სახლში > რუსული > მდგომარეობის დიაგრამა ალუმინის ცირკონიუმი. Dual Chart - სტატუსი


მდგომარეობის დიაგრამა ალუმინის ცირკონიუმი. Dual Chart - სტატუსი




როდესაც ცირკონიუმის დიოქსიდი შეჰყავთ ელექტროლიზის აბაზანაში, უნდა ჩამოყალიბდეს ალუმინის-ცირკონიუმის შენადნობი. შენადნობის მიმდინარე ფორმირება მნიშვნელოვან გავლენას ახდენს მთელი ტექნოლოგიური პროცესის მიმდინარეობაზე და, პირველ რიგში, ალუმინის ელექტროქიმიურ გამოყოფაზე. გარდა ამისა, ვინაიდან ელექტროლიტში გახსნილი ცირკონიუმის დიოქსიდის შემცირება შესაძლებელია როგორც ელექტროქიმიურად, ასევე ალუმოთერმულად, აუცილებელია გავითვალისწინოთ შენადნობის წარმოქმნის ეფექტი ცირკონიუმის ნალექების პოტენციალის შესაძლო ცვლილებაზე, ასევე ალუმოთერმული შემცირების კურსზე. რეაქცია. ცირკონიუმის თანდასწრებით ალუმინის ელექტროქიმიური შემცირების სირთულეების არარსებობა საშუალებას მისცემს პროცესი განხორციელდეს ენერგეტიკული ხარჯებით, რომლებიც ახლოსაა ალუმინის წარმოებასთან. ამავდროულად, კრიოლიტ-ალუმინის დნობაში ZrO2-ის დაბალი ხსნადობის გამო, აუცილებელია ცირკონიუმის დიოქსიდის ალუმოთერმული შემცირების რეაქციის სისრულე, რაც საჭიროებს ელექტროლიტში ZrO2-ის ნარჩენი კონცენტრაციის შეფასებას. ამ საკითხების გადასაჭრელად საჭიროა ინფორმაცია მიღებული ალუმინის - ცირკონიუმის შენადნობების თერმოდინამიკური თვისებების შესახებ. ცირკონიუმის დამახასიათებელი თვისება, რომელიც მოსალოდნელია თხევადი ალუმინის კათოდზე, არის მისი ქიმიური ურთიერთქმედება ალუმინისთან. როგორც სახელმწიფო დიაგრამადან ჩანს, მას შეუძლია შექმნას მრავალი მყარი ნაერთი ალუმინისთან. ეს, თავის მხრივ, გარკვეულწილად იმოქმედებს მიღებული ლიგატურის ფიზიკურ-ქიმიურ თვისებებზე, იმოქმედებს ელექტროლიზის პროცესის ტექნოლოგიაზე. ლითონის შენადნობების ზოგადი თეორიის მდგომარეობა და, კერძოდ, ლითონის ხსნარების თეორია, არ იძლევა ძირითადი შენადნობების თერმოდინამიკური თვისებების გამოთვლას სუფთა ალუმინისა და ცირკონიუმის მონაცემებზე დაყრდნობით. ცირკონიუმის და ალუმინის შემცველი შენადნობების თერმოდინამიკური მახასიათებლების შესასწავლად ექსპერიმენტების დაყენება ძალიან რთულია მათი მაღალი ქიმიური აქტივობის გამო და, შესაბამისად, ლიტერატურაში არსებული მონაცემები შორს არის სრულისგან. Yu.O.Esin-ის და თანამშრომლების მუშაობაში ალუმინის თხევადი შენადნობების ცირკონიუმთან შერევის სიცხეები განისაზღვრა კალორიმეტრიული მეთოდით კონცენტრაციის დიაპაზონში 0-დან 60%-მდე at.Zr. მიღებული მონაცემები წარმოდგენილია ცხრილში 3.1. ცხრილში 3.1 წარმოდგენილი მონაცემები მიუთითებს, რომ Al-Zr სისტემის დნობებში შეიმჩნევა ძალიან დიდი გადახრები რაულის კანონიდან. DHZr-ისა და DHAl-ის აბსოლუტური მნიშვნელობების დაქვეითება შენადნობაში ცირკონიუმის ან ალუმინის კონცენტრაციის ზრდით მიუთითებს ცირკონიუმის ძლიერ ურთიერთქმედებას ალუმინისთან. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, Al-Zr კავშირი ბევრად უფრო ძლიერია ვიდრე Al-Al და Zr-Zr. ამ ორი ელემენტის ძლიერ ურთიერთქმედებას მოწმობს აგრეთვე Al-Zr-ის მდგომარეობის დიაგრამა, რომელშიც წარმოიქმნება კონგრუენტური ნაერთები, რომლებიც დნება დაშლის გარეშე. ალუმინის და ცირკონიუმის ატომების მსგავსი წარმონაქმნები ასევე შენარჩუნებულია თხევად შენადნობებში, თუნდაც მაღალი ზედათბობის დროს, ლიკვიდუსის ხაზთან შედარებით. შენადნობების სრული თერმოდინამიკური დახასიათებისთვის აუცილებელია შენადნობში კომპონენტების მოქმედების მნიშვნელობები. შენადნობების თერმოდინამიკური თვისებების დასადგენად ძირითადად გამოიყენება რამდენიმე მეთოდი: შენადნობზე გაჯერების ორთქლის წნევის გაზომვის მეთოდი; კალორიმეტრიული მეთოდი და მეთოდი, რომელიც დაფუძნებულია განაწილების კოეფიციენტის განსაზღვრაზე, ელექტრომოძრავი ძალების მეთოდით.

გამოკვლეულია ორმაგი ფაზის დიაგრამები, რომლებიც ზღუდავს ცირკონიუმის კუთხეს.
ტექნიკური ჰიტანის შემადგენლობა და მექანიკური თვისებები (GOST 9853 - 61. | ზოგიერთი ელემენტის გავლენა Ti-ს სიძლიერეზე. Ti-ზე დაფუძნებული შენადნობების ყველა ცნობილი ორმაგი ფაზის დიაგრამა დაყოფილია სამ დიდ ჯგუფად ლიკვიდუსისა და სოლიდუსის ხაზების ბუნების მიხედვით. Ti ორდინატთან ახლოს (დაახლოებით 30 - 40% წონის შენადნობი დანამატის), და თითოეული ეს ჯგუფი - ქვეჯგუფებად მყარ მდგომარეობაში გარდაქმნების ბუნების მიხედვით.
ტექნიკური ტიტანის შემადგენლობა და მექანიკური თვისებები (GOST 9853 - 61. Sn და AI-ს გავლენა ტიტანის შენადნობების ჭიმვის სიძლიერეზე. Ti-ზე დაფუძნებული შენადნობების ყველა ცნობილი ორმაგი ფაზის დიაგრამა დაყოფილია სამ დიდ ჯგუფად სითხის ბუნების მიხედვით. და სოლიდუსის ხაზები Ti ორდინატთან ახლოს (დაახლოებით 30 - 40% შენადნობი დანამატის წონით), და თითოეული ეს ჯგუფი - ქვეჯგუფებად მყარ მდგომარეობაში გარდაქმნების ბუნების მიხედვით.
ორმაგი ფაზის დიაგრამების მსგავსება და ნიობიუმის, ტანტალის, მოლიბდენის და ვოლფრამის იგივე კრისტალური სტრუქტურა და მიღებული სილიციდები წინასწარ განსაზღვრავს მსგავსებას დიფუზიური ფენის ფორმირებისა და სტრუქტურის ნიმუშებში.
V-VI ჯგუფების ლითონების ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამების ბუნება ან III-VIII ჯგუფების უფრო ფართო ასპექტში და ამ სისტემებში დაფიქსირებული ნიმუშები, პირველ რიგში, განპირობებულია მათი ატომების გარე გარსების ელექტრონული სტრუქტურის სიახლოვით.
IV-VI ჯგუფების ცეცხლგამძლე გარდამავალი ლითონების ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამების ანალიზი ინტერსტიციული ელემენტებით (B, C, N, O) აჩვენებს, რომ, როგორც წესი, ლითონის კომპონენტი ქმნის ევტექტიკას უახლოეს შუალედურ ნაერთთან. ასეთ სისტემებს ახასიათებს ინტერსტიციული ელემენტების შედარებით დაბალი ხსნადობა ძირითად ლითონში (იხ. სურ. 38), რომელიც იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. IV-VI ჯგუფების მრავალვალენტურ, ძლიერ მაიონებელ ლითონებში, ინტერსტიციული მინარევების ვალენტური ელექტრონები კოლექტივიზებულია და, შესაბამისად, B3, C, N3, O4 იონების ხსნადობა განისაზღვრება ატომური რადიუსების rx/rm თანაფარდობით.
ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამების აგებისას შენადნობის შემადგენლობა გამოსახულია ჰორიზონტალური ღერძის გასწვრივ პროცენტებში, ხოლო ვერტიკალური ღერძის გასწვრივ - ტემპერატურა ცელსიუს გრადუსებში. ამრიგად, დიაგრამის თითოეული წერტილი შეესაბამება გარკვეულ შენადნობის შემადგენლობას გარკვეულ ტემპერატურაზე წონასწორობის პირობებში.
მოსახერხებელია ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამების ასეთი სერიის გამოყენება შედუღებული ლითონის A და შედუღება B-ს შორის ურთიერთქმედების ბუნების გავლენის გაანალიზებისას მათ თავსებადობაზე. ასეთი განხილვისას გასათვალისწინებელია, რომ მდგომარეობის დიაგრამები ახასიათებს შენადნობების ფაზურ შემადგენლობას და შენადნობის ფაზების შემადგენლობას წონასწორობის პირობებში.
აუსტენიტის დახურული რეგიონის დიაგრამა.| დიაგრამა დიაგრამა უწყვეტი ხსნადობით Fe a (8 და შენადნობი ელემენტი. | დიაგრამა t - რკინისა და შენადნობი ელემენტის უწყვეტი ხსნადობით. | t - მყარი ხსნარის გაფართოებული, შეზღუდული რეგიონი. რკინის ყველა ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის თავისებურება სხვასთან ერთად ელემენტები არის რეკრისტალიზაციის არსებობა მყარ მდგომარეობაში რკინის პოლიმორფული გარდაქმნების გამო. a და b მოდიფიკაციას აქვს სხეულზე ორიენტირებული კუბის იგივე ბადე. ტემპერატურის დიაპაზონში (910 - 1401) არის y მოდიფიკაცია, რომელსაც აქვს კუბური გისოსი ორიენტირებული სახეებით.
სეგმენტის წესი ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამებში შეიძლება გამოყენებულ იქნას მხოლოდ ორფაზიან ადგილებში. ერთფაზიან რეგიონში მხოლოდ ერთი ფაზაა; რეგიონის შიგნით არსებული ნებისმიერი წერტილი ახასიათებს მის კონცენტრაციას.
სეგმენტის წესი ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამებში შეიძლება გამოყენებულ იქნას მხოლოდ ორფაზიან ადგილებში.
ამ კითხვებზე პასუხები მოცემულია ნახ.

ამ კითხვებზე პასუხი მოცემულია ტიტანების მდგომარეობის ორმაგი დიაგრამებით - შენადნობი ელემენტი, წარმოდგენილი ნახ. 374, როგორც კლასიფიკაციის სქემა.
ამ კითხვებზე პასუხი მოცემულია ტიტანის - შენადნობი ელემენტის ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამებით, რომელიც ნაჩვენებია ნახ. 374 კლასის დიაგრამის სახით.
ლითონების შედუღება და შედუღების ლითონები, რომლებიც ქმნიან ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამებს, რომელთა კომპონენტები ერთმანეთში უხსნადია თხევად ან მყარ მდგომარეობაში (იხ. სურ. 4) ან ნაკლებად ხსნადია თხევად მდგომარეობაში, მაგრამ უხსნადი მყარ მდგომარეობაში (იხ. ნახ. 4) შეუძლია შექმნას მხოლოდ წებოვანი ტიპის სახსრები.
ნახ. 58 და 59 სურათებზე ნაჩვენებია ალუმინის ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამები სპილენძთან და მაგნიუმთან. ორივე შემთხვევაში, ტემპერატურის მატებასთან ერთად, შეინიშნება ალუმინის შენადნობი ელემენტების ხსნადობის მნიშვნელოვანი ცვლილება. ხსნადობის მსგავსი ცვლილება შეინიშნება მრავალკომპონენტიან სისტემებში, რაც შესაძლებელს ხდის თერმული დამუშავების გაძლიერებას. თუმცა, რთულ შენადნობებში რთული შემადგენლობისა და სტრუქტურის მქონე ფაზები წონასწორობაში იქნება ალუმინის ხსნართან შესაბამისი ფაზის დიაგრამების მიხედვით.
გარეგნულად, ვერტიკალური მონაკვეთის დიაგრამები მსგავსია ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამების. მხოლოდ ლიკვიდუსის და სოლიდუსის მრუდები არ იკვეთება ზოგად შემთხვევაში ვერტიკალური მონაკვეთების ორდინატებზე.
იგი აჯამებს ახალ მონაცემებს 1719 ორმაგი ფაზის დიაგრამებისა და ფაზების კრისტალური სტრუქტურების შესახებ, გამოქვეყნებული 1957 - 1961 წლებში, ისევე როგორც ძველი ნამუშევრები, რომლებიც არ არის ასახული სახელმძღვანელოში.
თუჯის ფაზური წონასწორობის დასახასიათებლად, ძირითადად გამოიყენება ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამები.
ტყვიის ბაბიტების სტრუქტურის ანალიზი უნდა ჩატარდეს ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამაზე Pb - Sb (ნახ.
გარეგნულად, მონაკვეთის დიაგრამა (ნახ. 117) ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის მსგავსია. განსხვავება იმაში მდგომარეობს, რომ ევტექტიკური ჰორიზონტალურის ნაცვლად ჭრილში სამკუთხედის სახით ჩნდება e a c ფართობი, რომლის გვერდებზეა მოჭრილი სიბრტყის გადაკვეთაზე წარმოქმნილი მრუდი ხაზები სამფაზიანი მოცულობის მართულ ზედაპირებთან.
ორმაგი ევტექტიკის კრისტალიზაციის დაწყების ზედაპირები გადის ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამების შესაბამის ევტექტიკურ ჰორიზონტებზე.
ადვილი მისახვედრია, რომ განხილულ განყოფილებას ნამდვილად არ აქვს ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის თვისებები, რადგან ის შეიცავს წონასწორობის გარდა 8 და y ფაზებთან, წონასწორობებში, რომლებშიც წარმოდგენილია ფაზა (3), რომელიც თავისუფლდება სითხე რეგიონში, რომელიც აღემატება ტემპერატურებს, წარმოიქმნება ნაერთის მყარი ხსნარი და გადაიქცევა ბოლოში.
468-ზე ნაჩვენები მდგომარეობის დიაგრამის ვარიანტი, როდესაც V - fl განყოფილება ნაწილობრივ ორმაგი ხდება.| 469 წელს გამოსახული მდგომარეობის დიაგრამის ვარიანტი, როდესაც VtA გარჩევადობა ნაწილობრივ გაორმაგდება. A და p წერტილებს შორის ამ ჭრილს აქვს ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის ყველა თვისება. r წერტილის მიღმა, ის შეიცავს მდგომარეობის ელემენტებს, რომლებიც უშუალოდ არ არის დაკავშირებული AVZ სისტემასთან და, შესაბამისად, კარგავს ბინარული სისტემის თვისებებს მის ამ ნაწილში.
ამიტომ, 22-წლიანი პერიოდი, რომელიც გავიდა ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის სახელმძღვანელოს პირველ და მეორე გამოცემას შორის, ახლა არასწორი იქნებოდა. ანდერკოს, აშშ-ს საჰაერო ძალების კოსმოსურ ლაბორატორიებს 1 სთხოვეს მხარი დაუჭირონ ამ სახელმძღვანელოს გამოცემას.
პროცესის დიფუზიის სტადიაზე მომხდარი ფაზა და სტრუქტურული ცვლილებები შეიძლება იყოს პროგნოზირებული ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამების გამოყენებით, თუ მხოლოდ ორი ელემენტია ჩართული დიფუზიის ურთიერთქმედებაში. ვარაუდობენ, რომ დიფუზიის პროცესი არ არის გაძლიერებული და მიღებული დიფუზიის ზონა წონასწორულ მდგომარეობაშია.


