Priklauso nuo pH. Vandenilio indeksas (pH faktorius)
Šiame straipsnyje atsakome į klausimus, kas yra vyno rūgštingumas ir kaip jis nustatomas. Kas yra pH ir kodėl vartotojas turėtų tai žinoti. Kas yra alkoholio laipsnis.
alkoholio laipsnis
Vienas iš šių santrumpų labai paprastas – ABV angliškai reiškia „alcohol by volume“, tuos. alkoholio (mūsų atveju etanolio) kiekis skysčio tūryje. Paprastai matuojamas procentais. O šnekamojoje kalboje tai vadinama laipsniu. Pavyzdžiui, posakis keturiasdešimties laipsnių degtinė reiškia, kad siūlomame tirpale yra 40–40 tūrio procentų alkoholio.
Tūrio procentas arba laipsnis matuojamas „gryno“ etanolio mililitrais 100 ml tūrio 20 laipsnių Celsijaus temperatūroje.
Trumpai tariant, aišku, kad jei butelyje nurodyta ABV 5,5%, kaip, pavyzdžiui, ant kai kurių Moscato d'Asti vynų, tai šį mažai gazuotą ir mažai alkoholio turintį vyną galima lengvai gurkšnoti visą vakarą, nebijant gauti pagirios kitą dieną. Kaip sakoma, kefyre daugiau alkoholio!
Beje, todėl Holivudo vakarėliuose toks populiarus Moscato d'Asti ir kitas itališkas putojantis vynas Prosecco. Visi vaikšto visą vakarą su taure rankoje, bet girtų nėra. Ir jūs galite patys važiuoti namo. Nors sprendžiant iš naujienų, pastarasis svarstymas šių vakarėlių dalyviams nelabai rūpi.
Šiek tiek teorijos – kas yra pH
Intuityviu lygmeniu mes visi maždaug suprantame, kas yra rūgštingumas. Taip sakant „rūgštingumo“ laipsnis. Chemijoje šis terminas yra rūgštingumas, lot. aciditas, angl. rūgštingumas – žymi vandenilio jonų aktyvumo charakteristikas tirpaluose ir skysčiuose.
Yra tikrasis (aktyvus) ir bendras (titruojamas) rūgštingumas. Vandeniniuose tirpaluose neorganinės medžiagos, t.y. druskos, rūgštys ir šarmai (ištirpę) yra atskiriami į juos sudarančius jonus.
Tuo pačiu metu teigiamai įkrauti vandenilio jonai H+ yra rūgščių savybių ir neigiamo krūvio jonų nešėjai OI-(jie dar vadinami hidroksilais) – šarminių savybių nešėjai.
Prieš šimtą metų chemikai įvedė specialų vandenilio indeksą, kuris dažniausiai žymimas simboliais pH.
Šiek tiek matematikos
Ne nudistai(c) ir ne matematikai(c) gali praleisti šią pastraipą. O dėl kitų informuosime, kad vandeniniams tirpalams galioja pusiausvyros lygtis - H + ir OH- jonų aktyvumo sandauga yra pastovi. Vadinamomis normaliomis sąlygomis, t. esant 22°C vandens temperatūrai ir normaliam slėgiui, jis lygus nuo 10 iki minus 14 laipsnio.
Danų biochemikas Sorensenas 1909 m. įvedė pH vertę, kuri pagal apibrėžimą yra lygi vandenilio jonų aktyvumo dešimtainiam logaritmui, paimtam su minusu:
pH= - lg (H+ aktyvumas)
Neutralioje terpėje, kaip ką tik sakėme, jonų aktyvumas yra vienodas, t.y. H+ aktyvumo ir OH- aktyvumo sandauga lygi H+ aktyvumo kvadratui. Ir jis yra lygus 10 minus 14 laipsniui.
Taigi, padalijus 14 iš 2, neigiamas dešimtainis logaritmas bus lygus 7. Tai reiškia, kad (esant 22 ° C temperatūrai) gryno vandens rūgštingumas, tai yra neutralus rūgštingumas, yra lygus septyniems vienetams: pH= 7.
Tirpalai ir skysčiai laikomi rūgštiniais, jei jie yra pH mažiau nei 7, ir šarminis, jei daugiau.
Paprastai maisto produktai, įskaitant vyną, yra rūgštūs. Šarminės reakcijos – tai cheminės tešlos kildinimo medžiagos (soda, amonio karbonatas) ir jas naudojant paruošti produktai, tokie kaip sausainiai ir meduoliai.
Trys rūgštingumo tipai
Grįžkime prie kaltės jausmo. Terminas „rūgštingumas“ yra vienas dažniausiai vartojamų analizuojant, apibūdinant ir gaminant vynus. Tiesą sakant, rūgštingumas yra viena iš svarbiausių vyno chemijos ir skonio savybių. Vyno gamyboje yra trys rūgštingumo tipai:
- bendras arba titruotas
- aktyvus ar tikras – tai [vandenilio] aktyvumo rodiklis pH
- lakus rūgštingumas
Titruojamas rūgštingumas
Titruojamas arba bendras rūgštingumas lemia visų laisvųjų rūgščių ir jų rūgščių druskų kiekį sultyse arba vyne.
