Domov > Scenáre > Ako porozumieť chémii od nuly za deň. Ako sa naučiť chémiu od začiatku: efektívne spôsoby


Ako porozumieť chémii od nuly za deň. Ako sa naučiť chémiu od začiatku: efektívne spôsoby




Chémia je považovaná za jeden z najzložitejších a najťažších predmetov. Okrem toho vznikajú ťažkosti pri rozvoji tohto predmetu pre školákov aj študentov. prečo? Školáci od hodiny očakávajú kúzelnícke triky, zaujímavé pokusy a ukážky. Ale už po prvých lekciách sú sklamaní: s reagenciami nie je veľa laboratórnej práce, v podstate sa musíte naučiť novú terminológiu, robiť objemné domáce úlohy. Chemický jazyk je úplne odlišný od bežného jazyka, takže pojmy a názvy sa musíte učiť zrýchleným tempom. Okrem toho musíte vedieť logicky myslieť a aplikovať matematické znalosti.

Je možné naučiť sa chémiu sami?

Nič nie je nemožné. Napriek zložitosti vedy sa chémia dá naučiť od nuly. V niektorých prípadoch, keď je téma obzvlášť zložitá alebo si vyžaduje ďalšie znalosti, môžete využiť služby online lektora. Najpohodlnejší spôsob štúdia je s pomocou lektorov chémie cez Skype. Dištančné vzdelávanie vám umožňuje podrobne študovať určitú tému alebo objasniť zložité body. Kedykoľvek môžete kontaktovať kvalifikovaného učiteľa cez Skype.

Aby bol proces učenia efektívny, je potrebných niekoľko faktorov:

  • Motivácia. V každom podnikaní potrebujete cieľ, o ktorý sa musíte snažiť. Je jedno, na čo sa chémia študuje – na prijatie na medicínu alebo na biologickú fakultu, len na sebarozvoj. Hlavná vec je stanoviť si cieľ a určiť, ako ho dosiahnuť. Motivácia bude hlavným hnacím faktorom, ktorý vás prinúti pokračovať v samoštúdiu.
  • Dôležitosť detailov. Naučiť sa veľké množstvo informácií za krátky čas je jednoducho nemožné. Aby ste sa naučili chémiu efektívne a vedeli správne využívať vedomosti, musíte venovať pozornosť detailom: vzorcom, riešiť veľké množstvo príkladov, úloh. Pre kvalitnú asimiláciu materiálu je potrebná systematizácia informácií: samostatne študujú novú tému, okrem toho riešia problémy a príklady, učia sa vzorce atď.
  • Kontrola vedomostí. Na konsolidáciu pokrytého materiálu sa odporúča pravidelne vykonávať overovacie práce. Schopnosť porozumieť a logicky analyzovať vám umožňuje osvojiť si vedomosti lepšie ako „napchávanie“. Učitelia odporúčajú pravidelne si robiť testy a testy pre seba. Nebude zbytočné opakovať pokrytý materiál. Svojpomocné knihy a návody vám pomôžu naučiť sa chémiu sami.
  • Cvičiť a ešte viac cvičiť... Nestačí mať dobre teoretické vedomosti, treba ich vedieť aplikovať v praxi pri riešení problémov. Praktické cvičenia pomáhajú identifikovať slabé stránky vedomostí a upevniť preberanú látku. Okrem toho sa rozvíjajú analytické zručnosti a logická konštrukcia reťazca riešení. Pri riešení príkladov a problémov vyvodzujete závery a systematizujete získané poznatky. Keď sú úlohy úplne jasné, môžete pokračovať v štúdiu ďalšej témy.
  • Učte sa. Nie ste si istí úplným rozvojom chémie? Skúste tento predmet niekoho naučiť. Počas vysvetľovania látky sa odhaľujú slabé miesta vo vedomostiach, buduje sa systém. Je dôležité venovať pozornosť detailom a praktickým bodom.

Chémiu sa môžete naučiť sami od nulovej úrovne, ak máte silnú motiváciu a čas. Ak je materiál zložitý, profesionálni lektori pomôžu pochopiť zložitosť témy. Či to bude osobná konzultácia alebo cez Skype je len na vás. Nie je potrebné absolvovať celý kurz od tútora, v niektorých prípadoch môžete absolvovať lekciu na samostatnú tému.

E.N.FRENKEL

Cvičenie z chémie

Sprievodca pre tých, ktorí nevedia, ale chcú sa naučiť a pochopiť chémiu

Časť I. Základy všeobecnej chémie
(prvá úroveň obtiažnosti)

Ja, Frenkel Evgenia Nikolaevna, ctená pracovníčka Vysokej školy Ruskej federácie, absolventka Fakulty chémie Moskovskej štátnej univerzity v roku 1972, pedagogická prax 34 rokov. Okrem toho som matkou troch detí a starou mamou štyroch vnúčat, z ktorých najstaršie je školák.

Znepokojuje ma problém školských učebníc. Hlavným problémom mnohých z nich je zložitý jazyk, ktorý si vyžaduje dodatočný „preklad“ do jazyka, ktorý je pre študenta zrozumiteľný na prezentáciu vzdelávacieho materiálu. Stredoškoláci sa na mňa často obracajú s prosbou: „Preložte text učebnice tak, aby bol zrozumiteľný.“ Preto som napísal „Self-tutorial in Chemistry“, v ktorom sú mnohé zložité problémy podané celkom jasne a zároveň vedecky. Na základe tohto „Návodu“, ktorý bol napísaný v roku 1991, som vypracoval program a obsah prípravných kurzov. Vyškolili stovky študentov. Veľa z nich začínalo od nuly a za 40 vyučovacích hodín učivo pochopili natoľko, že zvládli skúšky na „4“ a „5“. Preto sa v našom meste moje príručky-návody rozchádzajú ako teplé rožky.

Možno z mojej práce budú mať prospech aj iní?

Článok bol pripravený s podporou školiaceho strediska MakarOFF. Školiace stredisko vám ponúka lacné kurzy manikúry v Moskve. Škola profesionálnej manikúry poskytuje školenia v oblasti manikúry, pedikúry, predlžovania a dizajnu nechtov, ako aj kurzy pre nechtových technikov, predlžovanie mihalníc, microblading, cukrovanie a voskovanie. Stredisko vydáva diplomy po zaškolení a zaručenom zamestnaní. Podrobné informácie o všetkých vzdelávacích programoch, cenách, harmonograme, akciách a zľavách, kontakty na webovej stránke: www.akademiyauspeha.ru.

Predslov

Vážení čitatelia! „Samoučba z chémie“, na ktorú ste upozornili, nie je obyčajná učebnica. Neuvádza len niektoré fakty alebo opisuje vlastnosti látok. Samoučiteľ vysvetľuje a učí, aj keď, žiaľ, chémiu nepoznáte a nerozumiete jej a nemôžete alebo sa hanbíte požiadať učiteľa o vysvetlenie. Vo forme rukopisu túto knihu používajú školáci od roku 1991 a nenašiel sa ani jeden študent, ktorý by neuspel na skúške z chémie v škole aj na univerzite. A mnohí z nich chémiu vôbec nepoznali.

