Реакция на дехидратация на оцетна киселина. Дехидратация на карбоксилни киселини
Вземете алкени и алкадиени. Дехидратацията на алкохолите може да се извърши в две посоки: вътрешномолекулна и междумолекулна.
Вътремолекулната дехидратация на алкохолите принадлежи към реакциите на елиминиране (разцепване) ($E$). В зависимост от структурата на алкохола, елиминирането може да стане чрез механизмите $E1$ и $E2$. В този случай първичните алкохоли реагират главно по механизма $E2$, докато вторичните и третичните алкохоли реагират по механизма $E1$. Както в случая на нуклеопрофилно заместване, елиминирането на алкохолите става с образуването на оксониев катион.
Подобно на халоалканите, първичните алкохоли реагират и междумолекулна дехидратация обикновено по механизма $S_N2$, третичните - по механизма $S_N1$, вторичните могат да реагират както по механизма $S_N2$, така и по механизма $S_N1$.
вътрешномолекулна дехидратация
По-лесно е да се дехидратират третичните алкохоли, след това вторичните и след това първичните, съгласно механизма $E1$ или $E2$, подобно на реакциите на дехидрохалогениране. Процесът на дехидратация на алкохоли се подчинява на правилото на А. Зайцев с образуването на най-разклонените алкени. По този начин дехидратацията на третичен алкохол протича по механизма $E1$ и често се придружава от реакция на нуклеофилно заместване по механизма $Sn1$:
Снимка 1.
Най-бавната стъпка в този механизъм е превръщането на алкоксониевите катиони в карбокатиони:
Фигура 2.
Получаването на един или друг алкен по време на дехидратация се определя от лабилността на междинните карбокатиони и термодинамичната стабилност на разклонените алкени. Например, за изоамилов алкохол, в съответствие с правилото на Зайцев, трябва да се образува само 3-метил-1-бутен, но всъщност се получават три алкена $C_5H_(10)$:
Фигура 3
Полученият първичен карбокатион е най-малко стабилен и, в допълнение към елиминирането на протон, също е склонен към изомеризация поради 1,2-хидридни измествания в стабилен вторичен карбокатион, от който се получават алкени:
Фигура 4
Вторичният карбокатион от своя страна също може да се изомеризира в третичен, който е възможно най-стабилен:
Фигура 5
Така по време на дехидратацията на изоамилов алкохол се образува смес от 3-метил-1-бутен, 2-метил-2-бутен и 2-метил-1-бутен, като най-вече в реакционните продукти ще има 2 -метил-2-бутен като най-разклонен продукт.
Механизмът на $E1$, а не на $E2$ е типичен за алкохолите в реакциите на елиминиране. Това също е свързано с киселинността на реакционната среда, в която силната основа, $RO-$ алкоксидният анион, не съществува, тъй като тя бързо взаимодейства с протона.
