namai > Fizinis lavinimas > Jie mus apgaudinėja. Suvirintojo kaukė


Jie mus apgaudinėja. Suvirintojo kaukė




Man atnešė automatinę suvirintojo kaukę etaltech et8f su skundu - nestabili. Deja, nefotografavau, jis toks, tik lipdukas kitoks:

Pažiūrėkime instrukcijas:

Jame nespalvotai parašyta, kad jis maitinamas saulės baterijomis. Atidarau ir...

Dvi ličio baterijos, sandariai prilituotos prie plokštės. Štai jums keletas saulės baterijų. Deja, kaukių schemų internete nėra. Lentoje parašyta artotic s777f - Tai yra Kinijos šių kaukių gamintojas, kaip įprasta, didelė Kinijos gamykla kniedija produktus, o mes kabiname tik prekės ženklą - korvetę, etaloną, kratoną, kalibrą ...

Ličio baterijos jungiamos nuosekliai, o per diodą patenka į VCC magistralę. Plokštėje yra 27L2C operacinis stiprintuvas, du BU4551BF keturių kanalų analoginiai multiplekseriai ir vienas HCF4047 multivibratorius. Šiek tiek apverčiau grandinę, dažnai mano veide buvo tokia išraiška: O, bet man pavyko kažką suprasti.

Multiplekseriai visada maitinami VCC. Kadangi jie yra CMOS, jie naudoja srovę tik perjungimo metu. Saulės baterija yra prijungta prie tranzistoriaus pagrindo taip, kad esant apšvietimui jis atidaro tranzistorių ir per tranzistorių su VCC, per filtrą, tiekiamas maitinimas į operacinį stiprintuvą. Kaukė turi du kintamus derinimo rezistorius – pritemdymo laipsnį ir jautrumą. Viduje yra du jungikliai – suvirinimo-galandimo režimas ir stiklo augimo greitis sustojus lankui. Du lygiagrečiai sujungti fotodiodai naudojami kaip jutikliai. Be to, „galandimo“ režimu jie trumpam jungiasi, sėdėdami ant žemės. Pasirodo, saulės baterija naudojama tik kaip jutiklis. Po 2-3-5 metų baterijos aprūgs ir kaukė bus išmesta, perkant naują. Taip gudriai kinai teikia nuolatinį užsakymų srautą. Nėra jonistorių ir įkrovimo grandinių.

Ką dar sužinojai. Stiklas yra dvigubas skystųjų kristalų filtrų sumuštinis, tai yra, du stiklai naudojami garantuotam šešėliavimui. Tiesa, akinių kokybė nėra aukšta, o tarp centro ir kraštų aiškiai mačiau šešėlių skirtumą. Stiklas yra sujungtas tarp multivibratoriaus 4047 išėjimų Q ir!Q. Tuo pačiu metu ant stiklo yra meandra, kurios amplitudė yra šešėlio laipsnis. Keičiant šešėliavimo laipsnį nuo minimalaus iki maksimalaus, meandro amplitudė pasikeičia nuo 4,2V iki 6V. Norint įgyvendinti šį sudėtingą triuką, pakeičiama įtampa multivibratoriaus maitinimo įvestyje. Kam maitinti stiklą stačiakampe įtampa - nežinau, ar norint sumažinti poliarizacijos reiškinį, ar dėl ko dar. Bandžiau pažaisti su stiklu tiesiog taip, jei įtampa - kraunasi kaip indas ir nuėmus įtampą auga gana ilgai - turėtų praeiti 5-7 sek., kol pasidarys skaidrus.

UPD. Kintamoji srovė LCD šviesos filtrui maitinti naudojama elektrolizės reiškiniui pašalinti, jei stiklą maitinate nuolatine srove, vienas iš skaidrių elektrodų laikui bėgant ištirps. Maitinimo įtampa yra skirtinga - „fubag optima 11“ stiklo maitinimo įtampa yra 24 V, kintama 0,5 Hz dažniu.

Patys jutikliai – fotodiodai tamsintame plastikiniame korpuse, yra paaštrinti IR spinduliuotei, todėl kaukė atkakliai nenorėjo dirbti su energiją taupančia lempa. Tačiau jis smarkiai reagavo į LCD monitorių ir gerai veikė kaitrinėje lempoje.

Viskas. Atsižvelgiant į tai, kad internete išvis nėra kaukės valdymo grandinių, atrodo įdomi užduotis įjungti atvirojo kodo kaukės valdymo grandinę mikrovaldiklyje. Su įprastu saulės įkrovimu, išmaniu signalų apdorojimu iš jutiklių ir kai kuriomis papildomomis funkcijomis. Pavyzdžiui, automatinis sandarus šešėliavimas, jei temperatūra yra žemesnė už slenkstį, šaltyje jis vis tiek greitai neveiks – todėl visiškai užtemdysime ir tapsime tik suvirinimo kauke.


















Atgal į priekį

Dėmesio! Skaidrės peržiūra skirta tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visos pristatymo apimties. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.

Pamokos tikslai:

  • pakartokite OVR sudarymo elektroninio balanso metodu algoritmą ir atskleiskite MPR pusiau reakcijos metodo esmę.
  • parodyti pranašumus formuojant įgūdžius numatant OVR kryptį tirpaluose naudojant mangano junginius kaip pavyzdį.
  • įtvirtinti įgūdžius sudaryti OVR lygtis įvairiose aplinkose.
  • išmokyti pritaikyti įgytas žinias sprendžiant konkrečias problemas.

Pamokos tikslai.

  • Paruoškite mokinius chemijos egzamino 36 užduočiai
  • Planuojamas rezultatas

Tema:

  • žinoti RIA, RIA sudarymo taisyklės;
  • galėti Nustatykite terpės pobūdį, OVR atsiradimo sąlygas, pradinį ir susidarymo produktus, oksidatorių ir reduktorius, sudarykite elektronines svarstykles ir naudokite pusiau reakcijos metodą, atlikite eksperimentą ir padarykite išvadą. remiantis eksperimentu.

Metasubject:

  • galėti Organizuoti savo veiklą, nustatyti jų tikslus ir uždavinius, pasirinkti tikslo siekimo priemones ir jas taikyti praktikoje, įvertinti rezultatus; nustatyti priežastinius ryšius, kurti loginius samprotavimus, daryti išvadas; gebėjimas kurti modelius ir schemas; gebėjimas organizuoti ugdomąjį bendradarbiavimą ir bendrą veiklą su mokytoju ir bendraamžiais, dirbti individualiai ir grupėje.

Asmeninis: Atsakingo požiūrio į mokymąsi, mokinių pasirengimo ir gebėjimų saviugdai bei saviugdos formavimas, remiantis mokymosi ir pažinimo motyvacija; komunikacinės kompetencijos formavimas bendraujant ir bendradarbiaujant su bendraamžiais mokymosi veiklos procese.

Įranga ir reagentai:

  • asmeninis kompiuteris, projektorius, pristatymas
  • Kalio permanganato tirpalas, kristalinis kalio permanganatas, sieros rūgšties tirpalas, šarmo tirpalas, kalio jodido tirpalas, natrio sulfitas, 5-10% vandenilio peroksido tirpalas
  • Dideli mėgintuvėliai, dedami į demonstracinį stendą baltu fonu, aparatas dujoms gauti, priėmimo kolba, geležies stovas, spiritinė lempa, skeveldra, degtukai, mėgintuvėliai universaliame stove ant kiekvieno stalo, stiklinė lazdelė
  • 1 priedas „Elemento mangano junginiai: oksidatoriai ir reduktoriai, oksidacijos laipsnių skaičiavimas“
  • 2 priedas „OVR lygčių sudarymo elektroninio balanso metodu algoritmas“
  • 3 priedas „OVR lygčių sudarymo jonų-elektronų metodu algoritmas“
  • 4 priedas „Vandenilio peroksido oksidacinės ir redukuojančios savybės priklausomai nuo terpės pobūdžio. Laboratorinio eksperimento atlikimo instrukcijos“.

Pamokos tipas: naujų žinių įsisavinimas naudojant turimas žinias ir įgūdžius, po to seka apibendrinimas ir sisteminimas.

Pamokoje naudojamos formos

  • Paaiškinimas (aiškinamasis ir iliustruojantis)
  • samprotavimas (dalinis tiriamasis)
  • bendrosios charakteristikos (probleminės)

Pamokoje naudojami metodai

  • žodinis (pokalbis, paaiškinimas)
  • vizualinis (eksperimentai, kompiuterinis pristatymas, informacinės programos)
  • praktinis (eksperimentų demonstravimas ir savarankiškas atlikimas).

Pamokos planas.

  1. Žinių atnaujinimas.
  2. Temos pagrindinių teorinių sampratų kartojimas.
  3. Aplinkos (rūgštinės, neutralios ar šarminės), kurioje vyksta reakcija, apibrėžimas.
  4. Elektroninis ir jonų-elektroninis OVR lygčių sudarymo metodas
  5. Įgytų žinių įtvirtinimas

Per užsiėmimus

1. Žinių aktualizavimas.

Pasirengimas 36 užduočiai susideda iš kelių elementų:

Teorinės medžiagos studijavimas, individualios konsultacijos su dėstytoju ir užduočių įgyvendinimas pagal šią metodinę medžiagą.

Prieš pradedant darbą, būtina įsisavinti pagrindinius terminus, apibrėžimus, sąvokas ir įsisavinti cheminių skaičiavimų techniką.

Užduotyje pasiūloma reakcijos schema, o vienos ar dviejų medžiagų formulės pakeičiamos taškais.

Visas užduotis 36 galima suskirstyti į tris tipus:

Mokytojas projektuoja diagramas į ekraną naudodamas vaizdo projektorių 2 skaidrė

2. Apimtos medžiagos kartojimas

Pagrindinės mokyklos programoje jau palietėte pagrindinius klausimus, reikalingus 36 užduočiai atlikti.