„Výukový program“ je určený pre samostatnú prácu študenta. Hlavnou vecou je odpovedať na otázky, ktoré sa nachádzajú v texte, v priebehu čítania. Ak ste na otázku nevedeli odpovedať, prečítajte si text ešte raz pozornejšie - všetky odpovede sú blízko. Je tiež žiaduce vykonať všetky cvičenia, ktoré sa vyskytujú v priebehu vysvetľovania nového materiálu. Pomôžu s tým početné učebné algoritmy, ktoré sa v iných učebniciach prakticky nenachádzajú. S ich pomocou sa naučíte:

Skladať chemické vzorce podľa valencie;

Zostavte rovnice chemických reakcií, umiestnite do nich koeficienty vrátane rovníc redoxných procesov;

Skladať elektronické vzorce (vrátane krátkych elektronických vzorcov) atómov a určovať vlastnosti zodpovedajúcich chemických prvkov;

Predpovedajte vlastnosti určitých zlúčenín a zistite, či je daný proces možný alebo nie.

Manuál má dve úrovne obtiažnosti. Návod prvá úroveň obtiažnosti pozostáva z troch častí.

rozlúčim sa. Prvky všeobecnej chémie ( publikovaný).

II časť. Prvky anorganickej chémie.

III časť. Prvky organickej chémie.

knihy druhá úroveň obtiažnosti aj tri.

Teoretické základy všeobecnej chémie.

Teoretické základy anorganickej chémie.

Teoretické základy organickej chémie.

Kapitola 1. Základné pojmy chémie.

Cvičenia pre kapitolu 1.

Kapitola 2. Najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín.

2.1. Oxidy.

2.2. Kyseliny.

2.3. základy.

Cvičenia pre kapitolu 2.

Kapitola 3. Základné informácie o štruktúre atómu. Periodický zákon D.I. Mendelejeva.

Cvičenia pre kapitolu 3.

Kapitola 4. Pojem chemická väzba.

Kapitola 5. Riešenia.

Kapitola 6

6.1. Pojem pH (vodíkový index).

6.2. Hydrolýza soli.

Cvičenia pre kapitolu 6.

Kapitola 7

Kapitola 8. Výpočty podľa chemických vzorcov a rovníc.

8.1. Základné pojmy výpočtu.

8.2. Problémy riešené štandardnými vzorcami.

8.2.1. Úlohy na tému „Plyn“.

8.2.2. Úlohy na tému "Metódy vyjadrenia koncentrácie roztokov."

8.2.3. Úlohy na tému „Kvantitatívne zloženie hmoty“.

8.3. Úlohy riešené reakčnými rovnicami.

8.3.1. Registrácia výpočtov podľa rovníc reakcií.

8.3.2. Úlohy na tému „Kvantitatívne zloženie roztokov a zmesí“.

8.3.3. Úlohy na stanovenie vzorca látky.

8.4. Úlohy na samostatné riešenie.

Aplikácia.

Kapitola 1. Základné pojmy chémie

čo je chémia? Kde sa stretávame s chemickými javmi?

Chémia je všade. Samotný život je nespočetné množstvo rôznych chemických reakcií, vďaka ktorým dýchame, vidíme modrú oblohu, cítime úžasnú vôňu kvetov.

Čo študuje chémia?

Chémia je náuka o látkach a chemických procesoch, na ktorých sa tieto látky podieľajú.

čo je látka?

Látka je to, z čoho sa skladá svet okolo nás a my sami.

Čo je chemický proces (jav)?

Komu chemické javy zahŕňajú procesy, ktoré menia zloženie alebo štruktúru molekúl tvoriacich danú látku*. Molekuly sa zmenili – látka sa zmenila (zmenila sa), zmenili sa jej vlastnosti. Napríklad čerstvé mlieko skyslo, zelené listy zožltli, surové mäso pri pečení zmenilo vôňu.

Všetky tieto zmeny sú výsledkom zložitých a rôznorodých chemických procesov. Znaky jednoduchých chemických reakcií, v dôsledku ktorých sa mení zloženie a štruktúra molekúl, sú však rovnaké: zmena farby, chuti alebo vône, uvoľnenie plynu, svetla alebo tepla, výskyt zrazeniny.

Aké sú molekuly, ktorých zmena má za následok také rôznorodé prejavy?

Molekuly sú najmenšie častice látky, ktoré odrážajú jej kvalitatívne a kvantitatívne zloženie a jej chemické vlastnosti.

Štúdiom zloženia a štruktúry jednej molekuly možno predpovedať mnohé vlastnosti danej látky ako celku. Takýto výskum je jednou z hlavných úloh chémie.

Ako sú usporiadané molekuly? Z čoho sú vyrobené?

Molekuly sa skladajú z atómov. Atómy v molekule sú spojené chemickými väzbami. Každý atóm je označený symbol(chemický znak). Napríklad H je atóm vodíka, O je atóm kyslíka.

Počet atómov v molekule je označený index -čísla vpravo dole za symbolom.

Napríklad:

Príklady molekúl:

O2 je molekula kyslíkovej látky pozostávajúca z dvoch atómov kyslíka;

H2O je molekula vody pozostávajúca z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka.

Ak atómy nie sú spojené chemickou väzbou, potom ich počet označujeme koeficient -číslice pred znakom:

Podobne je znázornený počet molekúl:

2H 2 - dve molekuly vodíka;

3H 2 O - tri molekuly vody.

Prečo majú atómy vodíka a kyslíka rôzne názvy a rôzne symboly? Pretože sú to atómy rôznych chemických prvkov.

Prvok je typ atómu s rovnakým jadrovým nábojom.

Aké je jadro atómu? Prečo je jadrový náboj znakom toho, že atóm patrí danému chemickému prvku? Na zodpovedanie týchto otázok je potrebné objasniť: menia sa atómy v chemických reakciách, z čoho pozostáva atóm?

Neutrálny atóm nemá náboj, hoci pozostáva z kladne nabitého jadra a záporne nabitých elektrónov:

Počas chemických reakcií počet elektrónov v ktoromkoľvek atóme sa môže meniť, ale náboj jadra atómu sa nemení. Preto je náboj jadra atómu akýmsi „pasom“ chemického prvku. Všetky atómy s jadrovým nábojom +1 patria k chemickému prvku nazývanému vodík. Atómy s jadrovým nábojom +8 patria chemickému prvku kyslík.

Každému chemickému prvku je priradený chemický symbol (znak), sériové číslo v Mendelejevovej tabuľke (sériové číslo sa rovná náboju atómového jadra), špecifický názov a pre niektoré chemické prvky - špeciálne čítanie symbolu v chemickom vzorci (tabuľka 1).

stôl 1

Symboly (znaky) chemických prvkov

č. p / p č.v tabuľke D.I.Mendelejeva Symbol Čítanie vo vzorci názov
1 1 H popol Vodík
2 6 C tse Uhlík
3 7 N en Dusík
4 8 O o Kyslík
5 9 F fluór Fluór
6 11 Na sodík Sodík
7 12 mg horčík magnézium
8 13 Al hliník hliník
9 14 Si kremík Silikón
10 15 P pe Fosfor
11 16 S es Síra
12 17 Cl chlór Chlór
13 19 K draslík Draslík
14 20 Ca vápnik Vápnik
15 23 V vanád Vanád
16 24 Cr chróm Chromium
17 25 Mn mangán mangán
18 26 Fe ferrum Železo
19 29 Cu cuprum Meď
20 30 Zn zinok Zinok
21 35 Br bróm bróm
22 47 Ag argentum Strieborná
23 50 sn stannum Cín
24 53 ja jód jód
25 56 Ba bárium bárium
26 79 Au aurum Zlato
27 80 hg hydrargyrum Merkúr
28 82 Pb plumbum viesť

Látky sú jednoduché a komplexné . Ak je molekula zložená z atómov jedného chemického prvku, je to tak jednoduchá látka. Jednoduché látky - Ca, Cl 2, O 3, S 8 atď.

molekuly komplexné látky sú tvorené atómami rôznych chemických prvkov. Komplexné látky - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 atď.