Фигура 6
Междумолекулна дехидратация
Разгледаните реакции са примери за вътрешномолекулна дехидратация, до която има и междумолекулна дехидратация, пример за която, както беше споменато по-горе, е образуването на етер:
Фигура 7
Междумолекулна дехидратация на алкохоли в присъствието на концентрирани киселини, в зависимост от температурата, съотношението на обемите алкохол и киселина, може да настъпи с образуването на различни продукти. Например, етилов алкохол при 105$^\circ$C образува киселинен естер със сярна киселина - етилсерна киселина (реакция 1). При излишък на алкохол и висока температура (130-140$^\circ$C) настъпва междумолекулна дехидратация, чийто основен продукт е диетилов етер (етер; реакция 3). При температури над 160$^\circ$C, етилсярната киселина се разлага до образуване на етилен (реакция 2):
Фигура 8
Заместители на киселините в процеса на киселинна дехидратация
За процеси (както вътрешно-, така и междумолекулни) дехидратация на алкохоли, особено в промишлен мащаб, вместо конвенционални киселини, е по-удобно да се използват безводни киселини на Луис или други окислители, като алуминиев оксид, като дехидратиращи агенти. Процесът на хетерогенна каталитична дехидратация на алкохоли над $Al_2O_3$ при 350-450$^\circ$С води до алкени:
Фигура 9
Есе
Процеси на дехидратация
Въведение 3
1. Процеси на дехидратация 4
2. Технология на процесите на дехидрогениране 9
Препратки 11
Въведение
Процесите на хидролиза, хидратация, дехидратация, естерификация и амидиране са много важни в промишлеността на основния органичен и нефтохимичен синтез. Сапун, глицерин, етанол и други ценни продукти отдавна се получават чрез хидролиза на мазнини, целулоза и въглехидрати. В областта на органичния синтез въпросните процеси се използват главно за производството на C 2 -C 5 алкохоли, феноли, етери,
-оксиди, много ненаситени съединения, карбоксилни киселини и техните производни (естери, анхидриди, нитрили, амиди) и други съединения.Изброените вещества имат много важно приложение като междинни продукти на органичния синтез (алкохоли, киселини и техните производни, алдехиди,
-оксиди), мономери и изходни материали за синтеза на полимерни материали (фенол, естери на акрилова и метакрилова киселина, меламин, хлоролефини), пластификатори и смазващи вещества (естери), разтворители (алкохоли, етери и естери, хлоролефини), пестициди (естери карбамова и тиокарбаминова киселина). Много често разглежданите реакции са междинна стъпка в многоетапния синтез на други целеви продукти.Производството на тези вещества е в голям мащаб. Така в САЩ се синтезират 500 хиляди тона етанол и изопропанол, 900 хиляди тона пропиленов оксид, 200 хиляди тона епихлорхидрин, над 4 милиона тона естери и около 300 хиляди тона изоцианати.
1. Процеси на дехидратация
1. Дехидратация с образуване на ненаситени съединения
Процесът се използва за възстановяване на изобутен от C 4 -фракции на крекинг и пиролизни газове, когато един от етапите се състои в дехидрогениране на терт-бутанол, катализирано от сярна киселина или сулфонов катион. Или дехидратирането за получаване на изобутен се извършва с терт-бутанол, образуван по време на хидроксидния метод за получаване на пропилей оксид:
(CH 3) 3 COH → (CH 3) 2 C \u003d CH 2 + H 2 O
В този и други случаи дехидратацията с образуването на ненаситени вещества най-често е един от етапите в производството на много мономери. И така, в един от новите процеси стиренът се получава чрез дехидратация на метилфенилкарбинол:
C 6 H 5 -CHOH-CH 3 → C 6 H 5 -CH \u003d CH 2 + H 2 O
Добре известен метод за синтез на изопрен от изобутен и формалдехид също е свързан с крайната дехидратация на диола и ненаситения алкохол:
(CH 3) 2 C (OH) -CH 2 CH 2 (OH)
(CH3)2 \u003d CHCH2OH(CH3)2 \u003d CHCH2OH
CH 2 \u003d C (CH 3) CH \u003d CH 2Когато първата водна молекула се отцепи от диола, се получава смес от ненаситени алкохоли с различни структури, но всички те дават изопрен при по-нататъшно дехидратиране и реакцията е придружена от изместване на двойни връзки:
Друга възможност за получаване на ненаситени съединения, състояща се във въвеждането на винилова група чрез реакции като алдолна кондензация, последвана от дехидратация, могат да бъдат дадени примери за синтеза на нитроетилен, винил метил кетон и 2-винилпиридин:
CH3NO2 + HCHO
HOCH 2 -CH 2 NO 2 CH 2 \u003d CHNO 2CH 3 COCH 3 + HCHO
CH 3 COCH 2 CH 2 OH CH 3 COCH \u003d CH 2Дехидратацията също е един от етапите в производството на естери на метакрилова киселина CH 2 \u003d C (CH 3) COOR, някои първични алкохоли, например n-бутанол:
2CH 3 CHO → CH 3 CH(OH)CH 2 CHO
CH 3 CH \u003d CHCHO CH 3 (CH 2) 2 -CH 2 OH2-етилхексанол, метилизобутилкетон и много други вещества.