Jūs žinote, kokios cheminės reakcijos yra redokso reakcijos ir kad OVR vienas iš dalyvių yra oksiduojamas. Tai reduktorius, t.y. jis atiduoda elektronus ir padidina jo oksidacijos būseną. Kitas yra restauruojamas. Tai oksidatorius, t.y. jis pritraukia prie savęs valentinę elektronų porą, sumažina jo oksidacijos laipsnį.

skaidrė 3 Mokytojas, naudodamas vaizdo projektorių, projektuoja diagramas į ekraną

Mes atliekame užduotį. Studentai ant savo stalo turi aplikaciją 1 priedas

Atlikime pratimą:

  1. elementų oksidacijos laipsnio nustatymas pagal formulę
  2. mangano atomo sandarą, nustatyti galimas elemento oksidacijos būsenas, jo oksidacinį ir redukcinį gebėjimą.
  3. užpildykite lentelę pagal cheminių reakcijų tipus
  4. padaryti išvadą

Mokiniai užpildo lentelę. Jie daro išvadą: visos pakeitimo reakcijos ir reakcijos, kuriose yra paprastų medžiagų, priklauso OVR. Apsvarstykite mangano atomo struktūrą. Jie daro išvadą.

3. Terpės (rūgštinės, neutralios arba šarminės), kurioje vyksta reakcija, nustatymas.

Pradėję šią užduotį, logiškai suprantate, turite nustatyti trūkstamas medžiagas. Norėdami tai padaryti, būtina žinoti pagrindinius oksiduojančius ir redukuojančius agentus, taip pat jų redukcijos ar oksidacijos produktus.

Be to, norint pridėti trūkstamų medžiagų, reikia atsižvelgti į terpę, kurioje vyksta redokso reakcija.

Galite apibrėžti aplinką

A) oksiduojančio agento redukcijos produktai (pavyzdžiui, manganas)

Permanganatai yra stiprūs oksidatoriai ir, priklausomai nuo terpės pH:

Mokytojas vaizdo projektoriumi projektuoja diagramas į ekraną, atlieka eksperimentą

4, 5, 6 skaidrė Demonstruojamasis eksperimentas „Cheminis chameleonas“

Kalio permanganato redukcija natrio sulfitu įvairiose terpėse.

4. Koeficientų parinkimo lygtyse procedūros

Kalbant apie faktinę koeficientų parinkimo lygtyse procedūrą, galima naudoti elektronų balanso metodą, o reakcijoms tirpaluose patogus vadinamasis pusiau reakcijos metodas arba elektronų jonų metodas.

Mokytojas projektuoja diagramas į ekraną naudodamas vaizdo projektorių 7,8,9 skaidrė

OVR lygčių sudarymas elektroninio balanso metodu

Elektronų balanso metodas pagrįstas pradinių ir galutinių medžiagų oksidacijos būsenų palyginimu, kai žinomos visos pradinės medžiagos ir reakcijos produktai. Šį metodą jau naudojote dirbdami 8-9 klasių pamokose.

2 priedas

Darbas su lentomis: Išlyginkite reakcijas elektronų balanso metodu, nustatykite oksidatorių ir reduktorius. skaidrė 7,8,9

Jie daro išvadą: Naudojant elektroninio balanso metodą, patogu išdėstyti koeficientus, jei žinomos pradinės medžiagos ir reakcijos produktai, t.y. pateiktos visos reakcijos schemos.

Pusiau reakcijos metodas arba elektronų jonai.

Taikant pusiau reakcijos metodą (elektronų-jonų balansą), reikia turėti omenyje, kad vandeniniuose tirpaluose deguonies perteklius ir redukuojančio agento pridėjimas vyksta skirtingai rūgštinėje, neutralioje ir šarminėje terpėje.

Mokytojas, naudodamas vaizdo projektorių, projektuoja diagramas į ekraną. Atlieka eksperimentus.

Studentai turi programas ant savo stalų. 3 priedas skaidrė 10,11

D demo patirtis. Kalio permanganato redukcija kalio jodidu įvairiose terpėse. "Cheminis chameleonas"

Dėstytojas, naudodamas vaizdo projektorių, projektuoja diagramas ant ekrano, mokiniai patogumui turi diagramas ant stalų.

Darbas su lentomis: Išlyginkite reakcijas naudodami MPR, nustatykite oksidatorių ir reduktorius.

Vieną reakciją atlieka mokytojas, dvi paliekamos savarankiškam mokinių darbui.

skaidrė 12,13,14

Darome išvadą:

Įvertinus elektronų jonų balanso metodą arba pusiau reakcijų metodą, galima išskirti šiuos šio metodo privalumus:

  • kad naudoja ne hipotetinius, o tikrus jonus.
  • nereikia naudoti oksidacijos būsenų, aiškiai matomas terpės vaidmuo, atsižvelgiama į tikrąją dalelių būklę tirpale. Tačiau šis metodas tinkamas tik tirpaluose vykstančių redokso procesų lygtims sudaryti.

5. Įgytų žinių įtvirtinimas

Reakcijos – disproporcija.

Mokytojas, naudodamas vaizdo projektorių, projektuoja diagramas į ekraną. Atlieka patirtį.

Demonstruojamasis eksperimentas „Cheminis chameleonas“ 15, 16 skaidrės

Apibūdinimas:

Eksperimentui jums reikia mėgintuvėlio su dujų išleidimo vamzdeliu. Į mėgintuvėlį supiltas kristalinis kalio permanganatas (kalio permanganatas). Kaitinamas kalio permanganatas suyra, išsiskyręs deguonis pro dujų išleidimo vamzdelį patenka į imtuvo kolbą. Deguonis yra sunkesnis už orą, todėl nepalieka kolbos ir palaipsniui ją užpildo. Jei rūkstantį deglą nuleisite į kolbą su surinktu deguonimi, jis ryškiai įsiliepsnos, nes. deguonis palaiko degimą.

Reakcijos lygtis:

2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Pasibaigus eksperimentui ir atvėsinus mėgintuvėlį, į jį įpilama keli mililitrai vandens, turinys gerai suplakamas ir stebima susidariusių medžiagų spalva (K 2 MnO 4 žalia, o MnO 2 tamsiai ruda) .

K 2 Mn +6 O 4 + H 2 O -> KMn +7 O 4 + Mn +4 O 2 + KOH

Stipriai atskiedus vandeniu, įvyksta savaiminio oksidacijos – savaiminio atsistatymo reakcija. Spalva pasikeis iš žalios į raudonai violetinę ir susidarys rudos nuosėdos.

Savarankiškas darbas sąsiuviniuose: Išlyginkite reakcijas naudojant MPR, nustatykite oksidatorių ir reduktorius. skaidrė 15,16

Formos išvestis: Tai reakcijos, kai oksidatorius ir reduktorius yra tas pats elementas, kuris yra vienos molekulės dalis.

Savarankiškai atliekame eksperimentą ir parašome lygtį, naudodami pusės reakcijos metodą

Mokytojas paaiškina, kad vandenilio peroksidas gali pasižymėti oksiduojančiomis ir redukuojančiomis savybėmis tiek rūgščioje, tiek šarminėje aplinkoje.

(peroksidai gali būti ir oksidatoriai, ir reduktorius, peroksido elektronai gali judėti iš vienos molekulės į kitą:

H 2 O 2 + H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O.)

Studentai atlieka laboratorinį eksperimentą ir daro išvadą apie vandenilio peroksido oksiduojančių ir redukuojančių savybių pasireiškimą priklausomai nuo aplinkos.

Pastaba. Eksperimentui naudojamas 3% vandenilio peroksido tirpalas, kurį galima įsigyti vaistinėje, taip pat kalio permanganato tirpalas.

Eksperimento technika yra paprasta ir nereikalauja daug laiko. .

Mokytojas, naudodamas vaizdo projektorių, projektuoja diagramas į ekraną. Patogumui studentai ant savo stalų turi aplikaciją. 4 priedas 17 skaidrė

Laboratorinis darbas: "Permanganato redukcija vandenilio peroksidu" "Cheminis chameleonas" - Aviečių tirpalo pavertimas bespalviu

Jie daro išvadą: Šiuo atveju vandenilio peroksidas pasižymi redukuojančiomis savybėmis, o kalio permanganatas - oksiduojančiais.

6. Namų darbai: 18 skaidrė

Pantelejevas Pavelas Aleksandrovičius

Straipsnyje paaiškinama spalvos atsiradimas įvairiuose junginiuose, taip pat tiriamos chameleoninių medžiagų savybės.

Parsisiųsti:

Peržiūra:

Spalvų chemija. Medžiagos-chameleonai

Skyrius: gamtos mokslai

Užbaigė: Pantelejevas Pavelas Nikolajevičius,

Mokinys 11 „A“ klasė

Vidurinė mokykla Nr. 1148

juos. F. M. Dostojevskis

Lektorius: Karmatskaya Lyubov Aleksandrovna

1. Įvadas. 2 puslapis

2. Spalvos pobūdis:

2.1. organinės medžiagos; 3 puslapis

2.2. neorganinių medžiagų. 4 psl

3. Aplinkos įtaka spalvai. 5 psl

4. Medžiagos-chameleonai. 7 psl

5. Eksperimentinė dalis:

5.1. Chromato perėjimas į dichromatą ir atvirkščiai; 8 psl

5.2. Chromo (VI) druskų oksidacinės savybės; 9 psl

5.3. Etanolio oksidavimas chromo mišiniu. 10 psl

6. Fotochromizmas. 10 psl

7. Išvados. 13 psl

8. Naudotų šaltinių sąrašas. 14 psl

1. Įvadas.

Iš pirmo žvilgsnio gali atrodyti sunku paaiškinti spalvos prigimtį. Kodėl medžiagos turi skirtingas spalvas? Kaip išvis atsiranda spalva?

Įdomu tai, kad vandenyno gelmėse gyvena būtybės, kurių kūne teka mėlynas kraujas. Vienas iš šių atstovų yra holoturiečiai. Tuo pačiu metu jūroje sugautų žuvų kraujas yra raudonas, kaip ir daugelio kitų stambių būtybių kraujas.

Kas lemia įvairių medžiagų spalvą?

Visų pirma, spalva priklauso ne tik nuo to, kaip medžiaga nuspalvinta, bet ir nuo to, kaip ji apšviesta. Juk tamsoje viskas atrodo juoda. Spalvą taip pat lemia medžiagoje vyraujančios cheminės struktūros: pavyzdžiui, augalų lapų spalva yra ne tik žalia, bet ir mėlyna, violetinė ir kt. Taip yra dėl to, kad tokiuose augaluose, t. priedas prie chlorofilo, kuris suteikia žalią spalvą, vyrauja kiti junginiai.

Mėlynas holoturų kraujas paaiškinamas tuo, kad pigmente, kuris suteikia kraujo spalvą, vietoj geležies yra vanadžio. Būtent jo junginiai suteikia mėlyną spalvą skysčiui, esančiam holoturijose. Gelmėse, kuriose jie gyvena, deguonies kiekis vandenyje yra labai mažas ir jie turi prisitaikyti prie šių sąlygų, todėl organizmuose atsirado junginių, kurie visiškai skiriasi nuo oro aplinkos gyventojų.

Tačiau į aukščiau pateiktus klausimus dar neatsakėme. Šiame darbe pasistengsime į juos pateikti išsamius, išsamius atsakymus. Norėdami tai padaryti, reikia atlikti keletą tyrimų.

Šio darbo tikslas bus paaiškinti spalvos atsiradimą įvairiuose junginiuose, taip pat ištirti chameleoninių medžiagų savybes.

Pagal tikslą buvo keliamos užduotys

Apskritai spalva yra šviesos sąveikos su materijos molekulėmis rezultatas. Šis rezultatas paaiškinamas keliais procesais:
* šviesos pluošto magnetinių virpesių sąveika su materijos molekulėmis;

* selektyvus tam tikrų šviesos bangų sugertis skirtingos struktūros molekulėmis;

* spindulių, atsispindėjusių ar praeinančių per medžiagą, esančią tinklainėje arba optiniame įrenginyje, poveikis.

Spalvos paaiškinimo pagrindas yra elektronų būsena molekulėje: jų judrumas, galimybė pereiti iš vieno energijos lygio į kitą, pereiti nuo vieno atomo į kitą.

Spalva siejama su elektronų judumu medžiagos molekulėje ir su galimybe elektronams judėti į dar laisvą lygį, kai sugeria šviesos kvanto energiją (elementarioji šviesos spinduliuotės dalelė).

Spalva atsiranda dėl šviesos kvantų sąveikos su elektronais medžiagos molekulėse. Tačiau dėl to, kad metalų ir nemetalų, organinių ir neorganinių junginių atomų elektronų būklė skiriasi, skiriasi ir spalvos atsiradimo medžiagose mechanizmas.

2.1 Organinių junginių spalva.

Dėl organinių medžiagų, kurios turi spalvą (ir ne visos turi šią savybę), molekulės yra panašios sandaros: dažniausiai yra didelės, susidedančios iš dešimčių atomų. Dėl spalvos atsiradimo šiuo atveju svarbu ne atskirų atomų elektronai, o visos molekulės elektronų sistemos būsena.

Įprasta saulės šviesa yra elektromagnetinių bangų srautas. Šviesos bangai būdingas jos ilgis – atstumas tarp gretimų maksimumų arba dviejų gretimų lovių. Jis matuojamas nanometrais (nm). Kuo trumpesnė banga, tuo didesnė jos energija, ir atvirkščiai.

Medžiagos spalva priklauso nuo to, kokias matomos šviesos bangas (spindulius) ji sugeria. Jei saulės spinduliai medžiaga visiškai nesugeria, o atsispindi ir išsisklaido, tada medžiaga atrodys balta (bespalvė). Jei medžiaga sugeria visus spindulius, ji atrodo juoda.

Tam tikrų šviesos spindulių sugerties arba atspindžio procesas yra susijęs su medžiagos molekulės struktūrinėmis savybėmis. Šviesos srauto sugertis visada yra susijusi su energijos perdavimu medžiagos molekulės elektronams. Jei molekulėje yra s-elektronų (formuojasi sferinis debesis), tada jiems sužadinti ir perkelti į kitą energijos lygį reikia daug energijos. Todėl junginiai su s-elektronais visada atrodo bespalviai. Tuo pačiu metu p-elektronai (formuojantis debesį aštuonių figūrų pavidalu) lengvai susijaudina, nes jų užmezgamas ryšys yra ne toks stiprus. Tokie elektronai randami molekulėse, turinčiose konjuguotas dvigubas jungtis. Kuo ilgesnė konjugacijos grandinė, tuo daugiau p-elektronų ir tuo mažiau energijos reikia jiems sužadinti. Jei matomos šviesos bangų energijos (bangos ilgis nuo 400 iki 760 nm) pakanka elektronams sužadinti, tada atsiranda spalva, kurią matome. Molekulės sužadinimui išeikvotus spindulius ji sugers, o nesugertus spindulius mes suvoksime kaip medžiagos spalvą.

2.2 Neorganinių medžiagų spalva.

Dėl neorganinių medžiagųspalva atsiranda dėl elektroninių perėjimų ir krūvio perdavimo iš vieno elemento atomo į kito atomą. Čia lemiamą vaidmenį atlieka išorinis elemento elektroninis apvalkalas.

Kaip ir organinėse medžiagose, čia spalvos atsiradimas siejamas su šviesos absorbcija ir atspindžiu.

Apskritai medžiagos spalva yra atspindėtų bangų (arba tų, kurios nedelsdamos praėjo per medžiagą) suma. Tuo pačiu metu medžiagos spalva reiškia, kad ji sugeria tam tikrus kvantus iš viso matomos šviesos bangų ilgių diapazono. Spalvotų medžiagų molekulėse elektronų energijos lygiai yra arti vienas kito. Pavyzdžiui, medžiagos: vandenilis, fluoras, azotas – mums atrodo bespalvės. Taip yra dėl to, kad jie nesugeria matomos šviesos kvantų, nes jie negali perkelti elektronų į aukštesnį lygį. Tai yra, per šias medžiagas praeina ultravioletiniai spinduliai, kurių žmogaus akis nesuvokia, todėl pačios medžiagos mums neturi spalvos. Spalvotose medžiagose, pavyzdžiui, chloro, bromo, jodo, elektroniniai lygiai yra arčiau vienas kito, todėl juose esantys šviesos kvantai gali perkelti elektronus iš vienos būsenos į kitą.

Patirtis. Metalo jonų įtaka junginių spalvai.

Prietaisai ir reagentai: keturi mėgintuvėliai, vanduo, geležis(II), kobaltas(II), nikelis(II), vario(II) druskos.

Patirties vykdymas. Į mėgintuvėlius supilkite 20-30 ml vandens, įpilkite po 0,2 g geležies, kobalto, nikelio ir vario druskų ir maišykite, kol ištirps. Geležies tirpalo spalva tapo geltona, kobalto – rausva, nikelio – žalia, vario – mėlyna.

Išvada: Kaip žinoma iš chemijos, šių junginių struktūra yra vienoda, tačiau jie turi skirtingą d-elektronų skaičių: geležies - 6, kobalto - 7, nikelio - 8, vario - 9. Šis skaičius turi įtakos junginių spalvai. Todėl galite pamatyti spalvų skirtumą.

3. Aplinkos įtaka spalvai.

Tirpale esantys jonai yra apsupti tirpiklio apvalkalo. Tokių molekulių sluoksnis, esantis tiesiai prie jono, vadinamassprendimo apvalkalas.

Tirpaluose jonai gali veikti ne tik vienas kitą, bet ir juos supančias tirpiklio molekules, o tos, savo ruožtu, jonus. Ištirpinus ir dėl solvatacijos, anksčiau bespalviame jone atsiranda spalva. Vandens pakeitimas amoniaku pagilina spalvą. Amoniako molekulės lengviau deformuojasi ir sustiprėja spalvos intensyvumas.

Dabar Palyginkime vario junginių spalvos intensyvumą.

Patirtis Nr.3.1. Vario junginių spalvos intensyvumo palyginimas.

Prietaisai ir reagentai: keturi mėgintuvėliai, 1% CuSO tirpalas 4, vanduo, HCl, amoniako tirpalas NH 3, 10 % kalio heksacianoferato(II) tirpalas.

Patirties vykdymas. Į vieną mėgintuvėlį įpilkite 4 ml CuSO 4 ir 30 ml vandens O, kitose dviejose – 3 ml CuSO 4 ir 40 ml vandens O. Į pirmąjį mėgintuvėlį įpilkite 15 ml koncentruoto HCl - pasirodo geltonai žalia spalva, į antrąjį - 5 ml 25% amoniako tirpalo - mėlyna spalva, į trečią - 2 ml 10% tirpalo. kalio heksacianoferatas(II) – stebime raudonai rudas nuosėdas. Į paskutinį mėgintuvėlį įpilkite CuSO tirpalo 4 ir palikti valdyti.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2O

2+ + 4NH3⇌2+ + 6H2O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

Išvada: sumažėjus reagento kiekiui (cheminėje reakcijoje dalyvaujanti medžiaga) reikalingas junginiui susidaryti, spalvos intensyvumas didėja. Susidarius naujiems vario junginiams, vyksta krūvio perdavimas ir spalvos pasikeitimas.

4. Medžiagos-chameleonai.

„Chameleono“ sąvoka pirmiausia žinoma kaip biologinis, zoologinis terminas, reiškiantisroplys, kuris dirginamas gali keisti odos spalvą, pakeisti aplinkos spalvą ir pan.

Tačiau „chameleonų“ galima rasti ir chemijoje. Taigi koks ryšys?

Grįžkime prie chemijos:
Chameleoninės medžiagos – medžiagos, kurios cheminių reakcijų metu keičia spalvą ir rodo tiriamos aplinkos pokyčius. Išryškiname bendrą – spalvos (spalvos) pasikeitimą. Tai ir sieja šias sąvokas. Chameleoninės medžiagos žinomos nuo seniausių laikų. Senuose cheminės analizės vadovuose rekomenduojama naudoti „chameleono tirpalą“, kad būtų galima nustatyti natrio sulfito Na kiekį nežinomos sudėties mėginiuose. 2 SO 3 , vandenilio peroksidas H 2O2 arba oksalo rūgštis H 2 C 2 O 4 . "Chameleono tirpalas" yra kalio permanganato KMnO tirpalas 4 , kuri cheminių reakcijų metu, priklausomai nuo terpės, įvairiai keičia savo spalvą. Pavyzdžiui, rūgščioje aplinkoje ryškiai violetinis kalio permanganato tirpalas tampa bespalvis dėl to, kad iš MnO permanganato jonų. 4 - susidaro katijonas, t.y.teigiamai įkrautas jonas Mn 2+ ; stipriai šarminėje terpėje iš ryškiai violetinės spalvos MnO 4 - pasirodo žalias manganato jonas MnO 4 2- . O neutralioje, silpnai rūgštinėje arba silpnai šarminėje aplinkoje galutinis reakcijos produktas bus netirpios juodai rudos mangano dioksido MnO nuosėdos. 2 .

Priduriame, kad dėl savo oksiduojančių savybių,tie. gebėjimas paaukoti arba paimti elektronus iš kitų elementų atomų,ir vizualinis spalvos pasikeitimas vykstant cheminėms reakcijoms, kalio permanganatas buvo plačiai pritaikytas cheminėje analizėje.

Taigi šiuo atveju kaip indikatorius naudojamas „chameleono tirpalas“ (kalio permanganatas), t.y.medžiaga, kuri rodo cheminės reakcijos buvimą arba pokyčius, įvykusius tiriamoje terpėje.
Yra ir kitų medžiagų, vadinamų „chameleonais“. Mes apsvarstysime medžiagas, kuriose yra elemento chromas Cr.

Kalio chromatas – neorganinis junginys, metalo druskakalio ir chromo rūgštis su formule K 2 CrO 4 , geltoni kristalai, tirpūs vandenyje.

Kalio bichromatas (kalio bichromatas, kalio chromo smailė) - K 2Cr2O7 . Neorganinis junginys, oranžiniai kristalai, tirpus vandenyje. Labai toksiška.

5. Eksperimentinė dalis.

Patirtis Nr.5.1. Chromato perėjimas į dichromatą ir atvirkščiai.

Prietaisai ir reagentai: kalio chromato tirpalas K 2 CrO 4 , kalio bichromato tirpalas K 2Cr2O7 , sieros rūgštis, natrio hidroksidas.

Patirties vykdymas. Į kalio chromato tirpalą pridedama sieros rūgšties, todėl tirpalo spalva pasikeičia iš geltonos į oranžinę.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Į kalio bichromato tirpalą įpilu šarmo, dėl to tirpalo spalva pasikeičia iš oranžinės į geltoną.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

Išvada: rūgščioje aplinkoje chromatai yra nestabilūs, geltonasis jonas virsta Cr jonu 2 O 7 2- oranžinė, o šarminėje terpėje reakcija vyksta priešinga kryptimi:
2 Kr 2 O 4 2- + 2H + rūgštinė terpė - šarminė terpė Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

Chromo (VI) druskų oksidacinės savybės.

Prietaisai ir reagentai: kalio bichromato tirpalas K 2Cr2O7 , natrio sulfito tirpalas Na 2 SO 3 , sieros rūgštis H 2 SO 4 .

Patirties vykdymas. Prie sprendimo K 2Cr2O7 , parūgštinama sieros rūgštimi, įpilama Na tirpalo 2 SO 3. Stebime spalvos pasikeitimą: oranžinis tirpalas tapo žaliai mėlynas.

Išvada: Rūgščioje aplinkoje natrio sulfitas redukuoja chromą iš chromo (VI) į chromą (III): K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

Patirtis Nr.5.4. Etanolio oksidavimas chromo mišiniu.

Prietaisai ir reagentai: 5% kalio dichromato tirpalas K 2Cr2O7 , 20 % sieros rūgšties H 2 SO 4 , etilo alkoholis (etanolis).

Eksperimento atlikimas: Į 2 ml 5% kalio bichromato tirpalo įpilkite 1 ml 20% sieros rūgšties tirpalo ir 0,5 ml etanolio. Stebime stiprų tirpalo tamsėjimą. Tirpalą skiedžiame vandeniu, kad geriau matytume jo atspalvį. Gauname geltonai žalią tirpalą.
Į 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Išvada: rūgščioje aplinkoje etilo alkoholis oksiduojamas kalio bichromatu. Taip susidaro aldehidas. Ši patirtis rodo cheminių chameleonų sąveiką su organinėmis medžiagomis.

Patirtis 5.4. aiškiai iliustruoja principą, pagal kurį veikia indikatoriai, aptinkantys alkoholį organizme. Principas pagrįstas specifine fermentine etanolio oksidacija, kurią lydi vandenilio peroksido (H) susidarymas 2 O 2 ), dėl kurio susidaro spalvotas chromogenas,tie. organinės medžiagos, turinčios chromoforų grupę (cheminė grupė, susidedanti iš anglies, deguonies, azoto atomų).

Taigi šie rodikliai vizualiai (spalvų skalėje) parodo alkoholio kiekį žmogaus seilėse. Jie naudojami gydymo įstaigose, nustatant alkoholio vartojimo ir apsvaigimo faktus. Rodiklių apimtis – bet kokia situacija, kai būtina nustatyti alkoholio vartojimo faktą: atlikti transporto priemonių vairuotojų patikrinimus prieš kelionę, kelių policijos pareigūnų nustatyti neblaivius vairuotojus keliuose, naudojant juos avarinėje diagnostikoje kaip savikontrolės priemonę, ir tt

6. Fotochromizmas.

Susipažinkime su įdomiu reiškiniu, kai keičiasi ir medžiagų spalva, fotochromizmas.

Šiandien akiniai su chameleoniniais akiniais vargu ar ką nors nustebins. Tačiau neįprastų medžiagų, kurios keičia spalvą priklausomai nuo šviesos, atradimo istorija yra labai įdomi. 1881 m. anglų chemikas Phipsonas gavo laišką iš savo draugo Thomaso Griffitho, kuriame aprašomi jo neįprasti stebėjimai. Griffithas rašė, kad priešais jo langus esančios pašto durys dienos metu keičia spalvą – patamsėja saulei esant zenite, o sutemus pašviesėja. Susidomėjęs pranešimu, Phipsonas apžiūrėjo litoponą – dažus, kuriais buvo dažytos pašto durys. Jo draugo pastebėjimas pasitvirtino. Phipson negalėjo paaiškinti reiškinio priežasties. Tačiau daugelis tyrinėtojų rimtai domisi grįžtama spalvų reakcija. O XX amžiaus pradžioje pavyko susintetinti keletą organinių medžiagų, vadinamų „fotochromais“, tai yra „šviesai jautriais dažais“. Nuo Phipson laikų mokslininkai daug sužinojo apie fotochromus -Medžiagos, kurios keičia spalvą veikiant šviesai.

Fotochromizmas arba tenebescencija yra grįžtamas medžiagos spalvos pasikeitimas, veikiant matomai šviesai, ultravioletiniams spinduliams.

Šviesos poveikis sukelia fotochrominę medžiagą, atominiai persitvarkymai, elektroninių lygių populiacijos kitimas. Lygiagrečiai pasikeitus spalvai, medžiaga gali keisti savo lūžio rodiklį, tirpumą, reaktyvumą, elektrinį laidumą ir kitas chemines bei fizines savybes. Fotochromizmas būdingas ribotam skaičiui organinių ir neorganinių, natūralių ir sintetinių junginių.

Yra cheminis ir fizinis fotochromizmas:

  • cheminis fotochromizmas: intramolekulinės ir tarpmolekulinės grįžtamosios fotocheminės reakcijos (tautomerizacija (grįžtamoji izomerija), disociacija (skilimas), cis-trans-izomerizacija ir kt.);
  • fizinis fotochromizmas: atomų ar molekulių perėjimo į skirtingas būsenas rezultatas. Šiuo atveju spalvos pasikeitimas atsiranda dėl elektroninių nivelyrų populiacijos pasikeitimo. Toks fotochromizmas pastebimas, kai medžiaga veikia tik galingus šviesos srautus.

Fotochromai gamtoje:

  • Mineralinis tugtupit gali pakeisti spalvą nuo baltos arba šviesiai rožinės iki ryškiai rožinės.

Fotochrominės medžiagos

Yra šių tipų fotochrominės medžiagos: skysti tirpalai ir polimerinės plėvelės (stambiamolekuliniai junginiai) kurių sudėtyje yra fotochrominių organinių junginių, stiklinės su sidabro halogenido mikrokristalais, kurių tūris tolygiai pasiskirstęs (sidabro junginiai su halogenais), fotolizė ( suyra nuo šviesos) kuris sukelia fotochromizmą; Šarminių ir šarminių žemių metalų halogenidų kristalai, aktyvuoti įvairiais priedais (pvz., CaF 2 /La,Ce; SrTiO 3 /Ni,Mo).

Šios medžiagos naudojamos kaip kintamo optinio tankio šviesos filtrai (tai yra reguliuojantys šviesos srautą) akių apsaugai ir įrenginiuose nuo šviesos spinduliuotės, lazerinėse technologijose ir kt.

Fotochrominiai lęšiai

Šviesoje veikiamas fotochrominis lęšis, iš dalies padengtas popieriumi. Antrasis spalvos lygis matomas tarp šviesiosios ir tamsiosios dalių, nes fotochrominės molekulės yra abiejuose lęšio paviršiuose. polikarbonatas ir kt plastikai . Fotochrominiai lęšiai paprastai patamsėja esant UV spinduliams ir pašviesėja, kai jo nėra, greičiau nei per minutę, tačiau visas perėjimas iš vienos būsenos į kitą įvyksta nuo 5 iki 15 minučių.

Išvados.

Taigi, įvairių junginių spalva priklauso nuo:

* nuo šviesos sąveikos su materijos molekulėmis;

* organinėse medžiagose spalva atsiranda dėl elemento elektronų sužadinimo ir jų perėjimo į kitus lygius. Svarbi visos didelės molekulės elektronų sistemos būsena;

* neorganinėse medžiagose spalva atsiranda dėl elektroninių perėjimų ir krūvio perkėlimo iš vieno elemento atomo į kito atomą. Svarbų vaidmenį atlieka išorinis elemento elektroninis apvalkalas;

* junginio spalvą veikia išorinė aplinka;

*Svarbų vaidmenį atlieka elektronų skaičius junginyje.

Naudotų šaltinių sąrašas

1. Artemenko A. I. "Organinė chemija ir žmogus" (teoriniai pagrindai, išplėstinis kursas). Maskva, „Švietimas“, 2000 m.

2. Fadejevas G. N. „Chemija ir spalva“ (knyga užklasiniam skaitymui). Maskva, „Švietimas“, 1977 m.

Žalingų suvirinimo lanko ultravioletinių spindulių veikiamas suvirintojas turi pasirūpinti savo sveikata, o juo labiau – regėjimo saugumu. Standartiniai skydai negali užtikrinti tokio apsaugos lygio, kokį turi chameleono šalmas.

Klaida renkantis kaukę suvirinant chameleoną gali sukelti ne tik veido nudegimus, bet ir regėjimo praradimą.

Tai, kad filtras yra patamsėjęs, nereiškia, kad žalingų spindulių poveikis baigiasi. Todėl į klausimą, kaip pasirinkti tinkamą chameleono suvirinimo kaukę, atsakys suvirintojų, kurie ilgą laiką naudojo tokio tipo apsaugą, apžvalgos. Kaip išsirinkti chameleoninę suvirinimo kaukę patogiam darbui?

Skirtingai nuo standartinio skydo, suvirinimo chameleonas pakėlė suvirintojo apsaugą į naują lygį. Tokios kaukės veikimo principas yra skystųjų kristalų poliarizacija. Provokacijos metu jie keičia kryptį ir trukdo UV spinduliams. Brangaus kainų segmento kaukėse naudojama daugiasluoksnė apsauga, kuri užtikrina tolygiausią patamsėjimą. Ir papildomas filtras blokuoja infraraudonąją spinduliuotę.

Šalmo korpuse įmontuoti jutikliai, kurie nustato lanką ir užtikrina nuolatinę akių apsaugą. Visa konstrukcija uždaryta bloke, kuris iš abiejų pusių apsaugotas plastikinių šviesos filtrų pagalba. Su tuo susijusius darbus (šlifuoklį, plaktuką) galite atlikti nenusiėmę nuo galvos apsauginio šalmo. Plastikinius filtrus laikui bėgant reikia pakeisti, nes jie yra eksploatacinės medžiagos. Pagrindinis apsauginio proceso momentas yra šviesos filtro greitis. Profesionalių modelių reakcijos laikas yra 1 milisekundė.

Apsauginės chameleono savybės tiesiogiai priklauso nuo aplinkos temperatūros. Jei temperatūra žemesnė nei minus 10 laipsnių, filtro veikimas sulėtėja. Sąžiningi gamintojai gaminio pase nurodo maksimalią darbo temperatūrą. Darbo eigos metu galima atlikti koregavimus. Mygtukai yra patogioje vietoje ir yra lengvai valdomi lytėjimo kontaktu.

Svarbu žinoti! Kaukė turi būti laikoma šildomoje patalpoje, kitaip sumažėja jos ištekliai.

Filtrų klasifikacija

Šviesos filtras yra pagrindinis chameleono šalmo elementas. Europos standartas EN 379 diktuoja šviesos filtrų parametrus pagal reglamentą, kuris žymi savybes per pasvirąjį brūkšnį: 1/1/½. Taigi, išsamiai išanalizuokime kiekvieno žymėjimo taško reikšmę.

Apsauginės kaukės pasirinkimo paslaptys

Chameleono šalmas gali būti su filtrais arba parduodamas be jų.

Pagal norminius ir techninius dokumentus, gamybos medžiaga neturi būti srovės laidininkas, atspari metalo purslams, taip pat neleisti spinduliuotei prasiskverbti į vidų, taip užtikrinant suvirintojo veido saugumą. Dauguma šiuolaikinių kaukių atitinka šiuos reikalavimus.

Šalies gamybos kaukių korpusas daugiausia pagamintas iš pluošto arba plastiko. Europos ir Amerikos pavyzdžiai išsiskiria originaliu dizainu ir gali būti pagaminti kaip gyvūno galva. Yra galimybė, pagaminta iš odos, daugiausia naudojama ankštomis sąlygomis.

Be išvaizdos, profesionalai pataria, kaip išsirinkti chameleono kaukę suvirinimui pagal tam tikrus parametrus.

Kaukės tvirtinimo ant galvos reguliavimas lemia gaminio naudojimo patogumą ateityje. Patogus žiūrėjimo kampas priklauso nuo filtro artumo suvirintojo akims. Jei nuspręsite įsigyti dioptrijų lęšius, turite įsigyti filtrą su plačiu žiūrėjimo langu, tai pašalins poreikį pakelti kaukę. Paprasčiau tariant, suvirinimo siūlės vaizdas gali būti atliekamas per objektyvą.

Profesionalus patarimas: Pirkite tik tuos chameleoninius skydus, kurie yra sertifikuoti ir turi garantinį laikotarpį, nepirkite padirbinių!

Profesionalus patarimas: Šviesos filtras skirtas darbui su argono lankiniu suvirinimu, gali apsaugoti tiek nuo elektros lankinio suvirinimo, tiek nuo darbo su pusiau automatiniais įrenginiais.

Populiarūs modeliai, kuriuos siūlo rinka

Kaukių ir filtrų gamybos lyderiai yra Taivanas ir Kinija. Tačiau kartais jų gaminių kokybė palieka daug norimų rezultatų: filtrai neveikia tinkamai, o tai neigiamai veikia suvirintojo regėjimą. Vietinis gamintojas tiekia pakankamai kokybiškus gaminius, tačiau kartais filtras neveikia tinkamai dirbant su argono lankiniu suvirinimu.

Korėjos prekės ženklas OTOS, kartais parduodamas su prancūzišku prekės ženklu GYSMATIC, turi silpnąją vietą – filtrą. Pasitaikė delaminacijos atvejų, taip pat atsirado dėmių ir mikroįtrūkimų.

Europos siūlomos kaukės yra brangesnės, tačiau jų kokybė nuolat aukšta. Vieno mėginio filtras gali netikti kitam produktui. Toliau keli prekių ženklai, gaminantys kokybiškas kaukes, kurios turi atitinkamas kokybės sertifikatas:

Profesionalus patarimas. Jei suvirinimo metu jaučiamas diskomfortas, pasireiškiantis deginimu, nuovargiu ir akių ašarojimu, turėtumėte nustoti naudoti tokią kaukę. Greičiausiai žemos kokybės produktas.

Dabar jūs žinote visas chameleono skydo paslaptis. Nuo kokybiškos apsaugos priklauso ne tik suvirintojo akių sveikata, bet ir atliekamo darbo kokybė.

Dydis: px

Pradėti parodymą iš puslapio:

nuorašas

1 VISO RUSIJA MOKSLININKŲ CHEMIJAS OLIMPIADA MOKYKLOS STRAIPDA. 11 KLASĖ Užduotys, atsakymai ir vertinimo kriterijai 1 užduotis. Chameleono elementas Žemiau esančioje diagramoje pavaizduoti vieno cheminio elemento junginių virsmai: B, D ir E medžiagos netirpsta vandenyje, o medžiagos D tirpalas, veikiamas sieros, keičia spalvą. rūgšties. Nustatykite medžiagas A E ir parašykite diagramoje pateiktų reakcijų lygtis. 2 užduotis. Homologų savybės Žemiau pateikiamos trijų organinių medžiagų A, D ir F, kurios yra artimiausi homologai, terminio skilimo schemos: A B + C D E + C E G + H 2 O Nustatykite nežinomas medžiagas, jei žinoma, kad junginių vandeniniai tirpalai A, B, D, E ir F nusidažo lakmuso raudonumu. Pateikite trivialius ir sisteminius medžiagų pavadinimus A-E. Parašykite junginio G reakcijos su benzenu, dalyvaujant aliuminio chloridui, lygtį. 3 uždavinys. Vanadato sintezė Mufelinėje krosnyje 820 C temperatūroje ir 101,3 kPa slėgyje buvo išdeginta 8,260 g stechiometrinio vanadžio(v) oksido ir natrio karbonato mišinio. Susidarė druska ir išsiskyrė 3,14 litro tūrio dujos (eksperimento sąlygomis). 1) Apskaičiuokite mišinio sudėtį masės dalimis. 2) Nustatykite gautos druskos formulę. Parašykite reakcijos lygtį. 3) Gauta druska priklauso homologinei druskų eilei, kurioje homologinis skirtumas yra NaVO 3. Nustatykite šios serijos protėvio formulę. 4) Pateikite dviejų šios homologinės serijos druskų formulių pavyzdžius. vienas

2 Užduotis 4. Angliavandenilių hidratacija Hidrinant du neciklinius angliavandenilius su nešakotomis anglies grandinėmis, turinčiomis vienodą anglies atomų skaičių, susidaro sotusis monohidroksis antrinis alkoholis ir ketonas moliniu santykiu 1 2. Kai pradinis mišinys sudegina 15,45 g masės angliavandenilių, reakcijos produktų, kurių bendra masė susidaro 67,05 g. Žinoma, kad pradinį angliavandenilių mišinį leidžiant per sidabro oksido amoniako tirpalą, nuosėdų nesusidaro. 1) Nustatykite angliavandenilių molekulines formules. Pateikite reikiamus skaičiavimus ir argumentus. 2) Nustatyti galimą angliavandenilių struktūrą. 3) Pateikite norimų angliavandenilių hidratacijos reakcijų lygtis, nurodydami jų įgyvendinimo sąlygas. 5 uždavinys. Deguonies turinčio junginio identifikavimas Organinėje molekulėje yra benzeno žiedas, karbonilo ir hidroksilo grupės. Visos kitos anglies-anglies jungtys yra pavienės, nėra kitų ciklų ir funkcinių grupių. 0,25 molio šios medžiagos yra 1 vandenilio atomas. 1) Nustatykite organinės medžiagos molekulinę formulę. Pateikite atitinkamus skaičiavimus. 2) Nustatykite struktūrą ir nurodykite organinio junginio pavadinimą, jei žinoma, kad jis nenusėda su bromo vandeniu, reaguoja su sidabriniu veidrodžiu, o oksiduojantis kalio permanganatu rūgštinėje terpėje susidaro tereftalio (1, 4-benzendikarboksi) rūgštis. 3) Pateikite norimo junginio sąveikos su amoniako sidabro oksido ir kalio permanganato tirpalu rūgščioje terpėje reakcijos lygtis. 6 užduotis. Nežinomo skysčio paruošimas ir savybės X medžiaga yra bespalvis skaidrus skystis, turintis būdingą aštrų kvapą, bet kokiu santykiu maišosi su vandeniu. Vandeniniame X tirpale lakmusas pasidaro raudonas. XVII amžiaus antroje pusėje ši medžiaga buvo išskirta iš raudonųjų medinių skruzdžių. Buvo atlikti keli eksperimentai su medžiaga X. Patirtis 1. Šiek tiek X medžiagos buvo įpilta į mėgintuvėlį ir įpilta koncentruotos sieros rūgšties. Mėgintuvėlis buvo uždarytas kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu (žr. pav.). Nežymiai kaitinant, Y dujų išsiskyrimas buvo stebimas be spalvos ir kvapo. Buvo padegtos dujos Y, pastebėta graži mėlyna liepsna. Degant Y susidaro dujos Z. 2

3 Eksperimentas 2. Nedidelis X medžiagos kiekis supiltas į mėgintuvėlį su kalio dichromato tirpalu, parūgštintas sieros rūgštimi ir pakaitintas. Pakito tirpalo spalva, iš reakcijos mišinio išsiskyrė dujos Z. Eksperimentas 3. Į medžiagą X buvo įpiltas katalizinis kiekis miltelių iridžio ir pakaitintas. Vykstant reakcijai X suskilo į dvi dujines medžiagas, iš kurių viena yra Z. 4 eksperimentas. Matavome X medžiagos santykinį garų tankį ore. Gauta vertė pasirodė žymiai didesnė už X molinės masės ir vidutinės oro molinės masės santykį. 1) Kokios medžiagos X, Y ir Z aptariamos problemos sąlygoje? Parašykite X transformacijos į Y ir Y į Z reakcijų lygtis. 2) Kokių saugos taisyklių ir kodėl reikia laikytis atliekant 1 eksperimentą? 3) Kaip ir kodėl 2 eksperimente keičiasi tirpalo spalva? Iliustruokite savo atsakymą cheminės reakcijos lygtimi. 4) Parašykite X katalizinio skilimo dalyvaujant iridžiui reakcijos lygtį (3 eksperimentas). 5) Paaiškinkite 4 eksperimento rezultatus. 3

4 Sprendimai ir vertinimo sistema Galutiniame 6 užduočių vertinime skaičiuojami 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko daugiausiai balų, tai yra neatsižvelgiama į vieną iš užduočių, surinkusių mažiausiai balų. 1 užduotis. Chameleono elementas A K 3 (arba K) B Cr (OH) 3 (arba Cr 2 O 3 xh 2 O) C Cr 2 (SO 4) 3 G K 2 CrO 4 D Cr 2 O 3 E Cr Lygčių reakcijos: 2K 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 2Cr (OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O 2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O 2K 3 + \KClO u003d 2K 2 CrO 4 + 3KCl + 2KOH + 5H 2 O 2Cr (OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 4KOH + 3KNO 3 \u003d 2K 2KO 2 + 3 CrO 2 + 3 Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3 2Cr + 6H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Vertinimo kriterijai: A medžiagų formulės 0,5 balo reakcijų lygtys ( iš viso 3 taškai ) y (iš viso 7 balai) (už nesubalansuotas reakcijas dėti 0,5 balo) Užduotis 2. Homologų savybės A oksalo (etandio) rūgštis HOOC COOH B skruzdžių (metanas) rūgštis HCOOH C anglies dioksidas (anglies monoksidas (IV)) CO 2 G malono (propandio) rūgštis HOOC CH 2 COOH D acto (etano) rūgštis CH 3 COOH E gintaro (butandio rūgštis) HOOC CH 2 CH 2 -COOH F gintaro anhidridas 4

5 Reakcijos lygtis: Vertinimo kriterijai: Medžiagų formulės A Zh Trivialūs medžiagų pavadinimai A E Sisteminiai medžiagų pavadinimai A E Medžiagos G reakcijos su benzenu lygtis po 0,5 balo (iš viso 3,5 balo) po 0,25 balo (iš viso 1,5 balo) ) 0,25 balo (iš viso 1,5 balo) 3,5 taško 3 užduotis. Vanadato sintezė 1) Medžiagos kiekį ir natrio karbonato masę galima rasti pagal išsiskiriančio anglies dioksido tūrį: ) = PV / RT = 101,3 3,14 / (8, ) = 0,035 mol. m (na 2 CO 3) \u003d νm \u003d 0, \u003d 3,71 g. Mišinio sudėtis: ω (na 2 CO 3) \u003d 3,71 / 8,26 \u003d 0,449 %d \u009 \u009 ω (v 2 O 5) \u003d 0,551 \u003d 55,1% 2) Vanadato formulę nustatome pagal reagentų molinį santykį: ν (v 2 O 5) \u003d m / M \u003d (8,260 \ 17) / 17 3. u003d 0,025 mol. ν (na 2 CO 3) : ν (v 2 O 5) = 0,035: 0,025 = 3,5: 2,5 = 7: 5. Reakcijos lygtis: 7Na 2 CO 3 + 5V 2 O 5 = 7CO 2 + 2Na 16 V 5 O Vanadato formulė Na 7 V 5 O 16. (Priimama bet kuri (Na 7 V 5 O 16) n formos formulė) 3) Pirmame homologinės serijos nare turi būti vienas vanadžio atomas. Norint rasti atitinkamą formulę, iš formulės Na 7 V 5 O 16 reikia atimti 4 homologinius skirtumus: Na 7 V 5 O 16 4NaVO 3 \u003d Na 3 VO 4. 4) Artimiausi pirmojo nario homologai serijos Na 4 V 2 O 7 ir Na 5 V 3 O 10. Vertinimo kriterijai: Medžiagos kiekis CO 2 Natrio karbonato masė Mišinio sudėtis Druskos formulė Reakcijos lygtis Pirmojo serijos nario formulė Dviejų homologų formulės 3 taškai 2 balai ( 0,5 taško už kiekvieną formulę) 5

6 4 uždavinys. Angliavandenilių hidratacija 1. Jei angliavandenilio hidratacijos metu susidaro monohidroksinis sotusis alkoholis, tai pradinis junginys šioje reakcijoje yra alkenas C n H 2n. Ketonas susidaro hidratuojant alkiną C n H 2n 2. H + C n H 2n + H 2 O C n H 2n + 2 O 0,5 taško Hg 2+, H + C n H 2n 2 + H 2 O C n H 2n + 2 O 0,5 balo Alkeno ir alkino degimo reakcijų lygtys: C n H 2n + 1,5nO 2 nco 2 + nh 2 O 0,5 taško C n H 2n 2 + (1,5n 0,5) O 2 nco 2 + ( n 1)H 2 O 0,5 balo Pagal sąlygą alkoholio ir ketono molinis santykis yra 1 2, todėl alkenas ir alkinas imami tokiu pačiu santykiu. Tegul alkeninės medžiagos kiekis yra x mol, tada alkininės medžiagos kiekis yra 2x mol. Naudodami šiuos žymėjimus galime išreikšti degimo reakcijos produktų medžiagos kiekį: ν (co 2) III \u003d nx + 2nx \u003d 3nx mol, ν (h 2 O) \u003d nx + 2x (n 1) \u003d (3n 2) x mol. Molinės masės: M (C n H 2n) \u003d 14n g / mol, M (C n H 2n 2) \u003d (14n 2) g / mol. Parašykime pradinio mišinio masės ir degimo produktų masės išraiškas: 14n x + (14n 2) 2x = 15, nx + 18 (3n 2)x = 67.05 Šios lygčių sistemos sprendimas: x = 0,075, n = 5. Todėl pradiniai angliavandeniliai turi molekulines formules: alkenas C 5 H 10, alkinas C 5 H 8. 4 balai 2) Dviejų C 5 H 10 sudėties alkenų hidratacija su neišsišakojusia anglies grandine sukelia antrinių alkoholių. Šie alkenai yra pentenas-1 ir pentenas-2. Yra tik vienas C 5 H 8 sudėties alkinas, kuris neturi trigubos jungties galinio išdėstymo ir dėl šios priežasties nereaguoja su amoniako sidabro oksido tirpalu, tai yra pentyn-2. 3) Penteno-1 ir penteno-2 hidratacijos reakcijų lygtys: CH 2 \u003d CHCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH (OH) CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH \u003d CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 CH (OH) CH 2 CH 3 ir CH 3 CH \u003d CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH (OH) CH 2 CH 2 CH 3 6

7 Vandens pridėjimo prie alkenų reakcijos vyksta esant rūgštiniams katalizatoriams, tokiems kaip sieros arba fosforo rūgštys. Alkino hidratacijos reakcijos lygtis: CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 C (O) CH 2 CH 3 ir CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 C (O) CH 2 CH 2 CH 3 Vanduo į alkinus pridedamas esant gyvsidabrio(II) druskoms ir stiprioms rūgštims. 5 užduotis. Deguonies turinčio junginio identifikavimas 1) Bendroji junginių, turinčių benzeno žiedą, karbonilo ir hidroksilo grupes C n H 2n 8 O 2 formulė. Vandenilio medžiagos kiekis 0,25 mol šios organinės medžiagos yra: ν ( n) \u003d 1, / 6, = 2 mol. 1 mol šio junginio yra 8 mol vandenilio: ν(n) = 2 / 0,25 = 8 mol. Naudodamiesi šiais duomenimis galite nustatyti anglies atomų skaičių norimame junginyje ir atitinkamai jo molekulinę formulę: 2n 8 = 8; n = 8; junginio molekulinė formulė C 8 H 8 O 2. 4 taškai 2) Junginys reaguoja su sidabro oksido amoniako tirpalu, išskirdamas metalinį sidabrą (sidabro veidrodžio reakcija), todėl jame esanti karbonilo grupė yra aldehidas. Vandeniniame bromo tirpale šis junginys nenusėda, todėl hidroksilo grupė nėra fenolio, tai yra, nėra tiesiogiai susijusi su benzeno žiedu. Dėl oksidacijos susidaro 1,4-benzendikarboksirūgštis, todėl aldehido ir hidroksimetilo grupės yra viena kitos atžvilgiu para padėtyje: 4-hidroksimetilbenzaldehidas 3) Reakcijos lygtis su sidabro oksido amoniako tirpalu: p-hoch 2 C 6 H 4 CHO + 2OH p-hoch 2 C 6 H 4 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 4 taškai 7

8 Oksidacijos reakcijos su kalio permanganatu rūgščioje terpėje lygtis: 5p-HOCH 2 C 6 H 4 CHO + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5p-HOOC C 6 H 4 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O 6 užduotis. Nežinomo skysčio gavimas ir savybės 1) X skruzdžių rūgštis, Y anglies monoksidas, Z anglies dioksidas. HSO 2 4, t HCOOH H 2 O + CO 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 3 taškai (y už kiekvieną teisingą medžiagą) (0,5 taško už kiekvieną teisingą lygtį) 2) Anglies monoksidas yra nuodinga medžiaga. Dirbant su juo reikia būti atsargiems, dirbti esant traukai, neleisti dujoms patekti į darbo zoną. Taip pat reikia būti atsargiems dirbant su koncentruotomis sieros ir skruzdžių rūgštimis. Tai yra šarminės medžiagos, kurios gali stipriai nudeginti. Neleiskite šioms medžiagoms patekti ant odos, ypač reikia saugoti akis. 3) Dichromato jonai Cr 2 O 2 7, kurie turi ryškiai oranžinę spalvą, skruzdžių rūgštimi redukuojami į Cr 3+ chromo katijonus, kurių spalva yra žalia: 3HCOOH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CO 2 + Cr 2 ( SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 2 taškai Ir H 2 + CO 2 4) HCOOH 5) Tarp skruzdžių rūgšties molekulių susidaro vandeniliniai ryšiai, dėl kurių net skruzdžių rūgšties molekulėse yra gana stabilių dimerų. dujinė būsena: dėl šios priežasties skruzdžių rūgšties garų tankis yra didesnis nei vertė, kurią galima apskaičiuoti pagal sąlygą, kad visos dujų fazės molekulės yra vienos. 2 taškai 8


4 variantas 1. Kokio tipo druskas galima priskirti: a) 2 CO 3, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, kristaliniam hidratui, c) NH 4 HSO 4? Atsakymas: a) 2 CO 3 bazinė druska, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O dviguba

2 variantas 1. Kokio tipo druskas galima priskirti: a) (NO 3) 2, b) KFe (SO 4) 2 12H 2 O; c) CHS? Atsakymas: a) (NO 3) 2 bazinė druska, b) KFe (SO 4) 2 12H 2 O dviguba druska, kristalinis hidratas,

VISO RUSIJA MOKSLININKŲ CHEMIJAS OLIMPIADA. 2016 2017 mokslo metai SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 10 KLASĖ Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai Bendrieji nurodymai: jei užduotis reikalauja skaičiavimų, jie turi būti

1 olimpiada "Lomonosovas-2007" 1 variantas 1. Parašykite vieną lygtį reakcijoms, kuriose chloro dujos yra: 2. Parašykite lygtį reakcijos, kuri įvyksta, kai į 0,1 molio įdedama 0,2 mol azoto rūgšties.

Užduočių bankas 10 klasės C dalis (17 užduotis). Tarpinis sertifikatas 2018 m. 1. Ciklopropanas + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2. Ciklopropanas + KMnO 4 + H 2 O \u003d 3. Ciklopentenas + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 4. CH0 -CHd -CH0

Chemijos olimpiada „Lomonosovas“ Užduočių sprendimas 10-11 klasėms 2 variantas 1.6. Pateikite šių medžiagų chemines formules ir pavadinkite jas pagal IUPAC taisykles: kvarcas, raudonoji kraujo druska,

LXIV MASKAVOS MOKSLININKIŲ CHEMIJA OLIMPIADA 2007/08 10 klasė UŽDUOTYS 1. Pateikite reakcijų lygtis, kurios leidžia atlikti šias transformacijų grandines (kiekviena rodyklė atitinka vieną

VISO RUSIJA CHEMIJOS MOKSLININKO OLIMPIADA 2015 M. 2016 m. MOKYKLOS ETAPAS 9 klasė Sprendimai ir vertinimo kriterijai Galutiniame šešių uždavinių pažymyje suskaičiuojami penki sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko balus

VISO RUSIJA CHEMIJOS MOKSLININKO OLIMPIADA 2015 M. 2016 m. SAVIVALDYBĖS ETAPAS 10 klasė Sprendimai ir vertinimo kriterijai Galutinėje 6 užduočių pažymyje skaičiuojami 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko aukščiausią balą

Chemija. 11 klasė. Variantas ХИ10501 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Chemija. 11 klasė. Variantas XI10502 Užduoties užduočių atsakymai 27 atsakymas

MASKAVOS OLIMPIADĖ MOKSLININKOMS CHEMIJA 2016 2017 m. d. VISO ETO 10 ETAPAS 1 klasė. Į geltoną medžiagos A tirpalą buvo pridėtas rūgšties B tirpalas ir susidarė oranžinės spalvos medžiaga C. Kai šildomas

1. Deginant kai kurių organinių medžiagų mėginį, sveriantį 7,2 g, gauta 8,96 l anglies dvideginio, 7,2 g vandens. Tiriant šio junginio savybes buvo nustatyta, kad jis yra sumažintas

Chemija. 11 klasė. Variantas XI10303 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Chemija. 11 klasė. Variantas XI10304 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas

Stavropolio teritorija Savivaldybės visos Rusijos moksleivių olimpiados 2017/18 mokslo metų etapas 1 užduotis. Chemijos teorinis turas 11 klasė Balti milteliai, dvejetainis junginys, turintis inertiškų atomų

1 VISO RUSIJA MOKSLININKŲ CHEMIJA 2014 OLIMPIADĖ 2015 SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 9 KLASĖ Olimpiados užduočių vertinimo sprendimai ir kriterijai Galutiniame vertinime įskaitomos penkios iš šešių pasiūlytų užduočių

Akių stadija. 11 klasė. Sprendimai. 1 užduotis. Trijų dujų A, B, C mišinio vandenilio tankis yra 14. Šio mišinio dalis, sverianti 168 g, buvo praleidžiama per bromo tirpalo inertiniame tirpiklyje perteklių.

Redokso reakcijos su organinėmis medžiagomis Panagrinėkime tipiškiausias įvairių klasių organinių medžiagų oksidacijos reakcijas. Šiuo atveju mes turėsime omenyje, kad degimo reakcija

3 UŽDUOTIS Užduočių sprendimo pavyzdžiai Pavyzdys 1. Parašykite visus heksanolio antrinių alkoholių izomerus ir pavadinkite juos pagal pakaitinę nomenklatūrą. 2 2 2 heksanolis-2 2 2 2 heksanolis-3 2 4-metilpentanolis-2 2 3-metilpentanolis-2

1 variantas 1. Kokio tipo druskas galima priskirti: a) Br, b) Fe (N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O, c) CoSO 4? Atsakymas: Br bazinė druska, b) Fe (N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O dviguba druska, kristalinis hidratas,

LXVIII MASKAVOS OLIMPIADĖ MOKSLININKOMS CHEMIJA 2010–2011 m. kursai 11 klasė UŽDUOTYS 1. Viena įdomiausių šiuolaikinės fizikos ir chemijos sričių – superlaidininkų iš medžiagų su nuliu kūrimas.

Vertinimo kriterijai Įvertinimas 1. Teisinga formulė (MgB 2) be sprendimo ar paaiškinimo 5 balai Teisinga formulė (MgB 2) su sprendimu ar paaiškinimu 10 balų Maksimaliai 10 balų 2. Teisingas atsakymas

Olimpiada „LOMONOSOVAS“ CHEMIJOS 1 VARIANTAS 1.1. Daugumos stuburinių gyvūnų raudona kraujo spalva atsiranda dėl hemoglobino. Apskaičiuokite vandenilio masės dalį hemoglobine C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 taškai)

3 variantas 1. Kokio tipo druskas galima priskirti: a) (CH 3 COO) 2, b) RbAl (SO 4) 2 12H 2 O, c) NaHSO 3? Atsakymas: a) (CH 3 COO) 2 bazinė druska, b) RbAl (SO 4) 2 12H 2 O dviguba druska, kristalinis hidratas,

C1 Chemija. 11 klasė. Variantas XI1060 1 Užduočių su detaliu atsakymu vertinimo kriterijai Elektroninio balanso metodu parašykite reakcijos lygtį: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Nustatykite oksidatorių

Stavropolio teritorija Savivaldybės visos Rusijos moksleivių olimpiados 2017/18 mokslo metų etapas Chemija Teorinis turas 10 klasė 1 užduotis. Balti milteliai X 1 kaitinant suyra ir susidaro nesudėtingi

Moksleivių olimpiada „Užkariauk Žvirblių kalnus! Chemija Visu etatu 01 metai 1. Apskaičiuokite septynių fosforo atomų masę. M (P) 31 m 7 7 = 3,0 10 g N 3 A.010 Atsakymas: 3,0 10 g ROSTOV 11 variantas. Dujų mišinys

Visos Rusijos moksleivių olimpiada II (savivaldybių) etapas Chemijos klasė Testo kriterijai Užduotis. A ir B junginiai turi bendrą formulę C4H80. Šarminė A hidrolizė suteikia du organinius junginius

18 1 varianto raktas Parašykite reakcijų lygtis, atitinkančias šias cheminių virsmų sekas: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metanas

10-11 klasių mokinių chemijos olimpiados „Lomonosovas“ korespondencinio turo užduočių variantai (lapkričio mėn.) 1 užduotis 1.1. Paaiškinkite, kodėl acto rūgšties virimo temperatūra aukštesnė (118°C) nei

Chemijos egzaminų bilietai 10 klasė 1 bilietas 1. Ribiniai angliavandeniliai alkanai, šios serijos homologų bendroji formulė ir cheminė struktūra. Savybės, izomerija ir alkanų gavimo būdai .. bilietas 2

Chemijos olimpiada „Arkties ateitis“ 2016-17 mokslo metai Dieninis turas 9 klasė (50 balų) Užduotis 1. Elementai A ir B yra toje pačioje grupėje, tačiau skirtingais laikotarpiais elementai C ir D yra toje pačioje grupėje. laikotarpis,

Webinaras 7. Deguonies prisotintų organinių medžiagų struktūrinių formulių paieška

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada, 2013/14 m. I etapas 11 klasė 1 užduotis. Atkurkite kairę arba dešinę šių cheminių reakcijų lygčių pusę: 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OI)

Visos Rusijos chemijos 9 klasės moksleivių olimpiada 9-1 užduotis. Parašyta sieros oksido ir kalio permanganato reakcijos lygtis (3 taškai). Pagal reakcijos lygtį 2 mol sieros rūgšties,

NAUDOJIMAS chemijoje: redokso reakcijos Molčanova Galina Nikolaevna Ph.D. chemijos mokytojas MOU Koterevskaya vidurinė mokykla 1 Eilinės užduotys darbe Patikrinti turinio elementai 21 Redokso reakcijos

VISO RUSIJA MOKSLININKŲ CHEMIJAS OLIMPIADA. 2016 2017 mokslo metai SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 8 KLASĖ Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai Bendrieji nurodymai: jei užduotis reikalauja skaičiavimų, jie turi būti

1 VARIANTŲ SPRENDIMAS IR ATSAKYMAI 1. Kokio elemento izotopas susidaro, kai α dalelę išspinduliuoja torio izotopas 230 Th? Parašykite branduolinės reakcijos lygtį. (4 taškai) Sprendimas. Branduolinės reakcijos lygtis: 230 226

11 klasė. Sąlygos. 1 užduotis. Trijų dujų A, B, C mišinio vandenilio tankis yra 14. Šio mišinio dalis, sverianti 168 g, buvo praleidžiama per bromo tirpalo inertiniame tirpiklyje (Сl 4) perteklių.

10 klasė 1. Į 35 ml 15 % vandeninio salietros degtinės tirpalo (tankis 1,08 g/ml) mažomis porcijomis įpilama 2,34 g aliuminio hidroksido. Kokią terpės reakciją turės gautas tirpalas? Salpetras

VISO RUSIJA MOKSLININKŲ CHEMIJAS OLIMPIADA. 014 015 MOKYKLOS ETAPAS. 10 1 KLASĖ olimpiados užduočių vertinimo kriterijai 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko balus

Visos Rusijos moksleivių olimpiada II (savivaldybių) etapas Chemija, 0 klasė Vertinimo kriterijai 0 užduotis- (4 balai). Į mangano dioksidą įpylus rūgšties tirpalo A, išsiskiria nuodingos dujos.

Visos Rusijos moksleivių olimpiada Savivaldybės etapas Chemijos užduotys 9 klasė TEORINĖ EKSKURSIJA 9 užduotis- (6 taškai) Kiek elektronų ir protonų yra NO dalelėje? Pagrįskite atsakymą. Vadovauti

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada 2012–2013 m. d) Savivaldybės etapas 11 klasė Rekomendacijos sprendimui 11-1. A. Nežinomo elemento atitikmuo yra 76,5: 2 = 38,25. Jei elementas yra trivalentis,

Chemijos studijų ypatumai giluminio lygio Gamtos ir matematinio ugdymo centro vadovas. Chemijos redkolegija Sladkovas Sergejus Anatoljevičius PROPADEUTINIS CHEMIJOS STUDIMAS 1. Ankstesni chemijos tyrimai

11. Ribiniai vienhidroksiliai ir daugiahidroksiliai alkoholiai, fenoliai Ribiniai alkoholiai yra funkciniai sočiųjų angliavandenilių dariniai, kurių molekulėse yra viena ar daugiau hidroksilo grupių. Autorius

VISO RUSIJA CHEMIJOS MOKSLININKO OLIMPIADA 2015 M. 2016 m. d) MOKYKLOS ETAPAS 10 klasė Sprendimai ir vertinimo kriterijai Galutiniame šešių užduočių įvertinime suskaičiuojami penki sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko balus

Chemija. 11 klasė. Variantas ХИ10103 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas 8 513 9 5136 16 645 17 5316 45 3 341 4 13 5 415 Chemija. 11 klasė. Variantas XI10104 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas 8 314 9 656 16 641 17 315

2 variantas 1. XO 4 jone yra 50 elektronų. Nustatykite nežinomą elementą ir parašykite X, kaip paprastos medžiagos, sąveikos su šaltu natrio hidroksido tirpalu lygtį. (6 taškai) Sprendimas. Nežinoma

11 klasė 1. Atspėk medžiagas A ir B, parašykite reakcijos lygtį ir išdėliokite trūkstamas A + B = izobutanas + Na 2 CO 3 Sprendimas: Remdamiesi neįprastu alkano ir natrio karbonato produktų deriniu, galite nustatyti

4 VARIANTŲ SPRENDIMAS IR ATSAKYMAI 1. Kokio elemento izotopas susidaro, kai β dalelę išskiria cirkonio izotopas 97 Zr? Parašykite branduolinės reakcijos lygtį. (4 taškai) Sprendimas. Branduolinės reakcijos lygtis: 97

Maskvos valstybinio universiteto stojamųjų chemijos egzaminų užduočių variantai. M.V. Lomonosovas 2001 m. Fakultetą galite pasirinkti: 1. Chemijos 2. Biologinės 3. Fundamentaliosios medicinos 4. Dirvotyros Jei š.

2009–2010 m. visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiados savivaldybių etapas. 10 klasė Maskva 1-10. Pateikite cheminių reakcijų lygtis, kurių pagalba galima atlikti šias transformacijas (transformaciją

LXXIV Maskvos moksleivių chemijos olimpiada Atrankos etapas 2017-2018 mokslo metai 10 klasė Kiekviena užduotis 10 taškų Iš viso už 10 užduočių 100 taškų 10-1-1 Nustatykite kristalizacijos vandens kiekį (n)

Chemija. 11 klasė. Variantas ХИ10203 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas 8 5312 9 2365 16 1634 17 3256 22 4344 23 2331 24 2122 25 5144 Chemija. 11 klasė. Variantas XI10204 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas 8 2134 9

Chemijos olimpiada „Užkariaukite Žvirblių kalnus“ 013 Sprendimas 1. Kurių kalio ar natrio atomų yra daugiau žemės plutoje, jei jų masės dalys žemės plutoje yra maždaug lygios viena kitai? Medžiagos kiekis ν = m /

VISO RUSIJA MOKSLININKŲ CHEMIJAS OLIMPIADA. 2017 2018 mokslo metai SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 8 KLASĖ Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai Bendrieji nurodymai: jei užduotis reikalauja skaičiavimų, jie turi būti

VISOS RUSIJOS MOKYKLINĖ CHEMIJA OLIMPIADA 2015 2016 MOKYKLOS ETAPAS 11 klasė Sprendimai ir vertinimo kriterijai

Chemija. 11 klasė. Variantas ХИ10401 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Chemija. 11 klasė. Variantas XI10402 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas 8 2345 9

1. Medžiagoje esančio elemento masės dalis. Elemento masės dalis yra jo kiekis medžiagoje masės procentais. Pavyzdžiui, C 2 H 4 sudėties medžiaga turi 2 anglies atomus ir 4 vandenilio atomus. Jeigu

Chemijos egzamino bilietai 10 klasė 1 bilietas 1. Pagrindinės organinių medžiagų cheminės sandaros teorijos nuostatos A.M. Butlerovas. Cheminė struktūra kaip atomų jungties ir tarpusavio įtakos tvarka

B7 užduotys chemijoje 1. Fenolis reaguoja su 1) chloru 2) butanu 3) siera 4) natrio hidroksidu 5) azoto rūgštimi 6) silicio oksidu (IV) Fenoliai yra deguonies turintys organiniai junginiai, kurių molekulėje

Moksleivių olimpiada „Užkariauk Žvirblių kalnus! chemijoje Akis į akį kelionė 2012 M. MASKVA 20 variantas 1. Apskaičiuokite penkiasdešimties ksenono molekulių masę. M (Xe) 131 m 50 50 = 1,09 10 20 N 23 A 6,02 10 Atsakymas: 1,09

VISO RUSIJA CHEMIJOS SAVIVALDYBĖS MOKSLININKŲ OLIMPIADĖS 2014 M. olimpiados uždavinių sprendimo ir vertinimo gairės 9 klasė 1 užduotis. Iš viso 10 taškų 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada Savivaldybės etapas 9 klasė Užduočių sprendimas 2017 1 užduotis. Į 136 g sotaus vandeninio geležies (II) chlorido tirpalo buvo įberta 34 g bevandenės druskos. gavo

Chemija 10 klasė. Demo 1 (90 min.) 3 Diagnostinis teminis darbas 1 ruošiantis CHEMIJOS egzaminui temomis „Organinių junginių cheminės sandaros teorija. Alkanai ir cikloalkanai.

BANDOMASIS NAUDOJIMAS CHEMIJOJE (Krasnogvardeisky rajonas, 2019 m. vasario 15 d.) 2 variantas Chemijos egzamino darbo vertinimo sistema 1 užduoties dalis Atsakymas max už teisingą atsakymą 1 14 1 2 235 1 3 14 1 4 25 1 5 214