskirstymas pagal darbo rūšis
Skyrių pavadinimai | Teorinio komponento vertinimo forma | Praktinio komponento vertinimo forma | CDS vertinimo forma | ||||
1 skyrius (1 modulis) Teorinės organinės chemijos sampratos |
laboratorinis darbas 1 | Savęs įvertinimas, tarpusavio peržiūra, viešas CR užduočių №1 gynimas | |||||
2 skyrius (2 modulis) Angliavandeniliai ir jų dariniai | Laboratorinių (2, 3) ir praktinių darbų apsauga | Apsauga KR, nugara. #2 | |||||
3 skyrius (3 modulis) Heterofunkciniai angliavandenilių dariniai Bioorganiniai junginiai | Laboratorinių (4.5) ir praktinių darbų apsauga | Apsauga KR galinė. 3 numeris | |||||
Sertifikavimas galutinis bandymas | |||||||
Iš viso: 108 (Maxipoint) | |||||||
ATLIKIMO INSTRUKCIJA
KONTROLĖ VEIKIA
Pagal mokymo programą korespondencijos skyriaus studentas turi atlikti vieną testą.
Atlikdamas ir atlikdamas kontrolines užduotis, mokinys privalo laikytis šių taisyklių:
1. Sukurkite sąsiuvinio, kuriame buvo atliktas kontrolinis darbas, titulinį puslapį pagal tokį pavyzdį:
2. Kontrolės užduotys turi būti atliekamos sąsiuviniuose, paliekant paraštes recenzento pastaboms;
3. Atliekant kontrolinį darbą, problemos ar klausimo sąlygą surašykite iki galo.
4. Atsakykite išsamiai, vengdami ilgų aprašymų.
Kontrolinis darbas susideda iš trijų užduočių. Mokinys renkasi užduotis lentelėje taip: I užduotis randa prieš savo pavardės pradinę raidę, II užduotį - prieš vardo pradinę raidę, III užduotį - prieš patronimo pradinę raidę. Pavyzdžiui, atlikite užduotis: 7, 29, 48.
Užduočių numeriai | |||
5. Atliktus ir suprojektuotus pagal aukščiau nurodytas taisykles, kontrolinius darbus pateikti Bioorganinės ir maisto chemijos katedrai (8-414 kab.) peržiūrėti.
KONTROLĖS UŽDAVINIŲ UŽDUOTYS IR KLAUSIMAI
PRATIMASaš.
Užduoties algoritmas:
Pateiktose jūsų užduoties struktūrose arba formulėse:
b) pateikite galimų jų izomerų pavyzdžius;
c) duoti vardus pagal sisteminę nomenklatūrą arba trivialius pavadinimus;
d) nurodykite, kurioje hibridizacijoje yra kiekvienas anglies atomas šiuose junginiuose.
Galimybės:
1. C -C - C C - C - OH
2. C -C -C C -C -Cl
3. C -C -C C -C -C
4. C -C -C C \u003d C -Cl
5. C -C -C -C C \u003d C -COOH
C–C –C C–C –Br
7. C≡ C–C C–C–CN
8. C=C - C=C C - C - O - C –C
9. C - C= C - C C - CO - C
10. C \u003d C -C C - C -N-C
11. C≡ C – C – C C – C – C
12. C - C-C C -C \u003d O
13. C - C - C \u003d C C -C -NH2
14. C C C - COOH
15. C=C - C C-CO - O - C - C
C-C-C-C-CONH-C-
17. C-C-C-C C-C-COOH
18. C-C-C C C-C-OH
PRATIMASII.
Užduoties algoritmas:
Atlikite šių organinių junginių molekulių chemines transformacijas, nurodydami reagentus, su kuriais jie reaguoja. Nustatykite jų struktūrą ir suteikite jiems pavadinimus pagal sisteminę nomenklatūrą. Nurodykite galutinio produkto taikymo sritį.