2. Дехидратация с образуване на етери
Чрез вторичното образуване на етери по време на хидролизата на хлорните производни и хидратирането на олефините се получава цялото необходимо количество етери като диизопропилов етер. Но диетиловият етер има доста широко приложение и се произвежда специално чрез междумолекулна дехидратация на етанол при 250 0 C върху хетерогенен AI 2 O 3 катализатор:
2C 2 H 5 OH → (C 2 H 5) 2 O + H 2 O
Възможността за използване на същия метод за синтез на етери от изопропанол и висши алкохоли е ограничена от развитието на странично образуване на олефини. В резултат повечето естери се получават в течна фаза при по-ниска температура с помощта на киселинни катализатори - сярна, фосфорна, арилсулфонова киселина. Методът е подходящ главно за синтеза на симетрични етери с еднакви алкилови групи, тъй като когато смес от два алкохола се дехидратира, добивът на смесен естер е нисък:
3ROH + 3R"OH → R 2 O + R" 2 O + ROR" + 3H 2 O
Интерес представляват симетричните етери с права верига от въглеродни атоми
- дихлородиетилов етер (хлорекс), който е ценен разтворител и екстрагент, както и изходен материал за производството на полисулфидни полимери. Получава се чрез дехидратиране на безводен етилен хлорохидрин върху киселинен катализатор:2CICH 2 -CH 2 OH → (CICH 2 -CH 2) 2 + H 2 O
Двувалентните алкохоли при киселинна катализа са способни да затварят стабилни пет- или шестчленни пръстени. По този начин диоксан (1) се получава от диетилен гликол, морфолин (2) от диетаноламин и тетрахидрофуран (3) от бутандиол-1,4. Всички тези вещества са разтворители:
3. Дехидратация на карбоксилни киселини
Процесът на дехидратация на карбоксилни киселини заема донякъде специална позиция в сравнение с други реакции на дехидратация. В този случай продуктите на вътрешно- и междумолекулна дехидратация са кетен и оцетен анхидрид:
CH 2 \u003d C \u003d O2CH3COOHCH3-C=O 
(CH3-CO)2O
Кетенът е газ с остър мирис, който кондензира в течност при -41 0 C. Той е силно реактивен, взаимодейства с различни вещества, за да образува оцетна киселина и нейните производни. По-специално, с оцетна киселина дава оцетен анхидрид:
CH 2 \u003d C \u003d O + CH 3 COOH → (CH 3 CO) 2 O
Оцетният анхидрид е течност с остра миризма (т.к. 141 0 С). Той е важен продукт на органичния синтез, широко използван като ацетилиращ агент при синтеза на естери на оцетна киселина, които трудно се получават по други начини - фенол ацетати, третични алкохолни ацетати и особено целулозен ацетат и ацетатни влакна.