სამმაგი მდგომარეობის დიაგრამის ვერტიკალური მონაკვეთების მეთოდის გამოყენებით, მივყვეთ განხილული დიაგრამის მაგალითს ერთი ტიპის ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამიდან მეორე ტიპის ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამაზე თანდათანობით გადასვლისთვის.
ცირკონიუმ-ვანადიუმ-ნიკელის სისტემის მდგომარეობის დიაგრამის ცირკონიუმის კუთხე. -770 ტემპერატურაზე არის ევტექტოიდური ოთხფაზიანი წონასწორობა p6 ta3 Zr2Ni ZrV2, რომელიც წარმოიქმნება მეორე კლასის წონასწორობიდან P2 - B4 - Zr2Ni ZrV2 ზემოთ ოთხფაზიანი წონასწორობიდან და ორი ევტექტოიდური წონასწორობიდან2N და p4i. P53 a2 ZrV2, შესაბამისი ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამებიდან.
ნიობიუმის და ალუმინის ერთობლივი ეფექტის დასადგენად ცირკონიუმის თვისებებზე, ჩატარდა მუშაობა ცირკონიუმ-ნიობიუმ-ალუმინის სისტემის ნაწილის სამმაგი მდგომარეობის დიაგრამის შესწავლაზე. ცირკონიუმ-ალუმინის სისტემის ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამაში ტემპერატურულ დიაპაზონში 1395-დან 975 C-მდე, ცირკონიუმთან უახლოესი ქიმიური ნაერთებია Zr5Al3, Zr2Al და ZrsAl. 1350 C ტემპერატურაზე 95% ალუმინი იხსნება p-ცირკონიუმში. საერთო ჯამში, ამ სისტემაში ცხრა ქიმიური ნაერთია. 980 C-ზე დაბლა, p-მყარი ხსნარი იშლება ორ მყარ ხსნარად, რომლებიც მდიდარნი არიან ცირკონიუმით და ნიობიუმით, შესაბამისად. ტემპერატურის კლებასთან ერთად, მყარ მდგომარეობაში გამოყოფის რეგიონი ფართოვდება მონოტექტოიდურ ტემპერატურამდე 610 C.
ორმაგი C-A1 მდგომარეობის დიაგრამის მარცხენა მხარე ნაჩვენებია ნახ.
დიფუზიური შედუღებისას დაბალდნობის კომპონენტის შიგთავსის შეცვლის სქემა A ლითონისგან დამაგრებულ შეერთებაში. პერსპექტიულია ტიტანისა და მისი შენადნობების დიფუზიური შედუღება სპილენძით, ვერცხლითა და ნიკელით მდიდარი ჯაგრისებით. ცხრილის მონაცემებით ვიმსჯელებთ. 30 და ორმაგი ფაზის დიაგრამები, ამ შენადნობებში მყარი ხსნარების ყველაზე ფართო რეგიონები არის p-მყარი ხსნარების არსებობის ტემპერატურულ დიაპაზონში. ვერცხლი საკმაოდ დაბალი დნობისაა, ხოლო სპილენძი და ნიკელი ტიტანთან შედარებით დაბალ დნობის ევტექტიკას ქმნიან. ამ ლითონების შემცველი ჯაგრისებით დამზადებულ ტიტანის სახსრებში წარმოქმნილი ინტერმეტალები ასევე შედარებით დნებადია.
მაგრამ ეს მსგავსება მხოლოდ ზედაპირულია. სინამდვილეში, არსებობს ფუნდამენტური განსხვავება სამიანი სისტემის ვერტიკალურ ჭრილებსა და ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამას შორის.
ვერტიკალური ჭრების პოზიცია. მდგომარეობის დიაგრამაში.| ვერტიკალური კვეთის დიაგრამა I.| ვერტიკალური მონაკვეთის დიაგრამა. განყოფილება ნახ. 90, რომელიც ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამას ჰგავს, ამ თვალსაზრისით მნიშვნელოვნად განსხვავდება მისგან.
ფოლადის თერმული დამუშავების ტექნოლოგიის სამეცნიერო საფუძველია მდგომარეობის დიაგრამების (ფაზური დიაგრამების) და სუპერგაციებული აუსტინიტის დაშლის დიაგრამების ერთობლივი ანალიზი და გამოყენება. ამ დროისთვის ცნობილია, რომ რკინის დაფუძნებულ შენადნობებს აქვთ ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამები; და ინდუსტრიაში ფართოდ გამოყენებული შენადნობებისა და ფოლადების უმრავლესობისთვის - და სამმაგი დიაგრამები.
სისტემის მდგომარეობის დიაგრამის ვარიანტი დნობის სამჯერადი ქიმიური ნაერთის ინკოგრუენტით იმ შემთხვევაში, როდესაც ერთ-ერთი ჭრილი ნაერთიდან კომპონენტებამდე არ არის ორმაგი.| CS ვერტიკალური მონაკვეთის დიაგრამა. ნახ. 476 გვიჩვენებს მდგომარეობის დიაგრამის ვერტიკალურ მონაკვეთს AS ხაზის გასწვრივ. შესაბამისად, p წერტილის მიღმა, ამოჭრილი AS კარგავს ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის თვისებებს. წერტილოვანი ხაზები გვიჩვენებს 8-მყარი ხსნარის ლიკვიდუსის და სოლიდუსის მრავალ სტაბილურ ნაწილებს საერთო ფარული მაქსიმუმით.
VC ხაზის გასწვრივ ვერტიკალური მონაკვეთის დიაგრამა.| ფაზის დიაგრამის იზოთერმული მონაკვეთი VC ორობით სისტემაში ევტექტიკური წერტილის e5 შესაბამისი ტემპერატურაზე.
ნათქვამიდან გამომდინარეობს, რომ მდგომარეობის დიაგრამის ვერტიკალურ მონაკვეთს VC ხაზის გასწვრივ (ნახ. 439) აქვს ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის თვისებები, ვინაიდან ლიკვიდუსის V e & C e ხაზები შერწყმულია სოლიდუსის V d9 და C c3 ხაზები.
ბუნებრივია, ჩნდება კითხვა ამ გრაფიტის წარმოშობის შესახებ. ზემოთ უკვე აღინიშნა (§ 44), რომ არსებობს ორი თეორია გრაფიტის წარმოშობის ასახსნელად, ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამაზე ან ერთზე დაფუძნებული.
იზოთერმული მონაკვეთები ევტექტიკური წერტილის ქვემოთ c5.| იზოთერმული ტემპერატურაზე, რომელიც შეესაბამება E სამმაგი ევტექტიკური წერტილის E. ვერტიკალური მონაკვეთის VC-ის ამ თვისებების გამო, მას და მსგავს მონაკვეთებს უწოდებენ კვაზიორიანებს, ზოგჯერ ფსევდობინებსაც, რაც მიუთითებს მათ მსგავსებაზე ორობითი სისტემების დიაგრამებთან. ამასთან, მათ უნდა ეწოდოს უბრალოდ ორმაგი ჭრა, რადგან პრეფიქსი კვაზი ნიშნავს თითქოსდა, თითქოსდა, ხოლო პრეფიქსი ფსევდო ნიშნავს ყალბს, ყალბს, რაც ეჭვს აყენებს UTIKh ჭრების მსგავსებას ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამებთან, ვიდრე ხაზს უსვამს მას.
პრაქტიკული გამოყენება მექანიკურ ინჟინერიაში არის სპილენძ-კალის შენადნობები, რომლებიც შეიცავს 12%-მდე Sn-ს. ორმაგი სპილენძის კალის მდგომარეობის დიაგრამის მარცხენა მხარე ნაჩვენებია ნახ.
მყარი ხსნარების წარმოქმნა იწვევს ტრანსფორმაციის ტემპერატურის ცვლილებას. ტიტანზე შენადნობი ელემენტების ზემოქმედების შესაფასებლად მნიშვნელოვანია იმის დადგენა, თუ როგორ მოქმედებენ ისინი ტიტანის პოლიმორფულ ტრანსფორმაციაზე და ქმნიან თუ არა ისინი ქიმიურ ნაერთებს ტიტანთან. ამ კითხვებზე პასუხი მოცემულია ნახაზზე ნაჩვენები ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამებით. 356, როგორც კლასიფიკაციის სქემა.
სამეული სისტემებისთვის ფაზის წესი იწერება როგორც / 4 - p; ბინარულ სისტემებთან შედარებით, თავისუფლების კიდევ ერთი ხარისხი ჩნდება. სამფაზიან სამფაზიან შენადნობებს აქვთ თავისუფლების ერთი ხარისხი; ეს შენადნობები იკავებს შესაბამის მოცულობას სივრცითი მდგომარეობის დიაგრამაში. როგორც ორფაზიანი რეგიონების შემთხვევაში ორფაზიან დიაგრამებზე, სამფაზიანი სამფაზიანი შენადნობის ტემპერატურა შეიძლება შეიცვალოს, მაგრამ ამ შემთხვევაში, თითოეულ მოცემულ ტემპერატურაზე, სამივე წონასწორული ფაზის შემადგენლობა საკმაოდ გარკვეული აღმოჩნდება. . სამფაზიანი სისტემის სივრცითი მდგომარეობის დიაგრამის ორფაზიან მოცულობებში ტემპერატურა და შემადგენლობა შეიძლება შეიცვალოს ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად. ერთფაზიან მოცულობაში, სამიანი შენადნობის თავისუფლების ხარისხი აღწევს მაქსიმალურ მნიშვნელობას სამს: აქ შეგიძლიათ შეცვალოთ ტემპერატურა, ისევე როგორც სამი კომპონენტიდან ორის კონცენტრაცია. ვინაიდან სამივე კომპონენტის კონცენტრაცია მთლიანობაში უდრის 100%-ს, მხოლოდ ორი კონცენტრაცია შეიძლება შეიცვალოს ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად, რადგან მესამე კომპონენტის შემცველობა განისაზღვრება 100% და დარჩენილი კონცენტრაციების ჯამით. ორი კომპონენტი.
ვერტიკალური განყოფილება. მოლიბდენის ხელსაყრელი ეფექტი აიხსნება იმით, რომ მისი თანდასწრებით შეფერხებულია ქიმიური ნაერთის TiCra წარმოქმნა. ქრომის მაქსიმალური ხსნადობა a-ტიტანში, Ti-Cr-ის ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის შესაბამისად, არის 0 5% wt.
ეს წიგნი არის სახელმძღვანელო ლითონების თერმული დამუშავების შესახებ საინჟინრო კოლეჯებისთვის. ამ წიგნში თერმული დამუშავების შესასწავლად სტუდენტს მოეთხოვება იცოდეს ლითონის მეცნიერების საფუძვლები A.I.Samohotsky-ისა და M.P. Kunyavsky Metal Science-ის წიგნის ტომში ან მ. ასევე არის სახელმძღვანელოები ტექნიკური სკოლებისთვის. ვარაუდობენ, რომ სტუდენტი კარგად იცნობს ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამების ძირითად ტიპებს, ლითონებისა და შენადნობების კრისტალურ სტრუქტურას, ფოლადებისა და თუჯის ელემენტარულ სტრუქტურებს, მეტალოგრაფიული კვლევის მეთოდოლოგიას და მექანიკურ ტესტებს. ეს კითხვები ამ წიგნში საერთოდ არ არის განხილული. პირველ თავში, მოკლედ, მაგრამ უფრო დეტალურად, ვიდრე მეტალურგიის აღნიშნულ სახელმძღვანელოებში, განხილულია ფოლადების კლასიფიკაცია და მახასიათებლები და რკინა-ნახშირბადის შენადნობების მდგომარეობის დიაგრამა.
მდგომარეობის დიაგრამა მყარი ხსნარების უწყვეტი სერიით, მაქსიმალური წერტილით თხევადი და სოლიდუსის ზედაპირებზე.| 69-ში ნაჩვენები მდგომარეობის დიაგრამის პროექცია კონცენტრაციის სამკუთხედზე. ამ თვალსაზრისით, იზოთერმული სექციები არ განსხვავდება ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამისგან. თუმცა, მათ შორის არსებითი განსხვავება ისაა, რომ ორმაგი დიაგრამა შესაძლებელს ხდის წონასწორობის მსჯელობას. იზოთერმულ და ვერტიკალურ ჭრილებს შორის ფუნდამენტური განსხვავება ნათლად ჩანს ზემოაღნიშნულიდან.
როგორც წესი, ვერტიკალური სექციები აგებულია სამიანი შენადნობების შემადგენლობის ხაზებზე, რომლებიც შეიცავს ერთ-ერთი კომპონენტის მუდმივ რაოდენობას. A, რომელიც აღემატება ამ კომპონენტის შემცველობას სამეულ ევტექტიკაში და ორმაგ ევტექტიკაში e და e3, ნაჩვენებია ნახ. ამ განყოფილების ქვედა ნაწილი გარეგნულად წააგავს ევტექტიკური ტიპის მდგომარეობის ორმაგ დიაგრამას, თუ ყურადღებას არ მიაქცევთ სხვადასხვა ფაზის რეგიონების აღნიშვნას.
მოდით ყურადღება მივაქციოთ იმ ფაქტს, რომ სწორი ხაზი SG ნახ. 470 გადის ხაზებს ee, d d, EZE1 სამფაზიანი წონასწორობის x Y - b 8 C კომპონენტის თხევად და მყარ ხსნარებსა და Yr ნაერთს შორის. ამ ზედაპირებთან გადაკვეთის ხაზები (სურ. 472) არ არის CVlt ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის ელემენტები, ამიტომ, p წერტილის მიღმა, ჭრილი კარგავს ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამის თვისებებს.

