სახლში > პუბლიკაციები > CRS ქიმიაში. ორგანული ქიმია: CPC-ის განხორციელების სახელმძღვანელო


CRS ქიმიაში. ორგანული ქიმია: CPC-ის განხორციელების სახელმძღვანელო




მეთოდური ინსტრუქციები განკუთვნილია სტუდენტებისთვის სპეციალობით: მცენარეული წარმოშობის ნედლეულის საფუძველზე კვების ტექნოლოგია; გარემოს დაცვა. მითითებულია სტუდენტების დამოუკიდებელი მუშაობის ორგანიზების მეთოდი. წარმოდგენილია ორგანული ქიმიის კურსის თეორიული მასალის ჩამონათვალი და პროგრამის წარმატებით ათვისებისთვის აუცილებელი ძირითადი ცნებები. კურსის თითოეულ თემაზე შემოთავაზებულია თეორიული კითხვები, რომლის დროსაც სტუდენტები მიიღებენ პრობლემების გადაჭრის პრაქტიკულ უნარებს. მეთოდური ინსტრუქციები აგებულია მოსწავლეთა დამოუკიდებელი მუშაობის როლის გაძლიერების გათვალისწინებით.

ქვემოთ მოცემული ტექსტი ავტომატურად არის ამოღებული ორიგინალური PDF დოკუმენტიდან და განკუთვნილია მხოლოდ წინასწარი გადახედვის მიზნებისთვის.
გამოსახულებები (სურათები, ფორმულები, გრაფიკები) აკლია.