Оцетният анхидрид преди това е получен по хлорния метод - от сулфурилхлорид и натриев ацетат:
SO 2 CI 2 + 4CH 3 COONa → 2(CH 3 CO) 2 O + Na 2 SO 4 + 2NaCI
Този процес заема донякъде специално място в сравнение с други реакции на дехидратация. В този случай продуктите на вътрешно- и междумолекулна дехидратация са кетен и оцетен анхидрид:
Тези реакции са ендотермични и тяхното равновесие се измества надясно само при високи температури: 500-600 ° C в случай на образуване на анхидрид и 700 ° C в случай на образуване на кетен. Имайте предвид, че при образуването на кетен равновесната трансформация също се влияе положително от пониженото налягане. И двете реакции протичат в присъствието на хетерогенни катализатори от киселинен тип (метални фосфати и борати) или изпарения на фосфорна киселина, които могат да бъдат въведени в първоначалната смес под формата на естери, които лесно се хидролизират в свободна киселина. Механизмът на реакцията като цяло е подобен на другите процеси на дехидратация:
Кетен- газ с остра миризма, кондензиращ в течност при -41°C. Той е силно реактивен, взаимодейства с различни вещества, за да образува оцетна киселина и нейните производни. По-специално, с оцетна киселина дава оцетен анхидрид:
Оцетен анхидриде течност с остра миризма (т.к. 141 ° С). Той е важен продукт на органичния синтез, широко използван като ацетилиращ агент при синтеза на естери на оцетна киселина, които трудно се получават по други начини - фенол ацетати, третични алкохолни ацетати и особено целулозен ацетат и ацетатни влакна.
Оцетният анхидрид преди това е получен по хлорния метод - от сулфурилхлорид и натриев ацетат:
Поради високия разход на реагенти и образуването на отпадъчни соли, този метод беше заменен с дехидратация на оцетна киселина. Последното може да се извърши по два начина: чрез междумолекулна дехидратация или чрез междинно образуване на кетен. И в двата случая получената газова смес съдържа силно реактивен оцетен анхидрид или кетен и вода, които лесно могат да бъдат превърнати обратно в оцетна киселина при охлаждане. Следователно е необходимо да се отдели водата от реакционните газове, така че да няма време да реагира с кетен или оцетен анхидрид. При директния синтез на оцетен анхидрид това се постига чрез бързо охлаждане на реакционния газ с въвеждането на азеотропна добавка (етилацетат), която заедно с водата се отделя от кондензата, който допълнително се разделя на оцетен анхидрид и оцетна киселина. В процеса на междинен кетен реакционните газове се охлаждат бързо до 0°С и от тях се кондензират непревърната оцетна киселина и вода. Остатъчният газ преминава през колона с обратен хладник с оцетна киселина, където се образува оцетен анхидрид. Страничните ефекти на тези реакции са ацетон и метан.
Есе
Процеси на дехидратация
Въведение 3
1. Процеси на дехидратация 4
2. Технология на процесите на дехидрогениране 9
Препратки 11
Въведение
Процесите на хидролиза, хидратация, дехидратация, естерификация и амидиране са много важни в промишлеността на основния органичен и нефтохимичен синтез. Сапун, глицерин, етанол и други ценни продукти отдавна се получават чрез хидролиза на мазнини, целулоза и въглехидрати. В областта на органичния синтез въпросните процеси се използват главно за производството на C 2 -C 5 алкохоли, феноли, етери, α-оксиди, много ненаситени съединения, карбоксилни киселини и техните производни (естери, анхидриди, нитрили, амиди ) и други съединения.
Изброените вещества имат много важно приложение като междинни продукти на органичния синтез (алкохоли, киселини и техните производни, алдехиди, -оксиди), мономери и изходни материали за синтеза на полимерни материали (фенол, естери на акрилова и метакрилова киселини, меламин, хлоролефини), пластификатори и лубриканти (естери), разтворители (алкохоли, етери и естери, хлоролефини), пестициди (естери на карбаминова и тиокарбаминова киселина). Много често разглежданите реакции са междинна стъпка в многоетапния синтез на други целеви продукти.
Производството на тези вещества е в голям мащаб. Така в САЩ се синтезират 500 хиляди тона етанол и изопропанол, 900 хиляди тона пропиленов оксид, 200 хиляди тона епихлорхидрин, над 4 милиона тона естери и около 300 хиляди тона изоцианати.