რედაქტირებულია L. N. Komissarova და V. I. Spitsyn. - მ.: უცხოური ლიტერატურის გამომცემლობა, 1963. - 345გვ.
ჩამოტვირთვა(პირდაპირი ბმული) : chemie-zr.djvu წინა 1 .. 86 > .. >> შემდეგი
”) Zr02-La203 სისტემის მდგომარეობის დიაგრამა საკმარისად დეტალურად იქნა შესწავლილი თერმული, დილატომეტრიული, რენტგენული და ფაზური ქიმიური ანალიზის მეთოდებით ზუსტი ხელსაწყოების გამოყენებით, ასევე, გაზომეს ელექტროგამტარობა და ჩატარდა პეტროგრაფიული კვლევა. ამ კვლევებზე დაყრდნობით, წარმოდგენილი იყო Zr02 სისტემაში ფაზური გარდაქმნების დეტალური სურათი - La203, სტაბილური კრისტალური ნაერთის La»Zr207 წარმოქმნა პიროქლორის კუბური სტრუქტურით და ტეტრაგონალურ და მონოკლინიკურ Zr02-ზე დაფუძნებული მყარი ხსნარების რაოდენობა; ქიმიური ნაპოვნია ნაერთი La2Zr207 და ექვსკუთხა La203.
Me2Zr207 შემადგენლობის ნაერთები ასევე მიიღეს Zr02 ცერიუმის (3-f), ნეოდიმის, სამარიუმის და გადოლინიუმის ოქსიდებით 1200°-ზე ზემოთ გაცხელებით.- შენიშვნა. რედ.
154
თავი J. ცირკონიუმის ოქსიდები და ცირკონატები
ფტორსილიკატები ასევე რეაგირებენ ცირკონიუმის დიოქსიდთან ფტორცირკონატების წარმოქმნით (იხ. განყოფილება ფტორი). ცირკონიუმის დიოქსიდის ამ ჯგუფის ელემენტების ოქსიდებით გაცხელების შედეგად წარმოიქმნება შემდეგი ნაერთები: 1) GeO2-ZrO2 ტეტრაგონალური გისოსით (a = 4,871; c = 10,570 A); 2) cPbZrO3 ფსევდოტეტრაგონალური გისოსით 20°-ზე (a=4,152, c - = 4,101 ა), გადაიქცევა კუბურში 230°-ზე და 3) Zr02Si02. ამ ბოლო კავშირის დეტალური აღწერილობისთვის იხილეთ თავ. 5. თუნუქის ოქსიდისთვის Zr02-თან კავშირი არ იქნა მიღებული. ოქრო. იხილეთ სპილენძი.
წყალბადი. ცირკონიუმის დიოქსიდი არ ურთიერთქმედებს წყალბადთან და არანაირი ურთიერთქმედება არ შეინიშნებოდა თუნდაც 2000° ტემპერატურაზე და 150 ატმ წნევაზე. კალციუმის ჰიდრიდი ამცირებს ცირკონიას მეტალად. წყალბადის ფტორი და ჰიდროფთორმჟავა ცირკონიუმის დიოქსიდთან ურთიერთობისას წარმოქმნიან ცირკონიუმის ფტორიდის ნაერთებს; მარილმჟავა ხსნის ცირკონიუმის დიოქსიდს, თუ მისი ნაწილაკები საკმარისად მცირეა ან შესაბამის ენერგეტიკულ მდგომარეობაშია. წყალი არ ქმნის ნაერთებს ცირკონიუმის დიოქსიდთან.
ინდიუმი. იხილეთ ალუმინი.
იოდი. იხილეთ ბრომი.
ირიდიუმი, სმიუმი, პალადიუმი, პლატინა, როდიუმი და რუთენიუმი. ინფორმაცია ამ ელემენტების ან მათი ნაერთების ცირკონიუმის დიოქსიდთან ურთიერთქმედების შესახებ ლიტერატურაში არ მოიპოვება.
რკინა. იხილეთ კობალტი.
ლანთანუმი და ლანთანიდები. იხილეთ ცერიუმი.
ტყვია. იხილეთ გერმანიუმი.
მაგნიუმი. იხილეთ კადმიუმი.
მანგანუმი და რენიუმი. ამ ელემენტების ან მათი ნაერთების რეაქციები ცირკონიუმის დიოქსიდთან უცნობია. Zr02 და Mn304 ნარევისთვის ევტექტიკური ტემპერატურაა 1620 .
მერკური. იხილეთ კადმიუმი.
მოლიბდენი და ვოლფრამი. ნამუშევრის მიხედვით, ვოლფრამი უნდა რეაგირებდეს ცირკონიასთან ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე, წარმოქმნის ვოლფრამის შენადნობას ცირკონიუმთან. არ არსებობს სხვა მონაცემები ცირკონიუმის დიოქსიდის მოლიბდენთან და ვოლფრამთან ან მათ ნაერთებთან ურთიერთქმედების შესახებ1).
ნიკელი. იხილეთ კობალტი.
ნიობიუმი, ფოსფორი, ტანტალი და ვანადიუმი. ინფორმაცია ამ ელემენტების ან მათი ნაერთების ცირკონიუმის დიოქსიდთან ურთიერთქმედების შესახებ არ არის ლიტერატურაში, გარდა ფოსფორის პენტაქლორიდთან რეაქციისა, რაც იწვევს ცირკონიუმის ტეტრაქლორიდის წარმოქმნას [152]2.
აზოტი. აზოტი და მისი ნაერთები არ რეაგირებენ ცირკონიუმის დიოქსიდთან, გარდა ამონიუმის ბიფტორიდისა, რომელიც ამ შემთხვევაში ქმნის ამონიუმის ფტორცირკონატებს.
ოსმიუმი. იხილეთ ირიდიუმი.
") ცირკონიუმის დიოქსიდს შეუძლია ურთიერთქმედება ვოლფრამის ტრიოქსიდთან 1000°-ზე მაღლა და წარმოიქმნება ნაერთი ZrOW04. ცირკონილის ვოლფრატს აქვს გარკვეული არასტაბილურობა წყლის ორთქლის ნაკადში, ზომიერად იხსნება NaOH და Na2F2 გაცხელებისას, ოდნავ ურთიერთქმედებს H2SO4-ის კონცენტრირებულ ხსნარებთან, და NH4OH ., - შენიშვნა ed.
2) ცირკონიუმის დიოქსიდს შეუძლია ურთიერთქმედება ნიობიუმის და ტანტალის ოქსიდებთან 1300° და ზემოთ ტემპერატურაზე. პროცესს თან ახლავს ნიობატისა და ცირკონილის ტაიტალატის ნაერთების წარმოქმნა, რომელთა შემადგენლობა შეესაბამება ZrOR207 ფორმულას. ორივე ნაერთი თერმულად სტაბილურია და დნება 1700 + 20 ° და 1730 ± 20 °, შესაბამისად. მათ აქვთ გაზრდილი წინააღმდეგობა სხვადასხვა ქიმიკატების მიმართ: მჟავები, ტუტეები და ქლორირებული აგენტები. ცირკონილის ტანტალატი უფრო სტაბილურია ვიდრე იზობატი. არ იხსნება კონცენტრირებული HC1 და H2SO4 ცხელ ხსნარებში ამონიუმის სულფატის ნარევში გოგირდმჟავასთან და არ ერწყმის ნატრიუმის პიროსულფატს, K2CO3-ს და ბარიუმის პეროქსიდს.- დაახლ. რედ.
3. ცირკონიუმის დიოქსიდი
155
ჟანგბადი. ჟანგბადი ქიმიურად არ ურთიერთქმედებს ცირკონიუმის დიოქსიდთან. ცირკონიის რეაქციები სხვადასხვა ოქსიდებთან აღწერილია შესაბამის განყოფილებებში.
პალადიუმი. იხილეთ ირიდიუმი.
პლატინა. იხილეთ ირიდიუმი.
კალიუმი. იხილეთ ცეზიუმი.
რენიუმი. იხილეთ მანგანუმი.
როდიუმი. იხილეთ ირიდიუმი.
რუთენიუმი. იხილეთ ირიდიუმი.
სკანდიუმი და იტრიუმი. ინფორმაცია ამ ელემენტების ან მათი ნაერთების ცირკონიუმთან ურთიერთქმედების შესახებ ლიტერატურაში არ არის. ცნობილია მხოლოდ, რომ იტრიუმის ოქსიდი Y203 მისი შემცველობით 7-დან 55-მდე და 76-დან 100 მოლამდე. % წარმოიქმნება ცირკონიუმის დიოქსიდით 2000° კუბური სტრუქტურის მყარი ხსნარებით 1).

სპილენძ-ალუმინის მდგომარეობის დიაგრამა აგებულია კონცენტრაციების მთელ დიაპაზონში თერმული, მეტალოგრაფიული, რენტგენოლოგიური ანალიზის მეთოდებით და წარმოადგენს კომპლექსურ დიაგრამას შუალედური ფაზებით. სპილენძ-ალუმინის მდგომარეობის დიაგრამა (ნახ. 1) ეფუძნება სხვადასხვა ავტორის მიერ ხანგრძლივი დროის განმავლობაში შესრულებულ სამუშაოს. სპილენძზე დაფუძნებული მყარი ხსნარების რეგიონი (α-ფაზა) ვრცელდება 9%-მდე (მასობრივად) ალ. ტემპერატურის კლებასთან ერთად, სპილენძში ალუმინის ხსნადობა ასევე იზრდება 1037 ტემპერატურაზე; 900; 800; 700; 500 °C არის 7.4; 7.8; 8.2; 8.8; 9,4% (წონით) Al, შესაბამისად. a ფაზას აქვს სუფთა სპილენძის მსგავსი fcc გისოსი, რომლის პერიოდი იზრდება ალუმინის შემცველობის მატებასთან ერთად და შენადნობში 10,5% (წონით) Al არის 0,3657 ნმ.

β ფაზა არის მყარი ხსნარი, რომელიც დაფუძნებულია Cu 3 Al ნაერთზე. β-რეგიონის შენადნობებში, სითბოს დამუშავებისა და გაგრილების პირობებიდან გამომდინარე, შეიძლება შეინიშნოს ორი მეტასტაბილური შუალედური ფაზა: β" და β.

ფაზა γ 1 -მყარი ხსნარი, რომელიც დაფუძნებულია ნაერთზე Cu 3 Al 4, არსებობს კონცენტრაციის დიაპაზონში 16,0...18,8% (მასით) Al და აქვს მონოკლინიკური გისოსი 102 ატომით ერთეულ უჯრედში. α 2 ფაზას აქვს α ფაზის მსგავსი გისოსი.

20%-მდე (მასით) Al რეგიონში, შენადნობების სითხე შედგება α, β, χ და χ1 ფაზების პირველადი კრისტალიზაციის ოთხი ტოტისაგან. 1037 C ტემპერატურაზე α + β ევტექტიკა კრისტალიზდება ევტექტიკური წერტილით 8,5% (წონით) Al. 1036 და 1022 °C ტემპერატურაზე მიმდინარეობს პერიტექტიკური რეაქციები Zh + β ↔χ და Zh + χ↔γ 1. შესაბამისად. ფაზა χ არსებობს ტემპერატურის დიაპაზონში 1036...936 °C. β ფაზა კრისტალიზდება დნობიდან მრუდის გასწვრივ მაქსიმუმ 1048°C ტემპერატურაზე და შეესაბამება კონცენტრაციას 12,4% (მასით) Al. მყარ მდგომარეობაში, ამ რეგიონში არის მრავალი ევტექტოიდური და პერიტექტოიდური ტრანსფორმაცია. 963 °С-ზე χ ფაზა იშლება β- და γ1-ფაზებად. ევტექტოიდური წერტილი შეესაბამება 15,4% (წონით) ალ. 780 °C-ზე γ 1 ფაზა იშლება ევტექტოიდური რეაქციით β და γ 2 ფაზებად. 873 °C ტემპერატურაზე γ-ფაზა იქმნება პერიტექტონიკური რეაქციით. ვარაუდობენ, რომ γ 2 -ფაზაში ხდება ფაზური ტრანსფორმაცია 400...700 °C ტემპერატურის დიაპაზონში ალუმინის შემცველობით ევტექტოიდურ წერტილში 11.8...11.9% (წონის მიხედვით). Al-ის კონცენტრაციის დიაპაზონში 9...16% (მასით) ვარაუდობენ სხვა სტაბილური ფაზის, χ ან α 2 არსებობას, რომელიც წარმოიქმნება ევტექტოიდური რეაქციით 363 ° C ტემპერატურაზე და ალუმინის შემცველობით ევტექტოიდური წერტილი არის ~11,2% (მასით). ამ ფაზის ჰომოგენურობის რეგიონის კონცენტრაციის საზღვრები დადგენილი არ არის.

კომპონენტებისა და შუალედური ფაზების თერმოდინამიკური თვისებების, აგრეთვე ფაზური წონასწორობის ექსპერიმენტული მონაცემების საფუძველზე, ავტორებმა გამოთვალეს Cu-Al სისტემის ფაზური დიაგრამა. ფაზური გარდაქმნების გამოთვლილი ტემპერატურის მნიშვნელობები პრაქტიკულად ემთხვევა სამუშაოს მონაცემებს.

სპილენძი - ბერილიუმი

სპილენძ-ბერილიუმის მდგომარეობის დიაგრამა მრავალი მკვლევრის მიერ იქნა შესწავლილი. იგი აგებულია კონცენტრაციების მთელ დიაპაზონში (ნახ. 2). შენადნობების კრისტალიზაციის მრუდები შედგება ოთხი ტოტისაგან, რომლებიც შეესაბამება α, β, δ და β-Be ფაზების კრისტალიზაციას. β ფაზა კრისტალიზდება მრუდის გასწვრივ მინიმუმ 860°C-ზე და 5.3% (მასობრივად) Be. 870°C-ზე β-ფაზა წარმოიქმნება პერიტექტიკური რეაქციით, ხოლო 578°C-ზე β-ფაზა იშლება ევტექტოიდური რეაქციით. არსებობს მტკიცებულება ევტექტოიდური ტრანსფორმაციის უფრო მაღალი ტემპერატურის შესახებ 605°C.

სპილენძში ბერილიუმის ხსნადობა ევტექტოიდური ტრანსფორმაციის ტემპერატურაზე არის 1,4% (წონის მიხედვით). ტემპერატურის კლებასთან ერთად, ბერილიუმის ხსნადობა მცირდება და არის: 500 ° C - 1.0% (მასით), 400 ° C - 0.4% (მასით), 300 ° C - 0.2% (მასით). კონცენტრაციის დიაპაზონში 50.8 ... 64.3% (at.) იყავით 930 ° C-ზე, ხდება β "-ფაზის ფორმირების პერიტექტიკური რეაქცია, ხოლო 1090 ° C-ზე, ევტექტოიდური ტრანსფორმაცია β ↔α-Be +. ხდება δ. ფაზის საზღვრების რეგიონები δ/δ + α-Be და δ + α-Be/α-Be გადის 1000 °C ტემპერატურაზე 81.5 და 92.5% (at.) Be, 900 °C - 81.0 და 93.0 % ( at.) Be, 700 °C-ზე - 80.8 და 95.5% (at.) Be, შესაბამისად.

δ ფაზა წარმოიქმნება პერიტექტიკური რეაქციით 1239°C ტემპერატურაზე. სპილენძზე დაფუძნებულ მყარ ხსნარს (α-ფაზა) აქვს fcc გისოსი α = 0,3638 ნმ პერიოდით 2,1% (მასით) Be, δ-ფაზას აქვს მოუწესრიგებელი bcc გისოსი, პერიოდული α = 0,279 ნმ ზე. 7,2% (მასობრივად) Be, β'-ფაზას აქვს CsCl ტიპის მოწესრიგებული სხეულზე ორიენტირებული კუბური გისოსი α = 0,269 ... 0,270 ნმ პერიოდით, δ ფაზას აქვს MgCu 2 ტიპის კუბური ბადე. α = 0,5952 ნმ პერიოდით. β-Be ფაზა არის მაღალტემპერატურული, ხოლო α-Be არის ბერილიუმის საფუძველზე მყარი ხსნარის დაბალი ტემპერატურის მოდიფიკაცია.

მიხედვით, სადაც დიაგრამის ნაწილი ნაჩვენებია 50% (at.) Cu-მდე, δ-ფაზა (Be 4 Cu-Be 2 Cu) დნება კონგრუენტულად 1219 ° C-ზე და 22% (at.) Cu-ზე. β-ფაზას აქვს MgCu 2 ტიპის სტრუქტურა და ცვლის გისოსის პერიოდს ჰომოგენურობის რეგიონში α = 5957 ნმ α = 0,5977 ნმ-მდე 25% (at.) Cu-ზე.

სპილენძი - რკინა

სპილენძ-რკინის მდგომარეობის დიაგრამა მრავალი მკვლევრის მიერ იქნა შესწავლილი. ამ კვლევების შედეგები დეტალურად არის გაანალიზებული ნაშრომებში. ძირითადი წინააღმდეგობები ეხება სპილენძისა და რკინის სრული ან ნაწილობრივი შერევის საკითხს თხევად მდგომარეობაში. ექსპერიმენტების შედეგად დადგინდა, რომ სპილენძ-რკინის სისტემაში არ არის სტრატიფიკაცია, თუმცა სუპერგაციებული მდგომარეობისთვის (100 °C) ხდება სტრატიფიკაცია. გამოყოფის რეგიონი თითქმის სიმეტრიულია ეკვიატომიური შემადგენლობის შესაბამისი ღერძის მიმართ, ხოლო შერევის კრიტიკული ტემპერატურა ეკვატომური შემადგენლობის ლიკვიდუსის ტემპერატურაზე 20 °C-ით დაბალია.

ნახ. 3-ზე ნაჩვენებია სპილენძ-რკინის მდგომარეობის დიაგრამა მონაცემების მიხედვით. 1480 წლის ტემპერატურაზე დადგენილია ორი პერიტექტიკური და ერთი ევტექტოიდური ტრანსფორმაცია; 1094 და 850 °C. რკინის ხსნადობა სპილენძში 1025; 900; 800 და 700 °C არის 2,5; 1.5; 0.9; 0,5% (მასით) Fe, შესაბამისად. სპილენძზე დაფუძნებული მყარი ხსნარის გისოსების პერიოდი 2,39% (at.) Fe-ით არის 0,3609 ნმ. α-Fe (bcc) მედის პერიოდი იზრდება 0,28662 ± 0,00002-დან 0,28682 ნმ-მდე 0,38% (at.) Cu-ის დამატებით.

სპილენძი - კობალტი

სპილენძ-კობალტის სისტემის მდგომარეობის დიაგრამა ნაჩვენებია ნახ. ოთხი . იგი კარგად ეთანხმება ამ დიაგრამის ადრინდელი კვლევების შედეგებს. ამ სისტემაში 100 °C ან მეტით ზეგაციების შედეგად ჩნდება თხევად მდგომარეობაში შეურევის უბანი, რომელიც თითქმის სიმეტრიულია ეკვატომური შემადგენლობის შესაბამისი ღერძის მიმართ. ამ შემადგენლობით, შერევის კრიტიკული ტემპერატურა დევს 90 °C-ით ლიკვიდუსის მრუდის ქვემოთ.

Cu-Co სისტემა პერიტექტიკური ტიპისაა. პერიტექტიკური რეაქციის ტემპერატურაა 1112 °C. მონაცემები კობალტის ხსნადობის მყარ ხსნარში სპილენძის (β) და სპილენძის მყარ ხსნარში კობალტის (a) საფუძველზე 900 ... 1100 ° C ტემპერატურის დიაპაზონში მოცემულია ცხრილში. ერთი.

სპილენძი - სილიციუმი

სპილენძ-სილიკონის მდგომარეობის დიაგრამა ნაჩვენებია ნახ. 5 (სამუშაოების მთლიანობის მიხედვით). სისტემა შეიცავს α-მყარ ხსნარს, რომელიც დაფუძნებულია სპილენძის, β-, δ-, η-ფაზებზე, ასევე K-, γ- და ε-ფაზებზე, რომლებიც წარმოიქმნება პერიტექტოიდური რეაქციებით.

β-ფაზის არსებობის რეგიონი [bcc გისოსი α = 0,2854 ნმ 14,9% (at.) Si] ტემპერატურულ დიაპაზონშია 852...785 °C; იგი წარმოიქმნება პერიტექტიკური რეაქციით პერიტექტიკური ტრანსფორმაციის წერტილით 6,8% (მასით) Si. β-ფაზის არსებობის რეგიონი მოიცავს ტემპერატურულ დიაპაზონს 824...710 °C და წარმოიქმნება პერიტექტიკური რეაქციით; პერიტექტიკური ტრანსფორმაციის წერტილი 8,65% (მასით) Si. η ფაზას აქვს ორი მოდიფიკაცია: η′ და η″. 620...558 °C ტემპერატურის დიაპაზონში ხდება η↔η′ ტრანსფორმაცია, ხოლო 570...467 °C დიაპაზონში, η′↔η″ ტრანსფორმაცია. η-ფაზის გისოსი მსგავსია γ-სპილენძის.

K ფაზა წარმოიქმნება პერიტექტოიდური რეაქციით +842°C-ზე და არსებობს 552°C-მდე; პერიტექტოიდური წერტილი შეესაბამება 5,9% (მასობრივად) Si-ს. K-ფაზას აქვს მჭიდროდ შეფუთული ექვსკუთხა გისოსი α = 0,25543 ნმ და c = 0,41762 ნმ 11,8% (at.) Si და α = 0,25563 ნმ და c = 0,41741 ნმ 14,6% Si (at.) γ ფაზა წარმოიქმნება პერიტექტოიდური რეაქციით 729°C ტემპერატურაზე და სტაბილურია ოთახის ტემპერატურამდე; პერიტექტოიდური წერტილი შეესაბამება 8,35% (მასით) Si.

γ ფაზას აქვს β-Mn ტიპის კუბური ბადე α = 0,621 ნმ პერიოდით.

ε ფაზა ასევე წარმოიქმნება პერიტექტოიდური რეაქციით 800°C-ზე და არსებობს კონცენტრაციის ვიწრო დიაპაზონში 10,6...10,7% (მასით) Si, და სტაბილურია ოთახის ტემპერატურამდე. მას აქვს bcc გისოსი α = 0,9694 ნმ. სპილენძის ხსნადობა სილიციუმში უმნიშვნელოა და შეადგენს 2,810 -3; 2 10 -3; 5.5 10 -4; 8,5 10 -5 ; 5.3 10 -6% (at.) ტემპერატურაზე 1300; 1200; 1000; 800 და 500 °C, შესაბამისად. სილიციუმის ხსნადობა სპილენძში მნიშვნელოვანია და შეადგენს ~5.3% (წონით) 842°C ტემპერატურაზე.

სპილენძი - მანგანუმი

სისტემის მდგომარეობის დიაგრამა სპილენძი-მანგანუმი აგებულია კონცენტრაციების მთელ დიაპაზონში. აქ მოცემულია მონაცემების მიხედვით (სურ. 6). სპილენძი და მანგანუმი ქმნიან მინიმუმს ლიკვიდუსის მრუდზე ~37% (at.) Mn შემცველობით და 870 ± 5 °C ტემპერატურაზე. მყარ მდგომარეობაში გარდაქმნები დაკავშირებულია სპილენძის მხარეს შენადნობებში მოწესრიგების პროცესებთან და მანგანუმის ალოტროპულ მოდიფიკაციებთან. მყარი ხსნარი (α-Cu, γ-Mn) დალაგებულია ~16% (at.) Mn (MnCu 5) და 400 °C და ~25% (at.) Mn (MnCu 3) და 450 °C.

სპილენძის ხსნადობა α-Mn და β-Mn ფაზებში უმნიშვნელოა. სისტემა გადის უწყვეტ გადასვლას სპილენძზე დაფუძნებული მყარი ხსნარის (α-Cu) სახეზე დაფუძნებული კუბური გისოსიდან γ-Mn-ის სახეზე ორიენტირებულ ტეტრაგონალურ გისოსამდე.

სპილენძი - ნიკელი

სპილენძ-ნიკელის სისტემის მდგომარეობის დიაგრამა არის სისტემა მყარი ხსნარების უწყვეტი სერიით. სურათი 7 გვიჩვენებს ექსპერიმენტული კვლევების შედეგებს, რომლებიც კარგად შეესაბამება ერთმანეთს. მყარ მდგომარეობაში არის გარდაქმნები, რომლებიც დაკავშირებულია ნიკელის მაგნიტურ გარდაქმნებთან. Cu-Ni სისტემის ყველა შენადნობას აქვს fcc გისოსი. სისტემაში CuNi და CuNi 3 ნაერთების არსებობის შესახებ ვარაუდები შემდგომ სამუშაოებში არ დადასტურდა. ამ სისტემის შენადნობები არის კუპრონიკელის ტიპის სამრეწველო შენადნობების საფუძველი.

სპილენძი - კალა

ნახ. 8 არის სახელმწიფო დიაგრამა, რომელიც აგებულია სამუშაოების დიდი რაოდენობის საფუძველზე. სისტემაში დადგინდა მთელი რიგი ფაზების არსებობა, რომლებიც წარმოიქმნება როგორც პირველადი კრისტალიზაციის, ასევე მყარ მდგომარეობაში გარდაქმნის დროს. α, β, γ, ε, η ფაზები წარმოიქმნება პირველადი კრისტალიზაციის დროს, ფაზები ζ და δ - მყარ მდგომარეობაში. β, γ და η ფაზები წარმოიქმნება პერიტექტიკური რეაქციებით 798, 755 და 415°C ტემპერატურაზე. α-ფაზის გისოსების პერიოდი იზრდება 0,3672-დან 0,3707 ნმ-მდე. β და γ ფაზები კრისტალოგრაფიულად მსგავსია და აქვთ bcc გისოსი.

ε ფაზა არსებობს Cu 3 Sn ნაერთის საფუძველზე და აქვს რომბისებრი გისოსი. η ფაზა შეესაბამება Cu 6 Sn 5 ნაერთს. შეკვეთილია 189...186 °C ტემპერატურაზე. ζ ფაზას აქვს ექვსკუთხა გისოსი მოსალოდნელი შემადგენლობით Cu 20 Sn 6. δ-ფაზას აქვს γ-სპილენძის სტრუქტურა, ეს არის ელექტრონული ნაერთი და შეესაბამება ფორმულას Cu 31 Sn 8 20,6% (at.) Sn.

სპილენძში კალის ხსნადობა, რენტგენის სპექტრული ანალიზის მიხედვით, არის % (at.) Sn [% (მასით) - ფრჩხილებში]: 6,7 (11,9); 6.5 (11.4); 5.7 (10.10) 350 ტემპერატურაზე; 250; 150 °C, შესაბამისად. სპილენძის ხსნადობა კალაში მყარ მდგომარეობაში ევტექტიკურ ტემპერატურაზე არის 0,01% (at.) (ტოქსეიტოვის და სხვების მიხედვით).

