प्राथमिक अल्कोहल उदाहरण हैं। अल्कोहल
संरचना
अल्कोहल (या अल्कानोल) कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़े एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH समूह) होते हैं।
हाइड्रॉक्सिल समूहों (परमाणुता) की संख्या के अनुसार, अल्कोहल को इसमें विभाजित किया गया है:
एकपरमाण्विक
द्विपरमाणुक (ग्लाइकोल्स)
त्रिपरमाणुक।
निम्नलिखित अल्कोहल उनके चरित्र द्वारा प्रतिष्ठित हैं:
सीमित करना, अणु में केवल हाइड्रोकार्बन रेडिकल को सीमित करना
असंतृप्त, जिसमें अणु में कार्बन परमाणुओं के बीच कई (डबल और ट्रिपल) बंधन होते हैं
सुगंधित, यानी, एक बेंजीन की अंगूठी और अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह युक्त अल्कोहल, एक दूसरे से सीधे नहीं, बल्कि कार्बन परमाणुओं के माध्यम से जुड़ा हुआ है।
अणु में हाइड्रॉक्सिल समूह वाले कार्बनिक पदार्थ, बेंजीन रिंग के कार्बन परमाणु से सीधे जुड़े होते हैं, अल्कोहल से रासायनिक गुणों में काफी भिन्न होते हैं और इसलिए कार्बनिक यौगिकों - फिनोल के एक स्वतंत्र वर्ग में बाहर खड़े होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्सीबेंजीन फिनोल। हम बाद में फीनॉल की संरचना, गुणों और उपयोग के बारे में अधिक जानेंगे।
अणु में तीन से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले बहुपरमाणुक (बहुपरमाणुक) भी होते हैं। उदाहरण के लिए, सबसे सरल छह-हाइड्रिक अल्कोहल हेक्साओल (सोर्बिटोल)।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि एक कार्बन परमाणु में दो हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले अल्कोहल अस्थिर होते हैं और एल्डिहाइड और केटोन्स के गठन के साथ अनायास विघटित (परमाणुओं के पुनर्व्यवस्था के अधीन) होते हैं: 
दोहरे बंधन से जुड़े कार्बन परमाणु में हाइड्रॉक्सिल समूह वाले असंतृप्त अल्कोहल को इकोल्स कहा जाता है। यह अनुमान लगाना आसान है कि यौगिकों के इस वर्ग का नाम प्रत्यय -एन और -ओल से बनता है, जो अणुओं में एक दोहरे बंधन और एक हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति का संकेत देता है। एनोल्स, एक नियम के रूप में, अस्थिर होते हैं और अनायास कार्बोनिल यौगिकों - एल्डिहाइड और केटोन्स में परिवर्तित (आइसोमेराइज़) हो जाते हैं। यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, इस प्रक्रिया को ही कीटो-एनोल टॉटोमेरिज्म कहा जाता है। तो, सबसे सरल एनोल - विनाइल अल्कोहल एसीटैल्डिहाइड में बहुत जल्दी आइसोमेराइज हो जाता है।
कार्बन परमाणु की प्रकृति के अनुसार जिससे हाइड्रॉक्सिल समूह जुड़ा हुआ है, अल्कोहल में विभाजित हैं:
प्राथमिक, जिन अणुओं में हाइड्रॉक्सिल समूह प्राथमिक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है
द्वितीयक, अणुओं में जिनमें हाइड्रॉक्सिल समूह एक द्वितीयक कार्बन परमाणु से बंधा होता है
तृतीयक, जिन अणुओं में हाइड्रॉक्सिल समूह तृतीयक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है, उदाहरण के लिए:
नामकरण और समावयवता
अल्कोहल के नाम बनाते समय, (जेनेरिक) प्रत्यय -ol को अल्कोहल के अनुरूप हाइड्रोकार्बन के नाम से जोड़ा जाता है। प्रत्यय के बाद की संख्या मुख्य श्रृंखला में हाइड्रॉक्सिल समूह की स्थिति को इंगित करती है, और उपसर्ग di-, त्रि-, टेट्रा-, आदि उनकी संख्या दर्शाती है: 
सजातीय श्रृंखला के तीसरे सदस्य से शुरू होकर, अल्कोहल में कार्यात्मक समूह (प्रोपेनोल -1 और प्रोपेनोल -2) की स्थिति का एक आइसोमेरिज़्म होता है, और चौथे से - कार्बन कंकाल (ब्यूटेनॉल -1; 2-मिथाइलप्रोपेनॉल) का आइसोमेरिज़्म -1)। उन्हें इंटरक्लास आइसोमेरिज्म की भी विशेषता है - अल्कोहल ईथर के लिए आइसोमेरिक हैं।
अल्कोहल अणुओं के हाइड्रॉक्सिल समूह में शामिल जीन इलेक्ट्रॉन जोड़े को आकर्षित करने और धारण करने की क्षमता में हाइड्रोजन और कार्बन परमाणुओं से तेजी से भिन्न होता है। इसके कारण ऐल्कोहॉल के अणुओं में ध्रुवीय C-O और OH बंध होते हैं।
शराब के भौतिक गुण
ओ-एच बंधन की ध्रुवीयता और हाइड्रोजन परमाणु पर स्थानीयकृत (केंद्रित) एक महत्वपूर्ण आंशिक सकारात्मक चार्ज को देखते हुए, हाइड्रॉक्सिल ग्रुप के हाइड्रोजन को "अम्लीय" चरित्र कहा जाता है। इसमें यह हाइड्रोकार्बन रेडिकल में शामिल हाइड्रोजन परमाणुओं से काफी अलग है।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि हाइड्रॉक्सिल समूह के ऑक्सीजन परमाणु में आंशिक नकारात्मक चार्ज और दो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, जो अल्कोहल के लिए अणुओं के बीच विशेष, तथाकथित हाइड्रोजन बांड बनाने के लिए संभव बनाता है। हाइड्रोजन बांड एक शराब अणु के आंशिक रूप से सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे अणु के आंशिक रूप से नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए ऑक्सीजन परमाणु की बातचीत से उत्पन्न होते हैं। यह अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधों के कारण है कि अल्कोहल में उनके आणविक भार के लिए असामान्य रूप से उच्च क्वथनांक होते हैं। तो, 44 के सापेक्ष आणविक भार के साथ प्रोपेन सामान्य परिस्थितियों में एक गैस है, और अल्कोहल में सबसे सरल मेथनॉल है, जिसका सापेक्ष आणविक भार 32 है, सामान्य परिस्थितियों में एक तरल है।
सीमित मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की श्रृंखला के निचले और मध्य सदस्य, जिसमें एक से ग्यारह कार्बन परमाणु होते हैं, तरल होते हैं। उच्च अल्कोहल (सी 12 एच 25 ओएच से शुरू) कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं। कम अल्कोहल में एक विशिष्ट मादक गंध और जलता हुआ स्वाद होता है, वे पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। जैसे-जैसे हाइड्रोकार्बन रेडिकल बढ़ता है, पानी में अल्कोहल की घुलनशीलता कम हो जाती है, और ऑक्टेनॉल अब पानी के साथ गलत नहीं होता है।
रासायनिक गुण
कार्बनिक पदार्थों के गुण उनकी संरचना और संरचना से निर्धारित होते हैं। शराब सामान्य नियम की पुष्टि करती है। उनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन और हाइड्रॉक्सिल रेडिकल शामिल हैं, इसलिए अल्कोहल के रासायनिक गुण एक दूसरे पर इन समूहों की बातचीत और प्रभाव से निर्धारित होते हैं। यौगिकों के इस वर्ग के गुणों की विशेषता एक हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति के कारण होती है।
1. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ अल्कोहल की परस्पर क्रिया। हाइड्रॉक्सिल समूह पर हाइड्रोकार्बन रेडिकल के प्रभाव की पहचान करने के लिए, एक हाइड्रॉक्सिल समूह और हाइड्रोकार्बन रेडिकल वाले पदार्थ के गुणों की तुलना करना आवश्यक है, और एक पदार्थ जिसमें हाइड्रॉक्सिल समूह होता है और जिसमें हाइड्रोकार्बन रेडिकल नहीं होता है , दूसरे पर। ऐसे पदार्थ हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, इथेनॉल (या अन्य अल्कोहल) और पानी। अल्कोहल अणुओं और पानी के अणुओं के हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन को क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (उनके द्वारा प्रतिस्थापित) द्वारा कम किया जा सकता है।
पानी के साथ, यह बातचीत शराब की तुलना में बहुत अधिक सक्रिय है, साथ में गर्मी की एक बड़ी रिहाई होती है, और विस्फोट हो सकता है। इस अंतर को हाइड्रॉक्सिल समूह के निकटतम रेडिकल के इलेक्ट्रॉन-दान गुणों द्वारा समझाया गया है। एक इलेक्ट्रॉन दाता (+आई-प्रभाव) के गुणों को ध्यान में रखते हुए, रेडिकल ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को थोड़ा बढ़ा देता है, इसे अपने खर्च पर "संतृप्त" करता है, जिससे ओ-एच बांड की ध्रुवीयता और "अम्लीय" प्रकृति कम हो जाती है। पानी के अणुओं की तुलना में शराब के अणुओं में हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन परमाणु।
2. हाइड्रोजन हलाइड्स के साथ अल्कोहल की सहभागिता। एक हैलोजन के लिए एक हाइड्रॉक्सिल समूह के प्रतिस्थापन से हैलोएल्केन्स का निर्माण होता है।
उदाहरण के लिए:
C2H5OH + HBr<->C2H5Br + H2O
यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है।
3. अल्कोहल का इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन - पानी को हटाने वाले एजेंटों की उपस्थिति में गर्म होने पर दो अल्कोहल अणुओं से पानी के अणु का विभाजन।
अल्कोहल के इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन के परिणामस्वरूप ईथर बनते हैं। इसलिए, जब एथिल अल्कोहल को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ 100 से 140 ° C के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो डायथाइल (सल्फर) ईथर बनता है।
4. एस्टर बनाने के लिए कार्बनिक और अकार्बनिक एसिड के साथ अल्कोहल की सहभागिता (एस्टरीफिकेशन रिएक्शन):
एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया मजबूत अकार्बनिक एसिड द्वारा उत्प्रेरित होती है।
उदाहरण के लिए, जब एथिल अल्कोहल और एसिटिक एसिड प्रतिक्रिया करते हैं, तो एथिल एसीटेट बनता है - एथिल एसीटेट: 
5. अल्कोहल का इंट्रामोल्युलर डिहाइड्रेशन तब होता है जब अल्कोहल को डीहाइड्रेटिंग एजेंटों की उपस्थिति में इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन के तापमान से अधिक तापमान पर गर्म किया जाता है। नतीजतन, अल्केन्स बनते हैं। यह प्रतिक्रिया एक हाइड्रोजन परमाणु और पड़ोसी कार्बन परमाणुओं में एक हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति के कारण होती है। एक उदाहरण केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर इथेनॉल को गर्म करके एथीन (एथिलीन) प्राप्त करने की प्रतिक्रिया है।
6. अल्कोहल का ऑक्सीकरण आमतौर पर एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम डाइक्रोमेट या पोटेशियम परमैंगनेट जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ किया जाता है। इस मामले में, ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई कार्बन परमाणु को निर्देशित की जाती है जो पहले से ही हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़ा हुआ है। शराब की प्रकृति और प्रतिक्रिया की स्थिति के आधार पर, विभिन्न उत्पादों का निर्माण किया जा सकता है। तो, प्राथमिक अल्कोहल को पहले एल्डिहाइड और फिर कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है: 
तृतीयक अल्कोहल ऑक्सीकरण के लिए काफी प्रतिरोधी हैं। हालांकि, कठोर परिस्थितियों (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, उच्च तापमान) के तहत, तृतीयक अल्कोहल का ऑक्सीकरण संभव है, जो हाइड्रॉक्सिल समूह के निकटतम कार्बन-कार्बन बांड के टूटने के साथ होता है।
7. अल्कोहल का डीहाइड्रोजनीकरण। जब अल्कोहल वाष्प 200-300 ° C पर एक धातु उत्प्रेरक, जैसे तांबा, चांदी या प्लैटिनम पर पारित किया जाता है, तो प्राथमिक अल्कोहल एल्डिहाइड में परिवर्तित हो जाते हैं, और द्वितीयक केटोन्स में बदल जाते हैं:
एक अल्कोहल अणु में एक साथ कई हाइड्रॉक्सिल समूहों की उपस्थिति पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के विशिष्ट गुणों को निर्धारित करती है, जो तांबे (II) हाइड्रॉक्साइड के एक ताजा तलछट के साथ बातचीत करते समय पानी में घुलनशील चमकीले नीले जटिल यौगिक बनाने में सक्षम होते हैं।
मोनोहाइड्रिक अल्कोहल इस प्रतिक्रिया में प्रवेश करने में सक्षम नहीं हैं। इसलिए, यह पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल की गुणात्मक प्रतिक्रिया है।
पानी के साथ परस्पर क्रिया करने पर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के अल्कोहल हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं। उदाहरण के लिए, जब सोडियम एथॉक्साइड को पानी में घोला जाता है, तो एक उत्क्रमणीय प्रतिक्रिया होती है
C2H5ONa + एचओएच<->C2H5OH + NaOH
जिसका संतुलन लगभग पूरी तरह से दाईं ओर स्थानांतरित हो गया है। यह इस बात की भी पुष्टि करता है कि पानी अपने अम्लीय गुणों (हाइड्रॉक्सिल समूह में हाइड्रोजन की "अम्लीय" प्रकृति) में अल्कोहल से बेहतर है। इस प्रकार, पानी के साथ अल्कोहल की बातचीत को एक बहुत ही कमजोर एसिड के नमक की बातचीत के रूप में माना जा सकता है (इस मामले में, अल्कोहल बनाने वाला अल्कोहल इस तरह काम करता है) एक मजबूत एसिड के साथ (यह भूमिका पानी द्वारा निभाई जाती है)।
अल्कोहल हाइड्रॉक्सिल समूह के ऑक्सीजन परमाणु पर एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण एल्काइलॉक्सोनियम लवण बनाने, मजबूत एसिड के साथ बातचीत करते समय बुनियादी गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं: 
एस्टरीफिकेशन रिएक्शन रिवर्सिबल है (रिवर्स रिएक्शन एस्टर हाइड्रोलिसिस है), पानी निकालने वाले एजेंटों की उपस्थिति में संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है।
अल्कोहल का इंट्रामोल्युलर डिहाइड्रेशन ज़ैतसेव नियम के अनुसार आगे बढ़ता है: जब पानी को द्वितीयक या तृतीयक अल्कोहल से अलग किया जाता है, तो हाइड्रोजन परमाणु कम से कम हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से अलग हो जाता है। तो, ब्यूटेनॉल -2 के निर्जलीकरण से ब्यूटेन -2 बनता है, लेकिन ब्यूटेन -1 नहीं।
अल्कोहल के अणुओं में हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स की उपस्थिति अल्कोहल के रासायनिक गुणों को प्रभावित नहीं कर सकती है।
हाइड्रोकार्बन रेडिकल के कारण अल्कोहल के रासायनिक गुण भिन्न होते हैं और इसकी प्रकृति पर निर्भर करते हैं। तो, सभी शराब जलती हैं; अणु में एक डबल सी = सी बांड युक्त असंतृप्त अल्कोहल अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं, हाइड्रोजनीकरण से गुजरते हैं, हाइड्रोजन जोड़ते हैं, हलोजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, उदाहरण के लिए, ब्रोमीन पानी को रंगहीन करना आदि।
कैसे प्राप्त करें
1. हैलोएल्केन्स का हाइड्रोलिसिस। आप पहले से ही जानते हैं कि हाइड्रोजन हैलाइडों के साथ ऐल्कोहॉलों की अन्योन्यक्रिया में हैलोऐल्केनों का बनना एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है। इसलिए, यह स्पष्ट है कि अल्कोहल हैलोएल्केन के हाइड्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जा सकता है - पानी के साथ इन यौगिकों की प्रतिक्रिया।
अणु में एक से अधिक हैलोजन परमाणु वाले हेलोएल्केन्स के हाइड्रोलिसिस द्वारा पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल प्राप्त किया जा सकता है।
2. ऐल्कीनों का जलयोजन - ऐल्कीन अणु के r-आबंध में जल का योग - आप पहले से ही परिचित हैं। मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार प्रोपीन का जलयोजन द्वितीयक एल्कोहल - प्रोपेनॉल-2 के निर्माण की ओर ले जाता है।
वह
एल
सीएच2=सीएच-सीएच3 + एच20 -> सीएच3-सीएच-सीएच3
प्रोपेन प्रोपेनोल-2
3. एल्डिहाइड और कीटोन्स का हाइड्रोजनीकरण। आप पहले से ही जानते हैं कि मृदु परिस्थितियों में ऐल्कोहॉलों के ऑक्सीकरण से एल्डिहाइड या कीटोन बनते हैं। जाहिर है, एल्डिहाइड और केटोन्स के हाइड्रोजनीकरण (हाइड्रोजन कमी, हाइड्रोजन जोड़) द्वारा अल्कोहल प्राप्त किया जा सकता है।
4. एलकेन्स का ऑक्सीकरण। ग्लाइकोल, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, पोटेशियम परमैंगनेट के एक जलीय घोल के साथ एल्केन्स को ऑक्सीकरण करके प्राप्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एथिलीन (एथीन) के ऑक्सीकरण के दौरान एथिलीन ग्लाइकॉल (इथेनडियोल-1,2) बनता है।
5. अल्कोहल प्राप्त करने की विशिष्ट विधियाँ। कुछ ऐल्कोहॉल केवल उनके अभिलाक्षणिक तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं। इस प्रकार, उत्प्रेरक (जिंक ऑक्साइड) की सतह पर ऊंचे दबाव और उच्च तापमान पर कार्बन मोनोऑक्साइड (II) (कार्बन मोनोऑक्साइड) के साथ हाइड्रोजन की बातचीत से उद्योग में मेथनॉल का उत्पादन होता है।
इस प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रोजन का मिश्रण, जिसे (सोचो क्यों!) "संश्लेषण गैस" भी कहा जाता है, गर्म कोयले पर जल वाष्प पारित करके प्राप्त किया जाता है।
6. ग्लूकोज का किण्वन। एथिल (वाइन) अल्कोहल प्राप्त करने की यह विधि मनुष्य को प्राचीन काल से ज्ञात है।
हेलोएल्केन्स से अल्कोहल प्राप्त करने की प्रतिक्रिया पर विचार करें - हाइड्रोकार्बन के हैलोजन डेरिवेटिव के हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया। यह आमतौर पर एक क्षारीय वातावरण में किया जाता है। जारी किए गए हाइड्रोब्रोमिक एसिड को बेअसर कर दिया जाता है, और प्रतिक्रिया लगभग पूरी हो जाती है।
यह प्रतिक्रिया, कई अन्य की तरह, न्यूक्लियोफ़िलिक प्रतिस्थापन के तंत्र द्वारा आगे बढ़ती है।
ये प्रतिक्रियाएं हैं, जिनमें से मुख्य चरण एक न्यूक्लियोफिलिक कण के प्रभाव में आगे बढ़ने वाला प्रतिस्थापन है।
याद रखें कि एक न्यूक्लियोफिलिक कण एक अणु या आयन होता है जिसमें एक साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी होती है और एक "सकारात्मक चार्ज" - कम इलेक्ट्रॉन घनत्व वाले अणु के क्षेत्रों को आकर्षित करने में सक्षम होता है।
सबसे आम न्यूक्लियोफ़िलिक प्रजातियाँ अमोनिया, पानी, अल्कोहल या आयनों (हाइड्रॉक्सिल, हैलाइड, एल्कोक्साइड आयन) के अणु हैं।
वह कण (परमाणु या परमाणुओं का समूह) जो एक न्यूक्लियोफाइल के लिए प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्रतिस्थापित होता है, एक छोड़ने वाला समूह कहलाता है।
हैलाइड आयन के लिए अल्कोहल के हाइड्रॉक्सिल समूह का प्रतिस्थापन भी न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन के तंत्र द्वारा आगे बढ़ता है:
CH3CH2OH + HBr -> CH3CH2Br + H20
दिलचस्प बात यह है कि यह प्रतिक्रिया हाइड्रॉक्सिल समूह में निहित ऑक्सीजन परमाणु में हाइड्रोजन केशन को जोड़ने के साथ शुरू होती है:
CH3CH2-OH + H+ -> CH3CH2-OH
संलग्न सकारात्मक चार्ज आयन की कार्रवाई के तहत, सीओ बांड ऑक्सीजन की ओर और भी अधिक स्थानांतरित हो जाता है, और कार्बन परमाणु पर प्रभावी सकारात्मक चार्ज बढ़ जाता है।
यह इस तथ्य की ओर जाता है कि हैलाइड आयन द्वारा न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन बहुत अधिक आसानी से होता है, और न्यूक्लियोफाइल की क्रिया के तहत पानी के अणु को विभाजित किया जाता है।
CH3CH2-OH+ + Br -> CH3CH2Br + H2O
ईथर प्राप्त करना
ब्रोमोएथेन पर सोडियम अल्कोहल की क्रिया के तहत, ब्रोमिन परमाणु को अल्कोहल आयन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है और एक ईथर बनता है।
सामान्य न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया निम्नानुसार लिखी जा सकती है:
आर - एक्स + एचएनयू -> आर - नू + एचएक्स,
यदि न्यूक्लियोफिलिक कण एक अणु है (HBr, H20, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),
आर-एक्स + नू - -> आर-नु + एक्स -,
यदि नाभिकस्नेही एक ऋणायन (OH, Br-, CH3CH2O -) है, जहाँ X एक हैलोजन है, Nu एक नाभिकस्नेही कण है।
शराब के व्यक्तिगत प्रतिनिधि और उनका अर्थ
मेथनॉल (मिथाइल अल्कोहल CH3OH) एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट गंध और 64.7 ° C का क्वथनांक होता है। यह हल्की नीली लौ के साथ जलता है। मेथनॉल का ऐतिहासिक नाम - लकड़ी शराब - इसे प्राप्त करने के तरीकों में से एक द्वारा समझाया गया है - दृढ़ लकड़ी का आसवन (ग्रीक - शराब, नशे में; पदार्थ, लकड़ी)।
मेथनॉल बहुत जहरीला होता है! इसके साथ काम करते समय इसे सावधानीपूर्वक संभालने की आवश्यकता होती है। एंजाइम अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज की क्रिया के तहत, यह शरीर में फॉर्मलाडेहाइड और फॉर्मिक एसिड में परिवर्तित हो जाता है, जो रेटिना को नुकसान पहुंचाता है, ऑप्टिक तंत्रिका की मृत्यु और दृष्टि की पूर्ण हानि का कारण बनता है। 50 एमएल से ज्यादा मेथेनॉल पीने से मौत हो जाती है।
इथेनॉल (एथिल अल्कोहल C2H5OH) एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट गंध और 78.3 ° C का क्वथनांक होता है। दहनशील पानी के साथ किसी भी अनुपात में मिश्रणीय। शराब की एकाग्रता (ताकत) आमतौर पर मात्रा के प्रतिशत के रूप में व्यक्त की जाती है। "शुद्ध" (चिकित्सा) अल्कोहल खाद्य कच्चे माल से प्राप्त उत्पाद है और इसमें 96% (मात्रा द्वारा) इथेनॉल और 4% (मात्रा द्वारा) पानी होता है। निर्जल इथेनॉल - "पूर्ण अल्कोहल" प्राप्त करने के लिए, इस उत्पाद को उन पदार्थों से उपचारित किया जाता है जो रासायनिक रूप से पानी (कैल्शियम ऑक्साइड, निर्जल कॉपर (II) सल्फेट, आदि) को बांधते हैं।
तकनीकी उद्देश्यों के लिए उपयोग की जाने वाली शराब को पीने के लिए अयोग्य बनाने के लिए, इसमें थोड़ी मात्रा में अलग-अलग जहरीले, खराब-महक वाले और घृणित-स्वाद वाले पदार्थों को मिलाया जाता है और रंगा जाता है। ऐसे योजक युक्त अल्कोहल को विकृत या मिथाइलेटेड स्पिरिट कहा जाता है।
सिंथेटिक रबर के उत्पादन के लिए उद्योग में इथेनॉल का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, विलायक के रूप में उपयोग की जाने वाली दवाएं वार्निश और पेंट, इत्र का हिस्सा हैं। चिकित्सा में, एथिल अल्कोहल सबसे महत्वपूर्ण कीटाणुनाशक है। मादक पेय बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।
एथिल अल्कोहल की थोड़ी मात्रा, जब अंतर्ग्रहण होती है, दर्द संवेदनशीलता को कम करती है और सेरेब्रल कॉर्टेक्स में निषेध की प्रक्रियाओं को अवरुद्ध करती है, जिससे नशे की स्थिति पैदा होती है। इथेनॉल की क्रिया के इस स्तर पर, कोशिकाओं में पानी का पृथक्करण बढ़ जाता है और इसके परिणामस्वरूप, मूत्र निर्माण में तेजी आती है, जिसके परिणामस्वरूप शरीर का निर्जलीकरण होता है।
इसके अलावा, इथेनॉल रक्त वाहिकाओं के विस्तार का कारण बनता है। त्वचा की केशिकाओं में रक्त के प्रवाह में वृद्धि से त्वचा का लाल होना और गर्मी का एहसास होता है।
बड़ी मात्रा में, इथेनॉल मस्तिष्क की गतिविधि (अवरोध का चरण) को रोकता है, आंदोलनों के समन्वय का उल्लंघन करता है। शरीर में इथेनॉल के ऑक्सीकरण का एक मध्यवर्ती उत्पाद - एसीटैल्डिहाइड - अत्यंत विषैला होता है और गंभीर विषाक्तता का कारण बनता है।
एथिल अल्कोहल और पेय पदार्थों के व्यवस्थित उपयोग से मस्तिष्क की उत्पादकता में लगातार कमी आती है, यकृत कोशिकाओं की मृत्यु होती है और संयोजी ऊतक के साथ उनका प्रतिस्थापन होता है - यकृत का सिरोसिस।
एथेंडोल-1,2 (एथिलीन ग्लाइकॉल) एक रंगहीन चिपचिपा तरल है। जहरीला। पानी में स्वतंत्र रूप से घुलनशील। जलीय घोल 0 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर क्रिस्टलीकृत नहीं होते हैं, जो इसे एंटीफ्ऱीज़र शीतलक के एक घटक के रूप में उपयोग करने की अनुमति देता है - आंतरिक दहन इंजन के लिए एंटीफ्रीज।
Propantriol-1,2,3 (ग्लिसरीन) एक चिपचिपा, चाशनी जैसा तरल, स्वाद में मीठा होता है। पानी में स्वतंत्र रूप से घुलनशील। गैर वाष्पशील एस्टर के एक अभिन्न अंग के रूप में, यह वसा और तेलों का हिस्सा है। सौंदर्य प्रसाधन, दवा और खाद्य उद्योगों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सौंदर्य प्रसाधनों में, ग्लिसरीन एक कम करनेवाला और सुखदायक एजेंट की भूमिका निभाता है। टूथपेस्ट को सूखने से बचाने के लिए इसमें मिलाया जाता है। कन्फेक्शनरी उत्पादों के क्रिस्टलीकरण को रोकने के लिए उनमें ग्लिसरीन मिलाया जाता है। इसका तम्बाकू पर छिड़काव किया जाता है, जिस स्थिति में यह एक ह्यूमेक्टेंट के रूप में कार्य करता है, तम्बाकू के पत्तों को प्रसंस्करण से पहले सूखने और टूटने से रोकता है। इसे चिपकने वाले पदार्थों में जोड़ा जाता है ताकि उन्हें बहुत जल्दी सूखने से बचाया जा सके, और प्लास्टिक, विशेष रूप से सेलोफेन में। बाद के मामले में, ग्लिसरीन एक प्लास्टिसाइज़र के रूप में कार्य करता है, बहुलक अणुओं के बीच एक स्नेहक के रूप में कार्य करता है और इस प्रकार प्लास्टिक को आवश्यक लचीलापन और लोच प्रदान करता है।
1. ऐल्कोहॉल किस पदार्थ को कहते हैं? अल्कोहल का वर्गीकरण किस आधार पर किया जाता है? ब्यूटेनॉल -2 को किस अल्कोहल के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए? ब्यूटेन-3-ओल-1? पेंटीन-4-डायोल-1,2?
2. अभ्यास 1 में सूचीबद्ध ऐल्कोहॉलों के संरचनात्मक सूत्र लिखिए।
3. क्या चतुष्कोणीय अल्कोहल हैं? उत्तर स्पष्ट कीजिए।
4. कितने अल्कोहल का आणविक सूत्र C5H120 है? इन पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र लिखिए और उनके नाम लिखिए। क्या यह सूत्र केवल अल्कोहल के अनुरूप हो सकता है? दो पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र लिखिए जिनका सूत्र C5H120 है और जो अल्कोहल से संबंधित नहीं हैं।
5. उन पदार्थों के नाम लिखिए जिनके संरचनात्मक सूत्र नीचे दिए गए हैं: 
6. जिस पदार्थ का नाम 5-मिथाइल-4-हेक्सीन-1-इनोल-3 है, उसके संरचनात्मक और अनुभवजन्य सूत्र लिखिए। इस अल्कोहल के एक अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या की तुलना कार्बन परमाणुओं की समान संख्या वाले अल्केन अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से करें। यह अंतर क्या बताता है?
7. कार्बन और हाइड्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता की तुलना करते हुए समझाइए कि O-H सहसंयोजक बंध, C-O बंध की तुलना में अधिक ध्रुवीय क्यों है।
8. आपको क्या लगता है, कौन सा अल्कोहल - मेथनॉल या 2-मिथाइलप्रोपेनॉल -2 - सोडियम के साथ अधिक सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करेगा? अपना जवाब समझाएं। संगत अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
9. सोडियम और हाइड्रोजन ब्रोमाइड के साथ प्रोपेनोल-2 (आइसोप्रोपिल अल्कोहल) की अन्योन्यक्रिया के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए। प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम दें और उनके कार्यान्वयन के लिए शर्तों को इंगित करें।
10. प्रोपेनॉल-1 और प्रोपेनोल-2 के वाष्प के मिश्रण को गर्म कॉपर (II) ऑक्साइड के ऊपर प्रवाहित किया गया। किस तरह की प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं? इन प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए। उनके उत्पाद किस वर्ग के कार्बनिक यौगिकों से संबंधित हैं?
11. 1,2-डाइक्लोरोप्रोपेनॉल के हाइड्रोलिसिस के दौरान कौन से उत्पाद बन सकते हैं? संगत अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए। इन प्रतिक्रियाओं के उत्पादों का नाम बताइए।
12. 2-प्रोपेनॉल-1 के हाइड्रोजनीकरण, जलयोजन, हैलोजनीकरण तथा हाइड्रोहैलोजनीकरण की अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए। सभी प्रतिक्रियाओं के उत्पादों का नाम बताइए।
13. एसिटिक अम्ल के एक, दो और तीन मोल के साथ ग्लिसरॉल की अन्योन्यक्रिया के लिए समीकरण लिखिए। एक एस्टर के हाइड्रोलिसिस के लिए एक समीकरण लिखें - ग्लिसरॉल के एक मोल और एसिटिक एसिड के तीन मोल का एस्टरीफिकेशन उत्पाद।
चौदह*। सोडियम के साथ प्राइमरी लिमिटिंग मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की परस्पर क्रिया के दौरान 8.96 लीटर गैस (n.a.) निकली। अल्कोहल के समान द्रव्यमान का निर्जलीकरण 56 ग्राम के द्रव्यमान के साथ एक एल्केन का उत्पादन करता है। अल्कोहल के सभी संभावित संरचनात्मक सूत्र स्थापित करें।
पंद्रह*। संतृप्त मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के दहन के दौरान जारी कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा अल्कोहल की समान मात्रा पर अतिरिक्त सोडियम की क्रिया के दौरान जारी हाइड्रोजन की मात्रा से 8 गुना अधिक है। ऐल्कोहॉल की संरचना ज्ञात कीजिए, यदि यह ज्ञात हो कि जब यह ऑक्सीकृत होता है तो कीटोन बनता है।
शराब का उपयोग
चूंकि अल्कोहल में कई प्रकार के गुण होते हैं, इसलिए आवेदन का क्षेत्र काफी व्यापक है। आइए जानने की कोशिश करते हैं कि शराब का उपयोग कहां किया जाता है।
खाद्य उद्योग में शराब
अल्कोहल जैसे इथेनॉल सभी मादक पेय पदार्थों का आधार है। और यह कच्चे माल से प्राप्त होता है जिसमें चीनी और स्टार्च होता है। ऐसे कच्चे माल चुकंदर, आलू, अंगूर, साथ ही विभिन्न अनाज हो सकते हैं। शराब के उत्पादन में आधुनिक तकनीकों के लिए धन्यवाद, इसे फ़्यूज़ल तेलों से शुद्ध किया जाता है।
प्राकृतिक सिरके में इथेनॉल से प्राप्त कच्चा माल भी होता है। यह उत्पाद एसिटिक एसिड बैक्टीरिया और वातन के साथ ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।
लेकिन खाद्य उद्योग में न केवल इथेनॉल, बल्कि ग्लिसरीन का भी उपयोग किया जाता है। यह खाद्य योज्य अमिश्रणीय तरल पदार्थों के बंधन को बढ़ावा देता है। ग्लिसरीन, जो लिकर का हिस्सा है, उन्हें चिपचिपाहट और मीठा स्वाद देने में सक्षम है।
साथ ही, ग्लिसरीन का उपयोग बेकरी, पास्ता और कन्फेक्शनरी उत्पादों के निर्माण में किया जाता है।
दवा
चिकित्सा में, इथेनॉल बस अपूरणीय है। इस उद्योग में, यह एक एंटीसेप्टिक के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, क्योंकि इसमें ऐसे गुण होते हैं जो रोगाणुओं को नष्ट कर सकते हैं, रक्त में दर्दनाक परिवर्तन में देरी कर सकते हैं, और खुले घावों में अपघटन की अनुमति नहीं देते हैं।
विभिन्न प्रक्रियाओं से पहले चिकित्सा पेशेवरों द्वारा इथेनॉल का उपयोग किया जाता है। इस शराब में कीटाणुशोधन और सुखाने के गुण होते हैं। फेफड़ों के कृत्रिम वेंटिलेशन के दौरान, इथेनॉल डिफॉमर के रूप में कार्य करता है। और इथेनॉल भी एनेस्थीसिया के घटकों में से एक हो सकता है।
एक ठंड के साथ, इथेनॉल का उपयोग वार्मिंग सेक के रूप में किया जा सकता है, और ठंडा होने पर, रगड़ एजेंट के रूप में, क्योंकि इसके पदार्थ गर्मी और ठंड के दौरान शरीर को बहाल करने में मदद करते हैं।
एथिलीन ग्लाइकॉल या मेथनॉल के साथ विषाक्तता के मामले में, इथेनॉल का उपयोग विषाक्त पदार्थों की एकाग्रता को कम करने में मदद करता है और एक मारक के रूप में कार्य करता है।
अल्कोहल फार्माकोलॉजी में भी बहुत बड़ी भूमिका निभाते हैं, क्योंकि उनका उपयोग औषधीय टिंचर और सभी प्रकार के अर्क तैयार करने के लिए किया जाता है।
सौंदर्य प्रसाधन और सुगंध में अल्कोहल
इत्र में, शराब भी अपरिहार्य है, क्योंकि लगभग सभी इत्र उत्पादों का आधार पानी, शराब और इत्र है। इस मामले में इथेनॉल सुगंधित पदार्थों के लिए विलायक के रूप में कार्य करता है। लेकिन 2-फेनिलएथेनॉल में फूलों की महक होती है और यह परफ्यूमरी में प्राकृतिक गुलाब के तेल की जगह ले सकता है। इसका उपयोग लोशन, क्रीम आदि के निर्माण में किया जाता है।
ग्लिसरीन कई सौंदर्य प्रसाधनों का आधार भी है, क्योंकि इसमें नमी को आकर्षित करने और त्वचा को सक्रिय रूप से मॉइस्चराइज करने की क्षमता होती है। और शैंपू और कंडीशनर में इथेनॉल की मौजूदगी त्वचा को मॉइस्चराइज़ करने में मदद करती है और आपके बालों को धोने के बाद आपके बालों को कंघी करना आसान बनाती है।
ईंधन
खैर, अल्कोहल युक्त पदार्थ जैसे मेथनॉल, इथेनॉल और ब्यूटेनॉल -1 का व्यापक रूप से ईंधन के रूप में उपयोग किया जाता है।
गन्ने और मकई जैसे वनस्पति कच्चे माल के प्रसंस्करण के लिए धन्यवाद, बायोएथेनॉल प्राप्त करना संभव था, जो पर्यावरण के अनुकूल जैव ईंधन है।
हाल ही में, बायोएथेनॉल का उत्पादन दुनिया में लोकप्रिय हो गया है। इसकी मदद से, ईंधन संसाधनों के नवीनीकरण में एक संभावना दिखाई दी।
सॉल्वैंट्स, सर्फेक्टेंट
अल्कोहल के उपयोग के पहले से ही सूचीबद्ध क्षेत्रों के अलावा, यह ध्यान दिया जा सकता है कि वे अच्छे सॉल्वैंट्स भी हैं। इस क्षेत्र में सबसे लोकप्रिय isopropanol, इथेनॉल, मेथनॉल हैं। उनका उपयोग बिट केमिस्ट्री के निर्माण में भी किया जाता है। उनके बिना कार, कपड़े, घरेलू बर्तन आदि की पूरी देखभाल संभव नहीं है।
हमारी गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में आत्माओं के उपयोग का हमारी अर्थव्यवस्था पर सकारात्मक प्रभाव पड़ता है और यह हमारे जीवन में आराम लाता है।
अल्कोहल रासायनिक यौगिकों का एक विविध और व्यापक वर्ग है।
अल्कोहल रासायनिक यौगिक होते हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़े OH हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं।
एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है। हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स के उदाहरण - सीएच 3 - मिथाइल, सी 2 एच 5 - एथिल। अक्सर, हाइड्रोकार्बन रेडिकल को अक्षर आर द्वारा निरूपित किया जाता है। लेकिन यदि सूत्र में विभिन्न रेडिकल मौजूद हैं, तो उन्हें आर द्वारा निरूपित किया जाता है।आर", आर""", आदि।
ऐल्कोहॉलों के नाम संगत हाइड्रोकार्बन के नाम में प्रत्यय -ओल जोड़कर बनाए जाते हैं।
शराब का वर्गीकरण
अल्कोहल मोनोनेटोमिक और पॉलीहाइड्रिक हैं। यदि ऐल्कोहॉल के अणु में केवल एक ही हाइड्रॉक्सिल समूह होता है, तो ऐसे ऐल्कोहॉल को मोनोहाइड्रिक कहते हैं। यदि हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या 2, 3, 4, आदि है, तो यह एक पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल है।
मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के उदाहरण: CH 3 -OH - मेथनॉल या मिथाइल अल्कोहल, CH 3 CH 2 -OH - इथेनॉल या एथिल अल्कोहल।
तदनुसार, डाइहाइड्रिक अल्कोहल अणु में दो हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं, तीन ट्राइहाइड्रिक अल्कोहल अणु में, और इसी तरह।
मोनोहाइड्रिक अल्कोहल
मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के सामान्य सूत्र को R-OH के रूप में दर्शाया जा सकता है।
अणु में शामिल मुक्त कणों के प्रकार के अनुसार, मोनोहाइड्रिक अल्कोहल को संतृप्त (संतृप्त), असंतृप्त (असंतृप्त) और सुगंधित अल्कोहल में विभाजित किया जाता है।
संतृप्त हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स में, कार्बन परमाणु साधारण C - C बॉन्ड से जुड़े होते हैं। असंतृप्त रेडिकल में, डबल C \u003d C या ट्रिपल C ≡ C बॉन्ड द्वारा जुड़े कार्बन परमाणुओं के एक या एक से अधिक जोड़े होते हैं।
संतृप्त अल्कोहल की संरचना में संतृप्त मूलक शामिल हैं।
सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 -ओएच - संतृप्त अल्कोहल प्रोपेनॉल -1 या प्रोपिलीन अल्कोहल।
तदनुसार, असंतृप्त अल्कोहल में असंतृप्त मूलक होते हैं।
सीएच 2 \u003d सीएच - सीएच 2 - ओएच - असंतृप्त अल्कोहल प्रोपेनोल 2-1 (एलिलिक अल्कोहल)
और बेंजीन रिंग C6H5 सुगंधित अल्कोहल अणु में शामिल है।
सी 6 एच 5 -सीएच 2 -ओएच - सुगंधित अल्कोहल फेनिलमेथेनॉल (बेंजाइल अल्कोहल)।
हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़े कार्बन परमाणु के प्रकार के आधार पर, अल्कोहल को प्राथमिक ((R-CH 2 -OH), द्वितीयक (R-CHOH-R") और तृतीयक (RR"R""C-OH) अल्कोहल में विभाजित किया जाता है। .
मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के रासायनिक गुण
1. अल्कोहल जलकर कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाता है। दहन के दौरान, गर्मी जारी की जाती है।
सी 2 एच 5 ओएच + 3 ओ 2 → 2 सीओ 2 + 3 एच 2 ओ
2. जब ऐल्कोहॉल क्षार धातुओं से अभिक्रिया करते हैं, तो सोडियम ऐल्कोहॉलेट बनता है और हाइड्रोजन मुक्त होता है।
सी 2 एच 5 -ओएच + 2 एनए → 2 सी 2 एच 5 ओना + एच 2
3. हाइड्रोजन हैलाइड के साथ अभिक्रिया। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक हेलोएल्केन (ब्रोमोइथेन और पानी) बनता है।
सी 2 एच 5 ओएच + एचबीआर → सी 2 एच 5 बीआर + एच 2 ओ
4. गर्म होने पर और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के प्रभाव में इंट्रामोल्युलर डिहाइड्रेशन होता है। परिणाम एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन और पानी है।
एच 3 - सीएच 2 - ओएच → सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ
5. अल्कोहल का ऑक्सीकरण। अल्कोहल सामान्य तापमान पर ऑक्सीकरण नहीं करते हैं। लेकिन उत्प्रेरक की मदद से और गर्म करने पर ऑक्सीकरण होता है।
पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल
हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले पदार्थों के रूप में, पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल में मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के समान रासायनिक गुण होते हैं, लेकिन वे कई हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ एक साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल सक्रिय धातुओं, हाइड्रोहालिक एसिड और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।
शराब प्राप्त करना
इथेनॉल के उदाहरण का उपयोग करके अल्कोहल प्राप्त करने के तरीकों पर विचार करें, जिसका सूत्र C 2 H 5 OH है।
उनमें से सबसे पुराना शराब से शराब का आसवन है, जहां यह शर्करा वाले पदार्थों के किण्वन के परिणामस्वरूप बनता है। स्टार्च युक्त उत्पाद एथिल अल्कोहल के उत्पादन के लिए कच्चे माल भी हैं, जो कि किण्वन प्रक्रिया के माध्यम से चीनी में परिवर्तित हो जाते हैं, जिसे बाद में शराब में किण्वित किया जाता है। लेकिन इस तरह एथिल अल्कोहल के उत्पादन के लिए खाद्य कच्चे माल की बड़ी खपत की आवश्यकता होती है।
एथिल अल्कोहल के उत्पादन के लिए एक अधिक सटीक सिंथेटिक विधि। इस मामले में, एथिलीन को भाप से हाइड्रेट किया जाता है।
सी 2 एच 4 + एच 2 ओ → सी 2 एच 5 ओएच
पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल में, ग्लिसरीन सबसे अच्छी तरह से जाना जाता है, जो वसा को विभाजित करके या प्रोपलीन से कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है, जो उच्च तापमान तेल शोधन के दौरान बनता है।
लेख की सामग्री
शराब(अल्कोहल) - कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग जिसमें एक या एक से अधिक C-OH समूह होते हैं, जबकि OH हाइड्रॉक्सिल समूह एक एलिफैटिक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है (यौगिक जिनमें C-OH समूह में कार्बन परमाणु सुगंधित नाभिक का हिस्सा होता है) फिनोल कहा जाता है)
अल्कोहल का वर्गीकरण विविध है और यह निर्भर करता है कि संरचना की किस विशेषता को आधार के रूप में लिया जाता है।
1. अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के आधार पर, अल्कोहल में विभाजित हैं:
a) मोनोआटोमिक (एक हाइड्रॉक्सिल OH समूह होता है), उदाहरण के लिए, मेथनॉल CH 3 OH, इथेनॉल C 2 H 5 OH, प्रोपेनोल C 3 H 7 OH
बी) बहुपरमाणुक (दो या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह), उदाहरण के लिए, एथिलीन ग्लाइकॉल
HO-CH 2 -CH 2 -OH, ग्लिसरॉल HO-CH 2 -CH (OH) -CH 2 -OH, पेंटाएरीथ्रिटोल C (CH 2 OH) 4।
यौगिक जिसमें एक कार्बन परमाणु में दो हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं, ज्यादातर मामलों में अस्थिर होते हैं और आसानी से एल्डिहाइड में बदल जाते हैं, जबकि पानी अलग हो जाता है: RCH (OH) 2 ® RCH \u003d O + H 2 O
2. कार्बन परमाणु के प्रकार के अनुसार जिससे OH समूह बंधित होता है, अल्कोहल को निम्न में विभाजित किया जाता है:
a) प्राथमिक, जिसमें OH समूह प्राथमिक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है। प्राथमिक कार्बन परमाणु को केवल एक कार्बन परमाणु से जुड़ा हुआ (लाल रंग में हाइलाइट किया गया) कहा जाता है। प्राथमिक अल्कोहल के उदाहरण - इथेनॉल सीएच 3 - सीएच 2 -ओएच, प्रोपेनोल सीएच 3 -सीएच 2 - सीएच 2 -ओएच।
बी) द्वितीयक, जिसमें ओएच समूह एक द्वितीयक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है। द्वितीयक कार्बन परमाणु (नीले रंग में हाइलाइट किया गया) एक साथ दो कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है, उदाहरण के लिए, द्वितीयक प्रोपेनोल, द्वितीयक ब्यूटेनॉल (चित्र 1)।
चावल। एक। द्वितीयक शराब की संरचना
c) तृतीयक, जिसमें OH समूह तृतीयक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है। तृतीयक कार्बन परमाणु (हरे रंग में हाइलाइट किया गया) एक साथ तीन पड़ोसी कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है, उदाहरण के लिए, तृतीयक ब्यूटेनॉल और पेंटेनॉल (चित्र 2)।
चावल। 2. तृतीयक शराब की संरचना
कार्बन परमाणु के प्रकार के अनुसार इससे जुड़े अल्कोहल समूह को प्राथमिक, द्वितीयक या तृतीयक भी कहा जाता है।
पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल में दो या दो से अधिक OH समूह होते हैं, प्राथमिक और द्वितीयक दोनों HO समूह एक साथ मौजूद हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, ग्लिसरॉल या xylitol (चित्र 3) में।
चावल। 3. बहुपरमाणुक अल्कोहल की संरचना में प्राथमिक और द्वितीयक ओह-समूहों का संयोजन.