Galimybės:
19. Halogeno darinys → alkenas → alkoholis → alkadienas → → sintetinė guma ↓
20. Alkanas → halogeno darinys → alkenas → dvihidris alkoholis → lavsanas
21. Alkoholis → alkenas → dibromo darinys → alkinas → chloralkenas → polivinilchloridas
22. Dichloro darinys → alkinas → ketonas → oksinitrilas → → hidroksipropiono rūgštis → poliesteris
23. Karboksilo rūgšties natrio druska → alkanas → halogeno darinys → alkenas → dvihidris alkoholis → etilenglikolio ir gintaro rūgšties polieteris
24. Wurtz reakcija → alkanas → dinitro junginys → diaminas → poliamidas → etandiaminas ir adipo rūgštis
25. Arenas → aromatinis nitro junginys → alkilanilinas → aminobenzenkarboksirūgštis → poliamidas
26. Alkenas → alkinas → okso junginys → oksinitrilas → hidroksipropiono rūgštis → poliesteris
27. Alkenas → dichloro darinys → dvihidrocis alkoholis → poliesteris → etilenglikolis ir gintaro rūgštis
28. Dichloro darinys → alkinas → ketonas → oksinitrilas → → hidroksiizosviesto rūgštis
29. Chloralkanas → alkenas → alkoholis → alkadienas → sintetinis kaučiukas ↓
2-metilbutanas
30. Alkenas → dichloralkanas → dvihidris alkoholis → diaminas → poliamidas → diaminoetanas ir oksalo rūgštis
31. Alkanas → chloralkanas → alkenas → etilenglikolis → diaminas → → ftalio rūgšties poliamidas
32. Alkinas → ketonas → izopropilo alkoholis
oksinitrilas → hidroksi rūgštis → poliesteris
33. Alkenas → alkoholis → okso junginys → oksinitrilas → hidroksi rūgštis → pieno rūgšties poliesteris
34. Bromalkanas → alkoholis → karboksirūgštis → chlorokarboksirūgštis → aminoacto rūgštis → poliamidas
35. Alkanas → alkenas → alkinas → aldehidas → hidroksi rūgštis → → α-alaninas → diketopiperazinas
36. Alkenas → bromalkanas → alkoholis → ketonas → oksinitrilas → → 2-hidroksi-2-metilpropano rūgštis → α-aminorūgštis
PRATIMASIII.
Užduoties algoritmas:
a) Parašykite monosacharidų tautomerinių formulių struktūrines formules, pažymėkite pusacetalio hidroksilą, suteikite joms pavadinimus. Parašykite vienam monosacharidui jam būdingas reakcijų lygtis. Iš monosacharido gaukite redukuojančius ir neredukuojančius disacharidus, suteikite jiems pavadinimus.
b) Parašykite schemą, kaip gauti izomerinius triacilgliceridus, kurie yra lipidų dalis iš riebalų rūgščių. Pavadinkite triacilgliceridus. Kokios konsistencijos riebalų turi šių acilgliceridų? Kaip skystus riebalus paversti kietais? Kaip apibrėžti neapibrėžtumą? Atlikti gautų triacilgliceridų hidrolizę ir muilinimą, suteikti gautų produktų pavadinimus.
c) Parašykite aminorūgšties, būdingos aminogrupei ir karboksilui, reakcijų lygtis, kurios rodo amfoteriškumą. Parašykite aminorūgšties bipolinį joną. Pagal pHi reikšmę paaiškinkite veiklą. Iš šios aminorūgšties ir kitų dviejų aminorūgščių sintetinkite izomerinius tripeptidus, suteikite pavadinimus.