Jo vertę lemia šarmų (pavyzdžiui, kaustinės sodos ar kalio) kiekis, reikalingas šioms rūgštims neutralizuoti. Tai yra šarmo kiekis, kurį reikia įpilti į vyną, kad iš jo gautųsi absoliučiai neutralus tirpalas (pH=7,0).
Bendras rūgštingumas matuojamas gramais litre.
Aktyvus rūgštingumas
Aktyvus arba tikras rūgštingumas pH . Matematiškai tai yra neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas, kaip minėta aukščiau. Techniškai tai yra pats tiksliausias vyno rūgštingumo matas.
Tai priklauso nuo stipriausių rūgščių kiekio vyne. Stipriosios rūgštys yra tos, kurios turi didžiausią disociacijos konstantą (Kd) [rūgštys].
Tipiškų rūgščių, išdėstytų pagal „stiprumą“, pavyzdys, ty disociacijos konstantos (rūgšties laipsnio) mažėjimo tvarka:
- Citrina Cd = 8,4 10-4
- Gintaras Cd = 7,4 10-4
- Apple Cd = 3,95 10-4
- Pieno Kd = 1,4 10-4
Nuo vertės pH priklauso nuo pirminės ir antrinės fermentacijos produktų kiekybinio santykio, vyno polinkio oksiduotis, kristalinio ir biologinio drumstumo, jautrumo defektams ir atsparumo vyno ligoms.
Pavyzdžiai
Paprastas logaritminio ryšio paaiškinimas. Sprendimas su pH= 3 yra dešimt kartų rūgštesnis nei tirpalas su pH= 4. Arba praktiškesniam pavyzdžiui vynas su pH= 3,2 25 % rūgštesnis nei vynas su pH= 3.3.
Jei reikia koreguoti vyno rūgštingumą, vyndariai deda 1,9 g/l pieno rūgšties ir 2,27 g/l vyno (dioksido gintaro arba vyno) rūgšties mišinį. Tai leidžia sumažinti pH maždaug 0,1 (nuo 3 iki 4).
Ir jei, pavyzdžiui, vynas pasirodė esantis pH = 3,7, o vyndarys nori jį pasiekti iki pH = 3,5, jis padvigubina šią "dozę".
VertėpHkai kuriems produktams
Žemiau esančioje lentelėje parodytos kai kurių įprastų maisto produktų ir gryno vandens rūgštingumo reikšmės esant skirtingoms temperatūroms:
| Produktas | rūgštingumas, pH |
| Citrinos sulčių | 2,1 |
| Vynas, apytiksl. | 3,5 |
| Pomidorų sultys | 4,1 |
| apelsinų sultys | 4,2 |
| Juoda kava | 5,0 |
| Grynas vanduo 100°C | 6,13 |
| Grynas vanduo 50°C | 6,63 |
| Šviežias pienas | 6,68 |
| Grynas vanduo 22°C temperatūroje | 7,0 |
| Grynas vanduo 0°C temperatūroje | 7,48 |
Lakioji rūgštingumas
Lakioji rūgštingumas arba trumpiau VA yra ta vyno rūgščių dalis, kurią galima aptikti iš nosies.
Skirtingai nuo tų rūgščių, kurios yra apčiuopiamos pagal skonį (kaip kalbėjome aukščiau).
Lakioji rūgštingumas arba, kitaip tariant, vyno parūgštėjimas – vienas dažniausiai pasitaikančių defektų. Pagrindiniai jo kaltininkai yra acto rūgštis (kvepia kaip actas) ir jos esteris, etilo acetatas (kvepia nagų laku).
Bakterijos, atsakingos už lakiąjį rūgštingumą, klesti žemo rūgštingumo ir didelio cukraus kiekio sąlygomis. Mažomis koncentracijomis laki rūgštis suteikia vynui pikantiškumo. O peržengus slenkstį, acto-lako komponentas užkemša naudingus aromatus ir sugadina vyno skonį.
Vandenilio indeksas – pH – yra vandenilio jonų aktyvumo (atskiestų tirpalų atveju atspindi koncentraciją) tirpale matas, kiekybiškai išreiškiantis jo rūgštingumą, apskaičiuojamas kaip neigiamas (paimtas su priešingu ženklu) dešimtainis logaritmas vandenilio jonų aktyvumas, išreikštas moliais litre.
pH = – lg
Šią koncepciją 1909 metais pristatė danų chemikas Sorensenas. Indikatorius vadinamas pH, po lotyniškų žodžių pirmųjų raidžių potentia hydrogeni – vandenilio stiprumas arba pondus hydrogenii – vandenilio svoris.
Abipusė pH vertė tapo šiek tiek mažiau paplitusi - tirpalo šarmiškumo rodiklis pOH, lygus neigiamam dešimtainiam koncentracijos logaritmui OH jonų tirpale:
pOH = – lg
Gryname vandenyje 25 ° C temperatūroje vandenilio jonų () ir hidroksido jonų () koncentracijos yra vienodos ir siekia 10 -7 mol / l, tai tiesiogiai išplaukia iš vandens autoprotolizės konstantos K w, kuri kitaip vadinama jonu. vandens produktas:
K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (esant 25 ° C)
pH + pOH = 14
Kai abiejų tipų jonų koncentracijos tirpale yra vienodos, sakoma, kad tirpalas yra neutralus. Į vandenį įpylus rūgšties, vandenilio jonų koncentracija didėja, o hidroksido jonų koncentracija atitinkamai mažėja, įdėjus bazę, priešingai, hidroksido jonų kiekis didėja, o vandenilio jonų koncentracija mažėja. Kai > sako, kad tirpalas rūgštus, o kada > - šarminis.
pH nustatymas
Tirpalų pH vertei nustatyti plačiai naudojami keli metodai.
