Oleneb pH-st. Vesiniku indeks (pH tegur)
Selles artiklis vastame küsimustele, mis on veini happesus ja kuidas seda määratakse. Mis on pH ja miks peaks tarbija seda teadma. Mis on alkoholi aste.
alkoholi aste
Üks nendest lühenditest on väga lihtne – ABV tähendab inglise keeles "alcohol by volume", need. alkoholisisaldus (meie puhul etanool) vedeliku mahus. Tavaliselt mõõdetakse protsentides. Ja kõnekeeles nimetatakse seda kraadiks. Näiteks väljend neljakümnekraadine viin tähendab, et pakutud lahus sisaldab 40-40 mahuprotsenti alkoholi.
Mahuprotsenti või kraadi mõõdetakse "puhta" etanooli milliliitrites mahus 100 ml temperatuuril 20 kraadi Celsiuse järgi.
Lühidalt on selge, et kui pudelil on märgitud ABV 5,5%, nagu näiteks mõnel Moscato d'Asti veinil, siis seda vähese karbonisatsiooniga ja madala alkoholisisaldusega veini võib kergelt rüübata terve õhtu, kartmata saada pohmelus järgmisel päeval. Nagu öeldakse, on keefiris rohkem alkoholi!
Muide, seetõttu on Moscato d'Asti ja teine Itaalia vahuvein Prosecco Hollywoodi pidudel nii populaarsed. Kõik kõnnivad terve õhtu, klaas käes, aga joodikuid pole. Ja võid ise koju sõita. Kuigi uudiste põhjal otsustades, ei hooli nendest pidudest osavõtjad viimasest kaalutlusest eriti.
Natuke teooriat – mis on pH
Intuitiivsel tasandil saame me kõik laias laastus aru, mis on happesus. Niiöelda "happesuse" aste. Keemias on see termin happesus, lat. aciditas, ing. happesus – tähistab vesinikioonide aktiivsuse omadust lahustes ja vedelikes.
On olemas tõeline (aktiivne) ja üldine (tiitritav) happesus. Vesilahustes on anorgaanilised ained, s.o. soolad, happed ja leelised (lahustunud) eraldatakse neid moodustavateks ioonideks.
Samal ajal positiivselt laetud vesinikuioonid H+ on happeliste omaduste ja negatiivselt laetud ioonide kandjad oh-(neid nimetatakse ka hüdroksüülideks) - leeliseliste omaduste kandjad.
Sada aastat tagasi võtsid keemikud kasutusele spetsiaalse vesinikuindeksi, mida tavaliselt tähistatakse sümbolitega pH.
Natuke matemaatikat
Mittenudistid(c) ja mittematemaatikud(c) võivad selle lõigu vahele jätta. Ja ülejäänu osas anname teada, et vesilahuste puhul kehtib tasakaaluvõrrand – H + ja OH- ioonide aktiivsuse korrutis on konstantne. Nn tavatingimustes, st. veetemperatuuril 22°C ja normaalrõhul on see võrdne 10 kuni miinus 14 astmega.
Taani biokeemik Sorensen võttis 1909. aastal kasutusele pH väärtuse, mis on definitsiooni järgi võrdne vesinikioonide aktiivsuse kümnendlogaritmiga, mis on võetud miinusega:
pH= - lg (H+ aktiivsus)
Neutraalses keskkonnas, nagu just ütlesime, on ioonide aktiivsused võrdsed, s.t. H+ aktiivsuse ja OH- aktiivsuse korrutis on võrdne H+ aktiivsuse ruuduga. Ja see võrdub 10 miinus 14. astmega.
Niisiis, pärast 14 jagamist 2-ga, on negatiivne kümnendlogaritm 7. See tähendab, et (temperatuuril 22 ° C) on puhta vee happesus, see tähendab neutraalne happesus, võrdne seitsme ühikuga: pH= 7.
Lahused ja vedelikud loetakse happeliseks, kui need on pH vähem kui 7 ja leeliseline, kui rohkem.
Tavaliselt kipuvad toiduained, sealhulgas vein, olema happelised. Aluselised reaktsioonid on keemilised taigna kergitusained (sooda, ammooniumkarbonaat) ja nende kasutamisega valmistatud tooted, nagu küpsised ja piparkoogid.
Kolm tüüpi happesust
Tuleme tagasi süütunde juurde. Termin "happesus" on veinide analüüsimisel, kirjeldamisel ja valmistamisel üks enim kasutatavaid. Tegelikult on happesus veini keemia ja maitse üks olulisemaid omadusi. Veinivalmistamisel on kolme tüüpi happelisust:
- kokku või tiitritud
- aktiivne või tõene – see on [vesinik] aktiivsuse indikaator pH
- lenduv happesus
Tiitritav happesus
Tiitritav ehk üldhappesus määrab kõigi vabade hapete ja nende happesoolade sisalduse mahlas või veinis agregaadis.
Selle väärtuse määrab nende hapete neutraliseerimiseks vajaliku leelise (näiteks seebikivi või kaalium) kogus. See tähendab leelise kogust, mis tuleb veinile lisada, et saada sellest absoluutselt neutraalne lahus (pH=7,0).
Üldhappesust mõõdetakse grammides liitri kohta.
Aktiivne happesus
Aktiivne või tõeline happesus pH . Matemaatiliselt on see vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivne logaritm, nagu eespool mainitud. Tehniliselt on see kõige täpsem veini happesuse mõõt.
See sõltub veinis sisalduvate tugevaimate hapete kogusest. Tugevad happed on need, millel on kõrgeim dissotsiatsioonikonstant (Kd) [happed].
Näide tüüpilistest hapetest, mis on järjestatud "tugevuse" järgi, st dissotsiatsioonikonstandi (happeastme) kahanevas järjekorras:
- Sidrun Cd = 8,4 10-4
- Merevaik Cd = 7,4 10-4
- Apple Cd = 3,95 10-4
- Piimatoodete Kd = 1,4 10-4
Väärtusest pH sõltub primaarse ja sekundaarse käärimisproduktide kvantitatiivsest suhtest, veini kalduvusest oksüdeeruda, kristallilisest ja bioloogilisest hägususest, vastuvõtlikkusest defektidele ja vastupidavusest veinihaigustele.
Näited
Logaritmilise seose lihtne selgitus. Lahendus koos pH= 3 on kümme korda happelisem kui lahus pH= 4. Või praktilisema näitena veini koos pH= 3,2 25% happelisem kui vein pH= 3.3.
Kui on vaja veini happesust korrigeerida, lisavad veinivalmistajad piimhappe 1,9 g/l ja viinhappe (dioksimerevaik- või viinhappe) 2,27 g/l segu. See võimaldab vähendada pH ligikaudu 0,1 võrra (vahemikus 3 kuni 4).
Ja kui näiteks veini pH = 3,7 ja veinivalmistaja soovib viia selle pH = 3,5-ni, kahekordistab ta seda "annust".
VäärtuspHmõne toote puhul
Allolev tabel näitab mõnede levinud toiduainete ja puhta vee happesuse väärtusi erinevatel temperatuuridel:
| Toode | happesus, pH |
| Sidrunimahl | 2,1 |
| Vein, u. | 3,5 |
| Tomatimahl | 4,1 |
| apelsinimahl | 4,2 |
| Must kohv | 5,0 |
| Puhas vesi 100°C juures | 6,13 |
| Puhas vesi temperatuuril 50°C | 6,63 |
| Värske piim | 6,68 |
| Puhas vesi temperatuuril 22°C | 7,0 |
| Puhas vesi temperatuuril 0 °C | 7,48 |
Lenduv happesus
Lenduv happesus või lühendatult VA on see osa veinis olevatest hapetest, mida saab nina kaudu tuvastada.
Erinevalt nendest hapetest, mis on maitse järgi tuntavad (nagu me eespool rääkisime).
Lenduv happesus ehk teisisõnu veini hapnemine on üks levinumaid defekte. Selle peamised süüdlased on äädikhape (lõhnab nagu äädikas) ja selle ester, etüülatsetaat (lõhnab nagu küünelakk).
Lenduva happesuse eest vastutavad bakterid arenevad madala happesuse ja kõrge suhkrusisaldusega tingimustes. Väikestes kontsentratsioonides annab veinile pikantsuse lenduv happesus. Ja kui lävi on ületatud, ummistab äädika-laki komponent kasulikud aroomid ja rikub veini maitset.
Vesinikuindeks – pH – on vesinikioonide aktiivsuse (lahjendatud lahuste puhul peegeldab kontsentratsiooni) mõõt lahuses, väljendades kvantitatiivselt selle happesust, arvutatuna negatiivse (vastupidise märgiga) kümnendlogaritmina. vesinikioonide aktiivsus, väljendatuna moolides liitri kohta.
pH = – lg
Selle kontseptsiooni võttis 1909. aastal kasutusele Taani keemik Sorensen. Näitajat nimetatakse pH-ks, ladinakeelsete sõnade potentia hydrogeni - vesiniku tugevus või pondus hydrogenii - vesiniku kaal esimeste tähtede järgi.
Vastastikune pH väärtus on muutunud mõnevõrra vähem levinud - lahuse aluselisuse näitaja pOH, mis on võrdne OH-ioonide lahuse kontsentratsiooni negatiivse kümnendlogaritmiga:
pOH = – lg
Puhtas vees temperatuuril 25 ° C on vesinikuioonide () ja hüdroksiidioonide () kontsentratsioonid samad ja ulatuvad 10–7 mol / l, see tuleneb otseselt vee autoprotolüüsi konstandist K w, mida muidu nimetatakse iooniks. vee toode:
K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (temperatuuril 25 ° C)
pH + pOH = 14
Kui mõlemat tüüpi ioonide kontsentratsioonid lahuses on samad, peetakse lahust neutraalseks. Kui lisada veele hapet, siis vesinikuioonide kontsentratsioon suureneb ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon väheneb vastavalt, aluse lisamisel, vastupidi, hüdroksiidioonide sisaldus suureneb ja vesinikioonide kontsentratsioon väheneb. Millal > öeldakse, et lahus on happeline ja millal > - aluseline.
pH määramine
Lahuste pH väärtuse määramiseks kasutatakse laialdaselt mitmeid meetodeid.
1) pH väärtust saab ligikaudselt hinnata indikaatoritega, mõõta täpselt pH-meetriga või määrata analüütiliselt happe-aluse tiitrimise teel.
Vesinikuioonide kontsentratsiooni ligikaudseks hindamiseks kasutatakse laialdaselt happe-aluse indikaatoreid - orgaanilisi värvaineid, mille värvus sõltub keskkonna pH-st. Tuntuimate näitajate hulka kuuluvad lakmus, fenoolftaleiin, metüülapelsin (metüülapelsin) jt. Indikaatorid võivad esineda kahel erinevat värvi kujul, kas happelisel või aluselisel kujul. Iga indikaatori värvimuutus toimub selle happesuse vahemikus, tavaliselt 1-2 ühikut (vt tabel 1, õppetund 2).
PH mõõtmise töövahemiku laiendamiseks kasutatakse nn universaalset indikaatorit, mis on segu mitmest indikaatorist. Universaalne indikaator muudab järjekindlalt värvi punasest kollaseks, roheliseks, siniseks lillaks, kui liigub happelisest piirkonnast aluselise poole. PH määramine indikaatormeetodiga on häguste või värviliste lahuste puhul keeruline.
2) Analüütiline volumetriline meetod - happe-aluse tiitrimine - annab täpsed tulemused ka lahuste üldhappesuse määramiseks. Uuritavale lahusele lisatakse tilkhaaval teadaoleva kontsentratsiooniga lahus (tiitrimine). Nende segamisel toimub keemiline reaktsioon. Ekvivalentsuspunkt - hetk, mil titrandist piisab reaktsiooni täielikuks lõpuleviimiseks - fikseeritakse indikaatori abil. Edasi, teades lisatud tiitrilahuse kontsentratsiooni ja mahtu, arvutatakse lahuse üldhappesus.
Keskkonna happesus on oluline paljude keemiliste protsesside jaoks ning konkreetse reaktsiooni toimumise võimalus või tulemus sõltub sageli keskkonna pH-st. Reaktsioonisüsteemis teatud pH väärtuse säilitamiseks laboratoorsetes uuringutes või tootmises kasutatakse puhverlahuseid, mis võimaldavad säilitada praktiliselt konstantse pH väärtuse, kui seda lahjendatakse või kui lahusele lisatakse väikeses koguses hapet või leelist.
PH väärtust kasutatakse laialdaselt erinevate bioloogiliste keskkondade happe-aluse omaduste iseloomustamiseks (tabel 2).
Reaktsioonikeskkonna happesus on elussüsteemides toimuvate biokeemiliste reaktsioonide jaoks eriti oluline. Vesinikuioonide kontsentratsioon lahuses mõjutab sageli valkude ja nukleiinhapete füüsikalis-keemilisi omadusi ja bioloogilist aktiivsust, seetõttu on happe-aluse homöostaasi säilitamine organismi normaalseks funktsioneerimiseks erakordse tähtsusega ülesanne. Bioloogiliste vedelike optimaalse pH dünaamiline säilitamine saavutatakse puhversüsteemide toimel.
3) Spetsiaalse seadme - pH-meetri - kasutamine võimaldab mõõta pH-d laiemas vahemikus ja täpsemalt (kuni 0,01 pH ühikut) kui indikaatorite kasutamine, on mugav ja ülitäpne, võimaldab mõõta läbipaistmatu pH-d. ja värvilised lahused ning seetõttu laialdaselt kasutatav.
PH-meetri abil mõõdetakse vesinikioonide kontsentratsiooni (pH) lahustes, joogivees, toiduainetes ja toorainetes, keskkonnaobjektides ja tootmissüsteemides tehnoloogiliste protsesside pidevaks jälgimiseks, sh agressiivses keskkonnas.
PH-meeter on hädavajalik uraani ja plutooniumi eralduslahuste pH riistvaraliseks jälgimiseks, kui nõuded seadmete näitude õigsusele ilma selle kalibreerimiseta on ülikõrged.
Seadet saab kasutada statsionaarsetes ja mobiilsetes laborites, sealhulgas välilaborites, aga ka kliinilises diagnostikas, kohtuekspertiisis, uurimistöös, tööstuses, sealhulgas liha- ja piimatööstuses ning pagaritööstuses.
Viimasel ajal on pH-meetreid laialdaselt kasutatud ka akvaariumifarmides, majapidamisvee kvaliteedikontrollis, põllumajanduses (eriti hüdropoonikas) ning ka tervisediagnostika jälgimisel.
Tabel 2. Mõnede bioloogiliste süsteemide ja muude lahenduste pH väärtused
|
Süsteem (lahendus) | |
|
Kaksteistsõrmiksool | |
|
maomahl | |
|
inimese veri | |
|
Lihas | |
|
pankrease mahl | |
|
raku protoplasma | |
|
Peensoolde | |
|
Merevesi | |
|
Kana munavalge | |
|
apelsinimahl | |
|
Tomatimahl | |
pH väärtus ja selle mõju joogivee kvaliteedile.
Mis on pH?
pH("potentia hydrogeni" - vesiniku tugevus või "pondus hydrogenii" - vesiniku mass) on vesinikioonide aktiivsuse mõõtühik mis tahes aines, mis väljendab kvantitatiivselt selle happesust.
See termin ilmus Taanis kahekümnenda sajandi alguses. pH-indeksi võttis kasutusele Taani keemik Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), kuigi ka tema eelkäijatel on väiteid teatud “vee jõu kohta”.
Vesiniku aktiivsus on määratletud kui vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivne kümnendlogaritm, väljendatuna moolides liitri kohta:
pH = -log
Lihtsuse ja mugavuse huvides võeti arvutustes kasutusele pH. pH määrab vee dissotsiatsiooni käigus tekkivate H+ ja OH- ioonide kvantitatiivne suhe vees. PH taset on tavaks mõõta 14-kohalisel skaalal.
Kui vees on vabade vesinikioonide sisaldus (pH üle 7) võrreldes hüdroksiidioonidega [OH-] väiksem, siis on vees aluseline reaktsioon ja suurenenud H + ioonide sisaldusega (pH alla 7) - happeline reaktsioon. Täiesti puhtas destilleeritud vees tasakaalustavad need ioonid üksteist.
happeline keskkond: >
neutraalne keskkond: =
aluseline keskkond: >
Kui mõlemat tüüpi ioonide kontsentratsioonid lahuses on samad, peetakse lahust neutraalseks. Neutraalses vees on pH 7.
Erinevate kemikaalide lahustamisel vees see tasakaal muutub, mis viib pH väärtuse muutumiseni. Happe lisamisel veele suureneb vesinikioonide kontsentratsioon ja vastavalt väheneb hüdroksiidioonide kontsentratsioon, leelise lisamisel vastupidi, hüdroksiidioonide sisaldus suureneb ja vesinikioonide kontsentratsioon väheneb.
PH indikaator peegeldab keskkonna happesuse või aluselisuse astet, "happesus" ja "aluselisus" aga iseloomustavad vees olevate ainete kvantitatiivset sisaldust, mis suudavad vastavalt neutraliseerida leeliseid ja happeid. Analoogiana võib tuua näite temperatuuriga, mis iseloomustab aine kuumenemisastet, kuid mitte soojushulka. Kätt vette kastes saame aru, kas vesi on jahe või soe, kuid samas ei saa me kindlaks teha, kui palju soojust selles on (st suhteliselt kui kaua see vesi jahtub ).
pH-d peetakse üheks olulisemaks joogivee kvaliteedi näitajaks. See näitab happe-aluse tasakaalu ning mõjutab keemiliste ja bioloogiliste protsesside kulgemist. Sõltuvalt pH väärtusest võib muutuda keemiliste reaktsioonide kiirus, vee söövitusaste, saasteainete toksilisus jne. Meie heaolu, tuju ja tervis sõltuvad otseselt meie keha keskkonna happe-aluse tasakaalust.
Kaasaegne inimene elab saastatud keskkonnas. Paljud inimesed ostavad ja tarbivad pooltoodetest valmistatud toitu. Lisaks puutub peaaegu iga inimene igapäevaselt kokku stressiga. Kõik see mõjutab organismi keskkonna happe-aluse tasakaalu, nihutades selle hapete poole. Tee, kohv, õlu, gaseeritud joogid alandavad pH-d organismis.
Arvatakse, et happeline keskkond on üks peamisi rakkude hävimise ja koekahjustuste, haiguste arengu ja vananemisprotsesside ning patogeenide kasvu põhjuseid. Happelises keskkonnas ei jõua ehitusmaterjal rakkudeni, membraan hävib.
Väliselt saab inimese vere happe-aluse tasakaalu seisundit hinnata tema silmanurkades oleva sidekesta värvi järgi. Optimaalse happe-aluse tasakaalu korral on sidekesta värvus erkroosa, kuid kui inimesel on suurenenud vere aluselisus, omandab sidekesta tumeroosa värvuse ja happesuse suurenemisega muutub sidekesta värvus. kahvaturoosa. Pealegi muutub sidekesta värvus juba 80 sekundit pärast happe-aluse tasakaalu mõjutavate ainete kasutamist.
Keha reguleerib sisemiste vedelike pH-d, hoides väärtusi teatud tasemel. Organismi happe-aluse tasakaal on teatud hapete ja leeliste vahekord, mis aitab kaasa selle normaalsele talitlusele. Happe-aluse tasakaal sõltub suhteliselt püsivate proportsioonide säilitamisest rakkudevahelise ja rakusisese vee vahel keha kudedes. Kui kehas vedelike happe-aluse tasakaalu pidevalt ei hoita, on normaalne toimimine ja elu säilimine võimatu. Seetõttu on oluline kontrollida, mida tarbite.
Happe-aluse tasakaal on meie tervise näitaja. Mida happelisemad me oleme, seda varem me vananeme ja seda rohkem haigestume. Kõigi siseorganite normaalseks toimimiseks peab pH tase kehas olema aluseline, vahemikus 7 kuni 9.
Meie keha sees olev pH ei ole alati sama – osad on aluselisemad ja osad happelisemad. Keha reguleerib ja säilitab pH homöostaasi ainult teatud juhtudel, näiteks vere pH. Neerude ja teiste organite pH-taset, mille happe-aluse tasakaalu organism ei reguleeri, mõjutavad meie poolt tarbitavad toidud ja joogid.
vere pH
Vere pH taset hoiab organism vahemikus 7,35-7,45. Inimese vere normaalne pH on 7,4-7,45. Isegi väike kõrvalekalle selles indikaatoris mõjutab vere võimet hapnikku transportida. Kui vere pH tõuseb 7,5-ni, kannab see 75% rohkem hapnikku. Kui vere pH langeb 7,3-ni, on inimesel juba raske voodist tõusta. Kell 7.29 võib ta langeda koomasse, kui vere pH langeb alla 7,1, siis inimene sureb.
Vere pH tuleb hoida tervislikus vahemikus, nii et keha kasutab selle püsivaks hoidmiseks organeid ja kudesid. Selle tulemusena ei muutu vere pH tase leeliselise või happelise vee tarbimise tõttu, kuid vere pH reguleerimiseks kasutatavad keha kuded ja organid muudavad oma pH-d.
neeru pH
Neerude pH parameetrit mõjutavad vesi, toit ja ainevahetusprotsessid organismis. Happelised toidud (nagu liha, piimatooted jne) ja joogid (magustatud karastusjoogid, alkohoolsed joogid, kohv jne) viivad neerudes madala pH tasemeni, sest organism väljutab liigse happesuse uriiniga. Mida madalam on uriini pH, seda raskem on neerudel töötada. Seetõttu nimetatakse sellistest toitudest ja jookidest tulenevat happekoormust neerudele potentsiaalseks happe-neerukoormuseks.
Aluselise vee kasutamine toob kasu neerudele – tõuseb uriini pH tase, väheneb happekoormus organismile. Uriini pH tõstmine tõstab organismi kui terviku pH-d ja vabastab neerud happelistest toksiinidest.
mao pH
Tühi kõht ei sisalda rohkem kui teelusikatäis maohapet, mis on toodetud viimasel toidukorral. Magu toodab hapet vastavalt vajadusele toidu söömisel. Magu ei eralda hapet, kui inimene joob vett.
Väga kasulik on juua vett tühja kõhuga. pH tõuseb samal ajal tasemeni 5-6. Suurenenud pH-l on kerge antatsiidne toime ja see toob kaasa kasulike probiootikumide (kasulike bakterite) hulga suurenemise. Mao pH tõstmine tõstab keha pH-d, mis viib tervisliku seedimiseni ja seedehäirete sümptomite leevendamiseni.
nahaaluse rasva pH
Keha rasvkudedel on happeline pH, kuna neisse ladestuvad liigsed happed. Keha peab säilitama hapet rasvkudedes, kui seda ei saa eemaldada või muul viisil neutraliseerida. Seetõttu on keha pH nihkumine happepoolele üks ülekaalulisuse tegureid.
Aluselise vee positiivne mõju kehakaalule seisneb selles, et aluseline vesi aitab eemaldada kudedest liigset hapet, kuna see aitab neerudel tõhusamalt töötada. See aitab kaalu kontrolli all hoida, kuna happe kogus, mida keha peab "varuma", väheneb oluliselt. Aluseline vesi parandab ka tervisliku toitumise ja treeningu tulemusi, aidates kehal kaalu langetamise ajal rasvkoest toodetud liigse happega toime tulla.
Luud
Luude pH on aluseline, kuna need koosnevad peamiselt kaltsiumist. Nende pH on konstantne, kuid kui veri vajab pH reguleerimist, võetakse luudest kaltsiumi.
Kasu, mida aluseline vesi luudele toob, seisneb nende kaitsmises, vähendades happe hulka, millega keha peab tegelema. Uuringud on näidanud, et aluselise vee joomine vähendab luude resorptsiooni – osteoporoosi.
maksa pH
Maksa pH on kergelt aluseline, mida mõjutavad nii toit kui jook. Suhkur ja alkohol tuleb maksas lagundada ning see viib liigse happe tekkeni.
Aluselise vee eelised maksale on antioksüdantide olemasolu sellises vees; on leitud, et aluseline vesi suurendab kahe maksas paikneva antioksüdandi tööd, mis aitavad kaasa tõhusamale vere puhastamisele.
keha pH ja aluseline vesi
Aluseline vesi võimaldab vere pH-d säilitavatel kehaosadel tõhusamalt töötada. PH taseme tõstmine vere pH säilitamise eest vastutavates kehaosades aitab neil organitel tervena püsida ja tõhusalt toimida.
Toidukordade vahel saate aidata oma kehal pH-d tasakaalustada, juues aluselist vett. Isegi väike pH tõus võib tervisele tohutult mõjuda.
Jaapani teadlaste uuringute kohaselt pikendab joogivee pH, mis jääb vahemikku 7-8, elanikkonna oodatavat eluiga 20-30%.
Sõltuvalt pH tasemest võib vee jagada mitmeks rühmaks:
tugevalt happelised veed< 3
happelised veed 3-5
nõrgalt happelised veed 5 - 6,5
neutraalsed veed 6,5 - 7,5
nõrgalt aluselised veed 7,5 - 8,5
aluselised veed 8,5 - 9,5
tugevalt aluselised veed > 9,5
Tavaliselt jääb joogikraanivee pH tase vahemikku, mille juures see tarbija vee kvaliteeti otseselt ei mõjuta. Jõevetes on pH tavaliselt vahemikus 6,5-8,5, atmosfäärisademetes 4,6-6,1, soodes 5,5-6,0, merevees 7,9-8,3.
WHO ei paku ühtegi meditsiiniliselt soovitatavat pH väärtust. On teada, et madala pH korral on vesi tugevalt söövitav ning kõrgel tasemel (pH>11) omandab vesi iseloomuliku seebise, ebameeldiva lõhna ning võib põhjustada silmade ja naha ärritust. Seetõttu peetakse joogi- ja olmevee puhul optimaalseks pH taset vahemikus 6 kuni 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Huvitav teada: Saksa biokeemik OTTO WARBURG, kes pälvis 1931. aastal Nobeli füsioloogia- või meditsiiniauhinna, tõestas, et hapnikupuudus (happeline pH)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Teadlane leidis, et vähirakud kaotavad oma arenemisvõime vaba hapnikuga küllastunud keskkonnas, mille pH väärtus on 7,5 ja kõrgem! See tähendab, et kui vedelikud kehas happeliseks muutuvad, stimuleeritakse vähi arengut.
Tema järgijad eelmise sajandi 60ndatel tõestasid, et igasugune patogeenne taimestik kaotab oma võime paljuneda pH = 7,5 ja kõrgemal ning meie immuunsüsteem saab hõlpsasti hakkama igasuguste agressoritega!
Tervise säilitamiseks ja hoidmiseks vajame korralikku aluselist vett (pH=7,5 ja üle selle). See võimaldab teil paremini säilitada kehavedelike happe-aluse tasakaalu, kuna peamistes elukeskkondades on reaktsioon kergelt aluseline.
Juba neutraalses bioloogilises keskkonnas võib kehal olla hämmastav võime end tervendada.
Ei tea kust saada õige vesi ? Ma ärgitan!
Märge:
Vajutades nuppu " Teadma» ei too kaasa mingeid rahalisi kulutusi ja kohustusi.
Sa oled ainult saate teavet õige vee olemasolu kohta teie piirkonnas,
sama hästi kui saada ainulaadne võimalus saada tasuta tervete inimeste klubi liikmeks
ja saad kõikidelt pakkumistelt 20% allahindlust + kumulatiivne boonus.
Liitu rahvusvahelise terviseklubiga Coral Club, saad TASUTA sooduskaardi, võimaluse osaleda kampaaniates, kumulatiivse boonuse ja muid privileege!
Vesinikuindeks, pH (hääldatakse "peash", inglise keele pH hääldus - piː "eɪtʃ," pee ") - vesinikioonide aktiivsuse mõõt (väga lahjendatud lahustes võrdub see kontsentratsiooniga) lahuses ja kvantitatiivselt väljendav selle happesus arvutatakse vesinikioonide aktiivsuse kümnenda logaritmi negatiivse (pöördmärgiga) logaritmina, väljendatuna moolides liitri kohta: Lugu Selle kontseptsiooni võttis 1909. aastal kasutusele Taani keemik Sorensen. Indikaatorit nimetatakse pH-ks, ladinakeelsete sõnade potentia hydrogeni - vesiniku tugevus või pondus hydrogeni - vesiniku kaal esimeste tähtede järel. Üldiselt kasutatakse keemias kombinatsiooni pX tavaliselt väärtuse –lg X tähistamiseks ja täht H tähistab sel juhul vesinikioonide kontsentratsiooni (H +) või täpsemalt hüdrooniumi termodünaamilist aktiivsust. ioonid. PH ja pOH võrrandid pH väärtuse väljund Puhtas vees temperatuuril 25 ° C on vesinikuioonide () ja hüdroksiidioonide () kontsentratsioonid samad ja ulatuvad 10–7 mol / l, see tuleneb otseselt vee ioonprodukti määratlusest, mis on võrdne ja on 10–14 mol² / l² (temperatuuril 25 °C). Kui mõlemat tüüpi ioonide kontsentratsioonid lahuses on samad, peetakse lahust neutraalseks. Happe lisamisel veele vesinikioonide kontsentratsioon suureneb ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon väheneb vastavalt, aluse lisamisel vastupidi, hüdroksiidioonide sisaldus suureneb ja vesinikioonide kontsentratsioon väheneb. Millal > öeldakse, et lahus on happeline ja millal > - aluseline. Esitluse hõlbustamiseks kasutatakse negatiivsest eksponendist vabanemiseks vesinikioonide kontsentratsioonide asemel nende kümnendlogaritmi, mis on võetud vastupidise märgiga, mis on tegelikult vesiniku indikaator - pH. pOH Vastastikune pH väärtus on muutunud mõnevõrra vähem levinud - lahuse aluselisuse näitaja pOH, mis on võrdne OH-ioonide lahuse kontsentratsiooni negatiivse kümnendlogaritmiga: nagu iga vesilahuse puhul 25 °C juures, on ilmne, et sellel temperatuuril: pH väärtused erineva happesusega lahustes
- Vastupidiselt levinud arvamusele võib pH varieeruda mitte ainult vahemikus 0 kuni 14, vaid võib ületada ka neid piire. Näiteks vesinikuioonide kontsentratsioonil = 10 -15 mol / l, pH = 15, hüdroksiidioonide kontsentratsioonil 10 mol / l pOH = -1.
|
- Vesinikuioonide kontsentratsiooni ligikaudseks hindamiseks kasutatakse laialdaselt happe-aluse indikaatoreid - orgaanilisi värvaineid, mille värvus sõltub keskkonna pH-st. Tuntuimate näitajate hulka kuuluvad lakmus, fenoolftaleiin, metüülapelsin (metüülapelsin) jt. Indikaatorid võivad esineda kahel erinevat värvi kujul, kas happelisel või aluselisel kujul. Iga indikaatori värvimuutus toimub selle happesuse vahemikus, tavaliselt 1–2 ühikut.
- PH mõõtmise töövahemiku laiendamiseks kasutatakse nn universaalset indikaatorit, mis on segu mitmest indikaatorist. Universaalne indikaator muudab järjekindlalt värvi punasest kollaseks, roheliseks, siniseks lillaks, kui liigub happelisest piirkonnast aluselise poole. PH määramine indikaatormeetodiga on häguste või värviliste lahuste puhul keeruline.
- Spetsiaalse seadme – pH-meetri – kasutamine võimaldab mõõta pH-d laiemas vahemikus ja täpsemalt (kuni 0,01 pH ühikut) kui indikaatoritega. pH määramise ionomeetriline meetod põhineb galvaanilise ahela EMF mõõtmisel millivoltmeeter-ionomeetriga, sealhulgas spetsiaalse klaaselektroodiga, mille potentsiaal sõltub H + ioonide kontsentratsioonist ümbritsevas lahuses. Meetod on mugav ja ülitäpne, eriti pärast indikaatorelektroodi kalibreerimist valitud pH-vahemikus, võimaldab mõõta läbipaistmatute ja värviliste lahuste pH-d ning seetõttu kasutatakse seda laialdaselt.
- Analüütiline volumetriline meetod - happe-aluse tiitrimine - annab ka täpsed tulemused lahuste happesuse määramiseks. Uuritavale lahusele lisatakse tilkhaaval teadaoleva kontsentratsiooniga lahus (tiitrimine). Nende segamisel toimub keemiline reaktsioon. Ekvivalentsuspunkt - hetk, mil titrandist piisab reaktsiooni täielikuks lõpuleviimiseks - fikseeritakse indikaatori abil. Edasi, teades lisatud tiitrilahuse kontsentratsiooni ja mahtu, arvutatakse lahuse happesus.
- Temperatuuri mõju pH väärtustele
Happe-aluse indikaatorite aste, mis on määratud vesinikioonide kontsentratsiooniga, moodustab SanPinN reeglite järgi pH parameetrid, mis joogivee puhul on tavaliselt 6-9 ühikut. Selle näitaja järgi ei erine Venemaa standardid peaaegu EL-i direktiivist - 6,50-9,50 ja USA Keskkonnakaitseagentuuri (USEPA) nõuetest - 6,50-8,50.
Samas erinevad tööstuslikeks vajadusteks mõeldud vee pH normid joogivee pH normidest. Näiteks:
- hüdropoonikas kasutatakse lahendusi tasemega 5,50-7,50 ja see vahemik on jagatud kitsamateks segmentideks, sõltuvalt konkreetsest taimeliigist,
- avalikes basseinides on see norm 7,20-7,40; eraviisiliselt laiem - 7.20-7.60; vastavalt standardile DIN 19643-1 - 6.50-7.60,
- õlle tootmisel kasutatakse veebaasi näitajatega 6.00-6.50,
- karastusjookide puhul - 3.00-6.00,
- eksportviina puhul sõltub indikaator protsessivee karedusest - ja on 7 karedusega 0 kuni 0,60 meq/l ja 6,50 - 0,61-1,2 mekv/l; “koduturu” viinades – pH<7,80,
- keemiliste kiudude tootmises - 7.00-8.00,
- värvimisel ja viimistlemisel - 6,50-8,50,
- soojusvarustussüsteemides näidatakse parameetrit temperatuuril +25ºС ja see on avatud süsteemide puhul vahemikus 7.00-8.50 ja suletud süsteemide puhul vahemikus 7.00-11.00,
- energeetikas ja aurukateldes - mitte vähem kui 8,50,
- jahutussüsteemides: tsirkulatsiooni- ja lisavee jaoks - 6,50-8,50, tsirkulatsioonis külmkontuuris - 6,50-8,20, kuumakontuuris - 6,80-8,00 jne.
pH taseme ja sõltuvuste määramine
Happe-aluse keskkonna olemuse määramise skaala koosneb 14 ühikust, kus neutraalseks loetakse pH=7 mediaanväärtust. Nihutades seda skaalat algusesse (nullini), muutuvad lahused happeliseks. Kui nihutatakse lõpuni - leelise olemus. Enamasti kajastub selline sõltuvus sagedase gradatsiooniga tabelites:
Võrdluseks, vastavalt standardile GOST 6709-96 võib pH destillaadi väärtus olla vahemikus 5,40-6,60.
Kuna vesinikuioonide kontsentratsioon on madal (neutraalse keskkonna puhul on see pärast koma seitset nulli), siis väljendatakse indikaatorit tuttavamal kujul negatiivse kümnendlogaritmina. Tabelites on “pH, ühikud” tavaliselt kirjutatud mõõtühikutena. või µg/l (mikrogrammi liitri kohta).
PH väärtus erineb summaarsest aluselisusest (vee aluselisus), mis väljendatuna mg-ekv/l, määratakse vees olevate nõrkade hapete hüdroksüülioonide/anioonide summaga. Madal aluselisus kutsub esile järsu pH muutuse välistegurite mõjul.
Looduslikes vetes on pH enamasti vahemikus 6,50-8,50, mis peegeldab sõltuvust ühelt poolt vaba süsihappegaasi ja teiselt poolt vesinikkarbonaadi ioonide suhetest. Soovees on pH väärtused madalamad ja nihkuvad happesuse poole. Sageli muutub see parameeter avatud veekogude reostuse indikaatoriks, mis näitab suure happe- või leelisesisaldusega heitvee olemasolu.
Intensiivse fotosünteesi korral, mida täheldatakse suvel, võib indikaatori tase tõusta 8,50-9,00 ühikuni. Samuti mõjutab parameetri väärtusi soolade, hüdroksiidide, humiinainete jne hüdrolüüsi all olevate karbonaatide kontsentratsioon.
pH tähtsus igapäevaelus
Jaapani teadlased viisid läbi tarbijate võrdlevaid uuringuid piirkondades, kus nad kasutavad joogivett, mille pH väärtus oli nihutatud kas happesuse või aluselise suunas. Nad järeldasid, et piirkondades, kus see näitaja on üle keskmise, elavad inimesed 20-30% kauem kui riigi keskmine eluiga. Eeldatava põhjusena nimetatakse happelise vee suuremat "mugavust" patoloogilise mikrofloora arenguks.
Kuna kraaniveel on tõepoolest inimeste tervisele märkimisväärne mõju, hakatakse mõningaid sellega kokku puutuvaid tehnilisi tarvikuid reklaamima kui aineid, mis võivad muuta vee keemilisi omadusi. Näiteks http://water-save.com/ säästjaid kirjeldatakse kui seadmeid, mis "rikastavad vett nõrkade ioonidega, mis aktiveerivad ainevahetust". Tegelikult kinnitatakse usaldusväärselt ainult ökonomaiseri paigaldamise majanduslik, kuid mitte "tervendav" mõju.
See aga ei muuda keha pH parameetri väärtust olematuks. Igal keskkonnal, sealhulgas inimkeha erinevatel keskkondadel, on oma "pH-juhised":
- sülg - 6,8-7,4 (kõrge süljeerituse korral - 7,8),
- pisarad - 7,3-7,5,
- veri - 7,43,
- lümf - 7,5,
- uriin - 5,5 (vahemik 5,0-7,5) jne.
Erinevate keskkondade happe-aluse oleku visuaalseks demonstreerimiseks on tabelid, milles väärtused on järjestatud kasvavas järjekorras:
