სახლში > ფსიქოლოგია > Chromium 3 ვალენტი. არჩევითი კურსი "ქრომი და მისი ნაერთები"


Chromium 3 ვალენტი. არჩევითი კურსი "ქრომი და მისი ნაერთები"




ქრომი

ქრომი-ა; მ.[ბერძნულიდან. chrōma - ფერი, საღებავი]

1. ქიმიური ელემენტი (Cr), ფოლადის ნაცრისფერი მყარი ლითონი (გამოიყენება მყარი შენადნობების წარმოებაში და ლითონის პროდუქტების დასაფარავად).

2. ამ ლითონის მარილებით გარუჯული თხელი თხელი კანი. ქრომირებული ჩექმები.

3. ქრომატებისგან მიღებული ყვითელი საღებავის გვარი.

◁ Chrome (იხ.).

ქრომი

(ლათ. ქრომი), პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. ბერძნულიდან დასახელებული chrōma - ფერი, საღებავი (ნაერთების ნათელი ფერის გამო). მოლურჯო ვერცხლისფერი ლითონი; სიმკვრივე 7.19 გ / სმ 3, ტ pl 1890°C. ჰაერში არ იჟანგება. ძირითადი მინერალებია ქრომის სპინელები. ქრომი არის უჟანგავი, მჟავა მდგრადი, სითბოს მდგრადი ფოლადების და დიდი რაოდენობით სხვა შენადნობების (ნიქრომი, ქრომი, სტელიტი) აუცილებელი კომპონენტი. გამოიყენება ქრომირებული საფარისთვის. ქრომის ნაერთები - ჟანგვის აგენტები, არაორგანული პიგმენტები, მთრიმლავი საშუალებები.

ქრომი

CHROME (ლათინური chromium, ბერძნულიდან chromium - ფერი, ფერი, ქრომის ნაერთები ხასიათდება ფართო ფერის პალიტრით), Cr (წაიკითხეთ "ქრომი"), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 24, ატომური მასა 51,9961. ის განლაგებულია VIB ჯგუფში ელემენტების პერიოდული ცხრილის მე-4 პერიოდში.
ბუნებრივი ქრომი შედგება ოთხი სტაბილური ნუკლიდის ნარევისგან: 50 Cr (შემცველობა ნარევში 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) და 54 Cr (2,36%). ორი გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაცია 3 წმ 2 რ 6 დ 5 4წ 1 . ჟანგვის მდგომარეობები 0-დან +6-მდეა, ყველაზე დამახასიათებელია +3 (ყველაზე სტაბილური) და +6 (III და VI ვალენტობა).
ნეიტრალური ატომის რადიუსი არის 0,127 ნმ, იონების რადიუსი (საკოორდინაციო ნომერი 6): Cr 2+ 0,073 ნმ, Cr 3+ 0,0615 ნმ, Cr 4+ 0,055 ნმ, Cr 5+ 0,049 6+ ნმ და Cr. . თანმიმდევრული იონიზაციის ენერგიები 6.766, 16.49, 30.96, 49.1, 69.3 და 90.6 eV. ელექტრონის აფინურობა 1.6 ევ. ელექტრონეგატიურობა პაულინგის მიხედვით (სმ.პაულინგ ლინუსი) 1,66.
აღმოჩენის ისტორია
1766 წელს ეკატერინბურგის მიდამოებში აღმოაჩინეს მინერალი, რომელსაც ეწოდა "ციმბირის წითელი ტყვია", PbCrO 4. თანამედროვე სახელია crocoite. 1797 წელს ფრანგი ქიმიკოსი L.N. Vauquelin (სმ. VAUCLAIN ლუი ნიკოლა)მისგან გამოყო ახალი ცეცხლგამძლე ლითონი (სავარაუდოდ, ვაუკლინმა მიიღო ქრომის კარბიდი).
ბუნებაში ყოფნა
დედამიწის ქერქში შემცველობა წონით 0,035%-ია. ზღვის წყალში ქრომის შემცველობაა 2·10 -5 მგ/ლ. ქრომი თითქმის არასოდეს გვხვდება თავისუფალი სახით. ის 40-ზე მეტი სხვადასხვა მინერალის ნაწილია (ქრომიტი FeCr 2 O 4 , ვოლკონსკოიტი, უვაროვიტი, ვოკელენიტი და ა.შ.). ზოგიერთი მეტეორიტი შეიცავს ქრომის სულფიდურ ნაერთებს.
ქვითარი
ქრომიტი არის სამრეწველო ნედლეული ქრომისა და მასზე დაფუძნებული შენადნობების წარმოებაში. ქრომიტის დნობის შემცირების შედეგად კოქსით (შემცირების აგენტი), რკინის მადანი და სხვა კომპონენტები წარმოიქმნება ფეროქრომი ქრომის შემცველობით 80%-მდე (წონის მიხედვით).
სუფთა ქრომის ლითონის მისაღებად, ქრომიტს სოდასთან და კირქვასთან ერთად ადუღებენ ღუმელებში:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
მიღებული ნატრიუმის ქრომატის Na 2 CrO 4 ირეცხება წყლით, ხსნარი იფილტრება, აორთქლდება და მუშავდება მჟავით. ამ შემთხვევაში, Na 2 CrO 4 ქრომატი გადადის Na 2 Cr 2 O 7 დიქრომატში:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
მიღებული დიქრომატი მცირდება გოგირდით:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
მიღებული სუფთა ქრომის (III) ოქსიდი Cr 2 O 3 ექვემდებარება ალუმინოთერმიას:
Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr.
ასევე გამოიყენება სილიკონი
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
მაღალი სისუფთავის ქრომის მისაღებად ტექნიკური ქრომი ელექტროქიმიურად იწმინდება მინარევებისაგან.
ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
თავისუფალ ფორმაში ეს არის მოლურჯო-თეთრი ლითონი კუბური სხეულზე ორიენტირებული გისოსით, ა= 0,28845 ნმ. 39°C ტემპერატურაზე ის პარამაგნიტური მდგომარეობიდან იცვლება ანტიფერომაგნიტურ მდგომარეობაში (ნილის წერტილი). დნობის წერტილი 1890°C, დუღილის წერტილი 2680°C. სიმკვრივე 7.19 კგ / დმ 3.
ჰაერის რეზისტენტული. 300°C-ზე იწვის და წარმოქმნის მწვანე ქრომის ოქსიდს (III) Cr 2 O 3, რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები. Cr 2 O 3 ტუტეებთან შერწყმით მიიღება ქრომიტები:
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
არაკალცინირებული ქრომის (III) ოქსიდი ადვილად ხსნადია ტუტე ხსნარებში და მჟავებში:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
ქრომის კარბონილის Cr(OH) 6 თერმული დაშლა წარმოქმნის წითელ ძირითად ქრომის(II) ოქსიდს CrO. ყავისფერი ან ყვითელი Cr(OH) 2 ჰიდროქსიდი სუსტად საბაზისო თვისებებით ნალექი ხდება ქრომის(II) მარილების ხსნარებში ტუტეების დამატებისას.
ჰიდროთერმულ პირობებში ქრომის ოქსიდის (VI) CrO 3 ფრთხილად დაშლით, მიიღება ქრომის დიოქსიდი (IV) CrO 2, რომელიც არის ფერომაგნიტი და აქვს მეტალის გამტარობა.
როდესაც კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა რეაგირებს დიქრომატების ხსნარებთან, წარმოიქმნება ქრომის (VI) ოქსიდის CrO 3 წითელი ან იისფერი-წითელი კრისტალები. როგორც წესი, მჟავა ოქსიდი, წყალთან ურთიერთობისას, წარმოქმნის ძლიერ არასტაბილურ ქრომის მჟავებს: ქრომის H 2 CrO 4 , დიქრომული H 2 Cr 2 O 7 და სხვა.
ცნობილია ჰალოიდები, რომლებიც შეესაბამება ქრომის სხვადასხვა ჟანგვის მდგომარეობას. სინთეზირებულია ქრომის დიჰალიდები CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 და CrI 2 და ტრიჰალიდები CrF 3 , CrCl 3 , CrBr 3 და CrI 3. თუმცა, ალუმინის და რკინის მსგავსი ნაერთებისგან განსხვავებით, CrCl 3 ტრიქლორიდი და CrBr 3 ქრომის ტრიბრომიდი არამდგრადია.
ქრომის ტეტრაჰალიდებს შორის CrF 4 სტაბილურია, ქრომის ტეტრაქლორიდი CrCl 4 არსებობს მხოლოდ ორთქლში. ცნობილია ქრომის ჰექსაფტორიდი CrF 6.
მიღებული და დახასიათებულია ქრომის ოქსიჰალიდები CrO 2 F 2 და CrO 2 Cl 2.
ქრომის სინთეზირებული ნაერთები ბორთან (ბორიდები Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 და Cr 5 B 3), ნახშირბადთან (კარბიდები Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 და Cr 3 C 2) , სილიციუმით (სილიციდები Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 და CrSi) და აზოტით (ნიტრიდები CrN და Cr 2 N).
ქრომის(III) ნაერთები ყველაზე სტაბილურია ხსნარებში. ამ დაჟანგვის მდგომარეობაში, ქრომი შეესაბამება როგორც კატიონურ ფორმას, ასევე ანიონურ ფორმებს, მაგალითად, ანიონ 3- არსებული ტუტე გარემოში.
როდესაც ქრომის(III) ნაერთები იჟანგება ტუტე გარემოში, წარმოიქმნება ქრომის(VI) ნაერთები:
2Na 3 + 3H 2 O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) შეესაბამება მჟავების რაოდენობას, რომლებიც არსებობს მხოლოდ წყალხსნარებში: ქრომის H 2 CrO 4, დიქრომული H 2 Cr 2 O 7, ტრიქრომული H 3 Cr 3 O 10 და სხვები, რომლებიც ქმნიან მარილებს - ქრომატებს, დიქრომატებს, ტრიქრომატებს, და ა.შ.
გარემოს მჟავიანობიდან გამომდინარე, ამ მჟავების ანიონები ადვილად გარდაიქმნება ერთმანეთში. მაგალითად, როდესაც კალიუმის ქრომატის ყვითელი ხსნარი მჟავიანდება K 2 CrO 4-ით, წარმოიქმნება ფორთოხლის კალიუმის დიქრომატი K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2HCl \u003d K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
მაგრამ თუ K 2 Cr 2 O 7-ის ფორთოხლის ხსნარს დაემატება ტუტე ხსნარი, როგორ ხდება ფერი ისევ ყვითელში, რადგან კვლავ წარმოიქმნება კალიუმის ქრომატი K 2 CrO 4:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
როდესაც ბარიუმის მარილის ხსნარს უმატებენ ყვითელ ხსნარს, რომელიც შეიცავს ქრომატის იონებს, ილექება ბარიუმის ქრომატის BaCrO4 ყვითელი ნალექი:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
ქრომის (III) ნაერთები ძლიერი ჟანგვის აგენტებია, მაგალითად:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl \u003d 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
განაცხადი
ქრომის გამოყენება ემყარება მის სითბოს წინააღმდეგობას, სიმტკიცეს და კოროზიის წინააღმდეგობას. ისინი გამოიყენება შენადნობების მისაღებად: უჟანგავი ფოლადი, ნიქრომი და ა.შ. კოროზიისადმი მდგრადი დეკორატიული საფარისთვის გამოიყენება დიდი რაოდენობით ქრომი. ქრომის ნაერთები ცეცხლგამძლე მასალაა. ქრომის ოქსიდი (III) - მწვანე საღებავის პიგმენტი, ასევე აბრაზიული მასალების ნაწილია (GOI პასტა). ფერის ცვლილება ქრომის(VI) ნაერთების შემცირების დროს გამოიყენება ამოსუნთქულ ჰაერში ალკოჰოლის შემცველობის ექსპრეს ანალიზის ჩასატარებლად.
Cr 3+ კატიონი არის კალიუმის ქრომის KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O ალუმის ნაწილი, რომელიც გამოიყენება ტყავის სამოსში.
ფიზიოლოგიური მოქმედება
ქრომი ერთ-ერთი ბიოგენური ელემენტია, რომელიც მუდმივად შედის მცენარეთა და ცხოველთა ქსოვილებში. ცხოველებში ქრომი მონაწილეობს ლიპიდების, ცილების (ტრიფსინის ფერმენტის ნაწილი) და ნახშირწყლების მეტაბოლიზმში. საკვებსა და სისხლში ქრომის შემცველობის შემცირება იწვევს ზრდის ტემპის შემცირებას, სისხლში ქოლესტერინის მატებას.
ქრომის მეტალი პრაქტიკულად არატოქსიკურია, მაგრამ ქრომის ლითონის მტვერი აღიზიანებს ფილტვის ქსოვილს. ქრომის (III) ნაერთები იწვევს დერმატიტს. ქრომის(VI) ნაერთები იწვევს ადამიანის სხვადასხვა დაავადებებს, მათ შორის კიბოს. ქრომის(VI) MPC ატმოსფერულ ჰაერში არის 0,0015 მგ/მ3.

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

სინონიმები:

ნახეთ, რა არის "ქრომი" სხვა ლექსიკონებში:

    ქრომი- ქრომი და... რუსული მართლწერის ლექსიკონი

    ქრომი- ქრომი/… მორფემული ორთოგრაფიული ლექსიკონი

    - (ბერძნული chroma ფერი, საღებავი). ნაცრისფერი ლითონი, რომელიც მოპოვებულია ქრომის საბადოდან. რუსულ ენაში შეტანილი უცხო სიტყვების ლექსიკონი. Chudinov A.N., 1910. CHROME მონაცრისფრო ლითონი; სუფთა x-ში. არ გამოიყენება; კავშირები... რუსული ენის უცხო სიტყვების ლექსიკონი

    ქრომი- იხილეთ CHROME (Cr). ქრომის ნაერთები გვხვდება მრავალი სამრეწველო საწარმოს ჩამდინარე წყლებში, რომლებიც აწარმოებენ ქრომის მარილებს, აცეტილენს, ტანინებს, ანილინს, ლინოლეუმს, ქაღალდს, საღებავებს, პესტიციდებს, პლასტმასებს და ა.შ. სამვალენტიანი ნაერთები გვხვდება წყალში... ... თევზის დაავადებები: სახელმძღვანელო

    CHROME, აჰ, ქმარი. 1. ქიმიური ელემენტი, მყარი ღია ნაცრისფერი მბზინავი ლითონი. 2. ყვითელი საღებავის სახეობა (სპეციალური). | ადგ. chrome, oh, oh (1 მნიშვნელობამდე) და chrome, oh, oh. ქრომირებული ფოლადი. ქრომის საბადო. II. CHROME, აჰ, ქმარი. რბილი თხელი ტყავი. | შესწორება… ოჟეგოვის განმარტებითი ლექსიკონი

    ქრომი- ა, მ. ქრომი მ. ნოვოლატი. ქრომის ლათ. ქრომა გრ. საღებავი. 1. ქიმიური ელემენტი არის მყარი ვერცხლისფერი ლითონი, რომელიც გამოიყენება მყარი შენადნობების დასამზადებლად და ლითონის პროდუქტების დასაფარავად. BAS 1. ვაკელინის მიერ აღმოჩენილი ლითონი, ... ... რუსული ენის გალიციზმების ისტორიული ლექსიკონი

    ქრომი- ქრომი, ქრომი (ბერძნული chroma საღებავიდან), I სიმბოლო. SG, ქიმ. ელემენტი at. მასით 52,01 (იზოტოპები 50, 52, 53, 54); რიგითი ნომერი 24, ამისთვის! იკავებს ადგილს პერიოდული სისტემის j ჯგუფის VI ლუწი ქვეჯგუფში. ნაერთები X. ხშირად მე გვხვდება ბუნებაში ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

    - (ლათ. ქრომი) Cr, მენდელეევის პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 24, ატომური მასა 51,9961. სახელი ბერძნულიდან. ქრომის ფერი, საღებავი (ნაერთის ნათელი ფერის გამო). მოლურჯო ვერცხლისფერი ლითონი; სიმკვრივე 7.19 ...... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

    CHROME 1, ა, მ.ოჟეგოვის განმარტებითი ლექსიკონი. ს.ი. ოჟეგოვი, ნ.იუ. შვედოვა. 1949 1992... ოჟეგოვის განმარტებითი ლექსიკონი

    CHROME 2, a, m. რბილი თხელი ტყავის კლასი. ოჟეგოვის განმარტებითი ლექსიკონი. ს.ი. ოჟეგოვი, ნ.იუ. შვედოვა. 1949 1992... ოჟეგოვის განმარტებითი ლექსიკონი

ქრომი (Cr) არის ელემენტი ატომური ნომრით 24 და ატომური მასით 51,996 გვერდითი ქვეჯგუფის მეექვსე ჯგუფის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეოთხე პერიოდის D.I. მენდელეევის. ქრომი არის მოლურჯო-თეთრი მყარი მეტალი. მას აქვს მაღალი ქიმიური წინააღმდეგობა. ოთახის ტემპერატურაზე Cr მდგრადია წყლისა და ჰაერის მიმართ. ეს ელემენტი არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ლითონი, რომელიც გამოიყენება ფოლადების სამრეწველო შენადნობისას. ქრომის ნაერთებს აქვთ სხვადასხვა ფერის ნათელი ფერი, რისთვისაც, ფაქტობრივად, მან მიიღო სახელი. ყოველივე ამის შემდეგ, ბერძნულიდან თარგმნილი, "ქრომი" ნიშნავს "საღებავს".

ცნობილია ქრომის 24 იზოტოპი 42Cr-დან 66Cr-მდე. სტაბილური ბუნებრივი იზოტოპები 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) და 54Cr (2.38%). ექვსი ხელოვნური რადიოაქტიური იზოტოპიდან 51Cr ყველაზე მნიშვნელოვანია, ნახევარგამოყოფის პერიოდი 27,8 დღეა. იგი გამოიყენება როგორც იზოტოპის მკვლევარი.

ანტიკურ ლითონებისგან განსხვავებით (ოქრო, ვერცხლი, სპილენძი, რკინა, კალა და ტყვია), ქრომს ჰყავს თავისი „აღმომჩენი“. 1766 წელს ეკატერინბურგის მიდამოებში აღმოაჩინეს მინერალი, რომელსაც "ციმბირის წითელი ტყვია" უწოდეს - PbCrO4. 1797 წელს L.N. Vauquelin-მა აღმოაჩინა 24 ელემენტი მინერალურ კროკოიტში - ბუნებრივი ტყვიის ქრომატი.დაახლოებით იმავე დროს (1798წ.), ვაუკელინისგან დამოუკიდებლად, ქრომი აღმოაჩინეს გერმანელმა მეცნიერებმა M.G.Klaproth-მა და Lovitz-მა მძიმე შავი მინერალის ნიმუშში. ეს იყო ქრომიტი FeCr2O4) ნაპოვნი ურალებში. მოგვიანებით, 1799 წელს, ფ.ტასერტმა აღმოაჩინა ახალი ლითონი იმავე მინერალში, რომელიც ნაპოვნი იქნა სამხრეთ-აღმოსავლეთ საფრანგეთში. ითვლება, რომ სწორედ ტასერტმა შეძლო პირველად მიეღო შედარებით სუფთა მეტალის ქრომი.

ქრომის ლითონი გამოიყენება ქრომის მოსაპირკეთებლად და ასევე, როგორც შენადნობის ფოლადების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი კომპონენტი (კერძოდ, უჟანგავი ფოლადები). გარდა ამისა, ქრომის გამოყენება იპოვა უამრავ სხვა შენადნობში (მჟავაგამძლე და სითბოს მდგრადი ფოლადები). ყოველივე ამის შემდეგ, ამ ლითონის შეყვანა ფოლადში ზრდის მის წინააღმდეგობას კოროზიის მიმართ, როგორც წყალში ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე, ასევე აირებში ამაღლებულ ტემპერატურაზე. ქრომის ფოლადებს ახასიათებთ გაზრდილი სიმტკიცე. ქრომი გამოიყენება თერმოქრომიზებაში, პროცესი, რომლის დროსაც Cr-ის დამცავი ეფექტი განპირობებულია ფოლადის ზედაპირზე თხელი, მაგრამ ძლიერი ოქსიდის ფირის წარმოქმნით, რაც ხელს უშლის ლითონის ურთიერთქმედებას გარემოსთან.

ქრომის ნაერთებმა ასევე იპოვეს ფართო გამოყენება, ამიტომ ქრომიტები წარმატებით გამოიყენება ცეცხლგამძლე მრეწველობაში: ღია კერის ღუმელები და სხვა მეტალურგიული აღჭურვილობა მოპირკეთებულია მაგნეზიტ-ქრომიტის აგურით.

ქრომი არის ერთ-ერთი ბიოგენური ელემენტი, რომელიც მუდმივად შედის მცენარეთა და ცხოველთა ქსოვილებში. მცენარეები შეიცავს ქრომს ფოთლებში, სადაც ის არის დაბალი მოლეკულური წონის კომპლექსის სახით, რომელიც არ არის დაკავშირებული უჯრედულ სტრუქტურებთან. ამ დრომდე მეცნიერებმა ვერ დაადასტურეს მცენარეებისთვის ამ ელემენტის საჭიროება. თუმცა, ცხოველებში, Cr მონაწილეობს ლიპიდების, ცილების (ტრიფსინის ფერმენტის ნაწილი) და ნახშირწყლების (გლუკოზის რეზისტენტული ფაქტორის სტრუქტურული კომპონენტის) მეტაბოლიზმში. ცნობილია, რომ ბიოქიმიურ პროცესებში მხოლოდ სამვალენტიანი ქრომი მონაწილეობს. სხვა მნიშვნელოვანი ბიოგენური ელემენტების უმეტესობის მსგავსად, ქრომი ხვდება ცხოველის ან ადამიანის ორგანიზმში საკვების საშუალებით. ორგანიზმში ამ მიკროელემენტის შემცირება იწვევს ზრდის შეფერხებას, სისხლში ქოლესტერინის დონის მკვეთრ მატებას და პერიფერიული ქსოვილების მგრძნობელობის დაქვეითებას ინსულინის მიმართ.

ამავდროულად, სუფთა სახით ქრომი ძალიან ტოქსიკურია - Cr ლითონის მტვერი აღიზიანებს ფილტვის ქსოვილებს, ქრომის (III) ნაერთები იწვევს დერმატიტს. ქრომის (VI) ნაერთები იწვევს ადამიანის სხვადასხვა დაავადებებს, მათ შორის კიბოს.

ბიოლოგიური თვისებები

ქრომი მნიშვნელოვანი ბიოგენური ელემენტია, რომელიც, რა თქმა უნდა, მცენარეების, ცხოველებისა და ადამიანების ქსოვილების ნაწილია. მცენარეებში ამ ელემენტის საშუალო შემცველობა 0,0005%-ია და თითქმის ყველა გროვდება ფესვებში (92-95%), დანარჩენს შეიცავს ფოთლებში. უმაღლესი მცენარეები არ მოითმენს ამ ლითონის კონცენტრაციას 3∙10-4 მოლ/ლ-ზე მეტს. ცხოველებში, ქრომის შემცველობა მერყეობს ათი მეათასედიდან ათ მილიონამდე პროცენტამდე. მაგრამ პლანქტონში ქრომის დაგროვების კოეფიციენტი საოცარია - 10000-26000. ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმში Cr შემცველობა 6-დან 12 მგ-მდე მერყეობს. უფრო მეტიც, ადამიანებისთვის ქრომის ფიზიოლოგიური მოთხოვნილება საკმარისად ზუსტად არ არის დადგენილი. ეს დიდწილად დამოკიდებულია დიეტაზე - შაქრიანი საკვების მიღებისას ორგანიზმის ქრომის მოთხოვნილება იზრდება. ზოგადად მიღებულია, რომ ადამიანს სჭირდება ამ ელემენტის დაახლოებით 20-300 მკგ დღეში. სხვა ბიოგენური ელემენტების მსგავსად, ქრომს შეუძლია დაგროვდეს სხეულის ქსოვილებში, განსაკუთრებით თმაში. სწორედ მათში ქრომის შემცველობა მიუთითებს სხეულის ამ ლითონით უზრუნველყოფის ხარისხზე. სამწუხაროდ, ასაკთან ერთად, ქსოვილებში ქრომის „რეზერვები“ მცირდება, გარდა ფილტვებისა.

ქრომი მონაწილეობს ლიპიდების, ცილების (ის არის ტრიპსინის ფერმენტში), ნახშირწყლების (ის გლუკოზის რეზისტენტული ფაქტორის სტრუქტურულ კომპონენტს) მეტაბოლიზმში. ეს ფაქტორი უზრუნველყოფს უჯრედული რეცეპტორების ინსულინთან ურთიერთქმედებას, რითაც ამცირებს ორგანიზმის მასზე მოთხოვნილებას. გლუკოზის ტოლერანტობის ფაქტორი (GTF) აძლიერებს ინსულინის მოქმედებას ყველა მეტაბოლურ პროცესში მისი მონაწილეობით. გარდა ამისა, ქრომი მონაწილეობს ქოლესტერინის ცვლის რეგულირებაში და არის გარკვეული ფერმენტების აქტივატორი.

ცხოველებისა და ადამიანების ორგანიზმში ქრომის ძირითადი წყარო საკვებია. მეცნიერებმა დაადგინეს, რომ მცენარეულ საკვებში ქრომის კონცენტრაცია გაცილებით დაბალია, ვიდრე ცხოველურ საკვებში. ქრომის უმდიდრესი წყაროა ლუდის საფუარი, ხორცი, ღვიძლი, პარკოსნები და მარცვლეული. საკვებსა და სისხლში ამ ლითონის შემცველობის შემცირება იწვევს ზრდის ტემპის შემცირებას, სისხლში ქოლესტერინის მატებას და პერიფერიული ქსოვილების მგრძნობელობის დაქვეითებას ინსულინის მიმართ (დიაბეტის მსგავსი მდგომარეობა). გარდა ამისა, იზრდება ათეროსკლეროზის განვითარების რისკი და უმაღლესი ნერვული აქტივობის დარღვევები.

თუმცა, უკვე ატმოსფეროში მილიგრამზე კუბურ მეტრზე ფრაქციების კონცენტრაციით, ქრომის ყველა ნაერთს აქვს ტოქსიკური ეფექტი სხეულზე. ქრომისა და მისი ნაერთების მოწამვლა ხშირია მათ წარმოებაში, მანქანათმშენებლობაში, მეტალურგიაში და ტექსტილის მრეწველობაში. ქრომის ტოქსიკურობის ხარისხი დამოკიდებულია მისი ნაერთების ქიმიურ სტრუქტურაზე - დიქრომატები უფრო ტოქსიკურია ვიდრე ქრომატები, Cr + 6 ნაერთები უფრო ტოქსიკურია ვიდრე Cr + 2 და Cr + 3 ნაერთები. მოწამვლის ნიშნები ვლინდება ცხვირის ღრუს სიმშრალისა და ტკივილის შეგრძნებით, ყელის მწვავე ტკივილით, სუნთქვის გაძნელებით, ხველებით და მსგავსი სიმპტომებით. ქრომის ორთქლის ან მტვრის უმნიშვნელო ჭარბი რაოდენობით, მოწამვლის ნიშნები საამქროში მუშაობის შეწყვეტისთანავე ქრება. ქრომის ნაერთებთან ხანგრძლივი მუდმივი კონტაქტის დროს ჩნდება ქრონიკული მოწამვლის ნიშნები - სისუსტე, მუდმივი თავის ტკივილი, წონის დაკლება, დისპეფსია. იწყება კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის, პანკრეასის, ღვიძლის მუშაობის დარღვევა. ვითარდება ბრონქიტი, ბრონქული ასთმა, პნევმოსკლეროზი. ჩნდება კანის დაავადებები - დერმატიტი, ეგზემა. გარდა ამისა, ქრომის ნაერთები საშიში კანცეროგენებია, რომლებიც შეიძლება დაგროვდეს სხეულის ქსოვილებში და გამოიწვიოს კიბო.

მოწამვლის პროფილაქტიკა არის ქრომისა და მისი ნაერთებით მომუშავე პერსონალის პერიოდული სამედიცინო გამოკვლევები; ვენტილაციის, მტვრის ჩასახშობისა და მტვრის შეგროვების საშუალებების მონტაჟი; მუშების მიერ პირადი დამცავი აღჭურვილობის (რესპირატორები, ხელთათმანები) გამოყენება.

ძირი "ქრომი" თავის კონცეფციაში "ფერი", "საღებავი" არის მრავალი სიტყვის ნაწილი, რომელიც გამოიყენება მრავალფეროვან სფეროებში: მეცნიერებაში, ტექნოლოგიაში და მუსიკაშიც კი. ფოტოგრაფიული ფილმების ამდენი სახელწოდება შეიცავს ამ ფესვს: "ორთოქრომი", "პანქრომი", "იზოპანქრომი" და სხვა. სიტყვა "ქრომოსომა" შედგება ორი ბერძნული სიტყვისაგან: "ქრომო" და "სომა". სიტყვასიტყვით, ეს შეიძლება ითარგმნოს როგორც "დახატული სხეული" ან "სხეული, რომელიც მოხატულია". ქრომოსომის სტრუქტურულ ელემენტს, რომელიც წარმოიქმნება უჯრედის ბირთვის ინტერფაზაში ქრომოსომის გაორმაგების შედეგად, ეწოდება "ქრომატიდს". „ქრომატინი“ - ქრომოსომების ნივთიერება, რომელიც მდებარეობს მცენარეთა და ცხოველთა უჯრედების ბირთვებში, რომელიც ინტენსიურად შეღებილია ბირთვული საღებავებით. „ქრომატოფორები“ არის პიგმენტური უჯრედები ცხოველებში და ადამიანებში. მუსიკაში გამოიყენება „ქრომატული მასშტაბის“ ცნება. „ხრომკა“ რუსული აკორდეონის ერთ-ერთი სახეობაა. ოპტიკაში არსებობს „ქრომატული აბერაციის“ და „ქრომატული პოლარიზაციის“ ცნებები. „ქრომატოგრაფია“ არის ფიზიკოქიმიური მეთოდი ნარევების გამოყოფისა და ანალიზისთვის. „ქრომოსკოპი“ - მოწყობილობა ფერადი გამოსახულების მისაღებად ორი ან სამი ფერად განცალკევებული ფოტოსურათის ოპტიკური შერწყმით, რომლებიც განათებულია სპეციალურად შერჩეული სხვადასხვა ფერის სინათლის ფილტრებით.

ყველაზე შხამიანია ქრომის ოქსიდი (VI) CrO3, ის მიეკუთვნება საშიშროების პირველ კლასს. ადამიანისთვის სასიკვდილო დოზა (პერორალური) არის 0,6 გ. ეთილის სპირტი აალდება ახლად მომზადებულ CrO3-თან შეხებისას!