1) pH vertę galima apytiksliai apskaičiuoti indikatoriais, tiksliai išmatuoti pH matuokliu arba nustatyti analitiškai, atliekant rūgšties-šarmų titravimą.
Apytiksliai vandenilio jonų koncentracijai įvertinti plačiai naudojami rūgščių-šarmų indikatoriai – organinės dažų medžiagos, kurių spalva priklauso nuo terpės pH. Tarp žinomiausių rodiklių yra lakmusas, fenolftaleinas, metilo apelsinas (metilo apelsinas) ir kt. Rodikliai gali būti dviejų skirtingų spalvų formų – rūgštinių arba bazinių. Kiekvieno indikatoriaus spalvos pasikeitimas vyksta jo rūgštingumo intervale, dažniausiai 1-2 vienetai (žr. 1 lentelę, 2 pamoką).
Norint išplėsti pH matavimo darbinį diapazoną, naudojamas vadinamasis universalus indikatorius, kuris yra kelių indikatorių mišinys. Universalus indikatorius nuolat keičia spalvą nuo raudonos iki geltonos, žalios, mėlynos iki violetinės, kai pereina iš rūgštinės į šarminę sritį. Drumstiems arba spalvotiems tirpalams pH nustatyti indikatoriniu metodu sunku.
2) Analitinis tūrinis metodas – rūgščių-šarmų titravimas – taip pat duoda tikslius rezultatus bendram tirpalų rūgštingumui nustatyti. Į tiriamąjį tirpalą lašinamas žinomos koncentracijos tirpalas (titrantas). Jas sumaišius, vyksta cheminė reakcija. Ekvivalentiškumo taškas – momentas, kai titranto visiškai pakanka reakcijai visiškai užbaigti – fiksuojamas indikatoriumi. Be to, žinant įpilto titruojančio tirpalo koncentraciją ir tūrį, apskaičiuojamas bendras tirpalo rūgštingumas.
Aplinkos rūgštingumas yra svarbus daugeliui cheminių procesų, o konkrečios reakcijos atsiradimo galimybė ar rezultatas dažnai priklauso nuo aplinkos pH. Norint palaikyti tam tikrą pH vertę reakcijos sistemoje laboratoriniuose tyrimuose ar gamyboje, naudojami buferiniai tirpalai, kurie leidžia palaikyti praktiškai pastovią pH vertę skiedžiant arba įpilant į tirpalą nedidelį kiekį rūgšties ar šarmo.
PH reikšmė plačiai naudojama įvairių biologinių terpių rūgščių-šarmų savybėms apibūdinti (2 lentelė).
Reakcijos terpės rūgštingumas yra ypač svarbus biocheminėms reakcijoms, vykstančioms gyvose sistemose. Vandenilio jonų koncentracija tirpale dažnai turi įtakos baltymų ir nukleorūgščių fizikinėms ir cheminėms savybėms bei biologiniam aktyvumui, todėl palaikyti rūgščių-šarmų homeostazę yra išskirtinės svarbos normaliam organizmo funkcionavimui uždavinys. Dinamiškas optimalaus biologinių skysčių pH palaikymas pasiekiamas veikiant buferinėms sistemoms.
3) Specialaus prietaiso – pH matuoklio – naudojimas leidžia matuoti pH platesniu diapazonu ir tiksliau (iki 0,01 pH vieneto) nei naudojant indikatorius, yra patogus ir itin tikslus, leidžia matuoti nepermatomų pH. ir spalvoti tirpalai, todėl plačiai naudojami.
Naudojant pH matuoklį, vandenilio jonų koncentracija (pH) matuojama tirpaluose, geriamajame vandenyje, maisto produktuose ir žaliavose, aplinkos objektuose ir gamybos sistemose nuolatiniam technologinių procesų stebėjimui, taip pat ir agresyvioje aplinkoje.
PH matuoklis yra būtinas aparatiniam urano ir plutonio atskyrimo tirpalų pH stebėjimui, kai įrangos rodmenų teisingumo reikalavimai be jo kalibravimo yra itin aukšti.
Prietaisas gali būti naudojamas stacionariose ir mobiliose laboratorijose, įskaitant lauko laboratorijas, taip pat klinikinės diagnostikos, teismo medicinos, tyrimų, pramonės, įskaitant mėsos ir pieno bei kepimo pramonę.
Pastaruoju metu pH matuokliai taip pat plačiai naudojami akvariumų ūkiuose, buitinių vandens kokybės kontrolėje, žemės ūkyje (ypač hidroponikoje), taip pat sveikatos diagnostikai stebėti.
2 lentelė. Kai kurių biologinių sistemų ir kitų tirpalų pH vertės
|
Sistema (sprendimas) | |
|
Dvylikapirštės žarnos | |
|
skrandžio sulčių | |
|
žmogaus kraujo | |
|
Raumuo | |
|
kasos sultys | |
|
ląstelės protoplazma | |
|
Plonoji žarna | |
|
Jūros vanduo | |
|
Vištienos kiaušinio baltymas | |
|
apelsinų sultys | |
|
Pomidorų sultys | |
pH vertė ir jos įtaka geriamojo vandens kokybei.
Kas yra pH?
pH(„potentia hydrogeni“ – vandenilio stiprumas, arba „pondus hydrogenii“ – vandenilio masė) – bet kurios medžiagos vandenilio jonų aktyvumo matavimo vienetas, kiekybiškai išreiškiantis jos rūgštingumą.
Šis terminas atsirado XX amžiaus pradžioje Danijoje. PH indeksą įvedė danų chemikas Sorenas Petras Lauritzas Sorensenas (1868–1939), nors jo pirmtakai taip pat turi teiginių apie tam tikrą „vandens galią“.
Vandenilio aktyvumas apibrėžiamas kaip neigiamas dešimtainis vandenilio jonų koncentracijos logaritmas, išreikštas moliais litre:
pH = -log
Dėl paprastumo ir patogumo skaičiavimuose buvo įvestas pH. pH nustatomas pagal kiekybinį H+ ir OH- jonų santykį vandenyje, kurie susidaro vandens disociacijos metu. Įprasta pH lygį matuoti 14 skaitmenų skalėje.
Jei vandenyje yra mažesnis laisvųjų vandenilio jonų kiekis (pH didesnis nei 7), palyginti su hidroksido jonais [OH-], tada vanduo turės šarminė reakcija ir su padidintu H + jonų kiekiu (pH mažesnis nei 7) - rūgštinė reakcija. Visiškai gryname distiliuotame vandenyje šie jonai subalansuos vienas kitą.
rūgštinė aplinka: >
neutrali aplinka: =
šarminė aplinka: >
Kai abiejų tipų jonų koncentracijos tirpale yra vienodos, sakoma, kad tirpalas yra neutralus. Neutralaus vandens pH yra 7.
Įvairioms cheminėms medžiagoms ištirpus vandenyje, ši pusiausvyra pasikeičia, todėl pasikeičia pH vertė. Į vandenį įpylus rūgšties, vandenilio jonų koncentracija didėja, o hidroksido jonų koncentracija atitinkamai mažėja, pridedant šarmo, priešingai, padidėja hidroksido jonų kiekis, o vandenilio jonų koncentracija mažėja.
PH indikatorius atspindi aplinkos rūgštingumo ar šarmingumo laipsnį, o „rūgštingumas“ ir „šarmingumas“ apibūdina kiekybinį medžiagų kiekį vandenyje, galinčių atitinkamai neutralizuoti šarmus ir rūgštis. Kaip analogiją galime pateikti pavyzdį su temperatūra, kuri apibūdina medžiagos įkaitimo laipsnį, bet ne šilumos kiekį. Panardinę ranką į vandenį galime pasakyti, ar vanduo vėsus, ar šiltas, bet tuo pačiu negalėsime nustatyti, kiek jame yra šilumos (t.y. santykinai kalbant, kiek laiko šis vanduo atvės). ).
pH yra laikomas vienu iš svarbiausių geriamojo vandens kokybės rodiklių. Tai rodo rūgščių ir šarmų pusiausvyrą ir įtakoja, kaip vyks cheminiai ir biologiniai procesai. Priklausomai nuo pH vertės, gali keistis cheminių reakcijų greitis, vandens ėsdinimo laipsnis, teršalų toksiškumas ir kt. Mūsų savijauta, nuotaika ir sveikata tiesiogiai priklauso nuo mūsų organizmo aplinkos rūgščių-šarmų pusiausvyros.
Šiuolaikinis žmogus gyvena užterštoje aplinkoje. Daugelis žmonių perka ir vartoja maistą, pagamintą iš pusgaminių. Be to, beveik kiekvienas žmogus kasdien patiria stresą. Visa tai veikia organizmo aplinkos rūgščių-šarmų pusiausvyrą, nukreipdama ją link rūgščių. Arbata, kava, alus, gazuoti gėrimai mažina organizmo pH.
Manoma, kad rūgštinė aplinka yra viena iš pagrindinių ląstelių naikinimo ir audinių pažeidimo, ligų vystymosi ir senėjimo procesų, ligų sukėlėjų augimo priežasčių. Rūgščioje aplinkoje statybinė medžiaga nepasiekia ląstelių, membrana sunaikinama.
Išoriškai žmogaus kraujo rūgščių ir šarmų pusiausvyros būklę galima spręsti pagal jo akių kampučiuose esančios junginės spalvą. Esant optimaliam rūgščių ir šarmų balansui, junginės spalva yra ryškiai rausva, tačiau jei žmogui padidėjęs kraujo šarmingumas, junginė įgauna tamsiai rausvą spalvą, o padidėjus rūgštingumui, junginės spalva tampa blyškiai rožinė. Be to, junginės spalva pasikeičia jau po 80 sekundžių po medžiagų, turinčių įtakos rūgščių ir šarmų balansui, panaudojimo.