a) monosacharidai | b) riebalų rūgštys | c) aminorūgštys |
|
Idozė, fruktozė | kaprilo, erukinė | ||
Altroza, | palmitinė, stearino | ||
Galaktozė | Oleikas, riebus | ||
linolo, kaprilo | |||
alozė, ribozė | kapronas, arachidoninis | ||
Ribozė, taliozė | Stearikas, riebus | Histidinas |
|
arabinozės, | kaprizingas, linolo | Metioninas |
|
fruktozė, galaktozė | linoleno, kaprilo | ||
liksozė, ribozė | ricinolio rūgšties, kapronas | Fenilalaninas |
|
Gulozė, ksilozė | laurikas, linolo | triptofanas |
|
Galaktozė | laurikas, myristinis | ||
fruktozė, | erukova, stearino | Glutamo rūgštis |
|
|
galaktozė | oktadekaninis, ricinolio rūgšties | Asparto rūgštis |
|
|
fruktozė | Miristinas, stearinas | ||
gliukozė, ribozė | kaprizingas, arachidoninis | ||
Manozė, idozė | arachinojų, palmitinė | ||
Gulose, idose | Izoleucinas |
||
arabinozė, altrozė | arachinojų, arachidoninis |
1., Eremenko chemija.-M.: Aukštoji mokykla, 1985 m.
2. Grandberg Chemija.-M.: Aukštoji mokykla, 1974 m.
3., Troščenkos chemija.-M.: Aukštoji mokykla, 2002 m.
4. Artemenko chemija.-M.: Aukštoji mokykla, 2002 m.
5., Anufrijevas apie organinę chemiją.-M.: Aukštoji mokykla, 1988 m.
6. Maksanova organinės chemijos schemose, lentelėse ir paveiksluose: vadovėlis Ulan-Ude: VSGTU leidykla, 2007 m.
7. Maksanovos junginiai ir jų pagrindu pagamintos medžiagos, naudojamos maisto pramonėje.-M.: KolosS, 2005.- 213 p.
8., Ajurovo junginiai ir jų taikymas - Ulan-Ude: ESSTU leidykla, 2005. - 344 p.
1Straipsnyje nagrinėjamas efektyvaus studentų tiriamojo darbo organizavimas, leidžiantis ugdyti gebėjimą savarankiškai įgyti žinių, analizuoti ir efektyviai panaudoti informaciją maksimaliai savirealizacijai. Taksonominio požiūrio taikymas rengiant užduotis SIW disciplinoje „Organinė chemija“ yra nukreiptas į profesinių kompetencijų formavimą pagal tikrovės poreikius. Pateikiami kelių lygių klausimų, skirtų greitosios apklausos tema „Nesotieji angliavandeniliai“, pavyzdžiai. Naudojant Bloom piramidę parodyta, kokių rezultatų galima tikėtis išnagrinėjus šią temą. Atliekant eksperimentinius darbus laboratorinėse klasėse, siūloma naudoti Bloomo taksonomiją. Teorijos ir praktikos ryšio problemai spręsti autoriai siūlo naudoti projektinį metodą. Tai leis suformuoti tokias kompetencijas kaip gebėjimas ieškoti, rinkti ir analizuoti informaciją.
Bloomo taksonomija
savarankiškas studentų darbas (SIW)
nesočiųjų angliavandenilių
profesines kompetencijas
pamokų planavimas
1. Čižikas V.P. Ugdymo proceso organizavimo formos aukštojoje mokykloje // Sibiro prekybos ir ekonomikos žurnalas. - 2011. - Nr 11. - P. 119–121.
2. Nurovas K. Aukštasis išsilavinimas Kazachstane: kaina be kokybės ir žinių [Electron. šaltinis]. – 2011 m. – URL: http://www.ipr.kz/kipr/3/1/44.
3. Lazareva I.N. Taksonominis požiūris kuriant į asmenybę orientuotą intelektualinį ir vystomąjį ugdymą. Rusijos valstybinio pedagoginio universiteto Izvestija A.I. Herzenas. - 2009. - Nr 94. - P. 130-136.
4. Kryukovas V.F. Šiuolaikiniai mokymo metodai. – M.: Norma. - 2006. - 176 p.
Svarbiausias veiksnys kuriant inovacijų sistemą ir plėtojant šalies žmogiškąjį kapitalą yra švietimas.
Šiuo metu mūsų šalyje yra parengta ir priimta Valstybinė švietimo ir mokslo plėtros iki 2020 metų programa. Pagrindinis šios programos akcentas – žmogiškojo kapitalo konkurencingumo ir apskritai mokymo lygio gerinimas.
Daugelyje pasaulio šalių prioritetu pripažįstamas į studentą orientuotas požiūris, atitinkantis šiuolaikines ugdymo sampratas. Taikant šį metodą, formuojasi ir vystosi kūrybinis mąstymas bei gebėjimas dirbti su informacija. Didžiausias dėmesys skiriamas pažinimo, bendradarbiavimo, tarpusavio darbo veiklai, t.y. Šio metodo pagrindas – savarankiška mokinių pažintinė veikla. Neįmanoma įgyvendinti šio požiūrio tiesiog pakeičiant vieną švietimo sistemą ar formą kita. Visų pirma, būtina suvokti vykstančius pokyčius visų ugdymo proceso dalyvių, o tai reiškia tam tikrą įpročių ir stereotipų laužymą.
Dabartiniame ugdymo etape mokytojo vaidmuo pasikeitė. Dabar jis yra ne tiek informacijos perdavimo šaltinis, kiek moko mokinį gauti informaciją. Studento užduotis – gebėti permąstyti gautą informaciją ir gebėti panaudoti žinias praktikoje ateityje. Šiuo aspektu visų mokymosi funkcijų įgyvendinimas priklauso nuo metodo pasirinkimo. Žodžiu, ugdymo efektyvumas pirmiausia priklausys nuo to, kiek mokiniai gebės savarankiškai įgyti žinių, analizuoti, struktūrizuoti ir efektyviai panaudoti informaciją maksimaliai savirealizacijai ir naudingam dalyvavimui visuomenės gyvenime.
Nemažai autorių siūlo kaip vieną iš divergentinio mąstymo suaktyvinimo būdų naudoti tiriamojo darbo organizavimą praktiniuose užsiėmimuose ir SIW Tiriamasis darbas atitinkamose praktinėse srityse leidžia formuoti studento kompetencijas ir įgūdžius pagal tikrovės poreikius, kurie suformuos konkurencingus specialistus.
Rengiant SIW ir SIWT užduotis disciplinoje „Organinė chemija“ siūlome naudoti taksonominį metodą.
Efektyviai organizuotas savarankiškas darbas prasideda nuo tikslo išsikėlimo. Pirma, tai leis nustatyti studentų pažangos laipsnį siekiant numatyto rezultato, antra, laiku pataisys.
Ilgalaikis B. Bloomo taksonominio modelio naudojimas liudija jo efektyvumą. Jis gali būti naudojamas kaip pamokų planavimo ir strategijų, apklausos metodų kūrimo įrankis – nuo paprastų iki sudėtingų.
Naudodamiesi temos „Nesotieji angliavandeniliai“ (6 val.) pavyzdžiu, norėjome parodyti, kokių rezultatų tikimės išnagrinėję šią temą:
Studentas turi žinoti: nesočiųjų angliavandenilių savybes ir struktūrą, organinių reakcijų su jų dalyvavimu tipus, jų atsiradimo požymius ir sąlygas.
Studentas turi gebėti: nustatyti junginio sandaros ir savybių ryšį, planuoti ir atlikti cheminį eksperimentą, analizuoti jo rezultatus.
Studentas turi turėti įgūdžių surinkti instaliacijas laboratoriniam eksperimentui atlikti, dirbti su šiuolaikiniais prietaisais.
Šios temos studijavimo rezultatas, naudodamas B. Bloomo taksonomiją, studentas pradiniame etape (žinių) galės nustatyti angliavandenilio tipą, jo sandaros ypatumus, reakcijos centrų buvimą. Pereinant nuo paprasto prie sudėtingo, žinių taikymo etape gebės interpretuoti cheminių reakcijų etapus, apibūdinti transformacijų schemas, o analizės etape palygins įvairių nesočiųjų klasių gavimo būdus ir chemines savybes. angliavandenilius ir aptarti reakcijos mechanizmus.
Žemiau pateikiame kelių lygių klausimų pavyzdžius šia tema, skirtą greitajai apklausai:
|
1) Kokia yra butadieno cheminė formulė? 2) Kas yra polimerizacija? 3) Kada buvo atrasta cheminės struktūros teorija? |
|
|
Supratimas |
1) Palyginkite etileno ir acetileno chemines savybes? 2) Kokie veiksniai turi įtakos alkenų halogeninimui? 3) Kaip vienu žodžiu galima pavadinti vandens atskyrimo nuo alkoholių reakciją? |
|
Taikymas |
1) Kokie galimi pentano izomerizacijos rezultatai? 2) Kas susidaro ciklizacijos metu butadienui? 3) Kaip praktiškai galima pritaikyti alkenų hidratacijos reakciją? |
|
1) Kokios yra cheminės struktūros teorijos atsiradimo prielaidos? 2) Kokie yra stereocheminių reakcijų rezultatai? 3) Kokia Favorskio reakcijos esmė? |
|
|
1) Kaip galima įrodyti susintetintų organinių junginių struktūrą? 2) Kaip patikrinti, ar reakcija praėjo, ar ne? 3) Kaip galima išspręsti skystųjų kristalų junginių sintezės problemą? |
|
|
Įvertinimas (vertybinių sprendimų priėmimas remiantis protu) |
1) Ar manote, kad konjuguotų dienų reaktyvumas yra didesnis nei kumuliuotųjų? 2) Kaip galima pateisinti mažą radikalų pakeitimo reakcijų išeigą? 3) Kaip galima paaiškinti nesočiųjų junginių gebėjimą patirti elektrofilines prisijungimo reakcijas? |
Rengiant žinių klausimus dažnai naudojami žodiniai klausimai: kada, kas, kas, ar tai tiesa ir pan. Atsakant į tokius klausimus, paprasčiausiai atkuriama informacija. Krūvis tenka ne mąstymui, o atminčiai, pavyzdžiui, kas yra hidrohalogeninimas? Mokinys tiesiog įsimena ir atpažįsta informaciją.
Supratimo lygmenyje yra gautos informacijos supratimas; suformuluoti problemą savais žodžiais. Mokinys aiškina, transformuoja, t.y. vyksta informacijos apdorojimas, pvz., kuo alkenai skiriasi nuo alkinų?
Taikymas reiškia sąvokų naudojimą naujose situacijose. Taikymo klausimai leidžia įgytas žinias perkelti į naujas sąlygas, pavyzdžiui, spręsti problemas, pavyzdžiui, numatyti Dielso-Alderio reakcijos rezultatą, kokie galimi 1,3-butadieno hidrohalogeninimo rezultatai ir kt.
Analizės lygmenyje informacija suskirstoma į susijusias dalis. Analizės klausimai reikalauja išaiškinti priežastis ir pasekmes, atrinkti atskiras dalis iš visumos, pavyzdžiui, kokia problemos esmė, kokią išvadą galima padaryti, kokios yra prielaidos ir pan.? Analizė leidžia suprasti ir parodyti, kaip tai veikia.
Sintezė yra informacijos rinkimas. Sintezės klausimai yra apie kūrybišką problemų sprendimą. Neužtenka vien turimos informacijos. Būtina sukurti naują visumą, pagrįstą pirminiu požiūriu. Šiame lygyje dažniau vartojami veiksmažodžiai: kurti, formuluoti, apibendrinti, derinti, modifikuoti ir tt Pavyzdžiui, suformuluoti Markovnikovo taisyklę, sujungti panašias nesočiųjų angliavandenilių reakcijas.