1. Процеси на дехидратация
1. Дехидратация с образуване на ненаситени съединения
Процесът се използва за възстановяване на изобутен от C 4 -фракции на крекинг и пиролизни газове, когато един от етапите се състои в дехидрогениране на терт-бутанол, катализирано от сярна киселина или сулфонов катион. Или дехидратирането за получаване на изобутен се извършва с терт-бутанол, образуван по време на хидроксидния метод за получаване на пропилей оксид:
(CH 3) 3 COH → (CH 3) 2 C \u003d CH 2 + H 2 O
В този и други случаи дехидратацията с образуването на ненаситени вещества най-често е един от етапите в производството на много мономери. И така, в един от новите процеси стиренът се получава чрез дехидратация на метилфенилкарбинол:
C 6 H 5 -CHOH-CH 3 → C 6 H 5 -CH \u003d CH 2 + H 2 O
Добре известен метод за синтез на изопрен от изобутен и формалдехид също е свързан с крайната дехидратация на диола и ненаситения алкохол:
(CH 3) 2 C (OH) -CH 2 CH 2 (OH) (CH 3) 2 \u003d CHCH 2 OH
(CH 3) 2 \u003d CHCH 2 OH CH 2 \u003d C (CH 3) CH \u003d CH 2
Когато първата водна молекула се отцепи от диола, се получава смес от ненаситени алкохоли с различни структури, но всички те дават изопрен при по-нататъшно дехидратиране и реакцията е придружена от изместване на двойни връзки:
Друга възможност за получаване на ненаситени съединения, състояща се във въвеждането на винилова група чрез реакции като алдолна кондензация, последвана от дехидратация, могат да бъдат дадени примери за синтеза на нитроетилен, винил метил кетон и 2-винилпиридин:
CH 3 NO 2 + HCHO HOCH 2 -CH 2 NO 2 CH 2 \u003d CHNO 2
CH 3 COCH 3 + HCHO CH 3 COCH 2 CH 2 OH CH 3 COCH \u003d CH 2
Дехидратацията също е един от етапите в производството на естери на метакрилова киселина CH 2 \u003d C (CH 3) COOR, някои първични алкохоли, например n-бутанол:
2CH 3 CHO → CH 3 CH(OH)CH 2 CHO CH 3 CH=CHCHO
CH 3 CH \u003d CHCHO CH 3 (CH 2) 2 -CH 2 OH
2-етилхексанол, метилизобутилкетон и много други вещества.
2. Дехидратация с образуване на етери
Чрез вторичното образуване на етери по време на хидролизата на хлорните производни и хидратирането на олефините се получава цялото необходимо количество етери като диизопропилов етер. Но диетиловият етер има доста широко приложение и се произвежда специално чрез междумолекулна дехидратация на етанол при 250 0 C върху хетерогенен AI 2 O 3 катализатор:
2C 2 H 5 OH → (C 2 H 5) 2 O + H 2 O
Възможността за използване на същия метод за синтез на етери от изопропанол и висши алкохоли е ограничена от развитието на странично образуване на олефини. В резултат повечето естери се получават в течна фаза при по-ниска температура с помощта на киселинни катализатори - сярна, фосфорна, арилсулфонова киселина. Методът е подходящ главно за синтеза на симетрични етери с еднакви алкилови групи, тъй като когато смес от два алкохола се дехидратира, добивът на смесен естер е нисък:
3ROH + 3R"OH → R 2 O + R" 2 O + ROR" + 3H 2 O
От симетричните етери с права верига от въглеродни атоми интерес представлява дихлородиетиловият етер (хлорекс), който е ценен разтворител и екстрагент, както и изходен материал за производството на полисулфидни полимери. Получава се чрез дехидратиране на безводен етилен хлорохидрин върху киселинен катализатор:
2CICH 2 -CH 2 OH → (CICH 2 -CH 2) 2 + H 2 O
Двувалентните алкохоли при киселинна катализа са способни да затварят стабилни пет- или шестчленни пръстени. По този начин диоксан (1) се получава от диетилен гликол, морфолин (2) от диетаноламин и тетрахидрофуран (3) от бутандиол-1,4. Всички тези вещества са разтворители:
3. Дехидратация на карбоксилни киселини
Процесът на дехидратация на карбоксилни киселини заема донякъде специална позиция в сравнение с други реакции на дехидратация. В този случай продуктите на вътрешно- и междумолекулна дехидратация са кетен и оцетен анхидрид:
CH 3 -COOH CH 2 \u003d C \u003d O
2CH3COOH (CH3CO)2O
Тези реакции са ендотермични и тяхното равновесие се измества надясно само при високи температури: 500 - 600 0 C в случай на образуване на анхидрид и 700 0 C в случай на образуване на кетен. При образуването на кетен равновесната трансформация също се влияе положително от пониженото налягане. И двете реакции протичат в присъствието на хетерогенни катализатори от киселинен тип (метални фосфати и борати) или изпарения на фосфорна киселина, които могат да бъдат въведени в първоначалната смес под формата на естери, които лесно се хидролизират в свободна киселина. Механизмът на реакцията като цяло е подобен на другите процеси на дехидратация:
CH 3 -COOH CH 3 COOH 2 CH 3 -C \u003d O
CH 2 \u003d C \u003d O CH 3 -C \u003d O 
(CH3-CO)2O
Кетенът е газ с остър мирис, който кондензира в течност при -41 0 C. Той е силно реактивен, взаимодейства с различни вещества, за да образува оцетна киселина и нейните производни. По-специално, с оцетна киселина дава оцетен анхидрид:
CH 2 \u003d C \u003d O + CH 3 COOH → (CH 3 CO) 2 O
Оцетният анхидрид е течност с остра миризма (т.к. 141 0 С). Той е важен продукт на органичния синтез, широко използван като ацетилиращ агент при синтеза на естери на оцетна киселина, които трудно се получават по други начини - фенол ацетати, третични алкохолни ацетати и особено целулозен ацетат и ацетатни влакна.
Оцетният анхидрид преди това е получен по хлорния метод - от сулфурилхлорид и натриев ацетат:
SO 2 CI 2 + 4CH 3 COONa → 2(CH 3 CO) 2 O + Na 2 SO 4 + 2NaCI
Поради високия разход на реагенти и образуването на отпадъчни соли, този метод беше заменен с дехидратация на оцетна киселина. Последното може да се извърши по два начина: чрез междумолекулна дехидратация или чрез междинно образуване на кетен. И в двата случая получената газова смес съдържа силно реактивен оцетен анхидрид или кетен и вода, които лесно могат да бъдат превърнати обратно в оцетна киселина при охлаждане. Следователно е необходимо да се отдели водата от реакционните газове, така че да няма време да реагира с кетен или оцетен анхидрид. При директния синтез на оцетен анхидрид това се постига чрез бързо охлаждане на реакционния газ с въвеждането на азеотропна добавка (етилацетат), която заедно с водата се отделя от кондензата, който допълнително се разделя на оцетен анхидрид и оцетна киселина. При кетен-междинния процес реакционните газове се охлаждат бързо до 0 0 С и от тях се кондензират непревърната оцетна киселина и вода. Остатъчният газ преминава през колона с обратен хладник с оцетна киселина, където се образува оцетен анхидрид. Страничните ефекти на тези реакции са ацетон и метан:
2CH 3 COOH → CH 3 COCH 3 + CO 2 + H 2 O
CH 3 COOH → CH 4 + CO 2
Но добивът на оцетен анхидрид е доста висок и равен на 90%.
2. Технология на процесите на дехидрогениране
Процесите на дехидрогениране се извършват по два основни метода: в течна и газова фаза.
