• Domestic science at medisina noong ika-19 - unang bahagi ng ika-20 siglo Chemistry ng ika-19 na siglo sa medisina
• Ano ang peptides? Mga uri at uri ng peptides. Lahat ng tungkol sa peptides at anti-aging cosmetics na may peptides Ang mga karagdagang peptide ay hindi nabuo
• Nakakalason na epekto sa mga tao ng mga mapanganib na kemikal
• Radioautography Paraan ng autoradiography sa cytology
• Pagkilala sa bakterya sa pamamagitan ng antigenic na istraktura
• Organic matter in wastewater Ano ang mga organic compound sa tubig
• Hydrogen index (pH factor)
• Ano ang pH ng tubig at bakit mahalagang malaman ito?
• Redox potensyal na Redox system
• Reversible redox system Reversible redox system

Sa artikulong ito, sinasagot namin ang mga tanong kung ano ang kaasiman ng alak at kung paano ito tinutukoy. Ano ang pH at bakit dapat malaman ito ng mamimili. Ano ang antas ng alkohol.

antas ng alkohol

Ang isa sa mga pagdadaglat na ito ay napakasimple - Ang ibig sabihin ng ABV ay ang Ingles na "alcohol by volume", mga iyon. ang nilalaman ng alkohol (sa aming kaso, ethanol) sa dami ng likido. Karaniwang sinusukat bilang isang porsyento. At sa kolokyal na pananalita ito ay tinatawag na degree. Halimbawa, ang expression na apatnapu't-degree na vodka ay nangangahulugan na ang iminungkahing solusyon ay naglalaman ng 40% - apatnapung porsyento ng alkohol sa dami.

Ang porsyento ng volume o degree ay sinusukat sa mililitro ng "purong" ethanol sa dami ng 100 ml sa temperatura na 20 degrees Celsius.

Sa madaling sabi, malinaw na kung ang bote ay nagpapahiwatig ng ABV 5.5%, tulad ng, halimbawa, sa ilang mga Moscato d'Asti na alak, ang mababang carbonated at mababang alkohol na alak na ito ay maaaring bahagyang humigop sa buong gabi nang walang takot na makakuha ng hangover sa susunod na araw. Tulad ng sinasabi nila, mayroong higit na alkohol sa kefir!

Siyanga pala, ito ang dahilan kung bakit sikat ang Moscato d'Asti at isa pang Italian sparkling wine, Prosecco, sa mga party sa Hollywood. Ang lahat ay naglalakad buong gabi na may hawak na baso, ngunit walang mga lasing. At maaari kang magmaneho pauwi sa iyong sarili. Bagaman sa paghusga sa pamamagitan ng balita, ang mga kalahok ng mga partidong ito ay walang pakialam sa huling pagsasaalang-alang.

Medyo teorya - ano pH

Sa isang intuitive na antas, halos lahat tayo ay nauunawaan kung ano ang acidity. Ang antas ng "acidity", kung gayon. Sa kimika, ang katagang ito ay acidity, lat. aciditas, eng. acidity - nagsasaad ng isang katangian ng aktibidad ng mga hydrogen ions sa mga solusyon at likido.

Mayroong totoo (aktibo) at kabuuang (titratable) acidity. Sa mga may tubig na solusyon, mga inorganikong sangkap, i.e. ang mga asin, acid at alkalis (natunaw) ay pinaghihiwalay sa kanilang mga constituent ions.

Kasabay nito, ang mga positibong sisingilin na hydrogen ions H+ ay mga carrier ng acidic na katangian, at mga negatibong sisingilin na mga ion OH-(tinatawag din silang hydroxyls) - mga carrier ng alkaline properties.

Isang daang taon na ang nakalilipas, ipinakilala ng mga chemist ang isang espesyal na indeks ng hydrogen, na karaniwang tinutukoy ng mga simbolo pH.

Medyo math

Maaaring laktawan ng mga hindi nudists(c) at non-mathematician(c) ang talatang ito. At para sa iba pa, ipapaalam namin sa iyo na para sa mga may tubig na solusyon, ang equation ng equilibrium ay nalalapat - ang produkto ng aktibidad ng H + at OH- ions ay pare-pareho. Sa ilalim ng tinatawag na normal na kondisyon, ibig sabihin. sa temperatura ng tubig na 22°C at normal na presyon, ito ay katumbas ng 10 hanggang minus ika-14 na kapangyarihan.

Ipinakilala ng Danish biochemist na si Sorensen noong 1909 ang halaga ng pH, na sa pamamagitan ng kahulugan ay katumbas ng decimal logarithm ng aktibidad ng mga hydrogen ions, na kinuha na may minus:

pH= - lg (H+ aktibidad)

Sa isang neutral na daluyan, tulad ng sinabi natin, ang mga aktibidad ng mga ions ay pantay, i.e. ang produkto ng aktibidad ng H+ at aktibidad ng OH- ay katumbas ng parisukat ng aktibidad ng H+. At ito ay katumbas ng 10 hanggang sa minus na ika-14 na kapangyarihan.

Kaya, pagkatapos hatiin ang 14 sa 2, ang negatibong decimal logarithm ay magiging katumbas ng 7. Nangangahulugan ito na (sa temperatura na 22 ° C) ang kaasiman ng purong tubig, iyon ay, neutral na kaasiman, ay katumbas ng pitong yunit: pH= 7.

Ang mga solusyon at likido ay itinuturing na acidic kung sila pH mas mababa sa 7, at alkalina, kung higit pa.

Karaniwan, ang mga produktong pagkain, kabilang ang alak, ay may posibilidad na maging acidic. Ang mga reaksiyong alkalina ay mga kemikal na pampaalsa ng kuwarta (soda, ammonium carbonate) at mga produktong inihanda gamit ang kanilang paggamit, tulad ng cookies at gingerbread.

Tatlong uri ng acidity

Balik tayo sa guilt. Ang terminong "acidity" ay isa sa pinaka ginagamit sa pagsusuri, paglalarawan at paggawa ng mga alak. Sa katunayan, ang kaasiman ay isa sa pinakamahalagang katangian ng kimika at panlasa ng alak. Mayroong tatlong uri ng kaasiman sa paggawa ng alak:

• kabuuan o titrated
• aktibo o totoo - ito ang [hydrogen] indicator ng aktibidad pH
• pabagu-bago ng isip na kaasiman

Titratable acidity

Tinutukoy ng titratable o kabuuang kaasiman ang nilalaman sa juice o alak ng lahat ng mga libreng acid at ang kanilang mga acid salt sa pinagsama-samang.

Natutukoy ang halaga nito sa dami ng alkali (halimbawa, caustic soda o potassium) na kailangan para ma-neutralize ang mga acid na ito. Iyon ay, ang halaga ng alkali na dapat idagdag sa alak upang makakuha ng isang ganap na neutral na solusyon mula dito (pH=7.0).

Ang kabuuang kaasiman ay sinusukat sa gramo bawat litro.

Aktibong kaasiman

Aktibo o tunay na kaasiman pH . Sa matematika, ito ang negatibong logarithm ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions, tulad ng nabanggit sa itaas. Sa teknikal, ito ang pinakatumpak na sukatan ng kaasiman ng alak.

Depende ito sa dami ng pinakamalakas na acid na nilalaman ng alak. Ang mga malakas na acid ay yaong may pinakamataas na dissociation constant (Kd) [acid].

Isang halimbawa ng mga tipikal na acid na inayos ayon sa "lakas", iyon ay, sa pababang pagkakasunud-sunod ng dissociation constant (degree ng acid):

• Lemon Cd = 8.4 10-4
• Amber Cd = 7.4 10-4
• Apple Cd = 3.95 10-4
• Dairy Kd = 1.4 10-4

Mula sa halaga pH depende sa dami ng ratio ng pangunahin at pangalawang mga produkto ng pagbuburo, ang pagkahilig ng alak sa oksihenasyon, mala-kristal at biyolohikal na labo, pagkamaramdamin sa mga depekto at paglaban sa mga sakit sa alak.

Mga halimbawa

Isang simpleng paliwanag ng logarithmic na relasyon. Solusyon sa pH= 3 ay sampung beses na mas acidic kaysa sa isang solusyon na may pH= 4. O, para sa isang mas praktikal na halimbawa, alak na may pH= 3.2 25% mas acidic kaysa sa alak na may pH= 3.3.

Kung kinakailangan upang itama ang kaasiman ng alak, ang mga winemaker ay nagdaragdag ng pinaghalong 1.9 g/l ng lactic acid at 2.27 g/l ng tartaric (dioxisuccinic o tartaric) acid. Ginagawa nitong posible na mabawasan pH humigit-kumulang sa 0.1 (saklaw 3 hanggang 4).

At kung, halimbawa, ang alak ay lumabas na may pH = 3.7 at nais ng winemaker na dalhin ito sa pH = 3.5, doblehin niya ang "dosis" na ito.

HalagapHpara sa ilang mga produkto

Ipinapakita ng talahanayan sa ibaba ang mga halaga ng kaasiman ng ilang karaniwang pagkain at purong tubig sa iba't ibang temperatura:

Volatile acidity

Ang volatile acidity, o VA para sa maikli, ay ang bahagi ng mga acid sa alak na maaaring makita ng ilong.

Hindi tulad ng mga acid na nadarama sa lasa (tulad ng napag-usapan natin sa itaas).

Ang pabagu-bagong kaasiman, o sa madaling salita, ang pag-asim ng alak, ay isa sa mga pinakakaraniwang depekto. Ang pangunahing sanhi nito ay acetic acid (amoy suka) at ang ester nito, ethyl acetate (amoy nail polish).

Ang bakterya na responsable para sa pabagu-bago ng isip na kaasiman ay umunlad sa ilalim ng mga kondisyon ng mababang kaasiman at mataas na nilalaman ng asukal. Sa maliliit na konsentrasyon, ang pabagu-bago ng isip na kaasiman ay nagbibigay sa alak ng piquancy. At kapag lumampas ang threshold, ang bahagi ng suka-lacquer ay bumabara ng mga kapaki-pakinabang na aroma at sinisira ang lasa ng alak.

Ang hydrogen index - pH - ay isang sukatan ng aktibidad (sa kaso ng mga dilute na solusyon ito ay sumasalamin sa konsentrasyon) ng mga hydrogen ions sa isang solusyon, na quantitatively na nagpapahayag ng acidity nito, na kinakalkula bilang isang negatibo (kinuha gamit ang kabaligtaran na sign) decimal logarithm ng ang aktibidad ng mga hydrogen ions, na ipinahayag sa mga moles bawat litro.

pH = – lg

Ang konseptong ito ay ipinakilala noong 1909 ng Danish chemist na si Sorensen. Ang tagapagpahiwatig ay tinatawag na pH, pagkatapos ng mga unang titik ng mga salitang Latin na potentia hydrogeni - ang lakas ng hydrogen, o pondus hydrogenii - ang bigat ng hydrogen.

Ang kapalit na halaga ng pH ay naging medyo hindi gaanong kalat - isang tagapagpahiwatig ng basicity ng solusyon, pOH, katumbas ng negatibong decimal logarithm ng konsentrasyon sa solusyon ng mga OH ions:

pOH = – lg

Sa purong tubig sa 25 ° C, ang mga konsentrasyon ng hydrogen ions () at hydroxide ions () ay pareho at may halaga sa 10 -7 mol / l, ito ay direktang sumusunod mula sa tubig na autoprotolysis constant K w, na kung hindi man ay tinatawag na ion produkto ng tubig:

K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (sa 25 ° C)

pH + pOH = 14

Kapag ang mga konsentrasyon ng parehong uri ng mga ion sa isang solusyon ay pareho, ang solusyon ay sinasabing neutral. Kapag ang isang acid ay idinagdag sa tubig, ang konsentrasyon ng hydrogen ions ay tumataas, at ang konsentrasyon ng hydroxide ions ay bumababa nang naaayon, kapag ang isang base ay idinagdag, sa kabaligtaran, ang nilalaman ng hydroxide ions ay tumataas, at ang konsentrasyon ng hydrogen ions ay bumababa. Kapag > sinabi nila na ang solusyon ay acidic, at kapag > - alkaline.

Pagpapasiya ng pH

Maraming mga pamamaraan ang malawakang ginagamit upang matukoy ang halaga ng pH ng mga solusyon.

1) Maaaring tantiyahin ang halaga ng pH gamit ang mga indicator, tumpak na sukatin gamit ang pH meter, o matukoy nang analytical sa pamamagitan ng pagsasagawa ng acid-base titration.

Para sa isang magaspang na pagtatantya ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions, ang mga tagapagpahiwatig ng acid-base ay malawakang ginagamit - mga organikong sangkap na pangulay, ang kulay nito ay nakasalalay sa pH ng daluyan. Ang pinakasikat na mga tagapagpahiwatig ay kinabibilangan ng litmus, phenolphthalein, methyl orange (methyl orange) at iba pa. Maaaring umiral ang mga indicator sa dalawang magkaibang kulay na anyo, acidic man o basic. Ang pagbabago ng kulay ng bawat tagapagpahiwatig ay nangyayari sa saklaw ng kaasiman nito, karaniwang 1-2 mga yunit (tingnan ang Talahanayan 1, aralin 2).

Upang mapalawak ang hanay ng pagtatrabaho ng pagsukat ng pH, ginagamit ang tinatawag na unibersal na tagapagpahiwatig, na isang halo ng ilang mga tagapagpahiwatig. Ang unibersal na tagapagpahiwatig ay patuloy na nagbabago ng kulay mula sa pula hanggang sa dilaw, berde, asul hanggang lila kapag lumilipat mula sa isang acidic patungo sa isang alkaline na rehiyon. Ang pagtukoy ng pH sa pamamagitan ng paraan ng tagapagpahiwatig ay mahirap para sa maulap o may kulay na mga solusyon.

2) Ang analytical volumetric method - acid-base titration - ay nagbibigay din ng mga tumpak na resulta para sa pagtukoy ng kabuuang acidity ng mga solusyon. Ang isang solusyon ng kilalang konsentrasyon (titrant) ay idinagdag sa dropwise sa solusyon sa pagsubok. Kapag pinaghalo ang mga ito, nagaganap ang isang kemikal na reaksyon. Ang equivalence point - ang sandali kung kailan ang titrant ay eksaktong sapat upang ganap na makumpleto ang reaksyon - ay naayos gamit ang isang indicator. Dagdag pa, alam ang konsentrasyon at dami ng idinagdag na solusyon sa titrant, ang kabuuang kaasiman ng solusyon ay kinakalkula.

Ang kaasiman ng kapaligiran ay mahalaga para sa maraming proseso ng kemikal, at ang posibilidad ng paglitaw o resulta ng isang partikular na reaksyon ay kadalasang nakadepende sa pH ng kapaligiran. Upang mapanatili ang isang tiyak na halaga ng pH sa sistema ng reaksyon sa mga pag-aaral sa laboratoryo o sa paggawa, ang mga solusyon sa buffer ay ginagamit na nagbibigay-daan sa iyo upang mapanatili ang isang halos pare-pareho ang halaga ng pH kapag natunaw o kapag ang maliit na halaga ng acid o alkali ay idinagdag sa solusyon.

Ang halaga ng pH ay malawakang ginagamit upang makilala ang mga katangian ng acid-base ng iba't ibang biological media (Talahanayan 2).

Ang kaasiman ng daluyan ng reaksyon ay partikular na kahalagahan para sa mga biochemical na reaksyon na nagaganap sa mga buhay na sistema. Ang konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa isang solusyon ay kadalasang nakakaapekto sa mga katangian ng physicochemical at biological na aktibidad ng mga protina at nucleic acid, samakatuwid, ang pagpapanatili ng acid-base homeostasis ay isang gawain ng pambihirang kahalagahan para sa normal na paggana ng katawan. Ang dinamikong pagpapanatili ng pinakamainam na pH ng mga biological fluid ay nakakamit sa pamamagitan ng pagkilos ng mga buffer system.

3) Ang paggamit ng isang espesyal na aparato - isang pH meter - ay nagbibigay-daan sa iyo upang masukat ang pH sa isang mas malawak na hanay at mas tumpak (hanggang sa 0.01 pH unit) kaysa sa paggamit ng mga tagapagpahiwatig, ay maginhawa at lubos na tumpak, ay nagbibigay-daan sa iyo upang masukat ang pH ng opaque at may kulay na mga solusyon at samakatuwid ay malawakang ginagamit.

Gamit ang pH meter, ang konsentrasyon ng mga hydrogen ions (pH) ay sinusukat sa mga solusyon, inuming tubig, mga produktong pagkain at hilaw na materyales, mga bagay sa kapaligiran at mga sistema ng produksyon para sa patuloy na pagsubaybay sa mga teknolohikal na proseso, kabilang ang sa mga agresibong kapaligiran.

Ang isang pH meter ay kailangang-kailangan para sa pagsubaybay ng hardware ng pH ng uranium at plutonium na mga solusyon sa paghihiwalay, kapag ang mga kinakailangan para sa kawastuhan ng mga pagbabasa ng kagamitan nang walang pagkakalibrate nito ay napakataas.

Maaaring gamitin ang device sa mga stationary at mobile laboratories, kabilang ang mga field laboratories, pati na rin sa clinical diagnostic, forensic, research, industrial, kabilang ang mga industriya ng karne at pagawaan ng gatas at baking.

Kamakailan, ang mga pH meter ay malawakang ginagamit din sa mga aquarium farm, kontrol sa kalidad ng tubig sa bahay, agrikultura (lalo na sa hydroponics), at para din sa pagsubaybay sa mga diagnostic ng kalusugan.

Talahanayan 2. Mga halaga ng pH para sa ilang biological system at iba pang solusyon

halaga ng pH at ang impluwensya nito sa kalidad ng inuming tubig.

Ano ang pH?

pH("potentia hydrogeni" - ang lakas ng hydrogen, o "pondus hydrogenii" - ang bigat ng hydrogen) ay isang yunit ng pagsukat ng aktibidad ng mga hydrogen ions sa anumang sangkap, na quantitatively na nagpapahayag ng acidity nito.

Ang terminong ito ay lumitaw sa simula ng ikadalawampu siglo sa Denmark. Ang pH index ay ipinakilala ng Danish na chemist na si Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), kahit na ang kanyang mga nauna ay mayroon ding mga pahayag tungkol sa isang tiyak na "kapangyarihan ng tubig".

Ang aktibidad ng hydrogen ay tinukoy bilang ang negatibong decimal logarithm ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions, na ipinahayag sa mga moles bawat litro:

pH = -log

Para sa pagiging simple at kaginhawahan, ang pH ay ipinakilala sa mga kalkulasyon. Ang pH ay tinutukoy ng dami ng ratio ng H+ at OH- ions sa tubig, na nabuo sa panahon ng dissociation ng tubig. Nakaugalian na sukatin ang antas ng pH sa isang 14-digit na sukat.

Kung ang tubig ay may pinababang nilalaman ng mga libreng hydrogen ions (pH na higit sa 7) kumpara sa mga hydroxide ions [OH-], kung gayon ang tubig ay magkakaroon reaksyong alkalina, at may tumaas na nilalaman ng H + ions (pH mas mababa sa 7) - reaksyon ng acid. Sa perpektong dalisay na dalisay na tubig, ang mga ion na ito ay magbabalanse sa isa't isa.

acid na kapaligiran: >
neutral na kapaligiran: =
alkalina na kapaligiran: >

Kapag ang mga konsentrasyon ng parehong uri ng mga ion sa isang solusyon ay pareho, ang solusyon ay sinasabing neutral. Sa neutral na tubig, ang pH ay 7.

Kapag natunaw ang iba't ibang kemikal sa tubig, nagbabago ang balanseng ito, na humahantong sa pagbabago sa halaga ng pH. Kapag ang acid ay idinagdag sa tubig, ang konsentrasyon ng hydrogen ions ay tumataas, at ang konsentrasyon ng hydroxide ions ay bumababa nang naaayon, kapag ang alkali ay idinagdag, sa kabaligtaran, ang nilalaman ng hydroxide ions ay tumataas, at ang konsentrasyon ng hydrogen ions ay bumababa.

Ang pH indicator ay sumasalamin sa antas ng acidity o alkalinity ng kapaligiran, habang ang "acidity" at "alkalinity" ay nagpapakita ng quantitative content ng mga substance sa tubig na maaaring neutralisahin ang alkalis at acids, ayon sa pagkakabanggit. Bilang isang pagkakatulad, maaari kaming magbigay ng isang halimbawa na may temperatura, na nagpapakilala sa antas ng pag-init ng isang sangkap, ngunit hindi ang dami ng init. Sa pamamagitan ng paglubog ng ating kamay sa tubig, malalaman natin kung ang tubig ay malamig o mainit, ngunit sa parehong oras ay hindi natin matutukoy kung gaano karaming init ang nasa loob nito (i.e., medyo nagsasalita, gaano katagal ang tubig na ito ay lalamig. ).

Ang pH ay itinuturing na isa sa pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng kalidad ng inuming tubig. Ipinapakita nito ang balanse ng acid-base at nakakaimpluwensya kung paano magpapatuloy ang mga prosesong kemikal at biyolohikal. Depende sa halaga ng pH, maaaring magbago ang rate ng mga reaksiyong kemikal, ang antas ng kaagnasan ng tubig, ang toxicity ng mga pollutant, atbp. Ang ating kagalingan, kalooban at kalusugan ay direktang nakasalalay sa balanse ng acid-base ng kapaligiran ng ating katawan.

Ang modernong tao ay naninirahan sa isang maruming kapaligiran. Maraming tao ang bumibili at kumonsumo ng pagkaing gawa sa mga semi-finished na produkto. Bilang karagdagan, halos bawat tao ay nakalantad sa stress sa araw-araw. Ang lahat ng ito ay nakakaapekto sa balanse ng acid-base ng kapaligiran ng katawan, inilipat ito patungo sa mga acid. Ang tsaa, kape, beer, carbonated na inumin ay nagpapababa ng pH sa katawan.

Ito ay pinaniniwalaan na ang isang acidic na kapaligiran ay isa sa mga pangunahing sanhi ng pagkasira ng cell at pagkasira ng tissue, ang pag-unlad ng mga sakit at ang proseso ng pagtanda, at ang paglaki ng mga pathogens. Sa isang acidic na kapaligiran, ang materyal na gusali ay hindi umaabot sa mga selula, ang lamad ay nawasak.

Sa panlabas, ang estado ng balanse ng acid-base ng dugo ng isang tao ay maaaring hatulan ng kulay ng kanyang conjunctiva sa mga sulok ng kanyang mga mata. Sa pinakamainam na balanse ng acid-base, ang kulay ng conjunctiva ay maliwanag na kulay-rosas, ngunit kung ang isang tao ay may mas mataas na alkalinity ng dugo, ang conjunctiva ay nakakakuha ng isang madilim na kulay rosas na kulay, at sa pagtaas ng kaasiman, ang kulay ng conjunctiva ay nagiging maputlang rosas. Bukod dito, ang kulay ng conjunctiva ay nagbabago na 80 segundo pagkatapos ng paggamit ng mga sangkap na nakakaapekto sa balanse ng acid-base.

Kinokontrol ng katawan ang pH ng mga panloob na likido, pinapanatili ang mga halaga sa isang tiyak na antas. Ang balanse ng acid-base ng katawan ay isang tiyak na ratio ng mga acid at alkalis na nag-aambag sa normal na paggana nito. Ang balanse ng acid-base ay nakasalalay sa pagpapanatili ng medyo pare-pareho ang mga proporsyon sa pagitan ng intercellular at intracellular na tubig sa mga tisyu ng katawan. Kung ang balanse ng acid-base ng mga likido sa katawan ay hindi patuloy na pinananatili, ang normal na paggana at ang pangangalaga ng buhay ay magiging imposible. Samakatuwid, mahalagang kontrolin kung ano ang iyong kinakain.

Ang balanse ng acid-base ay ang ating tagapagpahiwatig ng kalusugan. Kung mas acidic tayo, mas maaga tayong tumatanda at lalo tayong nagkakasakit. Para sa normal na paggana ng lahat ng mga panloob na organo, ang antas ng pH sa katawan ay dapat na alkalina, sa hanay mula 7 hanggang 9.

Ang pH sa loob ng ating katawan ay hindi palaging pareho - ang ilang bahagi ay mas alkaline at ang iba ay mas acidic. Kinokontrol at pinapanatili ng katawan ang pH homeostasis sa ilang partikular na kaso, gaya ng pH ng dugo. Ang antas ng pH ng mga bato at iba pang mga organo, ang balanse ng acid-base na hindi kinokontrol ng katawan, ay apektado ng pagkain at inumin na ating kinokonsumo.

pH ng dugo

Ang antas ng pH ng dugo ay pinananatili ng katawan sa hanay na 7.35-7.45. Ang normal na pH ng dugo ng tao ay 7.4-7.45. Kahit na ang isang bahagyang paglihis sa tagapagpahiwatig na ito ay nakakaapekto sa kakayahan ng dugo na magdala ng oxygen. Kung ang pH ng dugo ay tumaas sa 7.5, nagdadala ito ng 75% na higit pang oxygen. Sa pagbaba ng pH ng dugo sa 7.3, mahirap na para sa isang tao na bumangon sa kama. Sa 7.29, maaari siyang ma-coma, kung ang pH ng dugo ay bumaba sa ibaba 7.1, ang tao ay namatay.

Ang pH ng dugo ay dapat mapanatili sa isang malusog na hanay, kaya ang katawan ay gumagamit ng mga organo at tisyu upang panatilihin itong pare-pareho. Bilang resulta, ang antas ng pH ng dugo ay hindi nagbabago dahil sa pagkonsumo ng alkaline o acidic na tubig, ngunit ang mga tisyu at organo ng katawan na ginamit upang ayusin ang pH ng dugo ay nagbabago ng kanilang pH.

pH ng bato

Ang pH parameter ng mga bato ay naiimpluwensyahan ng tubig, pagkain, at mga metabolic na proseso sa katawan. Ang mga acidic na pagkain (tulad ng mga karne, pagawaan ng gatas, atbp.) at mga inumin (mga matamis na soda, inuming may alkohol, kape, atbp.) ay humantong sa mababang antas ng pH sa mga bato dahil ang katawan ay naglalabas ng labis na kaasiman sa pamamagitan ng ihi. Kung mas mababa ang pH ng ihi, mas mahirap para sa mga bato na gumana. Samakatuwid, ang acid load sa mga bato mula sa naturang mga pagkain at inumin ay tinatawag na potensyal na acid-renal load.

Ang paggamit ng alkaline na tubig ay nakikinabang sa mga bato - mayroong pagtaas sa antas ng pH ng ihi, ang pagkarga ng acid sa katawan ay nabawasan. Ang pagtaas ng pH ng ihi ay nagpapataas ng pH ng katawan sa kabuuan at nag-aalis sa mga bato ng acidic na lason.

pH ng tiyan

Ang walang laman na tiyan ay naglalaman ng hindi hihigit sa isang kutsarita ng acid sa tiyan na ginawa sa huling pagkain. Ang tiyan ay gumagawa ng acid kung kinakailangan kapag kumakain ng pagkain. Ang tiyan ay hindi naglalabas ng acid kapag ang isang tao ay umiinom ng tubig.

Malaking tulong ang pag-inom ng tubig kapag walang laman ang tiyan. Ang pH ay tumataas sa parehong oras sa antas ng 5-6. Ang pagtaas ng pH ay magkakaroon ng banayad na antacid effect at hahantong sa pagtaas ng mga kapaki-pakinabang na probiotics (mga kapaki-pakinabang na bakterya). Ang pagtaas ng pH ng tiyan ay nagpapataas ng pH ng katawan, na humahantong sa malusog na panunaw at kaluwagan mula sa mga sintomas ng hindi pagkatunaw ng pagkain.

subcutaneous fat pH

Ang mga fatty tissue ng katawan ay may acidic na pH dahil ang mga sobrang acid ay idineposito sa kanila. Ang katawan ay kailangang mag-imbak ng acid sa mga fatty tissue kapag hindi ito maalis o ma-neutralize sa ibang mga paraan. Samakatuwid, ang paglipat sa pH ng katawan sa bahagi ng acid ay isa sa mga kadahilanan ng labis na timbang.

Ang positibong epekto ng alkaline na tubig sa timbang ng katawan ay ang alkaline na tubig ay nakakatulong na alisin ang labis na acid mula sa mga tisyu, dahil tinutulungan nito ang mga bato na gumana nang mas mahusay. Nakakatulong ito upang makontrol ang timbang, dahil ang dami ng acid na dapat "imbak" ng katawan ay lubhang nabawasan. Ang alkaline na tubig ay pinahuhusay din ang mga resulta ng isang malusog na diyeta at ehersisyo sa pamamagitan ng pagtulong sa katawan na harapin ang labis na acid na ginawa ng fatty tissue sa panahon ng pagbaba ng timbang.

Mga buto

Ang mga buto ay may alkaline na pH dahil karamihan ay binubuo ng calcium. Ang kanilang pH ay pare-pareho, ngunit kung ang dugo ay nangangailangan ng pagsasaayos ng pH, ang calcium ay kinuha mula sa mga buto.

Ang benepisyo na dulot ng alkaline na tubig sa mga buto ay upang maprotektahan ang mga ito sa pamamagitan ng pagbabawas ng dami ng acid na kailangang harapin ng katawan. Ipinakita ng mga pag-aaral na ang pag-inom ng alkaline na tubig ay nagpapababa ng bone resorption - osteoporosis.

atay pH

Ang atay ay may bahagyang alkalina na pH, na apektado ng parehong pagkain at inumin. Ang asukal at alkohol ay dapat na masira sa atay, at ito ay humahantong sa labis na acid.

Ang mga benepisyo ng alkaline na tubig para sa atay ay ang pagkakaroon ng mga antioxidant sa naturang tubig; ito ay natagpuan na ang alkaline na tubig ay nagpapahusay sa gawain ng dalawang antioxidant na matatagpuan sa atay, na nag-aambag sa mas epektibong paglilinis ng dugo.

pH ng katawan at alkaline na tubig

Ang alkaline na tubig ay nagpapahintulot sa mga bahagi ng katawan na nagpapanatili ng pH ng dugo na gumana nang mas mahusay. Ang pagtaas ng antas ng pH sa mga bahagi ng katawan na responsable para sa pagpapanatili ng pH ng dugo ay makakatulong sa mga organo na ito na manatiling malusog at gumana nang mahusay.

Sa pagitan ng mga pagkain, matutulungan mo ang iyong katawan na balansehin ang pH nito sa pamamagitan ng pag-inom ng alkaline na tubig. Kahit na ang isang maliit na pagtaas sa pH ay maaaring magkaroon ng malaking epekto sa kalusugan.

Ayon sa pananaliksik ng mga Japanese scientist, ang pH ng inuming tubig, na nasa hanay na 7-8, ay nagpapataas ng pag-asa sa buhay ng populasyon ng 20-30%.

Depende sa antas ng pH, ang tubig ay maaaring nahahati sa ilang mga grupo:

malakas na acidic na tubig< 3
acidic na tubig 3 - 5
bahagyang acidic na tubig 5 - 6.5
neutral na tubig 6.5 - 7.5
bahagyang alkaline na tubig 7.5 - 8.5
alkaline na tubig 8.5 - 9.5
mataas na alkalina na tubig > 9.5

Karaniwan, ang antas ng pH ng inuming tubig mula sa gripo ay nasa saklaw kung saan hindi ito direktang nakakaapekto sa kalidad ng tubig ng consumer. Sa tubig ng ilog pH ay karaniwang nasa loob ng 6.5-8.5, sa atmospheric precipitation 4.6-6.1, sa swamps 5.5-6.0, sa dagat tubig 7.9-8.3.

Ang WHO ay hindi nag-aalok ng anumang medikal na inirerekomendang halaga para sa pH. Ito ay kilala na sa mababang pH, ang tubig ay lubhang kinakaing unti-unti, at sa mataas na antas (pH>11), ang tubig ay nakakakuha ng isang katangian ng sabon, isang hindi kanais-nais na amoy, at maaaring magdulot ng pangangati sa mata at balat. Iyon ang dahilan kung bakit para sa inumin at domestic na tubig, ang antas ng pH sa hanay mula 6 hanggang 9 ay itinuturing na pinakamainam.

Kawili-wiling malaman: Ang German biochemist na si OTTO WARBURG, na ginawaran ng Nobel Prize sa Physiology o Medicine noong 1931, ay nagpatunay na ang kakulangan ng oxygen (isang acidic pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Natuklasan ng siyentipiko na ang mga selula ng kanser ay nawawalan ng kakayahang bumuo sa isang kapaligirang puspos ng libreng oxygen na may pH na halaga na 7.5 at mas mataas! Nangangahulugan ito na kapag ang mga likido sa katawan ay naging acidic, ang pag-unlad ng kanser ay pinasigla.

Pinatunayan ng kanyang mga tagasunod noong dekada 60 ng huling siglo na ang anumang pathogenic na flora ay nawawalan ng kakayahang dumami sa pH = 7.5 at mas mataas, at ang ating immune system ay madaling makayanan ang anumang mga aggressor!

Upang mapanatili at mapanatili ang kalusugan, kailangan natin ng wastong alkaline na tubig (pH=7.5 at mas mataas). Ito ay magpapahintulot sa iyo na mas mahusay na mapanatili ang balanse ng acid-base ng mga likido sa katawan, dahil ang mga pangunahing kapaligiran sa pamumuhay ay may bahagyang alkaline na reaksyon.

Nasa isang neutral na biological na kapaligiran, ang katawan ay maaaring magkaroon ng isang kamangha-manghang kakayahan upang pagalingin ang sarili nito.

Hindi alam kung saan kukuha tamang tubig ? I-prompt ko!

Tandaan:

Ang pagpindot sa pindutan " Para malaman» hindi humahantong sa anumang mga gastusin at obligasyon sa pananalapi.

Ikaw lamang makakuha ng impormasyon tungkol sa pagkakaroon ng tamang tubig sa iyong lugar,

pati na rin ang makakuha ng natatanging pagkakataon na maging miyembro ng club ng malulusog na tao nang libre

at makakuha ng 20% ​​na diskwento sa lahat ng alok + pinagsama-samang bonus.

Sumali sa international health club na Coral Club, kumuha ng LIBRENG discount card, pagkakataong lumahok sa mga promosyon, pinagsama-samang bonus at iba pang mga pribilehiyo!

Hydrogen index, pH (binibigkas na "peash", English na pagbigkas ng English pH - piː "eɪtʃ," pee ") - isang sukatan ng aktibidad (sa mga solusyon na napakalabnaw ito ay katumbas ng konsentrasyon) ng mga hydrogen ions sa isang solusyon, at quantitatively pagpapahayag ang kaasiman nito, ay kinakalkula bilang negatibong (reverse sign) logarithm ng ikasampung logarithm ng aktibidad ng mga hydrogen ions, na ipinahayag sa mga moles bawat litro: Kwento Ang konseptong ito ay ipinakilala noong 1909 ng Danish chemist na si Sorensen. Ang tagapagpahiwatig ay tinatawag na pH, pagkatapos ng mga unang titik ng mga salitang Latin na potentia hydrogeni - ang lakas ng hydrogen, o pondus hydrogeni - ang bigat ng hydrogen. Sa pangkalahatan, sa kimika, ang kumbinasyong pX ay karaniwang ginagamit upang tukuyin ang isang halaga na katumbas ng −lg X, at ang titik H sa kasong ito ay tumutukoy sa konsentrasyon ng mga hydrogen ions (H +), o, mas tiyak, ang thermodynamic na aktibidad ng hydronium mga ion. Mga equation na nauugnay sa pH at pOH output ng halaga ng pH Sa purong tubig sa 25 ° C, ang mga konsentrasyon ng hydrogen ions () at hydroxide ions () ay pareho at may halaga sa 10 −7 mol / l, ito ay direktang sumusunod mula sa kahulugan ng ion product ng tubig, na katumbas ng at 10 −14 mol² / l² (sa 25°C). Kapag ang mga konsentrasyon ng parehong uri ng mga ion sa isang solusyon ay pareho, ang solusyon ay sinasabing neutral. Kapag ang acid ay idinagdag sa tubig, ang konsentrasyon ng hydrogen ions ay tumataas, at ang konsentrasyon ng hydroxide ions ay bumababa nang naaayon, kapag ang isang base ay idinagdag, sa kabaligtaran, ang nilalaman ng hydroxide ions ay tumataas, at ang konsentrasyon ng hydrogen ions ay bumababa. Kapag > sinabi nila na ang solusyon ay acidic, at kapag > - alkaline. Para sa kaginhawaan ng pagtatanghal, upang mapupuksa ang negatibong exponent, sa halip na ang mga konsentrasyon ng mga hydrogen ions, ang kanilang decimal logarithm, na kinuha gamit ang kabaligtaran na tanda, ay ginagamit, na talagang ang tagapagpahiwatig ng hydrogen - pH. pOH Ang katumbas na halaga ng pH ay naging medyo hindi gaanong kalat - isang tagapagpahiwatig ng pagiging pangunahing solusyon, pOH, katumbas ng negatibong decimal logarithm ng konsentrasyon sa solusyon ng mga OH - ion: tulad ng sa anumang may tubig na solusyon sa 25 °C, malinaw na sa temperaturang ito: Mga halaga ng pH sa mga solusyon ng iba't ibang kaasiman

• Taliwas sa tanyag na paniniwala, ang pH ay maaaring mag-iba hindi lamang sa saklaw mula 0 hanggang 14, ngunit maaari ding lumampas sa mga limitasyong ito. Halimbawa, sa isang konsentrasyon ng hydrogen ions = 10 −15 mol / l, pH = 15, sa isang konsentrasyon ng hydroxide ions na 10 mol / l pOH = −1.

1. Para sa isang magaspang na pagtatantya ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions, ang mga tagapagpahiwatig ng acid-base ay malawakang ginagamit - mga organikong sangkap na pangulay, ang kulay nito ay nakasalalay sa pH ng daluyan. Ang pinakasikat na mga tagapagpahiwatig ay kinabibilangan ng litmus, phenolphthalein, methyl orange (methyl orange) at iba pa. Maaaring umiral ang mga indicator sa dalawang magkaibang kulay na anyo, acidic man o basic. Ang pagbabago ng kulay ng bawat tagapagpahiwatig ay nangyayari sa saklaw ng kaasiman nito, karaniwang 1-2 unit.
2. Upang mapalawak ang hanay ng pagtatrabaho ng pagsukat ng pH, ginagamit ang tinatawag na unibersal na tagapagpahiwatig, na isang halo ng ilang mga tagapagpahiwatig. Ang unibersal na tagapagpahiwatig ay patuloy na nagbabago ng kulay mula sa pula hanggang sa dilaw, berde, asul hanggang lila kapag lumilipat mula sa isang acidic patungo sa isang alkaline na rehiyon. Ang pagtukoy ng pH sa pamamagitan ng paraan ng tagapagpahiwatig ay mahirap para sa maulap o may kulay na mga solusyon.
3. Ang paggamit ng isang espesyal na aparato - isang pH meter - ay nagbibigay-daan sa iyong sukatin ang pH sa isang mas malawak na hanay at mas tumpak (hanggang sa 0.01 pH unit) kaysa sa mga tagapagpahiwatig. Ang ionometric na paraan para sa pagtukoy ng pH ay batay sa pagsukat ng EMF ng isang galvanic circuit na may millivoltmeter-ionometer, kabilang ang isang espesyal na glass electrode, ang potensyal nito ay depende sa konsentrasyon ng H + ions sa nakapalibot na solusyon. Ang pamamaraan ay maginhawa at lubos na tumpak, lalo na pagkatapos i-calibrate ang indicator electrode sa isang napiling hanay ng pH, ay nagbibigay-daan sa iyo upang sukatin ang pH ng mga opaque at may kulay na mga solusyon, at samakatuwid ay malawakang ginagamit.
4. Analytical volumetric method - acid-base titration - nagbibigay din ng mga tumpak na resulta para sa pagtukoy ng acidity ng mga solusyon. Ang isang solusyon ng kilalang konsentrasyon (titrant) ay idinagdag sa dropwise sa solusyon sa pagsubok. Kapag pinaghalo ang mga ito, nagaganap ang isang kemikal na reaksyon. Ang equivalence point - ang sandali kung kailan ang titrant ay eksaktong sapat upang ganap na makumpleto ang reaksyon - ay naayos gamit ang isang indicator. Dagdag pa, alam ang konsentrasyon at dami ng idinagdag na solusyon sa titrant, ang kaasiman ng solusyon ay kinakalkula.
5. Epekto ng Temperatura sa Mga Halaga ng pH

Ang antas ng mga tagapagpahiwatig ng acid-base, na tinutukoy ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions, ay bumubuo ng mga parameter ng pH, na karaniwang 6-9 na mga yunit para sa inuming tubig, ayon sa mga patakaran ng SanPinN. Ayon sa tagapagpahiwatig na ito, ang mga pamantayan ng Russia ay halos hindi naiiba sa direktiba ng EU - 6.50-9.50 at mula sa mga kinakailangan ng US Environmental Protection Agency (USEPA) - 6.50-8.50.

Kasabay nito, ang mga pamantayan ng pH ng tubig na inilaan para sa iba't ibang mga pang-industriya na pangangailangan ay naiiba sa mga pamantayan ng pH ng tubig para sa pag-inom. Halimbawa:

• sa hydroponics, ang mga solusyon na may antas na 5.50-7.50 ay ginagamit at ang hanay na ito ay nahahati sa mas makitid na mga segment depende sa partikular na species ng halaman,
• sa mga pampublikong pool ang pamantayang ito ay 7.20-7.40; sa pribadong mas malawak - 7.20-7.60; ayon sa DIN 19643-1 - 6.50-7.60,
• sa paggawa ng beer, ginagamit ang isang water base na may mga indicator na 6.00-6.50,
• para sa mga soft drink - 3.00-6.00,
• para sa pag-export ng vodka, ang tagapagpahiwatig ay nakasalalay sa katigasan ng proseso ng tubig - at katumbas ng 7 na may katigasan mula 0 hanggang 0.60 meq/l at 6.50 - sa 0.61-1.2 meq/l; sa "domestic market" vodkas - pH<7,80,
• sa paggawa ng hibla ng kemikal - 7.00-8.00,
• sa pagtitina at pagtatapos - 6.50-8.50,
• sa mga sistema ng supply ng init, ang parameter ay ipinahiwatig sa temperatura na +25ºС at nasa hanay na 7.00-8.50 para sa mga bukas na sistema at sa loob ng 7.00-11.00 para sa mga sarado,
• sa power engineering at steam boiler - hindi bababa sa 8.50,
• sa mga sistema ng paglamig: para sa sirkulasyon at karagdagang tubig - 6.50-8.50, sa sirkulasyon ng malamig na circuit - 6.50-8.20, mainit na circuit - 6.80-8.00, atbp.

Pagtukoy sa antas at dependences ng pH

Ang sukat para sa pagtukoy ng kalikasan ng acid-base na kapaligiran ay binubuo ng 14 na mga yunit, kung saan ang median na halaga ng pH=7 ay itinuturing na neutral. Sa pamamagitan ng paglipat kasama ang sukat na ito sa simula (sa zero), ang mga solusyon ay nagiging acidic. Kapag inilipat sa dulo - ang likas na katangian ng alkalina. Kadalasan, ang gayong pag-asa ay makikita sa mga talahanayan na may madalas na gradasyon:

Para sa paghahambing, ayon sa GOST 6709-96, ang pH distillate ay maaaring magkaroon ng mga halaga sa saklaw na 5.40-6.60.

Dahil ang konsentrasyon ng mga hydrogen ions ay mababa (para sa isang neutral na medium ito ay pitong zero pagkatapos ng decimal point), ang indicator ay ipinahayag sa isang mas pamilyar na anyo bilang isang negatibong decimal logarithm. Sa mga talahanayan, ang "pH, mga yunit" ay karaniwang isinusulat bilang mga yunit ng pagsukat. o µg/l (micrograms kada litro).

Ang halaga ng pH ay naiiba sa kabuuang alkalinity (water alkalinity), na, na ipinahayag sa mg-eq/l, ay tinutukoy ng kabuuan ng mga hydroxyl ions/anion ng mga mahinang acid sa tubig. Ang mababang alkalinity ay naghihikayat ng isang matalim na pagbabago sa pH sa ilalim ng impluwensya ng mga panlabas na kadahilanan.

Sa natural na tubig, ang pH, sa karamihan ng mga kaso, ay nasa hanay na 6.50-8.50, na sumasalamin sa pagtitiwala sa mga ratio ng libreng carbon dioxide sa isang banda, at bicarbonate ion sa kabilang banda. Sa swamp na tubig, ang mga halaga ng pH ay mas mababa at lumilipat patungo sa kaasiman. Kadalasan ang parameter na ito ay nagiging tagapagpahiwatig ng polusyon sa mga bukas na katawan ng tubig, na nagpapakita ng pagkakaroon ng mga effluents na may mataas na nilalaman ng acid o alkali.

Sa masinsinang photosynthesis, na sinusunod sa tag-araw, ang antas ng tagapagpahiwatig ay maaaring tumaas sa 8.50-9.00 na mga yunit. Gayundin, ang mga halaga ng parameter ay apektado ng konsentrasyon ng mga carbonate na napapailalim sa hydrolysis ng mga asing-gamot, hydroxides, humic substance, atbp.

Ang kahalagahan ng pH sa pang-araw-araw na buhay

Ang mga Japanese scientist ay nagsagawa ng mga paghahambing na pag-aaral ng mga mamimili sa mga lugar kung saan sila ay gumagamit ng inuming tubig na may mga halaga ng pH na inilipat alinman sa acidity o patungo sa alkalinity. Napagpasyahan nila na sa mga lugar kung saan ang tagapagpahiwatig na ito ay higit sa karaniwan, ang mga tao ay nabubuhay ng 20-30% na mas mahaba kaysa sa average na pag-asa sa buhay sa bansa. Bilang isang ipinapalagay na dahilan, ang higit na "kaginhawaan" ng acidic na tubig para sa pagpapaunlad ng pathological microflora ay tinatawag.

Dahil sa katotohanan na ang tubig sa gripo ay talagang may malaking epekto sa kalusugan ng tao, ang ilang mga teknikal na aksesorya na nakakaugnay dito ay nagsisimula nang i-advertise bilang mga ahente na maaaring magbago ng mga kemikal na katangian ng tubig. Halimbawa, ang http://water-save.com/ savers ay inilalarawan bilang mga device na "nagpapayaman sa tubig ng mga mahihinang ions na nagpapagana sa metabolismo." Sa katunayan, ang pang-ekonomiya lamang, ngunit hindi ang "pagpapagaling" na epekto ng pag-install ng economizer ay mapagkakatiwalaan na nakumpirma.

Gayunpaman, hindi nito binabalewala ang halaga ng parameter ng pH para sa katawan. Ang bawat kapaligiran - kabilang ang iba't ibang kapaligiran ng katawan ng tao - ay may sariling "pH-guides":

• laway - 6.8-7.4 (na may mataas na rate ng paglalaway - 7.8),
• luha - 7.3-7.5,
• dugo - 7.43,
• lymph - 7.5,
• ihi - 5.5 (saklaw ng 5.0-7.5), atbp.

Upang biswal na ipakita ang acid-base na estado ng iba't ibang media, mayroong mga talahanayan kung saan ang mga halaga ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod:

• Mga aktibidad at pedagogical na pananaw ni Jan Amos Comenius
• Ang rate constant ay kinakalkula ng formula Rate constant value
• Phase diagram ng dalawang bahagi na sistema "polymer - solvent" Phase diagram ng dalawang bahagi na sistema "polymer - solvent"
• Fine at hyperfine na istraktura ng optical spectra
• Paano matuto ng kimika sa iyong sarili mula sa simula: epektibong paraan
• Mga katangian at katangian ng mga alkenes
• Mga katangian ng isang mag-aaral mula sa lugar ng internship
• Mga katangian para sa isang mag-aaral na nagkaroon ng internship sa isang negosyo: mga panuntunan sa pagsusulat
• Talambuhay ni Faraday. Mahusay na mga siyentipiko. Michael Faraday. pagtuklas ng electromagnetic rotation
• Mga makabagong pagbabago sa edukasyon

• Ang mga substituent sa benzene ring ay nahahati sa dalawang grupo Mga reaksyon ng benzene ring
• Mga uri ng mga reaksiyong kemikal sa organikong kimika Mga reaksyon sa pagdaragdag ng electrophilic
• Mga pamamaraan para sa paghihiwalay ng mga heterogenous mixtures
• Polymethacrylic acid
• Pangkalahatang katangian ng mga elemento ng VI A subgroup Mga Elemento 6a ng subgroup
• Teoretikal na pundasyon ng pisika
• Teorya ng graph sa kimika. teorya ng graph. Mga pangunahing kahulugan at teorema ng teorya ng graph
• Algebra at pagkakaisa sa mga aplikasyon ng kemikal
• Mga pagsusulit sa kursong "Ekolohiya at pamamahala ng kalikasan
• Direktor ng WWF Russia na si Igor Chestin: Ang Yakutia ay kabilang sa mga pinunong alam kong madalas kang bumiyahe... Bakit kailangan mo ito