Электрохимические анализаторы медицинского назначения. Портативные электрохимические анализаторы Электрохимические анализаторы
АктуальностьВ современном мире всё сильнее наблюдается влияние научнотехнического прогресса на все сферы нашей жизни. В связи с этим
возникает необходимость более точных и быстрых методов анализа
различных веществ.
Точность
Быстрота
Ценовая политика
Цель работы: изучение принципов работы ЭХМИ и постановка демонстрационных лабораторных работ по теме «Электрохимические
анализаторы медицинского назначения».Решаемые задачи:
1. Изучение электрохимических методов анализа веществ,
используемых в лабораторной медицине.
2. Исследование рынка медицинской техники для лабораторного
анализа и выбор различных моделей электрохимических
анализаторов для демонстрации в учебной лаборатории.
Изучение принципов действия выбранных моделей.
3. Разработка демонстрационных лабораторных работ на базе
предложенных моделей электрохимических анализаторов и
описаний к ним.
1. Классификация электрохимических методов анализа
ПотенциометрияКондуктометрия
Вольтамперометрия (полярография)
Кулонометрия
электрохимическая ячейка
1 – раствор, 2,3 – электроды.
1.1. Потенциометрия
Принцип действия потенциометрических анализаторов основан наизмерении потенциала электрода, размещенного в электролите, по
которому определяется концентрация исследуемого компонента
анализируемой жидкой среды.
1.2. Кондуктометрия
Принцип действия кондуктометров состоит в измерении
электрической проводимости (электропроводности) растворов
электролитов, по которой определяется концентрация растворенных
веществ.
1.3. Вольтамперометрия
Принцип действия полярографии состоит в определении зависимостисилы тока, который протекает между двумя электродами, от
напряжения, приложенного к электродам.
1.4. Кулонометрия
В работе кулонометрических анализаторов используется явление
электролиза, описываемое законом Фарадея, в процессе которого
информацию о концентрации определяемого компонента получают
путем измерения количества электричества, израсходованного на
электродную реакцию.
pH метр pH-009 (потенциометр)
2. Выбор моделей электрохимическиханализаторов для демонстрации в
учебной лаборатории
pH метр pH-009 (потенциометр)
Внешний вид pH метра и
расходники
Система электродов
Кондуктометр Ap-2
1- измерительная электролитическаяячейка; 2 - электроды; 3 -
терморезистор в чехле
Внешний вид
Электрохимическая ячейка
в составе электрического моста
10. Глюкометр one touch UltraEasy (вольтамперметр)
Внешний видТест полоски
11.
Зависимость тока через электродот напряжения
Система электродов
12. 3. Лабораторные работы
Демонстрация работы PH-метраЦель работы: измерение водородного показателя (рН) растворов при
помощи потенциометрического и колориметрического методов;
определение величины буферной ёмкости буферного раствора и
закрепление теоретического материала по теме “Потенциометрия”.
Содержание работы:
Сделать растворы кислотной(кофе) и щелочной(мыло) среды. Меняя
соотношения вода/растворенное в-во измерить показатели pH
прибором и индикаторной бумагой.
Сравнить показания и свести их в график.
13.
Демонстрация работы КондуктометраЦель работы: ознакомиться с работой кондуктометра и закрепить
теоретические знания студентов по разделу «кондуктометрия».
Содержание работы:
Приготовить два раствора разной концентрации растворенного вещества
Измерить проводимость и температуру, нагреть и повторно снять
показания. Рассчитать температурный коэффициент и изобразить
зависимость:
14.
Демонстрация работы глюкометраЦель работы: ознакомиться с глюкометром и закрепить теоретические знания
по теме “Вольтамперометрия”.
Содержание работы:
Рассчитать теоретически и измерить концентрацию сахара 5% раствора
глюкозы. Разбавить раствор водой 50/50 и повторить Расчет и
измерения. Объяснить возможные причины расхождения результатов.
15.
ЗаключениеВ данной работе рассмотрены основные электрохимические методы
исследования (ЭХМИ).
Проведен краткий анализ рынка приборов медицинского назначения
на основе ЭХМИ.
Проведена работа с иностранной литературой и патентами. Выявлены
самые популярные из методов ЭХМИ и описаны на примере
конкретных приборов.
Выбор приборов проведен на основе нескольких критериев:
- Стоимости прибора и сопутствующих расходных материалов
- Простоты использования
- Срока службы
Разработаны ознакомительные лабораторные работы по теме
“Электрохимические анализаторы” на основе изученных приборов.
16. Спасибо за внимание!
17.
18.
Ag│AgCl │HCl (0,1 M)│стеклнная мембрана│внешний раствор, (рНвнешн, внешн) (5)Обозначим разность потенциалов между Ag и AgCl DU1, между AgCl и HCl (0,1 M) DU2, между HCl (0,1 M)
и внешним раствором DU3.
Разность потенциалов между Ag и AgCl определяется равновесием, связанным с обменом на этой
границе ионами Ag+. Дело в том, что, хотя хлорид серебра относится к полупроводникам n-типа, то есть
основными носителями электричества в нем являются электроны, из-за особенностей кристаллической
структуры солей серебра и свойств иона серебра подавляющая часть электрической проводимости
обеспечивается подвижными ионами серебра, которые не находятся на правильных местах в кристалле
(дефектами Френкеля) (неосновные носители).
С другой стороны, металлическое серебро, это кристаллическое тело, где в узлах кристалла находятся
ионы серебра, а между ними распределен электронный газ. Таким образом. ионы серебра
присутствуют в достаточном количестве в обеих фазах и именно их быстрый межфазный обмен
приводит к равновесию, которое обеспечивает стабильность DU1 при фиксированной температуре.
Таким образом, DU1 является константой.
Разность потенциалов между AgCl и HCl (0,1 M) определяется равновесием, связанным с обменом на
этой границе ионами Cl-. В растворе устанавливается динамическое равновесие, определяемое
произведением растворимости хлорида серебра. Сколько хлорида переходит в раствор, столько и
выпадает из раствора соляной кислоты.
Потенциалопределяющая реакция может быть записана следующим образом:
Cl- в хлориде серебра ↔ Cl- в соляной кислоте (6)
19.
Величина разности потенциалов в этом случае может быть выражена известным уравнением Нернста:DU2 = DU20 + (RT/F) ln (в хлориде серебра/[ Cl-]в соляной кислоте) (7)
Здесь DU2 – разность потенциалов между хлоридом серебра и соляной кислотой при концентрации хлорида в
кислоте 0,1 моль/л, DU20 – разность потенциалов между хлоридом серебра и соляной кислотой при
концентрации хлорида в кислоте 1 моль/л (стандартная), R, T и F – соответственно универсальная газовая
постоянная, абсолютная температура и число Фарадея. Поскольку действующая концентрация хлорида в
хлориде серебра постоянна от природы, а в соляной кислоте постоянна за счет того, что трубка закрыта и не
обменивается веществом с внешним пространством, значит постоянно и их отношение и логарифм отношения:
DU2 = const.
Остается только один компонент цепочки из последовательно соединенных электрохимических элементов DU3.
Это разность потенциалов на стеклянной мембране. Материал мембраны выбирается таким образом, что это
стекло пропускает ионы водорода и не пропускает других ионов.
Многочисленные экспериментальные исследования показали, что эта разность потенциалов определяется
уравнением:
DU3 = (RT/F) ln (внешн /[ H+]в соляной кислоте) (8)
Строгой теории для объяснения этого факта до настоящего времени не существует, хотя и существует несколько
объяснений.
Логарифм отношения равен разности логарифмов:
DU3 = (RT/F) ln (внешн) - (RT/F) ln [ H+]в соляной кислоте) (9)
Второе слагаемое в правой части уравнения (9) не зависит от состава внешнего раствора, поэтому мы можем
считать его константой.
20.
В общем случае, если жидкость является частью электрической цепи, то она ведет себяпри определенных условиях как электрическое сопротивление, проводимость G
которого определяется выражением
Электрохимические методы анализа основаны на измерении потенциалов, силы тока и других характеристик при взаимодействии анализируемого вещества с электрическим током.
Электрохимические методы делятся на три группы:
¨ методы, основанные на электродных реакциях, протекающих в отсутствии тока (потенциометрия);
¨ методы, основанные на электродных реакциях, протекающих под действием тока (вольтамперометрия, кулонометрия, электрогравиметрия);
¨ методы, основанные на измерениях без протекания электродной реакции (кондуктометрия – низкочастотное титрование и осциллометрия – высокочастотное титрование).
По приемам применения электрохимические методы классифицируются на прямые , основанные на непосредственной зависимости аналитического сигнала от концентрации вещества, и косвенные (установление точки эквивалентности при титровании).
Для регистрации аналитического сигнала необходимы два электрода – индикаторный и сравнения. Электрод, потенциал которого зависит от активности определяемых ионов, называется индикаторным . Он должен быстро и обратимо реагировать на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Электрод, потенциал которого не зависит от активности определяемых ионов и остается постоянным, называется электродом сравнения .
ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ
Потенциометрический метод основан на измерении электродвижущих сил обратимых гальванических элементов и применяется для определения концентрации ионов в растворе.
Метод был разработан в конце прошлого столетия, после того, как в 1889 г. Вальтер Нернст вывел уравнение, связывающее потенциал электрода с активностью (концентрацией веществ):
где – стандартный электродный потенциал, В; 0,059 – константа, включающая универсальную газовую постоянную (), абсолютную температуру и постоянную Фарадея (); – число электронов, принимающих участие в электродной реакции; и – активность окисленной и восстановленной форм вещества соответственно.
При погружении металлической пластинки в раствор, на границе металл-раствор устанавливается равновесие
Ме 0 ↔ Ме n+ + nē
и возникает электродный потенциал. Измерить этот потенциал нельзя, но можно измерить электродвижущую силу гальванического элемента.
Исследуемый гальванический элемент состоит из двух электродов, которые могут быть погружены в один и тот же раствор (элемент без переноса) или в два различных по составу раствора, имеющих между собой жидкостной контакт (цепь с переносом).
Электрод, потенциал которого зависит от активности определяемых ионов, называется индикаторным: Е= f(с). Электрод, потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов и остается постоянным называется электродом сравнения . Его применяют для измерения потенциала индикаторного электрода.
Краткая историческая справка . Начало развития электроанализа связывают с возникновением классического электрогравиметрического метода (около 1864 года, У. Гиббс). Открытие М. Фарадеем в 1834 году законов электролиза легло в основу метода кулонометрии, однако применение этого метода началось с 30-х годов ХХ века. Настоящий перелом в развитии электроанализа произошел после открытия в 1922 году Я. Гейровским метода полярографии. Полярографию можно определить как электролиз с капающим ртутным электродом. Этот метод остается одним из основных методов аналитической химии. В конце 50-х - начале 60-х годов проблема охраны окружающей среды стимулировала бурное развитие аналитической химии, и в частности электроаналитической химии, включая полярографию. В результате были разработаны усовершенствованные полярографические методы: переменнотоковая (г. Баркер, Б. Брейер) и импульсная полярография (г. Баркср, А. Гарднср), которые значительно превосходили по своим характеристикам классический вариант полярографии, предложенный Я. Гейровским. При использовании твердых электродов из различных материалов вместо ртутных (используемых в полярографии) соотвстствуюшие методы стали называться вольтамперометрическими. В конце 50-х годов работы В. Кемули и 3. Кублика положили начало методу инверсионной вольтамперометрии. Наряду с методами кулонометрии и вольтамперометрии развиваются методы, основанные на измерении электродных потенциалов и электродвижущих сил гальванических элементов, - методы потенциометрии и ионометрии (см. ).
Вольтамперометрия . Это группа методов, основанных на изучении зависимости силы тока в электролитической ячейке от величины потенциала, приложенного к погруженному в анализируемый раствор индикаторному микроэлектроду. Эти методы основаны на принципах электролиза; присутствующие в растворе определяемые вещества окисляются или восстанавливаются на индикаторном электроде. В ячейку помещают помимо индикаторного еще электрод сравнения со значительно большей поверхностью, чтобы при прохождении тока его потенциал практически не менялся. В качестве индикаторных микроэлектродов наиболее часто используют стационарные и вращающиеся электроды из платины или графита, а также ртутный капающий электрод, представляющий собой длинный узкий капилляр, на конце которого периодически образуются и отрываются небольшие ртутные капли диаметром 1-2 мм (рис. 1). Качественный и количественный составы раствора могут быть установлены из вольтамперограмм.
Рис. 4. Электрохимическая ячейка с капающим ртутным электродом: 1 - анализируемый раствор, 2 - ртутный капающий электрод, 3 - резервуар с ртутью, 4 - электрод сравнения
Вольтамперометрические методы, особенно такие чувствительные варианты, как дифференциальная импульсная полярография и инверсионная вольтамперометрия, постоянно используются во всех областях химического анализа и наиболее полезны при решении проблем охраны окружающей среды. Эти методы применимы для определения и органических и неорганических веществ, например для определения большинства химических элементов. С помощью метода инверсионной вольтамперометрии чаще всего решают проблему определения следов тяжелых металлов в водах и биологических материалах. Так, например, вольтамперометрические методики одновременного определения Си, Cd и РЬ, а также Zn и РЬ или ТI в питьевой воде включены в стандарт ФРГ. Важным достоинством вольтамперометрии является возможность идентифицировать формы нахождения ионов металлов в водах. Это позволяет оценивать качество воды, так как разные химические формы существования металлов обладают разной степенью токсичности. Из органических веществ можно определять соединения, обладающие группами, способными к восстановлению (альдегиды, кетоны, нитро -, нитрозосоединения, ненасыщенные соединения, галогенсодержащие соединения, азосоединения) или окислению (ароматические углеводороды, амины, фенолы, алифатические кислоты, спирты, серусодержашие соединения). Возможности определения органических вешеств методом инверсионной вольтамперометрии существенно расширяются при использовании химически модифицированных электродов. Модификацией поверхности электрода полимерными и неорганическими пленками, включаюшими реагенты со специфическими функциональными группами, в том числе и биомолекулы, можно создать для определяемого компонента такие условия, когда аналитический сигнал будет практически специфичным. Использование модифицированных электродов обеспечивает избирательное определение соединений с близкими окислительно-восстановительными свойствами (например, пестицидов и их метаболитов) или электрохимически неактивных на обычных электродах. Вольтамперометрию применяют для анализа растворов, но она может быть использована и для анализа газов. Сконструировано множество простых вольтамперометрических анализаторов для работы в полевых условиях.
Кулонометрия . Метод анализа, основанный на измерении количества электричества (Q), прошедшего через электролизер при электрохимическом окислении или восстановлении вещества на рабочем электроде. Согласно закону Фарадея, масса электрохимически превращенного вещества (Р) связана с Q соотношением:
P = QM/Fn ,
где М - молекулярная или атомная масса вещества, п - число электронов, вовлеченных в электрохимическое превращение одной молекулы (атома) вещества, р - постоянная Фарадея.
Различают прямую кулонометрию и кулонометрическос титрование. В первом случае определяют электрохимически активное вещество, которое осаждают (или переводят в новую степень окисления) на электроде при заданном потенциале электролиза, при этом затраченное количество электричества пропорционально количеству прореагировавшего вещества. Во втором случае в анализируемый раствор вводят электрохимически активный вспомогательный реагент, из которого электролитически генерируют титрант (кулонометрический титрант), и он количественно химически взаимодействует с определяемым веществом. Содержание определяемого компонента оценивают по количеству электричества, прошедшего через раствор при генерировании титранта вплоть до момента завершения химической реакции, который устанавливают, например, с помощью цветных индикаторов. Важно, чтобы при проведении кулонометрического анализа в исследуемом растворе отсутствовали посторонние вещества, способные вступать в электрохимические или химические реакции в тех же условиях, то есть не протекали побочные электрохимические и химические процессы.
Кулонометрию используют для определения как следовых (на уровне 109-10 R моль/л), так и весьма больших количеств веществ с высокой точностью. Кулонометрически можно определять многие неорганические (практически все металлы, в том числе тяжелые, галогены, S, NО з, N0 2) и органические вещества (ароматические амины, нитро- и нитрозосоединения, фенолы, азокрасители). Автоматические кулонометрические анализаторы для определения очень низких содержаний (до 104 %) газообразных загрязнений (S02" Оз, H 2 S, NO, N0 2) в атмосфере успешно зарекомендовали себя в полевых условиях.
Потенциометрия. Метод анализа, основанный на зависимости paвновесного электродного потенциала Е от активности а компонентов электрохимической реакции: аА + ЬВ + пе = тМ + рР.
При потенциометрических измерениях составляют гальванический элемент из индикаторного электрода, потенциал которого зависит от активности одного из компонентов раствора, и электрода сравнения и измеряют электродвижущую силу этого элемента.
Различают прямую потенциометрию и потенциометрическое титрование. Прямая потенциометрия применяется для непосредственного определения активности ионов по значению потенциала (Е) соответствующего индикаторного электрода. В методе потенциометрического титрования регистрируют изменение Е в ходе реакции определяемого компонента с подходящим титрантом.
При решении задач охраны окружающей среды наиболее важен метод прямой потенциометрии с использованием мембранных ионоселективных электродов (ИСЭ) - ионометрия. В отличие от многих других методов анализа, позволяющих оценить лишь общую концентрацию веществ, ионометрия позволяет оценить активность свободных ионов и поэтому играет большую роль в изучении распределения ионов между их различными химическими формами. Для контроля объектов окружающей среды особенно важны методы автоматизированного мониторинга, и использование ИСЭ очень удобно для этой цели.
Одним из основных показателей при характеристике состояния окружающей среды является значение рН среды, определение которого обычно проводят с помощью стеклянных электродов. Стеклянные электроды, покрытые полупроницаемой мембраной с пленкой соответствующего электролита, используют в анализе вод и атмосферы для контроля загрязнений (NН з, SO 2 NO, NO 2 , СO 2 , H 2 S). ИСЭ применяют обычно при контроле содержания анионов, для которых методов определения традиционно значительно меньше, чем для катионов. К настоящему времени разработаны и повсеместно применяются ИСЭ для определения F, СI , Вг, I , С1O 4 , CN , S 2 , NO] и NO 2 , позволяющие определять перечисленные ионы в интервале концентраций от 10 -6 до 10 -1 моль/л.
Одной из важных областей применения ионометрии являются гидрохимические исследования и определение концентрации анионов и катионов в разных типах вод (поверхностных, морских, дождевых). Другая область применения ИСЭ - анализ пищевых продуктов. Примером может служить определение NO - 3 и NO 2 - в овощах, мясных и молочных продуктах, продуктах детского питания. Создан миниатюрный ИСЭ в форме иглы для определения NO - 3 непосредственно в мякоти плодов и овощей.
Широко используется ионометрия и для определения различных биологически активных соединений и лекарственных препаратов. В настоящее время уже можно говорить, что существуют носители, селективные практически к любому типу органических соединений, а это означает что возможно создание неограниченного числа соответствующих ИСЭ. Перспективным направлением является использование ферментных электродов, в мембрану которых включены иммобилизованные ферменты. Эти электроды обладают высокой специфичностью, свойственной ферментативным реакциям. С их помощью, например, удастся определять ингибирующие холинэстеразу, инсектициды (фосфорорганические соединения, карбаматы) при концентрациях -1 нг/мл. Будущее метода связано с созданием компактных специфичных сенсоров, представляющих собой современные электронные устройства в cочетании с ионоселективными мембранами, которые позволят обходиться без разделения компонентов проб и заметно ускорят проведение анализов в полевых условиях.
Анализ сточных вод
Электроаналитические методы, которые обычно применяют в анализе воды для определения неорганических компонентов, часто уступают по чувствительности методам газовой и жидкостной хроматографии, атомно-адсорбционной спектрометрии. Однако здесь используется более дешевая аппаратура, иногда даже в полевых условиях. Основными электроаналитическими методами, применяемыми в анализе воды, являются вольтамперометрия, потенциометрия и кондуктометрия. Наиболее эффективными вольтамперометрическими методами являются дифференциальная импульсная полярография (ДИП) и инверсионный электрохимический анализ (ИЭА). Сочетание этих двух методов позволяет проводить определение с очень высокой чувствительностью - приблизительно 10-9 моль/л, аппаратурное оформление при этом несложно, что дает возможность делать анализы в полевых условиях. На принципе использования метода ИЭА или сочетания ИЭА с ДИП работают полностью автоматизированные станции мониторинга. Методы ДИП и ИЭА в прямом варианте, а также в сочетании друг с другом используют для анализа загрязненности воды ионами тяжелых металлов, различными органическими веществами. При этом часто способы пробоподготовки являются гораздо более простыми, чем в спектрометрии или газовой хроматографии. Преимуществом метода ИЭА является (в отличие от других методов, например, атомно-адсорбционной спектрометрии) также способность “отличать” свободные ионы от их связанных химических форм, что важно и для оценки физико-химических свойств анализируемых веществ, и с точки зрения биологического контроля (например, при оценке токсичности вод). Время проведения анализа иногда сокращается до нескольких секунд за счет повышения скорости развертки поляризующего напряжения.
Потенциометрия с применением различных ионоселективных электродов используется в анализе воды для определения большого числа неорганических катионов и анионов. Концентрации, которые удается определить таким способом, 100 -10-7 моль/л. Контроль с помощью ионоселективных электродов отличается простотой, экспрессностью и возможностью проведения непрерывных измерений. В настоящее время созданы ионоселективные электроды, чувствительные к некоторым органическим веществам (например, алкалоидам), поверхностно-активным веществами и моющим веществам (детергентам). В анализе воды используются компактные анализаторы типа зондов с применением современных ионоселективных электродов. При этом в ручке зонда смонтирована схема, обрабатывающая отклик, и дисплей.
Кондуктометрия используется в работе анализаторов детергентов в сточных водах, при определении концентраций синтетических удобрений в оросительных системах, при оценке качества питьевой воды. В дополнение к прямой кондуктометрии для определения некоторых видов загрязнителей могут быть использованы косвенные методы, в которых определяемые вещества взаимодействуют перед измерением со специально подобранными реагентами и регистрируемое изменение электропроводности вызывается только присутствием соответствующих продуктов реакции. Кроме классических вариантов кондуктометрии применяют и ее высокочастотный вариант (осциллометрию), в котором индикаторная электродная система реализуется в кондуктометрических анализаторах непрерывного действия.
Электрохимические измерения
45-летний опыт компании Foxboro в области аналитических приборов содержит целую галактику значительных технических новшеств. Долговечные датчики серии DolpHin произвели настоящую революцию в области измерений pH. Самым последним выпущенным датчиком является уникальный датчик FT10 – проточный датчик измерения электрической проводимости безэлектродным методом, спроектированный для самых агрессивных сред и применяемый в полупроводниковой промышленности, при производстве химических продуктов тонкого органического синтеза, а также в других отраслях промышленности.
Интеллектуальный электрохимический анализатор серии 875 является идеальной платформой для удовлетворения всех ваших потребностей в области электрохимического анализа. Выберите его для выполнения точных измерений различных переменных: от удельной электрической проводимости и удельного сопротивления до измерения ph/OR P контактным методом и удельной электрической проводимости безэлектродным методом. Данный анализатор – самый удобный в использовании из имеющихся сегодня на рынке анализаторов.
Все модели серии 875 оснащены полезными функциями: от журнала регистрации событий (до 100 событий с отметками времени и даты) до полной диагностики сенсора и анализатора. Анализатор 875Н имеет функцию автоматического распознавания буферного раствора для безупречной калибровки pH и функцию удаленного обслуживания для очистки и калибровки сенсора.
Модель 875С предлагает переключение приложений и хранение до трех комплектов прикладных конфигураций, которые содержат комплекты заказных кривых. Каждая модель 875 имеет все преимущества, необходимые для анализатора. Она характеризуется максимальной скоростью и удобством установки, конфигурирования, калибровки и эксплуатации. Модель 875 имеет большой ЖК-индикатор с задней подсветкой; экранные подсказки с интуитивно-понятным меню; монтаж на панели или в полевых условиях; удобный доступ к электропроводке, а также ряд других дополнительных функций и возможностей, специально настроенных для вашей отрасли или применения. Питание на данный анализатор подается от сети, и он сертифицирован для использования во взрывоопасных зонах класса I, степени 2.
Удобный в эксплуатации анализатор, ставший промышленным стандартом “де факто” Интеллектуальный двухпроводный анализатор 870IT Foxboro также оснащен многими функциями и возможностями, используемыми моделью 875. Он стал промышленным стандартом, предлагая тот же набор встроенных возможностей, таких как расширенная диагностика сенсора, удобство в эксплуатации с использованием системы меню с подсказками, и конфигурирование на базе ПК. Модель 870IT запитывается от контура, в результате уменьшаются затраты на электромонтаж. Данный анализатор также является искробезопасным, и он сертифицирован для использования во взрывоопасных зонах класса I, степени 1.
Мы предлагаем самые разнообразные инновационные технологии, материалы, размеры и формы сенсоров. Мы можем справиться с любым вашим рабочим раствором: от воды высшей степени очистки до самых агрессивных кислот. Среди наших предложений: сенсоры измерения удельной проводимости безэлектродным методом, сенсоры измерения pH/ORP/ISE, проточные сенсоры удельной проводимости, сенсоры измерения удельной проводимости/удельного сопротивления контактным методом и сенсоры растворенного кислорода от компании Foxboro.
Широкий ассортимент выпускаемых сенсоров очень упрощает ваши требования к монтажу, калибровке, доступности, поиску неисправностей и техническому обслуживанию.
Сенсоры Foxboro предоставляют конкретные преимущества для каждого требуемого применения:
Для измерения чистой и ультрачистой воды, наши сенсоры 871CR, с коэффициентом ячейки от 0,1 см-1 до 10 см-1, имеют самую высокую возможную точность измерений.
Для агрессивных химических веществ или непрерывных технологических производств, наши проточные сенсоры 871FT используют инновационный, неинвазивный метод измерения удельной проводимости.
Для измерений удельной проводимости и концентрации, наши сенсоры 871EC поставляются с самым широким диапазоном возможных материалов, размеров и монтажных принадлежностей.
Для измерения удельной проводимости самых агрессивных и/или химических веществ высокой степени чистоты с помощью полностью неинвазивной, неметаллической (все части изготовлены из тефлона, PFA) проточной конструкции, выберите наш новый сенсор FT10.
Для измерения растворенного кислорода, наши прочные ремонтопригодные сенсоры 871DO, при условии проведения регулярного технического обслуживания, могут эксплуатироваться в течение нескольких лет даже в самых суровых условиях применения.
Упростите калибровку любого безэлектродного сенсора удельной проводимости Foxboro, используя наши высокопрецизионные резистивные калибровочные вилки EP485. Прецизионная калибровка, выполняемая инструментом, умещающимся в кармане рубашки!
Семейство сенсоров DolpHin произвело революцию в области полевых приборов. Обладая выдающейся долговечностью в самых суровых средах, а также чрезвычайной простотой использования для любого применения, DolpHin стал промышленным стандартом для сенсоров pH/ORP. Технология DolpHin также используется в ремонтопригодных сенсорах 871РН.
Сенсоры DolpHin остаются исключительно точными даже при сроке эксплуатации, превышающим в два раза конкурентные сенсоры, в применениях, связанных с высокой температурой и термоциклированием до 1210С. Они сохраняют высокое быстродействие на изменение температуры – они в два раза быстрее по сравнению со стандартными сенсорами – при одинаковых суровых условиях, и они работают при давлениях до 100 psi.
Последней разработкой является семейство высокоэффективных, одноразовых сенсоров pH, выпускаемых в очень популярном конструктивном исполнении с 12-мм форм-фактором. Новая серия PH12 от компании Foxboro впервые в обрабатывающей промышленности оснащена сенсором в корпусе PEEK; что делает 12-мм сенсор рН самым долговечным в мире. Он поставляется с плоским мембранным измерительным электродом и без металлических частей, смачиваемых технологическим процессом. Его неметаллическое основание является стандартной функцией, позволяя очень экономично выполнять диагностику сенсора.