Дехидратацията в течна фаза се използва в случаите, когато продуктът или изходните реагенти не са достатъчно стабилни при повишени температури на процеса в газовата фаза. Това се отнася за синтеза на хлорекс, диоксан и морфолин, но нитроалкохолите, хидроксиалдехидите и хидроксикетоните често се дехидратират в течната фаза, която също може да се превърне в съответните ненаситени вещества в газовата фаза. Като катализатори се използват сярна киселина (концентрация до 70%), фосфорна киселина, калциеви или магнезиеви кисели фосфати, сулфонови катиони (последните при температури до 150 0 С). Процесът се провежда при температура от 100 до 160 - 200 0 С и нормално налягане.
Дехидратацията в течна фаза (фиг. 1) най-често се извършва непрекъснато по два основни начина. В първия от тях процесът се извършва чрез непрекъсната дестилация на по-летливите продукти от разтвора на катализатора - целевото ненаситено вещество или обикновен етер и вода, които често дават нискокипящи азеотропни смеси. Реакторът се нагрява с пара и първоначалният органичен реагент непрекъснато се подава в апарата. Над реактора има обратен кондензатор (понякога обратна колона), с който може да се контролира връщането на кондензата, като се поддържа постоянна концентрацията на катализатора.
Ориз. 1 Реакционен блок за процес на дехидратация в течна фаза
Вторият метод се използва за провеждане на практически необратими и сравнително бързи реакции на елиминиране на H 2 O с образуването на нитроолефини, ненаситени алдехиди и кетони и други вещества. Състои се в преминаване на подкисления реагент през серпентинен или тръбен реактор при желаната температура.
Дехидратацията в газовата фаза се използва за получаване на стирен (от метилфенилкарбинол), изопрен (от терт-бутанол), диетилов етер (от етанол), тетрахидрофуран (от 1,4-бутандиол), оцетен анхидрид (директно от оцетна киселина или чрез кетен), и други продукти.. Най-често използваните катализатори са фосфорна киселина върху пореста среда, алуминиев оксид, кисели и средни калциеви или магнезиеви фосфати. Температурата варира от 225 - 250 0 С (получаване на диетилов етер) до 700 - 720 0 С (дехидратация на оцетна киселина до кетен). Налягането най-често е нормално, но при получаване на диетилов етер може да бъде 0,5 - 1,0 MPa, а при дехидратиране до кетен - 0,02 - 0,03 MPa.
Дехидратацията в газова фаза също се извършва по два основни метода. Първият се използва за извършване на ендотермични процеси на вътрешномолекулна дехидратация. Реакторът е тръбен апарат, нагряван от охлаждаща течност (фиг. 2а), в чиито тръби е поставен разнороден катализатор.
Ориз. 2 Реакционни единици на процеса на дехидратация в газова фаза
Поради високото метално съдържание на тези апарати най-широко приложение намират адиабатните реактори с непрекъснат слой от хетерогенен катализатор (фиг. 2б), които нямат топлообменни повърхности. Те са особено подходящи за провеждане на слабо екзотермични реакции на образуване на ненаситени съединения, за да се поддържа необходимия температурен режим, те често разреждат първоначалната смес с прегрята водна пара, което не позволява на сместа да се охлади прекомерно и в същото време времето насърчава повишаване на селективността на реакцията. И накрая, има инсталации с два реактора от адиабатен тип последователно: газът, охладен в първия апарат, се нагрява до желаната температура в топлообменник с помощта на подходящ топлоносител, преди да се подаде във втория апарат.
Библиография
1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия. М., Дропла, 2008;
2. Чичибабин А. Е. Основни принципи на органичната химия. М., Гошимиздат, 1963. - 922 с.;
3. Лебедев Н. Н. Химия и технология на основния органичен и нефтохимичен синтез. М., Химия. 1988. - 592 с.;
4. Паушкин Я. М., Аделсон С. В., Вишнякова Т. П. Технология на нефтохимическия синтез. М., 1973. - 448 с.;
5. Yukelson I. I. Технология на основния органичен синтез. М., "Химия", 1968 г.