უჟანგავი ფოლადის ყველაზე გავრცელებული კლასი შეიცავს 18% Cr, 8% Ni, დაახლოებით 0.1% C. ის შესანიშნავად ეწინააღმდეგება კოროზიას და დაჟანგვას და ინარჩუნებს სიმტკიცეს მაღალ ტემპერატურაზე. სწორედ ამ ფოლადისგან არის გამოყენებული ფურცლები, რომლებიც გამოიყენება V.I.-ს სკულპტურული ჯგუფის მშენებლობაში. მუხინა „მუშა და კოლმეურნე გოგონა“.

ფეროქრომი, რომელიც გამოიყენებოდა მეტალურგიულ მრეწველობაში ქრომის ფოლადების წარმოებაში, ძალიან ცუდი ხარისხის იყო 90 საუკუნის ბოლოს. ეს გამოწვეულია მასში ქრომის დაბალი შემცველობით - მხოლოდ 7-8%. შემდეგ მას ეწოდა "ტასმანიის ღორის რკინა" იმის გათვალისწინებით, რომ ორიგინალური რკინა-ქრომის საბადო შემოტანილი იყო ტასმანიიდან.

ადრე აღინიშნა, რომ ტყავის გარუჯვისას ქრომის ალუმი გამოიყენება. ამის წყალობით გაჩნდა „ქრომის“ ჩექმების კონცეფცია. ქრომის ნაერთებით გარუჯული ტყავი იძენს ბზინვარებას, ბზინვარებას და სიმტკიცეს.

ბევრი ლაბორატორია იყენებს "ქრომის ნარევს" - კალიუმის დიქრომატის გაჯერებული ხსნარის ნარევს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან. იგი გამოიყენება შუშის და ფოლადის ლაბორატორიული მინის ჭურჭლის ზედაპირების გასაწმენდად. ის აჟანგებს ცხიმს და შლის მის ნარჩენებს. უბრალოდ ფრთხილად მოეპყარით ამ ნარევს, რადგან ეს არის ძლიერი მჟავისა და ძლიერი ჟანგვის ნაზავი!

დღესდღეობით ხე კვლავ გამოიყენება სამშენებლო მასალად, რადგან ის იაფი და ადვილად დასამუშავებელია. მაგრამ მას ასევე აქვს მრავალი უარყოფითი თვისება - ხანძრისადმი მიდრეკილება, სოკოვანი დაავადებები, რომლებიც ანადგურებს მას. ყველა ამ უსიამოვნების თავიდან ასაცილებლად, ხე გაჟღენთილია სპეციალური ნაერთებით, რომლებიც შეიცავს ქრომატებს და ბიქრომატებს, პლუს თუთიის ქლორიდს, სპილენძის სულფატს, ნატრიუმის არსენატს და სხვა ნივთიერებებს. ასეთი კომპოზიციების წყალობით, ხე ზრდის მის წინააღმდეგობას სოკოების და ბაქტერიების მიმართ, ასევე ღია ცეცხლის მიმართ.

Chrome-მა განსაკუთრებული ნიშა დაიკავა ბეჭდვის ინდუსტრიაში. 1839 წელს გაირკვა, რომ ნატრიუმის დიქრომატით გაჟღენთილი ქაღალდი, კაშკაშა შუქით განათების შემდეგ, უეცრად ყავისფერი ხდება. შემდეგ აღმოჩნდა, რომ ბიქრომატული ფენები ქაღალდზე, ექსპოზიციის შემდეგ, არ იხსნება წყალში, მაგრამ, როდესაც დასველდება, იძენს მოლურჯო ელფერს. ეს თვისება გამოიყენებოდა პრინტერების მიერ. სასურველი ნიმუში გადაიღეს თეფშზე ბიქრომატის შემცველი კოლოიდური საფარით. განათებული ადგილები არ იშლება რეცხვის დროს, მაგრამ არაგამოფენილი იხსნება და ფირფიტაზე დარჩა ნიმუში, საიდანაც შესაძლებელი იყო დაბეჭდვა.

ამბავი

No24 ელემენტის აღმოჩენის ისტორია 1761 წელს დაიწყო, როდესაც ეკატერინბურგის მახლობლად ბერეზოვსკის მაღაროში (ურალის მთების აღმოსავლეთი ძირი) უჩვეულო წითელი მინერალი აღმოაჩინეს, რომელიც მტვერში გახეხვისას ყვითელ ფერს იღებდა. აღმოჩენა სანქტ-პეტერბურგის უნივერსიტეტის პროფესორს იოჰან გოტლობ ლემანს ეკუთვნოდა. ხუთი წლის შემდეგ მეცნიერმა ნიმუშები ქალაქ სანკტ-პეტერბურგში ჩაატარა, სადაც მათზე ექსპერიმენტების სერია ჩაატარა. კერძოდ, მან დაამუშავა უჩვეულო კრისტალები მარილმჟავით, მიიღო თეთრი ნალექი, რომელშიც აღმოჩნდა ტყვია. მიღებული შედეგების საფუძველზე ლემანმა მინერალს ციმბირის წითელი ტყვია დაარქვა. ეს არის კროკოიტის (ბერძნულიდან "krokos" - ზაფრანა) აღმოჩენის ისტორია - ბუნებრივი ტყვიის ქრომატი PbCrO4.

ამ აღმოჩენით დაინტერესებულმა გერმანელმა ბუნებისმეტყველმა და მოგზაურმა პიტერ სიმონ პალასმა მოაწყო და ხელმძღვანელობდა პეტერბურგის მეცნიერებათა აკადემიის ექსპედიციას რუსეთის გულში. 1770 წელს ექსპედიციამ მიაღწია ურალს და მოინახულა ბერეზოვსკის მაღარო, სადაც აიღეს შესწავლილი მინერალის ნიმუშები. ამას თავად მოგზაური აღწერს: „ეს საოცარი წითელი ტყვიის მინერალი არცერთ სხვა საბადოში არ არის ნაპოვნი. ფხვნილად დაფქვისას ყვითლდება და მისი გამოყენება შესაძლებელია მინიატურულ ხელოვნებაში. გერმანულმა საწარმომ გადალახა ნიანგის მოპოვებისა და ევროპაში მიტანის ყველა სირთულე. მიუხედავად იმისა, რომ ამ ოპერაციებს სულ მცირე ორი წელი დასჭირდა, მალე პარიზისა და ლონდონის დიდგვაროვნების ვაგონები წვრილად დამსხვრეული ნიანგით მოხატული მოგზაურობდნენ. ძველი სამყაროს მრავალი უნივერსიტეტის მინერალოგიური მუზეუმების კოლექციები გამდიდრდა ამ მინერალის საუკეთესო ნიმუშებით რუსული ნაწლავებიდან. თუმცა, ევროპელმა მეცნიერებმა ვერ გაარკვიეს იდუმალი მინერალის შემადგენლობა.

ეს გაგრძელდა ოცდაათი წელი, სანამ ციმბირის წითელი ტყვიის ნიმუში არ მოხვდა პარიზის მინერალოგიური სკოლის ქიმიის პროფესორის ნიკოლა ლუი ვაკელენის ხელში 1796 წელს. ნიანგის გაანალიზების შემდეგ მეცნიერმა მასში რკინის, ტყვიისა და ალუმინის ოქსიდების გარდა ვერაფერი იპოვა. შემდგომში, ვაუკლინმა კროკოიტი დაამუშავა კალიუმის ხსნარით (K2CO3) და ტყვიის კარბონატის თეთრი ნალექის დალექვის შემდეგ, გამოყო უცნობი მარილის ყვითელი ხსნარი. მინერალის სხვადასხვა ლითონების მარილებით დამუშავების სერიის ექსპერიმენტების ჩატარების შემდეგ, პროფესორმა მარილმჟავას გამოყენებით გამოყო "წითელი ტყვიის მჟავას" ხსნარი - ქრომის ოქსიდი და წყალი (ქრომის მჟავა არსებობს მხოლოდ განზავებულ ხსნარებში). ამ ხსნარის აორთქლების შემდეგ მან მიიღო ლალისფერი წითელი კრისტალები (ქრომის ანჰიდრიდი). კრისტალების შემდგომმა გაცხელებამ გრაფიტის ჭურჭელში ნახშირის თანდასწრებით მისცა მრავალი ნაცრისფერი ნემსის მსგავსი კრისტალები - ახალი, აქამდე უცნობი ლითონი. ექსპერიმენტების შემდეგმა სერიამ აჩვენა მიღებული ელემენტის მაღალი ცეცხლგამძლეობა და მისი გამძლეობა მჟავების მიმართ. პარიზის მეცნიერებათა აკადემია მაშინვე შეესწრო ამ აღმოჩენას, მეცნიერმა მეგობრების დაჟინებული თხოვნით დაარქვა სახელი ახალ ელემენტს - ქრომი (ბერძნულიდან "ფერიდან", "ფერიდან") ნაერთების ჩრდილების მრავალფეროვნების გამო. ის აყალიბებს. თავის შემდგომ ნამუშევრებში ვოკლენმა დარწმუნებით განაცხადა, რომ ზოგიერთი ძვირფასი ქვის ზურმუხტისფერი ფერი, ისევე როგორც ბუნებრივი ბერილიუმის და ალუმინის სილიკატები, განპირობებულია მათში ქრომის ნაერთების შერევით. ამის მაგალითია ზურმუხტი, რომელიც არის მწვანე ფერის ბერილი, რომელშიც ალუმინი ნაწილობრივ შეიცვალა ქრომით.

ცხადია, რომ ვაუკელინმა მიიღო არა სუფთა ლითონი, სავარაუდოდ მისი კარბიდები, რაც დასტურდება ღია ნაცრისფერი კრისტალების ცერცლიანი ფორმით. სუფთა მეტალის ქრომი მოგვიანებით მიიღო F. Tassert-მა, სავარაუდოდ 1800 წელს.

ასევე, ვაუკელინისგან დამოუკიდებლად, ქრომი აღმოაჩინეს კლაპროტმა და ლოვიცმა 1798 წელს.

ბუნებაში ყოფნა

დედამიწის ნაწლავებში ქრომი საკმაოდ გავრცელებული ელემენტია, მიუხედავად იმისა, რომ ის თავისუფალ ფორმაში არ გვხვდება. მისი კლარკი (დედამიწის ქერქში საშუალო შემცველობა) არის 8,3,10-3% ანუ 83 გ/ტ. თუმცა, მისი განაწილება ჯიშებში არათანაბარია. ეს ელემენტი ძირითადად დამახასიათებელია დედამიწის მანტიისთვის, ფაქტია, რომ ულტრამაფიული ქანები (პერიდოტიტები), რომლებიც სავარაუდოდ ჩვენი პლანეტის მანტიასთან ახლოსაა, ყველაზე მდიდარია ქრომით: 2 10-1% ან 2 კგ/ტ. ასეთ ქანებში Cr წარმოქმნის მასიურ და გავრცელებულ მადნებს, რომლებიც დაკავშირებულია ამ ელემენტის უდიდესი საბადოების წარმოქმნასთან. ქრომის შემცველობა ასევე მაღალია ძირითად ქანებში (ბაზალტები და სხვ.) 2 10-2% ანუ 200 გ/ტ. მჟავე ქანებში გაცილებით ნაკლებია Cr: 2,5 10-3%, დანალექი (ქვიშაქვები) - 3,5 10-3%, ფიქალი ასევე შეიცავს ქრომს - 9 10-3%.

შეიძლება დავასკვნათ, რომ ქრომი არის ტიპიური ლითოფილური ელემენტი და თითქმის ყველა მას შეიცავს დედამიწის ნაწლავებში ღრმად აღმოჩენილი მინერალები.

ქრომის სამი ძირითადი მინერალია: მაგნოქრომიტი (Mn, Fe) Cr2O4, ქროპიკოტიტი (Mg, Fe) (Cr, Al) 2O4 და ალუმინოქრომიტი (Fe, Mg) (Cr, Al) 2O4. ამ მინერალებს აქვთ ერთი სახელი - ქრომის სპინელი და ზოგადი ფორმულა (Mg, Fe)O (Cr, Al, Fe) 2O3. ისინი გარეგნულად არ განსხვავდებიან და არაზუსტად მოიხსენიებენ როგორც "ქრომიტებს". მათი შემადგენლობა ცვალებადია. ყველაზე მნიშვნელოვანი კომპონენტების შემცველობა მერყეობს (წონა%): Cr2O3 10,5-დან 62,0-მდე; Al2O3 4-დან 34.0-მდე; Fe2O3 1.0-დან 18.0-მდე; FeO 7.0-დან 24.0-მდე; MgO 10.5-დან 33.0-მდე; SiO2 0.4-დან 27.0-მდე; TiO2 მინარევები 2-მდე; V2O5 0.2-მდე; ZnO 5-მდე; MnO 1-მდე. ზოგიერთი ქრომის საბადო შეიცავს 0,1-0,2 გ/ტ პლატინის ჯგუფის ელემენტებს და 0,2 გ/ტ-მდე ოქროს.

სხვადასხვა ქრომიტის გარდა, ქრომი არის მრავალი სხვა მინერალის ნაწილი - ქრომის ვეზუვიანი, ქრომის ქლორიტი, ქრომის ტურმალინი, ქრომის მიკა (ფუქსიტი), ქრომის ბროწეული (უვაროვიტი) და ა. სამრეწველო ღირებულება. ქრომი შედარებით სუსტი წყლის მიგრანტია. ეგზოგენურ პირობებში, ქრომი, ისევე როგორც რკინა, მიგრირებს სუსპენზიების სახით და შეიძლება დეპონირებული იყოს თიხებში. ქრომატები ყველაზე მობილური ფორმაა.

პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს, ალბათ, მხოლოდ ქრომიტს FeCr2O4, რომელიც მიეკუთვნება სპინელებს - კუბური სისტემის იზომორფულ მინერალებს ზოგადი ფორმულით MO Me2O3, სადაც M არის ორვალენტიანი ლითონის იონი, ხოლო Me არის სამვალენტიანი ლითონის იონი. სპინელების გარდა, ქრომი გვხვდება ბევრ გაცილებით ნაკლებად გავრცელებულ მინერალში, მაგალითად, მელანოქროიტი 3PbO 2Cr2O3, ვოკელენიტი 2(Pb,Cu)CrO4(Pb,Cu)3(PO4)2, ტარაპაკაიტი K2CrO4, დიტცეიტი CaIO3Car და სხვა.

ქრომიტები, როგორც წესი, გვხვდება შავი ფერის მარცვლოვანი მასების სახით, ნაკლებად ხშირად - ოქტაედრული კრისტალების სახით, აქვთ მეტალის ბზინვარება, გვხვდება უწყვეტი მასივების სახით.

XX საუკუნის ბოლოს, ქრომის მარაგი (იდენტიფიცირებულია) მსოფლიოს თითქმის ორმოცდაათ ქვეყანაში ამ ლითონის საბადოებით 1674 მილიონი ტონა. ). ქრომის რესურსებით მეორე ადგილი ყაზახეთს ეკუთვნის, სადაც ძალიან მაღალი ხარისხის მადანი მოიპოვება აქტობის რაიონში (კემპირსაის მასივი). სხვა ქვეყნებს ასევე აქვთ ამ ელემენტის მარაგი. თურქეთი (გიულმანში), ფილიპინები კუნძულ ლუზონზე, ფინეთი (კემი), ინდოეთი (სუკინდა) და ა.შ.