Vertinimo lygmeniu mokinys diskutuoja, renkasi ir vertina tam tikrų kriterijų pagalba. Šiame lygyje dažniau vartojami veiksmažodžiai: įrodinėti, atrinkti, lyginti, padaryti išvadą, pagrįsti, nuspėti. Pavyzdžiui, įrodykite, kad pentyn-1 triguba jungtis yra galinė, palyginkite karboksirūgščių gavimo būdus oksiduojant angliavandenilius.
Rengiant CPC algoritmo aprašymą, būtina dažniau formuluoti aukštesnio mąstymo lygmens klausimus ir užduotis. Labai svarbus dalykas yra mokyti studentus savarankiškai formuluoti kelių lygių klausimus, atliekant individualias užduotis. Tada, naudodami Bloom's Chamomile, mokiniai galės ne tik atsakyti į klausimus, bet ir patys kurti tam tikro tipo klausimus, leisdami atskleisti kiekvieną Bloom piramidės bloką. Tradicinei švietimo sistemai šis principas nebūdingas, nes ten buvo dažniau, kai klausimus formuoja ir užduoda tik mokytojai. Šio metodo naudojimas leis mokytojui diagnozuoti įgytų žinių kokybę.
Per daug „teorizuotas“ mokymas neleidžia studentams suformuoti kokybiškų žinių. Tačiau žinios, nesusijusios su praktika, lemia vienpusišką ir labai siaurą nagrinėjamo klausimo supratimą. Papildoma studentų motyvacija, skirta aktyvinti atsakymus į sudėtingesnius klausimus, galima naudojant diferencijuotą atsakymų į klausimus vertinimo sistemą.
Sukūrus žinių vertinimo kriterijus, vertinimo procesas tampa skaidrus ir visiems suprantamas, o kriterijų kūrimas kartu su studentais padės formuoti teigiamą požiūrį į vertinimą.
Atliekant eksperimentinį darbą šia tema, Bloomo taksonomijos taikymas yra toks:
Yra žinoma, kad dažniausiai SIW atliekamos užduotys yra esė ir santraukos. Tokių užduočių įgyvendinimas nesukelia mokiniams sunkumų, nes. internete galite rasti standartinių esė ir santraukų beveik bet kuria disciplina ir tema. Todėl norint rengti konkurencingus specialistus, reikia labiau stengtis formuoti studentus ne tik reikiamas disciplinos žinias, kurios buvo būdingos tradicinei sistemai, bet taip pat būtina formuoti įgūdžius ir tiriamąsias kompetencijas su nuoroda. į praktinę realybę. Tai leidžia paruošti specialistus, orientuotus į rinkos poreikius ir gebančius rasti efektyviausius sprendimus iš daugelio kitų. Pagal siūlomą schemą parengti specialistai, jau besimokydami, turės aiškų supratimą apie savo specializaciją, tačiau tuo pat metu turės efektyvius įrankius platesnio masto problemoms spręsti. Šiai problemai spręsti plačiai naudojamas projektų metodas. Išskirtinis šios ugdymo proceso organizavimo formos bruožas yra tai, kad studentai visas reikalingas žinias, įgūdžius ir gebėjimus gauna ne studijuodami tam tikrą discipliną, o dirbdami su tam tikru projektu. Projekto metodas gali būti apibrėžtas kaip mokymosi būdas detaliai plėtojant problemą, kuris turėtų baigtis labai realiu, apčiuopiamu praktiniu rezultatu, turinčiu gyvenimo kontekstą. Universiteto ugdymo procese projektas suprantamas kaip specialiai dėstytojo organizuojamų ir studentų savarankiškai atliekamų veiksmų visuma, kurios kulminacija yra kūrybinio produkto sukūrimas. Eksperimentiniams mokslams projektinio metodo taikymas yra labai svarbus.
Chemijos fakulteto studentams disciplinos „Organinė chemija“ projektinė užduotis parengtas mokslinis projektas.
