uy > Ssenariylar > Bir kunda kimyoni noldan qanday tushunish mumkin. Kimyoni noldan mustaqil ravishda qanday o'rganish mumkin: samarali usullar


Bir kunda kimyoni noldan qanday tushunish mumkin. Kimyoni noldan mustaqil ravishda qanday o'rganish mumkin: samarali usullar




Kimyo eng murakkab va qiyin fanlardan biri hisoblanadi. Bundan tashqari, maktab o'quvchilari uchun ham, talabalar uchun ham ushbu fanni rivojlantirishda qiyinchiliklar paydo bo'ladi. Nega? Maktab o'quvchilari darsdan sehrli nayranglar, qiziqarli tajribalar va namoyishlarni kutishadi. Ammo birinchi darslardan so'ng ular hafsalasi pir bo'ldi: reagentlar bilan laboratoriya ishlari ko'p emas, asosan siz yangi atamalarni o'rganishingiz, katta hajmli uy vazifalarini bajarishingiz kerak. Kimyoviy til kundalik tildan butunlay farq qiladi, shuning uchun siz atamalar va nomlarni tezlashtirilgan sur'atda o'rganishingiz kerak. Bundan tashqari, siz mantiqiy fikrlash va matematik bilimlarni qo'llash qobiliyatiga ega bo'lishingiz kerak.

Kimyoni mustaqil o'rganish mumkinmi?

Mumkin bo'lmagan narsa yo'q. Ilm-fanning murakkabligiga qaramay, kimyoni noldan o'rganish mumkin. Ba'zi hollarda, mavzu juda murakkab bo'lsa yoki qo'shimcha bilim talab qilsa, siz onlayn repetitor xizmatlaridan foydalanishingiz mumkin. Skype orqali kimyo o'qituvchilari yordamida o'qishning eng qulay usuli. Masofaviy ta'lim sizga ma'lum bir mavzuni batafsil o'rganish yoki qiyin nuqtalarni aniqlash imkonini beradi. Istalgan vaqtda Skype orqali malakali o'qituvchi bilan bog'lanishingiz mumkin.

O'quv jarayoni samarali bo'lishi uchun bir nechta omillar kerak:

  • Motivatsiya. Har qanday biznesda sizga intilish uchun maqsad kerak. Kimyo fani nima uchun o'rganilishi muhim emas - tibbiyot maktabi yoki biologiya fakultetiga kirish uchun, faqat o'z-o'zini rivojlantirish uchun. Asosiysi, maqsadni belgilash va unga qanday erishishni aniqlash. Motivatsiya sizni mustaqil o'rganishni davom ettirishga majbur qiladigan asosiy harakatlantiruvchi omil bo'ladi.
  • Tafsilotlarning ahamiyati. Qisqa vaqt ichida katta hajmdagi ma'lumotlarni o'rganish shunchaki mumkin emas. Kimyoni samarali o'rganish va bilimlardan to'g'ri foydalana olish uchun siz tafsilotlarga e'tibor berishingiz kerak: formulalar, ko'p sonli misollar, muammolarni hal qilish. Materialni yuqori sifatli o'zlashtirish uchun ma'lumotni tizimlashtirish talab qilinadi: ular mustaqil ravishda yangi mavzuni o'rganadilar, qo'shimcha ravishda muammo va misollarni echadilar, formulalarni o'rganadilar va hokazo.
  • Bilimlarni tekshirish. Qoplangan materialni birlashtirish uchun vaqti-vaqti bilan tekshirish ishlarini bajarish tavsiya etiladi. Tushunish va mantiqiy tahlil qilish qobiliyati bilimlarni "siqilish" dan ko'ra yaxshiroq o'zlashtirishga imkon beradi. O'qituvchilar vaqti-vaqti bilan o'zingiz uchun testlar va testlarni o'tkazishni tavsiya qiladilar. Yopilgan materialni takrorlash ortiqcha bo'lmaydi. O'z-o'ziga yordam beradigan kitoblar va qo'llanmalar kimyoni mustaqil ravishda o'rganishga yordam beradi.
  • Amaliyot va ko'proq amaliyot... Nazariy bilimlarni yaxshi egallashning o‘zi yetarli emas, masalani yechishda uni amalda qo‘llay bilish kerak. Amaliy mashg'ulotlar bilimlardagi zaif tomonlarni aniqlashga va o'tilgan materialni mustahkamlashga yordam beradi. Bundan tashqari, tahliliy ko'nikmalar va yechim zanjirining mantiqiy tuzilishi rivojlanadi. Misol va masalalarni yechishda siz xulosa chiqarasiz va olingan bilimlarni tizimlashtirasiz. Vazifalar aniq bo'lganda, siz keyingi mavzuni o'rganishga o'tishingiz mumkin.
  • O'zingizni o'rgating. Kimyoning to'liq rivojlanishiga ishonchingiz komil emasmi? Bu mavzuni kimgadir o'rgatishga harakat qiling. Materialni tushuntirish jarayonida bilimning zaif tomonlari aniqlanadi, tizim quriladi. Tafsilotlarga va amaliy fikrlarga e'tibor berib, vaqtingizni ajratish muhimdir.

Agar kuchli motivatsiya va vaqtingiz bo'lsa, kimyoni nol darajadan mustaqil ravishda o'rganishingiz mumkin. Agar material murakkab bo'lsa, professional repetitorlar mavzuning nozik tomonlarini tushunishga yordam beradi. Bu yuzma-yuz maslahat bo'ladimi yoki Skype orqali bo'ladimi, sizga bog'liq. Repetitordan to'liq kurs o'tish shart emas, ba'zi hollarda siz alohida mavzu bo'yicha dars olishingiz mumkin.

E.N.FRENKEL

Kimyo darslik

Kimyoni bilmagan, lekin o'rganmoqchi va tushunmoqchi bo'lganlar uchun qo'llanma

I qism. Umumiy kimyo elementlari
(birinchi qiyinchilik darajasi)

Men, Frenkel Evgeniya Nikolaevna, Rossiya Federatsiyasi Oliy maktabining xizmat ko'rsatgan xodimi, 1972 yilda Moskva davlat universitetining kimyo fakultetini tamomlagan, 34 yillik o'qituvchilik tajribasi. Qolaversa, men uch farzandning onasi va to‘rt nabiraning buvisiman, ularning kattasi maktab o‘quvchisi.

Meni maktab darsliklari muammosi tashvishga solmoqda. Ularning ko'pchiligining asosiy muammosi - bu o'quv materialini taqdim etish uchun talaba uchun tushunarli bo'lgan tilga qo'shimcha "tarjima" ni talab qiladigan qiyin til. O'rta maktab o'quvchilari menga tez-tez shunday iltimos bilan murojaat qilishadi: "Darslik matnini tushunarli bo'lishi uchun tarjima qiling". Shuning uchun men "Kimyo bo'yicha o'z-o'zini o'qitish" ni yozdim, unda ko'plab murakkab masalalar juda aniq va bir vaqtning o'zida ilmiy ko'rsatilgan. 1991-yilda yozilgan ushbu “O‘quv qo‘llanma” asosida tayyorgarlik kurslarining dasturi va mazmunini ishlab chiqdim. Ulardan yuzlab shogirdlar yetishib chiqdi. Ularning ko‘pchiligi noldan boshlab, 40 ta darsda mavzuni shunchalik tushunib yetganki, imtihonlarni “4” va “5”ga topshirishgan. Shuning uchun, bizning shahrimizda mening qo'llanmalarim issiq kek kabi tarqaladi.

Ehtimol, mening ishimdan boshqalar ham foyda ko'rar?

Maqola MakarOFF o'quv markazi ko'magida tayyorlangan. O'quv markazi sizga Moskvada arzon manikyur kurslarini taklif qiladi. Professional manikyur maktabi manikyur, pedikyur, tirnoqlarni kengaytirish va dizayn bo'yicha treninglar, shuningdek, tirnoq ustalari, kirpiklarni kengaytirish, mikroblading, shugaring va mumlash bo'yicha kurslarni o'z ichiga oladi. Markaz malaka oshirib, kafolatlangan ishga joylashtirgandan so‘ng diplom beradi. Barcha o'quv dasturlari, narxlar, jadvallar, aktsiyalar va chegirmalar haqida batafsil ma'lumot, veb-saytdagi aloqalar: www.akademiyauspeha.ru.

Muqaddima

Hurmatli kitobxonlar! Sizning e'tiboringizga havola qilingan "Kimyodan o'z-o'zini o'qitish" oddiy darslik emas. U shunchaki ba'zi faktlarni aytib bermaydi yoki moddalarning xususiyatlarini tasvirlamaydi. O'z-o'zini o'qituvchi tushuntiradi va o'rgatadi, hatto siz, afsuski, kimyoni bilmasangiz va tushunmasangiz ham, siz o'qituvchidan tushuntirish so'rashdan xijolat bo'lmasangiz ham. Qo'lyozma shaklida ushbu kitobdan 1991 yildan beri maktab o'quvchilari foydalanishadi va maktabda ham, oliy o'quv yurtlarida ham kimyo imtihonidan o'ta olmagan talaba yo'q. Va ularning ko'plari kimyoni umuman bilishmagan.

"O'quv qo'llanma" talabaning mustaqil ishlashi uchun mo'ljallangan. Asosiysi, o'qish jarayonida matnda mavjud bo'lgan savollarga javob berishdir. Agar siz savolga javob bera olmasangiz, matnni yana diqqat bilan o'qing - barcha javoblar yaqin. Yangi materialni tushuntirish jarayonida yuzaga keladigan barcha mashqlarni bajarish ham maqsadga muvofiqdir. Bunga boshqa darsliklarda deyarli uchramaydigan ko'plab o'rganish algoritmlari yordam beradi. Ularning yordami bilan siz quyidagilarni o'rganasiz:

Kimyoviy formulalarni valentlik bo‘yicha tuzing;

Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish, ulardagi koeffitsientlarni, shu jumladan oksidlanish-qaytarilish jarayonlari tenglamalariga joylashtirish;

Atomlarning elektron formulalarini (shu jumladan, qisqa elektron formulalarini) tuzish va tegishli kimyoviy elementlarning xossalarini aniqlash;

Ayrim birikmalarning xossalarini bashorat qiling va berilgan jarayonning mumkin yoki yo'qligini aniqlang.

Qo'llanma ikki darajadagi qiyinchilikka ega. Oʻquv qoʻllanma birinchi qiyinchilik darajasi uch qismdan iborat.

men bo'laman. Umumiy kimyo elementlari ( nashr etilgan).

II qism. Noorganik kimyoning elementlari.

III qism. Organik kimyoning elementlari.

Kitoblar ikkinchi qiyinchilik darajasi shuningdek, uchta.

Umumiy kimyoning nazariy asoslari.

Noorganik kimyoning nazariy asoslari.

Organik kimyoning nazariy asoslari.

1-bob. Kimyoning asosiy tushunchalari.

1-bob uchun mashqlar.

2-bob. Noorganik birikmalarning eng muhim sinflari.

2.1. Oksidlar.

2.2. Kislotalar.

2.3. asoslar.

2-bob uchun mashqlar.

3-bob. Atomning tuzilishi haqida elementar ma'lumotlar. D.I.Mendeleyevning davriy qonuni.

3-bob uchun mashqlar.

4-bob. Kimyoviy bog lanish tushunchasi.

5-bob. Yechimlar.

6-bob

6.1. PH (vodorod indeksi) haqida tushuncha.

6.2. Tuz gidrolizi.

6-bob uchun mashqlar.

7-bob

8-bob. Kimyoviy formulalar va tenglamalar bo'yicha hisoblar.

8.1. Asosiy hisoblash tushunchalari.

8.2. Standart formulalar bilan yechilgan masalalar.

8.2.1. "Gaz" mavzusi bo'yicha topshiriqlar.

8.2.2. “Eritmalarning konsentratsiyasini ifodalash usullari” mavzusidagi topshiriqlar.

8.2.3. “Materiyaning miqdoriy tarkibi” mavzusidagi topshiriqlar.

8.3. Reaksiya tenglamalari bilan yechilgan masalalar.

8.3.1. Reaksiyalar tenglamalari bo'yicha hisob-kitoblarni ro'yxatga olish.

8.3.2. “Eritma va aralashmalarning miqdoriy tarkibi” mavzusidagi topshiriqlar.

8.3.3. Moddaning formulasini o'rnatish uchun topshiriqlar.

8.4. Mustaqil hal qilish uchun vazifalar.

Ilova.

1-bob. Kimyoning asosiy tushunchalari

Kimyo nima? Kimyoviy hodisalar bilan qayerda uchrashamiz?

Kimyo hamma joyda. Hayotning o'zi son-sanoqsiz kimyoviy reaktsiyalardir, ular tufayli biz nafas olamiz, moviy osmonni ko'ramiz, gullarning ajoyib hidini hidlaymiz.

Kimyo nimani o'rganadi?

Kimyo - bu moddalar va bu moddalar ishtirok etadigan kimyoviy jarayonlarni o'rganadigan fan.

Modda nima?

Substansiya - bu atrofimizdagi dunyo va o'zimizdan iborat.

Kimyoviy jarayon (hodisa) nima?

Kimga kimyoviy hodisalar berilgan moddani tashkil etuvchi molekulalarning tarkibi yoki tuzilishini o'zgartiruvchi jarayonlarni o'z ichiga oladi*. Molekulalar o'zgargan - modda o'zgargan (u boshqacha bo'lgan), uning xususiyatlari o'zgargan. Masalan, yangi sut nordon, yashil barglari sarg'aygan, xom go'sht qovurilganda hidini o'zgartirgan.

Bu o'zgarishlarning barchasi murakkab va xilma-xil kimyoviy jarayonlarning natijasidir. Biroq, oddiy kimyoviy reaksiyalarning belgilari, natijada molekulalarning tarkibi va tuzilishi o'zgaradi: rang, ta'm yoki hidning o'zgarishi, gaz, yorug'lik yoki issiqlikning chiqishi, cho'kma paydo bo'lishi.

O'zgarishi juda xilma-xil ko'rinishlarga olib keladigan molekulalar nima?

Molekulalar moddaning sifat va miqdoriy tarkibi va kimyoviy xossalarini aks ettiruvchi eng kichik zarrachalaridir.

Bitta molekulaning tarkibi va tuzilishini o'rganish orqali ma'lum bir moddaning bir butun sifatida ko'plab xususiyatlarini oldindan aytish mumkin. Bunday tadqiqotlar kimyo fanining asosiy vazifalaridan biridir.

Molekulalar qanday joylashtirilgan? Ular nimadan yasalgan?

Molekulalar atomlardan tashkil topgan. Molekuladagi atomlar kimyoviy bog'lar orqali bog'langan. Har bir atom belgisi bilan belgilanadi ramzi(kimyoviy belgi). Masalan, H - vodorod atomi, O - kislorod atomi.

Molekuladagi atomlar soni bilan belgilanadi indeks - belgilardan keyin pastki o'ngdagi raqamlar.

Masalan:

Molekulalarga misollar:

O 2 - ikkita kislorod atomidan tashkil topgan kislorod moddasi molekulasi;

H 2 O ikki vodorod atomi va bitta kislorod atomidan tashkil topgan suv molekulasidir.

Agar atomlar kimyoviy bog' bilan bog'lanmagan bo'lsa, unda ularning soni bilan belgilanadi koeffitsient - belgilar oldidagi raqamlar:

Xuddi shunday, molekulalar soni tasvirlangan:

2H 2 - vodorodning ikkita molekulasi;

3H 2 O - uchta suv molekulasi.

Nima uchun vodorod va kislorod atomlari turli nomlarga va turli belgilarga ega? Chunki ular turli xil kimyoviy elementlarning atomlaridir.

Element - bir xil yadro zaryadiga ega bo'lgan atom turi.

Atomning yadrosi nima? Nima uchun yadro zaryadi atomning ma'lum bir kimyoviy elementga tegishli ekanligini ko'rsatadi? Bu savollarga javob berish uchun aniqlik kiritish kerak: kimyoviy reaktsiyalarda atomlar o'zgaradimi, atom nimadan iborat?

Neytral atom musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat bo'lsa ham zaryadga ega emas:

Kimyoviy reaktsiyalar paytida har qanday atomdagi elektronlar soni o'zgarishi mumkin, lekin atom yadrosining zaryadi o'zgarmaydi. Shuning uchun atom yadrosining zaryadi kimyoviy elementning o'ziga xos "pasporti" dir. Yadro zaryadi +1 bo'lgan barcha atomlar vodorod deb ataladigan kimyoviy elementga tegishli. Yadro zaryadi +8 bo'lgan atomlar kislorod kimyoviy elementiga tegishli.

Har bir kimyoviy elementga kimyoviy belgi (belgi), Mendeleyev jadvalidagi seriya raqami (tartib raqami atom yadrosining zaryadiga teng), ma'lum nom, ba'zi kimyoviy elementlar uchun esa - belgining maxsus o'qilishi beriladi. kimyoviy formulada (1-jadval).

1-jadval

Kimyoviy elementlarning belgilari (belgilari).

No p / p D.I.Mendeleyev jadvalidagi No Belgi Formulada o'qish Ism
1 1 H kul Vodorod
2 6 C tse Uglerod
3 7 N uz Azot
4 8 O haqida Kislorod
5 9 F ftor Ftor
6 11 Na natriy Natriy
7 12 mg magniy Magniy
8 13 Al alyuminiy alyuminiy
9 14 Si kremniy Kremniy
10 15 P pe Fosfor
11 16 S es Oltingugurt
12 17 Cl xlor Xlor
13 19 K kaliy Kaliy
14 20 Ca kaltsiy Kaltsiy
15 23 V vanadiy Vanadiy
16 24 Cr xrom Chromium
17 25 Mn marganets Marganets
18 26 Fe temir Temir
19 29 Cu kupa Mis
20 30 Zn sink Sink
21 35 Br brom Brom
22 47 Ag argentum Kumush
23 50 sn stannum Qalay
24 53 I yod Yod
25 56 Ba bariy Bariy
26 79 au aurum Oltin
27 80 hg gidrargirum Merkuriy
28 82 Pb plumbum qo'rg'oshin

Moddalar oddiy va murakkab . Agar molekula bitta kimyoviy elementning atomlaridan tashkil topgan bo'lsa, u oddiy modda. Oddiy moddalar - Ca, Cl 2, O 3, S 8 va boshqalar.

molekulalar murakkab moddalar turli kimyoviy elementlarning atomlaridan tashkil topgan. Murakkab moddalar - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 va boshqalar.

Vazifa 1.1. H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 murakkab moddalar molekulalaridagi atomlar sonini ko'rsating, bu atomlarni nomlang.

Savol tug'iladi: nima uchun H 2 O formulasi har doim suv uchun yoziladi, HO yoki HO 2 emas? Tajriba shuni ko'rsatadiki, har qanday usul bilan olingan yoki har qanday manbadan olingan suvning tarkibi har doim H 2 O formulasiga mos keladi (biz toza suv haqida gapiramiz).

Gap shundaki, suv molekulasidagi va boshqa har qanday moddaning molekulasidagi atomlar kimyoviy bog'lar orqali bog'langan. Kimyoviy bog'lanish kamida ikkita atomni bog'laydi. Demak, molekula ikki atomdan iborat bo‘lib, ulardan biri uchta kimyoviy bog‘ hosil qilsa, ikkinchisi ham uchta kimyoviy bog‘ hosil qiladi.

Kimyoviy bog'lanishlar soni atom tomonidan hosil qilingan deb ataladi valentlik.

Har bir kimyoviy bog'lanishni chiziqcha bilan belgilasak, u holda ikkita AB atomidan iborat molekula uchun AB ni olamiz, bunda uchta chiziqcha A va B elementlari o'rtasida hosil bo'lgan uchta bog'lanishni ko'rsatadi.

Bu molekulada A va B atomlari uch valentlidir.

Ma'lumki, kislorod atomi ikki valentli, vodorod atomi bir valentli.

Savol. Bitta kislorod atomiga nechta vodorod atomi birikishi mumkin?

Javob: Ikki atom. Suvning tarkibi H-O-H yoki H 2 O formulasi bilan tavsiflanadi.

Eslab qoling! Barqaror molekulada "erkin", "qo'shimcha" valentliklar bo'lishi mumkin emas. Shuning uchun ikki elementli molekula uchun bir element atomlarining kimyoviy bog'lanishlari (valentliklari) soni boshqa element atomlarining kimyoviy bog'lanishlarining umumiy soniga teng.

Ayrim kimyoviy elementlar atomlarining valentligi doimiy(2-jadval).

jadval 2

Ayrim elementlarning doimiy valentliklarining qiymati

Boshqa atomlar uchun valentlikni ** moddaning kimyoviy formulasidan aniqlash (hisoblash) mumkin. Bunday holda, kimyoviy bog'lanish bo'yicha yuqoridagi qoidani hisobga olish kerak. Masalan, valentlikni aniqlaylik x MnO 2 moddasi formulasiga ko'ra marganets Mn:

Bir va boshqa element (Mn va O) tomonidan hosil qilingan kimyoviy bog'lanishlarning umumiy soni bir xil:
x 1 = 4; II 2 = 4. Demak X= 4, ya'ni. bu kimyoviy formulada marganets tetravalentdir.

P raktik xulosalar

1. Agar molekuladagi atomlardan biri bir valentli bo'lsa, ikkinchi atomning valentligi birinchi element atomlari soniga teng bo'ladi (indeksga qarang!):

2. Agar molekuladagi atomlar soni bir xil bo'lsa, birinchi atomning valentligi ikkinchi atomning valentligiga teng bo'ladi:

3. Agar atomlardan birining indeksi bo‘lmasa, uning valentligi ikkinchi atomning valentligi indeksiga ko‘paytmasiga teng bo‘ladi:

4. Boshqa hollarda, valentlarni "o'zaro faoliyat" qo'ying, ya'ni. Bir elementning valentligi boshqa elementning indeksiga teng:

Vazifa 1.2. Birikmalardagi elementlarning valentligini aniqlang:

CO 2, CO, Mn 2 O 7, Cl 2 O, P 2 O 3, AlP, Na 2 S, NH 3, Mg 3 N 2.

Ishora. Birinchidan, u doimiy bo'lgan atomlarning valentligini ko'rsating. Xuddi shunday, OH, PO 4, SO 4 va boshqalarning atom guruhlari valentligi aniqlanadi.

Vazifa 1.3. Atom guruhlarining valentliklarini aniqlang (formulalarda tagiga chizilgan):

H3 PO 4 , Ca( Oh) 2 , Ca 3 ( PO 4) 2 , H 2 SO 4, Cu SO 4 .

(E'tibor bering! Bir xil atomlar guruhlari barcha birikmalarda bir xil valentlikka ega.)

Atom yoki atomlar guruhining valentliklarini bilib, siz birikma formulasini tuzishingiz mumkin. Buning uchun quyidagi qoidalardan foydalaning.

Agar atomlarning valentliklari bir xil bo'lsa, u holda atomlar soni bir xil bo'ladi, ya'ni. indekslarni o'rnatmang:

Agar valentliklar ko'paytmali bo'lsa (ikkalasi ham bir xil songa bo'linadigan bo'lsa), u holda valentligi pastroq bo'lgan element atomlarining soni bo'linish yo'li bilan aniqlanadi:

Boshqa hollarda, indekslar "o'zaro" aniqlanadi:

Vazifa 1.4. Birikmalarning kimyoviy formulalarini yozing:

Tarkibi kimyoviy formulalarda aks ettirilgan moddalar kimyoviy jarayonlarda (reaktsiyalarda) ishtirok etishi mumkin. Berilgan kimyoviy reaksiyaga mos keladigan grafik belgilar deyiladi reaksiya tenglamasi. Masalan, ko'mirning yonishi (kislorod bilan o'zaro ta'sir qilish) paytida kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladi:

C + O 2 \u003d CO 2.

Yozuv shuni ko'rsatadiki, bitta uglerod atomi C, bir molekula kislorod O 2 bilan birlashib, bitta karbonat angidrid CO 2 molekulasini hosil qiladi. Har bir kimyoviy elementning reaktsiyadan oldin va keyin atomlari soni bir xil bo'lishi kerak. Bu qoida materiya massasining saqlanish qonunining natijasidir. Massaning saqlanish qonuni: boshlang'ich moddalarning massasi reaksiya mahsulotlarining massasiga teng.

Qonun 18-asrda kashf etilgan. M.V.Lomonosov va undan mustaqil ravishda A.L.Lavuazye.

Ushbu qonunni bajarib, kimyoviy reaksiyalar tenglamalarida koeffitsientlarni shunday tartibga solish kerakki, reaksiya natijasida har bir kimyoviy element atomlari soni o'zgarmaydi. Masalan, Bertolet tuzi KClO 3 ni parchalashda KCl tuzi va kislorod O 2 olinadi:

KClO 3 KCl + O 2.

Kaliy va xlor atomlarining soni bir xil, ammo kislorod boshqacha. Keling, ularni tenglashtiramiz:

Endi kaliy va xlor atomlarining soni reaksiyaga qadar o'zgargan. Keling, ularni tenglashtiramiz:

Nihoyat, tenglamaning o'ng va chap tomonlari orasiga teng belgi qo'yishingiz mumkin:

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.

Olingan yozuv shuni ko'rsatadiki, KClO 3 murakkab moddasi parchalanganda ikkita yangi modda - murakkab KCl va oddiy - kislorod O 2 olinadi. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarida moddalar formulalari oldidagi raqamlar deyiladi koeffitsientlar.

Koeffitsientlarni tanlashda alohida atomlarni hisoblash shart emas. Agar reaksiya jarayonida ba'zi atom guruhlarining tarkibi o'zgarmagan bo'lsa, unda bu guruhlarning sonini ularni bir butun sifatida hisobga olish mumkin. CaCl 2 va Na 3 PO 4 moddalarining reaksiyasi tenglamasini tuzamiz:

CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………….

Ketma-ketlik

1) Dastlabki atomlar va PO 4 guruhining valentligini aniqlang:

2) Tenglamaning o'ng tomonini yozamiz (hozircha indekslarsiz, qavs ichidagi moddalar formulalarini aniqlashtirish kerak):

3) Olingan moddalarning kimyoviy formulalarini tarkibiy qismlarning valentliklariga ko'ra tuzamiz:

4) Eng murakkab birikma Ca 3 (PO 4) 2 ning tarkibiga e'tibor qarataylik va kaltsiy atomlari soni (ulardan uchtasi bor) va PO 4 guruhlari sonini (ulardan ikkitasi bor) tenglashtiramiz:

5) Reaksiya oldidan natriy va xlor atomlarining soni endi oltitaga teng. Tegishli koeffitsientni sxemaning o'ng tomoniga NaCl formulasi oldiga qo'yamiz:

3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.

Ushbu ketma-ketlikdan foydalanib, siz ko'plab kimyoviy reaktsiyalarning sxemalarini tenglashtirishingiz mumkin (murakkab oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari bundan mustasno, 7-bobga qarang).

Kimyoviy reaksiyalar turlari. Kimyoviy reaktsiyalar har xil bo'ladi. Ularning asosiylari to'rt xil - ulanish, parchalanish, almashtirish va almashish.

1. Bog'lanish reaktsiyalari- ikki yoki undan ortiq moddalardan bitta modda hosil bo'ladi:

Masalan:

Ca + Cl 2 \u003d CaCl 2.

2. Parchalanish reaksiyalari- bir moddadan ikki yoki undan ortiq moddalar olinadi:

Masalan:

Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.

3. Almashtirish reaksiyalari- oddiy va murakkab moddalar reaksiyaga kirishadi, oddiy va murakkab moddalar ham hosil bo'ladi va oddiy modda murakkab moddaning atomlarining bir qismini almashtiradi:

A + BX AX + B.

Masalan:

Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4.

4. Almashinuv reaktsiyalari- bu yerda ikkita murakkab moddalar reaksiyaga kirishadi va ikkita murakkab modda olinadi. Reaksiya jarayonida murakkab moddalar o'zlarining tarkibiy qismlarini almashtiradilar:

1-bob uchun mashqlar

1. Jadvalni o'rganing. 1. O'zingizni tekshiring, kimyoviy belgilarni yozing: oltingugurt, rux, qalay, magniy, marganets, kaliy, kaltsiy, qo'rg'oshin, temir va ftor.

2. Formulalarda talaffuz qilinadigan kimyoviy elementlarning belgilarini yozing: "ash", "o", "kuprum", "es", "pe", "hydrargyrum", "stannum", "plumbum", "en", "ferrum", "tse", "argentum". Ushbu elementlarni nomlang.

3. Har bir kimyoviy elementning atomlar sonini birikmalar formulalarida ko'rsating:

Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.

4. Moddalarning qaysi biri oddiy, qaysi biri murakkab ekanligini aniqlang:

Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.

Ushbu moddalar uchun formulalarni o'qing.

5. Jadvalni o'rganing. 2. Elementlar va atom guruhlarining ma’lum valentligiga ko‘ra moddalarning kimyoviy formulalarini tuzing:

6. Kimyoviy elementlarning birikmalardagi valentligini aniqlang:

N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.

7. Koeffitsientlarni joylashtiring va kimyoviy reaktsiyalarning turlarini ko'rsating:

a) Mg + O 2 MgO;

b) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu;

v) NaNO 3 NaNO 2 + O 2;

d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;

e) Al + HCl AlCl 3 + H 2;

f) KOH + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2 O;

g) CH 4 C 2 H 2 + H 2.

* Molekulalardan tuzilmagan moddalar mavjud. Ammo bu moddalar keyinroq muhokama qilinadi (4-bobga qarang).

** To'g'risini aytganda, quyidagi qoidalarga ko'ra, valentlik emas, balki oksidlanish darajasi aniqlanadi (7-bobga qarang). Biroq, ko'pgina birikmalarda bu tushunchalarning raqamli qiymatlari mos keladi, shuning uchun valentlikni moddaning formulasidan ham aniqlash mumkin.

Davomi bilan chop etilgan

Atrofimizdagi hamma narsa - ko'chada, robotda, jamoat transportida kimyo bilan bog'liq. Ha, va biz o'zimiz bir qator kimyoviy elementlar va jarayonlardan iboratmiz. Shuning uchun kimyoni qanday o'qitish masalasi juda dolzarbdir.

Ushbu maqola 18 yoshdan oshgan shaxslar uchun mo'ljallangan.

Siz allaqachon 18 yoshdan oshganmisiz?

Kimyo o'qitish metodikasi

Sanoatning biron bir tarmog'i, qishloq xo'jaligi bu mo''jizaviy ilm-fansiz qila olmaydi. Zamonaviy texnologiyalar oldinga siljish uchun barcha mumkin bo'lgan ishlanmalardan foydalanadi. Tibbiyot va farmakologiya, qurilish va yengil sanoat, pazandachilik va bizning kundalik hayotimiz - bularning barchasi kimyo, uning nazariyasi va tadqiqotlariga bog'liq.

Ammo maktab yoshidagi yoshlarning hammasi ham kimyo fanining hayotimizdagi zaruriyati va ahamiyatini tushunmaydi, darslarga qatnashmaydi, o‘qituvchilarni tinglamaydi va jarayonlarning mohiyatiga chuqur kirib bormaydi. 8, 9, 10-sinf o‘quvchilarida fanga, maktab o‘quv dasturiga qiziqish va mehr uyg‘otish maqsadida o‘qituvchilar turli metod va ta’lim texnologiyalaridan, o‘ziga xos usullardan, tadqiqot texnologiyalaridan foydalanadilar.

DIV_ADBLOCK57">

Kimyoni mustaqil o'rganish osonmi?

Ko'pincha o'rta maktab yoki kollejda ma'lum bir fan bo'yicha kursni tugatgandan so'ng, talaba uni diqqat bilan tinglaganini va hech narsani tushunmaganligini tushunadi. Bu uning yillik bahosida namoyon bo'lishi mumkin yoki bu unga universitetda byudjet o'rniga qimmatga tushishi mumkin. Shuning uchun ko'plab beparvo maktab o'quvchilari kimyoni mustaqil ravishda o'rganishga harakat qilishadi.

Va bu erda savollar tug'iladi. Haqiqiymi? O'z-o'zidan qiyin mavzuni o'rganish mumkinmi? Vaqtni qanday tashkil qilish va qaerdan boshlash kerak? Albatta, bu mumkin va juda realdir, asosiysi - qat'iyatlilik va maqsadingizga erishish istagi. Qayerdan boshlash kerak? Bu qanchalik bema'ni tuyulmasin, lekin motivatsiya butun jarayonda hal qiluvchi rol o'ynaydi. Siz uzoq vaqt darsliklar ustida o'tirishingiz, formulalar va jadvallarni o'rganishingiz, jarayonlarni sindirish va tajribalar qilishingiz mumkinmi, bu unga bog'liq.

O'zingiz uchun maqsadni aniqlaganingizda, uni amalga oshirishni boshlashingiz kerak. Agar siz kimyoni noldan o'rganishni boshlayotgan bo'lsangiz, unda siz 8-sinf dasturi uchun darsliklar, yangi boshlanuvchilar uchun qo'llanmalar va laboratoriya daftarlarini to'plashingiz mumkin, unda siz tajribalar natijalarini yozib olasiz. Ammo ko'pincha uyda o'qitish samarali bo'lmagan va kerakli natijalarni keltirmaydigan holatlar mavjud. Ko'p sabablar bo'lishi mumkin: qat'iyat etarli emas, iroda yo'q, ba'zi fikrlar tushunarsiz, ularsiz keyingi mashg'ulotlar mantiqiy emas.

DIV_ADBLOCK59">

Kimyoni tez o'rganish mumkinmi?

Ko'pgina maktab o'quvchilari va talabalar kimyoni noldan ko'p kuch sarflamasdan va qisqa vaqt ichida o'rganishni xohlashadi, ular fanni 5 daqiqada, 1 kunda, bir hafta yoki bir oyda o'rganish yo'llarini Internetda izlaydilar. Kimyoni qanchaga o'rganishingiz mumkinligini aytish mumkin emas. Bularning barchasi har bir o'quvchining xohishi, motivatsiyasi, qobiliyati va imkoniyatlariga bog'liq. Va shuni esda tutish kerakki, tez o'rganilgan ma'lumot xotiramizdan tezda yo'qoladi. Shunday qilib, bir kunda butun maktab kimyo kursini tezda o'rganishga arziydimi? Yoki ko'proq vaqt sarflash yaxshiroqmi, lekin shundan keyin barcha imtihonlarni a'lo baholar bilan topshirish kerakmi?

Kimyoni qancha vaqt o'rganishingizdan qat'i nazar, organik va noorganik kimyo asoslarini, kimyoviy elementlarning xususiyatlarini, formulalarni, kislotalarni, alkanlarni va boshqa ko'p narsalarni o'rganish qiyin bo'lgan vazifani osonlashtiradigan qulay usullarni tanlashga arziydi.

Umumta'lim maktablarida, maktabgacha ta'lim muassasalarida, ma'lum bir fanni o'rganish kurslarida qo'llaniladigan eng mashhur usul bu o'yin usulidir. Bu sizga ko'p kuch sarflamasdan katta hajmdagi ma'lumotlarni oddiy va qulay shaklda yodlash imkonini beradi. Siz yosh kimyogarning to'plamini sotib olishingiz mumkin (ha, xijolat bo'lmang) va oddiy tarzda ko'plab muhim jarayonlar va reaktsiyalarni ko'rishingiz, turli moddalarning o'zaro ta'sirini kuzatishingiz mumkin va shu bilan birga u juda xavfsizdir. Bundan tashqari, kimyoviy elementning nomini, uning xususiyatlarini, formulasini ko'rsatadigan turli xil narsalarga (bu ayniqsa oshxona uchun mos) joylashtirgan kartalar yoki stikerlar usulidan foydalaning. Butun uydagi bunday rasmlarga duch kelsangiz, ongsiz darajada kerakli ma'lumotlarni eslab qolasiz.

Shu bilan bir qatorda, siz bolalar uchun boshlang'ich va asosiy fikrlarni oddiy shaklda tasvirlaydigan kitobni sotib olishingiz mumkin yoki uy tajribalari asosida kimyoviy reaktsiyalar tushuntirilgan o'quv videosini tomosha qilishingiz mumkin.

Sinovlar va misollar qilish, muammolarni hal qilish orqali o'zingizni nazorat qilishni unutmang - bu bilan siz bilimlarni mustahkamlashingiz mumkin. Xo'sh, avval o'rganilgan materialni, hozir o'rganayotgan yangi materialni takrorlang. Bu orqaga qaytish, eslatma, bu barcha ma'lumotlarni miyangizda saqlash va imtihon uchun unutmaslik imkonini beradi.

Muhim nuqta - bu kimyoni o'rganish uchun maxsus o'quv dasturlarini o'rnatishingiz mumkin bo'lgan smartfon yoki planshetning yordami. Ushbu ilovalarni kerakli bilim darajasini tanlash orqali bepul yuklab olish mumkin - yangi boshlanuvchilar uchun (agar siz noldan dars bersangiz), o'rta (o'rta kurs) yoki yuqori (biologiya va tibbiyot fakultetlari talabalari uchun). Bunday qurilmalarning afzalligi shundaki, siz istalgan joydan va istalgan vaqtda yangi narsalarni takrorlashingiz yoki o'rganishingiz mumkin.

Va nihoyat. Kelajakda qaysi sohada muvaffaqiyat qozonishingiz mumkin: fan, iqtisod, tasviriy san'at, qishloq xo'jaligi, harbiy soha yoki sanoat, esda tutingki, kimyo bilimi hech qachon ortiqcha bo'lmaydi!

I. Men qanday topishni o‘rganmoqchimannisbiy molekulyar og'irlik.

Ajoyib! Biz o'rganishni boshlaymiz. deylik, natriy sulfat Na 2 SO 4 ning nisbiy molekulyar og‘irligini topishimiz kerak ,bizning harakatlarimiz:

1. Natriy davriy sistemasida topilgan (11-son).
2. Biz nom ostida 22,9 raqamini ko'rdik va 23 ga yaxlitladik.
3. Ikkita natriy atomi bo'lgani uchun 23 ni 2 ga ko'paytiramiz va 46 ni olamiz.
4. Davriy sistemada topilgan oltingugurt (No16)
5. Biz 32 raqamini nom ostida ko'rdik, biz ko'paytirmaymiz, chunki bitta oltingugurt atomi.
6. Davriy tizimda topilgan kislorod (No8)
7. Nomi ostida 15,9 yoziladi, yaxlitlaymiz, 16 ni olamiz. Molekulada 4 ta kislorod atomi bor, shuning uchun biz 16 ni 4 ga ko'paytirishimiz kerak. Biz 64 ni olamiz.
8 Oxirgi harakat:
46+32+64=142 Ura! biz natriy sulfatning nisbiy molekulyar og'irligini topdik.

Ehtimol, siz o'zingiz mashq qilishingiz kerak.
Hisoblashga harakat qiling:

H2SO4 98 olishingiz kerak

Ca(OH)2 74 olishingiz kerak

K3PO4 siz 212 ni olishingiz kerak

Agar buni uddalagan bo'lsangiz, tabriklayman. Siz muammoni hal qilish uchun birinchi qadamni qo'ydingiz.

Eslatib o'tamiz, molyar massa son jihatdan molekulyar massaga teng, ammo gramm / mol (g / mol) bilan o'lchanadi.

II. Men qanday topishni o'rganmoqchimanmoddaning mollari soni.

Sizga formulalar kerak bo'ladi:

n= m/M Agar bizga massa berilgan bo'lsa, foydalaning

n= v / V M, agar bizga hajm berilsa, biz foydalanamiz

n= N/ N A biz berilgan bo'lsa foydalanamiz atomlar yoki molekulalar soni.

Topshiriq: massasi 7,1 g natriy sulfat moddasining miqdorini toping.

Berilgan: yechim:
m (Na 2 SO 4) \u003d 7,1 g Bizga massa berilgan, ya'ni biz massa bilan formuladan foydalanamiz.
_____________ n=m / M, bu erda M - molyar massa (agar biz uni qanday hisoblashni bilmasak, I bandga qarang)

Toping: n M ((Na 2 SO 4) \u003d 46 + 32 + 16 * 4 \u003d 142 g / mol

n= 7,1g / 142g/mol= 0,05 mol

Javob: n=0,05 mol

Agar berilgan bo'lsa, moddaning miqdorini o'zingiz topishga harakat qiling
1. 196 gr H2SO4(javob 2 mol)
2.20.2g KNO 3 (javob 0.2 mol)
3. 16 g NaOH (javob 0,4 mol)

Sizni quyidagi vazifalarni o'zingiz hal qilishga taklif qilamiz: Qo'rqmang, siz buni qila olasiz!)

1. 49 g mis (II) gidroksid bo lgan moddaning miqdorini toping.
2. 4,48 litr vodorod nechta molekuladan iborat?
3. 5,6 litr azotning massasini toping.
4. Massasi 80 g bo'lgan oksidli oltingugurtlarning (IV) hajmi qancha?

Kimyo o'qituvchingizga ushbu masalalarning yechimini ko'rsating. Agar biror narsa aniq bo'lmasa, savollar bering.

III. Men reaktsiya tenglamasini hisoblash bilan bog'liq muammolarni echishni o'rganmoqchiman.

Topshiriq: 12,6 g nitrat kislotada eriydigan magniy oksidining massasini toping.

Berilgan:
m (HNO 3) \u003d 12,6 g
___________
Toping: m(MgO)

Qaror: 1 . Har qanday bunday vazifaning birinchi harakati berilgan moddaning mol sonini toping .
buning uchun formuladan foydalanamiz (2-bandga qarang).Bizga massa berilganligi sababli bizning formulamiz: n \u003d m / M
n(HNO 3)= 12,6g / M(HNO 3)=12,6 / (1+14+48) =12,6 / 63 = 0,2 mol

2. Ikkinchi harakat - reaksiya tenglamasini yozing, koeffitsientlarni tartibga soling.

3. Uchinchi harakat - mol sonini yozing , birinchi harakatda hisoblangan, u hisoblab chiqilgan moddaning ustiga va kerakli qo'yiladi X
X ,,,0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

4. Ushbu moddalar ostida Tenglama bo'yicha kerakli modda miqdorini yozing - reaktsiya koeffitsienti:
x............0,2 mol
MgO+2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol

5. Shunday qilib, biz rekord o'rnatdik
x............0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol

Ushbu yozuvda biz nisbatni ko'ramiz: x: 1 \u003d 0,2: 2, tenglamani yeching(proportsiyaning ekstremal shartlarining mahsuloti o'rtadagilarning mahsulotiga teng) x \u003d 0,1, ya'ni n (MgO )=0,1mol
5. Biz moddaning miqdorini topdik va bizdan massa so'raladi. Biz formuladan foydalanamiz: m=n*M
m( MgO )=0,1*(24+16) =4g

Javob: magniy oksidining massasi 4 g.

Muammoni o'zingiz hal qilishga harakat qiling :( Ehtiyot va ehtiyot bo'ling!)

1. 80 g oltingugurt yonganda hosil bo'ladigan oltingugurt oksidi (IV) hajmini hisoblang.
2.4,48 litr kislorodda alyuminiy yonganda hosil bo'ladigan alyuminiy oksidi massasini hisoblang. .

3. 12 g magniyni yoqish uchun zarur bo'lgan kislorod hajmini toping.
4. Ruxning 11,2 litr kislorod bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan rux oksidining massasini toping.
5. Natriy 4,48 l kislorod bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo‘ladigan natriy oksidining massasini toping.
6. 60 g ko‘mir yoqilganda hosil bo‘ladigan karbonat angidrid miqdorini toping.
7. 3,1 g fosforning yonishida sarflangan kislorod hajmini toping.
8. 4,48 litr kislorodda yonishi mumkin bo'lgan fosforning massasini toping.
9. 5,4 g alyuminiy bilan o‘zaro ta’sir qilish uchun zarur bo‘lgan xlor hajmini toping.
10.4,6 g natriy reaksiyaga kirisha oladigan xlor hajmini toping.
11. 1,12 litr xlor alyuminiy bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo‘ladigan alyuminiy xloridning massasini toping.
12.11,2 litr xlor temir bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo‘ladigan temir (III) xloridning massasini toping.
13.6,2 g fosforni yoqish uchun necha litr kislorod kerak bo'ladi?
14. 8,96 litr kislorodda ko‘mir yonishida hosil bo‘ladigan uglerod oksidi (IV) ning massasini toping.

IV. Men atomning elektron konfiguratsiyasi sxemasini yozishni o'rganmoqchiman (elektron pasport)

Buning uchun s-orbitalda 2 tadan, p-orbitalda - oltitadan, d-orbitalda 10 dan, f-orbitalda - 14 dan ko'p bo'lmagan elektron bo'lishi mumkinligini yodda tutish kerak.
shunday:
S-2
P-6
d - 10
f-14
Orbitallar quyidagi tartibda elektronlar bilan to'ldiriladi:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p

E'tibor bering, d-orbitalning soni har doim u joylashgan s-orbital sonidan bitta kam bo'ladi.

Atomdagi elektronlar soni uning yadrosidagi protonlar soniga, element soniga teng. Davriy tizim.

Shunday qilib, biz kaliy atomining elektron konfiguratsiyasining diagrammasini tuzishimiz kerak, deylik.
Uning soni 19 ta, ya'ni atomda 19 ta elektron bor.
Biz 1s dan tartib bilan boshlaymiz, orbitallarni ular uchun mumkin bo'lgan maksimal elektronlar soni bilan to'ldiramiz va bu raqamni orbital belgisi ustidagi kuch sifatida yozamiz:

1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1

Oxirgi orbitalda bitta elektron bor, chunki jami 19 ta elektronni "biriktirishimiz" va 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 yozishimiz kerak, bizda faqat bitta elektron qoldi. U navbatdagi 4s orbitalida joylashadi.
Keling, o'zimizni tekshiramiz:
Kaliy tarkibida mavjud to'rtinchi davr Natijada tashqi daraja to'rtinchi.
Shuning uchun kaliy birinchi guruhga kiradi uning tashqi sathida bitta elektron bor.
Biz diagrammani to'g'ri yozdik.

Biz mashq qilishimiz kerak.
Xlor, natriy, azot, magniy, kislorod atomlari uchun elektron pasportlarni yozishga harakat qiling. Va keyin volfram, surma, yod, bor va boshqalarni maqsad qilib oling. Siz muvaffaqiyatga erishasiz, faqat ehtiyotkor va qat'iyatli bo'lishingiz kerak.

O'zingizni tekshiring:

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

N 1s 2 2s 2 2p 3

Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

O 1s 2 2s 2 2p 4
VMen elementning xususiyatlarini davriy jadvaldagi o'rni bo'yicha qanday taxmin qilishni o'rganmoqchiman.

To'ldirilgan tashqi darajali (8 elektron) eng energiya jihatidan qulay holat. Elementlar ushbu konfiguratsiyaga ega. neon, argon, kripton, ksenon va radon. ular o'zaro ta'sir qilmaydiganligi sababli ular inert (noble) gazlar deb ataladi. Ular 8-guruhda joylashgan.
Boshqa elementlar
yoki 8 gacha etishmayotgan elektronlarni qo'shing
Masalan, tashqi darajadagi Cl 7 elektron (pasportini yozadi) , etishmayotgan 1 ta elektron biriktiriladi.
Masalan, O tashqi darajadagi 6 elektron (pasportini yozadi) , 2 tasi yetishmasa, 2 ta elektron biriktiriladi.
elektronlar tashqi darajadagi 4-7 elektronga ega bo'lgan elementlarga biriktiriladi. Bunday elementlarga NONMETALS deyiladi. Element elektronlarni qanchalik oson qabul qilsa, u metall bo'lmagan faolroq bo'ladi.
Davriy jadvalga qarang va ular nima uchun metall bo'lmagan xususiyatlarni ko'rsatishini tushuntiring fosfor, mishyak, selen, brom, azot, ftor, uglerod.

yoki tashqi sathidan elektronlarni beradi, buning natijasida to'ldirilgan oldingi daraja tashqi bo'ladi.
masalan, natriyning tashqi sathida 1 ta elektron, oldingisida 8 ta elektron bor. (pasportini yozadi) shuning uchun natriy 1 elektron beradi.
Masalan, alyuminiyning tashqi sathida 3 ta elektron, oldingi sathida 8 ta elektron ( uning pasportini yozing) shuning uchun alyuminiy 3 ta elektron beradi.
Tashqi darajadagi 1-3 elektronga ega bo'lgan elementlar elektronlar beradi. Bular METALLAR. Element saylov elektronlarini qanchalik oson chiqarsa, u shunchalik faol bo'ladi.
Davriy tizimda toping magniy, kaliy, indiy, rubidiy, kaltsiy va ularning xususiyatlarini tushuntiring.

Elektronlarni olish yoki berish qobiliyatiga bog'liq yadro va tashqi qatlam orasidagi masofa, belgilaydi tashqi darajadagi elektronlarni yadroga tortish kuchi.
masalan, azot va vismut V guruhda joylashgan, ya'ni ularning tashqi sathida 5 ta elektron bor va ularning ikkalasi ham metall bo'lmagan bo'lishi kerak. Ammo vismut metalldir, chunki uning tashqi darajasi ( 6-chi, biz uni davr raqami orqali tan oldik) yadrodan uzoqda joylashgan, tashqi darajadagi elektronlarning yadroga tortilishi kichik va vismut elektronlarni qo'shmaydi, balki beradi va shuning uchun metall.
Uglerod va qalay, oltingugurt va poloniyning xossalarini solishtiring. "Sehrli so'zlar" dan foydalanish - masofa va diqqatga sazovor joy- Xulosangizni tushuntirib bering.

Men noorganik moddalarning asosiy sinflarini bilishni va ularning xususiyatlarini bilishni o'rganmoqchiman.

Moddalarning 4 ta asosiy toifasi mavjud:
oksidlar, kislotalar, asoslar va tuzlar.
Siz ta'riflarni o'rganishingiz kerak:

oksidlar - ikkita elementdan tashkil topgan murakkab moddalar, ulardan biri kislorod.
oksid - EhOy masalan: Na 2 O - natriy oksidi, CuO - mis (II) oksidi, P 2 O 5 - fosfor oksidi

kislotalar - vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddalar.
kislota - NxA, bu erda A - kislota qoldig'i.
masalan HCl - xlorid kislota, H 2 SO 4 - sulfat kislota, HNO 3 - nitrat kislota

asoslar - metall atomlari va OH gidroksogrupalaridan tashkil topgan murakkab moddalar.

asos - Men (OH) x
masalan: KOH - kaliy gidroksid, Ca (OH) 2 - kaltsiy gidroksid


tuz - metall atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddalar.

tuz - MechAy

masalan: Na 2 SO 4 - natriy sulfat, Cu (NO 3) 2 - mis (II) nitrat.

Keling, tasnifni qanday tushunganingizni tekshirib ko'ramiz.
Har bir qatorda qo'shimcha moddani toping:

1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4

javoblaringizni tekshiring:
1. HCl kislota, qolgan barcha moddalar esa asosdir
2. H 2 O oksid, qolgan barcha moddalar esa kislotalardir.
3. NaOH asos, qolgan barcha moddalar esa oksidlardir.
4. Ca (OH) 2 asos, qolgan barcha moddalar esa tuzlardir.
5. H 3 PO 4 kislota, qolgan barcha moddalar esa tuzlardir.

Endi kimyoviy xususiyatlar bilan shug'ullanish vaqti keldi.

Oksidlarning xossalari qaysi element oksid hosil qilishiga bog'liq.
agar element metall bo'lsa, ko'p hollarda u asosiy oksid hosil qiladi,
agar element metall bo'lmagan bo'lsa, unda uning oksidi ko'p hollarda kislotali bo'ladi.

asosiy oksid + suv = gidroksidi (eruvchan asos) 1
+ kislota = tuz va suv 2
+ kislota oksidi = tuz 3

Ushbu naqshni eslang! U biz uchun juda foydali bo'ladi. Bu diagramma bizga reaksiya tenglamalarini yozishda qanday yordam beradi?
Masalan:
tenglamani to'ldirishingiz va koeffitsientlarni joylashtirishingiz kerak:
CaO + HNO 3 =

Sizning harakatlaringiz:
1. Qanday moddalar reaksiyaga kirishishini aniqlang:
CaO - oksid, metall oksidi, asosiy oksid degan ma'noni anglatadi
HNO 3 - kislota
2. mulk raqamini aniqlang
asosiy oksid + kislota - mulk raqami 2, bu degani tuz va suv bo'lishi kerak
3. Tuz nima? ( Bu metall atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddadir)
bu yerda metall kim? ( kaltsiy)
Kislota qoldig'i qayerda? u kislotaning bir qismi, u NO 3)
4. Tuz formulasini to'g'ri yozish uchun valentlikni hisobga olish kerak (kaltsiy uchun - II, kislota qoldig'i uchun - 1).

Biz tenglamani yozamiz:

CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

5. Koeffitsientlarni belgilang:

CaO+ 2 HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

Va endi reaktsiya tenglamalarini o'zingiz to'ldirishga harakat qiling va koeffitsientlarni tartibga soling:
MgO+HCl=
Na 2 O + H 3 PO 4 \u003d
CuO + H 2 SO 4 \u003d
BaO + H 2 O =
Na 2 O + H 2 O \u003d
CaO + CO 2 \u003d
MgO + P 2 O 5 \u003d

Natijani tekshirishni istasangiz, Aleksandra Evgenievnaga nima olganingizni ko'rsating. U mamnuniyat bilan tekshiradi, xatolarni tushuntiradi va agar yo'q bo'lsa, jurnalga "5" qo'yadi.

Endi kislotali oksidlarning xossalarini ko'rib chiqamiz.

kislota oksidi + suv = kislota 4
+ lye = tuz + suv 5
+ asosiy oksid = tuz 6

Aytaylik, biz quyidagi tenglamani to'ldirishimiz va koeffitsientlarni tartibga solishimiz kerak:
P 2 O 5 + H 2 O =
Bizning fikrimiz:
1. Birinchi modda qaysi moddalar sinfiga kiradi? ( oksidi, metall bo'lmagan oksidi, kislota oksidi).
2. Mulk raqamini aniqlang
(kislota oksidi + suv 4-sonli xususiyat, u kislota bo'lishi kerak.)
3. Kislota nima? ( vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab modda)
4. Tenglamani yozing:
P 2 O 5 + H 2 O = H3PO4
Biz koeffitsientlarni o'rnatamiz:
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H3PO4

Endi o'zingiz sinab ko'ring:
CO 2 + H 2 O \u003d
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d
SO 3 + MgO =

Agar siz ishingizni tekshirmoqchi bo'lsangiz, uni Aleksandra Evgenievnaga ko'rsating.

Kislotalarning xususiyatlarini ko'rib chiqing.

kislota + metall( vodorodgacha bo'lgan kuchlanishlar qatorida turish) \u003d tuz + H 2
+ metall oksidi = tuz + suv
+ asos = tuz + suv
+ tuz = boshqa tuz + boshqa kislota ( bu reaksiya cho'kma hosil qilishi yoki gaz hosil qilishi kerak)

Keling, kislotalar bilan reaksiyaga kirishadigan moddalarni tanlashni mashq qilishga harakat qilaylik.

Xlorid kislota qanday modda bilan reaksiyaga kirishishi mumkin?

Mis vodoroddan keyin kuchlanishlar qatoriga kiradi, shuning uchun u xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Oltingugurt oksidi kislotali oksiddir, chunki oltingugurt metall bo'lmagan. Kislotalar kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Siz to'g'ri tanlov qildingiz. Magniy gidroksidi asosdir. Kislotalar asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi.

Kislorod bo'lgan metall bo'lmagan metallar bilan kislotalar o'zaro ta'sir qilmaydi.

Endi biz o'z kuchimiz bilan ishlaymiz.
Har bir qatorda sulfat kislota eritmasi bilan o'zaro ta'sir qila oladigan moddani toping.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3

Javoblar: CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3

UNDA OLING:
Barcha karbonatlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, natijada karbonat angidrid va suvga ajraladigan beqaror karbonat kislotasi paydo bo'ladi:
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O

Reaksiya tenglamalarini tugating, koeffitsientlarni tartibga soling:
HNO 3 + Ca(OH) 2 =
HNO 3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H3PO4+KOH=
H3PO4 + BaO =
H3PO4 + Na 2 SiO 3 =

Bazalarning xususiyatlarini ko'rib chiqing.

Eriydigan va erimaydigan asoslar xossalari bo'yicha farqlanadi.

gidroksidi + kislota \u003d tuz + suv
(eriydigan asos)+ Kislota oksidi \u003d tuz + suv
+ tuz = boshqa tuz + boshqa asos
(cho'ktirish kerak)

Tugatish bu reaksiya tenglamalarini, koeffitsientlarni tartibga soling :
Ca(OH)2+ CuCl 2
Ca(OH)2+ Al(NO 3) 3
Ca(OH)2 + ZnSO4

erimaydigan asos + kislota = tuz + suv
qizdirilganda parchalanadi = oksid + suv

Reaksiya tenglamalarini tugating, koeffitsientlarni qo'ying:

Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH) 2+ H NO 3
Cu(OH)2 =

Tuzlarning xususiyatlarini ko'rib chiqing:

Tuz + kislota = boshqa tuz + boshqa kislota
+ ishqor = boshqa tuz + boshqa asos
+ tuz = boshqa tuz + boshqa tuz
+ faolroq metall = turli tuz + boshqa metall
(birinchi uchta reaktsiyada cho'kma hosil bo'lishi kerak)

Mumkin bo'lgan reaktsiyalar tenglamalarini to'ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling, cho'kadigan moddani ko'rsating:
ZnSO4 +KOH=
ZnSO4 +K3PO4=
ZnSO 4 + HNO 3 \u003d
Al(NO 3) 3 + HCl =
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al (NO 3) 3 + Ca (OH) 2 =
CuCl 2+Mg=
CuCl 2+ Hg =

Kimyoni o'rganing bolalar!



Ajoyib! Ion tenglamalarida murakkab narsa yo'q. Sizga diqqat va aniqlik va, albatta, yuqorida aytib o'tilganidek, birikmalarning asosiy sinflarining xususiyatlarini bilish kerak bo'ladi.

Eslab qoling: Oksidlar, suv va erimaydigan moddalar ionlarga ajralmaydi.

Qani boshladik. Aytaylik, bizda tenglama bor

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Endi biz qayd etilgan moddalarning har birining dissotsiatsiyalanish imkoniyatini ko'rib chiqishimiz va ion tenglamasini tuzishimiz kerak. Biz eruvchanlik jadvaliga qaraymiz va qidiramiz Mg(OH)2. Biz uning erimaydigan ekanligini ko'ramiz. Bu shuni anglatadiki, biz uni shunchaki qayta yozamiz

Mg(OH)2+ va davom eting.Biz eruvchanlik jadvalidan qidiramiz HCl. Biz bu moddaning eruvchanligini ko'ramiz. Ajoyib! Jadvalda yozilgan ionlarni yozamiz:

Mg(OH)2+ H + + Cl -, lekin Hcl dan oldingi tenglamada 2 koeffitsienti bor edi, ya'ni bizda 2H + va 2 Cl bor -

Mg(OH)2 +2N + + 2Cl -

Ammo formulada xlordan keyin 2 indeks bor edi. Demak, bizda 2 ta xlor bor. Shunday qilib, tenglamada biz xlor ionining oldiga 2 qo'yamiz.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl -

Endi suv. Ammo biz eslaymiz: suv ajralmaydi, biz uni qanday bo'lsa, shunday yozamiz.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Biz to'liq ionli tenglamani yozdik. HAYIR! Endi tenglamaning chap va o'ng tomonlarida bir xil ionlarni topishimiz va ularni algebraik tenglamadagi kabi bekor qilishimiz kerak.

Mg(OH)2 +2H++ 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Ularsiz qayta yozish

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ +2H2O

Bizda qisqartirilgan ionli tenglama mavjud. Natijada, bizning yozuvimiz quyidagicha ko'rinadi:

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ + 2H 2 O

Tabriklaymiz. Bu sizning birinchi ionli tenglamangiz. Umid qilamanki, oxirgisi emas. Amaliyot qilish kerak. Birinchidan, tayyor tenglamalardan foydalaning:

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Karbon kislotasi mavjud emas!

O'zingizni tekshiring, xatolarni toping

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - \u003d Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O

2H + +2OH - \u003d 2H 2 O

2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

2H + +2NO 3 - + MgO \u003d Mg 2+ + 2NO 3 - + H 2 O

2H + + MgO \u003d Mg 2+ + H 2 O

2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O

2H + + 2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- \u003d 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O

Umid qilamanki, xatolar kam bo'ldi.

Yana bir oz mashq qiling. Reaksiya tenglamalarini tugating, koeffitsientlarni tartibga soling, ionli tenglamalarni yozing:

ZnSO4 +

Davriy sistemadagi joylashuvi bo‘yicha element xossalarini bashorat qilish e

noorganik moddalarning asosiy sinflari
Ion reaksiya tenglamalari

Maktab kursi biz yashayotgan dunyo haqida eng zarur bilimlarni beruvchi asos ekanligini hamma biladi. Bu haqiqat va kimyo kabi fan buning ajoyib tasdig'idir, chunki aslida bizni o'rab turgan hamma narsa kimyodir - kimyoviy elementlar, ularning birikmalari, o'zaro ta'sir jarayonlari va boshqalar. Shu sababli, maktab o'quv dasturi juda ko'p narsalarni o'z ichiga olganligi ajablanarli emas kimyo fanidan mavzular.

Kimyo fanini o'rganishning ahamiyati

Kimyo fanini o‘rganar ekan, talaba dunyoni va uning mavjudligining muayyan qonuniyatlarini o‘rganibgina qolmay, balki xotira, mantiqiy va mavhum fikrlash, analitik qobiliyat va umuman intellektual qobiliyatlarni rivojlantiradi. Tanlov predmeti bo'lgan kimyoda USE o'quv va tarbiyaviy faoliyat natijalarining tabiiy xulosasidan boshqa narsa emas.

Bundan tashqari, o'qishni tugatgandan so'ng kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonini muvaffaqiyatli topshirish oliy ta'limga yordam beradi, chunki uning natijalari oliy o'quv yurtlari tomonidan kirish imtihonlari sifatida hisobga olinadi. Shuning uchun, siz ushbu imtihonni kelajakdagi muhim bosqich sifatida ko'rishingiz kerak. Olingan bilimlar tufayli universitetda boshqa murakkab fanlarni keyinchalik o'zlashtirish osonroq bo'ladi.

Kimyo fanidan imtihonga tayyorgarlik nima

Albatta, materialni muvaffaqiyatli o'rganish va o'zlashtirishning kaliti doimiy ishdir - bu mutlaqo barcha fanlarga tegishli. Biroq, kimyo kabi o'ziga xos fan ko'pincha alohida yondashuvni va qo'shimcha o'qitish usullaridan foydalanishni talab qiladi. Masalan, bu mustaqil ish yoki o'qituvchi bilan tizimli mashg'ulotlar. Ammo o'qituvchi bilan qo'shimcha darslar o'tkazish imkoniyati bo'lmaganda nima qilish kerak va ularning ba'zilarini darslikdan ajratish deyarli mumkin emas, ammo kimyodan imtihonga tayyorgarlik ko'rish kerak bo'lganda olingan barcha bilimlarni qanday tizimlashtirish kerak. ?

Bugungi kunda qo'shimcha ta'lim olish, bilimlarni kengaytirish, chuqurlashtirish va o'tilgan materiallarni mustahkamlash uchun ajoyib imkoniyat mavjud - kimyo onlayn bepul. Bunday darslar ko'p yillik pedagogik va psixologik tajribaga asoslanadi. Bunday holda, World Wide Web zamonaviy yoshlarning ishonchli do'sti va yordamchisi bo'lib, kimyo bo'yicha turli mavzularni, shu jumladan materialni taqdim etishning turli usullarini o'rganishni taklif qiladi - tushuntirishlar bilan video darslar, tajribalar misollari, amaliy muammolarni echish va boshqalar. optimal tizimlashtirilgan elektron eslatmalar va jadvallar.

Bu fan qanchalik qiziqarli bo'lsa, shunchalik murakkab. Biroq, onlayn kimyo darslari hatto eng qiyin mavzuni ham samarali o'rganishga imkon beradi va agar kerak bo'lsa, malakali o'qituvchi bilan, shu jumladan kimyo bo'yicha imtihon bilan bog'liq masalalar bo'yicha maslahatlashing. Bularning barchasi o'rganishni oson va tushunarli qiladi, har kim qiyin savollardan qochishi, oldin o'tkazib yuborilgan mavzularni tushunishi mumkin.

Jami

Ta'qib qilish Kimyo onlayn va bepul, siz ko'p yillik tajribani o'zlashtirish uchun qulay shaklda qabul qilasiz va tizimlashtirilgan bilimlarning yukini olasiz. Har kim o'zi uchun turli xil rejimlar va mashg'ulotlar variantlarini tanlashi mumkin. Bitiruvchilar maktabda o'rganilgan materialni takrorlashlari va turli xil murakkablikdagi topshiriqlarni bajarish va USE asoslangan tizim bo'yicha kimyo mavzularini o'rganish orqali bilimlardagi bo'shliqlarni to'ldirishlari mumkin. Albatta, hech kim tayyor javoblarni bermaydi, ayniqsa, har yili savol va topshiriqlar ro'yxati o'zgarib turadi. Biroq, tuzilma asosan bir xil bo'lib qolmoqda, bu esa ishlab chiquvchilarga baholash samaradorligini oshirishga va talabalarga o'zlarining to'liq potentsiallariga erishishga imkon beradi. Ehtimol, bu maktablarga o'quvchilarining eng yaxshi akademik ko'rsatkichlarini ko'rsatishga yordam beradi.

Bundan tashqari, onlayn kimyo darslari qulay bo'lib, amaliyotchi o'qituvchilarga ham, ota-onalarga ham bugungi kunda farzandlarining o'quv jarayoni qanday qurilayotganidan xabardor bo'lishlari uchun foydali bo'lishi mumkin. Onlayn kimyo darslari boshqa ta'lim olishni xohlovchi bo'lajak abituriyentlarning bilimlarini yangilashga yordam beradi. Shu sababli, Internetning imkoniyatlari tufayli hamma uchun o'rganish osonroq bo'lishi bilan bahslashish qiyin.