3. एक ओएच समूह से जुड़े कार्बनिक समूहों की संरचना के अनुसार, अल्कोहल को संतृप्त (मेथनॉल, इथेनॉल, प्रोपेनोल) में विभाजित किया जाता है, असंतृप्त, उदाहरण के लिए, एलिल अल्कोहल सीएच 2 \u003d सीएच - सीएच 2 -ओएच, सुगंधित (उदाहरण के लिए) , बेंज़िल अल्कोहल C 6 H 5 CH 2 OH) जिसमें R समूह में एक सुगंधित समूह होता है।
असंतृप्त अल्कोहल, जिसमें OH समूह दोहरे बंधन को "संलग्न" करता है, अर्थात। एक कार्बन परमाणु से बंधे जो एक साथ एक दोहरे बंधन के निर्माण में भाग लेते हैं (उदाहरण के लिए, विनाइल अल्कोहल CH 2 \u003d CH-OH), बेहद अस्थिर होते हैं और तुरंत आइसोमेराइज़ होते हैं ( सेमी.ISOMERISATION) एल्डिहाइड या कीटोन्स के लिए:
सीएच 2 \u003d सीएच-ओएच ® सीएच 3 -सीएच \u003d ओ
अल्कोहल का नामकरण।
एक साधारण संरचना के साथ सामान्य अल्कोहल के लिए, एक सरलीकृत नामकरण का उपयोग किया जाता है: कार्बनिक समूह का नाम विशेषण में परिवर्तित हो जाता है (प्रत्यय और अंत का उपयोग करके " नया") और "शराब" शब्द जोड़ें:
मामले में जब कार्बनिक समूह की संरचना अधिक जटिल होती है, तो सभी कार्बनिक रसायन शास्त्रों के लिए सामान्य नियमों का उपयोग किया जाता है। ऐसे नियमों के अनुसार संकलित नामों को व्यवस्थित कहा जाता है। इन नियमों के अनुसार, हाइड्रोकार्बन श्रृंखला को अंत से क्रमांकित किया जाता है जिससे ओएच समूह निकटतम होता है। अगला, इस नंबरिंग का उपयोग मुख्य श्रृंखला के साथ विभिन्न प्रतिस्थापनों की स्थिति को इंगित करने के लिए किया जाता है, प्रत्यय "ओल" और ओएच समूह की स्थिति को इंगित करने वाली संख्या को नाम के अंत में जोड़ा जाता है (चित्र 4):
चावल। चार। अल्कोहल के व्यवस्थित नाम. कार्यात्मक (ओएच) और स्थानापन्न (सीएच 3) समूह, साथ ही साथ उनके संबंधित डिजिटल सूचकांकों को अलग-अलग रंगों में हाइलाइट किया गया है।
सरलतम अल्कोहल के व्यवस्थित नाम समान नियमों के अनुसार बनाए गए हैं: मेथनॉल, इथेनॉल, ब्यूटेनॉल। कुछ अल्कोहल के लिए, तुच्छ (सरलीकृत) नाम जो ऐतिहासिक रूप से विकसित हुए हैं, संरक्षित किए गए हैं: प्रोपरगिल अल्कोहल एचसीє सी-सीएच 2-ओएच, ग्लिसरॉल एचओ-सीएच 2-सीएच (ओएच)-सीएच 2-ओएच, पेंटाएरीथ्रिटोल सी (सीएच 2 ओएच) 4, फेनेथिल अल्कोहल सी 6 एच 5 -सीएच 2 -सीएच 2 -ओएच।
शराब के भौतिक गुण।
अल्कोहल अधिकांश कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं, पहले तीन सबसे सरल प्रतिनिधि - मेथनॉल, इथेनॉल और प्रोपेनोल, साथ ही तृतीयक ब्यूटेनॉल (H 3 C) 3 COH - किसी भी अनुपात में पानी के साथ मिश्रणीय होते हैं। कार्बनिक समूह में सी परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ, हाइड्रोफोबिक (जल-विकर्षक) प्रभाव प्रभावित होने लगता है, पानी में घुलनशीलता सीमित हो जाती है, और आर में 9 से अधिक कार्बन परमाणु होते हैं, यह व्यावहारिक रूप से गायब हो जाता है।
OH समूहों की उपस्थिति के कारण ऐल्कोहॉल के अणुओं के बीच हाइड्रोजन आबंध बनते हैं।
चावल। 5. अल्कोहल में हाइड्रोजन बांड(बिंदीदार रेखा द्वारा दिखाया गया)
नतीजतन, सभी अल्कोहल में संबंधित हाइड्रोकार्बन की तुलना में उच्च क्वथनांक होता है, उदाहरण के लिए, टी। किप। इथेनॉल + 78 डिग्री सेल्सियस, और टी। किप। ईथेन -88.63 डिग्री सेल्सियस; टी किप। ब्यूटेनॉल और ब्यूटेन +117.4°C और -0.5°C, क्रमशः।
अल्कोहल के रासायनिक गुण।
अल्कोहल विभिन्न परिवर्तनों द्वारा प्रतिष्ठित हैं। अल्कोहल की प्रतिक्रियाओं में कुछ सामान्य पैटर्न होते हैं: प्राथमिक मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की प्रतिक्रियाशीलता माध्यमिक से अधिक होती है, बदले में, द्वितीयक अल्कोहल तृतीयक की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय होते हैं। डाइहाइड्रिक अल्कोहल के मामले में, जब ओएच समूह पड़ोसी कार्बन परमाणुओं पर स्थित होते हैं, इन समूहों के पारस्परिक प्रभाव के कारण बढ़ी हुई (मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की तुलना में) प्रतिक्रियाशीलता देखी जाती है। अल्कोहल के लिए, प्रतिक्रियाएं संभव हैं जो सी-ओ और ओ-एच बांड दोनों के दरार के साथ होती हैं।
1. ओ-एन बांड के माध्यम से आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाएं।
सक्रिय धातुओं (Na, K, Mg, Al) के साथ बातचीत करते समय, अल्कोहल कमजोर एसिड के गुण प्रदर्शित करते हैं और अल्कोहल या अल्कोक्साइड नामक लवण बनाते हैं:
2CH 3 OH + 2Na® 2CH 3 OK + H 2
अल्कोहल और धातु हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए अल्कोहल रासायनिक रूप से अस्थिर होते हैं और पानी की क्रिया के तहत हाइड्रोलाइज़ होते हैं:
सी 2 एच 5 ओके + एच 2 ओ® सी 2 एच 5 ओएच + कोह
इस प्रतिक्रिया से पता चलता है कि अल्कोहल पानी की तुलना में कमजोर एसिड होते हैं (एक मजबूत एसिड एक कमजोर को विस्थापित करता है), इसके अलावा, क्षार समाधानों के साथ बातचीत करते समय अल्कोहल अल्कोहल नहीं बनाते हैं। हालाँकि, पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल में (जब OH समूह पड़ोसी C परमाणुओं से जुड़े होते हैं), अल्कोहल समूहों की अम्लता बहुत अधिक होती है, और वे न केवल धातुओं के साथ, बल्कि क्षार के साथ भी अल्कोहल बना सकते हैं:
HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2NaOH® NaO–CH 2 –CH 2 –ONa + 2H 2 O
जब पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल में HO समूह गैर-आसन्न C परमाणुओं से जुड़े होते हैं, तो अल्कोहल के गुण मोनोहाइड्रिक के करीब होते हैं, क्योंकि HO समूहों का पारस्परिक प्रभाव प्रकट नहीं होता है।
खनिज या कार्बनिक एसिड के साथ बातचीत करते समय, अल्कोहल एस्टर बनाते हैं - आर-ओ-ए टुकड़ा युक्त यौगिक (ए एसिड अवशेष है)। एस्टर का निर्माण कार्बोक्जिलिक एसिड (चित्र 6) के एनहाइड्राइड्स और एसिड क्लोराइड के साथ अल्कोहल की बातचीत के दौरान भी होता है।
ऑक्सीकरण एजेंटों (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4) की क्रिया के तहत, प्राथमिक अल्कोहल एल्डिहाइड बनाते हैं, और द्वितीयक अल्कोहल केटोन बनाते हैं (चित्र 7)।
चावल। 7. अल्कोहल के ऑक्सीकरण के दौरान एल्डिहाइड और केटोन्स का निर्माण
अल्कोहल की कमी से हाइड्रोकार्बन का निर्माण होता है जिसमें प्रारंभिक अल्कोहल अणु (चित्र 8) के समान सी परमाणुओं की संख्या होती है।
चावल। आठ। ब्यूटेनॉल की रिकवरी
2. C-O बंध पर होने वाली अभिक्रियाएँ।
उत्प्रेरक या मजबूत खनिज एसिड की उपस्थिति में, अल्कोहल निर्जलित होते हैं (पानी अलग हो जाता है), जबकि प्रतिक्रिया दो दिशाओं में जा सकती है:
a) दो अल्कोहल अणुओं की भागीदारी के साथ इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन, जबकि अणुओं में से एक में C-O बॉन्ड टूट जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ईथर का निर्माण होता है - R-O-R टुकड़ा (चित्र। 9A) वाले यौगिक।
बी) इंट्रामोल्युलर डिहाइड्रेशन के दौरान, अल्केन्स बनते हैं - एक डबल बॉन्ड के साथ हाइड्रोकार्बन। अक्सर, दोनों प्रक्रियाएं - एक ईथर और एक एल्कीन का निर्माण - समानांतर में होती हैं (चित्र 9बी)।
द्वितीयक अल्कोहल के मामले में, एल्केन के निर्माण के दौरान, प्रतिक्रिया की दो दिशाएं संभव हैं (चित्र 9C), प्रमुख दिशा वह है जिसमें संघनन के दौरान हाइड्रोजन कम से कम हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से अलग हो जाता है (के साथ चिह्नित) नंबर 3), यानी। कम हाइड्रोजन परमाणुओं से घिरा हुआ है (परमाणु 1 की तुलना में)। अंजीर में दिखाया गया है। एलकेन्स और ईथर के उत्पादन के लिए 10 प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।
ऐल्कोहॉल में C–O बंध का टूटना तब भी होता है जब OH समूह को हैलोजन, या एक अमीनो समूह (चित्र 10) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
चावल। दस। एल्कोहल में ओह-ग्रुप का हैलोजन या एमाइन ग्रुप से प्रतिस्थापन
अंजीर में दिखाई गई प्रतिक्रियाएं। 10 का उपयोग हेलोकार्बन और अमाइन बनाने के लिए किया जाता है।
शराब मिल रही है।
ऊपर दिखाई गई कुछ प्रतिक्रियाएं (चित्र। 6,9,10) प्रतिवर्ती हैं और, बदलती परिस्थितियों में, विपरीत दिशा में आगे बढ़ सकती हैं, जिससे अल्कोहल का उत्पादन होता है, उदाहरण के लिए, एस्टर और हेलोकार्बन (छवि 1) के हाइड्रोलिसिस के दौरान। 11A और B, क्रमशः), साथ ही हाइड्रेशन अल्केन्स - पानी जोड़कर (चित्र। 11B)।
चावल। ग्यारह। हाइड्रोलिसिस और जैविक यौगिकों के जलयोजन द्वारा अल्कोहल का उत्पादन
एलकेन्स की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया (चित्र 11, स्कीम बी) 4 कार्बन परमाणुओं तक कम अल्कोहल के औद्योगिक उत्पादन को रेखांकित करती है।
शर्करा के तथाकथित मादक किण्वन के दौरान इथेनॉल भी बनता है, उदाहरण के लिए, ग्लूकोज सी 6 एच 12 ओ 6। प्रक्रिया खमीर कवक की उपस्थिति में आगे बढ़ती है और इथेनॉल और सीओ 2 के गठन की ओर ले जाती है:
सी 6 एच 12 ओ 6® 2 सी 2 एच 5 ओएच + 2 सीओ 2
किण्वन शराब के 15% से अधिक जलीय घोल का उत्पादन नहीं कर सकता है, क्योंकि खमीर शराब की उच्च सांद्रता में मर जाते हैं। आसवन द्वारा उच्च सांद्रता के अल्कोहल समाधान प्राप्त किए जाते हैं।
तांबा, क्रोमियम और एल्यूमीनियम के ऑक्साइड युक्त उत्प्रेरक की उपस्थिति में 20-30 एमपीए के दबाव में 400 डिग्री सेल्सियस पर कार्बन मोनोऑक्साइड की कमी से औद्योगिक रूप से मेथनॉल का उत्पादन होता है:
सीओ + 2 एच 2® एच 3 बेटा
यदि अल्केन्स (चित्र 11) के हाइड्रोलिसिस के बजाय ऑक्सीकरण किया जाता है, तो डाइहाइड्रिक अल्कोहल बनते हैं (चित्र 12)।
चावल। 12. डायटोमिक अल्कोहल प्राप्त करना
शराब का उपयोग।
विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने के लिए अल्कोहल की क्षमता उन्हें सभी प्रकार के कार्बनिक यौगिकों को प्राप्त करने के लिए उपयोग करने की अनुमति देती है: एल्डिहाइड, केटोन्स, कार्बोक्जिलिक एसिड, ईथर और एस्टर, जो पॉलिमर, रंजक और दवाओं के उत्पादन में कार्बनिक सॉल्वैंट्स के रूप में उपयोग किए जाते हैं।
मेथनॉल सीएच 3 ओएच का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है, और फिनोल-फॉर्मल्डेहाइड रेजिन का उत्पादन करने के लिए प्रयुक्त फॉर्मल्डेहाइड के उत्पादन में, मेथनॉल को हाल ही में एक आशाजनक मोटर ईंधन माना जाता है। प्राकृतिक गैस के उत्पादन और परिवहन में बड़ी मात्रा में मेथनॉल का उपयोग किया जाता है। मेथनॉल सभी अल्कोहल में सबसे जहरीला यौगिक है, मौखिक रूप से ली जाने वाली घातक खुराक 100 मिली है।
इथेनॉल सी 2 एच 5 ओएच एसीटैल्डिहाइड, एसिटिक एसिड के उत्पादन के लिए शुरुआती यौगिक है, और सॉल्वैंट्स के रूप में उपयोग किए जाने वाले कार्बोक्जिलिक एसिड के एस्टर के उत्पादन के लिए भी। इसके अलावा, इथेनॉल सभी मादक पेय पदार्थों का मुख्य घटक है, यह दवा में एक कीटाणुनाशक के रूप में भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
Butanol का उपयोग वसा और रेजिन के लिए विलायक के रूप में किया जाता है, इसके अलावा, यह सुगंधित पदार्थों (ब्यूटाइल एसीटेट, ब्यूटाइल सैलिसिलेट, आदि) के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। शैंपू में, यह एक घटक के रूप में प्रयोग किया जाता है जो समाधान की पारदर्शिता को बढ़ाता है।
बेंज़िल अल्कोहल C6H5-CH2-OH मुक्त अवस्था में (और एस्टर के रूप में) चमेली और जलकुंभी के आवश्यक तेलों में पाया जाता है। इसमें एंटीसेप्टिक (कीटाणुनाशक) गुण होते हैं, सौंदर्य प्रसाधनों में इसका उपयोग क्रीम, लोशन, दंत अमृत के लिए परिरक्षक के रूप में और सुगंधित पदार्थ के रूप में इत्र में किया जाता है।
फेनिथाइल अल्कोहल सी 6 एच 5 -सीएच 2 -सीएच 2 -ओएच में गुलाब की महक होती है, यह गुलाब के तेल में पाया जाता है, और इत्र में प्रयोग किया जाता है।
एथिलीन ग्लाइकॉल HOCH 2 -CH 2 OH का उपयोग प्लास्टिक के उत्पादन में और एक एंटीफ्ऱीज़ (एक योजक जो जलीय समाधानों के ठंडक बिंदु को कम करता है) के रूप में किया जाता है, इसके अलावा, कपड़ा और मुद्रण स्याही के निर्माण में भी।
डायथिलीन ग्लाइकोल HOCH 2 -CH 2 OCH 2 -CH 2 OH का उपयोग हाइड्रोलिक ब्रेक उपकरणों को भरने के लिए किया जाता है, साथ ही कपड़ा उद्योग में कपड़ों की फिनिशिंग और रंगाई के लिए भी किया जाता है।
ग्लिसरीन HOCH 2 -CH (OH) -CH 2 OH का उपयोग पॉलिएस्टर ग्लाइप्टल रेजिन के उत्पादन के लिए किया जाता है, इसके अलावा, यह कई कॉस्मेटिक तैयारियों का एक घटक है। नाइट्रोग्लिसरीन (चित्र 6) विस्फोटक के रूप में खनन और रेलवे निर्माण में प्रयुक्त डायनामाइट का मुख्य घटक है।
पेंटाएरीथ्रिटोल (HOCH 2) 4 C का उपयोग पॉलिएस्टर (पेंटाफथलिक रेजिन) के उत्पादन के लिए किया जाता है, सिंथेटिक रेजिन के लिए हार्डनर के रूप में, पॉलीविनाइल क्लोराइड के लिए प्लास्टिसाइज़र के रूप में, और टेट्रानिट्रोपेंटेरिथ्रिटोल विस्फोटक के उत्पादन में भी।
पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल xylitol HOCH2–(CHOH)3–CH2OH और सॉर्बिटोल HOCH2– (CHOH)4–CH2OH का स्वाद मीठा होता है और मधुमेह और मोटे लोगों के लिए कन्फेक्शनरी के निर्माण में चीनी के बजाय उपयोग किया जाता है। सोरबिटोल रोवन और चेरी बेरीज में पाया जाता है।
मिखाइल लेवित्स्की
अल्कोहल- ये हाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव हैं, जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल ओएच होते हैं - एक संतृप्त कार्बन परमाणु से जुड़े समूह।
नामकरण: व्यवस्थित - अंत - ओल को इसी हाइड्रोकार्बन के नाम से जोड़ा जाता है, ओएच समूह की स्थिति को एक संख्या द्वारा इंगित किया जाता है; तुच्छ नामों का प्रयोग करें।
वर्गीकरण
ओएच - समूहों की संख्या सेशराब में बांटा गया है
● एकपरमाणुक
● द्विपरमाणुक (डायोल्स) 
● त्रिपरमाणुक (त्रिकोणीय)
● पॉलीहाइड्रिक (पॉलीओल्स)
ओएच समूहों की स्थिति पर निर्भर करता हैअंतर करना
● प्राथमिक
● माध्यमिक
● तृतीयक
मूलांक R की प्रकृति पर निर्भर करता हैअंतर करना
● अमीर
● असंतृप्त
● सुगंधित
● एलिसिलिक
संवयविता
1. कार्बन कंकाल
2. कार्यात्मक समूह की स्थिति:
3. इंटरक्लास आइसोमेरिज्म (अल्कोहल ईथर के वर्ग के लिए आइसोमेरिक हैं)
§3। मोनोहाइड्रिक अल्कोहल प्राप्त करने के तरीके.
1. एल्केन्स का जलयोजन
असंतृप्त हाइड्रोकार्बन की संरचना के आधार पर, प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक अल्कोहल बन सकते हैं:
एथिलीन इथेनॉल
प्रोपलीन 2-प्रोपेनॉल
मिथाइलप्रोपेन 2-मिथाइल-2-प्रोपेनॉल
2. हैलोजन डेरिवेटिव का हाइड्रोलिसिस; क्षार के एक जलीय घोल की क्रिया के तहत किया जाता है:
3. एस्टर की हाइड्रोलिसिस:
4. कार्बोनिल यौगिकों की पुनर्प्राप्ति:
5. कुछ विशिष्ट प्राप्त करने के तरीके:
ए) संश्लेषण गैस से मेथनॉल प्राप्त करना (दबाव - 50 - 150 एटीएम, तापमान - 200 - 300 डिग्री सेल्सियस, उत्प्रेरक - जस्ता, क्रोमियम, एल्यूमीनियम के ऑक्साइड):
बी) शर्करा के किण्वन द्वारा इथेनॉल प्राप्त करना:
भौतिक गुण
मिथाइल अल्कोहल एक रंगहीन तरल है जिसमें अल्कोहल की विशिष्ट गंध होती है।
टी गठरी \u003d 64.7 डिग्री सेल्सियस, एक पीली लौ के साथ जलता है। जोरदार जहरीला।
एथिल अल्कोहल एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट मादक गंध होती है।
टी गठरी \u003d 78.3 ओ सी
अल्कोहल सी 1 - सी 11 - तरल पदार्थ, सी 12 और ऊपर - ठोस।
अल्कोहल सी 4 - सी 5 में दम घुटने वाली मीठी गंध होती है;
उच्च अल्कोहल गंधहीन होते हैं।
आपेक्षिक घनत्व 1 से कम है, अर्थात पानी से हल्का।
कम एल्कोहल (C 3 तक) पानी के साथ किसी भी अनुपात में मिश्रणीय होते हैं।
हाइड्रोकार्बन रेडिकल में वृद्धि के साथ, पानी में घुलनशीलता कम हो जाती है, और अणु की हाइड्रोफोबिसिटी बढ़ जाती है।
अल्कोहल इंटरमॉलिक्युलर एसोसिएशन के लिए सक्षम हैं:
इस संबंध में, अल्कोहल के क्वथनांक और गलनांक संबंधित हाइड्रोकार्बन और हैलोजन डेरिवेटिव की तुलना में अधिक होते हैं।
एथिल अल्कोहल की हाइड्रोजन बॉन्ड बनाने की क्षमता इसके एंटीसेप्टिक गुणों को रेखांकित करती है।
§5। मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के रासायनिक गुण.
अल्कोहल की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं उनके अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति से निर्धारित होती हैं, जो उनकी महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करती हैं।
1. क्षार धातुओं के साथ सहभागिता:
आर-ओएमई धातु अल्कोहल रंगहीन ठोस होते हैं, जो पानी से आसानी से जल-अपघटित हो जाते हैं। वे मजबूत आधार हैं।
2. मूल गुण
3. ईथर का निर्माण:
4. एस्टर का निर्माण
अकार्बनिक एसिड के साथ:
कार्बनिक अम्ल के साथ
5. हाइड्रोजन हलाइड्स के साथ अल्कोहल की प्रतिक्रिया:
फास्फोरस हलाइड्स का उपयोग:
6. अल्कोहल की निर्जलीकरण प्रतिक्रियाएं।
ऐल्कोहॉल से जल का विखंडन ऊँचे तापमान पर अम्लों या उत्प्रेरकों की उपस्थिति में होता है।
ज़ैतसेव के अनुभवजन्य नियम के अनुसार अल्कोहल का निर्जलीकरण आगे बढ़ता है: अधिमानतः, हाइड्रोजन कम से कम हाइड्रोजनीकृत β-कार्बन परमाणु से अलग हो जाता है।
1) प्राथमिक अल्कोहल का निर्जलीकरण कठोर परिस्थितियों में होता है:
2) द्वितीयक अल्कोहल का निर्जलीकरण:
3) तृतीयक अल्कोहल का निर्जलीकरण:
7. ऑक्सीकरण (ऑक्सीकरण एजेंट - केएमएनओ 4, के 2 सीआर 2 ओ 7 एक अम्लीय वातावरण में)
8. अल्कोहल का डीहाइड्रोजनेशन:
डायहाइड्रिक अल्कोहल (डायोल)
पाने के तरीके।
1. एथिलीन ऑक्सीकरण
2. डाइहैलोजन व्युत्पन्न का हाइड्रोलिसिस
भौतिक गुण:
एथिलीन ग्लाइकॉल एक चिपचिपा रंगहीन तरल, स्वाद में मीठा, पानी में घुलनशील है; निर्जल एथिलीन ग्लाइकॉल हीड्रोस्कोपिक है।
रासायनिक गुण
प्रतिक्रियाएँ मूल रूप से मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की प्रतिक्रियाओं के समान होती हैं, और प्रतिक्रियाएँ एक या दो हाइड्रॉक्सिल समूहों में आगे बढ़ सकती हैं।
1. अम्ल गुण; एथिलीन ग्लाइकॉल इथेनॉल की तुलना में एक मजबूत एसिड है
(पीकेए = 14.8)। ग्लाइकोलेट्स का निर्माण
2. हैलोजन के लिए प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ
3. ईथर का निर्माण
4. निर्जलीकरण
5. ऑक्सीकरण
ट्राइहाइड्रिक अल्कोहल (ट्रायल)
पाने के तरीके।
1. वसा का हाइड्रोलिसिस
2. एलिल क्लोराइड से
भौतिक गुण:
ग्लिसरीन एक मीठा स्वाद वाला चिपचिपा तरल है। चलो पानी, इथेनॉल में सीमित रूप से भंग न करें; ईथर में नहीं घुलता, निर्जल ग्लिसरीन हीड्रोस्कोपिक है (हवा से 40% तक नमी को अवशोषित करता है)।
रासायनिक गुण
प्रतिक्रियाएं मूल रूप से मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की प्रतिक्रियाओं के समान होती हैं, और प्रतिक्रियाएं एक, दो या तीन हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ एक साथ आगे बढ़ सकती हैं।
1. अम्ल गुण; ग्लिसरीन इथेनॉल और एथिलीन ग्लाइकॉल से अधिक मजबूत एसिड है। पीकेए = 13.5।
कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ एक कीलेट कॉम्प्लेक्स बनाता है:
2. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं
3. निर्जलीकरण
शराब का उपयोग
मेथनॉल और इथेनॉल का उपयोग सॉल्वैंट्स के साथ-साथ कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण में शुरुआती सामग्री के रूप में किया जाता है। टिंचर्स, अर्क की तैयारी के लिए इथेनॉल का उपयोग फार्मेसी में किया जाता है; चिकित्सा में - एक एंटीसेप्टिक के रूप में।
एथिलीन ग्लाइकॉल का उपयोग सिंथेटिक पॉलिएस्टर फाइबर (उदाहरण के लिए, लैवसन), साथ ही एंटीफ्ऱीज़ (50% समाधान) - आंतरिक दहन इंजनों को ठंडा करने के लिए एंटीफ्ऱीज़र तरल बनाने के लिए किया जाता है।
ग्लिसरीन का उपयोग कॉस्मेटिक तैयारी और मलहम के एक घटक के रूप में किया जाता है। ग्लिसरॉल ट्रिनिट्रेट एनजाइना पेक्टोरिस के इलाज के लिए इस्तेमाल की जाने वाली दवा है।
ग्लिसरॉल ट्रिनिट्रेट का उपयोग विस्फोटक (डायनामाइट) के निर्माण में किया जाता है।
खाद्य और कपड़ा उद्योग में ग्लिसरीन का उपयोग।
ऐल्कोहॉल का अध्ययन करने से पहले प्रकृति को समझना आवश्यक है -ओहसमूह और पड़ोसी परमाणुओं पर इसका प्रभाव।
कार्यात्मक समूहपरमाणुओं के समूह कहलाते हैं जो किसी दिए गए वर्ग के पदार्थों के विशिष्ट रासायनिक गुणों को निर्धारित करते हैं।
शराब के अणुओं की संरचना आर-ओह. ऑक्सीजन परमाणु, जो शराब के अणुओं के हाइड्रॉक्सिल समूह का हिस्सा है, इलेक्ट्रॉन जोड़े को आकर्षित करने और धारण करने की क्षमता में हाइड्रोजन और कार्बन परमाणुओं से तेजी से भिन्न होता है। शराब के अणुओं में ध्रुवीय बंधन होते हैं सी-ओतथा ओह.
ओएच बांड की ध्रुवीयता और हाइड्रोजन परमाणु पर महत्वपूर्ण सकारात्मक चार्ज को देखते हुए, हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन को कहा जाता है " अम्ल" चरित्र। इसमें यह हाइड्रोकार्बन रेडिकल में शामिल हाइड्रोजन परमाणुओं से काफी अलग है। हाइड्रॉक्सिल समूह के ऑक्सीजन परमाणु में आंशिक ऋणात्मक आवेश और दो अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, जो शराब के अणुओं को बनाने की अनुमति देते हैं हाइड्रोजन बांड.
रासायनिक गुणों से फिनोलअल्कोहल से भिन्न होता है, जो फिनोल अणु में हाइड्रॉक्सिल समूह और बेंजीन नाभिक (फिनाइल - सी 6 एच 5) के पारस्परिक प्रभाव के कारण होता है। यह प्रभाव इस तथ्य तक कम हो जाता है कि बेंजीन नाभिक के π-इलेक्ट्रॉन आंशिक रूप से हाइड्रॉक्सिल समूह के ऑक्सीजन परमाणु के अविभाजित इलेक्ट्रॉन जोड़े को अपने क्षेत्र में शामिल करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है। इस कमी की भरपाई ओ-एन बांड के अधिक ध्रुवीकरण द्वारा की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन परमाणु पर धनात्मक आवेश में वृद्धि होती है:
इसलिए, फिनोल अणु में हाइड्रॉक्सिल समूह का हाइड्रोजन है अम्लीय चरित्र.
फिनोल और उसके डेरिवेटिव के अणुओं में परमाणुओं का प्रभाव परस्पर है। हाइड्रॉक्सिल समूह बेंजीन वलय में π-इलेक्ट्रॉन बादल के घनत्व को प्रभावित करता है। यह OH समूह से जुड़े कार्बन परमाणु में घटता है (अर्थात, पहले और तीसरे कार्बन परमाणुओं पर, मेटापोज़िशन) और पड़ोसी कार्बन परमाणुओं में बढ़ता है - 2, 4, 6 - ऑर्थो- तथा जोड़ा-प्रावधान।
ऑर्थो और पैरा स्थितियों में बेंजीन के हाइड्रोजन परमाणु अधिक मोबाइल हो जाते हैं और आसानी से अन्य परमाणुओं और रेडिकल्स द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं।
एल्डीहाइडसामान्य सूत्र है 
कार्बोनिल समूह कहाँ है
कार्बोनिल समूह में कार्बन परमाणु sp3 संकरित है। इससे सीधे जुड़े हुए परमाणु एक ही तल में होते हैं। कार्बन परमाणु की तुलना में ऑक्सीजन परमाणु की उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता के कारण C = O बंध अत्यधिक ध्रुवीकृतπ-बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन घनत्व के ऑक्सीजन में स्थानांतरण के कारण:
एल्डिहाइड में कार्बोनिल कार्बन परमाणु के प्रभाव में, सी-एच बांड की ध्रुवीयता बढ़ जाती है, जिससे इस एच परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है।
कार्बोक्जिलिक एसिडएक कार्यात्मक समूह शामिल है
कार्बोक्सिल समूह या कार्बोक्सिल कहा जाता है। इसका नाम इसलिए रखा गया है क्योंकि इसमें कार्बोनिल समूह होता है।
और हाइड्रॉक्सिल -OH।
कार्बोक्जिलिक एसिड में, हाइड्रॉक्सिल समूह एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी और एक कार्बोनिल समूह से जुड़ा होता है। हाइड्रॉक्सिल समूह में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बीच के बंधन के कमजोर होने को कार्बन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर से समझाया गया है। कार्बन परमाणु कुछ सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। यह कार्बन परमाणु हाइड्रॉक्सिल समूह के ऑक्सीजन परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन बादल को आकर्षित करता है। स्थानांतरित इलेक्ट्रॉन घनत्व के लिए क्षतिपूर्ति करते हुए, हाइड्रॉक्सिल समूह का ऑक्सीजन परमाणु पड़ोसी हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर खींचता है। हाइड्रॉक्सिल समूह में ओएच बंधन अधिक ध्रुवीय हो जाता है और हाइड्रोजन परमाणु अधिक मोबाइल बन जाता है।
मोनोहाइड्रिक और पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल को सीमित करें
एल्कोहल(या अल्कानोल्स) कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़े एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH समूह) होते हैं।
हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार(परमाणुता) अल्कोहल में विभाजित हैं:
· एकपरमाण्विक, उदाहरण के लिए:
· दो परमाणुओंवाला(ग्लाइकोल्स), उदाहरण के लिए:
· ट्रायटोमिक, उदाहरण के लिए:
हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी की प्रकृति सेनिम्नलिखित अल्कोहल प्रतिष्ठित हैं:
· सीमाअणु में केवल संतृप्त हाइड्रोकार्बन रेडिकल युक्त, उदाहरण के लिए:
· असीमितअणु में कार्बन परमाणुओं के बीच कई (डबल और ट्रिपल) बॉन्ड होते हैं, उदाहरण के लिए:
· खुशबूदार, यानी अणु में एक बेंजीन रिंग और एक हाइड्रॉक्सिल समूह युक्त अल्कोहल, एक दूसरे से सीधे नहीं, बल्कि कार्बन परमाणुओं के माध्यम से जुड़े होते हैं, उदाहरण के लिए:
अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले कार्बनिक पदार्थ, सीधे बेंजीन रिंग के कार्बन परमाणु से बंधे होते हैं, अल्कोहल से रासायनिक गुणों में महत्वपूर्ण रूप से भिन्न होते हैं और इसलिए कार्बनिक यौगिकों के एक स्वतंत्र वर्ग में बाहर खड़े होते हैं - फिनोल. उदाहरण के लिए:
वे भी हैं बहुपरमाणुक(पॉलीहाइड्रिक) अल्कोहल जिसमें प्रति अणु तीन से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं। उदाहरण के लिए, सबसे सरल छह-हाइड्रिक अल्कोहल हेक्सानोल (सोर्बिटोल):
आइसोमेरिज्म और अल्कोहल का नामकरण
ऐल्कोहॉल का नाम बनाते समय ऐल्कोहॉल के अनुरूप हाइड्रोकार्बन के नाम में एक (जेनेरिक) प्रत्यय जोड़ा जाता है। -ओल. प्रत्यय के बाद की संख्या मुख्य श्रृंखला में हाइड्रॉक्सिल समूह की स्थिति को इंगित करती है, और उपसर्ग di-, त्रि-, टेट्रा-, आदि उनकी संख्या दर्शाती है:
मुख्य श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या में हाइड्रॉक्सिल समूह की स्थिति प्राथमिकता हैएकाधिक बांड की स्थिति से पहले:
समजात श्रृंखला के तीसरे सदस्य से प्रारंभ करके, एल्कोहल में होता है कार्यात्मक समूह स्थिति समरूपता(प्रोपेनोल-1 और प्रोपेनोल-2), और चौथे से - कार्बन कंकाल का समावयवता(ब्यूटेनॉल-1, 2-मिथाइलप्रोपेनॉल-1)। उन्हें इंटरक्लास आइसोमेरिज्म की भी विशेषता है - अल्कोहल ईथर के लिए आइसोमेरिक हैं:
एल्कोहल बन सकता है हाइड्रोजन बांडदोनों शराब के अणुओं के बीच और शराब और पानी के अणुओं के बीच।
हाइड्रोजन बांड एक शराब अणु के आंशिक रूप से सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे अणु के आंशिक रूप से नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए ऑक्सीजन परमाणु की बातचीत से उत्पन्न होते हैं। यह अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधों के कारण है कि अल्कोहल में उनके आणविक भार के लिए असामान्य रूप से उच्च क्वथनांक होते हैं। तो, सामान्य परिस्थितियों में 44 के सापेक्ष आणविक भार के साथ प्रोपेन एक गैस है, और अल्कोहल में सबसे सरल मेथनॉल है, जिसका सापेक्ष आणविक भार 32 है, सामान्य परिस्थितियों में यह एक तरल है।
कार्बनिक पदार्थों के गुण उनकी संरचना और संरचना से निर्धारित होते हैं। शराब सामान्य नियम की पुष्टि करती है। उनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन और हाइड्रॉक्सिल रेडिकल शामिल हैं, इसलिए अल्कोहल के रासायनिक गुण एक दूसरे पर इन समूहों की बातचीत और प्रभाव से निर्धारित होते हैं।
यौगिकों के इस वर्ग के लिए विशेषता गुण हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति के कारण।
1. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ अल्कोहल की सहभागिता. हाइड्रॉक्सिल समूह पर हाइड्रोकार्बन रेडिकल के प्रभाव की पहचान करने के लिए, एक हाइड्रॉक्सिल समूह और हाइड्रोकार्बन रेडिकल वाले पदार्थ के गुणों की तुलना करना आवश्यक है, और एक पदार्थ जिसमें हाइड्रॉक्सिल समूह होता है और जिसमें हाइड्रोकार्बन रेडिकल नहीं होता है , दूसरे पर। ऐसे पदार्थ हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, इथेनॉल (या अन्य अल्कोहल) और पानी। अल्कोहल अणुओं और पानी के अणुओं के हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन को क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (उनके द्वारा प्रतिस्थापित) द्वारा कम किया जा सकता है:
2. हाइड्रोजन हलाइड्स के साथ अल्कोहल की सहभागिता।एक हैलोजन के लिए एक हाइड्रॉक्सिल समूह के प्रतिस्थापन से हैलोएल्केन्स का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए:
यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है।
3. अल्कोहल का इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन- पानी निकालने वाले एजेंटों की उपस्थिति में गर्म होने पर दो अल्कोहल अणुओं से पानी के अणु का विभाजन:
अल्कोहल के इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन के परिणामस्वरूप ईथर बनते हैं।इसलिए, जब एथिल अल्कोहल को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ 100 से 140 ° C के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो डायथाइल (सल्फर) ईथर बनता है।
4. एस्टर बनाने के लिए कार्बनिक और अकार्बनिक एसिड के साथ अल्कोहल की सहभागिता ( एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया):
एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया मजबूत अकार्बनिक एसिड द्वारा उत्प्रेरित.
उदाहरण के लिए, जब एथिल अल्कोहल और एसिटिक एसिड प्रतिक्रिया करते हैं, तो एथिल एसीटेट बनता है - एथिल एसीटेट:
5. अल्कोहल का इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरणतब होता है जब अल्कोहल को डिहाइड्रेटिंग एजेंटों की उपस्थिति में इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन तापमान से अधिक तापमान पर गर्म किया जाता है। नतीजतन, अल्केन्स बनते हैं। यह प्रतिक्रिया एक हाइड्रोजन परमाणु और पड़ोसी कार्बन परमाणुओं में एक हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति के कारण होती है। एक उदाहरण केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर इथेनॉल को गर्म करके एथीन (एथिलीन) प्राप्त करने की प्रतिक्रिया है:
6. शराब ऑक्सीकरणआमतौर पर मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ किया जाता है, उदाहरण के लिए, एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम डाइक्रोमेट या पोटेशियम परमैंगनेट। इस मामले में, ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई कार्बन परमाणु को निर्देशित की जाती है जो पहले से ही हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़ा हुआ है। शराब की प्रकृति और प्रतिक्रिया की स्थिति के आधार पर, विभिन्न उत्पादों का निर्माण किया जा सकता है। तो, प्राथमिक अल्कोहल को पहले एल्डिहाइड और फिर कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है:
पर द्वितीयक अल्कोहल का ऑक्सीकरणकीटोन बनते हैं:
तृतीयक अल्कोहल ऑक्सीकरण के लिए काफी प्रतिरोधी हैं. हालांकि, कठोर परिस्थितियों (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, उच्च तापमान) के तहत, तृतीयक अल्कोहल का ऑक्सीकरण संभव है, जो हाइड्रॉक्सिल समूह के निकटतम कार्बन-कार्बन बांड के टूटने के साथ होता है।
7. अल्कोहल का डीहाइड्रोजनीकरण. जब अल्कोहल वाष्प 200-300 ° C पर एक धातु उत्प्रेरक, जैसे तांबा, चांदी या प्लैटिनम पर पारित किया जाता है, तो प्राथमिक अल्कोहल एल्डिहाइड में परिवर्तित हो जाते हैं, और द्वितीयक केटोन्स में बदल जाते हैं:
8. एक ही समय में शराब के अणु में उपस्थिति कई हाइड्रॉक्सिल समूहपॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के विशिष्ट गुण निर्धारित किए जाते हैं, जो तांबे (II) हाइड्रॉक्साइड के एक ताजा अवक्षेप के साथ बातचीत करते समय पानी में घुलनशील चमकीले नीले जटिल यौगिक बनाने में सक्षम होते हैं। एथिलीन ग्लाइकॉल के लिए, आप लिख सकते हैं:
मोनोहाइड्रिक अल्कोहल इस प्रतिक्रिया में प्रवेश करने में सक्षम नहीं हैं। इसलिए वह है पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया.
अल्कोहल के रासायनिक गुण - संग्रह
शराब के व्यक्तिगत प्रतिनिधि और उनका अर्थ
मेथनॉल(मिथाइल अल्कोहल CH 3 OH) एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट गंध और 64.7 ° C का क्वथनांक होता है। यह हल्की नीली लौ के साथ जलता है। मेथनॉल का ऐतिहासिक नाम - लकड़ी की शराब को दृढ़ लकड़ी के आसवन की विधि द्वारा प्राप्त करने के तरीकों में से एक द्वारा समझाया गया है (ग्रीक मेथी - शराब, पीने के लिए; हुल - पदार्थ, लकड़ी)।
इसके साथ काम करते समय मेथनॉल को सावधानीपूर्वक संभालने की आवश्यकता होती है। एंजाइम अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज की क्रिया के तहत, यह शरीर में फॉर्मलाडेहाइड और फॉर्मिक एसिड में परिवर्तित हो जाता है, जो रेटिना को नुकसान पहुंचाता है, ऑप्टिक तंत्रिका की मृत्यु और दृष्टि की पूर्ण हानि का कारण बनता है। 50 एमएल से ज्यादा मेथेनॉल पीने से मौत हो जाती है।
इथेनॉल(एथिल अल्कोहल C 2 H 5 OH) एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट गंध और 78.3 ° C का क्वथनांक होता है। दहनशील पानी के साथ किसी भी अनुपात में मिश्रणीय। शराब की एकाग्रता (ताकत) आमतौर पर मात्रा के प्रतिशत के रूप में व्यक्त की जाती है। "शुद्ध" (चिकित्सा) अल्कोहल खाद्य कच्चे माल से प्राप्त उत्पाद है और इसमें 96% (मात्रा द्वारा) इथेनॉल और 4% (मात्रा द्वारा) पानी होता है। निर्जल इथेनॉल - "पूर्ण अल्कोहल" प्राप्त करने के लिए, इस उत्पाद को उन पदार्थों से उपचारित किया जाता है जो रासायनिक रूप से पानी (कैल्शियम ऑक्साइड, निर्जल कॉपर (II) सल्फेट, आदि) को बांधते हैं।
तकनीकी उद्देश्यों के लिए उपयोग की जाने वाली शराब को पीने के लिए अयोग्य बनाने के लिए, इसमें थोड़ी मात्रा में अलग-अलग जहरीले, खराब-महक वाले और घृणित-स्वाद वाले पदार्थों को मिलाया जाता है और रंगा जाता है। इस तरह के एडिटिव्स युक्त अल्कोहल को विकृत या मिथाइलेटेड स्पिरिट कहा जाता है।
सिंथेटिक रबर के उत्पादन के लिए उद्योग में इथेनॉल का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, विलायक के रूप में उपयोग की जाने वाली दवाएं वार्निश और पेंट, इत्र का हिस्सा हैं। चिकित्सा में, एथिल अल्कोहल सबसे महत्वपूर्ण कीटाणुनाशक है। मादक पेय बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।
एथिल अल्कोहल की थोड़ी मात्रा, जब अंतर्ग्रहण होती है, दर्द संवेदनशीलता को कम करती है और सेरेब्रल कॉर्टेक्स में निषेध की प्रक्रियाओं को अवरुद्ध करती है, जिससे नशे की स्थिति पैदा होती है। इथेनॉल की क्रिया के इस स्तर पर, कोशिकाओं में पानी का पृथक्करण बढ़ जाता है और इसके परिणामस्वरूप, मूत्र निर्माण में तेजी आती है, जिसके परिणामस्वरूप शरीर का निर्जलीकरण होता है।
इसके अलावा, इथेनॉल रक्त वाहिकाओं के विस्तार का कारण बनता है। त्वचा की केशिकाओं में रक्त के प्रवाह में वृद्धि से त्वचा का लाल होना और गर्मी का एहसास होता है।
बड़ी मात्रा में, इथेनॉल मस्तिष्क की गतिविधि (अवरोध का चरण) को रोकता है, आंदोलनों के समन्वय का उल्लंघन करता है। शरीर में इथेनॉल के ऑक्सीकरण का एक मध्यवर्ती उत्पाद - एसीटैल्डिहाइड - अत्यंत विषैला होता है और गंभीर विषाक्तता का कारण बनता है।
एथिल अल्कोहल और पेय पदार्थों के व्यवस्थित उपयोग से मस्तिष्क की उत्पादकता में लगातार कमी आती है, यकृत कोशिकाओं की मृत्यु होती है और संयोजी ऊतक के साथ उनका प्रतिस्थापन होता है - यकृत का सिरोसिस।
इथेनॉल -1,2(एथिलीन ग्लाइकॉल) एक रंगहीन चिपचिपा तरल है। जहरीला। पानी में स्वतंत्र रूप से घुलनशील। जलीय घोल 0 डिग्री सेल्सियस से काफी नीचे के तापमान पर क्रिस्टलीकृत नहीं होते हैं, जो इसे गैर-ठंड शीतलक के एक घटक के रूप में उपयोग करना संभव बनाता है - आंतरिक दहन इंजनों के लिए एंटीफ्रीज।
प्रोलक्ट्रीओल -1,2,3(ग्लिसरीन) - एक चिपचिपा सिरप तरल, स्वाद में मीठा। पानी में स्वतंत्र रूप से घुलनशील। गैर वाष्पशील एस्टर के एक अभिन्न अंग के रूप में, यह वसा और तेलों का हिस्सा है।
सौंदर्य प्रसाधन, दवा और खाद्य उद्योगों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सौंदर्य प्रसाधनों में, ग्लिसरीन एक कम करनेवाला और सुखदायक एजेंट की भूमिका निभाता है। टूथपेस्ट को सूखने से बचाने के लिए इसमें मिलाया जाता है।
कन्फेक्शनरी उत्पादों के क्रिस्टलीकरण को रोकने के लिए उनमें ग्लिसरीन मिलाया जाता है। इसका तम्बाकू पर छिड़काव किया जाता है, जिस स्थिति में यह एक ह्यूमेक्टेंट के रूप में कार्य करता है, तम्बाकू के पत्तों को प्रसंस्करण से पहले सूखने और टूटने से रोकता है। इसे चिपकने वाले पदार्थों में जोड़ा जाता है ताकि उन्हें बहुत जल्दी सूखने से बचाया जा सके, और प्लास्टिक, विशेष रूप से सेलोफेन में। बाद के मामले में, ग्लिसरीन एक प्लास्टिसाइज़र के रूप में कार्य करता है, बहुलक अणुओं के बीच एक स्नेहक के रूप में कार्य करता है और इस प्रकार प्लास्टिक को आवश्यक लचीलापन और लोच प्रदान करता है।
1 से 11 कार्बन परमाणुओं वाले सीमित मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की श्रृंखला के निचले और मध्य सदस्य तरल होते हैं। उच्च अल्कोहल (सी 12 एच 25 ओएच से शुरू) कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं। कम अल्कोहल में एक विशिष्ट मादक गंध और जलता हुआ स्वाद होता है, वे पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। जैसे-जैसे हाइड्रोकार्बन रेडिकल बढ़ता है, पानी में अल्कोहल की घुलनशीलता कम हो जाती है, और ऑक्टेनॉल अब पानी के साथ गलत नहीं होता है।
परीक्षण पास करने के लिए संदर्भ सामग्री:
आवर्त सारणी
घुलनशीलता तालिका
