Pisikal na kimika. Mga tala sa panayam
Mga Katulad na Dokumento
Epekto ng temperatura sa bilis ng isang kemikal na reaksyon. Bilateral at unilateral na reaksyon, ang kanilang molecularity, order, kinetic classification. Mga teorya ng aktibong banggaan. Mga reaksyon ng chain, thermal explosion. Mga uri ng proseso ng photochemical, dami ng ani.
kurso ng mga lektura, idinagdag 12/10/2015
Mga katangian ng paksa at bagay, mga layunin at layunin ng pisikal at koloidal na kimika. Paglalarawan ng mga pangunahing konsepto ng thermodynamics. Chemical kinetics: chemical reaction rate, Arrhenius equation, catalytic process, homogeneous catalysis at autocatalysis.
tutorial, idinagdag noong 05/02/2014
Mga problema ng chemical thermodynamics. Phase equilibrium at mga solusyon. Thermodynamic at electrostatic theory ng electrolytes. Kinetics ng mga reaksiyong kemikal. Mga pattern na nauugnay sa magkaparehong pagbabago ng kemikal at electrochemical na anyo ng enerhiya.
manual, idinagdag noong 11/21/2016
Ang catalysis ay ang proseso ng pagbabago ng bilis ng mga reaksiyong kemikal sa pagkakaroon ng mga sangkap na tinatawag na mga catalyst. Impormasyon tungkol sa industrial catalysis at ang papel nito sa ekolohiya. Dumaan sa energy barrier, homogenous at heterogenous catalysis.
abstract, idinagdag noong 07.11.2009
Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon. Homogeneous at heterogenous na mga reaksyon. Ang batas ng aktibong masa. Pag-activate ng enerhiya. Impluwensya ng katalista. Ang pare-parehong ekwilibriyong kemikal. Ang kakanyahan ng prinsipyo ng Le Chatelier. Konsepto ng molekularidad at pagkakasunud-sunod ng reaksyon sa kinetika ng kemikal.
pagtatanghal, idinagdag noong 04/23/2013
Ang konsepto ng kinetika ng kemikal. Mga salik tulad ng konsentrasyon ng mga reactant, fineness, temperatura, at pagkakaroon ng catalyst o inhibitor. Kahulugan ng konseptong "molekularidad ng reaksyon". Ang kakanyahan ng katalista at ang pagkilos nito sa mga reaksiyong kemikal.
manual, idinagdag noong 04/27/2016
Pag-aaral ng batas ng heterogenous equilibria ng isang physicochemical system sa stable thermodynamic equilibrium. Pagsusuri ng mga multicomponent na likido. Pagsusuri ng kinetics at catalysis. Sanaysay sa konsentrasyon ng isang sangkap at ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal.
pagtatanghal, idinagdag 09/29/2013
Pagsusuri ng kakanyahan, mga palatandaan at kondisyon ng mga reaksiyong kemikal. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa iba't ibang pamantayan. Pagpapasiya ng rate ng isang kemikal na reaksyon. Kahulugan ng konsepto ng isang katalista, pati na rin ang isang paglalarawan ng epekto nito sa rate ng isang kemikal na reaksyon.
abstract, idinagdag 06/28/2017
Ang konsepto ng chemical kinetics, ang rate ng isang kemikal na reaksyon. Pangunahing batas ng kinetika ng kemikal. Epekto ng temperatura sa bilis ng mga reaksiyong kemikal. Ang konsepto at kakanyahan ng catalysis, ang prinsipyo ng katalista. Mathematical na kondisyon ng chemical equilibrium.
manual, idinagdag noong 09/18/2015
Impluwensya ng konsentrasyon ng mga sangkap, presyon, contact surface ng reagents, temperatura sa rate ng isang kemikal na reaksyon. Ang batas ng aktibong masa. Ang konsepto ng catalysis ay isang pagbawas sa activation energy ng isang reaksyon, at ang inhibition ay isang pagtaas sa activation energy nito.
Paglalarawan ng pagtatanghal sa mga indibidwal na slide:
1 slide
Paglalarawan ng slide:
2 slide
Paglalarawan ng slide:
3 slide
Paglalarawan ng slide:
Ang gas ay isang estado ng pagsasama-sama ng isang sangkap kung saan ang mga molecule ay gumagalaw nang random, na matatagpuan sa isang malaking distansya mula sa isa't isa. Sa mga solido, ang mga distansya sa pagitan ng mga particle ay maliit, ang puwersa ng pagkahumaling ay tumutugma sa puwersa ng pagtanggi. Ang likido ay isang estado ng pagsasama-sama sa pagitan ng solid at gas. Sa isang likido, ang mga particle ay malapit sa isa't isa at maaaring lumipat nang may kaugnayan sa isa't isa; Ang isang likido, tulad ng isang gas, ay walang nakapirming hugis. Ang plasma ay isang napakabihirang gas kung saan ang random na gumagalaw na mga particle na may kuryente ay mga electron at positibong sisingilin na nuclei ng mga atomo o ion.).
4 slide
Paglalarawan ng slide:
Ang pinagsama-samang estado ng parehong sangkap ay hindi naiiba sa mga kemikal na katangian at komposisyon, at ang kanilang mga pisikal na katangian ay hindi pareho. Ang isang halimbawa ay H2O(tubig). Ang mga pagkakaiba sa mga pisikal na katangian ay dahil sa ang katunayan na ang mga particle sa gas, likido at solidong mga sangkap ay matatagpuan sa hindi pantay na distansya mula sa bawat isa, dahil kung saan ang mga puwersa ng pang-akit na kumikilos sa pagitan nila ay nagpapakita ng kanilang sarili sa isang hindi pantay na antas.
5 slide
Paglalarawan ng slide:
Pangunahing Probisyon ng MKT Ang lahat ng mga sangkap - likido, solid at gas - ay nabuo mula sa pinakamaliit na mga particle - mga molekula, na mismo ay binubuo ng mga atomo ("elementarya molecule"). Ang mga molekula ng isang kemikal na sangkap ay maaaring simple o kumplikado at binubuo ng isa o higit pang mga atomo. Ang mga molekula at atomo ay mga neutral na partikulo sa kuryente. Sa ilang partikular na kundisyon, ang mga molekula at atomo ay maaaring makakuha ng karagdagang singil sa kuryente at maging positibo o negatibong mga ion. Ang mga atomo at molekula ay nasa tuluy-tuloy na magulong paggalaw. Ang mga particle ay nakikipag-ugnayan sa isa't isa sa pamamagitan ng mga puwersang elektrikal sa kalikasan. Ang pakikipag-ugnayan ng gravitational sa pagitan ng mga particle ay bale-wala.
6 slide
Paglalarawan ng slide:
1. Ang doktrina ng pinagsama-samang estado 1.1 Panimula Phase transition - ang paglipat ng isang substance mula sa isang estado ng pagsasama-sama patungo sa isa pang estado - condensed T-L natutunaw na L-T solidification (pagyeyelo) Ang mga phase transition ay sinamahan ng pagsipsip o pagpapalabas ng init
7 slide
Paglalarawan ng slide:
1. Ang doktrina ng pinagsama-samang estado 1.2. Gaseous state of matter Ang gas ay ang estado ng pagsasama-sama ng matter kung saan ang mga constituent particle nito (atoms, molecules, ions) ay hindi nakagapos o napakahina na nakagapos ng mga puwersa ng interaksyon, malayang gumagalaw, na pinupuno ang buong volume na ibinigay sa kanila. Ang mga pangunahing katangian ng mga gas: mayroon silang mababang density, dahil ang mga particle ay magkalayo at walang sariling hugis o sariling volume; ganap nilang pinupuno ang sisidlan kung saan sila matatagpuan, at kinuha ang anyo nito at madaling i-compress.
8 slide
Paglalarawan ng slide:
Ang ideal na equation ng gas ng estado Ang ideal na gas ay isang teoretikal na modelo ng gas kung saan ang laki at interaksyon ng mga partikulo ng gas ay napapabayaan at tanging ang kanilang nababanat na banggaan ay isinasaalang-alang. Ang ideal na gas ay isang gas kung saan walang mga puwersa ng atraksyon sa pagitan ng mga molekula .
9 slide
Paglalarawan ng slide:
ang mga particle ng gas (mga atom, molekula, ion) ay kinukuha bilang mga materyal na punto (iyon ay, wala silang volume) walang mga puwersa ng mutual attraction sa pagitan ng mga particle (intermolecular forces) ang interaksyon sa pagitan ng mga molekula ay nabawasan sa ganap na nababanat na mga epekto (i.e. mga epekto. kung saan ang kinetic energy ay ganap na inililipat mula sa isang bagay patungo sa isa pa) ang mga particle ng gas (mga atomo, molekula, ion) ay may dami ng mga particle ng gas ay magkakaugnay sa pamamagitan ng mga puwersa ng interaksyon na bumababa sa pagtaas ng distansya sa pagitan ng mga particle banggaan sa pagitan ng mga molekula ay hindi ganap na nababanat Ideal na gas Real gas 1. Ang doktrina ng pinagsama-samang estado 1.2. Ang gas na estado ng bagay Ang isang tunay na gas ay katulad ng isang perpektong gas sa ilalim ng malakas na rarefaction at sa mga ordinaryong temperatura
10 slide
Paglalarawan ng slide:
Ang equation ng estado ng isang perpektong gas (ang Mendeleev-Clapeyron equation) ay isang relasyon na nag-uugnay sa mga halaga ng presyon, dami at temperatura: kung saan ang n ay ang bilang ng mga moles ng gas, R = 8.31431 J / mol. K) - gas constant Gas na sumusunod sa batas na ito, na tinatawag na ideal. Mga batas sa gas
11 slide
Paglalarawan ng slide:
Mga batas ng gas Sa pare-parehong temperatura at masa, ang volume ng isang gas ay inversely proportional sa pressure nito. proporsyonal sa ganap na temperatura Ang pare-pareho ng Boltzmann: k=R/NA=1.38 10-23 J/K
12 slide
Paglalarawan ng slide:
Ang mga ideal na gas ay may parehong dami ng molar. sa n. y. = 22.4140 dm3 (l) Sa ibang mga temperatura at pressure, ang halagang ito ay mag-iiba! Mga batas sa gas
13 slide
Paglalarawan ng slide:
Hindi nila sinusunod ang mga batas ng mga ideal na gas. Ang mga pangunahing dahilan para sa mga deviations ay ang kapwa pagkahumaling ng mga molekula ng gas at ang pagkakaroon ng kanilang sariling dami. Ang dami ng molar ay maaaring magsilbi bilang isang katangian ng mga deviations Mga tunay na gas
14 slide
Paglalarawan ng slide:
Mga totoong gas Ang mga tunay na gas ay hindi sumusunod sa equation ng Mendeleev-Clapeyron. Ang equation ng estado ng isang tunay na gas (van der Waals equation) para sa isang mole para sa n moles a - isinasaalang-alang ang intermolecular interaction; b - isinasaalang-alang ang intrinsic na dami ng mga molekula. Ang mga coefficient a at b para sa iba't ibang mga gas ay magkaiba, kaya ang van der Waals equation ay hindi pangkalahatan. Sa mababang presyon at mataas na temperatura, ang van der Waals equation ay nagiging equation ng estado para sa isang ideal na gas.
15 slide
Paglalarawan ng slide:
Ang pangunahing pag-aari ng isang likido, na nakikilala ito mula sa iba pang mga estado ng pagsasama-sama, ay ang kakayahang baguhin ang hugis nito nang walang katiyakan sa ilalim ng pagkilos ng tangential mechanical stresses, kahit na di-makatwirang maliit, habang halos pinapanatili ang lakas ng tunog. Ang likidong estado ay karaniwang itinuturing na intermediate sa pagitan ng isang solid at isang gas: ang isang gas ay hindi nagpapanatili ng volume o hugis, habang ang isang solid ay nagpapanatili ng pareho. Liquid na estado ng bagay
16 slide
Paglalarawan ng slide:
vibrational-translational motion ng mga molecule, incompressibility dahil sa internal pressure, association (sa kaso ng polar molecules), ang pagkakaroon ng short-range order sa kawalan ng long-range order, surface tension, lagkit. Mga katangian ng likido:
17 slide
D. x. n. , Propesor, Pinuno ng Kagawaran ng Physical Chemistry, Russian Chemical Technical University na pinangalanan. D. I. Mendeleeva Konyukhov Valery Yurievich [email protected] ru vkontakte. en
Panitikan Vishnyakov A.V., Kizim N.F. Pisikal na kimika. Moscow: Chemistry, 2012 Physical chemistry//Ed. K. S. Krasnova. M. : Mas Mataas na Paaralan, 2001 Stromberg A. G., Semchenko D. P. Pisikal na kimika. M. : Mas mataas na paaralan, 1999. Mga Batayan ng pisikal na kimika. Teorya at mga gawain: Proc. Allowance para sa mga unibersidad / V. V. Eremin et al. M. : 2005.
Panitikan Atkins P. Physical chemistry. M.: Mir. 1980. Karapetyants M.Kh. Chemical thermodynamics. Moscow: Chemistry, 1975.
LOMONOSOV Mikhail Vasilievich (1711-65), ang unang Russian natural na siyentipiko ng kahalagahan ng mundo, isang makata na naglatag ng mga pundasyon ng modernong wikang pampanitikan ng Russia, isang artista, isang mananalaysay, isang tagapagtaguyod ng pag-unlad ng pambansang edukasyon, agham at ekonomiya. Ipinanganak noong Nobyembre 8 (19) sa nayon ng Denisovka (ngayon ay nayon ng Lomonosovo) sa isang pamilyang Pomor. Sa edad na 19 umalis siya upang mag-aral (mula noong 1731 sa Slavic-Greek-Latin Academy sa Moscow, mula 1735 sa Academic University sa St. Petersburg, noong 1736-41 sa Germany). Mula 1742 adjunct, mula 1745 academician ng St. Petersburg Academy of Sciences.
Noong 1748 itinatag niya ang unang laboratoryo ng kemikal sa Russia sa Academy of Sciences. Sa inisyatiba ni Lomonosov, itinatag ang Moscow University (1755). Nakabuo siya ng atomic at molekular na ideya tungkol sa istruktura ng bagay. Sa panahon ng pangingibabaw ng teorya ng caloric, siya ay nagtalo na ang init ay dahil sa paggalaw ng mga corpuscles. Binumula niya ang prinsipyo ng konserbasyon ng bagay at paggalaw. Ibinukod ang phlogiston sa bilang ng mga ahente ng kemikal. Inilatag ang mga pundasyon ng pisikal na kimika.
Inimbestigahan ang atmospheric electricity at gravity. Iminungkahi ang doktrina ng kulay. Lumikha ng isang bilang ng mga optical na instrumento. Natuklasan ang kapaligiran sa Venus. Inilarawan ang istraktura ng Earth, ipinaliwanag ang pinagmulan ng maraming mineral at mineral. Nag-publish ng gabay sa metalurhiya. Binigyang-diin niya ang kahalagahan ng pagtuklas sa Northern Sea Route, ang pag-unlad ng Siberia. Binuhay niya ang sining ng mosaic at ang paggawa ng smalt, lumikha ng mga mosaic painting kasama ang kanyang mga estudyante. Miyembro ng Academy of Arts (1763). Siya ay inilibing sa St. Petersburg sa Necropolis noong ika-18 siglo.
Ang kahulugan ni Lomonosov: "Ang pisikal na kimika ay isang agham na nag-aaral, batay sa mga probisyon at eksperimento ng pisika, kung ano ang nangyayari sa mga kumplikadong katawan sa panahon ng mga operasyong kemikal .... Ang pisikal na kimika ay maaaring tawaging pilosopiyang kemikal.
Sa Kanlurang Europa, kaugalian na isaalang-alang ang 1888 na taon ng paglikha ng pisikal na kimika, nang sinimulan ni W. Ostwald na basahin ang kursong ito, na sinamahan ng mga praktikal na pagsasanay, at nagsimulang mag-publish ng journal Zeitschtift fur physikalische Chemie. Sa parehong taon, ang Kagawaran ng Physical Chemistry ay inorganisa sa Unibersidad ng Leipzig sa ilalim ng pamumuno ni W. Ostwald.
Ipinanganak at nanirahan nang mahabang panahon sa Imperyo ng Russia, sa edad na 35 binago niya ang pagkamamamayan ng Russia sa Aleman. Sa Leipzig, ginugol niya ang halos buong buhay niya, kung saan tinawag siyang "propesor ng Russia". Sa edad na 25, ipinagtanggol niya ang kanyang disertasyon ng doktor sa paksang "Volume-chemical at optochemical research".
Noong 1887, tinanggap niya ang isang alok na lumipat sa Leipzig, kung saan itinatag niya ang Institute of Physics and Chemistry sa unibersidad, na kanyang itinuro hanggang 1905. Noong 1888, sinakop niya ang napakaprestihiyosong Departamento ng Physical and Inorganic Chemistry sa Unibersidad ng Leipzig . Nagtrabaho siya sa posisyon na ito sa loob ng 12 taon.
Mula sa "Leipzig School" ng W. Ostwald ay dumating: Nobel laureates S. Arrhenius, J. Van't Hoff, W. Nernst, sikat na physicochemist na sina G. Tamman at F. Donnan, organic chemist na si J. Wislicens, ang sikat na American chemist na si G. N. Lewis. Sa paglipas ng mga taon, ang mga chemist ng Russia ay nagsanay sa Ostwald: I. A. Kablukov, V. A. Kistyakovsky, L. V. Pisarzhevsky, A. V. Rakovsky, N. A. Shilov at iba pa.
Ang isa sa mga natatanging katangian ni Ostwald ay ang kanyang maraming taon ng aktibong pagtanggi sa atomic-molecular theory (bagaman iminungkahi niya ang terminong "mole"). "Ang chemist ay walang nakikitang mga atomo. "Siya ay nag-explore lamang ng mga simple at nauunawaang batas na namamahala sa mga ratio ng masa at dami ng mga reagents."
W. Ostwald contrived to write a voluminous chemistry textbook kung saan ang salitang "atom" ay hindi kailanman binanggit. Sa pagsasalita noong Abril 19, 1904 sa London na may isang malaking ulat sa mga miyembro ng Chemical Society, sinubukan ni Ostwald na patunayan na ang mga atomo ay hindi umiiral, at "ang tinatawag nating bagay ay isang koleksyon lamang ng mga enerhiya na natipon sa isang lugar."
Bilang parangal kay V. Ostwald, isang memorial plaque na may inskripsiyon sa Estonian, German at English ay na-install sa teritoryo ng University of Tartu
hulaan kung ang isang reaksyon ay maaaring magpatuloy nang kusang; kung ang reaksyon ay nagpapatuloy, kung gayon kung gaano kalalim (ano ang mga konsentrasyon ng ekwilibriyo ng mga produkto ng reaksyon); Kung ang reaksyon ay nagpapatuloy, kung gayon sa anong rate.
1. STRUCTURE NG SUBSTANCE Sa seksyong ito, sa batayan ng quantum mechanics (Schrödinger's equation), ang istruktura ng mga atoms at molecules (electronic orbitals ng mga atoms at molecules), crystal lattice ng solids, atbp. ay ipinaliwanag, ang pinagsama-samang estado ng matter ay isinasaalang-alang.
2. CHEMICAL THERMODYNAMICS batay sa mga batas (simula) ng thermodynamics ay nagbibigay-daan sa: upang kalkulahin ang mga thermal effect ng mga reaksiyong kemikal at mga prosesong physico-kemikal, upang mahulaan ang direksyon ng mga reaksiyong kemikal, upang makalkula ang mga konsentrasyon ng ekwilibriyo ng mga reactant at mga produkto ng reaksyon.
3. THERMODYNAMICS OF PHASE EQUILIBRIUM Pinag-aaralan niya ang mga regularidad ng phase transition sa isang bahagi at multicomponent (solusyon) na mga sistema. Ang pangunahing layunin nito ay ang bumuo ng mga diagram ng phase equilibrium para sa mga sistemang ito.
4. ELECTROCHEMISTRY Pinag-aaralan nito ang mga katangian ng mga solusyon sa electrolyte, ang mga tampok ng kanilang pag-uugali kung ihahambing sa mga solusyon sa molekular, tinutuklasan ang mga pattern ng interconversion ng enerhiya ng mga reaksyong kemikal at enerhiyang elektrikal sa panahon ng operasyon ng mga electrochemical (galvanic) na mga cell at electrolyzer.
5. CHEMICAL KINETICS AND CATALYSIS Sinisiyasat ang mga regularidad ng kurso ng mga reaksiyong kemikal sa oras, sinisiyasat ang epekto ng mga thermodynamic parameter (presyon, temperatura, atbp.), Ang pagkakaroon ng mga catalyst at inhibitor sa rate at mekanismo ng mga reaksyon.
Sa isang hiwalay na agham, ang COLLOID CHEMISTRY ay nakikilala sa pamamagitan ng isang seksyon ng pisikal na kimika - ang pisikal na kimika ng surface phenomena at disperse system.
Ang klasikal na thermodynamics ay isang sangay ng teoretikal na pisika at pinag-aaralan ang mga pattern ng interconversions ng iba't ibang uri ng enerhiya at mga paglipat ng enerhiya sa pagitan ng mga sistema sa anyo ng init at trabaho (termo - init, dynamo - paggalaw).
Ang Thermodynamics ay kumukuha mula sa mga sanhi na nagdudulot ng anumang proseso, at ang oras kung kailan nangyayari ang prosesong ito, ngunit gumagana lamang sa mga inisyal at panghuling parameter ng system na kasangkot sa anumang prosesong pisikal at kemikal. Ang mga katangian ng mga indibidwal na molekula ay hindi isinasaalang-alang, ngunit ang mga average na katangian ng mga sistema na binubuo ng maraming mga molekula ay ginagamit.
Ang mga gawain ng chemical thermodynamics ay: pagsukat at pagkalkula ng mga thermal effect ng mga reaksiyong kemikal at proseso ng physicochemical, paghula ng direksyon at lalim ng mga reaksyon, pagsusuri ng kemikal at phase equilibria, atbp.
1. 1. Pangunahing konsepto at kahulugan ng TD Sa thermodynamics, lahat ng mga prosesong interesado sa atin ay nangyayari sa mga thermodynamic system. Sistema - isang katawan o isang grupo ng mga katawan, aktwal o mental na kinilala ng isang tagamasid sa kapaligiran.
Ang sistema ay bahagi ng nakapaligid na mundo kung saan tayo ay partikular na interesado. Ang lahat ng iba pa sa uniberso ay ang kapaligiran (environment). Karaniwang tinatanggap na ang kapaligiran ay napakalaki (may walang katapusang dami) na ang pagpapalitan ng enerhiya sa isang thermodynamic system ay hindi nagbabago ng temperatura nito.
Ayon sa likas na katangian ng pagpapalitan ng enerhiya at bagay sa kapaligiran, ang mga sistema ay inuri: nakahiwalay - hindi nila maaaring ipagpalit ang alinman sa bagay o enerhiya; sarado - maaaring makipagpalitan ng enerhiya, ngunit hindi - bagay; bukas - maaaring makipagpalitan ng parehong bagay at enerhiya.
Ayon sa bilang ng mga phase, ang mga sistema ay nahahati sa: homogenous - binubuo ng isang phase (Na. Cl solution sa tubig); heterogenous - ang sistema ay may kasamang ilang mga yugto, na pinaghihiwalay sa bawat isa ng mga interface. Ang isang halimbawa ng mga heterogenous system ay ang yelo na lumulutang sa tubig, gatas (mga patak ng taba - isang yugto, ang kapaligiran ng tubig - isa pa).
Ang isang bahagi ay isang hanay ng mga homogenous na bahagi ng isang sistema na may parehong kemikal at pisikal na mga katangian at pinaghihiwalay mula sa iba pang mga bahagi ng system sa pamamagitan ng mga interface ng phase. Ang bawat yugto ay isang homogenous na bahagi ng isang heterogenous system
Ayon sa bilang ng mga bahagi, ang mga sistema ay nahahati sa isa-dalawa-, tatlong bahagi at maraming bahagi. Ang mga bahagi ay ang mga indibidwal na kemikal na bumubuo sa isang sistema na maaaring ihiwalay sa system at umiiral sa labas nito.
Ang anumang thermodynamic system ay maaaring mailalarawan sa pamamagitan ng isang hanay ng isang malaking bilang ng mga pisikal at kemikal na katangian na tumatagal sa ilang mga halaga: temperatura, presyon, thermal conductivity, kapasidad ng init, mga konsentrasyon ng bahagi, dielectric constant, atbp.
Sa chemical thermodynamics, ang isa ay tumatalakay sa mga katangiang iyon na maaaring malinaw na ipahayag bilang mga function ng temperatura, presyon, dami, o mga konsentrasyon ng mga sangkap sa isang sistema. Ang mga katangiang ito ay tinatawag na thermodynamic properties.
Ang estado ng isang thermodynamic system ay itinuturing na ibinigay kung ang komposisyon ng kemikal, komposisyon ng bahagi, at mga halaga ng mga independiyenteng thermodynamic na parameter ay ipinahiwatig. Ang mga independiyenteng parameter ay kinabibilangan ng: presyon (P), dami (V), temperatura (T), ang dami ng sangkap n sa anyo ng isang bilang ng mga moles o sa anyo ng mga konsentrasyon (C). Tinatawag silang mga parameter ng estado.
Ayon sa kasalukuyang sistema ng mga yunit (SI), ang pangunahing thermodynamic na mga parameter ay nakatakda sa mga sumusunod na yunit: [m 3] (volume); [Pa] (presyon); [mol] (n); [K] (temperatura). Bilang eksepsiyon, sa chemical thermodynamics, pinapayagang gumamit ng isang off-system unit ng pressure, ang normal na pisikal na kapaligiran (atm), katumbas ng 101. 325 k. Pa
Ang mga thermodynamic na parameter at katangian ay maaaring: Intensive - hindi sila nakadepende sa masa (volume) ng system. Ito ay temperatura, presyon, potensyal na kemikal, atbp. Malawak - depende sila sa masa (volume) ng system. Ito ay enerhiya, entropy, enthalpy, atbp. Kapag nabuo ang isang kumplikadong sistema, ang mga masinsinang katangian ay nakahanay, at ang mga malalawak ay nabubuod.
Anumang pagbabago na nangyayari sa system at sinamahan ng pagbabago sa kahit isang thermodynamic state parameter (system properties) ay tinatawag na thermodynamic na proseso. Kung ang kurso ng proseso ay nagbabago sa kemikal na komposisyon ng sistema, kung gayon ang ganitong proseso ay tinatawag na isang kemikal na reaksyon.
Karaniwan, sa panahon ng proseso, ang alinman sa isa (o ilang) mga parameter ay pinananatiling pare-pareho. Alinsunod dito, nakikilala nila ang: isang isothermal na proseso sa isang pare-parehong temperatura (T = const); proseso ng isobaric - sa pare-pareho ang presyon (P = const); proseso ng isochoric - sa isang pare-pareho ang dami (V = const); proseso ng adiabatic sa kawalan ng pagpapalitan ng init sa kapaligiran (Q = 0).
Kapag naganap ang mga proseso sa mga hindi nakahiwalay na sistema, ang init ay maaaring masipsip o mailabas. Alinsunod sa katangiang ito, ang mga proseso ay nahahati sa exothermic (init ay inilabas) at endothermic (init ay hinihigop).
Sa panahon ng proseso, ang sistema ay pumasa mula sa isang estado ng balanse patungo sa isa pang estado ng balanse.Ang thermodynamic equilibrium ay ang estado ng sistema kung saan ang thermal, mekanikal at kemikal (electrochemical) na ekwilibriyo sa kapaligiran at sa pagitan ng mga yugto ng sistema ay sinusunod.
Ang mga estado ng ekwilibriyo ay: matatag; metatable. Ang isang proseso ay tinatawag na equilibrium (quasi-static) kung ito ay dumadaan nang walang katapusan na mabagal sa isang tuluy-tuloy na pagkakasunud-sunod ng mga estado ng ekwilibriyo ng system.
Ang mga proseso na nangyayari sa kanilang sarili at hindi nangangailangan ng panlabas na enerhiya para sa kanilang pagpapatupad ay tinatawag na kusang (positibong) proseso. kapag ang enerhiya ay nakuha mula sa kapaligiran para sa pagpapatupad ng proseso, iyon ay, ang trabaho ay ginagawa sa system, kung gayon ang proseso ay tinatawag na hindi kusang (negatibo).
Mga function ng estado Ang mga function ng estado ay mga katangian ng system (panloob na enerhiya U, enthalpy H, entropy S, atbp.), nailalarawan nila ang ibinigay na estado ng system. Ang kanilang mga pagbabago sa panahon ng proseso ay hindi nakasalalay sa landas nito at natutukoy lamang ng mga paunang at panghuling estado ng system.
Ang infinitesimal na pagbabago sa function na ito ay ang kabuuang differential ng d. U, d. S atbp.:
Mga function ng proseso (transition) Mga function ng proseso (heat Q, work W) - hindi sila mga katangian ng system (wala sila sa system), bumangon sila sa proseso kung saan nakikilahok ang system.
Kung walang init at trabaho sa sistema, kung gayon walang kabuluhan na pag-usapan ang kanilang pagbabago, maaari lamang nating pag-usapan ang kanilang dami Q o W sa isang partikular na proseso. Ang kanilang mga dami ay nakasalalay sa paraan ng pagsasagawa ng proseso. Ang walang katapusang maliit na dami ay tinutukoy ng Q, W.
Ang paggalaw ay isang katangian ng bagay. Ang sukatan ng paggalaw, ibig sabihin, ang quantitative at qualitative na katangian, ay enerhiya. Ang enerhiya ay isang function ng estado ng system. Ang pagbabago nito sa isang partikular na proseso ay hindi nakasalalay sa landas ng proseso at natutukoy lamang ng mga paunang at panghuling estado ng system.
Maraming iba't ibang uri ng enerhiya ang kilala: mekanikal, elektrikal, kemikal, atbp., ngunit ang enerhiya ay maaaring dumaan mula sa sistema patungo sa sistema sa dalawang anyo lamang: sa anyo ng init o trabaho.
Ang init (Q) ay isang anyo ng paglipat ng enerhiya mula sa system patungo sa system dahil sa magulong paggalaw ng mga particle (molecule, atoms, ions, atbp.) ng mga contact system.
Sa thermodynamics, ang init na ibinibigay sa system ay kinukuha bilang positibo (halimbawa, ang init ng isang endothermic na reaksyon), at ang init na inalis mula sa system ay negatibo (ang init ng isang exothermic na reaksyon). Sa thermochemistry, ang kabaligtaran ay totoo.
Ang trabaho ay isang anyo ng paglipat ng enerhiya mula sa sistema patungo sa sistema dahil sa direktang paggalaw ng mga micro- o macro-bodies. Sa panitikan, ang trabaho ay tinutukoy ng alinman sa W (mula sa Ingles na "trabaho") o A (mula sa Aleman na "arbait").
Mayroong iba't ibang uri ng trabaho: mekanikal, elektrikal, magnetic, mga pagbabago sa ibabaw, atbp. Ang isang walang katapusang maliit na gawain ng anumang uri ay maaaring katawanin bilang produkto ng isang pangkalahatang puwersa at isang pagbabago sa isang pangkalahatang coordinate, halimbawa:
Ang kabuuan ng lahat ng uri ng trabaho, maliban sa trabaho laban sa mga puwersa ng panlabas na presyon P - gawain ng pagpapalawak - compression, ay tinatawag na kapaki-pakinabang na gawain W ':
Sa thermodynamics, ang trabaho ay itinuturing na positibo kung ito ay ginagawa ng system mismo at negatibo kung ito ay ginanap sa system. Ayon sa mga rekomendasyon ng IUPAC, kaugalian na isaalang-alang ang gawaing ginawa sa system bilang positibo (ang "egoistic" na prinsipyo ay positibo na nagpapataas ng panloob na enerhiya)
Trabaho ng pagpapalawak ng ideal na gas sa iba't ibang proseso 1. Pagpapalawak sa vacuum: W = 0. 2. Isochoric reversible expansion: d. V = 0 W = 0
Ang mga konklusyon at relasyon ng thermodynamics ay nabuo batay sa dalawang postulates at tatlong batas. Anumang nakahiwalay na sistema sa kalaunan ay dumating sa isang estado ng balanse at hindi maaaring kusang umalis dito (ang unang postulate) Ibig sabihin, hindi inilalarawan ng thermodynamics ang mga sistema ng astronomical scale at microsystems na may maliit na bilang ng mga particle (
Ang kusang paglipat mula sa isang di-equilibrium na estado patungo sa isang ekwilibriyo na estado ay tinatawag na pagpapahinga. Iyon ay, ang estado ng balanse ay kinakailangang makamit, ngunit ang tagal ng naturang proseso ay hindi tinukoy, at walang konsepto ng oras.
Ang pangalawang postulate Kung ang system A ay nasa thermal equilibrium kasama ang system B, at ang system B ay nasa thermal equilibrium kasama ang system C, ang mga system A at C ay nasa thermal equilibrium din
Ang panloob na enerhiya ng anumang thermodynamic system U ay ang kabuuan ng kinetic (enerhiya ng paggalaw) at potensyal (enerhiya ng pakikipag-ugnayan) ng lahat ng mga particle (molekula, nuclei, electron, quark, atbp.) na bumubuo sa system, kabilang ang mga hindi kilalang uri ng enerhiya.
Ang panloob na enerhiya ng isang sistema ay nakasalalay sa masa nito (malawak na pag-aari), sa likas na katangian ng sangkap ng system at mga thermodynamic na parameter: Ang U = f(V, T) o U = (P, T) ay sinusukat sa J/mol o J/kg. Ang U ay isang function ng estado, kaya ang U ay hindi nakasalalay sa landas ng proseso, ngunit tinutukoy ng paunang at panghuling estado ng system. d. Ang U ay ang kabuuang pagkakaiba.
Ang panloob na enerhiya ng sistema ay maaaring magbago bilang isang resulta ng pagpapalitan ng enerhiya sa kapaligiran lamang sa anyo ng init o trabaho.
Ang katotohanang ito, na isang generalisasyon ng praktikal na karanasan ng sangkatauhan, ay naghahatid ng unang batas (simula) ng thermodynamics: U = Q – W Sa differential form (para sa isang infinitesimal na bahagi ng proseso): d. U = QW
"Ang init na ibinibigay sa system ay napupunta upang mapataas ang panloob na enerhiya ng system at ang pagganap ng trabaho ng system."
Para sa isang nakahiwalay na sistema, Q = 0 at W = 0, ibig sabihin, U = 0 at U = const. Ang panloob na enerhiya ng isang nakahiwalay na sistema ay pare-pareho
Sa pormulasyon ni Clausius: "Ang enerhiya ng mundo ay pare-pareho". Ang isang walang hanggang motion machine ng unang uri (perpetum mobile) ay imposible. Ang iba't ibang anyo ng enerhiya ay pumapasok sa isa't isa sa mahigpit na katumbas na dami. Ang enerhiya ay hindi bumangon at hindi nawasak, ngunit dumadaan lamang mula sa sistema patungo sa sistema.
Ang function na U ay additive. Nangangahulugan ito na kung ang dalawang sistema na nailalarawan sa mga halagang U 1 at U 2 ay pinagsama sa isang solong sistema, kung gayon ang magreresultang panloob na enerhiya na U 1+2 ay magiging katumbas ng kabuuan ng mga enerhiya ng mga bahaging nasasakupan nito: U 1+ 2 = U 1 + U 2
Sa pangkalahatang kaso, ang init Q ay isang function ng proseso, ibig sabihin, ang halaga nito ay depende sa landas ng proseso, ngunit sa dalawang kaso na mahalaga para sa pagsasanay, ang init ay nakakakuha ng mga katangian ng isang function ng estado, ibig sabihin, ang halaga ng Q ay huminto. na nakasalalay sa landas ng proseso, at tinutukoy lamang ang mga paunang at panghuling estado ng system.
Ipinapalagay namin na sa kurso ng proseso ay maaaring gumana lamang laban sa mga puwersa ng panlabas na presyon, at kapaki-pakinabang na gawain W = 0: Q = d. U+P d. V, at dahil V = const, pagkatapos ay P d. V = 0: QV = d. U o sa integral form: QV \u003d Uk - Un
Muli naming ipinapalagay na ang kapaki-pakinabang na gawain W = 0, pagkatapos ay: Q = d. U+P d. V, Dahil P = const, maaari nating isulat ang: QP = d. U + d(PV), QP = d(U + P V). Ipahiwatig: Н U + P V (enthalpy) QР = d. H o: QP \u003d Hk - Hn
Kaya, ang thermal effect ng isang kemikal na reaksyon ay nakakakuha ng mga katangian ng isang function ng estado sa P = const: QP = H; para sa V = const: QV = U.
Dahil ang mga reaksiyong kemikal at mga proseso ng physicochemical ay mas madalas na isinasagawa sa isang palaging presyon (sa bukas na hangin, iyon ay, sa P = const = 1 atm), sa pagsasagawa, ang konsepto ng enthalpy ay mas madalas na ginagamit para sa mga kalkulasyon, sa halip na panloob. enerhiya. Minsan ang salitang "init" ng proseso ay pinapalitan nang walang karagdagang paliwanag ng "enthalpy", at vice versa. Halimbawa, sinasabi nila ang "init ng pagbuo", ngunit isulat ang f. N.
Ngunit kung ang proseso ng interes sa amin ay nagpapatuloy sa V = const (sa isang autoclave), kung gayon ang expression ay dapat gamitin: QV = U.
Ibahin natin ang ekspresyong: Н = U + P V d. H = d. U+Pd. V+Vd. P, sa palaging presyon V d. P = 0 at d. H = d. U+P d. V Sa integral form: H = U + P V
Para sa isang perpektong gas, ang Clapeyron-Mendeleev equation ay wasto: P V \u003d n R T, kung saan n ang bilang ng mga moles ng gas, R 8, 314 J / mol K ang unibersal na pare-pareho ng gas. Pagkatapos (sa T = const) P V = n R T. Sa wakas, mayroon tayong: H = U + n R T n ay ang pagbabago sa bilang ng mga moles ng mga gas na sangkap sa panahon ng reaksyon.
Halimbawa, para sa reaksyon: N 2 (g) + 3 H 2 (g) \u003d 2 NH 3 (g) n \u003d -2, at para sa reaksyon: 2 H 2 O (g) 2 H 2 (g ) + O 2 ( d) n = 3.
Ang mga pagkakaiba sa pagitan ng QV at QP ay makabuluhan lamang kapag ang mga gas na sangkap ay lumahok sa reaksyon. Kung wala, o kung n = 0, kung gayon ang QV = QP.
Sa ilalim ng thermal effect ng reaksyon, maunawaan ang dami ng enerhiya na inilabas o hinihigop sa panahon ng reaksyon sa anyo ng init, sa kondisyon na: na P = const o V = const; na ang temperatura ng mga panimulang materyales ay katumbas ng temperatura ng mga produkto ng reaksyon; na walang ibang gawain (kapaki-pakinabang) ang ginagawa sa sistema, maliban sa gawain ng pagpapalawak ng contraction.
Pagbabago ng enthalpy sa panahon ng iba't ibang proseso Mga kondisyon ng Pagsukat ng Proseso Ho, k. J/mol C 2 H 6 O (l) + 3 O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) P = 1 atm T = 298 K − 1 370. 68 Heat of dissociation: H 2 O(l) → H+ + OH- P = 1 atm T = 298 K +57. 26 Heat of neutralization: H+ + OH- → H 2 O (l) P = 1 atm T = 298 K − 57. 26 Heat of evaporation: H 2 O (l) → H 2 O (g) P = 1 atm T = 373 K+40. 67 Heat of fusion: H 2 O (cr) → H 2 O (l) P = 1 atm T = 273 K +6. 02
Ang katotohanan ng katatagan ng QV o QP, bago pa ang pagbuo ng kemikal na thermodynamics bilang isang agham, ay eksperimento na itinatag ni G.I. Hess (ang batas ng constancy ng heat sums o batas ni Hess): Ang thermal effect ng isang kemikal na reaksyon ay nakasalalay sa uri at estado ng mga panimulang sangkap at mga produkto ng reaksyon at hindi nakasalalay sa mga paraan upang baguhin ang mga ito sa isa't isa.
German Ivanovich Hess (1802 - 1850) - isa sa pinakamalaking Russian scientist, propesor sa Technological Institute sa St. Ipinanganak sa Geneva, at pinalaki mula sa murang edad sa St. Petersburg. Natanggap niya ang kanyang medikal na edukasyon sa Yuriev, pagkatapos ng pagtatapos mula sa unibersidad na nagtrabaho siya sa Stockholm kasama si J. Berzelius. Sinubukan ni Hess sa kanyang mga eksperimento na itatag ang batas ng maramihang thermal ratios (katulad ng batas ng maramihang ratios ng D. Dalton). Hindi siya nagtagumpay dito (walang ganoong batas sa kalikasan), ngunit bilang resulta ng mga pang-eksperimentong pag-aaral, hinubad ni Hess ang batas ng constancy ng heat sums (Hess's law). Ang gawaing ito, na inilathala noong 1842, ay isang pag-asa sa unang batas ng thermodynamics.
H 1 \u003d H 2 + H 3 \u003d H 4 + H 5 + H 6
CO 2 C + O 2 \u003d CO 2 CO + 1/2 O 2 \u003d CO 2 C + 1/2 O 2 \u003d CO H 2 H 1 C CO H 3 H 1 \u003d H 2 + H 3
Heat of formation - ang init na epekto ng pagbuo ng 1 mol ng isang substance mula sa mga simpleng substance: f. H. Ang mga simpleng substance ay tinatawag na substance na binubuo ng mga atomo ng parehong uri. Ito, halimbawa, ay nitrogen N 2, oxygen O 2, graphite C, atbp.
Ito ay sumusunod mula sa kahulugan na ang init ng pagbuo ng tubig ay katumbas ng magnitude sa thermal effect ng reaksyon: H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O QP = f. H
Kung ang reaksyon ay isinasagawa sa P = 1 atm, kung gayon ang sinusukat na init ng reaksyon ay magiging katumbas ng f. Ang Ho ay ang karaniwang init ng pagbuo ng tubig. Karaniwan ang mga halaga ng f. Ngunit itinala sa 298 K para sa halos lahat ng mga sangkap na ginagamit sa pagsasanay: f. Ho 298(H 2 O).
Mga produkto ng reaksyon H prod f r H Panimulang materyales H Ref. c-c f Mga simpleng sangkap
Ang thermal effect ng isang kemikal na reaksyon: a 1 A 1 + a 2 A 2 + = b 1 B 1 + b 2 B 2 + ay katumbas ng kabuuan ng mga init ng pagbuo ng mga produkto ng reaksyon na binawasan ang kabuuan ng mga init ng pagbuo ng mga panimulang sangkap (isinasaalang-alang ang stoichiometric coefficients ai at bj):
Halimbawa 1: Kalkulahin ang epekto ng init ng benzene vapor hydrogenation reaction (ang reaksyong ito ay isinasagawa sa ibabaw ng mga heterogenous catalysts - platinum metal): C 6 H 6 + 3 H 2 \u003d C 6 H 12 sa 298 K at P \ u003d 1 atm:
C 6 H 6(g) f. Ho 298, q. J/mol 82.93 C 6 H 6(g) 49.04 C 6 H 12(g) H 2 -123.10 0 Substance r. H 0298 \u003d -123.10 - (82.93 +3 0) \u003d -206.03 k. J r. H 0298 \u003d -123, 10– (49, 04 + 3 0) \u003d -72, 14 k. J isp. H 0 \u003d 82.93 - 49.04 \u003d +33.89 k. J / mol
Ang init ng pagkasunog ay ang thermal effect ng reaksyon ng malalim na oksihenasyon (pagkasunog) ng isang sangkap (sa mas mataas na mga oksido). Sa kaso ng hydrocarbons, ang mas mataas na mga oxide ay H 2 O (l) at CO 2. Sa kasong ito, ang calorific value ng, halimbawa, methane ay katumbas ng thermal effect ng reaksyon: CH 4 + 2 O 2 \ u003d CO 2 + 2 H 2 O (l) QP \u003d baka . H
mga halaga ng baka. Ang Ho 298 ay tinatawag na karaniwang init ng pagkasunog, ang mga ito ay naka-tabulate sa 298 K. Dito ang index na "o" ay nagpapahiwatig na ang mga init ay tinutukoy sa karaniwang estado (P \u003d 1 atm), ang index na "oh" ay nagmula sa Ingles - oksihenasyon - oksihenasyon.
Mga produkto ng pagkasunog (CO 2, H 2 O) oh. H Ref. in-in oh. N prod Mga produkto ng reaksyon r. H Mga panimulang materyales
Ang thermal effect ng isang kemikal na reaksyon: a 1 A 1 + a 2 A 2 + = b 1 B 1 + b 2 B 2 + ay katumbas ng kabuuan ng mga init ng pagkasunog ng mga panimulang sangkap na binawasan ang kabuuan ng mga init ng pagkasunog ng mga produkto ng reaksyon (isinasaalang-alang ang stoichiometric coefficients ai at bj):
Halimbawa 2: Gamit ang init ng pagkasunog ng mga sangkap, kalkulahin ang epekto ng init ng reaksyon para sa paggawa ng ethanol (wine alcohol) sa pamamagitan ng pagbuburo ng glucose. C 6 H 12 O 6 \u003d 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 r. H 0298 \u003d 2815.8 - 2 1366.91 2 ∙ 0 \u003d 81.98 kJ Ang init ng pagkasunog ng CO 2 ay zero.
Ang kapasidad ng init ay depende sa temperatura. Samakatuwid, ang isang pagkakaiba ay ginawa sa pagitan ng average at tunay na mga kapasidad ng init. Ang average na kapasidad ng init ng system sa hanay ng temperatura T 1 - T 2 ay katumbas ng ratio ng dami ng init na ibinibigay sa system Q sa halaga ng agwat na ito:
Ang tunay na kapasidad ng init ay tinutukoy ng equation: Ang relasyon sa pagitan ng totoo at average na kapasidad ng init ay ipinahayag ng equation:
Ang kapasidad ng init ng isang sistema ay nakasalalay sa masa nito (o dami ng bagay), ibig sabihin, ito ay isang malawak na pag-aari ng system. Kung ang kapasidad ng init ay maiugnay sa isang yunit ng masa, pagkatapos ay isang masinsinang halaga ang nakuha - ang tiyak na korte ng kapasidad ng init [J / kg K]. Kung, gayunpaman, iniuugnay namin ang C sa dami ng sangkap ng system, nakukuha namin ang kapasidad ng init ng molar cm [J / mol K].
Mayroong: kapasidad ng init sa pare-parehong presyon Cp; kapasidad ng init sa pare-parehong volume Cv. Sa kaso ng isang perpektong gas, ang mga kapasidad ng init na ito ay magkakaugnay sa pamamagitan ng equation: Ср = С v + R
Ang kapasidad ng init ng mga sangkap ay nakasalalay sa temperatura. Halimbawa, ang kapasidad ng init ng yelo ay nag-iiba mula 34.70 J/mol K sa 250 K hanggang 37.78 J/mol K sa 273 K. Para sa mga solido, nakuha ni Debye ang isang equation na, para sa mga temperaturang malapit sa 0 K, ay nagbibigay ng: СV= a T 3 (Debye's law of T-cubes), at para sa matataas: СV=3 R.
Karaniwan, ang pag-asa ng kapasidad ng init sa temperatura ay ipinadala gamit ang mga empirikal na equation ng anyo: kung saan ang a, b at c ay const, ang mga ito ay ibinibigay sa mga reference na libro ng mga katangian ng physicochemical ng mga sangkap.
Kung ang mathematical dependence r. Ang CP mula sa T ay hindi kilala, ngunit may mga pang-eksperimentong halaga ng kapasidad ng init ng mga kalahok sa reaksyon sa iba't ibang mga temperatura, pagkatapos ay ang isang graph ay naka-plot sa mga coordinate r. Co. P \u003d f (T) at graphic na kalkulahin ang lugar sa ilalim ng curve sa loob ng 298 - T 2, ito ay katumbas ng integral:
Kung ang isa o higit pang mga phase transition ay nangyari sa saklaw ng temperatura na isinasaalang-alang, kung gayon ang kanilang mga thermal effect ay dapat isaalang-alang kapag kinakalkula ang r. H:
Iskema ng pagkalkula r. Ang mga reaksyon ng H sa isang arbitrary na temperatura T ay ang mga sumusunod. Una, ang r ay kinakalkula mula sa karaniwang mga init ng pagbuo o mga init ng pagkasunog ng mga sangkap. H 298 reaksyon (tulad ng inilarawan sa itaas). Dagdag pa, ayon sa Kirchhoff equation, ang thermal effect ay kinakalkula sa anumang temperatura T:
Ang mga talahanayan ay nagpapakita ng mga karaniwang heat (enthalpies) ng pagbuo f para sa halos lahat ng mga sangkap. Ho 0 sa 0 K at mga halaga: sa temperatura T (ibinibigay ang mga ito sa pagitan ng 100 K).
Ang thermal effect ng isang kemikal na reaksyon ay kinakalkula ng equation: r. H 0 T = r. H00+
r. Ang H 00 ay kinakalkula sa parehong paraan tulad ng r. H 0298 i.e., bilang pagkakaiba sa pagitan ng mga kabuuan ng init ng pagbuo ng mga produkto at panimulang materyales (ngunit sa 0 K):
Ang mga halaga ay kinakalkula: = prod ref. in-in, na isinasaalang-alang ang stoichiometric coefficients ng reaksyon.