ჩვენს ქვეყანას აქვს საკუთარი ქრომის საბადოების განვითარება - ურალებში (დონსკოე, სარანოვსკოე, ხალილოვსკოე, ალაპაევსკოე და მრავალი სხვა). უფრო მეტიც, მე-19 საუკუნის დასაწყისში სწორედ ურალის საბადოები იყო ქრომის მადნების მთავარი წყარო. მხოლოდ 1827 წელს ამერიკელმა ისააკ ტისონმა აღმოაჩინა ქრომის მადნის დიდი საბადო მერილენდისა და პენსილვანიის საზღვარზე, რამაც მრავალი წლის განმავლობაში წაართვა მოპოვების მონოპოლია. 1848 წელს თურქეთში, ბურსადან არც თუ ისე შორს, აღმოაჩინეს მაღალი ხარისხის ქრომიტის საბადოები და მალე (პენსილვანიის საბადოს ამოწურვის შემდეგ) სწორედ ამ ქვეყანამ აიღო მონოპოლისტის როლი. ეს გაგრძელდა 1906 წლამდე, როდესაც ქრომიტების მდიდარი საბადოები აღმოაჩინეს სამხრეთ აფრიკასა და ინდოეთში.

განაცხადი

სუფთა ქრომის ლითონის მთლიანი მოხმარება დღეს დაახლოებით 15 მილიონი ტონაა. ელექტროლიტური ქრომის წარმოება - ყველაზე სუფთა - შეადგენს 5 მილიონ ტონას, რაც მთლიანი მოხმარების მესამედია.

ქრომი ფართოდ გამოიყენება ფოლადებისა და შენადნობების შენადნობისთვის, რაც მათ აძლევს კოროზიის წინააღმდეგობას და სითბოს წინააღმდეგობას. მიღებული სუფთა ლითონის 40%-ზე მეტი იხარჯება ასეთი „სუპერშენადნობების“ წარმოებაზე. ყველაზე ცნობილი წინააღმდეგობის შენადნობებია ნიქრომი Cr შემცველობით 15-20%, სითბოს მდგრადი შენადნობები - 13-60% Cr, უჟანგავი - 18% Cr და ბურთიანი ფოლადები 1% Cr. ქრომის დამატება ჩვეულებრივ ფოლადებზე აუმჯობესებს მათ ფიზიკურ თვისებებს და ხდის ლითონს უფრო მგრძნობიარეს სითბოს დამუშავების მიმართ.

ქრომის ლითონი გამოიყენება ქრომის მოსაპირკეთებლად - ქრომის თხელი ფენის გამოყენება ფოლადის შენადნობების ზედაპირზე, რათა გაიზარდოს ამ შენადნობების კოროზიის წინააღმდეგობა. ქრომირებული საფარი სრულყოფილად ეწინააღმდეგება ნოტიო ატმოსფერული ჰაერის, მარილიანი ზღვის ჰაერის, წყლის, აზოტის და უმეტესი ორგანული მჟავების ზემოქმედებას. ასეთი საფარი ორი დანიშნულებისაა: დამცავი და დეკორატიული. დამცავი საფარის სისქე დაახლოებით 0,1 მმ-ია, ისინი გამოიყენება უშუალოდ პროდუქტზე და აძლევს მას გაზრდილი აცვიათ წინააღმდეგობას. დეკორატიულ საფარებს აქვს ესთეტიკური ღირებულება, ისინი გამოიყენება სხვა ლითონის (სპილენძის ან ნიკელის) ფენაზე, რომელიც რეალურად ასრულებს დამცავ ფუნქციას. ასეთი საფარის სისქე არის მხოლოდ 0,0002–0,0005 მმ.

ქრომის ნაერთები ასევე აქტიურად გამოიყენება სხვადასხვა სფეროში.

ქრომის ძირითადი საბადო - ქრომიტი FeCr2O4 გამოიყენება ცეცხლგამძლე მასალების წარმოებაში. მაგნეზიტ-ქრომიტის აგური ქიმიურად პასიური და სითბოს მდგრადია, უძლებს ტემპერატურის მკვეთრ მრავალჯერად ცვლილებას, ამიტომ გამოიყენება ღია ღუმელების თაღების და სხვა მეტალურგიული მოწყობილობებისა და სტრუქტურების სამუშაო სივრცის მშენებლობაში.

ქრომის (III) ოქსიდის კრისტალების სიხისტე - Cr2O3 შეესაბამება კორუნდის სიმტკიცეს, რაც უზრუნველყოფდა მის გამოყენებას მექანიკურ ინჟინერიაში, სამკაულებში, ოპტიკასა და საათების მრეწველობაში გამოყენებული სახეხი და პასტების კომპოზიციებში. იგი ასევე გამოიყენება როგორც კატალიზატორი გარკვეული ორგანული ნაერთების ჰიდროგენაციისა და დეჰიდროგენაციისთვის. Cr2O3 გამოიყენება ფერწერაში, როგორც მწვანე პიგმენტი და შუშის შესაღებად.

კალიუმის ქრომატი - K2CrO4 გამოიყენება ტყავის სათრიმლავში, ტექსტილის მრეწველობაში, საღებავების წარმოებაში და ცვილის გაუფერულებაში.

კალიუმის დიქრომატი (ქრომული) - K2Cr2O7 ასევე გამოიყენება ტყავის სათრიმლავში, ქსოვილების შეღებვისას, არის ლითონებისა და შენადნობების კოროზიის ინჰიბიტორი. იგი გამოიყენება ასანთის წარმოებაში და ლაბორატორიული მიზნებისთვის.

ქრომის (II) ქლორიდი CrCl2 არის ძალიან ძლიერი აღმდგენი საშუალება, ადვილად იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადითაც კი, რომელიც გამოიყენება გაზის ანალიზში O2-ის რაოდენობრივი შთანთქმისთვის. გარდა ამისა, იგი შეზღუდული რაოდენობით გამოიყენება ქრომის წარმოებაში გამდნარი მარილების ელექტროლიზით და ქრომატომეტრიით.

კალიუმის ქრომის ალუმი K2SO4.Cr2(SO4)3 24H2O ძირითადად გამოიყენება ტექსტილის მრეწველობაში - ტყავის სათრიმლავში.

უწყლო ქრომის ქლორიდი CrCl3 გამოიყენება ფოლადის ზედაპირზე ქრომის საფარის გამოსაყენებლად ქიმიური ორთქლის დეპონირების გზით და ზოგიერთი კატალიზატორის განუყოფელი ნაწილია. ატენიანებს CrCl3 - მკვებავი ქსოვილების შეღებვისას.

სხვადასხვა საღებავები მზადდება ტყვიის ქრომატისგან PbCrO4.

ნატრიუმის დიქრომატის ხსნარი გამოიყენება ფოლადის მავთულის ზედაპირის გასაწმენდად და დასალევად გალვანიზაციის წინ, ასევე სპილენძის გასანათებლად. ქრომის მჟავა მიიღება ნატრიუმის ბიქრომატისგან, რომელიც გამოიყენება როგორც ელექტროლიტი ლითონის ნაწილების ქრომის დაფარვისას.

წარმოება

ბუნებაში ქრომი ძირითადად გვხვდება ქრომის რკინის მადნის სახით FeO ∙ Cr2O3, ნახშირით შემცირებისას მიიღება ქრომის შენადნობი რკინით - ფეროქრომი, რომელიც უშუალოდ გამოიყენება მეტალურგიულ ინდუსტრიაში ქრომის ფოლადების წარმოებაში. ამ კომპოზიციაში ქრომის შემცველობა აღწევს 80%-ს (წონის მიხედვით).

ქრომის (III) ოქსიდის ნახშირით შემცირება მიზნად ისახავს მაღალი ნახშირბადის ქრომის წარმოებას, რომელიც აუცილებელია სპეციალური შენადნობების წარმოებისთვის. პროცესი ტარდება ელექტრო რკალის ღუმელში.

სუფთა ქრომის მისაღებად ჯერ იღებენ ქრომის (III) ოქსიდს, შემდეგ კი ამცირებენ ალუმოთერმული მეთოდით. ამავდროულად, ალუმინის (Al) და ქრომის ოქსიდის მუხტის (Cr2O3) ფხვნილის ან ნატეხის სახით თბება 500-600°C ტემპერატურაზე. შემდეგ იწყება შემცირება ნარევებით. ბარიუმის პეროქსიდი ალუმინის ფხვნილით, ან მუხტის ნაწილის ანთებით, რასაც მოჰყვება დარჩენილი ნაწილის დამატება. ამ პროცესში მნიშვნელოვანია, რომ მიღებული თერმული ენერგია საკმარისი იყოს ქრომის დნობისა და წიდისგან გამოსაყოფად.

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3

ამ გზით მიღებული ქრომი შეიცავს გარკვეული რაოდენობის მინარევებს: რკინა 0,25-0,40%, გოგირდი 0,02%, ნახშირბადი 0,015-0,02%. სუფთა ნივთიერების შემცველობაა 99,1–99,4%. ასეთი ქრომი მყიფეა და ადვილად დაფქვა ფხვნილად.

ამ მეთოდის რეალობა დაამტკიცა და აჩვენა ჯერ კიდევ 1859 წელს ფრიდრიხ ვოლერმა. სამრეწველო მასშტაბით, ქრომის ალუმოთერმული შემცირება მხოლოდ მას შემდეგ გახდა შესაძლებელი, რაც ხელმისაწვდომი გახდა იაფი ალუმინის მიღების მეთოდი. გოლდშმიდტი იყო პირველი, ვინც შეიმუშავა უსაფრთხო გზა უაღრესად ეგზოთერმული (შესაბამისად ფეთქებადი) შემცირების პროცესის გასაკონტროლებლად.

თუ მრეწველობაში აუცილებელია მაღალი სისუფთავის ქრომის მიღება, გამოიყენება ელექტროლიტური მეთოდები. ელექტროლიზს ექვემდებარება ქრომის ანჰიდრიდის, ამონიუმის ქრომის ალუმის ან ქრომის სულფატის ნარევს განზავებული გოგირდმჟავა. ქრომი, რომელიც დეპონირებულია ელექტროლიზის დროს ალუმინის ან უჟანგავი კათოდებზე, შეიცავს გახსნილ გაზებს მინარევების სახით. 99,90–99,995% სისუფთავის მიღწევა შესაძლებელია მაღალი ტემპერატურის (1500–1700°C) გაწმენდით წყალბადის ნაკადში და ვაკუუმური დეგაზაციის დროს. მოწინავე ელექტროლიტური ქრომის გადამუშავების ტექნიკა აშორებს გოგირდს, აზოტს, ჟანგბადს და წყალბადს "ნედლი" პროდუქტიდან.

გარდა ამისა, შესაძლებელია მეტალის Cr-ის მიღება კალიუმის, კალციუმის და ნატრიუმის ფტორიდებთან შერეული CrCl3 ან CrF3 დნობის ელექტროლიზით არგონში 900°C ტემპერატურაზე.

სუფთა ქრომის მისაღებად ელექტროლიტური მეთოდის შესაძლებლობა დაამტკიცა ბუნსენმა 1854 წელს, ქრომის ქლორიდის წყალხსნარის ელექტროლიზის დაქვემდებარებით.

ინდუსტრია ასევე იყენებს სილიკოთერმულ მეთოდს სუფთა ქრომის მისაღებად. ამ შემთხვევაში, ქრომის ოქსიდი მცირდება სილიკონით:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3

ქრომი დნება სილიკოთერმულად რკალის ღუმელში. ცოცხალი კირის დამატება შესაძლებელს ხდის ცეცხლგამძლე სილიციუმის დიოქსიდის გარდაქმნას დაბალი დნობის კალციუმის სილიკატური წიდად. სილიკოთერმული ქრომის სისუფთავე დაახლოებით იგივეა, რაც ალუმინოთერმული ქრომის, თუმცა, ბუნებრივია, მასში სილიციუმის შემცველობა გარკვეულწილად უფრო მაღალია, ხოლო ალუმინის ოდნავ დაბალია.

Cr ასევე შეიძლება მიღებულ იქნას Cr2O3 წყალბადით 1500°C-ზე შემცირებით, უწყლო CrCl3-ის შემცირებით წყალბადით, ტუტე ან მიწის ტუტე ლითონებით, მაგნიუმით და თუთიით.

ქრომის მისაღებად ისინი ცდილობდნენ გამოეყენებინათ სხვა შემცირების საშუალებები - ნახშირბადი, წყალბადი, მაგნიუმი. თუმცა, ეს მეთოდები ფართოდ არ გამოიყენება.

ვან არკელ-კუჩმან-დე ბურის პროცესში ქრომის (III) იოდიდის დაშლა გამოიყენება 1100 ° C-მდე გაცხელებულ მავთულზე, მასზე სუფთა ლითონის დეპონირებით.

ფიზიკური თვისებები

ქრომი არის მყარი, ძალიან მძიმე, ცეცხლგამძლე, ელასტიური ფოლადის ნაცრისფერი ლითონი. სუფთა ქრომი საკმაოდ პლასტიკურია, კრისტალიზდება სხეულზე ორიენტირებულ ბადეში, a = 2,885Å (20°C ტემპერატურაზე). დაახლოებით 1830 ° C ტემპერატურაზე, სახეზე ორიენტირებული გისოსებით მოდიფიკაციად გადაქცევის ალბათობა მაღალია, a = 3,69 Å. ატომის რადიუსი 1,27 Å; იონური რადიუსი Cr2+ 0,83Å, Cr3+ 0,64Å, Cr6+ 0,52 Å.

ქრომის დნობის წერტილი პირდაპირ კავშირშია მის სიწმინდესთან. აქედან გამომდინარე, ამ ინდიკატორის განსაზღვრა სუფთა ქრომისთვის ძალიან რთული ამოცანაა - ბოლოს და ბოლოს, აზოტის ან ჟანგბადის მინარევების მცირე შემცველობასაც კი შეუძლია მნიშვნელოვნად შეცვალოს დნობის წერტილის მნიშვნელობა. ბევრი მკვლევარი ამ საკითხს ათ წელზე მეტი ხნის განმავლობაში ეწეოდა და შედეგები ერთმანეთისგან შორს მიიღეს: 1513-დან 1920 ° C-მდე. ადრე ითვლებოდა, რომ ეს ლითონი დნება 1890 ° C ტემპერატურაზე, მაგრამ თანამედროვე კვლევები მიუთითებს ტემპერატურა 1907 ° C, ქრომი დუღს 2500 ° C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე - მონაცემები ასევე განსხვავდება: 2199 ° C-დან 2671 ° C-მდე. ქრომის სიმკვრივე რკინისაზე ნაკლებია; ეს არის 7,19 გ/სმ3 (200°C-ზე).

ქრომს ახასიათებს ლითონების ყველა ძირითადი მახასიათებელი - ის კარგად ატარებს სითბოს, მისი წინააღმდეგობა ელექტრული დენის მიმართ ძალიან მცირეა, ისევე როგორც მეტალების უმეტესობას, ქრომს აქვს დამახასიათებელი ბზინვარება. გარდა ამისა, ამ ელემენტს აქვს ერთი ძალიან საინტერესო თვისება: ფაქტია, რომ 37 ° C ტემპერატურაზე მისი ქცევის ახსნა შეუძლებელია - მკვეთრი ცვლილებაა ბევრ ფიზიკურ თვისებაში, ამ ცვლილებას აქვს მკვეთრი ხასიათი. ქრომი, როგორც ავადმყოფი 37 ° C ტემპერატურაზე, იწყებს მოქმედებას: ქრომის შიდა ხახუნი აღწევს მაქსიმუმს, ელასტიურობის მოდული მცირდება მინიმუმამდე. ელექტრული გამტარობის ნახტომების მნიშვნელობა, თერმოელექტრომოძრავი ძალა და ხაზოვანი გაფართოების კოეფიციენტი მუდმივად იცვლება. მეცნიერებმა ჯერ ვერ შეძლეს ამ ფენომენის ახსნა.

ქრომის სპეციფიკური სითბური სიმძლავრეა 0,461 კჯ/(კგ.კ) ან 0,11 კალ/(გ°C) (25°C ტემპერატურაზე); თბოგამტარობის კოეფიციენტი 67 W / (m K) ან 0.16 cal / (სმ წმ ° C) (20 ° C ტემპერატურაზე). ხაზოვანი გაფართოების თერმული კოეფიციენტი 8,24 10-6 (20 °C-ზე). ქრომს 20 ° C ტემპერატურაზე აქვს სპეციფიკური ელექტრული წინააღმდეგობა 0,414 μm m, ხოლო მისი ელექტრული წინააღმდეგობის თერმული კოეფიციენტი 20-600 ° C დიაპაზონში არის 3,01 10-3.

ცნობილია, რომ ქრომი ძალიან მგრძნობიარეა მინარევების მიმართ - სხვა ელემენტების უმცირეს ფრაქციებს (ჟანგბადი, აზოტი, ნახშირბადი) შეუძლია ქრომი ძალიან მყიფე გახადოს. ამ მინარევების გარეშე ქრომის მიღება უკიდურესად რთულია. ამ მიზეზით, ეს ლითონი არ გამოიყენება სტრუქტურული მიზნებისთვის. მაგრამ მეტალურგიაში მას აქტიურად იყენებენ, როგორც შენადნობ მასალას, რადგან შენადნობში მისი დამატება ფოლადი მყარ და აცვიათ მდგრადს ხდის, რადგან ქრომი ყველაზე მყარია ყველა ლითონზე - ის ჭრის მინას ალმასის მსგავსად! მაღალი სისუფთავის ქრომის სიმტკიცე ბრინელის მიხედვით არის 7-9 მნ/მ2 (70-90 კგფ/სმ2). ქრომი შენადნირებულია ზამბარის, ზამბარის, ხელსაწყოების, საყრდენის და ბურთულიანი ფოლადებით. მათში (გარდა ბურთიანი ფოლადებისა), ქრომი არის მანგანუმთან, მოლიბდენთან, ნიკელთან, ვანადიუმთან ერთად. ქრომის დამატება ჩვეულებრივ ფოლადებზე (5% Cr-მდე) აუმჯობესებს მათ ფიზიკურ თვისებებს და ხდის ლითონს უფრო მგრძნობიარეს სითბოს დამუშავების მიმართ.

ქრომი არის ანტიფერომაგნიტური, სპეციფიური მაგნიტური მგრძნობელობა არის 3.6 10-6. სპეციფიური ელექტრული წინააღმდეგობა 12.710-8 Ohm. ქრომის წრფივი გაფართოების ტემპერატურული კოეფიციენტი 6.210-6. ამ ლითონის აორთქლების სითბოა 344,4 კჯ/მოლი.

ქრომი მდგრადია კოროზიის მიმართ ჰაერში და წყალში.

ქიმიური თვისებები

ქიმიურად, ქრომი საკმაოდ ინერტულია, ეს გამოწვეულია მის ზედაპირზე ძლიერი თხელი ოქსიდის ფირის არსებობით. Cr არ იჟანგება ჰაერში, თუნდაც ტენიანობის არსებობისას. როდესაც თბება, დაჟანგვა მიმდინარეობს ექსკლუზიურად ლითონის ზედაპირზე. 1200°C-ზე ფილმი იშლება და დაჟანგვა უფრო სწრაფად მიმდინარეობს. 2000°C ტემპერატურაზე ქრომი იწვის და წარმოქმნის ქრომის (III) მწვანე ოქსიდს Cr2O3, რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები. Cr2O3 ტუტეებთან შერწყმის შედეგად მიიღება ქრომიტები:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

არაკალცინირებული ქრომის (III) ოქსიდი ადვილად ხსნადია ტუტე ხსნარებში და მჟავებში:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

ნაერთებში ქრომი ძირითადად ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს Cr+2, Cr+3, Cr+6. ყველაზე სტაბილურია Cr+3 და Cr+6. ასევე არსებობს ნაერთები, სადაც ქრომს აქვს ჟანგვის მდგომარეობები Cr+1, Cr+4, Cr+5. ქრომის ნაერთები ძალიან მრავალფეროვანია ფერით: თეთრი, ლურჯი, მწვანე, წითელი, მეწამული, შავი და მრავალი სხვა.

ქრომი ადვილად რეაგირებს ჰიდროქლორინის და გოგირდის მჟავების განზავებულ ხსნარებთან, ქრომის ქლორიდისა და სულფატის წარმოქმნით და წყალბადის გამოყოფით:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

აკვა რეგია და აზოტის მჟავა აპასივირებს ქრომს. უფრო მეტიც, აზოტის მჟავით პასივირებული ქრომი არ იხსნება განზავებულ გოგირდოვან და მარილმჟავებში, მათ ხსნარებში გახანგრძლივებული დუღილის დროსაც კი, მაგრამ რაღაც მომენტში დაშლა მაინც ხდება, რასაც თან ახლავს გამოთავისუფლებული წყალბადის სწრაფი ქაფი. ეს პროცესი აიხსნება იმით, რომ ქრომი პასიური მდგომარეობიდან აქტიურში გადადის, რომლის დროსაც ლითონი არ არის დაცული დამცავი ფირით. უფრო მეტიც, თუ აზოტის მჟავას კვლავ დაემატება დაშლის პროცესში, რეაქცია შეჩერდება, რადგან ქრომი კვლავ პასივირებულია.

ნორმალურ პირობებში, ქრომი რეაგირებს ფტორთან და ქმნის CrF3. 600 ° C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე ხდება ურთიერთქმედება წყლის ორთქლთან, ამ ურთიერთქმედების შედეგია ქრომის ოქსიდი (III) Cr2O3:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Cr2O3 არის მწვანე მიკროკრისტალები, რომელთა სიმკვრივეა 5220 კგ/მ3 და მაღალი დნობის წერტილი (2437°C). ქრომის (III) ოქსიდი ავლენს ამფოტერულ თვისებებს, მაგრამ ძალიან ინერტულია, ძნელია მისი დაშლა წყალმჟავებში და ტუტეებში. ქრომის (III) ოქსიდი საკმაოდ ტოქსიკურია. კანთან კონტაქტმა შეიძლება გამოიწვიოს ეგზემა და კანის სხვა დაავადებები. ამიტომ, ქრომის (III) ოქსიდთან მუშაობისას აუცილებელია პირადი დამცავი აღჭურვილობის გამოყენება.

ოქსიდის გარდა ცნობილია ჟანგბადის სხვა ნაერთები: CrO, CrO3, მიღებული არაპირდაპირი გზით. ყველაზე დიდ საფრთხეს წარმოადგენს შესუნთქული ოქსიდის აეროზოლი, რომელიც იწვევს ზედა სასუნთქი გზების და ფილტვების მძიმე დაავადებებს.

ქრომი ქმნის მარილების დიდ რაოდენობას ჟანგბადის შემცველი კომპონენტებით.

ქრომი არის ცეცხლგამძლე, ძალიან მყარი ლითონი, კოროზიისადმი არაჩვეულებრივი გამძლეობით. ამ უნიკალურმა თვისებებმა მას ასეთი მაღალი მოთხოვნა უზრუნველჰყო მრეწველობასა და მშენებლობაში.

მომხმარებელი ყველაზე ხშირად იცნობს არა ქრომის პროდუქტებს, არამედ ლითონის თხელი ფენით დაფარულ ობიექტებს. ასეთი საფარის კაშკაშა სარკის ბრწყინვალება თავისთავად მიმზიდველია, მაგრამ მას ასევე აქვს წმინდა პრაქტიკული მნიშვნელობა. ქრომი მდგრადია კოროზიის მიმართ და შეუძლია დაიცვას შენადნობები და ლითონები ჟანგისაგან.

და დღეს ჩვენ ვუპასუხებთ კითხვებს, არის თუ არა ქრომი ლითონი თუ არალითონი, და თუ მეტალია, მაშინ რომელი: შავი თუ ფერადი, მძიმე თუ მსუბუქი. ჩვენ ასევე გეტყვით, რა ფორმით გვხვდება ქრომი ბუნებაში და რა განსხვავებაა ქრომსა და სხვა მსგავს ლითონებს შორის.

დასაწყისისთვის, მოდით ვისაუბროთ იმაზე, თუ როგორ გამოიყურება ქრომი, რა ლითონებს შეიცავს და რა არის ასეთი ნივთიერების თავისებურება. ქრომი ტიპიური ვერცხლისფერ-მოლურჯო ლითონია, მძიმე, სიმკვრივით აღემატება და ასევე ცეცხლგამძლეთა კატეგორიას მიეკუთვნება - მისი დნობის და დუღილის წერტილები ძალიან მაღალია.

ელემენტი ქრომი მე-4 პერიოდში მე-6 ჯგუფის მეორად ქვეჯგუფშია მოთავსებული. ის თავისი თვისებებით ახლოს არის მოლიბდენთან და ვოლფრამთან, თუმცა მას ასევე აქვს შესამჩნევი განსხვავებები. ეს უკანასკნელი ყველაზე ხშირად ავლენს მხოლოდ უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობას, ხოლო ქრომი ავლენს ვალენტობას ორი, სამი და ექვსი. ეს ნიშნავს, რომ ელემენტი ქმნის მრავალ სხვადასხვა ნაერთს.

სწორედ ნაერთებმა დაარქვეს სახელი თავად ელემენტს - ბერძნული საღებავიდან, ფერი. ფაქტია, რომ მისი მარილები და ოქსიდები შეღებილია მრავალფეროვანი ნათელი ფერებით.

ეს ვიდეო გეტყვით რა არის ქრომი:

თვისებები და განსხვავებები სხვა ლითონებთან შედარებით

ლითონის შესწავლისას ყველაზე დიდი ინტერესი გამოიწვია ნივთიერების ორმა თვისებამ: სიმტკიცე და ცეცხლგამძლეობა. ქრომი ერთ-ერთი უმძიმესი ლითონია - ის მეხუთე ადგილზეა და ჩამოუვარდება ურანს, ირიდიუმს, ვოლფრამს და ბერილიუმს. თუმცა, ეს ხარისხი გამოუცხადებელი აღმოჩნდა, რადგან ლითონს მრეწველობისთვის უფრო მნიშვნელოვანი თვისებები ჰქონდა.

ქრომი დნება 1907 C-ზე. ამ მაჩვენებლით ჩამოუვარდება ვოლფრამი ან მოლიბდენი, მაგრამ მაინც მიეკუთვნება ცეცხლგამძლე ნივთიერებებს. მართალია, მინარევები ძლიერ გავლენას ახდენს მის დნობის წერტილზე.

  • კოროზიისადმი მდგრადი მრავალი ლითონის მსგავსად, ქრომი ქმნის თხელ და ძალიან მკვრივ ოქსიდის ფენას ჰაერში. ეს უკანასკნელი ფარავს ჟანგბადის, აზოტისა და ტენის წვდომას ნივთიერებაზე, რაც მას დაუცველს ხდის. თავისებურება ის არის, რომ ის ამ თვისებას გადასცემს თავის შენადნობას: ელემენტის არსებობისას რკინის a-ფაზის პოტენციალი იზრდება და შედეგად, ჰაერში არსებული ფოლადი ასევე დაფარულია მკვრივი ოქსიდის ფირით. ეს არის უჟანგავი ფოლადის გამძლეობის საიდუმლო.
  • როგორც ცეცხლგამძლე ნივთიერება, მეტალი ასევე ზრდის შენადნობის დნობის წერტილს. სითბოს მდგრადი და სითბოს მდგრადი ფოლადები აუცილებლად შეიცავს ქრომის პროპორციას და ზოგჯერ ძალიან დიდს - 60%-მდე. ორივეს და ქრომის დამატებას კიდევ უფრო ძლიერი ეფექტი აქვს.
  • ქრომი აყალიბებს შენადნობებს ჯგუფის ძმებთან - მოლიბდენთან და ვოლფრამთან ერთად. ისინი გამოიყენება იმ ნაწილების დასაფარად, სადაც საჭიროა განსაკუთრებით მაღალი აცვიათ წინააღმდეგობა მაღალ ტემპერატურაზე.

ქრომის დადებითი და უარყოფითი მხარეები აღწერილია ქვემოთ.

ქრომი, როგორც მეტალი (ფოტო)

უპირატესობები

ნებისმიერი სხვა ნივთიერების მსგავსად, ლითონს აქვს თავისი დადებითი და უარყოფითი მხარეები და მათი კომბინაცია განსაზღვრავს მის გამოყენებას.

  • ნივთიერების უპირობო პლუსია კოროზიის წინააღმდეგობა და ამ თვისების მის შენადნობებზე გადაცემის შესაძლებლობა. ქრომის უჟანგავი ფოლადებს დიდი მნიშვნელობა აქვს, რადგან მათ ერთდროულად გადაჭრეს მთელი რიგი პრობლემები გემების, წყალქვეშა ნავების, შენობების ჩარჩოებისა და ა.შ.
  • კოროზიის წინააღმდეგობა უზრუნველყოფილია სხვა გზით - ისინი ფარავს ობიექტს ლითონის თხელი ფენით. ამ მეთოდის პოპულარობა ძალიან მაღალია, დღესდღეობით არსებობს სხვადასხვა პირობებში ქრომირებული მოოქროვების სულ მცირე ათეული გზა და განსხვავებული შედეგების მისაღებად.
  • ქრომის ფენა ქმნის სარკის კაშკაშა ბზინვარებას, ამიტომ ქრომირებული საფარი გამოიყენება არა მხოლოდ შენადნობის კოროზიისგან დასაცავად, არამედ ესთეტიკური გარეგნობის მისაღებად. უფრო მეტიც, ქრომის დაფარვის თანამედროვე მეთოდები შესაძლებელს ხდის საფარის შექმნას ნებისმიერ მასალაზე - არა მხოლოდ მეტალზე, არამედ პლასტმასსა და კერამიკაზე.
  • სითბოს მდგრადი ფოლადის მიღება ქრომის დამატებით ასევე უნდა მიეწეროს ნივთიერების უპირატესობებს. ბევრი ადგილია, სადაც ლითონის ნაწილებმა უნდა იმუშაონ მაღალ ტემპერატურაზე და თავად რკინას არ აქვს ასეთი წინააღმდეგობა ტემპერატურის სტრესის მიმართ.
  • ყველა ცეცხლგამძლე ნივთიერებიდან ის ყველაზე მდგრადია მჟავებისა და ფუძეების მიმართ.
  • ნივთიერების უპირატესობად შეიძლება ჩაითვალოს მისი გავრცელება - 0,02% დედამიწის ქერქში და მოპოვების და წარმოების შედარებით მარტივი მეთოდი. რა თქმა უნდა, ეს მოითხოვს ენერგიის მოხმარებას, მაგრამ არ შეიძლება შედარება, მაგალითად, რთულთან.

ხარვეზები

ნაკლოვანებები მოიცავს ისეთ თვისებებს, რომლებიც არ იძლევა ქრომის ყველა თვისების სრულ გამოყენებას.

  • უპირველეს ყოვლისა, ეს არის ფიზიკური და არა მხოლოდ ქიმიური თვისებების ძლიერი დამოკიდებულება მინარევებისაგან. ლითონის დნობის წერტილის დადგენაც კი რთული იყო, რადგან აზოტის ან ნახშირბადის უმნიშვნელო ფრაქციის არსებობისას მაჩვენებელი შესამჩნევად შეიცვალა.
  • შედარებით მაღალი ელექტრული გამტარობის მიუხედავად, ქრომი გაცილებით ნაკლებად გამოიყენება ელექტროტექნიკაში და მისი ღირებულება საკმაოდ მაღალია. გაცილებით რთულია მისგან რაიმეს დამზადება: დნობის მაღალი წერტილი და სიმტკიცე მნიშვნელოვნად ზღუდავს გამოყენებას.
  • სუფთა ქრომი არის მოქნილი ლითონი, რომელიც შეიცავს მინარევებს ძალიან ხისტი ხდება. მინიმუმ შედარებით დრეკადი ლითონის მისაღებად, ის უნდა დაექვემდებაროს დამატებით დამუშავებას, რაც, რა თქმა უნდა, ზრდის წარმოების ღირებულებას.

ლითონის სტრუქტურა

ქრომის კრისტალს აქვს სხეულზე ორიენტირებული კუბური ბადე, a=0,28845 ნმ. 1830 C ტემპერატურაზე მაღლა, მოდიფიკაცია შეიძლება მიღებულ იქნას სახეზე ორიენტირებული კუბური გისოსით.

+38 C ტემპერატურაზე მეორე რიგის ფაზური გადასვლა ფიქსირდება მოცულობის ზრდით. ამ შემთხვევაში, ნივთიერების ბროლის ბადე არ იცვლება, მაგრამ მისი მაგნიტური თვისებები სრულიად განსხვავებული ხდება. ამ ტემპერატურამდე - ნილის წერტილამდე, ქრომი ავლენს ანტიფერომაგნიტის თვისებებს, ანუ ის არის ნივთიერება, რომლის მაგნიტიზაცია თითქმის შეუძლებელია. ნილის წერტილის ზემოთ ლითონი ხდება ტიპიური პარამაგნიტი, ანუ მაგნიტური ველის არსებობისას ავლენს მაგნიტურ თვისებებს.

თვისებები და მახასიათებლები

ნორმალურ პირობებში, ლითონი საკმაოდ ინერტულია - როგორც ოქსიდის ფირის გამო, ასევე უბრალოდ მისი ბუნებით. თუმცა, როდესაც ტემპერატურა იზრდება, ის რეაგირებს მარტივ ნივთიერებებთან, მჟავებთან და ფუძეებთან. მისი ნაერთები ძალიან მრავალფეროვანია და ძალიან ფართოდ გამოიყენება. ლითონის ფიზიკური მახასიათებლები, როგორც აღინიშნა, ძლიერ არის დამოკიდებული მინარევების რაოდენობაზე. პრაქტიკაში ისინი 99,5%-მდე სისუფთავის ქრომს ეხება. არიან:

  • დნობის ტემპერატურა- 1907 C. ეს მნიშვნელობა ემსახურება როგორც საზღვარს ცეცხლგამძლე და ჩვეულებრივ ნივთიერებებს შორის;
  • დუღილის ტემპერატურა- 2671 C;
  • მოჰს სიმტკიცე – 5;
  • ელექტრო გამტარობის– 9 106 1/(Ohm m). ამ მაჩვენებლის მიხედვით, ქრომი მეორე ადგილზეა მხოლოდ ვერცხლისა და ოქროს შემდეგ;
  • წინააღმდეგობა–127 (Ohm mm2)/მ;
  • თბოგამტარობანივთიერებები არის 93,7 W / (m K);
  • სპეციფიკური სითბო–45 ჯ/(გ K).

ნივთიერების თერმოფიზიკური მახასიათებლები გარკვეულწილად ანომალიურია. ნილის წერტილში, სადაც ლითონის მოცულობა იცვლება, მისი თერმული გაფართოების კოეფიციენტი მკვეთრად იზრდება და აგრძელებს ზრდას ტემპერატურის მატებასთან ერთად. თბოგამტარობაც არაჩვეულებრივად იქცევა - ის ეცემა ნელის წერტილში და მცირდება გაცხელებისას.

ელემენტი ერთ-ერთია აუცილებელი: ადამიანის ორგანიზმში ქრომის იონები მონაწილეობენ ნახშირწყლების ცვლაში და ინსულინის გამოყოფის რეგულირების პროცესში. სადღეღამისო დოზაა 50-200 მკგ.

ქრომი არატოქსიკურია, თუმცა ლითონის ფხვნილის სახით შეიძლება გამოიწვიოს ლორწოვანი გარსის გაღიზიანება. მისი სამვალენტიანი ნაერთები ასევე შედარებით უსაფრთხოა და გამოიყენება კვების და სპორტის მრეწველობაშიც კი. მაგრამ ადამიანისთვის ექვსვალენტური არის შხამი, იწვევს სასუნთქი გზების და კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის მძიმე დაზიანებას.

ჩვენ კიდევ ვისაუბრებთ ქრომის მეტალის წარმოებასა და ფასზე კგ-ზე დღეს.

ეს ვიდეო აჩვენებს, არის თუ არა დასრულება ქრომირებული:

წარმოება

დიდი რაოდენობით სხვადასხვა მინერალებში - ხშირად ახლავს და. თუმცა მისი შინაარსი არასაკმარისია ინდუსტრიული მნიშვნელობისთვის. მხოლოდ ქანები, რომლებიც შეიცავს ელემენტის მინიმუმ 40%-ს, იმედისმომცემია, ამიტომ მოპოვებისთვის შესაფერისი მინერალები ცოტაა, ძირითადად ქრომის რკინის მადანი ან ქრომიტი.

წიაღისეულის მოპოვება ხდება მაღაროსა და კარიერის მეთოდით, რაც დამოკიდებულია აღმოცენების სიღრმეზე.და ვინაიდან საბადო თავდაპირველად შეიცავს ლითონის დიდ ნაწილს, იგი თითქმის არასოდეს გამდიდრებულია, რაც შესაბამისად ამარტივებს და ამცირებს წარმოების პროცესის ღირებულებას.

მოპოვებული ლითონის დაახლოებით 70% გამოიყენება ფოლადის შენადნობისთვის. უფრო მეტიც, მას ხშირად იყენებენ არა მისი სუფთა სახით, არამედ ფეროქრომის სახით. ამ უკანასკნელის მიღება შესაძლებელია უშუალოდ ლილვის ელექტრო ღუმელში ან აფეთქებულ ღუმელში - ასე მიიღება ნახშირბადის ფეროქრომი. თუ საჭიროა დაბალი ნახშირბადის ნაერთი, გამოიყენება ალუმოთერმული მეთოდი.

  • ეს მეთოდი აწარმოებს როგორც სუფთა ქრომს, ასევე ფეროქრომს. ამისათვის მუხტი იტვირთება დნობის ლილვში, მათ შორის ქრომის რკინის მადანი, ქრომის ოქსიდი, ნატრიუმის ნიტრატი და. პირველი ნაწილი, აალების ნარევი, აალდება, ხოლო დანარჩენი მუხტი იტვირთება დნობაში. დასასრულს ემატება ნაკადი - ცაცხვი, ქრომის მოპოვების გასაადვილებლად. დნობას დაახლოებით 20 წუთი სჭირდება. გარკვეული გაგრილების შემდეგ ლილვი იხრება, წიდა გამოიყოფა, უბრუნდება საწყის მდგომარეობას და ისევ იხრება, ახლა ქრომიც და წიდაც ამოღებულია ყალიბში. გაგრილების შემდეგ, მიღებული ბლოკი გამოყოფილია.
  • ასევე გამოიყენება სხვა მეთოდი - მეტალოთერმული დნობა. იგი ხორციელდება ელექტრო ღუმელში მბრუნავ ლილვში. მუხტი აქ დაყოფილია 3 ნაწილად, თითოეული განსხვავდება შემადგენლობით. ეს მეთოდი საშუალებას გაძლევთ მიიღოთ მეტი ქრომი, მაგრამ, რაც მთავარია, ამცირებს მოხმარებას.
  • თუ საჭიროა ქიმიურად სუფთა ლითონის მიღება, ისინი მიმართავენ ლაბორატორიულ მეთოდს: კრისტალების დარგვა ხდება ქრომატული ხსნარების ელექტროლიზით.

ლითონის ქრომის ღირებულება 1 კგ-ზე მკვეთრად იცვლება, რადგან ეს დამოკიდებულია წარმოებული ნაგლინი ლითონის მოცულობაზე - ელემენტის მთავარი მომხმარებელი. 2017 წლის იანვარში 1 ტონა ლითონი 7655 დოლარად შეფასდა.

განაცხადი

კატეგორიები

Ისე, . ქრომის მთავარი მომხმარებელი შავი მეტალურგიაა. ეს გამოწვეულია ლითონის უნარით გადასცეს თავისი თვისებები, როგორიცაა კოროზიის წინააღმდეგობა და სიმტკიცე მის შენადნობებზე. უფრო მეტიც, მას აქვს ეფექტი ძალიან მცირე რაოდენობით დამატებისას.

ქრომისა და რკინის ყველა შენადნობი იყოფა 2 კატეგორიად:

  • დაბალი შენადნობი- ქრომის წილით 1,6%-მდე. ამ შემთხვევაში, ქრომი ფოლადს მატებს სიმტკიცეს და სიმტკიცეს. თუ ჩვეულებრივ ფოლადს აქვს დაჭიმვის სიმტკიცე 400–580 მპა, მაშინ იგივე ფოლადის კლასი ნივთიერების 1%-ის დამატებით აჩვენებს ზღვარს 1000 მპა-ის ტოლი;
  • ძლიერ შენადნობი- შეიცავს 12%-ზე მეტ ქრომს. აქ, ლითონი უზრუნველყოფს შენადნობის კოროზიის მიმართ იგივე წინააღმდეგობას, როგორც მას აქვს საკუთარი. ყველა უჟანგავი ფოლადის ეწოდება ქრომი, რადგან ეს არის ელემენტი, რომელიც უზრუნველყოფს ამ ხარისხს.

დაბალი შენადნობის ფოლადები სტრუქტურულია: ისინი გამოიყენება მანქანების მრავალი ნაწილის დასამზადებლად - ლილვები, გადაცემათა კოლოფი, ამომგდები და ა.შ. უჟანგავი ფოლადის გამოყენების სფერო უზარმაზარია: ტურბინების ლითონის ნაწილები, გემების და წყალქვეშა ნავების კორპუსი, წვის კამერები, ნებისმიერი სახის შესაკრავები, მილები, არხები, კუთხეები, ფურცელი ფოლადი და ა.შ.

გარდა ამისა, ქრომი ზრდის შენადნობის წინააღმდეგობას ტემპერატურის მიმართ: ნივთიერების შემცველობით 30-დან 66%-მდე, სითბოს მდგრადი ფოლადის პროდუქტებს შეუძლიათ შეასრულონ თავიანთი ფუნქციები 1200 C-მდე გაცხელებისას. ეს არის მასალა დგუშის ძრავის სარქველებისთვის, შესაკრავებისთვის. ტურბინის ნაწილებისთვის და სხვა ნივთებისთვის.

თუ ქრომის 70% მეტალურგიის საჭიროებებზე მიდის, მაშინ დარჩენილი თითქმის 30% გამოიყენება ქრომირებული მოოქროვებისთვის. პროცესის არსი არის ქრომის თხელი ფენის გამოყენება ლითონის საგნის ზედაპირზე. ამისათვის გამოიყენება სხვადასხვა მეთოდი, ბევრი ხელმისაწვდომია სახლის ხელოსნებისთვის.

ქრომირებული მოპირკეთება

ქრომირებული საფარი შეიძლება დაიყოს 2 კატეგორიად:

  • ფუნქციონალური- მისი დანიშნულებაა პროდუქტის კოროზიის თავიდან აცილება. ფენის სისქე აქ უფრო დიდია, ამიტომ ქრომირებული დაფარვის პროცესი უფრო მეტხანს გრძელდება - ზოგჯერ 24 საათამდე. გარდა იმისა, რომ ქრომის ფენა ხელს უშლის დაჟანგვას, ის მნიშვნელოვნად ზრდის ნაწილის აცვიათ წინააღმდეგობას;
  • დეკორატიული- ქრომი ქმნის სარკისებრ მბზინავ ზედაპირს. მანქანის მოყვარულები და მოტოციკლეტების მრბოლელები იშვიათად უარს ამბობენ თავიანთი მანქანის ქრომირებული ნაწილებით გაფორმების შესაძლებლობაზე. დეკორატიული საფარის ფენა გაცილებით თხელია - 0,0005 მმ-მდე.

ქრომირებული საფარი აქტიურად გამოიყენება თანამედროვე მშენებლობაში და ავეჯის წარმოებაში. უკიდურესად პოპულარულია სარკისებური ფიტინგები, აბაზანისა და სამზარეულოს აქსესუარები, სამზარეულოს ჭურჭელი, ავეჯის ნაწილები - ქრომირებული პროდუქცია. და რადგან, თანამედროვე ქრომის დაფარვის მეთოდის წყალობით, საფარი შეიძლება შეიქმნას სიტყვასიტყვით ნებისმიერ ობიექტზე, ასევე გამოჩნდა გამოყენების რამდენიმე ატიპიური მეთოდი. ასე რომ, მაგალითად, ქრომირებული სანტექნიკა არ შეიძლება მიეკუთვნოს ტრივიალურ გადაწყვეტილებებს.

ქრომი არის ლითონი ძალიან უჩვეულო თვისებებით და მისი თვისებები მოთხოვნადია ინდუსტრიაში. უმეტესწილად ინტერესს იწვევს მისი შენადნობები და ნაერთები, რაც მხოლოდ ზრდის ლითონის მნიშვნელობას ეროვნული ეკონომიკისთვის.

ქვემოთ მოყვანილი ვიდეო მოგვითხრობს ლითონისგან ქრომის ამოღების შესახებ:

Al, Fe, C, S, P და Cu. ქრომის კლასის X99A, X99B და X98.5 , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn შემცველობა დამატებით რეგულირდება. უმაღლესი ხარისხის მეტალის ქრომის X99A-ში მითითებულია Co-ს (99%, პირველადი ალუმინის ფხვნილი (99.0-99.85% AJ) და ნატრიუმის ნიტრატი) შემცველობის დასაშვები ზღვრები. პროცესის ქიმიური შემადგენლობა ზოგადად შეიძლება წარმოდგენილი იყოს რეაქცია:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO Zal 2 O 3.
როდესაც ალუმინის თერმული დნობის წიდაში ქრომის დამატებითი შემცირება ხორციელდება ელექტრო რკალის ღუმელებში კირის და ალ-ფხვნილის დამატებით დამატებით. როგორც Cr-ის ერთგვარი დამატებითი აღდგენის წიდადან Cr-ის მოსავლიანობის გაზრდის მიზნით, პროცესი შეიძლება განხორციელდეს რეაქტორში ქრომის ოქსიდის, Al ფხვნილის და (NaNO 3, ოქსიდიზატორი) დანამატით. ამ გზით შესაძლებელია ქრომო-ალუმინის სამაგისტრო შენადნობის და სინთეტიკური წიდების - Al 2 O 3 - CaO სისტემების მიღება.

Იხილეთ ასევე:
-

მეტალურგიის ენციკლოპედიური ლექსიკონი. - M.: Intermet Engineering. მთავარი რედაქტორი N.P. ლიაკიშევი. 2000 .

ნახეთ, რა არის "ლითონის ქრომი" სხვა ლექსიკონებში:

    მეტალის ქრომი- ქრომის ლითონი: შენადნობი მასალა 97,5% წონის ქრომის მინიმალური შემცველობით, მიღებული შემცირებით. წყარო: GOST 5905 2004: ქრომირებული მეტალი. ტექნიკური მოთხოვნები და მიწოდების პირობები...

    ქრომი- ა; მ [ბერძ. chrōma ფერი, საღებავი] 1. ქიმიური ელემენტი (Cr), ფოლადის ნაცრისფერი მყარი ლითონი (გამოიყენება მყარი შენადნობების დასამზადებლად და ლითონის ნაწარმის დასაფარავად). 2. ამ ლითონის მარილებით გარუჯული თხელი თხელი კანი... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი

    ქრომი- "Chrome"-სთვის იხილეთ სხვა მნიშვნელობები. მოთხოვნა "Cr" გადამისამართებულია აქ; აგრეთვე სხვა მნიშვნელობები. 24 ვანადიუმი ← ქრომი → მანგანუმი ... ვიკიპედია

    პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის ელემენტი; ატომური ნომერი 24; ატომური მასა 51,996. ბუნებრივი სტაბილური იზოტოპები: 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) და 54Cr (2.38%). გაიხსნა 1797 წელს ფრანგმა ქიმიკოსმა L.N.Voklan-მა. შინაარსი…… მეტალურგიის ენციკლოპედიური ლექსიკონი

    ქრომი- ქრომი, ქრომი (ბერძნული chroma საღებავიდან), I სიმბოლო. SG, ქიმ. ელემენტი at. მასით 52,01 (იზოტოპები 50, 52, 53, 54); რიგითი ნომერი 24, ამისთვის! იკავებს ადგილს პერიოდული სისტემის j ჯგუფის VI ლუწი ქვეჯგუფში. ნაერთები X. ხშირად მე გვხვდება ბუნებაში ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

    ქრომი- ქიმ. ელემენტი, სიმბოლო Cr (ლათ. Chromium), at. ნ. 24, ზე. მ 51,99; ფოლადის ნაცრისფერი ლითონი, ძალიან მყარი, ცეცხლგამძლე (tnjmelt = 1890°C), ქიმიურად არააქტიური (ნორმალურ პირობებში მდგრადია წყლისა და ჰაერის ჟანგბადის მიმართ). X.-ს აქვს ხარისხი ... ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

    ქრომი- (Chrom, Chrome, Chromium; O \u003d 16 ატომური წონა Cr \u003d 52.1) მიეკუთვნება მეტალის ბუნების ელემენტარული ნივთიერებების რაოდენობას. ამასთან, მეექვსე ადგილი დაიკავა მისი ატომური წონის მიხედვით ელემენტების ბუნებრივი სისტემის იმ დიდ პერიოდში, რომელიც ... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონი

    GOST 5905-2004: ქრომირებული მეტალი. ტექნიკური მოთხოვნები და მიწოდების პირობები- ტერმინოლოგია GOST 5905 2004: ქრომირებული მეტალი. ტექნიკური მოთხოვნები და მიწოდების პირობები ორიგინალური დოკუმენტი: მეტალიკი ქრომი: შენადნობი მასალა 97,5% წონის ქრომის მინიმალური შემცველობით, მიღებული შემცირებით. განმარტებები…… ნორმატიული და ტექნიკური დოკუმენტაციის ტერმინთა ლექსიკონი-საცნობარო წიგნი

    ფეროშენადნობების წარმოება- ფეროშენადნობების მიღება (იხ. ფეროშენადნობები) შავი მეტალურგიის სპეციალიზებულ ქარხნებში. ყველაზე გავრცელებულია ფეროშენადნობების (ე.წ. ელექტროფეროშენადნობების) წარმოების ელექტროთერმული (ელექტროღუმელი) მეთოდი; ის რესტავრატორს ჰგავს...... დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია

    ქრომის(II) სულფატი- ზოგადი სისტემური დასახელება Chromium(II) sulfate ტრადიციული სახელები Chromium sulfate ქიმიური ფორმულა CrSO4 ფიზიკური თვისებები სახელმწიფო ... ვიკიპედია

ქრომის აღმოჩენა მარილებისა და მინერალების ქიმიურ-ანალიტიკური კვლევების სწრაფი განვითარების პერიოდს განეკუთვნება. რუსეთში ქიმიკოსებმა განსაკუთრებული ინტერესი გამოიჩინეს ციმბირში აღმოჩენილი და დასავლეთ ევროპაში თითქმის უცნობი მინერალების ანალიზით. ერთ-ერთი ასეთი მინერალი იყო ციმბირის წითელი ტყვიის მადანი (კროკოიტი), რომელიც აღწერილია ლომონოსოვის მიერ. მინერალი გამოიკვლია, მაგრამ მასში ტყვიის, რკინისა და ალუმინის ოქსიდების გარდა არაფერი აღმოჩნდა. თუმცა, 1797 წელს, ვოკლენმა, მინერალის წვრილად დაფქული ნიმუშის კალიუმით და ტყვიის კარბონატით დუღილით, მიიღო ნარინჯისფერ-წითელი ხსნარი. ამ ხსნარიდან მან მოახდინა ლალისფერი წითელი მარილის კრისტალიზება, საიდანაც იზოლირებული იყო ოქსიდი და თავისუფალი ლითონი, განსხვავებული ყველა ცნობილი ლითონისგან. ვოკლენმა დაურეკა ქრომი ( Chrome ) ბერძნული სიტყვიდან- შეღებვა, ფერი; მართალია, აქ იგულისხმებოდა არა ლითონის საკუთრება, არამედ მისი ნათელი ფერის მარილები.

ბუნებაში აღმოჩენა.

პრაქტიკული მნიშვნელობის ყველაზე მნიშვნელოვანი ქრომის საბადო არის ქრომიტი, რომლის სავარაუდო შემადგენლობა შეესაბამება ფორმულას FeCrO ​​4.

გვხვდება მცირე აზიაში, ურალებში, ჩრდილოეთ ამერიკაში, სამხრეთ აფრიკაში. ტექნიკური მნიშვნელობისაა ასევე ზემოხსენებული მინერალური კროკოიტი - PbCrO 4. ქრომის ოქსიდი (3) და მისი სხვა ნაერთები ასევე გვხვდება ბუნებაში. დედამიწის ქერქში ქრომის შემცველობა მეტალში არის 0,03%. ქრომი გვხვდება მზეზე, ვარსკვლავებზე, მეტეორიტებზე.

ფიზიკური თვისებები.

ქრომი არის თეთრი, მყარი და მტვრევადი ლითონი, განსაკუთრებული ქიმიურად მდგრადია მჟავებისა და ტუტეების მიმართ. ის იჟანგება ჰაერში და აქვს თხელი გამჭვირვალე ოქსიდის ფილმი ზედაპირზე. ქრომს აქვს სიმკვრივე 7,1 გ / სმ 3, მისი დნობის წერტილი +1875 0 C.

ქვითარი.

ქვანახშირით ქრომის რკინის მადნის ძლიერი გაცხელებით, ქრომი და რკინა მცირდება:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

ამ რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება ქრომის შენადნობი რკინით, რომელიც ხასიათდება მაღალი სიმტკიცით. სუფთა ქრომის მისაღებად მას ამცირებენ ქრომის(3) ოქსიდიდან ალუმინთან ერთად:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

ამ პროცესში ჩვეულებრივ გამოიყენება ორი ოქსიდი - Cr 2 O 3 და CrO 3

ქიმიური თვისებები.

თხელი დამცავი ოქსიდის ფირის წყალობით, რომელიც ფარავს ქრომის ზედაპირს, ის ძალიან მდგრადია აგრესიული მჟავებისა და ტუტეების მიმართ. ქრომი არ რეაგირებს კონცენტრირებულ აზოტთან და გოგირდის მჟავებთან, აგრეთვე ფოსფორის მჟავასთან. ქრომი ურთიერთქმედებს ტუტეებთან t = 600-700 o C ტემპერატურაზე. თუმცა, ქრომი ურთიერთქმედებს განზავებულ გოგირდოვან და მარილმჟავებთან, ანაცვლებს წყალბადს:

2Cr + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

მაღალ ტემპერატურაზე ქრომი იწვის ჟანგბადში და წარმოქმნის ოქსიდს (III).

ცხელი ქრომი რეაგირებს წყლის ორთქლთან:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

ქრომი ასევე რეაგირებს ჰალოგენებთან მაღალ ტემპერატურაზე, ჰალოგენები წყალბადთან, გოგირდთან, აზოტთან, ფოსფორთან, ქვანახშირთან, სილიციუმთან, ბორთან, მაგალითად:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

ქრომის ზემოხსენებულმა ფიზიკურმა და ქიმიურმა თვისებებმა ჰპოვა მათი გამოყენება მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების სხვადასხვა დარგში. მაგალითად, ქრომი და მისი შენადნობები გამოიყენება მექანიკური ინჟინერიაში მაღალი სიმტკიცის, კოროზიისადმი მდგრადი საფარის მისაღებად. შენადნობები ფეროქრომის სახით გამოიყენება ლითონის საჭრელ იარაღად. ქრომირებული შენადნობები იპოვეს გამოყენება სამედიცინო ტექნოლოგიაში, ქიმიური პროცესის აღჭურვილობის წარმოებაში.

ქრომის პოზიცია ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში:

ქრომი ხელმძღვანელობს ელემენტების პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის გვერდით ქვეჯგუფს. მისი ელექტრონული ფორმულა ასეთია:

24 Cr არის 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

ქრომის ატომზე ორბიტალების ელექტრონებით შევსებისას ირღვევა კანონზომიერება, რომლის მიხედვითაც 4S ორბიტალი ჯერ 4S 2 მდგომარეობით უნდა ყოფილიყო შევსებული. თუმცა, იმის გამო, რომ 3d ორბიტალი იკავებს უფრო ხელსაყრელ ენერგეტიკულ პოზიციას ქრომის ატომში, იგი ივსება 4d 5 მნიშვნელობამდე. ასეთი ფენომენი შეინიშნება მეორადი ქვეჯგუფების ზოგიერთი სხვა ელემენტის ატომებში. ქრომს შეუძლია გამოავლინოს დაჟანგვის მდგომარეობა +1-დან +6-მდე. ყველაზე სტაბილურია ქრომის ნაერთები ჟანგვის მდგომარეობით +2, +3, +6.

ორვალენტიანი ქრომის ნაერთები.

ქრომის ოქსიდი (II) CrO - პიროფორული შავი ფხვნილი (პიროფორიული - ჰაერში წვრილად დაყოფილ მდგომარეობაში აალების უნარი). CrO იხსნება განზავებულ მარილმჟავაში:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

ჰაერში, როდესაც თბება 100 0 C-ზე ზემოთ, CrO იქცევა Cr 2 O 3-ად.

ორვალენტიანი ქრომის მარილები წარმოიქმნება ლითონის ქრომის მჟავებში გახსნის შედეგად. ეს რეაქციები ხდება არააქტიური აირის ატმოსფეროში (მაგალითად, H 2), რადგან ჰაერის თანდასწრებით Cr(II) ადვილად იჟანგება Cr(III-მდე).

ქრომის ჰიდროქსიდი მიიღება ყვითელი ნალექის სახით ქრომის (II) ქლორიდზე ტუტე ხსნარის მოქმედებით:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 აქვს ძირითადი თვისებები, არის შემცირების აგენტი. ჰიდრატირებული Cr2+ იონი შეღებილია ღია ცისფერი. CrCl 2-ის წყალხსნარს აქვს ლურჯი ფერი. ჰაერში წყალხსნარებში, Cr(II) ნაერთები გარდაიქმნება Cr(III) ნაერთებად. ეს განსაკუთრებით გამოხატულია Cr(II) ჰიდროქსიდისთვის:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

სამვალენტიანი ქრომის ნაერთები.

ქრომის ოქსიდი (III) Cr 2 O 3 არის ცეცხლგამძლე მწვანე ფხვნილი. სიხისტე ახლოს არის კორუნდუმთან. ლაბორატორიაში მისი მიღება შესაძლებელია ამონიუმის დიქრომატის გაცხელებით:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - ამფოტერული ოქსიდი, ტუტეებთან შერწყმისას წარმოქმნის ქრომიტებს: Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

ქრომის ჰიდროქსიდი ასევე არის ამფოტერული ნაერთი:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

უწყლო CrCl 3-ს აქვს მუქი მეწამული ფოთლების სახე, ცივ წყალში სრულიად უხსნადია და ხარშვისას ძალიან ნელა იხსნება. უწყლო ქრომის სულფატი (III) Cr 2 (SO 4) 3 ვარდისფერი, ასევე ცუდად ხსნადი წყალში. შემცირების აგენტების თანდასწრებით, იგი წარმოქმნის მეწამულ ქრომის სულფატს Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. ასევე ცნობილია მწვანე ქრომის სულფატის ჰიდრატები, რომლებიც შეიცავს უფრო მცირე რაოდენობით წყალს. ქრომის ალუმი KCr(SO 4) 2 *12H 2 O კრისტალიზდება იისფერი ქრომის სულფატის და კალიუმის სულფატის შემცველი ხსნარებიდან. ქრომის ალუმის ხსნარი გაცხელებისას მწვანე ხდება სულფატების წარმოქმნის გამო.

რეაქციები ქრომთან და მის ნაერთებთან

ქრომის თითქმის ყველა ნაერთი და მათი ხსნარები ინტენსიურად არის შეღებილი. უფერო ხსნარის ან თეთრი ნალექის მქონე, დიდი ალბათობით შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ქრომი არ არის.

  1. ფაიფურის თასზე საწვავის ცეცხლში ძლიერად ვაცხელებთ კალიუმის დიქრომატის ისეთ რაოდენობას, რომელიც დანის წვერზე მოერგება. მარილი არ გამოყოფს კრისტალიზაციის წყალს, მაგრამ დნება დაახლოებით 400 0 C ტემპერატურაზე მუქი სითხის წარმოქმნით. გავაცხელოთ კიდევ რამდენიმე წუთი ძლიერ ცეცხლზე. გაციების შემდეგ ნაჭერზე წარმოიქმნება მწვანე ნალექი. ნაწილი წყალში იხსნება (ყვითლდება), მეორე ნაწილი კი ნატეხზე რჩება. მარილი გაცხელებისას იშლება, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ხსნადი ყვითელი კალიუმის ქრომატის K 2 CrO 4 და მწვანე Cr 2 O 3 .
  2. 3 გ დაფხვნილი კალიუმის დიქრომატი გახსენით 50 მლ წყალში. ერთ ნაწილს დაამატეთ ცოტა კალიუმის კარბონატი. ის დაიშლება CO 2-ის გამოყოფით და ხსნარის ფერი გახდება ღია ყვითელი. ქრომატი წარმოიქმნება კალიუმის დიქრომატისგან. თუ ახლა ნაწილებად დავამატებთ გოგირდმჟავას 50%-იან ხსნარს, მაშინ ბიქრომატის წითელ-ყვითელი ფერი კვლავ გამოჩნდება.
  3. ჩაასხით სინჯარაში 5 მლ. კალიუმის დიქრომატის ხსნარი, ადუღეთ 3 მლ კონცენტრირებული მარილმჟავასთან ერთად. ყვითელ-მწვანე შხამიანი აირისებრი ქლორი გამოიყოფა ხსნარიდან, რადგან ქრომატი დაჟანგავს HCl-ს Cl 2-მდე და H 2 O-მდე. თავად ქრომატი გადაიქცევა მწვანე სამვალენტიან ქრომის ქლორიდად. მისი იზოლირება შესაძლებელია ხსნარის აორთქლებით, შემდეგ კი, სოდასთან და ნიტრატთან შერწყმით, გარდაიქმნება ქრომატად.
  4. როდესაც ტყვიის ნიტრატის ხსნარს ემატება, ყვითელი ტყვიის ქრომატის ნალექი; ვერცხლის ნიტრატის ხსნართან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ვერცხლის ქრომატის წითელ-ყავისფერი ნალექი.
  5. კალიუმის ბიქრომატის ხსნარს დაამატეთ წყალბადის ზეჟანგი და ამჟავეთ ხსნარი გოგირდის მჟავით. ხსნარი იძენს ღრმა ლურჯ ფერს ქრომის პეროქსიდის წარმოქმნის გამო. პეროქსიდი, ეთერთან შერყევისას გადაიქცევა ორგანულ გამხსნელად და ლურჯდება. ეს რეაქცია სპეციფიკურია ქრომისთვის და ძალიან მგრძნობიარეა. მისი გამოყენება შესაძლებელია ლითონებსა და შენადნობებში ქრომის გამოსავლენად. უპირველეს ყოვლისა, აუცილებელია ლითონის დაშლა. 30% გოგირდმჟავასთან გახანგრძლივებული ადუღებისას (მარილმჟავას დამატებაც შეიძლება), ქრომი და ბევრი ფოლადი ნაწილობრივ იშლება. მიღებული ხსნარი შეიცავს ქრომის (III) სულფატს. იმისათვის, რომ შევძლოთ გამოვლენის რეაქციის ჩატარება, პირველ რიგში ვანეიტრალებთ მას კაუსტიკური სოდით. ნაცრისფერ-მწვანე ქრომის (III) ჰიდროქსიდი იშლება, რომელიც იხსნება ჭარბ NaOH-ში და წარმოქმნის მწვანე ნატრიუმის ქრომიტს. გაფილტრეთ ხსნარი და დაამატეთ 30% წყალბადის ზეჟანგი. გაცხელებისას ხსნარი ყვითლდება, რადგან ქრომიტი იჟანგება ქრომატად. მჟავიანობის შედეგად მიიღება ხსნარის ლურჯი ფერი. ფერადი ნაერთის ამოღება შესაძლებელია ეთერით შერყევის გზით.

ქრომის იონების ანალიტიკური რეაქციები.

  1. ქრომის ქლორიდის CrCl 3 ხსნარის 3-4 წვეთს დაამატეთ NaOH 2M ხსნარი, სანამ საწყისი ნალექი არ დაიშლება. გაითვალისწინეთ წარმოქმნილი ნატრიუმის ქრომიტის ფერი. მიღებული ხსნარი გაათბეთ წყლის აბაზანაში. Რა ხდება?
  2. CrCl 3 ხსნარის 2-3 წვეთს დაუმატეთ თანაბარი მოცულობა 8M NaOH ხსნარი და 3-4 წვეთი 3% H 2 O 2 ხსნარი. გაათბეთ სარეაქციო ნარევი წყლის აბაზანაში. Რა ხდება? რა ნალექი წარმოიქმნება, თუ მიღებული ფერადი ხსნარი განეიტრალება, მას უმატებენ CH 3 COOH და შემდეგ Pb (NO 3) 2 ?
  3. სინჯარაში ჩაასხით 4-5 წვეთი ქრომის სულფატის Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 და KMnO 4 ხსნარი. გაათბეთ რეაქციის ადგილი რამდენიმე წუთის განმავლობაში წყლის აბაზანაზე. ყურადღება მიაქციეთ ხსნარის ფერის ცვლილებას. რამ გამოიწვია ეს?
  4. K 2 Cr 2 O 7 აზოტის მჟავით გამჟავებულ ხსნარს 3-4 წვეთი დაუმატეთ 2-3 წვეთი H 2 O 2 ხსნარი და აურიეთ. ხსნარის ლურჯი ფერი, რომელიც ჩნდება, განპირობებულია პერქრომული მჟავის H 2 CrO 6 გამოჩენით:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

ყურადღება მიაქციეთ H 2 CrO 6-ის სწრაფ დაშლას:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
ლურჯი ფერი მწვანე ფერი

პერქრომის მჟავა ბევრად უფრო სტაბილურია ორგანულ გამხსნელებში.

  1. აზოტის მჟავით დამჟავებულ K 2 Cr 2 O 7 ხსნარს 3-4 წვეთი დაუმატეთ 5 წვეთი იზოამილის სპირტი, 2-3 წვეთი H 2 O 2 ხსნარი და შეანჯღრიეთ სარეაქციო ნარევი. ორგანული გამხსნელის ფენა, რომელიც ცურავს ზევით არის შეღებილი ნათელი ლურჯი. ფერი ძალიან ნელა ქრება. შეადარეთ H 2 CrO 6-ის სტაბილურობა ორგანულ და წყლიან ფაზებში.
  2. როდესაც CrO 4 2- და Ba 2+ იონები ურთიერთქმედებენ, ბარიუმის ქრომატის BaCrO 4-ის ყვითელი ნალექი ილექება.
  3. ვერცხლის ნიტრატი ქმნის ვერცხლის ქრომატის აგურის წითელ ნალექს CrO 4 2 იონებით.
  4. აიღეთ სამი საცდელი მილი. ერთ-ერთში მოათავსეთ K 2 Cr 2 O 7 ხსნარის 5-6 წვეთი, მეორეში K 2 CrO 4 ხსნარის იგივე მოცულობა, მესამეში ორივე ხსნარის სამი წვეთი. შემდეგ თითოეულ ტუბს დაამატეთ სამი წვეთი კალიუმის იოდიდის ხსნარი. ახსენით შედეგი. დაამჟავეთ ხსნარი მეორე მილში. Რა ხდება? რატომ?

გასართობი ექსპერიმენტები ქრომის ნაერთებთან

  1. CuSO 4-ისა და K 2 Cr 2 O 7-ის ნარევი მწვანე ხდება ტუტეს დამატებისას და ყვითლდება მჟავას თანდასწრებით. 2 მგ გლიცეროლის გაცხელებით მცირე რაოდენობით (NH 4) 2 Cr 2 O 7-ით და შემდეგ ალკოჰოლის დამატებით, ფილტრაციის შემდეგ მიიღება კაშკაშა მწვანე ხსნარი, რომელიც მჟავას დამატებისას ყვითლდება და ნეიტრალურ ან ტუტეში მწვანე ხდება. საშუალო.
  2. მოათავსეთ ქილის ცენტრში თერმიტის „ლალის ნარევი“ - კარგად დაფქვით და მოათავსეთ ალუმინის ფოლგაში Al 2 O 3 (4,75 გ) Cr 2 O 3 (0,25 გ) დამატებით. ქილა რომ აღარ გაცივდეს, საჭიროა მისი ზედა კიდის ქვეშ ქვიშაში ჩამარხვა, ხოლო თერმიტის აალებისა და რეაქციის დაწყების შემდეგ, დააფარეთ რკინის ფურცელი და აავსეთ ქვიშით. ბანკი ერთ დღეში იჭრება. შედეგი არის წითელი ლალის ფხვნილი.
  3. 10გრ კალიუმის ბიქრომატს ამუშავებენ 5გ ნატრიუმის ან კალიუმის ნიტრატით და 10გრ შაქრით. ნარევს ატენიანებენ და ურევენ კოლოდიონს. თუ ფხვნილი შეკუმშულია შუშის მილში, შემდეგ კი ჯოხი ამოიძვრება და ბოლოდან ცეცხლს უკიდებს, მაშინ "გველი" დაიწყებს გამოძვრას, ჯერ შავი, ხოლო გაციების შემდეგ - მწვანე. 4 მმ დიამეტრის ჯოხი იწვის დაახლოებით 2 მმ წამში სიჩქარით და 10-ჯერ გრძელდება.
  4. თუ შეურიეთ სპილენძის სულფატის და კალიუმის დიქრომატის ხსნარებს და დაამატეთ ცოტა ამიაკის ხსნარი, მაშინ ამოვარდება 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O შემადგენლობის ამორფული ყავისფერი ნალექი, რომელიც იხსნება მარილმჟავაში ყვითელი ხსნარის წარმოქმნით. ამიაკის ჭარბი რაოდენობით მიიღება მწვანე ხსნარი. თუ ამ ხსნარს კიდევ დაემატება ალკოჰოლი, წარმოიქმნება მწვანე ნალექი, რომელიც ფილტრაციის შემდეგ ხდება ლურჯი, ხოლო გაშრობის შემდეგ ლურჯი-იისფერი წითელი ნაპერწკლებით, აშკარად ჩანს ძლიერ შუქზე.
  5. "ვულკანის" ან "ფარაონის გველის" ექსპერიმენტების შემდეგ დარჩენილი ქრომის ოქსიდი შეიძლება რეგენერირებული იყოს. ამისათვის აუცილებელია 8 გ Cr 2 O 3 და 2 გ Na 2 CO 3 და 2,5 გ KNO 3 შერწყმა და გაციებული შენადნობის დამუშავება მდუღარე წყლით. მიიღება ხსნადი ქრომატი, რომელიც ასევე შეიძლება გარდაიქმნას სხვა Cr(II) და Cr(VI) ნაერთებად, მათ შორის თავდაპირველ ამონიუმის დიქრომატად.

ქრომის და მისი ნაერთების შემცველი რედოქსული გადასვლების მაგალითები

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

ა) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ბ) Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
გ) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
დ) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

ა) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
ბ) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
გ) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
დ) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

ა) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
ბ) CrO + H 2 O \u003d Cr (OH) 2
გ) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
დ) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
ე) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
ვ) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Chrome ელემენტი, როგორც მხატვარი

ქიმიკოსები საკმაოდ ხშირად მიმართავდნენ ფერწერისთვის ხელოვნური პიგმენტების შექმნის პრობლემას. მე-18-19 საუკუნეებში შეიქმნა მრავალი ფერწერული მასალის მოპოვების ტექნოლოგია. ლუი ნიკოლა ვოკლენმა 1797 წელს, რომელმაც ციმბირის წითელ საბადოში აღმოაჩინა მანამდე უცნობი ელემენტი ქრომი, მოამზადა ახალი, საოცრად სტაბილური საღებავი - ქრომის მწვანე. მისი ქრომოფორია წყლის ქრომის (III) ოქსიდი. სახელწოდებით "ზურმუხტისფერი მწვანე" მისი წარმოება დაიწყო 1837 წელს. მოგვიანებით, L. Vauquelen-მა შემოგვთავაზა რამდენიმე ახალი საღებავი: ბარიტი, თუთია და ქრომის ყვითელი. დროთა განმავლობაში ისინი შეიცვალა უფრო მდგრადი ყვითელი, ნარინჯისფერი პიგმენტებით კადმიუმის საფუძველზე.

ქრომირებული მწვანე არის ყველაზე გამძლე და მსუბუქად მდგრადი საღებავი, რომელიც არ მოქმედებს ატმოსფერული გაზებით. ზეთში გაწურულ ქრომის მწვანეს აქვს დიდი დამალვის ძალა და შეუძლია სწრაფად გაშრობა, შესაბამისად, მე-19 საუკუნიდან. იგი ფართოდ გამოიყენება ფერწერაში. მას დიდი მნიშვნელობა აქვს ფაიფურის ფერწერაში. ფაქტია, რომ ფაიფურის ნაწარმის გაფორმება შესაძლებელია როგორც მინანქრით, ასევე ზედმეტად მინანქრით. პირველ შემთხვევაში საღებავები გამოიყენება მხოლოდ ოდნავ გამომწვარი პროდუქტის ზედაპირზე, რომელიც შემდეგ დაფარულია მინანქრის ფენით. ამას მოჰყვება ძირითადი, მაღალტემპერატურული სროლა: ფაიფურის მასის შედუღებისთვის და მინანქრის დნობისთვის პროდუქციას აცხელებენ 1350 - 1450 0 C-მდე. ძალიან ცოტა საღებავი უძლებს ასეთ მაღალ ტემპერატურას ქიმიური ცვლილებების გარეშე და ძველში. დღეებში მხოლოდ ორი იყო - კობალტი და ქრომი. კობალტის შავი ოქსიდი, რომელიც გამოიყენება ფაიფურის ნაწარმის ზედაპირზე, შერწყმულია მინანქართან სროლისას, ქიმიურად ურთიერთქმედებს მასთან. შედეგად, წარმოიქმნება ნათელი ლურჯი კობალტის სილიკატები. ეს კობალტის ლურჯი ჭურჭელი ყველასთვის კარგად არის ცნობილი. ქრომის ოქსიდი (III) არ ურთიერთქმედებს ქიმიურად მინანქრის კომპონენტებთან და უბრალოდ დევს ფაიფურის ნამსხვრევებსა და გამჭვირვალე მინანქარს შორის "ყრუ" ფენით.

გარდა ქრომის მწვანესა, მხატვრები იყენებენ ვოლკონსკოიტისგან მიღებულ საღებავებს. ეს მინერალი მონტმორილონიტების ჯგუფიდან (თიხის მინერალი რთული სილიკატების ქვეკლასის Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2) აღმოაჩინა 1830 წელს რუსმა მინერალოგმა კემერერმა და დაარქვეს ქალიშვილის M.N. ვოლკონსკაიას სახელი. ბოროდინოს ბრძოლის გმირის, გენერალ ნ. რაევსკის, დეკემბრისტ ს.გ. ვოლკონსკის ვოლკონსკოიტის ცოლი არის თიხა, რომელიც შეიცავს 24%-მდე ქრომის ოქსიდს, ასევე ალუმინის და რკინის ოქსიდებს (III). განსაზღვრავს მის მრავალფეროვან შეფერილობას - ჩაბნელებული ზამთრის ნაძვის ფერიდან ჭაობის ბაყაყის კაშკაშა მწვანე ფერამდე.

პაბლო პიკასომ მიმართა ჩვენი ქვეყნის გეოლოგებს ვოლკონსკოიტის რეზერვების შესწავლის თხოვნით, რაც საღებავს აძლევს ცალსახად სუფთა ტონს. ამჟამად შემუშავებულია მეთოდი ხელოვნური ვოლკონსკოიტის მისაღებად. საინტერესოა აღინიშნოს, რომ თანამედროვე კვლევების თანახმად, რუსი ხატმწერები ამ მასალის საღებავებს იყენებდნენ ჯერ კიდევ შუა საუკუნეებში, მის "ოფიციალურ" აღმოჩენამდე დიდი ხნით ადრე. გინიეს მწვანე (შექმნილი 1837 წელს), რომლის ქრომოფორმი არის ქრომის ოქსიდის ჰიდრატი Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, სადაც წყლის ნაწილი ქიმიურად არის შეკრული და ნაწილი ადსორბირებული, ასევე პოპულარული იყო მხატვრებში. ეს პიგმენტი საღებავს ზურმუხტისფერ შეფერილობას ანიჭებს.

blog.site, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.