Kūnas reguliuoja vidinių skysčių pH, palaikydamas reikšmes tam tikrame lygyje. Organizmo rūgščių ir šarmų pusiausvyra – tai tam tikras rūgščių ir šarmų santykis, padedantis normaliai funkcionuoti. Rūgščių ir šarmų pusiausvyra priklauso nuo santykinai pastovių tarpląstelinių ir tarpląstelinių vandenų proporcijų išlaikymo kūno audiniuose. Jei rūgščių ir šarmų balansas organizme nebus nuolat palaikomas, normalus funkcionavimas ir gyvybės išsaugojimas bus neįmanomas. Todėl svarbu kontroliuoti, ką vartojate.
Rūgščių ir šarmų pusiausvyra yra mūsų sveikatos rodiklis. Kuo rūgštesni esame, tuo anksčiau senstame ir dažniau sergame. Kad visi vidaus organai veiktų normaliai, pH lygis organizme turi būti šarminis – nuo 7 iki 9.
PH mūsų kūno viduje ne visada yra vienodas – kai kurios dalys yra šarmingesnės, o kitos – rūgštesnės. Kūnas reguliuoja ir palaiko pH homeostazę tik tam tikrais atvejais, pavyzdžiui, kraujo pH. Inkstų ir kitų organų, kurių rūgščių ir šarmų pusiausvyros organizmas nereguliuoja, pH lygį veikia mūsų vartojamas maistas ir gėrimai.
kraujo pH
Kraujo pH lygį organizmas palaiko 7,35-7,45 ribose. Normalus žmogaus kraujo pH yra 7,4-7,45. Net nedidelis šio rodiklio nukrypimas turi įtakos kraujo gebėjimui pernešti deguonį. Jei kraujo pH pakyla iki 7,5, jis perneša 75% daugiau deguonies. Kraujo pH sumažėjus iki 7,3, žmogui jau sunku išlipti iš lovos. 7.29 jį gali ištikti koma, jei kraujo pH nukrenta žemiau 7,1, žmogus miršta.
Kraujo pH turi būti palaikomas sveikame diapazone, todėl organizmas naudoja organus ir audinius, kad jis būtų pastovus. Dėl to, vartojant šarminį ar rūgštinį vandenį, kraujo pH lygis nekinta, tačiau kraujo pH reguliuoti naudojami kūno audiniai ir organai keičia savo pH.
inkstų pH
Inkstų pH parametrą įtakoja vanduo, maistas, medžiagų apykaitos procesai organizme. Rūgštus maistas (pvz., mėsa, pieno produktai ir kt.) ir gėrimai (saldinti gazuoti gėrimai, alkoholiniai gėrimai, kava ir kt.) lemia žemą pH lygį inkstuose, nes organizmas per šlapimą išskiria rūgštingumo perteklių. Kuo mažesnis šlapimo pH, tuo sunkiau dirba inkstai. Todėl rūgščių apkrova inkstams dėl tokio maisto ir gėrimų vadinama potencialia rūgštine-inkstų apkrova.
Šarminio vandens naudojimas naudingas inkstams – padidėja šlapimo pH lygis, sumažėja rūgščių apkrova organizmui. Šlapimo pH padidinimas padidina viso organizmo pH ir išvalo inkstus nuo rūgščių toksinų.
skrandžio pH
Tuščiame skrandyje yra ne daugiau kaip arbatinis šaukštelis skrandžio rūgšties, pagamintos paskutinio valgio metu. Valgant maistą skrandis gamina rūgštį pagal poreikį. Skrandis neišskiria rūgšties, kai žmogus geria vandenį.
Labai naudinga gerti vandenį tuščiu skrandžiu. Tuo pačiu metu pH pakyla iki 5-6. Padidėjęs pH turės nedidelį antacidinį poveikį ir padidins naudingų probiotikų (naudingų bakterijų) kiekį. Padidinus skrandžio pH, pakyla organizmo pH, o tai skatina sveiką virškinimą ir palengvina virškinimo sutrikimo simptomus.
poodinių riebalų pH
Riebaliniai kūno audiniai turi rūgštinį pH, nes juose nusėda rūgščių perteklius. Organizmas turi kaupti rūgštį riebaliniuose audiniuose, kai jos negalima pašalinti ar kitaip neutralizuoti. Todėl organizmo pH pokytis į rūgštinę pusę yra vienas iš antsvorio faktorių.
Teigiamas šarminio vandens poveikis kūno svoriui yra tas, kad šarminis vanduo padeda pašalinti rūgščių perteklių iš audinių, nes padeda efektyviau dirbti inkstams. Tai padeda kontroliuoti svorį, nes labai sumažėja rūgšties, kurią organizmas turi „saugoti“, kiekis. Šarminis vanduo taip pat pagerina sveikos mitybos ir mankštos rezultatus, nes padeda organizmui susidoroti su riebalų pertekliumi, kurį gamina riebalinis audinys metant svorį.
Kaulai
Kaulai turi šarminį pH, nes juos daugiausia sudaro kalcis. Jų pH pastovus, bet jei kraujui reikia pH koreguoti, kalcis paimamas iš kaulų.
Šarminio vandens nauda kaulams yra apsaugoti juos sumažinant rūgšties, su kuria organizmas turi susidoroti, kiekį. Tyrimai parodė, kad šarminio vandens gėrimas mažina kaulų rezorbciją – osteoporozę.
kepenų pH
Kepenys turi šiek tiek šarminį pH, kurį veikia ir maistas, ir gėrimai. Cukrus ir alkoholis turi būti suskaidyti kepenyse, o tai sukelia rūgšties perteklių.
Šarminio vandens nauda kepenims yra antioksidantų buvimas tokiame vandenyje; nustatyta, kad šarminis vanduo sustiprina dviejų kepenyse esančių antioksidantų, kurie prisideda prie efektyvesnio kraujo valymo, darbą.
kūno pH ir šarminis vanduo
Šarminis vanduo leidžia efektyviau dirbti toms kūno dalims, kurios palaiko kraujo pH. Padidinus pH lygį kūno dalyse, atsakingose už kraujo pH palaikymą, šie organai išliks sveiki ir veiks efektyviai.
Tarp valgymų galite padėti savo organizmui subalansuoti pH, gerdami šarminį vandenį. Net nedidelis pH padidėjimas gali turėti didžiulį poveikį sveikatai.
Japonijos mokslininkų atliktų tyrimų duomenimis, geriamojo vandens pH, esantis 7-8 ribose, gyventojų gyvenimo trukmę pailgina 20-30%.
Priklausomai nuo pH lygio, vanduo gali būti suskirstytas į keletą grupių:
stipriai rūgštūs vandenys< 3
rūgštiniai vandenys 3-5
silpnai rūgštūs vandenys 5 - 6,5
neutralūs vandenys 6,5 - 7,5
silpnai šarminiai vandenys 7,5 - 8,5
šarminiai vandenys 8,5 - 9,5
labai šarmingi vandenys > 9,5
Paprastai geriamojo vandens iš čiaupo pH lygis yra tame diapazone, kuriame jis neturi tiesioginės įtakos vartotojo vandens kokybei. Upių vandenyse pH paprastai yra 6,5-8,5, atmosferos kritulių 4,6-6,1, pelkėse 5,5-6,0, jūros vandenyse 7,9-8,3.
PSO nesiūlo jokios mediciniškai rekomenduojamos pH vertės. Yra žinoma, kad esant žemam pH, vanduo yra labai ėsdinantis, o esant dideliam lygiui (pH>11), vanduo įgauna būdingą muilumą, nemalonų kvapą, gali dirginti akis ir odą. Štai kodėl geriamojo ir buitinio vandens pH lygis nuo 6 iki 9 laikomas optimaliu.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Įdomu žinoti: Vokiečių biochemikas OTTO VARBURGAS, 1931 m. apdovanotas Nobelio fiziologijos ir medicinos premija, įrodė, kad deguonies trūkumas (rūgštus pH)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Mokslininkas nustatė, kad vėžio ląstelės praranda gebėjimą vystytis aplinkoje, prisotintoje laisvo deguonies, kurios pH vertė yra 7,5 ir didesnė! Tai reiškia, kad skysčiams organizme rūgštėjant, skatinamas vėžio vystymasis.
Jo pasekėjai praėjusio amžiaus 60-aisiais įrodė, kad bet kokia patogeninė flora praranda gebėjimą daugintis, kai pH = 7,5 ir daugiau, o mūsų imuninė sistema gali lengvai susidoroti su bet kokiais agresoriais!
Norint išsaugoti ir palaikyti sveikatą, mums reikia tinkamo šarminio vandens (pH=7,5 ir daugiau). Tai leis geriau palaikyti kūno skysčių rūgščių ir šarmų pusiausvyrą, nes pagrindinėje gyvenamojoje aplinkoje vyksta šiek tiek šarminė reakcija.
Jau neutralioje biologinėje aplinkoje kūnas gali turėti nuostabų gebėjimą išgydyti save.
Nežinau kur gauti teisingas vanduo ? Aš paraginsiu!
Pastaba:
Paspaudus mygtuką " Žinoti» nesukelia jokių finansinių išlaidų ir įsipareigojimų.
Tu esi tik gauti informacijos apie tinkamo vandens prieinamumą jūsų vietovėje,
taip pat gauti unikalią galimybę nemokamai tapti sveikuolių klubo nariu
ir gaukite 20% nuolaidą visiems pasiūlymams + kaupiamąją premiją.
Prisijunk prie tarptautinio sveikatingumo klubo Coral Club, gauk NEMOKAMĄ nuolaidų kortelę, galimybę dalyvauti akcijose, kaupiamąją premiją ir kitas privilegijas!
Vandenilio indeksas, pH (tariamas "peash", angliškai pH tarimas - piː "eɪtʃ," pee ") - vandenilio jonų aktyvumo matas (labai atskiestuose tirpaluose jis prilygsta koncentracijai) tirpale ir kiekybiškai išreiškiantis jo rūgštingumas apskaičiuojamas kaip vandenilio jonų aktyvumo dešimtojo logaritmo neigiamas (atvirkštinio ženklo) logaritmas, išreikštas moliais litre: Istorija Šią koncepciją 1909 metais pristatė danų chemikas Sorensenas. Indikatorius vadinamas pH, po lotyniškų žodžių pirmųjų raidžių potentia hydrogeni – vandenilio stiprumas arba pondus hydrogeni – vandenilio svoris. Apskritai chemijoje pX derinys dažniausiai naudojamas reikšmei, lygiai −lg X žymėti, o raidė H šiuo atveju žymi vandenilio jonų koncentraciją (H +), arba, tiksliau, termodinaminį hidronio aktyvumą. jonų. Lygtys, susijusios su pH ir pOH pH vertės išvestis Gryname vandenyje 25 ° C temperatūroje vandenilio jonų () ir hidroksido jonų () koncentracijos yra vienodos ir siekia 10–7 mol / l, tai tiesiogiai išplaukia iš vandens jonų produkto apibrėžimo, kuris yra lygus ir yra 10–14 mol² / l² (esant 25 °C). Kai abiejų tipų jonų koncentracijos tirpale yra vienodos, sakoma, kad tirpalas yra neutralus. Į vandenį įpylus rūgšties, vandenilio jonų koncentracija didėja, o hidroksido jonų koncentracija atitinkamai mažėja, pridedant bazės, priešingai, padidėja hidroksido jonų kiekis, o vandenilio jonų koncentracija mažėja. Kai > sako, kad tirpalas rūgštus, o kada > - šarminis. Pateikimo patogumui, norint atsikratyti neigiamo eksponento, vietoj vandenilio jonų koncentracijų naudojamas jų dešimtainis logaritmas, paimtas su priešingu ženklu, kuris iš tikrųjų yra vandenilio indikatorius - pH. pOH Abipusė pH vertė tapo šiek tiek mažiau paplitusi - tirpalo šarmiškumo rodiklis pOH, lygus neigiamam dešimtainiam koncentracijos logaritmui OH - jonų tirpale: kaip ir bet kuriame vandeniniame tirpale 25 °C temperatūroje, akivaizdu, kad esant tokiai temperatūrai: pH vertės skirtingo rūgštingumo tirpaluose
- Priešingai populiariems įsitikinimams, pH gali svyruoti ne tik nuo 0 iki 14, bet ir peržengti šias ribas. Pavyzdžiui, kai vandenilio jonų koncentracija = 10 -15 mol / l, pH = 15, kai hidroksido jonų koncentracija 10 mol / l pOH = -1.
|
- Apytiksliai vandenilio jonų koncentracijai įvertinti plačiai naudojami rūgščių-šarmų indikatoriai – organinės dažų medžiagos, kurių spalva priklauso nuo terpės pH. Tarp žinomiausių rodiklių yra lakmusas, fenolftaleinas, metilo apelsinas (metilo apelsinas) ir kt. Rodikliai gali būti dviejų skirtingų spalvų formų – rūgštinių arba bazinių. Kiekvieno indikatoriaus spalvos pasikeitimas vyksta jo rūgštingumo diapazone, dažniausiai 1–2 vienetai.
- Norint išplėsti pH matavimo darbinį diapazoną, naudojamas vadinamasis universalus indikatorius, kuris yra kelių indikatorių mišinys. Universalus indikatorius nuolat keičia spalvą nuo raudonos iki geltonos, žalios, mėlynos iki violetinės, kai pereina iš rūgštinės į šarminę sritį. Drumstiems arba spalvotiems tirpalams pH nustatyti indikatoriniu metodu sunku.
- Specialaus prietaiso – pH matuoklio – naudojimas leidžia matuoti pH platesniu diapazonu ir tiksliau (iki 0,01 pH vieneto) nei su indikatoriais. Jonometrinis pH nustatymo metodas pagrįstas galvaninės grandinės EML matavimu milivoltmetru-jonometru, įskaitant specialų stiklinį elektrodą, kurio potencialas priklauso nuo H + jonų koncentracijos aplinkiniame tirpale. Metodas yra patogus ir itin tikslus, ypač sukalibravus indikatorinį elektrodą pasirinktame pH diapazone, leidžia išmatuoti nepermatomų ir spalvotų tirpalų pH, todėl yra plačiai naudojamas.
- Analitinis tūrinis metodas – rūgščių-šarmų titravimas – taip pat duoda tikslius rezultatus tirpalų rūgštingumui nustatyti. Į tiriamąjį tirpalą lašinamas žinomos koncentracijos tirpalas (titrantas). Jas sumaišius, vyksta cheminė reakcija. Ekvivalentiškumo taškas – momentas, kai titranto visiškai pakanka reakcijai visiškai užbaigti – fiksuojamas indikatoriumi. Be to, žinant įpilto titruojančio tirpalo koncentraciją ir tūrį, apskaičiuojamas tirpalo rūgštingumas.
- Temperatūros įtaka pH vertėms
Rūgščių-šarmų rodiklių laipsnis, nustatomas pagal vandenilio jonų koncentraciją, sudaro pH parametrus, kurie pagal SanPinN taisykles paprastai yra 6-9 vienetai geriamam vandeniui. Pagal šį rodiklį Rusijos standartai beveik nesiskiria nuo ES direktyvos - 6,50-9,50 ir nuo JAV aplinkos apsaugos agentūros (USEPA) reikalavimų - 6,50-8,50.
Tuo pačiu vandens, skirto įvairiems pramonės poreikiams, pH normos skiriasi nuo geriamojo vandens pH normų. Pavyzdžiui:
- hidroponikoje naudojami 5,50–7,50 lygio sprendimai ir šis diapazonas skirstomas į siauresnius segmentus, atsižvelgiant į konkrečias augalų rūšis,
- viešuose baseinuose šis standartas yra 7,20-7,40; privačiai plačiau - 7.20-7.60; pagal DIN 19643-1 - 6.50-7.60,
- gaminant alų, naudojama vandens bazė, kurios rodikliai yra 6,00-6,50,
- gaivieji gėrimai - 3.00-6.00,
- eksporto degtinei rodiklis priklauso nuo technologinio vandens kietumo ir yra lygus 7, kai kietumas nuo 0 iki 0,60 mekv/l ir 6,50 - esant 0,61-1,2 mekv/l; „vidaus rinkos“ degtinėse – pH<7,80,
- cheminio pluošto gamyboje - 7.00-8.00,
- dažant ir apdailinant - 6,50-8,50,
- šilumos tiekimo sistemose parametras rodomas esant +25ºС temperatūrai ir yra 7,00–8,50 atviroms sistemoms ir 7,00–11,00 uždaroms sistemoms,
- energetikos ir garo katiluose - ne mažiau 8,50,
- aušinimo sistemose: cirkuliaciniam ir papildomam vandeniui - 6,50-8,50, cirkuliaciniam šaltam kontūrui - 6,50-8,20, karštam kontūrui - 6,80-8,00 ir kt.
pH lygio ir priklausomybių nustatymas
Rūgščių-šarmų aplinkos prigimties nustatymo skalė susideda iš 14 vienetų, kur pH=7 mediana laikoma neutralia. Šia skale pasislinkus į pradžią (iki nulio), tirpalai tampa rūgštūs. Kai perkeliamas į pabaigą - šarminės prigimtis. Dažniausiai tokia priklausomybė atsispindi lentelėse su dažna gradacija:
Palyginimui, pagal GOST 6709-96, distiliato pH vertės gali būti nuo 5,40 iki 6,60.
Kadangi vandenilio jonų koncentracija yra maža (neutralioje terpėje yra septyni nuliai po kablelio), indikatorius išreiškiamas labiau pažįstama forma kaip neigiamas dešimtainis logaritmas. Lentelėse „pH, vienetai“ paprastai rašomi kaip matavimo vienetai. arba µg/l (mikrogramai litre).
PH reikšmė skiriasi nuo bendrojo šarmingumo (vandens šarmingumo), kuris, išreikštas mg-ekv/l, nustatomas pagal vandenyje esančių silpnų rūgščių hidroksilo jonų/anijonų sumą. Mažas šarmingumas išprovokuoja staigų pH pokytį veikiant išoriniams veiksniams.
Natūraliuose vandenyse pH dažniausiai yra 6,50–8,50 intervale, o tai rodo priklausomybę nuo laisvo anglies dioksido ir bikarbonato jonų santykio. Pelkių vandenyse pH vertės yra mažesnės ir slenka link rūgštingumo. Dažnai šis parametras tampa atvirų vandens telkinių taršos rodikliu, rodančiu nuotekų, kuriose yra daug rūgščių ar šarmų, buvimą.
Esant intensyviai fotosintezei, kuri stebima vasarą, rodiklio lygis gali pakilti iki 8,50-9,00 vnt. Taip pat parametro reikšmėms turi įtakos karbonatų, hidrolizuotų druskų, hidroksidų, huminių medžiagų ir kt., koncentracija.
PH reikšmė kasdieniame gyvenime
Japonijos mokslininkai atliko lyginamuosius vartotojų tyrimus tose vietose, kur jie naudoja geriamąjį vandenį, kurio pH vertė buvo perkelta arba į rūgštingumą, arba į šarmingumą. Jie padarė išvadą, kad vietovėse, kuriose šis rodiklis viršija vidutinį, žmonės gyvena 20-30% ilgiau nei vidutinė gyvenimo trukmė šalyje. Numanoma priežastimi vadinamas didesnis rūgščių vandenų „komfortas“ patologinės mikrofloros vystymuisi.
Kadangi vanduo iš čiaupo tikrai daro didelę įtaką žmonių sveikatai, kai kurie su juo besiliečiantys techniniai priedai pradedami reklamuoti kaip medžiagos, galinčios pakeisti chemines vandens savybes. Pavyzdžiui, http://water-save.com/ taupyklės apibūdinamos kaip prietaisai, „praturtinantys vandenį silpnais jonais, kurie aktyvina medžiagų apykaitą“. Tiesą sakant, patikimai patvirtinamas tik ekonominis, bet ne „gydomasis“ ekonomaizerio įrengimo poveikis.
Tačiau tai nepaneigia pH parametro reikšmės organizmui. Kiekviena aplinka, įskaitant įvairias žmogaus kūno aplinkas, turi savo „pH gaires“:
- seilės - 6,8-7,4 (su dideliu seilių išsiskyrimu - 7,8),
- ašaros - 7,3-7,5,
- kraujas - 7,43,
- limfa - 7,5,
- šlapimas - 5,5 (ribos 5,0-7,5) ir kt.
Norėdami vizualiai parodyti įvairių terpių rūgščių-šarmų būseną, yra lentelės, kuriose reikšmės yra išdėstytos didėjančia tvarka:
