CRS u kemiji. Organska kemija: Smjernice za primjenu CPC-a
Metodičke upute namijenjene su studentima usmjerenja iz područja: prehrambene tehnologije na bazi sirovina biljnog podrijetla; zaštita okoliša. Naveden je način organizacije samostalnog rada studenata. Prikazan je popis teorijskog materijala kolegija organske kemije i osnovnih pojmova potrebnih za uspješno usvajanje programa. Predložena su teorijska pitanja za svaku temu kolegija tijekom kojih će studenti steći praktične vještine rješavanja problema. Metodičke upute izgrađene su vodeći računa o jačanju uloge samostalnog rada učenika.
Tekst u nastavku automatski se izdvaja iz izvornog PDF dokumenta i namijenjen je samo za pregled.
Nedostaju slike (slike, formule, grafikoni).
Ove su smjernice sastavljene u skladu s programom GOSVPO Savezne agencije za obrazovanje Ruske Federacije organske kemije za tehnološke specijalnosti. Državna obrazovna ustanova Smjernice su namijenjene studentima visokog stručnog obrazovanja specijaliziranim u području: Istočnosibirske državne tehnološke tehnologije prehrambenih proizvoda na bazi sirovina biljnog podrijetla; (GOU VPO ESSTU) zaštita okoliša. Naveden je način organizacije samostalnog rada studenata. Prikazan je popis teorijskog materijala kolegija organske kemije i osnovnih pojmova potrebnih za uspješno usvajanje programa. Predložena su teorijska pitanja za svaku temu kolegija tijekom kojih će studenti steći praktične vještine rješavanja problema. Metodičke upute izgrađene su vodeći računa o jačanju uloge Metodičkih uputa za provedbu samostalnog rada učenika samostalnim radom. iz organske kemije za studente specijalnosti: 260100 - prehrambena tehnologija. 260201 - tehnologija skladištenja i prerade žitarica 260202 - tehnologija kruha, tjestenine i slastica 280201 - zaštita okoliša i racionalno korištenje prirodnih resursa. 80202 - inženjerstvo zaštite okoliša. Sastavio: Zolotareva A.M. Ulan-Ude, 2006. 2 4 Samostalni rad učenika………………….…………..….17 SADRŽAJ 4.1 Vrste kontrole……………………………………………… …… ..……..17 4.2 Organizacija kontrole……………………………………………….18 5 Primjeri i zadaci seminara……….….….… ……… …18 Predgovor……………………………………………..………………..…..3 5.1 Alkani………………………… …………… ……….……...……………..18 1 Lanci predmetnog učenja………………………………………….. ..3 5.2 Alkeni . Alkadijeni…………………………..…….……….……….19 2 Sadržaj odjeljaka discipline………………….…………….....4 5.3 Alkini………………………………………………………………..20 2.1 Uvod……………………………………………… …………….……..4 5.4 Aromatski ugljikovodici…………………………………………20 2.2 Teorijska načela i opća pitanja organske kemije..4 5.5 Halogeni derivati…………… ……… .…………………………...21 2.3 Klase organskih spojeva……………………………………...4 5.6 Heterocikli………………… ……………… ………………………….22 2.3.1 Ugljikovodici………………………………………………..………….4 5.7 Alkoholi i fenoli……………… …………………………………….22 2.3.2 Derivati ugljikovodika……………………………………..5 5.8 Aldehidi i ketoni …………………… ………………………………24 2.3.3 Organski spojevi koji sadrže kisik……………….6 5.9 Karboksilne kiseline……………………………… ……………………... 24 2.3.4 Organski spojevi koji sadrže dušik……………………. .7 5.10 Tvari koje sadrže dušik. Amini………………….……………..25 2.3.5 Heterociklički spojevi…………………………………..7 5.11 Hidroksi kiseline………………………… …… …………………………………26 2.4 Spojevi s mješovitim funkcionalnim skupinama…….…7 5.12 Aminokiseline……………………………………………………… …….26 2.5 Bioorganski spojevi…………………………….…………..8 5.13 Proteini……………………………………………….……… ……….. ..27 3 laboratorija……………………………………..…………..9 5.14 Ugljikohidrati………………………………………… …….…. ……………….27 3.1 Uvod u organsku kemiju………………………..……………...9 6 Preporučena literatura…………………….… …………… …….28 3.2 Metode izolacije, pročišćavanja i odvajanja organskih 6.1 Dodatna literatura……………………………….……..…..28 spojeva…………… ……………………… ……………………………10 3.3 Određivanje glavnih fizikalnih svojstava organskih spojeva…………………………………………………… …………..10 3.4 Općenite ideje o elementarnoj analizi kemikalija……………………………………………..………………...10 3.5 Ugljikovodici………… ………………………………. …..……………11 3.6 Halogeni derivati ugljikovodika…………………………………..11 3.7 Oksispojevi…………… ……………………………...... .…………11 3.8 Okso spojevi…………… …………………………..……………12 3.9 Karboksilne kiseline………………………………………………………..12 3.10 Organski spojevi koji sadrže dušik . Nitro spojevi, amini………………………………………………………………….………..12 3.11 Heterocikli……………………………… ……… ……………………………..13 3.12 Spojevi s mješovitim funkcionalnim skupinama…...…..13 3.13 Ugljikohidrati……………………………………………. ……… ..…………13 3.14 Lipidi…………………………………………………………………..14 3.15 Proteinske tvari……………………… ………… ……………..……….14 3.16 Sinteza organskih spojeva…………………….…………….15 3.17 Identifikacija nepoznatog organskog spoja…..….. ..16 3 predvidjeti reaktivnost organskih molekula sa stajališta modernih elektroničkih koncepata; identificirati i analizirati organske spojeve kemijskim, fizikalno-kemijskim i fizikalnim metodama. Organska kemija proučava ugljikovodične spojeve, njihovo istraživanje; izvedenice s drugim elementima i zakonitostima kojima podliježu postavljaju zadatak istraživanja; transformacije ovih tvari. Poseban položaj organske kemije je odabir metode istraživanja. zbog činjenice da se temelji na anorganskoj kemiji i usko je povezan s biologijom. Ove smjernice sastavljene su u skladu s prikazanim tečajem organske kemije koji je jedan od suvremenih razina razvoja organske kemije. Posebna pozornost posvećuje se najvažnijim disciplinama prirodoslovnog bloka. U vezi s općim danim općim obrascima, najvažnija je organska tendencija prirodnih znanosti približavanje spojevima. Kolegiju organske kemije detaljno se razmatraju one organske “molekularne razine”, spojevi koji predstavljaju sastavni dio objekata ili povećane zahtjeve, od temelja ovog “molekularni produkti buduće specijalnosti studenata. razina" stvara organska kemija. Za uspješno izučavanje kolegija organske kemije potrebno je U kolegiju organske kemije studentima prema samostalnom radu studenata. U pripremi za laboratorij i specijalnosti, velika se pozornost posvećuje razmatranju kemije u praktičnim vježbama, student mora prije svega proučavati organske tvari sa suvremenih pozicija. programska teorijska građa: razraditi bilješke s predavanja s ciljem kolegija organske kemije je oformiti korištenje preporučene literature, steći studentima teoretske nastave ispravne predodžbe o svijetu oko sebe, o značenju kolokvija, te izraditi domaće zadaće. te uloga organskih tvari u raznim industrijama. Kako bi se organizirao samostalan rad studenata u Organska kemija je temeljna disciplina, koja se u ovom metodičkom naputku, provode odgovarajući dijelovi, određuje formiranje visokokvalificiranog stručnjaka. programa. U pripremi za obranu laboratorijskog rada i predavanja, Studij discipline daje znanstvenu i praktičnu orijentaciju teorijskog kolokvija, studenti moraju odgovoriti na opću teoretsku pripremu studenata. Stoga u području kemije kontrolna pitanja predložena za laboratorijsku radionicu za inženjera ovog područja moraju: svaka tema. poznavati: teorijske osnove organske kemije, građenje 1 PREDMET CILJ UČENJA organske tvari, nomenklatura, fizikalna i kemijska svojstva, rasprostranjenost u prirodi i primjena; Glavni cilj kolegija je kod studenata formirati znanstvene smjernice za razvoj teorijskog i praktičnog svjetonazora o prirodnim pojavama i svijetu oko njih, razumijevanje organske kemije, mehanizama kemijskih procesa, principa mehanizma i svrhovitost planiranja kemijske, biološke i organske sinteze; tehnološki procesi koji se odvijaju u objektima budućnosti, njihove metode izolacije, pročišćavanja i identifikacije organskih profesionalnih aktivnosti i njihov utjecaj na okoliš. veze; Organska kemija je temelj znanja za iskustvo: biološke znanosti. Ovladavanje njime omogućit će proučavanje disciplina u planiranju i postavljanju kemijskog eksperimenta kao što su biološka kemija, mikrobiologija, fizikalna i koloidna obrada dobivenih rezultata; kemija, prehrambena tehnologija, kemija hrane itd. moći: Specijalisti iz područja prehrambene tehnologije iu svom djelovanju bavit će se organskim spojevima, 4 budući da su mnogi predmeti budućeg rada prehrambeni proizvodi Kratke informacije o razvoju teorijskih pojmova u su organske tvari. organska kemija. Teorija organske kemijske strukture Dakle, poznavanje osnovnih zakonitosti, svojstava spojeva. Metodološke osnove teorije kemijske strukture i organskih spojeva, priroda kemijskih veza atoma, njihove glavne odredbe teorije A.M. Butlerov, kao dio objektivnih molekula i reakcijskih mehanizama osnovni su preduvjeti za istinitost zakona dijalektike. Sadašnje stanje i značaj teorije razumijevanja fizikalno-kemijske, biološke, tehnološke kemijske strukture A.M. Butlerov. Vrste kemijskih veza. procesi koji se odvijaju tijekom prerade, skladištenja sirovina te kemijska, prostorna, elektronička struktura organske hrane, kao i njihov kvalitativni sastav i biološki spojevi. Stereokemijske reprezentacije van't Hoffa i Le Bela. vrijednosti. Ova potrebna znanja studentima se ostvaruju preko koncepta kvantno mehaničkog prikaza prirode kovalentnog dubokog proučavanja pojedinih tema koje se ogledaju u varijantnom povezivanju (metoda molekularnih orbitala – MO). Elektronička struktura dijela u obliku odjeljka "Bioorganski spojevi". jednostavne i višestruke veze: σ- i π-veze. Priroda veze ugljik-ugljik. Fenomen hibridizacije orbitala sp3 sp2 sp-hibridizacija. Obilježja kovalentne veze: duljina, energija, orijentacija u prostoru (valentni kutovi), polaritet, jednostavna 2.1 UVOD i višestruka veza. Donor-akceptorska (koordinacijska, semipolarna) veza. Vodikova veza. Predmet organske kemije i njezine značajke. Mjesto Reakcije organskih spojeva. Pojam mehanizama organske kemije među ostalim općeznanstvenim temeljnim reakcijama. Prekidanje veze je homologno i heterolitičko. Znanstvene reakcije. Najvažnije faze u razvoju organske kemije i njezina uloga u slobodno-radikalnom (radikalski mehanizam) ionskom poznavanju zakonitosti i kategorija dijalektičkog razvoja prirode i (elektrofilnog i nukleofilnog) ili ionskog mehanizma. Uvjeti za formiranje znanstvenih spoznaja kod učenika o svijetu koji ih okružuje, tijek reakcije. Inicijatori, katalizatori, inhibitori. Vrste pojava i procesa s kojima se susreću u svojim budućim profesionalnim reakcijama. Reakcije supstitucije (S), adicije A), eliminacije (E), aktivnosti. Vrijednost organske kemije u narodnom gospodarstvu, u molekularnoj pregradnji (izomerizaciji). prehrambenoj industriji. Problemi ekologije, zaštite Reaktivnost organskih spojeva i njihov okoliš. Problem održavanja čistoće jezera. Baikal i njegova struktura. Međusobni utjecaj atoma u molekuli je temelj definiranja bazena. Glavne sirovine za dobivanje organske reaktivnosti tvari (VV Markovnikov). Čimbenici, veze. Ulje, njegova prerada. Kameni, smeđi ugljen, koji određuju reaktivnost organskih spojeva. korištenje. Plinovi i njihova primjena. Plinifikacija Burjatije. Induktivni (indukcija -J) i mezorički (efekt konjugacije -M). Ležišta minerala u Burjatiji, njihova upotreba. Sterijski (prostorni) učinak. kiselost i bazičnost. Metode analize i istraživanja organskih spojeva. Klasifikacija i nomenklatura organskih spojeva. Koncept metoda izolacije, pročišćavanja i identifikacije organskih Glavni razredi organskih spojeva. Fenomen homologije i supstancije. Kvalitativna elementarna analiza. Kvantitativna analiza i homološke serije. Zakon prijelaza kvantitativnih promjena u uspostavljanje empirijskih formula. Značaj i uporaba fizičkih i kvalitativnih. funkcionalne skupine. Fenomen izomerije. Vrste kemijskih metoda istraživanja u utvrđivanju strukture izomerije: strukturna, prostorna. Rotacijski (rotacijski) organski spojevi (UV, IR, NMR i spektroskopija mase i denamička (tautomerija) izomerija. Zakon jedinstva i borbe i dr.). suprotnosti. Nomenklatura organskih spojeva. Pojam ekvivalencije ugljikovih atoma. Pojam radikala 2.2 TEORIJSKE ODREDBE I OPĆA PITANJA (alkili) i njihova imena. Trivijalna, racionalna i sustavna ORGANSKA KEMIJA IUPAC nomenklatura. 5 2.3 KLASE ORGANSKIH SPOJEVA Alkini (nezasićeni, acetilenski ugljikovodici) 2.3.1 UGLJIKOVODICI Homologni nizovi. Nomenklatura. Izomerija. Struktura alkena: kemijska, prostorna, elektronska. Reaktivnost Alkani (zasićeni ugljikovodici). homologne serije. alkini. Reakcije adicije vodika, halogena, halogenovodika, Opća formula homolognog niza. Nomenklatura. Izomerija. voda, alkoholi, karboksilne kiseline, cijanovodične kiseline. Mehanizam Struktura alkana: kemijska, prostorna, elektronska. elektrofilne i nukleofilne adicijske reakcije. Reakcija Pojam konformacije. Reaktivnost alkana. zamjena. Acetilidi. Osnovne metode dobivanja. Sinteze o karakterizaciji veza ugljik-ugljik, ugljik-vodik. acetilenska baza. Reakcije supstitucije: halogeniranje, nitriranje, sulfoksidacija, ciklički ugljikovodici Alicikli. Struktura (kemijska, oksidacijska. Lančani mehanizam radikalske reakcije. Prostorne, elektronske reakcije) i stabilnost ciklusa. Teorija dehidrogenacije i krekiranja. Uvjeti tečenja i produkti reakcije. Bayerov stres. Suvremeno tumačenje stabilnosti ciklusa. Najvažniji izvori i sintetske metode dobivanja alkana i Arene (aromatski ugljikovodici). Znakovi primjene aromatičnosti. Alkani kao motorna goriva i sirovine organskog (aromatičnog karaktera). Struktura benzena. Kekuleova formula i sinteza. Okijanski broj. suvremeni elektronički prikaz strukture benzena. Alkeni (nezasićeni, etilenski ugljikovodici). Aromatični sekstet. Hückelovo pravilo. homologne serije. Nomenklatura. Izomerija. Struktura alkena, benzena i njegovih homologa, izomera. Reaktivnost i prostorna, elektronička. Reaktivnost alkena. struktura. Reakcije supstitucije i adicije. Mehanizam Adicijske reakcije, mehanizam elektrofilne adicije elektrofilne supstitucije vodika benzenskog prstena. Pravila za vodik, halogene, halogenovodike, sumpornu kiselinu, vodu. Pravilo zamjene i elektroničko tumačenje. Međusobni utjecaj atoma u Markovnikovu i elektroničkom tumačenju. Mehanizam molekule radikala. Indukcijski i mezorski efekti. Usklađeno i pričvršćivanje (efekt peroksida), kvalitativni odgovor na neusklađenu orijentaciju s elektroničkog gledišta. dvostruka veza, oksidacija alkena. Polimerizacija alkena i nukleofilna supstitucija, mehanizam reakcije sa stajališta međusobne kopolimerizacije, mehanizam polimerizacije. Najvažniji izvori i utjecaji atoma u molekuli. Reakcije adicije. Glavne sintetske metode dobivanja: dehidrogenacija, izvori dehidracije i metode dobivanja. Sinteza na bazi benzena. alkoholi, dehidrohalogenacija halogenih derivata. Primjena. Pojam polinuklearnih aromatskih ugljikovodika. Alkadijeni. Vrste dienskih ugljikovodika. Struktura. Kondenzirani i nekondenzirani sustavi. Pojam konjugiranog sustava. Elektronička interpretacija prirode konjugacije. karcinogeni i bojila. Pojam nebenzenoidne reakcije Mehanizam elektrofilne i radikalske adicije. aromatski sustavi. Ciklopentadienil anion. Ferocen. kvalitetan odgovor. Glavni izvori, metode dobivanja i kation tropilija. Azulen. upotreba butadiena -1,3 prema reakciji Lebedeva S.V. gume i sintetičke gume. Genetska veza između ugljikovodika. Međusobni prijelazi ugljikovodika iz jedne klase u drugu. 2.3.2 DERIVATI UGLIKOVODIKA Derivati halogena. Klasifikacija prema ugljikovodičnom radikalu i halogenima. Mono-, polihalogeni derivati. Struktura, međusobni utjecaj atoma u molekuli s elektroničkog gledišta. kvalitetne reakcije. Reakcije nukleofilne supstitucije i njihovi mehanizmi, SN1; SN2. 6 Najvažnije reakcije dobivanja iz ugljikovodika (vidi ketonske reakcije. Svojstva okso spojeva. Reakcije nukleofilnog halogeniranja odgovarajućih ugljikovodika). adicija vodika, alkoholi, cijanovodična kiselina, bisulfit Halogeni derivati zasićenog, nezasićenog, aromatskog natrija. Amonijak, Grignardov reagens. Reakcije s hidrazinom, serije. Kloroform. Freoni. Klor vinil. klorpren. hidroksilamin. Aldolno-krotonska kondenzacija. Ester tetrafluoretilen. Klorbenzen. kondenzacija. Cannizzarova reakcija. Kondenzacija s fenolima, anilinima, benzoinska kondenzacija. Reakcija Perkina, Claisena. Heterocikli. Klasifikacija. Aromatske petero-, šesteročlane reakcije oksidacije aldehida i ketona. Razlike heterocikla okso spojeva. Struktura. Elektronička interpretacija aromatskih masnih serija iz aromatskih aldehida i ketona. karakter heterocikla. Hückelovo pravilo. Reakcije i mehanizam Osnovne metode dobivanja okso spojeva Oksidacija, supstitucija. Reaktivnost i orijentacija. Izvori dihidrogenacijom alkohola, pirolizom soli karboksilnih kiselina, dobivanjem petero-, šesteročlanih heterocikla. Primjena. Furan, hidroliza dihalogenih derivata, oksosinteza alkena, sinteza iz pirola, tiofena, furfurala, indola. Piridin. Vitamin RR. Alkaloidi. alkini (Kucherovljeva reakcija). Dobivanje aromatskih aldehida i kinolina. pirimidin. ketoni prema reakciji Friedel-Craftsa i Guttermann-Kocha. Vitamin B, nukleinske kiseline. Građa i biološka uloga. Ograničite aldehide i ketone. Formaldehid, acetaldehid, 2.3.3 ORGANSKI aceton KOJI SADRŽA KISIK. Reakcije zbijanja, kondenzacije. Dobivanje ugljikohidrata. SPOJEVI Dijalegidi, diketoni, diacetil. I ulogu u hrani. Nezasićeni aldehidi i ketoni. Akrolein. Aceton. Hidroksi spojevi (alkoholi, fenoli). Klasifikacija prema metil vinil ketonu. Aromatski okso spojevi. Benzaldehid, ugljikovodični radikal i atomičnost. homologne serije. acetofenon. Vanilin. Izomerija. Nomenklatura. Struktura alkohola, fenola. Međusobne karboksilne kiseline. Klasifikacija. homologne serije. utjecaj atoma u molekuli s elektroničkog gledišta. Uloga izomerije. Nomenklatura. Acili. Kemijske, prostorne, vodikove veze u OH - skupinama. Kemijska svojstva. Reakcije elektroničke strukture karboksilne skupine. Međusobni utjecaj supstitucijskih atoma "OH" i "H" u hidroksi skupini. Reakcije s alkalijskim metalima, u molekuli - međusobni utjecaj dviju funkcionalnih skupina u fosfornim halogenidima, halogeniranim kiselinama, karboksilnim reagensom. svojstva karboksilnih kiselina. Karakter Grignardove kiseline, nastajanje etera i estera. Reakcijski mehanizam karboksilne skupine. Utjecaj vodikove veze. Reakcije eterifikacije, reverzibilna priroda reakcije. Metabolički procesi karboksilnih kiselina: nastajanje soli, estera, anhidrida, lipida. Oksidacija alkohola. halogenidi. Interakcija s aminima i mehanizam reakcije Glavni izvori i metode dobivanja alkohola i fenola: od amidacije i obrnute prirode reakcije, metabolički procesi u halogenim derivatima, hidratacija alkena, redukcija proteinskih molekula. Reakcije supstitucije u ugljikovodičnom radikalu okso spojeva pomoću Grignardovog reagensa. kiseline: halogeniranje α-položaja, oksidacija na α- i β-položaj Monohidrični alkoholi. Metilni, etilni, propilni alkohol. karboksilne kiseline, β-oksidacija u biološkim sustavima. Bazični alilni alkohol. benzil alkohol. polihidrični alkoholi. Glikoli, izvori dobivanja i metode sinteze: oksidacija ugljikovodika, gliceroli. Ksilitol, sorbitol. oksosinteza, hidroliza nitrila, trisupstituirani fenoli, naftoli. Jedno-, dvoatomni fenoli. Eteri. halogeni derivati, esteri, prema Grignardovoj reakciji. Struktura. Izomerija. Svojstva. Antioksidansi u hrani. jednobazične kiseline. Mravlja, octena, maslačna kiselina. Timol. Palmitinska, stearinska kiselina. Nezasićene kiseline: akrilna, metakrilna, krotonska, sorbinska, oleinska, okso spojevi (aldehidi i ketoni). homologne serije. linolni, linolni. aromatske kiseline. Benzojeva kiselina. Izomerija. Nomenklatura. Kemijska, prostorna, elektronička Cimetna kiselina. Kiseline su konzervansi hrane. struktura okso skupine, njezina polarnost i razlika između aldehidne skupine i 7 dibazičnih kiselina. ograničavajuće, nezasićene, aromatske boje. Struktura i boja. Indikatori. Kisele boje. Izomerija, nomenklatura. Svojstva. Značajke serije trifinilmetana, alizarina, antocijanidina. dibazične kiseline. Reakcije stvaranja cikličkih anhidrida, Bojila u prehrambenoj industriji. dekarboksilacija. Sinteze s malon eterom. Oksalna, malonska, adipinska kiselina i njihova uloga u sintezi 2.3.5 HETEROCIKLIČKI SPOJEVI vitamina i nadomjestaka. Maleinska i fumarna kiselina. Njihova upotreba za stabilizaciju masti, ulja, mlijeka u prahu. Ftalna definicija. Klasifikacija. Nomenklatura. kiseline. Derivati kiselina. Sol. surfaktant. Sapun. Esteri i njihovi peteročlani heterociklički spojevi. Struktura i međusobna uporaba kao bit u prehrambenoj industriji. transformacije furana, tiofena, pirola. Izvori za njihovo dobivanje. Anhidridi kiselina, kiselinski halidi, sredstva za aciliranje. Aromatični karakter. Elektrofilna supstitucija u furanu, tiofenu, pirolu: halogeniranje, aciliranje, sulfoniranje, nitriranje. hidrogenacija i oksidacija. Furfural, značajke kemijskog ponašanja. Pojam klorofila i hemina. Indol. Heteroauksin. Triptofan. 2.3.4 ORGANSKI SPOJEVI KOJI SADRŽE DUŠIK Pojam peteročlanih heterocikličkih spojeva s više heteroatoma. Pirazol, imidazol, tiazol. Nitro spojevi. Klasifikacija. Izomerija. Nomenklatura. Šesteročlani heterociklički spojevi. Piridin. Struktura. Struktura nitro skupine. Semipolarni spoj. Tautomerizam. Fizička bazičnost. Dobivanje piridinskih spojeva. fizička svojstva. Svojstva. Reakcije nitro spojeva: obnavljanje po Zininu, Opće karakteristike piridina. Nukleofilne reakcije i redukcija u različitim medijima, interakcija s razrijeđenom elektrofilnom supstitucijom. Oporavak. lužine, reakcije s nitratnom kiselinom, kondenzacija s aldehidima. Nikotinska kiselina, vitamin PP. Pojam alkaloida; Konin, Osnovne metode dobivanja alkana nitriranjem reakcijom nikotina, anabazina. Konovalov, aromatski ugljikovodici i njihovi mehanizmi. Pojam šesteročlanih heterocikla s dva atoma dušika. Nitrometan, nitroetan. Nitrobenzen. Nitronaftaleni. Pirimidin, pirimidinske baze. purin. Purinske baze. amini. Klasifikacija. Izomerija. Nomenklatura. Građa Pojam nukleozida, nukleotida i nukleinskih kiselina. amino skupine. Osnovni karakter masnih amina i anilina. Svojstva amina i anilina. Reakcije: nastajanje soli, alkilacije, 2.4 SPOJEVI S MJEŠOVITIM FUNKCIONALNIM acilacijama. Interakcije amina i anilina s SKUPINAMA dušične kiseline. Reakcije benzenske jezgre u anilinima. Glavne metode dobivanja: redukcija nitro spojeva, nitrila, halogenih kiselina. Struktura. Značajke halogenih kiselina. Mono-, alkilacijom amonijaka (Hoffmannova reakcija), iz amida. Monoamini. di-, trikloroctene kiseline. Metilamin. Etilamin. Diamini. Heksametildiamin. anilini. Hidroksi kiseline. Podjela po funkcionalnim skupinama i po diazo-, azo spojevima. Aromatski diazo spojevi. Struktura. struktura ugljikovodičnog radikala. Strukturna izomerija, izomerija. Reakcija diazotizacije i njen mehanizam. Svojstva. Reakcije s nomenklaturom. Struktura. Međusobni utjecaj atoma u molekuli. oslobađanje dušika: djelovanje vode, alkohola (deaminacija), Osobine: kiselina, alkohol. Osobine α-, β-, γ-, σ-hidroksi kiselina. zamjena diazo skupine halogenima, nitralna skupina (reakcija glavnih izvora fermentacije ugljikohidrata i sintetičkih Sandmeyera). Nastajanje organometalnih spojeva (metode reakcija. Optička izomerija hidroksi kiselina (Biot, L. Pasteur). Optička Nesmejanova). Reakcije bez razvijanja dušika: aktivnost redukcije soli organskih spojeva (Vant Hoff, Le Bel). diazonij, reakcija azo spajanja. Dušične boje. asimetrični atom ugljika. kiralne molekule. Optički antipodi hidroksi kiselina, racemična smjesa. specifična rotacija. 8 Mliječna, jabučna kiselina, njihova uloga u stvaranju proizvoda (glukozidnih) hidroksil. α-, β - anomeri. Žestok. Piranoza prehrana. Hidroksi kiseline s nekoliko asimetričnih atoma u prstenu. Cikličke strukture Colleya, Tollensa, Heursa. ugljik. Efidrinska, vinska, limunska kiselina, njihova upotreba u Dokazi o oksidnom prstenu. Konformacijski oblici prehrambene industrije. Hidroksibenzojeve kiseline i dr. Metode monosaharida (rotacijska izomerija). odvajanje racemske smjese. Monosaharidi. svojstva monosaharida. Monoz reakcije zbog oksokiselina (aldo-, ketokiseline). Klasifikacija. Struktura. okso skupine: redukcija u polihidrične alkohole; oksidacija Svojstva aldokiselina i ketokiselina. Uzajamni utjecaj sa srebrovim ili bakrenim hidroksidom, Fehlingova tekućina; funkcionalne skupine u molekuli. Tautomerizam, keto-enol. interakcija s jakom kiselinom, fenilhidrazinom, acetooctenim esterom, ketonom i kiselim cijepanjem, uloga u hidroksilaminu. Reakcije na prisutnost hidroksilnih skupina: metabolički procesi. alkilacija, acilacija. Fermentacija heksoza. epimerizacija. Aminokiseline. Klasifikacija. Izomerija: strukturna, Dehidracija s ciklizacijom pentoza. prostorno – optički. Nomenklatura. Struktura, svojstva. Dobivanje monoza: hidroliza di-, polisaharida, aldola Amfoterni karakter aminokiselina. Stvaranje kompleksa s kondenzacijom. Interkonverzija monosaharida: oksinitrila s metalima. Reakcije zbog prisutnosti karboksilne skupine: sinteza (produljenje lanca), Ruffova razgradnja (skraćivanje lanca). stvaranje soli, estera, amida, dekarboksilacija. Heksoze: glukoza, fruktoza, galaktoza, manoza. Pentoze: riboza, Reakcije na amino skupine: stvaranje soli, acilacija, arabinoza, ksiloza. alkilacija, djelovanje nitratne kiseline. Polipeptidi. Disaharidi. Restauracijske (redukcijske) i specifične reakcije. Omjer aminokiselina i topline. neredukirajući (nereducirajući) disaharidi. Struktura. Glavni izvori dobivanja metode sinteze: hidroliza proteina, tautomerija reducirajućih disaharida. svojstva disaharida. mikrobiološka sinteza, aminacija halogenih kiselina, dobivanje Reakcije hidrolize disaharida, na prisutnost višeatomnosti u molekuli. iz oksinitrila, nezasićene kiseline, nitro kiseline, kondenzacija. Reakcije redukcijskih disaharida: oksidacija aldehid hidroksidom s malonskom kiselinom i amonijakom (VM Rodionov). Uloga srebra ili bakra, Fehlingove tekućine, dodatak cijanovodičnih aminokiselina u životu živih i biljnih organizama. kiseline. Biozone: laktoza, saharoza, maltoza, celobioza, trehaloza. spojevi visoke molekulske mase. Pojam polimera. polisaharidi. Struktura šećera visoke molekulske mase. Klasifikacija. Tvari (monomeri) iz kojih se dobivaju polimeri. Homopolisaharidi, heteropolisaharidi. Škrob, glikogen. Struktura Struktura monomera i polimera. Reakcije dobivanja (α-, β-anomerne glukoze). Amiloza, amilopektin. (α-1,4 - i 1,6 - makromolekulski spojevi. Polimerizacija i polikondenzacija. glikozidne veze). Reakcija joda na škrob. Primjena. Kopolimerizacija. vinil polimeri. Polietilen, polipropilen, vlakna (celuloza). Struktura (β-anomerna glukoza). Svojstva. polistiren, polivinil klorid, politetrafluoretilen (fluoroplast), reakcije aciliranja, nitriranje. Upotreba vlakana i njihovih guma, poliakrilnih polimera. polikondenzacijski polimeri. izvedenice. Poliesteri, poliamidi. Lavsan. Poliptidi. Kapron, najlon, Koncept pektina, gume, sluzi. fenolne smole. Lipidi. Određivanje lipida. Klasifikacija. Distribucija 2. 5 BIOORGANSKIH SPOJEVA lipida u prirodi. jednostavni lipidi. masti. Voskovi. Gliceridi. Struktura masti. Karboksilne kiseline koje ulaze u sastav masti. Ugljikohidrati (hidroksiokso spojevi, hidroksialdehidi, oksiketoni). više karboksilne kiseline. Granične i nezasićene kiseline. rasprostranjenost u prirodi. Klasifikacija. Monosaharidi. Struktura. Izomerija glicerida: strukturna, geometrijska, optička. Aldoze, ketoze. Tetroze, pentoze, heksoze. Izomerija. Optička svojstva masti. Reakcije glicerida: hidroliza, transesterifikacija, stereoizomeri. Antipodi. E. Fisherov oblik projekcije. alkoholizam, acidoliza, hidrogenacija, polimerizacija, oksidacija. Tautomerizam monos. Ciklo-oksoautomerni oblici. Semi-acetal 9 Pojam alkil lipida. Pojam plazmalogena. Diol Svrha predloženog tečaja je proširiti i produbiti lipide. znanja studenata iz područja kemije ugljikohidrata. U sklopu tečaja Wax. Definicija. Svojstva. Primjena. pozornost je usmjerena na temeljna pitanja strukture složenih lipida. Fosfolipidi i njihova uloga u živom organizmu. molekule ugljikohidrata, smatra sintetskim problemima ove glavne skupine fosfolipida. Glicerofosfolipidi. Glavna područja. Cilj kolegija je opisati trenutno stanje istraživanja konstrukcijskih komponenti. Fosfatne kiseline, lecitin, polisaharidne regije. Fosfatidiletanolamin, fosfatidilinozitol detaljno su obrađeni u posebnom tečaju. vrste dijetalnih vlakana, uključujući pektine, njihove sfingolipide. Sfingolipidi koji sadrže fosfor. klasifikacija, strukture i svojstva. Budući da pektin Glikosfingolipidi. smatraju se sredstvom za prevenciju teških trovanja.Analiza lipida. Kiselinski i jodni brojevi. Broj saponifikacije. metala, ovaj specijalni tečaj predstavlja mehanizam korištenja kromatografije. kompleksiranje. Prerada masti i ulja. Margarin. Salomas. Sapun. surfaktant. anionske tvari. SMS. proteinske tvari. Uloga proteina u prirodi. Funkcija proteina u 3 LABORATORIJA kod ljudi i životinja. Proteini su makromolekularni spojevi, biopolimeri. Aminokiseline kao strukturni elementi U laboratorijskoj nastavi student stječe vještine proteinskog biopolimera. Glavne aminokiseline uključene u eksperimentalni rad. Pri izvođenju laboratorijskih radova na proteinima. Zamjenjive i nezamjenjive aminokiseline. Važnost peptida u učenik treba voditi radni laboratorijski časopis koji proučava kemiju proteina. peptidna veza. Sinteza peptida. Metode su osmišljene tako da bilježe sva opažanja tijeka eksperimenta, zaštite krajnjih skupina za ciljanu sintezu peptida. proračuni i rezultati. Upisom u dnevnik slijedi klasifikacija proteina. Jednostavni (proteini) i složeni (proteini) jasno govore o suštini pokusa. bjelančevine. Fizikalno-kemijska svojstva proteina. amfoterni karakter. Kvalitativne reakcije – reakcije boja. Hidroliza proteina. Taloženje Shema rada proteina (isoljavanje, denaturacija). Povijest razvoja pitanja strukture proteina. Uloga znanstvenika u radu br. ... proučavanje strukture i svojstava proteina: A.Ya. Danilevsky, A.D. Naziv sinteze (teme) Zelinskog, V.S. Sadikova, D.L. Talmed, N. Hofmeister, E. Fischer i Tvari i reagensi potrebni za pokus i dr. Trenutno stanje strukture proteinske molekule. Primarna, Navedite uvjete reakcije sekundarna struktura. Prostorna organizacija Reakcijske jednadžbe za makromolekularni polipeptidni lanac. Glavne vrste nevalentnih Promatranja veza u proteinskom lancu. Konformacije α-heliks (L. Pauling). Zaključak Tercijarna, kvartarna struktura proteina. Rad je pripisan _________ Globularnim i fibrilarnim proteinima. Njihove razlike. Inzulin (Sanger). Kolagen, keratin. Fibroin. Želatina. Kazein. 3.1 UVOD U ORGANSKU KEMIJU Laktoglobulin. Hemoglobin. mioglobina. Esencijalna ulja. biciklički terpeni. biterpeni. karotenoidi. Vitamin A. Svrha lekcije: 1. Razraditi osnovne odredbe, tehnike i usvojiti Nakon završenog osnovnog tečaja organske kemije, studenti bi trebali biti svjesni pravila za siguran rad u laboratoriju. nudi se autorski tečaj "Polisaharidi prehrambenih sirovina". 10 2. Stvoriti predodžbu o sadržaju, smjerovima i zadacima 3. Nabrojati vrste destilacije organskih spojeva i organsku kemiju. utvrditi njihove razlike. 3. Upoznati posuđe, opremu, uređaje za 4. Kromatografiju i njezine vrste. izvođenje kemijskih reakcija. 5. Navedite primjere primjene ovih metoda izolacije i Početni stupanj znanja: pročišćavanje organskih spojeva u raznim industrijama 1. Kvantno – mehaničke ideje o građi atoma i industriji. molekule; 2. Teorija molekulskih orbitala; Laboratorijski rad: 3. Teorija hibridizacije; 1. Kristalizacija. 4. Butlerovljeva teorija kemijske strukture. 2. Sublimacija. Pitanja za pripremu za lekciju: 3. Ekstrakcija. 1. Uloga organske kemije u sintezi strukovnih 4. Destilacija. obrazovanje 5. Kromatografija. 2. Glavni zadaci organske kemije. 2.1. Analiza i određivanje strukture organskih spojeva. 2.2. Sinteza i ocjena reaktivnosti organskih spojeva 3. 3 ODREĐIVANJE OSNOVNIH FIZIKALNIH SVOJSTAVA 3. Metode proučavanja ORGANSKIH SPOJEVA 3.1 Kemijske 3.2 Fizikalne Svrha sata: 3.3 Fizikalna i kemijska 1. Upoznavanje s metodama za određivanje osnovnih fizikalnih Laboratorijski rad: karakteristike organskih tvari: taljenje. točke, točke vrenja, 1. Kemijsko stakleno posuđe i materijali. prikaz 2. Identifikacija organskih spojeva fizikalnim konstantama; 3. 2 METODE IZOLACIJE I PROČIŠĆAVANJA ORGANSKIH 3. Utvrđivanje stupnja čistoće organskih tvari. SPOJEVI Početni stupanj znanja: 1. Osnovne fizikalne konstante organskih tvari. Svrha rada: Pitanja za pripremu za lekciju: 1. Upoznavanje s glavnim metodama izolacije, pročišćavanja i 1. Fizikalne konstante odvajanja čvrstih, tekućih i plinovitih organskih spojeva iz smjese. organski spojevi. Početna razina znanja: 2. Definirati metodu kristalizacije. Glavne metode pročišćavanja i izolacije organskih 3. Što je sublimacija organskih tvari. veze. 4. Destilacija organskih spojeva i njezine vrste. Pitanja za pripremu lekcije: 5. Opravdanost izbora metode pročišćavanja organskih tvari. 1. Teorijske osnove metoda izolacije, pročišćavanja i odvajanja 6. Navedite primjere primjene ovih metoda u različitim smjesama tvari. industrije. 2. Definirati proces filtracije, sublimacije, destilacije, Laboratorijske vježbe: kristalizacija, kromatografija. 1. Određivanje tališta 2. Određivanje vrelišta.
462.44kb.
CPC kontrolni raspored organske kemije
za tečaj Vsemester 3 2009.-2010. akademske godine| mjesec | rujan | listopad | studeni | prosinac |
| tjedni |
||||
ja | ||||
| Kontrolni rad "Alifatski ugljikovodici" 13.10 14 40 -16 00 | ||||
| III | Provjera bilješki, intervju na temu samoučenja "Glavni izvori ugljikovodika" 16.10 14 40 | Kontrolni rad "Karbonilni spojevi" 20.11 14 40 -16 00 | 15.12 14 40 -16 00 |
|
| Kontrolni rad "Halogeni i dušični derivati alifatskih ugljikovodika" 30.10 14 40 -16 00 | Provjera individualne domaće zadaće i izvješće o l/r 25.12 14 40 -16 00 |
Kontrolni raspored za tečajeve CRS 3, specijalnost "Kemija"
u organskoj kemiji i osnovama supramolekularne kemije
VI semestar 2008-2009 akademske godine
| mjesec tjedan | veljača | ožujak | travanj | svibanj |
| ja | Test "Karboksilne kiseline" 03/06/09 14 40 | Provjera individualnih zadataka na temu "Derivati benzena" 08.05.09 14 40 |
||
| II | Individualni zadaci "Monosaharidi" 13.03.09 14 40 | Provjera sažetaka i rješavanje individualnih zadataka na temu "Terpeni" 10.04.09 14 40 | ||
| III | ||||
| IV | Računalni testovi na temu "Ugljikohidrati" 27.03.09 14 40 |
Oblici samostalnog rada studenata
- Priprema za laboratorijski rad
- Priprema za testove
- Izrada sažetaka tema prijavljenih za samostalan rad
- Izrada seminarskih radova
- Rješavanje samostalnih domaćih zadaća
Teme za samostalno učenje
Prirodni izvori ugljikovodika i njihova prerada
Pitanja za proučavanje
- Prirodni i prateći naftni plinovi.
- Nafta i proizvodi njezine prerade: fizikalna svojstva i sastav nafte, primarna prerada nafte, krekiranje naftnih derivata.
- Prerada ugljena, destilacija ugljenog katrana.
Tioli, tioeteri
Pitanja za proučavanje
- Opće karakteristike (definicija, funkcionalne skupine)
- Izomerija, nomenklatura
- Kako doći
- Kemijska svojstva
- Primjena
terpeni
Pitanja za proučavanje
- Rasprostranjenost u prirodi
- Klasifikacija
- Monociklički terpeni: nomenklatura, svojstva, načini dobivanja, pojedini predstavnici
- Biciklički terpeni: nomenklatura, svojstva, načini dobivanja, pojedini predstavnici.
Nebenzenoidni aromatski sustavi
Pitanja za proučavanje
1. Glavni predstavnici (ferocen, azulen, itd.)
2. Strukturne značajke
3. Najvažnije reakcije
Obrazac za prijavu – intervju
Silikonski spojevi
Pitanja za proučavanje
1. Klasifikacija
2. Primjena
Obrazac izvješća - sažetak, seminar
Industrijski institut Rudny
Zavod za primijenjenu ekologiju i kemiju
Smjernice za SRS
u disciplini "Kemija"
za studente specijalnosti 050709 "Metalurgija"
Rudni 2007
ZBK 20.1
Recenzent: Kulikova G.G., voditeljica odjela PE&C, dr. sc
Upute za SIW iz discipline "Kemija" sadrže opće smjernice, smjernice za izvođenje SIW zadataka, popis pitanja i zadataka za svaku sesiju iz SIW-a te preporučenu literaturu.
Smjernice su namijenjene studentima za studente specijalnosti 050709 "Metalurgija"
Popis lit. 7 naslova
za unutarsveučilišnu upotrebu
© Industrijski institut Rudny 2007
SADRŽAJ
Uvod…………….……………………………………………………………………4
1 Predmet i zadaci kemije. Osnovni pojmovi i zakoni………..……………….5
1.1 CPC 1.2 Klase anorganskih spojeva………………………………………5
1.2 CDS 3.4 Osnovni zakoni kemije………………………………………………….5
1.3 CPC 5 Pravo ekvivalenata ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………
2 Struktura atoma………………………………………………………………………..6
2.1 CPC 6 Modeli strukture atoma……………………………………………………….6
2.2 CPC 7.8 Kvantno-mehaničko razumijevanje strukture atoma…………..6
2.3 CPC 9 Redoks svojstva atoma……………………7
2.4 CPC 10 Metoda polovične reakcije……………………………………………………...7
3 Kemijska veza i međumolekularne interakcije………………..……...7
3.1 CPC 11 Vrste kemijskih veza …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………
3.2 CPC 12 Kovalentna veza…………………………………………………………..8
3.3 CPC 13 Metoda molekularne orbite……..………………………………...8
3.4 CPC 14 Međumolekulske interakcije……………………………………...9
3.5 CPC 15 Složeni spojevi……………………………………….….....9
3.6 CDS 16 Priprema za kolokvij………………………………………………...9
4 Kemijska termodinamika. ……………………………………………..….... deset
4.1 CPC 17 Termokemija. Hessov zakon………………………………………………..10
4.2 CPC 18 Određivanje topline hidratacije bezvodnog bakrovog (II) sulfata ... 11
4.3 CPC 19.20 Termodinamički zakoni………………………………………..…11
4.4 SRS 21 Uvjeti za spontane procese……………….. 11
5 Kemijska kinetika………………………………………………………………..…12
5.1 CPC 22 Brzina kemijskih reakcija………………………………………..12
5.2 CPC23 Rješavanje zadataka na temu “Brzina kemijskih reakcija”……………12
5.3 CDS 24 Kemijska ravnoteža…………………………………………………..12
5.4 CPC 25.26 Ravnoteže u heterogenim sustavima……………………………………13
6 Otopine i raspršeni sustavi……………………………………………………………13
6.1 CPC 27.28 Priprema otopina zadane koncentracije……………....13
6.2 CPC 29.30 Raspršeni sustavi………………………………………………..13
6.3 CPC 31 Otopine elektrolita………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………….
6.4.SRS 32.33 Hidroliza soli……………………………………………………...14
6.5 CDS 34.35 Testiranje na temama 4-6………………………………………...15
7 Elektrokemija……………………………………………………………………...17
7.1 CPC 36.37 Galvanski članci………………………………………….17
7.2 CPC 38.39 Korozija metala………………………………………………………..17
7.3 CPC 40.41 Elektroliza …………………………………………………………...18
7.4 CPC 42.43 Kemijski izvori energije…………………………………………..18
8 Organski spojevi ………………………………………….……………....18
8.1 SRS 44 Teorija strukture organskih spojeva A.M. Butlerova………....18
8.2 CPC 45 Kvalitativna analiza organskih spojeva…………..………….19
9 Varijante zadataka za kućnu kontrolu ..…………………………… ..20
Reference…………………………………………………………………………21
Uvod
Za svladavanje gradiva iz proučavane discipline potrebno je temeljito proučiti gradivo udžbenika, s posebnom pažnjom na zaključke. Ako imate poteškoća s usvajanjem gradiva, ne sumnjajte u svoje sposobnosti i pokušajte razumjeti i razumjeti zaključke, a zatim se vratite na glavni tekst. Za sva pitanja možete dobiti savjet od nastavnika tijekom praktične nastave i SRSP.
Cjelokupno proučavano gradivo može se podijeliti u sljedeće module: osnovni pojmovi i zakoni kemije, struktura atoma i kemijske veze, obrasci kemijskih reakcija, elektrokemija, posebni dijelovi kemije. Učenje svakog modula završava sastavljanjem i predajom pojmovnika na kojem se mora raditi tijekom cijelog učenja modula. Rok za predaju pojmovnika je najkasnije do završnog sata za modul koji se uči. Ispravnost zadaća i razrađenost tema provjerava se u učionici ili SIWT-u uz bodovanje. Najveća ocjena se daje samo u slučaju kvalitetno i potpuno izvršenog zadatka. Ako se zadaće ne predaju na vrijeme, uvodi se korekcijski faktor 0,8. Pri radu s tekstom nema potrebe prepisivati tekst iz udžbenika, potrebno je zapisati samo ono glavno što će pomoći pri usmenom odgovaranju na pitanja ili pri radu u malim skupinama. Potrebno je naučiti kako pravilno formulirati i izraziti svoje sudove o pitanjima koja se proučavaju. Nakon obrade teorijskog gradiva potrebno je riješiti zadatke, čime se teoretsko znanje pojačava praktičnim vještinama. Samostalni rad studenta uključuje i pripremu za laboratorijski sat. Da biste to učinili, potrebno je proučiti teoretsku problematiku predložene literature i laboratorijske radionice, razumjeti svrhu i ciljeve svakog eksperimenta, te izraditi pisani plan za eksperimente i jednadžbe koje karakteriziraju svaki kemijski proces.
Tijekom semestra održat će se dvije ispitne kontrole u obliku kolokvija i kolokvija. Kolokvij - usmeni razgovor nastavnika sa svakim studentom o temama 1-4, kolokvij sadrži 30 pitanja o temama 5-7. Ako se na testiranju točno odgovori na manje od 50% pitanja, bodovi se ne broje, a daje se druga prilika za polaganje kolokvija.
Zadaci za jedan od modula mogu se zamijeniti rješavanjem zadataka na temu koju predloži nastavnik. Da biste to učinili, potrebno je upozoriti učitelja na početku proučavanja teme i dobiti određeni zadatak.
Prilikom pripreme za SIWT potrebno je rješavati zadatke prema vlastitoj verziji. Mogućnost rješavanja problema naznačena je od strane nastavnika koji izvodi nastavu na SIWT.
1 Predmet i zadaci kemije. Osnovni pojmovi i zakoni
1.1 CPC 1.2 Klase anorganskih spojeva
Namjena: Ponoviti klasifikaciju anorganskih spojeva te svojstva kiselina, baza, oksida i soli.
Ključne riječi: oksid, baza, kiseline, soli, amfoterni oksidi, amfoterni hidroksidi, reakcije: supstitucija, izmjena, razgradnja, izmjena, neutralizacija.
Pitanja i zadaci
1. Klasifikacija kemikalija.
2. Oksidi, klasifikacija, svojstva.
3. Kiseline, podjela, svojstva.
4. Osnove, klasifikacija, svojstva.
5. Soli, klasifikacija, svojstva.
Preporuke: Obraditi gradivo iz udžbenika, izraditi jednadžbe reakcija koje potvrđuju kemijska svojstva anorganskih tvari, izraditi pisane zadaće za II. poglavlje, pripremiti se za laboratorijske vježbe: izraditi plan izvođenja pokusa, zapisati jednadžbe.
Literatura - str.29-37, - str.29-34, 242-245.
1.2 CDS 3.4 Osnovni zakoni kemije
Svrha: Ponoviti, produbiti i razumjeti ideje o osnovnim zakonima kemije i naučiti kako rješavati probleme pomoću zakona kemije.
Ključne riječi: atom, molekula, mol, molekulska masa, molarna masa, molarni volumen, Avogadrov broj.
Pitanja i zadaci
1. Zakon o održanju mase tvari.
2. Zakon stalnosti sastava tvari.
3. Zakon višestrukih omjera.
1.3 CPC 5 Pravo ekvivalenata
Svrha: Naučiti pronaći molarne mase ekvivalenata složenih tvari prema formuli i jednadžbi reakcija, rješavati probleme na zakonu ekvivalenata.
Ključne riječi: ekvivalent, molarna masa ekvivalenata, zakon ekvivalenata.
Pitanja i zadaci
1. Izračunavanje ekvivalenata i molnih masa ekvivalenata oksida, hidroksida, soli.
2. Zakon ekvivalenata.
3. Rješavanje zadataka prema opciji, I. poglavlje.
Literatura - str. 18-27, - str.14-16, - str.7-8
2 Građa atoma
2.1 CPC 6 Modeli strukture atoma
Svrha: Upoznati se s razvojem ideja o strukturi atoma. Utvrdite prednosti i nedostatke svakog modela.
Ključne riječi: elektron, radioaktivnost, linijski spektar, alfa čestice, kvant.
Pitanja i zadaci
1. Otkrića koja dokazuju složenost strukture atoma.
2. Model strukture atoma po Thompsonu.
3. Rutherfordovi pokusi i Rutherfordov model strukture atoma.
4. Bohrovi postulati i Bohrova struktura atoma.
Književnost - od 37-45, - od 17-20.
2.2 CPC 7.8 Kvantno-mehaničko razumijevanje strukture atoma
Svrha: Proučiti principe popunjavanja atomskih orbitala. Naučiti sastaviti elektroničke formule višeelektronskih atoma, izraditi grafičke formule valentnih elektrona i odrediti valencije elemenata.
Ključne riječi: atomska orbitala, valna funkcija, valno-čestični dualitet, glavni kvantni broj, orbitalni kvantni broj, magnetski kvantni broj, spinski kvantni broj, atomski radijus, energija ionizacije, energija afiniteta prema elektronu.
Pitanja i zadaci
1. Suvremeni model strukture atoma.
2. Kvantni brojevi, njihove karakteristike.
3. Paulijev princip, Gundovo pravilo, Klečkovskijeva pravila.
4. Elektroničke formule za elemente malih i velikih perioda.
5. Određivanje valencije elemenata koji pripadaju različitim tipovima obitelji.
6. Suvremena formulacija DIMendeljejeva periodičkog zakona.
7. Svojstva atoma, njihova promjena perioda i skupina.
Literatura - str.45-72, - str.20-34, - str.40-51.
2.3 CPC 9 Redoks svojstva atoma
Namjena: Prema građi atoma naučiti odrediti karakteristična oksidacijska stanja i promjenu redoks svojstava ovisno o stupnju oksidacije.
Ključne riječi: oksidacijsko stanje, redoks reakcija, oksidacijsko sredstvo, redukcijsko sredstvo, oksidacijski proces, redukcijski proces, redoks dvojnost, metoda ravnoteže elektrona.
Pitanja i zadaci
1. Stupanj oksidacije, promjena svojstava elemenata ovisno o stupnju oksidacije.
2. Redoks reakcije, procesi oksidacije i redukcije.
3. Metoda elektronske vage.
4. Pripremiti se za laboratorijski rad.
Književnost - s. 80-85, 259-267, - s. 251-258.
2.4 CPC 10 Metoda polovične reakcije
Svrha: Naučiti dopuniti jednadžbe kemijskih reakcija i izjednačiti ih metodom polureakcije.
Pitanja i zadaci
1. Metoda polureakcija.
2. Izjednačite reakcije metodom polureakcija prema varijanti, poglavlje YIII.
Literatura - str.264-266, - str. 167-170 (prikaz, ostalo).
3 Kemijske veze i međumolekulske interakcije
3.1 CPC 11 Vrste kemijske veze
Svrha: Proučiti glavne vrste intramolekulskih kemijskih veza i njihove karakteristike.
Ključne riječi: Kovalentna veza, ionska veza, metalna veza, duljina veze, energija veze.
Pitanja i zadaci
1. Pojam kemijske veze.
2. Obilježja kemijske veze.
3. Posebnosti svake vrste komunikacije.
Preporuke: Obraditi gradivo udžbenika, izraditi sažetak koristeći ključne riječi, odrediti vrstu kemijske veze u sljedećim molekulama: kristalni sumpor, kuhinjska sol, ugljični dioksid, ugljikov disulfid, octena kiselina, metalno željezo, voda, vodik.
3.2 CPC 12 Kovalentna veza
Svrha: Proučiti metode nastanka i svojstva kovalentne veze.
Ključne riječi: metoda valentne veze, valencija, energija veze, duljina veze, usmjerenost, zasićenje, donor, akceptor, kovalentna veza.
Pitanja i zadaci
1. Kako nastaje kovalentna veza u metodi valentnih veza? Navedite primjere.
2. Razmotrite svojstva kovalentne veze na primjeru molekula vode, ugljičnog dioksida i amonijevih iona.
3. Odredite vrstu hibridizacije u molekulama metana, bor-klorida, amonijaka.
Literatura - str. 100-105, 117-141, - str.38-56.
3.3 CPC 13 Metoda molekularne orbite
Svrha: Analizirati stvaranje veze u binarnim molekulama koristeći metodu molekularnih orbitala kao LCAO.
Ključne riječi: molekulska orbitala, vezni MO, labavi MO, paramagnetska svojstva, dijamagnetska svojstva,
Pitanja i zadaci
1. MO metoda kao linearna kombinacija AO.
2. Rastaviti nastanak čestica O 2, O 2 -, N 2 prema MMO kao LCAO.
Literatura: - str.105-113, - str. 57-65 (prikaz, ostalo).
3.4 CPC 14 Međumolekulske interakcije
Svrha: Proučiti vrste interakcija između polarnih i nepolarnih molekula.
Ključne riječi: polarna molekula, nepolarna molekula, interakcije: indukcijske, orijentacijske, disperzija, vodikova veza.
Pitanja i zadaci
1. Vodikova veza.
2. Van der Waalsove sile – sile međumolekularnog međudjelovanja.
Literatura: - str.151-158, - str.65-71.
3.5 CPC 15 Složeni spojevi
Svrha: Proučiti i razumjeti glavne odredbe Wernerove teorije, pripremiti se za laboratorijski rad na temu.
Pitanja i zadaci
1. Struktura kompleksnih spojeva.
2. Nomenklatura kompleksnih spojeva.
3. Svojstva kompleksnih spojeva.
4. Napravite plan izvođenja pokusa, napišite jednadžbe reakcija koje se izvode.
Literatura: - str.354-376, - str.71-81.
3.6 CDS 16 Priprema za kolokvij
Svrha: Provjera znanja o gradivu tema 1-4.
Pitanja i zadaci:
1. Zakon o održanju mase tvari. Osnove atomske i molekularne znanosti. Zakon stalnosti sastava tvari. Zakon višestrukih omjera.
2. Ekvivalent. Zakon ekvivalenata. Određivanje ekvivalenata oksida, baza, kiselina i soli. Izračunavanje ekvivalenata u reakcijama izmjene.
3. Moljac. Avogadrov zakon. Molarni volumen plina.
4. Suvremeni model strukture atoma.
5. Kvantni brojevi i njihove karakteristike.
6. Principi i pravila popunjavanja atomskih orbitala (Paulijev princip, Gundovo pravilo, Klečkovskijeva pravila)
7. Elektroničke formule za elemente malih i velikih perioda. Određivanje valencije elemenata koji pripadaju različitim tipovima obitelji.
8. Suvremena formulacija DIMendeljejeva periodičkog zakona. Struktura periodnog sustava.
9. Svojstva atoma (atomski polumjer, energija ionizacije, energija afiniteta prema elektronu), njihova promjena perioda i skupina.
10. Oksidativna i redukcijska svojstva atoma. Stupanj oksidacije. Određivanje stupnja oksidacije formulom tvari.
11. Najvažnija oksidacijska i redukcijska sredstva. Promjena redoks sposobnosti ovisno o stupnju oksidacije elementa.
12. Sastavljanje redoks reakcija i njihovo izjednačavanje metodom elektroničke bilance.
13. Klasifikacija redoks reakcija.
14. Metoda polureakcija u pripravi redoks reakcija koje se odvijaju u vodenim otopinama.
15. Kovalentna veza. Izmjenski i donor-akceptorski mehanizmi nastanka σ- i π-veza. Svojstva kovalentne veze: zasićenost, polarizabilnost, usmjerenost. Hibridizacija, njene vrste: sp-, sp 2 -, sp 3.
16. Ionska veza i njena svojstva.
17. Metalni spoj. Zonska teorija metala.
18. Vodikova veza.
19. Međumolekulska interakcija i njezine vrste.
20. Kompleksni spojevi, struktura, priroda veze, konstanta nestabilnosti.
Preporuke: obraditi gradivo iz udžbenika i predavanja, poznavati osnovne definicije i pojmove, znati primijeniti teorijska znanja u praksi: sastavljati elektronske i grafičke formule elemenata, određivati valencije i oksidacijska stanja, zapisivati formule spojeva, sastavljati. redoks reakcije i izjednačiti ih metodom elektroničke bilance i polureakcija, poznavati strukturu kompleksnih spojeva, zapisivati jednadžbe disocijacije konstante nestabilnosti kompleksnog spoja.
Literatura: - str.18-155, 354-376, - str.10-81.
4 Kemijska termodinamika
4.1 CPC 17. Termokemija. Hessov zakon.
Svrha: Ovladati metodologijom rješavanja problema na Hessov zakon.
Ključne riječi: egzotermne reakcije, endotermne reakcije, jednadžba termokemijske reakcije, toplinski učinak, toplina stvaranja, toplina izgaranja, toplina neutralizacije, toplina otapanja, toplina hidratacije.
Pitanja i zadaci:
1. Hessov zakon i posljedice iz njega.
2. Riješite zadatke za proračun toplinskih učinaka reakcija prema V. poglavlju prema opciji.
Literatura: - str.116-131
4.2 CPC 18. Određivanje topline hidratacije bezvodnog bakrovog (II) sulfata
Svrha: Pripremiti se za laboratorijski rad.
Ključne riječi: toplina hidratacije, toplinski kapacitet, energija kristalne rešetke.
Pitanja i zadaci:
1. Toplinski procesi tijekom otapanja.
2. Proračun toplinskih učinaka tijekom otapanja uz poznavanje toplinskog kapaciteta i mase otopljene tvari.
3. Napravite plan izvođenja pokusa.
Literatura: - str.170-176, - str.127-128.
4.3 CPC 19.20 Termodinamički zakoni
Svrha: Proučiti termodinamičke zakone, njihov smisao i značaj.
Ključne riječi: sustav, proces, parametri sustava, termodinamičke funkcije, termodinamički zakoni.
Pitanja i zadaci:
1. Prvi zakon termodinamike, formulacije, matematički izraz, smisao i značenje.
2. Drugi zakon termodinamike, formulacije, matematički izraz, značenje.
3. Treći zakon termodinamike. Izračunavanje entropije tvari tijekom faznog prijelaza.
4. Pripremite se za terminološki diktat na temu "Kemijska termodinamika".
Literatura: - str.170-173, - str.132-135.
4.4 CPC 21 Uvjeti za spontane procese
Namjena: Naučiti izračunati promjenu Gibbsove energije i odrediti smjer procesa u izobarno-izotermnim uvjetima.
Ključne riječi: entropija, entalpija, Gibbsova energija, unutarnja energija.
Pitanja i zadaci:
1. Uvjeti za spontane reakcije.
2. Riješiti zadatke za izračunavanje Gibbsove energije i određivanje mogućnosti odvijanja procesa prema poglavlju V br. 308, 312.
Literatura: - str.177-185, - str.136-143.
5 Kemijska kinetika
5.1 CPC 22 Brzina kemijskih reakcija
Namjena: Produbiti razumijevanje brzine kemijskih reakcija i čimbenika koji na nju utječu, pripremiti se za izvođenje pokusa i njihovo razumijevanje.
Ključne riječi: brzina reakcije, parcijalni tlak, molarna koncentracija, temperaturni koeficijent, zakon djelovanja mase, van't Hoffov zakon, katalizator, inhibitor.
Pitanja i zadaci:
1. Izračun brzine reakcije za homogene i heterogene sustave.
2. Čimbenici koji utječu na brzinu kemijskih reakcija.
3. Kataliza: homogena i heterogena.
4. Napravite plan izvođenja pokusa na ovu temu.
Literatura: - str.186-198, - str.177-183.
5.2 CPC 23 Rješavanje problema na temu "Brzina kemijskih reakcija"
Svrha: Naučiti izračunati brzinu kemijskih reakcija, promjenu brzine ovisno o uvjetima reakcija.
Pitanja i zadaci:
1. Proučiti zakon djelovanja mase, Van't Hoffov zakon.
2. Riješiti zadatke za određivanje brzine reakcija prema V. poglavlju br. 329, 330,332, 334, 335.
Literatura: - str.194-198, - str.167-176, 184-200.
5.3 CPC 24 Kemijska ravnoteža
Svrha: Shvatiti uvjete za pomicanje kemijske ravnoteže, pripremiti se za laboratorijski rad.
Ključne riječi: reverzibilne i ireverzibilne reakcije, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip, ravnotežne koncentracije.
Pitanja i zadaci
1. Kemijska ravnoteža, njezine karakteristike.
2. Le Chatelierov princip.
3. Napravite plan izvođenja pokusa, napišite jednadžbe kemijskih reakcija.
Literatura: - str.204-211, - str.143-148.
5.4 CPC 25.26 Ravnoteže u heterogenim sustavima
Svrha: Proučiti značajke kemijske ravnoteže u heterogenim sustavima i fazne ravnoteže, pripremiti se za terminološki diktat.
Ključne riječi: isparavanje, sublimacija, sublimacija, taljenje, kristalizacija, kondenzacija, stupanj slobode, komponenta, faza, trojna točka.
Pitanja i zadaci
1. Konstanta ravnoteže u heterogenim sustavima
2. Dijagram stanja vode.
3. Sastaviti pojmovnik i tezaurus.
Literatura: - str.204-214, - str.149-158.
6 Otopine i disperzni sustavi
6.1 CPC 27.28 Priprema otopina zadane koncentracije
Svrha: Naučiti preračunavati iz jedne koncentracije u drugu, pripremiti se za laboratorijski rad.
Ključne riječi: otopina, otapalo, otopljena tvar, maseni udio, molarna koncentracija, molarna koncentracija ekvivalenata, molarna koncentracija, titar.
Pitanja i zadaci
1. Pretvorba koncentracije otopine iz jedne u drugu:
a) od masenog udjela do molarnog, molarne koncentracije i molarne koncentracije ekvivalenata
b) od molarne koncentracije do masenog udjela.
2. Riješite zadatke za VIII poglavlje prema izboru.
3. Napravite plan pokusa.
Literatura: - str.106-115.
6.2 CPC 29.30 Raspršeni sustavi
Svrha: Proučiti vrste disperznih sustava, uvjete za njihov nastanak i svojstva koja se razlikuju od pravih otopina.
Ključne riječi: disperzni sustavi, disperzna faza, disperzni medij, emulzija, suspenzija, aerosol, koloidna otopina, dvostruki električni sloj, koagulacija, dijaliza, Tyndallov efekt.
Pitanja i zadaci
1. Podjela disperznih sustava prema veličini čestica disperzne faze i prema agregatnom stanju disperzne faze i disperzijskog medija.
2. Struktura koloidne čestice i micele. Objasnite na konkretnom primjeru.
3. Metode dobivanja koloidnih otopina.
4. Optička svojstva koloidnih otopina.
5. Kinetička i agregativna stabilnost koloidnih sustava.
6. Uloga koloidnih otopina u prirodi i tehnici.
Literatura: - str.289-297, 306-311, - str.242-250.
6.3 CPC 31 Otopine elektrolita.
Svrha: Ponoviti, produbiti i generalizirati znanja o ponašanju slabih i jakih elektrolita u vodenim otopinama, proučiti njihove kvantitativne karakteristike.
Pitanja i zadaci
1. Jaki i slabi elektroliti, njihove karakteristike.
2. Uvjeti za odvijanje reakcija u vodenim otopinama. Jednadžbe ionske reakcije.
3. Produkt topljivosti.
4. Napravite plan izvođenja pokusa na temu i jednadžbe kemijskih reakcija.
Preporuke: U bilježnici za SRS izraditi pravila za sastavljanje potpunih i skraćenih jednadžbi reakcija u vodenim otopinama, prema planu izvođenja pokusa izraditi jednadžbe kemijskih reakcija u molekularnom i ionskom obliku.
Literatura: - str.231-242, 245-247, - str. 210-224, 231-234, 241-242.
6.4 CPC 32.33 Hidroliza soli
Svrha: Produbiti i generalizirati znanje o hidrolizi soli u vodenim otopinama, proučiti kvantitativne karakteristike procesa hidrolize.
Ključne riječi: hidroliza, ireverzibilna hidroliza, stupanj hidrolize, konstanta hidrolize, pH vrijednost, kiselost medija.
Pitanja i zadaci
1. Ionski produkt vode. Vodikov indeks.
2. Hidroliza soli.
3. Napraviti plan izvođenja pokusa na temu i jednadžbe hidrolize soli u molekulskom i ionskom obliku.
Literatura: - str.241-259, - str. 224-231, 234-238.
6.5 SIW 34.35 Testiranje na temama 4-6
Cilj: Pripremiti se za testiranje na teme 4-6.
Pitanja i zadaci:
1. Jednadžbe kemijskih reakcija, u kojima je naznačen toplinski učinak, nazivaju se:
2. Prema korolariji Hessovog zakona toplinski učinak reakcije je:
3. Termokemija je grana kemije koja proučava:
4. Toplinski učinak reakcije stvaranja je:
5. Na brzinu kemijske reakcije utječu:
6. Brzina kemijske reakcije izravno je proporcionalna umnošku koncentracija reaktanata. Ovo je formulacija:
7. Arrheniusova jednadžba utvrđuje ovisnost:
8. Arrheniusova jednadžba ima oblik:
9. Van't Hoffova jednadžba ima oblik:
10. Brzina kemijske reakcije povećava se u prisutnosti katalizatora jer:
11. Interakcija aluminijeva praha s jodom događa se samo u prisutnosti vode. Voda djeluje kao:
12. Čimbenik koji ne utječe na stanje kemijske ravnoteže:
13. Formulacija Le Chatelierovog načela:
14. Konstanta ravnoteže reakcije C TV. + 2H 2 O g. ↔ CO 2 + 2H 2 ima oblik:
15. Da bi se ravnoteža u reakciji N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ pomaknula prema nastanku produkta reakcije, potrebno je:
16. Ravnoteža procesa prijelaza tvari iz jedne faze u drugu bez promjene kemijskog sastava naziva se:
17. Proces prijelaza tvari iz krutog stanja u plinovito stanje, zaobilazeći tekuće stanje, naziva se:
18. Proces prijelaza tvari iz stanja pare u kruto stanje, zaobilazeći tekuće stanje, naziva se:
19. Gibbsovo fazno pravilo ima sljedeći oblik: C + F = K + n. Dešifrirajte oznake C, F, K, n.
20. Konstanta ravnoteže reakcije 2NO 2 2NO + O 2 at
0,006 mol/l; =0,012 mol/l; \u003d 0,024 mol / l:
21 Reakcija se odvija prema jednadžbi 2NO + O 2 = 2NO 2 . Koncentracije polaznih materijala bile su: = 0,03 mol/l; = 0,05 mol/l. Kako će se promijeniti brzina reakcije ako koncentraciju kisika povećamo na 0,10 mol/l, a koncentraciju NO na 0,06 mol/l?
22. Načini izražavanja koncentracije otopina:
23. Broj molova tvari u 1 litri otopine je:
24. Molarna koncentracija je:
25. Molarna koncentracija 5% otopine klorovodične kiseline (uzmite gustoću jednaku 1 g / ml) je:
26. Dolazi do disocijacije elektrolita kada se otopi u vodi:
27. Omjer broja molekula disociranih na ione prema ukupnom broju otopljenih molekula elektrolita naziva se:
28. Elektrolit koji se disocira i formira samo vodikov kation kao kation naziva se:
29. Elektrolit koji disocira da bi formirao samo anione hidrokso skupine kao anione naziva se:
30. Elektroliti koji disociraju kao kiseline i baze nazivaju se:
31. Broj iona nastalih tijekom disocijacije natrijevog sulfata:
32. Broj kationa nastalih tijekom disocijacije kalijevog ortofosfata:
33. Zbroj koeficijenata u reduciranoj ionskoj jednadžbi kemijske reakcije između natrijevog hidroksida i kromovog (III) klorida:
34. Poluzbroj umnožaka koncentracija svih iona prisutnih u otopini i kvadrata njihovog naboja naziva se:
35. Koeficijenti aktivnosti ovise o:
36. Ionski produkt vode je:
37. Prema suvremenim konceptima, otapanje je:
38. Konstanta disocijacije naziva se:
39. Ako je neka tvar slabi elektrolit, disocira u vodi u tri stupnja, koji se karakteriziraju konstantama ravnoteže K 1, K 2, K 3, kakav će onda biti omjer konstanti.
40. Odnos između konstante disocijacije K i stupnja disocijacije α izražava se jednadžbom:
41. Koncentracija vodikovih iona u vodenoj otopini klorovodične kiseline je 10 -5 mol / l. pH ove otopine je:
42. pH vodene otopine može varirati unutar:
43. Koncentracija iona hidroksilnih skupina u vodenoj otopini natrijevog hidroksida je 10 -4 mol / l. pH takve otopine je
44. Logaritam koncentracije vodikovih iona, uzet s predznakom minus, je
45. Kolika je kiselost vodene otopine a) natrijeva karbonata b) amonijeva klorida.
46. Izraz konstanti hidrolize soli koju čine a) slaba kiselina i slaba baza b) koju čine slaba kiselina i jaka baza c) koju čine jaka kiselina i slaba baza
47. Jednadžba hidrolize cinkovog klorida u prvom stupnju.
48. Zašto je otopina mutna pri vrenju razrijeđene vodene otopine željezovog (III) klorida?
49. Zagrijavanjem otopine natrijevog acetata u prisutnosti indikatora fenolftaleina otopina postaje grimiznocrvena, a kada se ohladi ponovno postaje bezbojna. Zašto se ovo događa?
50. Boja lakmusa u vodenoj otopini natrijeva karbonata?
51. Boja metiloranža u vodenoj otopini amonijevog klorida?
52. Boja lakmusa u vodenoj otopini amonijevog acetata?
53. Boja lakmusa u vodenoj otopini aluminijevog nitrata?
54. Volumen 10% otopine natrijevog karbonata Na 2 CO 3 (gustoće 1,105 g / cm 3), koji je potreban za pripremu 5 litara 2% otopine (gustoće 1,02 g / cm 3) je
55. Zašto se i kako razlikuje ledište otopine od ledišta otapala?
56. Zašto i kako se vrelište otopine razlikuje od vrelišta otapala?
57. Na koja su rješenja primjenjivi Raoultovi i van't Hoffovi zakoni?
58. Fizikalno značenje krioskopske i ebulioskopske konstante.
59. Što je izotonični omjer?
60. Koja je vrijednost izotoničnog koeficijenta za otopine elektrolita i neelektrolita?
Literatura: - str.170-254, - str.116-251.
7 Elektrokemija
7.1 CPC 36.37 Galvanski članci
Svrha: Usustaviti i produbiti razumijevanje elektrodnog potencijala, galvanskih članaka, niza standardnih elektrodnih potencijala.
Ključne riječi: elektrodni potencijal, galvanski članak, elektromotorna sila članka, standardna vodikova elektroda, skala vodikovog potencijala, polarizacija, prenapon.
Pitanja i zadaci
1.Polarizacija i prenapon.
2. Rješenje tipičnih zadataka prema poglavlju VIII za proračun elektrodnih potencijala, emf. galvanski elementi.
Literatura: - str.273-281, - str.261-283.
7.2 CPC 38.39 Korozija metala
Svrha: Produbiti razumijevanje termodinamike i kinetike procesa korozije, pripremiti se za laboratorijske pokuse.
Ključne riječi: kemijska korozija, elektrokemijska korozija, brzina korozije, depolarizacija kisikom, depolarizacija vodikom, zaštitne prevlake, elektrokemijska zaštita, žrtvena zaštita.
Pitanja i zadaci
1. Elektrokemijska korozija.
2. Čimbenici koji utječu na koroziju metala.
3. Zaštita metala od korozije
4. Napraviti plan izvođenja pokusa na temu i jednadžbe korozije u molekularnom i ionskom obliku.
Literatura: - str.685-694, - str.310-337.
7.3 CPC 40.41 Elektroliza
Namjena: Usustaviti i produbiti znanja o elektrolizi otopina, naučiti rješavati zadatke pomoću Faradayevih zakona i izračunati molarne mase ekvivalenata tvari u redoks reakcijama.
Ključne riječi: elektroliza, inertna anoda, topljiva anoda, poniklavanje, pobakrenje, anodna prevlaka, katodna prevlaka.
Pitanja i zadaci
1. Elektroliza otopina i talina mineralnih tvari.
2. Redoslijed elektrodnih procesa.
3. Faradayevi zakoni. Primjena elektrolize u proizvodnji metala
4. Riješite zadatke iz poglavlja VIII br. 698,702,707.
Literatura: – s. 281-288, – s. 260-261, 284-291.
7.4 CPC 42.43 Kemijski izvori struje.
Svrha: Produbiti znanje o kemijskim izvorima struje.
Ključne riječi: kapacitet ćelije, energija ćelije, skladištenje ćelije, gorivne ćelije, baterije.
Pitanja i zadaci
1. Galvanski primarni članci, njihove karakteristike.
2. Gorivne ćelije, princip njihovog rada.
3. Akumulatori: olovni i alkalni, princip njihova djelovanja.
Literatura: - od 681-685, - od 300-310.
8 ORGANSKI SPOJEVI
8.1 CPC 44 Teorija strukture organskih spojeva A.M. Butlerova
Svrha: Produbiti razumijevanje strukture organskih tvari, proučavati vrste strukturne i prostorne izomerije.
Ključne riječi: organske tvari, homologne serije, homologna razlika, izomeri, strukturna izomerija, prostorna izomerija, supstitucijske reakcije, adicije, hidrogenacije, hidratacije, halogenacije, hidrohalogenacije, oksidacije, mehanizam reakcije, slobodni radikali, ionski.
Pitanja i zadaci
1. Značajke organskih spojeva (struktura i svojstva)
2. Izomerija položaja funkcionalne skupine.
3. Izomerija između klasa organskih spojeva.
4. Prostorna izomerija.
5. Mehanizmi reakcija: slobodno-radikalski, ionski.
6. Tipovi reakcija: supstitucija, adicija, oksidacija za ugljikovodike i organske tvari koje sadrže kisik.
Literatura: - str.549-587.
8.2 CPC 45 Kvalitativna analiza organskih spojeva
Svrha: Pripremiti se za laboratorijsku lekciju o kvalitativnom određivanju organskih spojeva po funkcionalnim skupinama.
Ključne riječi: funkcionalna skupina, kvalitativna reakcija, višestruka veza, aldehidna skupina, karboksilna skupina.
Pitanja i zadaci:
1. Kvalitativne reakcije na organske spojeve koji sadrže višestruke veze, aldehidne skupine, hidroksilne skupine, karboksilne skupine.
2. Kvalitativne reakcije na prirodne polimere: škrob, protein.
Literatura: - str.45-48, - str.570-587.
9 opcija kućnog testa
(zbirka: "Problemi i vježbe iz opće kemije", autor N.L. Glinka, 1986.)
Bibliografija
Glavna literatura
1. Glinka N.L. Opća kemija: Udžbenik / Pod uredništvom A. I. Ermakova - M .: Integral-Press, 2002 - 728 str.
2. Korovin N.V. Opća kemija: udžbenik za tehničke pr. i poseban sveučilišta -M .: Viša škola, 2000 - 558 str.
3. Glinka N.L. Zadaci i vježbe iz opće kemije. / Ed. Rabinovich V.A. i Rubinna Kh.M. - L .: Kemija, 1986 -272 str.
4. Barulina I.V. Radionica o kemiji - Rudny, RII, 2006 - 60 str.
dodatna literatura
1 Frolov V.V. Kemija M.: Viša škola, 1986. - 543 str.
2 Akhmetov N.S. Opća i anorganska kemija. - M.: Viša škola, 2002 - 743s.
3 Opća kemija: udžbenik / ur. E.M. Sokolovskaya i L.S. Guzeya - M .: ur. Moskovsko državno sveučilište, 1998. - 640 str.
MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I ZNANOSTI
REPUBLIKA KAZAHSTAN
Industrijski institut Rudny
RecenziranoO
na sastanku katedre PEiH
Zapisnik broj 5 od 11.12.07
Voditelj odjela Kulikova G.G.
Datum objave: 2015-04-07 ; Pročitano: 348 | Stranica kršenje autorskih prava | Naručite pisanje
web stranica - Studiopedia.Org - 2014-2019. Studiopedia nije autor materijala koji se postavljaju. Ali pruža besplatno korištenje(0,063 s) ...Onemogući adBlock!
vrlo potrebno
Ministarstvo obrazovanja i znanosti Rusije
"Istočnosibirsko državno sveučilište za tehnologiju i menadžment"
Zavod za bioorgansku i prehrambenu kemiju
Metodske upute za provedbu
SIW i kontrolni zadaci za kolegij
"Organska kemija s osnovama biokemije"
specijalnosti "Normizacija i mjeriteljstvo" i "Upravljanje kvalitetom"
Sastavio: ,
PREDGOVOR
Proučavanje organske kemije predstavlja određene poteškoće zbog velike količine činjeničnog materijala, značajnog broja novih pojmova, originalnosti nomenklature organskih spojeva i najtješnje povezanosti jednog dijela s drugim. Stoga savladavanje kolegija organske kemije zahtijeva sustavan i dosljedan rad. Prilikom učenja potrebno je strogo pridržavati se redoslijeda prijelaza na proučavanje svakog sljedećeg odjeljka tek nakon što je savladano gradivo prethodnog. Ne treba mehanički pamtiti formule, konstante, reakcijske jednadžbe itd. Potrebno je moći istaknuti glavno, razumjeti bit određenih transformacija, pronaći međusobnu povezanost različitih klasa spojeva i njihovo značenje, primjenu.
PRIMJER POPISA LABORATORIJSKIH RADOVA ZA DOPISNE STUDENTE (6 sati)
1. Osnovna pravila za rad u laboratoriju organske kemije, mjere opreza pri radu u laboratoriju.
2. Ugljikovodici.
3. Organski spojevi koji sadrže kisik. Alkoholi i fenoli. Aldehidi i ketoni. karboksilne kiseline.
4. Ugljikohidrati. Monosaharidi.
5. Aminokiseline. Vjeverice.
Kontrolne mjere i raspodjela bodova po vrsti rada
Nazivi odjeljaka | Oblik provjere teorijske komponente | Oblik vrednovanja praktične komponente | CDS obrazac za procjenu | ||||
Odjeljak 1 (modul 1) Teorijski pojmovi u organskoj kemiji |
laboratorijski rad 1 | Samoocjenjivanje, recenziranje, javna obrana CR zadaća №1 | |||||
Odjeljak 2 (modul 2) Ugljikovodici i njihovi derivati | Zaštita laboratorijskih (2, 3) i praktičnih radova | Zaštita KR, leđa. #2 | |||||
Jedinica 3 (modul 3) Heterofunkcionalni derivati ugljikovodika Bioorganski spojevi | Zaštita laboratorijskog (4.5) i praktičnog rada | Zaštita KR straga. Broj 3 | |||||
Certifikacija završno testiranje | |||||||
Ukupno: 108 (Maxipoint) | |||||||
UPUTE ZA IZVOĐENJE
KONTROLNI RADOVI
Prema nastavnom planu i programu, student dopisnog odjela mora riješiti jedan kolokvijum.
Prilikom izrade i rješavanja kontrolnih zadataka učenik se mora pridržavati sljedećih pravila:
1. Naslovnu stranicu bilježnice u kojoj je rađen kontrolni rad izradite prema sljedećem uzorku:
2. Kontrolne zadatke treba raditi u bilježnicama, ostavljajući margine za komentare recenzenta;
3. Prilikom izvođenja kontrolnog rada ispišite uvjet zadatka ili pitanja u cijelosti.
4. Odgovorite detaljno, izbjegavajući duge opise.
Kontrolni rad sastoji se od tri zadatka. Učenik odabire zadatke u tablici na sljedeći način: I. zadatak pronalazi prema početnom slovu svog prezimena, II. zadatak - prema početnom slovu imena, III. zadatak - prema početnom slovu prezimena. Na primjer, izvršite zadatke: 7, 29, 48.
Brojevi zadataka | |||
5. Popunjen i izrađen prema gore navedenim pravilima, kontrolni rad predati u Zavod za bioorgansku i prehrambenu kemiju (soba 8-414) na uvid.
ZADACI I PITANJA KONTROLNIH ZADATAKA
VJEŽBAja.
Algoritam zadatka:
U zadanim strukturama ili formulama vašeg zadatka:
b) navesti primjere mogućih izomera za njih;
c) davati nazive prema sustavnoj nomenklaturi ili trivijalne nazive;
d) naznačite u kojoj je hibridizaciji svaki ugljikov atom u tim spojevima.
Mogućnosti:
1. C -C - C C - C - OH
2. C -C -C C -C -Cl
3. C -C -C C -C -C
4. C -C -C C \u003d C -Cl
5. C -C -C -C C \u003d C -COOH
C–C –C C–C –Br
7. C≡ C–C C–C–CN
8. C=C - C=C C - C - O - C –C
9. C - C= C - C C - CO - C
10. C \u003d C -C C - C -N-C
11. C≡ C – C - C C – C - C
12. C - C-C C -C \u003d O
13. C - C - C \u003d C C -C -NH2
14. C C C - COOH
15. C=C - C C-CO - O - C - C
C-C-C-C-CONH-C-
17. C-C-C-C C-C-COOH
18. C-C-C C C-C-OH
VJEŽBAII.
Algoritam zadatka:
Provedite kemijske transformacije za sljedeće molekule organskih spojeva, naznačujući reagense s kojima reagiraju. Utvrdite njihovu strukturu i nazovite ih prema sustavnoj nomenklaturi. Za konačni proizvod navedite njegov opseg.
Mogućnosti:
19. Derivat halogena → alken → alkohol → alkadien → → sintetski kaučuk ↓
20. Alkan → halogeni derivat → alken → dihidrični alkohol → lavsan
21. Alkohol → alken → dibromo derivat → alkin → kloralken → polivinil klorid
22. Dikloro derivat → alkin → keton → oksinitril → → hidroksipropionska kiselina → poliester
23. Natrijeva sol karboksilne kiseline → alkan → halogeni derivat → alken → dihidrični alkohol → polieter etilenglikola i jantarne kiseline
24. Wurtzova reakcija → alkan → dinitro spoj → diamin → poliamid → etandiamin i adipinska kiselina
25. Arene → aromatski nitro spoj → alkilanilin → aminobenzojeva kiselina → poliamid
26. Alken → alkin → okso spoj → oksinitril → hidroksipropionska kiselina → poliester
27. Alken → diklor derivat → dihidrični alkohol → poliester → etilen glikol i jantarna kiselina
28. Dikloro derivat → alkin → keton → oksinitril → → hidroksiizomaslačna kiselina
29. Kloralkan → alken → alkohol → alkadien → sintetski kaučuk ↓
2-metilbutan
30. Alken → dikloralkan → dihidrični alkohol → diamin → poliamid → diaminoetan i oksalna kiselina
31. Alkan → kloroalkan → alken → etilen glikol → diamin → → poliamid ftalne kiseline
32. Alkin → keton → izopropilni alkohol
oksinitril → hidroksi kiselina → poliester
33. Alken → alkohol → okso spoj → oksinitril → hidroksi kiselina → poliester mliječne kiseline
34. Bromalkan → alkohol → karboksilna kiselina → klorokarboksilna kiselina → aminooctena kiselina → poliamid
35. Alkan → alken → alkin → aldehid → hidroksi kiselina → → α-alanin → diketopiperazin
36. Alken → bromalkan → alkohol → keton → oksinitril → → 2-hidroksi-2-metilpropanska kiselina → α-aminokiselina
VJEŽBAIII.
Algoritam zadatka:
a) Napišite strukturne formule tautomernih formula monosaharida, označite poluacetalni hidroksil, nazovite ih. Za jedan monosaharid napišite jednadžbe reakcije koje su za njega karakteristične. Dobiti reducirajuće i nereducirajuće disaharide iz monosaharida, dati im imena.
b) Napišite shemu dobivanja izomernih triacilglicerida koji ulaze u sastav lipida iz masnih kiselina. Imenovati triacilgliceride. Kakva je konzistencija masti koja sadrži ove acilgliceride? Kako tekuću mast pretvoriti u čvrstu? Kako definirati neodređenost? Provesti hidrolizu i saponifikaciju dobivenih triacilglicerida, dati nazive nastalim produktima.
c) Napišite jednadžbe reakcija za aminokiselinu, karakterističnu za amino skupinu i karboksil, pokažite amfoternost. Napiši bipolarni ion za aminokiselinu. Prema pHi vrijednosti objasnite aktivnost. Sintetizirajte izomerne tripeptide iz ove aminokiseline i druge dvije aminokiseline, navedite imena.
a) monosaharide | b) masne kiseline | c) aminokiseline |
|
Idoza, fruktoza | kapril, erucic | ||
Altroza, | palmitinska, stearinska | ||
galaktoza | oleinska kiselina, uljasti | ||
linolna kiselina, kaprilna | |||
aloza, riboza | kapron, arahidonski | ||
Riboza, taloza | stearinska kiselina, uljasti | Histidin |
|
arabinoza, | kapric, linolni | metionin |
|
fruktoza, galaktoza | linolenski, kaprilna | ||
liksoza, riboza | ricinolni, kapron | Fenilalanin |
|
Guloza, ksiloza | laurinska kiselina, linolni | triptofan |
|
galaktoza | laurinska kiselina, mirističan | ||
fruktoza, | erukova, stearinska | Glutaminska kiselina |
|
|
galaktoza | oktadekanski, ricinolni | Asparaginska kiselina |
|
|
fruktoza | Miristin, stearinska kiselina | ||
glukoza, riboza | kapric, arahidonski | ||
Manoza, idoza | arahinoid, palmitinska | ||
Gulose, idose | Izoleucin |
||
arabinoza, altroza | arahinoid, arahidonski |
1., Eremenko kemija.-M .: Viša škola, 1985.
2. Grandbergova kemija.-M .: Viša škola, 1974.
3., Troshchenko chemistry.-M .: Viša škola, 2002.
4. Artemenko kemija.-M .: Viša škola, 2002.
5., Anufriev o organskoj kemiji.-M .: Viša škola, 1988.
6. Maksanova Organska kemija u shemama, tablicama i slikama: Udžbenik Ulan-Ude: Izdavačka kuća VSGTU, 2007.
7. Maksanova spojevi i materijali koji se temelje na njima, koji se koriste u prehrambenoj industriji.-M .: KolosS, 2005.- 213 str.
8., Ayurov spojevi i njihova primjena - Ulan-Ude: Izdavačka kuća ESSTU, 2005. - 344 str.
1U članku se razmatra organizacija učinkovitog istraživačkog rada studenata, koji studentima omogućuje razvijanje sposobnosti samostalnog stjecanja znanja, analize i učinkovite upotrebe informacija za maksimalno samoostvarenje. Primjena taksonomskog pristupa u izradi zadataka za SIW iz discipline "Organska kemija" usmjerena je na formiranje stručnih kompetencija u skladu s potrebama stvarnosti. Dati su primjeri pitanja na više razina na temu "Nezasićeni ugljikovodici" za brzu anketu. Pomoću Bloomove piramide prikazano je kakvi se rezultati mogu očekivati kao rezultat proučavanja ove teme. Predlaže se korištenje Bloomove taksonomije pri izvođenju eksperimentalnog rada u laboratorijskoj nastavi. Za rješavanje problema povezanosti teorije i prakse autori predlažu korištenje metode projekta. To će omogućiti formiranje takvih kompetencija kao što je sposobnost pretraživanja, prikupljanja i analize informacija.
Bloomova taksonomija
samostalni rad studenata (SIW)
nezasićeni ugljikovodici
stručne kompetencije
planiranje nastave
1. Chizhik V.P. Oblici organizacije obrazovnog procesa u visokoškolskoj ustanovi // Siberian Trade and Economic Journal. - 2011. - br. 11. - str. 119–121.
2. Nurov K. Visoko obrazovanje u Kazahstanu: cijena bez kvalitete i znanja [Electron. resurs]. - 2011. - URL: http://www.ipr.kz/kipr/3/1/44.
3. Lazareva I.N. Taksonomski pristup u dizajnu osobno orijentiranog intelektualnog i razvojnog obrazovanja. Izvestiya Ruskog državnog pedagoškog sveučilišta A.I. Herzen. - 2009. - br. 94. - str. 130-136.
4. Kryukov V.F. Suvremene metode nastave. – M.: Norma. - 2006. - 176 str.
Najvažniji čimbenik u stvaranju inovacijskog sustava i razvoju ljudskog kapitala zemlje je obrazovanje.
Trenutačno je u našoj zemlji izrađen i usvojen Državni program razvoja obrazovanja i znanosti do 2020. godine. Unaprjeđenje konkurentnosti ljudskog kapitala i općenito razine osposobljenosti glavni je fokus ovog programa.
U mnogim zemljama svijeta pristup usmjeren na učenika prepoznat je kao prioritet, što odgovara suvremenim konceptima obrazovanja. Kao rezultat primjene ovog pristupa dolazi do formiranja i razvoja kreativnog mišljenja i sposobnosti rada s informacijama. Težište je na aktivnosti spoznaje, suradnje, međusobnog rada, tj. Osnova ove metode je samostalna kognitivna aktivnost učenika. Ovakav pristup nemoguće je provesti jednostavnom zamjenom jednog sustava ili oblika obrazovanja drugim. Prije svega, potrebno je osvijestiti stalne promjene od strane svih sudionika odgojno-obrazovnog procesa, a to podrazumijeva određeno razbijanje navika i stereotipa.
Na sadašnjem stupnju obrazovanja promijenila se uloga učitelja. Sada on nije toliko izvor prijenosa informacija, već uči učenika kako doći do informacija. Zadatak studenta je da bude sposoban preispitati dobivene informacije i koristiti znanje u praksi u budućnosti. S ovog aspekta provedba svih funkcija učenja ovisi o izboru metode. Jednom riječju, učinkovitost obrazovanja ovisit će prvenstveno o tome u kojoj će mjeri učenici biti sposobni samostalno stjecati znanja, analizirati, strukturirati i učinkovito koristiti informacije za maksimalno samoostvarenje i korisno sudjelovanje u društvu.
Brojni autori predlažu korištenje organizacije istraživačkog rada u vježbi i SIW kao jedan od načina aktiviranja divergentnog mišljenja Istraživački rad u relevantnim praktičnim područjima omogućuje formiranje studentovih kompetencija i vještina u skladu s potrebama stvarnosti, koja formirat će konkurentne stručnjake.
Predlažemo korištenje taksonomskog pristupa u izradi zadataka za SIW i SIWT iz discipline "Organska kemija".
Učinkovito organiziran samostalan rad započinje postavljanjem ciljeva. Prvo, omogućit će određivanje stupnja napretka učenika prema željenom rezultatu, a drugo, omogućit će pravovremenu korekciju.
Dugogodišnja primjena taksonomskog modela B. Blooma svjedoči o njegovoj učinkovitosti. Može se koristiti kao alat za planiranje nastave i razvoj strategija, metoda anketiranja - od jednostavnih do složenih.
Na primjeru teme „Nezasićeni ugljikovodici“ (6 sati) htjeli smo pokazati kakve rezultate očekujemo kao rezultat proučavanja ove teme:
Učenik mora znati: svojstva i strukturu nezasićenih ugljikovodika, vrste organskih reakcija s njihovim sudjelovanjem, znakove i uvjete njihova odvijanja.
Student mora znati: utvrditi vezu između strukture spoja i njegovih svojstava, planirati i izvesti kemijski pokus, analizirati njegove rezultate.
Student mora imati vještine sastavljanja instalacija za izvođenje laboratorijskog pokusa, rada sa suvremenim uređajima.
Kao rezultat proučavanja ove teme, koristeći B. Bloomovu taksonomiju, student će u početnoj fazi (znanje) moći odrediti vrstu ugljikovodika, značajke njegove strukture, prisutnost reakcijskih centara. Idući od jednostavnog prema složenom, u fazi primjene znanja moći će protumačiti faze kemijskih reakcija, opisati transformacijske sheme, a u fazi analize usporediti metode dobivanja i kemijska svojstva različitih klasa nezasićenih ugljikovodike, te raspravljati o mehanizmima reakcija.
U nastavku dajemo primjere pitanja na više razina o temi za ekspresnu anketu:
|
1) Koja je kemijska formula butadiena? 2) Što je polimerizacija? 3) Kada je otkrivena teorija kemijske strukture? |
|
|
Razumijevanje |
1) Usporedite kemijska svojstva etilena i acetilena? 2) Koji čimbenici utječu na halogeniranje alkena? 3) Kako jednom riječju nazvati reakciju razdvajanja vode od alkohola? |
|
Primjena |
1) Koji su mogući ishodi izomerizacije pentana? 2) Što nastaje tijekom ciklizacije butadiena? 3) Kako se reakcija hidratacije alkena može primijeniti u praksi? |
|
1) Koji su preduvjeti za nastanak teorije kemijske strukture? 2) Koji su rezultati stereokemijskih reakcija? 3) Što je bit reakcije Favorskog? |
|
|
1) Kako se može dokazati struktura sintetiziranih organskih spojeva? 2) Kako mogu provjeriti je li reakcija prošla ili nije? 3) Kako se može riješiti problem sinteze spojeva tekućih kristala? |
|
|
Evaluacija (donošenje vrijednosnih sudova na temelju razuma) |
1) Mislite li da je reaktivnost konjugiranih diena veća od one kumuliranih? 2) Kako se može opravdati nizak prinos reakcija radikalne supstitucije? 3) Kako se može objasniti sposobnost nezasićenih spojeva da prolaze kroz reakcije elektrofilne adicije? |
Pri sastavljanju pitanja znanja često se koriste riječi-pitanja: kada, što, tko, je li istina itd. Odgovori na takva pitanja uključuju jednostavnu reprodukciju informacija. Opterećenje nije na razmišljanje, već na pamćenje, na primjer, što je hidrohalogeniranje? Učenik jednostavno pamti i prepoznaje informacije.
Na razini razumijevanja postoji razumijevanje primljenih informacija; formuliranje problema vlastitim riječima. Učenik objašnjava, transformira, t.j. događa se obrada informacija, na primjer, kako se alkeni razlikuju od alkina?
Primjena se odnosi na korištenje pojmova u novim situacijama. Prijavna pitanja omogućuju prijenos stečenog znanja u nove uvjete, na primjer, rješavanje problema, na primjer, predviđanje rezultata Diels-Alderove reakcije, koji su mogući rezultati hidrohalogeniranja 1,3-butadiena itd.
Na razini analize informacije se raščlanjuju na povezane dijelove. Pitanja za analizu zahtijevaju razjašnjavanje uzroka i posljedica, izdvajanje pojedinih dijelova iz cjeline, npr. što je bit problema, koji se zaključak može izvući, koji su preduvjeti i sl.? Analiza omogućuje razumijevanje i pokazuje kako to funkcionira.
Sinteza je kompilacija informacija. Sintetička pitanja odnose se na kreativno rješavanje problema. Nisu dovoljne samo dostupne informacije. Potrebno je stvoriti novu cjelinu temeljenu na izvornom pristupu. Na ovoj se razini češće koriste glagoli: razviti, formulirati, generalizirati, kombinirati, modificirati itd. Na primjer, formulirati Markovnikovljevo pravilo, kombinirati slične reakcije nezasićenih ugljikovodika.
Na razini ocjenjivanja učenik raspravlja, bira i ocjenjuje uz pomoć određenih kriterija. Na ovoj razini češće se koriste glagoli: dokazati, odabrati, usporediti, zaključiti, opravdati, predvidjeti. Na primjer, dokažite da je trostruka veza pentina-1 terminalna, usporedite metode dobivanja karboksilnih kiselina oksidacijom ugljikovodika.
Prilikom izrade opisa CPC algoritma potrebno je češće formulirati pitanja i zadatke viših razina mišljenja. Vrlo važna točka je poučavanje učenika da samostalno formuliraju višerazinska pitanja u samostalnom izvođenju zadataka. Zatim, koristeći Bloomovu kamilicu, učenici će moći ne samo odgovarati na pitanja, već i sami razviti određene vrste pitanja, omogućujući im da otkriju svaki blok Bloomove piramide. Za tradicionalni obrazovni sustav ovo načelo nije tipično, jer je tamo bilo češće da samo učitelji formiraju pitanja i postavljaju ih. Korištenje ove metode omogućit će nastavniku da dijagnosticira kvalitetu stečenog znanja.
Previše "teoretizirana" obuka ne dopušta studentima da formiraju kvalitetno znanje. Ali znanje koje nije povezano s praksom uzrokuje jednostrano i vrlo usko shvaćanje problematike koja se proučava. Dodatna motivacija učenika, usmjerena na aktiviranje odgovora na složenija pitanja, moguća je diferenciranim sustavom vrednovanja odgovora na pitanja.
Izrada kriterija za ocjenjivanje znanja čini proces ocjenjivanja transparentnim i svima razumljivim, a izrada kriterija zajedno s učenicima pridonijet će stvaranju pozitivnog stava prema ocjenjivanju.
Prilikom provođenja eksperimentalnog rada na temu, primjena Bloomove taksonomije je sljedeća:
Poznato je da su najčešći zadaci za SIW u većini slučajeva eseji i sažeci. Provedba takvih zadataka ne uzrokuje poteškoće učenicima, jer. na Internetu možete pronaći standardne eseje i sažetke o gotovo svim disciplinama i temama. Stoga, kako bi se osposobili konkurentni stručnjaci, potrebno je uložiti više napora da se studenti formiraju ne samo s potrebnim znanjem o disciplini, što je bilo tipično za tradicionalni sustav, već je također potrebno formirati vještine i istraživačke kompetencije s referencom na praktičnu stvarnost. To omogućuje pripremu stručnjaka koji su usmjereni na potrebe tržišta i koji su u stanju pronaći najučinkovitija rješenja od mnogih drugih. Stručnjaci obučeni prema predloženoj shemi već u procesu obuke imat će jasnu predodžbu o svojoj specijalizaciji, ali će istovremeno imati učinkovite alate za rješavanje problema šireg spektra. Za rješavanje ovog problema naširoko se koristi metoda projekata. Posebnost ovog oblika organizacije obrazovnog procesa je činjenica da studenti dobivaju sva potrebna znanja, vještine i sposobnosti ne u procesu proučavanja određene discipline, već u procesu rada na određenom projektu. Projektnu metodu možemo definirati kao način učenja kroz detaljnu razradu problema, koji bi trebao završiti vrlo stvarnim, opipljivim praktičnim rezultatom koji ima životni kontekst. U obrazovnom procesu sveučilišta projekt se shvaća kao skup radnji koje posebno organizira nastavnik, a samostalno izvode studenti, a koje završavaju stvaranjem kreativnog proizvoda. Za eksperimentalne znanosti vrlo je važna primjena metode projekta.
Za studente Kemijskog fakulteta izrađen je istraživački projekt kao projektni zadatak iz discipline "Organska kemija"