სპილენძი - ტყვია

სპილენძ-ტყვიის მდგომარეობის დიაგრამა, რომელიც აგებულია კონცენტრაციების მთელ დიაპაზონში, ნაჩვენებია ნახ. 9 სამუშაოს მიხედვით. სპილენძ-ტყვიის სისტემის მდგომარეობის დიაგრამა ხასიათდება მონოტექტიკური და ევტექტიკური გარდაქმნების არსებობით. მონოტექტიკური ტრანსფორმაციის ტემპერატურაა (955 ± 0,5) C და ამ ტემპერატურაზე შეუსაბამობის რეგიონის სიგრძე 15,7-63,8% (at.) Pb. ევტექტიკური წერტილი შეესაბამება 0,18% (at.) Pb, ხოლო მონაცემების მიხედვით - ტემპერატურა 326 ° C და 0,2% (at.) Pb. ხსნადობის მრუდი მონოტექტიკურ ტემპერატურასა და ტყვიის დნობის წერტილს შორის საკმაოდ კარგად არის განსაზღვრული. დადგენილია, რომ ეს მრუდი კვეთს მონოტექტიკურ ჰორიზონტს ტყვიის შემცველობით 67% (at.). ტყვიის ხსნადობა სპილენძში მყარ მდგომარეობაში 600 ° C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე არ არის 0,09% -ზე მეტი (at.). მყარ ტყვიაში სპილენძის ხსნადობა 0,007%-ზე ნაკლებია (მასით).

სპილენძი - ანტიმონი

სპილენძ-ანტიმონის მდგომარეობის დიაგრამა წარმოდგენილია ნახ. ათი.

ამ სისტემის შენადნობებში აღმოჩნდა მაღალტემპერატურული β-ფაზა fcc გისოსებით BiF 3 ტიპის, რომელიც დნება კონგრუენტულად 684 °C-ზე და Sb-ის შემცველობა შენადნობაში არის 28,6% (at.). 435°C-ზე β-ფაზა ევტექტოიდურად იშლება k და Cu 2 Sb ფაზაში. ევტექტოიდური წერტილი შეესაბამება 24% (at.) Sb. β-ფაზის მაქსიმალური ხსნადობაა 20...32%) (at.) Sb. სხვა შუალედური ფაზები - η, ε, ε' და k - წარმოიქმნება პერიტექტოიდური რეაქციებით 488 °C (η), 462 °C (e) ტემპერატურაზე. ε'-ფაზას აქვს ექვსკუთხა გისოსი, პერიოდებით α = 0,992 ნმ, c=0,432 ნმ და არსებობს ტემპერატურის დიაპაზონში ~375...260 °C. c-ფაზას აქვს Cu 3 Ti ტიპის რომბის სტრუქტურა, არსებობს 450 ... 375 ° C დიაპაზონში და იშლება ε-ფაზაში და Cu 2 Sb 375 ° C ტემპერატურაზე ან ε'-. ფაზა და Cu 2 Sb (სხვა ავტორების მიხედვით). η ფაზას აქვს ჰომოგენურობის დიაპაზონი 15.4-დან 15.8%-მდე (at.) Sb 426°C-ზე. შუალედური ფაზა Cu 2 Sb წარმოიქმნება პერიტექტიკური რეაქციით 586 °C ტემპერატურაზე და აქვს ვიწრო ჰომოგენურობის დიაპაზონი 32,5...33,4% (at.) Sb. მას აქვს ტეტრაგონალური გისოსი. ანტიმონის მაქსიმალური ხსნადობა სპილენძში მყარ მდგომარეობაში 600 ტემპერატურაზე; 550: 500; 450; 400; 360; 340 და 250 °C არის 5.79; 5.74; 5.69; 5.44; 4.61; 3.43; 3.02; 1.35% (at.) ან 10.53; 10.44; 10.37; 9.92; 8.48; 6.38; 5.64; 2.56% (წონით) შესაბამისად.

სპილენძი - ფოსფორი

სპილენძ-ფოსფორის სისტემის მდგომარეობის დიაგრამა ნაჩვენებია ნახ. 11. შემდგომი მუშაობის შედეგების მიხედვით, სისტემაში აღმოჩნდა ორი ნაერთი: Cu 3 P და CuP 2. უშუალოდ დნობიდან Cu 3 P ნაერთის წარმოქმნის ტემპერატურას სხვადასხვა ავტორები სხვადასხვაგვარად გვაძლევენ: 1005; 1018 ან 1023; 1022 °C. Cu 3 P ნაერთის ჰომოგენურობის ფართობია 31% (at.) P ევტექტიკურ ტემპერატურაზე და 27.5% (at.) P 700 °C-ზე. Cu 3 P ნაერთს აქვს ექვსკუთხა გისოსი α = 0,695 ნმ პარამეტრებით, c = 0,712±0,02 ნმ, c/α=1,02.

Cup 2 ნაერთი კრისტალიზდება უშუალოდ დნობიდან 891°C ტემპერატურაზე. ევტექტიკური რეაქცია ხდება Cu 3 P ნაერთსა და სპილენძს შორის 714 ° C ტემპერატურაზე, ევტექტიკური წერტილი შეესაბამება 15,72% (at.) P.

ნაერთებს შორის Cu 3 P და CuP 2 არის ევტექტიკური წონასწორობა 833 °C-ზე. ევტექტიკური წერტილის შემადგენლობა 49% (at.) R.

დიაგრამის რეგიონში ფოსფორსა და Cup 2 ნაერთს შორის, ვარაუდობენ დეგენერაციული ევტექტიკის არსებობას 590 °C ტემპერატურაზე.

სპილენძში ფოსფორის ხსნადობა მოცემულია ცხრილში. 2.

(Შენიშვნა. ფრჩხილებში არის ფოსფორის შემცველობა წონით პროცენტებში.)

სპილენძი - ქრომი

სპილენძ-ქრომის მდგომარეობის დიაგრამა ყველაზე ფართოდ იქნა შესწავლილი სპილენძით მდიდარ რეგიონში. იგი სრულად არის წარმოდგენილი გ.მ. კუზნეცოვა და სხვები თერმოდინამიკური გამოთვლის მონაცემებისა და კომპონენტების ურთიერთქმედების პარამეტრების მიხედვით (სურ. 12). შენადნობის სტრუქტურაში ორი ფაზაა: მყარი ხსნარები სპილენძის (α) და ქრომის (β) საფუძველზე. 1074,8 ° C ტემპერატურაზე, ევტექტიკური ტრანსფორმაცია ხდება ქრომის შემცველობით 1,56% (at.). ქრომის ხსნადობა სპილენძში სხვადასხვა ავტორის მიხედვით მოცემულია ცხრილში. 3.

სპილენძის ხსნადობა ქრომში მყარ მდგომარეობაში მერყეობს 0,16% (at.) 1300°C-დან 0,085% (at.) 1150°C-ზე.

სპილენძი - თუთია

სპილენძის შენადნობებში ყველაზე დიდი პრაქტიკული ინტერესი პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ელემენტებს შორის D.I. მენდელეევი წარმოადგენს თუთიას. სპილენძ-თუთიის მდგომარეობის დიაგრამა მრავალი მკვლევრის მიერ იქნა შესწავლილი კონცენტრაციების მთელ დიაპაზონში. ნახ. სურათი 13 გვიჩვენებს მდგომარეობის დიაგრამას, რომელიც აგებულია სამუშაოების ნაკრების საფუძველზე, რომელშიც გამოყენებულია თერმული, რენტგენის, მეტალოგრაფიული, ელექტრონული მიკროსკოპული ანალიზისა და ლიკვიდუსის ტემპერატურის განსაზღვრის მეთოდები.

სპილენძ-თუთიის სისტემის ლიკვიდუსის ხაზი შედგება α, β, γ, δ, ε და η ფაზების პირველადი კრისტალიზაციის ექვსი ტოტისაგან. სისტემაში არის ხუთი პერიტექტიკური ტრანსფორმაცია, % (at.):

1) W (36,8 Zn) + α (31,9 Zn) ↔ β (36,1 Zn) 902 °C-ზე;

2) W (59,1 Zn) + β (56,5 Zn) ↔ γ (59,1 Zn) 834 °C-ზე;

3) W (79,55 Zn) + γ (69,2 Zn) ↔ δ (72,4 Zn) 700 °C-ზე;

4) L (88 Zn) + δ (76 Zn) ↔ ε (78 Zn) 597 °C-ზე;

5) W (98,37 Zn) + ε (87,5 Zn) ↔ η (97,3 Zn) 423 °C-ზე.

თუთიის ხსნადობა სპილენძზე დაფუძნებულ მყარ ხსნარში ჯერ იზრდება 31,9%-დან (at.) 902°C-დან 38,3%-მდე (at.) 454°C-ზე, შემდეგ მცირდება და შეადგენს 34,5% (at.) 150°C-ზე. С და 29% (at.) 0 °С-ზე.

α-ფაზის არსებობის რეგიონში, ორი მოდიფიკაცია α 1 და α 2 განისაზღვრება. β ფაზის არსებობის რეგიონი არის 36,1% (at.) Zn-დან 902 °C-დან 56.5% (at.) Zn-მდე 834 °C-ზე და 44.8% (at.) Zn-დან 454 °C-ზე ზემოთ. 48,2% (at.) Zn 468 ° C. ტემპერატურის დიაპაზონში 454 ... 468 ° C, ხდება ტრანსფორმაცია ან შეკვეთა.

β' ფაზა იშლება ევტექტოიდური რეაქციის β'↔α + γ ~255°C ტემპერატურაზე. β-ფაზა არსებობს ოთხ მოდიფიკაციაში: γ'''-ფაზა 250...280 C ტემპერატურამდე, 280°C-ზე ზემოთ γ'-ფაზა სტაბილურია, რომელიც 550...650°C-ზე გადადის γ'-ში. ფაზა; 700°C-ზე ზემოთ არის γ ფაზა. δ ფაზა არსებობს 700...558 °C დიაპაზონში, იშლება ევტექტოიდური რეაქციის მიხედვით δ↔γ + ε 558°C-ზე.