ეს გაიდლაინები შედგენილია რუსეთის ფედერაციის განათლების ფედერალური სააგენტოს GOSVPO ორგანული ქიმიის პროგრამის შესაბამისად ტექნოლოგიური სპეციალობებისთვის. სახელმწიფო საგანმანათლებლო დაწესებულება გაიდლაინები განკუთვნილია უმაღლესი პროფესიული განათლების სტუდენტებისთვის, სპეციალობით: აღმოსავლეთ ციმბირის სახელმწიფო ტექნოლოგიური კვების პროდუქტების მცენარეული წარმოშობის ნედლეულის საფუძველზე; (GOU VPO ESSTU) გარემოს დაცვა. მითითებულია სტუდენტების დამოუკიდებელი მუშაობის ორგანიზების მეთოდი. წარმოდგენილია ორგანული ქიმიის კურსის თეორიული მასალის ჩამონათვალი და პროგრამის წარმატებით ათვისებისთვის აუცილებელი ძირითადი ცნებები. კურსის თითოეულ თემაზე შემოთავაზებულია თეორიული კითხვები, რომლის დროსაც სტუდენტები მიიღებენ პრობლემების გადაჭრის პრაქტიკულ უნარებს. მეთოდური ინსტრუქციები აგებულია მეთოდური ინსტრუქციების როლის გაძლიერების გათვალისწინებით მოსწავლეთა დამოუკიდებელი მუშაობის დამოუკიდებელი მუშაობით განსახორციელებლად. ორგანულ ქიმიაში სპეციალობების სტუდენტებისთვის: 260100 - კვების ტექნოლოგია. 260201 - მარცვლეულის შენახვისა და გადამუშავების ტექნოლოგია 260202 - პურის, მაკარონის და საკონდიტრო ნაწარმის ტექნოლოგია 280201 - გარემოს დაცვა და ბუნებრივი რესურსების რაციონალური გამოყენება. 80202 - გარემოს დაცვის ინჟინერია. შემდგენელი: ზოლოტარევა ა.მ. Ulan-Ude, 2006 2 4 სტუდენტების დამოუკიდებელი მუშაობა…………………………………..….17 შინაარსი 4.1 კონტროლის სახეები…………………………………………………… …… ..……..17 4.2 კონტროლის ორგანიზაცია…………………………………………………….18 5 სემინარების მაგალითები და ამოცანები……….….….… ……………18 წინასიტყვაობა………………………………………………………………………………………..3 5.1 ალკანები………………………… …………………………………………………..18 1 საგნის სასწავლო ჯაჭვები……………………………………………… ..3 5.2 ალკენები . ალკადიენები……………………………………………………………….19 2 დისციპლინის სექციების შიგთავსი…………………………………......4 5.3 ალკინები………………………………………………………………………..20 2.1 შესავალი…………………………………………… …………….……..4 5.4 არომატული ნახშირწყალბადები……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………20 2.2 ორგანული ქიმიის თეორიული პრინციპები და ზოგადი საკითხები..4 5.5 ჰალოგენის წარმოებულები……………… …………………………………………………………….21 2.3 ორგანული ნაერთების კლასები…………………………………………………...4 5.6 ჰეტეროციკლები……………………… ……………………………………………….22 2.3.1 ნახშირწყალბადები…………………………………………………………………..………….4 5.7 ალკოჰოლი და ფენოლები………………………………………………………………………………….22 2.3.2 ნახშირწყალბადების წარმოებულები………………………………………..5 5.8 ალდეჰიდები და კეტონები ………………………………………………………24 2.3.3 ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთები………………….6 5.9 კარბოქსილის მჟავები………………………………… …………………………… 24 2.3.4 აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთები………………………. .7 5.10 აზოტის შემცველი ნივთიერებები. ამინები……………………………………..25 2.3.5 ჰეტეროციკლური ნაერთები………………………………………..7 5.11 ჰიდროქსი მჟავები…………………………… …………………………………………………………26 2.4 ნაერთები შერეული ფუნქციური ჯგუფებით……………7 5.12 ამინომჟავები………………………………………………………… …….26 2.5 ბიოორგანული ნაერთები………………………………………………..8 5.13 ცილები………………………………………………. ……….. ..27 3 ლაბორატორია…………………………………………………………..9 5.14 ნახშირწყლები…………………………………………… …………. ………………….27 3.1 შესავალი ორგანულ ქიმიაში………………………..…………………9 6 რეკომენდირებული საკითხავი……………………….… …………………….28 3.2 ორგანული ნივთიერებების გამოყოფის, გაწმენდისა და გამოყოფის მეთოდები 6.1 დამატებითი ლიტერატურა…………………………….……………..28 ნაერთები……………… …………………………………………………………10 3.3 ორგანული ნაერთების ძირითადი ფიზიკური თვისებების განსაზღვრა…………………………………………………………… …………..10 3.4 ზოგადი იდეები ქიმიკატების ელემენტარული ანალიზის შესახებ…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………….…………………11 3.6 ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულები……………………………………..11 3.7 ჟანგბადის ნაერთები……………… ……………………………………………………11 3.8 ოქსო ნაერთები……………… ………………………………………………..………………12 3.9 კარბოქსილის მჟავები………………………………………………………………..12 3.10 აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთები . ნიტრო ნაერთები, ამინები………………………………………………………………………………….12 3.11 ჰეტეროციკლები………………………………… …………………………………………..13 3.12 ნაერთები შერეული ფუნქციური ჯგუფებით………..13 3.13 ნახშირწყლები……………………………………………… …………………………13 3.14 ლიპიდები…………………………………………………………………………………………………………..14 3.15 ცილოვანი ნივთიერებები………………………… …………………………..……….14 3.16 ორგანული ნაერთების სინთეზი……………………………………….15 3.17 უცნობი ორგანული ნაერთის იდენტიფიკაცია……….. ..16 3 ორგანული მოლეკულების რეაქტიულობის პროგნოზირება თანამედროვე ელექტრონული კონცეფციების თვალსაზრისით; ორგანული ნაერთების ამოცნობა და ანალიზი ქიმიური, ფიზიკურ-ქიმიური და ფიზიკური მეთოდების გამოყენებით ორგანული ქიმია სწავლობს ნახშირწყალბადების ნაერთებს, მათ კვლევას; წარმოებულები სხვა ელემენტებით და კანონები, რომლებსაც ისინი ექვემდებარება კვლევის ამოცანის დასახვას; ამ ნივთიერებების ტრანსფორმაცია. ორგანული ქიმიის განსაკუთრებული პოზიცია კვლევის მეთოდის არჩევაა. იმის გამო, რომ იგი ეფუძნება არაორგანულ ქიმიას და მჭიდროდ არის დაკავშირებული ბიოლოგიასთან. ეს გაიდლაინები შედგენილია წარმოდგენილი კურსის შესაბამისად ორგანული ქიმია არის ორგანული ქიმიის განვითარების ერთ-ერთი თანამედროვე დონე. განსაკუთრებული ყურადღება ეთმობა საბუნებისმეტყველო ბლოკის უმნიშვნელოვანეს დისციპლინებს. ზოგადი ნიმუშებისადმი მიცემულ ზოგადთან დაკავშირებით, საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების ყველაზე მნიშვნელოვანი ორგანული ტენდენციაა ნაერთებთან მიახლოება. კურსში დეტალურად განიხილება ის ორგანული „მოლეკულური დონე“, ნაერთები, რომლებიც წარმოადგენენ ობიექტების განუყოფელ ნაწილს ან გაზრდილ მოთხოვნებს, წარმოდგენილია ორგანული ქიმიის კურსზე, რადგან ეს „მომავალი სტუდენტების სპეციალობის მოლეკულური პროდუქტების“ საფუძველია. დონე“ იქმნება ორგანული ქიმიით. ორგანული ქიმიის კურსის წარმატებით შესწავლისთვის აუცილებელია ორგანული ქიმიის კურსზე სტუდენტებისთვის სტუდენტების დამოუკიდებელი მუშაობის მიხედვით. ლაბორატორიისა და სპეციალობების მომზადებისას დიდი ყურადღება ეთმობა ქიმიის გათვალისწინებას პრაქტიკულ სავარჯიშოებში, სტუდენტმა პირველ რიგში უნდა შეისწავლოს ორგანული ნივთიერებები თანამედროვე პოზიციებიდან. პროგრამის თეორიული მასალა: ორგანული ქიმიის კურსის მიზანი სალექციო ჩანაწერების შემუშავება არის რეკომენდებული ლიტერატურის გამოყენება, თეორიულ სტუდენტებს გადასცეს სწორი იდეები მათ გარშემო არსებულ სამყაროზე, კოლოკვიუმის მნიშვნელობის შესახებ და საშინაო დავალების ტესტების გაკეთება. და ორგანული ნივთიერებების როლი სხვადასხვა ინდუსტრიებში. ორგანული ქიმიის სტუდენტების დამოუკიდებელი მუშაობის ორგანიზების მიზნით არის ძირითადი დისციპლინა, რომელიც ამ მეთოდოლოგიურ ინსტრუქციაში, შესაბამისი სექციები ტარდება, განსაზღვრავს მაღალკვალიფიციური სპეციალისტის ფორმირებას. პროგრამები. ლაბორატორიული სამუშაოსა და მიწოდების დასაცავად მომზადებისას, დისციპლინის შესწავლა იძლევა თეორიული კოლოკვიუმის მეცნიერულ და პრაქტიკულ ორიენტაციას, სტუდენტებმა უნდა უპასუხონ სტუდენტების ზოგად თეორიულ მომზადებას. ამიტომ, ქიმიის დარგში, ამ სფეროს ინჟინრისთვის ლაბორატორიული სახელოსნოსთვის შემოთავაზებული საკონტროლო კითხვები უნდა: თითოეული თემა. იცის: ორგანული ქიმიის თეორიული საფუძვლები, შენობა 1 სწავლის საგანი ორგანული ნივთიერებების მიზნები, ნომენკლატურა, ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, ბუნებაში განაწილება და გამოყენება; კურსის მთავარი მიზანია ჩამოაყალიბოს სტუდენტების სამეცნიერო ძირითადი მიმართულებები ბუნებრივ მოვლენებზე და მათ ირგვლივ არსებულ სამყაროზე თეორიული და პრაქტიკული მსოფლმხედველობის განვითარებისათვის, ორგანული ქიმიის, ქიმიური პროცესების მექანიზმების, მექანიზმების პრინციპების გააზრება. ქიმიური, ბიოლოგიური და ორგანული სინთეზის დაგეგმვის მიზანმიმართულობა; მომავლის ობიექტებში მიმდინარე ტექნოლოგიური პროცესები, მათი იზოლაციის, გაწმენდისა და ორგანული პროფესიული საქმიანობის იდენტიფიკაციის მეთოდები და მათი გავლენა გარემოზე. კავშირები; ორგანული ქიმია არის ცოდნის საფუძველი, რომ ჰქონდეს გამოცდილება: ბიოლოგიური მეცნიერებები. მისი დაუფლება საშუალებას მისცემს ქიმიური ექსპერიმენტის დაგეგმვასა და დადგმაში ისეთი დისციპლინების შესწავლას, როგორიცაა ბიოლოგიური ქიმია, მიკრობიოლოგია, მიღებული შედეგების ფიზიკური და კოლოიდური დამუშავება; ქიმია, კვების ტექნოლოგია, საკვები ქიმია და ა.შ. შეძლოს: კვების ტექნოლოგიის დარგის სპეციალისტები და თავიანთი საქმიანობით გაუმკლავდებიან ორგანულ ნაერთებს, 4 ვინაიდან სამომავლო მუშაობის მრავალი ობიექტია საკვები პროდუქტები.მოკლე ინფორმაცია თეორიული ცნებების განვითარების შესახებ ორგანულ ნივთიერებებში. ორგანული ქიმია. ორგანული ქიმიური სტრუქტურის თეორია მაშასადამე, ნაერთების ძირითადი კანონების, თვისებების ცოდნა. ქიმიური აგებულებისა და ორგანული ნაერთების თეორიის მეთოდოლოგიური საფუძვლები, ატომების ქიმიური ბმების ბუნება, მათი ძირითადი დებულებები თეორიის ა.მ. ბუტლეროვი, როგორც ობიექტური მოლეკულების და რეაქციის მექანიზმების ნაწილი, არის დიალექტიკის კანონების ჭეშმარიტების ძირითადი წინაპირობა. ა.მ.-ის ფიზიკურ-ქიმიური, ბიოლოგიური, ტექნოლოგიური ქიმიური სტრუქტურის გაგების თეორიის დღევანდელი მდგომარეობა და მნიშვნელობა. ბუტლეროვი. ქიმიური ბმების სახეები. პროცესები, რომლებიც წარმოიქმნება ნედლეულის და ორგანული საკვების ქიმიური, სივრცითი, ელექტრონული სტრუქტურის, აგრეთვე მათი ხარისხობრივი შემადგენლობისა და ბიოლოგიური ნაერთების დროს. ვან ჰოფისა და ლე ბელის სტერეოქიმიური წარმოდგენები. ღირებულებები. სტუდენტებისთვის ეს აუცილებელი ცოდნა რეალიზებულია ცალკეული თემების კოვალენტური ღრმა შესწავლის ბუნების კვანტური მექანიკური წარმოდგენის კონცეფციაზე, რომლებიც აისახება ვარიანტულ კავშირში (მოლეკულური ორბიტალების მეთოდი - MO). ნაწილის ელექტრონული სტრუქტურა განყოფილების სახით "ბიოორგანული ნაერთები". მარტივი და მრავალჯერადი ბმები: σ- და π- ბმები. ნახშირბად-ნახშირბადის ბმის ბუნება. ორბიტალების ჰიბრიდიზაციის ფენომენი sp3 sp2 sp-ჰიბრიდიზაცია. კოვალენტური ბმის მახასიათებლები: სიგრძე, ენერგია, დისციპლინის სექციების 2 შიგთავსი ორიენტაცია სივრცეში (ვალენტური კუთხეები), პოლარობა, მარტივი 2.1 შესავალი და მრავალი ბმა. დონორ-მიმღები (კოორდინატორი, ნახევრადპოლარული) ბმა. წყალბადის ბმა. ორგანული ქიმიის საგანი და მისი მახასიათებლები. ადგილი ორგანული ნაერთების რეაქციები. ორგანული ქიმიის მექანიზმების კონცეფცია სხვა ზოგად სამეცნიერო ფუნდამენტურ რეაქციებს შორის. ბმის რღვევა არის ჰომოლოგიური და ჰეტეროლიზური. მეცნიერების რეაქციები. ორგანული ქიმიის განვითარების უმნიშვნელოვანესი ეტაპები და მისი როლი თავისუფალ-რადიკალურ (რადიკალურ მექანიზმში) ბუნების დიალექტიკური განვითარების კანონებისა და კატეგორიების იონურ ცოდნაში და (ელექტროფილური და ნუკლეოფილური) ან იონური მექანიზმი. სტუდენტების მეცნიერული ცოდნის ფორმირების პირობები მათ გარშემო არსებულ სამყაროზე, რეაქციის მიმდინარეობა. ინიციატორები, კატალიზატორები, ინჰიბიტორები. ფენომენებისა და პროცესების სახეები, რომლებიც გვხვდება მათ მომავალ პროფესიულ რეაქციებში. ჩანაცვლების რეაქციები (S), დამატებები A), ელიმინაციები (E), აქტივობები. ორგანული ქიმიის ღირებულება ეროვნულ ეკონომიკაში, მოლეკულურ გადაწყობაში (იზომერიზაცია). კვების მრეწველობა. ეკოლოგიის პრობლემები, დაცვა ორგანული ნაერთების რეაქტიულობა და მათი გარემო. ტბის სისუფთავის შენარჩუნების პრობლემა. ბაიკალი და მისი სტრუქტურა. ატომების ურთიერთგავლენა მოლეკულაში არის აუზის განმსაზღვრელი საფუძველი. ძირითადი ნედლეული ნივთიერების ორგანული რეაქტიულობის მისაღებად (VV Markovnikov). ფაქტორები, კავშირები. ზეთი, მისი დამუშავება. ქვა, ყავისფერი ნახშირი, რომელიც განსაზღვრავს ორგანული ნაერთების რეაქტიულობას. გამოყენება. აირები და მათი გამოყენება. ბურიატიის გაზიფიცირება. ინდუქციური (ინდუქციური -J) და მეზორული (კონიუგაციის ეფექტი -M). მინერალური საბადოები ბურიატიაში, მათი გამოყენება. სტერული (სივრცითი) ეფექტი. მჟავიანობა და ფუძეობა. ორგანული ნაერთების ანალიზი და კვლევის მეთოდები. ორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა. ორგანული ნაერთების იზოლაციის, გაწმენდისა და იდენტიფიკაციის მეთოდების კონცეფცია ორგანული ნაერთების ძირითადი კლასები. ჰომოლოგიისა და ნივთიერებების ფენომენი. თვისებრივი ელემენტარული ანალიზი. რაოდენობრივი ანალიზი და ჰომოლოგიური სერია. რაოდენობრივი ცვლილებების კანონი ემპირიული ფორმულების ჩამოყალიბებაში. მნიშვნელობა და გამოყენება ფიზიკური და ხარისხობრივი. ფუნქციური ჯგუფები. იზომერიზმის ფენომენი. იზომერიზმის სტრუქტურის დადგენაში ქიმიური კვლევის მეთოდების სახეები: სტრუქტურული, სივრცითი. ბრუნვითი (ბრუნვითი) ორგანული ნაერთები (UV, IR, NMR და მასის სპექტროსკოპია და დენამული (ტავტომერიზმი) იზომერიზმი. ერთიანობისა და ბრძოლის კანონი და სხვ.). საპირისპიროები. ორგანული ნაერთების ნომენკლატურა. ნახშირბადის ატომების ეკვივალენტობის კონცეფცია. რადიკალების ცნება 2.2 თეორიული დებულებები და ზოგადი კითხვები (ალკილები) და მათი სახელები. ტრივიალური, რაციონალური და სისტემატური ორგანული ქიმია IUPAC ნომენკლატურა. 5 2.3 ორგანული ნაერთების კლასები ალკინები (უჯერი, აცეტილენური ნახშირწყალბადები) 2.3.1 ნახშირწყალბადები ჰომოლოგიური სერია. ნომენკლატურა. იზომერიზმი. ალკენების აგებულება: ქიმიური, სივრცითი, ელექტრონული. რეაქტიულობის ალკანები (გაჯერებული ნახშირწყალბადები). ჰომოლოგიური სერია. ალკინები. წყალბადის, ჰალგენების, წყალბადის ჰალოიდების დამატების რეაქციები, ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი ფორმულა. ნომენკლატურა. იზომერიზმი. წყალი, სპირტები, კარბოქსილის მჟავები, ჰიდროციანმჟავები. მექანიზმი ალკანების აგებულება: ქიმიური, სივრცითი, ელექტრონული. ელექტროფილური და ნუკლეოფილური დამატების რეაქციები. რეაქცია კონფორმაციის ცნება. ალკანების რეაქტიულობა. ცვლილება. აცეტილიდები. მოპოვების ძირითადი მეთოდები. სინთეზები ნახშირბად-ნახშირბადის, ნახშირბად-წყალბადის ბმების დახასიათებაზე. აცეტილენის ბაზა. ჩანაცვლების რეაქციები: ჰალოგენაცია, ნიტრაცია, სულფოქსიდაცია, ციკლური ნახშირწყალბადები ალიციკლები. სტრუქტურა (ქიმიური, დაჟანგვა. რადიკალური რეაქციის ჯაჭვის მექანიზმი. სივრცითი, ელექტრონული რეაქციები) და ციკლების სტაბილურობა. დეჰიდროგენაციისა და კრეკინგის თეორია. ნაკადის პირობები და რეაქციის პროდუქტები. ბაიერის სტრესი. ციკლის სტაბილურობის თანამედროვე ინტერპრეტაცია. ალკანებისა და არენას (არომატული ნახშირწყალბადების) მიღების უმნიშვნელოვანესი წყაროები და სინთეზური მეთოდები. არომატის გამოყენების ნიშნები. ალკანები, როგორც ძრავის საწვავი და ნედლეული ორგანული (არომატული ხასიათის). ბენზოლის სტრუქტურა. კეკულეს ფორმულა და სინთეზი. ოკიანის ნომერი. ბენზოლის სტრუქტურის თანამედროვე ელექტრონული წარმოდგენა. ალკენები (უჯერი, ეთილენის ნახშირწყალბადები). არომატული სექსტეტი. ჰუკელის წესი. ჰომოლოგიური სერია. ნომენკლატურა. იზომერიზმი. ალკენების, ბენზოლის და მისი ჰომოლოგების, იზომერების სტრუქტურა. რეაქტიულობა და სივრცითი, ელექტრონული. ალკენების რეაქტიულობა. სტრუქტურა. ჩანაცვლების და დამატების რეაქციები. მექანიზმი დამატების რეაქციები, ბენზოლის რგოლის წყალბადების ელექტროფილური ჩანაცვლების ელექტროფილური დამატების მექანიზმი. წყალბადის, ჰალოგენების, წყალბადის ჰალოგენების, გოგირდმჟავას, წყლის წესები. ჩანაცვლების წესი და ელექტრონული ინტერპრეტაცია. ატომების ურთიერთგავლენა მარკოვნიკოვში და ელექტრონულ ინტერპრეტაციაში. რადიკალური მოლეკულის მექანიზმი. ინდუქციური და მეზორული ეფექტები. შესატყვისი და მიმაგრება (პეროქსიდის ეფექტი), ხარისხობრივი პასუხი შეუსაბამო ორიენტაციაზე ელექტრონული თვალსაზრისით. ორმაგი ბმა, ალკენების დაჟანგვა. ალკენის პოლიმერიზაცია და ნუკლეოფილური ჩანაცვლება, რეაქციის მექანიზმი ურთიერთკოპოლიმერიზაციის თვალსაზრისით, პოლიმერიზაციის მექანიზმი. ატომების ყველაზე მნიშვნელოვანი წყაროები და გავლენა მოლეკულაში. დანამატის რეაქციები. მიღების ძირითადი სინთეზური მეთოდები: დეჰიდროგენაცია, დეჰიდრატაციის წყაროები და მიღების მეთოდები. სინთეზი ბენზოლზე დაფუძნებული. სპირტები, ჰალოგენის წარმოებულების დეჰიდროჰალოგენაცია. განაცხადი. პოლინუკლეარული არომატული ნახშირწყალბადების კონცეფცია. ალკადიენები. დიენის ნახშირწყალბადების სახეები. სტრუქტურა. შედედებული და არაკონდენსირებული სისტემები. კონიუგატური სისტემის კონცეფცია. კონიუგაციის ბუნების ელექტრონული ინტერპრეტაცია. კანცეროგენები და საღებავები. ელექტროფილური და რადიკალური დამატების არაბენზოლოიდური რეაქციის მექანიზმის კონცეფცია. არომატული სისტემები. ციკლოპენტადიენილის ანიონი. ფეროცენი. ხარისხიანი პასუხი. ძირითადი წყაროები, მიღების მეთოდები და ტროპილიუმის კატიონი. აზულენი. ბუტადიენის გამოყენება -1,3 ლებედევის რეაქციის მიხედვით S.V. რეზინები და სინთეტიკური რეზინები. გენეტიკური კავშირი ნახშირწყალბადებს შორის. ნახშირწყალბადების ურთიერთგადასვლა ერთი კლასიდან მეორეზე. 2.3.2 ნახშირწყალბადის წარმოებულები ჰალოგენის წარმოებულები. კლასიფიკაცია ნახშირწყალბადის რადიკალებისა და ჰალოგენების მიხედვით. მონო-, პოლიჰალოგენური წარმოებულები. სტრუქტურა, ატომების ურთიერთგავლენა მოლეკულაში ელექტრონული თვალსაზრისით. ხარისხის რეაქციები. ნუკლეოფილური ჩანაცვლების რეაქციები და მათი მექანიზმები, SN1; SN2. 6 ნახშირწყალბადებიდან მიღების უმნიშვნელოვანესი რეაქციები (იხ. კეტონური რეაქციები. ოქსო ნაერთების თვისებები. შესაბამისი ნახშირწყალბადების ნუკლეოფილური ჰალოგენაციის რეაქციები). წყალბადის, სპირტების, ჰიდროციანმჟავას, ბისულფიტის, გაჯერებული, უჯერი, არომატული ნატრიუმის ჰალოგენური წარმოებულების დამატება. ამიაკი, გრიგნარდის რეაგენტი. რეაქციები ჰიდრაზინთან, სერია. ქლოროფორმი. ფრეონები. ქლორის ვინილი. ქლორპრენი. ჰიდროქსილამინი. ალდოლ-კროტონული კონდენსაცია. ესტერი ტეტრაფტორეთილენი. ქლორობენზოლი. კონდენსაცია. კანიზაროს რეაქცია. კონდენსაცია ფენოლებით, ანილინებით, ბენზოინის კონდენსაცია. პერკინის, კლაიზენის რეაქცია. ჰეტეროციკლები. კლასიფიკაცია. ალდეჰიდების და კეტონების არომატული ხუთ, ექვსწევრიანი ჟანგვის რეაქციები. ჰეტეროციკლების ოქსო ნაერთების განსხვავებები. სტრუქტურა. არომატული ცხიმოვანი სერიის ელექტრონული ინტერპრეტაცია არომატული ალდეჰიდებიდან და კეტონებიდან. ჰეტეროციკლების ხასიათი. ჰუკელის წესი. რეაქციები და მექანიზმი ოქსინაერთების მიღების ძირითადი მეთოდები ოქსიდაცია, ჩანაცვლება. რეაქტიულობა და ორიენტაცია. წყაროები ალკოჰოლების დიჰიდროგენაციით, კარბოქსილის მჟავების მარილების პიროლიზით, ხუთ, ექვსწევრიანი ჰეტეროციკლების მიღებით. განაცხადი. ფურანი, დიჰალოგენის წარმოებულების ჰიდროლიზი, ალკენების ოქსოსინთეზი, პიროლის, თიოფენის, ფურფურულის, ინდოლის სინთეზი. პირიდინი. ვიტამინი RR. ალკალოიდები. ალკინები (კუჩეროვის რეაქცია). არომატული ალდეჰიდების და ქინოლინის მიღება. პირიმიდინი. კეტონები Friedel-Crafts-ისა და Guttermann-Koch-ის რეაქციის მიხედვით. ვიტამინი B, ნუკლეინის მჟავები. სტრუქტურა და ბიოლოგიური როლი. შეზღუდეთ ალდეჰიდები და კეტონები. ფორმალდეჰიდი, აცეტალდეჰიდი, 2.3.3 ჟანგბადის შემცველი ორგანული აცეტონი. დატკეპნის, კონდენსაციის რეაქციები. ნახშირწყლების მიღება. ნაერთები დიალეგიდები, დიკეტონები, დიაცეტილი. და როლი კვებაში. უჯერი ალდეჰიდები და კეტონები. აკროლეინი. აცეტონი. ჰიდროქსი ნაერთები (ალკოჰოლი, ფენოლი). კლასიფიკაცია მეთილ ვინილის კეტონის მიხედვით. არომატული ოქსო ნაერთები. ბენზალდეჰიდი, ნახშირწყალბადის რადიკალი და ატომურობა. ჰომოლოგიური სერია. აცეტოფენონი. ვანილინი. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. სპირტების, ფენოლების სტრუქტურა. ორმხრივი კარბოქსილის მჟავები. კლასიფიკაცია. ჰომოლოგიური სერია. ატომების გავლენა მოლეკულაში ელექტრონული თვალსაზრისით. იზომერიზმის როლი. ნომენკლატურა. აცილები. ქიმიური, სივრცითი, წყალბადური ბმები OH - ჯგუფებში. ქიმიური თვისებები. კარბოქსილის ჯგუფის რეაქციების ელექტრონული სტრუქტურა. შემცვლელი ატომების „OH“ და „H“ ურთიერთგავლენა ჰიდროქსი ჯგუფში. რეაქცია ტუტე ლითონებთან, მოლეკულაში - ორი ფუნქციური ჯგუფის ურთიერთზემოქმედება ფოსფორის ჰალოგენებში, ჰალოგენირებულ მჟავებში, კარბოქსილის რეაგენტში. კარბოქსილის მჟავების თვისებები. გრიგნარდის მჟავა ხასიათი, ეთერებისა და ეთერების წარმოქმნა. კარბოქსილის ჯგუფის რეაქციის მექანიზმი. წყალბადის ბმის გავლენა. ეთერიფიკაციის რეაქციები, რეაქციის შექცევადი ბუნება. კარბოქსილის მჟავების მეტაბოლური პროცესები: მარილების, ეთერების, ანჰიდრიდების, ლიპიდების წარმოქმნა. ალკოჰოლის დაჟანგვა. ჰალოიდები. ამინებთან ურთიერთქმედება და რეაქციის მექანიზმი სპირტებისა და ფენოლების მიღების ძირითადი წყაროები და მეთოდები: ამიდაციიდან და რეაქციის საპირისპირო ხასიათიდან, მეტაბოლური პროცესები ჰალოგენის წარმოებულებში, ალკენების ჰიდრატაცია, ცილის მოლეკულების შემცირება. ჩანაცვლების რეაქციები ოქსო ნაერთების ნახშირწყალბადის რადიკალში გრიგნარდის რეაგენტის გამოყენებით. მჟავები: α-პოზიციის ჰალოგენაცია, დაჟანგვა α- და β პოზიციებზე მონოჰიდრული სპირტები. მეთილის, ეთილის, პროპილის სპირტი. კარბოქსილის მჟავები, β- დაჟანგვა ბიოლოგიურ სისტემებში. ძირითადი ალილის სპირტი. ბენზილის სპირტი. პოლიჰიდრული სპირტები. გლიკოლები, წარმოების წყაროები და სინთეზის მეთოდები: ნახშირწყალბადების დაჟანგვა, გლიცეროლები. ქსილიტოლი, სორბიტოლი. ოქსოსინთეზი, ნიტრილების ჰიდროლიზი, ტრიჩანაცვლებული ფენოლები, ნაფთოლები. ერთი, დიატომიური ფენოლები. ეთერები. ჰალოგენის წარმოებულები, ეთერები, გრიგნარდის რეაქციის მიხედვით. სტრუქტურა. იზომერიზმი. Თვისებები. საკვები ანტიოქსიდანტები. მონობაზური მჟავები. ფორმული, ძმარმჟავა, ბუტირის მჟავები. თიმოლი. პალმიტის, სტეარინის მჟავები. უჯერი მჟავები: აკრილის, მეტაკრილის, კროტონული, სორბინის, ოლეინის, ოქსო ნაერთები (ალდეჰიდები და კეტონები). ჰომოლოგიური სერია. ლინოლეური, ლინოლეური. არომატული მჟავები. ბენზოინის მჟავა. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. ქიმიური, სივრცითი, ელექტრონული Cinnamic მჟავა. მჟავები საკვების კონსერვანტებია. ოქსო ჯგუფის სტრუქტურა, მისი პოლარობა და განსხვავება ალდეჰიდის ჯგუფსა და 7 ორფუძიან მჟავას შორის. შემზღუდველი, უჯერი, არომატული საღებავები. სტრუქტურა და ფერი. ინდიკატორები. მჟავა საღებავები. იზომერიზმი, ნომენკლატურა. Თვისებები. ტრიფინილმეთანის, ალიზარინის, ანთოციანიდინის სერიის მახასიათებლები. ორფუძიანი მჟავები. ციკლური ანჰიდრიდების წარმოქმნის რეაქციები, საღებავები კვების მრეწველობაში. დეკარბოქსილაცია. სინთეზირდება მალონის ეთერთან. ოქსილის, მალონის, ადიპინის მჟავები და მათი როლი სინთეზში 2.3.5 ვიტამინებისა და შემცვლელების ჰეტეროციკლური ნაერთები. მალეინის და ფუმარინის მჟავები. მათი გამოყენება ცხიმების, ზეთების, რძის ფხვნილის სტაბილიზაციისთვის. ფტალიკის განმარტება. კლასიფიკაცია. ნომენკლატურა. მჟავები. მჟავების წარმოებულები. Მარილი. სურფაქტანტი. საპონი. ეთერები და მათი ხუთწევრიანი ჰეტეროციკლური ნაერთები. სტრუქტურა და ურთიერთგამოყენება, როგორც არსი კვების მრეწველობაში. ფურანის, თიოფენის, პიროლის გარდაქმნები. მათი მიღების წყაროები. მჟავა ანჰიდრიდები, მჟავა ჰალოიდები, აცილირების აგენტები. არომატული ხასიათი. ელექტროფილური ჩანაცვლება ფურანში, თიოფენში, პიროლში: ჰალოგენაცია, აცილაცია, სულფონაცია, ნიტრაცია. ჰიდროგენიზაცია და დაჟანგვა. ფურფურალი, ქიმიური ქცევის თავისებურებები. ქლოროფილისა და ჰემინის კონცეფცია. ინდოლი. ჰეტეროაქსინი. ტრიპტოფანი. 2.3.4 აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთები ხუთწევრიანი ჰეტეროციკლური ნაერთების კონცეფცია რამდენიმე ჰეტეროატომით. პირაზოლი, იმიდაზოლი, თიაზოლი. ნიტრო ნაერთები. კლასიფიკაცია. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. ექვსწევრიანი ჰეტეროციკლური ნაერთები. პირიდინი. სტრუქტურა. ნიტრო ჯგუფის სტრუქტურა. ნახევრადპოლარული კავშირი. ტავტომერიზმი. ფიზიკური საფუძვლიანობა. პირიდინის ნაერთების მომზადება. ფიზიკური თვისებები. თვისებები. ნიტრო ნაერთების რეაქციები: აღდგენა ზინინის მიხედვით, პირიდინის ზოგადი მახასიათებლები. ნუკლეოფილური რეაქციები და შემცირება სხვადასხვა მედიაში, ურთიერთქმედება განზავებულ ელექტროფილურ ჩანაცვლებასთან. აღდგენა. ტუტე, რეაქციები აზოტის მჟავასთან, კონდენსაცია ალდეჰიდებთან. ნიკოტინის მჟავა, ვიტამინი PP. ალკალოიდების ცნება; კონინი, ნიკოტინის, ანაბაზინის რეაქციით ნიტრაციით ალკანების მიღების ძირითადი მეთოდები. კონოვალოვი, არომატული ნახშირწყალბადები და მათი მექანიზმები. ექვსწევრიანი ჰეტეროციკლების კონცეფცია ორი აზოტის ატომით. ნიტრომეთანი, ნიტროეთანი. ნიტრობენზოლი. ნიტრონაფთალინები. პირიმიდინი, პირიმიდინის ფუძეები. პურინი. პურინის ფუძეები. ამინები. კლასიფიკაცია. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. სტრუქტურა ნუკლეოზიდების, ნუკლეოტიდების და ნუკლეინის მჟავების ცნება. ამინო ჯგუფები. ცხიმოვანი ამინების და ანილინების ძირითადი ხასიათი. ამინების და ანილინების თვისებები. რეაქციები: მარილების წარმოქმნა, ალკილაციები, 2.4 ნაერთები შერეული ფუნქციური აცილაციებით. ამინების და ანილინების ურთიერთქმედება აზოტის მჟავასთან GROUPS. ბენზოლის ბირთვის რეაქციები ანილინებში. მიღების ძირითადი მეთოდები: ნიტრო ნაერთების, ნიტრილების, ჰალოგენური მჟავების შემცირება. სტრუქტურა. ჰალოგენური მჟავების მახასიათებლები. მონო-, ამიაკის ალკილაციით (ჰოფმანის რეაქცია), ამიდებიდან. მონოამინები. დი-, ტრიქლოროძმარმჟავები. მეთილამინი. ეთილამინი. დიამინები. ჰექსამეთილდიამინი. ანილინები. ჰიდროქსი მჟავები. კლასიფიკაცია ფუნქციური ჯგუფებისა და დიაზო-, აზო ნაერთების მიხედვით. არომატული დიაზო ნაერთები. სტრუქტურა. ნახშირწყალბადის რადიკალის სტრუქტურა. სტრუქტურული იზომერიზმი, იზომერიზმი. დიაზოტიზაციის რეაქცია და მისი მექანიზმი. Თვისებები. რეაქციები ნომენკლატურასთან. სტრუქტურა. ატომების ურთიერთგავლენა მოლეკულაში. აზოტის გამოყოფა: წყლის მოქმედება, სპირტი (დეამინაცია), თვისებები: მჟავა, სპირტი. α-, β-, γ-, σ-ჰიდროქსი მჟავების თავისებურებები. დიაზო ჯგუფის ჩანაცვლება ჰალოგენებით, ნიტრალური ჯგუფი (ნახშირწყლების დუღილის ძირითადი წყაროების და სინთეზური სენდმეიერის რეაქცია). ორგანული ნაერთების წარმოქმნა (რეაქციის მეთოდები. ჰიდროქსი მჟავების ოპტიკური იზომერიზმი (ბიო, ლ. პასტერი). ოპტიკური ნესმეიანოვა). რეაქციები აზოტის ევოლუციის გარეშე: ორგანული ნაერთების მარილის შემცირების აქტივობა (Vant Hoff, Le Bel). დიაზონიუმი, აზო შეერთების რეაქცია. აზოტის საღებავები. ასიმეტრიული ნახშირბადის ატომი. ქირალური მოლეკულები. ჰიდროქსი მჟავების ოპტიკური ანტიპოდები, რაკემიური ნარევი. სპეციფიკური როტაცია. 8 რძემჟავა, ვაშლის მჟავა, მათი როლი პროდუქტების (გლუკოზიდური) ჰიდროქსილის წარმოებაში. α-, β - ანომერები. გაბრაზებული. პირანოზის კვება. ჰიდროქსი მჟავები რამდენიმე ასიმეტრიული რგოლის ატომით. Colley, Tollens, Heurs-ის ციკლური სტრუქტურები. ნახშირბადის. ეფიდრინი, ღვინის, ლიმონის მჟავები, მათი გამოყენება ოქსიდის რგოლის მტკიცებულებაში. კვების მრეწველობის კონფორმაციული ფორმები. ჰიდროქსიბენზოინის მჟავები და სხვა.მონოსაქარიდების მეთოდები (ბრუნვის იზომერიზმი). რაცემული ნარევის გამოყოფა. მონოსაქარიდები. მონოსაქარიდების თვისებები. მონოზის რეაქციები ოქსომჟავების (ალდო-, კეტომჟავების) გამო. კლასიფიკაცია. სტრუქტურა. ოქსო ჯგუფები: რედუქცია პოლიჰიდრულ სპირტებამდე; დაჟანგვა ალდომჟავების და კეტომჟავების თვისებები. ურთიერთგავლენა ვერცხლის ან სპილენძის ჰიდროქსიდთან, ფეჰლინგის სითხესთან; ფუნქციური ჯგუფები მოლეკულაში. ტაუტომერიზმი, კეტო-ენოლი. ურთიერთქმედება ძლიერ მჟავასთან, ფენილჰიდრაზინთან, აცეტოაცეტური ეთერთან, კეტონთან და მჟავას გაყოფასთან, როლი ჰიდროქსილამინში. რეაქციები ჰიდროქსილის ჯგუფების არსებობაზე: მეტაბოლური პროცესები. ალკილაცია, აცილაცია. ჰექსოზების დუღილი. ეპიმერიზაცია. Ამინომჟავების. კლასიფიკაცია. იზომერიზმი: სტრუქტურული, დეჰიდრატაცია პენტოზების ციკლიზაციით. სივრცითი - ოპტიკური. ნომენკლატურა. სტრუქტურა, თვისებები. მონოზების მიღება: დი-, პოლისაქარიდების, ალდოლის ჰიდროლიზი ამინომჟავების ამფოტერული ბუნება. კომპლექსების წარმოქმნა კონდენსაციასთან ერთად. მონოსაქარიდების ურთიერთკონვერსია: ოქსინიტრილი ლითონებთან. რეაქციები კარბოქსილის ჯგუფის არსებობის გამო: სინთეზი (ჯაჭვის გაფართოება), რუფის დაშლა (ჯაჭვის შემცირება). მარილების, ეთერების, ამიდების წარმოქმნა, დეკარბოქსილაცია. ჰექსოზები: გლუკოზა, ფრუქტოზა, გალაქტოზა, მანოზა. პენტოზები: რიბოზა, რეაქციები ამინოჯგუფებზე: მარილების წარმოქმნა, აცილაცია, არაბინოზა, ქსილოზა. ალკილაცია, აზოტის მჟავას მოქმედება. პოლიპეპტიდები. დისაქარიდები. აღდგენითი (შემცირება) და სპეციფიკური რეაქციები. ამინომჟავების თანაფარდობა სითბოსთან. არააღმდგენი (არააღმდგენი) დისაქარიდები. სტრუქტურა. სინთეზის მეთოდების მიღების ძირითადი წყაროები: ცილების ჰიდროლიზი, რედუქციური დისაქარიდების ტაუტომერიზმი. დისაქარიდების თვისებები. მიკრობიოლოგიური სინთეზი, ჰალოგენის მჟავების ამინაცია, დისაქარიდების ჰიდროლიზის რეაქციების მიღება, მოლეკულაში პოლიატომურობის არსებობისთვის. ოქსინიტრილებისგან, უჯერი მჟავებისგან, ნიტრომჟავებისგან, კონდენსაციისგან. ვერცხლის ან სპილენძის როლი, ფელინგის სითხე, ჰიდროციანური ამინომჟავების დამატება ცოცხალი და მცენარეული ორგანიზმების ცხოვრებაში. მჟავები. ბიოზონები: ლაქტოზა, საქაროზა, მალტოზა, ცელობიოზი, ტრეჰალოზა. მაღალი მოლეკულური წონის ნაერთები. პოლიმერების კონცეფცია. პოლისაქარიდები. მაღალი მოლეკულური წონის შაქრის სტრუქტურა. კლასიფიკაცია. ნივთიერებები (მონომერები), საიდანაც მიიღება პოლიმერები. ჰომოპოლისაქარიდები, ჰეტეროპოლისაქარიდები. სახამებელი, გლიკოგენი. სტრუქტურა მონომერების და პოლიმერების სტრუქტურა. რეაქციები მისაღებად (α-, β-ანომერული გლუკოზა). ამილოზა, ამილოპექტინი. (α-1,4 - და 1,6 - მაკრომოლეკულური ნაერთები. პოლიმერიზაცია და პოლიკონდენსაცია. გლიკოზიდური ბმები). იოდის რეაქცია სახამებელზე. განაცხადი. კოპოლიმერიზაცია. ვინილის პოლიმერები. პოლიეთილენი, პოლიპროპილენი, ბოჭკოვანი (ცელულოზა). სტრუქტურა (β-ანომერული გლუკოზა). Თვისებები. პოლისტირონი, პოლივინილ ქლორიდი, პოლიტეტრაფტორეთილენი (ფტოროპლასტი), აცილირების რეაქციები, ნიტრაცია. ბოჭკოვანი და მისი რეზინების გამოყენება, პოლიაკრილის პოლიმერები. პოლიკონდენსაციის პოლიმერები. წარმოებულები. პოლიესტერები, პოლიამიდები. ლავსანი. პოლიპიპტიდები. კაპრონი, ნეილონი, პექტინის, ღრძილების, ლორწოს კონცეფცია. ფენოლური ფისები. ლიპიდები. ლიპიდების განსაზღვრა. კლასიფიკაცია. განაწილება 2. ლიპიდების 5 ბიოორგანული ნაერთი ბუნებაში. მარტივი ლიპიდები. ცხიმები. ცვილები. გლიცერიდები. ცხიმების სტრუქტურა. კარბოქსილის მჟავები, რომლებიც ცხიმების ნაწილია. ნახშირწყლები (ჰიდროქსიოქსო ნაერთები, ჰიდროქსიალდეჰიდები, ოქსიკეტონები). უმაღლესი კარბოქსილის მჟავები. ლიმიტი და უჯერი მჟავები. განაწილება ბუნებაში. კლასიფიკაცია. მონოსაქარიდები. სტრუქტურა. გლიცერიდების იზომერიზმი: სტრუქტურული, გეომეტრიული, ოპტიკური. ალდოზები, კეტოზები. ტეტროზები, პენტოზები, ჰექსოზები. იზომერიზმი. ცხიმების ოპტიკური თვისებები. გლიცერიდების რეაქცია: ჰიდროლიზი, ტრანსესტერიფიკაცია, სტერეოიზომერები. ანტიპოდები. ე.ფიშერის პროექციის ფორმა. ალკოჰოლიზმი, აციდოლიზი, ჰიდროგენიზაცია, პოლიმერიზაცია, დაჟანგვა. ტავტომერიზმი მონოს. ციკლო-ოქსოტავტომერული ფორმები. ნახევრად აცეტალი 9 ალკილის ლიპიდების კონცეფცია. პლაზმალოგენების კონცეფცია. დიოლი შემოთავაზებული კურსის მიზანია ლიპიდების გაფართოება და გაღრმავება. მოსწავლეთა ცოდნა ნახშირწყლების ქიმიის დარგში. Wax კურსის ფარგლებში. განმარტება. Თვისებები. განაცხადი. ყურადღება გამახვილებულია რთული ლიპიდების სტრუქტურის ფუნდამენტურ კითხვებზე. ფოსფოლიპიდები და მათი როლი ცოცხალ ორგანიზმში. ნახშირწყლების მოლეკულები, განიხილება ფოსფოლიპიდების ამ ძირითადი ჯგუფის სინთეზური პრობლემები. გლიცეროფოსფოლიპიდები. ძირითადი სფეროები. კურსის მიზანია სტრუქტურული კომპონენტების კვლევის მიმდინარე მდგომარეობის აღწერა. ფოსფატური მჟავები, ლეციტინი, პოლისაქარიდის რეგიონები. სპეციალურ კურსში დეტალურად არის გაშუქებული ფოსფატიდილეთანოლამინი, ფოსფატიდილინოზიტოლი. დიეტური ბოჭკოების ჯიშები, მათ შორის პექტინები, მათი სფინგოლიპიდები. ფოსფორის შემცველი სფინგოლიპიდები. კლასიფიკაცია, სტრუქტურები და თვისებები. რადგან პექტინი გლიკოსფინგოლიპიდები. განიხილება მძიმე მოწამვლის პრევენციის საშუალებად.ლიპიდების ანალიზი. მჟავა და იოდის რიცხვები. საპონიფიკაციო ნომერი. ლითონები, ამ სპეციალურ კურსში წარმოდგენილია ქრომატოგრაფიის გამოყენების მექანიზმი. კომპლექსურობა. ცხიმებისა და ზეთების დამუშავება. Მარგარინი. სალომასი. საპონი. სურფაქტანტი. ანიონური ნივთიერებები. ᲔᲡᲔᲛᲔᲡᲘ. ცილოვანი ნივთიერებები. ცილების როლი ბუნებაში. ცილის ფუნქცია 3 ლაბორატორიაში ადამიანებში და ცხოველებში. ცილები არის მაკრომოლეკულური ნაერთები, ბიოპოლიმერები. ამინომჟავები, როგორც სტრუქტურული ელემენტები ლაბორატორიულ გაკვეთილებზე მოსწავლე იძენს ცილის ბიოპოლიმერის უნარებს. ძირითადი ამინომჟავები შედის ექსპერიმენტულ მუშაობაში. ცილებზე ლაბორატორიული სამუშაოების შესრულებისას. შესაცვლელი და შეუცვლელი ამინომჟავები. პეპტიდების მნიშვნელობა სტუდენტში უნდა შეინახოს სამუშაო ლაბორატორიული ჟურნალი, რომელიც შეისწავლის ცილების ქიმიას. პეპტიდური ბმა. პეპტიდების სინთეზი. მეთოდები შექმნილია ექსპერიმენტის მიმდინარეობის ყველა დაკვირვების ჩასაწერად, ბოლო ჯგუფების დაცვა პეპტიდების მიზანმიმართული სინთეზისთვის. გამოთვლები და შედეგები. ჟურნალში ჩანაწერების მიღებისას ცილების კლასიფიკაცია შემდეგნაირად ხდება. მარტივი (ცილები) და რთული (პროტეინები) ნათლად ასახავს ექსპერიმენტის არსს. ცილები. ცილების ფიზიკურ-ქიმიური თვისებები. ამფოტერული ხასიათი. ხარისხობრივი რეაქციები - ფერის რეაქციები. ცილის ჰიდროლიზი. ნალექის სქემა, თუ როგორ მუშაობს ცილები (დამარილება, დენატურაცია). ცილების სტრუქტურის საკითხის განვითარების ისტორია. მეცნიერთა როლი ნაშრომში No ... ცილების სტრუქტურისა და თვისებების შესწავლა: A.Ya. დანილევსკი, ახ.წ. ზელინსკის სინთეზის (თემის) სახელწოდება, V.S. სადიკოვა, დ.ლ. Talmed, N. Hofmeister, E. Fischer და ექსპერიმენტისთვის აუცილებელი ნივთიერებები და რეაგენტები და ა.შ. ცილის მოლეკულის სტრუქტურის ამჟამინდელი მდგომარეობა. პირველადი, მიუთითეთ რეაქციის პირობები მეორადი სტრუქტურა. სივრცითი ორგანიზაცია რეაქციის განტოლებები მაკრომოლეკულური პოლიპეპტიდური ჯაჭვისთვის. ობლიგაციების ძირითადი ტიპები ცილოვან ჯაჭვში დაკვირვება. კონფორმაციები α-helix (L. Pauling). დასკვნა ცილების მესამეული, მეოთხეული სტრუქტურა. ნაშრომს მიენიჭა _________ გლობულური და ფიბრილარული ცილები. მათი განსხვავებები. ინსულინი (სანჯერი). კოლაგენი, კერატინი. ფიბროინი. ჟელატინი. კაზეინი. 3.1 შესავალი ორგანულ ქიმიაში ლაქტოგლობულინი. ჰემოგლობინი. მიოგლობინი. ეთერზეთები. ბიციკლური ტერპენები. ბიტერპენები. კაროტინოიდები. ვიტამინი A. გაკვეთილის მიზანი: 1. ძირითადი დებულებების, ტექნიკის შემუშავება და ორგანული ქიმიის საბაზისო კურსის დასრულების შემდეგ მოსწავლეებმა უნდა იცოდნენ ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის წესები. გთავაზობთ საავტორო კურსს „სასურსათო ნედლეულის პოლისაქარიდები“. 10 2. შექმენით წარმოდგენა შინაარსის, მიმართულებებისა და ამოცანების შესახებ 3. ჩამოთვალეთ ორგანული ნაერთების დისტილაციის სახეები და ორგანული ქიმია. დაადგინეთ მათი განსხვავებები. 3. გაეცანით ჭურჭელს, აღჭურვილობას, ხელსაწყოებს 4. ქრომატოგრაფიისა და მისი ტიპების შესახებ. ქიმიური რეაქციების განხორციელება. 5. მოიყვანეთ იზოლაციის ამ მეთოდების გამოყენების მაგალითები და ცოდნის საწყისი დონე: ორგანული ნაერთების გაწმენდა სხვადასხვა ინდუსტრიაში 1. კვანტური - მექანიკური იდეები ატომების აგებულებისა და მრეწველობის შესახებ. მოლეკულები; 2. მოლეკულური ორბიტალების თეორია; ლაბორატორიული სამუშაოები: 3. ჰიბრიდიზაციის თეორია; 1. კრისტალიზაცია. 4. ბუტლეროვის ქიმიური აგებულების თეორია. 2. სუბლიმაცია. გაკვეთილისთვის მოსამზადებელი კითხვები: 3. ამოღება. 1. ორგანული ქიმიის როლი პროფესიული 4. დისტილაციის სინთეზში. განათლება 5. ქრომატოგრაფია. 2. ორგანული ქიმიის ძირითადი ამოცანები. 2.1. ორგანული ნაერთების აგებულების ანალიზი და განსაზღვრა. 2.2. ორგანული ნაერთების რეაქტიულობის სინთეზი და შეფასება 3. 3 ძირითადი ფიზიკური თვისებების განსაზღვრა 3. ორგანული ნაერთების შესწავლის მეთოდები 3.1 ქიმიური 3.2 ფიზიკური გაკვეთილის მიზანი: 3.3 ფიზიკურ-ქიმიური 1. მეთოდების გაცნობა: ორგანული ნივთიერების ფიზიკურ-ლაბორატორიული მუშაობის ძირითადი მახასიათებლები. ქულები, დუღილის წერტილები, 1. ქიმიური მინის ჭურჭელი და მასალები. ჩვენება 2. ორგანული ნაერთების ამოცნობა ფიზიკური მუდმივებით; 3. ორგანული იზოლაციისა და გაწმენდის 2 მეთოდი 3. ორგანული ნივთიერებების სისუფთავის ხარისხის დადგენა. ნაერთები ცოდნის საწყისი დონე: 1. ორგანული ნივთიერებების ძირითადი ფიზიკური მუდმივები. სამუშაოს მიზანი: კითხვები გაკვეთილისთვის მოსამზადებლად: 1. გამოყოფის, გაწმენდის ძირითადი მეთოდების გაცნობა და 1. ნარევიდან ორგანული ნაერთების მყარი, თხევადი და აირისებრი გამოყოფის ფიზიკური მუდმივები. ორგანული ნაერთები. ცოდნის საწყისი დონე: 2. განსაზღვრეთ კრისტალიზაციის მეთოდი. ორგანულის გაწმენდისა და იზოლაციის ძირითადი მეთოდები 3. რა არის ორგანული ნივთიერებების სუბლიმაცია. კავშირები. 4. ორგანული ნაერთების დისტილაცია და მისი სახეობები. გაკვეთილისთვის მოსამზადებელი კითხვები: 5. ორგანული ნივთიერებების გაწმენდის მეთოდის არჩევის დასაბუთება. 1. იზოლაციის, გაწმენდისა და გამოყოფის მეთოდების თეორიული საფუძვლები 6. მოიყვანეთ ამ მეთოდების გამოყენების მაგალითები ნივთიერებების სხვადასხვა ნარევებში. ინდუსტრიები. 2. განსაზღვრეთ ფილტრაციის, სუბლიმაციის, დისტილაციის პროცესი, ლაბორატორიული სამუშაო: კრისტალიზაცია, ქრომატოგრაფია. 1. დნობის წერტილის განსაზღვრა 2. დუღილის დადგენა.

462.44 კბ.

  • არჩევითი კურსის პროგრამა „ორგანული ქიმიის თეორიული საფუძვლები“, 128.29kb.
  • არჩევითი კურსი ქიმიაში საბუნებისმეტყველო პროფილის მე-10 კლასისთვის „რეაქციის მექანიზმები“, 49.19კბ.
  • თემატური დაგეგმვა ორგანულ ქიმიაში მე-10 კლასისთვის, 550.27კბ.
  • საგამოცდო კითხვების სავარაუდო სია ორგანულ ქიმიაში, სპეციალობა 260303, 53.85kb.
  • პროფილის დონის მე-10 კლასის ქიმიის არჩევითი კურსი. თემა: „შერჩეული კითხვები“, 93.44კბ.
  • n 2 s 2 ტიპის ახალი ორგანული ლიგანდები და მათი რთული ნაერთები ni(II), Co(II), , 232.86kb.
  • ვამტკიცებ, 425.07 კბ.
  • ვამტკიცებ, 318.85 კბ.
  • ორგანული ქიმიის მეთოდები, 158.45kb.

    • ორგანული ქიმიის CPC კონტროლის განრიგი

    ვსემესტრი 3 კურსისთვის 2009-2010 სასწავლო წელი

    თვე

    სექტემბერი

    ოქტომბერი
    ნოემბერი

    დეკემბერი

    კვირები

    მე

    საკონტროლო სამუშაო "ალიფატური ნახშირწყალბადები"

    13.10 14 40 -16 00

    III


    შენიშვნების შემოწმება, ინტერვიუ თვითშესწავლის თემაზე "ნახშირწყალბადების ძირითადი წყაროები"

    16.10 14 40


    საკონტროლო სამუშაო "კარბონილის ნაერთები"

    20.11 14 40 -16 00


    15.12 14 40 -16 00


    საკონტროლო სამუშაო "ალიფატური ნახშირწყალბადების ჰალოგენური და აზოტის წარმოებულები"

    30.10 14 40 -16 00


    ინდივიდუალური საშინაო დავალების შემოწმება და ანგარიში ლ/რ

    25.12 14 40 -16 00

    კონტროლის განრიგი CRS 3 კურსებისთვის, სპეციალობა "ქიმია"

    ორგანულ ქიმიაში და სუპრამოლეკულური ქიმიის საფუძვლები

    VI სემესტრი 2008-2009 სასწავლო წელი


    თვე

    კვირა
    თებერვალი
    მარტი
    აპრილი
    მაისი

    მე
    ტესტი "კარბოქსილის მჟავები"

    03/06/09 14 40


    ინდივიდუალური ამოცანების შემოწმება თემაზე "ბენზოლის წარმოებულები"

    08.05.09 14 40


    II
    ინდივიდუალური დავალებები "მონოსაქარიდები"

    13.03.09 14 40


    რეფერატების შემოწმება და ინდივიდუალური ამოცანების ამოხსნა თემაზე "ტერპენები"

    10.04.09 14 40


    III

    IV
    კომპიუტერული ტესტები თემაზე "ნახშირწყლები"

    27.03.09 14 40

    მოსწავლეთა დამოუკიდებელი მუშაობის სახეები

    1. მომზადება ლაბორატორიული სამუშაოებისთვის
    2. მომზადება ტესტებისთვის
    3. დამოუკიდებელი შესასწავლად წარდგენილი თემების რეზიუმეების შედგენა
    4. საკურსო ნაშრომების დასრულება
    5. ინდივიდუალური საშინაო დავალების ამოხსნა

    თვითშესწავლის თემები

    ნახშირწყალბადების ბუნებრივი წყაროები და მათი დამუშავება

    შესასწავლი კითხვები

    1. ბუნებრივი და მასთან დაკავშირებული ნავთობის აირები.
    2. ზეთი და მისი გადამუშავების პროდუქტები: ნავთობის ფიზიკური თვისებები და შემადგენლობა, ნავთობის პირველადი გადამუშავება, ნავთობპროდუქტების კრეკინგი.
    3. ნახშირის დამუშავება, ქვანახშირის ფისის გამოხდა.
    მოხსენების ფორმა არის სემინარი, რეზიუმე.

    თიოლები, თიოეთერები

    შესასწავლი კითხვები

    1. ზოგადი მახასიათებლები (განმარტება, ფუნქციური ჯგუფები)
    2. იზომერიზმი, ნომენკლატურა
    3. როგორ მივიღოთ
    4. ქიმიური თვისებები
    5. განაცხადი
    ანგარიშის ფორმა არის შემაჯამებელი, ინდივიდუალური ამოცანების შესრულება.

    ტერპენები

    შესასწავლი კითხვები

    1. გავრცელება ბუნებაში
    2. კლასიფიკაცია
    3. მონოციკლური ტერპენები: ნომენკლატურა, თვისებები, მომზადების მეთოდები, ინდივიდუალური წარმომადგენლები
    4. ბიციკლური ტერპენები: ნომენკლატურა, თვისებები, მომზადების მეთოდები, ინდივიდუალური წარმომადგენლები.
    მოხსენების ფორმა არის შემაჯამებელი, ინდივიდუალური სავარჯიშოების შესრულება.

    არაბენზენოიდული არომატული სისტემები

    შესასწავლი კითხვები

    1. ძირითადი წარმომადგენლები (ფეროცენი, აზულენი და სხვ.)

    2. სტრუქტურული მახასიათებლები

    3. ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციები

    მოხსენების ფორმა - გასაუბრება

    სილიკონის ნაერთები

    შესასწავლი კითხვები

    1. კლასიფიკაცია

    2. განაცხადი

    მოხსენების ფორმა - რეზიუმე, სემინარი

    რუდნის ინდუსტრიული ინსტიტუტი

    გამოყენებითი ეკოლოგიისა და ქიმიის დეპარტამენტი

    გაიდლაინები SRS-ისთვის

    დისციპლინაში "ქიმია"

    სპეციალობის სტუდენტებისთვის 050709 "მეტალურგია"

    რუდნი 2007 წელი


    LBC 20.1

    რეცენზენტი: კულიკოვა გ.გ., PE&C დეპარტამენტის ხელმძღვანელი, დოქტორი

    SIW-ის სახელმძღვანელო დისციპლინაში "ქიმია" შეიცავს ზოგად სახელმძღვანელო მითითებებს, SIW დავალებების შესრულების მითითებებს, SIW-ში თითოეული სესიისთვის კითხვებისა და დავალებების ჩამონათვალს და რეკომენდებულ ლიტერატურას.

    გაიდლაინები განკუთვნილია სტუდენტებისთვის სპეციალობის სტუდენტებისთვის 050709 "მეტალურგია"

    განათების სია. 7 ტიტული

    საუნივერსიტეტო გამოყენებისთვის

    © რუდნის ინდუსტრიული ინსტიტუტი 2007 წ
    შინაარსი

    შესავალი ……………………………………………………………………………………………4

    1 ქიმიის საგანი და ამოცანები. ძირითადი ცნებები და კანონები…………………………….5

    1.1 CPC 1.2 არაორგანული ნაერთების კლასები………………………………………………5

    1.2 CDS 3.4 ქიმიის ძირითადი კანონები……………………………………………………….5

    1.3 CPC 5 ეკვივალენტების კანონი ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………

    2 ატომის აგებულება…………………………………………………………………………..6

    2.1 CPC 6 ატომის სტრუქტურის მოდელები………………………………………………………….6

    2.2 CPC 7.8 ატომის სტრუქტურის კვანტურ-მექანიკური გაგება…………..6

    2.3 CPC 9 ატომების რედოქსის თვისებები………………………7

    2.4 CPC 10 ნახევარი რეაქციის მეთოდი……………………………………………………………………

    3 ქიმიური ბმა და მოლეკულათაშორისი ურთიერთქმედება………………………………...7

    3.1 CPC 11 ქიმიური კავშირის სახეები ……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………

    3.2 CPC 12 კოვალენტური ბმა…………………………………………………………..8

    3.3 CPC 13 მოლეკულური ორბიტალური მეთოდი…………………………………………………………

    3.4 CPC 14 ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება……………………………………………...9

    3.5 CPC 15 რთული ნაერთები………………………………………………………………

    3.6 CDS 16 კოლოკვიუმისთვის მომზადება……………………………………………………………………

    4 ქიმიური თერმოდინამიკა. …………………………………………………….. ათი

    4.1 CPC 17 თერმოქიმია. ჰესის კანონი…………………………………………..10

    4.2 CPC 18 უწყლო სპილენძის (II) სულფატის ჰიდრატაციის სითბოს განსაზღვრა ... 11

    4.3 CPC 19.20 თერმოდინამიკური კანონები………………………………………………..…11

    4.4 SRS 21 სპონტანური პროცესების პირობები………………….. 11

    5 ქიმიური კინეტიკა………………………………………………………………………………..

    5.1 CPC 22 ქიმიური რეაქციების სიჩქარე……………………………………………..12

    5.2 CPC23 ამოცანების ამოხსნა თემაზე „ქიმიური რეაქციების სიჩქარე“……………12

    5.3 CDS 24 ქიმიური წონასწორობა……………………………………………………..12

    5.4 CPC 25.26 წონასწორობა ჰეტეროგენულ სისტემებში………………………………………13

    6 გადაწყვეტილებები და დისპერსიული სისტემები……………………………………………………………………………………………………………………

    6.1 CPC 27.28 მოცემული კონცენტრაციის ხსნარების მომზადება…………………….

    6.2 CPC 29.30 დისპერსიული სისტემები……………………………………………………..13

    6.3 CPC 31 ელექტროლიტური ხსნარები…………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………….

    6.4.СРС 32.33 მარილების ჰიდროლიზი…………………………………………………………...14

    6.5 CDS 34.35 ტესტირება 4-6 თემებზე………………………………………………...15

    7 ელექტროქიმია………………………………………………………………………………...17

    7.1 CPC 36.37 გალვანური უჯრედები…………………………………………….17

    7.2 CPC 38.39 ლითონების კოროზია………………………………………………………….17

    7.3 CPC 40.41 ელექტროლიზი …………………………………………………………………...18

    7.4 CPC 42.43 ენერგიის ქიმიური წყაროები………………………………………………..18

    8 ორგანული ნაერთები …………………………………………………………….18

    8.1 SRS 44 ორგანული ნაერთების სტრუქტურის თეორია A.M. Butlerov-ის მიერ………….18

    8.2 CPC 45 ორგანული ნაერთების ხარისხობრივი ანალიზი…………..…………….19

    საშინაო საკონტროლო სამუშაოს დავალების 9 ვარიანტი ..…………………………… ..20

    გამოყენებული ლიტერატურა ………………………………………………………………………………………………………………

    შესავალი

    შესასწავლ დისციპლინაში მასალის დასაუფლებლად აუცილებელია სახელმძღვანელოს მასალის ზედმიწევნით შესწავლა, განსაკუთრებული ყურადღება მიექცეს დასკვნებს. თუ მასალის ათვისება გიჭირთ, ეჭვი არ შეგეპაროთ თქვენს შესაძლებლობებში და შეეცადეთ გაიგოთ და გაიგოთ დასკვნები, შემდეგ კი დაუბრუნდით ძირითად ტექსტს. ყველა კითხვაზე შეგიძლიათ მიიღოთ რჩევა მასწავლებლისგან პრაქტიკული მეცადინეობებისა და SRSP-ის დროს.

    ყველა შესწავლილი მასალა შეიძლება დაიყოს შემდეგ მოდულებად: ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები, ატომის სტრუქტურა და ქიმიური კავშირი, ქიმიური რეაქციების ნიმუშები, ელექტროქიმია, ქიმიის სპეციალური განყოფილებები. თითოეული მოდულის შესწავლა სრულდება ტერმინების შედგენით და წარდგენით, რომელზედაც უნდა იმუშაოთ მოდულის შესწავლის მთელი პერიოდის განმავლობაში. ლექსიკონის წარდგენის ბოლო ვადაა შესასწავლი მოდულის დასკვნითი გაკვეთილი. დავალებების სისწორე და თემების დამუშავება მოწმდება საკლასო ოთახში ან SIWT-ში ქულით. უმაღლესი ქულა ენიჭება მხოლოდ დავალების ხარისხიანად და სრულად შესრულების შემთხვევაში. დავალებების დროულად არ წარდგენის შემთხვევაში შემოდის კორექტირების კოეფიციენტი 0,8. ტექსტთან მუშაობისას არ არის საჭირო ტექსტის გადაწერა სახელმძღვანელოდან, საჭიროა მხოლოდ ძირითადი პუნქტების ჩამოწერა, რაც დაგეხმარებათ კითხვებზე ზეპირად პასუხის გაცემისას ან მცირე ჯგუფებში მუშაობისას. აუცილებელია ვისწავლოთ როგორ სწორად ჩამოაყალიბონ და გამოთქვან თავიანთი განსჯა შესასწავლ საკითხებზე. თეორიული მასალის შემუშავების შემდეგ საჭიროა ამოცანების გადაჭრა, რითაც თეორიული ცოდნის პრაქტიკული უნარ-ჩვევებით განმტკიცება. მოსწავლის დამოუკიდებელი მუშაობა მოიცავს ლაბორატორიული გაკვეთილისთვის მომზადებასაც. ამისათვის აუცილებელია შემოთავაზებული ლიტერატურისა და ლაბორატორიული სემინარის თეორიული საკითხების შესწავლა, თითოეული ექსპერიმენტის მიზნისა და ამოცანების გაგება, აგრეთვე თითოეული ქიმიური პროცესის დამახასიათებელი ექსპერიმენტებისა და განტოლებების წერილობითი გეგმის შედგენა.

    სემესტრის განმავლობაში ჩატარდება ორი მაილსტონის კონტროლი კოლოკვიუმის და ტესტირების სახით. კოლოქვიუმი - მასწავლებლის ზეპირი გასაუბრება თითოეულ მოსწავლესთან 1-4 თემებზე, ტესტი მოიცავს 30 კითხვას 5-7 თემებზე. თუ ტესტირებისას სწორი პასუხი გაცემულია კითხვების 50%-ზე ნაკლებზე, ქულები არ ჩაითვლება და შუალედური კონტროლის გავლის მეორე შანსი ეძლევა.

    ერთ-ერთი მოდულის ამოცანები შეიძლება შეიცვალოს მასწავლებლის მიერ შემოთავაზებულ თემაზე ამოცანების გადაწყვეტით. ამისათვის საჭიროა თემის შესწავლის დასაწყისში მასწავლებელი გააფრთხილოს და კონკრეტული დავალება მიიღოს.

    SIWT-სთვის მომზადებისას აუცილებელია პრობლემების გადაჭრა საკუთარი ვერსიის მიხედვით. პრობლემების გადაჭრის ვარიანტს მიუთითებს მასწავლებელი, რომელიც ატარებს გაკვეთილებს SIWT-ზე.


    1 ქიმიის საგანი და ამოცანები. ძირითადი ცნებები და კანონები

    1.1 CPC 1.2 არაორგანული ნაერთების კლასები

    მიზანი: გაიმეორეთ არაორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია და მჟავების, ფუძეების, ოქსიდების და მარილების თვისებები.

    საკვანძო სიტყვები: ოქსიდი, ფუძე, მჟავები, მარილები, ამფოტერული ოქსიდები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები, რეაქციები: ჩანაცვლება, გაცვლა, დაშლა, გაცვლა, ნეიტრალიზაცია.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ქიმიკატების კლასიფიკაცია.

    2. ოქსიდები, კლასიფიკაცია, თვისებები.

    3. მჟავები, კლასიფიკაცია, თვისებები.

    4. საფუძველი, კლასიფიკაცია, თვისებები.

    5. მარილები, კლასიფიკაცია, თვისებები.

    რეკომენდაციები: სახელმძღვანელო მასალაზე მუშაობა, არაორგანული ნივთიერებების ქიმიური თვისებების დამადასტურებელი რეაქციის განტოლებების შედგენა, II თავის წერილობითი დავალებების შესრულება, ლაბორატორიული სამუშაოსთვის მომზადება: ექსპერიმენტების ჩატარების გეგმა, ჩაწერეთ განტოლებები.

    ლიტერატურა - გვ.29-37, - გვ.29-34, 242-245.

    1.2 CDS 3.4 ქიმიის ძირითადი კანონები

    მიზანი: ქიმიის ძირითადი კანონების შესახებ იდეების გამეორება, გაღრმავება და გააზრება და ქიმიის კანონების გამოყენებით ამოცანების ამოხსნის სწავლა.

    საკვანძო სიტყვები: ატომი, მოლეკულა, მოლი, მოლეკულური წონა, მოლური მასა, მოლური მოცულობა, ავოგადროს რიცხვი.

    კითხვები და ამოცანები

    1. მატერიის მასის შენარჩუნების კანონი.

    2. მატერიის შედგენილობის მუდმივობის კანონი.

    3. მრავლობითი შეფარდების კანონი.

    1.3 CPC 5 ეკვივალენტების კანონი

    მიზანი: ისწავლონ რთული ნივთიერებების ეკვივალენტების მოლური მასების პოვნა ფორმულისა და რეაქციების განტოლების მიხედვით, ამოხსნან ამოცანები ეკვივალენტთა კანონის შესახებ.

    საკვანძო სიტყვები: ეკვივალენტი, ეკვივალენტთა მოლური მასა, ეკვივალენტთა კანონი.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ოქსიდების, ჰიდროქსიდების, მარილების ეკვივალენტების ეკვივალენტებისა და მოლური მასების გამოთვლა.

    2. ეკვივალენტთა კანონი.

    3. ამოცანების ამოხსნა ვარიანტის მიხედვით, თავი I.

    ლიტერატურა - გვ. 18-27, - გვ.14-16, - გვ.7-8

    2 ატომის სტრუქტურა

    2.1 CPC 6 ატომის სტრუქტურის მოდელები

    მიზანი: გაეცნონ ატომის აგებულების შესახებ იდეების განვითარებას. დაასახელეთ თითოეული მოდელის დადებითი და უარყოფითი მხარეები.

    საკვანძო სიტყვები: ელექტრონი, რადიოაქტიურობა, ხაზის სპექტრები, ალფა ნაწილაკები, კვანტური.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ატომის სტრუქტურის სირთულის დამადასტურებელი აღმოჩენები.

    2. ატომის სტრუქტურის მოდელი ტომპსონის მიხედვით.

    3. რეზერფორდის ექსპერიმენტები და ატომის აგებულების რეზერფორდის მოდელი.

    4. ბორის პოსტულატები და ატომის ბორის აგებულება.

    ლიტერატურა - 37-45, - 17-20.

    2.2 CPC 7.8 ატომის სტრუქტურის კვანტურ-მექანიკური გაგება

    მიზანი: ატომური ორბიტალების შევსების პრინციპების შესწავლა. ისწავლეთ მრავალელექტრონული ატომების ელექტრონული ფორმულების შექმნა, ვალენტური ელექტრონების გრაფიკული ფორმულების დადგენა და ელემენტების ვალენტობის განსაზღვრა.

    საკვანძო სიტყვები: ატომური ორბიტალი, ტალღის ფუნქცია, ტალღა-ნაწილაკების ორმაგობა, ძირითადი კვანტური რიცხვი, ორბიტალური კვანტური რიცხვი, მაგნიტური კვანტური რიცხვი, სპინის კვანტური რიცხვი, ატომური რადიუსი, იონიზაციის ენერგია, ელექტრონის მიახლოების ენერგია.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ატომის აგებულების თანამედროვე მოდელი.

    2. კვანტური რიცხვები, მათი მახასიათებლები.

    3. პაულის პრინციპი, გუნდის წესი, კლეჩკოვსკის წესები.

    4. მცირე და დიდი პერიოდების ელემენტების ელექტრონული ფორმულები.

    5. სხვადასხვა ტიპის ოჯახების მიკუთვნებული ელემენტების ვალენტობის განსაზღვრა.

    6. დიმენდელეევის პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება.

    7. ატომების თვისებები, მათი ცვლილება პერიოდებში და ჯგუფებში.

    ლიტერატურა - გვ.45-72, - გვ.20-34, - გვ.40-51.

    2.3 CPC 9 ატომების რედოქს თვისებები

    მიზანი: ატომის სტრუქტურის მიხედვით ვისწავლოთ დაჟანგვის დამახასიათებელი მდგომარეობების განსაზღვრა და რედოქს თვისებების ცვლილება დაჟანგვის ხარისხიდან გამომდინარე.

    საკვანძო სიტყვები: ჟანგვის მდგომარეობა, რედოქსის რეაქცია, ჟანგვის აგენტი, აღმდგენი აგენტი, ჟანგვის პროცესი, შემცირების პროცესი, რედოქსის ორმაგობა, ელექტრონების ბალანსის მეთოდი.

    კითხვები და ამოცანები

    1. დაჟანგვის ხარისხი, ელემენტების თვისებების ცვლილება დაჟანგვის ხარისხიდან გამომდინარე.

    2. რედოქს რეაქციები, ჟანგვის და შემცირების პროცესები.

    3. ელექტრონული ბალანსის მეთოდი.

    4. მოემზადეთ ლაბორატორიული სამუშაოებისთვის.

    ლიტერატურა - გვ.80-85, 259-267, - გვ.251-258.

    2.4 CPC 10 ნახევრად რეაქციის მეთოდი

    მიზანი: ისწავლონ ქიმიური რეაქციების განტოლებების შევსება და მათი გათანაბრება ნახევრადრეაქციის მეთოდის გამოყენებით.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ნახევრად რეაქციების მეთოდი.

    2. რეაქციების გათანაბრება ნახევარრეაქციების მეთოდით ვარიანტის მიხედვით, თავი YIII.

    ლიტერატურა - გვ.264-266, - გვ. 167-170 წწ

    3 ქიმიური კავშირი და ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება

    3.1 CPC 11 ქიმიური ბმის სახეები

    მიზანი: შიდამოლეკულური ქიმიური ბმების ძირითადი ტიპების და მათი მახასიათებლების შესწავლა.

    საკვანძო სიტყვები: კოვალენტური ბმა, იონური ბმა, მეტალის ბმა, ბმის სიგრძე, ბმის ენერგია.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ქიმიური ბმის ცნება.

    2. ქიმიური ბმის მახასიათებლები.

    3. თითოეული ტიპის კომუნიკაციის გამორჩეული თვისებები.

    რეკომენდაციები: შეიმუშავეთ სახელმძღვანელოს მასალა, შეადგინეთ რეზიუმე საკვანძო სიტყვების გამოყენებით, დაადგინეთ ქიმიური ბმების ტიპი შემდეგ მოლეკულებში: კრისტალური გოგირდი, სუფრის მარილი, ნახშირორჟანგი, ნახშირბადის დისულფიდი, ძმარმჟავა, მეტალის რკინა, წყალი, წყალბადი.

    3.2 CPC 12 კოვალენტური ბმა

    მიზანი: კოვალენტური ბმის წარმოქმნის მეთოდებისა და თვისებების შესწავლა.

    საკვანძო სიტყვები: ვალენტური კავშირის მეთოდი, ვალენტობა, ბმის ენერგია, ბმის სიგრძე, მიმართულება, გაჯერება, დონორი, მიმღები, კოვალენტური ბმა.

    კითხვები და ამოცანები

    1. როგორ წარმოიქმნება კოვალენტური ბმა ვალენტური ბმების მეთოდში? მიეცით მაგალითები.

    2. განვიხილოთ კოვალენტური ბმის თვისებები წყლის მოლეკულების, ნახშირორჟანგის და ამონიუმის იონების მაგალითის გამოყენებით.

    3. განსაზღვრეთ ჰიბრიდიზაციის ტიპი მეთანის, ბორის ქლორიდის, ამიაკის მოლეკულებში.

    ლიტერატურა - გვ. 100-105, 117-141, - გვ.38-56.

    3.3 CPC 13 მოლეკულური ორბიტალური მეთოდი

    მიზანი: ორობით მოლეკულებში ბმის წარმოქმნის ანალიზი მოლეკულური ორბიტალური მეთოდის გამოყენებით, როგორც LCAO.

    საკვანძო სიტყვები: მოლეკულური ორბიტალი, შემაკავშირებელი MOs, შესუსტება MOs, პარამაგნიტური თვისებები, დიამაგნიტური თვისებები,

    კითხვები და ამოცანები

    1. MO მეთოდი, როგორც AO-ს ხაზოვანი კომბინაცია.

    2. დაშალეთ ნაწილაკების წარმოქმნა O 2, O 2 -, N 2 MMO-ს მიხედვით, როგორც LCAO.

    ლიტერატურა: - გვ.105-113, - გვ. 57-65.

    3.4 CPC 14 ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება

    მიზანი: პოლარული და არაპოლარული მოლეკულების ურთიერთქმედების ტიპების შესწავლა.

    საკვანძო სიტყვები: პოლარული მოლეკულა, არაპოლარული მოლეკულა, ურთიერთქმედება: ინდუქციური, ორიენტაციის, დისპერსიული, წყალბადის ბმა.

    კითხვები და ამოცანები

    1. წყალბადის ბმა.

    2. ვან დერ ვაალის ძალები - მოლეკულური ურთიერთქმედების ძალები.

    ლიტერატურა: - გვ.151-158, - გვ.65-71.

    3.5 CPC 15 კომპლექსური ნაერთები

    მიზანი: ვერნერის თეორიის ძირითადი დებულებების შესწავლა და გააზრება, თემაზე ლაბორატორიული სამუშაოებისთვის მომზადება.

    კითხვები და ამოცანები

    1. კომპლექსური ნაერთების სტრუქტურა.

    2. რთული ნაერთების ნომენკლატურა.

    3. რთული ნაერთების თვისებები.

    4. შეადგინეთ ექსპერიმენტების ჩატარების გეგმა, ჩაწერეთ განტოლებები განხორციელებული რეაქციების შესახებ.

    ლიტერატურა: - გვ.354-376, - გვ.71-81.

    3.6 CDS 16 მომზადება კოლოკვიუმისთვის

    მიზანი: ცოდნის შემოწმება 1-4 თემების მასალაზე.

    კითხვები და დავალებები:

    1. მატერიის მასის შენარჩუნების კანონი. ატომური და მოლეკულური მეცნიერების საფუძვლები. მატერიის შედგენილობის მუდმივობის კანონი. მრავალი თანაფარდობის კანონი.

    2. ექვივალენტი. ეკვივალენტების კანონი. ოქსიდების, ფუძეების, მჟავების და მარილების ეკვივალენტების განსაზღვრა. ეკვივალენტების გამოთვლა გაცვლის რეაქციებში.

    3. მთვარე. ავოგადროს კანონი. გაზის მოლური მოცულობა.

    4. ატომის აგებულების თანამედროვე მოდელი.

    5. კვანტური რიცხვები და მათი მახასიათებლები.

    6. ატომური ორბიტალების შევსების პრინციპები და წესები (პაულის პრინციპი, გუნდის წესი, კლეჩკოვსკის წესები)

    7. მცირე და დიდი პერიოდების ელემენტების ელექტრონული ფორმულები. სხვადასხვა ტიპის ოჯახებს მიკუთვნებული ელემენტების ვალენტობის განსაზღვრა.

    8. დიმენდელეევის პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება. პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა.

    9. ატომების თვისებები (ატომის რადიუსი, იონიზაციის ენერგია, ელექტრონების აფინურობის ენერგია), მათი ცვლილება პერიოდებში და ჯგუფებში.

    10. ატომების ჟანგვითი და აღმდგენი თვისებები. ჟანგვის ხარისხი. ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრა ნივთიერების ფორმულით.

    11. ყველაზე მნიშვნელოვანი ჟანგვის და აღმდგენი საშუალებები. რედოქსის უნარის ცვლილება ელემენტის დაჟანგვის ხარისხიდან გამომდინარე.

    12. რედოქს რეაქციების შედგენა და მათი გათანაბრება ელექტრონული ბალანსის მეთოდით.

    13. რედოქს რეაქციების კლასიფიკაცია.

    14. ნახევრადრეაქციის მეთოდი წყალხსნარებში წარმოქმნილი რედოქსული რეაქციების მომზადებისას.

    15. კოვალენტური ბმა. σ- და π- ბმების წარმოქმნის გაცვლითი და დონორ-აქცეპტორული მექანიზმები. კოვალენტური ბმის თვისებები: გაჯერება, პოლარიზება, მიმართულება. ჰიბრიდიზაცია, მისი ტიპები: sp-, sp 2 -, sp 3.

    16. იონური ბმა და მისი თვისებები.

    17. ლითონის შეერთება. ლითონების ზონის თეორია.

    18. წყალბადის ბმა.

    19. ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება და მისი სახეები.

    20. რთული ნაერთები, სტრუქტურა, ბმის ბუნება, არასტაბილურობის მუდმივი.

    რეკომენდაციები: შეიმუშავეთ მასალა სახელმძღვანელოდან და ლექციებიდან, იცოდეთ ძირითადი განმარტებები და ცნებები, შეძლოთ თეორიული ცოდნის პრაქტიკაში გამოყენება: შეადგინეთ ელემენტების ელექტრონული და გრაფიკული ფორმულები, განსაზღვრეთ ვალენტობა და ჟანგვის მდგომარეობა, ჩამოწერეთ ნაერთების ფორმულები, შეადგინეთ. რედოქსული რეაქციები და მათი გათანაბრება ელექტრონული ბალანსის მეთოდისა და ნახევარრეაქციების გამოყენებით, იცოდე რთული ნაერთების სტრუქტურა, ჩაწერეთ რთული ნაერთის არასტაბილურობის მუდმივის დისოციაციის განტოლებები.

    ლიტერატურა: - გვ.18-155, 354-376, - გვ.10-81.

    4 ქიმიური თერმოდინამიკა

    4.1 CPC 17. თერმოქიმია. ჰესის კანონი.

    მიზანი: დაეუფლონ ჰესის კანონზე ამოცანების გადაჭრის მეთოდოლოგიას.

    საკვანძო სიტყვები: ეგზოთერმული რეაქციები, ენდოთერმული რეაქციები, თერმოქიმიური რეაქციის განტოლება, თერმული ეფექტი, წარმოქმნის სითბო, წვის სითბო, ნეიტრალიზაციის სითბო, დაშლის სითბო, ჰიდრატაციის სითბო.

    კითხვები და დავალებები:

    1. ჰესის კანონი და მისგან მიღებული შედეგები.

    2. ამოცანები რეაქციების თერმული ეფექტების გამოსათვლელად V თავის მიხედვით ვარიანტის მიხედვით.

    ლიტერატურა: - გვ.116-131

    4.2 CPC 18. უწყლო სპილენძის (II) სულფატის ჰიდრატაციის სითბოს განსაზღვრა

    მიზანი: მომზადება ლაბორატორიული სამუშაოსთვის.

    საკვანძო სიტყვები: ჰიდრატაციის სიცხე, სითბოს სიმძლავრე, კრისტალური მედის ენერგია.

    კითხვები და დავალებები:

    1. თერმული პროცესები დაშლის დროს.

    2. დაშლის დროს თერმული ეფექტების გამოთვლა, გახსნილი ნივთიერების თბოტევადობის და მასის ცოდნა.

    3. შეადგინეთ ექსპერიმენტების ჩატარების გეგმა.

    ლიტერატურა: - გვ.170-176, - გვ.127-128.

    4.3 CPC 19.20 თერმოდინამიკური კანონები

    მიზანი: თერმოდინამიკური კანონების შესწავლა, მათი მნიშვნელობა და მნიშვნელობა.

    საკვანძო სიტყვები: სისტემა, პროცესი, სისტემის პარამეტრები, თერმოდინამიკური ფუნქციები, თერმოდინამიკური კანონები.

    კითხვები და დავალებები:

    1. თერმოდინამიკის პირველი კანონი, ფორმულირებები, მათემატიკური გამოხატულება, მნიშვნელობა და მნიშვნელობა.

    2. თერმოდინამიკის მეორე კანონი, ფორმულირებები, მათემატიკური გამოხატულება, მნიშვნელობა.

    3. თერმოდინამიკის მესამე კანონი. ნივთიერების ენტროპიის გამოთვლა ფაზური გადასვლისას.

    4. მოამზადეთ ტერმინოლოგიური კარნახისთვის თემაზე „ქიმიური თერმოდინამიკა“.

    ლიტერატურა: - გვ.170-173, - გვ.132-135.

    4.4 CPC 21 სპონტანური პროცესების პირობები

    მიზანი: ვისწავლოთ როგორ გამოვთვალოთ გიბის ენერგიის ცვლილება და განვსაზღვროთ პროცესის მიმართულება იზობარულ-იზოთერმულ პირობებში.

    საკვანძო სიტყვები: ენტროპია, ენთალპია, გიბსის ენერგია, შინაგანი ენერგია.

    კითხვები და დავალებები:

    1. სპონტანური რეაქციების პირობები.

    2. ამოცანების ამოხსნა გიბსის ენერგიის გამოთვლისა და პროცესის წარმოების შესაძლებლობის დადგენის V თავის No308, 312 მიხედვით.

    ლიტერატურა: - გვ.177-185, - გვ.136-143.

    5 ქიმიური კინეტიკა

    5.1 CPC 22 ქიმიური რეაქციების სიჩქარე

    მიზანი: ქიმიური რეაქციების სიჩქარისა და მასზე მოქმედი ფაქტორების გაგების გაღრმავება, ექსპერიმენტების განსახორციელებლად მომზადება და მათი გააზრება.

    საკვანძო სიტყვები: რეაქციის სიჩქარე, ნაწილობრივი წნევა, მოლური კონცენტრაცია, ტემპერატურის კოეფიციენტი, მასის მოქმედების კანონი, ვან ჰოფის კანონი, კატალიზატორი, ინჰიბიტორი.

    კითხვები და დავალებები:

    1. რეაქციის სიჩქარის გამოთვლა ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული სისტემებისთვის.

    2. ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები.

    3. კატალიზი: ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული.

    4. ამ თემაზე ექსპერიმენტების ჩატარების გეგმა შეადგინეთ.

    ლიტერატურა: - გვ.186-198, - გვ.177-183.

    5.2 CPC 23 ამოცანების ამოხსნა თემაზე „ქიმიური რეაქციების სიჩქარე“

    მიზანი: ვისწავლოთ როგორ გამოვთვალოთ ქიმიური რეაქციების სიჩქარე, სიჩქარის ცვლილება რეაქციების პირობებიდან გამომდინარე.

    კითხვები და დავალებები:

    1. შეისწავლეთ მასობრივი მოქმედების კანონი, ვან'ტ ჰოფის კანონი.

    2. ამოცანები რეაქციების სიჩქარის განსაზღვრის ამოცანები V თავის No329, 330,332, 334, 335 მიხედვით.

    ლიტერატურა: - გვ.194-198, - გვ.167-176, 184-200.

    5.3 CPC 24 ქიმიური წონასწორობა

    მიზანი: ქიმიური წონასწორობის შეცვლის პირობების გააზრება, ლაბორატორიული სამუშაოებისთვის მომზადება.

    საკვანძო სიტყვები: შექცევადი და შეუქცევადი რეაქციები, წონასწორობის მუდმივი, ლე შატელიეს პრინციპი, წონასწორული კონცენტრაციები.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ქიმიური წონასწორობა, მისი მახასიათებლები.

    2. Le Chatelier-ის პრინციპი.

    3. შეადგინეთ ექსპერიმენტების ჩატარების გეგმა, დაწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები.

    ლიტერატურა: - გვ.204-211, - გვ.143-148.

    5.4 CPC 25.26 წონასწორობა ჰეტეროგენულ სისტემებში

    მიზანი: ჰეტეროგენულ სისტემებში და ფაზურ წონასწორობაში ქიმიური წონასწორობის თავისებურებების შესწავლა, ტერმინოლოგიური კარნახისთვის მომზადება.

    საკვანძო სიტყვები: აორთქლება, სუბლიმაცია, სუბლიმაცია, დნობა, კრისტალიზაცია, კონდენსაცია, თავისუფლების ხარისხი, კომპონენტი, ფაზა, სამმაგი წერტილი.

    კითხვები და ამოცანები

    1. წონასწორობის მუდმივი ჰეტეროგენულ სისტემებში

    2. წყლის მდგომარეობის დიაგრამა.

    3. ტერმინების და თეზაურუსის შედგენა.

    ლიტერატურა: - გვ.204-214, - გვ.149-158.

    6 ხსნარები და დისპერსიული სისტემები

    6.1 CPC 27.28 მოცემული კონცენტრაციის ხსნარების მომზადება

    დანიშნულება: ვისწავლოთ როგორ გადაითვალოთ ერთი კონცენტრაციიდან მეორეზე, მოემზადოთ ლაბორატორიული სამუშაოებისთვის.

    საკვანძო სიტყვები: ხსნარი, გამხსნელი, გამხსნელი, მასის წილი, მოლური კონცენტრაცია, ეკვივალენტების მოლური კონცენტრაცია, მოლური კონცენტრაცია, ტიტრი.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ხსნარის კონცენტრაციის გადაქცევა ერთიდან მეორეში:

    ა) მასური წილადიდან მოლარამდე, მოლური კონცენტრაცია და ეკვივალენტების მოლური კონცენტრაცია

    ბ) მოლური კონცენტრაციიდან მასურ წილადამდე.

    2. ამოხსნის VIII თავის ამოცანებს ვარიანტის მიხედვით.

    3. შეადგინეთ ექსპერიმენტის გეგმა.

    ლიტერატურა: - გვ.106-115.

    6.2 CPC 29.30 დისპერსიული სისტემები

    მიზანი: დისპერსიული სისტემების ტიპების, მათი ფორმირების პირობების და ნამდვილი ხსნარებისგან განმასხვავებელი თვისებების შესწავლა.

    საკვანძო სიტყვები: დისპერსირებული სისტემები, დისპერსიული ფაზა, დისპერსიული საშუალება, ემულსია, სუსპენზია, აეროზოლი, კოლოიდური ხსნარი, ელექტრო ორმაგი ფენა, კოაგულაცია, დიალიზი, ტინდალის ეფექტი.

    კითხვები და ამოცანები

    1. დისპერსიული სისტემების კლასიფიკაცია დისპერსიული ფაზის ნაწილაკების ზომისა და დისპერსიული ფაზის და დისპერსიული გარემოს აგრეგაციის მდგომარეობის მიხედვით.

    2. კოლოიდური ნაწილაკისა და მიცელის აგებულება. ახსენი კონკრეტული მაგალითით.

    3. კოლოიდური ხსნარების მიღების მეთოდები.

    4. კოლოიდური ხსნარების ოპტიკური თვისებები.

    5. კოლოიდური სისტემების კინეტიკური და აგრეგატიული მდგრადობა.

    6. კოლოიდური ხსნარების როლი ბუნებაში და ტექნოლოგიაში.

    ლიტერატურა: - გვ.289-297, 306-311, - გვ.242-250.

    6.3 CPC 31 ელექტროლიტური ხსნარები.

    მიზანი: წყალხსნარებში სუსტი და ძლიერი ელექტროლიტების ქცევის შესახებ ცოდნის გამეორება, გაღრმავება და განზოგადება, მათი რაოდენობრივი მახასიათებლების შესწავლა.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები, მათი მახასიათებლები.

    2. რეაქციის პირობები წყალხსნარებში. იონური რეაქციის განტოლებები.

    3. ხსნადობის პროდუქტი.

    4. შეადგინეთ ექსპერიმენტების ჩატარების გეგმა ქიმიური რეაქციების თემაზე და განტოლებები.

    რეკომენდაციები: SRS-ის რვეულში შეადგინეთ წყალხსნარებში რეაქციების სრული და შემოკლებული განტოლებების შედგენის წესები, ექსპერიმენტების ჩატარების გეგმის მიხედვით შეადგინეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები მოლეკულური და იონური ფორმით.

    ლიტერატურა: - გვ.231-242, 245-247, - გვ. 210-224, 231-234, 241-242.

    6.4 CPC 32.33 მარილების ჰიდროლიზი

    მიზანი: წყალხსნარებში მარილების ჰიდროლიზის შესახებ ცოდნის გაღრმავება და განზოგადება, ჰიდროლიზის პროცესის რაოდენობრივი მახასიათებლების შესწავლა.

    საკვანძო სიტყვები: ჰიდროლიზი, შეუქცევადი ჰიდროლიზი, ჰიდროლიზის ხარისხი, ჰიდროლიზის მუდმივი, pH მნიშვნელობა, საშუალო მჟავიანობა.

    კითხვები და ამოცანები

    1. წყლის იონური პროდუქტი. წყალბადის ინდექსი.

    2. მარილების ჰიდროლიზი.

    3. შეადგინეთ ექსპერიმენტების ჩატარების გეგმა თემაზე და განტოლებები მოლეკულური და იონური მარილების ჰიდროლიზის შესახებ.

    ლიტერატურა: - გვ.241-259, - გვ. 224-231, 234-238.

    6.5 SIW 34.35 ტესტირება 4-6 თემებზე

    მიზანი: მოემზადეთ ტესტირებისთვის 4-6 თემებზე.

    კითხვები და დავალებები:

    1. ქიმიური რეაქციების განტოლებებს, რომლებშიც მითითებულია თერმული ეფექტი, ეწოდება:

    2. ჰესის კანონის დასკვნის მიხედვით, რეაქციის სითბური ეფექტი არის:

    3. თერმოქიმია არის ქიმიის დარგი, რომელიც სწავლობს:

    4. ფორმირების რეაქციის თერმული ეფექტია:

    5. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს:

    6. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციების პროდუქტის. ეს არის ფორმულირება:

    7. არენიუსის განტოლება ადგენს დამოკიდებულებას:

    8. არენიუსის განტოლებას აქვს ფორმა:

    9. ვან ჰოფის განტოლებას აქვს ფორმა:

    10. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იზრდება კატალიზატორის არსებობისას, რადგან:

    11. ალუმინის ფხვნილის იოდთან ურთიერთქმედება ხდება მხოლოდ წყლის თანდასწრებით. წყალი მოქმედებს შემდეგნაირად:

    12. ფაქტორი, რომელიც არ მოქმედებს ქიმიურ წონასწორობაზე:

    13. Le Chatelier პრინციპის ფორმულირება:

    14. წონასწორობის მუდმივი რეაქცია C TV. + 2H 2 O გ. ↔ CO 2 + 2H 2 აქვს ფორმა:

    15. N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 კჯ რეაქციაში წონასწორობის გადასატანად რეაქციის პროდუქტის წარმოქმნისკენ საჭიროა:

    16. ნივთიერების ერთი ფაზიდან მეორეში ქიმიური შემადგენლობის შეცვლის გარეშე გადასვლის პროცესის წონასწორობას ეწოდება:

    17. ნივთიერების მყარი მდგომარეობიდან აირისებრ მდგომარეობაში გადასვლის პროცესს თხევადი მდგომარეობის გვერდის ავლით ეწოდება:

    18. ნივთიერების ორთქლის მდგომარეობიდან მყარ მდგომარეობაში გადასვლის პროცესს თხევადი მდგომარეობის გვერდის ავლით ეწოდება:

    19. გიბსის ფაზის წესს აქვს შემდეგი ფორმა: C + F = K + n. გაშიფრეთ აღნიშვნები C, F, K, n.

    20. 2NO 2 2NO + O 2 რეაქციის წონასწორობის მუდმივი

    0,006 მოლ/ლ; =0,012 მოლ/ლ; \u003d 0,024 მოლ/ლ:

    21 რეაქცია მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით 2NO + O 2 = 2NO 2 . საწყისი მასალების კონცენტრაცია იყო: = 0,03 მოლ/ლ; = 0,05 მოლ/ლ. როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე, თუ ჟანგბადის კონცენტრაციას გავზრდით 0,10 მოლ/ლ-მდე და NO კონცენტრაციას 0,06 მოლ/ლ-მდე?

    22. ხსნარების კონცენტრაციის გამოხატვის გზები:

    23. 1 ლიტრ ხსნარში შემავალი ნივთიერების მოლების რაოდენობაა:

    24. მოლარული კონცენტრაცია არის:

    25. 5% მარილმჟავას ხსნარის მოლური კონცენტრაცია (აიღეთ სიმკვრივე 1 გ/მლ-ის ტოლი) არის:

    26. წყალში გახსნისას ელექტროლიტის დისოციაცია ხდება:

    27. იონებად დაშლილი მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა გახსნილი ელექტროლიტის მოლეკულების საერთო რაოდენობასთან ეწოდება:

    28. ელექტროლიტს, რომელიც იშლება და წარმოიქმნება მხოლოდ წყალბადის კატიონი კატიონად, ეწოდება:

    29. ელექტროლიტს, რომელიც იშლება და წარმოიქმნება მხოლოდ ჰიდროქსო ჯგუფის ანიონები, როგორც ანიონები, ეწოდება:

    30. ელექტროლიტები, რომლებიც მჟავებად და ფუძეებად იშლება, ეწოდება:

    31. ნატრიუმის სულფატის დისოციაციის დროს წარმოქმნილი იონების რაოდენობა:

    32. კალიუმის ორთოფოსფატის დისოციაციის დროს წარმოქმნილი კათიონების რაოდენობა:

    33. ნატრიუმის ჰიდროქსიდსა და ქრომის (III) ქლორიდს შორის ქიმიური რეაქციის შემცირებულ იონურ განტოლებაში კოეფიციენტების ჯამი:

    34. ხსნარში არსებული ყველა იონის კონცენტრაციისა და მათი მუხტის კვადრატის ნამრავლის ნახევარი ჯამი ეწოდება:

    35. აქტივობის კოეფიციენტები დამოკიდებულია:

    36. წყლის იონური პროდუქტია:

    37. თანამედროვე კონცეფციების მიხედვით დაშლა არის:

    38. დისოციაციის მუდმივი ეწოდება:

    39. თუ ნივთიერება სუსტი ელექტროლიტია, წყალში იშლება სამ საფეხურზე, რომლებსაც ახასიათებთ წონასწორობის მუდმივები K 1, K 2, K 3, მაშინ როგორი იქნება მუდმივების თანაფარდობა.

    40. კავშირი K დისოციაციის მუდმივასა და α დისოციაციის ხარისხს შორის გამოიხატება განტოლებით:

    41. წყალბადის იონების კონცენტრაცია მარილმჟავას წყალხსნარში არის 10 -5 მოლ/ლ. ამ ხსნარის pH არის:

    42. წყალხსნარის pH შეიძლება განსხვავდებოდეს:

    43. ჰიდროქსილის ჯგუფების იონების კონცენტრაცია ნატრიუმის ჰიდროქსიდის წყალხსნარში არის 10 -4 მოლ/ლ. ასეთი ხსნარის pH არის

    44. მინუს ნიშნით აღებული წყალბადის იონების კონცენტრაციის ლოგარითმი არის

    45. რა არის მჟავიანობა წყალხსნარში ა) ნატრიუმის კარბონატის ბ) ამონიუმის ქლორიდის.

    46. ​​მარილის ჰიდროლიზის მუდმივების გამოხატულება, რომელიც წარმოიქმნება ა) სუსტი მჟავით და სუსტი ფუძით ბ) სუსტი მჟავით და ძლიერი ფუძით წარმოქმნილი გ) ძლიერი მჟავით და სუსტი ფუძით.

    47. თუთიის ქლორიდის ჰიდროლიზის განტოლება პირველ ეტაპზე.

    48. რატომ არის ხსნარი მოღრუბლული რკინის (III) ქლორიდის განზავებული წყალხსნარის დუღილის დროს?

    49. ნატრიუმის აცეტატის ხსნარის გაცხელებისას ფენოლფთალეინის ინდიკატორის თანდასწრებით ხსნარი ჟოლოსფერი ხდება და გაციებისას ისევ უფერული ხდება. Რატომ ხდება ეს?

    50. ლაკმუსის ფერი ნატრიუმის კარბონატის წყალხსნარში?

    51. მეთილის ფორთოხლის ფერი ამონიუმის ქლორიდის წყალხსნარში?

    52. ლაკმუსის ფერი ამონიუმის აცეტატის წყალხსნარში?

    53. ლაკმუსის ფერი ალუმინის ნიტრატის წყალხსნარში?

    54. ნატრიუმის კარბონატის Na 2 CO 3 10%-იანი ხსნარის მოცულობა (სიმკვრივე 1,105 გ/სმ 3), რომელიც საჭიროა 5 ლიტრი 2%-იანი ხსნარის მოსამზადებლად (სიმკვრივე 1,02 გ/სმ 3) არის.

    55. რატომ და რით განსხვავდება ხსნარის გაყინვის წერტილი გამხსნელის გაყინვის წერტილისგან?

    56. რატომ და რით განსხვავდება ხსნარის დუღილის წერტილი გამხსნელის დუღილისგან?

    57. რა გადაწყვეტილებისთვის გამოიყენება რაულტისა და ვანტ ჰოფის კანონები?

    58. კრიოსკოპიული და ბულიოსკოპიული მუდმივების ფიზიკური მნიშვნელობა.

    59. როგორია იზოტონური თანაფარდობა?

    60. რა მნიშვნელობა აქვს იზოტონურ კოეფიციენტს ელექტროლიტების და არაელექტროლიტების ხსნარებისთვის?

    ლიტერატურა: - გვ.170-254, - გვ.116-251.

    7 ელექტროქიმია

    7.1 CPC 36.37 გალვანური უჯრედები

    მიზანი: სისტემატიზაცია და გაღრმავება ელექტროდის პოტენციალის, გალვანური უჯრედების, რიგი სტანდარტული ელექტროდების პოტენციალის შესახებ.

    საკვანძო სიტყვები: ელექტროდის პოტენციალი, გალვანური უჯრედი, უჯრედის ელექტრომოძრავი ძალა, სტანდარტული წყალბადის ელექტროდი, წყალბადის პოტენციალის მასშტაბი, პოლარიზაცია, ზეძაბვა.

    კითხვები და ამოცანები

    1.პოლარიზაცია და ზედმეტი ძაბვა.

    2. ტიპიური ამოცანების ამოხსნა VIII თავის მიხედვით ელექტროდის პოტენციალების გამოსათვლელად, ემფ. გალვანური ელემენტები.

    ლიტერატურა: - გვ.273-281, - გვ.261-283.

    7.2 CPC 38.39 ლითონების კოროზია

    მიზანი: გაღრმავდეს კოროზიის პროცესის თერმოდინამიკისა და კინეტიკის გაგება, მოემზადოს ლაბორატორიული ექსპერიმენტებისთვის.

    საკვანძო სიტყვები: ქიმიური კოროზია, ელექტროქიმიური კოროზია, კოროზიის სიჩქარე, ჟანგბადის დეპოლარიზაცია, წყალბადის დეპოლარიზაცია, დამცავი საფარი, ელექტროქიმიური დაცვა, მსხვერპლშეწირვის დაცვა.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ელექტროქიმიური კოროზია.

    2. ლითონების კოროზიაზე მოქმედი ფაქტორები.

    3. ლითონების დაცვა კოროზიისგან

    4. შეადგინეთ ექსპერიმენტების ჩატარების გეგმა მოლეკულური და იონური ფორმის კოროზიის თემაზე და განტოლებები.

    ლიტერატურა: - გვ.685-694, - გვ.310-337.

    7.3 CPC 40.41 ელექტროლიზი

    მიზანი: ხსნარების ელექტროლიზის შესახებ ცოდნის სისტემატიზაცია და გაღრმავება, ისწავლეთ პრობლემების გადაჭრა ფარადეის კანონების გამოყენებით და გამოთვალეთ ნივთიერებების ეკვივალენტების მოლური მასები რედოქს რეაქციებში.

    საკვანძო სიტყვები: ელექტროლიზი, ინერტული ანოდი, ხსნადი ანოდი, ნიკელის დაფარვა, სპილენძის დაფარვა, ანოდის საფარი, კათოდური საფარი.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ხსნარების და მინერალური ნივთიერებების დნობის ელექტროლიზი.

    2. ელექტროდული პროცესების თანმიმდევრობა.

    3. ფარადეის კანონები. ელექტროლიზის გამოყენება ლითონების წარმოებაში

    4. ამოხსენით VIII თავი No698702707 ამოცანები.

    ლიტერატურა: – გვ.281-288, – გვ.260-261, 284-291.

    7.4 CPC 42.43 ქიმიური დენის წყაროები.

    მიზანი: ცოდნის გაღრმავება ქიმიური დენის წყაროების შესახებ.

    საკვანძო სიტყვები: უჯრედის სიმძლავრე, უჯრედის ენერგია, უჯრედის შენახვა, საწვავის უჯრედები, ბატარეები.

    კითხვები და ამოცანები

    1. გალვანური პირველადი უჯრედები, მათი მახასიათებლები.

    2. საწვავის უჯრედები, მათი მუშაობის პრინციპი.

    3. აკუმულატორები: ტყვია და ტუტე, მათი მოქმედების პრინციპი.

    გამოყენებული ლიტერატურა: - 681-685, - 300-310 წწ.

    8 ორგანული ნაერთები

    8.1 CPC 44 ორგანული ნაერთების სტრუქტურის თეორია A.M. Butlerov-ის მიერ

    მიზანი: ორგანული ნივთიერებების აგებულების გაგების გაღრმავება, სტრუქტურული და სივრცითი იზომერიზმის სახეების შესწავლა.

    საკვანძო სიტყვები: ორგანული ნივთიერებები, ჰომოლოგიური სერიები, ჰომოლოგიური განსხვავება, იზომერები, სტრუქტურული იზომერიზმი, სივრცითი იზომერიზმი, ჩანაცვლების რეაქციები, დამატებები, ჰიდროგენაციები, ჰიდრატაციები, ჰალოგენაციები, ჰიდროჰალოგენაციები, ოქსიდაციები, რეაქციის მექანიზმი, თავისუფალი რადიკალი, იონური.

    კითხვები და ამოცანები

    1. ორგანული ნაერთების თავისებურებები (სტრუქტურა და თვისებები)

    2. ფუნქციური ჯგუფის პოზიციის იზომერიზმი.

    3. იზომერიზმი ორგანულ ნაერთთა კლასებს შორის.

    4. სივრცითი იზომერიზმი.

    5. რეაქციების მექანიზმები: თავისუფალი რადიკალი, იონური.

    6. რეაქციების სახეები: ნახშირწყალბადების და ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნივთიერებების ჩანაცვლება, დამატება, დაჟანგვა.

    ლიტერატურა: - გვ.549-587.

    8.2 CPC 45 ორგანული ნაერთების ხარისხობრივი ანალიზი

    მიზანი: ფუნქციური ჯგუფების მიხედვით ორგანული ნაერთების ხარისხობრივი განსაზღვრის ლაბორატორიული გაკვეთილისთვის მომზადება.

    საკვანძო სიტყვები: ფუნქციური ჯგუფი, თვისებრივი რეაქცია, მრავალჯერადი ბმა, ალდეჰიდის ჯგუფი, კარბოქსილის ჯგუფი.

    კითხვები და დავალებები:

    1. ხარისხობრივი რეაქციები მრავალჯერადი ბმის შემცველ ორგანულ ნაერთებზე, ალდეჰიდის ჯგუფზე, ჰიდროქსილის ჯგუფებზე, კარბოქსილის ჯგუფზე.

    2. ხარისხობრივი რეაქციები ბუნებრივ პოლიმერებზე: სახამებელი, ცილა.

    ლიტერატურა: - გვ.45-48, - გვ.570-587.


    სახლის ტესტის 9 ვარიანტი

    (კრებული: "პრობლემები და სავარჯიშოები ზოგად ქიმიაში", ავტორი ნ.ლ. გლინკა, 1986 წ.)


    ბიბლიოგრაფია

    მთავარი ლიტერატურა

    1. გლინკა ნ.ლ. ზოგადი ქიმია: სახელმძღვანელო / A.I. Ermakov - M .: Integral-Press, 2002 - 728 გვ.

    2. კოროვინი ნ.ვ. ზოგადი ქიმია: სახელმძღვანელო ტექნიკური მაგ. და განსაკუთრებული უნივერსიტეტები -მ.: უმაღლესი სკოლა, 2000 - 558 გვ.

    3. გლინკა ნ.ლ. ამოცანები და სავარჯიშოები ზოგად ქიმიაში. / რედ. რაბინოვიჩ V.A. და რუბინა ხ.მ. - ლ .: ქიმია, 1986 -272 გვ.

    4. ბარულინა ი.ვ. სემინარი ქიმიაზე - Rudny, RII, 2006 - 60 გვ.

    დამატებითი ლიტერატურა

    1 ფროლოვი ვ.ვ. ქიმიის მ.: უმაღლესი სკოლა, 1986 - 543 გვ.

    2 ახმეტოვი ნ.ს. ზოგადი და არაორგანული ქიმია. - მ.: უმაღლესი სკოლა, 2002 - 743 წ.

    3 ზოგადი ქიმია: სახელმძღვანელო / რედ. E.M. სოკოლოვსკაია და L.S. Guzeya - M .: რედ. მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტი, 1998 - 640 გვ.


    განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო
    ყაზახეთის რესპუბლიკა

    რუდნის ინდუსტრიული ინსტიტუტი

    განხილული შესახებ

    PEiH დეპარტამენტის სხდომაზე

    11.12.07 N5 ოქმი

    დეპარტამენტის უფროსი კულიკოვა გ.გ.

    გამოქვეყნების თარიღი: 2015-04-07 ; წაკითხვა: 348 | გვერდის საავტორო უფლებების დარღვევა | შეუკვეთეთ წერითი სამუშაო

    ვებგვერდი - Studiopedia.Org - 2014-2019 წწ. Studiopedia არ არის ავტორი იმ მასალებისა, რომლებიც განთავსებულია. მაგრამ ის უზრუნველყოფს უფასო გამოყენებას(0.063 წმ) ...

    გამორთეთ adBlock!
    ძალიან საჭირო

    რუსეთის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო

    "აღმოსავლეთ ციმბირის სახელმწიფო ტექნოლოგიისა და მენეჯმენტის უნივერსიტეტი"

    ბიოორგანული და სურსათის ქიმიის დეპარტამენტი

    განხორციელების მეთოდური ინსტრუქციები

    SIW და საკონტროლო ამოცანები კურსისთვის

    "ორგანული ქიმია ბიოქიმიის საფუძვლებით"

    სპეციალობები "სტანდარტიზაცია და მეტროლოგია" და "ხარისხის მენეჯმენტი"

    შედგენილი: ,

    წინასიტყვაობა


    ორგანული ქიმიის შესწავლა გარკვეულ სირთულეებს წარმოშობს ფაქტობრივი მასალის დიდი რაოდენობით, ახალი ცნებების მნიშვნელოვანი რაოდენობის, ორგანული ნაერთების ნომენკლატურის ორიგინალურობისა და ერთ მონაკვეთსა და მეორეს შორის ყველაზე მჭიდრო კავშირის გამო. ამიტომ ორგანული ქიმიის კურსის დაუფლება სისტემატურ და თანმიმდევრულ მუშაობას მოითხოვს. სწავლისას საჭიროა მკაცრად დავიცვათ ყოველი მომდევნო მონაკვეთის შესწავლაზე გადასვლის თანმიმდევრობა მხოლოდ წინა მასალის ათვისების შემდეგ. მექანიკურად არ უნდა დაიმახსოვროთ ფორმულები, მუდმივები, რეაქციის განტოლებები და ა.შ. აუცილებელია მთავარის გამოკვეთა, გარკვეული გარდაქმნების არსის გაგება, ნაერთების სხვადასხვა კლასის ურთიერთკავშირი და მათი მნიშვნელობა, გამოყენება.

    ლაბორატორიული სამუშაოების მაგალითები კორესპონდენციის სტუდენტებისთვის (6 საათი)

    1. ორგანული ქიმიის ლაბორატორიაში მუშაობის ძირითადი წესები, ლაბორატორიული სამუშაოების უსაფრთხოების ზომები.

    2. ნახშირწყალბადები.

    3. ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთები. ალკოჰოლები და ფენოლები. ალდეჰიდები და კეტონები. კარბოქსილის მჟავები.

    4. ნახშირწყლები. მონოსაქარიდები.

    5. ამინომჟავები. ციყვები.

    საკონტროლო ღონისძიებები და ქულების განაწილება სამუშაოს ტიპის მიხედვით

    განყოფილებების სახელები

    თეორიული კომპონენტის შეფასების ფორმა

    პრაქტიკული კომპონენტის შეფასების ფორმა

    CDS შეფასების ფორმა

    ნაწილი 1 (მოდული 1)თეორიული ცნებები ორგანულ ქიმიაში

    ლაბორატორიული სამუშაო 1

    თვითშეფასება, თანატოლთა შეფასება, CR №1 დავალებების საჯარო დაცვა

    სექცია 2 (მოდული 2)ნახშირწყალბადები და მათი წარმოებულები

    ლაბორატორიული (2, 3) და პრაქტიკული სამუშაოების დაცვა

    დაცვა KR, უკან. #2

    განყოფილება 3 (მოდული 3)ნახშირწყალბადების ჰეტეროფუნქციური წარმოებულები

    ბიოორგანული ნაერთები

    ლაბორატორიული (4.5) და პრაქტიკული სამუშაოების დაცვა

    დაცვა KR უკანა. ნომერი 3

    სერტიფიცირება

    საბოლოო ტესტირება

    სულ: 108 (მაქსიპუნქტი)

    ინსტრუქციები შესრულებისთვის

    კონტროლი მუშაობს

    სასწავლო გეგმის მიხედვით, კორესპონდენციის განყოფილების სტუდენტმა უნდა გაიაროს ერთი ტესტი.

    საკონტროლო დავალებების შესრულებისა და შესრულებისას მოსწავლემ უნდა დაიცვას შემდეგი წესები:

    1. შეიმუშავეთ რვეულის სათაური ფურცელი, რომელშიც შესრულდა საკონტროლო სამუშაო, შემდეგი ნიმუშის მიხედვით:

    2. საკონტროლო დავალებები უნდა შესრულდეს რვეულებში, რის გამოც მინდვრები უნდა დარჩეს რეცენზენტის კომენტარებისთვის;

    3. საკონტროლო სამუშაოს შესრულებისას სრულად ჩამოწერეთ პრობლემის ან კითხვის მდგომარეობა.

    4. უპასუხეთ დეტალურად, მოერიდეთ გრძელ აღწერას.

    საკონტროლო სამუშაო შედგება სამი ამოცანისგან. მოსწავლე ირჩევს ცხრილის დავალებებს შემდეგნაირად: I ამოცანა პოულობს თავისი გვარის თავდაპირველ ასოს, დავალება II - სახელის საწყისი ასოს, III დავალება - პატრონიმის საწყისი ასოს წინააღმდეგ. მაგალითად, შეასრულეთ დავალებები: 7, 29, 48.

    დავალების ნომრები

    5. ზემოაღნიშნული წესით დასრულებული და დაპროექტებული საკონტროლო სამუშაოები განსახილველად წარუდგინეთ ბიოორგანული და სურსათის ქიმიის დეპარტამენტს (8-414 ოთახი).


    საკონტროლო ამოცანების ამოცანები და კითხვები

    ვარჯიშიმე.

    დავალების ალგორითმი:

    თქვენი ამოცანის მოცემულ სტრუქტურებში ან ფორმულებში:

    ბ) მოიყვანეთ მათთვის შესაძლო იზომერების მაგალითები;

    გ) ასახელებს სისტემატური ნომენკლატურის ან ტრივიალური სახელების მიხედვით;

    დ) მიუთითეთ რომელ ჰიბრიდიზაციაშია ნახშირბადის თითოეული ატომი ამ ნაერთებში.

    Პარამეტრები:

    1. C -C - C C - C - OH

    2. C -C -C C -C -Cl

    3. C -C -C C -C -C

    4. C -C -C C \u003d C -Cl

    5. C -C -C -C C \u003d C -COOH

    C–C –C C–C –Br

    7. C≡ C-C C-C-CN

    8. C=C - C=C C - C - O - C –C

    9. C - C= C - C C - CO - C

    10. C \u003d C -C C - C -N-C

    11. C≡ C – C - C C – C - C

    12. C - C-C C -C \u003d O

    13. C - C - C \u003d C C -C -NH2

    14. C C C - COOH

    15. C=C - C C-CO - O - C - C

    C-C-C-C-CONH-C-

    17. C-C-C-C C-C-COOH

    18. C-C-C C C-C-OH

    ვარჯიშიII.

    დავალების ალგორითმი:

    განახორციელეთ ქიმიური გარდაქმნები ორგანული ნაერთების შემდეგი მოლეკულებისთვის, მიუთითეთ რეაგენტები, რომლებთანაც ისინი რეაგირებენ. ჩამოაყალიბეთ მათი სტრუქტურა და დაასახელეთ სისტემატური ნომენკლატურის მიხედვით. საბოლოო პროდუქტისთვის მიუთითეთ მისი ფარგლები.

    Პარამეტრები:

    19. ჰალოგენის წარმოებული → ალკენი → ალკოჰოლი → ალკადიენი → → სინთეზური რეზინი ↓

    20. ალკანი → ჰალოგენის წარმოებული → ალკენი → დიჰიდრული სპირტი → ლავსანი

    21. ალკოჰოლი → ალკენი → დიბრომო წარმოებული → ალკინი → ქლორალკენი → პოლივინილ ქლორიდი

    22. დიქლორის წარმოებული → ალკინი → კეტონი → ოქსინიტრილი → → ჰიდროქსიპროპიონის მჟავა → პოლიესტერი

    23. კარბოქსილის მჟავას ნატრიუმის მარილი → ალკანი → ჰალოგენის წარმოებული → ალკენი → დიჰიდრული სპირტი → ეთილენგლიკოლის პოლიეთერი და სუქცინის მჟავა

    24. ვურცის რეაქცია → ალკანი → დინიტრო ნაერთი → დიამინი → პოლიამიდი → ეთანდიამინი და ადიპინის მჟავა

    25. არენი → არომატული ნიტრო ნაერთი → ალკილანილინი → ამინობენზოინის მჟავა → პოლიამიდი

    26. ალკენი → ალკინი → ოქსო ნაერთი → ოქსინიტრილი → ჰიდროქსიპროპიონის მჟავა → პოლიესტერი

    27. ალკენი → დიქლორო წარმოებული → დიჰიდრული სპირტი → პოლიესტერი → ეთილენგლიკოლი და სუქცინის მჟავა

    28. დიქლორის წარმოებული → ალკინი → კეტონი → ოქსინიტრილი → → ჰიდროქსიიზობუტირმჟავა

    29. ქლორალკანი → ალკენი → ალკოჰოლი → ალკადიენი → სინთეტიკური რეზინი ↓

    2-მეთილბუტანი

    30. ალკენი → დიქლოროალკანი → დიჰიდრული სპირტი → დიამინი → პოლიამიდი → დიამინეთანი და ოქსილის მჟავა

    31. ალკანი → ქლოროალკანი → ალკენი → ეთილენგლიკოლი → დიამინი → → ფტალიუმის მჟავა პოლიამიდი

    32. ალკინი → კეტონი → იზოპროპილის სპირტი

    ოქსინიტრილი → ჰიდროქსი მჟავა → პოლიესტერი

    33. ალკენი → ალკოჰოლი → ოქსო ნაერთი → ოქსინიტრილი → ჰიდროქსი მჟავა → რძემჟავა პოლიესტერი

    34. ბრომალკანი → ალკოჰოლი → კარბოქსილის მჟავა → ქლოროკარბოქსილის მჟავა → ამინოძმარმჟავა → პოლიამიდი

    35. ალკანი → ალკენი → ალკინი → ალდეჰიდი → ჰიდროქსიმჟავა → → α-ალანინი → დიკეტოპიპერაზინი

    36. ალკენი → ბრომალკანი → ალკოჰოლი → კეტონი → ოქსინიტრილი → → 2-ჰიდროქსი-2-მეთილპროპანური მჟავა → α-ამინომჟავა

    ვარჯიშიIII.

    დავალების ალგორითმი:

    ა) დაწერეთ მონოსაქარიდების ტავტომერული ფორმულების სტრუქტურული ფორმულები, მონიშნეთ ჰემიაცეტალის ჰიდროქსილი, დაასახელეთ. ერთი მონოსაქარიდისთვის დაწერეთ მისთვის დამახასიათებელი რეაქციის განტოლებები. მიიღეთ შემცირებული და არააღმდგენი დისაქარიდები მონოსაქარიდიდან, დაასახელეთ.

    ბ) დაწერეთ იზომერული ტრიაცილგლიცერიდების მიღების სქემა, რომლებიც ცხიმოვანი მჟავებიდან ლიპიდების ნაწილია. დაასახელეთ ტრიაცილგლიცერიდები. როგორია ამ აცილგლიცერიდების შემცველი ცხიმის თანმიმდევრულობა? როგორ გადავაქციოთ თხევადი ცხიმი მყარად? როგორ განვსაზღვროთ განუსაზღვრელობა? განახორციელეთ მიღებული ტრიაცილგლიცერიდების ჰიდროლიზი და საპონიფიკაცია, დაასახელეთ მიღებულ პროდუქტებს.

    გ) დაწერეთ ამინო მჟავისა და კარბოქსილისთვის დამახასიათებელი რეაქციის განტოლებები, აჩვენეთ ამფოტერიულობა. დაწერეთ ბიპოლარული იონი ამინომჟავისთვის. pHi მნიშვნელობის მიხედვით ახსენი აქტივობა. ამ ამინომჟავისა და ორი სხვა ამინომჟავისგან იზომერული ტრიპეპტიდების სინთეზირება, დასახელება.

    ა) მონოსაქარიდები

    ბ) ცხიმოვანი მჟავები

    გ) ამინომჟავები

    იდოზა, ფრუქტოზა

    კაპრილის,

    ერუკული

    ალტროზა,

    პალმიტური,

    სტეარიული

    გალაქტოზა

    ოლეიკი,

    ზეთოვანი

    ლინოლეური,

    კაპრილის

    ალოსე, რიბოზა

    კაპრონი,

    არაქიდონური

    რიბოზა, თალოზა

    სტეარინი,

    ზეთოვანი

    ჰისტიდინი

    არაბინოზა,

    კაპრიზი,

    ლინოლეური

    მეთიონინი

    ფრუქტოზა,

    გალაქტოზა

    ლინოლენური,

    კაპრილის

    ლიქსოზა, რიბოზა

    რიცინოლეური,

    კაპრონი

    ფენილალანინი

    გულოზა, ქსილოზა

    ლაურიკული,

    ლინოლეური

    ტრიპტოფანი

    გალაქტოზა

    ლაურიკული,

    მირისტიული

    ფრუქტოზა,

    ერუკოვა,

    სტეარიული

    გლუტამინის მჟავა

    გალაქტოზა

    ოქტადეკანური,

    რიცინოლეური

    ასპარტინის მჟავა

    ფრუქტოზა

    მირისტინე, სტეარიკი

    გლუკოზა, რიბოზა

    კაპრიზი,

    არაქიდონური

    მანოზა, იდოზა

    არაჩინური,

    პალმიტური

    გულოსე, იდოსე

    იზოლევცინი

    არაბინოზა, ალტროზა

    არაჩინური,

    არაქიდონური

    1., ერემენკოს ქიმია.-მ.: უმაღლესი სასწავლებელი, 1985 წ.

    2. გრანბერგის ქიმია.-მ.: უმაღლესი სკოლა, 1974 წ.

    3., ტროშჩენკოს ქიმია.-მ.: უმაღლესი სკოლა, 2002 წ.

    4. არტემენკოს ქიმია.-მ.: უმაღლესი სკოლა, 2002 წ.

    5., ანუფრიევი ორგანულ ქიმიაზე.-მ.: უმაღლესი სკოლა, 1988 წ.

    6. ორგანული ქიმიის მაკსანოვა სქემებში, ცხრილებში და ფიგურებში: სახელმძღვანელო.ულან-უდე: VSGTU გამომცემლობა, 2007 წ.

    7. Maksanova ნაერთები და მათზე დაფუძნებული მასალები, რომლებიც გამოიყენება კვების მრეწველობაში.-M.: KolosS, 2005.- 213 გვ.

    8., აიუროვის ნაერთები და მათი გამოყენება - Ulan-Ude: ESSTU-ს გამომცემლობა, 2005. - 344 გვ.

    1

    სტატიაში განხილულია სტუდენტების ეფექტური კვლევითი სამუშაოს ორგანიზება, რაც საშუალებას აძლევს სტუდენტებს განუვითარონ უნარი დამოუკიდებლად შეიძინონ ცოდნა, გააანალიზონ და ეფექტურად გამოიყენონ ინფორმაცია მაქსიმალური თვითრეალიზაციისთვის. ტაქსონომიური მიდგომის გამოყენება SIW-სთვის დავალებების მომზადებაში დისციპლინაში „ორგანული ქიმია“ მიმართულია რეალობის საჭიროებების შესაბამისად პროფესიული კომპეტენციების ჩამოყალიბებაზე. მოცემულია მრავალდონიანი კითხვების მაგალითები თემაზე „უჯერი ნახშირწყალბადები“ ექსპრეს გამოკითხვისთვის. ბლუმის პირამიდის გამოყენებით ნაჩვენებია რა შედეგების მოლოდინი შეიძლება ამ თემის შესწავლის შედეგად. შემოთავაზებულია ბლუმის ტაქსონომიის გამოყენება ლაბორატორიულ კლასებში ექსპერიმენტული სამუშაოების ჩატარებისას. თეორიასა და პრაქტიკას შორის კავშირის პრობლემის გადასაჭრელად ავტორები გვთავაზობენ პროექტის მეთოდის გამოყენებას. ეს საშუალებას მისცემს ჩამოყალიბდეს ისეთი კომპეტენციები, როგორიცაა ინფორმაციის მოძიების, შეგროვებისა და ანალიზის უნარი.

    ბლუმის ტაქსონომია

    სტუდენტების დამოუკიდებელი მუშაობა (SIW)

    უჯერი ნახშირწყალბადები

    პროფესიული კომპეტენციები

    გაკვეთილის დაგეგმვა

    1. ჩიჟიკი ვ.პ. უმაღლეს საგანმანათლებლო დაწესებულებაში სასწავლო პროცესის ორგანიზების ფორმები // ციმბირის სავაჭრო და ეკონომიკური ჟურნალი. - 2011. - No 11. - გვ 119–121.

    2. Nurov K. უმაღლესი განათლება ყაზახეთში: ფასი ხარისხისა და ცოდნის გარეშე [ელექტრონ. რესურსი]. - 2011. - URL: http://www.ipr.kz/kipr/3/1/44.

    3. ლაზარევა ი.ნ. ტაქსონომიური მიდგომა პიროვნებაზე ორიენტირებული ინტელექტუალური და განმავითარებელი განათლების დიზაინში.რუსეთის სახელმწიფო პედაგოგიური უნივერსიტეტის იზვესტია ა.ი. ჰერცენი. - 2009. - No 94. - გვ 130-136.

    4. კრიუკოვი ვ.ფ. სწავლების თანამედროვე მეთოდები. - მ.: ნორმა. - 2006. - 176გვ.

    საინოვაციო სისტემის შექმნისა და ქვეყნის ადამიანური კაპიტალის განვითარების უმნიშვნელოვანესი ფაქტორი განათლებაა.

    დღეისათვის ჩვენს ქვეყანაში შემუშავებულია და მიღებულია განათლებისა და მეცნიერების განვითარების სახელმწიფო პროგრამა 2020 წლამდე. ადამიანური კაპიტალის კონკურენტუნარიანობისა და ზოგადად მომზადების დონის ამაღლება ამ პროგრამის მთავარი მიმართულებაა.

    მსოფლიოს მრავალ ქვეყანაში სტუდენტზე ორიენტირებული მიდგომა აღიარებულია პრიორიტეტულად, რაც შეესაბამება განათლების თანამედროვე კონცეფციებს. ამ მიდგომის გამოყენების შედეგად ხდება შემოქმედებითი აზროვნების და ინფორმაციასთან მუშაობის უნარის ჩამოყალიბება და განვითარება. ყურადღება გამახვილებულია შემეცნების აქტივობაზე, თანამშრომლობაზე, ორმხრივ მუშაობაზე, ე.ი. ამ მეთოდის საფუძველია სტუდენტების დამოუკიდებელი შემეცნებითი აქტივობა. შეუძლებელია ამ მიდგომის განხორციელება მხოლოდ ერთი სისტემის ან განათლების ფორმის მეორეზე შეცვლით. უპირველეს ყოვლისა, აუცილებელია საგანმანათლებლო პროცესის ყველა მონაწილის მიერ მიმდინარე ცვლილებების გაცნობიერება, რაც გულისხმობს ჩვევებისა და სტერეოტიპების გარკვეულ რღვევას.

    განათლების ამჟამინდელ ეტაპზე მასწავლებლის როლი შეიცვალა. ახლა ის არა იმდენად ინფორმაციის გადაცემის წყაროა, არამედ ასწავლის მოსწავლეს ინფორმაციის მიღებას. მოსწავლის ამოცანაა, შეძლოს მიღებული ინფორმაციის გადახედვა და ცოდნის პრაქტიკაში გამოყენება მომავალში. ამ ასპექტში ყველა სასწავლო ფუნქციის განხორციელება დამოკიდებულია მეთოდის არჩევაზე. ერთი სიტყვით, განათლების ეფექტურობა, პირველ რიგში, დამოკიდებული იქნება იმაზე, თუ რამდენად ექნებათ მოსწავლეებს უნარი დამოუკიდებლად შეიძინონ ცოდნა, გააანალიზონ, დაასტრუქტურონ და ეფექტურად გამოიყენონ ინფორმაცია მაქსიმალური თვითრეალიზაციისა და საზოგადოებაში სასარგებლო მონაწილეობისთვის.

    არაერთი ავტორი გვთავაზობს პრაქტიკულ გაკვეთილებზე კვლევითი სამუშაოს ორგანიზებას და SIW-ს გამოყენებას, როგორც დივერგენტული აზროვნების გააქტიურების ერთ-ერთ გზას.კვლევითი მუშაობა შესაბამის პრაქტიკულ სფეროებში საშუალებას იძლევა ჩამოყალიბდეს სტუდენტის კომპეტენციები და უნარები რეალობის მოთხოვნილებების შესაბამისად, რაც ჩამოყალიბდება კონკურენტუნარიანი სპეციალისტები.

    ჩვენ ვთავაზობთ ტაქსონომიური მიდგომის გამოყენებას SIW და SIWT დავალებების მომზადებაში დისციპლინაში "ორგანული ქიმია".

    ეფექტურად ორგანიზებული დამოუკიდებელი მუშაობა იწყება მიზნების დასახვით. ჯერ ერთი, ეს საშუალებას მისცემს განისაზღვროს სტუდენტების პროგრესის ხარისხი დასახული შედეგისკენ და მეორეც, უზრუნველყოფს დროულ კორექტირებას.

    ბლუმის ტაქსონომიური მოდელის გრძელვადიანი გამოყენება მოწმობს მის ეფექტურობას. ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც კლასების დაგეგმვისა და სტრატეგიების, კვლევის მეთოდების შემუშავების ინსტრუმენტი - მარტივიდან რთულამდე.

    თემის „უჯერი ნახშირწყალბადები“ (6 საათი) მაგალითის გამოყენებით გვინდოდა გვეჩვენებინა, თუ რა შედეგებს ველით ამ თემის შესწავლის შედეგად:

    მოსწავლემ უნდა იცოდეს: უჯერი ნახშირწყალბადების თვისებები და აგებულება, მათი მონაწილეობით ორგანული რეაქციების სახეები, მათი წარმოშობის ნიშნები და პირობები.

    მოსწავლემ უნდა შეძლოს: ნაერთის აგებულებასა და თვისებებს შორის კავშირის დადგენა, ქიმიური ექსპერიმენტის დაგეგმვა და ჩატარება, მისი შედეგების ანალიზი.

    სტუდენტს უნდა ჰქონდეს ლაბორატორიული ექსპერიმენტის ჩასატარებლად ინსტალაციების აწყობის უნარები, თანამედროვე მოწყობილობებთან მუშაობა.

    ამ თემის შესწავლის შედეგად, ბ.ბლუმის ტაქსონომიის გამოყენებით, მოსწავლე საწყის ეტაპზე (ცოდნაში) შეძლებს განსაზღვროს ნახშირწყალბადის ტიპი, მისი აგებულების თავისებურებები, რეაქციის ცენტრების არსებობა. მარტივიდან რთულზე გადასვლისას, ცოდნის გამოყენების ეტაპზე, შეძლებს ქიმიური რეაქციების ეტაპების ინტერპრეტაციას, ტრანსფორმაციის სქემების აღწერას, ანალიზის ეტაპზე კი შეადარებს სხვადასხვა კლასის უჯერი ნივთიერებების მიღების მეთოდებს და ქიმიურ თვისებებს. ნახშირწყალბადები და განიხილავენ რეაქციის მექანიზმებს.

    ქვემოთ მოცემულია მრავალ დონის კითხვების მაგალითები თემაზე ექსპრეს გამოკითხვისთვის:

    1) როგორია ბუტადიენის ქიმიური ფორმულა?

    2) რა არის პოლიმერიზაცია?

    3) როდის აღმოაჩინეს ქიმიური სტრუქტურის თეორია?

    გაგება

    1) შეადარეთ ეთილენისა და აცეტილენის ქიმიური თვისებები?

    2) რა ფაქტორები ახდენს გავლენას ალკენების ჰალოგენიზაციაზე?

    3) როგორ შეიძლება ერთი სიტყვით უწოდოთ ალკოჰოლური სასმელებისგან წყლის გაყოფის რეაქცია?

    განაცხადი

    1) რა არის პენტანის იზომერიზაციის შესაძლო შედეგები?

    2) რა წარმოიქმნება ბუტადიენის ციკლიზაციის დროს?

    3) როგორ შეიძლება ალკენების ჰიდრატაციის რეაქციის გამოყენება პრაქტიკაში?

    1) რა არის წინაპირობები ქიმიური აგებულების თეორიის გაჩენისთვის?

    2) რა არის სტერეოქიმიური რეაქციების შედეგები?

    3) რა არის ფავორსკის რეაქციის არსი?

    1) როგორ შეიძლება დავამტკიცოთ სინთეზირებული ორგანული ნაერთების აგებულება?

    2) როგორ შევამოწმო რეაქცია გავიდა თუ არა?

    3)როგორ შეიძლება გადაიჭრას თხევადკრისტალური ნაერთების სინთეზის პრობლემა?

    შეფასება (აზრის საფუძველზე ღირებულებითი განსჯის გაკეთება)

    1) როგორ ფიქრობთ, კონიუგირებული დიენების რეაქტიულობა უფრო მაღალია ვიდრე კუმულირებული?

    2) როგორ შეიძლება გავამართლოთ რადიკალური ჩანაცვლების რეაქციების დაბალი გამოსავალი?

    3) როგორ შეიძლება ავხსნათ უჯერი ნაერთების უნარი ელექტროფილური დამატების რეაქციების გატარების უნარი?

    ცოდნის კითხვების შედგენისას ხშირად გამოიყენება სიტყვა-კითხვები: როდის, რა, ვინ, მართალია და ა.შ. ასეთ კითხვებზე პასუხები ინფორმაციის მარტივ რეპროდუცირებას გულისხმობს. დატვირთვა არა აზროვნებაზეა, არამედ მეხსიერებაზე, მაგალითად, რა არის ჰიდროჰალოგენაცია? მოსწავლე უბრალოდ იმახსოვრებს და ამოიცნობს ინფორმაციას.

    გაგების დონეზე ხდება მიღებული ინფორმაციის გააზრება; პრობლემის ფორმულირება საკუთარი სიტყვებით. მოსწავლე განმარტავს, გარდაქმნის, ე.ი. ხდება ინფორმაციის დამუშავება, მაგალითად, რით განსხვავდებიან ალკენები ალკინებისგან?

    გამოყენება ეხება ცნებების გამოყენებას ახალ სიტუაციებში. აპლიკაციის კითხვები საშუალებას გაძლევთ გადაიტანოთ მიღებული ცოდნა ახალ პირობებში, მაგალითად, პრობლემების გადასაჭრელად, მაგალითად, იწინასწარმეტყველოთ დილს-ალდერის რეაქციის შედეგი, რა არის 1,3-ბუტადიენის ჰიდროჰალოგენაციის შესაძლო შედეგები და ა.შ.

    ანალიზის დონეზე ინფორმაცია იყოფა დაკავშირებულ ნაწილებად. ანალიზის კითხვები მოითხოვს მიზეზებისა და შედეგების გარკვევას, ცალკეული ნაწილების არჩევას მთლიანობიდან, მაგალითად, რა არის პრობლემის არსი, რა დასკვნის გაკეთება შეიძლება, რა წინაპირობები და ა.შ. ანალიზი შესაძლებელს ხდის გავიგოთ და აჩვენოთ როგორ მუშაობს იგი.

    სინთეზი არის ინფორმაციის შეგროვება. სინთეზური კითხვები ეხება პრობლემის შემოქმედებით გადაჭრას. საკმარისი არ არის მხოლოდ ხელმისაწვდომი ინფორმაცია. აუცილებელია ორიგინალური მიდგომის საფუძველზე შეიქმნას ახალი მთლიანობა. ამ დონეზე უფრო ხშირად გამოიყენება ზმნები: განვითარება, ფორმულირება, განზოგადება, შერწყმა, შეცვლა და ა.შ. მაგალითად, ჩამოაყალიბეთ მარკოვნიკოვის წესი, შეუთავსეთ უჯერი ნახშირწყალბადების მსგავსი რეაქციები.

    შეფასების დონეზე მოსწავლე მსჯელობს, ირჩევს და აფასებს გარკვეული კრიტერიუმების დახმარებით. ამ დონეზე უფრო ხშირად გამოიყენება ზმნები: დამტკიცება, შერჩევა, შედარება, დასკვნის გამოტანა, დასაბუთება, წინასწარმეტყველება. მაგალითად, დაამტკიცეთ, რომ პენტინ-1-ის სამმაგი ბმა ტერმინალურია, შეადარეთ კარბოქსილის მჟავების მიღების მეთოდები ნახშირწყალბადების დაჟანგვით.

    CPC ალგორითმის აღწერილობის მომზადებისას აუცილებელია უფრო ხშირად ჩამოყალიბდეს აზროვნების უფრო მაღალი დონის კითხვები და ამოცანები. ძალიან მნიშვნელოვანი პუნქტია მოსწავლეების სწავლება დამოუკიდებლად ჩამოაყალიბონ მრავალდონიანი კითხვები დავალებების ინდივიდუალური შესრულებისას. შემდეგ, ბლუმის გვირილის გამოყენებით, მოსწავლეები შეძლებენ არა მხოლოდ კითხვებზე პასუხის გაცემას, არამედ თავად განავითარონ გარკვეული ტიპის კითხვები, რაც მათ საშუალებას მისცემს გამოავლინონ ბლუმის პირამიდის თითოეული ბლოკი. ტრადიციული განათლების სისტემისთვის ეს პრინციპი არ არის დამახასიათებელი, რადგან იქ უფრო გავრცელებული იყო, როდესაც მხოლოდ მასწავლებლები სვამენ კითხვებს და სვამენ მათ. ამ მეთოდის გამოყენება მასწავლებელს საშუალებას მისცემს დასვას მიღებული ცოდნის ხარისხი.

    ზედმეტად „თეორიზებული“ ტრენინგი არ აძლევს სტუდენტებს მაღალი ხარისხის ცოდნის ჩამოყალიბების საშუალებას. მაგრამ ცოდნა, რომელიც არ არის დაკავშირებული პრაქტიკასთან, იწვევს შესწავლილი საკითხის ცალმხრივ და ძალიან ვიწრო გაგებას. სტუდენტების დამატებითი მოტივაცია, რომელიც მიზნად ისახავს უფრო რთულ კითხვებზე პასუხების გააქტიურებას, შესაძლებელია კითხვებზე პასუხების შეფასების დიფერენცირებული სისტემით.

    ცოდნის შეფასების კრიტერიუმების შემუშავება შეფასების პროცესს ყველასთვის გამჭვირვალე და გასაგებს ხდის, მოსწავლეებთან ერთად კრიტერიუმების შემუშავება კი შეფასებისადმი პოზიტიური დამოკიდებულების ჩამოყალიბებას შეუწყობს ხელს.

    თემაზე ექსპერიმენტული სამუშაოების ჩატარებისას ბლუმის ტაქსონომიის გამოყენება შემდეგია:

    ცნობილია, რომ SIW-სთვის ყველაზე გავრცელებული ამოცანები უმეტეს შემთხვევაში ესეები და რეფერატებია. ასეთი ამოცანების შესრულება მოსწავლეებს არ უქმნის სირთულეებს, რადგან. ინტერნეტში შეგიძლიათ იპოვოთ სტანდარტული ესეები და რეფერატები თითქმის ნებისმიერ დისციპლინასა და თემაზე. ამიტომ, კონკურენტუნარიანი სპეციალისტების მომზადებისთვის საჭიროა მეტი ძალისხმევა, რათა სტუდენტები ჩამოყალიბდეს არა მხოლოდ დისციპლინის აუცილებელი ცოდნით, რაც დამახასიათებელი იყო ტრადიციული სისტემისთვის, არამედ აუცილებელია უნარებისა და კვლევის კომპეტენციების ჩამოყალიბება. პრაქტიკულ რეალობამდე. ეს შესაძლებელს ხდის მოამზადოს სპეციალისტები, რომლებიც ორიენტირებულნი არიან ბაზრის საჭიროებებზე და რომელთაც შეუძლიათ იპოვონ ყველაზე ეფექტური გადაწყვეტილებები მრავალი სხვასგან. შემოთავაზებული სქემის მიხედვით მომზადებულ სპეციალისტებს, უკვე ტრენინგის პროცესში, ექნებათ მკაფიო წარმოდგენა თავიანთ სპეციალიზაციაზე, მაგრამ ამავე დროს ექნებათ ეფექტური ინსტრუმენტები უფრო ფართო სპექტრის საკითხების გადასაჭრელად. ამ პრობლემის გადასაჭრელად ფართოდ გამოიყენება პროექტების მეთოდი. საგანმანათლებლო პროცესის ორგანიზების ამ ფორმის გამორჩეული თვისებაა ის, რომ სტუდენტები იღებენ ყველა საჭირო ცოდნას, უნარს და შესაძლებლობებს არა კონკრეტული დისციპლინის შესწავლის პროცესში, არამედ კონკრეტულ პროექტზე მუშაობის პროცესში. პროექტის მეთოდი შეიძლება განისაზღვროს, როგორც სწავლის გზა პრობლემის დეტალური განვითარების გზით, რომელიც უნდა დასრულდეს ძალიან რეალური, ხელშესახები პრაქტიკული შედეგით, რომელსაც აქვს ცხოვრებისეული კონტექსტი. უნივერსიტეტის საგანმანათლებლო პროცესში პროექტი გაგებულია, როგორც მასწავლებლის მიერ სპეციალურად ორგანიზებული და სტუდენტების მიერ დამოუკიდებლად შესრულებული ქმედებების ერთობლიობა, რაც მთავრდება კრეატიული პროდუქტის შექმნით. ექსპერიმენტული მეცნიერებისთვის ძალიან მნიშვნელოვანია პროექტის მეთოდის გამოყენება.

    ქიმიის ფაკულტეტის სტუდენტებისთვის საპროექტო დავალების სახით შემუშავდა კვლევითი პროექტი დისციპლინაში „ორგანული ქიმია“