Úloha 1.1. Uveďte počet atómov v molekulách zložitých látok H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, pomenujte tieto atómy.

Vynára sa otázka: prečo je vzorec H 2 O vždy napísaný pre vodu, a nie HO alebo HO 2? Skúsenosti dokazujú, že zloženie vody získanej akoukoľvek metódou alebo odobratej z akéhokoľvek zdroja vždy zodpovedá vzorcu H 2 O (hovoríme o čistej vode).

Faktom je, že atómy v molekule vody a v molekule akejkoľvek inej látky sú spojené chemickými väzbami. Chemická väzba spája aspoň dva atómy. Ak teda molekula pozostáva z dvoch atómov a jeden z nich tvorí tri chemické väzby, potom aj druhý tvorí tri chemické väzby.

Počet chemických väzieb tvorený atómom sa nazýva valencia.

Ak každú chemickú väzbu označíme pomlčkou, tak pre molekulu dvoch atómov AB dostaneme AB, kde tri pomlčky znázorňujú tri väzby tvorené prvkami A a B medzi sebou.

V tejto molekule sú atómy A a B trojmocné.

Je známe, že atóm kyslíka je bivalentný, atóm vodíka je monovalentný.

Otázka. Koľko atómov vodíka sa môže pripojiť k jednému atómu kyslíka?

Odpoveď: Dva atómy. Zloženie vody je opísané vzorcom H–O–H alebo H2O.

Pamätajte! V stabilnej molekule nemôžu byť žiadne "voľné", "extra" valencie. Pre dvojprvkovú molekulu sa preto počet chemických väzieb (valencií) atómov jedného prvku rovná celkovému počtu chemických väzieb atómov iného prvku.

Valencia atómov niektorých chemických prvkov konštantný(Tabuľka 2).

tabuľka 2

Hodnota konštantných valencií niektorých prvkov

Pre ostatné atómy možno valenciu ** určiť (vypočítať) z chemického vzorca látky. V tomto prípade je potrebné vziať do úvahy vyššie uvedené pravidlo o chemickej väzbe. Napríklad definujme valenciu X mangán Mn podľa vzorca látky MnO 2:

Celkový počet chemických väzieb tvorených jedným a druhým prvkom (Mn a O) je rovnaký:
X 1 = 4; II 2 = 4. Preto X= 4, t.j. v tomto chemickom vzorci je mangán štvormocný.

Praktické závery

1. Ak je jeden z atómov v molekule monovalentný, potom sa valencia druhého atómu rovná počtu atómov prvého prvku (pozri index!):

2. Ak je počet atómov v molekule rovnaký, potom sa valencia prvého atómu rovná valencii druhého atómu:

3. Ak jeden z atómov nemá index, potom sa jeho valencia rovná súčinu valencie druhého atómu jeho indexom:

4. V ostatných prípadoch dávajte valencie "na kríž", t.j. valencia jedného prvku sa rovná indexu iného prvku:

Úloha 1.2. Určte valenciu prvkov v zlúčeninách:

C02, CO, Mn207, Cl20, P203, AlP, Na2S, NH3, Mg3N2.

Nápoveda. Najprv uveďte valenciu atómov, v ktorých je konštantná. Podobne sa určuje valencia atómových skupín OH, PO 4, SO 4 atď.

Úloha 1.3. Určte valencie atómových skupín (podčiarknuté vo vzorcoch):

H3 PO 4, Ca( Oh) 2 , Ca 3 ( PO 4)2, H2 SO 4, Cu SO 4 .

(Upozorňujeme! Rovnaké skupiny atómov majú vo všetkých zlúčeninách rovnaké valencie.)

Keď poznáte valencie atómu alebo skupiny atómov, môžete zostaviť vzorec zlúčeniny. Ak to chcete urobiť, použite nasledujúce pravidlá.

Ak sú valencie atómov rovnaké, potom je rovnaký aj počet atómov, t.j. nenastavujte indexy:

Ak sú valencie násobné (obe sú deliteľné rovnakým číslom), potom sa počet atómov prvku s nižšou valenciou určí delením:

V ostatných prípadoch sa indexy určujú „krížovo“:

Úloha 1.4. Napíšte chemické vzorce zlúčenín:

Látky, ktorých zloženie sa odráža v chemických vzorcoch, sa môžu zúčastňovať chemických procesov (reakcií). Grafický zápis zodpovedajúci danej chemickej reakcii sa nazýva reakčná rovnica. Napríklad počas spaľovania (interakcie s kyslíkom) uhlia dochádza k chemickej reakcii:

C + O2 \u003d CO2.

Záznam ukazuje, že jeden atóm uhlíka C v kombinácii s jednou molekulou kyslíka O 2 tvorí jednu molekulu oxidu uhličitého CO 2 . Počet atómov každého chemického prvku pred a po reakcii musí byť rovnaký. Toto pravidlo je dôsledkom zákona zachovania hmoty hmoty. Zákon zachovania hmotnosti: hmotnosť východiskových látok sa rovná hmotnosti produktov reakcie.

Zákon bol objavený v 18. storočí. M.V.Lomonosov a nezávisle od neho A.L.Lavoisier.

Na splnenie tohto zákona je potrebné usporiadať koeficienty v rovniciach chemických reakcií tak, aby sa počet atómov každého chemického prvku v dôsledku reakcie nezmenil. Napríklad pri rozklade Bertoletovej soli KCl03 sa získa soľ KCl a kyslík O2:

KCl03 KCl + O2.

Počet atómov draslíka a chlóru je rovnaký, ale kyslík je iný. Vyrovnajme ich:

Teraz sa počet atómov draslíka a chlóru pred reakciou zmenil. Vyrovnajme ich:

Nakoniec medzi pravú a ľavú stranu rovnice môžete vložiť znamienko rovnosti:

2KClO 3 \u003d 2 KCl + 3O 2.

Výsledný záznam ukazuje, že pri rozklade komplexnej látky KClO 3 sa získajú dve nové látky - komplexný KCl a jednoduchá - kyslík O 2. Čísla pred vzorcami látok v rovniciach chemických reakcií sa nazývajú koeficienty.

Pri výbere koeficientov nie je potrebné počítať jednotlivé atómy. Ak sa zloženie niektorých atómových skupín počas reakcie nezmenilo, potom je možné vziať do úvahy počet týchto skupín a považovať ich za jeden celok. Zostavme rovnicu pre reakciu látok CaCl 2 a Na 3 PO 4:

CaCl2 + Na3P04 ……………….

Sekvenovanie

1) Určte valenciu počiatočných atómov a skupiny PO 4:

2) Napíšeme pravú stranu rovnice (zatiaľ bez indexov, treba upresniť vzorce látok v zátvorkách):

3) Poskladajme chemické vzorce získaných látok podľa mocností jednotlivých častí:

4) Venujme pozornosť zloženiu najzložitejšej zlúčeniny Ca 3 (PO 4) 2 a vyrovnajme počet atómov vápnika (sú tri) a počet skupín PO 4 (sú dve):

5) Počet atómov sodíka a chlóru pred reakciou je teraz šesť. Zodpovedajúci koeficient umiestnime na pravú stranu schémy pred vzorec NaCl:

3CaCl2 + 2Na3P04 = Ca3(P04)2 + 6NaCl.

Pomocou tejto postupnosti môžete prirovnať schémy mnohých chemických reakcií (s výnimkou zložitejších redoxných reakcií, pozri kapitolu 7).

Druhy chemických reakcií. Chemické reakcie sú rôznych typov. Hlavné sú štyri typy – spojenie, rozklad, substitúcia a výmena.

1. Reakcie spojenia- z dvoch alebo viacerých látok vzniká jedna látka:

Napríklad:

Ca + Cl2 \u003d CaCl2.

2. Reakcie rozkladu- dve alebo viac látok sa získajú z jednej látky:

Napríklad:

Ca(HC03)2 CaC03 + CO2 + H20.

3. Substitučné reakcie- jednoduché a zložité látky reagujú, vznikajú aj jednoduché a zložité látky a jednoduchá látka nahrádza časť atómov zložitej látky:

A + BX AX + B.

Napríklad:

Fe + CuSO4 \u003d Cu + FeSO4.

4. Výmenné reakcie- tu reagujú dve zložité látky a získavajú sa dve zložité látky. V priebehu reakcie si komplexné látky vymieňajú svoje zložky:

Cvičenia pre kapitolu 1

1. Naučte sa tabuľku. 1. Skontrolujte sa, napíšte chemické symboly: síra, zinok, cín, horčík, mangán, draslík, vápnik, olovo, železo a fluór.

2. Napíšte symboly chemických prvkov, ktoré sa vyslovujú vo vzorcoch ako: „popol“, „o“, „kuprum“, „es“, „pe“, „hydrargyrum“, „stannum“, „plumbum“, „en“, „ferrum“, „tse“, „argentum“. Pomenujte tieto prvky.

3. Uveďte počet atómov každého chemického prvku vo vzorcoch zlúčenín:

Al2S3, CaS, Mn02, NH3, Mg3P2, SO3.

4. Určte, ktoré z látok sú jednoduché a ktoré sú zložité:

Na20, Na, O2, CaCl2, Cl2.

Prečítajte si vzorce pre tieto látky.

5. Naučte sa tabuľku. 2. Zostavte chemické vzorce látok podľa známej mocnosti prvkov a atómových skupín:

6. Určte valenciu chemických prvkov v zlúčeninách:

N20, Fe203, Pb02, N205, HBr, SiH4, H2S, MnO, Al2S3.

7. Usporiadajte koeficienty a uveďte typy chemických reakcií:

a) Mg + 02 MgO;

b) Al + CuCl2AlCl3 + Cu;

c) NaN03 NaN02 + 02;

d) AgN03 + BaCl2 AgCl + Ba(N03)2;

e) Al + HCl AlCl3 + H2;

f) KOH + H3P04K3P04 + H20;

g) CH4C2H2 + H2.

* Existujú látky, ktoré nie sú postavené z molekúl. O týchto látkach sa však bude diskutovať neskôr (pozri kapitolu 4).

** Presne povedané, podľa nižšie uvedených pravidiel sa neurčuje valencia, ale stupeň oxidácie (pozri kapitolu 7). V mnohých zlúčeninách sa však číselné hodnoty týchto pojmov zhodujú, preto možno valenciu určiť aj zo vzorca látky.

Vytlačené s pokračovaním

Všetko okolo nás – na ulici, v robote, v MHD súvisí v chémii. Áno, a my sami pozostávame z množstva chemických prvkov a procesov. Preto je otázka, ako učiť chémiu, celkom relevantná.

Tento článok je určený pre osoby staršie ako 18 rokov.

Už máš viac ako 18?

Metódy vyučovania chémie

Ani jedno priemyselné odvetvie, poľnohospodárstvo sa nezaobíde bez tejto zázračnej vedy. Moderné technológie využívajú všetok možný vývoj, aby sa pokrok posúval ďalej. Medicína a farmakológia, stavebníctvo a ľahký priemysel, varenie a náš každodenný život – to všetko závisí od chémie, jej teórie a výskumu.

Ale nie všetci mladí ľudia v školskom veku chápu potrebu a dôležitosť chémie v našom živote, nenavštevujú hodiny, nepočúvajú učiteľov a nehrabú sa v podstate procesov. Aby učitelia zaujali a vzbudili lásku k vede a školským osnovám medzi žiakmi 8., 9., 10. ročníka, používajú rôzne metódy a vzdelávacie technológie, špecifické metódy a využívajú výskumné technológie.

DIV_ADBLOCK57">

Je ľahké naučiť sa chémiu sami?

Často sa stáva, že po absolvovaní kurzu z určitého predmetu na strednej alebo vysokej škole si študent uvedomí, že ho nepozorne počúval a ničomu nerozumel. Môže sa to prejaviť na jeho ročnej známke alebo ho to môže stáť miesto v rozpočte na univerzite. Mnohí nedbalí školáci sa preto pokúšajú študovať chémiu sami.

A tu vznikajú otázky. Je to skutočné? Je možné naučiť sa náročný predmet sám? Ako si zorganizovať čas a kde začať? Samozrejme, je to možné a celkom realistické, hlavnou vecou je vytrvalosť a túžba dosiahnuť svoj cieľ. Kde začať? Bez ohľadu na to, ako banálne to môže znieť, motivácia hrá v celom procese kľúčovú úlohu. Od nej závisí, či dokážete dlho sedieť nad učebnicami, učiť sa vzorce a tabuľky, rozoberať procesy a robiť pokusy.

Keď ste si určili cieľ, musíte ho začať realizovať. Ak sa začínate učiť chémiu od nuly, potom sa môžete zásobiť učebnicami pre 8. ročník, príručkami pre začiatočníkov a laboratórnymi zošitmi, do ktorých si budete zapisovať výsledky pokusov. No často sa vyskytujú situácie, keď domáce vyučovanie nie je efektívne a neprináša želané výsledky. Dôvodov môže byť veľa: nie je dostatok vytrvalosti, chýba sila vôle, niektoré body sú nepochopiteľné, bez ktorých nemá ďalší tréning zmysel.

DIV_ADBLOCK59">

Dá sa rýchlo naučiť chémiu?

Mnoho školákov a študentov sa chce naučiť chémiu od nuly bez väčšej námahy a za krátky čas, hľadajú online spôsoby, ako sa naučiť učivo za 5 minút, za 1 deň, za týždeň či mesiac. Nedá sa povedať, za koľko sa dá naučiť chémiu. Všetko závisí od túžby, motivácie, schopností a možností každého jednotlivého študenta. A stojí za to pripomenúť, že rýchlo naučené informácie rovnako rýchlo miznú z našej pamäte. Preto stojí za to rýchlo sa naučiť celý školský chemický kurz za deň? Alebo je lepšie stráviť viac času, ale potom zložiť všetky skúšky s výbornými známkami?

Bez ohľadu na to, ako dlho sa budete učiť chémiu, stojí za to zvoliť si vhodné metódy, ktoré uľahčia už aj tak náročnú úlohu učenia sa základov organickej a anorganickej chémie, charakteristík chemických prvkov, vzorcov, kyselín, alkánov a oveľa viac.

Najpopulárnejšou metódou, ktorá sa používa na stredných školách, predškolských zariadeniach, v kurzoch na štúdium konkrétneho predmetu, je metóda hry. Umožňuje vám zapamätať si veľké množstvo informácií v jednoduchej a dostupnej forme bez toho, aby ste na to vynaložili veľa úsilia. Môžete si kúpiť stavebnicu pre mladého chemika (áno, nehanbite sa) a jednoduchým spôsobom vidieť veľa dôležitých procesov a reakcií, pozorovať interakciu rôznych látok a zároveň je to celkom bezpečné. Okrem toho použite metódu kariet alebo nálepiek, ktoré umiestňujete na rôzne predmety (toto je vhodné najmä do kuchyne) s uvedením názvu chemického prvku, jeho vlastností, vzorca. Narážaním na takéto obrázky po celom dome si na podvedomej úrovni zapamätáte potrebné údaje.

Prípadne si môžete kúpiť knižku pre deti, v ktorej sú jednoduchou formou popísané úvodné a hlavné body, alebo si môžete pozrieť náučné video, kde sú chemické reakcie vysvetlené na základe domácich pokusov.

Nezabudnite sa ovládať vykonávaním testov a príkladov, riešením problémov - takto si môžete upevniť vedomosti. Zopakujte si látku, ktorú ste sa už naučili, novú, ktorú sa teraz učíte. Práve návrat späť, pripomenutie, umožňuje uchovať si všetky informácie v hlave a nezabudnúť ich na skúšku.

Dôležitým bodom je pomoc vášho smartfónu alebo tabletu, na ktorý si môžete nainštalovať špeciálne vzdelávacie programy, aby ste sa naučili chémiu. Tieto aplikácie si môžete bezplatne stiahnuť výberom požadovanej úrovne vedomostí - pre začiatočníkov (ak učíte od nuly), mierne pokročilých (stredoškolský kurz) alebo pokročilých (pre študentov biologických a lekárskych fakúlt). Výhodou takýchto zariadení je, že si môžete zopakovať alebo sa naučiť niečo nové odkiaľkoľvek a kedykoľvek.

A nakoniec. V akejkoľvek oblasti, v ktorej môžete v budúcnosti uspieť: veda, ekonomika, výtvarné umenie, poľnohospodárstvo, vojenská oblasť alebo priemysel, pamätajte, že znalosti chémie nebudú nikdy zbytočné!

I. Chcem sa naučiť nájsťrelatívna molekulová hmotnosť.

úžasné! Začíname sa učiť. Predpokladajme, že potrebujeme nájsť relatívnu molekulovú hmotnosť síranu sodného Na2S04 ,naše akcie:

1. Nachádza sa v periodickom systéme sodík (č. 11)
2. Pod názvom sme videli číslo 22,9 a zaokrúhlili na 23 nahor.
3. Keďže existujú dva atómy sodíka, vynásobíme 23 2 a dostaneme 46.
4. Nájdená síra v periodickom systéme (č. 16)
5. Pod názvom sme videli číslo 32, množiť nebudeme, lebo jeden atóm síry.
6. Nájdený kyslík v periodickom systéme (č. 8)
7. Pod názvom je napísané 15,9, zaokrúhlime nahor, dostaneme 16. V molekule sú 4 atómy kyslíka, preto treba 16 vynásobiť 4. Dostaneme 64.
8 Posledná akcia:
46+32+64=142 Hurá! zistili sme relatívnu molekulovú hmotnosť síranu sodného.

Možno by ste mali cvičiť sami.
Skúste vypočítať pre:

H2SO4 mali by ste dostať 98

Ca(OH)2 mali by ste dostať 74

K3PO4 mali by ste dostať 212

Ak sa ti to podarilo, tak gratulujem. Urobili ste prvý krok k vyriešeniu problému.

Pripomíname, že molárna hmotnosť sa číselne rovná molekulovej hmotnosti, ale meria sa v gramoch/mol (g/mol).

II. Chcem sa naučiť nájsťpočet mólov látky.

Budete potrebovať vzorce:

n= m/M použiť, ak nám dávajú omšu

n= v / V M používame, ak je nám daný objem

n= N/ N A používame, ak sme dané počet atómov alebo molekúl.

Úloha: nájdite množstvo látky síranu sodného s hmotnosťou 7,1 g.

Dané: riešenie:
m (Na 2 SO 4) \u003d 7,1 g Dostali sme hmotnosť, čo znamená, že použijeme vzorec s hmotnosťou
_____________ n=m/M, kde M - molárna hmotnosť (ak to nevieme spočítať, pozri bod I)

Nájdite: n M ((Na2S04) \u003d 46 + 32 + 16 * 4 \u003d 142 g / mol

n = 7,1 g / 142 g/mol = 0,05 mol

Odpoveď: n = 0,05 mol

Pokúste sa sami zistiť množstvo látky, ak je podaná
1,196 g H2SO4(odpoveď 2 mol)
2,20,2 g KNO 3 (odpoveď 0,2 mol)
3. 16 g NaOH (odpoveď 0,4 mol)

Pozývame vás, aby ste sami vyriešili nasledujúce úlohy: Neboj sa, zvládneš to!)

1. Nájdite látkové množstvo, ktoré je 49 g hydroxidu meďnatého (II).
2. Koľko molekúl obsahuje 4,48 litra vodíka?
3. Nájdite hmotnosť 5,6 litra dusíka.
4. Aký je objem oxidov síry (IV) s hmotnosťou 80 g?

Ukážte riešenie týchto problémov svojmu učiteľovi chémie. Pýtajte sa, ak niečo nie je jasné.

III. Chcem sa naučiť riešiť problémy s výpočtom reakčnej rovnice.

Úloha: nájdite hmotnosť oxidu horečnatého, ktorý sa môže rozpustiť v 12,6 g kyseliny dusičnej.

Vzhľadom na to:
m(HNO 3) \u003d 12,6 g
___________
Nájsť:m(MgO)

rozhodnutie: 1 . Prvou akciou každej takejto úlohy je nájdite počet mólov danej látky .
na to používame vzorec (pozri bod 2). Keďže máme hmotnosť, náš vzorec: n \u003d m / M
n(HN03)= 12,6 g/M(HN03)=12,6/(1+14+48)=12,6/63= 0,2 mol

2. Druhá akcia - napíšte rovnicu reakcie, usporiadajte koeficienty.

3. Tretie dejstvo - napíš počet krtkov , vypočítaný v prvej akcii, nad látkou, pre ktorú sa počíta, a nad želaným daným X
X ,,0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H20

4. Pod týmito látkami zapíšte množstvo potrebnej látky podľa rovnice - reakčný koeficient:
x............0,2 mol
MgO+2 HN03 \u003d Mg (N03)2 + H20
1 mol 2 mol

5. Takto máme záznam
x............0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H20
1 mol 2 mol

V tomto zázname uvidíme pomer: x: 1 \u003d 0,2: 2, vyriešiť rovnicu(súčin extrémnych členov podielu sa rovná súčinu stredných) x \u003d 0,1, teda n (MgO ) = 0,1 mol
5. Našli sme množstvo hmoty a pýtame sa hmoty. Používame vzorec: m=n*M
m( MgO ) = 0,1 x (24 + 16) = 4 g

Odpoveď: hmotnosť oxidu horečnatého je 4 g.

Skúste problém vyriešiť sami :( Buďte opatrní a opatrní!)

1. Vypočítajte objem oxidu sírového (IV), ktorý vzniká pri spaľovaní 80 g síry.
2.Vypočítajte hmotnosť oxidu hlinitého, ktorý vzniká pri horení hliníka v 4,48 litroch kyslíka .

3. Nájdite objem kyslíka potrebný na spálenie 12 g horčíka.
4. Nájdite hmotnosť oxidu zinočnatého, ktorý vzniká interakciou zinku s 11,2 litrami kyslíka.
5. Nájdite hmotnosť oxidu sodného, ​​ktorý vzniká reakciou sodíka s 4,48 litrami kyslíka.
6. Zistite objem oxidu uhličitého, ktorý vznikne pri spálení 60 g uhlia.
7. Nájdite objem kyslíka spotrebovaného pri spaľovaní 3,1 g fosforu.
8. Nájdite hmotnosť fosforu, ktorý dokáže spáliť 4,48 litra kyslíka.
9. Nájdite objem chlóru potrebný na interakciu s 5,4 g hliníka.
10.Nájdite objem chlóru, s ktorým môže reagovať 4,6 g sodíka.
11. Nájdite hmotnosť chloridu hlinitého, ktorý vzniká reakciou 1,12 litra chlóru s hliníkom.
12.Nájdite hmotnosť chloridu železitého, ktorý vzniká reakciou 11,2 litra chlóru so železom.
13.Koľko litrov kyslíka bude potrebných na spálenie 6,2 g fosforu?
14. Nájdite hmotnosť oxidu uhoľnatého (IV), ktorý vzniká pri spaľovaní uhlia v 8,96 litroch kyslíka.

IV. Chcem sa naučiť, ako zapísať schému elektronickej konfigurácie atómu (elektronický pas)

Aby ste to dosiahli, musíte si uvedomiť, že s-orbitál nemôže mať viac ako 2 elektróny, p-orbitál - nie viac ako šesť, d-orbitál nie viac ako 10, f-orbitál - nie viac ako 14.
takže:
S-2
P-6
d - 10
f-14
Orbitály sú naplnené elektrónmi v nasledujúcom poradí:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p

Všimnite si, že číslo d-orbitálu je vždy o jedno menšie ako číslo s-orbitálu, za ktorým sa nachádza.

Počet elektrónov v atóme sa rovná počtu protónov v jeho jadre, rovná sa počtu prvkov v Periodický systém.

Predpokladajme teda, že musíme zostaviť diagram elektrónovej konfigurácie atómu draslíka.
Jeho číslo je 19, čo znamená, že v atóme je 19 elektrónov.
Začneme v poradí s 1s, vyplníme orbitály maximálnym možným počtom elektrónov a toto číslo zapíšeme ako mocninu nad symbolom orbitálu:

1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1

V poslednom orbitále je jeden elektrón, pretože potrebujeme „pripojiť“ celkom 19 elektrónov a napísaním 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 nám zostáva už len jeden elektrón. Bude sa nachádzať na ďalšom 4s orbitáli v poradí.
Preverme si:
Draslík je v štvrté obdobie V dôsledku toho vonkajšia úroveň štvrtá.
Draslík je teda v prvej skupine má vo svojej vonkajšej úrovni jeden elektrón.
Diagram sme napísali správne.

Potrebujeme cvičiť.
Skúste napísať elektronické pasy pre atómy chlóru, sodíka, dusíka, horčíka, kyslíka. A potom mierte na volfrám, antimón, jód, bárium atď. Podarí sa vám to, len treba byť opatrný a vytrvalý.

Skontrolujte si:

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

N 1s 2 2s 2 2p 3

Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

O 1s 2 2s 2 2p 4
VChcem sa naučiť predpovedať vlastnosti prvku podľa jeho polohy v periodickej tabuľke.

Energeticky najpriaznivejší stav s naplnenou vonkajšou hladinou (8 elektrónov). Prvky majú túto konfiguráciu. neón, argón, kryptón, xenón a radón. nazývajú sa inertné (ušľachtilé) plyny, pretože neinteragujú. Nachádzajú sa v 8. skupine.
Ďalšie prvky
alebo pridajte chýbajúce elektróny do 8
napríklad Cl na vonkajšej úrovni 7 elektrónov (napíšte mu pas) , chýbajúci 1 pripojí 1 elektrón.
O na vonkajšej úrovni 6 elektrónov (napíšte mu pas) , chýbajúce 2, pripojí 2 elektróny.
elektróny budú pripojené k prvkom, ktoré majú 4-7 elektrónov na vonkajšej úrovni. Takéto prvky sa nazývajú NEKOVY. Čím ľahšie prvok prijíma elektróny, tým aktívnejší je nekov.
Pozrite sa na periodickú tabuľku a vysvetlite, prečo vykazujú nekovové vlastnosti fosfor, arzén, selén, bróm, dusík, fluór, uhlík.

alebo darovať elektróny z vonkajšej úrovne, v dôsledku čoho sa naplnená predchádzajúca úroveň stáva vonkajšou.
napríklad sodík má 1 elektrón vo vonkajšej úrovni a 8 v predchádzajúcej, (napíšte mu pas) sodík teda daruje 1 elektrón.
napríklad hliník má 3 elektróny vo vonkajšej úrovni a 8 v predchádzajúcej úrovni ( napíšte mu pas) takže hliník daruje 3 elektróny.
Prvky, ktoré majú 1-3 elektróny na vonkajšej úrovni, dávajú elektróny. Toto sú KOVY. Čím ľahšie prvok vydáva volebné elektróny, tým je aktívnejší.
Nájdite v periodickom systéme horčík, draslík, indium, rubídium, vápnik a vysvetliť ich vlastnosti.

Schopnosť odoberať alebo darovať elektróny závisí od vzdialenosť medzi jadrom a vonkajšou vrstvou, ktorý definuje sila príťažlivosti elektrónov vonkajšej úrovne k jadru.
napríklad dusík a bizmut sa nachádzajú v skupine V, čo znamená, že majú 5 elektrónov na vonkajšej úrovni a oba musia byť nekovy. Ale bizmut je kov, pretože jeho vonkajšia úroveň ( 6., spoznali sme to podľa dobového čísla) sa nachádza ďaleko od jadra, príťažlivosť elektrónov vonkajšej úrovne k jadru je malá a bizmut elektróny nepridáva, ale rozdáva , a preto kov.
Porovnajte vlastnosti uhlíka a cínu, síry a polónia. Používanie "čarovných slov" - vzdialenosť a príťažlivosť- Vysvetlite svoj záver.

Chcem sa naučiť rozoznávať hlavné triedy anorganických látok a poznať ich vlastnosti.

Existujú 4 hlavné triedy látok:
oxidy, kyseliny, zásady a soli.
Musíte sa naučiť definície:

oxidy - komplexné látky pozostávajúce z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kyslík.
oxid - EhOy napríklad: Na 2 O - oxid sodný, CuO - oxid meďnatý, P 2 O 5 - oxid fosforečný

kyseliny - komplexné látky pozostávajúce z atómov vodíka a kyslého zvyšku.
kyselina - NxA, kde A je zvyšok kyseliny.
napríklad HCl - kyselina chlorovodíková, H 2 SO 4 - kyselina sírová, HNO 3 - kyselina dusičná

dôvodov - komplexné látky pozostávajúce z atómov kovov a OH hydroxoskupín.

báza - Me (OH) x
napríklad: KOH - hydroxid draselný, Ca (OH) 2 - hydroxid vápenatý


soľ - komplexné látky pozostávajúce z atómov kovu a zvyšku kyseliny.

soľ- MechAy

napríklad: Na 2 SO 4 - síran sodný, Cu (NO 3) 2 - dusičnan meďný (II).

Pozrime sa, ako ste klasifikáciu pochopili.
V každom riadku nájdite extra látku:

1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2. HN03H2SO4H20 HCl
3. Cl207MnO NaOH K20
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4

skontroluj svoje odpovede:
1. HCl je kyselina a všetky ostatné látky sú zásady
2. H 2 O je oxid a všetky ostatné látky sú kyseliny.
3. NaOH je zásada a všetky ostatné látky sú oxidy.
4. Ca (OH) 2 je zásada a všetky ostatné látky sú soli.
5. H 3 PO 4 je kyselina a všetky ostatné látky sú soli.

Teraz je čas zaoberať sa chemickými vlastnosťami.

Vlastnosti oxidov závisia od toho, ktorý prvok tvorí oxid.
ak je prvkom kov, potom vo väčšine prípadov tvorí zásaditý oxid,
ak je prvkom nekov, potom je jeho oxid vo väčšine prípadov kyslý.

zásaditý oxid + voda = zásada (rozpustná zásada) 1
+ kyselina = soľ a voda 2
+ oxid kyseliny = soľ 3

Zapamätajte si tento vzor! Bude nám veľmi užitočná. Ako nám tento diagram pomáha napísať reakčné rovnice?
Napríklad:
musíte vyplniť rovnicu a umiestniť koeficienty:
CaO + HN03=

Vaše akcie:
1. Zistite, aké látky reagujú:
CaO - oxid, oxid kovu, znamená zásaditý oxid
HNO 3 - kys
2. určiť číslo nehnuteľnosti
zásaditý oxid + kyselina - vlastnosť číslo 2, čo znamená by mala byť soľ a voda
3. Čo je soľ? ( Ide o komplexnú látku pozostávajúcu z atómov kovu a zvyškov kyseliny)
kto je tu metal? ( vápnik)
Kde je zvyšok kyseliny? je súčasťou kyseliny, je NO 3)
4. Aby ste správne zapísali vzorec soli, musíte vziať do úvahy valenciu (pre vápnik - II, pre zvyšok kyseliny - 1).

Napíšeme rovnicu:

CaO + HN03 \u003d Ca (N03)2 + H20

5. Nastavte koeficienty:

CaO+ 2 HN03 \u003d Ca (N03)2 + H20

A teraz skúste sami doplniť reakčné rovnice a usporiadať koeficienty:
MgO+HCl=
Na20 + H3P04 \u003d
CuO + H2S04 \u003d
BaO + H20 =
Na20 + H20 \u003d
CaO + CO2 \u003d
MgO + P205 \u003d

Ak chcete skontrolovať výsledok, ukážte, čo ste dostali, Alexandre Evgenievne. Ochotne skontroluje, vysvetlí chyby a ak žiadne nie sú, zapíše do denníka „5“.

Poďme sa teraz pozrieť na vlastnosti kyslých oxidov.

kysličník + voda = kyselina 4
+ lúh = soľ + voda 5
+ zásaditý oxid = soľ 6

Predpokladajme, že potrebujeme vyplniť nasledujúcu rovnicu a usporiadať koeficienty:
P205 + H20 =
Naše zdôvodnenie:
1. Do ktorej triedy látok patrí prvá látka? ( oxid, oxid nekovu, oxid kyseliny).
2. Určte číslo nehnuteľnosti
(kysličník + voda je vlastnosť číslo 4, mala by byť kyslá.)
3. Čo je to kyselina? ( komplexná látka pozostávajúca z atómov vodíka a zvyšku kyseliny)
4. Napíšte rovnicu:
P205 + H20 = H3PO4
Nastavíme koeficienty:
P205 + 3H20 \u003d 2H3P04

Teraz to skúste sami:
C02 + H20 \u003d
Si02 + KOH =
P205 + LiOH =
C02 + Ca (OH)2 \u003d
SO3 + MgO =

Ak chcete skontrolovať svoju prácu, ukážte ju Alexandre Evgenievne.

Zvážte vlastnosti kyselín.

kyselina + kov ( stojace v sérii napätí až po vodík) \u003d soľ + H 2
+ oxid kovu = soľ + voda
+ zásada = soľ + voda
+ soľ = ďalšia soľ + ďalšia kyselina ( táto reakcia by mala tvoriť zrazeninu alebo vyvíjať plyn)

Skúsme si precvičiť výber látok, ktoré môžu reagovať s kyselinami.

S akou látkou môže kyselina chlorovodíková reagovať?

Meď je v sérii napätí po vodíku, preto nereaguje s roztokom kyseliny chlorovodíkovej.

Oxid síry je kyslý oxid, pretože síra je nekov. Kyseliny nereagujú s kyslými oxidmi.

Vybrali ste si správne. Hydroxid horečnatý je zásada. Kyseliny reagujú so zásadami za vzniku soli a vody.

S nekovmi, čo je kyslík, kyseliny neinteragujú.

Teraz pracujeme sami.
V každom riadku nájdite látku, ktorá môže interagovať s roztokom kyseliny sírovej.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH)2 KCl Hg C02
P P 2 O 5 K 3 P0 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3

Odpovede: CuO. Mg(OH)2. K20. Li2CO3

PAMATUJ:
Všetky uhličitany reagujú s kyselinami, výsledkom čoho je nestabilná kyselina uhličitá, ktorá sa okamžite rozkladá na oxid uhličitý a vodu:
H2CO3 \u003d CO2 + H20

Dokončite reakčné rovnice, usporiadajte koeficienty:
HN03 + Ca(OH)2=
HN03 + MgO =
HN03 + K2C03=
H3PO4+KOH=
H3PO4 + BaO=
H3PO4 + Na2Si03=

Zvážte vlastnosti základov.

Rozpustné a nerozpustné zásady sa líšia vlastnosťami.

alkálie + kyselina \u003d soľ + voda
(rozpustný základ)+ Oxid kyseliny \u003d soľ + voda
+ soľ = ďalšia soľ + ďalšia zásada
(mala by sa vyzrážať)

Skončiť tie reakčné rovnice, usporiadať koeficienty :
Ca(OH)2+ CuCl2
Ca(OH)2+ Al(N03)3
Ca(OH)2 + ZnSO4

nerozpustná zásada + kyselina = soľ + voda
pri zahrievaní sa rozkladá = oxid + voda

Dokončite reakčné rovnice, vložte koeficienty:

Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH) 2+ H NO 3
Cu(OH)2 =

Zvážte vlastnosti solí:

Soľ + kyselina = ďalšia soľ + ďalšia kyselina
+ alkálie = iná soľ + iná zásada
+ soľ = iná soľ + iná soľ
+ aktívnejší kov = iná soľ + iný kov
(pri prvých troch reakciách by sa mala vytvoriť zrazenina)

Doplňte rovnice možných reakcií, usporiadajte koeficienty, označte látku, ktorá sa vyzráža:
ZnSO4 +KOH=
ZnSO4 +K3PO4=
ZnS04 + HNO3 \u003d
Al(N03)3+ HCl =
Al(N03)3 + P205=
Al (N03)3 + Ca (OH)2 =
CuCl2+Mg=
CuCl2+ Hg =

Naučte sa deti chémiu!



úžasné! Na iónových rovniciach nie je nič zložité. Budete potrebovať pozornosť a presnosť a, samozrejme, znalosti o vlastnostiach hlavných tried zlúčenín, ako už bolo popísané vyššie.

Pamätajte: Oxidy, voda a nerozpustné látky sa nedisociujú na ióny.

Začnime. Predpokladajme, že máme rovnicu

Mg(OH)2 + 2HCl \u003d MgCl2 + 2H20

Teraz musíme zvážiť možnosť disociácie každej zo zaznamenaných látok a zostaviť iónovú rovnicu. Pozeráme sa na tabuľku rozpustnosti a hľadáme Mg(OH)2. Vidíme, že je nerozpustný. To znamená, že ho jednoducho prepíšeme

Mg(OH)2+ a ideme ďalej.Hľadáme v tabuľke rozpustnosti HCl. Vidíme, že táto látka je rozpustná. úžasné! Zapisujeme tie ióny, ktoré sú zapísané v tabuľke:

Mg(OH)2+ H + + Cl -, ale v rovnici pred Hcl bol koeficient 2, čo znamená, že máme 2H + a 2 Cl -

Mg(OH)2 +2H + + 2Cl -

Ale vo vzorci po chlóre bol index 2. Takže máme 2 chlór. Takže v rovnici dáme 2 pred chlórový ión.

Mg(OH)2 + 2H++ 2Cl - \u003d Mg2+ +2Cl -

Teraz voda. Ale pamätáme si: voda sa nedisociuje, prepíšeme ju tak, ako je.

Mg(OH)2 + 2H++ 2Cl - \u003d Mg2+ +2Cl - + 2H20

Napísali sme úplnú iónovú rovnicu. HURÁ! Teraz musíme nájsť rovnaké ióny na ľavej a pravej strane rovnice a zrušiť ich, ako v algebraickej rovnici.

Mg(OH)2 +2H++ 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H20

Prepisovanie bez nich

Mg(OH)2 + 2H+ \u003d Mg2+ +2H20

Máme skrátenú iónovú rovnicu. Výsledkom je, že náš záznam vyzerá takto:

Mg(OH)2 + 2HCl \u003d MgCl2 + 2H20

Mg(OH)2 + 2H++ 2Cl - \u003d Mg2+ +2Cl - + 2H20

Mg(OH)2 + 2H+ \u003d Mg2+ + 2H20

gratulujem. Toto je vaša prvá iónová rovnica. Dúfam, že nie posledný. Treba cvičiť. Najprv použite hotové rovnice:

2HN03 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (N03) 2 + 2H20
2HN03 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H20
2HNO3 + K2CO3 \u003d 2KNO3+ CO 2 + H 2 O Kyselina uhličitá neexistuje!

Skontrolujte sa, nájdite chyby

2HN03 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (N03) 2 + 2H20

2H+ + 2NO3 - + Ca2+ + 2OH - \u003d Ca2+ + 2NO3 - + 2H20

2H++2OH - \u003d 2H20

2HN03 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H20

2H++2NO3 - + MgO \u003d Mg2+ + 2NO3 - + H20

2H+ + MgO \u003d Mg2+ + H20

2HNO3 + K2CO3 \u003d 2KNO3 + CO2 + H2O

2H + + 2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- \u003d 2 K + + 2NO 3 - + CO 2 + H20

2H+ + CO32- \u003d CO2 + H20

Dúfam, že tam bolo málo chýb.

Cvičte ešte. Dokončite reakčné rovnice, usporiadajte koeficienty, zapíšte iónové rovnice:

ZnSO4 +

Predpovedanie vlastností prvku podľa polohy v periodickom systéme e

hlavné triedy anorganických látok
Rovnice iónovej reakcie

Každý vie, že školský kurz je základ, ktorý poskytuje najpotrebnejšie poznatky o svete, v ktorom žijeme. To je pravda a taký predmet ako chémia je toho vynikajúcim potvrdením, pretože v skutočnosti je chémia úplne všetko, čo nás obklopuje - chemické prvky, ich zlúčeniny, interakčné procesy atď. Preto nie je prekvapujúce, že školský vzdelávací program obsahuje veľa témy z chémie.

Význam štúdia chémie

Štúdiom predmetu chémia študent nielen spoznáva svet a určité zákony jeho existencie, ale rozvíja aj pamäť, logické a abstraktné myslenie, analytické schopnosti a intelektuálne schopnosti vo všeobecnosti. POUŽITIE v chémii, ktorá je voliteľným predmetom, nie je nič iné ako prirodzené zhrnutie výsledkov výchovno-vzdelávacej činnosti.

Úspešné absolvovanie jednotnej štátnej skúšky z chémie po ukončení štúdia navyše uľahčí vysokoškolské vzdelávanie, pretože jej výsledky vysoké školy počítajú ako prijímacie skúšky. Preto musíte túto skúšku považovať za dôležitú etapu vo vašej budúcnosti. Vďaka získaným vedomostiam bude neskôr na vysokej škole ľahšie zvládnuť ďalšie zložité predmety.

Aká je príprava na skúšku z chémie

Samozrejme, kľúčom k úspešnému štúdiu a asimilácii materiálu je neustála práca - to platí pre absolútne všetky predmety. Tak špecifický predmet, akým je chémia, si však často vyžaduje špeciálny prístup a používanie doplnkových vyučovacích metód. Ide napríklad o samostatnú prácu alebo systematické hodiny s tútorom. Čo však robiť, keď nie je príležitosť na ďalšie hodiny s učiteľom a niektoré z nich je takmer nemožné vytriediť z učebnice, ako však systematizovať všetky získané vedomosti, keď je potrebné pripraviť sa na skúšku z chémie ?

Dnes je tu skvelá príležitosť na ďalšie vzdelávanie, rozširovanie, prehlbovanie vedomostí a upevňovanie preberaných materiálov - chémia online zadarmo. Takéto lekcie vychádzajú z dlhoročných pedagogických a psychologických skúseností. V tomto prípade sa World Wide Web stáva spoľahlivým priateľom a pomocníkom modernej mládeže, ktorý ponúka štúdium rôznych tém v chémii vrátane rôznych metód prezentácie materiálu - video lekcie s vysvetleniami, príklady experimentov, riešenie praktických problémov a oveľa viac, optimálne systematizované elektronické poznámky a tabuľky.

Táto veda je rovnako zložitá ako zaujímavá. Online hodiny chémie vám však umožňujú najefektívnejšie sa naučiť aj tú najťažšiu tému a v prípade potreby sa poradiť s kvalifikovaným učiteľom, a to aj o otázkach týkajúcich sa skúšky z chémie. To všetko robí učenie ľahkým a zrozumiteľným, každý sa môže vyhnúť zložitým otázkam, pochopiť témy, ktoré mu predtým unikli.

Celkom

Prenasledovanie chémia online a zadarmo osvojíte si mnohoročné skúsenosti v prístupnej forme na asimiláciu a získate batožinu systematizovaných vedomostí. Každý si môže vybrať pre seba rôzne režimy a možnosti tréningu. Absolventi si môžu zopakovať látku naštudovanú v škole a doplniť si medzery vo vedomostiach plnením úloh rôznej zložitosti a štúdiom tém z chémie podľa systému, na ktorom je USE postavené. Samozrejme, nikto neposkytne hotové odpovede, najmä preto, že zoznam otázok a úloh sa každý rok mení. Štruktúra však zostáva do značnej miery rovnaká, čo umožňuje vývojárom zlepšiť efektivitu hodnotení a študentom dosiahnuť svoj plný potenciál. Možno to pomôže školám, aby ukázali najlepšie akademické výkony svojich študentov.

Online hodiny chémie sú navyše pohodlné a môžu byť užitočné aj pre cvičných učiteľov, aby sa učili zo skúseností, aj pre rodičov, aby si uvedomili, ako sa dnes buduje proces učenia ich detí. Online kurzy chémie pomôžu osviežiť vedomosti budúcim uchádzačom, ktorí chcú získať ďalšie vzdelanie. Preto je ťažké polemizovať s tým, že vďaka možnostiam internetu sa učenie stáva jednoduchšie úplne pre každého.