სპილენძის ხსნადობა თუთიაზე დაფუძნებულ η-მყარ ხსნარში მცირდება 2,8%-დან (at.) 424°C-დან 0,31%-მდე (at.) 100°C-ზე. სპილენძზე დაფუძნებული α-მყარი ხსნარის გისოსების პერიოდები იზრდება თუთიის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად.

β ფაზას აქვს სხეულზე ორიენტირებული კუბური გისოსი W ტიპის, β' ფაზას აქვს CsCl ტიპის მოწესრიგებული სხეულზე ორიენტირებული გისოსი. β'-ფაზის გისოსების პერიოდი იზრდება 0,2956-დან 0,2958 ნმ-მდე კონცენტრაციის დიაპაზონში 48,23...49,3% (at.) Zn.

γ ფაზას აქვს γ-სპილენძის ტიპის სტრუქტურა. მისი შემადგენლობა შეესაბამება Cu 5 Zn 8-ის სტოქიომეტრულ შემადგენლობას. γ″'-ფაზას აქვს რომბისებრი გისოსი, პერიოდებით α = 0,512 ნმ, b = 0,3658 ნმ და c = 0,529 ნმ.

γ″ ფაზას აქვს კუბური ბადე α = 0,889 ნმ პერიოდით. γ' და γ ფაზების სტრუქტურისა და გისოსების პარამეტრები დადგენილი არ არის. 3 ფაზას აქვს bcc გისოსი პერიოდული α = 0,300 ნმ 600°C-ზე შენადნობისთვის 74,5% (at.) Zn. ε ფაზას აქვს Mg ტიპის ექვსკუთხა გისოსი.

სპილენძ-თუთიის (სპილენძის) სისტემაზე დაფუძნებული შენადნობები ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა ინდუსტრიაში: ისინი ხასიათდებიან მაღალი წარმოების უნარით და კოროზიის წინააღმდეგობით. ამ სისტემის შენადნობებისგან სხვადასხვა ნაწილებისა და ჩამოსხმის დამზადება განსაკუთრებით რთული არ არის. L96, L90, L85, L80, L75, L70, L68, L66, L63, L59 კლასების შენადნობები - მარტივი თითბერი - მუშავდება წნევით ცივ და ცხელ მდგომარეობაში და აქვთ ერთფაზიანი სტრუქტურა, რომელიც წარმოადგენს მყარ ხსნარს დაფუძნებული სპილენძი (a) შენადნობებისთვის სპილენძის შემცველობით მინიმუმ 61% (მასით) და ორფაზიანი (α + β) L59 შენადნობისთვის. სხვადასხვა მეთოდით ჩამოსხმის მისაღებად გამოიყენება ალუმინის, რკინის, მანგანუმის, სილიციუმის, კალის, ტყვიის შენადნობი ერთფაზიანი და ორფაზიანი შენადნობები (α, α + β, β).

მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების ახალი დარგების განვითარებით, ასევე ფართოვდება მოთხოვნები ალუმინის შენადნობების თვისებებზე. ეს იწვევს, როგორც წესი, მათი შემადგენლობის გართულებას. სულ უფრო და უფრო ხშირად გამოიყენება ისეთი ცეცხლგამძლე ელემენტების დანამატები, როგორიცაა ცირკონიუმი, მანგანუმი, ქრომი, ტიტანი, ვანადიუმი, ბორი და სხვა.

მ.ვ.მალცევის, ვ.ი.დობათკინის, ა.კიბულას და სხვა ავტორების ნაშრომებმა აჩვენა, რომ ეს უკანასკნელი, დნობის შემადგენლობაში შეყვანისას, ხელს უწყობს ინგოტების მარცვლის დახვეწას, აღმოფხვრის სტრუქტურულ ჰეტეროგენულობას, მნიშვნელოვნად აუმჯობესებს შენადნობების ჩამოსხმის და მექანიკურ თვისებებს. და უზრუნველყოს დიდი ზომის გაყალბება და შტამპები, ისევე როგორც სხვა ნახევარფაბრიკატები, რომლებიც წარმოებულია მცირე დეფორმაციის მქონე შენადნობებისგან D16, ACM, 1911.1915. ისეთი ჩამოსხმის შენადნობებისთვის, როგორიცაა VAL-1, VAL-5, AL4M და სხვა, ნაჩვენებია აგრეთვე ცეცხლგამძლე შენადნობის კომპონენტების გამოყენების მიზანშეწონილობა.

ცირკონიუმი ფართოდ გამოიყენება ალუმინის შენადნობების შენადნობისთვის, რომელსაც, სხვა გარდამავალი ლითონების მსგავსად, აქვს გამოხატული მოდიფიკაციის ეფექტი.

Al-Zr სისტემის მდგომარეობის დიაგრამა მიეკუთვნება პერიტექტიკურ ტიპს. როგორც დიაგრამა 1.1-ზე ჩანს, პერიტექტიკური რეაქცია ხდება სუფთა ალუმინის მხარეს არსებულ სითხეს (0,11% ცირკონიუმი) და ZrAl 3 ნაერთს შორის ალუმინის მყარი ხსნარის (0,28% ცირკონიუმის) წარმოქმნით. რეაქციის ტემპერატურაა 660,5 °C.

ნაშრომში აღნიშნულია, რომ ორმაგი მდგომარეობის დიაგრამების შესწავლა, რომლებიც ახასიათებს ალუმინის და შენადნობ კომპონენტებს შორის ურთიერთქმედებას, შესაძლებელს ხდის ვიმსჯელოთ ამა თუ იმ ელემენტის, როგორც მოდიფიკატორის ეფექტურობაზე. ყველაზე ეფექტური მოდიფიკატორები არის ის ლითონები, რომლებიც ქმნიან პერიტექტიკური ან ევტექტიკური ტიპის მდგომარეობებს ალუმინისთან ცეცხლგამძლე ნაერთებით, რომელთა სითხე დიდწილად გადადის ალუმინისკენ. ასეთი დიაგრამის მაგალითია Al-Zr დიაგრამა.

მარცვლეულის დაფქვის უნარის გარდა, ცირკონიუმს შეუძლია მნიშვნელოვნად იმოქმედოს ალუმინის შენადნობების რეკრისტალიზაციის ტემპერატურაზე. ბოლო მოქმედება დაკავშირებულია ალუმინში ცირკონიუმის მყარი ზეგაჯერებული ხსნარების წარმოქმნასთან და დაშლასთან. მზა პროდუქტში, როგორც წესი, არ არის ზეგაჯერებული მყარი ხსნარები. ნახევრად მზა პროდუქციის წარმოების ტექნოლოგიური ციკლის პროცესში, რომელიც დაკავშირებულია შენადნობის მრავალრიცხოვან გათბობასთან, დეფორმაციების მონაცვლეობით, ეს მყარი ხსნარები იშლება მეორადი ალუმინიდების გამოყოფით. მყარი ხსნარის დაშლის ხარისხი, დისპერსია და დაშლის პროდუქტების განაწილების ბუნება, საბოლოოდ განსაზღვრავს გარდამავალი ლითონების გავლენას დეფორმირებული ნახევარფაბრიკატების მექანიკურ თვისებებზე.

ელაგინი თავის ნაშრომში, განიხილავს გარდამავალი ლითონების გავლენას რეკრისტალიზაციის ტემპერატურაზე, მიუთითებს იმაზე, რომ ყველაზე დიდი გავლენა რეკრისტალიზაციის ტემპერატურაზე ახდენს დისპერსიულ ინტერმეტალიკები - მყარი ხსნარების დაშლის პროდუქტები. უფრო მცირე ზომით, რეკრისტალიზაციის ტემპერატურა იზრდება დაურღვეველი მყარი ხსნარებით. და მყარი ხსნარების დაშლის პროდუქტების შედედება იწვევს საპირისპირო ეფექტს. სხვადასხვა გარდამავალი ლითონების მყარი ხსნარები განსხვავდება მათი სტაბილურობით. ყველაზე სტაბილურია ცირკონიუმის და ალუმინის მყარი ხსნარი. ამ ხსნარის ძირითად მოცულობაში დაშლა ძალიან ნელა მიმდინარეობს. ასევე, დაშლის პროდუქტების კოაგულაცია უფრო ნელია სხვა შესადარებელ შენადნობებთან შედარებით.

ამრიგად, ნაშრომი აღნიშნავს Al-Mg შენადნობების სითხის ზრდას. AL27-1 შენადნობში, ცირკონიუმის დანამატები ამცირებენ ბზარის ტენდენციას და ამცირებს წყალბადის შემცველობას.

კოზლოვსკაიას თქმით, D16 შენადნობში მანგანუმის ნაწილის ჩანაცვლება ცირკონიუმით ხელს უწყობს მკვეთრად გამოხატულ პრესის ეფექტს, მსხვილმარცვლოვანი რგოლის არარსებობას და დრეკადობის ზრდას განივი მიმართულებით.

Al-Zr-Mg სისტემის შენადნობებში, ცირკონიუმის დანამატები მნიშვნელოვნად ამცირებს სტრესის კოროზიას და ასევე ზრდის ალუმინის შენადნობების კოროზიის წინააღმდეგობას აგრესიულ გარემოში.

ცირკონიუმის როლის შესახებ ალუმინის შენადნობებში მოწოდებული სრული ინფორმაცია იმაზე მეტყველებს, რომ ცირკონიუმი სულ უფრო ხშირად გამოიყენება შენადნობის ელემენტად.

დაკავშირებული პოსტები: