bahay > Mga sitwasyon > Paano maunawaan ang kimika mula sa simula sa isang araw. Paano matuto ng kimika sa iyong sarili mula sa simula: epektibong paraan


Paano maunawaan ang kimika mula sa simula sa isang araw. Paano matuto ng kimika sa iyong sarili mula sa simula: epektibong paraan




Ang kimika ay itinuturing na isa sa pinakamasalimuot at pinakamahirap na paksa. Bukod dito, ang mga paghihirap ay lumitaw sa pagbuo ng paksang ito para sa parehong mga mag-aaral at mag-aaral. Bakit? Inaasahan ng mga mag-aaral ang mga magic trick, kawili-wiling mga eksperimento at demonstrasyon mula sa aralin. Ngunit pagkatapos ng mga unang aralin ay nabigo sila: walang gaanong gawain sa laboratoryo na may mga reagents, karaniwang kailangan mong matuto ng bagong terminolohiya, gumawa ng maraming araling-bahay. Ang wikang kemikal ay ganap na naiiba sa pang-araw-araw na wika, kaya kailangan mong matutunan ang mga termino at pangalan sa isang pinabilis na bilis. Bilang karagdagan, kailangan mong makapag-isip nang lohikal at mailapat ang kaalaman sa matematika.

Posible bang matuto ng kimika nang mag-isa?

Walang imposible. Sa kabila ng pagiging kumplikado ng agham, ang kimika ay maaaring matutunan mula sa simula. Sa ilang mga kaso, kapag ang paksa ay partikular na kumplikado o nangangailangan ng karagdagang kaalaman, maaari mong gamitin ang mga serbisyo ng isang online na tutor. Ang pinaka-maginhawang paraan upang mag-aral ay sa tulong ng mga chemistry tutor sa pamamagitan ng Skype. Ang pag-aaral ng distansya ay nagpapahintulot sa iyo na pag-aralan ang isang partikular na paksa nang detalyado o linawin ang mahihirap na punto. Maaari kang makipag-ugnayan sa isang kwalipikadong guro sa pamamagitan ng Skype anumang oras.

Upang maging epektibo ang proseso ng pag-aaral, kailangan ang ilang mga kadahilanan:

  • Pagganyak. Sa anumang negosyo, kailangan mo ng layunin na pagsikapan. Hindi mahalaga kung para saan ang chemistry - para sa pagpasok sa medikal na paaralan o sa Faculty of Biology, para lamang sa pagpapaunlad ng sarili. Ang pangunahing bagay ay upang magtakda ng isang layunin at matukoy kung paano makamit ito. Ang pagganyak ang magiging pangunahing kadahilanan sa pagmamaneho na magpipilit sa iyo na magpatuloy sa pag-aaral sa sarili.
  • Kahalagahan ng mga detalye. Imposibleng matuto ng malaking halaga ng impormasyon sa maikling panahon. Upang mabisang matutunan ang kimika at magamit nang tama ang kaalaman, kailangan mong bigyang pansin ang mga detalye: mga formula, lutasin ang isang malaking bilang ng mga halimbawa, mga problema. Para sa mataas na kalidad na asimilasyon ng materyal, kinakailangan ang systematization ng impormasyon: nakapag-iisa silang nag-aaral ng isang bagong paksa, bilang karagdagan sa paglutas ng mga problema at mga halimbawa, pag-aaral ng mga formula, atbp.
  • Pagsusuri ng kaalaman. Upang pagsama-samahin ang materyal na sakop, inirerekomenda na pana-panahong gawin ang pagpapatunay. Ang kakayahang maunawaan at lohikal na mag-analisa ay nagbibigay-daan sa iyo upang ma-assimilate ang kaalaman nang mas mahusay kaysa sa "cramming". Inirerekomenda ng mga guro ang pana-panahong paggawa ng mga pagsusulit at pagsusulit para sa iyong sarili. Hindi magiging labis na ulitin ang materyal na sakop. Tinutulungan ka ng mga self-help na libro at tutorial na matuto ng chemistry nang mag-isa.
  • Magsanay at higit pang pagsasanay... Hindi sapat na magkaroon ng mahusay na kaalaman sa teoretikal, kailangan mong mailapat ito sa pagsasanay, habang nilulutas ang mga problema. Ang mga praktikal na pagsasanay ay tumutulong upang matukoy ang mga kahinaan sa kaalaman at pagsamahin ang materyal na sakop. Bilang karagdagan, ang mga kasanayan sa analytical at ang lohikal na pagbuo ng isang chain ng solusyon ay binuo. Habang nilulutas ang mga halimbawa at problema, gumuhit ka ng mga konklusyon at isinasaayos ang kaalaman na nakuha. Kapag ang mga gawain ay naging ganap na malinaw, maaari kang magpatuloy sa pag-aaral ng susunod na paksa.
  • Turuan mo sarili mo. Hindi sigurado tungkol sa buong pag-unlad ng kimika? Subukang ituro ang paksang ito sa isang tao. Sa panahon ng pagpapaliwanag ng materyal, ang mga kahinaan sa kaalaman ay ipinahayag, ang isang sistema ay binuo. Mahalagang maglaan ng iyong oras, bigyang-pansin ang mga detalye at praktikal na mga punto.

Maaari kang matuto ng kimika sa iyong sarili mula sa isang zero na antas kung mayroon kang malakas na pagganyak at oras. Kung ang materyal ay kumplikado, ang mga propesyonal na tagapagturo ay makakatulong upang maunawaan ang mga intricacies ng paksa. Kung ito ay magiging isang harapang konsultasyon o sa pamamagitan ng Skype ay nasa iyo. Hindi kinakailangang kumuha ng buong kurso mula sa isang tutor; sa ilang mga kaso, maaari kang kumuha ng isang aralin sa isang hiwalay na paksa.

E.N.FRENKEL

Tutorial sa kimika

Isang gabay para sa mga hindi alam, ngunit gustong matuto at maunawaan ang kimika

Bahagi I. Mga Elemento ng Pangkalahatang Chemistry
(unang antas ng kahirapan)

Ako, Frenkel Evgenia Nikolaevna, Pinarangalan na Manggagawa ng Mas Mataas na Paaralan ng Russian Federation, nagtapos sa Faculty of Chemistry ng Moscow State University noong 1972, karanasan sa pagtuturo ng 34 na taon. Bilang karagdagan, ako ay ina ng tatlong anak at ang lola ng apat na apo, ang panganay sa kanila ay isang batang lalaki sa paaralan.

Nag-aalala ako tungkol sa problema ng mga aklat-aralin sa paaralan. Ang pangunahing problema ng marami sa kanila ay ang mahirap na wika, na nangangailangan ng karagdagang "pagsasalin" sa isang wika na naiintindihan ng mag-aaral para sa paglalahad ng materyal na pang-edukasyon. Ang mga estudyante sa high school ay madalas na bumaling sa akin na may ganitong kahilingan: "Isalin ang teksto ng aklat-aralin upang ito ay maunawaan." Iyon ang dahilan kung bakit isinulat ko ang "Self-Tutorial sa Chemistry", kung saan maraming kumplikadong mga isyu ang ipinakita nang malinaw at kasabay ng siyentipiko. Sa batayan ng "Tutorial" na ito, na isinulat noong 1991, binuo ko ang programa at nilalaman ng mga kurso sa paghahanda. Daan-daang estudyante ang kanilang sinanay. Marami sa kanila ang nagsimula sa simula at sa 40 na aralin ay naintindihan nila ang paksa kaya nakapasa sila sa mga pagsusulit na may "4" at "5". Samakatuwid, sa aming lungsod, ang aking mga manual-tutorial ay nagkakalat tulad ng mga mainit na cake.

Baka makikinabang ang iba sa trabaho ko?

Ang artikulo ay inihanda sa suporta ng MakarOFF training center. Ang sentro ng pagsasanay ay nag-aalok sa iyo ng murang mga kurso sa manicure sa Moscow. Ang propesyonal na paaralan ng manicure ay nagbibigay ng pagsasanay sa manicure, pedicure, nail extension at disenyo, pati na rin ang mga kurso para sa nail technician, eyelash extension, microblading, sugaring at waxing. Ang sentro ay nagbibigay ng mga diploma pagkatapos ng pagsasanay at garantisadong trabaho. Detalyadong impormasyon tungkol sa lahat ng mga programa sa pagsasanay, mga presyo, iskedyul, mga promosyon at mga diskwento, mga contact sa website: www.akademiyauspeha.ru.

Paunang salita

Minamahal na mga mambabasa! Ang "Self-Tutorial in Chemistry" na dinadala sa iyong pansin ay hindi isang ordinaryong aklat-aralin. Hindi lamang ito nagsasaad ng ilang katotohanan o naglalarawan ng mga katangian ng mga sangkap. Ang Self-Teacher ay nagpapaliwanag at nagtuturo kahit na, sa kasamaang-palad, hindi mo alam at hindi naiintindihan ang kimika, at hindi mo maaaring o nahihiya na humingi ng paglilinaw sa isang guro. Sa anyo ng isang manuskrito, ang aklat na ito ay ginagamit ng mga mag-aaral mula noong 1991, at walang kahit isang mag-aaral na bumagsak sa pagsusulit sa kimika kapwa sa paaralan at sa mga unibersidad. At marami sa kanila ang walang alam sa chemistry.

Ang "Tutorial" ay idinisenyo para sa malayang gawain ng mag-aaral. Ang pangunahing bagay ay upang sagutin sa kurso ng pagbabasa ng mga tanong na matatagpuan sa teksto. Kung hindi mo masagot ang tanong, pagkatapos ay basahin muli ang teksto nang mas maingat - lahat ng mga sagot ay nasa malapit. Ito rin ay kanais-nais na isagawa ang lahat ng mga pagsasanay na nagaganap sa kurso ng pagpapaliwanag ng bagong materyal. Maraming mga algorithm sa pag-aaral na halos hindi matatagpuan sa iba pang mga aklat-aralin ay makakatulong dito. Sa tulong nila, matututunan mo ang:

Bumuo ng mga kemikal na formula sa pamamagitan ng valency;

Bumuo ng mga equation ng mga reaksiyong kemikal, ilagay ang mga coefficient sa kanila, kabilang ang mga equation ng mga proseso ng redox;

Bumuo ng mga elektronikong formula (kabilang ang mga maiikling elektronikong formula) ng mga atom at tukuyin ang mga katangian ng kaukulang elemento ng kemikal;

Hulaan ang mga katangian ng ilang mga compound at tukuyin kung ang isang naibigay na proseso ay posible o hindi.

Ang manwal ay may dalawang antas ng kahirapan. Pagtuturo unang antas ng kahirapan binubuo ng tatlong bahagi.

humiwalay ako. Mga Elemento ng General Chemistry ( inilathala).

II bahagi. Mga elemento ng inorganikong kimika.

III bahagi. Mga elemento ng organikong kimika.

Mga libro ikalawang antas ng kahirapan tatlo din.

Theoretical Foundations of General Chemistry.

Teoretikal na pundasyon ng inorganikong kimika.

Theoretical Foundations ng Organic Chemistry.

Kabanata 1. Pangunahing konsepto ng kimika.

Mga pagsasanay para sa kabanata 1.

Kabanata 2. Ang pinakamahalagang klase ng mga inorganikong compound.

2.1. Mga oksido.

2.2. Mga asido.

2.3. Mga pundasyon.

Mga pagsasanay para sa kabanata 2.

Kabanata 3. Elementarya na impormasyon tungkol sa istruktura ng atom. Pana-panahong batas ng D.I. Mendeleev.

Mga pagsasanay para sa kabanata 3.

Kabanata 4. Ang konsepto ng isang kemikal na bono.

Kabanata 5. Mga Solusyon.

Kabanata 6

6.1. Ang konsepto ng pH (hydrogen index).

6.2. Hydrolysis ng asin.

Mga pagsasanay para sa kabanata 6.

Kabanata 7

Kabanata 8. Mga kalkulasyon sa pamamagitan ng mga kemikal na formula at equation.

8.1. Mga pangunahing konsepto ng pagkalkula.

8.2. Ang mga problema ay nalutas sa pamamagitan ng karaniwang mga formula.

8.2.1. Mga gawain sa paksang "Gas".

8.2.2. Mga gawain sa paksang "Mga paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon ng mga solusyon."

8.2.3. Mga gawain sa paksang "Quantitative composition of matter".

8.3. Ang mga problema ay nalutas sa pamamagitan ng mga equation ng reaksyon.

8.3.1. Pagpaparehistro ng mga kalkulasyon ayon sa mga equation ng mga reaksyon.

8.3.2. Mga gawain sa paksang "Ang dami ng komposisyon ng mga solusyon at pinaghalong".

8.3.3. Mga gawain upang maitaguyod ang pormula ng isang sangkap.

8.4. Mga gawain para sa malayang solusyon.

Aplikasyon.

Kabanata 1. Pangunahing konsepto ng kimika

Ano ang chemistry? Saan tayo nakakatugon sa mga phenomena ng kemikal?

Ang kimika ay nasa lahat ng dako. Ang buhay mismo ay isang hindi mabilang na iba't ibang mga reaksiyong kemikal, salamat sa kung saan tayo huminga, nakikita ang asul na kalangitan, naaamoy ang kamangha-manghang amoy ng mga bulaklak.

Ano ang pinag-aaralan ng kimika?

Ang kimika ay ang pag-aaral ng mga sangkap at ang mga prosesong kemikal kung saan ang mga sangkap na ito ay kasangkot.

Ano ang isang sangkap?

Ang sangkap ay kung ano ang binubuo ng mundo sa paligid natin at sa ating sarili.

Ano ang proseso ng kemikal (phenomenon)?

Upang mga phenomena ng kemikal isama ang mga prosesong nagbabago sa komposisyon o istruktura ng mga molekula na bumubuo ng isang partikular na substansiya*. Ang mga molekula ay nagbago - ang sangkap ay nagbago (ito ay naging iba), ang mga katangian nito ay nagbago. Halimbawa, ang sariwang gatas ay naging maasim, ang mga berdeng dahon ay naging dilaw, ang hilaw na karne ay nagbago ng amoy kapag inihaw.

Ang lahat ng mga pagbabagong ito ay resulta ng masalimuot at magkakaibang proseso ng kemikal. Gayunpaman, ang mga palatandaan ng mga simpleng reaksiyong kemikal, bilang isang resulta kung saan nagbabago ang komposisyon at istraktura ng mga molekula, ay pareho: isang pagbabago sa kulay, lasa o amoy, ang pagpapalabas ng gas, liwanag o init, ang hitsura ng isang namuo.

Ano ang mga molekula, ang pagbabago nito ay nagsasangkot ng magkakaibang mga pagpapakita?

Ang mga molekula ay ang pinakamaliit na particle ng isang substance, na sumasalamin sa qualitative at quantitative na komposisyon nito at sa mga kemikal na katangian nito.

Sa pamamagitan ng pag-aaral ng komposisyon at istraktura ng isang molekula, mahuhulaan ng isa ang maraming katangian ng isang naibigay na sangkap sa kabuuan. Ang ganitong pananaliksik ay isa sa mga pangunahing gawain ng kimika.

Paano nakaayos ang mga molekula? Saan sila gawa?

Ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo. Ang mga atomo sa isang molekula ay konektado sa pamamagitan ng mga bono ng kemikal. Ang bawat atom ay may label na simbolo(senyales ng kemikal). Halimbawa, ang H ay isang hydrogen atom, ang O ay isang oxygen atom.

Ang bilang ng mga atomo sa isang molekula ay tinutukoy ng index - mga numero sa ibabang kanan pagkatapos ng simbolo.

Halimbawa:

Mga halimbawa ng molekula:

Ang O 2 ay isang molekula ng sangkap ng oxygen na binubuo ng dalawang atomo ng oxygen;

Ang H 2 O ay isang molekula ng tubig na binubuo ng dalawang hydrogen atoms at isang oxygen atom.

Kung ang mga atomo ay hindi nakaugnay ng isang kemikal na bono, kung gayon ang kanilang numero ay tinutukoy ng koepisyent - mga digit bago ang character:

Katulad nito, ang bilang ng mga molekula ay inilalarawan:

2H 2 - dalawang molekula ng hydrogen;

3H 2 O - tatlong molekula ng tubig.

Bakit ang mga atomo ng hydrogen at oxygen ay may magkaibang pangalan at magkaibang simbolo? Dahil sila ay mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal.

Ang elemento ay isang uri ng atom na may parehong nuclear charge.

Ano ang nucleus ng isang atom? Bakit ang nuclear charge ay isang palatandaan na ang isang atom ay kabilang sa isang ibinigay na elemento ng kemikal? Upang masagot ang mga tanong na ito, kinakailangang linawin: nagbabago ba ang mga atomo sa mga reaksiyong kemikal, ano ang binubuo ng isang atom?

Ang isang neutral na atom ay walang singil, bagama't ito ay binubuo ng isang positibong sisingilin na nucleus at mga negatibong sisingilin na mga electron:

Sa panahon ng mga reaksiyong kemikal ang bilang ng mga electron sa anumang atom ay maaaring magbago, ngunit ang singil ng nucleus ng isang atom ay hindi nagbabago. Samakatuwid, ang singil ng nucleus ng isang atom ay isang uri ng "pasaporte" ng isang elemento ng kemikal. Ang lahat ng mga atom na may nuclear charge na +1 ay nabibilang sa elementong kemikal na tinatawag na hydrogen. Ang mga atomo na may nuclear charge na +8 ay kabilang sa kemikal na elementong oxygen.

Ang bawat elemento ng kemikal ay itinalaga ng isang simbolo ng kemikal (sign), isang serial number sa talahanayan ng Mendeleev (ang serial number ay katumbas ng singil ng atomic nucleus), isang tiyak na pangalan, at para sa ilang mga elemento ng kemikal - isang espesyal na pagbabasa ng simbolo sa pormula ng kemikal (Talahanayan 1).

Talahanayan 1

Mga simbolo (sign) ng mga elemento ng kemikal

Hindi p/p Hindi. sa talahanayan ng D.I. Mendeleev Simbolo Pagbasa sa formula Pangalan
1 1 H abo Hydrogen
2 6 C tse Carbon
3 7 N en Nitrogen
4 8 O tungkol sa Oxygen
5 9 F fluorine Fluorine
6 11 Na sosa Sosa
7 12 mg magnesiyo Magnesium
8 13 Sinabi ni Al aluminyo aluminyo
9 14 Si silicium Silicon
10 15 P pe Posporus
11 16 S es Sulfur
12 17 Cl chlorine Chlorine
13 19 K potasa Potassium
14 20 Ca kaltsyum Kaltsyum
15 23 V vanadium Vanadium
16 24 Cr kromo Chromium
17 25 Mn mangganeso Manganese
18 26 Fe ferrum bakal
19 29 Cu cuprum tanso
20 30 Zn sink Sink
21 35 Sinabi ni Br bromine Bromine
22 47 Ag argentum pilak
23 50 sn stannum Tin
24 53 ako yodo yodo
25 56 Ba barium Barium
26 79 Au aurum ginto
27 80 hg haydrargyrum Mercury
28 82 Pb plumbum nangunguna

Ang mga sangkap ay simple lang at kumplikado . Kung ang isang molekula ay binubuo ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal, ito ay simpleng sangkap. Mga simpleng sangkap - Ca, Cl 2, O 3, S 8, atbp.

mga molekula kumplikadong mga sangkap ay binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal. Mga kumplikadong sangkap - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, atbp.

Gawain 1.1. Ipahiwatig ang bilang ng mga atomo sa mga molekula ng mga kumplikadong sangkap H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, pangalanan ang mga atom na ito.

Ang tanong ay lumitaw: bakit ang formula H 2 O palaging nakasulat para sa tubig, at hindi HO o HO 2? Ang karanasan ay nagpapatunay na ang komposisyon ng tubig na nakuha sa anumang paraan o kinuha mula sa anumang mapagkukunan ay palaging tumutugma sa formula H 2 O (pinag-uusapan natin ang tungkol sa purong tubig).

Ang katotohanan ay ang mga atomo sa molekula ng tubig at sa molekula ng anumang iba pang sangkap ay konektado sa pamamagitan ng mga bono ng kemikal. Ang isang kemikal na bono ay nag-uugnay ng hindi bababa sa dalawang atomo. Samakatuwid, kung ang isang molekula ay binubuo ng dalawang atomo at ang isa sa mga ito ay bumubuo ng tatlong mga bono ng kemikal, kung gayon ang isa ay bumubuo rin ng tatlong mga bono ng kemikal.

Bilang ng mga bono ng kemikal na nabuo ng isang atom ay tinatawag valence.

Kung tinutukoy natin ang bawat kemikal na bono na may gitling, kung gayon para sa isang molekula ng dalawang AB atoms ay nakukuha natin ang AB, kung saan ang tatlong gitling ay nagpapakita ng tatlong mga bono na nabuo ng mga elemento A at B sa pagitan ng kanilang mga sarili.

Sa molekulang ito, ang mga atom A at B ay trivalent.

Ito ay kilala na ang oxygen atom ay bivalent, ang hydrogen atom ay monovalent.

Tanong. Gaano karaming mga atomo ng hydrogen ang maaaring ikabit sa isang atom ng oxygen?

Sagot: Dalawang atomo. Ang komposisyon ng tubig ay inilalarawan ng formula na H–O–H, o H 2 O.

Tandaan! Sa isang matatag na molekula ay maaaring walang "libre", "dagdag" na mga valence. Samakatuwid, para sa isang molekulang may dalawang elemento, ang bilang ng mga bono ng kemikal (valencies) ng mga atomo ng isang elemento ay katumbas ng kabuuang bilang ng mga bono ng kemikal ng mga atomo ng isa pang elemento.

Valence ng mga atom ng ilang elemento ng kemikal pare-pareho(Talahanayan 2).

talahanayan 2

Ang halaga ng pare-pareho ang mga valencies ng ilang mga elemento

Para sa iba pang mga atom, ang valency ** ay maaaring matukoy (kinakalkula) mula sa chemical formula ng isang substance. Sa kasong ito, ang tuntunin sa itaas sa chemical bonding ay dapat isaalang-alang. Halimbawa, tukuyin natin ang valency x manganese Mn ayon sa pormula ng sangkap na MnO 2:

Ang kabuuang bilang ng mga bono ng kemikal na nabuo ng isa at ng iba pang elemento (Mn at O) ay pareho:
x 1 = 4; II 2 = 4. Dahil dito X= 4, ibig sabihin. sa formula ng kemikal na ito, ang manganese ay tetravalent.

Mga praktikal na konklusyon

1. Kung ang isa sa mga atomo sa molekula ay monovalent, kung gayon ang valency ng pangalawang atom ay katumbas ng bilang ng mga atomo ng unang elemento (tingnan ang index!):

2. Kung ang bilang ng mga atom sa molekula ay pareho, kung gayon ang valency ng unang atom ay katumbas ng valence ng pangalawang atom:

3. Kung ang isa sa mga atom ay walang index, kung gayon ang valency nito ay katumbas ng produkto ng valence ng pangalawang atom sa pamamagitan ng index nito:

4. Sa ibang mga kaso, ilagay ang mga valencies "crosswise", i.e. ang valency ng isang elemento ay katumbas ng index ng isa pang elemento:

Gawain 1.2. Tukuyin ang valency ng mga elemento sa mga compound:

CO 2 , CO, Mn 2 O 7 , Cl 2 O, P 2 O 3 , AlP, Na 2 S, NH 3 , Mg 3 N 2 .

Clue. Una, ipahiwatig ang valence ng mga atom kung saan ito ay pare-pareho. Katulad nito, tinutukoy ang valency ng mga atomic group na OH, PO 4, SO 4, atbp.

Gawain 1.3. Tukuyin ang mga valencies ng atomic group (nakasalungguhit sa mga formula):

H3 PO 4 , Ca( Oh) 2 , Ca 3 ( PO 4) 2 , H 2 KAYA 4, Cu KAYA 4 .

(Pakitandaan! Ang parehong mga grupo ng mga atom ay may parehong mga valencies sa lahat ng mga compound.)

Ang pag-alam sa mga valence ng isang atom o isang pangkat ng mga atomo, maaari kang gumuhit ng isang formula para sa isang tambalan. Upang gawin ito, gamitin ang mga sumusunod na patakaran.

Kung ang mga valence ng mga atom ay pareho, kung gayon ang bilang ng mga atom ay pareho, i.e. huwag magtakda ng mga index:

Kung ang mga valence ay multiple (parehong nahahati sa parehong numero), kung gayon ang bilang ng mga atom ng isang elemento na may mas mababang valence ay tinutukoy sa pamamagitan ng paghahati:

Sa ibang mga kaso, ang mga indeks ay tinutukoy na "crosswise":

Gawain 1.4. Isulat ang mga pormula ng kemikal ng mga compound:

Ang mga sangkap na ang komposisyon ay makikita sa mga formula ng kemikal ay maaaring lumahok sa mga proseso ng kemikal (mga reaksyon). Ang graphical na notation na tumutugma sa isang ibinigay na kemikal na reaksyon ay tinatawag equation ng reaksyon. Halimbawa, sa panahon ng pagkasunog (pakikipag-ugnayan sa oxygen) ng karbon, nangyayari ang isang kemikal na reaksyon:

C + O 2 \u003d CO 2.

Ipinapakita ng rekord na ang isang carbon atom C, na pinagsama sa isang molekula ng oxygen O 2, ay bumubuo ng isang molekula ng carbon dioxide CO 2. Ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento ng kemikal bago at pagkatapos ng reaksyon ay dapat na pareho. Ang panuntunang ito ay bunga ng batas ng konserbasyon ng mass of matter. Ang batas ng konserbasyon ng masa: ang masa ng mga panimulang materyales ay katumbas ng masa ng mga produkto ng reaksyon.

Ang batas ay natuklasan noong ika-18 siglo. M.V. Lomonosov at, nang nakapag-iisa sa kanya, A.L. Lavoisier.

Ang pagtupad sa batas na ito, kinakailangan upang ayusin ang mga koepisyent sa mga equation ng mga reaksiyong kemikal upang ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento ng kemikal ay hindi magbago bilang resulta ng reaksyon. Halimbawa, kapag nabubulok ang Bertolet salt KClO 3, isang KCl salt at oxygen O 2 ay nakuha:

KClO 3 KCl + O 2.

Ang bilang ng potassium at chlorine atoms ay pareho, ngunit ang oxygen ay iba. Pagpantayin natin sila:

Ngayon ang bilang ng potassium at chlorine atoms ay nagbago bago ang reaksyon. Pagpantayin natin sila:

Sa wakas, sa pagitan ng kanan at kaliwang bahagi ng equation, maaari kang maglagay ng pantay na tanda:

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.

Ang resultang rekord ay nagpapakita na kapag ang kumplikadong sangkap na KClO 3 ay nabulok, dalawang bagong sangkap ang nakuha - isang kumplikadong KCl at isang simple - oxygen O 2. Ang mga numero sa harap ng mga formula ng mga sangkap sa mga equation ng mga reaksiyong kemikal ay tinatawag coefficients.

Kapag pumipili ng mga coefficient, hindi kinakailangang bilangin ang mga indibidwal na atomo. Kung ang komposisyon ng ilang mga grupo ng atom ay hindi nagbago sa panahon ng reaksyon, kung gayon ang bilang ng mga pangkat na ito ay maaaring isaalang-alang, isinasaalang-alang ang mga ito bilang isang solong kabuuan. Gumawa tayo ng equation para sa reaksyon ng mga sangkap na CaCl 2 at Na 3 PO 4:

CaCl 2 + Na 3 PO 4 …………….

Pagsusunod-sunod

1) Tukuyin ang valency ng mga paunang atomo at ang pangkat ng PO 4:

2) Isulat natin ang kanang bahagi ng equation (sa ngayon nang walang mga indeks, ang mga formula ng mga sangkap sa mga bracket ay kailangang linawin):

3) Buuin natin ang mga pormula ng kemikal ng mga nakuhang sangkap ayon sa mga valencies ng mga bahagi ng nasasakupan:

4) Bigyang-pansin natin ang komposisyon ng pinaka-kumplikadong tambalang Ca 3 (PO 4) 2 at ipantay ang bilang ng mga atomo ng calcium (mayroong tatlo sa kanila) at ang bilang ng mga pangkat ng PO 4 (mayroong dalawa sa kanila):

5) Ang bilang ng sodium at chlorine atoms bago ang reaksyon ay anim na ngayon. Inilalagay namin ang kaukulang koepisyent sa kanang bahagi ng scheme sa harap ng formula ng NaCl:

3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.

Gamit ang pagkakasunud-sunod na ito, maaari mong itumbas ang mga scheme ng maraming reaksiyong kemikal (maliban sa mas kumplikadong mga reaksyong redox, tingnan ang Kabanata 7).

Mga uri ng mga reaksiyong kemikal. Ang mga reaksiyong kemikal ay may iba't ibang uri. Ang mga pangunahing ay apat na uri - koneksyon, agnas, pagpapalit at palitan.

1. Mga reaksyon sa koneksyon- mula sa dalawa o higit pang mga sangkap ang isang sangkap ay nabuo:

Halimbawa:

Ca + Cl 2 \u003d CaCl 2.

2. Mga reaksyon ng agnas- dalawa o higit pang mga sangkap ay nakuha mula sa isang sangkap:

Halimbawa:

Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.

3. Mga reaksyon ng pagpapalit- ang mga simple at kumplikadong sangkap ay tumutugon, ang mga simple at kumplikadong sangkap ay nabuo din, at ang isang simpleng sangkap ay pinapalitan ang bahagi ng mga atomo ng isang kumplikadong sangkap:

A + BX AX + B.

Halimbawa:

Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4.

4. Palitan ng mga reaksyon- dito dalawang kumplikadong sangkap ang tumutugon at dalawang kumplikadong sangkap ang nakuha. Sa kurso ng reaksyon, ang mga kumplikadong sangkap ay nagpapalitan ng kanilang mga bahagi:

Mga pagsasanay para sa kabanata 1

1. Alamin ang talahanayan. 1. Suriin ang iyong sarili, sumulat ng mga simbolo ng kemikal: sulfur, zinc, tin, magnesium, manganese, potassium, calcium, lead, iron at fluorine.

2. Isulat ang mga simbolo ng mga elemento ng kemikal na binibigkas sa mga formula bilang: "abo", "o", "kuprum", "es", "pe", "hydrargyrum", "stannum", "plumbum", "en", “ferrum” , "tse", "argentum". Pangalanan ang mga elementong ito.

3. Ipahiwatig ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento ng kemikal sa mga formula ng mga compound:

Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.

4. Tukuyin kung alin sa mga sangkap ang simple at kung alin ang kumplikado:

Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.

Basahin ang mga formula para sa mga sangkap na ito.

5. Alamin ang talahanayan. 2. Bumuo ng mga kemikal na pormula ng mga sangkap ayon sa kilalang valency ng mga elemento at atomic group:

6. Tukuyin ang valency ng mga elemento ng kemikal sa mga compound:

N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.

7. Ayusin ang mga koepisyent at ipahiwatig ang mga uri ng mga reaksiyong kemikal:

a) Mg + O 2 MgO;

b) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu;

c) NaNO 3 NaNO 2 + O 2;

d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;

e) Al + HCl AlCl 3 + H 2;

f) KOH + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2 O;

g) CH 4 C 2 H 2 + H 2.

* May mga sangkap na hindi binuo mula sa mga molekula. Ngunit ang mga sangkap na ito ay tatalakayin sa ibang pagkakataon (tingnan ang Kabanata 4).

** Sa mahigpit na pagsasalita, ayon sa mga patakaran sa ibaba, hindi ang valence ang tinutukoy, ngunit ang antas ng oksihenasyon (tingnan ang Kabanata 7). Gayunpaman, sa maraming mga compound, ang mga numerical na halaga ng mga konsepto na ito ay nag-tutugma, samakatuwid, ang valence ay maaari ding matukoy mula sa formula ng isang sangkap.

Naka-print na may pagpapatuloy

Ang lahat sa paligid natin - sa kalye, sa isang robot, sa pampublikong sasakyan ay nauugnay sa kimika. Oo, at tayo mismo ay binubuo ng maraming elemento at proseso ng kemikal. Samakatuwid, ang tanong kung paano magturo ng kimika ay medyo may kaugnayan.

Ang artikulong ito ay inilaan para sa mga taong higit sa 18 taong gulang.

Over 18 ka na ba?

Mga Paraan ng Pagtuturo ng Chemistry

Hindi isang solong sangay ng industriya, agrikultura ay maaaring gawin nang walang ito himala agham. Ginagamit ng mga makabagong teknolohiya ang lahat ng posibleng pag-unlad upang magpatuloy ang pag-unlad. Medisina at pharmacology, konstruksiyon at magaan na industriya, pagluluto at ang ating pang-araw-araw na buhay - lahat sila ay nakasalalay sa kimika, teorya at pananaliksik nito.

Ngunit hindi lahat ng mga kabataan sa edad ng paaralan ay nauunawaan ang pangangailangan at kahalagahan ng kimika sa ating buhay, hindi pumapasok sa mga klase, hindi nakikinig sa mga guro at hindi sumasali sa kakanyahan ng mga proseso. Upang maakit at maitanim ang pagmamahal sa agham at ang kurikulum ng paaralan sa mga mag-aaral sa mga baitang 8, 9, 10, ang mga guro ay gumagamit ng iba't ibang pamamaraan at teknolohiyang pang-edukasyon, mga partikular na pamamaraan at gumagamit ng mga teknolohiya sa pananaliksik.

DIV_ADBLOCK57">

Madali bang matuto ng kimika nang mag-isa?

Madalas na nangyayari na pagkatapos makumpleto ang isang kurso sa isang tiyak na paksa sa mataas na paaralan o kolehiyo, napagtanto ng mag-aaral na pinakinggan niya ito nang walang pansin at hindi naiintindihan ang anuman. Ito ay maaaring lumitaw sa kanyang taunang grado, o maaari itong magdulot sa kanya ng isang lugar sa badyet sa unibersidad. Samakatuwid, maraming mga pabaya na mag-aaral ang nagsisikap na mag-aral ng kimika sa kanilang sarili.

At dito lumitaw ang mga katanungan. totoo ba ito? Posible bang matuto ng isang mahirap na paksa sa iyong sarili? Paano ayusin ang iyong oras at saan magsisimula? Siyempre, posible at medyo makatotohanan, ang pangunahing bagay ay tiyaga at pagnanais na makamit ang iyong layunin. Saan magsisimula? Hindi mahalaga kung gaano ito kasiraan, ngunit ang pagganyak ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa buong proseso. Depende sa kanya kung maaari kang umupo sa mga aklat-aralin sa loob ng mahabang panahon, matuto ng mga formula at talahanayan, maghiwa-hiwalay ng mga proseso at gumawa ng mga eksperimento.

Kapag natukoy mo ang isang layunin para sa iyong sarili, kailangan mong simulan ang pagpapatupad nito. Kung nagsisimula kang matuto ng kimika mula sa simula, maaari kang mag-stock ng mga aklat-aralin para sa programa sa ika-8 baitang, mga manwal ng mga nagsisimula at mga notebook sa laboratoryo kung saan isusulat mo ang mga resulta ng mga eksperimento. Ngunit kadalasan may mga sitwasyon kung saan hindi epektibo ang home teaching at hindi nagdudulot ng ninanais na resulta. Maaaring may maraming mga kadahilanan: walang sapat na tiyaga, walang paghahangad, ilang mga punto ay hindi maintindihan, kung wala ang karagdagang pagsasanay ay hindi makatwiran.

DIV_ADBLOCK59">

Posible bang matuto ng kimika nang mabilis?

Maraming mga mag-aaral at mag-aaral ang gustong matuto ng chemistry mula sa simula nang walang labis na pagsisikap at sa maikling panahon, naghahanap sila online ng mga paraan upang matuto ng isang paksa sa loob ng 5 minuto, sa 1 araw, sa isang linggo o isang buwan. Imposibleng sabihin kung magkano ang maaari mong matutunan ang kimika. Ang lahat ay nakasalalay sa pagnanais, motibasyon, kakayahan at kakayahan ng bawat indibidwal na mag-aaral. At ito ay nagkakahalaga ng pag-alala na ang mabilis na natutunan na impormasyon ay mabilis na nawala sa ating memorya. Samakatuwid, sulit ba na mabilis na matutunan ang buong kurso sa kimika ng paaralan sa isang araw? O mas mabuti bang gumugol ng mas maraming oras, ngunit pagkatapos ay ipasa ang lahat ng mga pagsusulit na may mahusay na mga marka?

Hindi alintana kung gaano katagal ka matututo ng kimika, sulit na pumili ng mga maginhawang pamamaraan na magpapadali sa mahirap na gawain ng pag-aaral ng mga pangunahing kaalaman ng organic at inorganic na kimika, ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal, formula, acid, alkanes at marami pa.

Ang pinakasikat na paraan, na ginagamit sa mga sekondaryang paaralan, mga institusyong preschool, sa mga kurso para sa pag-aaral ng isang partikular na paksa, ay isang paraan ng laro. Ito ay nagpapahintulot sa iyo na kabisaduhin ang isang malaking halaga ng impormasyon sa isang simple at naa-access na form nang hindi gumagasta ng maraming pagsisikap dito. Maaari kang bumili ng kit ng isang batang chemist (oo, huwag kang mahiya) at sa isang simpleng paraan makita ang maraming mahahalagang proseso at reaksyon, obserbahan ang pakikipag-ugnayan ng iba't ibang mga sangkap, at sa parehong oras ay medyo ligtas. Bilang karagdagan, gamitin ang paraan ng mga card o sticker na inilagay mo sa iba't ibang mga item (lalo na ito ay angkop para sa kusina) na nagpapahiwatig ng pangalan ng elemento ng kemikal, mga katangian nito, formula. Ang pagbangga sa gayong mga larawan sa buong bahay, maaalala mo ang kinakailangang data sa antas ng hindi malay.

Bilang kahalili, maaari kang bumili ng isang libro para sa mga bata, na naglalarawan ng mga paunang at pangunahing mga punto sa isang simpleng anyo, o maaari kang manood ng isang pang-edukasyon na video kung saan ipinaliwanag ang mga kemikal na reaksyon batay sa mga eksperimento sa bahay.

Huwag kalimutang kontrolin ang iyong sarili sa pamamagitan ng paggawa ng mga pagsubok at halimbawa, paglutas ng mga problema - ito ay kung paano mo mapagsasama-sama ang kaalaman. Buweno, ulitin ang materyal na natutunan na noon, ang bago na natututuhan mo ngayon. Ito ay ang pagbabalik, ang paalala, na ginagawang posible na panatilihin ang lahat ng impormasyon sa iyong ulo at huwag kalimutan ito para sa pagsusulit.

Ang isang mahalagang punto ay ang tulong ng iyong smartphone o tablet, kung saan maaari kang mag-install ng mga espesyal na programang pang-edukasyon upang matuto ng kimika. Ang mga application na ito ay maaaring ma-download nang libre sa pamamagitan ng pagpili sa nais na antas ng kaalaman - para sa mga nagsisimula (kung nagtuturo ka mula sa simula), intermediate (kurso sa high school) o advanced (para sa mga mag-aaral ng biological at medikal na faculties). Ang bentahe ng mga naturang device ay maaari kang ulitin o matuto ng bago mula saanman at anumang oras.

At sa wakas. Sa anumang larangan na maaari kang magtagumpay sa hinaharap: agham, ekonomiya, sining, agrikultura, larangan ng militar o industriya, tandaan na ang kaalaman sa kimika ay hindi kailanman magiging kalabisan!

I. Gusto kong matutunan kung paano maghanapkamag-anak na molekular na timbang.

Kahanga-hanga! Nagsisimula kaming mag-aral. ipagpalagay na kailangan nating hanapin ang kamag-anak na molekular na timbang ng sodium sulfate Na 2 SO 4 ,ang aming mga aksyon:

1. Natagpuan sa Periodic system sodium (No. 11)
2. Nakita namin ang numerong 22.9 sa ilalim ng pangalan at ni-round up sa 23.
3. Dahil mayroong dalawang sodium atoms, i-multiply natin ang 23 sa 2 at makakakuha tayo ng 46.
4. Natagpuan ang sulfur sa periodic system (No. 16)
5. Nakita namin ang numero 32 sa ilalim ng pangalan, hindi kami magpaparami, dahil isang sulfur atom.
6. Natagpuan ang oxygen sa Periodic system (No. 8)
7. Ang 15.9 ay nakasulat sa ilalim ng pangalan, bilugan natin ito, makakakuha tayo ng 16. Mayroong 4 na atomo ng oxygen sa molekula, kaya kailangan nating i-multiply ang 16 sa 4. Nakuha natin ang 64.
8 Huling aksyon:
46+32+64=142 Hurrah! natagpuan namin ang kamag-anak na molekular na timbang ng sodium sulfate.

Marahil ay dapat kang magsanay sa iyong sarili.
Subukang kalkulahin para sa:

H2SO4 dapat kang makakuha ng 98

Ca(OH)2 dapat kang makakuha ng 74

K3PO4 dapat kang makakuha ng 212

Kung nagawa mo ito, pagkatapos ay binabati kita. Nagawa mo na ang unang hakbang patungo sa paglutas ng problema.

Bilang paalala, ang molar mass ay numerong katumbas ng molecular mass, ngunit sinusukat sa gramo/mol (g/mol).

II.Gusto kong matutunan kung paano maghanapang bilang ng mga moles ng substance.

Kakailanganin mo ang mga formula:

n= m/M gamitin kung tayo ay bibigyan ng misa

n= v/V M ginagamit natin kung bibigyan tayo ng volume

n= N/ N A ginagamit natin kung tayo ay bibigyan bilang ng mga atomo o molekula.

Gawain: hanapin ang dami ng sodium sulfate substance na may mass na 7.1 g.

Ibinigay: solusyon:
m (Na 2 SO 4) \u003d 7.1 g Binibigyan kami ng masa, na nangangahulugang gagamitin namin ang formula na may masa
_____________ n=m / M, kung saan M - molar mass (kung hindi natin alam kung paano ito bilangin, tingnan ang aytem I)

Hanapin: n M ((Na 2 SO 4) \u003d 46 + 32 + 16 * 4 \u003d 142 g / mol

n= 7.1g / 142g/mol= 0.05 mol

Sagot: n=0.05 mol

Subukang hanapin ang dami ng sangkap sa iyong sarili, kung ibinigay
1. 196g H2SO4(sagot 2 mol)
2.20.2g KNO 3 (sagot 0.2 mol)
3. 16g NaOH (sagot 0.4 mol)

Inaanyayahan ka naming lutasin ang mga sumusunod na gawain sa iyong sarili: Huwag kang matakot, kaya mo yan!)

1. Hanapin ang dami ng substance na 49 g ng tanso (II) hydroxide.
2. Ilang molekula ang naglalaman ng 4.48 litro ng hydrogen?
3. Hanapin ang masa ng 5.6 litro ng nitrogen.
4. Ano ang volume ng oxide sulfurs (IV) na may mass na 80 g?

Ipakita ang solusyon sa mga problemang ito sa iyong guro sa kimika. Magtanong kung may hindi malinaw.

III. Gusto kong matutunan kung paano lutasin ang mga problema sa pagkalkula ng equation ng reaksyon.

Gawain: hanapin ang masa ng magnesium oxide na maaaring matunaw sa 12.6 g ng nitric acid.

Ibinigay:
m(HNO 3) \u003d 12.6g
___________
Hanapin:m(MgO)

Desisyon: 1 . Ang unang aksyon ng anumang naturang gawain ay hanapin ang bilang ng mga moles ng isang ibinigay na sangkap .
para dito ginagamit namin ang formula (tingnan ang item 2). Dahil binibigyan kami ng masa, ang aming formula: n \u003d m / M
n(HNO 3)= 12.6g / M(HNO 3)=12.6 / (1+14+48) =12.6 / 63 = 0.2 mol

2. Pangalawang aksyon - isulat ang equation ng reaksyon, ayusin ang mga coefficient.

3. Ikatlong gawa - isulat ang bilang ng mga nunal , na kinakalkula sa unang aksyon, sa sangkap kung saan ito kinakalkula, at sa ninanais na ilagay X
X ,,,0.2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

4. Sa ilalim ng mga sangkap na ito isulat ang dami ng sangkap na kailangan ayon sa equation - ang koepisyent ng reaksyon:
x............0.2 mol
MgO+2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol

5. Kaya tayo ay may rekord
x............0.2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol

Sa entry na ito makikita natin ang proporsyon: x: 1 \u003d 0.2: 2, lutasin ang equation(ang produkto ng mga matinding termino ng proporsyon ay katumbas ng produkto ng mga gitna) x \u003d 0.1, iyon ay, n (MgO )=0.1mol
5. Nahanap namin ang dami ng bagay, at tinanong kami ng masa. Ginagamit namin ang formula: m=n*M
m( MgO )=0.1*(24+16) =4g

Sagot: ang masa ng magnesium oxide ay 4 g.

Subukan mong lutasin ang problema sa iyong sarili :( Mag-ingat at mag-ingat!)

1. Kalkulahin ang dami ng sulfur oxide (IV), na nabuo sa panahon ng pagkasunog ng 80 g ng asupre.
2.Kalkulahin ang masa ng aluminum oxide, na nabuo kapag nasusunog ang aluminyo sa 4.48 litro ng oxygen .

3. Hanapin ang dami ng oxygen na kinakailangan upang masunog ang 12g ng magnesium.
4. Hanapin ang masa ng zinc oxide, na nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng zinc na may 11.2 litro ng oxygen.
5. Hanapin ang masa ng sodium oxide, na nabuo kapag ang sodium ay tumutugon sa 4.48 litro ng oxygen.
6. Hanapin ang dami ng carbon dioxide na nabuo kapag sinunog ang 60 g ng karbon.
7. Hanapin ang dami ng oxygen na natupok sa panahon ng pagkasunog ng 3.1 g ng phosphorus.
8. Hanapin ang masa ng phosphorus na maaaring sumunog sa 4.48 litro ng oxygen.
9. Hanapin ang dami ng chlorine na kinakailangan upang makipag-ugnayan sa 5.4 g ng aluminyo.
10.Hanapin ang dami ng chlorine kung saan maaaring mag-react ang 4.6 g ng sodium.
11. Hanapin ang mass ng aluminum chloride, na nabuo kapag ang 1.12 liters ng chlorine ay tumutugon sa aluminum.
12.Hanapin ang mass ng iron (III) chloride, na nabuo kapag ang 11.2 liters ng chlorine ay tumutugon sa bakal.
13.Ilang litro ng oxygen ang kakailanganin para masunog ang 6.2 g ng phosphorus?
14. Hanapin ang masa ng carbon monoxide (IV), na nabuo sa panahon ng pagkasunog ng karbon sa 8.96 litro ng oxygen.

IV. Gusto kong matutunan kung paano isulat ang scheme ng electronic configuration ng isang atom (electronic passport)

Upang gawin ito, kailangan mong tandaan na ang s-orbital ay maaaring magkaroon ng hindi hihigit sa 2 electron, ang p-orbital - hindi hihigit sa anim, ang d-orbital ay hindi hihigit sa 10, ang f-orbital - hindi hihigit sa 14.
kaya:
S-2
P-6
d - 10
f-14
Ang mga orbital ay puno ng mga electron sa sumusunod na pagkakasunud-sunod:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p

Tandaan na ang bilang ng d-orbital ay palaging isang mas mababa kaysa sa bilang ng s-orbital kung saan ito matatagpuan.

Ang bilang ng mga electron sa isang atom ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus nito, katumbas ng bilang ng elemento sa Sistemang pana-panahon.

Kaya, ipagpalagay na kailangan nating gumuhit ng isang diagram ng elektronikong pagsasaayos ng potassium atom.
Ang bilang nito ay 19, na nangangahulugang mayroong 19 na mga electron sa atom.
Nagsisimula kami sa pagkakasunud-sunod ng 1s, pinupunan ang mga orbital ng maximum na bilang ng mga electron na posible para sa kanila at isulat ang numerong ito bilang kapangyarihan sa simbolo ng orbital:

1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1

Mayroong isang elektron sa huling orbital, dahil kailangan nating "maglakip" ng kabuuang 19 na electron at sumulat ng 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 mayroon na lang tayong isang electron na natitira. Ito ay matatagpuan sa susunod na 4s orbital sa pagkakasunud-sunod.
Suriin natin ang ating sarili:
Ang potasa ay nasa ikaapat na yugto Dahil dito panlabas na antas ikaapat.
Ang potasa ay nasa unang pangkat, samakatuwid mayroon itong isang elektron sa panlabas na antas nito.
Isinulat namin nang tama ang diagram.

Kailangan nating magpraktis.
Subukang magsulat ng mga elektronikong pasaporte para sa mga atom ng chlorine, sodium, nitrogen, magnesium, oxygen. At pagkatapos ay layunin sa tungsten, antimony, yodo, barium, atbp. Magtatagumpay ka, kailangan mo lang mag-ingat at matiyaga.

Suriin ang iyong sarili:

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

N 1s 2 2s 2 2p 3

Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

O 1s 2 2s 2 2p 4
VGusto kong matutunan kung paano mahulaan ang mga katangian ng isang elemento sa pamamagitan ng posisyon nito sa Periodic Table.

Ang pinaka-energetically kanais-nais na estado na may puno na panlabas na antas (8 electron). Ang mga elemento ay may ganitong configuration. neon, argon, krypton, xenon at radon. sila ay tinatawag na inert (noble) gas, dahil hindi sila nakikipag-ugnayan. Matatagpuan sila sa ika-8 pangkat.
Iba pang mga elemento
o magdagdag ng mga electron na nawawala hanggang 8
hal. Cl sa panlabas na antas 7 electron (isulat ang kanyang pasaporte) , ang nawawalang 1 ay makakabit ng 1 elektron.
hal. O sa panlabas na antas 6 na mga electron (isulat ang kanyang pasaporte) , kulang sa 2, ay makakabit ng 2 electron.
ang mga electron ay ikakabit sa mga elemento na mayroong 4-7 electron sa panlabas na antas. Ang mga nasabing elemento ay tinatawag na NON-METALS. Ang mas madaling isang elemento ay tumatanggap ng mga electron, mas aktibo ito ay hindi metal.
Tingnan ang Periodic Table at ipaliwanag kung bakit sila nagpapakita ng mga di-metal na katangian posporus, arsenic, siliniyum, bromine, nitrogen, fluorine, carbon.

o mag-abuloy ng mga electron mula sa panlabas na antas, bilang isang resulta kung saan ang napuno na nakaraang antas ay nagiging panlabas.
halimbawa, ang sodium ay may 1 electron sa panlabas na antas, at 8 sa nauna, (isulat ang kanyang pasaporte) kaya ang sodium ay nag-donate ng 1 electron.
halimbawa, ang aluminyo ay may 3 electron sa panlabas na antas, at 8 sa nakaraang antas ( isulat ang kanyang pasaporte) kaya ang aluminyo ay nag-donate ng 3 electron.
Ang mga elemento na mayroong 1-3 electron sa panlabas na antas ay magbibigay ng mga electron. Ito ay mga METAL. Kung mas madaling magbigay ang isang elemento ng mga electoral electron, mas aktibo ito.
Hanapin sa Periodic system magnesiyo, potasa, indium, rubidium, kaltsyum at ipaliwanag ang kanilang mga katangian.

Ang kakayahang kumuha o mag-abuloy ng mga electron ay nakasalalay sa distansya sa pagitan ng core at panlabas na layer, na tumutukoy puwersa ng pagkahumaling ng mga electron ng panlabas na antas sa nucleus.
halimbawa, ang nitrogen at bismuth ay matatagpuan sa pangkat na V, na nangangahulugang mayroon silang 5 electron sa panlabas na antas at dapat silang pareho ay hindi metal. Ngunit ang bismuth ay isang metal, dahil ang panlabas na antas nito ( Ika-6, nakilala namin ito sa pamamagitan ng numero ng panahon) ay matatagpuan malayo sa nucleus, ang pagkahumaling ng mga electron ng panlabas na antas sa nucleus ay maliit at ang bismuth ay hindi nagdaragdag ng mga electron, ngunit nagbibigay , at samakatuwid metal.
Paghambingin ang mga katangian ng carbon at lata, sulfur at polonium. Paggamit ng "magic words" - distansya at atraksyon- Ipaliwanag ang iyong konklusyon.

Gusto kong matutunang kilalanin ang mga pangunahing klase ng mga inorganic na sangkap at malaman ang kanilang mga katangian.

Mayroong 4 na pangunahing klase ng mga sangkap:
oxides, acids, bases at salts.
Kailangan mong matutunan ang mga kahulugan:

mga oksido - kumplikadong mga sangkap na binubuo ng dalawang elemento, ang isa ay oxygen.
oxide - EhOy halimbawa: Na 2 O - sodium oxide, CuO - copper (II) oxide, P 2 O 5 - phosphorus oxide

mga acid - kumplikadong mga sangkap na binubuo ng hydrogen atoms at isang acid residue.
acid - NxA, kung saan ang A ay ang acid residue.
halimbawa HCl - hydrochloric acid, H 2 SO 4 - sulfuric acid, HNO 3 - nitric acid

bakuran - kumplikadong mga sangkap na binubuo ng mga metal na atom at OH hydroxogroup.

base - Ako (OH) x
halimbawa: KOH - potassium hydroxide, Ca (OH) 2 - calcium hydroxide


asin - kumplikadong mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng metal at isang residue ng acid.

asin- MechAy

halimbawa: Na 2 SO 4 - sodium sulfate, Cu (NO 3) 2 - tanso (II) nitrate.

Suriin natin kung paano mo naunawaan ang pag-uuri.
Sa bawat linya, hanapin ang karagdagang sangkap:

1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4

suriin ang iyong mga sagot:
1. Ang HCl ay isang acid, at lahat ng iba pang mga sangkap ay mga base
2. Ang H 2 O ay isang oksido, at lahat ng iba pang mga sangkap ay mga acid.
3. Ang NaOH ay isang base, at lahat ng iba pang mga sangkap ay mga oxide.
4. Ang Ca (OH) 2 ay isang base, at lahat ng iba pang mga sangkap ay mga asin.
5. Ang H 3 PO 4 ay acid, at lahat ng iba pang substance ay mga asin.

Ngayon ay oras na upang harapin ang mga katangian ng kemikal.

Ang mga katangian ng mga oxide ay nakasalalay sa kung aling elemento ang bumubuo sa oksido.
kung ang elemento ay isang metal, kung gayon sa karamihan ng mga kaso ito ay bumubuo ng isang pangunahing oksido,
kung ang elemento ay isang di-metal, kung gayon ang oksido nito ay, sa karamihan ng mga kaso, acidic.

pangunahing oksido + tubig = alkali (natutunaw na base) 1
+ acid = asin at tubig 2
+ acid oxide = asin 3

Tandaan ang pattern na ito! Siya ay magiging lubhang kapaki-pakinabang sa atin. Paano tayo tinutulungan ng diagram na ito na isulat ang mga equation ng reaksyon?
Halimbawa:
kailangan mong kumpletuhin ang equation at ilagay ang mga coefficient:
CaO + HNO 3 =

Ang iyong mga aksyon:
1. Alamin kung anong uri ng mga sangkap ang tumutugon:
Ang CaO - oxide, metal oxide, ay nangangahulugang pangunahing oksido
HNO 3 - acid
2. tukuyin ang numero ng ari-arian
basic oxide + acid - property number 2, ibig sabihin dapat ay asin at tubig
3. Ano ang asin? ( Ito ay isang kumplikadong sangkap na binubuo ng mga metal na atom at isang acid residue)
sinong metal dito? ( kaltsyum)
Nasaan ang acid residue? ito ay bahagi ng acid, ito ay NO 3)
4. Upang isulat nang tama ang formula ng asin, kailangan mong isaalang-alang ang valence (para sa calcium - II, para sa acid residue - 1).

Sinusulat namin ang equation:

CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

5. Itakda ang mga coefficient:

CaO+ 2 HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

At ngayon subukang kumpletuhin ang mga equation ng reaksyon sa iyong sarili at ayusin ang mga coefficient:
MgO+HCl=
Na 2 O + H 3 PO 4 \u003d
CuO + H 2 SO 4 \u003d
BaO + H 2 O =
Na 2 O + H 2 O \u003d
CaO + CO 2 \u003d
MgO + P 2 O 5 \u003d

Kung gusto mong suriin ang resulta, ipakita kung ano ang nakuha mo kay Alexandra Evgenievna. Malugod niyang susuriin, ipaliwanag ang mga pagkakamali, at kung wala, ilalagay niya ang "5" sa log.

Tingnan natin ngayon ang mga katangian ng acidic oxides.

acid oxide + tubig = acid 4
+ lihiya = asin + tubig 5
+ pangunahing oksido = asin 6

Ipagpalagay na kailangan nating kumpletuhin ang sumusunod na equation at ayusin ang mga coefficient:
P 2 O 5 + H 2 O =
Ang aming pangangatwiran:
1. Anong klase ng mga substance ang nabibilang sa unang substance? ( oxide, non-metal oxide, acid oxide).
2. Tukuyin ang numero ng ari-arian
(acid oxide + water ay property number 4, dapat itong acid.)
3. Ano ang acid? ( complex substance na binubuo ng hydrogen atoms at acid residue)
4. Isulat ang equation:
P 2 O 5 + H 2 O = H3PO4
Itinakda namin ang mga coefficient:
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H3PO4

Ngayon subukan ito sa iyong sarili:
CO 2 +H 2 O \u003d
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d
SO 3 + MgO =

Kung gusto mong suriin ang iyong gawa, ipakita ito kay Alexandra Evgenievna.

Isaalang-alang ang mga katangian ng mga acid.

acid + metal( nakatayo sa isang serye ng mga boltahe hanggang sa hydrogen) \u003d asin + H 2
+ metal oxide = asin + tubig
+ base = asin + tubig
+ asin = isa pang asin + isa pang acid ( ang reaksyong ito ay dapat bumuo ng isang namuo o mag-evolve ng isang gas)

Subukan nating magsanay sa pagpili ng mga sangkap na maaaring tumugon sa mga acid.

Anong sangkap ang maaaring tumugon sa hydrochloric acid?

Ang tanso ay nasa serye ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen, kaya hindi ito tumutugon sa solusyon ng hydrochloric acid.

Ang sulfur oxide ay isang acidic oxide, dahil ang sulfur ay isang non-metal. Ang mga acid ay hindi tumutugon sa mga acidic oxide.

Nakagawa ka ng tamang pagpili. Magnesium hydroxide ay isang base. Ang mga acid ay tumutugon sa mga base upang bumuo ng asin at tubig.

Sa mga di-metal, na oxygen, ang mga acid ay hindi nakikipag-ugnayan.

Ngayon kami ay nagtatrabaho sa aming sarili.
Sa bawat linya, maghanap ng substance na maaaring makipag-ugnayan sa solusyon ng sulfuric acid.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3

Mga sagot: CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3

TANDAAN:
Ang lahat ng carbonates ay tumutugon sa mga acid, dahil ang resulta ay hindi matatag na carbonic acid, na agad na nabubulok sa carbon dioxide at tubig:
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O

Tapusin ang mga equation ng reaksyon, ayusin ang mga coefficient:
HNO 3 + Ca(OH) 2 =
HNO 3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H3PO4+KOH=
H3PO4 + BaO=
H3PO4 + Na 2 SiO 3 =

Isaalang-alang ang mga katangian ng mga base.

Ang mga natutunaw at hindi matutunaw na mga base ay naiiba sa mga katangian.

alkali + acid \u003d asin + tubig
(natutunaw na base)+ Acid oxide \u003d asin + tubig
+ asin = ibang asin + ibang base
(dapat na umuulan)

Tapusin ang mga equation ng reaksyon, ayusin ang mga coefficient :
Ca(OH)2+ CuCl 2
Ca(OH)2+ Al(NO 3) 3
Ca(OH)2 + ZnSO4

hindi matutunaw na base + acid = asin + tubig
nabubulok kapag pinainit = oxide + tubig

Tapusin ang mga equation ng reaksyon, ilagay ang mga coefficient:

Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH) 2+ H HINDI 3
Cu(OH)2 =

Isaalang-alang ang mga katangian ng mga asin:

Salt + acid = ibang asin + isa pang acid
+ alkali = ibang asin + ibang base
+ asin = ibang asin + ibang asin
+ mas aktibong metal = ibang asin + ibang metal
(dapat mabuo ang isang precipitate sa unang tatlong reaksyon)

Kumpletuhin ang mga equation ng mga posibleng reaksyon, ayusin ang mga coefficient, ipahiwatig ang sangkap na namuo:
ZnSO4 +KOH=
ZnSO4 +K3PO4=
ZnSO 4 + HNO 3 \u003d
Al(NO 3) 3 + HCl =
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al (NO 3) 3 + Ca (OH) 2 =
CuCl 2+Mg=
CuCl 2+ Hg =

Matuto ng chemistry mga bata!



Kahanga-hanga! Walang kumplikado tungkol sa mga ionic equation. Kakailanganin mo ang pagkaasikaso at katumpakan, at, siyempre, kaalaman sa mga katangian ng mga pangunahing klase ng mga compound, tulad ng inilarawan sa itaas.

Tandaan: Ang mga oksido, tubig at mga hindi matutunaw na sangkap ay hindi naghihiwalay sa mga ion.

Magsimula na tayo. Kumbaga may equation tayo

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Ngayon ay kailangan nating isaalang-alang ang posibilidad ng dissociation ng bawat isa sa mga naitala na sangkap at gumuhit ng isang ionic equation. Tinitingnan namin ang talahanayan ng solubility at hinahanap Mg(OH)2. Nakikita natin na ito ay hindi matutunaw. Nangangahulugan ito na muli naming isulat ito

Mg(OH)2+ at magpatuloy. Hinahanap namin sa talahanayan ng solubility HCl. Nakikita namin na ang sangkap na ito ay natutunaw. Kahanga-hanga! Isinulat namin ang mga ion na nakasulat sa talahanayan:

Mg(OH)2+ H + + Cl - , ngunit sa equation bago ang Hcl mayroong isang koepisyent ng 2, na nangangahulugang mayroon tayong 2H + at 2 Cl -

Mg(OH)2 +2Н + + 2Cl -

Ngunit sa formula pagkatapos ng klorin ay mayroong index 2. Kaya mayroon kaming 2 klorin. Kaya sa equation inilalagay namin ang 2 sa harap ng chlorine ion.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl -

Ngayon tubig. Ngunit tandaan namin: ang tubig ay hindi naghihiwalay, muli naming isinulat ito bilang ito ay.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Isinulat namin ang kumpletong ionic equation. HOORAY! Ngayon kailangan nating hanapin ang parehong mga ion sa kaliwa at kanang bahagi ng equation at kanselahin ang mga ito, tulad ng sa isang algebraic equation.

Mg(OH)2 +2H++ 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Muling pagsusulat nang wala sila

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ +2H2O

Mayroon kaming pinaikling ionic equation. Bilang resulta, ganito ang hitsura ng aming entry:

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ + 2H 2 O

Binabati kita. Ito ang iyong unang ionic equation. Sana hindi ang huli. Kailangang magsanay. Una, gamitin ang mga handa na equation:

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Carbonic acid ay hindi umiiral!

Suriin ang iyong sarili, hanapin ang mga pagkakamali

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - \u003d Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O

2H + +2OH - \u003d 2H 2 O

2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

2H + +2NO 3 - + MgO \u003d Mg 2+ + 2NO 3 - + H 2 O

2H + + MgO \u003d Mg 2+ + H 2 O

2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O

2H + + 2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- \u003d 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O

Sana may mga kaunting pagkakamali.

Magsanay pa. Tapusin ang mga equation ng reaksyon, ayusin ang mga coefficient, isulat ang mga ionic equation:

ZnSO4 +

Paghuhula ng mga katangian ng isang elemento ayon sa posisyon sa Periodic system e

pangunahing klase ng mga di-organikong sangkap
Ionic reaksyon equation

Alam ng lahat na ang kurso sa paaralan ang batayan na nagbibigay ng pinakakailangang kaalaman tungkol sa mundong ating ginagalawan. Totoo ito, at ang paksa tulad ng kimika ay isang mahusay na kumpirmasyon nito, dahil, sa katunayan, ganap na lahat ng bagay na nakapaligid sa atin ay kimika - mga elemento ng kemikal, ang kanilang mga compound, mga proseso ng pakikipag-ugnayan, atbp. Samakatuwid, hindi kataka-taka na ang kurikulum ng paaralan ay kinabibilangan ng maraming mga paksa sa kimika.

Ang Kahalagahan ng Pag-aaral ng Chemistry

Ang pag-aaral ng paksa ng kimika, ang mag-aaral ay hindi lamang natututo sa mundo at ilang mga batas ng pagkakaroon nito, ngunit din bumuo ng memorya, lohikal at abstract na pag-iisip, analytical kakayahan at intelektwal na kakayahan sa pangkalahatan. Ang PAGGAMIT sa kimika, na isang elektibong asignatura, ay walang iba kundi isang natural na pagbubuod ng mga resulta ng mga aktibidad na pang-edukasyon at pang-edukasyon.

Bilang karagdagan, ang matagumpay na pagpasa sa Unified State Examination in Chemistry pagkatapos ng graduation ay magpapadali sa mas mataas na edukasyon, dahil ang mga resulta nito ay binibilang ng mga mas mataas na institusyong pang-edukasyon bilang mga pagsusulit sa pasukan. Samakatuwid, kailangan mong ituring ang pagsusulit na ito bilang isang mahalagang yugto sa iyong hinaharap. Dahil sa kaalamang natamo, mas magiging madali ang pag-master ng iba pang kumplikadong paksa sa unibersidad.

Ano ang paghahanda para sa pagsusulit sa kimika

Siyempre, ang susi sa matagumpay na pag-aaral at asimilasyon ng materyal ay patuloy na trabaho - ito ay nalalapat sa ganap na lahat ng mga paksa. Gayunpaman, ang partikular na paksa tulad ng kimika ay madalas na nangangailangan ng isang espesyal na diskarte at ang paggamit ng mga karagdagang pamamaraan sa pagtuturo. Halimbawa, ito ay mga independiyenteng trabaho o sistematikong mga klase na may tutor. Ngunit ano ang gagawin kapag walang pagkakataon para sa karagdagang mga klase kasama ang isang guro, at ang ilan sa mga ito ay halos imposibleng maiayos mula sa isang aklat-aralin, gayunpaman, kung paano i-systematize ang lahat ng kaalaman na nakuha kapag kinakailangan upang maghanda para sa pagsusulit sa kimika ?

Ngayon ay may magandang pagkakataon para sa karagdagang edukasyon, pagpapalawak, pagpapalalim ng kaalaman at pagsasama-sama ng mga materyal na sakop - chemistry online nang libre. Ang ganitong mga aralin ay batay sa maraming taon ng karanasang pedagogical at sikolohikal. Sa kasong ito, ang World Wide Web ay nagiging isang maaasahang kaibigan at katulong ng modernong kabataan, na nag-aalok ng pag-aaral ng iba't ibang mga paksa sa kimika, kabilang ang iba't ibang paraan ng paglalahad ng materyal - mga aralin sa video na may mga paliwanag, mga halimbawa ng mga eksperimento, paglutas ng mga praktikal na problema at marami pa, mahusay na sistematikong mga elektronikong tala at talahanayan.

Ang agham na ito ay kasing kumplikado ng ito ay kawili-wili. Gayunpaman, binibigyang-daan ka ng mga online na aralin sa chemistry na pinakamabisang matutunan kahit ang pinakamahirap na paksa, at, kung kinakailangan, kumunsulta sa isang kwalipikadong guro, kabilang ang mga isyu na nauugnay sa pagsusulit sa chemistry. Ang lahat ng ito ay ginagawang madali at nauunawaan ang pag-aaral, maiiwasan ng lahat ang mahihirap na tanong, maunawaan ang mga paksang napalampas nila nang mas maaga.

Kabuuan

Hinahabol kimika online at libre, gumamit ka ng maraming taon ng karanasan sa isang naa-access na form para sa asimilasyon at tumanggap ng isang bagahe ng sistematikong kaalaman. Ang bawat tao'y maaaring pumili para sa kanilang sarili ng iba't ibang mga mode at mga opsyon sa pagsasanay. Maaaring ulitin ng mga nagtapos ang materyal na pinag-aralan sa paaralan at punan ang mga kakulangan sa kaalaman sa pamamagitan ng pagkumpleto ng mga gawain na may iba't ibang kumplikado at pag-aaral ng mga paksa sa kimika ayon sa sistema kung saan nakabatay ang USE. Siyempre, walang magbibigay ng mga handa na sagot, lalo na't ang listahan ng mga tanong at gawain ay nagbabago bawat taon. Gayunpaman, nananatiling pareho ang istruktura, na nagbibigay-daan sa mga developer na pahusayin ang pagiging epektibo ng mga pagtatasa at maabot ng mga mag-aaral ang kanilang buong potensyal. Marahil ito ay makakatulong sa mga paaralan na ipakita ang pinakamahusay na akademikong pagganap ng kanilang mga mag-aaral.

Bilang karagdagan, ang mga online na aralin sa chemistry ay maginhawa, at maaari ding maging kapaki-pakinabang para sa parehong mga gurong nagsasanay upang matuto mula sa karanasan, at mga magulang upang malaman kung paano ginagawa ngayon ang proseso ng pag-aaral ng kanilang mga anak. Ang mga klase sa chemistry online ay makakatulong upang i-refresh ang kaalaman ng mga aplikante sa hinaharap na gustong makakuha ng isa pang edukasyon. Samakatuwid, mahirap makipagtalo sa katotohanan na, salamat sa mga posibilidad ng Internet, nagiging mas madali para sa ganap na lahat na matuto.